定义

第2定义：曲线上的点到焦点的距离与该点到对应准线的距离比值等于这个曲线的离心率。

设左焦点为C(-c,0),左准线为x=-a^2/c曲线上的点为P(x,y)，到准线距离为d则则根据第二定义有PC/d=e即√[(x+c)^2+y^2]/(x+a^2/c)=e=c/a然后化简就可以了注意这里有一个问题，就是抛物线的方程的顶点不是设在了原点，并且抛物线的焦点和准线在轴两侧。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。四大基本反应类型是化学反应中十分重要的反应类型，为化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。

√[(x-c)^2+y^2]/(a^2/c-x)=e=c/a根号((x-c)^2+y^2)=c/a*(a^2/c-x)=a-cx/a二边平方得:x^2-2cx+c^2+y^2=a^2-2cx+c^2x^2/a^2a^2x^2-c^2x^2+a^2y^2=(a^2-c^2)a^2(a^2-c^2)x^2+a^2y^2=a^2b^2b^2x^2+a^2y^2=a^2b^2即是方程:x^2/a^2+y^2/b^2=1

化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+B→C。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：A→B+C。如：H2CO3=H2O+CO2置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O（此反应需要加热条件，由于在横线上打不上加热符号，故略）；置换反应必定有元素的化合价升高和降低，所以一定是氧化-还原反应。复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB；如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;复分解反应发生需要一定的条件，即参加反应的物质中至少一种可溶于水，生成物至少要有沉淀或者气体或者水；酸碱中和反应属于复分解反应。

分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB＋CD=AD＋CB。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。置换反应（displacementreaction）是无机化学反应的四大基本反应类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：　　A+BC→B+AC　　置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。　　置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应。指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（combinationreaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。　　此外，化合反应一般释放出能量。　　注意:不是所有的化合反应都是放热反应。　　化合反应：a+b=ab

置换：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解：两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应化合：两种或两种以上物质生成一种物质的反应分解：一种物质生成两种或两种以上物质的反应

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。属于复分解反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。置换反应：是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.

一、复分解反应的定义与条件 1、复分解反应的定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。 2、复分解反应的条件 （1）碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。 （2）酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。 （3）酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。 （4）碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。 （5）盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。 二、复分解反应相关例题 将下列溶液分别滴入到氯化钡（PH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是___ A、碳酸钾 B、氯化钠 C、酚酞 D、硫酸镁 答案：A 解析：碳酸钾滴入氯化钡中，生成碳酸钡沉淀；碳酸钾溶液滴入氢氧化钠中，不发生反应，无现象；碳酸钾滴入稀硫酸中，生成二氧化碳气体，有气泡产生；故有三种不同现象，答案为A。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀，气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。扩展资料：生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀，气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。参考资料：百度百科——复分解反应

1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。2．复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。反应条件：气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应.属于复分解反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变.复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成.有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质. 置换反应：是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

（1）不是任意两种化合物都能发生复分解反应，必须有一定的条件复分解反应才能发生，这里的条件是有气体或水或沉淀生成；故同意；（2）实验一：稀盐酸与K2CO3溶液反应，生成氯化钾、二氧化碳和水，符合发生复分解反应的条件；实验二：稀盐酸与AgNO3溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸，符合发生复分解反应的条件；（3）稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓（4）氢氧化钠溶液和稀盐酸生成氯化钠和水，符合发生复分解反应的条件，故不同意；实验操作：将少量的NaOH溶液加入到试管中，然后滴入1～2滴紫色石蕊试液，最后向烧杯慢慢滴加稀盐酸；实验现象：试管内的溶液先变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，最终变成红色；实验结论：试管内的NaOH已经反应掉了，所以稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应．答案：（1）同意（2）实验操作实验现象实验结论实验1在K2CO3溶液中加入稀盐酸有气泡生成稀盐酸与K2CO3溶液发生了复分解反应实验2在AgNO3溶液中加入稀盐酸有白色沉淀生成稀盐酸与AgNO3溶液能发生复分解反应实验3在NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象甲乙同学：不发生反应（3）HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓（4）不同意实验操作：将少量的NaOH溶液加入到试管中，然后滴入1～2滴紫色石蕊试液，最后向烧杯慢慢滴加稀盐酸；实验现象：试管内的溶液先变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，最终变成红色；实验结论：试管内的NaOH已经反应掉了，所以稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应．

最基本的反应有四类，化合反应：由多种物质反应后生成一种物质，分解反应：由一种物质反应后生成多种物质，置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应：两种化合物相互交换组成成分，生成两种新的化合物，还有是从化合价是否有变化来分类的，反应前后有化合价变化的的是氧化还原反应，没有的是非氧化还原反应，

置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 复分解反应：两种化合物相互交换组成成份,生成两种新的化合物的反应, ,谢了

复分解反应很好理解的，也就是两种物质相互交换成分，生成另外两种物质的反应。比如:Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝2NaOH＋CaCO₃(沉淀)氢氧化钙和碳酸钠互换了成分，生成两种不一样的化合物，这就是复分解反应

ab+cd=ac+bd初中时候老师告诉我们的。。。。

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行. 可简记为AB＋CD=AD＋CB. 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性) 事例指导 （1）酸+盐─新酸+新盐 　　反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质. 　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　　 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例） 　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 　　 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ （2）酸+碱─盐+水（中和反应） 　　反应物中至少有一种是可溶的. 　　 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 　　 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O 　　 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 　　 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 　　 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 　　 HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O （3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐 　　反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的. 　　 如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 　　 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 　　 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ （4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱 　　反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）. 　　 如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O 　　 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 　　 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　 Fe(OH)2与NaCl不会发生反应 　　 Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应 （5）酸+金属氧化物=盐+水 　　注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应. 　　 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） 　　 （1）反应物：必须可溶（包括可溶性酸）. 　　 （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 . 　　(6)特例:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O

首先（1）搞清什么叫复分解反应？答：两种化合物反应生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。（2）复分解反应一定要在水溶液中进行。（3）复分解反应进行到底的条件是（一）生成难溶化合物（二）生成难电离的物质（三）生成气体物质。（4）复分解反应的类型（一）酸+碱=盐+水（二）酸+盐=新盐+新酸（三）碱+盐=新盐+新碱。（四）酸+金属氧化物=盐+水。（五）碱+非金属氧化物=盐+水。（5）复分解反应的机理：水溶液中两种物质的阴、阳离子互相交换成份生成两种新物质，同时朝着某阴、阳离子浓度减小的方向进行到底。所以化合价不会改变。（6）举例：化学方程式如下：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4(!沉淀)+2H2O离子方程式如下：2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)====BaSO4+2H2O各种元素的化合价都没变，硫酸钡中钡还是+2价，硫酸根还是-2价；水中氢还是+1价，氧还是否-2价，只是硫酸钡是难溶物而水是难电离的物质而已！

在化学变化中复分解反应是指二变二的反应（碳酸根的反应为二变三），且在反应前后物质中各元素的化合价均不改变

化合：A＋B＝AB（A、B为单质）分解：AB＝A＋B置换：AB＋C＝AC＋B复分解：AB＋CD＝AD＋CB

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应 分解反应是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应 复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应

1．复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成. 为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性. 方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应. 2．复分解反应发生的条件 根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件. （1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水. 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的. 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐—→两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的. 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）盐+碱—→新盐+新碱 反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）. 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式. 反应条件： 气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH 水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O

两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物

当穿过回路的磁通量发生变化时，回路中的感生电动势ε感的大小和穿过回路的磁通量变化率等成正比，即ε感=-△φ/△t这就是法拉第电磁感应定律。(2)说明①当磁通量增加时，△φ/△t>0，这时ε感为负值，即感生电流产生的磁场和原磁场方向相向；当磁通量减少时，△φ/△t<0，这时ε感为正值，即感生电流产生的磁场和原磁场方向相同。②中学阶段，物理量的大小和方向常常是分开讨论的。如ε感=△φ/△t仅反映了它的大小，其方向由楞次定律或右手定则来确定。③感生电动势和磁通量的变化率成正比，不是和磁通量的多少成正比。例如，有一个线圈在匀强磁场中匀速转动，当线圈平面转到和磁场垂直，即线圈内磁通量达到最大时，它的变化率却最小，这时感生电动势为零。而当线圈转到和磁场平行，即穿过线圈的磁通量为零时，磁通量的变化率却达到最大，这时产生的感生电动势达到最大值。http://www.nuist.edu.cn/WLX/neirong/pages/nr/nr5101.htm

在光学中，各种镜子（平面镜、凸面镜、凹面镜、凸透镜、凹透镜等）成的像中，有实像、虚像。实像：由光线实际相交所成的像。虚像：光线实际不相交，但反向延长线相交所成的像。

（1），1英镑=0.45359245Kg，1N=1/9.8Kg，所以1N=1/9.8*0.45359245，（2），1m=39.37英寸（3），1psi=1pa=1N/m^2=1/9.8*0.45359245*39.37=0.0001451367111paConclusion ： 1MPa=1X10^6psi=145psi

实像是可以呈在像屏上的，虚像是不能呈现的，也就是看不到的

赤道：赤道是地球表面的点随地球自转产生的轨迹中周长最长的圆周线,长约40700公里。如果把地球看做一个绝对的球体的话,赤道距离南北两极相等。它把地球分为南北两半球,其以北是北半球,以南是南半球,是划分纬度的基线,赤道的纬度为0.经线：连接南北两极的并同纬线垂直相交线,也称子午线。经线指示南北方向;所有经线都呈半圆状且长度相等;两条正相对的经线形成一个经线圈;任何一个经线圈都能把地球平分为两个半球。纬线：在地球仪上,顺着东西方向,环绕地球仪一周的圆圈,叫做纬线。所有的纬线都相互平行,并与经线垂直,纬线指示东西方向。纬线圈的大小不等,赤道为最大的纬线圈,从赤道向两极纬线圈逐渐缩小,到南、北两极缩小为点。

在音乐制作中，eq是非常常用的工具之一。通过调整不同频率的声音，可以使各个乐器和声音更好地融合在一起，创造出更加完美的音乐效果。在录音过程中，eq也可以用来消除环境噪音和录音设备本身的杂音。eq的种类有很多，常见的有图形均衡器、参数均衡器、半参数均衡器等。不同种类的eq有着不同的特点和使用场景，需要根据具体情况选择合适的设备。eq是音响设备中常见的一个术语，它代表“等化器”（Equalizer）的缩写。等化器是一种用于调节音频频率响应的设备，可以增强或削弱特定频率范围内的声音。在音乐制作、演出、录音和播放等领域中，eq是非常重要的一种工具。eq的作用是通过调节频率响应来改变声音的色调和音质。它可以增强或减弱声音的低音、中音和高音，从而调整音频信号的频率响应曲线。通过调整eq，可以使音乐更加清晰、明亮或沉稳、厚重。在演出中，eq也可以用来解决现场音响的问题，例如减少反射声、消除噪音等。eq是音响设备中常见的一个术语，它代表“等化器”（Equalizer）的缩写。等化器是一种用于调节音频频率响应的设备，可以增强或削弱特定频率范围内的声音。在音乐制作、演出、录音和播放等领域中，eq是非常重要的一种工具。

两组对边分别相等

这是算术、几何、代数和统计学 中常用数学术语的词汇表。 算盘：用于基本算术的早期计数工具。 绝对值：总是一个正数，绝对值是指一个数字与0的距离。 锐角：测量在 0° 和 90° 之间或小于 90° 弧度的角度。Addend：加法问题中涉及的数字；添加的数字称为加数。 代数：用字母代替数字来求解未知值的数学分支。 算法：用于解决数学计算的过程或步骤集。 角度：共享同一端点的两条射线（称为角度顶点）。 角平分线：将一个角分成两个相等角的线。 面积：物体或形状占据的二维空间，以正方形为单位。 数组：一组遵循特定模式的数字或对象。 属性：对象的特征或特征——例如大小、形状、颜色等——允许对其进行分组。 平均值：平均值与平均值相同。将一系列数字相加，然后将总和除以值的总数以找到平均值。 底座：形状或三维物体的底部，物体所依靠的地方。 Base 10：为数字分配位值的数字系统。 条形图：使用不同高度或长度的条形直观地表示数据的图表。 BEDMAS或 PEMDAS 定义：用于帮助人们记住求解代数方程的正确运算顺序的首字母缩写词。BEDMAS 代表“括号、指数、除法、乘法、加法和减法”，PEMDAS 代表“括号、指数、乘法、除法、加法和减法”。 钟形曲线：使用符合正态分布标准的项目的数据点绘制线时创建的钟形。钟形曲线的中心包含最高值点。 二项式：具有两个项的多项式方程，通常由正号或负号连接。 Box and Whisker Plot/Chart：数据的图形表示，显示分布差异并绘制数据集范围。 微积分：涉及导数和积分的数学分支，微积分是研究变化值的运动研究。 容量：容器将容纳的物质的体积。 厘米：长度的度量单位，缩写为厘米。2.5 厘米大约等于一英寸。 周长：围绕圆形或正方形的完整距离。 弦：连接圆上两点的线段。 系数：一个字母或数字，表示附加到一个术语的数字量（通常在开头）。例如，x是表达式x (a + b) 中的系数，3 是项 3 y 中的系数。 公因数：由两个或多个数字共享的因数，公因数是恰好分成两个不同数字的数字。 互补角：两个角相加等于 90°。 合数：一个正整数，除其自身外至少有一个因数。合数不能是素数，因为它们可以被精确整除。 圆锥：只有一个顶点和一个圆形底面的三维形状。 圆锥截面：由平面和圆锥相交形成的截面。 常量：不变的值。 坐标：在坐标平面上给出精确位置或位置的有序对。 全等：具有相同大小和形状的物体和图形。可以通过翻转、旋转或转动将一致的形状相互转换。 余弦：在直角三角形中，余弦是表示与锐角相邻的边的长度与斜边长度的比值。 圆柱体：具有由弯曲管连接的两个圆形底座的三维形状。 十边形：具有十个角度和十条直线的多边形/形状。 十进制：基于十标准编号系统的实数。 分母：分数的底数。分母是分子被除成的相等部分的总数。 度：用符号°表示的角度测量单位。 对角线：连接多边形中两个顶点的线段。 直径：穿过圆心并将其分成两半的线。 差异：差异是减法问题的答案，其中一个数字从另一个数字中取出。 数字：数字是所有数字中的数字 0-9。176 是一个 3 位数字，由数字 1、7 和 6 组成。 Dividend : 一个数字被分成相等的部分（在长除法中的括号内）。 Divisor：将另一个数字分成相等部分的数字（在长除法中的括号之外）。 边缘：一条线是三个面在三维结构中相交的地方。 椭圆：椭圆看起来像一个稍微扁平的圆，也称为平面曲线。行星轨道呈椭圆形。 端点：直线或曲线结束的“点”。 等边：用于描述边长相等的形状的术语。 方程：通过等号连接两个表达式来显示它们相等的语句。 偶数：可以被2整除或被2整除的数。 事件：这个术语通常指概率的结果；它可能会回答有关一种情况发生在另一种情况上的概率的问题。 评估：这个词的意思是“计算数值”。 指数：表示一个项的重复乘法的数字，显示为该项上方的上标。3 4的指数是 4。 表达式：表示数字或数字之间运算的符号。 面：三维物体上的平面。 因数：一个数可以整除为另一个数。10 的因数是 1、2、5 和 10（1 x 10、2 x 5、5 x 2、10 x 1）。 因子分解：将数字分解为所有因子的过程。 阶乘表示法：常用于组合数学中，阶乘表示法要求您将一个数乘以比它小的每个数。阶乘符号中使用的符号是 ! 当您看到x ! 时，需要x的阶乘。 因子树：显示特定数字的因子的图形表示。 斐波那契数列：以 0 和 1 开头的数列，其中每个数字是它前面的两个数字的和。“0, 1, 1, 2, 3, 5, 8, 13, 21, 34...”是斐波那契数列。 图片: 二维形状。 有限：不是无限的；有结束。 翻转：二维形状的反射或镜像。 公式：用数值描述两个或多个变量之间关系的规则。 分数：包含分子和分母的非整数量。代表 1 一半的分数写为 1/2。 频率：事件在给定时间段内可能发生的次数；常用于概率计算。 弗隆：表示一平方英亩边长的计量单位。一弗隆大约是 1/8 英里、201.17 米或 220 码。 几何学：对线条、角度、形状及其特性的研究。几何学研究物理形状和物体尺寸。 图形计算器：具有高级屏幕的计算器，能够显示和绘制图形和其他功能。 图论：数学的一个分支，专注于图的属性。 最大公因数：每组因数所共有的最大数，能精确地整除这两个数。10 和 20 的最大公因数是 10。 六边形：六边六角的多边形。 直方图：使用等值范围的条形图。 双曲线：一种圆锥截面或对称开曲线。双曲线是平面内所有点的 *** ，其与平面内两个固定点的距离之差为正常数。 斜边：直角三角形的最长边，总是与直角本身相对。 恒等式：对于任何值的变量都成立的等式。 不正确分数：分母等于或大于分子的分数，如6/4。 不等式：表示不等式并包含大于 (>)、小于 (<) 或不等于 (≠) 符号的数学方程式。 整数：所有整数，正数或负数，包括零。 无理数：不能表示为小数或分数的数字。像 pi 这样的数字是无理数，因为它包含无限数量的不断重复的数字。许多平方根也是无理数。 等腰线：两条边等长的多边形。 千米：等于 1000 米的计量单位。 结：一个封闭的三维圆圈，嵌入其中，无法解开。 类似术语：具有相同变量和相同指数/幂的术语。 像分数：具有相同分母的分数。 线：一条无限直的路径，在两个方向上连接无限数量的点。 线段：一条直线路径，有两个端点，一个起点和一个终点。 线性方程：包含两个变量并且可以在图形上绘制为直线的方程。 对称线：将图形分成两个相等形状的线。 逻辑：合理的推理和推理的形式法则。 对数：为产生一个给定的数字，必须将底数提高到的幂。如果nx = a，以n为底的a的对数是x。对数是取幂的反义词。 平均值：平均值与平均值相同。将一系列数字相加，然后将总和除以值的总数以找到平均值。 中位数：中位数是从最小到最大排序的一系列数字中的“中间值”。当列表中的值总数为奇数时，中位数为中间条目。当列表中值的总数为偶数时，中位数等于中间两个数字的总和除以二。 中点：恰好位于两个位置中间的点。 混合数字：混合数字是指与分数或小数组合的整数。示例 3 1 / 2或 3.5。 模式：数字列表中的模式是最常出现的值。 模算术：整数的算术系统，其中数字在达到模数的某个值时“环绕”。 单项式：由一项组成的代数表达式。 倍数：一个数字的倍数是该数字与任何其他整数的乘积。2、4、6 和 8 是 2 的倍数。 乘法：乘法是用符号 x 表示的相同数字的重复相加。4 x 3 等于 3 + 3 + 3 + 3。 被乘数：一个数量乘以另一个。乘以两个或多个被乘数得到乘积。 自然数：常规计数。 负数：小于零的数，用符号 - 表示。负 3 = -3。 网：一种二维形状，可以通过粘合/胶带和折叠变成二维物体。 Nth Root : 一个数的n th root 是一个数需要乘以自己多少次才能达到指定的值。示例：3 的 4 次根是 81，因为 3 x 3 x 3 x 3 = 81。 范数：平均值或平均值；一种既定的模式或形式。 正态分布：也称为高斯分布，正态分布是指反映在钟形曲线的平均值或中心的概率分布。 分子：分数中的最高数字。分子被分母分成相等的部分。 数字线：点对应数字的线。 数字：表示数字值的书面符号。 钝角：测量在 90° 和 180° 之间的角度。 钝角三角形：至少有一个钝角的三角形。 八边形：八边形的多边形。 赔率：概率事件发生的比率/可能性。掷硬币并使其落在正面的几率是二分之一。 奇数：不能被 2 整除的整数。 运算：指加法、减法、乘法或除法。 序数：序数给出一组中的相对位置：第一、第二、第三等。 运算顺序：一组用于以正确顺序解决数学问题的规则。这通常用首字母缩略词 BEDMAS 和 PEMDAS 来记住。 结果：用于概率指事件的结果。 平行四边形：具有两组对边平行的四边形。 抛物线：一条开放曲线，其点与称为焦点的固定点和称为准线的固定直线等距。 五边形：五边形。正五边形有五个相等的边和五个相等的角。 百分比：分母为 100 的比率或分数。 周长：多边形外部周围的总距离。该距离是通过将每一侧的测量单位相加而获得的。 垂直：两条直线或线段相交形成一个直角。 Pi： Pi 用于表示圆的周长与其直径的比值，用希腊符号 π 表示。 平面：当一组点连接在一起形成一个向各个方向延伸的平面时，这称为平面。 多项式：两个或多个单项式之和。 多边形：线段连接在一起形成一个封闭的图形。矩形、正方形和五边形只是多边形的几个例子。 素数：素数是大于 1 且只能被自身和 1 整除的整数。 概率：事件发生的可能性。 乘积：两个或多个数字相乘所得的总和。 真分数：分母大于分子的分数。 量角器：用于测量角度的半圆形装置。量角器的边缘被细分为度数。 象限：笛卡尔坐标系上平面的四分之一（qua） 。平面分为 4 个部分，每个部分称为一个象限。 二次方程：可以写成一侧等于 0 的方程。二次方程要求您找到等于 0 的二次多项式。 四边形：四边形的多边形。 四倍：乘以或被乘以 4。 定性的：必须使用质量而不是数字来描述的属性。 Quartic：次数为 4 的多项式。 Quintic：五次多项式。 商：除法问题的解。 半径：测量从圆心到圆上任意一点的线段的距离；从球体中心延伸到球体外缘任意一点的线。 比率：两个量之间的关系。比率可以用单词、分数、小数或百分比来表示。示例：当一支球队在 6 场比赛中赢 4 场时，给出的比率是 4/6、4:6、6 场比赛中的 4 场或约 67%。 射线：一条只有一个端点无限延伸的直线。 范围：一组数据中最大值和最小值之间的差值。 矩形：有四个直角的平行四边形。 重复小数：具有无限重复数字的小数。示例：88 除以 33 等于 2.6666666666666...（“2.6 重复”）。 反射：形状或对象的镜像，通过在轴上翻转形状获得。 Remainder：一个数量不能被平均分配时剩余的数量。余数可以表示为整数、分数或小数。 直角：等于 90° 的角度。 直角三角形：有一个直角的三角形 。 菱形：四边等长且没有直角的平行四边形。 不等边三角形：三个不等边的三角形。 扇区：圆弧和两个半径之间的区域，有时称为楔形。 坡度：坡度表示直线的陡度或倾斜度，通过比较直线上（通常在图表上）两点的位置来确定。 平方根：一个数的平方乘以它自己；一个数字的平方根是任何一个整数乘以它自己时给出的原始数字。例如，12 x 12 或 12 的平方是 144，所以 144 的平方根是 12。 Stem and Leaf：用于组织和比较数据的图形组织器。与直方图类似，茎叶图组织间隔或数据组。 减法：通过从另一个“带走”一个来找到两个数字或数量之间的差异的操作。 补角：如果两个角之和等于 180°，则它们是补角。 对称性：完全匹配并且在轴上相同的两半。 切线：仅从一点接触曲线的直线。 项：代数方程的一部分；序列或系列中的数字；实数和/或变量的乘积。 镶嵌：完全覆盖平面而不重叠的全等平面图形/形状。 平移：平移，也称为滑动，是一种几何运动，其中图形或形状从其每个点沿相同的距离和方向移动。 横向：与两条或多条线相交/相交的线。 梯形：正好有两条平行边的四边形。 树图：用于概率显示事件的所有可能结果或组合。 三角形：三边形。 Trinomial：具有三个项的多项式。 单位：测量中使用的标准量。英寸和厘米是长度单位，磅和公斤是重量单位，平方米和英亩是面积单位。 统一：术语意思是“都一样”。制服可用于描述尺寸、质地、颜色、设计等。 变量：用于表示方程式和表达式中的数值的字母。示例：在表达式 3 x + y中，y和x都是变量。 维恩图：维恩图通常显示为两个重叠的圆圈，用于比较两组。重叠部分包含对双方或 *** 都为真的信息，非重叠部分各自代表一个 *** 并包含仅对它们的 *** 为真的信息。 体积：描述物质占据多少空间或容器容量的度量单位，以立方单位提供。 顶点：两条或多条光线的交点，通常称为角。顶点是二维边或三维边相交的地方。 重量：衡量某物的重量。 整数：整数是正整数。 X 轴：坐标平面中的水平轴。 X-Intercept：直线或曲线与 x 轴相交处的 x 值。 X : 10 的罗马数字。 x：用于表示方程式或表达式中的未知量的符号。 Y 轴：坐标平面中的垂直轴。 Y-Intercept：直线或曲线与 y 轴相交处的 y 值。 码：一种度量单位，大约等于 91.5 厘米或 3 英尺。

Excel提供了14种标准的图表类型，每一种都具有多种组合和变换。在众多的图表类型中，选用那一种图表更好呢？ 根据数据的不同和使用要求的不同，可以选择不同类型的图表。图表的选择主要同数据的形式有关，其次才考虑感觉效果和美观性。 下面给出了一些常见的规则。 面积图：显示一段时间内变动的幅值。当有几个部分正在变动，而你对那些部分总和感兴趣时，他们特别有用。面积图使你看见单独各部分的变动，同时也看到总体的变化。 条形图：由一系列水平条组成。使得对于时间轴上的某一点，两个或多个项目的相对尺寸具有可比性。比如：它可以比较每个季度、三种产品中任意一种的销售数量。条形图中的每一条在工作表上是一个单独的数据点或数。因为它与柱形图的行和列刚好是调过来了，所以有时可以互换使用。 柱形图：由一系列垂直条组成，通常用来比较一段时间中两个或多个项目的相对尺寸。例如：不同产品季度或年销售量对比、在几个项目中不同部门的经费分配情况、每年各类资料的数目等。条形图是应用较广的图表类型，很多人用图表都是从它开始的。 折线图：被用来显示一段时间内的趋势。比如：数据在一段时间内是呈增长趋势的，另一段时间内处于下降趋势，我们可以通过折线图，对将来作出预测。例如：速度-时间曲线、推力-耗油量曲线、升力系数-马赫数曲线、 压力-温度曲线、疲劳强度-转数曲线、转输功率代价-传输距离曲线等，都可以利用折线图来表示，一般在工程上应用较多，若是其中一个数据有几种情况，折线图里就有几条不同的线，比如五名运动员在万米过程中的速度变化，就有五条折线，可以互相对比，也可以对添加趋势线对速度进行预测。股价图：是具有三个数据序列的折线图，被用来显示一段给定时间内一种股标的最高价、最低价和收盘价。通过在最高、最低数据点之间画线形成垂直线条，而轴上的小刻度代表收盘价。股价图多用于金融、商贸等行业，用来描述商品价格、货币兑换率和温度、压力测量等，当然对股价进行描述是最拿手的了。 饼形图：在用于对比几个数据在其形成的总和中所占百分比值时最有用。整个饼代表总和，每一个数用一个楔形或薄片代表。比如：表示不同产品的销售量占总销售量的百分比，各单位的经费占总经费的比例、收集的藏书中每一类占多少等。饼形图虽然只能表达一个数据列的情况，但因为表达得清楚明了，又易学好用，所以在实际工作中用得比较多。如果想多个系列的数据时，可以用环形图。 雷达图：显示数据如何按中心点或其他数据变动。每个类别的坐标值从中心点辐射。来源于同一序列的数据同线条相连。你可以采用雷达图来绘制几个内部关联的序列，很容易地做出可视的对比。比如：你有三台具有五个相同部件的机器，在雷达图上就可以绘制出每一台机器上每一部件的磨损量。 XY散点图：展示成对的数和它们所代表的趋势之间的关系。对于每一数对，一个数被绘制在X轴上，而另一个被绘制在Y轴上。过两点作轴垂线，相交处在图表上有一个标记。当大量的这种数对被绘制后，出现一个图形。散点图的重要作用是可以用来绘制函数曲线，从简单的三角函数、指数函数、对数函数到更复杂的混合型函数，都可以利用它快速准确地绘制出曲线，所以在教学、科学计算中会经常用到。还有其他一些类型的图表，比如圆柱图、圆锥图、棱锥图，只是条形图和柱形图变化而来的，没有突出的特点，而且用得相对较少，这里就不一一赘述。这里要说明的是：以上只是图表的一般应用情况，有时一组数据，可以用多种图表来表现，那时就要根据具体情况加以选择。 对有些图表，如果一个数据序列绘制成柱形，而另一个则绘制成折线图或面积图，则该图表看上去会更好些。 在EXCE中L允许这创建这样的组合图表，但如果想创建一种EXCEL不允许的组合图表类型，比如不可能将一个二维图同一个三维图表混在一起，这种组合是不可能的，系统就会显示错误信息。怎么建立混合图表呢？单击“图表向导”按钮，选择“自定义类型”选项卡，这里还躲着二十种图表类型，也有各种组合形式。如果你对这些内部定义的形式还不满意，就单击“自定义”选项钮，按照向导自己定义全新的图表类型

三角形三条中线的交点

三角形三条中线的交点叫做三角形的重心

角平分线的定义角平分线的定义：从一个角的顶点引出一条射线，把这个角分成两个相等的角，这条射线叫做这个角的角平分线。■三角形的角平分线定义：三角形顶点到其内角的角平分线交对边的点连的一条线段，叫三角形的角平分线。【注】三角形的角平分线不是角的平分线，是线段。角的平分线是射线。■拓展：三角形的三条角平分线相交于一点，并且这一点到三条边的距离相等！。■定理1：在角平分线上的任意一点到这个角的两边距离相等。■逆定理：在一个角的内部，且到这个角的两边距离相等的点在这个角的角平分线上。■定理2：三角形一个角的平分线分对边所成的两条线段与这个角的两邻边对应成比例，如：在△ABC中，BD平分∠ABC，则AD：DC=AB：BC。角平分线的定义是什么角平分线的性质：1.角平分线可以得到两个相等的角。2.角平分线上的点到角两边的距离相等。3.三角形的三条角平分线交于一点，称作三角形内心。三角形的内心到三角形三边的距离相等。4.三角形一个角的平分线，这个角平分线其对边所成的两条线段与这个角的两邻边对应成比例。角平分线的定义是什么？从一个角的顶点引出一条射线，把这个角分成两个完全相同的角，这条射线叫做这个角的角平分线。三角形三条角平分线的交点叫做三角形的内心。三角形的内心到三边的距离相等，是该三角形内切圆的圆心。角平分线分得的两个角相等，都等于该角的一半。角平分线上的点到角的两边的距离相等。扩展资料三角形内角平分线的性质定理：三角形的内角平分线内分对边成两条线段，那么这两条线段与这个角的两边对应成比例。三角形内角平分线的判定定理：在Rt△ABC中，若点D按照边AB和边AC的比内分边BC，则线段AD是∠BAC的平分线。三角形外角平分线的性质定理：三角形的外角平分线分对边成两条线段，那么这两条线段与相邻的两边对应成比例。三角形外角平分线的判定定理：在Rt△ABC中，若点D按照边AB和边CD的比外分边BC，则线段AD是Rt△ABC的角∠BAC的外角平分线。三角形的三条角平分线相交于一点，并且这一点到三条边的距离相等。参考资料来源：百度百科-三角形角平分线参考资料来源：百度百科-角平分线角平分线的定义是什么。一条线把一个角分成相等的两半，那这条线就叫做角平分线。角平分线定义从一个角的顶点引出一条射线，把这个角分成两个完全相同的角，这条射线叫做这个角的角平分线。[1]角平分线的定义，以及性质角平分线的定义：如果一条射线把一个角分成两个相等的角，那么这条射线叫角的平分线。角平分线的性质：1、角平分线可以得到两个相等的角。2、角平分线上的点到角两边的距离相等。3、三角形的三条角平分线交于一点，称作三角形内心。三角形的内心到三角形三边的距离相等。4、三角形一个角的平分线，这个角平分线其对边所成的两条线段与这个角的两邻边对应成比例。扩展资料角平分线是天然的、涉及对称的特征，一般情况下，有下列三种基本结构：1、见角平分线上的一点向角的一边作的垂线，可过该点向另一边作垂线；2、见角平分线上的一点向角平分线作的垂线，可延长该垂线段交于角的另一边；3、在角平分线的两边截取等线段，构造全等．三角形的三条角平分线交于一点，称作三角形的内心。三角形的内心到三角形三边的距离相等。三角形一个角的平分线，这个角平分线其对边所成的两条线段与这个角的两邻边对应成比例。角平分线是如何定义的？定义：对于一种事物的本质特征或一个概念的内涵和外延的确切而简要的说明；或是透过列出一个事件或者一个物件的基本属性来描述或规范一个词或一个概念的意义。角平分线的定义是阐述什么是角平分线：从一个角的顶点引出一条射线，把这个角分成两个完全相同的角，这条射线叫做这个角的角平分线。性质：某事物的性质就是由该事物所决定的事实。也就是根据定义得到的一定正确的事实。角平分线的性质：1，角平分线分得的两个角相等，都等于该角的一半。2，角平分线上的点到角的两边的距离相等。

总之，OEM是一种非常重要的商业模式，它可以帮助企业提高生产效率，降低成本，提高产品质量，为其他企业提供优质的产品和服务。OEM的应用范围非常广泛，包括电子、汽车、航空航天、医疗设备、工业设备等领域。在电子领域，OEM生产商通常会生产出一些部件或组件，并将这些部件或组件卖给其他公司，这些公司则将这些部件或组件组装成最终的电子产品，如手机、电脑等。在汽车领域，OEM生产商通常会生产出一些汽车部件，并将这些部件卖给汽车制造商，汽车制造商将这些部件组装成汽车。在航空航天领域，OEM生产商通常会生产出一些航空航天部件，并将这些部件卖给航空航天制造商，航空航天制造商将这些部件组装成飞机或火箭。OEM是什么意思（详解OEM的定义和应用）OEM的应用范围非常广泛，包括电子、汽车、航空航天、医疗设备、工业设备等领域。在电子领域，OEM生产商通常会生产出一些部件或组件，并将这些部件或组件卖给其他公司，这些公司则将这些部件或组件组装成最终的电子产品，如手机、电脑等。在汽车领域，OEM生产商通常会生产出一些汽车部件，并将这些部件卖给汽车制造商，汽车制造商将这些部件组装成汽车。在航空航天领域，OEM生产商通常会生产出一些航空航天部件，并将这些部件卖给航空航天制造商，航空航天制造商将这些部件组装成飞机或火箭。OEM是什么意思（详解OEM的定义和应用）

物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强 符号为p（pressure），压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是：p=F/S，压强的单位是帕斯卡（简称帕），符号是Pa。增大压强的方法有：在受力面积不变的情况下增加压力或在压力不变的情况下减小受力面积。减小压强的方法有：在受力面积不变的情况下减小压力或在压力不变的情况下增大受力面积。液体对容器内部的侧壁和底部都有压强，压强随液体深度增加而增大。液体内部压强的特点是：液体由内部向各个方向都有压强；压强随深度的增加而增加；在同一深度，液体向各个方向的压强相等；液体压强还跟液体的密度有关，液体密度越大，压强也越大。液体内部压强的大小可以用压强计来测量。

物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强。符号为p（pressure），压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是：p=F/S，压强的单位是帕斯卡（简称帕），符号是Pa。增大压强的方法有：在受力面积不变的情况下增加压力或在压力不变的情况下减小受力面积。减小压强的方法有：在受力面积不变的情况下减小压力或在压力不变的情况下增大受力面积。液体对容器内部的侧壁和底部都有压强，压强随液体深度增加而增大。液体内部压强的特点是：液体由内部向各个方向都有压强；压强随深度的增加而增加；在同一深度，液体向各个方向的压强相等；液体压强还跟液体的密度有关，液体密度越大，压强也越大。液体内部压强的大小可以用压强计来测量。

压强，是指物体单位面积上受到的压力，符号为p（pressure）。压强用来表示压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的计算公式是：p=F/S，压强的单位是帕斯卡（简称帕），符号是Pa。增大压强的方法有：在受力面积不变的情况下增加压力或在压力不变的情况下减小受力面积。减小压强的方法有：在受力面积不变的情况下减小压力或在压力不变的情况下增大受力面积。液体对容器内部的侧壁和底部都有压强，压强随液体深度增加而增大。液体内部压强的特点是：液体由内部向各个方向都有压强；压强随深度的增加而增加；在同一深度，液体向各个方向的压强相等；液体压强还跟液体的密度有关，液体密度越大，压强也越大。液体内部压强的大小可以用压强计来测量。

绥

压强科技名词定义中文名称：压强英文名称：pressure其他名称：压力强度定义1：流体沿某一平面的法线方向作用于该面上的每单位面积上的力，力的方向指向被作用的面。应用学科： 航空科技（一级学科）；飞行原理（二级学科）定义2：作用于单位面积上的压力。应用学科： 水利科技（一级学科）；水力学、河流动力学、海岸动力学（二级学科）；水力学（水利）（三级学科）

压强等于压力除以面积定义自然就是单位面积所受的压力

物体所受压力的大小与受力面积之比叫做压强，压强用来比较压力产生的效果，压强越大，压力的作用效果越明显。压强的大小与压力的大小、与受力面积的大小有关，与压力成正比，与受力面积成反比。固体压强的计算公式是：p=F/S，p代表压强，F代表垂直作用力（压力），S代表受力面积，压强的单位是帕斯卡（简称帕），符号是Pa。液体压强的计算公式是P=ρgh，ρ代表液体密度，g代表重力常数，h代表高度。压强适用于固体、液体和气体，固体之间相互挤压而产生的压强就是固体压强，大气和液体不流动时产生的压强就是大气压和液体压强，液体压强和大气压强流动时，不同的区域流速不同时，压强大小不同，流速越大的区域压强越小。扩展资料增大压强的方法有：在受力面积不变的情况下增加压力或在压力不变的情况下减小受力面积。减小压强的方法有：在受力面积不变的情况下减小压力或在压力不变的情况下增大受力面积。液体对容器内部的侧壁和底部都有压强，压强随液体深度增加而增大。液体内部压强的特点是：液体由内部向各个方向都有压强；压强随深度的增加而增加；在同一深度，液体向各个方向的压强相等；液体压强还跟液体的密度有关，液体密度越大，压强也越大。液体内部压强的大小可以用压强计来测量。参考资料：百度百科-压强

4!=(5÷5)×4×3×2×1。同理，2!=(3÷3)×2×1。也就是4！=5！÷5，2!=3!÷3。推导出0!=1!÷1，结论就是1。实际意义是什么呢，并不是没有意义的。简单来说，阶乘是指排列组合的情况有多少种。比如3!可以想象为你有3个不同的硬币，把他们排成一排有多少种组合方式，试一下就知道有6种方式。也就是3!=6。那么2!就是两个硬币，也就是硬币左右互换两种排列方式。1！，一个硬币，那么就一种，就是把这个硬币放在桌子上。最后0！表示你没有硬币，那么请问没有硬币有多少种不重复的排列方式?很简单啊，只有一种，就是桌子上什么也不放，就这一种排列方式。所以0!=1。

浮力的解释 [buoyant force] 流体对放在它中间的物体所产生的向上的力 详细解释 物体在流体(液体或气体)中由于上下表面所处的深度 不同 而 受到 的向上托的力量。其大小等于被物体所排开的流体的重量。 徐迟 《哥德巴赫猜想·石油头》 ：“浮力小了，井下岩屑它带不出来。岩屑积多了，钻头更不容易下到底下去。” 词语分解 浮的解释 浮 ú 漂在水面上，与“沉” 相对 ：浮桥。浮力。浮标。浮萍。浮泛。浮沉。漂浮。浮光掠影。 表面的：浮皮儿。浮土。浮雕。 空虚，不切实：浮夸。 浮华 。 不 沉静 ，不 沉着 ： 轻浮 。浮躁。 暂时的：浮记。浮支。 可 力的解释 力 ì 人和 动物 筋肉的效能：力气。力量。 一切事物的效能：视力。生产力。 控制 力。 物理学上指物体 之间 相互 作用，引起 运动 加速或形变：力学。作用力。保守力。 用极大的力量： 尽力 。力挫。力挽 狂澜 。 。

中文名称：浮力 英文名称：buoyancy force;buoyancy，buoyant force;buoyancy;buoyantforce 定义1：在重力场中，流体块(或流体中的物体)由于和周围流体的密度差而受到的垂直向上的力。 所属学科：大气科学（一级学科）；动力气象学（二级学科） 定义2：浸入静止液体中的物体受到的向上托的力。其作用线通过排开液体体积的形心，大小值等于该液体重量。 所属学科：电力（一级学科）；通论（二级学科） 定义3：渔具材料在水中的负重能力。数值等于渔具材料沉没在水中所排开水的重力与其在空气中原有重力（牛顿）的差值。 所属学科：水产学（一级学科）；捕捞学（二级学科） 定义4：液体中物体所承受的垂直向上的静水总压力。 所属学科：水利科技（一级学科）；水力学、河流动力学、海岸动力学（二级学科）；水力学（水利）（三级学科） 浮力指物体在流体(包括液体和气体)中,上下表面所受的压力差。公元前245年，阿基米德发现了浮力原理。浮力的定义式为F向上-F向下，计算公式可以写为ρ液gV排。

浮力的解释[buoyant force] 流体对放在它中间的物体所产生的向上的力 详细解释 物体在流体(液体或气体)中由于上下表面所处的深度 不同 而 受到 的向上托的力量。其大小等于被物体所排开的流体的重量。 徐迟 《哥德巴赫猜想·石油头》 ：“浮力小了，井下岩屑它带不出来。岩屑积多了，钻头更不容易下到底下去。” 词语分解 浮的解释 浮 ú 漂在水面上，与“沉” 相对 ：浮桥。浮力。浮标。浮萍。浮泛。浮沉。漂浮。浮光掠影。 表面的：浮皮儿。浮土。浮雕。 空虚，不切实：浮夸。 浮华 。 不 沉静 ，不 沉着 ： 轻浮 。浮躁。 暂时的：浮记。浮支。 可 力的解释 力 ì 人和 动物 筋肉的效能：力气。力量。 一切事物的效能：视力。生产力。 控制 力。 物理学上指物体 之间 相互 作用，引起 运动 加速或形变：力学。作用力。保守力。 用极大的力量： 尽力 。力挫。力挽 狂澜 。 。

有机物的解释 [organic substance] 有机 化合物 详细解释 “有机化合物”的简称。 词语分解 有的解释 有 ǒ 存在：有关。 有方 （得法）。有案可稽。有备无患。有目共睹。 表示所属：他有一本书。 表示发生、出现：有病。情况有变化。 表示估量或比较：水有一丈多深。 表示大、多：有学问。 用在某些 动词 前面表示

1、有机物即有机化合物。含碳化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物、氰化物除外)或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。 2、多数有机化合物主要含有碳、氢两种元素,此外也常含有氧、氮、硫、卤素、磷等。部分有机物来自植物界,但绝大多数是以石油、天然气、煤等作为原料,通过人工合成的方法制得。 3、和无机物相比,有机物数目众多,可达几百万种。有机化合物的碳原子的结合能力非常强,互相可以结合成碳链或碳环。碳原子数量可以是1、2个,也可以是几千、几万个,许多有机高分子化合物甚至可以有几十万个碳原子。 4、此外,有机化合物中同分异构现象非常普遍,这也是造成有机化合物众多的原因之一。 除少数有机化合物以外,一般都能燃烧。

水解反应中有机化学概念是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中的H+加到其中的一部分，而羟基(-OH)加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。由此我们可以知道，水解反应需要·H和·OH的参与。那么具体的官能团自然得出：1.酯化反应的逆反应:羟基和羧基(酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，逆反应水参与，将羟基和氢自由基加回)2.卤素原子。比如卤代烃在氢氧化钠的参与下与水发生的水解反应3.酰胺键的水解(高中教材了解部分)。如蛋白质的水解，肽键断裂。定义“有机物”原意是来自生物体的物质，因为早期发现的有机物都是从生物体内分离出来的。随着有机合成的发展，许多有机物在实验室可由无机物合成得到。“有机物”这一词已失去了原来的含义。《IUPAC有机化学命名原则》则规定：“基于命名目的，将至少含有一个碳原子，同时不包含任何来自1-12族的元素（氢除外），且可以用本书提到的原则命名的结构视为有机物。”

生物多样性是指地球上的生物所有形式、层次和联合体中生命的多样化，简单地说，生物多样性是生物及其与环境形成的生态复合体以及与此相关的各种生态过程的总和。生物多样性包括三个层次：基因多样性、物种多样性和生态系统多样性。生物入侵则是指外地生物进入另一地区，因为在此地区没有天敌，会较快繁殖而形成种群，打破本地生态系统的平衡，对本地物种的生存造成威胁。生物入侵是对生物多样性的破坏。生物多样性是地球生命经过几十亿年发展进化的结果，是人类赖以生存和持续发展的物质基础。 物种的多样性意味着生态系统的结构复杂，网络化程度高，异质性强，能量、物质和信息输入输出的渠道众多而密集，纵横交错，畅通无阻，因而流量大、流速快、生产力高。即使个别途径被破坏，系统也会因多样物种之间的相生相克、相互补偿和替代而保证能量流、物质流、信息流的正常运转，使系统结构被破坏的部分迅速得到修复，恢复系统原有的稳定态，或形成新的稳定态。 1.生物多样性 物种多样性是群落生物组成结构的重要指标，它不仅可以反映群落组织化水平，而且可以通过结构与功能的关系间接反映群落功能的特征。 生物群落多样性研究始于本世纪初叶，当时的工作主要集中于群落中物种面积关系的探讨和物种多度关系的研究。1943年，Williams在研究鳞翅目昆虫物种多样性时，首次提出了"多样性指数"的概念，之后大量有关群落物种多样性的概念、原理、及测度方法的论文和专著被发表，形成了大量的物种多样性指数，一度给群落多样性的测度造成了一定混乱。自70年代以后，Whittaker（1972）、Pielou（1975）、Washington（1984）和Magurran（1988）等对生物群落多样性测度方法进行了比较全面的综述，对这一领域的发展起到了积极的推动作用。 生物多样性通常包含三层含义，即生态系统多样性、物种多样性和遗传多样性。狭义的遗传多样性是指物种的种内个体或种群间的遗传（基因）变化，亦称为基因多样性。广义的遗传多样性是指地球上所有生物的遗传信息的总和。物种多样性是指一定区域内生物钟类（包括动物、植物、微生物）的丰富性，即物种水平的生物多样性及其变化，包括一定区域内生物区系的状况（如受威胁状况和特有性等）、形成、演化、分布格局及其维持机制等。生态系统多样性是指生物群落及其生态过程的多样性，以及生态系统的内生境差异、生态过程变化的多样性等。 从目前来看，生物群落的物种多样性指数可分为α多样性指数、β多样性指数和γ多样性指数三类。α多样性指数包含两方面的含义：①群落所含物种的多寡，即物种丰富度；②群落中各个种的相对密度，即物种均匀度。β多样性指数可以定义为沿着环境梯度的变化物种替代的程度。不同群落或某环境梯度上不同点之间的共有种越少，β多样性越大。精确地测定β多样性具有重要的意义。这是因为：①它可以指示生境被物种隔离的程度；②β多样性的测定值可以用来比较不同地段的生境多样性；③β多样性与α多样性一起构成了总体多样性或一定地段的生物异质性。 群落物种多样性是梯度变化的。群落物种多样性的变化特征是指群落组织水平上物种多样性的大小随某一生态因子梯度有规律的变化。①纬度梯度：从热带到两极随着纬度的增加，生物群落的物种多样性有逐渐减少的趋势。如北半球从南到北，随着纬度的增加，植物群落依次出现为热带雨林、亚热带常绿阔叶林、温带落叶阔叶林、寒温带针叶林、寒带苔原，伴随着植物群落有规律的变化，物种丰富度和多样性逐渐降低。②海拔梯度：随着海拔的升高，在温度、水分、风力、光照和土壤等因子的综合作用下，生物群落表现出明显的垂直地带性分布规律，在大多数情况下物种多样性与海拔高度呈伏相关，即随着海拔高度的升高，群落物种多样性逐渐降低。如喜马拉雅山维管植物物种多样性的变化，就表现了这样的规律。③环境梯度：群落物种多样性与环境梯度之间的关系，有的时候表现明显，而有的时候则表现不明显。如Gartlan（1986）研究发现土壤中P、Mg、K的水平与热带植物群落物种多样性之间存在着显著的关系。Gentry（1982）对植物群落物种多样性进行的研究表明，在新热带森林类型，物种多样性与年降雨量呈显著正相关，而在热带亚洲森林类型，两者则不存在相关关系。④时间梯度：大多数研究表明，在群落演替的早期，随着演替的进展，物种多样性增加。在群落演替的后期当群落中出现非常强的优势种时，多样性会降低。 2.生态系统稳定性 生态系统的稳定性是指生态系统所具有的保持自身结构和功能相对稳定的能力，以及在受到一定的干扰后恢复到原来平衡状态的能力。它包括以下几个概念。1.抵抗力稳定性和恢复力稳定性 抵抗力也叫抗变能力，表示生态系统抵抗外界干扰和维持系统的结构和功能保持原状的能力。恢复力稳定性表示生态系统在受到外界干扰后恢复到原来状态的能力。2.局域稳定性和全域稳定性 局域稳定性表示生态系统在经受小的干扰后回到原状的能力。全域稳定性表示生态系统在经受一次大的干扰后恢复到原状的能力。对不同的生态系统来说，这两种稳定性可能有下列4种情况(图8-13):(1)局域稳定性和全域稳定性都低(图中以小球是否容易保持稳定来表示)；(2)局域稳定性高，全域稳定性低；(3)局域稳定性低，全域稳定性高；(4)局域稳定性和全域稳定性都高。3.脆弱性和强壮性 能在环境条件改变不大的情况下保持稳定的生态系统称为脆弱的生态系统。能在环境变化范围很大的条件下保持稳定的生态系统称为强壮的生态系统 3.生物的多样性导致稳定性 在生物多样性与生态系统稳定性研究动态的基础上，从生物多样性和稳定性的概念出发，可以确定忽视多样性和稳定性的生物组织层次可能是造成观点纷争的根源之一。特定生物组织层次的稳定性可能更多地与该层次的多样性特征相关。探讨多样性和稳定性的关系应从不同的生物组织层次上进行。扰动是生态系统多样性与稳定性关系悖论中的重要因子，如果根据扰动的性质，把生态系统（或其他组织层次）区分为受非正常外力干扰和受环境因子时间异质性波动干扰 " 类系统，稳定性的 ( 个内涵可以理解为：对于受非正常外力干扰的系统而言，抵抗力和恢复力是稳定性适宜的测度指标；对于受环境因子时间异质性波动干扰的系统而言，利用持久性和变异性衡量系统的稳定性则更具实际意义。结合对群落和种群层次多样性与稳定性相关机制的初步讨论：在特定的前提下，多样性可以导致稳定性。例如采用多样性理论和冗余理论对固沙植物群落稳定性机制进行论述.物种多样性的变化能很好地反映固沙植物群落的稳定性状态.在生物学各级水平都存在冗余,冗余是生命系统在长期的进化过程中逐渐形成的一种特性,其主要功能是确保生物个体和群体更好地适应极端环境、维持正常的生长发育和保持稳定,而且其功能只是在受到干扰时才明显地表现出来.削弱冗余,会导致在个体、种群或群落水平上产生补偿作用,以此来增加群落的功能.固沙植物群落的稳定程度主要取决于群落内冗余的数量和结构,冗余越多结构越复杂,群落越稳定.削弱固沙群落的根系冗余可获得生物量上的补偿,但使群落稳定性下降. ①多数生态学家认为，群落的多样性是群落稳定性的一个重要尺度，多样性高的群落，物种之间往往形成了比较复杂的相互关系，食物链和食物网更加趋于复杂，当面对来自外界环境的变化或群落内部种群的波动时，群落由于有一个较强大的反馈系统，从而可以得到较大的缓冲。从群落能量学的角度来看，多样性高的群落，能流途径更多一些，当某一条途径受到干扰被堵塞不通时，就会有其它的路线予以补充 ②May（1973，1976）等生态学家认为，生物群落的波动是呈非线形的，复杂的自然生物群落常常是脆弱的，如热带雨林这一复杂的生物群落比温带森林更易遭受人类的干扰而不稳定。共栖的多物种群落，某物种的波动往往会牵连到整个群落。他们提出了多样性的产生是由于自然的扰动和演化两者联系的结果，环境的多变的不可测性使物种产生了繁殖与生活型的多样化。 在群落多样性与稳定性的关系上,目前仍未定论。 物种多样性在生物群落中的功能和作用：1．有关物种在生物群落中作用的假说，物种以什么样的机制维持生物群落的稳定？这是一个非常重要的但是目前还仍然没有解决的生态学问题，而且是生物多样性与生物群落功能关系中的核心问题。目前有关物种在生态系统中作用的假说有下列4种。（1）冗余种假说(Redundancy species hypothesis) ：生物群落保持正常功能需要有一个物种多样性的域值，低于这个域值群落的功能会受影响，高于这个域值则会有相当一部分物种的作用是冗余的(Walker 1992)。（2）铆钉假说(Rivet hypothesis)：铆钉假说的观点与冗余假说相反，认为生物群落中所有的物种对其功能的正常发挥都有贡献而且是不能互相替代的(Ehrlich,1981) ，正像由铆钉固定的复杂机器一样，任何一个铆钉的丢失都会使该机器的作用受到影响。（3）特异反应假说(Idiosyncratic response hypothesis)： 特异反应假说认为生物群落的功能随着物种多样性的变化而变化，但变化的强度和方向是不可预测的，因为这些物种的作用是复杂而多变的。（4）零假说(Null hypothesis)零假说认为生物群落功能与物种多样性无关，即物种的增减不影响生物群落功能的正常发挥。 2、概念与类型：上述4个假说中都没有对每个物种的作用程度做出明确的说明。在生物群落中不同物种的作用是有差别的。其中有一些物种的作用是至关重要的，它们的存在与否会影响到整个生物群落的结构和功能，这样的物种即称为关键种(Keystone species)或关键种组(Keystone group)。关键种的作用可能是直接的，也可能是间接的；可能是常见的，也可能是稀有的；可能是特异性（特化）的，也可能是普适性的。依功能或作用不同，可将关键种分为7类。关键种的鉴定目前比较成功的研究多在水域生态系统，而陆地生态系统的成功实例相对较少(Menge等,1994 )。3．功能群的划分及其意义 ：为了更好地认识生物多样性与生物群落结构和功能的关系，有必要引入功能群的概念。功能群是具有相似的结构或功能的物种的集合，这些物种对生物群落具有相似的作用，其成员相互取代后对生物群落过程具有较小的影响。将生物群落中的物种分成不同的功能群的意义表现在：(1)使复杂的生物群落简化，有利于认识系统的结构和功能(2)弱化了物种的个别作用，从而强调了物种的集体作用。 4.多样性稳定性的意义及其价值 生物多样性是地球上生命长期进化的结果，更是人类赖以生存的物质基础。由于当今世界人口的高速增长，人类经济活动的不断加剧，生物多样性正面临着日益严重的威胁，其原因原因在于以下几点：（1）人口增加；（2）生境破坏；（3）环境污染；（4）人类大规模的迁移。除外界因素之外，物种本身的遗传特点，也往往促成了灭绝的发生。如某些种定居与食物链的高级位，还有一些种分布的范围十分有限，某些种散步和定居的能力很弱，它门对环境有特殊的要求，等等这些原因。通过对生物多样性稳定性的研究，从生物多样性的保护与持续利用的角度出发，很好的利用生物多样性具有的现实及其未来的社会经济价值，等等。 随着生物多样性研究的不断深入，从以物种为中心转向一生态系统为重点，即从多样性的生物学研究向转向多样性的生态学研究，在大多数物种特化群落或营养级网络层次上认识种群和群落的多样性结构、功能和动态特征。这样将能使种群生物学和保护生物学与生态学的研究内容有机的联系起来，予以它们某种统一规律的认识。充分考虑生物多样性从个体至生态系统的多层次组织结构及其功能的重要性，从而深入了解生物多样性的产生、维持和濒危机制，以及生物多样性结构与动态变化过程的相互关系。

生物多样性是指地球上的生物所有形式、层次和联合体中生命的多样化，简单地说，生物多样性是生物及其与环境形成的生态复合体以及与此相关的各种生态过程的总和。生物多样性包括三个层次：基因多样性、物种多样性和生态系统多样性。生物入侵则是指外地生物进入另一地区，因为在此地区没有天敌，会较快繁殖而形成种群，打破本地生态系统的平衡，对本地物种的生存造成威胁。生物入侵是对生物多样性的破坏。生物多样性是地球生命经过几十亿年发展进化的结果，是人类赖以生存和持续发展的物质基础。 物种的多样性意味着生态系统的结构复杂，网络化程度高，异质性强，能量、物质和信息输入输出的渠道众多而密集，纵横交错，畅通无阻，因而流量大、流速快、生产力高。即使个别途径被破坏，系统也会因多样物种之间的相生相克、相互补偿和替代而保证能量流、物质流、信息流的正常运转，使系统结构被破坏的部分迅速得到修复，恢复系统原有的稳定态，或形成新的稳定态。 1.生物多样性 物种多样性是群落生物组成结构的重要指标，它不仅可以反映群落组织化水平，而且可以通过结构与功能的关系间接反映群落功能的特征。 生物群落多样性研究始于本世纪初叶，当时的工作主要集中于群落中物种面积关系的探讨和物种多度关系的研究。1943年，Williams在研究鳞翅目昆虫物种多样性时，首次提出了"多样性指数"的概念，之后大量有关群落物种多样性的概念、原理、及测度方法的论文和专著被发表，形成了大量的物种多样性指数，一度给群落多样性的测度造成了一定混乱。自70年代以后，Whittaker（1972）、Pielou（1975）、Washington（1984）和Magurran（1988）等对生物群落多样性测度方法进行了比较全面的综述，对这一领域的发展起到了积极的推动作用。 生物多样性通常包含三层含义，即生态系统多样性、物种多样性和遗传多样性。狭义的遗传多样性是指物种的种内个体或种群间的遗传（基因）变化，亦称为基因多样性。广义的遗传多样性是指地球上所有生物的遗传信息的总和。物种多样性是指一定区域内生物钟类（包括动物、植物、微生物）的丰富性，即物种水平的生物多样性及其变化，包括一定区域内生物区系的状况（如受威胁状况和特有性等）、形成、演化、分布格局及其维持机制等。生态系统多样性是指生物群落及其生态过程的多样性，以及生态系统的内生境差异、生态过程变化的多样性等。 从目前来看，生物群落的物种多样性指数可分为α多样性指数、β多样性指数和γ多样性指数三类。α多样性指数包含两方面的含义：①群落所含物种的多寡，即物种丰富度；②群落中各个种的相对密度，即物种均匀度。β多样性指数可以定义为沿着环境梯度的变化物种替代的程度。不同群落或某环境梯度上不同点之间的共有种越少，β多样性越大。精确地测定β多样性具有重要的意义。这是因为：①它可以指示生境被物种隔离的程度；②β多样性的测定值可以用来比较不同地段的生境多样性；③β多样性与α多样性一起构成了总体多样性或一定地段的生物异质性。 群落物种多样性是梯度变化的。群落物种多样性的变化特征是指群落组织水平上物种多样性的大小随某一生态因子梯度有规律的变化。①纬度梯度：从热带到两极随着纬度的增加，生物群落的物种多样性有逐渐减少的趋势。如北半球从南到北，随着纬度的增加，植物群落依次出现为热带雨林、亚热带常绿阔叶林、温带落叶阔叶林、寒温带针叶林、寒带苔原，伴随着植物群落有规律的变化，物种丰富度和多样性逐渐降低。②海拔梯度：随着海拔的升高，在温度、水分、风力、光照和土壤等因子的综合作用下，生物群落表现出明显的垂直地带性分布规律，在大多数情况下物种多样性与海拔高度呈伏相关，即随着海拔高度的升高，群落物种多样性逐渐降低。如喜马拉雅山维管植物物种多样性的变化，就表现了这样的规律。③环境梯度：群落物种多样性与环境梯度之间的关系，有的时候表现明显，而有的时候则表现不明显。如Gartlan（1986）研究发现土壤中P、Mg、K的水平与热带植物群落物种多样性之间存在着显著的关系。Gentry（1982）对植物群落物种多样性进行的研究表明，在新热带森林类型，物种多样性与年降雨量呈显著正相关，而在热带亚洲森林类型，两者则不存在相关关系。④时间梯度：大多数研究表明，在群落演替的早期，随着演替的进展，物种多样性增加。在群落演替的后期当群落中出现非常强的优势种时，多样性会降低。 2.生态系统稳定性 生态系统的稳定性是指生态系统所具有的保持自身结构和功能相对稳定的能力，以及在受到一定的干扰后恢复到原来平衡状态的能力。它包括以下几个概念。1.抵抗力稳定性和恢复力稳定性 抵抗力也叫抗变能力，表示生态系统抵抗外界干扰和维持系统的结构和功能保持原状的能力。恢复力稳定性表示生态系统在受到外界干扰后恢复到原来状态的能力。2.局域稳定性和全域稳定性 局域稳定性表示生态系统在经受小的干扰后回到原状的能力。全域稳定性表示生态系统在经受一次大的干扰后恢复到原状的能力。对不同的生态系统来说，这两种稳定性可能有下列4种情况(图8-13):(1)局域稳定性和全域稳定性都低(图中以小球是否容易保持稳定来表示)；(2)局域稳定性高，全域稳定性低；(3)局域稳定性低，全域稳定性高；(4)局域稳定性和全域稳定性都高。3.脆弱性和强壮性 能在环境条件改变不大的情况下保持稳定的生态系统称为脆弱的生态系统。能在环境变化范围很大的条件下保持稳定的生态系统称为强壮的生态系统 3.生物的多样性导致稳定性 在生物多样性与生态系统稳定性研究动态的基础上，从生物多样性和稳定性的概念出发，可以确定忽视多样性和稳定性的生物组织层次可能是造成观点纷争的根源之一。特定生物组织层次的稳定性可能更多地与该层次的多样性特征相关。探讨多样性和稳定性的关系应从不同的生物组织层次上进行。扰动是生态系统多样性与稳定性关系悖论中的重要因子，如果根据扰动的性质，把生态系统（或其他组织层次）区分为受非正常外力干扰和受环境因子时间异质性波动干扰 " 类系统，稳定性的 ( 个内涵可以理解为：对于受非正常外力干扰的系统而言，抵抗力和恢复力是稳定性适宜的测度指标；对于受环境因子时间异质性波动干扰的系统而言，利用持久性和变异性衡量系统的稳定性则更具实际意义。结合对群落和种群层次多样性与稳定性相关机制的初步讨论：在特定的前提下，多样性可以导致稳定性。例如采用多样性理论和冗余理论对固沙植物群落稳定性机制进行论述.物种多样性的变化能很好地反映固沙植物群落的稳定性状态.在生物学各级水平都存在冗余,冗余是生命系统在长期的进化过程中逐渐形成的一种特性,其主要功能是确保生物个体和群体更好地适应极端环境、维持正常的生长发育和保持稳定,而且其功能只是在受到干扰时才明显地表现出来.削弱冗余,会导致在个体、种群或群落水平上产生补偿作用,以此来增加群落的功能.固沙植物群落的稳定程度主要取决于群落内冗余的数量和结构,冗余越多结构越复杂,群落越稳定.削弱固沙群落的根系冗余可获得生物量上的补偿,但使群落稳定性下降. ①多数生态学家认为，群落的多样性是群落稳定性的一个重要尺度，多样性高的群落，物种之间往往形成了比较复杂的相互关系，食物链和食物网更加趋于复杂，当面对来自外界环境的变化或群落内部种群的波动时，群落由于有一个较强大的反馈系统，从而可以得到较大的缓冲。从群落能量学的角度来看，多样性高的群落，能流途径更多一些，当某一条途径受到干扰被堵塞不通时，就会有其它的路线予以补充 ②May（1973，1976）等生态学家认为，生物群落的波动是呈非线形的，复杂的自然生物群落常常是脆弱的，如热带雨林这一复杂的生物群落比温带森林更易遭受人类的干扰而不稳定。共栖的多物种群落，某物种的波动往往会牵连到整个群落。他们提出了多样性的产生是由于自然的扰动和演化两者联系的结果，环境的多变的不可测性使物种产生了繁殖与生活型的多样化。 在群落多样性与稳定性的关系上,目前仍未定论。 物种多样性在生物群落中的功能和作用：1．有关物种在生物群落中作用的假说，物种以什么样的机制维持生物群落的稳定？这是一个非常重要的但是目前还仍然没有解决的生态学问题，而且是生物多样性与生物群落功能关系中的核心问题。目前有关物种在生态系统中作用的假说有下列4种。（1）冗余种假说(Redundancy species hypothesis) ：生物群落保持正常功能需要有一个物种多样性的域值，低于这个域值群落的功能会受影响，高于这个域值则会有相当一部分物种的作用是冗余的(Walker 1992)。（2）铆钉假说(Rivet hypothesis)：铆钉假说的观点与冗余假说相反，认为生物群落中所有的物种对其功能的正常发挥都有贡献而且是不能互相替代的(Ehrlich,1981) ，正像由铆钉固定的复杂机器一样，任何一个铆钉的丢失都会使该机器的作用受到影响。（3）特异反应假说(Idiosyncratic response hypothesis)： 特异反应假说认为生物群落的功能随着物种多样性的变化而变化，但变化的强度和方向是不可预测的，因为这些物种的作用是复杂而多变的。（4）零假说(Null hypothesis)零假说认为生物群落功能与物种多样性无关，即物种的增减不影响生物群落功能的正常发挥。 2、概念与类型：上述4个假说中都没有对每个物种的作用程度做出明确的说明。在生物群落中不同物种的作用是有差别的。其中有一些物种的作用是至关重要的，它们的存在与否会影响到整个生物群落的结构和功能，这样的物种即称为关键种(Keystone species)或关键种组(Keystone group)。关键种的作用可能是直接的，也可能是间接的；可能是常见的，也可能是稀有的；可能是特异性（特化）的，也可能是普适性的。依功能或作用不同，可将关键种分为7类。关键种的鉴定目前比较成功的研究多在水域生态系统，而陆地生态系统的成功实例相对较少(Menge等,1994 )。3．功能群的划分及其意义 ：为了更好地认识生物多样性与生物群落结构和功能的关系，有必要引入功能群的概念。功能群是具有相似的结构或功能的物种的集合，这些物种对生物群落具有相似的作用，其成员相互取代后对生物群落过程具有较小的影响。将生物群落中的物种分成不同的功能群的意义表现在：(1)使复杂的生物群落简化，有利于认识系统的结构和功能(2)弱化了物种的个别作用，从而强调了物种的集体作用。 4.多样性稳定性的意义及其价值 生物多样性是地球上生命长期进化的结果，更是人类赖以生存的物质基础。由于当今世界人口的高速增长，人类经济活动的不断加剧，生物多样性正面临着日益严重的威胁，其原因原因在于以下几点：（1）人口增加；（2）生境破坏；（3）环境污染；（4）人类大规模的迁移。除外界因素之外，物种本身的遗传特点，也往往促成了灭绝的发生。如某些种定居与食物链的高级位，还有一些种分布的范围十分有限，某些种散步和定居的能力很弱，它门对环境有特殊的要求，等等这些原因。通过对生物多样性稳定性的研究，从生物多样性的保护与持续利用的角度出发，很好的利用生物多样性具有的现实及其未来的社会经济价值，等等。 随着生物多样性研究的不断深入，从以物种为中心转向一生态系统为重点，即从多样性的生物学研究向转向多样性的生态学研究，在大多数物种特化群落或营养级网络层次上认识种群和群落的多样性结构、功能和动态特征。这样将能使种群生物学和保护生物学与生态学的研究内容有机的联系起来，予以它们某种统一规律的认识。充分考虑生物多样性从个体至生态系统的多层次组织结构及其功能的重要性，从而深入了解生物多样性的产生、维持和濒危机制，以及生物多样性结构与动态变化过程的相互关系。

“社会主义”通常是指科学社会主义，是关于无产阶级解放条件的学说，即关于消灭一切阶级实现共产主义的一般规律的科学。 但是，“社会主义”仍有各种各样的含义和用法。马克思、恩格期在《共产党宣言》中，把除了科学社会主义以外的19世纪中叶在欧洲流行的社会主义思潮归纳为反动的社会主义（包括封建社会主义、小资产阶级社会主义和“真正”社会主义、资产阶级社会主义和批判的空想的社会主义）。“ 社会主义”一词源于拉丁文，一说由socialis（同伴的、同伙的）一词引出，一说由socius（喜欢社交的）一词引出，原有社会的、共同的、集体的生活之意。 关于“社会主义”一词的最早使用，通常有三种说法。第一种说法认为，最早使用的是德国神学家、天主教本笃派教士安塞尔姆·德辛在1753年与人论战时把遵循自然规律的人称为社会主义者。第二种说法认为，“社会主义”一词，最先使用的是意大利传教士，表示一种上帝安排的传说制度。后来与无产阶级解放运动相联系而获得了政治意义。第三种说法认为，“社会主义”一词最初出现于19世纪20至30年代欧文主义的刊物《合作》杂志和圣西门主义的刊物《环球》杂志上。空想社会主义者用这个词来表达他们不满资本主义社会中盛行的个人主义而期望实现的集体主义理想。 19世纪30至40年代，“社会主义”一词在西欧广为流传。起初，这个词含有为提高劳动群众的福利和保障社会和平而改造社会制度的意思，容许财产不平等存在。而当时的“共产主义”一词，则一般是指通过生产资料（有时也包括生活资料）公有的办法来建立社会平等，主张取消财产不平等。所以无产阶级革命导师对于科学社会主义以前的空想社会主义和空想共产主义理论，有时统称为“社会主义”，有时则加以区别。马克思、恩格斯使用了“社会主义”一词，并作了科学解释，使社会主义由空想变为科学。 无产阶级开始独立的政治斗争以后，资产阶级经常利用“社会主义”来反对阶级斗争和无产阶级革命。恩格期曾指出：“在1847年，社会主义是资产阶级的运动，而共产主义则是工人阶级的运动。”当今世界社会主义有两大流派：〔1〕科学社会主义〔即“阶级专政社会主义”〕〔2〕民主社会主义〔又称“社会民主主义”〕先说说中国的阶级专政社会主义吧。邓小平说：“社会主义本质，是解放生产力、发展生产力、消灭剥削，消除两极分化，最终达到共同富裕。”（不可不信亦不可全信啊）消灭剥削，消除两极分化，最终实现共同富裕，是社会主义的根本目的、根本目标，这是社会主义同资本主义的最本质的区别所在，是社会主义伟大理想的最本质的体现。社会主义的生产关系是适应发达的社会大生产建立起来的公有制的生产关系。这种生产关系适应生产力的发展的需要，使得原来被束缚的生产力获得了解放。尽管这种生产关系和生产力之间也有矛盾，但这种矛盾的性质是非对抗性的，可以通过社会主义制度本身自觉的调节，来不断加以克服，从而保证生产关系适应生产力发展状况的规律持续地、正常地发挥作用。邓小平说，通过改革，“对内搞活经济，是活了社会主义，没有伤害社会主义的本质。”社会主义能够通过改革来解放生产力，从而促进生产力的发展，实现社会的发展。而这正是社会主义优越于资本主义的根据，是最能体现社会主义本质的东西。再说西方常见的民主社会主义民主社会主义（亦称社会民主主义）是社会党国际及其所属社会党的理论旗帜。作为一种对资本主义的改良思潮，民主社会主义早在19世纪初中期的国际工人运动中就存在。后来，在马克思主义广泛传播的基础上，欧洲国家建立的工人政党接受了马克思主义的主张，同时又自称为“社会民主党”和“社会民主主义者”。1895年恩格斯逝世后，伯恩斯坦等人以民主社会主义修正了马克思主义，这种社会改良主义就逐渐成为社会民主党的主导思想。经过上世纪初期的历史分野，民主社会主义在百年来的发展演变中，与科学社会主义愈行愈远，但却拥有极高的价值。

固溶体溶解度是固态下溶解其他物质的溶解量，最大的特点是单一固溶体相，不形成其他的第二相，最本质的特点是无论溶解多少，始终保持着溶剂的晶格类型或晶体结构。

溶解性是由物质的溶解度来判断的，比如易溶，微溶等；而溶解能力又更比溶解性笼统一些，但相较于此，溶解度与溶解能力还是可以等同于一个含义。至于影响因素，那无非就是温度，种类与物质的性质罢了。

在压强及温度一定时，溶解在一体积水中达到饱和状态时的气体体积数，就是气体在该温度下的溶解度

溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。1．固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。例如，在20°C的时候，100克水里溶解0.165克氨氧化钙，溶液就饱和了，氢氧化钙在20°C的溶解度就是0.165克，也可以写成0.165克/100克水。又如，在20°C的时候，100克水里要溶解36克食盐或者溶解203.9克蔗糖才能饱和，食盐和蔗糖在20°C的溶解度就分别是36克和203.9克，也可以写成36克/100克水和203.9克/100克水。2．气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。3．特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。

溶解度定义：1．固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。　　2．气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。　　3．特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。溶度积定义：在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积，其中各离子浓度的幂次与它在该电解质电离方程式中的系数相同。例：Ag2SO4的溶度积Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)。

溶解度的解释 [solubility] 在 一定 温度和压强下, 某种 物质 在一百克水或其他溶剂中所 溶解 的最大克数叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 词语分解 溶的解释 溶 ó 〔溶溶〕a． 形容 宽广 ；b．形容水流动；c．形容月色 荡漾 。 在水中或其他液体中化开：溶化。溶解。溶液。溶剂。溶洞。 部首 ：氵。

通过实验的验证,在相同条件下（温度相同）,同一种物质在不同的溶剂里,溶解的能力是各不相同的.我们通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性.溶解性的大小跟溶剂和溶质的本性有关.所以在描述一种物质的溶解性时,必须指明溶剂. 物质的溶解性的大小可以用四个等级来表示：易溶、可溶、微溶、难溶（不溶）,很显然,这是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述. 溶解度 1．固体的溶解度 从溶解性的概念,我们知道了它只是一种比较粗略的对物质溶解能力的定性表述.也许会有同学问：能不能准确的把物质的溶解能力定量地表示出来呢?答案是肯定的.这就是我们本节课所要学的溶解度的概念. 溶解度：在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.在这里要注意：如果没有指明溶剂,通常所说的溶解度就是物质在水里的溶解度. 人们根据物质在20℃时的溶解度的大小,把它们在水中的溶解性分为以下等级 溶解度 10g易溶,1g可溶,0.1g微溶,0.01g难溶 2．气体的溶解度 气体溶解度定义跟固体溶解度不同.由于称量气体的质量比较困难,所以气体物质的溶解度通常用体积来表示,所以气体的溶解度是指某气体在压强为101Kpa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积. 气体的溶解度大小除了跟气体本性有关外,还跟外界条件,如温度、压强等有关.加热冷水,在水还没有沸腾之前,就可以看到有气泡从水中冒出.这是因为加热使水的温度升高,原来溶解在水中的空气的溶解度减小,因而冒出气泡.其实气体的溶解度一般是随着温度的升高而减小的.另外,温度一定时,气体的溶解度随着压强的增加而增大.

溶解度的解释 [solubility] 在 一定 温度和压强下, 某种 物质 在一百克水或其他溶剂中所 溶解 的最大克数叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 词语分解 溶的解释 溶 ó 〔溶溶〕a． 形容 宽广 ；b．形容水流动；c．形容月色 荡漾 。 在水中或其他液体中化开：溶化。溶解。溶液。溶剂。溶洞。 部首 ：氵。

英文名：Solubility定义：达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在20度，标准气压下，某物质在100克水中的溶解度为xxxx。”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP) 溶解性是指一种物质能够被溶解的程度。发生溶解的物质叫溶质，溶解他物的液体（一般过量）叫溶剂，或称分散媒，生成的混合物叫溶液。溶解度的定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里，我们就说这种物质是可溶的。如果溶解的程度不多，称这种物质是微溶的。如果很难溶解，则称这种物质是不溶或难溶的。实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。

溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。 溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。定义：达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“氯化钠的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的分子间作用力、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存[1]在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在20度，标准气压下，某物质在100克水中的溶解度为xxxx。”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)[2]溶解性是指一种物质能够被溶解的程度。发生溶解的物质叫溶质，溶解他物的液体（一般过量）叫溶剂，或称分散媒，生成的混合物叫溶液。溶解度的定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态是所溶解的质量。如果一种溶质能够很好地溶解在溶剂里，我们就说这种物质是可溶的。如果溶解的程度不多，称这种物质是微溶的。如果很难溶解，则称这种物质是不溶或难溶的。实际上，溶解度往往取决于溶质在水中的溶解平衡常数。这是平衡常数的一种，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系，当然它也可以用于沉淀过程（那时它叫溶度积）。因此，溶解度与温度关系很大，也就不难解释了。达到化学平衡的溶液便不能容纳更多的溶质（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为饱和溶液。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。

1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。溶解度的影响因素物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂难溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。气体的溶解度还和压强有关。

，在10100帕，二十摄氏度下，物体在水中的溶解质量

1、溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。 2、溶解度是指达到（化学）平衡的溶液便不能容纳更多的溶质，是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶解度：【基本定义】1.固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母s表示，其单位是“g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。2.气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。3.特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。【影响因素】1.物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。2.大部分固体、液体的溶解度随温度上升而增大，如氯化钠、氯化钾等；也有少部分固体溶解度随温度上升而减小，如氢氧化钙等。3.其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低；气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。【溶解性分类】通常把在室温(20℃)下，1.溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质；2.溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质；3.溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质；4.溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。【参考资料】http://baike.baidu.com/view/22899.htm#3

溶解度，符号S，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。 溶解度的影响因素 物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。如20℃时，食盐的溶解度是36克，氯化钾的溶解度是34克。这些数据可以说明20℃时，食盐和氯化钾在100克水里最大的溶解量分别为36克和34克；也说明在此温度下，食盐在水中比氯化钾的溶解能力强。 通常把在室温(20°C)下，溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.可见溶解是绝对的，不溶解是相对的. 气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。 其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低。 溶解度计算的注意事项： 1、在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的质量达到溶解度时，一定是饱和溶液，所以在进行溶质质量分数与溶解度的换算时，必须是饱和溶液才能进行。 2、一定温度下，物质的溶解度的数值总是大于该物质的饱和溶液的溶质质量分数的数值，根据此规律可检查计算是否正确。 3、在一定温度下，物质溶于水的最大量是根据其溶解度的数值换算出来的，超过这数值的质量，不进入溶液，因而不能把没有溶解的固体的质量，列入溶质质量去换算成溶质质量分数。 溶解度相关的例题 某温度下，将A物质(不含结晶水)的水溶液分成等质量的2份。向第一份加入9克A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解;将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和(无A析出)，则A物质在该温度下的溶解度是 A.40克 B.20克 C.8克 D.无法计算 由题意分析可知：本题含有两个隐含条件：(1)分成两等份的溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液(2)蒸发掉40克水恰好能溶解9-1==8克A物质。因此原题意可以转化为：某温度下，8克A物质(不含结晶水)溶解在40克水中恰好形成饱和溶液，试求A物质在该温度下的溶解度。显然，经过题意转化后给解题带来了很大的方便。直接求出答案为：8克/40克×100克==20克。 故本题的答案为：B。

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶解度：【基本定义】1.固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母s表示，其单位是“g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。2.气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。也常用“g/100g溶剂”作单位（自然也可用体积）。3.特别注意：溶解度的单位是克(或者是克/100克溶剂)而不是没有单位。【影响因素】1.物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。2.大部分固体、液体的溶解度随温度上升而增大，如氯化钠、氯化钾等；也有少部分固体溶解度随温度上升而减小，如氢氧化钙等。3.其他条件一定时，温度越高，气体溶解度越低；气体的溶解度还和压强有关。压强越大，溶解度越大，反之则越小。【溶解性分类】通常把在室温(20℃)下，1.溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质；2.溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质；3.溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质；4.溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。【参考资料】http://baike.baidu.com/view/22899.htm#3

溶解度分固体溶解度和气体溶解度固体溶解度是指在一定温度下，某物质在100g溶剂中，达到饱和状态时所溶解溶质的质量。单位是g气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积溶剂中达到饱和状态时所溶解气体的体积。单位与溶剂的体积有关。是个比例。氯化钠的溶解度是指在一定温度下，100g水中达到饱和状态时，溶解氯化钠的质量。与温度有关。

　　固溶体溶解度是固态下溶解其他物质的溶解量。溶解度为在一定温度下，某溶质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。 　　固溶体溶解度最大的特点是单一固溶体相，不形成其他的第二相，最本质的特点是无论溶解多少，始终保持着溶剂的晶格类型或晶体结构。

气体溶解度的定义：气体溶解度是当气体压力为0时101kPa，在一定温度下，溶于1饱和时水中气体的体积。气体溶解度的影响因素（1）气体性质。（2）温度：温度越高，气体溶解度越小。（3）压力：压力越高，气体溶解度越高。气体溶解度示例打开汽水盖，溶液中会冒出很多气泡，气体的溶解度变小了是因为A．温升B．温度下降了C．压力降低D．压力增加回答：C分析：打开汽水盖后，瓶子里的压力降低了，所气体的溶解度变小了，所以答案是C。

有，气体、液体、固体都有溶解度.固体和液体溶质的溶解度,常用100克溶剂中所溶解的溶质克数表示，气体溶质的溶解度常用用每毫升溶剂中所溶解的气体毫升数。

是物质，在固定的溶剂中都有分散程度，只不过是多少的区别。所谓不溶的物质，其实也是有溶解度的。另一个极端就是溶质和溶剂结构相近，就能够以任意比例互溶，比如酒精和水，甲苯和苯。不过这个时候讨论溶解度就没有意义了所以一般不考虑。

(2) 溶解度是药品的一种物理性质.各品种项下选用的部分溶剂及其在该溶剂中的溶解性能,可供精 制或制备溶液时参考；对在特定溶剂中的溶解性能需作质量控制时,在该品种检查项下另作具体规定.药 品的近似溶解度以下列名词术语表示- 极易溶解 系指溶质lg(ml)能在溶剂不到1ml中溶解； 易溶 系指溶质lg(ml)能在溶剂1u301c不到10ml中溶解； 溶解 系指溶质lg(ml)能在溶剂10u301c不到30ml中溶解； 略溶 系指溶质lg(ml)能在溶剂30u301c不到100ml中溶解； 微溶 系指溶质lg(ml)能在溶剂100u301c不到1000ml中溶解； 极微溶解 系指溶质lg(ml)能在溶剂1000u301c不到10 000ml中溶解； 几乎不溶或不溶系指溶质lg(ml)在溶剂10 000ml中不能完全溶解. 试验法：除另有规定外,称取研成细粉的供试品或量取液体供试品,于25C±2°C—定容量的溶剂中, 每隔5分钟强力振摇30秒钟；观察30分钟内的溶解情况,如无目视可见的溶质颗粒或液滴时,即视为完 全溶解.

固体溶解度定义如下：固体溶解度的四个要素是一定的温度、100克溶剂、饱和状态和溶质的克数。固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数，用字母S表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。你做题经常用到的就是m(溶质）/m(溶剂）=s(溶解度）/100g（溶剂）严格按照溶解度定义，在一定温度下，100g溶剂里，达到饱和状态，所溶解的质量；影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素只有温度，通过溶解度曲线图，可知大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质溶解度随温度变化不大例如氯化钠，极少数物质随温度的升高而减小如氢氧化钙。故答案为：100g；饱和；质量；温度；温度的升高而增大；温度变化不大；氢氧化钙；温度的升高而减小．点评：熟记固体溶解度的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、单位：g；了解温度对物质溶解度的影响．