化学中的分解 置换 化合 复分解的具体定义是什么？

复分解反应的意思是：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。化学反应：化学反应是一个或一个以上的物质（又称作反应物）经由化学变化转化为不同于反应物的产物的过程。化学变化定义为当一个接触另一个分子合成大分子；或者分子经断裂分开形成两个以上的小分子；又或者是分子内部的原子重组。为了形成变化，化学反应通常和化学键的形成与断裂有关。特别注意化学反应不会以任何方式改变原子核，而仅限于在原子外的电子云交互作用。虽然核变形后可能会引发化学反应，但是核反应与化学反应无关。

1．复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成. 为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性. 方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应. 2．复分解反应发生的条件 根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件. （1）酸+盐—→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水. 如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水 反应物中至少有一种是可溶的. 如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐—→两种新盐 反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的. 如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）盐+碱—→新盐+新碱 反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）. 如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应 方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式. 反应条件： 气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH 水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O

两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物

AB=A+B之类的

不是互相交换成分，CO2这里没有拆开。

ab+cd=ac+bd初中时候老师告诉我们的。。。。

由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质----沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行. 可简记为AB＋CD=AD＋CB. 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成带电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成.为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性) 事例指导 （1）酸+盐─新酸+新盐 　　反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质. 　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　　 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例） 　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 　　 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑ （2）酸+碱─盐+水（中和反应） 　　反应物中至少有一种是可溶的. 　　 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 　　 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O 　　 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 　　 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 　　 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 　　 HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O （3）盐（可溶）+盐（可溶）─两种新盐 　　反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的. 　　 如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 　　 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 　　 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ （4）盐（可溶）+碱（可溶）─新盐+新碱 　　反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）. 　　 如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　 NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O 　　 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 　　 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　 Fe(OH)2与NaCl不会发生反应 　　 Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应 （5）酸+金属氧化物=盐+水 　　注意：只有在酸碱盐之间发生的反应叫做复分解反应. 　　 复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件） 　　 （1）反应物：必须可溶（包括可溶性酸）. 　　 （2）生成物：必须有沉淀或气体或水或弱电解质（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 . 　　(6)特例:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O

首先（1）搞清什么叫复分解反应？答：两种化合物反应生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。（2）复分解反应一定要在水溶液中进行。（3）复分解反应进行到底的条件是（一）生成难溶化合物（二）生成难电离的物质（三）生成气体物质。（4）复分解反应的类型（一）酸+碱=盐+水（二）酸+盐=新盐+新酸（三）碱+盐=新盐+新碱。（四）酸+金属氧化物=盐+水。（五）碱+非金属氧化物=盐+水。（5）复分解反应的机理：水溶液中两种物质的阴、阳离子互相交换成份生成两种新物质，同时朝着某阴、阳离子浓度减小的方向进行到底。所以化合价不会改变。（6）举例：化学方程式如下：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4(!沉淀)+2H2O离子方程式如下：2H(+)+SO4(2-)+Ba(2+)+2OH(-)====BaSO4+2H2O各种元素的化合价都没变，硫酸钡中钡还是+2价，硫酸根还是-2价；水中氢还是+1价，氧还是否-2价，只是硫酸钡是难溶物而水是难电离的物质而已！

在化学变化中复分解反应是指二变二的反应（碳酸根的反应为二变三），且在反应前后物质中各元素的化合价均不改变

化合：A＋B＝AB（A、B为单质）分解：AB＝A＋B置换：AB＋C＝AC＋B复分解：AB＋CD＝AD＋CB

化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应 分解反应是指一种化合物在特定条件下(如加热,通直流电,催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应 复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应. 置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应

微观的角度认识复分解反应：1、定义,两种化合物两两交换成分,生成另外两种化合物的反应. 这里的反应物必须是阴阳离子形成的化合物.本质是阴阳离子之间进行交换,即将反应物的阳离子固定,阴离子交换,例如CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,这里CuSO4和2NaOH中Cu、Na固定SO4与OH交换位置就得到生成物.条件反应物可溶,生成物有气体或者沉淀

最基本的反应有四类，化合反应：由多种物质反应后生成一种物质，分解反应：由一种物质反应后生成多种物质，置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，复分解反应：两种化合物相互交换组成成分，生成两种新的化合物，还有是从化合价是否有变化来分类的，反应前后有化合价变化的的是氧化还原反应，没有的是非氧化还原反应，

解：首先要明确复分解反应的定义：即：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表示为：AB＋CD=AD＋CB酸、碱、盐溶液之间的反应一般是复分解反应。此类反应前后各元素的化合价都没有变化。所以可以容易判定：

你是说 氨气 水 和NACL？？ 是不？ 这样的话 可以告诉你 其实这个是复分解 因为 氨气和水其实可以算是一个产物 它是又一水合氨分解的。。。。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。所以根据复分解反应的定义，复分解反应生成物必须是化合物。楼主所说的情况可能发生，我给你举个相似的例子H2SO4+Na2CO3=H2CO3+Na2SO4H2CO3=H2O+CO2总反应是H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2＋Na2SO4上述反应第一个反应是复分解反应，第二个是分解反应，因为H2CO3不稳定，为了方便研究，直接写成第三个总反应。也就是说，复分解反应可能只是一个化学反应的一个阶段，它后续可能还生成别的物质，我们看反应类型的时候，只关注其中某个反应，根据定义判断就好了。所有楼主所说的问题，实质上是一个化学反应分了几部进行，而楼主把它当作一步到位而去判断类型了！另外，反应类型并不一定很死板，因为它只是让人们把相似的反应归类方便总结研究而已，并不能代表什么。对于上面的总反应，也可以看成是“复分解反应”，因为生成的确实是H2CO3，但是它不稳定，直接分解成H2O,CO2，所以用H2O+CO2代替H2CO3，只是“写法不同”而已。

第二次回答...1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。 酸的通性 盐 酸 硫 酸 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色 硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意： （1）在‘金属+酸→盐+氢气"中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢"前面的活泼金属，排在‘氢"后的金属不能置换酸中的氢。 （2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 2．碱及碱的通性 与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH－”几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。 常见的碱及碱的通性 碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 注意： （1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。 （2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。 （3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应： 3．盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。 常见的盐及盐的化学性质 盐的性质 实 例 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓ 盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意： 在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。 二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律 1．复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。 2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式 3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应 三、熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀： 钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅； 酸易溶，碱难溶。 氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐，多不溶。 四、几个常见离子的检验 Cl－、 、 的检验 实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式 Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－ AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O 糟糕 它不认识表格 你用下面的那个吧没表格的 酸碱盐知识归纳 一、概念： 1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB 5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水。 （3）酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。 （4）酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气。 （5）酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸。 1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有气泡产生，铁逐渐减少， 4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液变成浅绿色。 5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 （3）碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 （4）碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊 5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 7、 生石灰跟水反应：CaO + H2O =Ca(OH)2 （三）盐的性质：（1）盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属。 （2）盐 ＋ 某些酸 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种酸。 （3）盐 ＋ 某些碱 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱 （4）盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 2、 碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 3、 碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 4、 石灰石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有气泡产生固体逐渐减少 5、 硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀产生 6、 氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生 7、 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产生 8、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀产生 9、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀产生 四、金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 五、溶解性表： （1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。 （3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 六、反应条件： 1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成 2、 金属跟酸反应的条件—— （1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 七、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 八、熟记常见物质的颜色： 红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 暗紫色的固体——KMnO4 黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4u20225H2O 蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 九、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、 检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。 5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 6、 鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 ◎补充下列反应方程式： 1、 氢氧化铜跟稀盐酸反应： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失 2、 氢氧化铜跟稀硫酸反应： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液 3、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有蓝色沉淀产生 4、 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有红褐色沉淀产生 ◎判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示。 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 中性 ← 酸性增强 碱性增强 → 紫色石蕊 无色酚酞 pH<7为酸性 显红色 显无色 pH=7为中性 显紫色 显红色 pH>7为碱性 显蓝色 显红色 ◎干燥剂的选择： 1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥碱性气体（如：NH3） 2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3） 中性气体（如：H2、O2、N2、CO） ※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、） 3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。

你说对了.向溶液中通入CO2时,CO2要先和H2O化合成H2CO3,然后H2CO3再和Ca(OH)2反应.（1）CO2+H2O=可逆=H2CO3（2）Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O反应（1）消耗1个H2O；反应（2）中有2个H2O生成.最后表现为生成了1个H2O所以,总反应方程式为：总Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O事实上,干燥的Ca(OH)2固体和CO2气体常温下反应非常缓慢,可认为常温下不反应.从这一点也可以看出通入溶液的CO2要先变成H2CO3才能和Ca(OH)2反应.还有在煤中加入生石灰,脱硫,防止硫燃烧生成的SO2气体逸到空气中污染空气.这个反应也必须要温度很高才能发生,反应如下：（1）CaO+SO2=高温=CaSO3（2）2CaSO3+O2=2CaSO4复分解反应的定义：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应.表示为：AB+CD=AD+CB（1）所以,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不是复分解反应Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O是复分解反应可以得出,所有的酸性氧化物和碱的反应都不是复分解反应.（2）碱性氧化物和酸的反应都是复分解反应,符合通式比如：CaO+2HCl=2CaCl+H2O其中的CaO不需要和H2O化合变成Ca(OH)2再和HCl反应,而是CaO和HCl直接反应,互相交换成分,符合复分解反应的特征.可以得出,所有的碱性氧化物和酸的反应都是复分解反应.

置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 复分解反应：两种化合物相互交换组成成份,生成两种新的化合物的反应, ,谢了

复分解反应很好理解的，也就是两种物质相互交换成分，生成另外两种物质的反应。比如:Ca(OH)₂＋Na₂CO₃＝2NaOH＋CaCO₃(沉淀)氢氧化钙和碳酸钠互换了成分，生成两种不一样的化合物，这就是复分解反应

会发生中和反应，中和反应的定义就是酸碱反应，但不都是复分解反应。

1.不能！复分解反应需要生成物里有水，沉淀，气体有一种即可但是NaOH和Ba（NO3）2即使反应生成NaNO3和Ba（OH）2没有以上三种的任何一种所以不反应2.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

（1）不是任意两种化合物都能发生复分解反应，必须有一定的条件复分解反应才能发生，这里的条件是有气体或水或沉淀生成；故同意；（2）实验一：稀盐酸与K2CO3溶液反应，生成氯化钾、二氧化碳和水，符合发生复分解反应的条件；实验二：稀盐酸与AgNO3溶液反应，生成氯化银沉淀和硝酸，符合发生复分解反应的条件；（3）稀盐酸与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的方程式为：HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓（4）氢氧化钠溶液和稀盐酸生成氯化钠和水，符合发生复分解反应的条件，故不同意；实验操作：将少量的NaOH溶液加入到试管中，然后滴入1～2滴紫色石蕊试液，最后向烧杯慢慢滴加稀盐酸；实验现象：试管内的溶液先变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，最终变成红色；实验结论：试管内的NaOH已经反应掉了，所以稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应．答案：（1）同意（2）实验操作实验现象实验结论实验1在K2CO3溶液中加入稀盐酸有气泡生成稀盐酸与K2CO3溶液发生了复分解反应实验2在AgNO3溶液中加入稀盐酸有白色沉淀生成稀盐酸与AgNO3溶液能发生复分解反应实验3在NaOH溶液中加入稀盐酸没有明显现象甲乙同学：不发生反应（3）HCl+AgNO3 =HNO3 +AgCl↓（4）不同意实验操作：将少量的NaOH溶液加入到试管中，然后滴入1～2滴紫色石蕊试液，最后向烧杯慢慢滴加稀盐酸；实验现象：试管内的溶液先变成蓝色，然后蓝色慢慢褪去，最终变成红色；实验结论：试管内的NaOH已经反应掉了，所以稀盐酸和NaOH溶液能发生复分解反应．

化学复分解反应规则：1.不是，化学反应包括很多种，除了复分解反应，主要分为氧化还原反应（比如置换反应，化合反应，分解反应等等）和络合反应2.复分解反应的概念，楼上讲的很清楚了，我想，楼主若分不清，可以从化合价的变化入手——凡是复分解反应，反应前后，元素的化合价不变，所以，由此就可以判断，只要化合价变了，就不可能是复分解反应了3.不共存的离子指的是反应后生成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而楼主指的不是这个意思，因为氯化钠溶液中，存在的还是氯离子和钠离子，而不是氯化钠分子，这是因为它们结合后不能生成上述的几种生成物化学式：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClH2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

复分解反应的实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质，使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。一、复分解反应的定义和条件1、复分解反应的定义:复分解反应是两种化合物之间的组分交换，产生另外两种化合物的反应，它的本质是水溶液中两种具有复分解交换离子的化合物，结合形成难以电离的沉淀物、气体或弱电解液，降低溶液中的离子浓度，化学离子浓度降低的反应。2、复分解反应条件碱性氧化物+酸的:酸更酸，可以反应。酸的+碱_当酸、当碱很弱时，没有反应。酸的+盐:强酸到弱酸;离子交换后有沉淀;强酸与碳酸盐的反应;如果满足一个条件，反应就可以发生。碱+盐:强碱与铵盐的反应;两种反应物都是可溶的、离子交换后有沉淀、水、三号汽油之一;如果满足一个条件，反应就可以发生。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

复分解反应定义是：两种化合物相互交换成分得到两种新的化合物的反应。酸碱盐之间的反应大多是复分解反应。金属氧化物与酸的反应一般也是复分解反应。

CO2+ Ca（OH）2= CaCO3+H2OMgCl2+2KOH=Mg（OH）2+2KClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2C+CO2=2CO

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应.属于复分解反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变.复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成.有沉淀生成的反应中,反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质. 置换反应：是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.

微观的角度认识复分解反应：1、定义，两种化合物两两交换成分，生成另外两种化合物的反应。这里的反应物必须是阴阳离子形成的化合物。本质是阴阳离子之间进行交换，即将反应物的阳离子固定，阴离子交换，例如CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,这里CuSO4和2NaOH中Cu、Na固定SO4与OH交换位置就得到生成物。条件反应物可溶，生成物有气体或者沉淀

你好ca(oh)2+na2co3====caco3沉淀+2naoh因为ca的还原性比na强，也就是说ca(oh)2在同等浓度下比naoh的碱性强是强碱制弱碱的形式。可以进行

不是，复分解反应的定义是：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，并没有交换成分，所以不是复分解反应。

不是。化学反应分为化合,分解,置换,复分解四种基本反应

1、直接看定义就OK2、分解反应一变多A=B+C3、化合反应多变一A+B=C4、复分解是两种化合物交换成分AB+CD=AD+CB

1、直接看定义就OK2、分解反应一变多A=B+C3、化合反应多变一A+B=C4、复分解是两种化合物交换成分AB+CD=AD+CB

常见的复分解反应有酸和碱（酸可溶，碱随意）；酸和盐（酸可溶，盐随意。能生成水、气和沉淀）；酸和金属氧化物（酸可溶，金属氧化物随意）；碱和盐（碱和盐都可溶）。

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀，气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。扩展资料：生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀，气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。参考资料：百度百科——复分解反应

1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。2．复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑（2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20（3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓（4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2OFe(OH)3与NaCl不发生反应方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。反应条件：气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O

发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。 [小结] 复分解反应发生的条件： （1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸） （2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。 复分解反应发生的条件 碱性氧化物+ 酸 ---- 盐 + 水[例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O]碱 + 酸---- 盐 + 水 [例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O]复分解反应的类型 盐 （溶入水或溶入酸） + 酸 ---- 新盐 + 新酸 [例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl]盐（可溶） + 碱（可溶）---- 新盐 + 新碱 [例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH]盐（可溶）+ 盐（可溶）---- 两种新盐 [例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓]

一、复分解反应的定义与条件 1、复分解反应的定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。 2、复分解反应的条件 （1）碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。 （2）酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。 （3）酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。 （4）碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。 （5）盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。 二、复分解反应相关例题 将下列溶液分别滴入到氯化钡（PH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中，能观察到三种不同现象的是___ A、碳酸钾 B、氯化钠 C、酚酞 D、硫酸镁 答案：A 解析：碳酸钾滴入氯化钡中，生成碳酸钡沉淀；碳酸钾溶液滴入氢氧化钠中，不发生反应，无现象；碳酸钾滴入稀硫酸中，生成二氧化碳气体，有气泡产生；故有三种不同现象，答案为A。

复分解反应的定义：复分解反应是由两种化合物互相交换成分， 生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。分解反应的定义：分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”。就是说，由一种物质变成两种及两种以上物质的化学反应，就是分解反应。由两种物质变成另外两种物质的化学反应，就是复分解反应。

复分解反应， 是四大基本反应类型之一。复分解反应是由 两种 化合物 互相交换成分 ，生成 另外两种 化合物 的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在 水 溶液 中交换离子，结合成难电离的物质—— 沉淀 、气体或弱电解质 （最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为 AB+CD→AD+CB 。 基本介绍 中文名 ：复分解反应 外文名 ：double decomposition reaction 表达式 ：AB+CD=AD+CB 特点（1） ：反应后，阴阳离子相互交换 特点（2） ：反应前后，元素化合价不变 特例 ：酸碱中和反应 基本介绍,发生条件,相关示例,酸与碱,酸与盐,碱与盐,盐与盐,酸与金属氧化物,方程式记忆指导,特别注意,复分解反应总结, 基本介绍 复分解反应是化学中 四大基本 反应类型 之一 。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键字。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。 无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应。 这里举出一个既是复分解反应又是氧化还原反应的化学反应 矽化镁和盐酸反应【Mg 2 Si+4HCl====2MgCl 2 +SiH 4 】（SiH 4 ，矽烷，其中Si为+4价，H为-1价） 发生条件 基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（ 沉淀 、气体或弱电解质 ）。 1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H 2 SO 4 、HNO 3 等），可发生反应。 2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。 3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。 4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。 5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。 相关示例 在本段中，所有反应的前提是满足前段“发生条件”中的要求，所列举出的条件为补充说明 酸与碱 条件：酸与碱 中至少有一种可溶。 此外，若生成的盐不为沉淀（说明：酸碱中和产生盐和水，不可能产生气体），则所有酸碱中和反应的离子方程式均为 【H + +OH - ====H 2 O】 （1）从酸的角度分类，即不同酸与碱反应 盐酸 和碱反应 【HCl+NaOH====NaCl+H 2 O】 【2HCl+Ca(OH) 2 ====CaCl 2 +2H 2 O】 【2HCl+Cu(OH) 2 ====CuCl 2 +2H 2 O】（Cu(OH) 2 不溶，但HCl溶，因此能反应） 硫酸 和碱反应 【H 2 SO 4 +2NaOH====Na 2 SO 4 +2H 2 O】 【H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 ====CaSO 4 ↓+2H 2 O】（CaSO 4 微溶） 【H 2 SO 4 +Ba(OH) 2 ====BaSO 4 ↓+2H 2 O】 【H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ====CuSO 4 +2H 2 O】 矽酸 和碱反应 【H 2 SiO 3 +2NaOH====Na 2 SiO 3 +2H 2 O】（但由于矽酸微溶，所以反应速率比较慢） 【H 2 SiO 3 +Ca(OH) 2 ====CaSiO 3 ↓+2H 2 O】（此反应速率极慢） （2）从碱的角度分类，即不同碱与酸反应 氢氧化钠 和酸反应 【HCl+NaOH====NaCl+H 2 O】 【H 2 SO 4 +2NaOH====Na 2 SO 4 +2H 2 O】 【H 2 SiO 3 +2NaOH====Na 2 SiO 3 +2H 2 O】 氢氧化钙 和酸反应 【2HCl+Ca(OH) 2 ====CaCl 2 +2H 2 O】 【H 2 SO 4 +Ca(OH) 2 ====CaSO 4 ↓+2H 2 O】 【H 2 SiO 3 +Ca(OH) 2 ====CaSiO 3 ↓+2H 2 O】 酸与盐 条件：酸可溶， 盐可以不溶。 部分酸、碱、盐的溶解性表（室温） 盐酸和碳酸钙反应 （生成碳酸，碳酸不稳定，易分解成水和二氧化碳，下同） 【2HCl+CaCO 3 ====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑】 硫酸和氯化钡反应 【H 2 SO 4 +BaCl 2 ====2HCl+BaSO 4 ↓】 盐酸和硝酸银反应 【HCl+AgNO 3 ====HNO 3 +AgCl↓】 大多数酸都可以与碳酸盐（碳酸氢盐）反应，生成新盐、水和二氧化碳。以钠盐和酸反应为例： 碳酸钠和酸反应 【Na 2 CO 3 +2HCl====2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑】 【Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 ====Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑】 碳酸氢钠和酸反应 【NaHCO 3 +HCl====NaCl+H 2 O+CO 2 ↑】 【2NaHCO 3 +H 2 SO 4 ====Na 2 SO 4 +2H 2 O+2CO 2 ↑】 碱与盐 条件：碱和盐均可溶， 常见为强碱和弱盐反应生成弱碱和强盐。 氢氧化钠 和硫酸铜反应 【2NaOH+CuSO 4 ====Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓】 氢氧化钠和氯化铵反应 【NaOH+NH 4 Cl====NaCl+NH 3 ↑+H 2 O】 氢氧化钠和氯化铁反应 【3NaOH+FeCl 3 ====Fe(OH) 3 ↓+3NaCl】 氢氧化钙 和碳酸钠反应 【Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ====CaCO 3 ↓+2NaOH】（工业制NaOH） 氢氧化铁、氢氧化亚铁都不会与氯化钠发生反应。 特例：碱和盐中有一种不可溶 氢氧化钠和硫酸铅反应 【PbSO 4 +3NaOH====NaPb(OH) 3 +Na 2 SO 4 】 反应物中盐不可溶，此处Pb(OH) 3 - 相当于配合物 氢氧化镁和铵盐反应 【Mg(OH) 2 +2NH 4 + ====2NH 3 ↑+Mg 2+ +2H 2 O】 碱不可溶，但铵盐溶液水解显酸性，有H + 与Mg(OH) 2 反应 盐与盐 条件： 两种盐都可溶。 硫酸钠 和氯化钡反应 【Na 2 SO 4 +BaCl 2 ====2NaCl+BaSO 4 ↓】（白色沉淀） 碳酸钠 和氯化钙反应 【Na 2 CO 3 +CaCl 2 ====2NaCl+CaCO 3 ↓】（白色沉淀） 碳酸钠和氯化钡反应 【Na 2 CO 3 +BaCl 2 ====2NaCl+BaCO 3 ↓】（白色沉淀） 碘化钾 和氯化汞反应 【2KI+HgCl 2 ====2KCl+HgI 2 ↓】（橙色沉淀） 特例：只有一种盐可溶的反应 硫酸氢钠 和碳酸镁反应 【2NaHSO 4 +MgCO 3 ====Na 2 SO 4 +MgSO 4 +CO 2 +H 2 O】 反应原因：硫酸氢钠在水溶液中可以电离出H + 酸与金属氧化物 盐酸除铁锈 【Fe 2 O 3 +6HCl====2FeCl 3 +3H 2 O】 注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用。 特例：NaOH+Al(OH) 3 ====Na[Al(OH) 4 ]（四羟基合铝酸钠，中学阶段简写为【NaAlO 2 】） 方程式记忆指导 概括上述五种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。 特别注意 注意点一： 特别要注意的是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。 因为根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。如【H 2 SO 4 +BaCl 2 ====BaSO 4 ↓+2HCl】这个反应中，硫酸的成分（H + 和SO 4 2- ）与氯化钡的成分（Cl - 和Ba 2+ ）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。而例如【CO 2 +Ca(OH) 2 ====CaCO 3 ↓+H 2 O】反应中二氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。可以看成CO 2 溶于水生成H 2 CO 3 后，H 2 CO 3 再与Ca(OH) 2 发生复分解反应。 同理，CO 2 +2NaOH====Na 2 CO 3 +H 2 O和SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O之类的反应也不是复分解反应。 注意点二： 酸+金属氧化物→盐+水，属于复分解反应。如：CaO+2HCl====CaCl 2 +H 2 O 碱+非金属氧化物→盐+水，不属于复分解反应。如：CO 2 +2NaOH====Na 2 CO 3 +H 2 O 复分解反应总结 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。其实质是两种化合物在溶液中发生离子互换，即同时互换阳离子或同时互换阴离子。可简记为AB+CD=AD+CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（如沉淀）或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。 为了准确判别复分解反应的发生，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。 1．方法指导： 对复分解反应的理解必须抓住概念中的“两种化合物”和“互相交换成分”这两个关键字。酸、碱、盐溶液之间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离形成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液之间的反应一般都是复分解反应。 2．复分解反应发生的条件 复分解反应的发生是需要一定条件的。下面就从反应物和生成物两个方面，用以下四类具体的反应来分析复分解反应发生的条件。 （1）酸+盐→新酸+新盐 反应物中酸必须是可溶的（盐是否可溶没有关系），但生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。 氯化钡和硫酸反应 【BaCl 2 +H 2 SO 4 ====BaSO 4 ↓+2HCl】 碳酸钙和盐酸反应 【2HCl+CaCO 3 ====CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑】 （2）酸+碱→盐+水， 反应物中有一种可溶就可以发生反应。 硫酸和氢氧化铜反应 【H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ====CuSO 4 +2H 2 O】 盐酸和氢氧化钠反应 【NaOH+HCl====NaCl+H 2 O】 （3）盐+盐→新盐+新盐， 只需要一种可溶就可能反应，且生成物的两种盐中至少有一种是沉淀。 硫酸钠 和氯化钡反应 【Na 2 SO 4 +BaCl 2 ====2NaCl+BaSO 4 ↓】 氯化钠和硝酸银反应 【NaCl+AgNO 3 ====AgCl↓+NaNO 3 】 （4） 盐+碱→新盐+新碱， 只需要一种可溶就可能反应，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。 氢氧化钠和硫酸铜反应 【2NaOH+CuSO 4 ====Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓】 硫酸钠和氢氧化钡反应 【Na 2 SO 4 +Ba（OH） 2 ====BaSO 4 ↓+2NaOH】 氢氧化钠和氯化铵反应 【NaOH+NH 4 Cl====NaCl+NH 3 ↑+H 2 O】

复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。从定义上看：反应物必须是化合物，而且必须要互相交换成分，发生在酸碱盐三种物质中；生成物条件：1、有水生成；2、有气体生成；3、有沉淀生成。三者至少要有一个

化合反应：两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应；化合反应的字母关系式可表示为：A+B→C。如：CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应：一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应;分解反应的字母关系式可表示为：A→B+C。如：H2CO3=H2O+CO2置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，字母表示为：A+BC→B+AC。如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；CuO+H2=Cu+H2O（此反应需要加热条件，由于在横线上打不上加热符号，故略）；置换反应必定有元素的化合价升高和降低，所以一定是氧化-还原反应。复分解反应：一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型，字母表示为：AB+CD=AD+CB；如：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O;复分解反应发生需要一定的条件，即参加反应的物质中至少一种可溶于水，生成物至少要有沉淀或者气体或者水；酸碱中和反应属于复分解反应。

置换：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解：两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应化合：两种或两种以上物质生成一种物质的反应分解：一种物质生成两种或两种以上物质的反应

中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。属于复分解反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。置换反应：是一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应.

所谓的复分解其实就是原子团的转移，本质是每个原子团的相互亲和力的大小，亲和力小的拆开，亲和力大的重合。再微观点，就是电子云的迁移，其本质是电子云的重叠

发生条件基本条件：发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质（沉淀、气体或弱电解质）。1、碱性氧化物+酸：酸的酸性较强（如HCl、H2SO4、HNO3等），可发生反应。2、酸+碱（中和反应）：当酸、碱都很弱时，不发生反应。3、酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。4、碱+盐：强碱与铵盐反应；两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。5、盐+盐：两种反应物都可溶，交换离子后有沉淀、水、气体三者之一，满足一个条件即可发生反应。扩展资料：复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的。即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物。因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。无机化学中，很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的，在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应。这里举出一个既是复分解反应又是氧化还原反应的化学反应硅化镁和盐酸反应【Mg2Si+4HCl====2MgCl2+SiH4】（SiH4，硅烷，其中Si为+4价，H为-1价）参考资料:百度百科----复分解反应

复分解的定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子,结合成难电离的物质如沉淀、气体、水,使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行. 在初中的认知范围里,基本上都是使用复分解反应来判定的.