大学物理实验思考题答案（用光电效应测普朗克常量）：
首先第一个问题，光电效应即是金属在光的照射下会逸出电子，爱因斯坦方程的物理意义在于把波看做一种粒子，光和一些没有内偋质的波具有波粒二象性，之后的波尔等人的量子化得提出奠定了基础。第二个问题，阴极上涂逸出功小的是使电子更容易逸出，阳极选用逸出功大的材料是为了防止电场作用下阳极电子逸出导致结果实验的误差偏大。、第三个问题，光电流的强弱和光强有关，而截止电压与光强无关。第四个问题，我现在要DOTA了，等下补充。
苏萦2023-08-07 09:11:561
光电效应测定普朗克常量实验中,当U逐渐加大时,I变化趋势如何?
正向增大时：I逐渐变大,且变化越来越慢,当U增大到一定值时,I达到饱和,不再变化. 反向增大时：基本与上相同,但是I值为负,且较小.
小菜G的建站之路2023-08-07 09:11:561
在测量普朗克常量实验中有无误差存在？
实验误差主要有以下几点：1、单色光不够严格以及阴极光电流的遏止电势差的确定。2、光电管的阳极光电流和光电流的暗电流因素。扩展资料在光电效应测普朗克常量的实验中如何避免误差：1、在实验中主要通过分析阳极电流和暗电流的特点（阳极光电流在反向区域几乎呈饱和状态，而暗电流很小，且电流随电压线性变化，他们均对阴极光电流在Uc显著拐弯的性质无影响），通过对实际光电流的测定，找到曲线拐点的方法来精确求得Uc。2、单色光的获得尽可能用精确度高的单色仪获得，而不用滤片的方法获得。3、尽量减小反射到阳极的散射光，适当提高光电管的真空度以及二电极之间的距离，以减小暗电流的大小。
u投在线2023-08-07 09:11:561
为什么可以通过光电效应实验测定截止电压的方法去求普朗克常量
爱因斯坦的量子论提出光子的能量E=hv,光子到达金属板上激发电子形成光电流电子具有的初能量W0=hv-w(逸出功），电子到达阳极时如果阳极板连接电压源负极，电子能量变小，如果我们测出电流恰为零时的电压，eU=hv-w,测量多次记录数据画图处理数据即可得出h的值（用最小二乘法得出的h值与公认值最接近）。
gitcloud2023-08-07 09:11:552
光电效应及普朗克常量的测量实验现象
光电效应以及普朗克常亮的测量实验现象，就是光电能级的及时性改变以及形成的色布差，还有就是常用的系数。
小白2023-08-07 09:11:532
光电效应实验怎么算普朗克常量
你好，给你一个网址吧http://hi.baidu.com/silencefen/blog/item/d695f5c322a52752b219a85b.html 具体的实验器材 汞灯 镜子 测量光电效应的仪器(电流计)等我所知道的有两种一种是用不同透光强度的滤光镜以得到不同光强一种是通过换不同透光镜得到不同波长的光关键在于找到临界波长,再利用爱因斯坦光电方程以及动量与波长关系求出h注意实际操作时要利用补偿法将误差电流消掉否则电流计测得的数值将出现大误差hf=W+1/2mv^2f为光子的频率，W为电子在该金属的逸出功，1/2mv^2为电子逸出后的最大初动能，可求出普朗克常数h 以上仅供参考苏萦2023-08-07 09:11:532
光电效应实验中测量普朗克常数时要注意什么？
实验中通过改变入射光的频率，测出相应截止电压Us，在直角坐标中作出Us～υ关系曲线，若它是一根直线，即证明了爱因斯坦方程的正确，并可由直线的斜率K=h/υ，求出普朗克常数。显然，测量普朗克常数的关键在于准确地测出不同频率υ所对应的截止电压Us，然而实际的光电管伏安特性曲线由于某种因素的影响与理想曲线（图4-4-2）是不同的。下面对这些因素给实验结果带来的影响进行分析、认识，并在数据处理中加以修正。首先，由于光电管在加工制作和使用过程，阳极常会被溅射上光阴极材料，当光照射光阴极时，不可避免有部分光漫反射到阳极上，致使阳极也发射光电子，而外加反向电场对阳极发射的光电子成为一个加速场，它们很快到达阳极形成反向电流。其次，光电管即使没有光照，在外加电压下也会有微弱电流通过，称为光电管的暗电流。产生暗电流的主要原因是极间绝缘电阻漏电（包括管座及玻璃壳内外表面的漏电）和阴极在常温下的热电子发射，暗电流与加电压基本上成线性关系。由于上述两个原因的影响，实测的光电流实际上是阴极光电子发射形成的光电流、阳极光电子发射形成的反向电流和光电管暗电流的代数和。使实际的伏安特性曲线呈现图4-4-4所示形状，因此，真正的截止电压Us并不是曲线与U轴的交点，因为此时阴极光电流并未截止，当反向电压继续增大时，伏安特曲线将向反向电流继续延伸，达到B点时逐渐趋向饱和。B点所对应的应向电压才是对应频率υ下的截止电压。从整个曲线看，B点是负值电流的变化率开始增大的“抬头点”，所以在实际中确定截止电压Us是要准确地从伏安特性曲线中找出“抬头点”所对应的电压值。小白2023-08-07 09:11:501
光电效应及普朗克常量的测定实验原理是什么?
光电效应及普朗克常量的测定实验原理是在光谱成分不变的情况下，光电流的大小与入射光的强度成正比。光电效应规律有两条：在光谱成分不变的情况下，光电流的大小与入射光的强度成正比。光电子的最大初动能，随入射光频率的增加而增加，与入射光的强度无关。光电效应及普朗克常量的测定实验介绍实验采用锑铯光电管、用减速电位法求电子动能的最大值。当光电管内的阴极和阳极之间电压等于零时，被光激发出的电子也可以到达阳极：如果在光电管的阴极和阳极之间加以反向电压。当反向电压增大到Ug时，光电流等于零，即光电子都回到阴极面上，测出截止电压Up并根据能量守恒定律，就可以求出电子动能的最大值。爱因斯坦提出：光是由一些能量为E=hv的粒子组成的粒子流，这些粒子称为光子。光的强弱决定于粒子的多少。故光电流与入射光的强度成正比。又因金属中的自由电子通常只能吸收一个光子的能量hv,所以电子获得的能量与光强无关，而只与频率成正比。
wpBeta2023-08-07 09:11:501
光电效应测普朗克常数实验是什么？
光电效应测普朗克常数实验是光电效应与普朗克常量的测量实验。实验原理是光电效应是指一定频率的光照射在金属表面上时，会有电子从金属表面溢出的现象。实验目的是了解光电效应的规律，加深对光的量子性的理解还有就是测量曹朗克常数。由爱因斯坦光电效应方程: hv=mV/2+A ，只要用实验的方法得到不同的频率对应的截止电压，求出斜率，就可以算出普朗克常数。实验注意事项：1.灯和机箱均要进行预热20分钟。2.汞灯不宜频繁开关。3.不要 直接观看汞灯。4.行测量时，各表头数值请在完全稳定后记录，如此可减小人为读数误差。
九万里风9
2023-08-07 09:11:501
光电效应测普朗克常数实验是什么？
光电效应与普朗克常量的测量实验。实验中，用光阑的大小来模拟光强的大小，本来就是一种粗略的手段，真正的光强应该用光功率计之类的测量，而且光源也要用标准光源。对于你所用的仪器汞灯光源来说，其发光的均匀度也不尽理想。在光电二极管饱和性能不理想、光源不理想、光阑手段的局限性等情况下，验证饱和电流强度与光强成正比这个结论，是有一定的局限性的。能测到你这样的结果已经是正常的了。定律定义光照射到金属上，引起物质的电性质发生变化。这类光变致电的现象被人们统称为光电效应（Photoelectric effect）。光电效应分为光电子发射、光电导效应和阻挡层光电效应，又称光生伏特效应。前一种现象发生在物体表面，又称外光电效应（photoelectric emission）。后两种现象发生在物体内部，称为内光电效应。
FinCloud2023-08-07 09:11:501
简述用光电效应测量普朗克常数的实验原理
这个实验一般是用光电管来完成的，原理是根据光电效应方程：hv=Ekm+W，式中v是照射到阴极材料的入射光频率，Ekm是逸出的光电子最大初动能，W是阴极材料的逸出功。在实验中，只要把多种不同的入射光频率v和对应光电子最大初动能Ekm测量出来 ，作出Ekm——v图像，可得到一条直线，直线的斜率就是普朗克常数h。最大初动能的测量：在光电管两端加上反向电压，从0开始慢慢增大反向电压的数值，当光电流刚好为零时，记下反向电压的数值U反，则光电子的最大初动能 Ekm=e*U反，e是电子电量。九万里风9
2023-08-07 09:11:481
碱的化学性质一课，实验准备是什么，你的特殊需要是什么，写出三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式。
药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水三氧化硫与氢氧化钠的化学方程式： SO3 + 2NaOH ==== Na2SO4 + H2O
陶小凡2023-08-07 08:57:411
知道实验式和相对分子质量 如何求分子式
用总相对分子质量除以实验式的相对分子质量
阿啵呲嘚2023-08-07 08:56:252
空气中含氧量测定的简易实验中该实验剩余气体的性质有
（1）红磷在空气中燃烧，实际上红磷是与空气中的氧气在点燃的条件下反应，生成了固体五氧化二磷． （2）空气中的氧气消耗完毕后，剩余的主要为氮气，氮气不燃烧也不支持燃烧，化学性质稳定，难溶于水， 故答案为： （1）氧气 （2）不活泼；难溶于水．
黑桃花2023-08-07 08:47:471
测定空气中的氧气含量的实验操作中应注意的问题有哪些
1、装置气密性要好2、红磷要足量3、集气瓶内预先装些水4、实验前先夹好弹簧夹5、点燃后，要迅速盖好瓶塞6、冷却到室温后，再打开弹簧夹。。。
再也不做站长了2023-08-07 08:47:471
做测定空气里氧气的含量的实验时，所选择的可燃物应具备什么条件
.做测定空气中氧气含量实验中,所选的可燃物应具备的条件是与氧气反应后无气体生成2.做测定空气中氧气含量实验中,可以观察到的现象是瓶内水面高出外面3.造成体积分数偏低的原因是氧气未完全消耗4.氮气的性质是稳定，通常条件下不和其他的物质反应
西柚不是西游2023-08-07 08:47:462
如图所示．测定空气中氧气含量实验如反应原理是（用文字表达式表示）______；对反应物如要求是______；打
测定空气中氧气含量实验的反应原理是磷和氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式是磷+氧气 点燃五氧化二磷；该实验中要求反应物消耗掉氧气，且不生成气体；打开弹簧夹后观察到的实验现象是水由烧杯进入集气瓶内大约五分之一的位置，结论是空气中约含五分之一体积的氧气；若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测的氧气的体积分数小于五分之一；若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，因此测的的氧气的体积分数小于五分之一；若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测的的氧气体积分数会小于五分之一．故答案为：磷+氧气点燃五氧化二磷；消耗掉氧气，且不生成气体；水由烧杯进入集气瓶内大约五分之一的位置；空气中约含五分之一体积的氧气；红磷量不足．wpBeta2023-08-07 08:47:461
测定空气中氧气含量的实验得出的三个结论?
可以得出氧气约占空气体积的1/5，除此之外，还可以得出有关氮气的一些结论：①氮气既不能燃烧，也不支持燃烧；②氮气难溶于水；③氮气是无色无味的气体等。
肖振2023-08-07 08:47:451
空气的组成包括测定氧气含量实验，装置，原理，现象
书上有氧气的燃烧实验，抄上去吧。再也不做站长了2023-08-07 08:47:451
测定空气中氧气的含量用到了哪些仪器和物质。实验中有什么现象发生？
测定空气中氧气的含量，用到了集气瓶、橡皮塞、导管、止水夹、烧杯等仪器，用到的药品是红磷。实验中点燃红磷，红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。冷却到室温后打开止水夹，烧杯中的水沿导管倒流进入集气瓶，水平面上升约五分之一。
铁血嘟嘟2023-08-07 08:47:451
用红磷测空气中氧气含量实验
I.实验原理：利用同体物质在空气中燃烧?肖耗氧气，造成气压差，在大气压作用下将水压人密封体系，通过测定水的体积确定空气中氧气的体积分数。2.实验药品：f11本实验所用的同体药品为红磷，且红磷要过量：(2)红磷不能用铁丝、木炭、硫粉来代替，因为铁丝在空气中不能燃烧，木炭、硫燃烧时燃烧的产物是气体，凡消耗的氧气的体积恰好等于生成的气体的体积，密闭体系内气体的压强不会发生变化，水面也就不会_l：升。(3)若用木炭、硫粉代替红磷.只要将水换为稀碱溶液(氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等)也可达到实验日的。3.实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，随着反应的进行，白烟逐渐消失，液面逐渐上升，等燃烧停止，白烟完全消失后，容器内进入的水约占密闭体系空气体积的L／5。4.实验失败的原因分析：在实验过程中若所测空气中氧气的体积分数小于21％，则可能的导致因素为以下情形中的一种或多种：(1)装置的气密性要好，若装置漏气，则会导致测量结果小于2l％。(2)红磷要过量，若红磷量不足，则会导致测量结果小于21％..(3)实验完毕，要等到白烟完全消失后，进行体积测量，否则会导致测量结果小于21％。f4)实验完毕，要等到装置冷却至室温时进行体积测量.否则由于剩余气体的压强受温度变化影响较大，会导致测量结果小于21％。(5)橡胶塞要塞紧，防止}{_{于气体受热体积膨胀而冲开塞子，造成实验失啵..例1用来测定空气成分的方法很多，如H甲昕示的实验是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份.许做好怀记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷，仲人集气瓶巾并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的L／5。请回答下列问题：(1)集气瓶中剩余的气体主要是——。f2)实验完毕，若进人集气瓶中的水的体积不到总容积的协，你认为导致这一结果的原凶_丌T能是上‘)(3)某同学对实验进行反复思考后，提出r改进方法如图乙所示，你认为改进后的优点是——。氍二一分析(1)空气的主要成分是氧气和氮气，红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，因此剩余的气体主要是氮气；(2)实验完毕，若进入集气瓶中的水的体积不到总容积的L／5，其原因可能是红磷景不足或装置漏气
豆豆staR2023-08-07 08:47:451
测定空气中氧气含量的实验氢氧化钠
可以.因为硫燃烧生成的二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收,同样可以使装置内气体体积减少,压强减小,使水倒流入集气瓶内,从而得到氧气的含量.
大鱼炖火锅2023-08-07 08:47:431
拉瓦锡测定空气中氧气的含量实验
拉瓦锡测定空气中氧气含量实验：在密闭容器里,将（液态）汞在（加热）条件下,与容器里的（氧气）反应,生成（固）态氧化汞,使密闭容器里的气体体积（减小）,压强（降低）,而使外界大气压将水槽中的水银压入密闭容器,根据（水银进入密闭容器的体积）,判定密闭容器中空气的体积.
康康map2023-08-07 08:47:431
测量空气中氧气含量的实验装置，有关反应的化学方程式为？
用汞在空气中加热，得到氧化汞，测量反应前后体积差来测量氧气的含量（或者加热氧化汞是氧气出来再测量氧气的体积）。这是拉瓦锡的测量方法。方程式为2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2(气体箭头）FinCloud2023-08-07 08:47:431
空气中氧气含量的测定,实验分析及结论
1）实验现象：①红磷燃烧时产生大量 白烟 ．②烧杯中的水沿导管进人集气瓶里,集气瓶内水面上升了约 五分之一 体积． （2）结论：空气中氧气约占 五分之一 体积．
无尘剑
2023-08-07 08:47:421
化学中测定空气里的氧气含量实验原理
烧瓶 装定量空气红磷 消耗里面的氧气水槽 装水 让水进入瓶以便观察里面气体的消耗燃烧匙 装红磷
北营2023-08-07 08:47:423
初中化学实验题
要有氧气并达到燃点
墨然殇2023-08-07 08:47:425
红磷测定空气中氧气含量的实验有哪些？尽量说明各各过程谢谢
红磷测定空气中氧气含量的基本实验课本上有，变化很多。不能一一列举。
CarieVinne 2023-08-07 08:47:402
空气中氧气含量的测定实验成功的关键是（ ）（
1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
Jm-R2023-08-07 08:47:391
空气中氧气含量的测定实验
空气中氧气含量的测定实验：拉瓦锡将少量的汞放在密闭容器中连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末(那就是氧化汞)，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。剩余的五分之四体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，这些气体就被称为氮气。将生成的红色粉末收集起来，高温加热，又得到了汞和氧气，而且得到的氧气的体积恰好就是密闭容器里所减少的气体体积。最后将得到的氧气和剩下的五分之四体积的气体混合，得到的气体跟空气的性质完全一样。从而拉瓦锡就得到“空气由氧气和氮气组成，且氧气约占空气总体积的五分之一”的结论。但是，由于当时的设置不够先进，可能造成比较大的误差，因此现代化学实验室又重新根据拉瓦锡的实验原理，设计了更加精密的实验。实验装备非常简单，只有一个带有孔橡胶塞的集气瓶，一根燃烧匙，一个烧杯和一条带弹簧夹的胶皮管连接两根玻璃导管。实验在烧杯中加入足量的水，集气瓶内加入少量的水，并将水面上方空间分成5等份。其实是在预先知道氧气体积约占空气体积的五分之一的情况下，才会把它分成5等份的。所以与其说是在测定空气中氧气的含量，不如说是在验证拉瓦锡的结论。实验前要先检查装备的气密性。然后用弹簧夹把胶皮管夹紧，否则在后面的操作中，集气瓶内的气体有可能从胶皮管溢出，从而影响到实验结果的正确性。
kikcik2023-08-07 08:47:391
测定空气中氧气含量的实验原理
1、实验原理 利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体）,使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.
meira2023-08-07 08:47:391
初三化学，测定空气里氧气含量的实验中，红磷量不足，装置漏气，未冷却至室温就打开止水夹都会导致实验结
红磷不足时，氧气不能反应完全，所以结果就会偏小装置漏气时，由于压强差变小，所以还没降水吸入到1/5处时，就不能再往里吸了，所以结果偏小未冷却到室温，瓶内压强相对会大一点，所以吸收的水就少一点伸入不迅速时，消耗了一部分氧气，然后外界的又进入了一部分，就相当于氧气占的比例就大了，所以结果会偏大实验前忘记关止水夹，由于瓶内温度高，压强会短暂变大，所以里面的不是氧气的气体也会从瓶中跑出，就造成瓶内压强较小，所以吸入的水就会超过1/5，所以结果就会偏大
善士六合2023-08-07 08:47:392
测定空气中氧气含量的实验原理
热点提醒:选用红磷作为反应物，由于红磷能与空气中的氧气反应，且生成物为固体，能使反应后容器内的气压减少。实验时，集气瓶中先放少量水 ，既可以吸收生成的五氧化磷固体，又可以吸收热量，使装置冷却较快。实验时要注意保证装置气密性良好，塞紧橡皮塞，却至室温后才能打开弹簧夹。实验现象:红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，进入集气瓶中的水体积占集气瓶内空气的1/5。大鱼炖火锅2023-08-07 08:47:383
空气中氧气含量测定实验中反应及现象
磷+氧气－点燃－五氧化二磷P+O2-点燃－P2O5现象：磷燃烧产生大量白烟，放热，当冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水量占瓶内原气体体积的1/5，九万里风9
2023-08-07 08:47:361
用木炭测定氧气含量的实验原理
选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（如红磷，白磷等），利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗，生成新的固体物质，使密闭容器内气体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体的压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。在探究空气中氧气含量的实验中，选择不同的药品会出现截然不同的现象。（1）木炭在空气中燃烧过程中虽然消耗了氧气，但同时生成了二氧化碳气体，而生成二氧化碳气体的体积会弥补所消耗的氧气体积，反应前后广口瓶内气体压强并无明显的变化，因此烧杯中的水不会倒吸到广口瓶内，造成实验失败。铁血嘟嘟2023-08-07 08:47:361
九上用红磷测空气中氧气含量的实验，实验结果偏大，和实验结果偏小的原因分别是什么。(希望答案能够完整
偏小：红磷量不足 装置漏气 未冷却就打开止水夹偏大：止水夹没加紧 点燃的红磷放入集气瓶过慢豆豆staR2023-08-07 08:47:364
做测定空气里氧气的含量的实验时，所选择的可燃物应具备什么条件
1.做测定空气中氧气含量实验中,所选的可燃物应具备的条件是,与氧气反应不产生气体,产生的是固体或者液体.另外,如果是气体,要能被吸收.(如氢氧化钠吸收二氧化硫)2.做测定空气中氧气含量实验中,可以观察到的现象是瓶外水进入瓶内,且体积占瓶的五分之一左右3.造成体积分数偏低的原因是,装置漏气,反应物不足,未冷却到室温就打开止水夹.4.氮气的性质是稳定,既不能燃烧也不支持燃烧.FinCloud2023-08-07 08:47:361
初中化学测定空气中氧气含量的实验【铜粉】
冷却到室温，注射器内外的气压才能相等，有助于读出气体的真正体积，然后气体主要是氮气。1注射器漏气2没有恢复到室温3铜粉量过少4注射器活塞与注射器壁之间有摩擦。选用光滑注射器或涂抹润滑油。原理是铜粉只与空气中的氧气反应，最好写上方程式（手机有压力抱歉了）。豆豆staR2023-08-07 08:47:351
测定空气中氧气含量实验步骤及原理
是的，
人类地板流精华2023-08-07 08:47:335
测定空气中氧气含量的实验,
1红磷没有完全反应 2红磷不够
mlhxueli
2023-08-07 08:47:333
测定空气中氧气含量的实验怎么做？
利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。红磷燃烧消耗氧气并产生固体五氧化二磷，因为氧气没了，内部的气压小于外部气压（我们物理还没有学到），所以使水倒吸入集气瓶到1/5处，从而测出了氧在空气中的含量约1/5。扩展资料：从理论上说得到的结论应有氧气约占空气体积的1/5，但由于种种客观原因，做了大量的实验都未能较准确地得出上述结论。通过观察，发现该实验中有可能铜放得太少，没有把氧气反应完，而且反应完成后的现象不太明显，有碍于数据的读出。因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。参考资料来源：百度百科-含氧量
NerveM
2023-08-07 08:47:321
测定空气中氧气含量的实验
装入铜粉并将注射器与具支试管连接，加热具支试管，缓慢拉注射器，停止加热，将小气球内的气体全部挤入试管中，等到冷却到室温读数。此类实验题目，一定在实验原理基础上进行操作顺序的分析，从而对整个实验过程做出评价和改进。活动原理：1、空气的成分主要是氮气和氧气。2、氮气的化学性质不活泼，而氧气的化学性质相对活泼，易与磷发生反应生成固态物质。3、大气压原理。4、电流的热效应。活动准备：仪器：烧杯，集气瓶，玻璃细导管，带单孔的橡皮塞，止水夹，学生电源，电阻丝。药品：白磷。
ardim2023-08-07 08:47:321
用红磷测定空气中氧气的含量实验
用红磷测定空气中氧气含量的实验：实验步骤：①检查装置气密性。②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。④红磷燃烧停止，瓶内温度降低,白烟消失后打开弹簧夹。实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。实现的注意：（1）用红磷测定空气中氧气含量时，集气瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是气密性不好，装置漏气，红磷不足量，未将氧气耗尽，未等到冷却至室温就打开止水夹。（2）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式是：红磷+氧气，点燃，五氧化二磷，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
北有云溪2023-08-07 08:47:291
测定空气中氧气含量的实验 实验结论介绍
1、实验原理：利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。 2、实验装置和方法：以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。 3、实验现象：钟罩内充满白烟；片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。 4、实验结论。红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。
左迁2023-08-07 08:47:291
测定空气中氧气含量的实验有哪些？
测定空气中氧气含量有实验采用白磷能在较低的温度下燃烧，与氧气发生反应，生成五氧化二磷。此过程在密闭的容器中进行,它要消耗氧气，生成的五氧化二磷是一种固态物质，使密闭容器中的气压下降，外界大气压把水压入到容器中，从而可以测定氧气的体积，算出氧气在空气中的含童。活动原理：(1)空气的成分主要是氮气和氧气。(2)氮气的化学性质不活泼，而氧气的化学性质相对活泼，易与磷发生反应生成固态物质。(3)大气压原理。(4)电流的热效应。活动准备：仪器：烧杯，集气瓶，玻璃细导管，带单孔的橡皮塞，止水夹，学生电源，电阻丝。药品：白磷。康康map2023-08-07 08:47:291
测定空气里氧气含量的实验现象?最好具体点谢谢
用红磷测定时 ，①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 基本上就是说，氧气占空气的1/5。 另附1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。CarieVinne 2023-08-07 08:47:281
化学空气中氧气含量的测定实验
化学空气中氧气含量的测定实验如下：1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。实验现象:1、 红磷燃烧，产生大量白烟；2、 放热；3、 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 实验结论： 1、红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 2、空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。实验原理利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体）,使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积。CarieVinne 2023-08-07 08:47:251
测定空气中氧气成分的实验，现象是什么？结论是什么
实验现象是红磷燃烧后产生大量白烟，松开止水夹，进入瓶内的水约占瓶子的五分之一，证明空气中氧气含量约占五分之一
Chen2023-08-07 08:47:256
测定空气中氧气含量的实验有什么现象
很多同学都想知道空气中氧含量的实验现象是什么，大家一起来看看吧。 实验现象 1、红磷燃烧，产生大量白烟； 2、放热； 3、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 实验原理 用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是：红磷燃烧时产生大量白烟；打开止水夹时，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，结论是氧气约占空气总体积的五分之一；如果装置漏气、红磷不足、没有冷却到室温就打开止水夹等，会导致集气瓶内水面上升的体积小于五分之一；红磷燃烧生成五氧化二磷。 以上就是一些空气氧含量实验的相关信息，供大家参考。康康map2023-08-07 08:47:241
怎样通过实验测定空气中氧气的含量
各种烧啊，磷粉啊、镁条啊，烧完测重量，空气体积要一定，容器要密封黑桃花2023-08-07 08:47:243
测定空气中氧气含量的实验是什么？
测定空气中氧气含量的实验是红磷燃烧测定空气中氧气的含量，具体实验现象如下：1、红磷燃烧，产生大量白烟。2、放热。3、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。实验原理：红磷过量，燃烧时才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气，但不能完全消耗，原因是氧气含量低时，红磷在这样的实验条件下不能继续燃烧，所以红磷熄灭后，瓶内仍有少量残余的氧气。u2002u2002u2002u2002如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气的体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。FinCloud2023-08-07 08:47:231
测定空气中氧气含量的实验
测量空气中的氧气含量实验如下：一、实验目的学习空气里氧气含量的测定方法。二、实验原理根据某物质只与空气中氧气反应且生成的物质容易被吸收，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。三、实验装置和实验步骤1、在集气瓶内加入少量水，并做上记号。2、用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的过量红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。3、待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。四、实验现象1、产生大量白烟；生成白色固体物质。2、放出大量热。3、等到燃烧停止，冷却到室温后，瓶内水面上升了约1/5体积五、实验结论氧气约占空气总体积的1/5（或近似百分之二十一）。六、注意事项1、可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧，并且只能与氧气反应；燃烧后产物容易被液态物质吸收。2、装置要求：整个置换气密性良好。3、操作要求：点燃红磷后要将燃烧匙迅速伸入集气瓶内并塞紧橡皮塞。红磷熄灭后，要等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹。墨然殇2023-08-07 08:47:201
测量空气中的氧气含量实验
一、红磷燃烧法利用磷燃烧消耗空气中的氧气,从而使容器内形成负压,打开止水夹后,水进人容器内.进人容器中的水的体积。可粗略地认为是空气中所含氧气的体积。实验仪器:集气瓶、燃烧匙、烧杯、玻璃管、乳胶管、止水夹.实验药品:红磷、水.探究方案:(1)在集气瓶中放人少量水(用于溶解生成的五氧化二磷,同时可吸收燃烧产生的热,有利于瓶内降温),做上记号,并将瓶内剩余体积均分为五等分.(2)用止水夹夹紧乳胶管,点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸人集气瓶中并把塞子塞紧.观察到红磷燃烧,产生浓厚的白烟。(3)红磷熄灭后,冷却至室温,打开止水夹,观察到水进人集气瓶内,最终水面在五分之一记号处.二、凸透镜聚焦法将上述实验药品换为白磷，更易被点燃,用凸透镜将太阳光聚焦到白磷上,使白磷燃烧.这种做法不必打开集气瓶上的塞子,可以防止燃烧匙伸人集气瓶时气体的散逸 使测定结果更准确.三、钟罩法用钟罩代替集气瓶进行实验 钟罩下方敞口,气体受热红磷膨胀时,可将水压出一部分起到产生减压作用.燃烧后,由于消耗了钟罩内的氧气,压强减小,钟罩内的水面上升,大约占钟罩体积的 1/5,用此法减少了气体泄漏的可能,准确性比较高.四、加热氧化法把长约2cm的一束细铜丝装进 根长约5cm~6cm的普通玻璃管中部，两端用两节橡皮管分别跟两只注射器(其中一只注射器留出 50 mL空气，另一只注射器不留空气)连接起来,使之成为一个密闭系统 推动注射器活塞,空气可以通过装铜丝的玻璃管在两只注射器间来回传送,不会泄漏.CarieVinne 2023-08-07 08:47:191
做配药品，稀释引物，PCR实验中，对水的要求要很高么
博凌科为-为你解答：你用的depc水是depc处理水？还是还有千分之一depc的水，这两个概念不一样的。depc处理水是需要高压的，在高压后是不含有depc的。而千分之一的depc水中，因为depc是很强的蛋白诱变剂，因此对你后续的聚合酶的活性肯定是有影响的。如果你用的是后者，没有结果结果很正常。康康map2023-08-07 08:46:366
实验室用的硝酸银是什么颜色？为什么用有色瓶子装？
见光分解无尘剑
2023-08-06 10:53:349
扑救实验室精密仪器火灾用什么灭火器
扑救实验室内装备了各种精密仪器，其中包括高精度的实验设备和各类电子器材等。在这些设备使用过程中，一旦出现意外火灾事故，将会对该实验室的设备和人员的安全产生威胁。因此，如果遇到火灾事故，应该及时采取正确措施，以防止事态恶化。在消防灭火中，使用正确的灭火器是至关重要的。对于扑救实验室中的灭火器选择，应该根据实验室内的情况和物质种类进行判断和选择。针对扑救实验室内的设备，应选择干粉灭火器进行灭火。因为干粉灭火器不会对电子设备、实验设备等产生侵蚀及损坏，且灭火效果快速，能够在短时间内将火源熄灭。干粉灭火器可灭火种类非常广泛，可以灭除多种不同类型的火灾。在使用干粉灭火器时，首先应该保证灭火器的正常工作状态，并更换保质期已到的灭火器。灭火器使用前应先看一下标签上火种分类是否适合，以及你是否会使用灭火器。对于初学者，可以通过短时间的培训，了解干粉灭火器的使用方法，以提高灭火效果和灭火安全性。总而言之，扑救实验室中使用干粉灭火器是最为适合的。通过适当的措施，能够有效地保护实验室的设备和人员安全。因此，在实验室每人都应该熟知灭火器的使用方法和注意事项，以在发生火灾时迅速展开应急措施，及时扑灭火源，消除火灾隐患。
hi投2023-08-06 10:53:111
实验室灭火器应选用哪种类型的
在实验室中泡沫灭火器、干粉灭火器、二氧化碳灭火器、四氯化碳灭火器均需要配置。 实验室一般都是高精密仪器，主要使用二氧化碳灭火器，优点是使用后无残留，能保护仪器设备。 干粉灭火器：干粉储压式灭火器是以氮气为动力，将筒体内干粉压出。适宜于扑救石油产品、油漆、有机溶剂火灾。它能抑制燃烧的连锁反映而灭火。 二氧化碳灭火器：二氧化碳灭火器都是以高压气瓶内储存的二氧化碳气体做为灭火剂进行灭火，二氧化碳灭火后不留痕迹，适宜于扑救贵重仪器设备，档案资料，计算机室内火灾，它不导电也适宜于扑救带电的低压电器设备和油类火灾，但不可用它扑救钾、钠、镁、铝等物质火灾。 泡沫灭火器：泡沫灭火器目前主要是化学泡沫，将来要发展空气泡沫，泡沫能覆盖在燃烧物的表面，防止空气进入。它最适宜扑救液体火灾，不能扑救水溶性可燃、易燃液体的火灾，如：醇、酯、醚、酮等物质和电器火灾。
tt白2023-08-06 10:53:051
气体常数测定实验中,反应后,可能会有部分水从漏斗中溢出,对实验是否有影响?为什么?
通过润洗对其进行清洗，避免杂质（包括溶剂，会稀释溶液而造成误差）对溶液造成污染。 ②若用待测液润洗锥形瓶会导致待测液增多，影响实验测定
此后故乡只2023-08-06 10:51:131
如图电表为实验室中的学生用电表，用两节干电池作电源，接成如图所示电路，当按下开关时，将发生（ ）
接成如图所示电路，电压表串联在电路中，测量电源电压；由于用两节干电池作电源则电源电压为3V，而电压表的最小量程是3V，故电压表有示数，不会烧坏，由于电压表相当于断路，电流表示数接近为零，但不会烧坏；灯泡几乎无电流通过，所以灯泡不亮．故选D．
水元素sl2023-08-06 10:49:411
为什么有的化学实验必须要用新制的氢氧化铜
新制氢氧化铜的氧化性比较弱，实际上，新制的氢氧化铜是一种胶体，若是放久则会发生聚沉成为氢氧化铜沉淀，失去氧化性，因此要用新制的，而且可以氧化醛基而不能氧化其他官能团。银镜反应的成本有点高，而且实验操作要求比较高、繁琐，难以掌握的，不易出现银镜现象。银镜反应的效果和原理是一样的，配制银氨溶液比较麻烦，却易出现安全事故，银氨溶液只能临时配制，不能久置。如果久置会析出氮化银、亚氨基化银等爆炸性沉淀物，这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸。氨水的浓度难于控制，且不宜过大，否则容易过量，致使实验失败。氨水的浓度以2%为宜。meira2023-08-06 10:48:581
为什么有的化学实验必须要用新制的氢氧化铜？
先看一下试验：在一试管中加入少许氢氧化铜晶体粉末，再加入40％甲醛水溶液1mL。氢氧化铜为浅蓝色沉淀，放入沸水中加热，不发生反应，再滴加10％NaOH溶液，依次改变其pH。发现当pH≤9时，仍不发生反应。当pH≈11－12时，一少部分Cu(OH)2溶解转化为Cu(OH)42-，溶液变为浅蓝色（试管中仍有浅蓝色的Cu(OH)2沉淀）。当在沸水浴中加热时，Cu(OH)42-与甲醛反应生成了Cu2O红色沉淀（同时，试管底部的Cu(OH)2在较强的碱性条件下受热分解为CuO黑色沉淀）。当pH≈14时，溶液的绛蓝色加深，说明有更多的Cu(OH)2转化为Cu(OH)42-。加热迅速产生Cu2O红色沉淀。上面的实验充分说明了强碱（NaOH）的存在对这一特效反应的重要性。据此，让我们再分析一下课本中的描述。实验方法为：在一试管中，加入10％的NaOH溶液2ml，滴入2％CuSO4溶液4～8滴，振荡。然后加入乙醛水溶液0.5ml，加热至沸腾，观察溶液中有无红色沉淀产生。可见，该实验条件中所谓的“新制氢氧化铜”实际上是指氢氧化铜和氢氧化钠的混合液。因为，在远远过量的10％NaOH溶液中滴加4～8滴2％CuSO4溶液，混合溶液的pH＞14，Cu2+有相当一部分是以Cu(OH)42-形式存在的。从实验的现象看，溶液呈绛蓝色，也说明了这一点（几乎看不到Cu(OH)2沉淀）。因此，我们认为，氢氧化钠直接参加了反应，所以将课本中的化学方程式改为下式更符合实际。CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓＋3H2O原教材强调使用“新制的氢氧化铜”，是因为从溶液中新沉淀生成的氢氧化铜比较容易溶于NaOH溶液，生成Cu(OH)42-离子。Cu(OH)42-离子和醛类溶液的反应才是均相反应，反应速度较快。否则，固体Cu(OH)2颗粒和醛类反应，即使有Cu2O生成，它沉积覆盖包裹在Cu(OH)2颗粒上，隔离了两种反应物，使反应不能继续进行肖振2023-08-06 10:48:531
甲醛和新制的氢氧化铜发生反应，此实验成功的关键是什么？
第一：反应条件要略偏碱性第二：氢氧化铜必须是新制备的第三：反应是在水浴中进行，温度大概在60-80之间第四：甲醛最好是新的，因为时间长了甲醛会聚合九万里风9
2023-08-06 10:48:422
为什么有的化学实验必须要用新制的氢氧化铜？
实验室使用硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合过滤制取氢氧化铜，反应如下： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2??九万里风9
2023-08-06 10:48:294
谁有2011八年级下册义务教育课程标准实验教材暑假作业本答案，【语文、英语人教版】
这么简单，乱写也行左迁2023-08-06 10:45:103
实验室制取氧气原理
氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑kikcik2023-08-06 10:43:302
实验室中用过氧化氢，高锰酸钾两种途径制取氧气的化学方程式
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2↑CarieVinne 2023-08-06 10:43:303
实验室制取氧气的化学方程式
人类地板流精华2023-08-06 10:43:305
实验室制取氧气的化学方程式及考点
1 实验室制取氧气的化学方程式 1.加热高锰酸钾，化学式为：2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑ 2.用催化剂mno2并加热氯酸钾,化学式为:2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑ 3.双氧水(过氧化氢)在催化剂mno2(或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等)中，生成o2和h2o，化学式为:2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑ 1 实验室制取氧气一般分为七步； 一查：即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。 二装：即盛装药品用纸槽或药匙将药品小心地送到试管底，平铺在试管底部. 三定：即用铁架台的铁夹固定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根 据试管的位置与导管的长度确定水槽的位置.用铁夹夹在离试管口1／3处. 四点：即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着药品的部位集中加热. 五收：即收集氧气当试管内均匀并连续产生气体时开始收集，收集满氧气的集气瓶应 用玻璃片盖好，正放在桌面上 六移：即实验结束时，先把导管移出水面，然后再移去酒精灯反之，试管内温度会降低，气压减小，水就会沿导管倒流进试管而使试管炸裂. 七熄：即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精. 1 实验室制取氧气注意事项 在实验室制取氧气操作中还应注意以下一些问题： 1、组装仪器时，试管口略向下倾斜，防止药品中的湿存水回流而炸裂试管. 我推荐： 高中化学必修一方程式总结 2、发生装置内导管不宜伸人过长，以刚露出胶塞为宜，以使气体顺利导出. 3、用向上排空气法收集氧气时，导管要伸人集气瓶底部，以便使集气瓶中空气排尽，收集到较纯净的氧气. 4、如果用排水法收集氧气，刚产生气泡时不宜立即收集，因此时的氧气不够纯；当均匀并连续产生气泡时开始收集.导气管伸人集气瓶中不宜过长.当瓶口有气泡逸出时，证明集气瓶内氧气已收集满.若用向上排空气法收集氧气，可用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满. 5、如果用高锰酸钾制取氧气，应用一团棉花放在靠近试管口的地方，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，不利于氧气导出或将高锰酸钾粉末带人集气瓶，使收集到的氧气呈现紫红色. 6、用氯酸钾制取氧气时，如果没有二氧化锰，可用氧化铁代替，也可用少量高锰酸钾代替，但高锰酸钾不是催化剂，起催化作用的仍然是高锰酸钾受热分解生成的二氧化锰.
瑞瑞爱吃桃2023-08-06 10:43:301
写出下列反应的化学方程式（1）加热高锰酸钾制取氧气______（2）实验室用过氧化氢制取氧气______（3）实
看好了啊1、2hgo=2hg+o2条件是加热2、h2co3=h2o+co23、条件是催化剂一般都用二氧化锰2h2o2=2h2o+o2氧气为上升符号4、2kmno4=k2mno4+mno2+o2条件是加热5、2kclo3=2kcl+3o2催化剂二氧化锰6、2h2o=2h2+o2点解注意加上上升符号7、fe+cuso4=cu+feso48、cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4氢氧化铜为沉淀9、cuo+h2=cu+h2o加热10、c+2cuo=2cu+co2高温11、3c+2fe2o3=4fe+3co2高温12、c+co2=2co条件是高温13、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2二氧化碳上升符号14、co2+ca(oh)2=caco3+h2o碳酸钙沉淀15、co+cuo=cu+co2加热，高温3co+fe2o3=2fe+3co2这不难啊你在好好想想阿啵呲嘚2023-08-06 10:43:272
实验室用过氧化钠制取氧气的化学方程式
实验室一般不用过氧化钠制取氧气而是用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气其化学方程式为：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑过氧化钠反应可制取氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑北有云溪2023-08-06 10:43:231
实验室中利用氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式
2H2O2 =MnO2== 2H2O + O2 ↑ S+O2=点燃==SO2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O CO2+H2O==H2CO3 H2CO3==CO2 ↑+H2Okikcik2023-08-06 10:43:171
实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气。化学方程式为 MnO22H2O2 ＝ 2H2O＋O2
韦斯特兰2023-08-06 10:43:161
怎么用废品做小制作和小游戏，小实验？
喝完的空矿泉水瓶，取2个，用工具切开，留下底部那部分，用一根长线连起来，可以当玩具电话用小白2023-08-06 10:42:105
急求得2009年在鄞州实验中学举办的信息夏令营中老师说的那个网上编程检测系统的网址
LS说错了…………VOJ不支持java.LZ要求的可就多了,for OI的就有rqnoj和usaco.for ACM的更多了,是个acm的OJ都满足LZ的要求黑桃花2023-08-06 10:31:192
2-甲基-2-几醇的制备实验为什么采用滴液漏斗滴加正溴丁烷和无水乙醚的混合溶液
制备格氏试剂？主要是防止偶联副反应的发生u投在线2023-08-06 10:26:112
实验室如何制备C17H12Cl2N4?
结构式都没有，制毛啊，你这个化学式可以有很多物质符合小菜G的建站之路2023-08-06 10:25:546
实验室制备溴乙烷中常含有少量乙醚、乙醇、水等杂质，为什么可用浓硫酸除去杂质？
实验室制备溴乙烷中常含有少量乙醚、乙醇、水等杂质，可用浓硫酸洗涤除去杂质。浓硫酸具有非常强的吸水性和酸性，溴乙烷中的水会被浓硫酸吸收。乙醇含有羟基，乙醚含有氧，在弄硫酸的强酸性作用下，氧获得一个质子，形成氧鎓离子，从而溶于浓硫酸中，乙醇还可以和硫酸反应，形成硫酸乙酯。从而将乙醚和乙醇除去。豆豆staR2023-08-06 10:25:331
在实验室制备乙醚过程中用NaOH洗涤，不能分层，怎么回事？
可能是产率较低，残留的乙醇较多所致洗涤之前除了乙醇没有？无尘剑
2023-08-06 10:25:321
化学实验如何洗涤有机物污迹
1、阿司匹林的制备第一次冷水洗涤：结合前后信息，可知产物阿司匹林上沾有水杨酸、乙酸酐、硫酸，因此第一次冷水洗涤是将这些物质粗略洗去，因为后续还要进行更精准的除杂操作。第二次冷水洗涤：结合后续信息，可以发现本次洗涤后就得到了最终产物，因此洗涤的目的是除去之前用来除杂的物质，此处为洗去稀盐酸。2、溴苯的制备第一次洗涤：水洗由于洗涤操作共进行了三次，每次必然有不同的作用。按照上下文信息分析，第一次水洗和第二次氢氧化钠洗涤作用肯定有重合，因此第一次水洗的目的是洗去三溴化铁、溴化氢和部分溴，此处之所以是部分溴是因为溴单质在水中溶解度不大，因此才有后续的操作。第二次洗涤：氢氧化钠洗涤。通过上述信息分析，此步操作是洗去剩余的溴单质。第三次洗涤：水洗经过上述两次洗涤，反应体系中原本的杂质已被除净，但是在第二次洗涤又会引入氢氧化钠，因此第三次水洗的目的就是洗去氢氧化钠。3、乙醚的制备第一次洗涤：氢氧化钠洗涤目的是除去混合体系中的酸性物质。第二次洗涤：在用NaOH水溶液洗涤粗产物之后，必然有少量碱残留在产品乙醚里，若此时直接用饱和氯化钙水溶液洗，则将有氢氧化钙沉淀产生，影响洗涤和分离。因此用氢氧化钠水溶液洗涤产品之后应用饱和氯化钠水溶液洗涤。这样，既可以洗去残留在乙醚中的碱，又可以减少乙醚在水中的溶解度。第三次洗涤：除去其中残留的乙醇，因为乙醇会和氯化钙形成结晶醇从而被彻底除去。4、正溴丁烷的制备第一次：等体积的水洗涤从信息可知，为反应后首个洗涤步骤，目的为洗去酸和部分溶于水的有机物。第二次：浓硫酸洗涤除去未反应的正丁醇及副产物1－丁烯和正丁醚。第三次：水洗粗略洗去上一步骤残余的硫酸。第四次：饱和碳酸氢钠洗涤彻底洗去残余的硫酸。第五次：水洗洗去上一步骤残余的碳酸氢钠。5、苯甲醇和苯甲酸的制备第一次洗涤：饱和亚硫酸氢钠洗涤。由于该实验中KOH是过量的，因此在反应后要除去过量的KOH；同时亚硫酸钠与未反应完全的苯甲醛反应生成阿尔法-苯基羟基磺酸钠（不溶于乙醚，可溶于水，但不溶于亚硫酸氢钠饱和溶液）。第二次洗涤：碳酸钠洗涤除去过量的亚硫酸氢钠。以上内容参考：百度百科-实验室NerveM
2023-08-06 10:25:322
苯甲酸和苯甲醇的制备实验中乙醚提取液提取的是什么？为什么要用饱和NaHSO3溶液洗涤？
乙醚萃取的就是产物。酸性高锰酸钾将甲苯氧化为苯甲酸，用乙醚萃取生成的苯甲酸。用还原性的亚硫酸氢钠将过量的高锰酸钾去除。
拌三丝2023-08-06 10:25:291