实验

探究实验名称：对蜡烛及其燃烧的探究探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。实验步骤与方法：1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。实验结论：蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。扩展资料：石蜡是固态高级烷烃的混合物，主要成分的分子式为CnH2n+2，其中n=17～35。主要组分为直链烷烃，还有少量带个别支链的烷烃和带长侧链的单环环烷烃；直链烷烃中主要是正二十二烷（C22H46）和正二十八烷（C28H58）。石蜡不与常见的化学试剂反应，但可以燃烧。工业上可以发生催化裂化反应。石蜡的化学活性较低,呈中性,化学性质稳定,在通常的条件下不与酸除硝酸外和碱性溶液发生作用。参考资料来源：百度百科-石蜡

探究实验名称：对蜡烛及其燃烧的探究探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。实验步骤与方法1.观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水振荡，观察其现象。结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟蜡烛会重新燃烧。结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。实验结论：蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。问题和建议：

探究实验名称：对蜡烛及其燃烧的探究 探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。 实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。 实验步骤与方法： 1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。 现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。 2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。 现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。 结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。 3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。 现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。 烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。 结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。 4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。 现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。 结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。 5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。 现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。 结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。 实验结论： 蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质

A、罩在烛火上方的干冷烧杯内壁出现少量白雾，说明蜡烛燃烧有水生成，故选项说法正确．B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，罩在烛火上方的涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成，故选项说法正确．C、点燃蜡烛熄灭时的白烟，蜡烛能够被点燃，白烟是白色固体小颗粒分散到空气中形成的，白烟不可能是可燃气体CO，故选项说法错误．D、燃烧的蜡烛有“流泪”的现象，是因为石蜡的熔点低，受热熔化形成的，故选项说法正确．故选：C．

探究实验名称：对蜡烛及其燃烧的探究 探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。 实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。 实验步骤与方法： 1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。 现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。 2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。 现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。 结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。 3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。 现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。 烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。 结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。 4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。 现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。 结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。 5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。 现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。 结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。 实验结论： 蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质

A、燃烧中蜡烛融化，由固体变为液体，无新物质生成，故A为物理变化；B、产物CO2使澄清石灰水变浑浊，因为二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，故B为化学变化；C、产物水蒸气凝结成小水珠，只是状态的变化，故C为物理变化；D、蜡烛浮在水面上，无新物质生成，故D为物理变化．故选B．

用鸡蛋做几个趣味小试验趣味实验一：鸡蛋入瓶 将鸡蛋浸在10%的醋酸中，待鸡蛋壳变软后，将蛋取出，找一个瓶口略比鸡蛋小的广口瓶，往广口瓶中投入一燃着的酒精棉球，火焰熄灭后，迅速将鸡蛋的小头对准瓶口，鸡蛋很快被吸入瓶中。这是因为瓶中压强低于外界大气压的缘故。过一段时间蛋壳会稍变硬，似鸡蛋原样。这是为什么呢？你能说出其中的原因吗？趣味实验二：蛋壳刻画 取一只红壳鸡蛋（红壳鸡蛋的蛋壳稍硬），洗净，用布轻轻擦干。取10 g～20 g的蜡，加热使之熔化，用毛笔蘸取蜡液，在蛋壳上绘图或写字，待白蜡冷凝后，把鸡蛋慢慢浸入10%的醋酸中，用筷子拨动鸡蛋，使它均匀地跟溶液接触约20～30分钟。当蛋壳表面产生较多的气泡，蛋壳上有明显的腐蚀现象即可。取出鸡蛋，用清水漂洗，晾干。用铁钉在鸡蛋的两端各打一孔，用嘴吹出蛋清和蛋黄。待蛋清和蛋白全部滴出后，用小刀轻轻刮去涂在壳上的白蜡，最后将蛋壳放在热水中浸一下，就能看到明显的图案花纹或字迹，被腐蚀的蛋壳表面很容易上色。趣味实验三：蛋白留痕 取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。 这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+ 发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。趣味实验三：一个鸡蛋的沉浮在一个大烧杯中装入稀盐酸溶液，然后往烧杯中放一个新鲜鸡蛋，它会马上底。不一会儿，鸡蛋又上升到液面，接着又沉入杯底，过一会儿鸡蛋又重新浮到液面，这样可反复多次。请大家分析一下，这是什么道理？ 答案 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成氯化钙和二氧化碳气体。 CaC03十2HC1＝CaC12十C02（气）十H20 二氧化碳气体所形成的气泡紧紧地附在蛋壳上，产生的浮力使鸡蛋上升，当鸡蛋升到液面时气泡所受的压力小，一部分气泡破裂，二氧化碳气体向空气中扩散，从而使浮力减小，鸡蛋又开始下沉。当沉入杯底时，稀酸继续不断地和蛋壳发生化学反应，又不断地产生二氧化碳气泡，从而再次使鸡蛋上浮。这样循环往复上下运动，最后当鸡蛋外壳被盐酸作用光了之后，反应停止，鸡蛋的上下运动也就停止了。但是此时由于杯中的液体里含有大量的氯化钙和剩余的盐酸，所以最后液体的比重大于鸡蛋的比重，因而，鸡蛋最终浮在液体上部。

科学实验是一种以认识自然为首要目的的实践活动。它作为认识自然的研究方法, 在很多方面优于一般的观察和生产实践活动。鸡蛋沉浮实验报告实验目的了解鸡蛋在淡水和盐水中的浮力大小对比实验过程1.取出玻璃杯，倒入自来水（就是淡水），水量约为杯子容量的3/4；2.将鸡蛋放入淡水中；鸡蛋很快沉入水底：3.取出鸡蛋，往水里加入3大茶勺食盐；4.拿筷子在杯中快速搅拌，使食盐充分溶解在水里；5.将鸡蛋放入刚刚搅拌好的盐水中 鸡蛋没有沉入水底，而是浮在水面上：

原理是死海中的含氧量大，海水的密度大于鸡蛋的平均密度，鸡蛋的质量小于与其相同体积海水的质量，即海水的浮力大于鸡蛋的质量。所以鸡蛋会浮出水面。

用鸡蛋做几个趣味小试验趣味实验一:鸡蛋入瓶将鸡蛋浸在10%的醋酸中，待鸡蛋壳变软后，将蛋取出，找一个瓶口略比鸡蛋小的广口瓶，往广口瓶中投入一燃着的酒精棉球，火焰熄灭后，迅速将鸡蛋的小头对准瓶口，鸡蛋很快被吸入瓶中。这是因为瓶中压强低于外界大气压的缘故。过一段时间蛋壳会稍变硬，似鸡蛋原样。这是为什么呢?你能说出其中的原因吗?趣味实验二:蛋壳刻画取一只红壳鸡蛋(红壳鸡蛋的蛋壳稍硬)，洗净，用布轻轻擦干。取10g~20g的蜡，加热使之熔化，用毛笔蘸取蜡液，在蛋壳上绘图或写字，待白蜡冷凝后，把鸡蛋慢慢浸入10%的醋酸中，用筷子拨动鸡蛋，使它均匀地跟溶液接触约20~30分钟。当蛋壳表面产生较多的气泡，蛋壳上有明显的腐蚀现象即可。取出鸡蛋，用清水漂洗，晾干。用铁钉在鸡蛋的两端各打一孔，用嘴吹出蛋清和蛋黄。待蛋清和蛋白全部滴出后，用小刀轻轻刮去涂在壳上的白蜡，最后将蛋壳放在热水中浸一下，就能看到明显的图案花纹或字迹，被腐蚀的蛋壳表面很容易上色。趣味实验三:蛋白留痕取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。趣味实验三:一个鸡蛋的沉浮在一个大烧杯中装入稀盐酸溶液，然后往烧杯中放一个新鲜鸡蛋，它会马上底。不一会儿，鸡蛋又上升到液面，接着又沉入杯底，过一会儿鸡蛋又重新浮到液面，这样可反复多次。请大家分析一下，这是什么道理?答案由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成氯化钙和二氧化碳气体。CaC03十2HC1=CaC12十C02(气)十H20二氧化碳气体所形成的气泡紧紧地附在蛋壳上，产生的浮力使鸡蛋上升，当鸡蛋升到液面时气泡所受的压力小，一部分气泡破裂，二氧化碳气体向空气中扩散，从而使浮力减小，鸡蛋又开始下沉。当沉入杯底时，稀酸继续不断地和蛋壳发生化学反应，又不断地产生二氧化碳气泡，从而再次使鸡蛋上浮。这样循环往复上下运动，最后当鸡蛋外壳被盐酸作用光了之后，反应停止，鸡蛋的上下运动也就停止了。但是此时由于杯中的液体里含有大量的氯化钙和剩余的盐酸，所以最后液体的比重大于鸡蛋的比重，因而，鸡蛋最终浮在液体上部。

80克，不懂可以私问我

只要让鸡蛋变坏,就可以浮起了

盐水中加清水，盐水密度将减小，浮力减小，鸡蛋下沉，A B 错误盐水中加盐，盐水密度将增加，浮力增加，鸡蛋漂浮，使G=F（浮力） C正确 D 错误

鸡蛋浮出水面的实验是用生鸡蛋或熟鸡蛋都可以的。

生鸡蛋，熟的浮不起来。科学小实验——鸡蛋浮起来了 实验名称：鸡蛋浮起来了 实验材料：一个鸡蛋、一个盛有水的玻璃杯、一袋盐和一根筷子 实验步骤： 1、把鸡蛋放到盛有水的玻璃杯里，观察现象。 2、往放有鸡蛋的玻璃杯里加一点盐，用筷子搅拌均匀。可持续加盐，观察现象。 3、鸡蛋浮上来了

神奇的牙签 思考：放在水里的牙签,会随着放在水里的方糖游动,还是随着放在水里的肥皂游动? 材料：牙签、一盆清水、肥皂、方糖 操作： 1. 把牙签小心地放在水面上. 2. 把方糖放入水盆中离牙签较远的地方.牙签会向方糖方向移动. 3. 换一盆水,把牙签小心地放在水面上,现在把肥皂放入水盆中离牙签较近的地方.牙签会远离肥皂. 讲 当你把方糖放入水盆的中心时,方糖会吸收一些水分,所以会有很小的水流往方糖的方向流,而牙签也跟着水流移动.但是,当你把肥皂投入水盆中时,水盆边的表面张力比较强,所以会把牙签向外拉. 创造：请你试一试,如果将糖和肥皂换成其它物质,牙签会向哪个方向游去 有孔纸片托水 思考：有孔的纸为什么能拖住水? 材料：瓶子一个、大头针一个、纸片一张,有色水一满杯 操作： 1、在空瓶内盛满有色水. 2、用大头针在白纸上扎许多孔. 3、把有孔纸片盖住瓶口. 4、用手压着纸片,将瓶倒转,使瓶口朝下. 5、将手轻轻移开,纸片纹丝不动地盖住瓶口,而且水也未从孔中流出来. 讲 薄纸片能托起瓶中的水,是因为大气压强作用于纸片上,产生了向上的托力.小孔不会漏出水来,是因为水有表面张力,水在纸的表面形成水的薄膜,使水不会漏出来.这如同布做的雨伞,布虽然有很多小孔,仍然不会漏雨一样. 手绢的秘密 思考：在水龙头下把手帕撑开摊平,打开水龙头,水是不是透过手帕而流下去呢? 材料：玻璃杯1个、手帕1条、橡皮筋1条 流程： 1、 把手帕盖住杯口,用橡皮筋绑紧. 2、 让水冲在手帕上. 3、 水流进杯子里约七、八分满后关闭水龙头. 4、 杯口朝下,把杯子迅速倒转过来. 说明： 1、 从杯子上面冲水时,水会透过手帕流入杯内. 2、 杯子倒转过来时,由于大气压力的关系,水不会流出来. 延伸： 如果盖住杯口手帕的布料不同（例如棉布或是毛巾、麻布）,水的进出情形会怎样呢? 1． 做测量实验,体验生活 学了用天平测物体的质量后,先估计一个鸡蛋的质量,然后用天平进行测量,看你估计的是否准确.再用天平称出10个鸡蛋的质量,算出每个鸡蛋的平均质量,与你估计的值进行比较. 2． 做惯性实验,有惊无险 在盛半杯水的玻璃杯口上放一张硬纸片,再在纸片上放一个鸡蛋,用手把硬纸片突然弹出去,鸡蛋会安全地掉进玻璃杯. 3． 做惯性实验,判断准确 用生熟鸡蛋各一个,分别放在桌面上,同时以相同的速度旋转,因为熟鸡蛋的蛋黄和蛋清固定,所以旋转平稳,而生鸡蛋由于惯性,摇晃不定,很快停止转动,由此可准确判断生鸡蛋熟鸡蛋. 4． 做压强实验,直观明了 用手捏鸡蛋,由于鸡蛋表面各处受力均匀,受到的压强较小,鸡蛋难以捏破,可是如果我们用同一只手捏两个鸡蛋,由于鸡蛋与鸡蛋之间接触面积小,受到的压强大,很容易把鸡蛋捏破. 5．做大气压实验,妙趣横生 在瓶口比鸡蛋稍小的广口瓶瓶底铺层沙子,将浸过酒精的棉花点燃后迅速放入瓶中,待会儿将剥了皮的熟鸡蛋堵住瓶口,过一会儿,由于大气压强的作用,熟鸡蛋会被玻璃瓶吞进去. 6．做浮力实验,生动有趣 将一个生鸡蛋放入盛有清水的玻璃杯中,可以看到鸡蛋沉入水中.然后逐渐向杯中放入食盐,并不断搅拌,可以看到鸡蛋悬浮于水中任意位置.继续向杯中放入食盐,直到鸡蛋漂浮于水中.由此我们可以看到鸡蛋在盐水中的三种状态. 生物实验： 植物叶脉标本的制作方法 一、 实验目的： 1、 学会制作叶脉标本 2、 培养动手能力和对生物课有兴趣 二、 药品： NaOH（具强腐蚀性,使用时应特别小心）、Na2CO3、双氧水（或漂白粉）、染料. 三、 器材： 烧杯、电炉、大号镊子、牙刷、塑料盘子、玻璃棒、小塑料桶、吸水纸（或草纸） 四、 操作步骤： 1、 选材：选取叶质较厚、大小适中、叶面平整、叶脉丰富的叶片（如桂花叶、菩提叶）,用清水洗净备用. 2、 配制溶液：称取35gNaOH和25gNa2CO3放入烧杯中,加入1L水混溶,使之溶解,制成溶液. 3、 加热：把溶液放到电炉中加热,近沸时把叶片浸入溶液内,此时把电沪温度调低些,边加热边搅拌；加热时间长短要根据叶片而定,可以过两三分钟取一片子出来观察,直至叶片变成褐色（或叶肉有脱落）即可. 4、 漂洗:停止加热,用镊子取出叶片,放入盛有清水的小塑料桶中漂洗干净（一般在两次以上） 5、 刷洗：将叶片放在塑料盘子中,加入一层水,把牙刷打斜（与水平面大约成45度角）,顺叶脉轻轻地刷净地肉,刷时注意：只向一个方向刷（绝对不能来回刷）,以免将叶脉刷坏.刷时先从背面开始,刷净背面再刷正面,主叶脉边沿处可用敲出法.刷洗干净后放到吸水纸（或草纸）上晾干. 6、 漂白：用20%的双氧水（或漂白粉）漂白叶脉. 7、 染色绘图：可以用红药水、紫药水、品红和染料等对叶脉进行染色,也可以在叶脉上绘图. 8、 粘贴、过胶：晾干后,可用纸粘住,过胶保存. 1 0 筷子的神力 思考：把一根筷子插入装著米的杯子中,然后将筷子上提,筷子会把米和杯子提起吗? 材料：塑料杯一个、米一杯、竹筷子一根 操作： 1、将米倒满塑料杯. 2、用手将杯子里的米按一按. 3、用手按住米,从手指缝间插入筷子. 4、用手轻轻提起筷子,杯子和米一起被提起来了. 讲 由于杯内米粒之间的挤压,使杯内的空气被挤出来,杯子外面的压力大于杯内的压力,使筷子和米粒之间紧紧地结合在一起,所以筷子就能将成米的杯子提起来. 瓶子赛跑 思考：装有沙子和装有水的两个同等重量的瓶子从一个高度滚下来,谁先到达终点? 材料：同等大小、重量相等的瓶子两个、沙子、水、长方形木板一块、两本厚书 操作： 1、用长方形木板和两本书达成一个斜坡 2、将水倒入另一个瓶子中,将沙子倒入瓶子中 3、把两只瓶子放在木板上,在同一起始高度让两只瓶子同时向下滚动 4、装水的瓶子比装沙子的瓶子提前到达终点 讲 沙子对瓶子内壁的摩擦比水对瓶子内壁的摩擦要大得多,而且沙子之间还会有摩擦,因此它的下滑速度比装水的瓶子要慢. 创造：将瓶子里的物质换一换,再让它们比比赛吧! 带电的报纸 思考：不用胶水、胶布等粘合的东西,报纸就能贴在墙上掉不下来.你知道这是为什么吗? 材料：1支铅笔；1张报纸. 步骤： 1. 展开报纸,把报纸平铺在墙上. 2. 用铅笔的侧面迅速地在报纸上摩擦几下后,报纸就像粘在墙上一样掉不下来了. 3. 掀起报纸的一角,然后松手,被掀起的角会被墙壁吸回去. 4. 把报纸慢慢地从墙上揭下来,注意倾听静电的声音. 说明： 1. 摩擦铅笔,使报纸带电. 2. 带电的报纸被吸到了墙. 3. 当屋子里的空气干燥（尤其是在冬天）,如果你把报纸从墙上揭下来,就会听到静电的劈啪声. 创造：请试一试,还有什么物品能不用粘和剂,而用静电粘在墙上 胡椒粉与盐巴的分离 思考：不小心将厨房的佐料：胡椒粉与盐巴混在了一起,用什么方法将他们分离开呢? 材料：胡椒粉、盐巴、塑料汤勺、小盘子 操作： 1、将盐巴与胡椒粉相混在一起. 2、用筷子搅拌均匀. 3、塑料汤勺在衣服上摩擦后放在盐巴与胡椒粉的上方. 4、胡椒粉先粘附在汤勺上. 5、将塑料汤勺稍微向下移动一下. 6、盐巴后粘附在汤勺上. 讲 胡椒粉比盐巴早被静电吸附的原因,是因为它的重量比盐巴轻. 创造： 你能用这种方法将其他混合的原料分离吗? 带电的气球 思考：两个气球什么情况下会相互吸引, 什么情况下会相互排斥? 材料：打好气的气球2个、线绳1根、硬纸板1张 操作： 1 将两个气球分别充气并在口上打结. 2 用线将两个气球连接起来. 3 用气球在头发（或者羊毛衫）上摩擦. 4 提起线绳的中间部位,两个气球立刻分开了. 5 将硬纸板放在两个气球之间,气球上的电使它们被吸引到纸板上. 讲 1 一个气球上的电排斥另一个气球上的电. 2 两个气球上的电使它们被吸引到纸板上. 创造：你能用其它小实验说明气球带电吗? 可爱的浮水印 思考：宣纸上漂亮的图案不是画出来的,是怎样制作出来的? 材料：脸盆1个、宣纸1—2张、筷子1支、棉花棒1根、墨汁1瓶、水（约半盆） 操作： 1、在脸盆里倒入半盆水,用蘸了墨汁的筷子轻轻碰触水面,即可看到墨汁在水面上 扩展成一个圆形. 2、拿棉花棒在头皮上摩擦二、三下. 3、然后轻碰墨汁圆形图案的圆心处,看看有什么现象. 4、把书法用纸轻轻覆盖在水面上,然后缓缓拿起,纸上印出什么图案呢? 讲 1、棉花棒碰触时,墨汁会被扩展成一个不规则的圆圈图形. 2、棉花棒在头皮上摩擦所涂上的少量油,就会影响水分子互相拉引的力量. 3、水印会呈现不规则的同心圆图形. 创造： 试试其他的方法,改变水面上墨汁的图形. 你能不用火柴,而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么? 实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上,在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸,用玻璃棒蘸取后,去接触酒精灯的灯芯,酒精灯立刻就被点着了. 滴水点火 水能灭火,难道还能点火? 实验：取干燥的蔗糖粉末5克与氯酸钾粉末5克在石棉网上混合,用玻璃棒搅匀,堆成小丘,加入过氧化钠3克,滴水,半分钟后,小丘冒出白烟,很快起火燃烧. 烧不坏的手帕 用火烧过的手帕居然完好无损? 实验：把棉手帕放入用酒精与水以1：1配成的溶液里浸透,然后轻挤,用两只坩埚钳分别夹住手帕两角,放到火上点燃,等火焰减小时迅速摇动手帕,使火焰熄灭,这是会发现手帕依旧完好如初. 原理：燃烧时,酒精的火焰在水层外,吸附在纤维空隙里的水分吸收燃烧热而蒸发,手帕上的温度达不到纤维的着火点,因而手帕烧不坏. 雪球燃烧 雪球也能燃烧? 燃烧的当然不是真正的雪球,而是把醋酸钙溶液放到酒精中析出的醋酸钙就像白雪一样,制成球状,点燃即燃烧. 实验：20毫升水加7克醋酸钙,制成饱和醋酸钙溶液,加到100毫升95%的酒精中,边加边搅拌,就析出像雪一样的固体. 空杯生烟 空的杯子里冒出白烟? 实验：两只洁净干燥的玻璃杯,一只滴入几滴浓盐酸,一只滴入几滴浓氨水,转动杯子是液滴沾湿杯壁,随即用玻璃片盖上,把浓盐酸的杯子倒置在浓氨水的杯子上,抽去玻璃片,逐渐便能看到满杯白烟. 1、小木炭跳舞 亲爱的同学们,你们一定很喜欢化学吧,那么你就自行动手做一个有趣的小实验,这个实验的题目叫小木炭跳舞.取一只试管,里面装入3一4克固体硝酸钾,然后用铁夹直立地固定在铁架上,并用酒精灯加热试管.当固体的硝酸钾逐渐熔化后,取小豆粒大小木炭一块,投入试管中,并继续加热.过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来,一会儿上下跳动,一会儿自身翻转,好似跳舞一样,并且发出灼热的红光,有趣极了.请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧.你能回答小木炭为什么会跳舞吗? 答案 原来在小木炭刚放入试管时,试管中硝酸钾的温度较低,还没能使木炭燃烧起来,所以小木炭还在那静止地躺着.对试管继续加热后温度上升,使小木炭达到燃点,这时与硝酸钾发生激烈的化学反应,并放出大量的热,使小木炭立刻燃烧发光.因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来,这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体,这个气体一下子就将小木炭顶了起来.木炭跳起之后,和下面的硝酸钾液体脱离接触,反应中断了,二氧化炭气体就不再发生,当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时,又发生反应,小木炭第二次跳起来.这样的循环往复,小木炭就不停地上下跳跃起来. 2、白糖变“黑雪” 白糖,是大家经常食用的一种物质,它是白色的小颗粒或粉未状,象冬天的白雪.然而,我却能将它立刻变成“黑雪”.如果你不信,那就请看下面的实验吧.在一个200毫升的烧杯中投入5克左右的白糖,再滴入几滴经过加热的浓硫酸,顿时白糖就变成一堆蓬松的“黑雪”,在嗤嗤地发热冒气声中,“黑雪”的体积逐渐增大,甚至满出烧杯.白糖顿时变成了 ‘黑雪”,真有意思,谁知道这里的奥妙在什么地方? 答案 原来白糖和浓硫酸发生了一种叫做“脱水”的化学反应.浓硫酸有个特别古怪的爱好,就是它与水结合的欲望特别强烈,它充分利用空气中的水分,就是其他物质中的水分它也不放过,只要一相遇,它就非得把水夺过来不可.白糖是一种碳水化合物（C12H22O11）,当它遇到浓硫酸时,白糖分子中的水,立刻被其夺走,可怜的白糖就剩下炭了,变成了黑色.浓硫酸夺过水为己有之后,并不满足,它又施展另外一个本领一氧化,它又把白糖中剩下来的炭的一部分氧化了,生成了二氧化碳气体跑出来. C+2H2SO4=2H2O+2SO2+CO2 由于反应后所生成的二氧化碳和二氧化硫气体的跑出,所以体积越来越大,最后变成蓬松的“黑雪”.在浓硫酸夺水的“战斗”中,是个放热过程,所以发出嗤嗤的响声,并为浓硫酸继续氧化碳的过程提供热量. 3、不用电的电灯泡 某中学的趣味化学表演大会正在热烈地进行着,其中一个节目格外引人注目,只见一根木杆上挂着一只200瓦左右的电灯泡,这个灯泡发出耀眼的白光,就亮度来说,一般的电灯比起它来是望尘莫及的.然而这个电灯泡并没有任何电线引入,因为它是一个不用电的电灯泡.请你们想一想,这个不用电的电灯泡的秘密在那里? 答案 原来,这个电灯泡中装有镁条和浓硫酸,它们在灯泡内发生激烈的化学反应,引起了放热发光.大家知道,浓硫酸具有强烈的氧化性,尤其是和一些金属相遇时更能显示出它的氧化本领.金属镁又是特别容易被氧化的物质,所以它俩是天生的“门当户对”了,只要一相遇,便立刻发生脱的化学反应： Mg＋2H2SO4（浓）＝MgSO4＋ SO2＋2H20 在反应过程中放出大量的热量,使电灯泡内的温度急剧上升,很快地使镁条达到燃点,在浓硫酸充分供给氧的情况下,镁条燃烧得更旺,好象照明弹一样. 4、净水能手——明矾 说起明矾,人们对它是很熟悉的,也有人管它叫白矾,化学名称叫硫酸钾铝.然而明矾不只用作化工原料,它还是一个净水能手呢!有一次,我们下乡搞调查研究,在做午饭的时候,发现缸里的水太浑,不能用,正在为此而着急的时候,农技站的张技术员来了,他看见我们没有办法,立刻取出几块明矾,把它研成细未,然后撒在水缸里.不一会儿,缸里的水变得清澈透底了.这件事虽然时隔几年,但是到现在还记忆犹新,然而,我始终不明白是什么道理,请读者给我解释一下. 答案 原来,水中的泥尘被明矾“捉”住以后,一起下沉到缸底了.那么,明矾为什么能“捉”住水中的泥尘呢?这得先从水的混浊的本身谈起.水中那些特别小的泥土和灰尘,由于重量很轻,所以它们不容易沉淀下去,在水中“游荡”,使水变得混浊.另外,这些微小的粒子还有个特点,就是它很喜欢从水中把某种离子拉到自己身边来,或者自己电离出一些离子,从而使自己变成一个带有电荷的粒子,这些带电荷的粒子往往都带有负电荷.因为同性电荷排斥,异性电荷吸引,所以这些都带负电荷的粒子互相排斥而靠不到一起,它们没有机会结成较大的粒子而沉淀下来.明矾却有使这些彼此不能靠近的粒子跑到一起来的奇特本领.,明矾一遇到水,就发生水解反应,在这种反应中,硫酸钾是个配角,硫酸铝是个主角.硫酸铝和水作用后生成白色絮状的沉淀物——氢氧化铝.所生成带有正电荷的氢氧化铝,一碰到带有负电荷的泥尘颗粒,就彼此“抱”在一起.这样,很多粒子聚集在一起,粒子越来越大,终于双双沉于水底,水就变得情澈透明了. 简单的说是铝离子水解 5、石灰煮鸡蛋 南京小学的校舍需要重新维修,工人师傅往一堆的响声,好象开锅似的.慧清和艳丽两位同学站在一旁好奇地看着,一边议论.慧清说：“看这个热乎准能将鸡蛋烧熟.”艳丽说：“根本不可能.”她俩为了弄个明白,就从家里拿来一个鸡蛋,埋到正在冒气的石灰堆里,不大一会儿,只听“啪”的一声,鸡蛋爆炸了.她们看到这种情形,更加纳闷了,她们想来想去也没弄清楚是怎么回事,谁能给她俩解释一下? 答案 道理很简单.生石灰化学名称叫氧化钙,加水后变成熟石灰,化学名称叫氢氧化钙,也就是平常所说的白灰.把生石灰变成熟石灰的过程叫做“消化”这是一个放热反应： 6、不安定的卫生球 说起卫生球,大家一定很熟悉,经常用它来杀死衣箱中的蛀虫.然而,当你把它放到一个含有醋酸和小苏打的水溶液里一它会怎样呢?开始时,它一直沉睡在杯底,可是,过一会儿,它就不安静了,却在水里上下跳动,好象得了癫狂症一样.谁知道这是为什么? 答案 经过这种化学反应易生成的二氧化碳气体,变成了一个个很小很小的小气泡粘附在杯底或杯壁上,卫生球的全身也都粘满这种小气泡.二氧化碳比水轻,要往水面上升,一旦卫生球粘住的这种气泡达到了一定程度,就象溺水者拉到了救生圈一样,直往上升.当卫生球升到水面时,由于所受压力的减小,附在卫生球上面的小气泡破裂了,卫生球又恢复原来的比重,失去了“救生圈”,于是又沉回杯底,到再粘足够的小气泡时,又浮了上来.这样循环往复,卫生球便奔走不停. 7、“六六六”粉名字的来历 城郊一片小麦田发生了虫灾,为了抗灾灭虫,农民喷洒一种叫作“六六六”粉的化学农药.这时,爱动脑筋的甲同学一本正经地问乙同学：“你说,这种农药为啥叫‘六六六"粉呢?”“这还不知道,因为在发明这种农药的时候,科学家们实验了六百六十六次.”乙同学胸有成竹地回答.甲同学反驳说：“你说的不对,我听别人说,这种农药是用六百六十六种药配成的,所以叫‘六六六"粉.这两位同学你一言我一语争论不休…… 请读者评一评,他俩谁讲的对?为什么? 答案 这两位同学说得都不对.这种农药是用一种叫作苯的化学物质在紫外线照射下和氯气作用生成的. C6H6十3C12＝C6H6Cl6 从生成的“六六六”粉的分子式中可以看出：、它的分子是由六个碳原子、六个氢原子、六个氯原子组成的,所以叫作“六六六多,粉. 8、氯化铵的妙用——防火布 亲爱的同学,我将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中,片刻之后,取出晾千就成防火布了.将这块经过化学处理的布用火柴点,不但点不着,而且还冒出白色的烟雾.请你们说说,这是什么道理? 答案 原来,经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒,氯化铵这种化学物质,它有个怪脾气,就是特别怕热,一遇热就会发生化学变化,分解出两种不能燃烧的气体,一种是氨气,另一种是氯化氢气体. NH4Cl—>NH3(气）＋HC1(气） 这两种气体把棉布与空气隔绝起来,棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了.当这两种气体保护棉布不被火烧的同时,它们又在空气中相遇,重新化合而成氯化铵小晶体,这些小晶体分布在空气中,就象白烟一样.实际上,氯化铵这种化学物质是很好的防火能手,戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等,都经常用氯化铵处理,以求达到防火的目的. 9、一个鸡蛋的沉浮 在一个大烧杯中装入稀盐酸溶液,然后往烧杯中放一个新鲜鸡蛋,它会马上底.不一会儿,鸡蛋又上升到液面,接着又沉入杯底,过一会儿鸡蛋又重新浮到液面,这样可反复多次.请大家分析一下,这是什么道理? 答案 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙,遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成氯化钙和二氧化碳气体. CaC03十2HC1＝CaC12十C02（气）十H20 二氧化碳气体所形成的气泡紧紧地附在蛋壳上,产生的浮力使鸡蛋上升,当鸡蛋升到液面时气泡所受的压力小,一部分气泡破裂,二氧化碳气体向空气中扩散,从而使浮力减小,鸡蛋又开始下沉.当沉入杯底时,稀酸继续不断地和蛋壳发生化学反应,又不断地产生二氧化碳气泡,从而再次使鸡蛋上浮.这样循环往复上下运动,最后当鸡蛋外壳被盐酸作用光了之后,反应停止,鸡蛋的上下运动也就停止了.但是此时由于杯中的液体里含有大量的氯化钙和剩余的盐酸,所以最后液体的比重大于鸡蛋的比重,因而,鸡蛋最终浮在液体上部. 10、不是玻璃刀的“玻璃刀” 亲爱的同学,你想在一块玻璃上雕刻出一幅美丽的图案吗?你可以使用不是玻璃刀的“玻璃刀"多来雕刻这幅图案.方法很简单,在这块玻璃上涂一薄层熔化的石蜡,待冷凝后,用针尖在石蜡上刻出你所需要的图案.另外,拿一个铅制蒸发皿,在蒸发皿内放入氟化钙和硫酸,在蒸发皿的边缘上垫一圈橡皮,然后把涂蜡的画朝下放在蒸发皿上,微微加热,用汽油揩去表面上的石蜡,此刻,玻璃上的美丽图案就雕刻出来了.你一定会感到有意思吧,那就请你想一想,这种不是玻璃刀的“玻璃刀”是什么东西?它为什么能在玻璃上雕刻出花纹来? 答案 这种不是玻璃刀的“玻璃刀”是氢氟酸.因为氟化钙和硫酸反应生成氟化氢和硫酸钙,氟化氢气体从溶液中挥发到玻璃上,又溶解于玻璃上面的水而形成的氢氟酸,氢氟酸是不和石蜡发生反应的,可是它有个非常奇特的化学脾气,就是专门和形成玻璃的主要原料——二氧化硅反应,反应后生成水和氟化畦气体,这种能“吃”玻璃的酸,人们称之不是玻璃刀的“玻璃刀”.这样,凡是没有被石蜡遮盖保护的玻璃表面即图案部分）都被这种酸“吃”掉了一层,清除石蜡后,玻璃上的图案就显示出来了.其反应如下： 4HF十Si02＝2H20十SiF4（气） 11、玻璃棒点燃了冰块 玻璃棒能点燃冰块,你一定以为这是在说笑话吧.不过,我说的完全是真事.冰块可以燃烧,这会使人惊奇,而更使人惊奇的是不用火柴和打火机,只要用玻璃棒轻轻一点,冰块就立刻地燃烧起来,而且经久不熄.你如果有兴趣,可以做个实验看看.先在一个小碟子里,倒上1一2小粒高锰酸钾,轻轻地把它研成粉未,然后滴上几滴浓硫酸,用玻璃棒搅拌均匀,蘸有这种混合物的玻璃棒,就是一只看不见的小火把,它可以点燃酒精灯,也可以点燃冰块.不过,在冰块上事先放上一小块电石,这样,只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触,冰块马上就会燃烧起来.请读者试验后,做出答案来. 答案 道理很简单.冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应,这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体.由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂,它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点,使电石气燃烧,另外,由于水和电石反应是放热反应,加之电石气的燃烧放热,更使冰块熔化成的水越来越多,所以电石反应也越加迅速,电石气产生的也越来越多,火也就越来越旺. 12、银中鉴铜 某工厂生产过程中需要高纯度的银丝.有一天,供销员从外地购回一批银丝,有一位技术员一看银丝便说：“这银丝不纯,里面掺铜了,不能使用.”但也有人不同意他的说法,认为里面没有铜,这两种说法谁说的对呢?请读者帮助他们用化学方法鉴定一下,看看这批银丝里倒底有没有铜? 答案 首先,取少量银丝溶解在浓硝酸中.然后取此少量溶液加入过量的盐酸中,这时如有白色沉淀生成,并滤去白色沉淀物.再向滤液中加入大量的氨水,如果有深蓝色铜氨络离子生成,证明有铜存在.反之,如果没有深蓝色的铜氨络离子生成,就证明没有铜. 13、神秘的图画 在一次趣味化学表演会上,表演者表演了一幅神秘的图画.他把一张白纸挂在墙上,然后拿起喷雾器把一种无色透明的液体喷洒在这张白纸上,转眼之间,一幅美丽的画面就展现在观众的眼前.在深蓝色的波涛里行驶着一艘红褐色的巨轮.他的这一表演,使观众大吃一惊!明明是一张白纸,为什么转眼之间却喷出了一幅美丽的图画.亲爱的读者,你知道这位表演者所喷出的图画的秘密在什么地方吗? 答案 这是一种普通的化学反应.墙上挂着的那张白纸,已经由表演者事先处理好了,他在这张白纸上用一种淡黄色的亚铁氰化钾溶液先画出汹涌澎湃的大海,再用无色透明的硫氰化钾溶液在大海里画出一幅巨轮,晾干后,白纸上没有一点痕迹.原来喷雾器中装的是三氯化铁溶液,当把三氯化铁溶液喷洒在白纸上面时,在白纸上面同时发生两种化学反应.其一是三氯化铁和亚铁氰化钾反应,生成亚铁氰化铁（蓝色）,其二是三氯化铁和硫氰化钾反应,生成硫氰化铁（红褐色）.这样,蓝色的大海和红褐色的巨轮就“喷”出来了.

①将鸡蛋放入水中，鸡蛋下沉，往水里不断加盐，一会之后，鸡蛋上浮;②将鸡蛋放入一个装有醋的容器中，一会之后会发现鸡蛋上浮，但是上浮之后又发现他会下沉，如此上下你会发现鸡蛋壳表面有小气泡

1.除了鸡蛋、食盐、清水、角匙、烧杯外,还要用到（ 搅拌棒）. 2.为了加快食盐在水中溶解,应使用（ 搅拌棒 ）搅拌,在搅拌过程中尽量避免（ 碰到烧杯壁 ）. 3.新鲜的生鸡蛋放在清水中,看到的现象是（沉到水底）；在烧杯中溶解较多的食盐后,生鸡蛋会（浮起来）.

鸡蛋放到糖水和溶解了味精的水会浮放到醋中会沉因为普通生鸡蛋密度是约为：1.1g/cm3所以糖水和溶解了味精的水溶液密度可以大于1.1g/cm3所以鸡蛋会浮因为醋酸密度为1.0492g/cm3小于1.1g/cm3所以醋的的溶液密度也小于鸡蛋密度所以放到醋中会沉

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1鸡蛋在清水中是沉入水底的。而且是直立的。234题：在盐水中鸡蛋不断上浮，随着盐加多最终浮出水面，浮出水面后是横卧的。在水中的时候还是直立的。5现象是：鸡蛋先下沉，在鸡蛋周围产生大量的气泡，然后鸡蛋又慢慢的上浮。讨论：用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。

方法1：将一个鸡蛋放在杯里，慢慢加盐，鸡蛋会随盐增多上浮。原理:水的密度增大了,且比鸡蛋密度大 方法2：将鸡蛋放在盐水里，慢慢用清水稀释，鸡蛋会随着盐减少下沉。原理:水的密度减小了,且比鸡蛋密度小实验，指的是科学研究的基本方法之一。根据科学研究的目的，尽可能地排除外界的影响，突出主要因素并利用一些专门的仪器设备，而人为地变革、控制或模拟研究对象，使某一些事物（或过程）发生或再现，从而去认识自然现象、自然性质、自然规律。著名的实验：1.相传伽利略在比萨斜塔上曾经做过比萨斜塔实验，但后来美国语言与信息研究中心的执行主任凯斯·达维林指出这是一个误传，伽利略并没有做过这项实验。2.伽利略的斜面滚球实验。3.拉瓦锡证明空气是由氧气和氮气组成的实验。4.青蛙实验，在缓慢升高温度的水中的青蛙不会跳出水面而被烫死，这证明了心理学中人若对于环境的不适应程度不明显，危机感将下降的说法。5.密立根的油滴实验。6.牛顿的色散实验。7.迈克耳孙-莫雷实验8.巴斯德细菌分类鉴定实验

原理是：随着盐水混合物的密度增大而鸡蛋的密度不变，当盐水混合物的密度等于鸡蛋的密度是悬浮，大于时鸡蛋漂浮起来。

1鸡蛋在清水中是沉入水底的。而且是直立的。234题：在盐水中鸡蛋不断上浮，随着盐加多最终浮出水面，浮出水面后是横卧的。在水中的时候还是直立的。5现象是：鸡蛋先下沉，在鸡蛋周围产生大量的气泡，然后鸡蛋又慢慢的上浮。讨论：用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。

用盐？方法1：将一个鸡蛋放在杯里，慢慢加盐，鸡蛋会随盐增多上浮。原理:水的密度增大了,且比鸡蛋密度大方法2：将鸡蛋放在盐水里，慢慢用清水稀释，鸡蛋会随着盐减少下沉。原理:水的密度减小了,且比鸡蛋密度小

是水的密度的问题的么~~我记得初中的时候好像学过- -~~忘了 好久了~~密度与浮力有关？~~忘了。。。

：①鸡蛋的形状__似椭球体________ ②生鸡蛋在清水中沉浮情况_____下沉____________ ③不断在清水中加盐,观察生鸡蛋沉浮情况：__________随加盐的增加,鸡蛋会上浮_______________ 玻璃棒搅拌目的是____加速盐的溶解______________,搅拌过程中能否碰到烧杯壁或底?__不能___

原理是死海中的含氧量大，海水的密度大于鸡蛋的平均密度，鸡蛋的质量小于与其相同体积海水的质量，即海水的浮力大于鸡蛋的质量。所以鸡蛋会浮出水面。

没有解答，谢谢U0001f60a

在鸡蛋露出水面的过程中V排减小 所以浮力减小

笔、记录表，每桌放一块抹布

生鸡蛋和熟鸡蛋都可以但是生鸡蛋更好：生鸡蛋的密度比水的密度大，所以在水中就会浮起。

活动目标： 1、通过操作发现溶解现象. 2、通过操作观察物品沉浮的现象. 活动准备： 　　食盐、杯子、小汤匙、鸡蛋、搅拌棒　　 要求：将鸡蛋放入水中,观察是否会沉下去　　 三、迁移溶解现象, 1、出示小汤匙、食盐　　 2、利用小汤匙将食盐一点一点加入水中,搅拌均匀.注意：不要一次加太多食盐. 四、第二次实验,鸡蛋的沉浮　　 要求：1、仔细观察鸡蛋的状态　　 　　　2、盐加到一定量时,鸡蛋便会浮起来　　 现象是：随着食盐的添加,鸡蛋有下沉状态转变为悬浮最后漂浮起来 原理是：随着盐水混合物的密度增大而鸡蛋的密度不变,当盐水混合物的密度等于鸡蛋的密度 是悬浮,大于时鸡蛋漂浮起来. ．物体的浮沉与浸入液体密度大小的关系 浸入液体密度大于物体的密度——漂浮 浸入液体密度等于物体的密度——悬浮 浸入液体密度小于物体的密度——下沉

1、盐水的密度＞鸡蛋的密度，鸡蛋会上浮。2、盐水的密度＝鸡蛋的密度，则鸡蛋悬浮在液体里。3、盐水的密度＜鸡蛋的密度，鸡蛋会下沉。浮力原理公元前245年，阿基米德发现了浮力原理。浮力的定义公式为F浮=G排(即物体浮力等于物体下沉时排开液体的重力)。计算可用它推导出公式F浮=ρ液gV排（ρ液：液体密度，单位千克/立方米；g：重力与质量的比值g=9.8N/kg在粗略计算时，g可以取10N/kg；V排：排开液体的体积，单位立方米）。浮力的方向与重力方向相反，竖直向上。浮力产生的原因是浸在液体或气体里的物体受到液体或气体对物体向上的和向下的压力差。

盐水密度大于鸡蛋密度。

1 鸡蛋在清水中是沉入水底的。而且是直立的。2 3 4题：在盐水中鸡蛋不断上浮，随着盐加多最终浮出水面，浮出水面后是横卧的。在水中的时候还是直立的。5 现象是：鸡蛋先下沉，在鸡蛋周围产生大量的气泡，然后鸡蛋又慢慢的上浮。讨论

鸡蛋浮在盐水中的实验步骤是怎么样的材料：大玻璃杯、食盐、勺子、鸡蛋。 　　第一步：我拿起水壶，把玻璃杯倒进大半杯水，接着把鸡蛋放入水中，鸡蛋在杯中慢慢沉入底部不动。 　　第二步：我接连放了5勺盐，鸡蛋稍稍有一点往上浮动了，我又连续放了3勺盐，看呀！鸡蛋从横躺着变成竖起来了，接触杯底的面积变得小了。 　　第三步：我把鸡蛋拿出来，用筷子搅拌了一下盐水，杯子底部的盐基本上都融化了，再把鸡蛋放进去，鸡蛋不停地上下浮动，一会儿，静止在杯子水的中间不动了。 　　第四步：再加3勺盐，鸡蛋逐步上升到水面，鸡蛋顶部偶然露出水面，用手指把鸡蛋往下压，松开手指，鸡蛋又回到水面上。 　　为什么鸡蛋会浮起来?鸡蛋刚放进清水里的时候，由于鸡蛋的比重比水大，鸡蛋受到的浮力小于本身的重量，所以它会沉到底部；放盐后，水把盐溶解了，水的比重增加，当盐水的比重等于鸡蛋的比重时，鸡蛋就会浮在水的中间；再继续加盐，当盐水的比重大于鸡蛋的比重时，鸡蛋就会浮在盐水的上面，并且鸡蛋顶部露出水面。

　　实验目的：了解鸡蛋在淡水和盐水中的浮力大小对比。 　　实验材料：玻璃杯、食盐、鸡蛋、茶勺、筷子。 　　实验过程： 　　1、取出玻璃杯，倒入自来水， 水量约为杯子容量的四分之三； 　　2、将鸡蛋放入淡水中，鸡蛋很快沉入水底； 　　3、取出鸡蛋，往水里加入3大茶勺食盐； 　　4、拿筷子在杯中快速搅拌，使食盐充分溶解在水里； 　　5、将鸡蛋放入刚刚搅拌好的盐水中； 　　6、鸡蛋没有沉入水底，而是浮在水面上。 　　实验结论：1、清水的浮

鸡蛋浮起来了的实验过程：取出玻璃杯倒入约3/4的水，将生鸡蛋放入水中沉入杯底；持续往水里倒入食盐，并用筷子快速搅拌，使食盐充分溶解在水里；鸡蛋慢慢从杯底浮上了水面。一、鸡蛋浮起来了的实验过程步骤具体如下1、实验名称：鸡蛋浮起来了。2、实验材料：一个生鸡蛋、一个盛有3/4水的透明玻璃杯、一袋食盐和一根筷子。3、实验步骤：第一步，拿一个透明玻璃杯倒入约3/4的水，然后放上一个生鸡蛋。第二步，一点一点的往杯子里放盐，同时用筷子不断地搅和，使盐完全溶解在水里，当盐放的越来越多时，鸡蛋就会慢慢地浮上来。4、实验现象：开始的时候鸡蛋沉入了水中，随着不断地加，盐鸡蛋缓缓地漂上来，最后，完全高高的浮起来了。5、实验结论：水有浮力，向水里加盐是增加水的密度，水中的含盐量越多，水的密度超过了鸡蛋的密度，鸡蛋就能浮上来了。二、知识拓展密度的物理意义，是物质的一种特性不随质量和体积的变化而变化只随物态温度、压强变化而变化。某种物质的质量和其体积的比值即单位体积的某种物质的质量，叫作这种物质密度。

可以准备两杯清水、食用盐、两颗鸡蛋、一根筷子来做鸡蛋浮起来的实验。步骤如下：1、将鸡蛋放入清水当中，鸡蛋沉入水底。2、在另一杯清水中加入食用盐，进行搅拌直至溶解。3、将鸡蛋放入盐水当中，鸡蛋悬浮起来。鸡蛋浮起来实验原理：鸡蛋下沉是因为水的浮力小于自身的重力，后来加入盐就变成了盐水，而盐水的密度比清水大，这样鸡蛋受到的浮力就变大，所以鸡蛋就浮起来了。

据说之所以期之所以期待男票在之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋的容量之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋的容量比水的之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋的容量比水的容量大如果鸡蛋的之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋的容量比水的容量大如果鸡蛋的容量之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋的容量比水的容量大，如果鸡蛋的容量小的话那之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋的容量比水的容量大，如果鸡蛋的容量小的话那可以之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋的容量比水的容量大，如果鸡蛋的容量小的话那可以在空中但是之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋的容量比水的容量大，如果鸡蛋的容量小的话那可以在空中但是如果加入了之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋的容量比水的容量大，如果鸡蛋的容量小的话那可以在空中但是如果加入了多加一些的话盐的容量之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋的容量比水的容量大，如果鸡蛋的容量小的话那可以在空中但是如果加入了多加一些的话盐的容量就会比比金之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋的容量比水的容量大，如果鸡蛋的容量小的话那可以在空中但是如果加入了多加一些的话盐的容量就会比比金蛋的容量之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋的容量比水的容量大，如果鸡蛋的容量笑的话那可以在空中，但是如果加入了盐多加一些的话，盐的容量就会比比精大的容量大，所以之所以期待男票在水中，是因为鸡蛋在鸡蛋的容量比水的容量大，如果鸡蛋的容量笑的话那可以在空中，但是如果加入了盐多加一些的话，盐的容量就会比鸡蛋的容量大，所以鸡蛋会浮在水面会浮在水面中，这是我的答案，谢谢大家。

A 试题分析：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH - -4e - ＝2H 2 O+O 2 ↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H + +4e - ＝2H 2 ↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H 2 -4e - ＝4H + ；c电极为正极得到电子发生还原反应：O 2 +4H + +4e - ＝2H 2 O，则A、当有0.1 mol电子转移时，a电极为原电池正极，电极反应为4H + +4e - ＝2H 2 ↑，产生1.12LH 2 ，故A正确；B、左端装置中电能转化为化学能，右端装置中化学能转化为电能，B不正确；C、c电极为正极得到电子发生还原反应：O 2 +4H + +4e - ＝2H 2 O，C不正确；D、d为负极失电子发生氧化反应：2H 2 -4e - ＝4H + ，B池中的H + 可以通过隔膜进入A池，故D不正确，答案选A。

太空中主要是失重。选C。 水蒸气跑了，食盐晶体也不会留在底部

①将金属圈伸进水袋再拉出，金属圈内形成一个薄薄的水膜，晃动金属圈，水膜没有破裂，原因是液体表面张力的作用．②整个水球都变成了红色，是因为红色液体分子在水中扩散形成的．故答案为：液体表面张力的作用；分子在水中扩散形成的．

终结者1,2,3

源代码.倒不是穿越，不过很不错

美国创新科技为您整理介绍乙醚，乙醇，丙酮，乙酸乙酯，石油醚，氯仿，苯，四氢呋喃，二氧六环，吡啶等15种实验室常用有机溶剂的纯化方法。1．乙醚沸点34.51℃，折光率1.352 6，相对密度0.713 78。普通乙醚常含有2%乙醇和0.5%水。久藏的乙醚常含有少量过氧化物。不能满足实验的要求。可用下述方法进行处理，制得纯化乙醚。过氧化物的检验和除去：在干净和试管中放入2~3滴浓硫酸，1mL2%碘化钾溶液（若碘化钾溶液已被空气氧化，可用稀亚硫酸钠溶液滴到黄色消失）和1~2滴淀粉溶液，混合均匀后加入乙醚，出现蓝色即表示有过氧化物存在。除去过氧化物可用新配制的硫酸亚铁稀溶液（配制方法是FeSO4 60g，100mL水和6mL浓硫酸）。将100mL乙醚和10mL新配制的硫酸亚铁溶液放在分液漏斗中洗数次，至无过氧化物为止。醇和水的检验和除去：乙醚中放入少许高锰酸钾粉末和一粒氢氧化钠。放置后，氢氧化钠表面附有棕色树脂，即证明有醇存在。水的存在用无水硫酸铜检验。先用无水氯化钙除去大部分水，再经金属钠干燥。其方法是：将100mL乙醚放在干燥锥形瓶中，加入20~25g无水氯化钙，瓶口用软木塞塞紧，放置一天以上，并间断摇动，然后蒸馏，收集33~37℃的馏分。用压钠机将1g金属钠直接压成钠丝放于盛乙醚的瓶中，用带有氯化钙干燥管的软木塞塞住。或在木塞中插一末端拉成毛细管的玻璃管，这样，既可防止潮气浸入，又可使产生的气体逸出。放置至无气泡发生即可使用；放置后，若钠丝表面已变黄变粗时，须再蒸一次，然 后再压入钠丝。2．乙醇沸点78.5℃，折光率1.361 6，相对密度0.7893。制备无水乙醇的方法很多，根据对无水乙醇质量的要求不同而选择不同的方法。若要求98%~99%的乙醇，建议采用下列方法：（1）利用苯、水和乙醇形成低共沸混合物的性质，将苯加入乙醇中，进行分馏，在64.9℃时蒸出苯、水、乙醇的三元恒沸混合物，多余的苯在68.3与乙醇形成二元恒沸混合物被蒸出，最后蒸出乙醇。工业多采用此法。（2）用生石灰脱水。于100mL95%乙醇中加入新鲜的块状生石灰20g，回流3~5h，然后进行蒸馏。若要99%以上的乙醇，可采用下列方法：（1）在100mL99%乙醇中，加入7g金属钠，待反应完毕，再加入27.5g邻苯二甲酸二乙酯或25g草酸二乙酯，回流2~3h，然后进行蒸馏。金属钠虽能与乙醇中的水作用，产生氢手和氢氧化钠，但所生成的氢氧化钠又与乙醇发生平衡反应，因此单独使用金属钠不能完全除去乙醇中的水，须加入过量的高沸点酯，如邻苯二甲酸二乙酯与生成的氢氧化钠作用，抑制上述反应，从而达到进一步脱水的目的。（2）在250mL干燥的圆底烧瓶中，加入0．6g干燥纯净的镁丝和10mL99．5%的乙醇，安装回流冷凝管，冷凝管上口附加一支无水氯化钙干燥管。在沸水浴上加热至微沸，移去热源，立刻加入几粒碘(注意此时不要振荡)，可见随即在碘粒附近发生反应，若反应较慢，可稍加热，若不见反应发生，可补加几粒碘。当金属镁全部作用完毕后，再加入100mL99．5%乙醇和几粒沸石，水浴加热回流1h。改成蒸馏装置，补加沸石后，水浴加热蒸馏，收集78．5℃馏分，贮存在试剂瓶中，用橡胶塞或磨口塞封口。此法制得的绝对乙醇，纯度可达99．99%。由于乙醇具有非常强的吸湿性，所以在操作时，动作要迅速，尽量减少转移次数以防止空气中的水分进入，同时所用仪器必须事前干燥好。3．丙酮市售丙酮中往往含有少量的水及甲醇、乙醛等还原性杂质，推荐采用下述两种方法提纯。（1）在250mL圆底烧瓶中，加入100mL丙酮和0．5g高锰酸钾，安装回流冷凝管，水浴加热回流。若混合液紫色很快消失，则需补加少量高锰酸钾，继续回流，直到紫色不再消失为止。改成蒸馏装置，加入几粒沸石，水浴加热蒸出丙酮，用无水碳酸钾干燥1h。将干燥好的丙酮倾入250mL圆底烧瓶中，加入沸石，安装蒸馏装置(全部仪器均须干燥!)。水浴加热蒸馏，收集55．0～56．5℃馏分。用此法纯化丙酮时，须注意丙酮中含还原性物质不能太多,否则会过多消耗高锰酸钾和丙酮，使处理时间增长。（2）将100mL丙酮装入分液漏斗中，先加入4mL10%硝酸银溶液，再加入3.6mL1mol/L氢氧化钠溶液，振摇10min，分出丙酮层， 再加入无水硫酸钾或无水硫酸钙进行干燥。最后蒸馏收集55~56.5℃馏分。此法比方法（1）要快，但硝酸银较贵，只宜做小量纯化用。4．乙酸乙酯沸点77.06℃，折光率1.372 3，相对密度0.9003。市售的乙酸乙酯含量一般为95%~98%，常含有微量水、乙醇和乙酸。可采用下列两种方法进行纯化：（1）可先用等体积的5%碳酸钠溶液洗涤，再用饱和氯化钙溶液洗涤，酯层倒入干燥的锥形瓶中，加入适量无水碳酸钾干燥1h后，蒸馏，收集77．0。77．5℃馏分。（2）于1000mL乙酸乙酯中加入100mL乙酸酐，10滴浓硫酸，加热回流4h，除去乙醇和水等杂质，然后进行蒸馏。馏液用20~30g无水碳酸钾振荡，再蒸馏。产物沸点为77℃，纯度可达以上99%。5．石油醚石油醚为轻质石油产品，是低相对分子质量烷烃类的混合物。其沸程为30~150℃，收集的温度区间一般为30℃左右。根据沸程范围不同可分为30～60℃、60～90℃和90～120℃等不同规格。石油醚中常含有少量沸点与烷烃相近的不饱和烃，难以用蒸馏法进行分离，此时可用浓硫酸和高锰酸钾将其除去。方法如下。在150mL分液漏斗中，加入100mL石油醚，用10mL浓硫酸分两次洗涤，再用10%硫酸与高锰酸钾配制的饱和溶液洗涤，直至水层中紫色不再消 失为止。用蒸馏水洗涤两次后，将石油醚倒入干燥的锥形瓶中，加入无水氯化钙干燥lh。蒸馏，收集需要规格的馏分。若需绝对干燥的石油醚，可加入钠丝（与纯 化无水乙醚相同）。6．氯仿沸点61.7℃，折光率1.445 9，相对密度1.483 2。氯仿在日光下易氧化成氯气、氯化氢和光气（剧毒），故氯仿应贮于棕色瓶中。市场上供应的氯仿多用1%酒精做稳定剂，以消除氯仿分解产生的光气。氯仿中乙醇的检验可用碘仿反应；游离氯化氢的检验可用硝酸银的醇溶液。除去乙醇的方法是用水洗涤氯仿5～6次后，将分出的氯仿用无水氯化钙干燥24h，再进行蒸馏，收集60．5～61．5℃馏分。另一种纯化方法：将氯仿与少量浓硫酸一起振动两三次。每200mL氯仿用10mL浓硫酸，分去酸层以后的氯仿用水洗涤，干燥，然后蒸馏。除去乙醇后的无水氯仿应保存在棕色瓶中并置于暗处避光存放，以免光化作用产生光气。7．苯沸点80.1℃，折光率1.501 1，相对密度0.87865。普通苯常含有少量水和噻吩，噻吩和沸点84℃，与苯接近，不能用蒸馏的方法除去。噻吩的检验：取1mL苯加入2mL溶有2mg吲哚醌的浓硫酸，振荡片刻，若酸层号蓝绿色，即表示有噻吩存在。噻吩和水的除去：将苯装入分液漏斗中，加入相当于苯体积七分之一的浓硫酸，振摇使噻吩磺化，弃去酸液，再加入新的浓硫酸，重复操作几次，直到酸层呈现无色或淡黄色并检验无噻吩为止。将上述无噻吩的苯依次用10%碳酸钠溶液和水洗至中性，再用氯化钙干燥，进行蒸馏，收集80℃的馏分，最后用金属钠脱去微量的水得无水苯。8．四氢呋喃沸点67℃(64.5℃)，折光率1.405 0，相对密度0.889 2。四氢呋喃与水能混溶，并常含有少量水分及过氧化物。如要制得无水四氢呋喃，可用氢化铝锂在隔绝潮气下回流（通常1000mL约需2~4g氢化铝锂） 除去其中的水和过氧化物，然后蒸馏，收集66℃的馏分（蒸馏时不要蒸干，将剩余少量残液即倒出）。精制后的液体加入钠丝并应在氮气氛中保存。处理四氢呋喃时，应先用小量进行试验，在确定其中只有少量水和过氧化物，作用不致过于激烈时，方可进行纯化。四氢呋喃中的过氧化物可用酸化的碘化钾溶液来检验。如过氧化物较多，应另行处理为宜。9．二氧六环 沸点101.5℃，熔点12℃，折光率1.442 4，相对密度1.033 6。二氧六环能与水任意混合，常含有少量二乙醇缩醛与水，久贮的二氧六环可能含有过氧化物（鉴定和除去参阅乙醚）。二氧六环的纯化方法，在500mL二 氧六环中加入8mL浓盐酸和50mL水的溶液，回流6~10h，在回流过程中，慢慢通入氮气以除去生成的乙醛。冷却后，加入固体氢氧化钾，直到不能再溶解 为止，分去水层，再用固体氢氧化钾干燥24h。然后过滤，在金属钠存在下加热回流8~12h，最后在金属钠存在下蒸馏，压入饥丝密封保存。精制过的1,4-二氧环己烷应当避免与空气接触。10．吡啶 沸点115.5℃，折光率1.509 5，相对密度0.981 9。分析纯的吡啶含有少量水分，可供一般实验用。如要制得无水吡啶，可将吡啶与粒氢氧化钾（钠）一同回流，然后隔绝潮气蒸出备用。干燥的吡啶吸水性很强，保存时应将容器口用石蜡封好。11．甲醇 沸点64.96℃，折光率1.328 8，相对密度0.791 4。普通未精制的甲醇含有0.02%丙酮和0.1%水。而工业甲醇中这些杂质的含量达0.5%~1%。为了制得纯度达99.9%以上的甲醇，可将甲醇用分馏柱分馏。收集64℃的馏分，再用镁去水（与制备无水乙醇相同）。甲醇有毒，处理时应防止吸入其蒸气。12．DMSO 沸点189℃，熔点18.5℃,折光率1.4783，相对密度1.100。二甲基亚砜能与水混合，可用分子筛长期放置加以干燥。然后减压蒸馏，收集76℃/1600Pa(12mmHg)馏分。蒸馏时，温度不可高于90℃， 否则会发生歧化反应生成二甲砜和二甲硫醚。也可用氧化钙、氢化钙、氧化钡或无水硫酸钡来干燥，然后减压蒸馏。也可用部分结晶的方法纯化。二甲基亚砜与某些物质混合时可能发生爆炸，例如氢化钠、高碘酸或高氯酸镁等应予注意。13．DMF N，N-二甲基甲酰胺 沸点149~156℃，折光率1.430 5，相对密度0.948 7。无色液体，与多数有机溶剂和水可任意混合，对有机和无机化合物的溶解性能较好。N，N-二甲基甲酰胺含有少量水分。常压蒸馏时有些分解，产生二甲胺和一氧化碳。在有酸或碱存在时，分解加快。所以加入固体氢氧化钾（钠）在室温放置数小时后，即有部分分解。因此，最常用硫酸钙、硫酸镁、氧化钡、硅胶或分子筛干燥，然后减压蒸馏，收集76℃/4800Pa(36mmHg)的馏分。其中如含水较多时，可加入其1/10体积的苯，在常压及80℃以下蒸去水和苯，然后再用无水硫酸镁或氧化钡干燥，最后进行减压蒸馏。纯化后的N，N-二甲基 甲酰胺要避光贮存。N，N-二甲基甲酰胺中如有游离胺存在，可用2，4二硝基氟苯产生颜色来检查。14．二氯甲烷 沸点40℃，折光率1.424 2，相对密度1.326 6。使用二氯甲烷比氯仿安全，因此常常用它来代替氯仿作为比水重的萃取剂。普通的二氯甲烷一般都能直接做萃取剂用。如需纯化，可用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，然后用无水氯化钙干燥，蒸馏收集40~41℃的馏分，保存在棕色瓶中。15．二硫化碳 沸点46.25℃，折光率1.631 9，相对密度1.2632。二硫化碳为有毒化合物，能使血液神经组织中毒。具有高度的挥发性和易燃性，因此，使用时应避免与其蒸气接触。对二硫化碳纯度要求不高的实验，在二硫化碳中加入少量无水氯化钙干燥几小时，在水浴55℃~65℃下加热蒸馏、收集。如需要制备较纯的二硫化碳，在试剂级的二硫化碳中加入0.5%高锰酸钾水溶液洗涤三次。除去硫化氢再用汞不断振荡以除去硫。最后用2.5%硫酸汞溶液洗涤，除去所有的硫化氢（洗至没有 恶臭为止），再经氯化钙干燥，蒸馏收集。

① 2H2O2 →2H2O + O2↑（MnO2 催化剂） ② 设需要分解m克过氧化氢 ③ 所求物H2O2的相对分子量34；已知物O2的相对分子量32 ④ 2*34/m = 32/3.2 ⑤ 解方程得：m = 6.8（克） 记得给分!

通常情况下，在化学实验室中，使用标准滴定管进行滴定实验时，标准滴定管滴20至25滴即为1毫升。因此滴一滴液体的体积约为0.04至0.05毫升，具体精确数值因人、因环境而异。 标准滴定管的使用方法： 1.使用滴管时，用手指捏紧橡胶 *** ，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，试剂即被吸入； 2.取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止溶液倒流而腐蚀橡胶头；3.滴加液体时，应把它悬空放在烧杯上方，不要接触烧杯壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染； 4.不要把滴管放在试验台或其他地方，以免沾污滴管； 5.用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用； 6.严禁用未经清洗的滴管再吸取其他的试剂。

简单点说就是累积法。

铁在氧气中可以燃烧,火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁； 镁点燃时可在空气中燃烧,发出耀眼白光、放出热量、生成一种白色固体氧化镁； 铜在加热能与氧气反应生成氧化铜,观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜； 3Fe+2O2=点燃=Fe3O4,2Mg+O2=点燃=2MgO,2Cu+O2=加热=2CuO； 铝在氧气中可以燃烧,火星四溅,生成一种白色固体氧化铝； 4Al+3O2=点燃=2Al2O3 金在空气及氧气中都是不反应的,另外,镁、铝在空气跟氧气反应现象,都是生成白色固体,化学反应方程式不要写条件.

铁在氧气中可以燃烧，火星四溅、放出大量热、生成一种黑色固体四氧化三铁；镁点燃时可在空气中燃烧，发出耀眼白光、放出热量、生成一种白色固体氧化镁；铜在加热能与氧气反应生成氧化铜，观察到红色黑变成了黑色粉末氧化铜；3Fe+2O2=点燃=Fe3O4，2Mg+O2=点燃=2MgO，，2Cu+O2=加热=2CuO；铝在氧气中可以燃烧，火星四溅，生成一种白色固体氧化铝；4Al+3O2=点燃=2Al2O3金在空气及氧气中都是不反应的，另外，镁、铝在空气跟氧气反应现象，都是生成白色固体，化学反应方程式不要写条件。

（1）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：c+o2 点燃 .co2．（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3fe+2o2 点燃 .fe3o4．（3）红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4p+5o2 点燃 .2p2o5．（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2h2o2 mno2.2h2o+o2↑．（5）单质碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：c+2cuo 高温 .2cu+co2↑．故答案为：（1）c+o2 点燃 .co2；（2）3fe+2o2 点燃 .fe3o4；（3）4p+5o2 点燃 .2p2o5；（4）2h2o2 mno2.2h2o+o2↑；（5）c+2cuo 高温 .2cu+co2↑．

镁、铝、锌与硫酸、盐酸反应的现象都是固体溶解，生成无色气体，得到无色溶液。镁与硫酸、盐酸方程式：mg+h2so4==mgso4+h2↑mg+2hcl==mgcl2+h2↑铝与硫酸、盐酸方程式：2al+3h2so4==2al(so4)3+3h2↑2al+6hcl==2alcl3+3h2↑锌与硫酸、盐酸方程式：zn+h2so4==znso4+h2↑zn+2hcl==zncl2+h2↑

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提问语焉不详，令人费解，彰显提问者渣一样的智商。什么实验？

Unit1 pal好朋友 pen pal 笔友 Canada 加拿大 France 法国 Japan 日本 the United States 美国 Australia 澳洲;澳大利亚 Singapore 新加坡 the United Kingdom 英国 country 国家 Sydney 悉尼 New york 纽约 Paris 巴黎 Toronto 多伦多 Tokyo 东京 live 居住 language 语言 Japanese 日语;日本人 would 世界 French 法国人;法语 like 爱好 dislike 讨厌;不喜欢 Unit2 post 邮件;邮递 office 办公室;事务所 post office 邮局 library 图书馆 restaurant 餐馆;饭店 bank 银行 supermarket 超级市场 St.=street 街;街道 pay 付钱;支付 pay phone 投币式公用电话 park 公园 ave=avenue 大街;林荫道 center 中央;中心 bridge 桥 mail 邮件;邮政 there 在那里 mear 在---近旁 across 横过;在对面 across from 在---对面 next 紧靠---的旁边;贴近 next to紧靠---的旁边;贴近;最接近 between 介于---之间 front 前面;前边 in front of 在---前面 behind 在---之后 neighborhood 附近;邻近 just 直接地;就;只;仅仅 straight 一直;直接 turn 转弯;转变方向 left 向左;左边 down 向下;下去;沿着 right 向右;右边 on the right 在右边 open 开着的;营业中的 market 市场;市集 clean 清洁的;干净的 quiet 宁静的 dirty 肮脏的 house 房子;住宅 wele 欢迎 garden 菜园;花园 district 区域;地方 enjoy 享受---的乐趣;欣赏 walk 散步;步行 take a walk 散步 through 穿过;通 beginning 过开 tour 旅行;游历 visit 参观;游览 place 地方;地点 fun 愉快;开心 have fun玩得开心 if 如果 hungry 饥饿的 arrive 到达;抵达 way 路;路线;路途 take 乘;坐;搭 taxi 出租车;的士;计程车 airport 私人飞机;小型民用机场 pass 通过 hope 希望;盼望;期待 yours用在信末署名前,做客套语 Unit3 koala (澳洲)树袋熊 tiger 老虎;虎 elephant 大象 dolphin海豚 panda 熊猫 lion 狮子 penguin 企鹅 girraffe 长颈鹿 zoo 动物园 cute 可爱的;聪明的 map 地图;图 *** art 聪明的;漂亮的 animal 动物 box 方格;方框 kind of 有几分 south 南;南方;在南方的;南部 Africa 非洲 bingo 宾戈 ugly 丑陋的;难看的 clever 聪明的;机灵的 friendly 友好的 beautiful 美丽的;美好的 shy 害羞的;怕羞的 other 其他的;另外的 grass草 sleep 睡;睡觉 during 在---期间 at night 在晚上;在夜里 leaf 叶;树叶 lazy 懒惰的;懒散的 meat 肉;肉类 relax 放松;休息 Unit4 shop 商店;店铺 assistant助手;助理 shop assistant 店员 doctor 医生 reporter 记者;通讯员 policeman 男警察 waiter 侍者;服务员 bank clerk 银行职员 hospital 医院 now 现在;此时 star 担任主角;主演 policewoman 女警官;女警察 nurse 护士 money钱;金钱;货币 give 给;授予 get 获得;得到;购买;拿来 wear 穿;戴 uniform 制服 sometimes 不时;有时 in 在---期间;在(一段时间)之内 dangerous 危险的 thief 小偷;贼 late 晚;晚于通常时间 out 在外;向外 talk 谈话;谈论 station 车站; *** 机关的署;局 TV station 电视台 police 警方;警察 police station 警察局 newspaper 报纸 hard 辛苦地;努力地 as作为 at按照;根据 summer 夏季;夏天 story 故事;事迹;小说 magazine 杂志;期刊 young 年轻的,年纪小的 play 戏剧;剧本 news 新闻;消息 children 孩子(复数) international国际的 teach 教;讲授 skill 技能;技巧 sir 先生;阁下 madam女士;夫人 Unit5 clean 打扫;清除 read 读;阅读 on 通过;以---的方式 apartment 公寓;住宅 TV show 电视节目 sure 当然;的确 wait 等待;等候 wait for 等候;等待 toy 玩具 west 西;西方;西方的 activity 活动 shop 买东西;购物 mall 购物商场;商业街 pool 水池;水塘 camera 照像机 bird 鸟 Unit6 rain 下雨 windy 有风的;多风的 cloudy 多云的;阴天的 sunny 阳光充足的 snow 下雪 weather 天气;气候 Moscow 莫斯科 Boston 波士顿 cook 烹调;煮 study 学习 bad 坏的;劣质的 terrible 很糟的;极坏的;可怕的 pretty 相当;很;颇 hot 热的 cold 寒冷的 cool 凉爽的 warm 温暖的;暧和的 humid 潮湿的;湿润的 wacation 假期;休假 on vacation 在度假中 take a photo 拍照 lie 平卧;躺 beach 海滩 look at 看;朝---看 group 团体;组 cool 令人满意的;绝妙的 surprised 感到惊讶的 heat 热;热度 relaxed 放松的;得到休息的 winter 冬季 scarf 围 everyone 每个人 have a good time 玩得高兴;过得快乐 man 男人;人;人类 Review of units 1-6 describe描述;形容 look for 寻找;寻求 talk about 谈论;讨论;议论 direction 方向 unit 单元 most 最 following 下列的;下述的 in order to 为了 improve 改进;改善 Unit7 hair 头发;毛发 curly卷曲的;卷毛的 straight 直的;笔直的 tall 高的 medium中等的 height 高度 thin 瘦的 heavy 重的 build 体格;体形 like 像;如同 always 总是;始终 captain 队长;首领 team 队;组 popular 受欢迎的;通俗的;流行的 blonde 金黄色的 good-looking 漂亮的 bit 一点儿;少许 a little bit 一点儿;少许 joke 笑话;玩笑 never 决不;从不 stop 停止;终止 brown 棕色的;褐色的 person 人;人物 beard 胡须 glasses 眼镜 look 外表;外貌 remember 牢记;记住 pop singer 流行音乐 singer 歌唱家;歌手 not…any more 不再…… say 讲 nobody 没有人;没人 Unit8 would will的过去式,表示意愿 I"d = I would noodles面条 beef 牛肉 mutton 羊肉 cabbage 洋白菜;卷心菜 potato 土豆;马铃薯 special 特色菜 drink 饮料 large 大的;宽广的 size 大小;尺寸 bowl 碗;一碗的容量 he"d= he would juice 果汁;果汁饮料 dumpling 饺子 porridge粥;糊 tea 茶;茶叶 green tea 绿茶 rice 米;稻;米饭 soup 汤;羹 onion 洋葱 fish 鱼;鱼肉 Tel 电话 RMB 人民币 Mon. 星期一 Tues. 星期二 Wed. 星期三 Thurs.星期四 Fri 星期五 reason 原因;理由 menu菜单 Unit9 was is的过去式 did do的过去式 went go的过去式 visit 拜访;访问 test 考试;测验 What about…?---?---怎么样? stay 停留;留下 at home 在家 have 做;进行;从事 do some reading 读;阅读 practice 练习;实践 regular 正常的;规则的;有规律的 irregular不规则的;无规律的 present 现在时态的;现在的;目前的 past过去时态的;以前的;过去的 mountain 山;山脉 geography 地理学 spend 度过;过 week 星期;周 yesterday 昨天 No.= number 编号;号 middle 中等的 middle school 中学 most 大多数的;大部分的;几乎全部的 go shopping 购物 had have的过去式] saw see的过去式 talk 访谈节目;谈话;交谈;演讲 talk show 访谈节目 wrote write的过去式 song 歌;歌曲 go for a walk 去散步 sat sit的过去式 down向下;在下面;下去;降下 cat 猫 It is time to …… --该是---的时候了 wasn"t= was not no 没有的;极少的 anything 任何事;无论何事 suggestion 建议;意见 Unit10 New York City 纽约市 camp 野营;营地 summer camp 夏令营 museum 博物馆 guide 向导 central 中心的;位于中心的 didn"t= did not exam 考试;检查 really 真的;是吗;真是的 rainy 下雨的;多雨的 were are的过去式 fantastic 极好的 unfriendly 不友善的;不友好的 awful 极坏的;极讨厌的 delicious 美味的 expensive 昂贵的;价高的 crowded 拥挤的 cheap 廉价的;便宜的 think of 思考;考虑 water 水 cry 流泪;哭泣 corner 角落;街角;墙角 make 使;促使;迫使 made make的过去式 feel 感到;觉得 walk 走;步行;散步 back 回原处;往回去 decide 决定;下决心 wall墙壁;围墙;城墙 the Great Wall 万里长城 palace 宫殿 the Palace Museum 故宫 square 广场 Tian"an Men Square 天安门广场 Hutung 胡同 make 做;制作 clas *** ate 同班同学 discuss 讨论;议论 report 报告;汇报 sex 性别 Unit11 soap 肥皂 soap opera 肥皂剧 sit 情景喜剧 situation情景;形势 nothing 没什么;一个都没有 ha 哈 stand 忍受 mind 介意 king 君主;国王 How about ? ...怎么样? fact 事实;真实事情 in fact 实际上;其实;确切地说 culture 文化 host 主持人 agree 同意;赞成 agree with 赞同;持相同意见" sunglasses太阳镜 belt 皮带 wallet 钱包 key ring 钥匙链 by 由;被 fashion 时尚;潮流 said say的过去式 article 文章 put 放;摆;装 idea 主意;想法 color色彩鲜艳的 Unit12 rule 规则 hallway 走廊;过道 classroom 教室 fight 打架;争吵 Ms 女士 outside 外面的;在外部的 dining 进餐;吃饭 hall大厅;礼堂 have to 不得不;必须 else 其他的;别的;另外的 sports shoes 运动鞋 gym 体育馆 Dr= doctor 医生(缩写) by 到---之前;不迟于 wash 洗;洗涤 later 后来;以后 the Children"s Palace 少年宫 no talking 不许讲话 loudly 大声地 Review of units 7-12 accessory 配件;饰品 snow 雪 order 预订;点 opinion 意见;看法,7,七年级下册单词表 Unit1 pal好朋友 pen pal 笔友 Canada 加拿大 France 法国 Japan 日本 the United States 美国 Australia 澳洲;澳大利亚 Singapore 新加坡 the United Kingdom 英国 country 国家,2,回答的是六年级下的UNIT6到七年级上UNIT10的单词 你们用的教材怎么和我们的不一样,2,lesson new old personal scale,0,义务教育课程标准实验教科书(五四学制)七年级下册英语单词表 单词都有什么啊,

　　实验题是中考化学必考的一个题目，而且是大题必出的，所以我们要掌握好这个题型。对于操作常见的错误，你想了解吗?我整理了相关资料，希望能帮助到您。 　　初中化学十个常见实验出错点 　　1. 试管的握持 　　ue5e5ue5e5出错点：用手一把抓或将无名指和小指伸展开;位置靠上或靠下。 　　ue5e5ue5e5正确方法：“三指握两指拳”。即大拇指、食指、中指握住试管，无名指和小指握成拳，和拿毛笔写字有点相似。手指握在试管中上部。 　　ue5e5ue5e52. 药品的取用 　　ue5e5ue5e5出错点：A。取粉末状药品，由于药匙大，加药品时不能深入容器内致使洒落或粘附容器内壁，而不知用V形纸槽代替药匙送药品入容器内。B.倾倒液体药品时，试剂瓶口没紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心，造成标签被腐蚀。 　　ue5e5ue5e5正确方法：A.取用粉末状或细粒状固体，通常用药匙或纸槽。操作时，做到“一送、二竖、三弹”。(即药品平送入试管底部，试管竖直起来，手指轻弹药匙柄或纸槽。)使药品全部落入试管底。 B.取用块状或大颗粒状固体常用镊子，操作要领是"一横、二放、三慢竖。"即向试管里加块状药品时，应先把试管横放，把药品放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品沿着管壁缓缓滑到试管底部。 C.使用细口瓶倾倒液体药品，操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。即先拿下试剂瓶塞倒放在桌面上，然后拿起瓶子，瓶上标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，让液体沿试管内壁慢慢地流入试管底部。 　　ue5e5ue5e53. 胶头滴管的使用 　　ue5e5ue5e5出错点：中指与无名指没夹住橡皮胶头和玻璃管的连接处;将滴管尖嘴伸入接受器口内。 　　ue5e5ue5e5正确方法：夹持时：用无名指和中指夹持在橡皮胶头和玻璃管的连接处，不能用拇指和食指(或中指)夹持，这样可防止胶头脱落。 吸液时：先用大拇指和食指挤压橡皮胶头，赶走滴管中的空气后，再将玻璃尖嘴伸入试剂液中，放开拇指和食指，液体试剂便被吸入，然后将滴管提起。禁止在试剂内挤压胶头，以免试剂被空气污染而含杂质。吸完液体后，胶头必须向上，不能平放，更不能使玻璃尖嘴的开口向上，以免胶头被腐蚀;也不能把吸完液体后的滴管放在实验桌上，以免沾污滴管。 　　ue5e5ue5e54. 振荡盛有液体的试管 　　ue5e5ue5e5出错点：手握试管中部或中下部抖动。 　　ue5e5ue5e5正确方法：手指应"三握两拳"，握持试管中上部，这样留出试管中下部便于观察试管内部的实验现象。振荡试管时，用手腕力量摆动，手臂不摇，试管底部划弧线运动，使管内溶液发生振荡，不可上下颠，以防液体溅出。 　　ue5e5ue5e55. 使用托盘天平 　　ue5e5ue5e5出错点：A.直接用手拨游码;B.托盘上不放或少放纸片;C.药品放错托盘;D.在托盘上放多了药品取出又放回原瓶;E.称量完毕忘记把游码拨回零点。 　　ue5e5ue5e5正确方法：正确操作要领是“托盘天平称量前，先把游码拨零点，观察天平是否平;不平应把螺母旋;相同纸片放两边，潮、腐药品皿盛放，左放称物右放码，镊子先夹质量大;最后游码来替补，称量完毕作记录，砝码回盒游码零，希望大家要记住”。使用时还应注意：A移动游码时要左手扶住标尺左端，右手用镊子轻轻拨动游码;B。若称取一定质量的固体粉末时，右盘中放入一定质量的砝码，不足用游码补充。质量确定好后，在左盘中放入固体物质，往往在接近平衡时加入药品的量难以掌握，这时应用右手握持盛有药品的药匙，用左手掌轻碰右手手腕，使少量固体溅落在左盘里逐渐达到平衡。若不慎在托盘上放多了药品，取出后不要放回原瓶，要放在指定的容器中。 　　ue5e5ue5e56. 量筒的使用 　　ue5e5ue5e5出错点：A.手拿着量筒读数;B.读数时有的俯视，有的仰视;C.有的不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。D.液体加多了，又用滴管向外吸。 　　ue5e5ue5e5正确方法：使用量筒时应根据需量取的液体体积，选用能一次量取即可的最小规格的量筒。操作要领是"量液体，筒平稳;口挨口，免外流;改滴加，至刻度;读数时，视线与液面最低处保持水平"。若不慎加入液体的量超过刻度，应手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度处。 　　ue5e5ue5e57. 溶解食盐时搅拌操作 　　ue5e5ue5e5出错点：A.溶解食盐使用玻璃棒搅拌过程中发出叮当之声;B.玻璃棒在液体中上部搅拌。 　　ue5e5ue5e5正确方法：操作时将烧杯平放在桌面上，先加入固体食盐，然后加入适量水，拿住玻璃棒一端的1/3处，玻璃棒另一端伸至烧杯内液体的中部或沿烧杯内壁，交替按顺时针和逆时针方向做园周运动，速率不可太快，用力不可大，玻璃棒不能碰撞烧杯内壁发出叮当之声。 　　ue5e5ue5e58. 过滤操作 　　ue5e5ue5e5出错点：漏纸与漏斗壁之间留有气泡，影响过滤速度;手持玻璃捧的位置太靠上或太靠下;玻璃捧下端靠在滤纸上时：一是没轻靠在滤纸的三层部位，二是用力过大致使漏斗倾斜;盛放待过滤液的烧坏的尖嘴部位靠在了玻璃捧的中部甚至中上部。 　　ue5e5ue5e5正确方法：将滤纸贴在漏斗壁上时，应用手指压住滤纸，用水润湿，使滤纸紧贴在漏斗壁上，赶走滤纸和漏斗壁之间的气泡，以利于提高过滤速度。过滤操作要求做到"一贴二低三靠"。一贴：滤纸紧贴漏斗壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿。三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧;盛待过滤的烧杯的嘴部靠在玻璃棒的中下部。应手持玻璃棒中上部。 　　ue5e5ue5e59.仪器的连接 　　ue5e5ue5e5出错点：把玻璃管使劲往橡皮塞或胶皮管中按;拆的时候使劲拉;手握弯管处使劲用力将管折断，手被刺破。 　　ue5e5ue5e5正确方法："左手持口大，右手持插入，先润湿，稍用力转动插入就可以"。即左手持口大的仪器，右手握在靠近待插入仪器的那部分，先将其润湿，然后稍稍用力转动，使其插入。将橡皮塞塞进试管口时，应慢慢转动塞子使其塞紧。塞子大小以塞进管口的部分为塞子的1/3为合适。拆时应按与安装时的相反方向稍用力转动拨出。 　　ue5e5ue5e510.装置气密性的检查 　　ue5e5ue5e5出错点：操作顺序颠倒(先握试管壁，后把试管浸入水中);装置漏气或导管口不冒气泡，不知从何处入手查找原因。 　　ue5e5ue5e5正确方法：导管一端先放入水中，然后用手贴住容器加温，由于容器里的空气受热膨胀，导管口就有气泡逸出，把手松开降温一会儿，水就沿导管上升，形成一段水柱。这表明装置的气密性良好。观察导管口不冒气泡，情况有二：一是用手握持容器时间过长，气体热胀到一定程度后不再膨胀，并不是漏气所致。应把橡皮塞取下，将试管稍冷却一下重新检验。二是装置漏气。先从装置连接处查找原因，然后考虑连接顺序是否正确。 　　初中化学实验题解题技巧 　　解题技巧和说明： 　　一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 　　1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 　　2、 一些特殊物质的颜色： 　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁) 　　蓝色：CuSO4u20225H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 　　液态固态O2(淡蓝色) 　　红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 　　黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色) 　　绿色：FeSO4u20227H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色) 　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 　　有臭鸡蛋气味：H2S 　　3、 常见一些变化的判断： 　　① 白色沉淀且不溶于稀◇◇或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质) 　　② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 　　③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 　　④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐 　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 　　4、 酸和对应的酸性氧化物的联系： 　　① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： 　　CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) 　　SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O 　　H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O 　　SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O 　　H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 　　② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变) 　　CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 　　SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 　　5、 碱和对应的碱性氧化物的联系： 　　① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： 　　CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O 　　Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O 　　CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 　　Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应) 　　K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH 　　BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： 　　Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 　　2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 　　二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 　　(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： 　　① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 　　质中有无水蒸气，有则颜色由白色u2192蓝色)、生石灰等 　　② 除CO2可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、 　　KOH溶液、碱石灰等 　　③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、 　　NaOH溶液、KOH溶液 　　除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 　　(二)、实验注意的地方： 　　①防爆炸：点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。 　　②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。 　　③防中毒：进行有关有毒气体(如：CO、SO2、NO2)的性质实验时，在 　　通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; 　　SO2、NO2用碱液吸收。 　　④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。 　　(三)、常见意外事故的处理： 　　①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。 　　② 沾到皮肤或衣物上： 　　Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗; 　　Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸; 　　Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。 　　(四)、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质： 　　1、制O2要除的杂质：水蒸气(H2O) 　　2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl，盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质) 　　3、制CO2要除的杂质：水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl) 　　除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色u2192蓝色)等 　　除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体) 　　[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应] 　　(五)、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 　　1、有CO的验证方法：(先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉) 　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。 　　2、有H2的验证方法：(先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉) 　　将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

1这套装置的气密性比较好2在三处3装置中含有氧气

　　化学实验在初中化学知识中比重比较大，也是难以搞定的一个知识点，初三化学的鹅典型试验有哪些?我整理了相关资料，希望能帮助到您。 　　化学典型实验总结 　　一、空气中氧气含量的测定 　　1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。 　　2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。 　　3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。 　　4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。 　　二、高锰酸钾制氧 　　1.操作步骤：查-装-定-点-收-离-熄 　　2.实验现象：有大量气体进入集气瓶中。 　　3.实验结论：利用高锰酸钾可以制氧。 　　4.注意事项： 　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 　　②药品平铺在试管的底部：均匀受热 　　③铁夹夹在离管口约1/3处 　　④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 　　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) 　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管炸裂 　　⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 　　三、电解水 　　1.操作步骤：在一个盛有水的水槽中倒立两支盛满水的试管，接通 　　直流电源，观察电极上和试管内有什么现象发生。切断装置的电源，在水下用拇指堵住试管口，把试管取出，直立后松开拇指，立即把带有火星的木条伸入试管，进行观察。 　　2.实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。 　　3.实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。 　　4.注意事项：①水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。②在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1:2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分;氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。 　　四、木炭还原氧化铜 　　1.操作步骤：把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察现象。 　　2.实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，石灰水变浑浊。 　　3.实验结论：碳具有还原性。 　　4.注意事项：①反应完后先将盛有石灰水的试管移走，防止液体倒吸进入试管，使热的试管炸裂。②实验完毕不能立即将试管内的物质倒出观察，防止高温的铜与空气中的氧气反应重新氧化成氧化铜。 　　五、一氧化碳还原氧化铜 　　1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铜，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。 　　2.实验现象：黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊，末端导管处产生蓝色火焰。 　　3.实验结论：一氧化碳具有还原性。 　　4.注意事项：实验前要对一氧化碳进行验纯。 　　六、铁的冶炼 　　1.操作步骤：按如图所示的装置在玻璃管里放入氧化铁，先通CO，后加热，反应完毕先停止加热，至玻璃管冷却后停止通入CO。 　　2.实验现象：玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊。 　　3.实验结论：炼铁的原理就是利用一氧化碳与氧化铁的反应。 　　4.注意事项：反应结束后应先停止加热，待冷却后停止通气。 　　七、铁制品锈蚀条件 　　1.操作步骤： 　　(1)在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气和水接触。 　　(2)在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水(以赶走水中溶解的空气)至浸没铁钉，然后在水面上加一层植物油，使铁钉只与水接触。 　　(3)将第三支试管用酒精灯烘干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口，使铁钉只与干燥的空气接触。 　　每天观察铁钉生锈的情况，并认真做好记录。 　　2.实验现象：Ⅰ中铁钉生锈，Ⅱ中铁钉不生锈，Ⅲ中铁钉不生锈。 　　3.实验结论：铁生锈的过程实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的过程。 　　4.注意事项：①要用蒸馏水;②要用洁净无锈的铁钉。 　　中考化学10大易错点举例分析 　　中考化学易错点一：走进化学实验 　　易错点： 　　滴管的使用、液体的倾倒、酒精灯的使用、药品的取用与加热，同学们在操作时往往顾及不全，导致操作时失误较多。 　　【例1】小明同学用调节好的托盘天平称量10.5g氯化钠固体，在称量过程中，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，此时他应该 　　( ) 　　A.减少药品 B.添加砝码 　　C.移动游码 D.调节天平平衡螺母 　　【解析】天平、量筒的使用及误差分析是学生的易错题。对天平有两个主要操作，一是称量末知质量的药品，一般是调节平衡后，通过加减砝码或移动游码来调节天平平衡;二是称量固定质量的药品，一般是天平调节平衡后，在天平右盘加上所需的砝码，将游码移动到固定位置后，通过加减药品来调节天平的平衡。本题是要称量10.5g氯化钠固体，是称量固定质量的药品，添加砝码和移动游码所称的质量就不是10.5g了，所以B、D是错误的;平衡螺母的调节是在称量前调节的，称量过程中不能移动，故D错。 　　中考化学易错点二：质量守恒定律 　　易错点： 　　在对质量守恒定律应用时，常出现以下错误：对质量守恒定律中“参加反应的”意义理解不透，常把反应物当成参加反应的物质;质量守恒定律的应用范围是化学反应，有些同学却用来解释一些物理变化;对可燃物燃烧或有气体生成的化学反应应用质量守恒定律解释时，认为不符合质量守恒定律。因此，在对质量守恒定律的应用时，一定要抓住概念中的关键词：“参加反应的各物质”、“质量总和”，“生成的各物质”、“质量总和”，不能片面强调某一点。 　　【例2】下列对质量守恒定律的理解，正确的是( ) 　　A.因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等 　　B.镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大 　　C.100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律 　　D.1g氢气在9g氧气中完全燃烧生成了10水 　　答案：B 　　中考化学易错点三：原子的结构 　　易错点： 　　原子结构中各粒子之间的关系不明确。 　　原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。 　　【例3】下列关于原子结构的说法中，错误的是( ) 　　A.构成原子核必不可少的粒子是质子 　　B.原子核都是由质子和中子构成的 　　C.核电荷数一定等于质子数或核外电子数 　　D.任何原子中的质子数都等于中子数 　　易错透视：对知识把握不准，不能确定原子的构成而错选A;没有想到有的氢原子没有中子而漏选B;原子、离子知识相混淆，认为核外电子数得失了，没有看清该题是关于原子的结构而错选C;认为原子中质子数一定等于中子数等于而漏选D. 　　解析：原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，只有质子，即构成原子核必不可少的粒子是质子，故A正确，B错误;在同一原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，但不一定等于中子数，故C正确，D不正确。 　　中考化学易错点四：元素 　　易错点： 　　元素概念的理解 　　元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，即元素的种类是由核电荷数(即核内质子数)决定，不同种元素核电荷数不同，核内质子数也不同。 　　【例4】下列关于元素的叙述中正确的是( ) 　　A.同种原子的统称叫元素 　　B.同种元素的原子结构和质量完全相同 　　C.元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 　　D.不同种元素的根本区别是核内质子数不同 　　【解析】错因会诊错选A是因为对同种元素与同类元素不能区分;对元素概念的涵义不明确而错选B;因在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，没有想到核外电子不稳定，在化学变化中是可变的而错选C. 　　中考化学易错点五：二氧化碳和一氧化碳 　　易错点： 　　在“CO2通入紫色石蕊试液”试液变为红色的反应中，很多同学不明白其中的反应过程，误认为是CO2使紫色石蕊试液变红。 　　【例5】下列说法正确的是( ) 　　A.二氧化碳气体能使紫色的石蕊试液变红色 　　B.能使燃着的木条熄灭的气体一定是CO2气体 　　C.充满二氧化碳的集气瓶，盖好玻璃片后应正放在桌面上 　　D.干冰就是二氧化碳 　　【解析】错因会诊错选A是因为只从现象，而没有考虑到石蕊变色的本质;因二氧化碳气体既不燃烧也不支持燃烧故认为使燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳而错选B;错选D是因为只想到二冰就是二氧化碳。 　　A错的原因是：二氧化碳跟水反应生成的碳酸使紫色的石蕊试液变红色;B错的原因是：认为只有二氧化碳气体能灭火;D只有固体二氧化碳才能叫干冰，液态或气态的二氧化碳都不能叫干冰，所以只能说干冰是固体二氧化碳;C中二氧化碳密度比空气的大，符合题意。 　　中考化学易错点六：二氧化碳制取的研究 　　二氧化碳是初中化学中的一种重要物质，一直是考查的重点，同学们在学习中易对二氧化碳的制法产生一些错误的认识，现对同学们在学习中产生的误区进行剖析。 　　实验室制取气体的思路与方法 　　实验室制备气体应从发生装置、收集装置、气体贮存三个方面考虑。 　　1.制取气体的原理： 　　实验室制取气体选择药品通常有以下几个原则;①科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。②反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便于实验室操作，且也比较容易收集。③价格要便宜 　　2.制取气体的装置： 　　根据反应物的状态和反应所需的条件选择气体的发生装置。如：(1)药品状态为固-固，且反应需要加热的，可选择实验室用加热高锰酸钾制氧气的方法制取。(2)药品状态为固-液，且反应在常温下进行的，可选择实验室制二氧化碳的方法制取。 　　中考化学易错点七：化学式与化合价 　　易错点：化合价 　　化合价是物质构成化学的重点内容，它是学生学习化学的分化点。很多学生在标写化合价、根据化合价求化学式以及求化合物中加点元素化合价时出现各式各样的错误。现对同学们在出现的易错题进行分析，以供同学们学习之用。 　　【例6】为了防止传染病疫情发生，必须对发生重大自然灾害的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂及对应的化学用语表示正确的是( ) 　　A.Cl2中氯元素的化合价为-1价 　　B.氧化钙中钙元素的化合价为Ca2+ 　　C.过氧化氢(H2O2 )中，氧元素为-1价 　　D.漂白精有效成份次氯酸钠(NaClO)中，氯元素为-1价 　　答案:C 　　中考化学易错点八：化学实验现象要牢记 　　易错点： 　　同学们常将描述现象与得出的结论相混淆。在观察现象时往往只考虑变化后的现象，不考虑变化时的现象和变化前的现象，描述现象时往往以结论代替现象。现象是能看到、能感觉到的，而生成的物质是什么，是看不到的。 　　【例7】下列对于蜡烛在空气中燃烧的实验现象的描述错误的是( )

熟能生巧，多做实验

化学反应方程式 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

为什么集气瓶里空气中的氧气被消耗完了，瓶内压强会降低？ （因为燃烧消耗氧气，所以空气中氧气的体积没有了，所以质量变小，而其他条件未变，以此影响压强的条件变小，所以压强变小） 压强降低了为什么就可以把水吸到集气瓶中？（因为周围空气的压强没有变，所以水被空气挤进导管。跟空气压强有关，与水压无关｛托里拆利实验｝） 水面上升了1/5空气的体积后不再上升能说明氮气不溶于水吗，不是因为压强平衡了就不上升的吗？ （说明氮气不溶于水吗，不是因为压强平衡了就不上升） 试验过程： 原理：利用红磷来消耗密闭容器中的氧气不生成气体，使容器中的压强减小，进入容器中的水的体积就是密闭容器中的氧气体积。 步骤： 1组装仪器，分为五分 2检查装置气密性 3装入红进行型实验 4等待红磷燃烧结束，冷却到室温 5打开弹簧夹读数

2004初三化学实验专题复习试卷http://hyftp.eku.cc/sj/001sjhx/10449_91306085247.zip初三化学实验专题复习 .dochttp://guangzhou.samlong.cn/64/200671923855950_samlong.rarhttp://www.jledu.com.cn/stjj/allfile/st10159.doc我在网上差了一些，希望对你有用。初三化学实验总结与知识总结练习http://xkwq.e21.edu.cn/e21sqlimg/files/fff20060111193435_879184733.doc2007届初三化学实验与探究试题选http://djyjys.com/admin/webedit/UploadFile/200752010314439.doc初三化学实验基本操作http://www.qjmz.com/resource/upresourcefile/2008-10-13_16-34-14.dochttp://www.sanfan.cn/xuekbm/huaxue2/dianxingxt/3.doc

长进 短出

化学变化常常伴随的现象有__3_、__4___、_6___、__7__、___8_；物理变化中常伴随的现象有__形状发生改变______________________燃烧一定是（ 化学 ）变化，有气体生成的变化（不一定 ）是化学变化物理变化中（不一定 ）发生化学变化，但化学变化中（一定）发生物理变化物理变化和化学变化的本质区别（判断依据）是_________是否有新物质生成___________________联系：在（化学）变化中，同时发生（物理）变化，在（物理）变化中，（不一定）发生（化学）变化辨析：发光、发热的（一定）是化学变化，产生气体的变化（不一定）是化学变化，燃烧一定有（新物质生成），所以一定是（化学）变化，缓慢氧化一定是（化学）变化，爆炸（不一定）是化学变化关于实验探究——实验的现象描述与结论推断1。用坩埚钳夹一块（黑色）色木炭，放在酒精灯上灼烧，发现木炭始终（黑色），既没有（放热），也不（发光），但能放出（热），最后留下的灰烬比原来的木炭少了。则该变化中有（二氧化碳）生成，因此该变化是（化学）变化2。点燃镁条。燃烧前，镁条是（白）色固体，燃烧时发出（光），放出（热），燃烧后生成的是（白）色（固）体——（氧化镁）。该过程中（有新物质）生成，属于（化学）变化。用于夹持镁条的仪器是（坩埚钳）。该过程的化学方程式为（2Mg+O2==2MgO）3。无色酚酞试液遇见无色氢氧化钠溶液就会（变红），此过程（有新物质生成），是（化学）变化4。将锌粒放入盛有无色稀盐酸的试管中，锌粒会逐渐（减小），锌粒表面产生（无）色（无）味的（气）体。此过程中__有新物质生成________________，是（化学）变化。此过程的化学方程式为___________Zn+2HCl_==ZnCl2+_H2_______________________5。向蓝色硫酸铜溶液中滴加无色氢氧化钠溶液，会看到有__________蓝色沉淀___________生成。此过程中__有新物质______生成，是（化学）变化。此过程的化学方程式为_____CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4_______________________________6。给烧杯中的冰块加热，水的（温度）变化，（一定）没有（新物质）产生，此过程是（物理）变化7。将少量食盐加入盛有水的烧杯里，在加热蒸发掉水之后，又得到食盐，该过程中食盐（没有）变化，说明此过程是（物理）变化8。将葡萄酿成葡萄酒的过程中，（有）新物质产生，此过程是（化学）变化要求：明天中午，就是8月23日13:40前必须得到答案，逾期不候，答案再好也会作废，一定要准确，要完整，完美的答案，回答要清楚，有顺序、条理。不确定的答案请注明，要快啊，谢谢大家了，可以追加悬赏，一定要快啊！！！！！！！！！！！！！！！！！！！可以的话，发我的邮箱：997992326@qq.com。 提问者： 墨澄月

实验室用过氧化氢（H2O2）制取氧气时常用二氧化锰作催化剂．反应的化学方程式2H2O2 2H2O+O2↑．有同学提出硫酸铜能否代替二氧化锰作该反应的催化剂．下面请你一起参与实验探究，并回答问题：（1）作出假设：硫酸铜可以作过氧化氢分解反应的催化剂．（2）实验探究：实验1：取甲、乙两支试管，分别加人等体积的5%过氧化氢溶液．在甲试管中加人适量的硫酸铜溶液．发现甲试管中迅速产生气泡；在乙试管中加人适量的蒸馏水，观察不到气泡产生．实验2：取适量实验1中甲试管反应后的溶液．分别装入丙、丁试管中，向丙试管内滴加BaCl2溶液．有白色沉淀产生；向丁试管内滴加NaOH溶液．有蓝色絮状沉淀产生．（3）分析讨论：①实验1中设置乙试管起______作用．②实验2中向丙试管内滴加BaCl2溶液产生白色沉淀的化学方程式是______③有同学认为，仅凭上述两个实验还不能证明硫酸铜可以作过氧化氢分解反应的催化剂，他觉得还需要增加一个实验，用来探究硫酸铜在化学反应前后______不变．在线课程解：（3）①实验1中设置乙试管起对照作用；②向丙试管内滴加BaCl2溶液后和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式是CuSO4+BaC12=BaSO4↓+CuCl2；③催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，所以还需要增加一个实验，用来探究硫酸铜在化学反应前后质量不变．故答案为：（3）①对照；②CuSO4+BaC12=BaSO4↓+CuCl2；③质量．分析：（3）①根据实验1中设置乙试管起对照作用进行解答；②根据向丙试管内滴加BaCl2溶液后和硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜进行解答；③根据催化剂的含义进行解答．点评：化剂概念，关键词：改变化学反应速度、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变；掌握化学实验方案的设计与评价方法．

哎，好多年没看化学了。。。1目的：探究蜡烛燃烧本质用品：蜡烛，烧杯，生石灰水（氢氧化钙溶液）步骤方法：点燃蜡烛 将烧杯悬空罩在蜡烛上方 烧杯外壁变黑，将氢氧化钙溶液倒少许于烧杯中，摇晃现象：烧杯壁有黑色附着物，溶液变浑浊分析：黑色附着物为碳，产生二氧化碳使溶液浑浊结论：蜡烛燃烧不完全，产生碳固体，燃烧产生二氧化碳问题建议：若需要检验是否产生水，需要更加复杂用品，无水硫酸铜2目的：吸入的空气和呼出的空气有什么不同用品：带木塞的玻璃瓶 生石灰水步骤方法：将玻璃瓶放满水，在空气中倒去，加入生石灰水，摇晃，在玻璃瓶中倒满水，塞上木塞，木塞上插两根玻璃管（导管）对一个管吹气，知道杯中水被排光，加入生石灰水，摇晃现像：第一次加生石灰水时，没有浑浊现象，第二次有分析：第二次二氧化碳含量增高结论：我们呼吸产生二氧化碳

大哥，竖着发行不？我头很酸诶！

　　在初中阶段，实验探究的类型主要有以下四类：　　1.对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。 　　2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。 　　3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。 　　4.对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。 　　考点一常用的仪器 　　初中化学实验常用仪器（仪器名称不能写错别字） 　　1.试管 　　(1)用途： 　　a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 　　b、溶解少量固体。 　　c、收集少量气体的容器 　　d、用于装置成小型气体的发生器。 　　(2)注意事项： 　　a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热， 　　防止试管受热不均而破裂。 　　b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 　　试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 　　c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 　　使试管炸裂。 　　d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 　　约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 　　2.烧杯 　　用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 　　②也可用做较大量的物质间的反应 　　注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 　　加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 　　3.烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 　　用途①常用做较大量的液体间的反应 　　②也可用做装置气体发生器 　　4.锥形瓶 　　用途：①加热液体， 　　②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 　　③也可用于滴定中的受滴容器。 　　注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 　　5.蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 　　注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 　　②均匀加热，不可骤冷（防止破裂） 　　③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 　　6.胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 　　注意：①先排空再吸液 　　②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 　　③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 　　④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 　　⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 　　7.量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 　　注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。 　　②也不能在量筒里进行化学反应 　　操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 　　8.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。 　　注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 　　9.集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞） 　　用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 　　注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 　　③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。 　　10.广口瓶（内壁是磨毛的） 　　常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。 　　11.细口瓶 　　用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 　　12.漏斗 　　用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 　　13.长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 　　14.分液漏斗 　　主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。 　　15.试管夹 　　用于夹持试管，给试管加热。 　　注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管） 　　②不要把拇指按在试管夹短柄上。 　　16.铁架台 　　用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。 　　注意事项： 　　a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。 　　b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内 　　17.酒精灯 　　用途：化学实验室常用的加热仪器 　　注意事项： 　　①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 　　②使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 　　③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 　　④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 　　⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 　　（防止酒精洒出引起火灾）。 　　⑥酒精灯的外焰，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 　　⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 　　⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） 　　⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。 　　18.玻璃棒 　　用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。 　　注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁 　　②用后及时擦洗干净 　　19.温度计 　　刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 　　20.药匙 　　用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。 　　考点二药品的取用规则 　　1.“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 　　2.用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 　　3.剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 　　固体药品的取用： 　　工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 　　1.取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 　　步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 　　2.取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立） 　　步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 　　液体药品的取用：“多倒少滴”。 　　工具——量筒和滴管。 　　1.取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠） 　　步骤： 　　①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； 　　②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， 　　③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； 　　④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 　　2.取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。 　　3.取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 　　考点三基本操作 　　考点四重要实验：气体制取 　　考点五易错重点 　　1.实验操作 　　2.物质检验 　　3.误差分析 　　4.实验安全

这个是电极的问题，负极得电子，正极失电子，氢气电离丢电子，于是到负极补充，氧气得电子，所以要到正极放掉，所以正氧负氢（另外为了电极固定，所以用直流电，交流电正负不断变换）

答;1,红墨水迅速溶解,水成淡红色. 2,先是无明显现像,过很长时间发现大烧杯内成淡红色.

实验还是有很多的，在课本上或者做题的时候，会碰到很多有趣的实验。化学教材的不同，可能实验的内容不同。在题目中，我们可能遇到过“喷泉实验”这个有趣的实验。下面的实验总结也来自网上牛人高手的整理，共同学习吧，希望可以帮助你。1、魔棒点灯 实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。 2、建造一座“水中花园” 将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”就慢慢地生长起来了。 3、喷雾作画实验原理FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。 实验用品白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。 实验步骤 （1）. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。（2）把纸晾干, 钉在木架上。（3）用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。 4、木器或竹器上刻花（字）法 反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花或字。 实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花样或字迹。 5、蛋白留痕 取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。 这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。 6、自动长毛的鸭子：用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！ 7、烧不着的棉布 棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。 8、玻璃棒点燃了冰块 玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。 道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。 9、白花变蓝花 器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管药品：锌粉、碘片、浆糊方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。 一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。 原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。 10、自燃——糖与氯酸钾的反应 【实验原理】 浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。 【实验步骤及现象】 将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。 注：这个实验应在通风橱中进行。 11、火山爆发〔实验原理〕高锰酸钾与甘油混合激烈反应放出大量热，使重铬酸铵分解生成的固体残渣随生成的气体喷出。〔实验操作〕在木板中央堆一方泥土，上面放一坩埚，坩埚周围用泥围堆成一小“山丘”，丘顶坩埚上方为“火山口”。向埋在山丘内的坩埚中央堆放5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，此混合物周围堆放10g研细了的重铬酸铵粉末。用长滴管滴加数滴甘油在高锰酸钾上，人离远点，片刻后可见有紫红色火焰喷出，紧接着就有绿色的“火山灰”喷出。 12、水火相容 在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底，再用镊子夹取几小粒黄磷放到氯酸钾晶体中。接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许，移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生。水中有火，岂不是“水火相容”吗？ 在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进黄磷，黄磷是极易燃烧的东西，在水里因为与空气中的氧隔绝了，所以没有自燃。但是，加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸，氯酸不稳定，放出氧来。氧又与黄磷起反应而燃烧，这种反应特别猛烈，因此在水里也能进行，使得水火同处在一个杯中。磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用，生成磷酸。 13、液体里面的星光在一支较大的试管中，加入几毫升无水乙醇（或者是90％的乙醇），再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管背面衬一张深蓝色的纸。摇振试管后，关闭电灯，用小匙挑一些高锰酸钾晶体，慢慢撒在液面上，晶粒在溶液中逐渐下落，你就可以看到火星点点，恰似秋夜的星光，还有轻微的炸裂声。那么，高锰酸钾、酒精的混合液里，为什么会发光呢？因为高锰酸钾和浓硫酸接触，便产生氧气，它的氧化力很强，能使混合液中的酒精燃烧而发出闪闪的火花。在黑暗的地方看，火花便格外明亮 15、小木炭跳舞取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？答案 原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。

bc 碳酸钠和盐酸生成CO2 我想题目没有完整的吗

1、假黄金中含有铜和锌，锌较活泼，在金属活动性顺序表中排在H前面，在空气中铜、锌均能与氧气反应，在酸溶液中，锌能置换出氢气。方案一：取饰品在火上烤，如无变化则为真黄金饰品；如果饰品变黑，则说明里面有铜，是假饰品方案二：取饰品置于食醋中，如有气泡产生，则气泡为假黄金饰品中锌与食醋反应产生，所以是假黄金饰品。2、原理：铁与硝酸铜发生置换反应生成铜与硝酸亚铁。所以固体成分可能是铁与铜的混合物，也可能仅有铜。 实验：取样，放入一只小试管中，加入过量的盐酸。 现象与结论：若冒出气泡，且还有固体剩余，说明既有铁又有铜（如果有条件，可以收集冒出的气体，验证是不是氢气） 若不冒气泡，固体也不溶解，说明只有铜剩余。

不知道你想问的是什么，大概实验方面的都回答了。一、仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，如2000年高考题第24题就涉及主产品的保护，应在收集FeCl3的装置后除去Cl2的装置前连接一个装有干燥剂的装置，以防止主产品FeCl3的水解。二、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。三、气密性检查凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。见化学书插图气密性检查可以有多种方法。其一，关闭活塞，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏气。其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞，用手捂住烧瓶，若长颈漏斗水面上升及导管有气泡逸出，则气密良好。四、防倒吸用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；1996年高考题用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸；1992年高考题中用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶b防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。五、事故处理在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。六、实验方案的评价对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。例如1994年高考题：甲乙两学生制备Mg3N2的实验就属于一个简单的实验方案评价题。2000年高考题中FeCl3蒸气有两种收集装置和尾气处理装置同样也属于实验设计方案的评价。七、实验设计实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。八、实验结果的分析实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。中和滴定是中学化学实验中的重要实验。中和滴定的操作与计算、误差的分析与讨论、指示剂的选择与使用都是滴定实验的重要问题。空气的成分测定（演示实验）氧气的制取两种方法：加热高锰酸钾 双氧水和二氧化锰（学生实验）氧气的化学性质（演示实验）水的电解（演示实验）质量守恒定律的测定（演示实验，有条件的地区会进行学生实验）二氧化碳的制取（学生实验）一氧化碳还原氧化铜（有条件的地区会进行演示实验）模拟泡沫灭火器（演示实验 有条件的地区学生实验）溶液的配制（学生实验）粗盐提纯（学生实验）探究生锈条件（演示实验）酸碱盐的性质（学生实验 包括：指示剂、实验室制取氢气、酸碱盐互相发生复分解反应的各项实验）化肥的简易鉴别（很少有地区做这个，一般只是理论知识讲述）

死背硬记，安全可靠

小刘：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；小李：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2;小刘的正确；没有在密封的体系中进行；化学反应前后，原子的数目、质量、种类都不变；NaOH溶液与CuSO4溶液，望采纳，若有不懂可追问