初中化学实验题

选C！！！！

加足量的稀硝酸是排除含有碳酸根的可能性，再加入硝酸银，是为了验证含有氯离子，因为AgCl和Ag2CO3都是沉淀。

你什么都不说，怎么设计

(1)O2 (2)CO2 吸收CO2 CaO+CO2=CaCO3

加财富值我给你打

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初三化学实验探究题 复分解反应的定义，结合成难电离的物质，比如气体与沉淀，Nacl稀硫酸混合和hcl NaSO4混合没区别。这个验证其实没什么意义，不过你加入agno3没什么用，cl又跑不了 初三化学实验探究报告 到了冬季，人们常用煤炉取暖。你知道点燃煤炉子的整个过程中有哪些知识与我们初中化学有关系呢？ 先说一说火源——火柴。火柴头由氯酸钾、二氧化锰、硫粉等化学物质混合而成；火柴盒两侧的摩擦层主要由红磷和其他物质调制而成。当火柴盒两侧的摩擦层与火柴头摩擦时，产生热量，发生氧化反应，红磷燃烧，产生白烟；反应放出的热量使氯酸钾分解，生成的氧气与硫反应，反应过程中的热量最终引燃火柴梗。为便于使火柴梗更容易燃烧，常常在火柴梗上涂上一层易燃的石蜡。你可以试着写出些过程中你能完成的化学方程式。 为了快速将煤引燃，应先用火柴引燃火草，之后在其上方放上劈柴，最上层放上煤。想一想，是不是这么一个顺序？说明引火草、木柴、煤炭三者之间的着火点有什么关系？ 木柴经特殊加工可得到甲醇,化学式为CH3OH；煤炭经加工可得到多种有机物，其中一种叫做苯，化学式是C6H6。你可以试着写出以上两种有机物完全燃烧的化学方程式。 煤炭一经点燃，我们常看到烟筒中有时冒黑烟，有时冒黄烟，同时有难闻的气味，其中有一种具有 *** 性气味的气体是大气污染物之一，也是形成酸雨的主要原因之一，你知道它是哪种物质？ 煤的主要组成元素是碳元素,燃烧很旺时的主要反应是：C + O2 CO2 同时放出大量的热；生成的热量使上方的煤炭预热，二氧化碳气体遇到炽热的炭发生了反应：CO2 + C2CO；之后CO随气流排出时遇到明火。我们则看见燃烧很旺的炉子上方有蓝色的火焰产生，这就是CO在燃烧。 如果在燃烧很旺的炉子上方煮水，水沸腾后有水溢位流进炉子中去，我们则看见炉子燃烧更量，并且听到呼呼声，这是因为流进炉子里的水气化与赤热的炭发生反应生成了CO和H2。反应方程式是：C + H2O CO +H2 ，这也是水煤气工厂生产煤气的主要反应。 时间久了，产生的炭黑等物质使烟筒排气容积变小，造成排气不畅，进入空气不足，炉火也就不旺了，此时有较多的一种无味有毒气体——CO产生。如果房子密封性好，房间空气交换不及时，炉内气体泄露，房内的人很容易造成煤气中毒，也就是一氧化碳中毒。因此，冬天取暖时，烟筒要密封好，并及时清扫烟筒，使其排气畅通。 初三化学实验与探究题怎么做？ 酸碱盐主要要联络生活，要有一些必备的生活常识。尤其是厨房中的一些调味品例如醋（醋酸弱电解质），食盐（NaCl)，小苏打等 溶液反应，要注意是否有气体，沉淀生成 要注意说清实验现象，初中阶段主要要注意复分解反应，遇到有关溶解度的问题要考虑物质的溶解度，尤其是特殊的那几种物质的溶解度跟温度的关系，如KNO3。。要注意题眼，是否提到溶液的温度，还有一定要记住集中反应放热的例子 ↖(^ω^)↗加油呦！ 会学好的，祝你中考成功！ 初三化学实验探究题求助为了探究Zn，Fe，Cu 用铁粉与铜盐溶液、锌盐溶液反应，看清现象，即可得到金属活动顺序。 如何进行初三化学实验探究复习 多练多总结。不过这个节骨眼也没什么时间了。 可以把错过的题目拿出来看看，先遮掉答案（可以用涂改带遮）在脑内回答，不会的再看原来的答案。还有就是要拓宽自己的思维，基础是该掌握的化学方程式与反应现象结论都要烂熟于心。 答疑的时候可以和老师交流一下。 初三化学实验 有趣的化学实验—隐形墨水 相信有很多人在孩童时代便已看过或玩过所谓的「隐形墨水」，当时一定会感觉到相当的好奇，即使告知原因也无法了解。然而当我们学过国小自然科、国中理化或高中化学之后，对应形墨水的原理便能恍然大悟了。其实当时的隐形墨水之原理也非常简单，它仅仅是利用酸检指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化而已，除了应用化学变化中的酸碱中和之原理之外，还可利用其它的化学反应—如沈淀反应、氧化还原、错离子形成及催化反应等现象，来配制隐形墨水。为了进一步揭开隐形墨水的秘密，以下仅以酸碱型、沈淀型、错离子型、氧化还原型及催化型等五种隐形墨水的配制与使用加以说明供作参考。 一、酸验型之隐形墨水 将酸碱指示剂如酚钛溶液滴2滴于酸性溶液（如0.1M HCl）中，并利用毛刷沾酸性溶液将滤纸涂满，待干后再利用毛笔沾取碱性溶液（如0.5M NaOH）做为隐形墨水（无色透明），并在滤纸上写字，则便会在白色滤纸上出现粉红色字来。如改用其它常用的酸检指示剂（如广用指示剂）加于酸性（或碱性）溶液中，再用毛刷将其涂在滤纸上而呈现红色（或蓝色）纸张，待干后用毛笔沾取碱性（或酸性）溶液在上述处理过的红色滤纸（或蓝色滤纸）上写字，便会出现红色底蓝色字（或蓝色底红色字）来。其结果列于表一，而常用指示剂之颜色变化范围列于表二。 表一 酸碱型隐形墨水之颜色变化 0.1M HCl加指示剂 0.1M NaOH加指示剂 酚钛（滤纸呈白色） 溴瑞香草蓝（滤纸呈黄色） 广用指示剂（滤纸呈红色） 酚钛（滤纸呈红色） 溴瑞香草蓝（滤纸呈蓝色） 广用指示剂（滤纸呈蓝色） 0.5M HCl - - - 红色底白色字 蓝色底黄色字 蓝色底红色字 0.5M NaOH 白色底红色字 黄色底蓝色字 红色底蓝色字 - - - 表二 常用指示剂之颜色变化 指示剂 pH和颜色变化范围 酚钛 8.2（无色）～10.0（红色） 溴瑞香草蓝 6.0（黄色）～7.6（蓝色） 广用指示剂 4 5 6 7 8 9 10 红 橙 红 绿 蓝 靛 紫 二、沈淀型之隐形墨水 利用两种不同的化合物反应时会产生不溶性之有色沈淀物来配制成沈淀型隐形墨水，例如（1）由硝酸铅或硝酸银溶液与硫化铵溶液作用产生黑色的硫化铅（PbS）或黑色的硫化银（Ag2S）沈淀。（2）由硝酸铅或硝酸银溶液与碘化钾溶液作用产生黄色的碘化铅（PbI2）或黄色的碘化银（AgI）沈淀。（3）由硝酸铅或硝酸银溶液与氯化钠溶液作用产生白色的氯化铅（PbCl2）或白色的氯化银（AgCl）沈淀。前者（1）与（2）可在白色滤纸上呈现出黑色或黄色字型，而后者（3）可在预先染成黑色的滤纸上呈现白色字型来。其结果列于表三，其反应方程式如下： Pb2+(aq)+S2-(aq)→PbS(s)黑色 2Ag+(aq)+S2-(aq)→Ag2S(s)黑色 Pb2+(aq)+2I-(aq)→PbI2(s)黄色 Ag+(aq)+I-(aq)→AgI(s)黄色 Pb2+(aq)+2Cl-(aq)→PbCl2(s)白色 Ag+(aq)+Cl-(aq)→AgCl(s)白色 表三 沈淀型隐形墨水之颜色变化 硫化铵溶液 (NH4)2S （滤纸呈白色） 碘化钾溶液 KI （滤纸呈白色） 氯化钠溶液 NaCl （滤纸先染成黑色） 硝酸铅溶液 Pb(NO3)2 白色底 黑色字 白色底 黄色字 黑色底 白色字 硝酸银溶液 AgNO3 白色底 黑色字 白色底 黄色字 黑色底 白色字 三、错离子型之隐形墨水 由金属阳离子和非金属阴离子结合成有色的错离子（Complex ion）来配制而成隐形墨水。例如（1）由氯化铁溶液和硫氰酸钾溶液作用形成红色的硫氰酸铁[Fe(SCN)2+]错离子。（2）由可溶性淀粉溶液和碘液作用而形成深蓝色的I3--Starch错离子。（3）由氯化铁或氯化亚铁与亚铁氰化钾或铁氰化钾溶液作用皆分别形成深蓝色错化合物，其结果列于表四，其反应方程式如下： Fe3+(aq)+SCN-(aq)→Fe(SCN)2+红色 I3-(aq)+Starch→I3—Starch深蓝色 4Fe3+(aq)+3Fe(CN)64-(aq)→Fe4[Fe(CN)6]3深蓝色 3Fe2+(aq)+2Fe(CN)63-(aq)→Fe3[Fe(CN)6]2深蓝色 表四 错离子型之隐形墨水颜色变化 氯化铁溶液 FeCl3 （滤纸呈淡棕色） 碘-碘化钾溶液 （I3-） （滤纸呈棕色） 氯化亚铁溶液 FeCl2 （滤纸呈淡棕色） 硫氰酸钾溶液 KSCN 棕色底 红色字 - - 可溶性淀粉溶液 Soluble starch - 棕色底 深蓝色字 - 亚铁氰化钾溶液 K4Fe(CN)6 淡棕色底 深蓝色字 - - 铁氰化钾溶液 K3Fe(CN)6 - - 淡棕色底 深蓝色字 四、氧化还原型之隐形墨水 由氧化剂与还原剂作用时产生颜色变化（产生或消失）之现象而配制成隐形墨水。例如（1）由硫代硫酸钠溶液与碘液作用时碘液的棕色会消失。（2）由过氧二硫酸钾溶液将碘化钾溶液中之碘离子氧化成碘分子而呈现棕色。（3）由草酸将紫红色的过锰酸钾溶液还原成无色的锰离子。其结果列于表五，其反应方程式如下： I2+2S2O32-→2I-+S4O62- 棕色 无色 2I-+S2O82-→I2+2SO42- 无色 棕色 5C2O42-+2MnO4-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O 紫红色 无色 表五 氧化还原型隐形墨水之颜色变化 碘酒 I2 （滤纸呈棕色） 碘化钾溶液 KI （滤纸呈白色） 过锰酸钾溶液 KMnO4 （滤纸呈紫红色） 硫代硫酸钠溶液 Na2S2O3 （还原剂） 棕色底 白色字 - 紫红色底 白色字 过氧二硫酸钾溶液 K2S2O6 （氧化剂） - 白色底 棕色字 - 草酸钠溶液 Na2C2O4 （还原剂） - - 紫红色底 白色字 五、傕化型之隐形墨水 由于催化剂之催化作用而使化学反应发生而且产生明显的颜色变化来配制的隐形墨水。例如（1）由二铬酸钾（K2Cr2O7）催化过氧化氢而分解成水和氧气时，二铬酸钾先转变成暗褐色的过氧二铬酸钾（K2Cr2O9），随后又会放出氧气而回复为原来的二铬酸钾。（1）鲁米诺（Lumionl）在碱性溶液和双氧水存在下受到Fe3+或Fe2+等离子之催化而出现蓝绿色光。因此若将二铬酸钾溶液处理在滤纸上，随后用毛笔沾取双氧水在滤纸上写字，则会出现暗褐色字型，但不久又会消失。若将赤血盐[K3Fe(CN)6]、氯化铁（FeCl3）或氯化亚铁（FeCl2）溶液分别处理在滤纸上，然后在鲁米诺之氢氧化钠溶液中加入少许双氧水，于暗室内在滤纸上写字，则会出现蓝绿色光之字迹，但不久又会消失。其结果列于表六。 表六 催化型隐形墨水之颜色变化 二铬酸钾溶液 K2Cr2O7 (滤纸呈橘红色） 赤血盐溶液 K3Fe(CN)6 (滤纸呈红色) 氯化铁溶液 FeCl3 (滤纸呈淡棕色） 氯化亚铁溶液 FeCl2 (滤纸呈淡棕色) 双氧水 (H2O2) 橘红色底暗褐色字随后又消失 - - - 鲁米诺之碱性溶液 (Lumionl/NaOH) - 于暗室内呈现蓝绿色光字，随后又消失 于暗室内呈现蓝绿色光字迹，但在光线下呈深棕色字迹 于暗室内呈现蓝绿色光字迹，但在光线下呈深棕色字迹 六、结论 上述所介绍的五种隐形墨水乃是分别由不同的化学药品，如酸碱性溶液和指示剂，沈淀剂、氧化剂、还原剂、错化剂或催化剂及发光剂等分别调配而成无色透明的溶液作为隐形墨水，而且必须分别在特殊药品处理过之滤纸上来写字，才会由于分别发生酸碱中和、产生沈淀、氧化还原、形成错离子或错化合物或催化作用等而出现各种不同颜色的字型，此乃为隐形墨水之秘密所在。 若将上述几种隐形墨水加以混合，则便可同时针对不同药品处理的滤纸写出不同颜色的字型来，由此配制成一综合型的隐形墨水。如将碘化钾溶液、硫代硫酸钠溶液及硫氰酸钾溶液等混合成一综合型的隐形墨水时，便可分别在硝酸铅溶液、碘酒溶波及氯化铁溶液等处理过的滤纸上写出白底黄色字型（PbI2）、棕褐色底白色字（I-）及白色底红色字[Fe(SCN)2+]来。 七、参考资料 方金祥：趣味化学实验讲义。国立高雄师大化学系。中华民国七十九年二月。 萧韵玲、邱宝凤、苏昭瑾、方泰山：化学能转变成光能的示范实验-一套方便的教具。化学；第四十二卷第三期，A52-A56。中华民国七十三年九月。 国立编译馆：高中基础理化实验手册上册实验3-4化学能转换成光能。中华民国七十六年八月四版。 E.J.King：Qualitative Analysis and Electrolytic Solutions. 作者：方金祥（国立高雄师范大学化学系） 资料来源：科学教育月刊，第140期，民国八十年五月 学习初三化学实验其实非常简单,用VCM模拟实验就可以了, 比如，物理实验现象搞不清楚、实验考点易失分，就使用“VCM模拟实验”软体，看实验视讯、操作实验、练实验习题。通过模拟实验把物理实验现象吃透，再通过实验串起所有物理知识，真正做到灵巧运用 有趣的化学实验—隐形墨水 相信有很多人在孩童时代便已看过或玩过所谓的「隐形墨水」，当时一定会感觉到相当的好奇，即使告知原因也无法了解。然而当我们学过国小自然科、国中理化或高中化学之后，对应形墨水的原理便能恍然大悟了。其实当时的隐形墨水之原理也非常简单，它仅仅是利用酸检指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化而已，除了应用化学变化中的酸碱中和之原理之外，还可利用其它的化学反应—如沈淀反应、氧化还原、错离子形成及催化反应等现象，来配制隐形墨水。为了进一步揭开隐形墨水的秘密，以下仅以酸碱型、沈淀型、错离子型、氧化还原型及催化型等五种隐形墨水的配制与使用加以说明供作参考。 酸验型之隐形墨水 将酸碱指示剂如酚钛溶液滴2滴于酸性溶液（如0.1M HCl）中，并利用毛刷沾酸性溶液将滤纸涂满，待干后再利用毛笔沾取碱性溶液（如0.5M NaOH）做为隐形墨水（无色透明），并在滤纸上写字，则便会在白色滤纸上出现粉红色字来。如改用其它常用的酸检指示剂（如广用指示剂）加于酸性（或碱性）溶液中，再用毛刷将其涂在滤纸上而呈现红色（或蓝色）纸张，待干后用毛笔沾取碱性（或酸性）溶液在上述处理过的红色滤纸（或蓝色滤纸）上写字，便会出现红色底蓝色字（或蓝色底红色字）来。 现象吗? 植物叶子或果皮-----变黄 镁条或锌粒----------有气泡产生 大理石或石灰水-------有气泡产生 酸雨的危害:破坏森林,农作物,植被,腐蚀金属及大理石建筑. 防止和保护措施:减少化石燃料的燃烧,开发新能源 初三化学实验？学习初三化学实验可以用VCM模拟实验，安装在电脑上随时都可以做，我一般是在VCM模拟实验上做实验，在VCM模拟实验上可以自己动手做实验，并且可以反复的做，增强对实验的了解，做多几次一般都可以记得住，也有可能VCM模拟实验比较形象生动，跟实物一模一样，而且学起来比较有乐趣。 学方程式 反应现象 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、 *** 味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

1.白色（红色）圆柱状 固体 不易溶于水 挂下蜡烛 上 小 不易溶于 小2.

1.是可以得出氨水显碱性的,还有少量的氨水就可以使少量的酚酞变红.2.有必要,因为化学试验要求严密性.很多时候要做对比试验.3.浓氨水有挥发性,挥发出NH3溶解在酚酞里,所以酚酞变红了. 稀氨水基本不挥发,所以不能用.

不是 若不夹住弹簧夹 那么导管中的空气会影响实验效果 另外必须冷却到室温后再打开 弹簧夹起到了热胀冷缩带来的影响

(1)CH4+H2O=CO+3H2(2)I．14：3 Ⅱ．[完善实验设计]② [进行实验]红 [现象分析和数据处理] ②如果只有CO和H。还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1 如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1现测得CO2的质量：201．5g--198．2g=3．3g H20的质量：896．0g一292．4g=3．6g 生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·3g× )：(3．6g× )=9：4 9；4介于2：1和3：1之间 由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反 应的CH4，且 CH4也还原了CuO。(合理过程均给分) ③否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均给分） [拓展探究]澄清石灰水 HGFI [实验反思]因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H2的分子个数比大于1：3(或H2未完全参加反应、

二氧化碳+水=（条件为：光和叶绿体）糖类+氧气 条件，还是写 光和叶绿素比较准确

在焰心部分的火柴没有烧焦，在外焰部分的火柴烧焦，内焰部分的烧焦程度在两者之间。因为酒精灯外焰温度最高，焰心温度最低

先浑浊，后橙清向左移

去天利100的网上自己找一下

发出爆鸣声.哥们怎么作业都跟我们一样的啊

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 P 31 一、选择题（本大题含20个小题，每小题2分，共40分）每小题只有一个选项符合题目要求，请选出正确答案填在题后括号内1． 从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 ( ) A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油2． 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，一定不需要的仪器是( )A．导气管 B．试管 C．酒精灯 D．集气瓶3． 引起煤气中毒的主要物质是 ( ) A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．二氧化硫4． 造成酸雨的主要物质是 ( )A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮5． 下列能源中，不会对环境造成污染而且取之不尽的是 ( )A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能 6． 下列气体与空气混合后遇明火可能发生爆炸的是 ( ) A．氧气 B．氮气 C．甲烷 D．二氧化碳7． 利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是 ( )8． 下列反应属于化合反应的是 ( ) A．电解水 B．木炭跟氧化铜的反应 C．红磷燃烧 D．实验室用过氧化氢溶液制氧气9． 下列各叙述中，错误的是 ( ) A．化学反应前后，物质的质量总和相同 B．化学反应前后，元素的种类相同 C、化学反应前后，各种原子的总数相同 D．化学反应前后，物质的分子个数相同10．根据化学方程式不能获得的信息是 ( )A．该反应中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢11．现将10克A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10克A完全反应后生成8克C和4克D，则参加反应的A与B的质量比是 ( ) A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：112．五氧化二氮化学式的写法是 ( )A．5O2N B．O5N2 C．N2O5 D．N5O2 13．某工地发生多人食物中毒事件，红化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致，NaNO2中氮元素的化合价是 ( )A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋514． 2003年10月15日，我国用“长征”二号F捆绑式火箭将“神舟”五号载人飞船成功送上太空。火箭用联氢(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化剂。反应的化学方程式是： N2H4+2NO＝2X+2H2O。则X的化学式是 ( )A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O15．下列符号中只表示“2个氢原子”的是 ( )A．2H2 B．H2 C．2H D．2H+16．美国铱星公司（忆破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是 ( )A．铱原子的质子数为70B．铱原子的相对原子质量为77C．铱原子的核电荷数为77D．铱元素为非金属元素17．下列元素符号的大写字母和小写字母都不相同的一组是 ( )A．铜、钙 B．氦、汞 C．铁、氖 D．锰、氯18．下列物质属于氧化物的是 ( )A．水（H2O） B．氧气(O2) C．氯酸钾（KClO3） D．氯化钾（KCl）19．关于二氧化碳与一氧化碳性质说法不正确的是 ( )A．都是不溶于水的气体 B．都是无色无气味的气体 C．都是有毒的气体 D．都有可燃性和还原性20．相同数目的氢分子与氧分子的质量比是 ( )A．1：8 B．1：16 C．1：2 D．1：32二、填空：（本大题每空1分，共26分。）21．用相应的化学符号填空。钠元素_________；带2个正电荷的镁离子 ＿＿＿＿＿；一个水分子＿＿＿＿＿ 能使带火星的木条复燃的气体____________；干冰的化学式____________；天然气的主要成分的化学式___________22．汽车、轮船使用的燃料有__________________。埋于海底将来可能会取代化石燃料的新能源是______________。23．吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体，它是＿＿＿ ，24. 实验室里制取二氧化碳的反应原理是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用化学方程式表示）；收集二氧化碳的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。25.原子失去电子后，就带有＿＿＿＿＿ 电荷，成为＿＿＿＿＿ 离子。26.金刚石、石墨、和C60都是由＿＿＿＿＿＿＿元素组成的。其中硬度最大的是＿＿＿＿＿，可用于做电极的是＿＿＿＿＿＿＿ 。27.在4P＋5O2＝2P2O5的反应中，＿＿＿＿ 份质量的磷跟 ＿＿＿＿＿ 份质量的氧气反应，生成＿＿＿＿ 份质量的五氧化二磷。28. 右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为＿＿＿＿ ，核外有个电子层，第二层有＿＿＿＿ 个电子，最外层上有 ＿＿＿＿个电子，在化学反应中这种原子容易＿＿＿ 电子。 29.书写化学方程式时必须遵守两个原则，其一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ； 其二是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿30.将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变红色，这一过程中发生了化学变化，可用化学方程式表示为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。三、实验题（每空1分，共14分）31.右图是实验室用高锰酸钾加热热制取氧气的实验装置，①请写出仪器名称：A、＿＿＿ B、＿＿＿＿＿ C、＿＿＿ D、＿＿＿＿ ②制取氧气实验结束后，拆卸装置的正确顺序是：先＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，后＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③写出用高锰酸钾制氧气的反应的化学方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 32. 将一杯浑浊的水进行过滤，回答下列问题。（1）除玻璃棒和烧杯外，还需要的另外一种玻璃仪器是＿＿＿＿ 。（2）写出玻璃棒在过滤操作中的作用：＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。（3）过滤的目的是除去水中的 ＿＿＿＿＿＿＿ 杂质。33．下面是实验室制二氧化碳的实验报告的一部分，请将表格填充完整。 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 向试管中装入适量的石灰石，然后注入适量的稀盐酸 石灰石与稀盐酸反应生成了_____ 将产生的气体通入澄清的石灰水 二氧化碳与石灰水反应，方程式是_____________ 四、简答题（每题5分，共10分）34.燃烧需要什么条件？灭火的原理是什么？ 35.有CO和CO2两瓶无色气体，怎样区别它们，简述操作、现象和结论。五、计算题（共10分）36. 已知硫酸的化学式为H2SO4，计算：（1）硫酸的相对分子质量是多少？（2）硫酸中硫元素与氧元素的质量比是多少？（3）硫酸中氢元素的质量分数是多少？37.在含有氢氧化钙14.8克的石灰水里，至少通入质量为多少的二氧化碳，才能使氢氧化钙全部转化为碳酸钙沉淀？九年级化学上册期末考试试题参考答案一、选择题（本大题含20个小题，每小题2分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A C A D D B A C D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C B A C C D A B B二、填空题（本大题每空1分，共26分。）21、Na Mg2+ H2O O2 CO2 CH4 22、汽油和柴油 可燃冰23、一氧化碳 24、CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 向上排气法25、负 阴 26、碳 金刚石 石墨 27、124 160 28428、（1）3 （2）D A（3）C29、遵重客观事实 遵守质量守恒定律30、CO2＋H2O===H2CO3三、实验题（每空1分，共14分）31、①酒精灯 试管 集气瓶 水槽 ②将导管移出水面 停止加热③2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑32、(1)漏斗 （2）引流液体 （3）不溶性固体33、实验步骤 实验现象 结论或化学方程式向试管中装入适量石灰石，然后注入适量的稀盐酸 产生大量气泡 石灰石与盐酸反应生成了二氧化碳气体。将生成的气体通入澄清石灰水中。 澄清的石灰水变浑浊 生成的气体与石灰水发生了反应，化学方程式是Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O 四、简答题（每题5分，共10分）34、燃烧条件：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点 灭火原理：（1）清除可燃物；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）降低温度到着火点以下35、只答对一种就给分：点火；倒入石灰水；用紫色石蕊试液等五、计算题（共10分）36、（1）98；（2）1：2；（3）2.04% 37、8.8克2011年九年级化学上册期末试卷2在线考试评价 2011-01-08 19:43:43 阅读20 评论0 字号：大中小 订阅 总分:70分 时间:50分钟 考试形式:闭卷可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16 Na -23 Mg- 24 S -32 K -39 Ca- 40 Mn -55 一、选择题（每题2分，计30分） 1．生活即化学，生活中有很多的变化都蕴含着化学原理，下列变化属于化学变化的是（ ） A．冰雪消融 B．食物腐败 C．空气流动 D．瓷器破碎 2．物质的性质决定了物质的用途，下列物质的用途由其化学性质决定的是（ ） A．氢气充探空气球 B．酒精作燃料 C．干冰用作人工降雨 D．木材可以制作桌椅 3．新华网报道2008年11月14日6时10分，上海商学院宿舍区发生火灾，几名大学生慌不择路从6楼跳下，导致伤亡事故发生。其实每个人都应懂得防火知识，并学会遇到火灾时如何逃走。当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中正确的是（ ） ①沿楼梯迅速下楼 ②用湿毛巾堵住口鼻 ③匍匐前进，寻找安全出口 ④迅速转移到阳台，用绳索下坠 ⑤跳楼 A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 4．掌握正确的实验操作是做好实验的基础,下列实验操作正确的是（ ） 5．学校是消防安全重点单位，在学校图书馆内不需要张贴的标志是（ ） 6．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（ ）A 安全常识 B 生活知识瓦斯爆炸——天然气引起煤气中毒——CO引起 硬水——可溶性的钙镁化合物含量高蜂窝煤易于燃烧——与空气充分接触C 物质的性质与用途 D 物质分类H2作高能燃料——可燃性CO炼铁——还原性 空气——混合物河水——氧化物7．国际化学联合会于2月19日宣布，第112号化学元素已获正式名称“Copernicium”，相应元素符号为“Cn”。化学元素周期表中又添新成员。新元素的质量约是氢原子质量的277倍，是目前获得正式承认的最重的元素，则该元素原子核内的中子数为（ ） A．112 B．277 C．165 D．389 8．哥本哈根全球气候变化峰会为全球性节能减排设立了时间表，全球将迎来“低碳时代”。中国政府承诺：大力推行节能减排措施，到2020年实现减排40%以上。下列做法与节能减排无关的是（ ） A．大力植树造林 B．大力开发新能源 C．大力推进城市公交事业 D．使用无磷洗衣粉 9．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（ ） A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物 D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定 10．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（ ） A．该反应没有单质生成 B．图中的反应物全部是化合物 C．参加反应的两种分子个数比为1:1 D．原子在化学变化中不可再分的 11．我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为 A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl 12．碳家族中，C60的分子结构形似足球（如下图所示）。关于C60的说法中，错误的是（ ）。 A．它是一种单质 B．每个C60 分子由60个碳原子构成 C．它与金刚石是同一种物质 D．它完全燃烧后的产物是CO2 13．下列关于资源的叙述不正确的是（ ） A．自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少 B．石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品，属于物理变化 C．地壳中含量最高的金属元素是铝元素 D．更多的利用太阳能可减少环境污染 14．学会用化学解决生活问题是学习化学的一项重要任务。下列物质鉴别方法错误的一组是（ ） A．白酒和白醋——闻气味 B．软水和硬水——肥皂水 C．N2和CO2 ——燃着的木条 D．空气和氧气——带火星的木条 15．在CO和CO2的混合气体中，碳元素的质量分数是36%，将该气体10 g通过足量灼热的CuO粉末，完全反应后，气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（ ） A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g 二、非选择题（16、19题的(1)小题每空1分，其余题每空2分，计40分） 16．（1）（3分）用化学用语填空 氦气_____________ 两个水分子______________ 硫离子____________ （2）（6分）下表列出了人体中含量较高的几种元素的原子结构示意图，请回答下列问题：H Na Cl O K Ca Mg属于第四周期的元素是___________，Ca2+的核外电子数为____________，金属钠、钾的性质有许多相似之处，其原因是___________________。 17．（6分）黄河是中华民族的母亲河，而素有黄河之肾之称的黄河甘南湿地日趋萎缩，生态环境恶化加剧。 （1）2月2日是世界湿地日，今年世界湿地日的口号是“携手保护湿地,应对气候变化”。湿地的物种资源丰富，分布着大量的植物群落，可以缓解温室效应。湿地缓解温室效应主要是通过光合作用实现的，其过程可以表示为： 则淀粉组成中一定含有_______元素,可能含有______元素。 （2）“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题，引起湿地水体污染的原因可能有___________________________________________________________(答出一条即可)。 18．（12分）盐城是全国酸雨高发地区之一，某化学兴趣小组得知酸雨是因空气中的二氧化硫与水反应生成酸而导致，他们想对此进行探究，请你参与他们的探究过程： （1）做出假设： ； （2）设计方案：用紫色的石蕊试液浸泡，制成紫色纸花并晾干。先验证水能否使紫色纸花变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的紫色纸花试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸紫色纸花变红，实验装置和药品如图：（3）查阅资料：你认为该实验小组需要掌握的资料内容中应包括（填序号） ； ①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③SO2不与浓硫酸反应 （4）实验： ①实验中纸花（Ⅱ）的颜色始终没有变化，这说明 。 ②纸花（Ⅲ）在实验过程中始终未见变色，此现象说明 。 ③实验Ⅰ的作用是 。 （5）结论：实验过程中只有Ⅳ纸花变红，说明原假设 （填“成立”或“不成立”）19．（13分）经过学习，你一定掌握了相关气体的制备方法。现有下列实验装置图，回答问题： （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________； （2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气的化学反应原理是__________________________； （3）图中装置A有明显错误，请指出_____________________________________________，改正后，实验室用氯酸钾制取氧气，可选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。 （4）小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。他们从瓶中取出该溶液共 51 g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示：则该溶液中所含双氧水的实际质量是多少克？ 参考答案:一．选择题题 号 1 2 3 4 5 6 7 8答 案 B B B B C D C D题 号 9 10 11 12 13 14 15 16答 案 D A C C A C C二．非选择题16．（1）He 、2H2O、S2- （2）K、Ca 、18、原子核外最外层电子相同17． （1）C、H；O；（2）污染加重，超过湿地水体的自净能力、过度开发，湿地植物群落被破坏等。18． （1）二氧化硫能与水反应生成酸（3）①②（4）水不能使紫色石蕊变红；干燥的二氧化硫气体也不能使紫色的石蕊变红；对照（5）成立。19．(1)试管、长颈漏斗 (2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(3)试管口未略向下倾斜；导气管伸入试管内太长；A；C或E(4)解：由图像可知生成氧气的质量为0．48g设5 1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。2H2O2 2H2O + O2↑68 32x 0．48 g答：该溶液中所含双氧水的实际质量为1．02 g

你可以多做几套实验专题练习题就可以了

(1)稀盐酸或稀硫酸 (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) (3)影响因素：①A ②B ③AC (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子

你妈 ！

某同学在实验时不慎将试管打破试管底部破了一个孔老师告诉他实验时要小心注意安全但不要将此试管抛弃请他用这只试管和下列仪器及相关化学药品组装一套二氧化碳气体的发生装置要求这套装置能随时控制反应的发生和停止仪器如下图所示集气瓶试管导管烧杯橡胶塞（单孔）（管底破有小孔）（各种型号均有）

主要是制取氧气、二氧化碳实验①发生装置的选择：依据反应物的状态和条件不同进行选择（固固加热、固液加热、固液不加热型）；②收集装置：生成物的性质（密度和溶解性）a. 密度与空气相比：密度比空气小，采用向下排空气法；密度比空气大，采用向上排空气法；b. 若气体不溶于水，且不与水发生反应，则可采用排水法。不论排水法还是排空气法，均可采用多功能瓶来实现收集目的，首先排空气法若收集密度比空气小的气体（H2），则气体由短导管进长导管出；若收集密度比空气大的气体（如O2），则长进短出。排水法使用多功能瓶时，不论气体密度，均采用短进长出。③实验操作：所有的之气体装置在使用之前均需要进行气密性检验，切记切记!气密性检验的常规方法以及变式方法均是利用气体膨胀导致内部气压增大，使产生一些现象（如，短管末端产生气泡、U型管两端液面有高度差等等）。除了气密性检验，同学们最容易忘记的是有害气体制备后要进行尾气处理！尾气处理根据各气体性质的不同，采用不同的方式。现我们以氯酸钾和二氧化锰制氧气为例来回顾制备气体的基本实验步骤：①检查装置气密性②装药品③将试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯，预热后加热试管⑤收集气体（当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始）⑥收集完毕，先将导管移出水面⑦熄灭酒精灯（注：防止水倒吸，击破试管）1、基础实验（1）空气中氧气含量的测定（注意原理、误差分析和结论）原理：空气中的氧气体积占空气的五分之一，且仅氧气可以进行助燃。结论：空气是由多种气体组成的，其中气体的体积比为N2占78％、氧气占21％。误差分析：①反应前检查气密性，若气密性不好，则测定结果小于1/5.②反应时P足量，否则测定结果小于1/5.③反应前关闭止水夹，反之则测定结果大于1/5.④待反应结束，集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹，否则会至测定结果小于1/5.（2）粗盐提纯：（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）溶解（玻璃棒的作用：加快溶解速度）过滤（一贴：玻璃棒的作用是引流；二低；三靠）蒸发（玻璃棒不断的搅拌目的：使其受热均匀，防止液体飞溅）（3）电解水（注意实验现象、正负极判断、产物鉴别等）产物鉴别：正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能够燃烧。并且两者的体积比为1:2。（4）溶液的配置（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）（5）气体的制备及注意事项（注意氧气和二氧化碳的制备原理、装置选择及气密性检查、检验和验满、注意事项等。）（6）还原性物质（CCOH2)还原氧化铜（注意原理、装置、现象、尾气处理等）如：CO还原氧化铜现象：黑色的粉末变红；实验注意点：COH2还原氧化铜时需要等到还原产物冷却到室温后再停止通气（即酒精灯迟到早退。）尾气处理：点燃（CO具有可燃性）。2、探究性实验探究性实验，具有一定综合性和创新性，但考查的知识点还是大家学过的（或迁移类比），所以大家掌握和理解好基础知识点是根本。（1）燃烧条件探究（注意燃烧条件及其关系，装置的比较等）（2）混合气体成分探究（全面掌握以水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳混合气体的探究）

多思考可能出现的后过，多进行仪器的总结，特别是多功能平的用法

制氧气、检验，制氢气、检验酸碱 指示剂。 酸碱反应。酸碱 与指示剂反应。酸碱 中和反应。各类 于 H 前 金属反应。收集制取。各类气体。5分. 谢乐、

化学实验题考试应该着重在操作，酒精灯使用，试管加热，铁架台使用，搅拌，漏斗加滤纸过滤，排空气、排水集气，指示剂变色等，凡是书上讲的实验室操作过的都会考，特别是同学们经常错的操作方法。

你好以高中生的知识回答此问题：不相同。铁在潮湿的空气中生锈主要生成Fe2O3+XH2O,（X代表不同的结晶水个数）而铁在氧气中燃烧主要生成黑色的Fe3O4。原因应该是氧气的浓度不同，氧化性的强弱不同，导致氧化单质铁所生成的产物不同。

第一题 你要根据实验回答问题第2题：caco3

铜丝表面先由红色，变为黑色，接着又黑色变为红色，写成变化过程发生变化的化学方程式：2Cu+O2=2CuO(条件为加热）CuO+CO=Cu+CO2(条件为加热）

6分)某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”图i是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是___________，此实验说明分子______________________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图ⅱ，并进行如下操作：[来源:z。xx。k.com]a．向b、c、e三支试管中分别加入5ml的蒸馏水，各滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。b．在a、d试管中分别加入2ml浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图ⅱ连接好，并将d试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。【分析讨论】(1)e试管放有酚酞溶液的目的是___________。(2)由此可以得到的实验结论是：①___________，②___________。(3)对比改进前的实验，改进后实验的优点是___________。33．(7分)某同学发现将带火星的木条伸入氧气含量约占40％的空气样品中就能复燃，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值是多少呢?小亮同学设计了如下实验进行探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10％、20％、30%、40％、50％的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，并进行了记录。第一组第二组第三组集气瓶编号①②③④⑤③②③④①①收集的o2占集气瓶的体积分数（%）1020304050313335373934带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃[来源:zxxk.com]很亮请回答下列问题：(1)用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠___________(填“是”或“否”)。(2)收集的氧气占容积的体积分数最低为___________％时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数约为___________％(计算结果保留整数)。(3)用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约___________℃。某同学改用右图装置后能使带火星的木条复燃其原因是___________，反应的文字表达式为___________。(4)采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30％～40％之间，从而省去编号①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为___________。答案甲烧杯中溶液由无色逐渐变红，丙烧杯内无明显变化(液面下降也可)在不断运动(1)与b、c中的酚酞溶液做对照或者对比[来源:zxxk.com](2)①浓氨水显碱性②分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈(3)能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的筹异(符合题意均可)33．(1)否(2)3548或49(3)12(81～84之间均给分)u型管冷凝了水蒸气，提高了氧气的纯度过氧化氢氧气(4)①④⑤

起百度文库，那里面的东西应有尽有

图呢？

1、可以。因为酚酞溶液遇碱性溶液会变红。其他结论：浓氨水等碱性溶液能够使酚酞溶液变红等等。2、没有必要。原因是，我们已经知道了酚酞溶液遇浓氨水会变红，而且大烧杯已经起到隔绝作用。但是应该在实验一中，在大烧杯外放一个小烧杯C，大小与小烧杯A、B相同，并在C中放入与B等量的酚酞溶液，这样才是对比。3、（1）分子总在不断运动着，而且分子之间有间隔。当氨分子运动到酚酞分子之间时，酚酞溶液就会变红。（2）浓氨水和普通氨水相比具有更强的挥发性，用浓氨水的话实验的速度快，现象更明显。

技巧：抓住重点，头脑清晰题目：比较容易考关于二氧化碳的，你可以自己找找看

小刘：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；小李：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2;小刘的正确；没有在密封的体系中进行；化学反应前后，原子的数目、质量、种类都不变；NaOH溶液与CuSO4溶液，望采纳，若有不懂可追问

多做题吧，初三的化学其实还算简单的。你是哪里的学生呢？

解：该题鉴别的方法很多，主要是利用不同酸根的性质进行检验，硫酸根遇钡离子可生成不溶于硝酸的白色沉淀，氯离子遇到硝酸银溶液产生沉淀，碳酸根遇酸生成二氧化碳．故答案为： 实验步骤 实验现象 结论 1．取少量未知液于试管中，滴加氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡溶液 没有沉淀产生 该溶液不是硫酸钠 2．取少量未知液于试管中，滴加硝酸银溶液 没有沉淀产生 该溶液不是氯化钠 3．取少量未知液于试管中，滴加稀盐酸或硫酸或硝酸 没有气泡 该溶液不是碳酸钠

死背硬记，安全可靠

CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

1、假黄金中含有铜和锌，锌较活泼，在金属活动性顺序表中排在H前面，在空气中铜、锌均能与氧气反应，在酸溶液中，锌能置换出氢气。方案一：取饰品在火上烤，如无变化则为真黄金饰品；如果饰品变黑，则说明里面有铜，是假饰品方案二：取饰品置于食醋中，如有气泡产生，则气泡为假黄金饰品中锌与食醋反应产生，所以是假黄金饰品。2、原理：铁与硝酸铜发生置换反应生成铜与硝酸亚铁。所以固体成分可能是铁与铜的混合物，也可能仅有铜。 实验：取样，放入一只小试管中，加入过量的盐酸。 现象与结论：若冒出气泡，且还有固体剩余，说明既有铁又有铜（如果有条件，可以收集冒出的气体，验证是不是氢气） 若不冒气泡，固体也不溶解，说明只有铜剩余。

HCl=5000/（37*1.19）ml水=(500-5000/37)/1ml

bc 碳酸钠和盐酸生成CO2 我想题目没有完整的吗

　　转眼之间一个学期就这样结束了，以下是由我为大家带来的“初三上学期化学期末考试试卷及答案”，欢迎大家阅读，仅供参考。 　　 初三上学期化学期末考试试卷及答案 　　可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Pb-207 　　一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 　　1.以下变化中属于化学变化的是( ) 　　A.煤的干馏 B.石油的分馏 　　C.充有氖气的霓虹灯发出红光 D. 高压锅压力过大而爆炸 　　2.下列属于纯净物的是 ( ) 　　A.洁净的空气 B.不锈钢 C.石油 D.冰水混合物 　　3.化学实验中，人的五官起着重要的作用，下图中五官的使用符合实验要求的是 ( ) 　　A.鼻子闻 B.嘴巴吹 C.耳朵听 D.眼睛看 　　4.某儿童医院被检出血铅超标(即血液中铅的含量超过了正常值)。这里的“铅”指的是 ( ) 　　A.分子 B.原子 C.元素 D.单质 　　5.下列对突发事件的处理不正确的是( ) 　　A.室内着火被困，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口 　　B.浓碱液溅到皮肤上，立即涂抹稀硫酸 　　C.发现有人煤气中毒，立即打开门窗、关闭阀门，将中毒人员转移到空气清新处 　　D.运输硫酸的汽车不慎翻入河中，并产生泄漏，可用生石灰处理河水 　　6.因为吸毒而锒铛入狱，饱受公众指责。冰毒(C10H15N)是一 种常见的毒品。以下说法正确的是( ) 　　A.冰毒的相对分子质量为149g B.冰毒由26个原子构成 　　C.冰毒中碳元素的质量分数最高 D.冰毒分子由三种元素组成 　　7.小明对下列水污染的分类不正确的是( ) 　　A.农田排出的污水——农业污染 B.化肥厂排出的污水——农业污染 　　C.家庭排出的污水——生活污染 D.小型造纸厂排出的污水——工业污染 　　8、下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是( ) 　　A.冰水、干冰、氮气 B.石油、煤、水银 　　C.洁净的空气、氯化钠、液态氧 D.加碘食盐、酒精、天然气 　　9.下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是( ) 　　10.反应的化学方程式为：2Cu(NO3)2 2CuO+O2↑+4X。由此可以推断X的化学式为节日里时常燃放烟花爆竹。一种烟花药剂中含有硝酸铜，当燃放时，可产生绿色火焰( ) 　　A.NO2 B .N2 C.N2O4 D.2NO 　　11.对下列化学用语中“2”的说法正确的是( ) 　　①2O3 ②2N ③N2 ④2NO3- ⑤Mg2+ ⑥Mg ⑦H2O 　　A.表示分子中原子个数的是③⑦ B.表示离子所带电荷数的是⑤⑥ 　　C.表示离子个数的是④⑤ D.表示分子个数的是①② 　　12. 以二氧化锡(SnO2)为敏感材料制成的“气—电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中的Sn的化合价为( ) 　　A、-4 B、+4 C、4 D、+2 　　13.某反应的化学方程式为：A+3B=2C+2D，若8克A与24克B恰好完全反应，生成D的质量为9克，同时生成C的质量为 ( ) 　　A.13克 B.23克 C.31克 D.67克 　　14.下列说法正确的是 ( ) 　　A.进入煤矿矿井时，要先做灯火实验 B.“白色污染”是指白色垃圾 　　C.能使燃着木条熄灭的气体不一定是CO2 D.“绿色食品”泛指绿颜色的食品 　　15.下列氧化物中，氧元素质量分数最高的是( ) 　　A. N2O B. NO2 C. N2O4 D. N2O5 　　16.小明用右图装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是( ) 　　A.使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果 　　B.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5 　　C.红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升 　　D.红磷一燃烧 完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度 　　二、填空题(本大题包括6个小题，共20分) 　　17.(4分)用你知道的化学符号表示： 　　(1)2个氢分子 (2) 3个铝离子 　　(3) 4个五氧化二磷分子 ;(4) n个钙原子 。 　　18、(3分)写出符合要求的化学方程式： 　　(1) 电解水 　　(2 ) 氯酸钾制氧气 　　(3)一氧化碳还原氧化铁 　　19. (4分)我国“海洋石油981”钻井平台在西沙开钻，标志着我国能源开发迈上新台阶。 　　(1)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料 ，如煤、石油和 等。 　　(2)嫦娥三号探测器于2013 年12月在西昌卫星发射中心成功发射，承担发射任务的长三乙火箭第三子级使用的推进剂是液氢和液氧，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 ，根据方程式提供的信息，可以判断氢气是理想能源的依据之一是 (填序号) 　　A.氢气便于贮存和运输 B.氢气资源丰富 　　C.氢气燃烧产物不污染空气 D.获得氢气成本低 　　20.(4分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、 D是四种粒子的结构示意图。 　　根据以上信息回答： 　　(1)氟元素的核电荷数为 ，钙元素的相对原子质量为 。 　　(2)A、B、C、D中属于同种元素的是 (填序号); 　　(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)。 　　21.(5分)实验室里有五种物质：①O2 ②H2 ③CO ④CO2 ⑤CH4 请按下列要求将五种物质的序号填入相应的空格中，并写出有关反应的化学方程式。 　　(1)能使带火星的木条复燃的是 。 　　(2)“西气东输”气体的主要成分是 ，其燃烧的化学方程式为 　　(3)能使澄清的石灰水变浑浊的气体是 ，其反应的化学方程式为 　　。 　　三、实验题：(本大题包括2个小题，共11分) 　　22、(7分)下列是化学实验中的常见仪器装置示意图： 　　(1)写出图中标有数字的仪器名称：① ;② 。 　　(2)B图实验操作的名称是 ;其中玻璃棒的作用 。 　　(3)实验室制取氧气发发生装置应选用 ，收集氧气装置应选 装置。在加热制取氧气之前必须进行的操作是 。 　　23.(4分)某班同学到实验室进行二氧化碳的制取和性质实验，发现实验桌上已摆放了下列仪器可供选用(铁 架台省略)。 　　(1) 组合一套制取CO2的发生装置，你选用的仪器是 (填字母)。 　　(2)制取CO2应选用的药品是 (填化学式)。 　　(3)用试管收集CO2，验满的方法是： 。将集满CO2气体的试管倒立水中并轻轻振荡试管，可观察到的现象是 　　。 　　四、计算题(本大题包括1个小题，共7分) 　　24.某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取62.5g 　　粉碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体 质量的重复 　　操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体) 　　操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 　　剩余固体质量 55.5g 43.5g 40.5g 40.5g 　　试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳_____________g; (1分) 　　⑵石灰石样品中碳酸钙的质量。(4分) 　　(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(2分) 　　江津区初2016级上期期末六校联考化学试题 　　参考答案 　　一、选择题：32分 　　1、A 2、 D 3、C 4、C 5、B 6、 D 7、 B 8、 C 　　9、B 10、 A 11、D 12、B 13、B 14、 C 15、 D 16、C 　　二、填空题：20分 　　17、4分 (1) 2H2 (2) 3 Al3+ (3) 4P 2O5 (4) n Ca 　　18、3分 　　(1)2H2O ==== 2H2 + O2 　　(2) 2KClO3 ==== 2KCl+3O2 　　(3) 3CO + Fe2O3 ==== 2Fe +3CO2 　　19 、 4分 　　(1) 天然气 (2)2 H2 + O2==== 2H2O 化合反应 (3) C 　　20、 4分 　　(1) 9 ，40 。(2) B C (3) B 　　21、( 1) ① (2) ⑤ CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O 　　(3) ④ 　　三、试验题11分 　　22 7分 (1)① 漏斗 ; ② (玻璃、塑料)水槽 　　(2) 过滤 ;引流。 (3) A , D 。 检查装置气密性。 　　23 、4分 (1) AB /AC/DB/DC 任意一个都可以。 　　(2) CaCO3 和 ( 稀 )HCl (3)将燃着的木条伸近(或平放)瓶口;试管中水面(液面)上升 并充满试管。 　　四、计算题 7分 　　(1) 完全反应后生成二氧化碳 22 g; 　　(2 ) 50 g ;解题过程略。 　　(3) 80% 。解题过程略。

晕了，初三的都这么多字啊

答;1,红墨水迅速溶解,水成淡红色. 2,先是无明显现像,过很长时间发现大烧杯内成淡红色.

实验还是有很多的，在课本上或者做题的时候，会碰到很多有趣的实验。化学教材的不同，可能实验的内容不同。在题目中，我们可能遇到过“喷泉实验”这个有趣的实验。下面的实验总结也来自网上牛人高手的整理，共同学习吧，希望可以帮助你。1、魔棒点灯 实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。 2、建造一座“水中花园” 将硅酸钠（Na2SiO3）溶于水中制成溶质质量分数为40％的水玻璃，轻轻将盐的晶粒，如钴、铁、铜、镍和铅的氯化物，铝、铁、铜和镍的硫酸盐，钴、铁、铜和镍的硝酸盐，加入到水玻璃中（注意不能摇混），则五彩缤纷的“花”就慢慢地生长起来了。 3、喷雾作画实验原理FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液显血红色,遇到亚铁氰化钾〔K4[Fe(CN)6]〕溶液显蓝色,遇到铁氰化钾〔K3[Fe(CN)6]〕溶液显绿色,遇苯酚显紫色。FeCl3溶液喷在白纸上显黄色。 实验用品白纸、毛笔、喷雾器、木架、摁钉。FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液。 实验步骤 （1）. 用毛笔分别蘸取硫氰化钾溶液、亚铁氰化钾浓溶液、铁氰化钾浓溶液、苯酚浓溶液在白纸上绘画。（2）把纸晾干, 钉在木架上。（3）用装有FeCl3溶液的喷雾器在绘有图画的白纸上喷上FeCl3溶液。 4、木器或竹器上刻花（字）法 反应原理：稀硫酸在加热时成为浓硫酸，具有强烈的脱水性，使纤维素(C6H10O5)n失水而碳化，故呈现黑色或褐色。洗去多余的硫酸，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花或字。 实验步骤：用毛笔蘸取质量分数为5％的稀硫酸在木器（或竹器）上画花或写字。晾干后把木（竹）器放在小火上烘烤一段时间，用水洗净，在木（竹）器上就得到黑色或褐色的花样或字迹。 5、蛋白留痕 取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。用毛笔蘸取醋酸，在蛋壳上写字。等醋酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。 这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。 6、自动长毛的鸭子：用铝皮剪成一个鸭子形状（兔子、猫、老鼠……随便啦），用棉签沾上HgNO3溶液涂在铝皮上，过几分钟后将铝皮上的HgNO3搽干。接着就可以看见铝鸭子自动长出白毛出来！实验原理：铝为活泼金属，但由于铝表面有致密的氧化膜，阻止了铝与空气的反应。HgNO3溶液涂上去后，破坏了致密氧化膜，同时形成Al-Hg合金，使得Al表面不能再形成致密氧化膜。Al可以持续和空气中的氧气反应，生成白色Al2O3。注意事项：HgNO3为剧毒化合物，实验时注意防护措施！ 7、烧不着的棉布 棉布是由棉花制成的，棉花主要的化学成分是纤维素分子构成的，它含有碳、氢、氧元素，所以是可燃的物质。布条事先浸过30％的磷酸钠溶液，晾干后再浸入30％的明矾溶液中，再晾于，这样，布条上就有两种化学药品，磷酸钠和明矾，磷酸钠在水中显碱性，而明矾在水中显酸性，它们反应之后除生成水外，还生成不溶解于水的氢氧化铝。所以实际上棉布条被一层氢氧化铝薄膜包围了，氢氧化铝遇热后又变成了氧化铝和水，就是这层致密的氧化铝薄膜保护了布条，才免于火的袭击。经过这样处理过的棉布在工农业生产和国防建设上都广泛的应用。 8、玻璃棒点燃了冰块 玻璃棒能点燃冰块,不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。 道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。 9、白花变蓝花 器具：铁架台、铁夹、蒸发皿、滴管药品：锌粉、碘片、浆糊方法：取一只蒸发皿放入2克锌粉和2克碎碘片，拌和均匀，在蒸发皿的正上方吊一朵白纸花，白纸花上涂以面粉浆糊。 一朵白纸花，现在我要“滴水生紫烟、紫烟造兰花”。然后用胶头滴管吸取冷水，加一二滴于混合粉上，立即有紫烟和白雾腾空而起，团团彩云都抢着去拥抱白纸花，把白花染成兰花，再熏染一二次，蓝花更加鲜艳、逼真。 原理：干态下的碘片和锌粉，常温下不易直接化合，加入少量水作催化剂后，立即剧烈反应生成碘化锌并放出大量的热，使未反应的碘升华成紫烟，水受热汽化，空中冷凝成白雾，碘和白纸花上的面粉接触显兰色，于是紫烟造出蓝花。 10、自燃——糖与氯酸钾的反应 【实验原理】 浓硫酸与糖反应时放热，放出的热量能促进氯酸钾的分解，释放出氧气。氧气又进一步氧化糖，糖的氧化放出大量热，大到足以使糖燃烧产生火焰。 【实验步骤及现象】 将糖粉与等量氯酸钾混合均匀放进蒸发皿内，在混合物顶部轻轻地挖一凹痕，向凹痕中滴一滴浓硫酸，即发生自燃。 注：这个实验应在通风橱中进行。 11、火山爆发〔实验原理〕高锰酸钾与甘油混合激烈反应放出大量热，使重铬酸铵分解生成的固体残渣随生成的气体喷出。〔实验操作〕在木板中央堆一方泥土，上面放一坩埚，坩埚周围用泥围堆成一小“山丘”，丘顶坩埚上方为“火山口”。向埋在山丘内的坩埚中央堆放5 g高锰酸钾和1g硝酸锶的混合物，此混合物周围堆放10g研细了的重铬酸铵粉末。用长滴管滴加数滴甘油在高锰酸钾上，人离远点，片刻后可见有紫红色火焰喷出，紧接着就有绿色的“火山灰”喷出。 12、水火相容 在一个玻璃杯中盛大半杯水，把十几颗氯酸钾晶体放到水底，再用镊子夹取几小粒黄磷放到氯酸钾晶体中。接着用玻璃移液管吸取浓硫酸少许，移注到氯酸钾和黄磷的混合物中，这时水中就有火光发生。水中有火，岂不是“水火相容”吗？ 在水中放进氯酸钾，氯酸钾是含氧的化合物；再放进黄磷，黄磷是极易燃烧的东西，在水里因为与空气中的氧隔绝了，所以没有自燃。但是，加进了浓硫酸，浓硫酸与氯酸钾起作用生成氯酸，氯酸不稳定，放出氧来。氧又与黄磷起反应而燃烧，这种反应特别猛烈，因此在水里也能进行，使得水火同处在一个杯中。磷被氧化生成五氧化二磷，五氧化二磷与水起作用，生成磷酸。 13、液体里面的星光在一支较大的试管中，加入几毫升无水乙醇（或者是90％的乙醇），再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管背面衬一张深蓝色的纸。摇振试管后，关闭电灯，用小匙挑一些高锰酸钾晶体，慢慢撒在液面上，晶粒在溶液中逐渐下落，你就可以看到火星点点，恰似秋夜的星光，还有轻微的炸裂声。那么，高锰酸钾、酒精的混合液里，为什么会发光呢？因为高锰酸钾和浓硫酸接触，便产生氧气，它的氧化力很强，能使混合液中的酒精燃烧而发出闪闪的火花。在黑暗的地方看，火花便格外明亮 15、小木炭跳舞取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？答案 原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。

大哥，竖着发行不？我头很酸诶！

　　在初中阶段，实验探究的类型主要有以下四类：　　1.对基本技能和观察能力的考查；（仪器的使用和实验基本操作）；对氧气、二氧化碳以及与它们性质类似的未知气体制备、检验、收集、除杂、干燥、性质实验。 　　2.C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO等物质综合应用的还原反应及金属活动性的探究题。 　　3.CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3性质有关的探究题。 　　4.对未知物或非初中常见物质的研究，主要采用提供信息的方式，考查快速提取有效信息，运用知识解答问题的能力，这种题型难度较大。 　　考点一常用的仪器 　　初中化学实验常用仪器（仪器名称不能写错别字） 　　1.试管 　　(1)用途： 　　a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 　　b、溶解少量固体。 　　c、收集少量气体的容器 　　d、用于装置成小型气体的发生器。 　　(2)注意事项： 　　a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热， 　　防止试管受热不均而破裂。 　　b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。 　　试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。 　　c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流 　　使试管炸裂。 　　d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面 　　约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。 　　2.烧杯 　　用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 　　②也可用做较大量的物质间的反应 　　注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂）， 　　加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。 　　3.烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶 　　用途①常用做较大量的液体间的反应 　　②也可用做装置气体发生器 　　4.锥形瓶 　　用途：①加热液体， 　　②也可用于装置气体发生器和洗瓶器 　　③也可用于滴定中的受滴容器。 　　注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 　　5.蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 　　注意事项：①盛液量不能超过2/3，防止加热时液体沸腾外溅 　　②均匀加热，不可骤冷（防止破裂） 　　③热的蒸发皿要用坩埚钳夹取。 　　6.胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。②滴瓶用于盛放少量液体药品 　　注意：①先排空再吸液 　　②悬空垂直放在试管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂） 　　③吸取液体后，应保持胶头在上，不能向下或平放,防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头； 　　④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂（防止试剂相互污染。） 　　⑤滴瓶上的滴管与瓶配套使用，滴液后应立即插入原瓶内，不得弄脏，也不必用水冲冼。 　　7.量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 　　注意：①不能在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。 　　②也不能在量筒里进行化学反应 　　操作注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 　　8.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克。 　　注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 　　9.集气瓶：（瓶口上边缘磨砂，无塞） 　　用途：①用于收集或短时间贮存少量气体。②也可用于进行某些物质和气体燃烧的反应器。 　　注意事项：①不能加热②收集或贮存气体时，要配以毛玻璃片遮盖。 　　③在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细沙。 　　10.广口瓶（内壁是磨毛的） 　　常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶。 　　11.细口瓶 　　用于盛放液体试剂：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。 　　12.漏斗 　　用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 　　13.长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出） 　　14.分液漏斗 　　主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量。 　　15.试管夹 　　用于夹持试管，给试管加热。 　　注意事项：①使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部（或夹在距管口1/3）（防止杂质落入试管） 　　②不要把拇指按在试管夹短柄上。 　　16.铁架台 　　用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作。 　　注意事项： 　　a、铁夹和十字夹缺口位置要向上，以便于操作和保证安全。 　　b、重物要固定在铁架台底座大面一侧，使重心落在底座内 　　17.酒精灯 　　用途：化学实验室常用的加热仪器 　　注意事项： 　　①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧，以防止滚动和便于取用。 　　②使用前检查并调整灯芯（保证更充分地燃烧，火焰保持较高的的温度）。 　　③灯体内的酒精不可超过灯容积的2/3，也不应少于1/4。（酒精过多，在加热或移动时易溢出；太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。 　　④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精（防止酒精洒出引起火灾） 　　⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯，应用火柴从侧面点燃酒精灯 　　（防止酒精洒出引起火灾）。 　　⑥酒精灯的外焰，应在外焰部分加热先预热后集中加热。要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损） 　　⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。（防止将火焰沿着灯颈吹入灯内） 　　⑧实验结束时，应用灯帽盖灭。（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃） 　　⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，不能用水冲，以免火势蔓延。 　　18.玻璃棒 　　用途：搅拌（加速溶解）、引流（过滤或转移液体）。 　　注意事项：①搅拌不要碰撞容器壁 　　②用后及时擦洗干净 　　19.温度计 　　刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。 　　20.药匙 　　用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用后要将药匙用干净的滤纸揩净。 　　考点二药品的取用规则 　　1.“三不准”原则：不尝、不闻、不接触。 　　2.用量原则：严格按规定用量取用；无说明的——液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。 　　3.剩余药品：不放回原瓶、不随意丢弃、不带出实验室，要放入指定容器。 　　固体药品的取用： 　　工具：块状的用镊子；粉末状的用药匙或纸槽。 　　1.取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 　　步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。 　　2.取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽。（一横二送三直立） 　　步骤：先把试管横放，用药匙（或纸槽）把药品小心送至试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入底部，以免药品沾在管口或试管上。 　　液体药品的取用：“多倒少滴”。 　　工具——量筒和滴管。 　　1.取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒。（一倒二向三挨四靠） 　　步骤： 　　①瓶盖倒放在实验台（防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品）； 　　②倾倒液体时，应使标签向着手心（防止残留的液体流下腐蚀标签）， 　　③瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落）； 　　④倾注完毕后，瓶口在试管口靠两下。并立即盖上瓶塞（防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。 　　2.取用少量液体时可用胶头滴管。要领：悬、垂。 　　3.取用定量液体时可用量筒和胶头滴管，视线与凹液面的最低处保持水平。 　　考点三基本操作 　　考点四重要实验：气体制取 　　考点五易错重点 　　1.实验操作 　　2.物质检验 　　3.误差分析 　　4.实验安全