实验

多做题吧，初三的化学其实还算简单的。你是哪里的学生呢？

解：该题鉴别的方法很多，主要是利用不同酸根的性质进行检验，硫酸根遇钡离子可生成不溶于硝酸的白色沉淀，氯离子遇到硝酸银溶液产生沉淀，碳酸根遇酸生成二氧化碳．故答案为： 实验步骤 实验现象 结论 1．取少量未知液于试管中，滴加氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡溶液 没有沉淀产生 该溶液不是硫酸钠 2．取少量未知液于试管中，滴加硝酸银溶液 没有沉淀产生 该溶液不是氯化钠 3．取少量未知液于试管中，滴加稀盐酸或硫酸或硝酸 没有气泡 该溶液不是碳酸钠

技巧：抓住重点，头脑清晰题目：比较容易考关于二氧化碳的，你可以自己找找看

1、可以。因为酚酞溶液遇碱性溶液会变红。其他结论：浓氨水等碱性溶液能够使酚酞溶液变红等等。2、没有必要。原因是，我们已经知道了酚酞溶液遇浓氨水会变红，而且大烧杯已经起到隔绝作用。但是应该在实验一中，在大烧杯外放一个小烧杯C，大小与小烧杯A、B相同，并在C中放入与B等量的酚酞溶液，这样才是对比。3、（1）分子总在不断运动着，而且分子之间有间隔。当氨分子运动到酚酞分子之间时，酚酞溶液就会变红。（2）浓氨水和普通氨水相比具有更强的挥发性，用浓氨水的话实验的速度快，现象更明显。

起百度文库，那里面的东西应有尽有

铜丝表面先由红色，变为黑色，接着又黑色变为红色，写成变化过程发生变化的化学方程式：2Cu+O2=2CuO(条件为加热）CuO+CO=Cu+CO2(条件为加热）

你好以高中生的知识回答此问题：不相同。铁在潮湿的空气中生锈主要生成Fe2O3+XH2O,（X代表不同的结晶水个数）而铁在氧气中燃烧主要生成黑色的Fe3O4。原因应该是氧气的浓度不同，氧化性的强弱不同，导致氧化单质铁所生成的产物不同。

多思考可能出现的后过，多进行仪器的总结，特别是多功能平的用法

制氧气、检验，制氢气、检验酸碱 指示剂。 酸碱反应。酸碱 与指示剂反应。酸碱 中和反应。各类 于 H 前 金属反应。收集制取。各类气体。5分. 谢乐、

化学实验题考试应该着重在操作，酒精灯使用，试管加热，铁架台使用，搅拌，漏斗加滤纸过滤，排空气、排水集气，指示剂变色等，凡是书上讲的实验室操作过的都会考，特别是同学们经常错的操作方法。

某同学在实验时不慎将试管打破试管底部破了一个孔老师告诉他实验时要小心注意安全但不要将此试管抛弃请他用这只试管和下列仪器及相关化学药品组装一套二氧化碳气体的发生装置要求这套装置能随时控制反应的发生和停止仪器如下图所示集气瓶试管导管烧杯橡胶塞（单孔）（管底破有小孔）（各种型号均有）

主要是制取氧气、二氧化碳实验①发生装置的选择：依据反应物的状态和条件不同进行选择（固固加热、固液加热、固液不加热型）；②收集装置：生成物的性质（密度和溶解性）a. 密度与空气相比：密度比空气小，采用向下排空气法；密度比空气大，采用向上排空气法；b. 若气体不溶于水，且不与水发生反应，则可采用排水法。不论排水法还是排空气法，均可采用多功能瓶来实现收集目的，首先排空气法若收集密度比空气小的气体（H2），则气体由短导管进长导管出；若收集密度比空气大的气体（如O2），则长进短出。排水法使用多功能瓶时，不论气体密度，均采用短进长出。③实验操作：所有的之气体装置在使用之前均需要进行气密性检验，切记切记!气密性检验的常规方法以及变式方法均是利用气体膨胀导致内部气压增大，使产生一些现象（如，短管末端产生气泡、U型管两端液面有高度差等等）。除了气密性检验，同学们最容易忘记的是有害气体制备后要进行尾气处理！尾气处理根据各气体性质的不同，采用不同的方式。现我们以氯酸钾和二氧化锰制氧气为例来回顾制备气体的基本实验步骤：①检查装置气密性②装药品③将试管固定在铁架台上 ④点燃酒精灯，预热后加热试管⑤收集气体（当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始）⑥收集完毕，先将导管移出水面⑦熄灭酒精灯（注：防止水倒吸，击破试管）1、基础实验（1）空气中氧气含量的测定（注意原理、误差分析和结论）原理：空气中的氧气体积占空气的五分之一，且仅氧气可以进行助燃。结论：空气是由多种气体组成的，其中气体的体积比为N2占78％、氧气占21％。误差分析：①反应前检查气密性，若气密性不好，则测定结果小于1/5.②反应时P足量，否则测定结果小于1/5.③反应前关闭止水夹，反之则测定结果大于1/5.④待反应结束，集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹，否则会至测定结果小于1/5.（2）粗盐提纯：（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）溶解（玻璃棒的作用：加快溶解速度）过滤（一贴：玻璃棒的作用是引流；二低；三靠）蒸发（玻璃棒不断的搅拌目的：使其受热均匀，防止液体飞溅）（3）电解水（注意实验现象、正负极判断、产物鉴别等）产物鉴别：正极产生的气体能使带火星的木条复燃；负极产生的气体能够燃烧。并且两者的体积比为1:2。（4）溶液的配置（注意实验步骤、操作注意事项、误差分析等）（5）气体的制备及注意事项（注意氧气和二氧化碳的制备原理、装置选择及气密性检查、检验和验满、注意事项等。）（6）还原性物质（CCOH2)还原氧化铜（注意原理、装置、现象、尾气处理等）如：CO还原氧化铜现象：黑色的粉末变红；实验注意点：COH2还原氧化铜时需要等到还原产物冷却到室温后再停止通气（即酒精灯迟到早退。）尾气处理：点燃（CO具有可燃性）。2、探究性实验探究性实验，具有一定综合性和创新性，但考查的知识点还是大家学过的（或迁移类比），所以大家掌握和理解好基础知识点是根本。（1）燃烧条件探究（注意燃烧条件及其关系，装置的比较等）（2）混合气体成分探究（全面掌握以水蒸气、二氧化碳、氢气、一氧化碳混合气体的探究）

发出爆鸣声.哥们怎么作业都跟我们一样的啊

你可以多做几套实验专题练习题就可以了

(1)稀盐酸或稀硫酸 (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同) (3)影响因素：①A ②B ③AC (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜) (5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子

你妈 ！

先浑浊，后橙清向左移

去天利100的网上自己找一下

不是 若不夹住弹簧夹 那么导管中的空气会影响实验效果 另外必须冷却到室温后再打开 弹簧夹起到了热胀冷缩带来的影响

(1)CH4+H2O=CO+3H2(2)I．14：3 Ⅱ．[完善实验设计]② [进行实验]红 [现象分析和数据处理] ②如果只有CO和H。还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为1：3。生成物中碳元素与氢元素的质量比为2；1 如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元索的质量比为3:1现测得CO2的质量：201．5g--198．2g=3．3g H20的质量：896．0g一292．4g=3．6g 生成物中碳元索与氢元索的质量比：(3·3g× )：(3．6g× )=9：4 9；4介于2：1和3：1之间 由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反 应的CH4，且 CH4也还原了CuO。(合理过程均给分) ③否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低·而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均给分） [拓展探究]澄清石灰水 HGFI [实验反思]因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H2的分子个数比大于1：3(或H2未完全参加反应、

二氧化碳+水=（条件为：光和叶绿体）糖类+氧气 条件，还是写 光和叶绿素比较准确

在焰心部分的火柴没有烧焦，在外焰部分的火柴烧焦，内焰部分的烧焦程度在两者之间。因为酒精灯外焰温度最高，焰心温度最低

初三化学实验探究题 复分解反应的定义，结合成难电离的物质，比如气体与沉淀，Nacl稀硫酸混合和hcl NaSO4混合没区别。这个验证其实没什么意义，不过你加入agno3没什么用，cl又跑不了 初三化学实验探究报告 到了冬季，人们常用煤炉取暖。你知道点燃煤炉子的整个过程中有哪些知识与我们初中化学有关系呢？ 先说一说火源——火柴。火柴头由氯酸钾、二氧化锰、硫粉等化学物质混合而成；火柴盒两侧的摩擦层主要由红磷和其他物质调制而成。当火柴盒两侧的摩擦层与火柴头摩擦时，产生热量，发生氧化反应，红磷燃烧，产生白烟；反应放出的热量使氯酸钾分解，生成的氧气与硫反应，反应过程中的热量最终引燃火柴梗。为便于使火柴梗更容易燃烧，常常在火柴梗上涂上一层易燃的石蜡。你可以试着写出些过程中你能完成的化学方程式。 为了快速将煤引燃，应先用火柴引燃火草，之后在其上方放上劈柴，最上层放上煤。想一想，是不是这么一个顺序？说明引火草、木柴、煤炭三者之间的着火点有什么关系？ 木柴经特殊加工可得到甲醇,化学式为CH3OH；煤炭经加工可得到多种有机物，其中一种叫做苯，化学式是C6H6。你可以试着写出以上两种有机物完全燃烧的化学方程式。 煤炭一经点燃，我们常看到烟筒中有时冒黑烟，有时冒黄烟，同时有难闻的气味，其中有一种具有 *** 性气味的气体是大气污染物之一，也是形成酸雨的主要原因之一，你知道它是哪种物质？ 煤的主要组成元素是碳元素,燃烧很旺时的主要反应是：C + O2 CO2 同时放出大量的热；生成的热量使上方的煤炭预热，二氧化碳气体遇到炽热的炭发生了反应：CO2 + C2CO；之后CO随气流排出时遇到明火。我们则看见燃烧很旺的炉子上方有蓝色的火焰产生，这就是CO在燃烧。 如果在燃烧很旺的炉子上方煮水，水沸腾后有水溢位流进炉子中去，我们则看见炉子燃烧更量，并且听到呼呼声，这是因为流进炉子里的水气化与赤热的炭发生反应生成了CO和H2。反应方程式是：C + H2O CO +H2 ，这也是水煤气工厂生产煤气的主要反应。 时间久了，产生的炭黑等物质使烟筒排气容积变小，造成排气不畅，进入空气不足，炉火也就不旺了，此时有较多的一种无味有毒气体——CO产生。如果房子密封性好，房间空气交换不及时，炉内气体泄露，房内的人很容易造成煤气中毒，也就是一氧化碳中毒。因此，冬天取暖时，烟筒要密封好，并及时清扫烟筒，使其排气畅通。 初三化学实验与探究题怎么做？ 酸碱盐主要要联络生活，要有一些必备的生活常识。尤其是厨房中的一些调味品例如醋（醋酸弱电解质），食盐（NaCl)，小苏打等 溶液反应，要注意是否有气体，沉淀生成 要注意说清实验现象，初中阶段主要要注意复分解反应，遇到有关溶解度的问题要考虑物质的溶解度，尤其是特殊的那几种物质的溶解度跟温度的关系，如KNO3。。要注意题眼，是否提到溶液的温度，还有一定要记住集中反应放热的例子 ↖(^ω^)↗加油呦！ 会学好的，祝你中考成功！ 初三化学实验探究题求助为了探究Zn，Fe，Cu 用铁粉与铜盐溶液、锌盐溶液反应，看清现象，即可得到金属活动顺序。 如何进行初三化学实验探究复习 多练多总结。不过这个节骨眼也没什么时间了。 可以把错过的题目拿出来看看，先遮掉答案（可以用涂改带遮）在脑内回答，不会的再看原来的答案。还有就是要拓宽自己的思维，基础是该掌握的化学方程式与反应现象结论都要烂熟于心。 答疑的时候可以和老师交流一下。 初三化学实验 有趣的化学实验—隐形墨水 相信有很多人在孩童时代便已看过或玩过所谓的「隐形墨水」，当时一定会感觉到相当的好奇，即使告知原因也无法了解。然而当我们学过国小自然科、国中理化或高中化学之后，对应形墨水的原理便能恍然大悟了。其实当时的隐形墨水之原理也非常简单，它仅仅是利用酸检指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化而已，除了应用化学变化中的酸碱中和之原理之外，还可利用其它的化学反应—如沈淀反应、氧化还原、错离子形成及催化反应等现象，来配制隐形墨水。为了进一步揭开隐形墨水的秘密，以下仅以酸碱型、沈淀型、错离子型、氧化还原型及催化型等五种隐形墨水的配制与使用加以说明供作参考。 一、酸验型之隐形墨水 将酸碱指示剂如酚钛溶液滴2滴于酸性溶液（如0.1M HCl）中，并利用毛刷沾酸性溶液将滤纸涂满，待干后再利用毛笔沾取碱性溶液（如0.5M NaOH）做为隐形墨水（无色透明），并在滤纸上写字，则便会在白色滤纸上出现粉红色字来。如改用其它常用的酸检指示剂（如广用指示剂）加于酸性（或碱性）溶液中，再用毛刷将其涂在滤纸上而呈现红色（或蓝色）纸张，待干后用毛笔沾取碱性（或酸性）溶液在上述处理过的红色滤纸（或蓝色滤纸）上写字，便会出现红色底蓝色字（或蓝色底红色字）来。其结果列于表一，而常用指示剂之颜色变化范围列于表二。 表一 酸碱型隐形墨水之颜色变化 0.1M HCl加指示剂 0.1M NaOH加指示剂 酚钛（滤纸呈白色） 溴瑞香草蓝（滤纸呈黄色） 广用指示剂（滤纸呈红色） 酚钛（滤纸呈红色） 溴瑞香草蓝（滤纸呈蓝色） 广用指示剂（滤纸呈蓝色） 0.5M HCl - - - 红色底白色字 蓝色底黄色字 蓝色底红色字 0.5M NaOH 白色底红色字 黄色底蓝色字 红色底蓝色字 - - - 表二 常用指示剂之颜色变化 指示剂 pH和颜色变化范围 酚钛 8.2（无色）～10.0（红色） 溴瑞香草蓝 6.0（黄色）～7.6（蓝色） 广用指示剂 4 5 6 7 8 9 10 红 橙 红 绿 蓝 靛 紫 二、沈淀型之隐形墨水 利用两种不同的化合物反应时会产生不溶性之有色沈淀物来配制成沈淀型隐形墨水，例如（1）由硝酸铅或硝酸银溶液与硫化铵溶液作用产生黑色的硫化铅（PbS）或黑色的硫化银（Ag2S）沈淀。（2）由硝酸铅或硝酸银溶液与碘化钾溶液作用产生黄色的碘化铅（PbI2）或黄色的碘化银（AgI）沈淀。（3）由硝酸铅或硝酸银溶液与氯化钠溶液作用产生白色的氯化铅（PbCl2）或白色的氯化银（AgCl）沈淀。前者（1）与（2）可在白色滤纸上呈现出黑色或黄色字型，而后者（3）可在预先染成黑色的滤纸上呈现白色字型来。其结果列于表三，其反应方程式如下： Pb2+(aq)+S2-(aq)→PbS(s)黑色 2Ag+(aq)+S2-(aq)→Ag2S(s)黑色 Pb2+(aq)+2I-(aq)→PbI2(s)黄色 Ag+(aq)+I-(aq)→AgI(s)黄色 Pb2+(aq)+2Cl-(aq)→PbCl2(s)白色 Ag+(aq)+Cl-(aq)→AgCl(s)白色 表三 沈淀型隐形墨水之颜色变化 硫化铵溶液 (NH4)2S （滤纸呈白色） 碘化钾溶液 KI （滤纸呈白色） 氯化钠溶液 NaCl （滤纸先染成黑色） 硝酸铅溶液 Pb(NO3)2 白色底 黑色字 白色底 黄色字 黑色底 白色字 硝酸银溶液 AgNO3 白色底 黑色字 白色底 黄色字 黑色底 白色字 三、错离子型之隐形墨水 由金属阳离子和非金属阴离子结合成有色的错离子（Complex ion）来配制而成隐形墨水。例如（1）由氯化铁溶液和硫氰酸钾溶液作用形成红色的硫氰酸铁[Fe(SCN)2+]错离子。（2）由可溶性淀粉溶液和碘液作用而形成深蓝色的I3--Starch错离子。（3）由氯化铁或氯化亚铁与亚铁氰化钾或铁氰化钾溶液作用皆分别形成深蓝色错化合物，其结果列于表四，其反应方程式如下： Fe3+(aq)+SCN-(aq)→Fe(SCN)2+红色 I3-(aq)+Starch→I3—Starch深蓝色 4Fe3+(aq)+3Fe(CN)64-(aq)→Fe4[Fe(CN)6]3深蓝色 3Fe2+(aq)+2Fe(CN)63-(aq)→Fe3[Fe(CN)6]2深蓝色 表四 错离子型之隐形墨水颜色变化 氯化铁溶液 FeCl3 （滤纸呈淡棕色） 碘-碘化钾溶液 （I3-） （滤纸呈棕色） 氯化亚铁溶液 FeCl2 （滤纸呈淡棕色） 硫氰酸钾溶液 KSCN 棕色底 红色字 - - 可溶性淀粉溶液 Soluble starch - 棕色底 深蓝色字 - 亚铁氰化钾溶液 K4Fe(CN)6 淡棕色底 深蓝色字 - - 铁氰化钾溶液 K3Fe(CN)6 - - 淡棕色底 深蓝色字 四、氧化还原型之隐形墨水 由氧化剂与还原剂作用时产生颜色变化（产生或消失）之现象而配制成隐形墨水。例如（1）由硫代硫酸钠溶液与碘液作用时碘液的棕色会消失。（2）由过氧二硫酸钾溶液将碘化钾溶液中之碘离子氧化成碘分子而呈现棕色。（3）由草酸将紫红色的过锰酸钾溶液还原成无色的锰离子。其结果列于表五，其反应方程式如下： I2+2S2O32-→2I-+S4O62- 棕色 无色 2I-+S2O82-→I2+2SO42- 无色 棕色 5C2O42-+2MnO4-+16H+→2Mn2++10CO2+8H2O 紫红色 无色 表五 氧化还原型隐形墨水之颜色变化 碘酒 I2 （滤纸呈棕色） 碘化钾溶液 KI （滤纸呈白色） 过锰酸钾溶液 KMnO4 （滤纸呈紫红色） 硫代硫酸钠溶液 Na2S2O3 （还原剂） 棕色底 白色字 - 紫红色底 白色字 过氧二硫酸钾溶液 K2S2O6 （氧化剂） - 白色底 棕色字 - 草酸钠溶液 Na2C2O4 （还原剂） - - 紫红色底 白色字 五、傕化型之隐形墨水 由于催化剂之催化作用而使化学反应发生而且产生明显的颜色变化来配制的隐形墨水。例如（1）由二铬酸钾（K2Cr2O7）催化过氧化氢而分解成水和氧气时，二铬酸钾先转变成暗褐色的过氧二铬酸钾（K2Cr2O9），随后又会放出氧气而回复为原来的二铬酸钾。（1）鲁米诺（Lumionl）在碱性溶液和双氧水存在下受到Fe3+或Fe2+等离子之催化而出现蓝绿色光。因此若将二铬酸钾溶液处理在滤纸上，随后用毛笔沾取双氧水在滤纸上写字，则会出现暗褐色字型，但不久又会消失。若将赤血盐[K3Fe(CN)6]、氯化铁（FeCl3）或氯化亚铁（FeCl2）溶液分别处理在滤纸上，然后在鲁米诺之氢氧化钠溶液中加入少许双氧水，于暗室内在滤纸上写字，则会出现蓝绿色光之字迹，但不久又会消失。其结果列于表六。 表六 催化型隐形墨水之颜色变化 二铬酸钾溶液 K2Cr2O7 (滤纸呈橘红色） 赤血盐溶液 K3Fe(CN)6 (滤纸呈红色) 氯化铁溶液 FeCl3 (滤纸呈淡棕色） 氯化亚铁溶液 FeCl2 (滤纸呈淡棕色) 双氧水 (H2O2) 橘红色底暗褐色字随后又消失 - - - 鲁米诺之碱性溶液 (Lumionl/NaOH) - 于暗室内呈现蓝绿色光字，随后又消失 于暗室内呈现蓝绿色光字迹，但在光线下呈深棕色字迹 于暗室内呈现蓝绿色光字迹，但在光线下呈深棕色字迹 六、结论 上述所介绍的五种隐形墨水乃是分别由不同的化学药品，如酸碱性溶液和指示剂，沈淀剂、氧化剂、还原剂、错化剂或催化剂及发光剂等分别调配而成无色透明的溶液作为隐形墨水，而且必须分别在特殊药品处理过之滤纸上来写字，才会由于分别发生酸碱中和、产生沈淀、氧化还原、形成错离子或错化合物或催化作用等而出现各种不同颜色的字型，此乃为隐形墨水之秘密所在。 若将上述几种隐形墨水加以混合，则便可同时针对不同药品处理的滤纸写出不同颜色的字型来，由此配制成一综合型的隐形墨水。如将碘化钾溶液、硫代硫酸钠溶液及硫氰酸钾溶液等混合成一综合型的隐形墨水时，便可分别在硝酸铅溶液、碘酒溶波及氯化铁溶液等处理过的滤纸上写出白底黄色字型（PbI2）、棕褐色底白色字（I-）及白色底红色字[Fe(SCN)2+]来。 七、参考资料 方金祥：趣味化学实验讲义。国立高雄师大化学系。中华民国七十九年二月。 萧韵玲、邱宝凤、苏昭瑾、方泰山：化学能转变成光能的示范实验-一套方便的教具。化学；第四十二卷第三期，A52-A56。中华民国七十三年九月。 国立编译馆：高中基础理化实验手册上册实验3-4化学能转换成光能。中华民国七十六年八月四版。 E.J.King：Qualitative Analysis and Electrolytic Solutions. 作者：方金祥（国立高雄师范大学化学系） 资料来源：科学教育月刊，第140期，民国八十年五月 学习初三化学实验其实非常简单,用VCM模拟实验就可以了, 比如，物理实验现象搞不清楚、实验考点易失分，就使用“VCM模拟实验”软体，看实验视讯、操作实验、练实验习题。通过模拟实验把物理实验现象吃透，再通过实验串起所有物理知识，真正做到灵巧运用 有趣的化学实验—隐形墨水 相信有很多人在孩童时代便已看过或玩过所谓的「隐形墨水」，当时一定会感觉到相当的好奇，即使告知原因也无法了解。然而当我们学过国小自然科、国中理化或高中化学之后，对应形墨水的原理便能恍然大悟了。其实当时的隐形墨水之原理也非常简单，它仅仅是利用酸检指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化而已，除了应用化学变化中的酸碱中和之原理之外，还可利用其它的化学反应—如沈淀反应、氧化还原、错离子形成及催化反应等现象，来配制隐形墨水。为了进一步揭开隐形墨水的秘密，以下仅以酸碱型、沈淀型、错离子型、氧化还原型及催化型等五种隐形墨水的配制与使用加以说明供作参考。 酸验型之隐形墨水 将酸碱指示剂如酚钛溶液滴2滴于酸性溶液（如0.1M HCl）中，并利用毛刷沾酸性溶液将滤纸涂满，待干后再利用毛笔沾取碱性溶液（如0.5M NaOH）做为隐形墨水（无色透明），并在滤纸上写字，则便会在白色滤纸上出现粉红色字来。如改用其它常用的酸检指示剂（如广用指示剂）加于酸性（或碱性）溶液中，再用毛刷将其涂在滤纸上而呈现红色（或蓝色）纸张，待干后用毛笔沾取碱性（或酸性）溶液在上述处理过的红色滤纸（或蓝色滤纸）上写字，便会出现红色底蓝色字（或蓝色底红色字）来。 现象吗? 植物叶子或果皮-----变黄 镁条或锌粒----------有气泡产生 大理石或石灰水-------有气泡产生 酸雨的危害:破坏森林,农作物,植被,腐蚀金属及大理石建筑. 防止和保护措施:减少化石燃料的燃烧,开发新能源 初三化学实验？学习初三化学实验可以用VCM模拟实验，安装在电脑上随时都可以做，我一般是在VCM模拟实验上做实验，在VCM模拟实验上可以自己动手做实验，并且可以反复的做，增强对实验的了解，做多几次一般都可以记得住，也有可能VCM模拟实验比较形象生动，跟实物一模一样，而且学起来比较有乐趣。 学方程式 反应现象 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、 *** 味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成

1.白色（红色）圆柱状 固体 不易溶于水 挂下蜡烛 上 小 不易溶于 小2.

1.是可以得出氨水显碱性的,还有少量的氨水就可以使少量的酚酞变红.2.有必要,因为化学试验要求严密性.很多时候要做对比试验.3.浓氨水有挥发性,挥发出NH3溶解在酚酞里,所以酚酞变红了. 稀氨水基本不挥发,所以不能用.

加财富值我给你打

百度文库里多的是

你什么都不说，怎么设计

(1)O2 (2)CO2 吸收CO2 CaO+CO2=CaCO3

选C！！！！

加足量的稀硝酸是排除含有碳酸根的可能性，再加入硝酸银，是为了验证含有氯离子，因为AgCl和Ag2CO3都是沉淀。

静电实验人们一直认为比较难做，其实只要我们掌握了其中的关键，就能做到操作自如，得心应手。　　　　1、实验中的关键问题：　　　　用摩擦等方法获得静电有两个特点：一是电位高，可达数千伏至数万伏，使在通常情况下的绝缘体如木头、玻璃、橡胶等都失去绝缘性能，故电荷极易流失：二是电量少，一经漏电即很快漏完。因此，要做好静电实验关键在于解决绝缘问题。验电器的绝缘塞，各种导体的绝缘支架等，都要用绝缘性能良好的物质做成。实验证明，有机玻璃、塑料（聚氯乙烯）、石蜡等具有良好的绝缘性能。　　　　但是各种绝缘材料的绝缘性能并不是一成不变的，例如常用作静电仪器的绝缘支架的玻璃、硬橡胶棒等，在其表面清洁、干燥时绝缘性能还好，一旦表面弄脏（如落了灰尘或者被手汗污渍）或在潮湿的空气中，绝缘性能很快消失，即使绝缘性能良好的有机玻璃、石蜡矿烛渍），或在潮湿的空气中，绝缘性能也明显下降甚至完全消失，这一点可以从下面的实验中看出：将洁净干燥的玻璃棒或硬橡胶棒与带电的验电器接触，箔片张角不变；如果用手抚摸其表面将其弄脏或用嘴哈气使其表面潮湿，重放置验电器上，箔片很快下落。因此，静电仪器的支架、底座等必须保持洁净干燥。　　　　石蜡具有很好的防潮功能。将一只矿烛从水中取出后立即移至带电的验电器上，可以看到箔片的张角无变化。这时尽管蜡烛表面有很多水珠，但因这些水珠互不相连，不构成通路。利用这一点我们可以在静电仪器绝缘部分的表面敷一层蜡。或将整个仪器用石蜡垫起来。如给验电器绝缘塞表面涂一层蜡以后，即使用喷雾器对着验电器喷雾，其上面带的电荷也不会失去；将一根普通的玻璃棒擦净烘干后在其中部涂一层蜡，把这根玻璃棒放如水中后取出，手持棒的一端，另端和带电的验电器接触，玻璃棒仍有良好的绝缘性能。用这样的玻璃棒来做摩擦起电的实验就很容易了。　　　　环境对静电的实验影响是很大的。除了湿度的影响外，有一点往往被忽视，就是空气的电离情况。我们可以做这样一个实验在带电的验电器附近点燃一根火柴，验电器上的电荷即很快失去，这是因为空气被火焰电离导电所致。因此，静电实验应避免在周围空气被电离的情况下进行，如实验室内不得生碳火；刚做过感应圈、起电机放电实验后，须打开窗子让空气流通一下再做静电实验。（利用这点，我们可以很方便的使不需要带电的绝缘体上的电荷失去，只须将带电体在酒精灯火焰上轻轻一掠即可。）　　　　为了保证静电实验的顺利进行，在准备实验时，对各静电仪器的绝缘部分必须进行认真的检查，检查的方法是将各绝缘部分，分别与带电的验电器接触，看其是否漏电。　　　　2、静电实验中的反常现象及其分析：　　　　（1）在用验电器检验摩擦过的物体是否带电时，把丝绸摩擦过的玻璃棒接触验电器的金属球（杆），金属箔片张开一个小角度；为了使金属箔片张角度再大一点，将玻璃棒又跟丝绸摩擦后再次跟验电器的金属球接触，并沿一个方向来回拉动几次，会看到金属箔的张角不仅没有变大反而变小了。这是因为用丝绸摩擦过的玻璃棒（一般情况下）带正电荷，正电荷在玻璃棒（绝缘体）的表面上，但不能自由移动，实验时为了把更多的电荷传给验电器的金属球（杆），将玻璃棒与金属球接触而且来回相对滑动，由于摩擦使金属球上产生了负电荷，这产生的负电荷数量大于由棒传给金属球的正电荷数量时，验电器上原带的正电荷数就要减少，金属箔片的张角就会变小，因而出现了上述反常现象。　　　　为了避免这种现象的发生，应该注意的是：再用接触的方法使物体带电时，为了使物体上多呆些电荷，必须将带电体表面不同处多次与物体进行接触，两物体切勿相对滑动发生摩擦，以免使物体与带电体摩擦后产生性质不同的新电荷，而导致实验失败。　　　　（2）在做感应起电静电实验时，大家都知道，用感应起电的方法是导体A带的电荷时与原带电体B上的电荷性质是相反的电荷。但是有时会发生反常的现象：比如我们把摩擦过带负电荷的”塑料王”（聚四氟乙烯）片*近一个有绝缘底座的枕形导体，用手指接触一下枕形导体的另一端后，再移走塑料片，根据感应起电的原理，枕形导体应该带上正电荷了，但检验结果表明：它带的不是正电荷而是和塑料片上同性质的负电荷。经过多次实验测试表明，实验之所以出现这种反常现象，是因为实验是带负电荷的塑料片（施感电荷体）与枕形导体（感应体）过分接近而形成的。因为用摩擦的方法带电的物体，它对地的电压可高达几万伏以上，当它与枕形导体过分接触时，它将击穿空气而放电，特别是在枕形导体被接地后还在继续发生放电，这就使得枕形导体带有与塑料片上相同性质的负电荷了。所以为了避免这一反常现象，在实验时一定不能使施感电荷体与感应导体过分接近。　　

不会的

我高一时就生物不行，一考试吧原本比人家多几十里，但是一加上生物，咳，那就不行了，但是我也记住这个了，重点知识点的原因，多看看不就记住了。

nbjiuyf, fvbn

A、检测可溶性葡萄糖时，应向待检测溶液中加入新配制的斐林试剂，并在水浴加热的条件下，观察颜色变化，A错误；B、检测花生子叶中的脂肪时，先滴加苏丹Ⅲ进行染色，再用酒精清洗子叶，洗去浮色，最后制成临时装片，用显微镜观察，B错误；C、使用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，应先加A液（1ml），造成碱性环境，再加B液（4滴），双缩脲试剂和蛋白质发生紫色反应，C错误；D、鉴定还原糖时，需要把混合了待测样液与斐林试剂的试管放入50～65℃的温水中进行约2分钟的水浴加热，溶液的颜色变化为砖红色，D正确．故选：D．

还原糖的鉴定原理：生物组织中普遍存在的可溶性糖的种类比较多,常见的有葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖.前三种糖的分子内都含有游离的、具有还原性的半缩醛羟基,因此叫做还原糖；蔗糖的分子内没有游离的半缩醛羟基,因此叫作非还原糖,不具有还原性.斐林试剂只能鉴定还原糖,在加热的条件,能够与还原糖生成砖红色的沉淀（实际上是Cu2O)而葡萄糖则被氧化成葡萄糖酸.脂肪的鉴定原理：苏丹Ⅲ染液遇脂肪为橘黄色,苏丹Ⅳ染液遇脂肪为红色,以此来鉴定生物组织中脂肪的存在,这是把化学反应和显微镜结合起来,这种方法称为显微化学反应鉴定.除此方法外,还可用下面的物理方法鉴定脂肪的存在,将花生种子烘烤后,把子叶放在白纸上,用手挤压白纸会出现透明的油迹,即说明花生子叶中含有脂肪.蛋白质的鉴定与原理：鉴定生物组织中是否含有蛋白质时,常用双缩脲试剂.在碱性溶液（NaOH)中,双缩脲能与铜离子作用,形成紫色或紫红色的络合物,这个反应就叫做双缩脲反应.由于蛋白质分子中含有很多与双缩脲结构相似的肽键,因此蛋白质都可以与双缩脲实试剂发生颜色反应,从而鉴定蛋白质的存在.

A、还原糖的检测不需要显微镜，A错误；B、淀粉的检测不需要显微镜，B错误；C、鉴定脂肪颗粒需要用显微镜检测，C正确；D、蛋白质的检测不需要使用显微镜，D错误．故选：C．

①斐林试剂的甲液和乙液与双缩脲试剂的成分是相同的，①正确；②双缩脲试剂的甲液与斐林试剂甲液成分是相同的、乙液的成分也相同，②错误；③斐林试剂和双缩脲试剂的使用方法不同，③错误；④还原糖检验中的颜色变化是：浅蓝色→棕色→砖红色，其中的砖红色是Cu2O，④正确；⑤制作花生临时装片时，需要体积分数为50%的酒精洗去浮色，⑤正确；⑥苏丹Ⅲ能将脂肪染成橘黄色，因此观察花生临时装片，看到的是橘黄色的脂肪颗粒，⑥错误；⑦使用双缩脲试剂鉴定蛋白质时，不需要水浴加热，⑦错误．故选：D．

实验目的：检测生物组织中的糖类,脂肪,蛋白质的存在.实验原理：糖类,脂肪,蛋白质遇特定溶液变色.实验步骤：准备足够分量的生物组织样液.实验1（糖类)（1）向试管内注入2ML待测组织样液.（2）向试管内注入1ML斐林试剂（甲乙液等量混合均匀后再注入）（3）将试管放在盛有50-65度温水的大烧杯中加热约2MIN.待一段时间后观察其现象实验2（脂肪）（1）向试管内注入2ML待测组织样液.（2）向试管内滴加3滴苏丹Ⅳ溶液.（3）待一段时间后观察其现象.实验3（蛋白质）（1）向试管内注入2ML待测组织样液.（2）向试管内注入双缩脲试剂A液1ml.摇匀.（3）向试管内注入双缩脲试剂B液4滴.摇匀.（4）待一段时间后观察其现象.实验现象：实验1.试管中溶液形成砖红色沉淀实验2.试管中溶液被染成红色.实验3.试管中荣产生紫色反应.结论:实验1待测溶液中含有糖类.实验2待测溶液中含有脂肪.实验3待测溶液中含有蛋白质.

解析：A、菲林试剂虽然和双缩脲试剂成分相同，但是浓度、用法、用量都不同，比如菲林试剂乙液（0.05g/ml）和双缩脲试剂的B液(0.01g/ml)浓度不同，所以A错。B、脂肪的鉴定教材中给了两种方法：宏观上检测花生种子细胞中含脂肪，研磨后得到样液，然后加苏丹三，染色后，直接观察即可，不需要用显微镜。而方法二必须要脂肪。B错D、双缩脲鉴定蛋白质，不需要水浴加热，D错正确答案选C.楼主，不知道这样回答，你满意吗？

　　高中生物的学习必然离不开实验，高中生物实验不仅研究一切的生命现象和生命活动规律,它还与生命轨迹周围的环境有着千丝万缕的关系。那么高中生物实验之还原糖、脂肪和蛋白质应该如何检测呢?下面我就分享一些高中生物实验之还原糖、脂肪和蛋白质的检测方法，希望对同学们有帮助。 　　高中生物实验之还原糖、脂肪和蛋白的检测原理 　　1.还原糖用斐林试剂或者班氏试剂，这两种试剂都是 浅蓝色的，加入还原糖出现砖红色沉淀 　　2.脂肪用苏丹红，可以发现被染成橘红色 　　3.蛋白质有肽键，也就是有双缩脲结构，用双缩脲试剂，变成紫红色 　 　高中生物实验之还原糖的检测 　　1.还原糖定义：还原糖是指具有还原性的糖类。在糖类中，分子中含有游离醛基或羰基的单糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性。还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等。 　　2.高中生物实验之还原糖的检测方法 　　①向试管内注入2mL待测组织药液 　　②向试管内注入1mL斐林试剂(甲液和乙液等量混合均匀后再注入) 　　③将试管放入盛有50～65℃温水的大烧杯中加热约2min 　　④观察试管中出现的颜色变化 　 　高中生物实验之脂肪的检测 　　1.脂肪定义：存在于人体和动物的皮下组织及植物体中，是生物体的组成部分和储能物质。 　　2.高中生物实验之脂肪的检测方法 　　①制作切片(切片越薄越好)将最薄的花生切片放在载玻片中央 　　②染色(滴苏丹Ⅲ染液2～3滴切片上→2～3min后吸去染液→滴体积分数50%的酒精洗去浮色→吸去多余的酒精) 　　③制作装片(滴1～2滴清水于材料切片上→盖上盖玻片) 　　④镜检鉴定(显微镜对光→低倍镜观察→高倍镜观察染成橘黄色的脂肪颗粒) 　 　高中生物实验之蛋白质的检测 　　1.蛋白质定义：蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分。蛋白质是生命的物质基础，是有机大分子，是构成细胞的基本有机物，是生命活动的主要承担者，氨基酸是蛋白质的基本组成单位。 　　2.高中生物实验之蛋白质的检测方法 　　①试管中加样液2mL 　　②加双缩脲试剂0.1g/mL的NaOH溶液1mL，摇匀 　　③加双缩尿试剂0.01g/mL的CuSO4溶液4滴，摇匀 　　④观察颜色变化(紫色)

去百度文库啊，一大堆，就怕你看不完。

第3题我来回答你吧！ 该同学滴入的苏丹III过多了，使橘黄色无法显现出来，所以始终保持红色！ 之前老师叫我们不能滴入太多苏丹III就是这个原因 ————————我是秀全滴~~~~~

1.斐林试剂，砖红色沉淀，血糖含量2.苏丹III染液，酒精吸取浮色，便于在显微镜下观察3.严格配置，过量后就不是双缩脲试剂了1.现配现用2.先加A再加B3.不要触及烧杯底部，不然受热不均匀，就不是水浴加热了

实验目的：检测生物组织中的糖类，脂肪，蛋白质的存在。实验原理：糖类，脂肪，蛋白质遇特定溶液变色。实验步骤：准备足够分量的生物组织样液。实验1（糖类)（1）向试管内注入2ML待测组织样液。（2）向试管内注入1ML斐林试剂（甲乙液等量混合均匀后再注入）（3）将试管放在盛有50-65度温水的大烧杯中加热约2MIN。待一段时间后观察其现象实验2（脂肪）（1）向试管内注入2ML待测组织样液。（2）向试管内滴加3滴苏丹Ⅳ溶液。（3）待一段时间后观察其现象。实验3（蛋白质）（1）向试管内注入2ML待测组织样液。（2）向试管内注入双缩脲试剂A液1ml。摇匀。（3）向试管内注入双缩脲试剂B液4滴。摇匀。（4）待一段时间后观察其现象。实验现象：实验1.试管中溶液形成砖红色沉淀实验2.试管中溶液被染成红色。实验3.试管中荣产生紫色反应。结论:实验1 待测溶液中含有糖类。实验2 待测溶液中含有脂肪。实验3 待测溶液中含有蛋白质。

糖 斐林试剂水浴加热

糖类必须是还原糖可用苹果汁，切忌甘蔗汁（甘蔗汁中是蔗糖）；脂肪类的材料含脂肪要多，比如，花生或肥肉；蛋白质好说直接用蛋白

实验原理 葡萄糖、果糖、麦芽糖的分子内含有还原性基团（游离醛基或游离酮基），因此叫还原糖。蔗糖则是非还原性糖，不具有还原性。可溶性还原糖与斐林试剂发生作用，可以生成砖红色沉淀。斐林试剂实际是Cu2+的碱性溶液，能使具有游离醛基或游离酮基的糖氧化，Cu2+则被还原成砖红色沉淀实验步骤 1）向试管中加入2毫升组织液 2）向试管中加入1毫升斐林试剂（现配现用） 3）将试管放入盛有50-65度的温水的大烧杯中，加热两分钟。 还原糖-斐林试剂-棕色-砖红色

实验原理葡萄糖、果糖、麦芽糖的分子内含有还原性基团（游离醛基或游离酮基），因此叫还原糖。蔗糖则是非还原性糖，不具有还原性。可溶性还原糖与斐林试剂发生作用，可以生成砖红色沉淀。斐林试剂实际是Cu2+的碱性溶液，能使具有游离醛基或游离酮基的糖氧化，Cu2+则被还原成砖红色沉淀实验步骤1）向试管中加入2毫升组织液2）向试管中加入1毫升斐林试剂（现配现用）3）将试管放入盛有50-65度的温水的大烧杯中，加热两分钟。还原糖-斐林试剂-棕色-砖红色

只需要注意 蛋白质鉴定中,双缩脲试剂要现配,先加氢氧化钠,后加硫酸铜,不然的话结果不明显 脂肪鉴定：苏丹三或苏丹四,先染色,再酒精漂洗,洗去浮色,最后显微镜下观察. 还原糖（葡萄糖、果糖、麦芽糖）：斐林试剂氢氧化钠和硫酸铜要混匀使用,然后水浴加热,观察实验现象. 补充：还原糖的鉴定的材料必须用浅色,西瓜草莓等不行,最好用梨子

实验原理葡萄糖、果糖、麦芽糖的分子内含有还原性基团（游离醛基或游离酮基），因此叫还原糖。蔗糖则是非还原性糖，不具有还原性。可溶性还原糖与斐林试剂发生作用，可以生成砖红色沉淀。斐林试剂实际是Cu2+的碱性溶液，能使具有游离醛基或游离酮基的糖氧化，Cu2+则被还原成砖红色沉淀实验步骤1）向试管中加入2毫升组织液2）向试管中加入1毫升斐林试剂（现配现用）3）将试管放入盛有50-65度的温水的大烧杯中，加热两分钟。还原糖-斐林试剂-棕色-砖红色

书上都有的其实，呵呵，自己在网上 搜……一下就有的

还原糖的鉴定原理：生物组织中普遍存在的可溶性糖的种类比较多，常见的有葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖。前三种糖的分子内都含有游离的、具有还原性的半缩醛羟基，因此叫做还原糖；蔗糖的分子内没有游离的半缩醛羟基，因此叫作非还原糖，不具有还原性。斐林试剂只能鉴定还原糖，在加热的条件，能够与还原糖生成砖红色的沉淀（实际上是Cu2O)而葡萄糖则被氧化成葡萄糖酸。蛋白质的鉴定与原理：鉴定生物组织中是否含有蛋白质时，常用双缩脲试剂。在碱性溶液（NaOH)中，双缩脲能与铜离子作用，形成紫色或紫红色的络合物，这个反应就叫做双缩脲反应。由于蛋白质分子中含有很多与双缩脲结构相似的肽键，因此蛋白质都可以与双缩脲实试剂发生颜色反应，从而鉴定蛋白质的存在。

我的是苏教版啊爱莫能助买教材完全解读吧80%生物题答案都能涉及到20页都有

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实验目的：检测生物组织中的糖类,脂肪,蛋白质的存在.实验原理：糖类,脂肪,蛋白质遇特定溶液变色.实验步骤：准备足够分量的生物组织样液.实验1（糖类)（1）向试管内注入2ML待测组织样液.（2）向试管内注入1ML斐林试剂（甲乙液等量混合均匀后再注入）（3）将试管放在盛有50-65度温水的大烧杯中加热约2MIN.待一段时间后观察其现象实验2（脂肪）（1）向试管内注入2ML待测组织样液.（2）向试管内滴加3滴苏丹Ⅳ溶液.（3）待一段时间后观察其现象.实验3（蛋白质）（1）向试管内注入2ML待测组织样液.（2）向试管内注入双缩脲试剂A液1ml.摇匀.（3）向试管内注入双缩脲试剂B液4滴.摇匀.（4）待一段时间后观察其现象.实验现象：实验1.试管中溶液形成砖红色沉淀实验2.试管中溶液被染成红色.实验3.试管中荣产生紫色反应.结论:实验1 待测溶液中含有糖类.实验2 待测溶液中含有脂肪.实验3 待测溶液中含有蛋白质.

还原糖的鉴定原理：生物组织中普遍存在的可溶性糖的种类比较多,常见的有葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖.前三种糖的分子内都含有游离的、具有还原性的半缩醛羟基,因此叫做还原糖；蔗糖的分子内没有游离的半缩醛羟基,因此叫作非还原糖,不具有还原性.斐林试剂只能鉴定还原糖,在加热的条件,能够与还原糖生成砖红色的沉淀（实际上是Cu2O)而葡萄糖则被氧化成葡萄糖酸. 蛋白质的鉴定与原理：鉴定生物组织中是否含有蛋白质时,常用双缩脲试剂.在碱性溶液（NaOH)中,双缩脲能与铜离子作用,形成紫色或紫红色的络合物,这个反应就叫做双缩脲反应.由于蛋白质分子中含有很多与双缩脲结构相似的肽键,因此蛋白质都可以与双缩脲实试剂发生颜色反应,从而鉴定蛋白质的存在.

实验目的：检测生物组织中的糖类，脂肪，蛋白质的存在。实验原理：糖类，脂肪，蛋白质遇特定溶液变色。实验步骤：准备足够分量的生物组织样液。实验1（糖类)（1）向试管内注入2ML待测组织样液。（2）向试管内注入1ML斐林试剂（甲乙液等量混合均匀后再注入）（3）将试管放在盛有50-65度温水的大烧杯中加热约2MIN。待一段时间后观察其现象实验2（脂肪）（1）向试管内注入2ML待测组织样液。（2）向试管内滴加3滴苏丹Ⅳ溶液。（3）待一段时间后观察其现象。实验3（蛋白质）（1）向试管内注入2ML待测组织样液。（2）向试管内注入双缩脲试剂A液1ml。摇匀。（3）向试管内注入双缩脲试剂B液4滴。摇匀。（4）待一段时间后观察其现象。实验现象：实验1.试管中溶液形成砖红色沉淀实验2.试管中溶液被染成红色。实验3.试管中荣产生紫色反应。结论:实验1待测溶液中含有糖类。实验2待测溶液中含有脂肪。实验3待测溶液中含有蛋白质。以上就是整个实验的报告，自己写的，希望给个辛苦分啊.......

实验目的：检测生物组织中的糖类,脂肪,蛋白质的存在. 实验原理：糖类,脂肪,蛋白质遇特定溶液变色. 实验步骤：准备足够分量的生物组织样液. 实验1（糖类) （1）向试管内注入2ML待测组织样液. （2）向试管内注入1ML斐林试剂（甲乙液等量混合均匀后再注入） （3）将试管放在盛有50-65度温水的大烧杯中加热约2MIN.待一段时间后观察其现象 实验2（脂肪） （1）向试管内注入2ML待测组织样液. （2）向试管内滴加3滴苏丹Ⅳ溶液. （3）待一段时间后观察其现象. 实验3（蛋白质） （1）向试管内注入2ML待测组织样液. （2）向试管内注入双缩脲试剂A液1ml.摇匀. （3）向试管内注入双缩脲试剂B液4滴.摇匀. （4）待一段时间后观察其现象. 实验现象： 实验1.试管中溶液形成砖红色沉淀 实验2.试管中溶液被染成红色. 实验3.试管中荣产生紫色反应. 结论: 实验1 待测溶液中含有糖类. 实验2 待测溶液中含有脂肪. 实验3 待测溶液中含有蛋白质. 以上就是整个实验的报告,自己写的,希望给个辛苦分啊.

只需要注意 蛋白质鉴定中，双缩脲试剂要现配，先加氢氧化钠，后加硫酸铜，不然的话结果不明显 脂肪鉴定：苏丹三或苏丹四，先染色，再酒精漂洗，洗去浮色，最后显微镜下观察。 还原糖（葡萄糖、果糖、麦芽糖）：斐林试剂氢氧化钠和硫酸铜要混匀使用，然后水浴加热，观察实验现象。 补充：还原糖的鉴定的材料必须用浅色，西瓜草莓等不行，最好用梨子

高中生物的学习必然离不开实验，高中生物实验不仅研究一切的生命现象和生命活动规律,它还与生命轨迹周围的环境有着千丝万缕的关系。那么高中生物实验之还原糖、脂肪和蛋白质应该如何检测呢?下面我就分享一些高中生物实验之还原糖、脂肪和蛋白质的检测方法，希望对同学们有帮助。 高中生物实验之还原糖、脂肪和蛋白的检测原理 1.还原糖用斐林试剂或者班氏试剂，这两种试剂都是 浅蓝色的，加入还原糖出现砖红色沉淀 2.脂肪用苏丹红，可以发现被染成橘红色 3.蛋白质有肽键，也就是有双缩脲结构，用双缩脲试剂，变成紫红色 高中生物实验之还原糖的检测 1.还原糖定义：还原糖是指具有还原性的糖类。在糖类中，分子中含有游离醛基或羰基的单糖和含有游离醛基的二糖都具有还原性。还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等。 2.高中生物实验之还原糖的检测方法 ①向试管内注入2mL待测组织药液 ②向试管内注入1mL斐林试剂(甲液和乙液等量混合均匀后再注入) ③将试管放入盛有50～65℃温水的大烧杯中加热约2min ④观察试管中出现的颜色变化 高中生物实验之脂肪的检测 1.脂肪定义：存在于人体和动物的皮下组织及植物体中，是生物体的组成部分和储能物质。 2.高中生物实验之脂肪的检测方法 ①制作切片(切片越薄越好)将最薄的花生切片放在载玻片中央 ②染色(滴苏丹Ⅲ染液2～3滴切片上→2～3min后吸去染液→滴体积分数50%的酒精洗去浮色→吸去多余的酒精) ③制作装片(滴1～2滴清水于材料切片上→盖上盖玻片) ④镜检鉴定(显微镜对光→低倍镜观察→高倍镜观察染成橘黄色的脂肪颗粒) 高中生物实验之蛋白质的检测 1.蛋白质定义：蛋白质是组成人体一切细胞、组织的重要成分。蛋白质是生命的物质基础，是有机大分子，是构成细胞的基本有机物，是生命活动的主要承担者，氨基酸是蛋白质的基本组成单位。 2.高中生物实验之蛋白质的检测方法 ①试管中加样液2mL ②加双缩脲试剂0.1g/mL的NaOH溶液1mL，摇匀 ③加双缩尿试剂0.01g/mL的CuSO4溶液4滴，摇匀 ④观察颜色变化(紫色)

糖类：要选用白色的含糖组织,比如苹果、梨等的白色果肉,不要选带色的,会干扰观察结果 脂肪：选用脂肪含量高的种子,比如花生、瓜子等,能榨油用的 蛋白质：注意稀释,不要太稠,以防挂壁,难清洗

答：还原性糖：1、试剂及用量：斐林试剂(主要由质量浓度为0.1g/mL的NaOH溶液和质量浓度为0.05g/mL的CuSO2溶液配制而成)，现配现用，如用2ML的还原糖的组织样液，就用2ML配好斐林试剂加入组织样液，放入有开水的大烧杯中加热煮沸2分钟左右。2、实验现象：由蓝色→棕色→砖红色。3、原理：指的是糖类中的还原性糖能与斐林试剂发生反应生成特定的颜色，我们就用斐林试剂来鉴定还原性糖。脂肪：1、试剂及用量：用苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液，用滴管在样品薄片上滴2-3滴苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ。2、实验现象：橘黄色或红色。3、原理：指的是脂肪能与苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液发生反应生成特定的颜色，我们就用苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染液来鉴定脂肪。蛋白质：1、试剂及用量：双缩脲试剂：(主要由质量浓度为0.1g/mL的NaOH溶液和质量浓度为0.01g/mL的CuSO2溶液)。取蛋白质样液，先加双缩脲试剂A液，再双缩脲试剂B。2、实验现象：紫色。3、原理：指的是蛋白质能与双缩脲试剂发生反应生成特定的颜色，我们就用双缩脲试剂来鉴定蛋白质。

一楼的不错

还原糖的鉴定原理：生物组织中普遍存在的可溶性糖的种类比较多，常见的有葡萄糖、果糖、麦芽糖和蔗糖。前三种糖的分子内都含有游离的、具有还原性的半缩醛羟基，因此叫做还原糖；蔗糖的分子内没有游离的半缩醛羟基，因此叫作非还原糖，不具有还原性。斐林试剂只能鉴定还原糖，在加热的条件，能够与还原糖生成砖红色的沉淀（实际上是Cu2O)而葡萄糖则被氧化成葡萄糖酸。蛋白质的鉴定与原理：鉴定生物组织中是否含有蛋白质时，常用双缩脲试剂。在碱性溶液（NaOH)中，双缩脲能与铜离子作用，形成紫色或紫红色的络合物，这个反应就叫做双缩脲反应。由于蛋白质分子中含有很多与双缩脲结构相似的肽键，因此蛋白质都可以与双缩脲实试剂发生颜色反应，从而鉴定蛋白质的存在。

实验目的：检测生物组织中的糖类，脂肪，蛋白质的存在。实验原理：糖类，脂肪，蛋白质遇特定溶液变色。实验步骤：准备足够分量的生物组织样液。实验1（糖类)（1）向试管内注入2ML待测组织样液。（2）向试管内注入1ML斐林试剂（甲乙液等量混合均匀后再注入）（3）将试管放在盛有50-65度温水的大烧杯中加热约2MIN。待一段时间后观察其现象实验2（脂肪）（1）向试管内注入2ML待测组织样液。（2）向试管内滴加3滴苏丹Ⅳ溶液。（3）待一段时间后观察其现象。实验3（蛋白质）（1）向试管内注入2ML待测组织样液。（2）向试管内注入双缩脲试剂A液1ml。摇匀。（3）向试管内注入双缩脲试剂B液4滴。摇匀。（4）待一段时间后观察其现象。实验现象：实验1.试管中溶液形成砖红色沉淀实验2.试管中溶液被染成红色。实验3.试管中荣产生紫色反应。结论:实验1待测溶液中含有糖类。实验2待测溶液中含有脂肪。实验3待测溶液中含有蛋白质。望采纳

1．不能用久置起沉淀的乙醛.因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应.在室温和有少量硫酸存在时,能生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下,则聚合成四聚乙醛.三聚乙醛是微溶于水的液体,四聚乙醛是不溶于水的固体,聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应. 聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚.方法是：把乙醛聚合物收集起来,加少量硫酸并加热蒸馏,馏出物用水吸收,即得乙醛溶液,这时就可用于乙醛特性反应的实验了. 2．所用银氨溶液必须随用随配,不可久置,不能贮存.因为溶液放置较久,会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N）,该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸.这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸. 3．做银镜反应用的试管必须十分洁净,这是实验成功的一个关键.若试管不清洁,还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出,致使管壁上所附的银层不均匀平整,结果就得不到明亮的银镜,而是一层不均匀的黑色银粒子.为保证实验效果,事先最好将试管依次用热硝酸、10％的NaOH溶液洗涤后,再用蒸馏水冲洗干净.(一般用热碱液洗,自来水洗,蒸馏水洗即可.)用热的NaOH溶液洗涤试管,可以除去试管中的油污,保证试管的清洁. 试管一定不能用洗液(重铬酸钾溶液用硫酸酸化)来洗,否则在做银镜反应实验时会出现绿色溶液.因为重铬酸钾是强氧化剂,很容易氧化乙醛,而自身变成绿色的Cr3+的溶液. 4．银氨溶液与滴入的乙醛混合均匀并温热时,不要再摇动试管.此时若摇动试管或试管不够洁净,生成的将是黑色疏松的银沉淀(也算成功,但不美观)而不是光亮的银镜. 5．做银镜反应的实验时,AgNO3溶液的浓度不宜大小,以AgNO3的质量分数为2％～4％为宜. 6．制备银氨溶液时不能加入过量的氨水.滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间.这是因为,一方面银氨溶液中如果有过量的NH3,银离子会被过度地络合,降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏,且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质. 有人建议,滴加氨水直到沉淀消失时,最后加一滴NaOH溶液. 在制备银氨溶液时,一般用稀氨水而不用浓氨水.这是因为在配制银氨溶液时,若氨水太浓,NH3容易过量,使Ag+过度地被络合,降低银氨溶液的氧化能力. 7．反应必须在水浴中进行加热,不要用火焰直接加热,否则有可能发生爆炸.在水浴加热过程中,不要振荡试管,也不要搅拌溶液,水浴温度也不要过高(因乙醛沸点低),以40℃左右为宜.否则,因乙醛大量挥发而使反应效果差,或难以得到光亮的银镜,而只能得到黑色细粒银的沉淀. 8．实验后,试管中的反应混合液要及时处理,不可久置.实验后,可用先加盐酸后用水冲洗的办法.附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去,再用水冲洗.如果要保存银镜,应先处理试管内的混合液,然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净.

实验器材: 试管,酒精灯,烧杯,石棉网,三角架,氨水,硝酸银溶液. 实验方法: 在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液,然后一边摇动试管,一边逐滴滴入2%的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液). 乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热.不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银.（在此过程中,不要晃动试管,否则只会看到黑色沉淀而无银镜.） 反应本质: 这个反应里,硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银,这是一种弱氧化剂,它能把乙醛氧化成乙酸,乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵,而银离子被还原成金属银. 实验现象: 还原生成的银附着在试管壁上,形成银镜,这个反应叫银镜反应.

CH3CHO+Cu2++OH------>CH3COO-+Cu2O(砖红色）+H2O 乙醛的银镜反应实验失败的原因 1．试管不洁净 2．溶液混合后振荡不充分 3．加入的氨水浓度过大或过小 4．银氨溶液配制后放置过久

1．不能用久置起沉淀的乙醛.因为乙醛溶液久置后易发生聚合反应.在室温和有少量硫酸存在时,能生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下,则聚合成四聚乙醛.三聚乙醛是微溶于水的液体,四聚乙醛是不溶于水的固体,聚合后的乙醛不发生乙醛的特性反应. 聚合后的乙醛可通过加酸、加热来解聚.方法是：把乙醛聚合物收集起来,加少量硫酸并加热蒸馏,馏出物用水吸收,即得乙醛溶液,这时就可用于乙醛特性反应的实验了. 2．所用银氨溶液必须随用随配,不可久置,不能贮存.因为溶液放置较久,会析出黑色的易爆炸的物质一氮化三银沉淀（Ag3N）,该物质哪怕是用玻璃棒刮擦也会引起其分解而爆炸.这一沉淀在干燥时受振动也会发生猛烈爆炸. 3．做银镜反应用的试管必须十分洁净,这是实验成功的一个关键.若试管不清洁,还原出来的银大部分呈疏松颗粒状析出,致使管壁上所附的银层不均匀平整,结果就得不到明亮的银镜,而是一层不均匀的黑色银粒子.为保证实验效果,事先最好将试管依次用热硝酸、10％的NaOH溶液洗涤后,再用蒸馏水冲洗干净.(一般用热碱液洗,自来水洗,蒸馏水洗即可.)用热的NaOH溶液洗涤试管,可以除去试管中的油污,保证试管的清洁. 试管一定不能用洗液(重铬酸钾溶液用硫酸酸化)来洗,否则在做银镜反应实验时会出现绿色溶液.因为重铬酸钾是强氧化剂,很容易氧化乙醛,而自身变成绿色的Cr3+的溶液. 4．银氨溶液与滴入的乙醛混合均匀并温热时,不要再摇动试管.此时若摇动试管或试管不够洁净,生成的将是黑色疏松的银沉淀(也算成功,但不美观)而不是光亮的银镜. 5．做银镜反应的实验时,AgNO3溶液的浓度不宜大小,以AgNO3的质量分数为2％～4％为宜. 6．制备银氨溶液时不能加入过量的氨水.滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解与未完全溶解之间.这是因为,一方面银氨溶液中如果有过量的NH3,银离子会被过度地络合,降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会使试剂不太灵敏,且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质. 有人建议,滴加氨水直到沉淀消失时,最后加一滴NaOH溶液. 在制备银氨溶液时,一般用稀氨水而不用浓氨水.这是因为在配制银氨溶液时,若氨水太浓,NH3容易过量,使Ag+过度地被络合,降低银氨溶液的氧化能力. 7．反应必须在水浴中进行加热,不要用火焰直接加热,否则有可能发生爆炸.在水浴加热过程中,不要振荡试管,也不要搅拌溶液,水浴温度也不要过高(因乙醛沸点低),以40℃左右为宜.否则,因乙醛大量挥发而使反应效果差,或难以得到光亮的银镜,而只能得到黑色细粒银的沉淀. 8．实验后,试管中的反应混合液要及时处理,不可久置.实验后,可用先加盐酸后用水冲洗的办法.附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去,再用水冲洗.如果要保存银镜,应先处理试管内的混合液,然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净.

实验器材试管,酒精灯,烧杯,石棉网,三角架,葡萄糖溶液,氨水,硝酸银溶液.实验方法在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液,再加入氢氧化钠水溶液,然后一边摇动试管,可以看到黑色沉淀.再一边逐滴滴入2%的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液).乙醛的银镜反应：再滴入3滴乙醛,振荡后把试管放在热水中温热.不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银.（在此过程中,不要晃动试管,否则只会看到黑色沉淀而无银镜.）葡萄糖的银镜反应：滴入一滴管的葡萄糖溶液,振荡后把试管放在热水中温热.不久可以看到,试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银.反应本质 这个反应里,硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银,这是一种弱氧化剂,它能把乙醛氧化成乙(即-H被氧化成-OH)酸,乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵,而银离子被还原成金属银.实验现象还原生成的银附着在试管壁上,形成银镜,这个反应叫银镜反应.银镜反应的现象反应方程式 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→（水浴△）CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 备注：原理是银氨溶液的弱氧化性.本试验可以使用其他有还原性的物质代替乙醛,例如葡萄糖（与乙醛相似,也有醛基）等.甲醛（可看作有两个醛基）的话被氧化成碳酸铵（NH4）2CO3.C6H12O6+2Ag(NH3)2OH----→（水浴加热）C5H11O5COONH2+3NH3+2Ag↓+H2O 葡萄糖的反应方程式 若要体现出葡萄糖内部的结构以及断键情况：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热） CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH2+2Ag↓+3NH3+H2O

1.实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗。2.取一支试管，加4~6滴酒甲酸钾钠溶液和1ml蒸馏水，再加10滴甲酸钠溶液，振荡后加8~10滴银氨溶液，溶液呈淡棕色，再滴入1~2滴浓氨水，振荡后溶液变成无色。在50~70℃水浴中加热约30~40秒即有银镜生成。3.在试管中加入3~4滴甲酸钠溶液和2ml蒸馏水，充分振荡，边滴加银氨溶液边振荡至沉淀刚好溶解（约12滴）。将试管置于70℃水中加热至近沸点即有银镜生成（约8分钟）。 乙醛的银镜反应：在洁净的试管里加入1mL2%的硝酸银溶液，然后加入10%氢氧化钠水溶液2滴，振荡试管，可以看到白色沉淀。再逐滴滴入2%的稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止（这时得到的溶液叫银氨溶液)。最后滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管内壁被加热区域上附着一层光亮如镜的金属银（在此过程中，不要晃动试管，否则只会看到黑色沉淀而无银镜）。葡萄糖的银镜反应：先制备银氨溶液，再滴入一滴管的葡萄糖溶液，振荡后把试管放在热水中温热。不久可以看到，试管被加热区内壁上附着一层光亮如镜的金属银。反应本质：这个反应里，硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，它能把乙醛氧化成乙酸(即-CHO被氧化成-COOH)，乙酸又与生成的氨气反应生成乙酸铵，而银离子被还原成金属银。从葡萄糖的角度来说，因其具有醛基，机理同乙醛。

大于五分之一：1、伸入红磷时，止水夹没有夹紧（就是有热的气体溢出,冷却后压强减少）。2、伸入红磷时，速度太慢，有气体。注意：红磷燃烧的现象是产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量。结论是空气中有氧气、氧气能助燃、红磷燃烧会产生大量白烟。红磷在氧气中燃烧的现象实验现象：红磷在氧气中燃烧会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。化学方程式：4P+5O2=2P2O5。产生物质：五氧化二磷。红磷在空气中燃烧现象：实验现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。燃烧的文字表达式：红磷+氧气—点燃→五氧化二磷。（这里需要解释的是：红磷在空气中燃烧实质上是和氧气反应，故反应方程式中是氧气。）化学方程式：4P+5O2=2P2O5。产生物质：五氧化二磷。以上内容来源：百度百科-红磷

银镜反应:2%硝酸银,4%氢氧化钠,稀氨水1.碱洗试管(加热)2.2毫升2%硝酸银,加稀氨水至沉淀刚好溶解为止,再滴入1-2滴4%氢氧化钠,摇匀,加2-3滴40%乙醛,用才摇动1分钟,使之变黄,静置即可得银镜.乙醛与氢氧化铜反应：取决于碱性强弱,而与是否新制无关.强碱性条件下,铜离子的络合物适当温度下均可反应.银镜反应原理：银氨砾离子带有一定的氧化性，而醛基有还原性，因此，是醛基和银氨砾离子之间发生了氧化还原反应，银氨砾离子被还原成金属银，而醛基被氧化成羧基。银氨溶液要在碱性的溶液环境中反应。以乙醛和银氨溶液反应为例：现象是出现光亮银镜CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO+2Cu(OH)2=Cu2O↓+2H2O+CH3COOH生成砖红色沉淀

有醛基的，如甲酸，乙醛．1，不要加过量氨水．2，水浴加热．3，银氨溶液要现制现用银镜反应:2%硝酸银,4%氢氧化钠,稀氨水1.碱洗试管(加热)2.2毫升2%硝酸银,加稀氨水至沉淀刚好溶解为止,再滴入1-2滴4%氢氧化钠,摇匀,加2-3滴40%乙醛,用才摇动1分钟,使之变黄,静置即可得银镜.乙醛与氢氧化铜反应：取决于碱性强弱,而与是否新制无关.强碱性条件下,铜离子的络合物适当温度下均可反应.银镜反应原理：银氨砾离子带有一定的氧化性，而醛基有还原性，因此，是醛基和银氨砾离子之间发生了氧化还原反应，银氨砾离子被还原成金属银，而醛基被氧化成羧基。银氨溶液要在碱性的溶液环境中反应。以乙醛和银氨溶液反应为例：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（1）红磷燃烧的现象是红磷剧烈燃烧并产生大量白烟，发白光、放热；红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，待反应停止冷却后，瓶内气压小于外界的大气压，打开止水夹，烧杯中的水会在大气压的作用下进入集气瓶，直到集气瓶内外气压相等时为止，此时进入集气瓶的水约占集气瓶体积的15；在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，反应的文字表达式为磷+氧气点燃五氧化二磷；（2）实验不成功还有可能是气密性不良好；（3）加入过量的红磷是为了将集气瓶中的氧气全部耗尽；（4）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，因此不能成功（5）由于镁能同时与氧气、氮气、二氧化碳反应，使瓶内气压减少，烧杯中的水进入集气瓶内的体积远大于氧气的体积．因此不能用镁代替红磷来测定空气的组成．故答案为：（1）发出黄光，冒大量的白烟，生成一种白色固体；烧杯中的水进入集气瓶中，上升了集气瓶约15体积；P+O2点燃P2O5（2）装置漏气（3）消耗完瓶中的氧气（4）不能成功，因为生成了新的气体CO2（5）不能；因为Mg还能与空气中的氮气反应

A、红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟，不产生雾，故A不正确．B、向胆矾溶液中，加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀氢氧化铜不产生白色沉淀，故B说法不正确．C、蜡烛在空气中燃烧产生黄色火焰，不产生蓝色火焰，故C说法不正确．D、硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体，故D说法正确．故选D．