实验

解：设多种x棵树，则（100+x）（1000﹣2x）=100×1000×（1+15.2%）（0＜x＜100），整理，得：x^2﹣400x+7600=0，（x﹣20）（x﹣380）=0，解得x1=20，x2=380（舍去）．∵果园有100棵桃树，380＞100，∴x2=380不合题意．答：应多种20棵桃树．

的啊

测定一节干电池（电动势约为1.5V，内阻约为2Ω）的电动势和内阻的实验中，提供的器材有A．电压表量程为3V，内阻约为5kΩB．电压表量程为15V，内阻约为10kΩC．电流表量程为0.6A，内阻约为0.1ΩD．变阻器R1为（20Ω，3A）G．开关、导线若干（1）为了较准确测量电池的电动势和内阻，电压表应该选　 　（填A或B）；实验电路图应该选　 　图（填“甲”或“乙”）．（2）如图丙所示的U﹣I图象中，直线I为某电源的路端电压与电流的关系，直线Ⅱ为某一电阻R的伏安特性曲线，用该电源直接与电阻R连接成闭合电路，由图象可知，R的阻值为　 　Ω，电源电动势为　 V　，内阻为　 　Ω．【解答】解：（1）电源的电动势只有1.5V，而题目中只有3V和15V两种电压表，为了测量的准确，应选取A电压表；甲图误差电流表的分压，电动势和内阻测量值与真实值之间的关系为：对于甲图内电阻 和电动势r测=r+RA>r测量值大于真实值（滑动变阻器短路） E测=E-I( r+RA) （滑动变阻器断路，电流几乎是0） 当I=0时 E测=E利用乙电路虽然电动势的测量没有系统误差，但是所使用的电流表内阻和电源内阻相差不大，甚至比电源内阻大，这样导致内阻的测量误差很大，因此在测量电源电动势和内阻时不采用甲电路．乙图误差来自电压表的分流，电动势和内阻测量值和真实值之间的关系为：对于乙图当外电路（滑动变阻器）断路时，电压表与电源串联。电压表的示数就是电源电动势的测量值E测=IRV=ERV/(RV+r)。测量值小于真实值（滑动变阻器断路）当滑动变阻器短路时，E=I总(r+RVRA/(RV+RA))---------（1）由于RV远大于RA，且并联电路的总电阻小于任何支路的电阻 所以实际运算时用 E=I总(r测+RA) ------------ （2） RA偏大了RA-RVRA/(RV+RA)=RA2/(RV+RA)根据（1）（2）得r测偏小了RA2/(RV+RA)所以r测=r-RA2/(RV+RA) 测量值小于真实值因此利用乙电路所测结果都偏小，但是，由于电压表内阻Rv很大，测量结果接近真实值；故实验时一般选择乙电路．（2）直线Ⅱ为某一电阻R的伏安特性曲线，图象Ⅱ的斜率等于R，则得，R＝Ω＝1.5Ω，根据闭合电路欧姆定律得：U＝E﹣Ir知，当I＝0时，U＝E，图象I纵轴截距等于电源的电动势，斜率的大小绝对值等于内阻r，则电源的电动势为3.0V，r＝＝1.5Ω，故答案为：（1）A；乙（2）1.5；3.0V；1.5Ω思考：对于图乙绝对不能用电压表的电阻与电源的内阻并联来充当内阻的测量值。因为这时电流表测量的不是电源和电压表的电流之和，而是电源与电压表的电流之差。（肇东市第十中学刘奎军）

1．仪器 烧瓶、硬试管、铁架台及附件、搅拌玻璃棒、烧杯、温度计、导管、乳胶管和酒精灯等。2．试剂 皂液、蓖麻油、松香、糖、乙醇、甘油、椰子油、10mol/L氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、棕榈油、植物油、月桂醚硫酸二乙醇胺盐、椰子酰二乙醇胺、亚麻仁、硬脂酸乙二醇酯、二乙醇按、烷基醚硫酸铵、合成蜡、月桂基硫酸钠、椰子酰丙基甜菜碱、柠檬酸、氯化钠、椰子油酸、油酸、三乙醇胺、苦杏仁油、皂用抗氧剂、聚乙二醇、季铵化合物、去离子水、硅酸镁铝、丙二醇、氢氧化钠溶液(密度1.168g/cm3)、精制豆油、葵子油、香料、二氧化钛等。

研究空气的成分（1）实验名称：研究空气的成分；（2）实验材料：蜡烛、玻璃片、水槽、集气瓶、清水等；（3）实验方法：①把一支蜡烛粘在玻璃片上，再把它放在水槽的底部；②向水槽中加入不没过蜡烛的清水，点燃蜡烛；③用一只集气瓶罩在蜡烛上方。（4）实验现象：蜡烛很快熄灭，蜡烛熄灭后集气瓶内的水面上升。（5）实验结论：空气中至少有两种气体，一种气体支持燃烧，一种气体不支持燃烧。①为什么蜡烛熄灭后集气瓶内的水面会上升？蜡烛熄灭后，集气瓶内气体的成分还和原来的一样吗？②剩下的气体还能支持燃烧吗？③将燃着的木条放入集气瓶，燃着的木箱熄灭了

见解的近义词——看法、主张、观点、认识、见地实验的近义词——实践、测验、尝试、实验、试验证明的近义词——证实、验证、论证结论的近义词——总论、结果、总结

在国际单位制中，力的单位是牛顿，符号N；弹簧测力计是用来测量力的大小的，其制作原理是：弹簧在一定范围内受到的拉力越大，弹簧的伸长就越长，即在一定范围内弹簧的伸长与所受的拉力成正比．故答案为：牛顿；N；弹簧测力计；正比．

在国际单位制中，时间的单位是（s），符号是（t），实验室常用（秒表）来测量时间间隔。没图

最大的差别是，实验测得的水分可能是一个真实水分的真实值，而不可能完全等同于真实的水分，应该是这样的，因为实验总有误差的。

二氧化碳密度比空气大。说白了 二氧化碳比空气重 所以二氧化碳在试管底部。

首先要预热，液体不能超过试管的三分之一，关口不能对着自己和别人

用烧杯 垫石棉网 拿酒精灯加热

1 向其中加入液体药品.（药品的量不要超过试管容积的三分之一）2 用铁架台试管夹从试管底端向上套,夹持在距离试管口三分之一到四分之一之间向上倾斜45度3 移动酒精灯用外焰预热约10—30秒然后对准液体部加热（注意试管口不要对着有人的方向。）

一、选择题。（将正确答案的一个序号填在括号里，每题2分，共20分） 1．下面的几组词，带点字读音完全一样的一组是（ ） A 峰峦 难处 喃喃 阻拦 波澜壮阔B 剥皮波动 传播 颠簸 拨乱反正 C 大臣 丞相 继承 路程 墨守成规D 嘹亮 辽阔 聊天 疗养 寥若星辰 2．下面的几组词，完全正确的一组是（ ） A 污辱 清廉 督都 竣工 菜羹迥然不同 B 慰籍 筋脉 慷慨 磅礴 妥贴 自相矛盾 C 防御 允诺 咨询 脾胃 投掷迫不及待 D 辈份 屋檐 屹立 炊烟申斥 腰缠万贯 3．下列词语使用正确的一组是（ ） A一泓秋水 一眼水井 一盏明灯 一记耳光 一绺月光 B窃窃私语 婉婉动听 咄咄逼人栩栩如声 丝丝入扣 C前仆后继 前赴后继前仆后仰 瞻前顾后思前想后 D人生坎坷 山道崎岖 悬崖陡峭 高山巍峨 山脉蜿蜒 4．下列各词按一定顺序排列正确的一项是（ ） A 顿号逗号 分号句号 省略号B 冰 冷水 热水 水蒸汽开水 C 寒冷 凉爽 温暖 酷热 炎热 D 喜爱 喜欢 热爱 酷爱 5．依次填入下列各句横线处的词句，最恰当的一组是（ ） 1．哪里要架桥，哪里要把陡坡铲平，哪里要把弯度改小，都要经过勘测，进行 计算。（《詹天佑》） 2．年轻的小仲马，不但拒绝以父亲的盛名做自己事业的 ，而且不露声色地给自己取了十几个笔名，以避免那些编辑先生们把他和大名鼎鼎的父亲联系起来。 3．巨大的石头把他的身影遮得严严的， 小伙伴围着石头转一圈， 找不到他。 4．他已经下定决心，于是就对身边的大臣们说：“ ，否则我就把他处死！” A 精密；奠基石；就算……也……；谁来劝我； B 周密；基础；尽管……仍然；不要劝我； C 周密；敲门砖；即使……也……；谁都不要劝我； D 细致；点缀；不管……总是……；谁要是来劝我； 6．运用修辞手法的句子有毛病的是（ ） A “吹面不寒杨柳风”，不错的，像母亲抚摸婴儿的手，柔柔的，软软的。 B 鸟儿将巢安在繁花嫩叶当中，高兴起来了，呼朋引伴地卖弄清脆的喉咙，唱出婉转的曲子，跟轻风流水应和着。 C 天上的云千姿百态，变化多端。一会像骏马奔驰在辽阔的草原，一会儿像画儿清新秀丽，一会像老人背着采药竹篓走天涯，一会像驯羊偎依主人觅食物，一会像少女羞红脸儿…… D 雨点依依不舍从云中落下，被拉成了丝丝的雨线，天地间挂上了一道珠帘。 7．下面的几个句子，不完全正确、有语病的一句是（ ） A 在联合国大厦北花园绿色的草坪上，安放着由中国人民赠送的巨型青铜器--世纪宝鼎。 B 渔夫的妻子桑娜坐在火炉旁补一张破帆。屋外寒风呼啸，海浪声声；屋内温暖舒适，整洁干净。 C 于是，他脱下战袍，背上荆条，到蔺相如上门负荆请罪。 D 詹天佑经常勉励工作人员说：“我们的工作首先要精密，不能有一点儿马虎。‘大概"‘差不多"，这类说法不应该出自工程人员之口。” 8．横线上应填的句子是（ ） 隆隆的春雷滚动在整个天空里，悠闲的白云躲在高山的怀抱里， 前仆后继地从天空投下身去。接着，幅员辽阔的大地下了一场及时雨。 A 春雷召唤着千千万万个小雨点儿 B 千千万万个小雨点儿迎着春雷的召唤 C 春雷被千千万万个小雨点儿召唤着 D 千千万万个小雨点把春雷召唤着 9．下面这段话写电气化高速铁路，意思概括准确的是（ ） 电气化高速铁路基本上消除了粉尘、煤烟和其他废气污染。噪音比高速公路约低5~10分贝。而喷气客机要排放大量的二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫等污染物质，它们在大气中造成大面积酸雨，严重污染环境，破坏生态平衡。 A 安全性能好 B 环境污染小 C 运行速度快 D 经济效益好 E 能量消耗低 10．下面关于古诗没有错误的一组是（ ） A 随风潜入夜，润物细无声《春夜喜雨》（李白） B 接天莲叶无穷碧，映日荷花别样红《晓出净慈寺送林子方》（杨万里） C 旧时王谢堂前燕，轻烟散入五侯家 《乌衣巷》（刘禹锡） D 洛阳亲友如相问，一片冰心在玉壶 《凉州词》（王昌龄） 二、趣味写话。（6分） （一）读片段，在横线上加上仆人与财主针锋相对的一句话 从前有个财主，是个刻薄鬼。有一次，刻薄鬼叫仆人去买酒，只给仆人一只酒瓶却不给钱。仆人感到莫名其妙，便问：“老爷，没有钱怎么买酒啊？”财主生气地说：“花钱买酒谁不会？不花钱买酒，才算有能耐呢！”仆人听了，便拿着酒瓶出去了。过了一会儿，仆人拿着空瓶子回来了，说：“酒来了，请喝吧！”财主一见空瓶，大发雷霆，骂道：“岂有此理！酒瓶里没有酒，叫我喝什么？”仆人答道：““ （二）不知道你留心没有，在我们的教学楼、实验楼的走道里挂出了非常温馨美妙的标语，如”用尊重的态度对老师，用欣赏的眼光看学生“，如果让你为教室拟一个大意”禁止高声喧哗“的标语，你会怎样写？ 三、阅读。（共计44分） （一）阅读短文，完成后面的选择题。（每题2分，共10分） 一天，讲台上突然”飞“来一根新教鞭，同学们议论纷纷：“这是谁做的呢？”正当大家议论时，我注意我的同桌陈明，他一声不响，坐在那里装作若无其事地摆弄着钢笔，但不时露出慌乱的神色。我一眼看透了他的心思，急忙追问他：“教鞭是你做的吧？”他红着脸支吾着不肯回答。我就趁机抓住这个证据，高兴地喊：“案子，被我破了。‘作案人"就是陈明！”同学们听我一说，都急切地来询问我“破案”的过程。等我说完，同学们都兴奋地握住了陈明的手，这时只听见陈明“哎哟”一声。我一看他的手才明白：原来陈明为了做教鞭把手都扎破了，同学们更加感动了。从此，同学们学习陈明，纷纷做好事。这学期，我班共做好事一百多件，被学校评为文明班级。 1．“一天，讲台上突然‘飞"来一根新教鞭……”这“飞”字说明（ ） A 新教鞭是从天上掉下来的 B 新教鞭是从窗外被人扔进来的 C 新教鞭突然出现，大家不知由来 2．“若无其事”在文中的意思是（ ） A 如果没有这件事 B 好像没有这回事 C 假使没有这件事 D 真的没有这回事 3．“看透”一词在文中表示的意思是（ ） A 看得很透彻 B 看法很透彻 C 完全识破了 D 看得很全面 4．这篇短文表示的中心是（ ） A “我”很聪明，善于观察分析，机智地“破案” B 赞扬像陈明一样的少年儿童关心集体而不愿留名的优秀品质 C 歌颂全国同学关心集体，积极做好事的精神 5．这篇文章的主要内容是（ ） A 讲台上“飞”来了新教鞭，经过“破案”，原来是陈明干的 B 陈明为教室做了新教鞭，把手也扎破了 C 陈明为班级做新教鞭把手扎破了，但他做好事不留名。同学们以他为榜样，纷纷争做好事。 D 陈明做了新教鞭，手也扎破了，大家都以他为榜样。 （二）阅读《敬重卑微》，完成文后各题（共计34分） ①我偶然读到一篇英文课文，讲的是蚂蚁。 ②蚂蚁家族和和睦睦，忙忙碌碌，母蚁生儿，公蚁持家。他们在原野、荒滩上搬运食物，建设家园。想不到小小生灵，竟活得如此滋润，活得如此有秩（zhì cì）序有意义。尤其令我震惊的是它们面对灾难时的行为。 ③当野火烧起来的时候，你知道蚂蚁是如何逃生的吗？ ④众多的蚂蚁迅速聚扰，抱成黑团，然后像雪球一样飞速滚动，逃离火海。 ⑤每读起这段文字，我就泪眼模糊，深为它们的行为所感动。我仿佛看见汹涌的火山在烧，一团黑风正沿着山脊（jí jǐ）流动；我仿佛听见噼里啪啦的烧焦声，那是最外一层的蚂蚁用躯体开拓求生之路。 ⑥假如没有抱成团的智慧，假如没有最外一层的牺牲，渺小的蚂蚁家族绝对全军覆灭。 ⑦生命的渺小、体力的（单薄 卑微 微薄）并没有什么可怕，甚至命运的（单薄 卑微 微薄）也不能决断什么，可怕的是看不到（单薄 卑微 微薄）的力量，忽视了内在的精神。 ⑧敬重卑微，使我把生命看得严肃，看得深刻，看得伟大而坚强。像一根细小的针，蚂蚁以它的精神穿过我的外表，刺痛我的灵魂。比起蚂蚁，我们有什么理由言渺小、说卑微？有什么理由自暴自弃、玩世不恭？ ⑨世上称得上伟大的东西，往往（ ）体积，（ ）精神。千里之堤（tí dī），溃于蚁穴，这是卑微者的威严和挑战。 注释：卑微：地位低下而渺小。 玩世不恭：不把现实社会放在眼里，对什么事都采取不严肃的态度。 1．将短文括号中不恰当的拼音或词语划掉；在第⑨自然段的括号里填上恰当的关联词。（7分） 2．括号中的词有一个是带点词的近义词；在这个词的下面画“ “。（3分） 尤其（实在 特别 其实） 开拓（开展 开辟 开阔） 决断（决定 决心 坚决） 3．”和睦“可重叠成”和和睦睦“，”忙碌“可重叠成”忙忙碌碌“，这样重叠后，意思有什么不同？（3分） “伟大、深刻、模糊”这三个词语中能这样重叠的词是 。 4．比较句子，写出带点词语在句子中的作用。（2分） 想不到小小生灵，竟活得如此滋润，活得如此有秩序有意义。 小小生灵，活得滋润，活得有秩序有意义 （1）“想不到”、“竟”： （2）两个“如此”： 5．联系短文内容理解句子，然后回答问题。 （1）短文中共有三个问名。（3分） 第一个是设问句，它在文中起 作用，第 自然段是这个设问句的回答。 第二个是反问句，改成陈述句应为 。 第三个也是反问句，这句话实际上是启发我们：要。 （2）体会短文中的两个比喻句。（2分） 蚂蚁是黑的，雪是白的，在第④自然段中，作者为什么把“抱成黑团”的蚂蚁比作“雪球”？ 在第⑧自然段中，作者把 比作了“一根细小的针”， （3）文章的最后一句话运用了“千里之堤，溃于蚁穴”这个成语。这个成语的意思是：千里长的大堤，由于小小的一个蚂蚁洞而溃决。它常用来比喻 。这里用这个成语是为了说明 （2分） 6．读第⑤、第⑥自然段，按要求回答问题。 （1）第⑤自然段中“每读起这段文字，我就泪眼模糊，深为它们的行为所感动”这句话与前文“ 这一句相照应。用” “在这一自然段中画出由事物引起的联想的句子。（2分） （2）第⑥自然段中，作者为什么说蚂蚁”抱成团“是一种”智慧“？（运用你已有的知识，结合短文内容回答） 。 蚂蚁家庭”抱成团“逃离火海，避免全军覆灭的行为体现了这样两种精神： 、（6分） 7．回答问题。（4分） （1）”我“为什么要敬重卑微？（用短文中的话回答） （2）你最敬重卑微者的哪一点，为什么？ 四、作文。（30分） “把握生命里中的每一分钟，全力以赴我们心中的梦，不经历风雨，怎么见彩虹，没有人能随随便便成功……”这是大家熟悉的旋律《真心英雄》中的歌词，当你唱起这首歌时，你会想起些什么？以此为内容，写一篇500字左右的记叙文，要求事例具体，有条理，语句流畅，有中心。 附加题 一、选择正确的答案序号填在括号里。（2分） 1、下列诗句，朗读正确的是（ ） A 床前 / 明月 / 光 B 白云 / 深处 / 有人 / 家 C 故人 / 西辞 / 黄鹤 / 楼 D 门泊 / 东吴 / 万 / 里船 2．同样一句话，重音位置不同，意义就不同。如果要表达“别人可能去”这个意思，重音正确的一句为（ ） A 明天我不去电影院 B 明天我不去电影院 C 明天我不去电影院 D 明天我不去电影院 3．依次填入括号里的成语，最贴切的一组是（ ） （1）他这个人经常（ ），想到什么就谈什么。 （2）这样的计划给人以（ ）的感觉，好像海市蜃楼，可望而不可及。 （3）老张订计划、做决定，很少调查研究，常常（ ），还自夸“秀才不出门，能知天下事”。 （4）学习或者做事，如果（ ），随心所欲，那么结果是可想而知的。 A 信口开河虚无缥缈无的放矢闭门造车B 闭门造车无的放矢信口开河虚无缥缈 C 无的放矢闭门造车虚无缥缈信口开河D 信口开河 虚无缥缈 闭门造车 无的放矢 二、下面的故事分别出自哪部书，请写出书名，并写出作者。（5分） 过五关，斩六将 《》（ ）西天取经 《》（） 刘姥姥进大观园 《》（ ）逼上梁山 《》（） 负荆请罪 《》（） 三、看上句，补下句。（3分） 星星之火， 麻雀虽小， 逆水行舟， 国家兴亡， 严以律已， 只许州官放火， 四、阅读《螳螂捕蝉》写也“其”分别具体指什么。（3分） 园中有树，其①上有蝉。蝉饮露水，不知螳螂在其②后；螳螂偶然而至，欲取蝉，而不知黄雀在其③旁；黄雀伸颈想啄螳螂，而不知弹丸在其④下。都因想得其⑤前利，而不顾其⑥后有患。 其：①②③ ④⑤⑥ 五、顺句。（5分） （1）日月潭景色宜人。 （2）黎明时，湖面的轻烟还没散去，隐隐约约看到天边的晨星和远山的几点灯光。 （3）蒙蒙细雨的时候，她好像披上了一层薄薄的轻纱，周围的景物都那么朦胧，充满了神秘。 （4）无论在早晨、黄昏、晴天、雨天，她都会呈现出各种不同的面貌。 （5）日落的时候，潭水荡漾着美丽的霞光。 （6）在艳阳高照的当儿，整个日月潭，都清晰地展现在眼前，使人胸朦突然开阔起来。 正确的序号为： -- -- -- -- -- 六、“滴水穿石”给我们很多启示，请你从不同的角度，至少写出两个受到的启发，语句简洁，表意明了。（2分） 1． 2．记得采纳啊

国家实验室，中国高校最多的，一个国家实验室等于n个国家重点实验室。

　　电子对撞机得实验结果是:　　1999年，北京谱仪在2-5GeV能区的R值精确测量取得重要成果，得到国际高能物理界的高度评价。5GeV以下的R值是标准模型计算不确定性的重要部分，北京谱仪国际合作组充分把握了国际高能物理发展的最新动态，选定了这一在理论上有全局性重大意义、在实验上极富挑战性的课题，精心设计了全能区的实验方案。此项实验对加速器和探测器的性能及运行水平，对实验技术和数据分析方法以及理论模型等都是严峻的挑战。经过可行性研究，国际合作组把测量能区定为2-5GeV，精度目标定在7%左右，该指标对北京正负电子对撞机运行能量和北京谱仪测量精度的要求已经接近极限。为了完成R值精确测量实验，北京正负电子对撞机发挥了运行以来的最高水平，在如此宽的能量范围内长时间保持了长束流寿命和高亮度的稳定运行，这在国际高能物理实验研究中也属领先水平。北京谱仪在2-5GeV能区的近百个能量点上进行能量扫描测量，并在数据分析中，发展和应用了多项创新方法和理论模型，使测量的系统误差大大降低，平均测量精度达到6.6%，比国际上原有的实验结果提高了2-3倍。　　北京正负电子对撞机（BEPC）是世界八大高能加速器中心之一， 是我国第一台高能加速器，也是高能物理研究的重大科技基础设施；由长202米的直线加速器、输运线、周长240米的圆型加速器（也称储存环）、高6米重500吨的北京谱仪和围绕储存环的同步辐射实验装置等几部分组成，外型象一只硕大的羽毛球拍。北京正负电子对撞机是当时世界上唯一在τ轻子和粲粒子产生阈附近研究τ-粲物理的大型正负电子对撞实验装置，也是该能区迄今为止亮度最高的对撞机。

现行有效的关于金属硬度实验方法国家标准有：CSM 01 01 02 06-2006金属洛氏硬度试验(HRC)测量结果不确定度评定CSM 01 01 02 07-2006金属布氏硬度试验测量结果不确定度评定CSM 01 01 02 08-2006 金属维氏硬度试验测量结果不确定度评定CSM 01 01 02 09-2006金属里氏硬度试验测量结果不确定度评定 GB/T 17394-1998金属里氏硬度试验方法 GB/T 18449.1-2009 金属材料 努氏硬度试验 第1部分：试验方法GB/T 18449.2-2001金属努氏硬度试验 第2部分：硬度计的检验 GB/T 18449.3-2001金属努氏硬度试验 第3部分：标准硬度块的标定 GB/T 18449.4-2009 金属材料 努氏硬度试验 第4部分：硬度值表GB/T 230.1-2009金属材料 洛氏硬度试验 第1部分：试验方法（A、B、C、D、E、F、G、H、K、N、T标尺）GB/T 230.2-2002金属洛氏硬度试验 第2部分: 硬度计(A、B、C、D、E、F、G、H、K、N、T标尺)的检验与校准GB/T 230.3-2002金属洛氏硬度试验 第3部分: 标准硬度块(A、B、C、D、E、F、G、H、K、N、T标尺）的标定GB/T 231.1-2009 金属材料 布氏硬度试验 第1部分：试验方法 GB/T 231.2-2002金属布氏硬度试验 第2部分：硬度计的检验与校准GB/T 231.3-2002金属布氏硬度试验 第3部分: 标准硬度块的标定 GB/T 231.4-2009金属材料　布氏硬度试验　第4部分：硬度值表 GB/T 24523-2009 金属材料快速压痕（布氏）硬度试验方法 GB/T 2654-2008焊接接头硬度试验方法 GB/T 3849.2-2010 硬质合金　洛氏硬度试验（A标尺）　第2部分：标准试块的制备和校准 GB/T 4340.1-2009金属材料 维氏硬度试验 第1部分：试验方法 GB/T 4340.2-1999金属维氏硬度试验 第2部分：硬度计的检验 GB/T 4340.3-1999金属维氏硬度试验 第3部分：标准硬度块的标定GB/T 4340.4-2009金属材料 维氏硬度试验 第4部分：硬度值表GB/T 4341-2001金属肖氏硬度试验方法GB/T 4909.8-2009 裸电线试验方法 第8部分：硬度试验 布氏法GB/T 7997-1987硬质合金维氏硬度试验方法YS/T 420-2000铝合金韦氏硬度试验方法YS/T 471-2004铜及铜合金韦氏硬度试验方法

用气体分子动理论解释气体三定律： 一定质量的理想气体，其分子总数是一个定值，当温度保持不变时，则分子的平均速率也保持不变，当其体积增大几倍时，则单位体积内的分子数变为原来的几分之一，因此气体的压强也减为原来的几分之一；反之若体积减小为原来的几分之一，则压强增大几倍，即压强与体积成反比．这就是玻意耳定律． 一定质量的气体的总分子数是一定的，体积保持不变时，其单位体积内的分子数也保持不变，当温度升高时，其分子运动的平均速率也增大，则气体压强也增大；反之当温度降低时，气体压强也减小．这就是查理定律． 一定质量的理想气体的总分子数是一定的，要保持压强不变，当温度升高时，分子运动的平均速率会增加，那么单位体积内的分子数一定要减小，因此气体体积一定增大；反之当温度降低时，同理可推出气体体积一定减小．这就是盖u2022吕萨克定律．

见解析 试题分析：用气体分子动理论解释气体三定律：一定质量的理想气体，其分子总数是一个定值，当温度保持不变时，则分子的平均速率也保持不变，当其体积增大几倍时，则单位体积内的分子数变为原来的几分之一，因此气体的压强也减为原来的几分之一；反之若体积减小为原来的几分之一，则压强增大几倍，即压强与体积成反比．这就是玻意耳定律一定质量的气体的总分子数是一定的，体积保持不变时，其单位体积内的分子数也保持不变，当温度升高时，其分子运动的平均速率也增大，则气体压强也增大；反之当温度降低时，气体压强也减小．这就是查理定律。一定质量的理想气体的总分子数是一定的，要保持压强不变，当温度升高时，分子运动的平均速率会增加，那么单位体积内的分子数一定要减小，因此气体体积一定增大；反之当温度降低时，同理可推出气体体积一定减小．这就是盖·吕萨克定律。点评：根据分子动理论，结合理想气体状态方程，利用影响压强的微观原因做出解释

会使生成焓值差生偏差。热力学标准状态下由稳定单质生成一摩尔化合物时的反应焓变称为该化合物的标准摩尔生成热焓。标准摩尔生成热焓一般可通过测定有关反应热间接求得，实验就是分别测定氨水和盐酸的中和反应热和氯化铵固体的溶解热，然后利用氨水和盐酸的标准生成热焓，通过盖斯定律计算而求得氯化铵固体的标准生成热焓。氯化铵受热分解会分解成氯化氢气体和氨气：NH4Cl==NH3+HCl(等号上有加热符号）。当在试管中加热氯化铵晶体时，氯化铵逐渐受热分解为氯气和氨气，从试管底部消失，但与此同时，在试管上口部位，会出现白色结晶物质，即为受热分解后的氯气和氨气在试管口冷环境下重新化合生成氯化铵，这一现象与物理变化中的升华极为相似，因此被称为假升华，但一定注意这是化学变化，是氯化铵分解又化合的反应。

放你妈的屁！应该是二氧化碳写在水的前面！！！！！拜托！

碳酸氢铵受热分解成氨气，水和二氧化碳，氨气和二氧化碳为气体，水蒸发成为气体，所以生成物全部为气体，所以白色固体消失

加热会分解出二氧化碳,氨气,还有水,所以会有刺激性气味产生 NH4HCO3==(加热)==NH3↑+H2O+CO2↑ 原固体消失,管壁上有水珠出现,有一个些白色固体重新出现在管壁上

碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳、水（此时受热，应为水蒸气）。这是中学阶段唯一一种受热分解产生三种气体的物质，是推断题常考的重点。你所说的“几处化学反应”是指什么？好像表述不太清楚。我所理解的可以有酒精灯燃烧、受热分解，以及产生的三种气体分别检验时发生的化学反应。另外，水也可以和二氧化碳结合再形成碳酸。

加热会分解出二氧化碳,氨气,还有水,所以会有刺激性气味产生NH4HCO3==(加热)==NH3↑+H2O+CO2↑ 原固体消失，管壁上有水珠出现，有一个些白色固体重新出现在管壁上

碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳

碳酸氢铵受热分解成氨气、二氧化碳、水（此时受热，应为水蒸气）。这是中学阶段唯一一种受热分解产生三种气体的物质，是推断题常考的重点。你所说的“几处化学反应”是指什么？好像表述不太清楚。我所理解的可以有酒精灯燃烧、受热分解，以及产生的三种气体分别检验时发生的化学反应。另外，水也可以和二氧化碳结合再形成碳酸。

呵呵，我来回答你方法1...银镜反应：配制银氨溶液的反应式： ①AgNO3+NH3u2022H2O(少量)===AgOH ↓+NH3NO3 ②AgOH+2NH3u2022H2O(足量)===Ag(NH3)2OH(银氨溶液)+2H2O 总反应：AgNO3+3NH3u2022H2O===Ag(NH3)2OH+NH3NO3+2H2O ③2Ag(NH3)2OH+CH3CHO====CH3COONH4+3NH3↑+2Ag↓+H2O(条件：水浴，加热) 方法2...用新制的氢氧化铜检验： ①CH3CHO+2Cu(OH)2 (少量)=== CH3COOH+Cu2O +2H2O （条件：加热） ②2CH3CHO+ 3Cu(OH)2 (过量)=== (CH3COO)2Cu+Cu2O + 3H2O （条件：加热） 当然以上的方法都是课本上提到的，下面我给你拓展一个更加好的方法方法3红色品红溶液遇SO2褪成无色，但此反应为可逆。所以如果有乙醛出现，乙醛与亚硫酸加成，使平衡向左移动，所以溶液由无色又还原成红色。2 　实验准备将SO2通入品红溶液中直到褪成无色(希夫试剂)　铜质燃烧匙3　实验操作　　①将铜质燃烧匙固定在铁架台上，加热片刻观察到内表面变黑。　　②滴加2滴乙醇在燃烧匙。　　③用镊子夹一小片滤纸(浸有希夫试液)从上接近燃烧匙。立刻可见到试纸变红，说明有乙醇被氧化成乙醛了。4　实验优点　　①现象明显，操作简单，所需药品量少，尤其适用于分组实验。　　②本实验不但可以说明乙醇被氧化成乙醛，同样对铜从红、黑、红的变化现象也没有影响。　　③如果要使现象更明显，还可以在燃烧匙中加些铜屑。~~~采纳我啊 ^_^

喜欢生活在潮湿的环境中。通过将两条蚯蚓分别放在容器里，一个放上干燥的沙子，一个放入潮湿的沙子；很快就会发现，在干容器沙子中的蚯蚓已经死亡。

蚯蚓生活在阴暗潮湿富含有机质的地方，蚯蚓没有专门的呼吸器官，蚯蚓的呼吸要靠能分泌黏液、始终保持湿润的体壁来完成．因此，蚯蚓需要生活在潮湿、疏松、富含腐殖质的土壤．白天穴居以泥土中的有机物为食，夜间出来取食落叶．土壤水分的多少会影响蚯蚓的生活．科学探究的步骤包括：提出问题→做出假设→制定计划→实施计划→得出结论→表达交流．提出的问题是水分会影响蚯蚓的生活吗？所以应该提出的假设为：水分会影响蚯蚓的生活．所以实验的唯一变量是水分．可以设计如下探究方案：取一长方形的纸盒，以横轴中线为界，盒内一侧放上一层湿土，另一侧放上一层干土，这样在盒内形成湿润和干燥两种环境；在盒内两侧的中央各放5条蚯蚓，静置2-3分钟；每隔一定时间统计一次湿润处和干燥处的蚯蚓数目，记录实验数据，统计10次，最后取一个平均数（这样可以避免实验的偶然性）．故答案为：蚯蚓生活在阴暗潮湿富含有机质的土壤中；土壤水分的多少会影响蚯蚓的生活；取一长方形的纸盒，以横轴中线为界，盒内一侧放上一层湿土，另一侧放上一层干土，这样在盒内形成湿润和干燥两种环境；在盒内两侧的中央各放5条蚯蚓，静置2-3分钟；每隔一定时间统计一次湿润处和干燥处的蚯蚓数目，记录实验数据，统计10次，最后取一个平均数（这样可以避免实验的偶然性）．

因为库仑扭力计的发明，给英国科学家卡文迪西 (Cavendish, 1731~1810) 很好的启示，解决了困扰他几十年的问题，终于在1798年实验成功把地球的质量给量出来了。() 地球那么大，当然不可能发明一个秤把地球整个拿来秤，那卡文迪西究竟是怎么秤出地球的重量呢？ 牛顿提出万有引力定律之后，他和当时的许多科学家都发现，利用万有引力的公式，可以求出地球的质量来。 在这以前，已经有科学家提出过一种计算地球重量的办法。 因为由地球半径可以算出地球的体积是 1.08×1021立方米，若知道地球的密度，利用『质量＝密度×体积』，就可以算出地球的质量。 这个想法看上去是很容易的，可是实际上却行不通。因为科学家们发现，构成地球的各部份物质的密度不同，在整个地球中所占的比例也不一样，因此根本无法准确知道整个地球的平均密度是多少。所以，当时曾有一些科学家断言，人类永远无法知道地球的重量。 牛顿发现万有引定律后，使这个称地球重量的工作重新获得了一线希望。 首先，牛顿分析了以下几个数值：一个是地球对一个已知质量的吸引力，它实际上就是物体受到的重力，这很容易测得；一个是地球和物体之间的距离，这可以用地球的半径近似代替；另一个关键的数值是万有引力常量G，这个数值虽然当时还不知道，但是可以从在地面上直接测量两个已知质量物体之间的引力而求出来。(原来牛顿先生并不知道G值的大小，那么，G值是谁测量出来的呢？) 为了直接测出两个物体之间的引力，牛顿精心设计了好几个实验，但是一般物体之间的引力非常微小，在实验上根本测量不出来。 后来牛顿不得不失望地表示：想利用引力来计算地球质量，将永远得不到结果。 牛顿在1727年去世以后，有一些科学家仍然继续研究这个问题。 1750年，法国科学家布格尔(Pierre Bouguer,1698~1758)千里迢迢来到了南美洲的厄瓜多尔，他爬上了陡峭的肯坡拉索(Chimborazo山顶，沿着悬崖垂下一根长线，线的下端拴着一个铅球。 他想先测量出垂线下的铅球受到山的引力而偏离的距离，再根据山的密度和体积算出山的质量，进而求出万有引力常量G来。可是，由于引力实在太小了，铅垂线偏离的距离几乎测量不出来，即使测出来也很不精确，布格尔的实验仍然没有成功。(请参见『沈慧君、郭奕玲编着：经典物理发展中的著名实验，凡异出版社，p57~80 (引力常量的测定) 』) 世界上第一次成功地“称”出地球重量地人是英国物理学家卡文迪西 (Cavendish, 1731~1810)，他是怎么成功的？ 卡文迪西在科学界颇有“怪人”的名气。他是英国几代大官僚的后裔，家庭非常富有，可是他穿着陈旧，不修边幅，几乎没有一件衣服是不掉扣子的。他在自己家里建立了实验室和图书馆，虽然他穿着没有条理，图书馆他却整理得井井有序，大量的图书都分门别类编上号码，无论是谁借阅，甚至是自己阅读，都要登记。 卡文迪西还在大学读书的时候，就对“称”出地球的重量这个问题发生了兴趣。 他仔细分析了前人失败的原因，认为主要是实验方法不科学，要想在这个问题上取得突破，必须采取新的实验方法。 1750年，剑桥大学有位名叫约翰·米歇尔的教授，他在研究磁力的时候，使用了一种巧妙的方法，可以观察到很弱小的力的变化。卡文迪西得到这个消息后，立即上门请教。 米歇尔教授向年轻的卡文迪西介绍了实验的方法。他用一根石英丝把一块条型磁铁横吊起来，然后用力一块磁铁去吸引它，这时后石英丝就发生了扭转，磁引力的大小就清楚的看出来了。卡文迪西从这里受到了很大启发，他想，能不能用这个方法测出两个物体间的微弱引力呢？ 从米歇尔那里回来后不久，卡文迪西仿制了一套装置：在一根细长杆的两端各安上一个小铅球，做成一个像哑铃似的东西；再用一根石英丝把这个“哑铃”从中间横吊起来。他想，如果用两个大一些的铅球分别移近两个小铅球，根据万有引力定律，“哑铃”一会在引力的作用下发生摆动，石英丝也会随着扭动。这时候，只要测出石英丝扭转的程度，就可以进一步求出引力了。(请参见『沈慧君、郭奕玲编着：经典物理发展中的著名实验，凡异出版社，p57~80 (引力常量的测定) 』) 这个推论在理论上是成立的，可是卡文迪西实验了许多次，都没有成功。 原因在哪里呢？还是由于引力太微弱了，比如两个一公斤重的铅球，当它们相距十厘米时，相互之间的引力只有百万分之一克，即使是空气中的尘埃，也能干扰测量的准确度。因此，在当时的条件下，完全靠肉眼来观察确定石英丝的微小变化，实验难免会失败。 时间就这么不知不觉地过去了几十年。 1785年，库仑提出库仑定律(注1)。因为库仑扭力计的发明，给卡文迪西 (Cavendish, 1731~1810) 很好的启示，但是，用库仑的方法，还是测不出万有引力，因为万有引力比电力小了将近40次方，仪器要更更更精密才行哪！ 卡文迪西苦思冥想，怎样能把石英丝的微小扭转加以放大的方法？但一直都没有结果。 直到1798年的一天，卡文迪西到皇家学会去参加一个会议。走在半路上，他看到几个小孩子，正在做一种有趣的游戏： 他们每人手里拿着一面小镜子，用来反射太阳光，互相照着玩。小镜子只要稍一转动，远处光点的位置就有很大的变化。 看到这里，忽然一个念头闪过他的脑海，他联想起了石英丝扭转放大的问题，借助小镜子不是正好可以使其得到解决吗？他抑制不住自己激动的心情，掉头跑回实验室，重新改进了实验装置。他把一面小镜子固定在石英丝上，用一束光线去照射它，光线被小镜子反射以后，射在一根刻度尺上。这样，只要石英丝有一点极小的扭转，反射光就会在刻度尺上明显地表示出来。卡文迪西把这套装置叫做“扭秤”。 扭秤有很高的灵敏度，利用这套装置，卡文迪西终于成功地测得万有引力常量G是(6.754±0.041)×10-8 达因·厘米2 /克2 ，这个值同现代值(6.6732±0.0031)×10-8 达因·厘米2 /克2 相差无几。根据引力常量，卡文迪西进一步算出了地球的重量是5.976×1024 公斤。 卡文迪西从十几岁读大学时开始提出这个问题，直到1798年用实验方法“称”出了地球的重量，整整五十年。距离牛顿提出万有引力定律约100年

利用库伦扭秤测出的，库仑扭秤是研究库仑定律使用的装置，万有引力和库仑力一样都是很小的作用力，普通测量工具很难测量力的大小，库仑扭秤利用扭转角度反映所受到的力的大小，扭转角度可以通过悬丝上悬挂的镜片将光线反射，从而使转动偏角引起的光线偏移增大。

原理利用了两次放大1，尽可能地增大了T型架连接两球的长度使两球间万有引力产生较大的力矩，使杆偏转2，尽力的增大弧度尺与系统的距离使小镜子的反射光在弧线上转动了较大角度引力常量G=6.67*10^-11演示卡文迪许扭秤实验1789年，英国物理学 家卡文迪许(H.Cavendish）利用扭秤，成功地测出了引力常量的数值，证明了万有引力定律的正确。 卡文迪许解决问题的思路是，将不易观察的微小变化量，转化为容易观察的显著变化量，再根据显著变化量与微小量的关系算出微小的变化量实验原理卡文迪许用一个质量大的铁球和一个质量小的铁球分别放在扭秤的两端。扭秤中间用一根韧性很好的钢丝系在支架上，钢丝上有个小镜子。用激光照射镜子，激光反射到一个很远的地方，标记下此时激光所在的点。用两个质量一样的铁球同时分别吸引扭秤上的两个铁球。由于万有引力作用。扭秤微微偏转。但激光所反射的远点却移动了较大的距离。他用此计算出了万有引力公式中的常数G。此实验的巧妙之处在于将微弱的力的作用进行了放大。尤其是光的反射的利用

说到疲劳，首先要知道应力循环特征系数R=S(min)/S(max)，最小应力比上最大应力。R的范围是-1.到1。R=1时，是静载，静载情况下是脆性断裂，不属于疲劳。当R在0到1之间的时候，受到拉拉载荷的作用，是可以疲劳断裂的。所以拉拉载荷可以是疲劳载荷。当R为0时，是脉动载荷。R=-1时，是交变载荷，很多疲劳试验是在此情况进行的。说到底，要S(max)小于材料的屈服极限，才能实现高周疲劳，就是循环次数大于10000次。而载荷的性质R是可以变化的，只是R不能是1。.

疲劳是指在交变应力作用下发生在材料或结构某点局部、永久性的损伤递增过程。疲劳在自然界和工程上比较普遍。在金属结构的失效形式里，疲劳断裂是一种主要形式，约占失效结构的90%，而疲劳断裂是由于金属结构在循环载荷的作用下，由于各种原因(如应力集中等)，引起疲劳强度降低而产生裂纹，最终由裂纹的扩展而导致结构失效。疲劳裂纹扩展的规律疲劳裂纹在扩展过程中一般可分为三个阶段：近门槛值阶段、高速扩展阶段(Paris区)和最终断裂阶段。在近门槛扩展阶段，疲劳裂纹的扩展速率很小，疲劳裂纹扩展速率随着应力强度因子范围△K的降低而迅速下降，直至da/dN→0，与此对应的△K值称为疲劳裂纹扩展门槛值，记为△K；在Paris区，疲劳裂纹扩展速率可以用Paris公式来定量地进行描述。其中，C和m是试验确定的常数。在高速扩展区，随着△K的提高，裂纹扩展速率升高，当疲劳循环的最大应力强度因子Kmax接近材料的Kic时，裂纹扩展速率急剧增加，最终导致构件断裂。疲劳裂纹扩展一般由疲劳裂纹扩展速率da/dN表征，即在疲劳载荷作用下，裂纹长度a随循环次数N的变化率，反映裂纹扩展的快慢。疲劳裂纹扩展速率da/dN的控制参量是应力强度因子幅度△K，表示材料的疲劳性能。研究疲劳裂纹的扩展规律一般通过两种途径：一是过实验室观察，根据实验结果直接总结出裂纹扩展规律的经验公式；二是结合微观实验研究提出裂纹扩展机理的假设模型，推导出裂纹扩展规律的理论公式。疲劳裂纹扩展规律的研究，主要是寻求裂纹扩展速率da/dN与各有关参量之间的关系。疲劳裂纹扩展影响因素残余应力对疲劳裂纹扩展的影响 (1) 残余应力模型认为，在加载过程中裂纹**，裂纹尖端附近形成一个塑性区，载荷峰值越大，则塑性区尺寸就越大：卸载后，由于塑性区周围的弹性区材料要恢复原来的尺寸，为了保持变形协调，已产生了永久变形的塑性区内的材料就要受到周围弹性区的压缩而产生残余压应力。 (2) 残余应力对结构的实有应力分布有很大的影响，许多人在这方面都做过研究，其中达成共识的是，残余压应力使疲劳裂纹的扩展减缓。 (3 ) 从两方面分析了残余应力对疲劳裂纹扩展的影响：a. 残余压应力使裂纹的两个面压紧，从而使裂纹闭合；b. 降低了裂纹的最大应力强度因子Kmax，使裂纹扩展驱动力降低。 2. 超载对疲劳裂纹扩展的影响在裂纹尖端残余应力的基础上，过载使裂纹尖端形成大塑性区，而塑性区阻碍裂纹增长，使裂纹产生停滞效应。施加过载时，裂纹尖端产生较大的残余拉应变，过载后，在随后的恒定△K作用下逐渐卸载过程中，因裂尖已形成残余拉应变，使裂纹尖端过早闭合，会产生裂纹的闭合效应，从而裂纹尖端实际的应力强度因子△Keff比实际外加值△KI小，所以延缓裂纹扩展速率。国内的超载对疲劳裂纹的影响的研究主要集中在实验研究上，理论方面有所欠缺。 3. 温度对疲劳裂纹扩展的影响大量的实验表明，对于大多数材料，随温度的升高，da/dN增高。随da/dN的增高，温度对da/dN的影响减弱。 4. 加载频率对疲劳裂纹扩展的影响在研究周期频率对合金裂纹扩展的影响过程中，学者提出了高温环境下，由于频率的影响，可从试件断口形貌特征将疲劳行为分为周期相关性、时间相关性和周期-时间相关性3种类型。由于材料或环境的因素，加载频率对疲劳裂纹扩展速率将产生很大的影响。以工业Ti为对象研究了加载频率对中温环境下疲劳裂纹扩展的影响，并用弹、粘塑性理论对其进行了理论上的探讨。基于该理论的本构关系和利用有限元方法，对裂纹尖端的应力应变进行了分析，结果表明，粘塑性应变范围和J 积分范围可以作为裂纹扩展的参数，能很好地反映加载频率对裂纹扩展的影响。大量研究表明，当△K较低时，da/dN基本不受加载频率的影响；当△K较大时，加载频率有较大影响。加载频率降低，da/dN增高；加载频率增高，da/dN 降低。 5. 应力比对疲劳裂纹扩展的影响研究了三种不同应力比下SiCp/Al复合材料疲劳裂纹扩展行为，结果表明：随着应力比R 增大，疲劳裂纹扩展速率da/dN降低。疲劳裂纹的断口形貌塑性断裂越明显，裂纹尖端塑性区增大，裂纹尖端钝化越显著，二次裂纹数量增加。通过实验研究发现应力比R对疲劳裂纹扩展行为有明显影响，高应力比下的疲劳裂纹扩展速率明显快于低应力比条件下的扩展速率，并且高应力比下的疲劳裂纹扩展在较小的△K值下进入快速扩展阶段，并很快断裂。在较低的△K水平下应力比的影响与裂纹闭合效应有关。大量研究表明，随着压力比R的增加，da/dN增加；R不仅影响da/dN，而且影响门槛值，一般随着R的增加，门槛值减小。结论从以上综述中可以看出，目前国内外对对疲劳裂纹扩展问题的研究多由Paris、Forman等经验公式出发，得出以下常用结论：残余压应力和超载能延缓疲劳裂纹的扩展。 2. 对于大多数材料，随温度的升高，da/dN增高。随da/dN的增高，温度对da/dN的影响减弱。 3. 当△K较低时，da/dN基本不受加载频率的影响；当△K较大时，加载频率有较大影响。加载频率降低，da/dN增高；加载频率增高，da/dN降低。 4. 随着压力比R的增加，da/dN增加；R不仅影响da/dN，而且影响门槛值，一般随着R的增加，门槛值减小。国内对于疲劳裂纹扩展的研究主要集中在实验研究上，不是从基本的力学观点出发而具有普适的解析公式，理论研究方面有很大欠缺，不能解释疲劳裂纹扩展的本质客观规律，对疲劳裂纹扩展的理论研究有待进一步深入。

【已知】HAc：w% = 36%，查表：密度 d=1.045 g/ml.M = 60 【计算】物质的量浓度 cc = n/V = (m/M）/V = (w% d/M）/V =36%x1000x1.045/60/1 = 6 mol/L

（1）叶片进行光合作用产生的有机物会通过叶柄处输出给植物的其他部位，因此为了限制叶片有机物的输入和输出，在叶柄基部作环剥处理．（2）从上午10时叶片干重为x克，下午4时叶片干重为y克，这段时间内叶片既进行了光合作用，又进行了呼吸作用，因此（y-x）克可表示这段时间内的净光合作用总量．（3）药测得真光合作用速率，必须测定出1小时的呼吸速率，因此M处的实验条件是下午4时后将整个实验装置遮光1小时（或对叶片遮光、下午5时移走）然后测定其重量为z克，则（y-z）克可表示呼吸速率，而叶片的真光合作用速率=净光合速率+呼吸速率=y?x6+(y?z)＝7y?6z?x6g?cm-2?h-1．（4）图2中干物质增长量即为一天中光合作用积累的有机物总量，图中可以看出昼温为25℃时，夜温为15℃时，植物的干物质量最大，植物生长最快．故答案为：（1）限制叶片有机物的输入和输出（2）（y-x）克（3）下午4时后将整个实验装置遮光1小时（或对叶片遮光、下午5时移走）（4）15℃

实验的英文：experiment/experiments。experiment，英语单词，主要用作为名词、动词，作名词时译为“实验，试验；尝试”，作动词时译为“尝试；试验；进行实验”。experiment后接介词in、 on〔upon〕，意指“做…方面的实验”，只是当on后面的宾语是“人”或“动物”时，才指“在…身上做实验”。有时也可用介词with，指“以…做试验”。experiment用作动词时不及物，不直接接宾语。相关词句搭配do the experiment做实验The result of the experiment was satisfactory.实验结果令人满意.Martin repeated his experiment.马丁重做了实验。electrostatic fundamental experiments静电基本实验The need for breadboarding is minimal.要进行的实验很少。The physicist fudged on his experimental data.那位物理学家捏造实验数据。In my opinion,the curvature was determined experimentally.依我看，这种曲度是根据实验确定的。

experiment

做实验的英文怎么说 　do experiments　　conduct an experiment　　experiment　　experimentalize　　misc. conduct an experiment　　perform an experimen 　　关于做实验的几个英语单词解释 　　experimentalize　　英 [u026ak,speru026a"mentu0259lau026az] 美 [u025bk,spu025bru026a"mu025bntu0259lau026az]　　vt. 做实验　　[ 过去式 experimentalized 过去分词 experimentalized 现在分词 experimentalizing ]　　experiment　　英 [u026ak"speru026am(u0259)nt; ek-] 美 [u026ak"speru026amu0259nt]　　vi. 尝试;进行实验　　n. 实验，试验;尝试　　experiment的.常用短语　　Fizeau experiment 斐索实验 ; 菲佐实验　　Rosenhan experiment 罗森汉恩实验 ; 罗森塔尔实验　　Electrical Experiment 电学实验 ; 电工实验 　　perform an experiment的双语例句 　　The technique developed in Bristol uses two identical particles of light (photons) moving along a network of circuits in a silicon chip to perform an experiment known as a quantum walk.　　利用这项在布里斯托尔研制出来的技术，研究者们让两个完全相同的光粒子(光子)通过一个光子芯片——刻录在硅片上的光学网络，从而实现了一个被称为量子游走(QuantumWalk)的物理过程。　　After constructing the RBF neuro-network added with the clustering method, we perform an experiment with it on the financial time series, and compare it with the primitive RBF neuro-network.　　建立加入聚类分析的径向基神经网络模型，用金融时间序列做试验，并跟径向基神经网络模型进行比较。

相对误差=（测量值-计算值）/计算值×100%。相对误差指的是测量所造成的绝对误差与被测量（约定）真值之比乘以100%所得的数值，以百分数表示。

教材第一章应该前面有。。。

那不会再乙醇表面游动因为那的密度大于乙醇那的表面会有气体放出是H2现象是反应比较平缓，Na块上下波动有气泡冒出2Na + 2ch3ch2oh ====2ch3ch2ona + h2 |

1、钠下沉（钠的密度比乙醇的大）2、有气泡出现，但无爆鸣声（有气体产生，虽然该气体为氢气，但由于被乙醇隔绝，不与空气接触，不与氧气反应，故没有爆鸣声）3、反应结束后，试管壁变热，但钠不熔化（反应放热，但热量没有达到钠的熔点）4、反应结束后往试管滴加酚酞，溶液变红（证明反应生成碱性物质（乙醇钠））

金属钠表面产生气泡，钠沉到乙醇液面下

钠与乙醇反应的现象：钠在乙醇中，缓慢放出气泡。反应结束后，向溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红。钠的密度比乙醇大沉在溶液底部，钠与乙醇反应生成碱性钠盐，醋酸钠因此向溶液滴加少量酚酞试液，溶液变红。这是典型的钠与有机物中的羟基反应发生置换反应，生成氢气。

那不会再乙醇表面游动因为那的密度大于乙醇那的表面会有气体放出是H2现象是反应比较平缓，Na块上下波动有气泡冒出2Na + 2ch3ch2oh ====2ch3ch2ona + h2 |

钠与乙醇反应的现象：钠在乙醇中，缓慢放出气泡。反应结束后，向溶液中滴加少量酚酞试液，溶液变红。钠的密度比乙醇大沉在溶液底部，钠与乙醇反应生成碱性钠盐，醋酸钠因此向溶液滴加少量酚酞试液，溶液变红。这是典型的钠与有机物中的羟基反应发生置换反应，生成氢气。

鼠标右键单击，找到layercontents,左击，然后选择所需的拟合的data拖到右边是对一组数据进行做多条拟合直线吗？如果是，直接对这组数据再次进行拟合就

（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属+ 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物-------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl △初中化学方程式及其相关知识点总结1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（1） 生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体 （9）盐酸：HCl——氢氯酸 （10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应：1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成

1. 溶解硫代硫酸钠固体时, 为什么要加热煮沸它? 在稀释时也要加曾煮沸的水?硫代硫酸钠的水溶液不是很稳定。特别是有微生物时会发生分解。故用“煮沸消毒”过的水来配制它。2. 制备硫代硫酸钠溶液时, 为什甚么同时要加入碳酸钠粉末?硫代硫酸钠的分解反应的速率在酸性溶液中明显快于在碱性溶液里。碳酸钠用来维持碱性。3. 为什么要待滴定快终结时, 才加入淀粉?（烧杯中的是KIO3 + KI + H2SO4, 是用来产生I2）当大量I2存在时，淀粉会出现不可逆的分解现象。当大量的I2已经被滴定，只剩下的少量I2时再加淀粉指示剂。4. 为什么淀粉要新鲜制备? 淀粉，跟米粥一样，很容易受细菌感染而失活。一定要用新鲜制备的淀粉指示剂。

空白实验用硫酸钠,标定的时候会有淡黄色沉淀和刺激性气体的产生.还有就是在被标定的容器下画个黑色的十字,以肉眼观察到十字的清晰程度做对比.

na2s2o3标准滴定溶液的标定。①仪器电子分析天平(200g，0.1mg)，1台；托盘天平，0.1g，1台；棕色碱式或聚四氟乙烯旋塞滴定管(50ml)，1支；碘量瓶(500ml)，5个；量筒(200ml)，1个；量筒(25ml)，1个；②试剂硫代硫酸钠标准滴定溶液c(na2s2o3)=0.2mol/l；重铬酸钾（基准试剂）：120℃±2℃烘至恒重；硫酸，20%；碘化钾（分析纯）；淀粉指示剂，10g/l。③操作步骤用减量法称取0.25g基准重铬酸钾，精确至0.0002g，于500ml碘量瓶中，加入25ml新煮沸并冷却后的蒸馏水，加入3g碘化钾及20ml20%的硫酸，立即盖上碘量瓶塞，摇匀，瓶口加少许蒸馏水密封，于暗处放置10min。用蒸馏水冲洗磨口塞和瓶颈内壁，加150ml新煮沸并冷却后的蒸馏水，用配制好的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到溶液呈淡黄绿色，加入2ml10g/l的淀粉指示液，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色即为终点。平行标定四次，同时作空白试验。

国际法标定硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定：C（Na2S2O3）=0.1 mol/L 1.配制：称取26g 硫代硫酸钠（Na2S2O3?5H2O）或16 g无水硫代硫酸钠，及0.2 g无水碳酸钠，加入适量新煮沸过的冷水使之溶解，并稀释至1000ml，混匀，放置一个月后过滤备用。 2.标定：准确称取0.15g。干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50ml水使之溶解。加入2g碘化钾及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，摇匀，放置暗处10 min后用250ml水稀释。 3、用硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈浅黄绿色，再加3ml淀粉指示剂。继续滴定至溶液由蓝色消失而显亮绿色。反应液及稀释用水的温度不应超过20℃。同时做空白试验。 4、计算：硫代硫酸钠标准溶液的浓度按下式计算： C（Na2S2O3）= M/[（V1- V0）×0.04903] 式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸钠标准溶液的物质的浓度，mol/L；M——重铬酸钾的质量，g；V1——硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml；V0——空白试验用硫代硫酸钠标准溶液之用量，ml； 0.04903——重铬酸钾的摩尔质量，Kg/mol。1/6（K2CrO7）十二烷基硫酸钠（Sodium dodecyl sulfate,SDS）或月桂基硫酸钠(Sodium lauryl sulfate SLS),NaC12H25SO4,是洗洁精的主要成分.常用于DNA提取过程中,使蛋白质变性后与DNA分开。通常被误读为十二烷基磺酸钠。十二烷基硫酸钠（SLS）作为发泡剂被广泛应用于牙膏、肥皂、浴液、洗发香波、洗衣粉,以及化妆品中.95%的个人护肤用品和家居清洁用品中都含有十二烷基硫酸钠。

1、称取39克的硫代硫酸钠于500毫升烧杯中，加入300毫升新煮沸过又放冷的蒸馏水，待完全溶解后加入0.2克碳酸钠，用新煮沸过又放冷的蒸馏水稀释至1000毫升，贮于棕色瓶中，暗处放置2周后过滤备用； 2、用分析天平准确称取4份重铬酸钾，于120到130摄氏度烘干2小时，每份重0.2g，分别置于4只500毫升碘量瓶中，加水50毫升溶解，再加入2克碘化钾固体，20毫升百分之二十硫酸摇匀，于暗处反应10分钟； 3、加水150毫升，立即用每升0.15摩尔硫代硫酸钠溶液滴定至浅黄绿色，加入2毫升百分之零点五淀粉指示剂，缓缓滴定至蓝色消失，溶液呈亮绿色即为终点。

上05网有答案

这对于我来说是好几年前的东西啦，我算算啊可以设体积为22.4l那么氨气的物质的量就是1mol当水充满之后水的体积就是22.4l因此氨水的物质的量浓度就是1/22.4mol/l任何体积的氨气进行喷泉实验后的浓度都是1/22.4mol/l

先打开止水夹

氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气的体积为22.4L，则溶液的体积为22.4L，标况下22.4L氨气的物质的量=22.4L22.4L/mol=1mol，故所得溶液的物质的量浓度=1mol22.4L=0.045mol/L，故选A．

用冰块冷敷烧瓶可以 但是要冷敷上面一个烧瓶因为上面冷了气体收缩 所以水被压上来

烧瓶里有水气，氨气就溶进水里拉，你还没准备好，里面氨气都没拉，空气进去拉，你在加水压强还是一样

使烧瓶内温度降低，压强减小，从而引发喷泉。有三种方法引发喷泉：方法一、打开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉;方法二、烧瓶上覆盖冷毛巾或淋洒冷水，使烧瓶内温度降低，压强减小，从而引发喷泉;方法三、在烧瓶上涂抹无水乙醇。喷泉实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。

氨气极易溶于水，所以氨气可以做喷泉实验，与沸点的高低、密度、气味等无关．故选B．

先搞清楚为什么会喷泉啊。就是因为氨气易溶于水，造成容器内气压降低，把水吸上来了。就和防止倒吸是一个原理。所以肯定要检查气密性。答题的话不用一板一眼的答，说清楚原理，答到要点。老师自然给分

氨气极易溶于水，1体积水常温下可吸收700体积氨气。食盐为离子化合物，溶于水后以钠离子和氯离子形式存在;氨水中氢氧根离子并不多，属于分子化合物。故食盐水不影响氨气溶解，可做喷泉实验。

人类作为高等动物，会思考是很重要的。在人类发展史过程中，创造了很多的实验，以支撑科技的发展。那么能做喷泉实验的气体有哪些呢？请看下面内容吧。 1、 氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。气态物质发生化学反应生成固态或液态物质的反应可设计成喷泉实验 2、 氯气跟氢氧化钙的反应。在500ml圆底烧瓶里收集满氯气(Cl？)，加入约10g氢氧化钙(Ca(OH)2)，塞紧带尖嘴的玻璃管的胶塞。小心摇动烧瓶，使氯气跟氢氧化钙充分反应后，将玻璃管插入盛有红颜色水的烧杯中，打开玻璃管上的止水夹，烧瓶内即出现美丽的喷泉。 3、 二氧化氮跟水反应。在500ml烧瓶内加入10ml浓硝酸(HNO3)，再放入一小块铜片。待反应产生的红棕色二氧化氮(NO2)气体赶尽空气充满整个烧瓶时，立即用尖嘴下绑有一团浸湿水的棉团的玻璃管的胶塞塞紧烧瓶瓶口，并将烧瓶固定在铁架台上，将玻璃管插入盛有紫色石蕊试液的烧杯中(装置如图2)。打开玻璃管上的止水夹，轻轻摇动烧瓶，即可产生美丽的红色喷泉。 4、 二氧化碳跟氢氧化钠反应。在500ml烧瓶中收集满二氧化碳(CO2)气体，小心地加入10ml40%的氢氧化钠(NaOH)溶液，立即用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧(或不加氢氧化钠溶液而直接在尖嘴玻璃管上绑浸有氢氧化钠溶液的棉团)。轻轻摇动烧瓶，待充分反应后，打开插入盛有红色水溶液烧杯中玻璃管上的止水夹，即可形成喷泉。 5、 氯气跟甲烷的取代反应。向500ml的烧瓶中先通入氯气(Cl？)，再通入甲烷(CH4)，塞紧带尖嘴玻璃管的胶塞，将玻璃管插入盛有水的烧杯中。用200W电灯泡在反光镜配合下照射烧瓶2~3分钟，打开玻璃管上的止水夹，即可形成喷泉。实验完毕后，在烧瓶内液面上出现油层。 6、 红磷在氧气中燃烧的反应。用500ml圆底烧瓶排水法收集满氧气(O2)。在带玻璃尖嘴管的胶塞上插入燃烧匙，燃烧匙内放少量红磷(P)。将燃烧匙放在酒精灯火焰上加热，待红磷燃烧后，迅速将燃烧匙伸入圆底烧瓶内，并将烧瓶口用胶塞塞紧。等反应完成，烧瓶逐渐冷却后，将烧瓶倒置固定在铁架台上，玻璃管伸入盛有紫色石蕊试液的烧杯中。打开玻璃管上的止水夹，即可形成美丽的红色喷泉。 7、 氯化氢与氨气的反应。用500ml干燥的圆底烧瓶收集满氨气(NH3)，瓶口用带玻璃尖嘴管的胶塞塞紧，玻璃管的另一端通过单孔胶塞插入盛有浓盐酸(HCl)的塑料瓶中。打开玻璃管上的止水夹，用手挤控塑料瓶，使塑料瓶中的氯化氢气体通过玻璃尖嘴进入圆底烧瓶内与氨气接触，即可形成白色的喷烟。 以上就是给各位带来的关于能做喷泉实验的气体有哪些的全部内容了。

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1.装置密封性不好，空气进入瓶中。2.氨气不纯；3.在通入氨气前，瓶中有水。等等

喷泉实验的基本原理是：使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。喷泉实验是高中阶段最浪漫的实验之一。有位名人说过，喷泉之所以美丽，那是因为它有压力。人生亦复如是。有喷泉，必然伴随着压力。当然，用理科的语言，严谨一点说，有喷泉，必然伴随着压强差。压强差：首先，你必须整出来一个和外界完全隔绝的空间，形成“外界——内部”两个互相独立的空间。一般情况下，你无法改变外界的压强，只能改变内部空间的压强：或增大，或减小，最终与外界形成压强差。前者：增大内部空间的压强，则喷泉会从内部向外界喷涌而出。后者：减小内部空间的压强，则喷泉会从外界向内部喷涌而入。自然界和生活中喷泉的原理都是前者。实验现象和结论：实验现象：下方烧杯内的水被迅速倒吸入倒置的烧瓶中，呈现出喷泉状，且水迅速变红，呈现出红色喷泉。随着反应的进行，红色的水最后几乎充满整个烧瓶。实验结论或原因：氨气极易溶于水，常温常压下，1L水可以溶解大约700L的氨气。假设胶头滴管里的水有3mL，那么这3mL的水可以吸收超过2L的氨气。一个圆底烧瓶的体积大约100mL——500mL不等，很显然这点氨气会被胶头滴管里的水吸收完全。然后，这个烧瓶压强变小，几乎就成了真空状态。打开弹簧止水夹，烧杯下方的水就会被猛烈地倒吸入烧瓶中形成氨水喷泉，氨水为弱碱性，故溶液变为红色。

如果烧瓶中充满了纯净的氨气，那么溶液会充满整个烧瓶。

B 试题分析：设烧瓶的容积是VL，则氨气的物质的量是 ，由于氨气极易溶于水，所以水充满烧瓶，则烧瓶内的氨水的物质的量浓度是 ，答案选B。点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查。试题难易适中，注重解题的灵活性，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

先挤压会使氨气溶于水，造成内外压强差大，在打开止水夹，当然睡会喷出来了，所以效果明显。

那收集的氨气浓度也太低了，1：700的溶解度，成功机率应该很大的

喷泉实验能用氨气(NH3)和氯化氢(HCl)气体。1体积的水常温下大约分别能溶解700体积的氨气和500体积的氯化氢气体。因此，氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。如，易溶于水的气体、在水中溶解度不大的气体、难溶于水的气体；由于它们在水中的溶解度不一样，从而就使得压强的减少不一样，是喷泉能否产生以及喷泉大小的关键。实验关键①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下空气，形成的喷泉压力不大（喷泉“无力”）；②气体要充满烧瓶；③烧瓶不能漏气（实验前应先检查装置的气密性）；④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。吸收液的种类也会对喷泉的形成产生影响，不同的吸收液，与气体之间能否反应、气体在其中溶解度的大小，都决定了喷泉实验的成功与失败。物理方法可把气体抽走或物理溶解，化学方法可通过化学反应或化学溶解；降低气体的温度，我们可以采用冷水浇注或用湿毛巾放于瓶底，也可以把装置转移入较低温的环境；而增大气体的体积，可以采取，升高温度（如：用热水浇注或热毛巾放于瓶底）或改变容器的体积的方法。

气密性差

设体积是1L氨气物质的量为1/22.4mol所以氨水的物质的量浓度是1/22.4mol/L=0.045mol/L

你不打开止水夹，烧瓶里面有空气存在，你很难往里面再挤入液体氨水，所以打开止水夹能在挤入氨水的同时把里面的空气赶走，效果更好

可以`

氨气做喷泉实验必然会漏气

NH3是完全充满整个烧瓶的吗,所以等于呀.