实验

　　下面是我为大家整理的人教版九年级上册化学《走进化学实验室》教案，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。 　　人教版九年级上册化学《走进化学实验室》教案 　　教学目标 　　掌握一些化学实验的基本操作方法，理解仪器的选择和操作的原理 　　教学重难点 　　固体、液体的取 用 　　教学工具 　　集气瓶、水槽、玻璃片、饮料管、澄清石灰水，滴管、火柴梗(或细木条)、盛满氧气的集气瓶若干，盛满二氧化碳的集气瓶若干。 　　教学过程 　　【引入】学习化学的一个重要途径是科学探究。实验是科学探究的重要手段，学习化学必然要走进化学实验室，那里有很多仪器和药品期望你利用他们来探究化学的奥秘。 　　【说明】当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，他们是你安全实验并获得成功的保证。 　　一、 药品的取用 　　指导学生阅读P151药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标 　　1、固体药品的取用 　　【说明】固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)。有些块状的药品可用镊子夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。 　　【演示】 1、取锌粒 　　2、取少量碳酸钠 　　【解释】固体药品取用时，若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可 　　2、液体药品的取用 　　【说明】液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。 　　【演示】液体的倾倒。 　　【讨论】1、细口瓶的塞子为什么要到放在桌 面上? 　　3、拿细 口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心? 　　4、倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处。 　　【说明】取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。 　　【演示】用量筒取用液体。 　　【解释】1、量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 　　2、当接近刻度时 ，可用胶头滴管滴加液体至刻度 　　3、取用液体，当不说明用量，一般取1—2毫升 　　【讨论】量取液体时，如果实现没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响 　　【演示】滴管的使用，实验1-3 　　【小结】1、固体的取用方法 　　2、液体的取用方法 　　作业： 　　课后小结 　　1、 固体药品的取用 　　保存：广口瓶 　　取用：药匙、纸槽(粉末状)、镊子(快状) 　　注意：若不指明用量，一般只须盖满试管底部即可 　　2、 液体药品的取用 　　保存：细口瓶 　　取用：倾倒 　　注意：当不说明用量，一般取1—2毫升 　　走进化学实验室教学设计 　　教学目标 　　知识与技能 　　1.了解化学实验室安全规则。 　　2.了解常用仪器的名称、使用范围。 　　3.学会固体药品和液体药品的取用方法。 　　过程与方法 　　通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。 　　情感、态度与价值观 　　了解化学实验是进行科学探究的重要手段，知道严谨的科学态度、正确的实验原理和操作方法是实验成功的关键。 　　教学重难点 　　重点　固体、液体药品的取用。 　　难点　量筒和滴管的使用。 　　教学工具 　　锌粒、食盐、碳酸钠粉末、稀盐酸等药品，教科书附录I中的常用仪器及药匙、镊子、试管架等仪器(纸槽学生自制)。 　　教学过程 　　一、导入新课 　　让学生畅谈厨房中的液体与固体物质、模仿感悟倒水、倒食用油、倒醋、倒黄油、取食盐、取味精等动作。 　　让学生回忆家中厨房食品柜内生活品的摆放。 　　师：学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是进行科学探究的重要手段，实验室是进行科学探究的重要场所。因此要想学好化学，就必然先要了解化学实验室。下面就让我们一起走进化学实验室。 　　教师利用多媒体播放“实验室”相关图片。 　　二、推进新课 　　师：当你走进化学实验室时，首先要仔细阅读实验室规则，它们是安全实验并获得成功的保证。教师利用多媒体播放“实验室规则”图片。 　　指导学生阅读附录I中的药品取用规则，指导学生认识几种化学实验室药品的一些图标。 　　分类介绍药品的取用规则。 　　1.固体药品的取用 　　师：固体药品通常保存在广口瓶里(展示广口瓶)，取用固体药品一般用药匙(展示药匙)，有些块状的药品可用镊子(展示镊子)夹取。用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦干净，以备下次使用。 　　(1)密度较大的块状药品或金属颗粒的取用 　　[分析]常用工具：镊子。 　　取用方法：先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部。 　　(2)粉末状药品的取用 　　[分析]常用工具：药匙或自制的纸槽。 　　取用方法：使试管倾斜，把盛有药品的药匙或自制的纸槽，小心送至试管底部，然后使试管竖立起来。 　　教师演示实验1-6和实验1-7后，让学生分组操作。 　　[强调]固体药品取用时，若不指明用量，一般只需盖满试管底部即可。 　　2.液体药品的取用 　　(1)[分析]液体药品通常保存在细口瓶里(展示细口瓶)。 　　演示：液体的倾倒。 　　[讨论]①细口瓶的塞子为什么要倒放在桌子上? 　　②倾倒液体时，瓶口为什么要紧挨着试管口?应该快倒还是缓慢地倒? 　　③拿细口瓶倒液体时，为什么细口瓶标签的一面一定要朝向手心? 　　④倒完液体后，为什么要立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处? 　　师生讨论、交流后，教师做出具体解答： 　　①由于细口瓶塞子上沾有试剂，如果正放在桌面上，可能会腐蚀桌面。 　　②为了防止液体外洒或飞溅，试剂瓶口应紧挨着试管口，应该由慢到快地倒。 　　③为防止试剂顺瓶口流出腐蚀标签，所以有标签的一面一定要朝向手心。 　　④有些试剂有挥发性，有些试剂吸水，还有些试剂能与空气中的氧气反应，这些都将导致原试剂浓度发生变化或变质，因此倒完液体后应立即盖紧瓶塞。 　　3.取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。 　　演示：用量筒取用液体。 　　注意事项：(1)量筒读数时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 　　(2)当接近刻度时，可用胶头滴管滴加液体至刻度。 　　(3)取用液体，当不说明用量时，一般取1～2毫升。 　　[讨论]量取液体时，如果读数没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而是采用仰视或俯视的方法，将会对读数产生什么影响? 　　[结论]仰视将导致读数偏小，俯视将导致读数偏大。 　　(4)取用少量液体时还可以用滴管。 　　演示：滴管的使用 　　注意事项：①取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶帽。 　　②不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管。 　　③滴管用过后要立即用清水冲洗干净(滴瓶上的滴管除外)，以备再用。 　　④严禁用未经清洗、润湿的滴管吸取别的试剂。

A、广口瓶保存固体药品，取用方便，正确；B、细口瓶保存液体药品，便于倾倒，故错误；C、烧杯不用于保存药品，烧杯用于溶解、加热等操作，故错误；D、集气瓶用于收集气体或储存气体，不用于保存药品，故错误；故选A．

也都难比登天！ 哪有像徐洛这样

因为这些物易见光易分解如2AgNO3=2Ag+2NO2+O2…碘化钾在吸朝后光解形碘过氧化氢见光会加速分解形成氧气其实常见的银盐，碘盐大多数都会保存在棕色瓶中

浓度不同，意味着其反应的实质就不同，就比如铁在空气中燃烧，氧气浓度纯的话是氧化铁，不纯则是氧化亚铁

过氧化氢酶活力测定实验中碘化钾的作用：酸用于过氧化氢酶的灭活。被分解的过氧化氢量可用碘量法间接测定。当酶促反应进行一定时间后，终止反应，然后以钼酸铵作催化剂，使未被分解的过氧化氢与碘化钾反应放出游离碘，再用硫代硫酸钠滴定碘。过氧化氢酶是过氧化物酶体的标志酶，约占过氧化物酶体酶总量的40%。过氧化氢酶存在于所有已知的动物的各个组织中，特别在肝脏中以高浓度存在。测定前者通过测定PHD催化H2O2反应后剩余的H2O2与碘化物作用生成碘量的变化计算PHD活性。该法设备简易，但操作复杂，误差较大。后者的原理是H2O2为有电活性物质，但经PHD催化后其产物为无电活性物质，用铂电极来测量PHD催化前后电流变化引起电压的变化，测出PHD活性大小。还可应用分光光度法、瓦氏呼吸仪检压法、硫酸高铈法等。

凸透镜成像原理：物体放在焦点之外，在凸透镜另一侧成倒立的实像，实像有缩小、等大、放大三种。物距越小，像距越大，实像越大。物体放在焦点之内，在凸透镜同一侧成正立放大的虚像。物距越大，像距越大，虚像越大。在焦点上时不会成像。 在2倍焦距上时会成等大倒立的实像。在光学中，由实际光线汇聚成的像，称为实像，能用光屏承接；反之，则称为虚像，只能由眼睛感觉。有经验的物理老师，在讲述实像和虚像的区别时，往往会提到这样一种区分方法：“实像都是倒立的，而虚像都是正立的。”扩展资料测量焦距：1 公式法： 利用光具座做凸透镜成实像的实验，测量并记录成像时的物距u和像距v，根据透镜成像公式，计算出透镜焦距f，多次测量后取平均值。2 共轭法：利用光具座固定好光源和光屏位置，测量出它们的间距L。将待测焦距的凸透镜放在其间，沿主轴移动凸透镜，使光屏上两次呈现出光源倒立的像。记录两次成像时透镜的位置，由此求出两次成像过程中透镜移动的距离d，根据公式可计算出凸透镜焦距f，这个方法叫共轭法。这是实验室中常用的测凸透镜焦距的方法之一。3 平行光聚焦法：根据凸透镜特性，让平行光（如太阳光）沿主轴方向入射到凸透镜上，在另一侧与透镜平行放置一光屏，调节光屏位置使光屏上的光斑最小且最明亮，此时透镜与光屏的间距为凸透镜焦距。这是一种简便的粗测凸透镜焦距的方法。

A、这是弱酸制备强酸的特例，原因是由于CuS是不溶于酸的黑色物质，故A不选；B、相同温度下氢硫酸饱和溶液中硫离子（S2-）浓度比CuS饱和溶液中大，所以和铜离子结合生成难溶于水酸的硫化铜沉淀，故B不选；C、实验室常用CuSO4溶液吸收H2S气体：CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4，说明硫化铜不溶于硫酸，故C不选；D、FeS是溶于酸的物质和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，是实验室制备硫化氢气体的反应原理，所以反应FeSO4+H2S→FeS↓+H2SO4不能发生，故D选；故选D．

FeS+2Hcl__H2S+Fecl2

实验室中常用硫化亚铁与稀盐酸作用来制备硫化氢气体：FeS + 2H+ —→ Fe2+ + H2S↑

空气密度约为29.其它气体分子质量比29大的.密度比空气大，反之比空气小

（1）实验室用块状固体硫化亚铁（FeS）跟稀硫酸反应制取的，因此不需要加热；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此也不需要加热；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；故答案为：制H2或制O2（2）收集H2S气体应选用向上排空气法收集，因为硫化氢气体比空气重，能溶于水，故答案为：向上排空气（3）硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（4）H2S水溶液的pH值小于7，因此呈酸性，向其中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色，故答案为：红（5）硫化氢（H2S）是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，为防止污染和避免中毒，多余的硫化氢应该用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：NaOH溶液

（1）为保持装置的气密性，该装置一般用分液漏斗，长颈漏斗的下端要伸到液面以下，题目中用一般的漏斗起不到密封的作用，因此，漏斗下端加小试管的作用是液封，防止产生的气体从漏斗逸出；（2）硫化氢有刺激性气味、有毒、密度比空气大、溶于水，因此要选择题目中的丙装置来收集，密度大于空气密度，气体要从a端导入；（3）硫化氢能溶于水，戊装置用来测量生成的H2S气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是防止硫化氢气体与水接触；植物油上方原有的空气与植物油、通入的硫化氢气体不反应，因此对实验无影响；（4）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，用的是“固液混合不加热”的反应装置因此须作出以下改进：移走酒精灯，试管口朝上．（5）通过检查实验装置发现导管没有堵塞、弯折的情况，可否定甲同学的猜想；与实验成功的小组同学交流，得知各小组所用的过氧化氢溶液的溶质质量分数均相同，可否定丙同学的猜想；设计实验验证乙同学的猜想，设计实验原理为控制变量，即控制其它量只改变加入的溶液的质量对比、分析、得出结论；产生的气体过多，压强过大，可能导致胶塞弹飞，因此防止出现这种现象可采取换一个容积较大的反应容器、用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等仪器向试管内添加液体等方法；过氧化氢具有氧化性、腐蚀性、漂白性，可使其它物质褪色．故答案为：（1）液封，防止产生的气体从漏斗逸出．（2）“丙”、“a”（3）防止H2S溶于水；没有（4）移走酒精灯，试管口朝上（5） 实验步骤 实验现象和结论 取两支试管分别加入等质量的二氧化锰，再加入不同质量的过氧化氢溶液，塞进橡皮塞． 过氧化氢溶液多的反应剧烈，乙同学猜想正确．【交流反思】（1）换一个容积较大的反应容器（如锥形瓶、烧瓶、广口瓶等）（或用长颈漏斗、分液漏斗、注射器等仪器向试管内添加液体）（2）腐蚀性（或氧化性或漂白性）

（1）图中所给仪器的名称为：①铁架台；②长颈漏斗；③集气瓶；（2）图中A装置的试管口应该略向下倾斜，加热时应该用酒精灯的外焰加热；（3）将长颈漏斗换作分液漏斗可以控制滴加过氧化氢溶液的速度，从而达到控制实验速率的目的，过氧化氢溶液分解产生了氧气和水，该反应的文字表达式为：过氧化氢二氧化锰水+氧气；问题①分析表中数据可知：MnO2的用量对反应速率有影响，在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大；②可能影响该反应的速率的因素：二氧化锰颗粒大小、环境温度等．（4）分析A装置的特点可以知道应该选择高锰酸钾来制取氧气，该反应生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；E为向上排气法收集氧气，所以应该用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了，F装置为排水法收集气体，若收集的气体不纯，则可能是没有等出现连续均匀的其气泡冒出时就开始收集气体了，实验结束后为了防止水倒吸入试管中，应该先将导管从水槽中移出，然后再熄灭酒精灯；（5）装置B可以随时开始或是终止实验，实验室中用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，该反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；（6）实验室中制取硫化氢的反应物均为固体和液体在常温下反应，所以应该选择B或C装置，而硫化氢的密度比空气大，所以若是用G装置来收集硫化氢，应该从a管进入．故答案为：（1）①铁架台；②长颈漏斗；③集气瓶；（2）①试管口应该略向下倾斜；②用酒精灯的外焰加热；（3）将长颈漏斗换作分液漏斗，控制滴加液体的速度；过氧化氢二氧化锰水+氧气；①在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大；②二氧化锰颗粒大小；（4）高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了；未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体；将导管从水槽中移出；熄灭酒精灯；为了防止水槽中的水倒吸入试管中；（5）可以随时控制反应的开始或停止；碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；（6）B或C；a管．

（1）硫化亚铁和稀硫酸反应后生成硫酸亚铁和硫化氢，故可以写出该反应的化学方程式FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；（2）实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体，故发生装置选择固液常温型装置B；（3）硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大，易溶于水，如用C装置收集，进气口应为b；原因是：密度比空气大，长进短处，有利于空气排除；（4）装置D中加入紫色石蕊溶液，当硫化氢气体通过装置D时，硫化氢气体溶于装置中的水中形成酸溶液，紫色石蕊变成红色；若要干燥硫化氢气体，D装置中所用的试剂应该是硅酸，因为硅酸不与硫化氢反应，且具有吸水性；（5）硫化氢气体能溶于水形成氢硫酸，与碱发生中和反映．故人们利用氢氧化钠溶液处理逸出的硫化氢．故答案为：（1）FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑；（2）B、固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应；（3）b、硫化氢的密度比空气大；（4）紫色石蕊试液、紫色石蕊试液变红、硅酸；（5）氢氧化钠．

（1）具有臭鸡蛋气味，描述的是气味，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质．（2）制取硫化氢是用的固态硫化亚铁和液态稀硫酸，而且反应不需要加热，属于固液常温型制取气体，故气体发生装置可以选择制二氧化碳的装置；硫化氢密度比空气大，且能溶于水，可以用向上排空气法来收集；故答案为：（1）物理；（2）制二氧化碳；向上排空气．

（1）做此实验必须选用的仪器有：广口瓶、单孔橡皮塞、集气瓶、导管、药匙．故填：①④⑥⑦⑧．实验装置图如下图所示：（2）因为硫化氢的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，因为硫化氢能够溶于水，密度比空气大，不能用排水法和向下排空气法收集；集满硫化氢的集气瓶应盖好玻璃片并正放在实验台上．故填：向上排空气；排水法和向下排空气；硫化氢能够溶于水，密度比空气大；正．（3）硫化亚铁和稀硫酸反应的化学方程式为：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4．故填：FeS+H2SO4═H2S↑+FeSO4．

（1）实验室制取硫化氢气体的化学方程式为：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．故填：FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑．（2）①硫化亚铁和稀硫酸反应不需要加热，应该用B装置作为发生装置．故填：B．②因为硫化氢气体的密度比空气大，所以H2S气体应从b导管进入．故填：b；硫化氢气体的密度比空气大．③为验证硫化氢气体的水溶液呈酸性，可将该气体通入装置D中，D中所盛试剂应该是紫色石蕊试液，现象是溶液由紫色变成红色．故填：紫色石蕊试液；溶液由紫色变成红色．④因为硫化氢气体有毒，排放到空气中会污染环境，所以不能把硫化氢排放到空气中；处理方法：将尾气用氢氧化钠等碱溶液吸收，这是因为氢氧化钠溶液能和硫化氢反应生成硫化钠和水．故填：不能；因为H2S气体有毒，会污染空气；处理方法：将尾气用氢氧化钠等碱溶液吸收．

（1）硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合，在常温下通过发生复分解反应硫离子和硫酸根离子相互交换，制得硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁；故答案为：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；（2）①实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合，在常温下通过发生反应制得硫化氢气体；因此应该选取装置B来制取硫化氢；故答案为：B；②气体由b进入装置C中时，瓶内空气由a排出，此时收集方法为向上排空气法，适合硫化氢的密度比空气大的特点；故答案为：b；H2S的密度大于空气的密度；③装置D中加入紫色石蕊溶液，当气体通过装置D时，硫化氢气体溶于装置中的水中形成酸溶液，紫色石蕊变成红色；故答案为：紫色石蕊试液；紫色石蕊试液变红；④导管末端的漏斗与液体接触面积较大，当气体被吸收时，装置E内液面下降，罩在液面上的漏斗与液体脱离，在重力作用下吸入漏斗内的液体回落到装置E中，从而起到防止液体的倒吸；故答案为：防止烧杯里的液体倒吸；⑤发生装置B内产生的硫化氢气体由b导管进入收集装置C中，采取向上排空气法进行收集；然后再把气体由导管e通过盛有紫色石蕊试液的装置D检验其溶液的酸性；最后，使用装置E对剩余的有毒气体进行吸收；故答案为：d、b、a、e、f、h．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 一般实验室制造氧气使用的方法是： 实验装置 1.加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末,土豆,水泥等）中,生成O2和H2O,化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 工业制造氧气方法： 1. 压缩冷却空气 2.分子筛 核潜艇中制氧气的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的优点：1、常温下进行 2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气,呼出二氧化碳,而此反应消耗二氧化碳,生成氧气） 如何制造二氧化碳和关于二氧化碳的有关化学式 实验室制造二氧化碳：2HCl+CaCO3 CaO + CO2↑(高温） 2．实验室通常用氧化HCl或浓盐酸的方法来制取氯气,常见的氧化剂有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2,发生的反应分别是： 4HCl（浓）＋MnO2 ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ 16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 如不用浓盐酸,亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替．如： 2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 ＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O 也可用非金属之间的置换反应： 2HCl + F2 =2HF + Cl2↑ 注：切勿使用玻璃器材! 用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体. FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g) 加热硫铁矿,闪锌矿,硫化汞,可以生成二氧化硫 4FeS2(s) + 11O2(g) → 2Fe2O3(s) + 8SO2(g) 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g) HgS(s) + O2(g) → Hg(g) + SO2(g)

一、原料：你已经有 硫酸铜 了，只需要再找一些 铁粉 或 铁片，还要准备 CaCl2干燥剂 （这个肯定是要卖给你的）和 小苏打 （超市都能买到）。 二、仪器：铁架台×1（带铁环和铁夹）酒精灯×1酒精喷灯×1（注）石棉网×1锥形瓶×1U形管×11L烧杯×1200mL烧杯×2Φ20mm试管×1玻璃漏斗×1滤纸若干玻璃导管若干橡胶导管若干小号胶塞若干胶塞钻孔器×1 注：酒精喷灯用于弯折玻璃管。三、步骤： 1）将 硫酸铜 溶液置换成 硫酸亚铁 溶液。 注意：要使用过量的铁，但完全反应后要滤去多余的铁渣。 2）隔绝空气小心蒸发得到 硫酸亚铁 晶体。 注意：一定要防止亚铁离子被氧化，不要完全蒸干，析出晶体即可，然后过滤得到晶体。装置：这里推荐采用锥形瓶，用一个带孔胶塞链接一根横向导管导走水蒸气，这样能避免和空气接触。 3）将晶体隔绝空气加热，可得到二氧化硫和三氧化硫的混合气体，将得到的混合气体冷却，可得三氧化硫晶体（三氧化硫在常温下为固体）。 原理：2FeSO4·7H2O=Δ=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O↑ 注意：要防止空气中的氧气与亚铁离子反应，干燥气体要使用中性干燥剂。 装置：发生装置采用 加热高锰酸钾制氧气 的装置，然后接一个 CaCl2干燥管 ，然后接收集装置，最好采用一个 U形管，且U形管下部最好浸没在一个 装冰水的大烧杯 里，还可适量添加 冰块，最后尾气用 小苏打溶液 收集，但这里最好准备一个 防倒吸 的装置，一旦倒吸就前功尽弃了。 3）收集足量三氧化硫晶体，逐滴滴加蒸馏水并充分搅拌至晶体 刚好完全转化为液态 ，成功。 注意：加水一定不能一次加过多，一般来说加一点就能看到晶体渐渐融化成油状液体，注意搅拌就行，制成后注意密封保存，最后就是使用时注意安全。 15 回答者： liaoyuanwei123

H2S + 2 NaOH = Na2S + 2 H2O

FeS+2HCl=FECl2+H2S↑，不用加热。不推荐加热。原因和制取CO2实验不加热类似。虽然加热可以使气体逸出速率加快，但是需要更复杂的装置，而且盐酸中挥发出的HCl速率增大，使气体纯度降低。如果需要制取纯净的气体，应该使气体在后面依次通过盛装饱和NaHS、浓H2SO4的洗气瓶。

（1）无色、有臭鸡蛋味的气体、密度比空气大、能溶于水。（2）FeS + H 2 SO 4 == FeSO 4 +H 2 S↑； （3）固液不加热；向上排空气法；（4）2H 2 S+O 2 2H 2 O + 2S↓ （5）2H 2 S + 3O 2 2H 2 O + 2SO 2

FeS+2HCl(稀）=FeCl2+H2S

实验室用电石（CaC2）和水反应来制取乙炔 由于电石中常混有杂质Ca3As2、Ca3P2、CaS,和水反应后依次生成AsH3、PH3、H2S,这就是产生杂质气体的原因

浓硫酸有强氧化性这些气体都具强还原性所以碰到就反应啦……

可以

因为生成的硫化氢有毒，并且它呈酸性，所以应该用碱性溶液进行吸收。一般用氢氧化钠溶液。

不同元素不能叫归中

不能用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，所以得到的H2S中还有HCl气体，不纯净；不能用浓硫酸是因为浓硫酸具有强氧化性，会将H2S氧化成SO2，所以得不到H2S

氧气实验室制法： 高锰酸钾分解，，氯酸钾在二氧化锰作用下分解二氧化锰催化过氧化氢分解过氧化钠与水反应工业制法： 分离液态空气 H2S 实验室：FeS与稀硫酸或者稀盐酸工业： 天然气脱硫的副产物HCl：实验室：固体氯化钠与浓的硫酸 工业，氢气在氯气中燃烧，，再用水来吸收

S2- +2H+=H2S

硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。二氧化硫在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法

硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。

硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．

不能用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，所以得到的H2S中还有HCl气体，不纯净；不能用浓硫酸是因为浓硫酸具有强氧化性，会将H2S氧化成SO2，所以得不到H2S。

硫化氢: 原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢,因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质. 装置：启普发生器. 收集：向上排空气集气法收集,要用NaOH溶液吸收H2S,防止污染空气. 二氧化硫 在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是： Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑ 制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法

氧气 实验室制法： 高锰酸钾分解, 氯酸钾在二氧化锰作用下分解 二氧化锰催化过氧化氢分解 过氧化钠与水反应 工业制法： 分离液态空气 H2S 实验室：FeS与稀硫酸或者稀盐酸 工业： 天然气脱硫的副产物 HCl： 实验室：固体氯化钠与浓的硫酸 工业,氢气在氯气中燃烧,再用水来吸收

硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。

实验室制取硫化氢的原理硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

下面是气体的试验室制备方法，工业上制法能用物理方法的就用物理方法了，在此不提，楼主自己可以去查下资料：气体名称：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸，工业上用分离空气的方法得到。气体名称：氢气化学式：H2相对分子质量：2反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。工业上是电解方法得到的，氯碱化工的副产物。气体名称：氯气化学式：Cl2相对分子质量：71反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。氯碱化工的副产物，电解氯化钠水溶液得到的。气体名称：氮气化学式：N2相对分子质量：28反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O；2NaN3=△=2Na+3N2↑工业上分离空气的方法得到的。气体名称：氯化氢化学式：HCl相对分子质量：36.5反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶(1:500)颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：MgCl2·6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O工业上很多产物的副产物。气体名称：氟化氢化学式：HF相对分子质量：20反应方程式：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，P2O5注意事项：不能使用玻璃仪器。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：溴化氢化学式：HBr相对分子质量：81反应方程式：NaBr+H3PO4(浓)=△=NaH2PO4+HBr↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr↑注意事项：不能用浓H2SO4代替H3PO4，这样制出的HBr会被氧化。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。可将NaBr换成NaI制取HI。气体名称：硫化氢化学式：H2S相对分子质量：34反应方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液常温水溶性：易溶(1:2.6)颜色：无色气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑可选用的干燥剂：无水CaCl2，P2O5其他制取方法：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：氨气化学式：NH3相对分子质量：17反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O反应物状态：固固加热水溶性：极易溶(1:700)颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：碱石灰其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑气体名称：一氧化碳化学式：CO相对分子质量：28反应方程式：HCOOH=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味（有毒！）收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：C+CO2=高温=2CO；H2C2O4=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑+CO2↑注意事项：必须在通风橱中操作。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。尾气可点燃除去，以免污染大气。气体名称：二氧化碳化学式：CO2相对分子质量：44反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应物状态：固液常温水溶性：能溶(1:1)颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。气体名称：二氧化硫化学式：SO2相对分子质量：64反应方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O反应物状态：固液常温水溶性：易溶(1:40)颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：湿润的品红试纸，试纸腿色可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2H2SO4(浓)+S=△=3SO2↑+2H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：一氧化二氮化学式：N2O相对分子质量：44反应方程式：NH4NO3=190℃～300℃=N2O↑+2H2O基本反应类型：分解反应反应物状态：固体控制温度加热水溶性：能溶颜色：无色气味：略带甜味（微毒，吸入少量后能使人面部肌肉痉挛，可使人发笑，使人麻醉）。收集方法：向上排空气法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：4Cu+10HNO3(约2mol/L)=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O气体名称：一氧化氮化学式：NO相对分子质量：28反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）水溶性：难溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO注意事项：不能用排空气法收集。必须在通风橱中操作，尾气通入O2后用碱吸收，以免污染大气。气体名称：二氧化氮化学式：NO2相对分子质量：46反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应物状态：固液常温水溶性：和水反应颜色：红棕色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：甲烷化学式：CH4相对分子质量：16反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：CH3COOH=400℃～600℃=(Cu)=CO2+CH4注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。气体名称：乙烯化学式：C2H4相对分子质量：28反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O基本反应类型：分解反应反应物状态：固液控制温度加热水溶性：难溶颜色：无色气味：略带甜味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5注意事项：要使反应物迅速达到170℃，以免在140℃时生成乙醚。气体名称：乙炔化学式：C2H2相对分子质量：26反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食盐水代替蒸馏水更好

CH3CSNH2+H2O=CH3CONH2+H2S↑反应温和，气流稳定，没有其他酸性气体混杂

实验室利用固体硫化亚铁和稀盐酸反应制取硫化氢气体时不需要加热，反应物是固体和液体，生成的硫化氢气体能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；木炭还原氧化铜的装置、高锰酸钾制氧装置、一氧化碳还原氧化铜的装置都需要加热；由以上分析可知，实验室用固体硫化亚铁和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体可以采用实验室制取二氧化碳的装置．故选：A．

（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗、圆底烧瓶组装起来的，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）①FeS不溶解于水，而Na2SO3可溶于水，所以制取H2S的装置用B，而制SO2的装置为A；为了证明SO2的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO4溶液或溴水等；很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用，所以装置连接顺序为adcefb，故答案为：dcef（或adcfeb）；②装置C中可以加入具有氧化性且能够有明显现象的试剂，如酸性高锰酸钾溶液、溴水等，作用为检验二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，体现其还原性，故答案为：酸性高锰酸钾溶液（或溴水）；还原；③装置D的作用是证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能够与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，装置D内壁有淡黄色固体生成，故答案为：内壁出现淡黄色固体；氧化；（4）硫化氢和二氧化硫都有毒，会污染大气，不能直接排放，需要使用尾气吸收装置，所以D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用为吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气，发生的离子反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O、H2S+2OH-=S2-+2H2O，故答案为：2OH-+SO2=SO32-+H2O、H2S+2OH-=S2-+2H2O．

硫化氢: 原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢,因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质. 装置：启普发生器. 收集：向上排空气集气法收集,要用NaOH溶液吸收H2S,防止污染空气. 二氧化硫 在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是： Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑ 制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法

制取是固液不加热,因此是A然後要求乾燥,说明必须先经过G,用浓硫酸来吸水然後是F-H这样,因为题目中告诉你H2S酸性,要防止污染,必须用NaOH吸收H2S不可以用CDE,因为这样就没有尾气处理了顺序就是:A-G-F-K

一般用的都是弱酸弱碱盐，硫酸制备。比如硫化亚铁，硫化锌。随着反应消耗氢离子，酸性下降，但是还是有铁和锌可以水解，显酸性，减少酸性的，下降。近似与双水解原理吧。

稀硫酸更好，硫酸没有挥发性，而盐酸即使稀盐酸也有一定挥发性，生成的H2S中或多或少会混有HCl气体.

H2S + 2 NaOH = Na2S + 2 H2O

因为相同温度下，硫酸银的溶度积大于硫化银的溶度积，所以，硫酸不能与硫化银反应生成硫酸银和硫化氢。

不能。因为2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O，会生成SO2污染空气。所以必须用碱液或水吸收

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 88 34 x 6.8g 88/x=34/6.8g x=17.6g 参加反应的固体硫化亚铁的质量是 17.6g

强酸制弱酸：强酸HCL与金属盐反应

硫化亚铁与盐酸反应

B检验H2S的酸性。C检验亚硫酸的氧化性D检验H2S的还原性E尾气吸收装置，防止污染空气。

因为生成的硫化氢有毒，并且它呈酸性，所以应该用碱性溶液进行吸收。一般用氢氧化钠溶液。

不能用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，所以得到的H2S中还有HCl气体，不纯净；不能用浓硫酸是因为浓硫酸具有强氧化性，会将H2S氧化成SO2，所以得不到H2S

硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。二氧化硫在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法

（1）可燃性：点燃H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃烧）2H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃烧）（2）还原性：硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：H2S+Cl2=S+2HCl

固体加液体的反应装置组合FES+H2SO4=FESO4+H2S

不一定啊，你可以锥形瓶和分液漏斗代替反应装置

1.一定要按要求制备纯净的硫化氢气体，与稀乙酸锌溶液反应生成均匀的硫化锌胶体溶液才会浓度稳定，标定后绘制标曲才会重复性及再现性好。 2.一定要现场显色，这样浓度高时可及时调整采样体积，样品显色过深时便于重新采样。 3.显色过程中，显色剂加入后，要迅速加盖轻轻倒转混匀，避免强烈振摇。（因为显色剂为强酸，强烈振摇后反应加快，生成的硫化氢气体来不及吸收完全，使测定结果偏低。） 4.应采用气泡式吸收管采样，避免使用多孔板吸收管，以防金属硫化物氧化和堵塞玻板。 5.测定样品和绘制标曲时温度之差不超过2度。 6.显色后溶液颜色可稳定8-14小时，所以，样品比色应在14小时内完成。

（1）可燃性： 点燃H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O （完全燃烧） 2H2S + O2 = 2S + 2H2O （不完全燃烧）（2）还原性：硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：H2S + Cl2 = S + 2HCl

硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。

硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(...

硫化氢:原理：fes+h2so4（稀）=feso4+h2s↑或fes+2hcl=fecl2+h2s↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用naoh溶液吸收h2s，防止污染空气。

用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+Hu2082SOu2084（稀）=FeSOu2084+Hu2082S↑FeS+2HCl=FeClu2082+Hu2082S↑硫化氢，分子式为Hu2082S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。扩展资料：硫化氢用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。硫化氢用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。硫化氢的性质与稳定性：在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SOu2082和Hu2082O，在空气不足时则生成S和Hu2082O。参考资料：百度百科-硫化氢

硫化氢: 原理： FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。 装置：启普发生器。 收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。

实验室制取硫化氢的原理硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

实验室制取硫化氢的原理 硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

实验室制取硫化氢的原理硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

不是硫化氢和硫酸反应生成硫化氢气体和硫化亚铁吗

去学校网站上搜，早有了，相信我，我们是一个学校的，不过比你高一个年级而已。

青蛙孵卵化的成功率可能受到以下因素的影响：1. 环境条件：温度、湿度、氧气水平等环境因素对孵化过程和幼仔青蛙的生存有重要影响。2. 水质：水中的污染物、重金属、溶解氧以及pH值都可能对青蛙的孵化和发育产生不良影响。3. 食物资源：适当的食物供应对于青蛙的孵卵和幼仔阶段的生长非常重要。4. 外界干扰：如人类活动、噪音、光污染以及捕食者的存在都可能干扰到青蛙的孵卵过程和生存率。5. 遗传因素：每个种群都具有独特的遗传基因组，这些基因对于孵卵成功率可能发挥着重要作用。6. 疾病和感染：在卵孵化期间，青蛙很容易感染一些细菌和病毒，这些疾病可能会导致卵的死亡和孵化率下降。综上所述，影响青蛙孵卵化成功率的可能因素有很多，具体的情况可能会因青蛙的物种、环境条件和其他复杂因素而有所不同。

实验室制取氢气： 原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸反应，若用镁会反应速度太快，不利于收集，若用铁会反应速度太慢，若用浓盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液吸收而除去。 工业制氧气： 原理：是将水蒸气通过灼热的铁，得到纯度在97%以下的氢气；三是由水煤气中提取氢气，得到的氢气纯度也较低；第四种方法就是电解水法，制得的氢气纯度可高达99%以上，这是工业上制备氢气的一种重要方法。在电解氢氧化钠（钾）溶液时，阳极上放出氧气，阴极上放出氢气。电解氯化钠水溶液制造氢氧化钠时，也可得到氢气。

方法有如下：氢气的实验室制取方法：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 。氢气的工业制作法：1、水煤气法(主要成分CO和H2）, 反应原理：C + H2O = CO + H2 ，反应条件高温。2、电解水的方法制氢气，反应原理：2HO = O2↑ + 2H2↑，反应条件通电 。3、电解饱和食盐水，反应原理：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑，反应条件通电。这种纯度的氢气常供：电子、仪器、仪表工业中用的还原剂、保护气和对坡莫合金的热处理等；粉末冶金工业中制钨、钼、硬质合金等用的还原剂；制取多晶硅、锗等半导体原材料；油脂氢化；双氢内冷发电机中的冷却气等。利用电解饱和食盐水产生氢气，如2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+Cl2↑+H2↑。

用稀硫酸和锌粒反应Zn+H2SO4=ZnSO4（硫酸锌）+H2(有气体符号)可以用稀盐酸代替稀硫酸铁、镁、铝代替锌Fe+H2SO4=FeSO4(硫酸亚铁)+H2Mg+H2SO4=MgSO4（硫酸镁）+H22Al+3H2SO4=2Al(SO4)3（硫酸铝）+3H2Zn+2HCl=ZnCl（氯化锌）+H2Fe+2HCl=FeCl2（氯化亚铁）+H2Mg+2HCl=MgCl2（氯化镁）+H22Al+6HCl=2AlCl3（氯化铝）+3H2一般用排水法收集（纯度高）氢气难溶于水用燃着木条检验若听到轻微的爆鸣声，发出淡蓝色火焰，则纯度高氢气没有验满

下面网址有

正确的说是几种主体元素组成合金的就叫几元合金。不一定要都是金属。如硅铝合金属于含非金属的二元合金。再比如钢，就是碳和铁形成的二元合金。至于一些杂质，那并非主体元素，所以不用考虑。不过工业上一般说的x元合金，通常指那些合金含量比较对等的情况下。像钢这样碳含量远少于铁成分的一般不这样叫。铁镍合金（殷钢）则是典型的二元合金，当铁原子数目和镍原子数目之比为21:11的时候，就体现出零热膨胀能力。铁铬铝合金（做电热丝的）同其名，通常有3种主要合金元素wood易熔合金则有4种成分：铋铅锡镉wood合金加入铟之后形成的5元合金熔点更低。