实验室里可采用图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．（1）试管A内盛放乙醇、乙酸和______，为了得到较纯
（1）乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：浓硫酸；饱和碳酸钠溶液；（2）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，故水中的氧原子来自乙酸；故答案为：乙酸；（3）乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层；故答案为：上层；（4）A试管受热不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以防止倒吸；故答案为：防止倒吸；（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OHCH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O；故答案为：CH 3 COOH+HOCH 2 CH 3 CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O．
瑞瑞爱吃桃2023-07-19 10:19:501
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有
（1）制乙酸；催化剂；吸水剂；化学方程式“略”（2）防止倒吸；溶液分层，上层无色油状，下层溶液颜色变浅（3）乙醇；沸石（或碎瓷片）；暴沸
韦斯特兰2023-07-19 10:19:501
实验室制取乙酸乙酯
乙酸乙酯的制取：先加乙醇，再加浓硫酸（加入碎瓷片以防暴沸），最后加乙酸， 然后加热（可以控制实验）1：酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。 2：制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，要保持在60 ℃～70 ℃左右，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。 3导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。 3.1：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂，还能做脱水剂。 3.2：Na2CO3溶液的作用是： (1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。 (2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。 3.3：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施： (1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在60 ℃～70 ℃。不能使液体沸腾。 (2)最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。 (3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。 (4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。 3.4：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。 虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。 希望有帮助
kikcik2023-07-19 10:19:503
乙酸乙酯的实验室制法？
一、制取乙酸乙酯的装置图：二、实验操作：1、制取乙酸乙酯的化学式：CH3COOH+CH3CH2OH=（浓硫酸,加热)CH3COOC2H5+H2O（可逆反应）2、具体实验步骤：1）、按照实验要求正确装置实验器具2）、向大试管内装入碎瓷片（防止暴沸）3）、向大试管内加入适量的（约两毫升）无水乙醇4）、边震荡边加入2ml浓硫酸（震荡）和2ml醋酸5）、向另一个试管中加入饱和碳酸钠溶液6）、连接好实验装置（导管不能插入碳酸钠溶液中导管口和液面保持一定距离防倒吸）7）、点燃酒精灯，加热试管到沸腾8）、待试管收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层，分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。乙酸乙酯就制取好了。实验结束后，将装置洗涤干净三、装置中通蒸汽的导管不能插在饱和碳酸钠溶液之中目的：防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
meira2023-07-19 10:19:501
如图是实验室制乙酸乙酯的装置．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将_
（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象；故答案为：向试管倒入一定量的乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和一定量的醋酸；（2）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化作用；吸水作用；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．故答案为：除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，闻到香味，说明实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水小；根据乙酸乙酯的物理性质可知，乙酸乙酯有芳香气味，故答案为：小；芳香；kikcik2023-07-19 10:19:481
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方
（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，第一步是防止液体飞溅，原理和浓H2SO4加入水中是一个道理．冷却后加乙酸是因为防止过热乙酸挥发，故答案为：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸；（2）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，故答案为：加热不均匀；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化剂；吸水剂；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；（5）因乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应：CH3COOH+C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O，乙酸乙酯密度小于水的密度，有香味．故答案为：CH3COOH+C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5+H2O；小；果香；（6）乙醇在140℃，在浓硫酸催化下脱水生成乙醚，故答案为：乙醚．
余辉2023-07-19 10:19:481
实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤
实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤：1、按照实验要求装配实验器具2、向大试管内装入碎瓷片3、向大试管内加入3ml无水乙醇4、边震荡边加入2ml浓硫酸（震荡）和2ml醋酸5、向另一个试管中加入饱和碳酸钠溶液6、连接好实验装置（导管不能插入碳酸钠溶液中导管口和液面保持一定距离防倒吸）7、点燃酒精灯，加热试管到沸腾8、待试管收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层，分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。扩展资料乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，是一种用途广泛的精细化工产品。具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。参考资料：百度百科-乙酸乙酯余辉2023-07-19 10:19:481
乙酸乙酯水解的条件的实验装置图需要加水吗
乙酸乙酯水解的条件的实验装置图需要加水。实验第一步：取三支试管，分别向各试管中加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加5．5mL蒸馏水；向第二支试管里加0．5mL稀硫酸(1：5)和5mL蒸馏水；向第三支试管里加0．5mL30％氢氧化钠溶液和5mL蒸馏水.振荡均匀后，把三支试管都放人70℃～80℃的水浴里加热，几分钟后闻三支试管内液体的气味.
苏萦2023-07-19 10:19:471
实验室制取乙酸乙酯的装置如下
加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）
gitcloud2023-07-19 10:19:472
实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示．请回答下列问题．（1）加热前在A试管中加______，其作用是防止加
（1）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，故答案为：碎瓷片；饱和碳酸钠溶液；除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇；减少乙酸乙酯在水中的溶解度；（2）实验中用乙醇与乙酸作用发生酯化反应，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O，（3）试管中加入饱和Na2CO3溶液，因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，在上层，故答案为：上．meira2023-07-19 10:19:471
右图是实验室制乙酸乙酯的实验装置图：（1）写出试管A中各试剂的名称______（2）试管A中的要放入碎瓷片，
（1）试管A中发生反应生成乙酸乙酯，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；故答案为：乙酸、乙醇、浓硫酸；（2）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸；酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；故答案为：防止暴沸；催化作用、吸水作用；（3）乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，故现象为溶液分层，油层在上；乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：溶液分层，油层在上；反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（4）分离互不相溶的液体，可以用分液的方法分离，分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，分液使用的仪器是分液漏斗、烧杯等．故答案为：分液；分液漏斗、烧杯．
FinCloud2023-07-19 10:19:471
实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤
一、制取乙酸乙酯的装置图：二、实验操作：1、制取乙酸乙酯的化学式：CH3COOH+CH3CH2OH=（浓硫酸,加热)CH3COOC2H5+H2O（可逆反应）2、具体实验步骤：1）、按照实验要求正确装置实验器具2）、向大试管内装入碎瓷片（防止暴沸）3）、向大试管内加入适量的（约两毫升）无水乙醇4）、边震荡边加入2ml浓硫酸（震荡）和2ml醋酸5）、向另一个试管中加入饱和碳酸钠溶液6）、连接好实验装置（导管不能插入碳酸钠溶液中导管口和液面保持一定距离防倒吸）7）、点燃酒精灯，加热试管到沸腾8）、待试管收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层，分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。乙酸乙酯就制取好了。实验结束后，将装置洗涤干净三、装置中通蒸汽的导管不能插在饱和碳酸钠溶液之中目的：防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。
墨然殇2023-07-19 10:19:461
如图是实验室制取乙酸乙酯的装置．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是
（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象；实验中用乙醇与乙酸作用，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，所以乙酸脱羟基，乙醇脱氢离子，故答案为：向试管倒入一定量的乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和一定量的醋酸；CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，故答案为：防止倒吸；（3）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化作用；吸水作用；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．故答案为：除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，闻到香味，说明实验中生成的乙酸乙酯，其密度比水小；分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，所以用到的仪器为分液漏斗，故答案为：小；分液漏斗；余辉2023-07-19 10:19:461
实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和制取步骤
实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤：1、按照实验要求装配实验器具2、向大试管内装入碎瓷片3、向大试管内加入3ml无水乙醇4、边震荡边加入2ml浓硫酸（震荡）和2ml醋酸5、向另一个试管中加入饱和碳酸钠溶液6、连接好实验装置（导管不能插入碳酸钠溶液中导管口和液面保持一定距离防倒吸）7、点燃酒精灯，加热试管到沸腾8、待试管收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层，分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。扩展资料乙酸乙酯又称醋酸乙酯，低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，是一种用途广泛的精细化工产品。具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂乙酸乙酯对空气敏感，吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml)；能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金属盐类（如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等）反应。参考资料：百度百科-乙酸乙酯
阿啵呲嘚2023-07-19 10:19:451
实验室用图示装置制取乙酸乙酯．（1）浓H2SO4的作用是：①______，②______．（2）右边试管内装有______
（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化作用，吸水作用，故答案为：催化剂；吸水剂；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；防止倒吸；防止暴沸；（3）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，可为CH3COOH+C2H5OH浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O；
hi投2023-07-19 10:19:431
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯（1）在大试管中配制一定比例的乙醇．乙酸和侬硫酸的混合液的方法是_
（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中．故答案为：先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸．（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动．故答案为：催化剂，吸水剂．（3）实验观察到盛放饱和碳酸钠溶液试管中溶液分层，无色油状液体在上等现象．说明乙酸乙酯无色、不溶于水、密度比水小等．故答案为：无色、不溶于水、密度比水小等．（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质．故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度．（5）乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，反应方程式为CH 3 COOCH 2 CH 3 +NaOH→CH 3 COONa+CH 3 CH 2 OH．故答案为：不能；CH 3 COOCH 2 CH 3 +NaOH→CH 3 COONa+CH 3 CH 2 OH．（6）加热不均匀易造成Na 2 CO 3 溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂．故答案为：加热不均匀．（7）试管中液体不互溶，分层，所以用分液方法分离．故答案为：分液．
豆豆staR2023-07-19 10:19:431
“酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室我们可以用如图所示的装置来制取
（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，故答案为：CH3COOH+C2H5OH浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：饱和碳酸钠溶液；酯在其中的溶解度小，有利于酯的分离；（3）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：防止倒吸；（4）该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸，在浓硫酸作用下加热，充分反应后，不能生成1mol乙酸乙酯，因为生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，1mol乙酸不能完全变成生成物，故答案为：不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底；
左迁2023-07-19 10:19:431
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置
（1）CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O （2）中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3）防倒吸（4）分液（5）防止大试管中液体暴沸而冲出导管
CarieVinne 2023-07-19 10:19:431
某化学兴趣设计实验制取乙酸乙酯．现用右图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2ml98%的浓H
（1）实验中用乙醇与乙酸作用，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应，所以乙酸脱羟基，乙醇脱氢离子，方程式为CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 加热 CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O，故答案为：CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 浓硫酸 加热 CH 3 COOC 2 H 5 +H 2 O；（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化剂；吸水剂；（3）球形干燥管容积较大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，故答案为：防止倒吸；充分冷凝乙酸乙酯蒸气；（4）烧杯中加入饱和Na 2 CO 3 溶液，因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，在上层，实验观察到有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层现象，故答案为：有细小的气泡冒出，溶液分层，无色油状液体在上层；（5）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，所以用到的玻璃仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
黑桃花2023-07-19 10:19:431
（1）某实验小组用右图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：①该装置有一处错误，请指出错误______；并说
（1）①反应试管受热不均，盛饱和碳酸钠溶液的试管中的导管伸入液面下可能发生倒吸；故答案为：导管伸入碳酸钠溶液液面下；可能发生倒吸；②乙醇与乙酸都能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体，说明有新物质生成；故答案为：饱和碳酸钠溶液液面上出现一层无色油状液体；③羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，剩余基团结合生成乙酸乙酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH 3 CH 2 18 OH+CH 3 COOHCH 3 CO 18 OCH 2 CH 3 +H 2 O；故答案为：CH 3 CH 2 18 OH+CH 3 COOHCH 3 CO 18 OCH 2 CH 3 +H 2 O；（2）①电解池连接电源负极的电极是阴极，阴极放出还原反应，阳离子在阴极放电，溶液中Cu 2+ 氧化性最强，故Cu 2+ 放电发生反应Cu 2+ +2e - =Cu↑，X极上现象析出红色固体；故答案为：阴，析出红色固体；②Y极连接电源的正极，是电解池的阳极，发生氧化反应，Cl - 在阳极放电生成Cl 2 ，电极反应式为2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；故答案为：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；③极上产生224mL气体是氯气，氯气的物质的量为 0.224L 22.4L/mol =0.01mol，根据电子转移守恒可知转移的电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故电源需提供的电量为0.02mol×6.02×10 23 mol -1 ×Q=1.204×10 22 Q；故答案为：1.204×10 22 Q．
凡尘2023-07-19 10:19:431
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制
（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；（2）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：A、B；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：反应挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；（4）球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用，故答案为：防止倒吸；（5）试管b中的液体不互溶分层，可以分液的方法分离提纯，具体操作为用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液．故答案为：分液；（6）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：防止暴沸；（7）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确．故答案为：②④⑤．
小白2023-07-19 10:19:381
在实验室用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯．请回答有关问题： （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙
（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，如先加浓硫酸会出现酸液飞溅的可能现象；故答案为：向试管倒入一定量的乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入一定量的浓硫酸和一定量的醋酸；（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，CH3COOH+C2H5OH浓硫酸加热CH3COOC2H5+H2O，该反应为可逆反应，乙醇沸点78.0℃、乙酸的沸点117.9℃，它们的沸点较低，为防止乙醇、乙酸挥发，应小火加热，否则易造成原料的损失，乙酸乙酯的产率降低，或因温度过高可能发生副反应使产率降低，如乙醇在140℃，在浓硫酸催化下脱水生成乙醚，故答案为：减少乙醇、乙酸的挥发和副反应的发生；（3）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，故答案为：加热不均匀；（4）乙酸乙酯的制备反应，该反应为可逆反应，浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；因该反应为可逆反应，故答案为：催化剂、吸水剂；（5）饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇与水混溶，乙酸的酸性强于碳酸，乙酸能和碳酸钠反应，生成乙酸钠和水和二氧化碳，除去杂质，故答案为：乙酸和乙醇等；gitcloud2023-07-19 10:19:371
实验室利用如图所示装置制取乙酸乙酯．请回答：（1）试管A中盛放的试剂为______、乙酸和浓硫酸，它们之间
（1）实验室用乙醇在乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O，为可逆反应，故答案为：乙醇；CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O；（2）乙酸乙酯密度比水小，在溶液的上层，不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，用分液漏斗分离混合物，故答案为：上；分液漏斗；分液；（3）由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，乙酸可使紫色石蕊试液变红，说明乙酸具有酸性，酸性比碳酸强，与碳酸钠反应的离子方程式为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑，故答案为：①；酸；2CH3COOH+CO32-=2CH3COO?+H2O+CO2↑．
Ntou1232023-07-19 10:19:331
实验室制乙酸乙酯的装置
乙酸和乙醇在浓硫酸作用下，蒸馏。
Jm-R2023-07-19 10:19:331
某课外活动小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中
（1）由于酯化反应中，羧酸脱去的是羟基，故 乙酸乙酯中的氧原子含有18O，反应方程式为CH3COOH+C2H518OH 浓硫酸△CH3CO18OC2H5+H2O；故答案为：CH3COOH+C2H518OH 浓硫酸△CH3CO18OC2H5+H2O；（2）由于反应剧烈，B中压强迅速减小，D中的饱和碳酸钠溶液可能会被吸入B装置，故用C防止倒吸；在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，且能够溶解乙醇，反应掉乙酸，故答案为：防止倒吸；降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；（3）由于酯化反应是可逆的过程，没有及时蒸出乙酸乙酯，生成乙酸乙酯会减少；原料来不及反应就被蒸出、温度过高发生了副反应都能降低乙酸乙酯的产率，故答案为：原料来不及反应就被蒸出；温度过高发生了副反应．
拌三丝2023-07-19 10:19:321
为什么制备苯甲酸乙酯的实验仪器装置与制备乙酸乙酯的装置不同,而与制备正丁？
这应该与酸的性质有关，以及产品酯的性质有关啊，比如苯甲酸常温是固态，挥发性较小了，而乙酸等常温是液态，易挥发，必须保证原料不损失，所以应该是用回流装置吧，苯甲酸不存在这个问题，可能装置就不同，另外为提高产品转化率，通常需要蒸出产物水
大鱼炖火锅2023-07-19 10:19:322
实验室可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓
（1）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸，故答案为：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；（2）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案为：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（3）互不相溶的液体可用分液的方法分离，故答案为：分液；（4）①混合物中各物质的浓度不再变化，说明达到平衡状态，故①正确；②化学反应速率之比等于化学计量数之比，单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸，不能说明反应达到平衡状态，故②错误；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故③正确，故答案为：①③．
陶小凡2023-07-19 10:19:311
实验室用一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液制备乙酸乙酯，装置如图所示：（1）写出生成乙酸乙酯的化
答案（8分）（1）先加入乙醇后缓慢注入硫酸，不断搅拌，冷却后加醋酸 （2） 除去混在酯中的乙酸，溶解乙醇，利于酯的分层析出。（3） 防止倒吸 （4）②④⑤⑥ 试题分析：（1）由于浓硫酸溶于水会放出大量的热量，且密度大于水的，所以在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先加入乙醇后缓慢注入硫酸，不断搅拌，冷却后加醋酸。（2））由于生成的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，所以饱和碳酸钠溶液的作用是反应乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，利于酯的分层析出，且便于闻到乙酸乙酯的香味。（3）由于乙酸和乙醇都是和水互溶的，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中的目是防止倒吸。（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以④⑤⑥正确；①③中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此①③中的关系始终是成立，不正确；②中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选②④⑤⑥。点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题难易适中，侧重对学生基础性知识的巩固与训练，有助于培养学生综合实验能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题的难点是平衡状态的判断。
LuckySXyd2023-07-19 10:19:312
实验室合成乙酸乙酯粗产品的简易装置如右，由该实验可以得到乙酸乙酯粗产品．据此填空：（1）反应中浓硫
（1）实验室制备乙酸乙酯时，发生：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为可逆反应，为提高反应物的产率，加入浓硫酸除起到催化剂的作用之外，还起到吸水剂的作用，有利于反应向正方向进行，提高产率，故答案为：催化剂、吸水剂；（2）乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液互不相溶，可用分液的方法分离，用到的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（3）用乙烯为原料制备乙酸乙酯时，先用乙烯和水发生加成反应制备乙醇，然后用乙醇氧化后生成乙酸，那么乙醇乙酸发生酯化反应和制备乙酸乙酯，发生的反应以及反应类型分别为：CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+H2O，氧化反应；2CH3CHO++O2催化剂2CH3COOH，氧化反应；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应，故答案为：CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O2催化剂2CH3CHO+H2O，氧化反应；2CH3CHO++O2催化剂2CH3COOH，氧化反应；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应．
tt白2023-07-19 10:19:311
大学化学实验报告-乙酸乙脂的制备
乙酸乙酯的制备一实验目的1. 学习从有机酸合成脂的一般原理及方法2. 巩固蒸馏，洗涤，干燥等基本操作二．实验原理 乙醇过量 浓H2SO4除催化作用外，还能吸取反应生成的水，有利于脂化反应的进行。因乙酸乙酯容易挥发和在水中溶解度较大等因素，精制过程中不可能避免的损失，产率一般不会超过70％三.实验药品及理论产量9.5ml无水C2H5OH；6mlCH3COOH; 2.5ml浓H2SO4四.物理常数 M mp bp d S(100mlH2O)乙酸 60 16.6 117.9 1.0492 任意混溶乙醇 46 － 78.5 0.7893 －乙酸乙酯 88 － 77.1 0.9003 8.5 乙酸乙酯，乙醇，水能形成多种恒沸混合物，其恒沸物的 组成及沸点如下：沸点 乙酸乙酯 乙醇 水70.2 82.6 8.4 9.070.4 91.9 － 8.171.8 69 31 －五．实验装置 回流装置，蒸馏装置。六．实验步骤流程图七．实验步骤1.取料 9.5ml C2H5OH + 6mlCH3COOH +2.5 mlH2SO42.回流 保持缓慢回流1/2 h3.蒸馏 得粗品（含H2O, C2H5OH, CH3COOH,(C2H5)2O等杂质）（约一半体积）4.洗涤 （1）中和 用饱和Na2CO3洗，除CH3COOH（至pH 6--7） （2）用饱和NaCl洗 除CO32- （3）用5ml饱和CaCl2洗 除C2H5OH （4）干燥 用无水硫酸镁， 除H2O （5）蒸馏 精制产品，除乙酸，收集纯产品。八．注意事项1.回流温度要适宜，回流时间不宜太短。2.用CaCl2溶液洗之前，一定要先用饱和NaCl溶液洗，否则会产生沉淀，给分液带来困难。九．思考题1.酯化反应有什么特点？在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？2.本实验若采用醋酸过量的做法是否合适？为什么？3.蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？如何除去？4. 本实验能否用氢氧化钠代替饱和碳酸钠溶液洗FinCloud2023-07-19 10:19:311
下图是实验室制取乙酸乙酯的装置。 (1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶
(1)乙醇先加入试管中，后加入浓硫酸，最后加乙酸(2)乙酸和乙醇都易溶于Na 2 CO 3 溶液(3)①作催化剂；②吸收生成的水，以利于平衡向酯化方向移动(4)除去酯中混有的酸和醇，降低酯在水中的溶解度，利于分层(5)小果香(6)乙醚
铁血嘟嘟2023-07-19 10:19:291
实验室制取乙酸乙酯的装置如下
(1)乙酸成本高，乙醇低，应过量，使乙酸多可能参加反应（2）催化剂，脱水剂（3）此时CH3COOC2H5更纯净，含有较少杂志（如C2H5OH)（4）饱和Na2CO3溶液洗涤酯的目的：吸收CH3COOH，溶解C2H5OH,降低CH3COOC2H5溶解度用饱和CaCl2溶液洗涤酯的目的溶解C2H5OH（生成Ca(C2H5OH)6Cl2),降低CH3COOC2H5溶解度）（5）Na2CO3与CaCl2两种饱和溶液生成CaCO3沉淀（6）保持气压平衡，使CH3COOC2H5顺利进入锥形瓶
康康map2023-07-19 10:19:281
如图是实验室制乙酸乙酯的装置．（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将_
（1）为防止液体飞溅，原理和浓H2SO4加入水中相同，方法为：将浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀，故答案为：浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中；（2）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，故答案为：饱和Na2CO3溶液的液面上方，不能插入溶液中；防止Na2CO3溶液的倒吸；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故答案为：催化剂；吸水剂；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；（5）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，生成的乙酸乙酯的密度小于水的密度，有果香气味，故答案为：小；果香；（6）乙醇在140℃，在浓硫酸催化下脱水生成乙醚，结构简式为：CH3CH2OCH2CH3，故答案为：乙醚 CH3CH2OCH2CH3．
NerveM
2023-07-19 10:19:221
乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精．实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤：①在a试管中
（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的1/3”，加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入2mL乙醇，再分别缓缓加入2mL乙酸、3mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL），故答案为：向试管中先加入2mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入3mL浓硫酸和2mL冰醋酸；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，故答案为：a、c；（3）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，试管中液体不互溶，分层，用分液方法分离，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层，所以分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是分液漏斗，故答案为：防止倒吸、分液漏斗；（4）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，故答案为：乙；（5）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为，故答案为：；
西柚不是西游2023-07-19 10:19:211
实验室制取乙酸乙酯的装置如下
加足量饱和碳酸钠，充分震荡，静置分液，倒出上层液体，得到乙酸乙酯，放出下层液体，再加足量硫酸，蒸馏得乙酸（同实验室制取乙酸乙酯）
bikbok2023-07-19 10:19:202
如图是实验室制乙酸乙酯的装置．（1）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上方．不能插入溶液
（1）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而容易发生倒吸，故答案为：防止倒吸；（2）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故答案为：吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，闻到香味，说明实验中生成的乙酸乙酯的密度比水小，故答案为：小．小白2023-07-19 10:19:202
（12分）图为实验室制乙酸乙酯的装置。 （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸
（1）在试管里先加入乙醇，然后一边震荡一边慢慢加入浓硫酸和乙酸（2）防止由于受热不均匀引起倒吸（3）催化剂，吸水剂（4）①降低酯在溶液中的溶解度，有利于分层②除去挥发出的乙醇和乙酸（5）防止暴沸（6）小 芳香略hi投2023-07-19 10:19:202
实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示．请回答下列问题．（1）加热前在A试管中加______，其作用是防止加
（1）液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以试管B内盛放的液体是饱和碳酸钠溶液，故答案为：碎瓷片；饱和碳酸钠溶液；除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇；减少乙酸乙酯在水中的溶解度；（2）实验中用乙醇与乙酸作用发生酯化反应，酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 浓 H 2 S O 4 △ CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O，故答案为：CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 浓 H 2 S O 4 △ CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O，（3）试管中加入饱和Na 2 CO 3 溶液，因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯难溶于水，且密度比水小，在上层，故答案为：上．小白2023-07-19 10:19:201
乙酸乙酯的实验室制备装置
有大试管，小试管，酒精灯，带铁圈的铁架台，一端带有塞子的导管。
人类地板流精华2023-07-19 10:19:202
右图是实验室制乙酸乙酯的实验装置图：（1）写出试管A中各试剂的名称______（2）试管A中的要放入碎瓷片，
（1）试管A中发生反应生成乙酸乙酯，乙酸与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯；故答案为：乙酸、乙醇、浓硫酸；（2）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸；酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂；故答案为：防止暴沸；催化作用、吸水作用；（3）乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，故现象为溶液分层，油层在上；乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：溶液分层，油层在上；反应掉挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；（4）分离互不相溶的液体，可以用分液的方法分离，分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，分液使用的仪器是分液漏斗、烧杯等．故答案为：分液；分液漏斗、烧杯．黑桃花2023-07-19 10:19:201
乙酸乙酯水解的条件的实验装置图需要加水吗
乙酸乙酯水解的条件的实验装置图需要加水。实验第一步：取三支试管，分别向各试管中加入6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加5．5mL蒸馏水；向第二支试管里加0．5mL稀硫酸(1：5)和5mL蒸馏水；向第三支试管里加0．5mL30％氢氧化钠溶液和5mL蒸馏水.振荡均匀后，把三支试管都放人70℃～80℃的水浴里加热，几分钟后闻三支试管内液体的气味.康康map2023-07-19 10:19:191
实验室制取乙酸乙酯的制取装置图和步骤
一、制取乙酸乙酯的装置图：二、实验操作：1、制取乙酸乙酯的化学式：CH3COOH+CH3CH2OH=（浓硫酸,加热)CH3COOC2H5+H2O（可逆反应）2、具体实验步骤：1）、按照实验要求正确装置实验器具2）、向大试管内装入碎瓷片（防止暴沸）3）、向大试管内加入适量的（约两毫升）无水乙醇4）、边震荡边加入2ml浓硫酸（震荡）和2ml醋酸5）、向另一个试管中加入饱和碳酸钠溶液6）、连接好实验装置（导管不能插入碳酸钠溶液中导管口和液面保持一定距离防倒吸）7）、点燃酒精灯，加热试管到沸腾8）、待试管收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层，分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。乙酸乙酯就制取好了。实验结束后，将装置洗涤干净三、装置中通蒸汽的导管不能插在饱和碳酸钠溶液之中目的：防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。苏萦2023-07-19 10:19:172
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
从数据可以看出，样品质量一直是50g，硫酸的质量在变化，相当于是依次逐渐加入40g，产生的H2的量也在变化到硫酸120g、160g时，产生的H2是1g，不再增多说明1、120g硫酸即过量了，即50g样品中的Zn最多只能生成1g的H2设样品中的Zn的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H265----------------250xg-----------------1g所以，x=65%2、40g和80g硫酸时，硫酸不足量，完全反应，即40g硫酸能生成0.4g的H2设硫酸的质量分数为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2----98-----------2----40yg----------0.4g所以，y=49%
北境漫步2023-07-19 10:17:181
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
因为不知道正好产生气体质量为0.5时取稀硫酸质量为多少黑桃花2023-07-19 10:17:183
某同学为了测定黄铜屑样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应实验数据如下
韦斯特兰2023-07-19 10:17:161
黄铜是一种铜锌合金，除含铜和锌外，还含有少量铅、铁等杂质。为了测定黄铜中铜的质量分数，设计实验步骤
(1)淀粉溶液；防止空气中的O 2 氧化I - (2)2Cu 2+ +4I - =2CuI↓+I 2 (3) (4)偏高；Fe 3+ 可氧化I - 生成I 2 ，使I 2 的量增加，消耗Na 2 S 2 O 3 的量增多 (5)Pb 2+ 、Zn 2+ 的氧化性比I 2 的氧化性弱，不能氧化I -
善士六合2023-07-19 10:17:161
为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验
①我们可以看到在第一次时加入稀盐酸的质量为20g生成气体的质量为0.2g，但在第二次时稀盐酸的质量增加而生成的气体质量也在增加就说明样品其实没有反应完而稀盐酸被反应完了②设50g样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.5g 65：x=2：0.5gue005 x=16.25g 样品中锌的质量分数为ue00416.25g：50g ×100%=32.5%答ue004样品中锌的质量分数为32.5%康康map2023-07-19 10:17:142
某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表
（1）65% （2）49%拌三丝2023-07-19 10:17:131
某同学为了测定黄铜屑样品组成。分四次样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。（本题在化学说明指导...
余辉2023-07-19 10:17:091
关于红磷在氧气中燃烧实验的问题
1、因为红磷燃烧消耗瓶中因为红磷燃烧消耗瓶中1／5的氧气，氧气，使瓶内的压强减小，此吃时外界的大气压大于瓶内的气压形成了压差，所以烧杯里的水会流入集气瓶内。测定氧气成分就是利用了这个原理。2、因为因为红磷燃烧消耗瓶中1／5的氧气，所以水就要进入1／5的体积。3、4P+5O2点燃2P2O54、如果不冷却到室温气体体积的测量就不准却。5、连接好装置，将导管一端插入水中，然后用双手捂住瓶壁或试管外壁，观察导管一端有气泡冒出，或松开手后，导管处回升一段水柱，都可证明装置严密。如果装置不严密，磷燃烧放出大量热，瓶内的气体会从缝隙逸散出去，测量不准确。冷却后水进入瓶内就不是1／5的体积。粗盐提纯，过滤后溶液仍然混浊，原因可能是：1、滤纸可能是弄破了2、过滤时滤液超过了滤纸边缘，没经过滤就流下去了，再有可能就是烧杯不干净。黑桃花2023-07-19 10:15:351
在红磷实验中红磷需要稍过量的原因是什么
消耗集气瓶中的氧气meira2023-07-19 10:15:293
请问你在做红磷燃烧的实验时为什么会爆炸？
大于五分之一：1、伸入红磷时，止水夹没有夹紧（就是有热的气体溢出,冷却后压强减少）。2、伸入红磷时，速度太慢，有气体。注意：红磷燃烧的现象是产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量。结论是空气中有氧气、氧气能助燃、红磷燃烧会产生大量白烟。红磷在氧气中燃烧的现象实验现象：红磷在氧气中燃烧会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。化学方程式：4P+5O2=2P2O5。产生物质：五氧化二磷。红磷在空气中燃烧现象：实验现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。燃烧的文字表达式：红磷+氧气—点燃→五氧化二磷。（这里需要解释的是：红磷在空气中燃烧实质上是和氧气反应，故反应方程式中是氧气。）化学方程式：4P+5O2=2P2O5。产生物质：五氧化二磷。以上内容来源：百度百科-红磷拌三丝2023-07-19 10:15:281
做红磷在钟罩里燃烧实验时,为什么要盛放过量的红磷
可能这样才能充足燃烧，否则可能燃烧不起来。（纯属猜测，仅供参考）
苏州马小云2023-07-19 10:15:275
关于红磷在氧气中燃烧的实验。以及实验原理。
如果弹簧夹没有夹紧,实验过程中,由于红磷燃烧产生的热使瓶内的空气膨胀,一部分空气就从导管溢出,最后进入瓶内的水的体积就等于瓶内消耗了的氧气的体积和从导管膨胀出去的空气的体积.即进入到瓶内的水的体积就大于了原来瓶内空气的体积.所以测得的氧气体积就超过1/5.拌三丝2023-07-19 10:15:272
红磷燃烧实验中，红磷过量的原因?
大于五分之一：1、伸入红磷时，止水夹没有夹紧（就是有热的气体溢出,冷却后压强减少）。2、伸入红磷时，速度太慢，有气体。注意：红磷燃烧的现象是产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量。结论是空气中有氧气、氧气能助燃、红磷燃烧会产生大量白烟。红磷在氧气中燃烧的现象实验现象：红磷在氧气中燃烧会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。化学方程式：4P+5O2=2P2O5。产生物质：五氧化二磷。红磷在空气中燃烧现象：实验现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。燃烧的文字表达式：红磷+氧气—点燃→五氧化二磷。（这里需要解释的是：红磷在空气中燃烧实质上是和氧气反应，故反应方程式中是氧气。）化学方程式：4P+5O2=2P2O5。产生物质：五氧化二磷。以上内容来源：百度百科-红磷kikcik2023-07-19 10:15:261
关于红磷在氧气中燃烧的实验.以及实验原理.
【实验原理】4P+5O2 2P2O5 【实验装置】弹簧夹关闭.集气瓶内加入少量水,并做上记号. 【实验步骤】 ① 连接装置,并检查装置的气密性. ② 点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子. ③ 待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹. 【实验现象】① 红磷燃烧,产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5. 【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5.
水元素sl2023-07-19 10:15:251
红磷在氧气中燃烧的实验现象是怎么样的？
红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。红磷燃烧的区别（1）剧烈程度不同。红磷在氧气中是属于剧烈燃烧，而在空气中则不然，在空气中燃烧的程度没有氧气中剧烈。（2）颜色不同。在氧气中的是白光，而在空气中是黄白色火焰。（3）两种燃烧的过程中都属于放热现象，且都产生白烟，该白烟是五氧化二磷颗粒。红磷使用注意事项由于红磷遇到明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险，一般把它储存在阴凉、通风的库房。如果红磷引发火灾，小火可用干燥沙土闷熄，大火先用水灭火，待火熄灭后，再用沙土覆盖，以防止红磷复燃。身体不小心接触到红磷，要及时用流动清水或盐水冲洗，如有不适感，要前往医院就医。
肖振2023-07-18 14:22:041
红磷燃烧的实验结论
红磷燃烧的实验结论：燃烧会生成五氧化二磷固体，用手摸集气瓶，感觉热，因此红磷燃烧，放出热量，有大量白烟生成燃烧后，集气瓶中气体减少，氧气占空气的1/5，故有水进入集气瓶，且进入得水约占集气瓶总容积的1/5。红磷燃烧现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷。（这里需要解释的是：红磷在空气中燃烧实质上是和氧气反应，故反应方程式中是氧气。）红磷不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。经真空干燥去除黄磷杂质制得。用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。如制品不纯时可含少量黄磷，可致黄磷中毒，经常吸入红磷尘，可引起慢性磷中毒。红磷又名赤磷，为紫红色无定形粉末，有光泽，无毒。高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华，汽化后再冷凝则得白磷。红磷以P4四面体的单键形成链或环的高聚合结构，具有较高的稳定性，不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。与硝酸作用生成磷酸，在氯气中加热生成氯化物。黄磷在真空中常压下，加热至250℃数天，逐渐转化为红磷。
mlhxueli
2023-07-18 14:22:031
关于红磷在氧气中燃烧实验的问题
咳咳……虽然我下学期才有化学但是我可以解答一下……1 因为红磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减小，所以装有水的烧杯里的压强大于烧瓶，于是水就被压向烧瓶了。2 因为红磷燃烧消耗的是氧气，所以充分燃烧后瓶内就没有氧气了。而氧气在空气中含量约为20%。3 4P+5O2--点燃-->2P2O5 这个玩意儿很好记= =、 五氧化二磷 顺口4 这样能避免空气热胀冷缩造成误差5 不知道1 滤纸不完好 2 操作不当铁血嘟嘟2023-07-18 14:22:023
用红磷测定空气中氧气含量的实验有哪些
用红磷测定空气中氧气含量的实验：实验步骤：①检查装置气密性。②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。④红磷燃烧停止，瓶内温度降低,白烟消失后打开弹簧夹。实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。实现的注意：（1）用红磷测定空气中氧气含量时，集气瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是气密性不好，装置漏气，红磷不足量，未将氧气耗尽，未等到冷却至室温就打开止水夹。（2）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式是：红磷+氧气，点燃，五氧化二磷，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。
u投在线2023-07-18 14:21:551
红磷在空气中燃烧的实验现象
红磷在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。 红磷燃烧的实验现象 1.红磷在氧气中的燃烧 现象：1.剧烈燃烧2.发出白光3.放出热量4.生成大量的白烟 2.红磷在空气中的燃烧： 现象：1.剧烈燃烧2.在空气中产生黄色火焰3.生成大量的白烟 可以用红磷燃烧法来测定空气中氧气的含量。 红磷燃烧的区别 （1）剧烈程度不同。红磷在氧气中是属于剧烈燃烧，而在空气中则不然，在空气中燃烧的程度没有氧气中剧烈。 （2）颜色不同。在氧气中的是白光，而在空气中是黄白色火焰。 （3）两种燃烧的过程中都属于放热现象，且都产生白烟，该白烟是五氧化二磷颗粒。 红磷使用注意事项 由于红磷遇到明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险 ，一般把它储存在阴凉、通风的库房 。如果红磷引发火灾，小火可用干燥沙土闷熄 ，大火先用水灭火，待火熄灭后，再用沙土覆盖，以防止红磷复燃 。身体不小心接触到红磷，要及时用流动清水或盐水冲洗，如有不适感，要前往医院就医。 以上就是我整理的红磷燃烧的实验现象，感谢阅读。u投在线2023-07-18 14:21:521
关于红磷在氧气中燃烧实验的问题
1、因为红磷燃烧消耗瓶中因为红磷燃烧消耗瓶中1／5的氧气，氧气，使瓶内的压强减小，此吃时外界的大气压大于瓶内的气压形成了压差，所以烧杯里的水会流入集气瓶内。测定氧气成分就是利用了这个原理。2、因为因为红磷燃烧消耗瓶中1／5的氧气，所以水就要进入1／5的体积。3、4P+5O2点燃2P2O54、如果不冷却到室温气体体积的测量就不准却。5、连接好装置，将导管一端插入水中，然后用双手捂住瓶壁或试管外壁，观察导管一端有气泡冒出，或松开手后，导管处回升一段水柱，都可证明装置严密。如果装置不严密，磷燃烧放出大量热，瓶内的气体会从缝隙逸散出去，测量不准确。冷却后水进入瓶内就不是1／5的体积。粗盐提纯，过滤后溶液仍然混浊，原因可能是：1、滤纸可能是弄破了2、过滤时滤液超过了滤纸边缘，没经过滤就流下去了，再有可能就是烧杯不干净。苏州马小云2023-07-18 14:21:511
关于红磷在氧气中燃烧的实验。以及实验原理。
红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷瑞瑞爱吃桃2023-07-18 14:21:504
实验室取用化学药品时应该注意的事项
一、 固体药品的取用1. 固体药品通常保存在广口瓶里。2. 固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先使试管倾斜，把药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立。（“一倾、二送、三直立”）3. 块状药品一般用镊子夹取。操作时先横放容器，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一横、二放、三慢竖”）4. 用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。二、 液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性。1. 取用不定量（较多）液体——直接倾倒使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】；b. 瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒【防止药液损失】；c. 细口瓶贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】；d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。2. 取用不定量（较少）液体——使用胶头滴管使用时的注意事项（括号内为操作的目的）：a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】；b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】；c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。3. 取用一定量的液体——使用量筒使用时的注意事项：a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线；b. 读数时量筒必须放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平【读数时若仰视，则读数偏低；读数时若俯视，则读数偏高——倒液体时仰视，则量取的液体偏多；倒液体时俯视，则量取的液体偏少】。陶小凡2023-07-18 14:20:303
实验室中氯化钠通常盛放在下面的哪种瓶中（ ） A． B． C． D
A、该瓶为广口瓶，可用于盛固体药品；氯化钠属于固体药品，通常盛放在广口瓶中，故选项正确．B、该瓶为细口瓶，是盛放液体药品的，故选项错误．C、该瓶为滴瓶，是贮存少量液体试剂，滴加少量液体试剂的，故选项错误．D、该瓶为集气瓶，是收集气体或暂时贮存少量气体的，故选项错误．故选A．凡尘2023-07-18 14:20:291
实验室中的胆矾通常盛放在
A、液体药品通常盛放在细口瓶里，常用倾倒法取用，故A正确； B、实验室中不能品尝任何药品的味道，故B错误； C、滴瓶上的滴管是专用滴管，所以不能用来吸取其他试剂的，故C正确； D、用集气瓶收集满气体后，应该将玻璃片的毛面向下盖好集气瓶，故D正确． 故选B．墨然殇2023-07-18 14:20:291
实验室里的固体药品盛放在（ ）里，液体盛放在（ ）里，取用固体药品通常用（
广口瓶 细口瓶 钥匙陶小凡2023-07-18 14:20:291
下列实验操作正确的是（ ）A．过滤时，倾倒液体用玻璃棒引流B．用剩的药品放回原瓶C．用细口瓶盛放固
A．在过滤时，玻璃棒具有引流的作用，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，以避免液体外溅，故A正确；B．用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶，要放到指定的容器中，故B错误；C．为了便于取用，固体药品通常保存在广口瓶里，液体药品通常盛放在细口瓶里，故C错误；D．用托盘天平称量固体药品时，应把称量物放在左盘，砝码放在右盘，故D错误；故选A．水元素sl2023-07-18 14:20:291
化学实验中药品的取用原则及注意事项有哪些？
实验室取用药品时的取用原则及注意事项主要有如下几点：1. 要做到三不。不闻 -不直接闻药品的气味，特别是气体不尝 -不尝药品的味道不摸 -不直接用手触摸药品2. 要节约药品。取用药品的量要根据要求来取，如果没有要求，取最少量（固体：盖满试管底即可；液体 1-2毫升）。3. 用剩的药品要放到指定的位置（容器内）不能放回原瓶，也不能随手倒掉，更不能带出实验室以下又为分固定和液体药品的取用细则，供参考：1、药品的存放一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。2、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取3、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖,倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心,（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂，倾注完毕,盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂滴管的滴加法：a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂。b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。铁血嘟嘟2023-07-18 14:20:271
化学实验中药品的取用原则及注意事项
取用不定量(较多)液体——直接倾倒 a. 瓶塞必须倒放在桌面上【防止药品腐蚀实验台或污染药品】； b. 直接倾倒时瓶口必须紧挨试管口，试管45度，并且缓缓地倒【防止药液损失】； c. 贴标签的一面必须朝向手心处【防止药液洒出腐蚀标签】； d. 倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，并把瓶子放回原处，标签朝向外面【防止药品潮解、变质】。 2、 取用少量的液体—使用胶头滴管 a. 应在容器的正上方垂直滴入；胶头滴管不要接触容器壁【防止沾污试管或污染试剂】； b. 取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置【防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽】； c. 用过的试管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管不能用水冲洗，也不能交叉使用。 3、取用一定量的液体—使用量筒 a. 当向量筒中倾倒液体接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用胶头滴管滴加药液至所需刻度线； b. 读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。kikcik2023-07-18 14:20:272
实验室通常盛放液体药品的仪器是（ ） A．广口瓶 B．集气瓶 C．细口瓶 D．烧瓶
A、广口瓶用于盛放固体药品． B、集气瓶用于收集气体． C、细口瓶用于盛放液体药品． D、烧瓶常用作反应器不能盛装液体药品． 故答案选C．善士六合2023-07-18 14:20:251
实验室通常盛放液体药品的仪器是（ ） A. 广口瓶 B. 集气瓶 C. 细口瓶 D. 烧瓶
A、广口瓶用于盛放固体药品． B、集气瓶用于收集气体． C、细口瓶用于盛放液体药品． D、烧瓶常用作反应器不能盛装液体药品． 故答案选C．meira2023-07-18 14:20:241
实验室液体药品保存在什么中?
实验室中的液体药品一般保存在细口瓶中. 细口瓶通常配有瓶盖或瓶塞. 为了方便于少量液体的取用,短时间内也可以用滴瓶保存液体.豆豆staR2023-07-18 14:20:231
液体药品通常盛放在 ______里，使用时，瓶盖应 ______放在实验台上，试管口与试剂瓶口要 ______．
为了取用方便，不易撒出，液体药品常盛放在细口瓶中，取用时，为了防止试剂被污染或腐蚀桌面，瓶盖要倒放，为了防止药品撒落，试管口与试剂瓶口要紧挨，为了节约药品，如没说明用量，取最少量，液体一般取1～2毫升．故答案为：细口瓶；倒；紧挨；1～2．水元素sl2023-07-18 14:20:221
实验室中氯化钠通常盛放在下面的哪种瓶中（ ）A．B．C．D
A、该瓶为广口瓶，可用于盛固体药品；氯化钠属于固体药品，通常盛放在广口瓶中，故选项正确．B、该瓶为细口瓶，是盛放液体药品的，故选项错误．C、该瓶为滴瓶，是贮存少量液体试剂，滴加少量液体试剂的，故选项错误．D、该瓶为集气瓶，是收集气体或暂时贮存少量气体的，故选项错误．故选：A．u投在线2023-07-18 14:20:201
液体药品通常盛放在______ 瓶中．倾倒少量液体药品时，取下的瓶塞应______放在实验台上；拿起试剂瓶时标
液体药品一般放在细口瓶里，取药品时瓶塞应该倒放在实验台上，拿起试剂瓶时标签要对着手心，以防药品流到标签而腐蚀标签，同时试剂瓶口要紧挨试管口．用量筒量取液体药品时要用到滴管，量筒要放平，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，量筒能够精确到0.1mL．故答案为：细口；倒；朝向手心；腐蚀标签；紧挨；胶头滴管；凹液面的最低处；0.1．NerveM
2023-07-18 14:20:191
实验室液体药品保存在什么中?
实验室中的液体药品一般保存在细口瓶中. 细口瓶通常配有瓶盖或瓶塞. 为了方便于少量液体的取用,短时间内也可以用滴瓶保存液体.小白2023-07-18 14:20:191
液体药品通常盛放在______里，取用时，瓶盖______放在实验台上；倾倒液体时试剂瓶的标签应______；试剂瓶
为了取用方便，不易撒出，液体药品常盛放在细口瓶中；取用时，为了防止试剂被污染或腐蚀桌面，瓶盖要倒放；为了防止流出的液体腐蚀标签，倾倒液体时标签朝向手心；为了防止药品撒落，试管口与试剂瓶口要紧挨；为了节约药品，如没说明用量，取最少量，液体一般取1～2毫升；防止沸腾的液体溅出伤人，试管口不能朝向人．故答案为：细口瓶；倒放；朝向手心；紧挨；1～2；朝向人．FinCloud2023-07-18 14:20:181
液体药品通常盛在______里．取用时，瓶盖应______放在实验台上，目的是防止______，然后试剂瓶口与试管口
液体药品通常盛在细口瓶里；取用液体药品时，为防止污染试剂，瓶塞要倒放；标签要向着手心，为防止腐蚀标签；瓶口紧挨着，使液体缓缓到入试管；实验时没有说明药品用量一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部，液体1-2mL；取用块状固体药品时为了防止固体颗粒打破试管，而应该将试管横放，然后用镊子将快状固体药品放入试管口，然后慢慢的将试管竖立起来．故答案为：细口瓶；倒；污染试剂；紧挨着；1-2mL；防止残液留下腐蚀标签；防止块状固体药品把容器底部打破．黑桃花2023-07-18 14:20:181
实验室里，液体药品通常盛放在（ ） A．广口瓶 B．集气瓶 C．细口瓶里 D．试管
A、广口瓶通常用于实验室里盛放固体药品，故选项错误．B、集气瓶用于收集气体，故选项错误．C、细口瓶用于盛放液体药品，故选项正确．D、试管通常用作少量试剂的反应容器，不能用于实验室里盛放液体药品，故选项错误．故答案选C．hi投2023-07-18 14:20:181