由实验得知用电解法将电解液中的金属离子还原为金属单质时，电极所通过的电荷量Q正比于金属的物质的量n和
(1)F=9.64×10 4 C·mol -1 （2）Q=3.0×10 6 C（3）阴极；银；d= （1）由题意可知F= ，其中na乘积为转移的电子的物质的量，所以法拉第常数F的含义是1 mol电子的电荷量，即F=N A ×e，代入数据可得F=N A ×e=1.60×10 -19 C×6.023×10 23 mol -1 =9.64×104 C·mol -1 。（2）1 kg铜的物质的量n= ="15.6" mol，铜离子a=2,则电荷量Q=Fna=9.64×10 4 C·mol -1 ×15.6 mol×2=3.0×10 6 C。（3）由电解原理可知：待镀金属作阴极，镀层金属作阳极。确定铜球是阴极，阳极材料是银。由电解定律可得出通过的电荷量Q=Fna，其中a=1,析出银的物质的量n= ；则可推知厚度d= 。
tt白2023-07-17 08:49:381
碳和氧化铜实验为何炭粉过量
开玩笑,还木炭吸附氧气,在哪学的?木炭要过量目的是将试管中存在的氧气反应掉,或者继续还原被氧化的铜,木炭是吸附不了小分子的,它只能吸附一些较大的颗粒物
人类地板流精华2023-07-17 08:48:211
碳还原氧化铜的实验用品
试管、试管夹、铁架台、水槽、氧化铜粉末、碳粉、药匙、研钵、研杵、坩埚、泥三角、酒精灯、火柴、坩埚钳、酒精喷灯、试管、澄清石灰水、玻璃导管、单孔橡胶塞、托盘天平（带砝码盒和镊子）、称量纸。实验原理 主要反应： C+2CuO =高温= 2Cu+CO2↑（置换反应） 副反应： C +CuO =高温= Cu + CO↑（炭过量） 碳 氧化铜 铜 一氧化碳C + 4CuO =高温= 2Cu2O + CO2↑（氧化铜过量）
LuckySXyd2023-07-17 08:48:141
碳还原氧化铜的实验现象
木炭还原氧化铜实验现象氧化铜为黑色粉末，铜单质为红色粉末。所以实验中最明显的现象就是黑色粉末变为红色，如果有尾气处理装置时，尾气通过澄清石灰水能使石灰水变混浊。
豆豆staR2023-07-17 08:48:082
实验室制取氧气常用
1、H2O2在MnO2做催化剂的条件下分解产生氧气2、加热KMnO4分解制备氧气3、在MnO2存在的条件下，加热KClO3分解制备氧气以上三种方法都是实验室常用的争取氧气的方法，有时也会用Na2O2和水或CO2反应制氧气，但不常用。
kikcik2023-07-17 08:47:141
实验室制取o2的原料
实验室制取氧气常用加热高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰的混合物，及常温分解双氧水和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，这些方法均生成了新物质，属于化学变化，工业制取氧气以空气为原料，利用空气中氮气和氧气沸点不同将其分离得到氧气，该过程中无新物质生成，属于物理变化，空气中氧气主要来源于绿色植物的光合作用； 故答案为：高锰酸钾（或双氧水和二氧化锰、氯酸钾和二氧化锰）；空气；前者是化学变化而后者是物理变化；绿色植物的光合作用．
西柚不是西游2023-07-17 08:47:131
求实验室制取氧气的几个化学方程式
双氧水用二氧化锰催化 2H2O2===（Mno2)===2H2O+O2 加热氯酸钾和二氧化锰 2 KClO3 ===加热 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 加热高锰酸钾 2 KMnO4 === 加热 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2
Ntou1232023-07-17 08:47:131
实验室制取氧气的方法及化学方程式（4个）
KMNO4+MNO2=O2+KMNO3
Jm-R2023-07-17 08:47:135
实验室的制氧气的公式
2KClO3=(MnO2)2KCl+3O2u2191
凡尘2023-07-17 08:47:134
实验室制氧气的4种方法是什么？
1：分解双氧水法 2H2O2 =二氧化锰= 2H2O+O2↑ 2：加热高锰酸钾法 2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3：加热氯酸钾法 2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑
u投在线2023-07-17 08:47:133
实验室制取氧气的原理
实验室制取氧气主要有加热氯酸钾、加热高锰酸钾，双氧水制氧气这三种方法。加热氯酸钾的反应方程式为2KClO 3 Mno2加热2KCl+3O 2 ↑，表明氯酸钾能够在加热条件下以二氧化锰为催化剂，生成氯化钾和氧气。 原理及反应方程式 加热高锰酸钾的反应方程式为2KMnO 4 =u2206K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑，高能酸钾能够加热分解，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。 双氧水制氧气的反应方程式为2H 2 O 2 →Mno22H 2 O+O 2 ↑，即双氧水在二氧化锰的催化下能后分解成氧气和水。 工业制氧气的方法 工业制氧气的方法有四种，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。空气中约含21%的氧气，这是制取氧气的廉价、易得的原料。 因为任何液态物质都有一定的沸点，人们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于氮的沸点是-196℃，比液态氧（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到15000kPa，并贮存在漆成蓝色的钢瓶中。 近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。 富氧膜的研究在医疗、发酵工业、化学工业、富氧燃烧等方面得到重要应用。
苏州马小云2023-07-17 08:47:131
实验室制取氧气的化学方程式是什么
用高锰酸钾还是过氧化氢制取？
bikbok2023-07-17 08:47:133
在实验室中制取氧气的实验.
书本上就有，查阅下，写着太慢
wpBeta2023-07-17 08:47:136
实验室制取氧气的化学方程式
2KClO3====2KCl+3O2(反应条件上面写上MnO2，下面△）
苏萦2023-07-17 08:47:136
实验室制取氧气的化学反应方程式是？
2Kmno4=2mno2+o2+2kcl kclo3 作为催化剂！
ardim2023-07-17 08:47:125
实验室制取纯净的氧气
1.加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末,土豆,水泥,铁锈等）中,生成O2和H2O,化学式为:2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 氧气的制取还可以用过氧化钠（Na2O2和水反应,生成氢氧化钠和氧气 另外,将氯酸钾加热生成氯化钾和氧气,三氧化硫分解也可生成氧气,次氯酸在加热和二氧化锰的催化下也可生成氧气和氯气还有就是电解水
CarieVinne 2023-07-17 08:47:111
2、实验室制取氧气的方法
：一、加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物 二氧化锰2 加热 1.反应原理： 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 MnO2 △ 分子式：KClO3 KCl +O2 2.制取装置：由反应条件和反应物的状态决定 △ 加热高锰酸钾 加热 1.反应原理：高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 分子式： KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2.发生装置： （同氯酸钾） 二氧化锰2 三、过氧化氢与二氧化锰常温下反应来制取氧气 MnO2 1.反应原理：过氧化氢 水 + 氧气 分子式： H2O2 H2O + O2 2.发生装置： 3.收集装置： 在实验室里我们通常可用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰(MnO2)的混合物或加热高锰酸钾或过氧化氢与二氧化锰常温下反应来制取氧气。这三种方法在实验室都可以用来制取氧气，都是很常用的方法。
小白2023-07-17 08:47:111
怎样在实验室制取氧气（原理，器材，步骤）
使用高锰酸钾，或电解水
瑞瑞爱吃桃2023-07-17 08:47:114
初中化学：实验室制取氧气的装置图？
。。。。下面有
水元素sl2023-07-17 08:47:113
实验室制取氧气的几种方法的化学方程式
四种1过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气2氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气3高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气4水通电生成氢气与氧气1.2H2O2==MnO2===2H2O+O2↑2.2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2↑3.2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2↑4.2H2O==通电==2H2↑+O2↑CarieVinne 2023-07-17 08:47:102
实验室制氧气的实验装置有哪些？
实验室制氧气的实验装置有：试管、铁架台、酒精灯、导管、玻片。分析：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体。化学方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。反应的注意要点：1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）。7、实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。以上内容参考：百度百科-实验室制氧气
北有云溪2023-07-17 08:47:091
实验室制氧气的实验装置是什么?
实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。1、用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）。2、用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）。注意：氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高。心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。
铁血嘟嘟2023-07-17 08:47:091
实验室制取氧气的化学式
2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2气体2KClO3=MnO2催化剂=2KCl+3O2气体2H2O2=MnO2催化剂=2H2O+O2气体通常就这几个
康康map2023-07-17 08:47:091
实验室制取氧气化学方程式
氯酸钾和高锰酸钾在二氧化锰催化的条件下产生氧气!u投在线2023-07-17 08:47:097
实验室制取氧气原则的原则是什么？
操作简单、危险性小、氧气收率高、没有污染
北营2023-07-17 08:47:092
实验室制取氧气的原理是什么
2KClO3=2KCl+3O2(气标)（条件是MnO2，加热） 2H2O2=2H2O+2O2(气标)（条件是MnO2） 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(气标)（条件是加热）CarieVinne 2023-07-17 08:47:083
初中所有实验室制取氧气的化学方程式
1、水在直流电的作用下分2 H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 2、热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3 O2 ↑ 4、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑ 5、研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 实验室制取氧气常用的是2、3、5. 1、成本太高,5、汞有毒苏萦2023-07-17 08:47:081
实验室制取氧气有多少种方法
实验室制取氧气有四种方法： 1、过氧化氢加入催化剂二氧化锰，可以生成水与氧气； 2、氯酸钾加入催化剂二氧化锰，加热，生成氯化钾与氧气； 3、高锰酸钾在加热的条件下，生成锰酸钾与二氧化锰与氧气； 4、水通电电解，生成氢气与氧气。
肖振2023-07-17 08:47:071
实验室制取氧气的化学方程式（符号）
KCIO3,H2O2,KMno4都可以啊
FinCloud2023-07-17 08:47:075
实验室制氧气的操作步骤
查，装，定，点，收，离，熄瑞瑞爱吃桃2023-07-17 08:47:074
如何制取氧气的实验操作步骤是什么？
装置选择 用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型） 用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型） 步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）熄----熄灭酒精灯注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。 步骤:查---装---收查---检查装置的气密性：用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）注意点①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（可控制反应速率）；②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。 检验方法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。排水法：当集气瓶瓶口冒气泡时（刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧）实验室制取氧气是初级化学的一个实验，通常二氧化锰是催化剂，实验完毕后，可以用过滤法回收。向上排气法 （O2密度大于空气） 实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下：加热高锰酸钾————→锰酸钾+二氧化锰+氧气二氧化锰氯酸钾————→氯化钾+氧气 （二氧化锰做催化剂）加热过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气 （二氧化锰做催化剂） 二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。 制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
此后故乡只2023-07-17 08:47:071
实验室制取氧气的反应原理是什么？
实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑反应原理：1、加热氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。2、加热高锰酸钾制取氧气 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
善士六合2023-07-17 08:47:061
制取氧气的实验原理是什么？
实验室里制取氧气是用含氧化合物为原料的,这些含氧化合物必须具备下面两个条件: 第一,这种含氧化合物是较不稳定的,在加热时容易分解,放出氧气。 第二,这种含氧化合物里含氧的量比较高,能分解放出较多氧气。实验室多用氯酸钾加热制取氧气，生成氯化钾和氧气。二氧化锰做催化剂。装置特点是固体加热分解制取气体，防止固体中的湿存水受热成为水蒸气在试管口冷凝回流导致试管底破裂，试管口要略向下倾斜。 收集氧气可采用排水收集法，一般不用排空气法，因为氧气密度与空气较接近，不易排尽空气而导致收集的氧气不纯。 实验结束时要注意先将导气管从水槽中取出，在熄灭酒精灯，防止因为停止加热，装置内气压减小，导致水倒吸进入装置，损坏装置。 此外也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解生成氧气，此装置不要加热，属于液体常温与固体接触生成气体，固体放在广口瓶中，液体通过分液漏斗逐渐加入，两者接触即产生氧气。
墨然殇2023-07-17 08:47:061
制取氧气的实验室操作有哪些？
实验室制取氧气方程式是：1、加热高锰酸钾，化学式为：2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑2、用催化剂mno2并加热氯酸钾，化学式为：2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑3、双氧水（过氧化氢）在催化剂mno2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成o2和h2o，化学式为：2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑实验室制取氧气一般分为七步：一查：即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。二装：即盛装药品用纸槽或药匙将药品小心地送到试管底，平铺在试管底部。三定：即用铁架台的铁夹固定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根据试管的位置与导管的长度确定水槽的位置.用铁夹夹在离试管口1／3处。四点：即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着药品的部位集中加热。五收：即收集氧气当试管内均匀并连续产生气体时开始收集，收集满氧气的集气瓶应用玻璃片盖好，正放在桌面上。六移：即实验结束时，先把导管移出水面，然后再移去酒精灯反之，试管内温度会降低，气压减小，水就会沿导管倒流进试管而使试管炸裂。七熄：即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精。
gitcloud2023-07-17 08:47:061
实验室制氧气化学方程式
制取氧气有三个化学方程式：1、加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2（条件：MnO2、加热）2、加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（加热）3、过氧化氢和二氧化锰2H2O=2H2O+O2（条件：MnO2）
再也不做站长了2023-07-17 08:47:061
实验室氧气制取公式是什么？
氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑双氧水制氧气：2H2O2===（Mno2)===2H2O+O2↑
九万里风9
2023-07-17 08:47:061
在常温下实验室制取氧气需要注意哪些事? 需要哪些装置,
圆底烧瓶、酒精灯、长尾夹子、大号试管、石棉网、三角支架、滴管、橡胶塞子玻璃弯管。化学方法第一种：双氧水制取法过氧化氢：H2O2 二氧化锰：MnO2(催化剂)化学反应方程式：2H2O2==MnO2===2H2O+O2↑反应原理：过氧化氢会分解成水和氧气，所以常温下在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰起催化作用，能够加速过氧化氢分解成水和氧气反应的进行。优缺点：无需加热，可以控制实验反应开始与结束，可以随时添加液体。同时操作方便，节能节源，并且产物只有水，对环境无污染。第二种：氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气氯酸钾：KClO3 二氧化锰：MnO2(催化剂) 氯化钾：KCl化学反应方程式：2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2↑反应原理：氯酸钾在加热的条件下能分解生成氯化钾和氧气，所以加入二氧化锰作为催化剂加热，能够加速氯酸钾分解成氯化钾和氧气反应的进行。优缺点：需要加热，控制实验反应开始与结束。第三种：高锰酸钾加热法高锰酸钾：KMnO4 锰酸钾：K2MnO4 二氧化锰：MnO2化学反应方程式：2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2↑反应原理：高锰酸钾在加热的条件下,会分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。优缺点：需要加热，不能控制实验反应速率，且实验产物多，实验操作比较复杂。第四种：电解水制成氧气水：H2O化学反应方程式：2H2O==通电==2H2↑+O2↑反应原理：水在通电的情况下，可以生产氢气和氧气。物理方法液化分离法：压缩降温空气到液态，抄然后升温利用氮气和氧气的沸点不同，使氮气先挥百发，剩下的为氧气。
无尘剑
2023-07-17 08:46:591
实验室里制取氧气的三种方法
二氧化锰（1）过氧化氢－－－→水+氧气 二氧化锰（2）氯酸钾－－－→氯化钾+氧气 加热 加热（3）高锰酸钾－－－→锰酸钾+二氧化锰+氧气小白2023-07-17 08:46:588
制取氧气的实验室方法有哪些？
制取氧气的三个化学方程式有：1、加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）2、加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）3、过氧化氢和二氧化锰2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的重中之中。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高;心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，比如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。方程式2H2O2---MnO2--- 2H2O+O2↑2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)凡尘2023-07-17 08:46:581
实验室制取氧气的方法及化学方程式（4个）
一是双氧水(过氧化氢)通过二氧化锰催化生成氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑二是电解水：2H2O=通电=2H2+O2↑三是高锰酸钾加热生成次锰酸钾,水和氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑四是加热氯酸钾并用二氧化锰催化：2KClO3=△,MnO2=2KCl+3O2↑
大鱼炖火锅2023-07-17 08:46:581
实验室制取氧气的原理是什么
实验室制取氧气利用了分解反应原理。用含氧化合物为原料，这些含氧化合物必须具备下面两个条件： 1、这种含氧化合物较不稳定，在加热时容易分解，放出氧气。 2、这种含氧化合物里含氧的量比较高，可以分解放出较多氧气。苏州马小云2023-07-17 08:46:581
实验室制取氧气的方法
装置选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性；装----装药品；定----把试管固定到铁架台上；点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)；收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；熄----熄灭酒精灯注意点1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管；2.药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热3.铁夹夹在离管口约1/3处；4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）；7.实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂；8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。过氧化氢（双氧水）制氧气步骤:查---装---收查---检查装置的气密性：用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，则说明气密性良好装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）
黑桃花2023-07-17 08:46:581
实验室制氧气的实验装置是什么?
实验室制氧气的实验装置有：试管、铁架台、酒精灯、导管、玻片。分析：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体。化学方程式：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）。反应的注意要点：1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）。5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）。7、实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。以上内容参考：百度百科-实验室制氧气
左迁2023-07-17 08:46:581
实验室制取氧气的反应原理是什么？
加热高锰酸钾
可桃可挑2023-07-17 08:46:576
实验室制取氧气的三个化学方程式是什么?
2KClO3==加热/MnO2==2KCl+3O2(气体)；2H2O2==MnO2==2H2O+O2(气体)；2KMnO4==加热==K2MnO4+MnO2+O2(气体)。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。氧气的物理性质1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）。3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）。4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。瑞瑞爱吃桃2023-07-17 08:46:571
实验室制取氧气的最佳方法
实验室制备氧气的方法如下：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。爆炸性强氧化剂。过氧化氢本身不燃，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸。过氧化氢在pH值为3.5～4.5时最稳定，在碱性溶液中极易分解，在遇强光，特别是短波射线照射时也能发生分解。当加热到 100℃以上时，开始急剧分解。它与许多有机物如糖、淀粉、醇类、石油产品等形成爆炸性混合物，在撞击、受热或电火花作用下能发生爆炸。过氧化氢与许多无机化合物或杂质接触后会迅速分解而导致爆炸，放出大量的热量、氧和水蒸气。大多数重金属（如铁、铜、银、铅、汞、锌、钴、镍、铬、锰等）及其氧化物和盐类都是活性催化剂，尘土、香烟灰、碳粉、铁锈等也能加速分解。浓度超过74%的过氧化氢，在具有适当的点火源或温度的密闭容器中，能产生气相爆炸。以上内容参考：百度百科-实验室制氧气ardim2023-07-17 08:46:551
3个实验室制取氧气的化学方程式.
1.加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末,土豆,水泥,铁锈等）中,生成O2和H2O,化学式为:2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑善士六合2023-07-17 08:46:551
实验室制取氧气的三种方法
双氧水制取法、氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气、高锰酸钾加热法。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置，用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2。加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2。在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型，用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置：液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）。黑桃花2023-07-17 08:46:551
氧气的实验室制法？
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O21）气体制取与收集装置的选择 △发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（2）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内Jm-R2023-07-17 08:46:552
怎样用实验室的药品制取氧气？
实验室制取氧气方程式是：1、加热高锰酸钾，化学式为：2kmno4===(△)k2mno4+mno2+o2↑2、用催化剂mno2并加热氯酸钾，化学式为：2kclo3===(△,mno2)2kcl+3o2↑3、双氧水（过氧化氢）在催化剂mno2（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成o2和h2o，化学式为：2h2o2===(mno2)2h2o+o2↑实验室制取氧气一般分为七步：一查：即检查装置的气密性操作方法是；将导管一端浸在水里，两手紧贴试管外壁，试管内的空气受热膨胀(压强增大)，导管口有气泡冒出，松开手后，导管口处留有一段水柱，说明装置气密性良好。二装：即盛装药品用纸槽或药匙将药品小心地送到试管底，平铺在试管底部。三定：即用铁架台的铁夹固定试管通常根据酒精灯火焰的高度来确定试管高度，再根据试管的位置与导管的长度确定水槽的位置.用铁夹夹在离试管口1／3处。四点：即点燃酒精灯先使酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后用外焰对着药品的部位集中加热。五收：即收集氧气当试管内均匀并连续产生气体时开始收集，收集满氧气的集气瓶应用玻璃片盖好，正放在桌面上。六移：即实验结束时，先把导管移出水面，然后再移去酒精灯反之，试管内温度会降低，气压减小，水就会沿导管倒流进试管而使试管炸裂。七熄：即熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防引燃灯内酒精。
陶小凡2023-07-17 08:46:551
实验室如何制取氧气？
氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。扩展资料：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气瑞瑞爱吃桃2023-07-17 08:46:541
实验室用过氧化氢制取氧气
1、根据装置图组装好实验装置。2、先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。3、使分液漏斗中的过氧化氢溶液与锥形瓶中的二氧化锰接触，用分液漏斗控制反应速度，二氧化锰作为催化剂，观察实验现象，集气瓶的水中有气泡出现。4、收集气体常用排水法：意思是说收集氧气时要用排水集气法收集。5、先撤导管后移灯：意思是说在停止制氧气时，务必先把导气管从水槽中撤出，然后再移去酒精灯。小白2023-07-17 08:46:541
实验室制取氧气的三组药品
通电A、水（H2O）——→氢气+氧气 二氧化锰b、过氧化氢（H2O2） ———→水+氧气加热c、高锰酸钾（KMnO4）——→锰酸钾+二氧化锰+氧气 二氧化锰d、氯酸钾（KClO3）——→氯化钾+氧气凡尘2023-07-17 08:46:533
实验室制取二氧化碳、氧气、氢气的反应原理及操作过程和化学式？
实验室制取氧气：用碳酸钙和稀盐酸，化学方程式为：Ca2CO3+2HCI=Cacl2+CO2+H2O实验步骤：先装大理石，后加稀盐酸，组装仪器时长颈漏斗下端管口要深入液面以下，用向下排空气发收集时，导管应伸入集气瓶底，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口处。实验室制取氧气：用过氧化氢加催化剂，化学方程式：H2O2=(MnO2)=H2O+O2(中间的括号里是催化剂）实验步骤：1.分液漏斗可以用长颈漏斗替代，但其下端应深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出。2.气密性检查。将止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水，水面不持续下降说明气密性良好。3.装药品时，先装固体后装液体。实验室制取氢气：水的电解，化学方程式为：H2O=H2+O2实验步骤：注意验纯时，用大拇指按住瓶口，移至酒精灯上方，将大拇指移开一点，如果发出噗噗声，则纯净。如发出较大声响或报鸣声，则不纯。
mlhxueli
2023-07-17 08:46:531
实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置 ②装入药品 ③加热 ④检查装置的气密性 ⑤用排水法收集．其操作
C 试题分析：制取氧气的步骤是：1、检查装置的气密性 2、装入药品 3、把装完药品的试管固定在铁架台上 4、点燃酒精灯加热 5、用排水法收集 6、把导管从水槽中撤离 7、熄灭酒精灯，所以答案为：C。
阿啵呲嘚2023-07-17 08:46:531
实验室制取二氧化碳和氧气的方法
实验室制备氧气是用加热密闭在试管内的氯酸钾或者高锰酸钾（二氧化锰作催化剂）得到氧气制备二氧化碳是用碳酸钙固体加入稀盐酸再也不做站长了2023-07-17 08:46:532
实验室一般制取氧气和二氧化碳的化学公式
用碳酸钙(也叫石灰石）和稀盐酸在常温下就可以制取二氧化碳了~CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑加热高锰酸钾制氧气2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（等于号上要加‘加热"二字）用双氧水加二氧化锰（催化剂）2H2O2=2H2O+O2(等于号上要写MnO2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO3=2KCl+3O2↑(等于号上要写MnO2）此后故乡只2023-07-17 08:46:531
实验室制取氧气需要哪些仪器
用过氧化氢制氧气：试管 导管 集气瓶水元素sl2023-07-17 08:46:522
制取氧气,二氧化碳的实验步骤(化学)
实验室加热制取氧气的操作有个八字口诀：连查装定点收移熄，也可以谐音成：连茶庄定点收利息，这样便于记忆。1连：连接装置2查：查气密性3装：装入药品4定：固定装置5点：点燃酒精灯6收：收集气体7移：移出导管8熄：熄灭酒精灯操作时应注意：①试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，以避免水存在影响制气和易使试管炸裂；②铁夹夹在距管口约1/3处，这样有利于药品加热；③加热试管时，先使试管均匀受热，然后再固定加热，并注意使用酒精灯外焰，这样可避免受热不均造成试管炸裂，可充分利用热源；④用排水取气法收集氧气，停恭虎多臼鼙铰俄歇藩忙止实验时应先将导气管撤出水槽再熄灭酒精灯。这样可避免倒吸使冷水进入热试管造成试管炸裂。制取二氧化碳的操作：1连接装置2查气密性3装入固体药品4加入稀盐酸5收集气体6检验气体7验满注意事项：先装大理石，后加稀盐酸；组装仪器时长颈漏斗下端管口要深入液面以下；用向下排空气发收集时，导管应伸入集气瓶底；验满时应将燃着的木条放在集气瓶口处。北有云溪2023-07-17 08:46:522
实验室制取氧气的仪器
1若用过氧化氢制取氧气,则需要仪器：长颈漏斗或分液漏斗,广口瓶或锥形瓶,双孔塞,导气管（玻璃导管、橡胶导管）集气瓶,玻璃片,水槽. 若用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气,需要仪器：铁架台,酒精灯,大试管,单孔塞,导气管（玻璃导管、橡胶导管）集气瓶,玻璃片,水槽.若用高锰酸钾制取氧气,还要有棉花团. 2实验室收集氧气时可用排水集气法,因为氧气不易溶于水.还可以用向上排空气法,因为氧气的密度比空气大. 验满方法：若用排水发收集,从集气瓶口有较大的气泡冒出时,则收集满. 用向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口,带火星的木条复燃,则收集满.大鱼炖火锅2023-07-17 08:46:481
实验室制氧的三种化学方程式
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22KClO3=2KCl+3O2 (MnO2催化)2H2O2=2H2O+O2 （MnO2催化）人类地板流精华2023-07-17 08:46:475
实验室制取氧气的化学方程式
实验室制氧气有七种方法：（1）电解水2H2O=E=2H2+O2（2）加热分解高锰酸钾2KMnO4=△=K2MnO4↓+MnO2+O2↗↘（3）加热氯酸钾和二氧化锰化合KClO3+MnO2=△=2O2↗↘+MnO+KCl↓（4）双氧水和二氧化锰化合2H2O2+2MnO2=O2+Mn（OH）2（5）电解碳酸H2CO3=E=O2↗↘+CO←↙↓↘→↗↑↖+H2↑（6）碳酸和氢氧化钾化合2KOH+H2CO3=2O2↗↘+K2O↓+CH4↑（7）加热分解二氧化锰MnO2=△=O2↗↘+Mn↓无尘剑
2023-07-17 08:46:453
有那些实验室制氧气的反应方程式？
实验室制取氧气制取，通常用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢制取，反应的化学方程式分别为：铁血嘟嘟2023-07-17 08:46:432
实验室如何制取氧气？
实验室里制取氧气是用含氧化合物为原料的,这些含氧化合物必须具备下面两个条件: 第一,这种含氧化合物是较不稳定的,在加热时容易分解,放出氧气。 第二,这种含氧化合物里含氧的量比较高,能分解放出较多氧气。实验室多用氯酸钾加热制取氧气，生成氯化钾和氧气。二氧化锰做催化剂。装置特点是固体加热分解制取气体，防止固体中的湿存水受热成为水蒸气在试管口冷凝回流导致试管底破裂，试管口要略向下倾斜。 收集氧气可采用排水收集法，一般不用排空气法，因为氧气密度与空气较接近，不易排尽空气而导致收集的氧气不纯。 实验结束时要注意先将导气管从水槽中取出，在熄灭酒精灯，防止因为停止加热，装置内气压减小，导致水倒吸进入装置，损坏装置。 此外也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下常温分解生成氧气，此装置不要加热，属于液体常温与固体接触生成气体，固体放在广口瓶中，液体通过分液漏斗逐渐加入，两者接触即产生氧气。苏州马小云2023-07-17 08:46:431
实验室制造氧气的操作步骤是什么？
方法一：用高锰酸钾制取氧气，步骤：查-装-定-点-收-离-熄。查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意:一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法)离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片)熄----熄灭酒精灯方法二：过氧化氢（双氧水）制氧气，步骤：查---装---收。查---检查装置的气密性:用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好装---装药品，先装固体，后装液体（防止液体飞溅）收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）氧气的作用：氧气喷泉随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立。在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出。带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟。除此之外，美国其他与氧有关的产品不断涌现，如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等。新兴的氧气消费，已形成一股新潮流。增加吸氧量可减少术后感染及止吐。高压氧制服突发性耳聋。高压氧治疗牙周病效果好。中老年需要补氧。人类地板流精华2023-07-17 08:46:431
实验室制氧气的三种方式
双氧水制取法、氯酸钾与二氧化锰加热生成氧气、高锰酸钾加热法。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物采用固固加热装置，用排水法收集原理2KClO3===加热MnO2===2KCl+3O2。加热高锰酸钾装置同上原理2KMnO4===加热====K2MnO4+MnO2+O2。在二氧化锰的催化下分解过氧化氢装置采用固液型，用排水法原理2H2O2==MnO2===2H2O+O2以上均是初中常见的实验室制取氧气的方法。用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置：液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）。tt白2023-07-17 08:46:391
实验室制取氧气的方法
实验室中有三种常见的制取氧气的方法:一、氯酸钾制取氧气;二、高锰酸钾制取氧气;三、过氧化氢制取氧气。氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。注意点：1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管；2.药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热3.铁夹夹在离管口约1/3处；4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）；7.实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂；8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。过氧化氢（双氧水）制氧气ardim2023-07-17 08:46:391
实验室制取氧气的方法
第一空：2H2O2==（MNO2催化）2H2O+O2↑（过氧化氢经过二氧化锰催化生成水和氧气）第二空：收集氧气和二氧化碳第三空：（连续七个）查、装、定、点、收、离、熄（这个好象是加热收集的）第四空：（连续四个）排水集气法（原因：氧气不易溶于水）向上排空气法（原因：氧气密度比空气大）ardim2023-07-17 08:46:394
实验室制取氧气有几种方法？
实验室制取氧气有三种反应，反应原理如下：氯酸钾在二氧化锰催化作用下,加热分解为氯化钾和氧气：2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑电解水生成氢气和氧气：2H2O=2H2↑+O2↑反应原理：1、加热氯酸钾制取氧气发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。2、加热高锰酸钾制取氧气 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。 步骤：①查：检查装置的气密性。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上。 ④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。九万里风9
2023-07-17 08:46:381
实验室制取氧气的方法及化学方程式（4个）
一是双氧水(过氧化氢)通过二氧化锰催化生成氧气： 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 二是电解水 ：2H2O=通电=2H2+O2 ↑ 三是高锰酸钾加热生成次锰酸钾,水和氧气： 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 四是加热氯酸钾并用二氧化锰催化： 2KClO3=△,MnO2= 2KCl+3O2↑
hi投2023-07-17 08:46:371
写出实验室制氧气的3个化学方程式？
实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。【高锰酸钾】2KMnO₄ =加热= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑【过氧化氢】2H₂O₂ =MnO₂催化= 2H₂O + O₂↑【氯酸钾】2KClO₃ =加热、MnO₂催化= 2KCl + 3O₂↑【过氧化钠+水】2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑阿啵呲嘚2023-07-17 08:46:372
实验室制取氧气的三种方法
方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。方法二：氯酸钾加二氧化锰加热分解（二氧化锰为催化剂）。方法三：加热分解高锰酸钾。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。 氧气的物理性质 1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体； 2、熔点-218.4℃，沸点-182.9℃； 3、密度：气体密度1.429克/升，略大于空气，液态密度1.419克/立方厘米，固态密度1.426克/立方厘米； 4、水溶性：不易溶于水； 5、贮存方式：天蓝色钢瓶。 氧气的化学性质 1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合； 2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物； 3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水； 4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。北有云溪2023-07-17 08:46:361
实验室制氧气的化学反应方程式
实验室制取氧气常见如下1、加热高锰酸钾2KMnO4=△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、用催化剂MnO2并加热氯酸钾2KClOu2083=(△，MnOu2082)= 2KCl+3Ou2082↑3、用催化剂MnO2催化双氧水2Hu2082Ou2082=(MnOu2082)=2Hu2082O+Ou2082↑凡尘2023-07-17 08:46:292
实验室制取氧气方程式？
实验室制氧气的方法有三种，分别为分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾、加热高锰酸钾，方程式如下：1、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑2、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3 =加热MnO2= 2KCl + 3O2↑3、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4 =加热＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑检验方法：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是O2。验满：用带火星的木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，证明O2已满。水元素sl2023-07-17 08:46:251
实验室制取氧气的化学方程式
3种，高锰酸钾加热、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热、过氧化氢分解。要熟记化学方程式、实验器材步骤和现象。Jm-R2023-07-17 08:46:233
碳酸钙与稀盐酸反应实验现象及化学方程式
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2碳酸钙是固体，不溶于水；氯化钙溶于水。所以，固体溶解，生成二氧化碳气体。
小菜G的建站之路2023-07-17 08:34:441
碳酸钙与稀盐酸反应实验现象及化学方程式是?
CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2 碳酸钙是固体,不溶于水；氯化钙溶于水. 所以,固体溶解,生成二氧化碳气体.阿啵呲嘚2023-07-17 08:34:421
实验室制乙炔的方程式
验室制乙炔用饱和食盐水和电石反应：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ 用饱和食盐水是因为如果用蒸馏水，则反应过快，生成的乙炔容易爆炸。饱和食盐水中的水少，所以比较安全。铁血嘟嘟2023-07-16 13:26:513
乙炔的实验室制取的化学方程式
CaC2+H2O===Ca(OH)2+C2H2FinCloud2023-07-16 13:26:282
实验室制乙炔的方程式
乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2分子结构：C原子以sp杂化轨道成键、分子为直线形的非极性分子。乙炔的实验室制法实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，乙炔发生装置用烧瓶(或广口瓶)和插有分液漏斗及直角导气管的双孔塞组成。检查装置的气密性良好后把几块电石放入烧瓶，从分液漏斗滴水(或饱和食盐水)即产生乙炔。如果把电石跟水的反应式写成：CaC2＋H2O→C2H2↑＋CaO是错误的。因为在有水存在的情况下，CaO不可能是钙的最终产物，而Ca(OH)2(CaO水化)是最终产物才是合理的。正确的化学式应是：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2为了得到较纯净的乙炔，可以把从发生器出来的气体先经CuSO4溶液洗气再收集。乙炔只微溶于水，应排水收集。用电石跟水反应制乙炔不应使用启普发生器，块状电石和水在常温下即能发生反应，表面上似乎符合启普发生器的使用条件，但当关闭启普发生器的活塞时，乙炔气虽能把水压入球形漏斗以使电石跟水脱离接触，但集存在球体内的大量水蒸气(电石跟水反应放热)却仍在缓缓继续跟电石发生反应，就是说，关闭活塞后，乙炔不能完全停止发生。这样，乙炔将缓缓从球形漏斗的上口间断逸出。平时，我们总能闻到电石有难闻的气味，就是因为电石跟空气里的水蒸气反应的结果。如果小量制取乙炔时，也可以用试管配单孔塞作反应容器，但应在试管口内松松塞一团棉花，以阻止泡沫进入导气管。kikcik2023-07-16 13:26:141