实验室中用浓硫酸制取氯化氢和氟化氢，为什么不能用浓硫酸制取溴化氢、碘化氢、硫化氢呢？

硫化钠易溶于水，与酸反应剧烈，因此不用硫化钠。盐酸易挥发，会使生成的硫化氢引入杂质，也不用。实验室制取硫化氢的反应如下：FeS+H2SO4==H2S↑+FeSO4

实验室制取硫化氢的原理硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

不是硫化氢和硫酸反应生成硫化氢气体和硫化亚铁吗

实验室制取硫化氢的原理 硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

硫化氢: 原理： FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ 或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。 装置：启普发生器。 收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。

实验室制取硫化氢的原理硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑或FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。

硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(...

硫化氢:原理：fes+h2so4（稀）=feso4+h2s↑或fes+2hcl=fecl2+h2s↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用naoh溶液吸收h2s，防止污染空气。

用非氧化性的强酸与弱酸盐（FeS）反应，可生成硫化氢（H2S溶于水即得弱酸氢硫酸）：FeS+Hu2082SOu2084（稀）=FeSOu2084+Hu2082S↑FeS+2HCl=FeClu2082+Hu2082S↑硫化氢，分子式为Hu2082S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有臭味，有剧毒（LC50=444ppm<500ppm）。扩展资料：硫化氢用于合成荧光粉，电放光、光导体、光电曝光计等的制造。有机合成还原剂。用于金属精制、农药、医药、催化剂再生。通用试剂。制取各种硫化物。硫化氢用于制造无机硫化物，还用于化学分析如鉴定金属离子。硫化氢的性质与稳定性：在有机胺中溶解度极大。在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。室温下稳定。可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SOu2082和Hu2082O，在空气不足时则生成S和Hu2082O。参考资料：百度百科-硫化氢

（1）可燃性： 点燃H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O （完全燃烧） 2H2S + O2 = 2S + 2H2O （不完全燃烧）（2）还原性：硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：H2S + Cl2 = S + 2HCl

　　制取硫化氢化学方程式为：FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑或者 FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。 　　制取硫化氢时，需要注意的是，不可以使用强氧化性的酸，例如硝酸或者浓硫酸制取硫化氢。是因为这些强氧化性的酸会将硫化氢氧化，并析出硫单质。

1.一定要按要求制备纯净的硫化氢气体，与稀乙酸锌溶液反应生成均匀的硫化锌胶体溶液才会浓度稳定，标定后绘制标曲才会重复性及再现性好。 2.一定要现场显色，这样浓度高时可及时调整采样体积，样品显色过深时便于重新采样。 3.显色过程中，显色剂加入后，要迅速加盖轻轻倒转混匀，避免强烈振摇。（因为显色剂为强酸，强烈振摇后反应加快，生成的硫化氢气体来不及吸收完全，使测定结果偏低。） 4.应采用气泡式吸收管采样，避免使用多孔板吸收管，以防金属硫化物氧化和堵塞玻板。 5.测定样品和绘制标曲时温度之差不超过2度。 6.显色后溶液颜色可稳定8-14小时，所以，样品比色应在14小时内完成。

不一定啊，你可以锥形瓶和分液漏斗代替反应装置

启浦发生器 向上排空气法

固体加液体的反应装置组合FES+H2SO4=FESO4+H2S

（1）可燃性：点燃H2S+3O2=2SO2+2H2O（完全燃烧）2H2S+O2=2S+2H2O（不完全燃烧）（2）还原性：硫化氢中的硫显-2价，它为硫的最低价，又硫元素的非金属性不是很强，硫原子得电子的能力不太大，故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面：H2S+Cl2=S+2HCl

硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。二氧化硫在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法

因为生成的硫化氢有毒，并且它呈酸性，所以应该用碱性溶液进行吸收。一般用氢氧化钠溶液。

不能用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，所以得到的H2S中还有HCl气体，不纯净；不能用浓硫酸是因为浓硫酸具有强氧化性，会将H2S氧化成SO2，所以得不到H2S

硫化亚铁与盐酸反应

氢气实验室制法：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑工业制法：3Fe+4H2O(g) =（高温）= Fe3O4+4H2 或 C+H2O(g) =高温= CO+H2氧气实验室制法：2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑ 2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 ==MnO2,△== 2KCl +_3O2↑工业制法：采用分离液态空气法，是物理方法氯气实验室MNO2跟浓盐酸在共热的条件下反应生成Cl2 MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O工业 2NaCl＋2H2O=通电= H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 甲烷实验室用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙（催化剂）的条件下发生脱羧反应生成碳酸钠和甲烷的CH3COONa+NaOH=加热=CH4+Na2CO3工业 甲烷来自于天然气（主），沼气或石油裂解，煤干馏等乙烯实验室制法 反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃 低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10→高温→ C2H6+C2H4 ；C8H18 →高温→C6H14+C2H46．氨气（1）工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3（可逆反应）（2）实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=加热= CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。二氧化硫（1）工业制法①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2 =高温=2Fe2O3+8SO2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=高温= 2Cu+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=点燃= SO2（2）实验室制法①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓)=加热= CuSO4+SO2↑+2H2O②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

B检验H2S的酸性。C检验亚硫酸的氧化性D检验H2S的还原性E尾气吸收装置，防止污染空气。

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ 88 34 x 6.8g 88/x=34/6.8g x=17.6g 参加反应的固体硫化亚铁的质量是 17.6g

强酸制弱酸：强酸HCL与金属盐反应

不能。因为2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O，会生成SO2污染空气。所以必须用碱液或水吸收

稀硫酸更好，硫酸没有挥发性，而盐酸即使稀盐酸也有一定挥发性，生成的H2S中或多或少会混有HCl气体.

H2S + 2 NaOH = Na2S + 2 H2O

因为相同温度下，硫酸银的溶度积大于硫化银的溶度积，所以，硫酸不能与硫化银反应生成硫酸银和硫化氢。

硫化氢: 原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢,因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质. 装置：启普发生器. 收集：向上排空气集气法收集,要用NaOH溶液吸收H2S,防止污染空气. 二氧化硫 在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是： Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑ 制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法

制取是固液不加热,因此是A然後要求乾燥,说明必须先经过G,用浓硫酸来吸水然後是F-H这样,因为题目中告诉你H2S酸性,要防止污染,必须用NaOH吸收H2S不可以用CDE,因为这样就没有尾气处理了顺序就是:A-G-F-K

一般用的都是弱酸弱碱盐，硫酸制备。比如硫化亚铁，硫化锌。随着反应消耗氢离子，酸性下降，但是还是有铁和锌可以水解，显酸性，减少酸性的，下降。近似与双水解原理吧。

（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及分液漏斗、圆底烧瓶组装起来的，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；（2）①FeS不溶解于水，而Na2SO3可溶于水，所以制取H2S的装置用B，而制SO2的装置为A；为了证明SO2的氧化性，应该在D装置的锥形瓶中混合两气体；为了证明其还原性，可以C试剂瓶中注放氧化剂，例如酸性KMnO4溶液或溴水等；很明显D装置中的碱溶液起到尾气吸收的作用，所以装置连接顺序为adcefb，故答案为：dcef（或adcfeb）；②装置C中可以加入具有氧化性且能够有明显现象的试剂，如酸性高锰酸钾溶液、溴水等，作用为检验二氧化硫的还原性，发生氧化还原反应，生成硫酸根离子，体现其还原性，故答案为：酸性高锰酸钾溶液（或溴水）；还原；③装置D的作用是证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫能够与硫化氢发生氧化还原反应生成单质硫，装置D内壁有淡黄色固体生成，故答案为：内壁出现淡黄色固体；氧化；（4）硫化氢和二氧化硫都有毒，会污染大气，不能直接排放，需要使用尾气吸收装置，所以D旁的烧杯盛放的NaOH溶液的作用为吸收过量的SO2或H2S，防止污染空气，发生的离子反应为2OH-+SO2=SO32-+H2O、H2S+2OH-=S2-+2H2O，故答案为：2OH-+SO2=SO32-+H2O、H2S+2OH-=S2-+2H2O．

CH3CSNH2+H2O=CH3CONH2+H2S↑反应温和，气流稳定，没有其他酸性气体混杂

实验室利用固体硫化亚铁和稀盐酸反应制取硫化氢气体时不需要加热，反应物是固体和液体，生成的硫化氢气体能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集；木炭还原氧化铜的装置、高锰酸钾制氧装置、一氧化碳还原氧化铜的装置都需要加热；由以上分析可知，实验室用固体硫化亚铁和稀盐酸在常温下反应制取硫化氢气体可以采用实验室制取二氧化碳的装置．故选：A．

下面是气体的试验室制备方法，工业上制法能用物理方法的就用物理方法了，在此不提，楼主自己可以去查下资料：气体名称：氧气化学式：O2相对分子质量：32反应方程式：2KClO3=(MnO2)=△=2KCl+3O2↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法，排水法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2↑注意事项：KClO3催化分解时试管中不能混有任何可燃物，否则引起爆炸，工业上用分离空气的方法得到。气体名称：氢气化学式：H2相对分子质量：2反应方程式：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑基本反应类型：置换反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：向下排空气法，排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。工业上是电解方法得到的，氯碱化工的副产物。气体名称：氯气化学式：Cl2相对分子质量：71反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2)颜色：黄绿色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法，排饱和食盐水法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。氯碱化工的副产物，电解氯化钠水溶液得到的。气体名称：氮气化学式：N2相对分子质量：28反应方程式：NaNO2(固体)+NH4Cl(饱和)=△=NaCl+N2↑+2H2O反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：(NH4Cr2O7)=△=N2↑+Cr2O3+4H2O；NH3+3CuO=△=N2↑+3Cu+3H2O；2NaN3=△=2Na+3N2↑工业上分离空气的方法得到的。气体名称：氯化氢化学式：HCl相对分子质量：36.5反应方程式：NaCl+H2SO4(浓)=△=NaHSO4+HCl↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶(1:500)颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：MgCl2·6H2O=△=2HCl↑+MgO+5H2O工业上很多产物的副产物。气体名称：氟化氢化学式：HF相对分子质量：20反应方程式：CaF2+H2SO4(浓)=△=CaSO4+2HF↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，P2O5注意事项：不能使用玻璃仪器。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：溴化氢化学式：HBr相对分子质量：81反应方程式：NaBr+H3PO4(浓)=△=NaH2PO4+HBr↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓氨水的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2P+3Br2+6H2O=2H3PO3+6HBr↑注意事项：不能用浓H2SO4代替H3PO4，这样制出的HBr会被氧化。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。可将NaBr换成NaI制取HI。气体名称：硫化氢化学式：H2S相对分子质量：34反应方程式：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液常温水溶性：易溶(1:2.6)颜色：无色气味：类似臭鸡蛋的刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：湿润的Pb(Ac)2试纸，试纸变黑可选用的干燥剂：无水CaCl2，P2O5其他制取方法：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑注意事项：不能使用浓H2SO4和任何浓度的HNO3。必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：氨气化学式：NH3相对分子质量：17反应方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O反应物状态：固固加热水溶性：极易溶(1:700)颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向下排空气法排空气验满方法：蘸有浓盐酸的玻璃棒，出现白雾可选用的干燥剂：碱石灰其他制取方法：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑气体名称：一氧化碳化学式：CO相对分子质量：28反应方程式：HCOOH=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑基本反应类型：分解反应反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味（有毒！）收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：C+CO2=高温=2CO；H2C2O4=(浓H2SO4)=△=H2O+CO↑+CO2↑注意事项：必须在通风橱中操作。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。尾气可点燃除去，以免污染大气。气体名称：二氧化碳化学式：CO2相对分子质量：44反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O反应物状态：固液常温水溶性：能溶(1:1)颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法排空气验满方法：燃着的木条，熄灭可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5注意事项：不能用H2SO4代替HCl，因生成CaSO4沉淀阻碍反应继续进行。气体名称：二氧化硫化学式：SO2相对分子质量：64反应方程式：Na2SO3(固)+H2SO4(中等浓度)=Na2SO4+SO2↑+H2O反应物状态：固液常温水溶性：易溶(1:40)颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：湿润的品红试纸，试纸腿色可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：2H2SO4(浓)+S=△=3SO2↑+2H2O注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：一氧化二氮化学式：N2O相对分子质量：44反应方程式：NH4NO3=190℃～300℃=N2O↑+2H2O基本反应类型：分解反应反应物状态：固体控制温度加热水溶性：能溶颜色：无色气味：略带甜味（微毒，吸入少量后能使人面部肌肉痉挛，可使人发笑，使人麻醉）。收集方法：向上排空气法排空气验满方法：带火星木条，复燃可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：4Cu+10HNO3(约2mol/L)=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O气体名称：一氧化氮化学式：NO相对分子质量：28反应方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应物状态：固液常温（可加热以加快反应速率）水溶性：难溶颜色：无色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：排水法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：3NO2+H2O=2HNO3+NO注意事项：不能用排空气法收集。必须在通风橱中操作，尾气通入O2后用碱吸收，以免污染大气。气体名称：二氧化氮化学式：NO2相对分子质量：46反应方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应物状态：固液常温水溶性：和水反应颜色：红棕色气味：刺激性气味（有毒！）收集方法：向上排空气法排空气验满方法：观察颜色；湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5注意事项：必须在通风橱中操作，尾气用碱吸收，以免污染大气。气体名称：甲烷化学式：CH4相对分子质量：16反应方程式：CH3COONa(无水)+NaOH=(CaO)=△=Na2CO3+CH4↑反应物状态：固固加热水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：浓H2SO4，无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5其他制取方法：CH3COOH=400℃～600℃=(Cu)=CO2+CH4注意事项：反应物必须足够干燥。点燃或加热前必须验纯，以免爆炸。气体名称：乙烯化学式：C2H4相对分子质量：28反应方程式：C2H5OH(无水)=(浓H2SO4)=170℃=C2H4↑+H2O基本反应类型：分解反应反应物状态：固液控制温度加热水溶性：难溶颜色：无色气味：略带甜味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5注意事项：要使反应物迅速达到170℃，以免在140℃时生成乙醚。气体名称：乙炔化学式：C2H2相对分子质量：26反应方程式：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑基本反应类型：复分解反应反应物状态：固液常温水溶性：难溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法，向下排空气法可选用的干燥剂：无水CuSO4，碱石灰，无水CaCl2，P2O5注意事项：水一定要一滴一滴地滴进，不能使用启普发生器，用饱和食盐水代替蒸馏水更好

实验室制取硫化氢的原理硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——H2S+2NaOH===Na2S+H2O或H2S+NaOH===NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法⑦尾气回收——SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。Fe+H2SO4===FeSO4+H2S

硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。

硫化氢: 原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑ FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢,因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质. 装置：启普发生器. 收集：向上排空气集气法收集,要用NaOH溶液吸收H2S,防止污染空气. 二氧化硫 在实验室里,常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫.化学方程式是： Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑ 制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置).二氧化硫易溶于水,密度比空气大,收集二氧化硫是用向上排空气集气法

氧气 实验室制法： 高锰酸钾分解, 氯酸钾在二氧化锰作用下分解 二氧化锰催化过氧化氢分解 过氧化钠与水反应 工业制法： 分离液态空气 H2S 实验室：FeS与稀硫酸或者稀盐酸 工业： 天然气脱硫的副产物 HCl： 实验室：固体氯化钠与浓的硫酸 工业,氢气在氯气中燃烧,再用水来吸收

不能用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，所以得到的H2S中还有HCl气体，不纯净；不能用浓硫酸是因为浓硫酸具有强氧化性，会将H2S氧化成SO2，所以得不到H2S。

硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。二氧化硫在实验室里，常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫。化学方程式是：Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+H2O+SO2↑制气装置是用固体粉末与液体反应制取气体的仪器装置(参看《初中卷》使用固体和液体药品制备气体的仪器装置)。二氧化硫易溶于水，密度比空气大，收集二氧化硫是用向上排空气集气法

硫化氢:原理：FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑注意：不能用强氧化性酸如浓硫酸或硝酸制硫化氢，因这些强氧化性酸可将硫化氢氧化、析出硫单质。装置：启普发生器。收集：向上排空气集气法收集，要用NaOH溶液吸收H2S，防止污染空气。

硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸．实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸（H2SO4）混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体．

不能用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，所以得到的H2S中还有HCl气体，不纯净；不能用浓硫酸是因为浓硫酸具有强氧化性，会将H2S氧化成SO2，所以得不到H2S

氧气实验室制法： 高锰酸钾分解，，氯酸钾在二氧化锰作用下分解二氧化锰催化过氧化氢分解过氧化钠与水反应工业制法： 分离液态空气 H2S 实验室：FeS与稀硫酸或者稀盐酸工业： 天然气脱硫的副产物HCl：实验室：固体氯化钠与浓的硫酸 工业，氢气在氯气中燃烧，，再用水来吸收

S2- +2H+=H2S

因为生成的硫化氢有毒，并且它呈酸性，所以应该用碱性溶液进行吸收。一般用氢氧化钠溶液。

不同元素不能叫归中