测量空气中的氧气含量实验

测量空气中的氧气含量实验如下：一、实验目的学习空气里氧气含量的测定方法。二、实验原理根据某物质只与空气中氧气反应且生成的物质容易被吸收，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。三、实验装置和实验步骤1、在集气瓶内加入少量水，并做上记号。2、用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的过量红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。3、待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。四、实验现象1、产生大量白烟；生成白色固体物质。2、放出大量热。3、等到燃烧停止，冷却到室温后，瓶内水面上升了约1/5体积五、实验结论氧气约占空气总体积的1/5（或近似百分之二十一）。六、注意事项1、可燃物要求：该物质要足量且在空气中就能燃烧，并且只能与氧气反应；燃烧后产物容易被液态物质吸收。2、装置要求：整个置换气密性良好。3、操作要求：点燃红磷后要将燃烧匙迅速伸入集气瓶内并塞紧橡皮塞。红磷熄灭后，要等到集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹。

测定空气中氧气含量的实验是红磷燃烧测定空气中氧气的含量，具体实验现象如下：1、红磷燃烧，产生大量白烟。2、放热。3、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。实验原理：红磷过量，燃烧时才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气，但不能完全消耗，原因是氧气含量低时，红磷在这样的实验条件下不能继续燃烧，所以红磷熄灭后，瓶内仍有少量残余的氧气。u2002u2002u2002u2002如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原剩余空气的体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。

很多同学都想知道空气中氧含量的实验现象是什么，大家一起来看看吧。 实验现象 1、红磷燃烧，产生大量白烟； 2、放热； 3、冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 实验原理 用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是：红磷燃烧时产生大量白烟；打开止水夹时，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，结论是氧气约占空气总体积的五分之一；如果装置漏气、红磷不足、没有冷却到室温就打开止水夹等，会导致集气瓶内水面上升的体积小于五分之一；红磷燃烧生成五氧化二磷。 以上就是一些空气氧含量实验的相关信息，供大家参考。

各种烧啊，磷粉啊、镁条啊，烧完测重量，空气体积要一定，容器要密封

化学空气中氧气含量的测定实验如下：1.操作步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用止水夹加紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后。立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。2.实验现象：有大量白烟产生，集气瓶内水面上升了约1/5体积。3.实验结论：氧气体积约占空气体积的1/5。4.注意事项：①红磷要取足量或过量;②实验前检查装置气密性;③止水夹夹紧;④点燃红磷后立即伸入瓶中并把塞子塞紧;⑤要冷却完全。实验现象:1、 红磷燃烧，产生大量白烟；2、 放热；3、 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。 实验结论： 1、红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 2、空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。实验原理利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体）,使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积。

实验现象是红磷燃烧后产生大量白烟，松开止水夹，进入瓶内的水约占瓶子的五分之一，证明空气中氧气含量约占五分之一

用红磷测定时 ，①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 基本上就是说，氧气占空气的1/5。 另附1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。 若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

用红磷测定空气中氧气含量的实验：实验步骤：①检查装置气密性。②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号。③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。④红磷燃烧停止，瓶内温度降低,白烟消失后打开弹簧夹。实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。实现的注意：（1）用红磷测定空气中氧气含量时，集气瓶中的液面不能上升五分之一，可能的原因是气密性不好，装置漏气，红磷不足量，未将氧气耗尽，未等到冷却至室温就打开止水夹。（2）红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式是：红磷+氧气，点燃，五氧化二磷，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应。

1、实验原理：利用某些物质与空气中氧气反应（不生成气体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。 2、实验装置和方法：以水槽中水水面为基准线，将钟罩水面以上容积分为5等份。在燃烧匙内盛过量红磷，用酒精灯点燃后，立即插入钟罩内，同时塞紧橡皮塞，观察红磷燃烧和水面变化的情况。 3、实验现象：钟罩内充满白烟；片刻后白烟消失，钟罩内水面上升了约占钟罩体积的1／5。 4、实验结论。红磷燃烧消耗的是空气中的氧气，氧气约占空气体积的1／5。

测定空气中氧气含量有实验采用白磷能在较低的温度下燃烧，与氧气发生反应，生成五氧化二磷。此过程在密闭的容器中进行,它要消耗氧气，生成的五氧化二磷是一种固态物质，使密闭容器中的气压下降，外界大气压把水压入到容器中，从而可以测定氧气的体积，算出氧气在空气中的含童。活动原理：(1)空气的成分主要是氮气和氧气。(2)氮气的化学性质不活泼，而氧气的化学性质相对活泼，易与磷发生反应生成固态物质。(3)大气压原理。(4)电流的热效应。活动准备：仪器：烧杯，集气瓶，玻璃细导管，带单孔的橡皮塞，止水夹，学生电源，电阻丝。药品：白磷。

利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体），使容器内压强减小，让水进入容器。测定进入容器内水的体积，即为空气中氧气的体积。红磷燃烧消耗氧气并产生固体五氧化二磷，因为氧气没了，内部的气压小于外部气压（我们物理还没有学到），所以使水倒吸入集气瓶到1/5处，从而测出了氧在空气中的含量约1/5。扩展资料：从理论上说得到的结论应有氧气约占空气体积的1/5，但由于种种客观原因，做了大量的实验都未能较准确地得出上述结论。通过观察，发现该实验中有可能铜放得太少，没有把氧气反应完，而且反应完成后的现象不太明显，有碍于数据的读出。因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。参考资料来源：百度百科-含氧量

装入铜粉并将注射器与具支试管连接，加热具支试管，缓慢拉注射器，停止加热，将小气球内的气体全部挤入试管中，等到冷却到室温读数。此类实验题目，一定在实验原理基础上进行操作顺序的分析，从而对整个实验过程做出评价和改进。活动原理：1、空气的成分主要是氮气和氧气。2、氮气的化学性质不活泼，而氧气的化学性质相对活泼，易与磷发生反应生成固态物质。3、大气压原理。4、电流的热效应。活动准备：仪器：烧杯，集气瓶，玻璃细导管，带单孔的橡皮塞，止水夹，学生电源，电阻丝。药品：白磷。

是的，

1红磷没有完全反应 2红磷不够

用红磷测定空气中的氧气含量。1实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。2红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。（易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。固体是烟。而雾指的是液体。这里容易出错！）3实验成功关键：装置气密性要好；红磷要足量；操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内；装置冷却至室温打开弹簧夹。4实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。（注意1这里指的是体积，不能说质量。第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一）5实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有可能是：红磷不足；装置气密性不好；装置未冷却至室温打开弹簧夹6从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧（化学性质）；难溶于水（物理性质）

冷却到室温，注射器内外的气压才能相等，有助于读出气体的真正体积，然后气体主要是氮气。1注射器漏气2没有恢复到室温3铜粉量过少4注射器活塞与注射器壁之间有摩擦。选用光滑注射器或涂抹润滑油。原理是铜粉只与空气中的氧气反应，最好写上方程式（手机有压力抱歉了）。

地球的正常空气成分按体积分数计算是：氮占78．08％，氧占20．95％，氩占0．93％，二氧化碳占0．03％，还有微量的惰性气体，如氦、氖、氪、氙等。 氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他：0.03%空气是多种气体的混合物。它的恒定组成部分为氧、等稀有气体，可变组成部分为二氧化碳和水蒸气，它们在空气中的含量随地球上的位置和温度不同在很小限度的范围内会微有变动。至于空气中的不定组成部分，则随不同地区变化而有不同，例如，靠近冶金工厂的地方会含有二氧化硫，靠近氯碱工厂的地方会含有氯等等。此外空气中还有微量的氢、臭氧、氧化二氮、甲烷以及或多或少的尘埃。 实验证明，空气中恒定组成部分的含量百分比，在离地面100km高度以内几乎是不变的。以体积含量计,氧约占20.95%,氮约占78.09%,氩约占0.932%, 一般说来，空气的成分是比较固定的。这对于人类和其它动植物的生存是非常重要的。但随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘，改变了空气的成分，造成了对空气的污染。被污染了的空气会严重地损害人体的健康，影响作物的生长，造成对自然资源以及建筑物等的破坏。 排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。远古时代，空气曾被人们认为是简单的物质，在1669年梅猷曾根据蜡烛燃烧的实验，推断空气的组成是复杂的。德国史达尔约在1700年提出了一个普遍的化学理论，就是“燃素学说”。他认为有一种看不见的所谓的燃素，存在于可燃物质内。例如蜡烛燃烧，燃烧时燃素逸去，蜡烛缩小下塌而化为灰烬，他认为，燃烧失去燃素现象，即：蜡烛-燃素=灰烬。然而燃素学说终究不能解释自然界变化中的一些现象，它存在着严重的矛盾。第一是没有人见过“燃素”的存在；第二金属燃烧后质量增加，那么“燃素”就必然有负的质量，这是不可思议的。1774年法国的化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，才否定燃素学说。拉瓦锡在进行铅、汞等金属的燃烧实验过程中，发现有一部分金属变为有色的粉末，空气在钟罩内体积减小了原体积的1/5，剩余的空气不能支持燃烧，动物在其中会窒息。他把剩下的4/5气体叫做氮气（原文意思是不支持生命），在他证明了普利斯特里和舍勒从氧化汞分解制备出来的气体是氧气以后，空气的组成才确定为氮和氧.

磷+氧气－点燃－五氧化二磷P+O2-点燃－P2O5现象：磷燃烧产生大量白烟，放热，当冷却到室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水量占瓶内原气体体积的1/5，

选择某种能与空气中的氧气反应而不与空气中其他气体反应的固体物质（如红磷，白磷等），利用过量的该物质将空气中的氧气完全消耗，生成新的固体物质，使密闭容器内气体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体的压强减小，引起水面变化，从而确定空气中氧气的体积分数。在探究空气中氧气含量的实验中，选择不同的药品会出现截然不同的现象。（1）木炭在空气中燃烧过程中虽然消耗了氧气，但同时生成了二氧化碳气体，而生成二氧化碳气体的体积会弥补所消耗的氧气体积，反应前后广口瓶内气体压强并无明显的变化，因此烧杯中的水不会倒吸到广口瓶内，造成实验失败。

偏小：红磷量不足 装置漏气 未冷却就打开止水夹偏大：止水夹没加紧 点燃的红磷放入集气瓶过慢

1.做测定空气中氧气含量实验中,所选的可燃物应具备的条件是,与氧气反应不产生气体,产生的是固体或者液体.另外,如果是气体,要能被吸收.(如氢氧化钠吸收二氧化硫)2.做测定空气中氧气含量实验中,可以观察到的现象是瓶外水进入瓶内,且体积占瓶的五分之一左右3.造成体积分数偏低的原因是,装置漏气,反应物不足,未冷却到室温就打开止水夹.4.氮气的性质是稳定,既不能燃烧也不支持燃烧.

热点提醒:选用红磷作为反应物，由于红磷能与空气中的氧气反应，且生成物为固体，能使反应后容器内的气压减少。实验时，集气瓶中先放少量水 ，既可以吸收生成的五氧化磷固体，又可以吸收热量，使装置冷却较快。实验时要注意保证装置气密性良好，塞紧橡皮塞，却至室温后才能打开弹簧夹。实验现象:红磷在集气瓶内燃烧，放出热量，产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，进入集气瓶中的水体积占集气瓶内空气的1/5。

1.红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。2.装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。3.导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。

铜不是可燃物（与氧气反应慢且不易充分反应），做这个实验效果不好。

1装置的气密性良好 2白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿约在12 mL的刻度线上3白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最后稳定在约8 mL的刻度线上解：（1）打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气；（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL× 1/5=8mL，所以活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处；（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）×1/5 =12mL，所以活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处

空气中氧气含量的测定实验：拉瓦锡将少量的汞放在密闭容器中连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末(那就是氧化汞)，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。剩余的五分之四体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，这些气体就被称为氮气。将生成的红色粉末收集起来，高温加热，又得到了汞和氧气，而且得到的氧气的体积恰好就是密闭容器里所减少的气体体积。最后将得到的氧气和剩下的五分之四体积的气体混合，得到的气体跟空气的性质完全一样。从而拉瓦锡就得到“空气由氧气和氮气组成，且氧气约占空气总体积的五分之一”的结论。但是，由于当时的设置不够先进，可能造成比较大的误差，因此现代化学实验室又重新根据拉瓦锡的实验原理，设计了更加精密的实验。实验装备非常简单，只有一个带有孔橡胶塞的集气瓶，一根燃烧匙，一个烧杯和一条带弹簧夹的胶皮管连接两根玻璃导管。实验在烧杯中加入足量的水，集气瓶内加入少量的水，并将水面上方空间分成5等份。其实是在预先知道氧气体积约占空气体积的五分之一的情况下，才会把它分成5等份的。所以与其说是在测定空气中氧气的含量，不如说是在验证拉瓦锡的结论。实验前要先检查装备的气密性。然后用弹簧夹把胶皮管夹紧，否则在后面的操作中，集气瓶内的气体有可能从胶皮管溢出，从而影响到实验结果的正确性。

1、实验原理 利用某些物质(如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体,生成固体）,使容器内压强减小,让水进入容器.测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积.

红磷不足时，氧气不能反应完全，所以结果就会偏小装置漏气时，由于压强差变小，所以还没降水吸入到1/5处时，就不能再往里吸了，所以结果偏小未冷却到室温，瓶内压强相对会大一点，所以吸收的水就少一点伸入不迅速时，消耗了一部分氧气，然后外界的又进入了一部分，就相当于氧气占的比例就大了，所以结果会偏大实验前忘记关止水夹，由于瓶内温度高，压强会短暂变大，所以里面的不是氧气的气体也会从瓶中跑出，就造成瓶内压强较小，所以吸入的水就会超过1/5，所以结果就会偏大

红磷测定空气中氧气含量的基本实验课本上有，变化很多。不能一一列举。

1）实验现象：①红磷燃烧时产生大量 白烟 ．②烧杯中的水沿导管进人集气瓶里,集气瓶内水面上升了约 五分之一 体积． （2）结论：空气中氧气约占 五分之一 体积．

烧瓶 装定量空气红磷 消耗里面的氧气水槽 装水 让水进入瓶以便观察里面气体的消耗燃烧匙 装红磷

要有氧气并达到燃点

导致体积分数少于1/5的原因：1,红磷量不足2，装置气密性不良3，未待装置冷却就读数以下两点是导致体积分数大于1/5的原因：1，燃烧匙伸入过慢2，止水夹没夹紧

可以.因为硫燃烧生成的二氧化硫气体能被氢氧化钠溶液吸收,同样可以使装置内气体体积减少,压强减小,使水倒流入集气瓶内,从而得到氧气的含量.

拉瓦锡测定空气中氧气含量实验：在密闭容器里,将（液态）汞在（加热）条件下,与容器里的（氧气）反应,生成（固）态氧化汞,使密闭容器里的气体体积（减小）,压强（降低）,而使外界大气压将水槽中的水银压入密闭容器,根据（水银进入密闭容器的体积）,判定密闭容器中空气的体积.

选A不管怎么足量的红磷都不能把集气瓶中的氧气消耗完毕,当氧气的浓度降低到一定程度的时候红磷就不会燃烧了.我们知道拉瓦锡做实验的时候都是长时间的加强热才能将氧气反应完全.此题仅仅是燃烧绝不可能将氧气燃烧完,甚至可以说会留下相当多的氧气.我感觉这个实验书上应该改改,应该详细讲解拉瓦锡的实验.B未完全冷却就打开止水夹这样有很大影响吗?即使你把水加热它的体积又能增加多少呢?何况有水进去后里面的气体就自然被水冷却了.C生成物溶于水D空气中的某种成分溶于水这就不用多说了吧

用汞在空气中加热，得到氧化汞，测量反应前后体积差来测量氧气的含量（或者加热氧化汞是氧气出来再测量氧气的体积）。这是拉瓦锡的测量方法。方程式为2Hg+O2==2HgO 2HgO==2Hg+O2(气体箭头）

可以得出氧气约占空气体积的1/5，除此之外，还可以得出有关氮气的一些结论：①氮气既不能燃烧，也不支持燃烧；②氮气难溶于水；③氮气是无色无味的气体等。

书上有氧气的燃烧实验，抄上去吧。

测定空气中氧气的含量，用到了集气瓶、橡皮塞、导管、止水夹、烧杯等仪器，用到的药品是红磷。实验中点燃红磷，红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量热。冷却到室温后打开止水夹，烧杯中的水沿导管倒流进入集气瓶，水平面上升约五分之一。

I.实验原理：利用同体物质在空气中燃烧?肖耗氧气，造成气压差，在大气压作用下将水压人密封体系，通过测定水的体积确定空气中氧气的体积分数。2.实验药品：f11本实验所用的同体药品为红磷，且红磷要过量：(2)红磷不能用铁丝、木炭、硫粉来代替，因为铁丝在空气中不能燃烧，木炭、硫燃烧时燃烧的产物是气体，凡消耗的氧气的体积恰好等于生成的气体的体积，密闭体系内气体的压强不会发生变化，水面也就不会_l：升。(3)若用木炭、硫粉代替红磷.只要将水换为稀碱溶液(氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等)也可达到实验日的。3.实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，随着反应的进行，白烟逐渐消失，液面逐渐上升，等燃烧停止，白烟完全消失后，容器内进入的水约占密闭体系空气体积的L／5。4.实验失败的原因分析：在实验过程中若所测空气中氧气的体积分数小于21％，则可能的导致因素为以下情形中的一种或多种：(1)装置的气密性要好，若装置漏气，则会导致测量结果小于2l％。(2)红磷要过量，若红磷量不足，则会导致测量结果小于21％..(3)实验完毕，要等到白烟完全消失后，进行体积测量，否则会导致测量结果小于21％。f4)实验完毕，要等到装置冷却至室温时进行体积测量.否则由于剩余气体的压强受温度变化影响较大，会导致测量结果小于21％。(5)橡胶塞要塞紧，防止}{_{于气体受热体积膨胀而冲开塞子，造成实验失啵..例1用来测定空气成分的方法很多，如H甲昕示的实验是用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：第一步：将集气瓶容积划分为五等份.许做好怀记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷，仲人集气瓶巾并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的L／5。请回答下列问题：(1)集气瓶中剩余的气体主要是——。f2)实验完毕，若进人集气瓶中的水的体积不到总容积的协，你认为导致这一结果的原凶_丌T能是上‘)(3)某同学对实验进行反复思考后，提出r改进方法如图乙所示，你认为改进后的优点是——。氍二一分析(1)空气的主要成分是氧气和氮气，红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，因此剩余的气体主要是氮气；(2)实验完毕，若进入集气瓶中的水的体积不到总容积的L／5，其原因可能是红磷景不足或装置漏气

.做测定空气中氧气含量实验中,所选的可燃物应具备的条件是与氧气反应后无气体生成2.做测定空气中氧气含量实验中,可以观察到的现象是瓶内水面高出外面3.造成体积分数偏低的原因是氧气未完全消耗4.氮气的性质是稳定，通常条件下不和其他的物质反应

测定空气中氧气含量实验的反应原理是磷和氧气反应生成五氧化二磷，反应的文字表达式是磷+氧气 点燃五氧化二磷；该实验中要求反应物消耗掉氧气，且不生成气体；打开弹簧夹后观察到的实验现象是水由烧杯进入集气瓶内大约五分之一的位置，结论是空气中约含五分之一体积的氧气；若红磷的量不足，导致不能将装置内的氧气完全反应掉，因此测的氧气的体积分数小于五分之一；若装置漏气，导致空气进入集气瓶内，因此测的的氧气的体积分数小于五分之一；若未等到装置冷却到室温，就打开止水夹，会使集气瓶内的气体处于膨胀状态，因此测的的氧气体积分数会小于五分之一．故答案为：磷+氧气点燃五氧化二磷；消耗掉氧气，且不生成气体；水由烧杯进入集气瓶内大约五分之一的位置；空气中约含五分之一体积的氧气；红磷量不足．

（1）红磷在空气中燃烧，实际上红磷是与空气中的氧气在点燃的条件下反应，生成了固体五氧化二磷． （2）空气中的氧气消耗完毕后，剩余的主要为氮气，氮气不燃烧也不支持燃烧，化学性质稳定，难溶于水， 故答案为： （1）氧气 （2）不活泼；难溶于水．

1、装置气密性要好2、红磷要足量3、集气瓶内预先装些水4、实验前先夹好弹簧夹5、点燃后，要迅速盖好瓶塞6、冷却到室温后，再打开弹簧夹。。。

zzzzzzzz威 鹰扬虎视 与虎添翼 引虎自卫 云龙风虎 与虎谋皮 降龙伏虎 舄乌虎帝 羊质虎皮 养虎遗患 虎不食儿 虎口余生 虎入羊群 虎尾春冰 狐虎之威 放虎自卫 虎父无犬子 画虎不成反类犬 卧虎藏龙 虎毒不食子 龙争虎斗 不如虎穴，焉得虎子 降龙伏虎 恶虎扑羊 杯弓市虎、帮虎吃食、暴虎冯河、不入虎穴，不得虎子、不入虎穴，焉得虎子 春冰虎尾、垂饵虎口、刺虎持鹬、豺虎肆虐、除狼得虎 豺狼虎豹、藏龙卧虎、鸱目虎吻、鸱视虎顾、初生牛犊不怕虎 初生之犊不惧虎、初生之犊不畏虎、雕虎焦原、打虎牢龙、调虎离山 断蛟刺虎、打马虎眼、大人虎变、打死虎、打死老虎 大贤虎变、恶虎不食子、饿虎饥鹰、饿虎扑食、饿虎扑羊 饿虎擒羊、饿虎吞羊、二虎相斗，必有一伤、饿虎之蹊、风从虎，云从龙 冯河暴虎、放虎归山、放虎遗患、风虎云龙、放虎自卫 伏虎降龙、凤叹虎视、官虎吏狼、宫邻金虎、甘冒虎口 关门养虎，虎大伤人、割肉饲虎、虎步龙行、虎变龙蒸、虎不食儿 虎背熊腰、虎超龙骧、虎党狐侪、虎斗龙争、虎荡羊群 虎而冠、画虎不成、画虎不成反类狗、画虎不成反类犬、画虎成狗 画虎画皮难画骨、画虎刻鹄、画虎类狗、画虎类犬、狐虎之威 狐假虎威、狐藉虎威、虎踞鲸吞、虎踞龙盘、虎据龙蟠 虎踞龙蟠、虎口拔牙、虎窟龙潭、虎口逃生、虎口余生 虎略龙韬、虎落平川、虎落平阳、虎狼之势、虎珀拾芥 虎入羊群、虎兕出柙、虎视眈眈、虎视耽耽、虎生三子，必有一彪 虎头虎脑、虎头蛇尾、虎体熊腰、虎头燕颔、虎尾春冰 虎卧龙跳、虎啸风生、虎穴狼巢、虎穴龙潭、虎掷龙拿 骏波虎浪、九关虎豹、九阍虎豹、拒虎进狼、踞虎盘龙 酒虎诗龙、假虎张威、拒狼进虎、酒龙诗虎、将门虎子 九牛二虎之力、鲸吞虎噬、饥鹰饿虎、开柙出虎、苛政猛于虎 狼虫虎豹、狼飡虎食、狼餐虎噬、狼飡虎咽、狼餐虎咽 龙驰虎骤、龙蹲虎踞、拉大旗作虎皮、龙幡虎纛、龙飞虎跳 狼顾虎视、龙虎风云、龙化虎变、老虎头上扑苍蝇、老虎头上搔痒 两虎相斗、捋虎须、两虎相争、麟角虎翅、龙江虎浪 龙精虎猛、龙拏虎攫、龙拏虎跳、龙拏虎掷、龙蟠虎伏 龙盘虎踞、龙蟠虎踞、龙盘虎拏、龙蟠虎绕、狼前虎后 龙跧虎卧、离山调虎、狼飧虎咽、狼吞虎餐、龙腾虎蹴 龙跳虎伏、龙腾虎踞、龙潭虎窟、狼贪虎视、狼吞虎噬 龙跳虎卧、龙潭虎穴、龙腾虎啸、狼吞虎咽、龙腾虎跃 龙腾虎踯、龙腾虎掷、龙威虎震、龙骧虎步、龙行虎步 龙行虎变、龙骧虎跱、龙骧虎视、龙骧虎啸、龙翔虎跃 鲁鱼帝虎、龙跃虎踞、龙吟虎啸、龙争虎斗、龙睁虎眼 龙战虎争、龙争虎战、猛虎插翅、猛虎出山、猛虎深山 猛虎添翼、马马虎虎、盘龙卧虎、骑虎难下、潜龙伏虎 乔龙画虎、前门拒虎，后门进狼、前门去虎，后门进狼、前怕狼，后怕虎、前怕龙，后怕虎 敲山振虎、敲山震虎、驱羊攻虎、乳犊不怕虎、如虎得翼 如虎傅翼、如虎生翼、如虎添翼、如狼似虎、如狼如虎 如龙似虎、人中龙虎、势成骑虎、三夫成市虎、豕虎传讹 身寄虎吻、生龙活虎、三人成虎、山上无老虎，猴子称大王、三言讹虎 投畀豺虎、谈虎色变、畏敌如虎、卧虎藏龙、为虎傅翼 为虎添翼、为虎作伥、委肉虎蹊、握蛇骑虎、绣虎雕龙 柙虎樊熊、熊据虎跱、降龙伏虎、笑面虎、舄乌虎帝 熊腰虎背、燕额虎头、一虎不河、燕颔虎颈、燕颔虎头 燕颔虎须、引虎拒狼、养虎留患、与虎谋皮、引虎入室 养虎伤身、与虎添翼、养虎为患、杨虎围匡、养虎遗患 养虎贻患、养虎自毙、养虎自残、养虎自啮、养虎自啮 引虎自卫、养虎自贻灾、养虎自遗患、鱼鲁帝虎、云龙风虎 鹰瞵虎攫、羊落虎口、鹰瞵虎视、引狼拒虎、以肉啖虎 羊入虎群、以肉餧虎、以肉喂虎、一山不藏二虎、鹰视虎步 ssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssssss鹰扬虎视、鹰扬虎噬、羊质虎皮、纵虎出匣、纵虎出柙 纵虎归山、捉虎擒蛟、众虎同心、照猫画虎、坐山观虎斗

书读百遍，其义自现

手不释卷、学海无涯

胸罗万卷

1. 读书破万卷下笔如有神的四字成语有哪些 开卷有益 kāi juàn yǒu yì [释义] 开卷：打开书本；益：益处；收获。打开书来看；就会有收获。 [语出] 宋·王辟之《渑水燕谈录》：“太宗日阅《（太平）御览》第三卷；因事有阙（缺）；暇日追补之；尝曰：‘开卷有益；朕不以为劳也。"” [正音] 卷；不能读作“juǎn”。 [辨形] 卷；不能写作“券”。 [近义] 读书无用 [用法] 一般多用来指读内容健康的书籍；就会有好处。一般作宾语、定语、分句。 [结构] 主谓式。 [例句] ~的说法是正确的；我们历来提倡多读书；读好书。 [英译] Reading enriches the mind。 2. 读书破万卷,下笔如有神是怎样一个四字成语 开卷有益 kāi juàn yǒu yì 【解释】开卷：打开书本，指读书；益：好处。读书总有好处。 【出处】晋·陶潜《与子俨等疏》：“开卷有得，便欣然忘食。” 【结构】主谓式。 【用法】一般多用来指读内容健康的书籍；就会有好处。一般作宾语、定语、分句。 【正音】卷；不能读作“juǎn”。 【辨形】卷；不能写作“券”。 【近义词】读书无用 【反义词】读书无用 【例句】~的说法是正确的；我们历来提倡多读书；读好书。