实验

弹簧测力计的分度值是0.2N，所以示数是1.2N．由图知：此滑轮组由3段绳子承担物重，所以s=3h=3×0.2m=0.6m有用功为：W有用=Gh=3N×0.2m=0.6J总功为：W总=Fs=1.2N×0.6m=0.72J机械效率为：η=W有用W总＝0.6J0.72J＝83.3%．故答案为：1.2、0.6、83.3%．

解答：解：（1）画图时由弹簧测力计开始下笔，由于要求施力方向竖直向上，所以是从弹簧测力计下笔，然后先到动滑轮，再逐一绕过，具体图形在下面解答中．（2）有用功是对重物做的功，题目图中所拉钩码有4个，总质量就是4×50g=0.2kg，向上拉升了20cm=0.2m，所以W有用=Gh=mgh=0.2×10×0.2=0.4J；总功是拉力所做的功，拉力为弹簧测力计示数0.8N；由于此滑轮组有3段绳子在拉钩码，所以拉力移动的距离S=3h=3×0.2=0.6m；则拉力做的总功W总=FS=0.8×0.6=0.48J．所以机械效率η=W有用W总=04048≈83.3%．（3）减少了两个钩码，则在额外功不变的情况下，有用功就减少了，所以机械效率就减小了．故答案为：（1）如图；（2）0.4、0.48、83.3%；（3）减小．

（1）首先确定出绳端的方向，是竖直向上的．然后依次确定绳子的绕法．故答案为：（2）由题意知，提升钩码的总重为：G=mg=2×0.1kg×10N/kg=2N所以对钩码做的功为：W有用=Gh=2N×0.2m=0.4J此滑轮组由3段绳子承担物重，所以s=3h=3×0.2m=0.6m测力计做的总功为：W总=Fs=1N×0.6m=0.6J机械效率为：η=W有用W总×100%=0.4J0.6J×100%=66.7%若不计绳重和摩擦，根据滑轮组的省力特点，则F=13（G物+G动），则G动=3F-G物=3×1N-2N=1N当再增加两个砝码时，物体的重力变为：G′=2N+2N=4N则F′=13（G物′+G动）=13×（4N+1N）=53N则η′=G′hF′s×100%=G′hF′3h×100%=G′3F′×100%=4N3×53N×100%=80%故答案为：0.4；66.7；80．

未用标准液洗涤滴定管c标变小消耗V标增大偏高未用待测液洗涤移液管或所用滴定管c待变小消耗V标减小偏低用待测液洗涤锥形瓶V待增大消耗V标增大偏高洗涤锥形瓶未干燥虽V待增大c待变小n待变无影响标准液漏滴锥形瓶外1滴V标增大偏高待测液溅出锥形瓶外1滴V待变小消耗V标减小偏低移液管悬空给锥形瓶放待测液使待测液飞溅瓶内壁V标变小偏低移液管下端残留液吹入锥形瓶内使V待增大消耗V标增大偏高滴定前仰视滴定管读数滴平视V标减小偏低滴前平视滴仰视V标增大偏高滴前仰视滴俯视V标减小偏低滴定管滴前有气泡滴无气泡V标增大偏高滴定管滴前无气泡滴有气泡V标减小偏低达终点滴定管尖嘴处悬滴标准液V标增大偏高

这个问题坑爹

所用仪器: 酸式滴定管 碱式滴定管 滴管架 铁架台 烧杯 锥形瓶等用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管,也把它固定在滴定管夹上.轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度,并记下准确读数.在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液,注入锥形瓶,加入2滴酚酞试液,溶液立即呈粉红色.然后,把锥形瓶移到酸式滴定管下,左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合.随着盐酸逐滴加入,锥形瓶里OH-浓度逐渐减小.最后,当看到加入1滴盐酸时,溶液褪成无色,且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全.停止滴定,准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱.酸碱中和滴定的注意事项一 摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜）,但是不要形成连续水流.接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,而且半分钟内不褪色,准确到达终点为止.滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行.加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴（有时还不到半滴）,用锥形瓶内壁将其刮落.四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始）,这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差.五 计算时应注意 A、碱式滴定管没有用待测液润湿,结果偏低.B、酸式滴定管没用标准液润湿,结果偏高.

所用仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 滴管架 铁架台 烧杯 锥形瓶等 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管,也把它固定在滴定管夹上.轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度,并记下准确读数.在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液,注入锥形瓶,加入 2滴酚酞试液,溶液立即呈粉红色.然后,把锥形瓶移到酸式滴定管下,左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合.随着盐酸逐滴加入,锥形瓶里OH-浓度逐渐减小.最后,当看到加入1滴盐酸时,溶液褪成无色,且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全.停止滴定,准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱. 酸碱中和滴定的注意事项 一 摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜）,但是不要形成连续水流.接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,而且半分钟内不褪色,准确到达终点为止.滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行.加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴（有时还不到半滴）,用锥形瓶内壁将其刮落.四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始）,这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差.五 计算时应注意 A、碱式滴定管没有用待测液润湿,结果偏低.B、酸式滴定管没用标准液润湿,结果偏高.,1,

酸碱滴定实验详细步骤：1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。2、把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。3、 在管下放一洁净的锥形瓶，左手控制活塞，右手拿好锥形瓶。从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。4、把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。5、随着盐酸逐滴加入，最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。扩展资料原理酸碱指示剂的变色人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度。参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定

所用仪器:酸式滴定管碱式滴定管滴管架铁架台烧杯锥形瓶等用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上.轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡.然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管,也把它固定在滴定管夹上.轻轻挤压玻璃球,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下某一刻度,并记下准确读数.在管下放一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液,注入锥形瓶,加入2滴酚酞试液,溶液立即呈粉红色.然后,把锥形瓶移到酸式滴定管下,左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸,同时右手顺时针不断摇动锥形瓶,使溶液充分混合.随着盐酸逐滴加入,锥形瓶里OH-浓度逐渐减小.最后,当看到加入1滴盐酸时,溶液褪成无色,且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全.停止滴定,准确记下滴定管溶液液面的刻度,并准确求得滴定用去盐酸的体积.为保证测定的准确性,上述滴定操作应重复二至三次,并求出滴定用去盐酸体积的平均值.然后根据有关计量关系,计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度.具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B),其中A(Acid)为酸,B(Base)为碱.酸碱中和滴定的注意事项一摇瓶时,应微动腕关节,使溶液向一个方向做圆周运动,但是勿使瓶口接触滴定管,溶液也不得溅出.二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下.三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化.开始时应边摇边滴,滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜）,但是不要形成连续水流.接近终点时应改为加一滴,摇几下,最后,毎加半滴,即摇动锥形瓶,直至溶液出现明显的颜色变化,而且半分钟内不褪色,准确到达终点为止.滴定时不要去看滴定管上方的体积,而不顾滴定反应的进行.加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞,使溶液悬挂在出口嘴上,形成半滴（有时还不到半滴）,用锥形瓶内壁将其刮落.四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始）,这也可以固定使用滴定管的某一段,以减小体积误差.五计算时应注意A、碱式滴定管没有用待测液润湿,结果偏低.B、酸式滴定管没用标准液润湿,结果偏高.

[最佳答案]用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定 【实验】 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以测定NaOH的物质的量浓度.中和滴定的装置见右图示. ...

把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。 在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入 2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。

酸碱中和滴定一般是在分析化学中，测某种物质的百分比或酸碱浓度的一种测定方法。 酸碱指示剂的变色原理 人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。 所需器材：酸，碱式滴定管，容量瓶，量筒，锥形瓶。 酸碱中和滴定的注意事项 ： 一 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。 二 滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。 三 注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。 四 每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。 五 计算时应注意 A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。 B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。

酸碱滴定实验详细步骤：1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。2、把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。3、 在管下放一洁净的锥形瓶，左手控制活塞，右手拿好锥形瓶。从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。4、把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。5、随着盐酸逐滴加入，最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。扩展资料原理酸碱指示剂的变色人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度。参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定

1、指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。2、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用。但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。3、强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。4、为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。扩展资料：1、实验注意事项摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快(每秒3~4滴为宜)，但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，_加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下:微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴(有时还不到半滴)，用锥形瓶内壁将其刮落。每次滴定最好从"0.00"ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始)，这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复试验2~3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后在计算待测液的物质的量浓度。2、为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0~8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。参考资料;百度百科-酸碱中和滴定

所用仪器酸式滴定管碱式滴定管滴管架铁架台烧杯锥形瓶等用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数；把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下某一刻度，并记下准确读数。在管下放一洁净的锥形瓶，从碱式滴定管放出25.00mLNaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。然后，把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。随着盐酸逐滴加入，锥形瓶里OH-浓度逐渐减小。最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度，并准确求得滴定用去盐酸的体积。为保证测定的准确性，上述滴定操作应重复二至三次，并求出滴定用去盐酸体积的平均值。然后根据有关计量关系，计算出待测的NaOH溶液的物质的量浓度。具体计量关系为C(A)*V(A)=C(B)*V(B)，其中A(Acid)为酸，B(Base)为碱。酸碱中和滴定的注意事项一摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。二滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。三注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成连续水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，而且半分钟内不褪色，准确到达终点为止。滴定时不要去看滴定管上方的体积，而不顾滴定反应的进行。加半滴溶液的方法如下：微微转动活塞，使溶液悬挂在出口嘴上，形成半滴（有时还不到半滴），用锥形瓶内壁将其刮落。四每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。五计算时应注意A、碱式滴定管没有用待测液润湿，结果偏低。B、酸式滴定管没用标准液润湿，结果偏高。

酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验，而其误差分析又是一个难点。那么酸碱中和滴定的误差如何分析？下面就待测液放在锥形瓶中，标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下：1、 来自滴定管产生的误差：①、滴定管水洗后，未用标准液润洗 析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积多了，所以结果偏高。②、滴定管水洗后，未用待测液润洗 析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了，故消耗的标准液体积少了，所以结果偏低。③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 气泡体积 , 故消耗的标准液体积读多了，所以结果偏高。④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡 析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积, 即待测液量少了，故消耗的标准液也少，所以结果偏低。2、来自锥形瓶产生的误差：①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗 析：因瓶内壁附着待测液，故锥形瓶内的待测液多了，消耗的标准液也多，所以结果偏高。②、锥形瓶未洗净，残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了，所以结果偏低。 ③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水 析：实际参与中和反应的待测液的总量没变，实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变。3、来自读数带来的误差：①、用滴定管量取待测液时A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视） 析：量取待测液的实际体积偏小，消耗的标准液也少，所以结果偏低。B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视） 析：量取待测液的实际体积偏多，消耗的标准液也多，所以结果偏高。②、用滴定管量取标准液时A、先俯视后平视 析：读出来的标准液体积为V终　－　V始，而俯视时V始读小了，读出来的标准液体积偏大了，所以结果偏高。B、先仰视后平视 析：读出来的标准液体积为V终　－　V始，而俯视时V始读大了，读出来的标准液体积偏小了，所以结果偏低。C、同理若先俯视后仰视或先平视后仰视，结果偏高；先仰视后俯视或先平视后俯视，结果偏低。4、来自指示剂选择欠佳带来的误差：①、强酸滴定弱碱，指示剂选酚酞 析：恰好反应时溶液显酸性，若选酚酞，滴定终点显碱性，故标准液强酸加少了，结果偏低。②、强碱滴定弱酸，指示剂选甲基橙 析：恰好反应时溶液显碱性，若选甲基橙，滴定终点显酸性，故标准液加少了，结果偏低。5、来自滴定终点判断不准带来的误差：①、强酸滴定弱碱，甲基橙由黄色变为红色后停止滴定 ………… 偏高②、强碱滴定弱酸，酚酞由无色变为粉红色，半分钟后又变为无色…………偏低6、来自操作不当带来的误差：① 滴定终点时，盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。② 一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未冲下 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 锥形瓶壁上的液珠的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。③ 滴定时，将标准液溅出锥形瓶外或滴定管漏液 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 溅出的液珠的体积或漏出来的液体体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。④ 达滴定终点后立即读数 析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 滴定管内壁上部附着标准液的体积，读出来的标准液体积偏大了，故结果偏高。⑤ 待测液溅到锥形瓶液面上方的内壁上或摇出 析：实际参与中和反应的待测液仅是液面以下的，故待测液少了，所用的标准液也少了，所以结果偏低⑥ 临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液于锥形瓶中 无影响7、来自用含杂质的样品配制的标准液带来的误差：（1） 用已知浓度的标准酸液来滴定未知浓度的碱液（含杂质）① 若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较多的标准酸液，所测结果必然偏高② 若所用碱中含中和能力弱的物质，必然消耗较少的标准酸液，所测结果必然偏低（2） 用已知浓度的标准碱液来滴定未知浓度的酸液，若配标准碱液时所用碱中含有中和酸的能力更强的杂质，滴定时，必然消耗较少的碱液，所测结果偏低，反之则偏高

酸碱滴定实验详细步骤：1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。2、把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。3、 在管下放一洁净的锥形瓶，左手控制活塞，右手拿好锥形瓶。从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。4、把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。5、随着盐酸逐滴加入，最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。扩展资料原理酸碱指示剂的变色人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度。参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定

【1】称量物质的误差，应小于等于 0.1%【2】滴定体积的误差，应小于等于 0.1%【3】酸碱中和滴定误差，应该小于等于 +- 0.2%

以标准盐酸滴定氢氧化钠溶液为例： 1、洗涤：锥形瓶内用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗，酸式、碱式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗2至3次，洗涤的原则是少量多次，洗涤方法是将滴定管横放慢慢转动，洗净的标准时管内壁不挂水珠； 2、取液：向酸式滴定管中注入标准盐酸至0刻度以上，调节液面至0或0以下，使尖嘴部分充满溶液且不留有气泡，记下刻度，用碱式滴定管取待测氢氧化钠溶液，调节液面使尖嘴部分充满溶液而不留有气泡，准确放出一定体积的溶液至锥形瓶中，加入2至3滴酚酞指示剂； 3、滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，滴定过程中用左手旋转活塞，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至加入一滴盐酸使溶液由红色褪为无色时停止滴定； 4、读数：平视滴定管中凹液面最低处，读取溶液体积； 5、计算：重复滴定2至3次，要求每次滴定所消耗溶液的体积误差不超0.2毫升，取几次结果的平均值。

酸性中和滴定实验中值的试剂盒选择吨还什么原则？你想了解他的原则去用一个专业的术语来找，才能知道他的原则是什么。

酸碱中和实验就是使用氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。在这个实验中，由于没有沉淀气体生成。所以没有明显的现象，无法判断酸碱中和反应是否发生，所以常常在氢氧化钠中加入酚酞，利用酚酞遇碱变成红色，当加入盐酸的时，由于氢氧化钠与盐酸反应造成碱性减弱。当两者恰好反应完时。酚酞褪色。所以酸碱中和反应实验滴定。是利用酚酞褪色来判断的。

酸碱中和滴定实验误差分析及原因如下：酸碱中和滴定实验是中学化学中十分重要的定量实验,而其误差分析又是一个难点.那么酸碱中和滴定的误差如何分析?下面就待测液放在锥形瓶中,标准液放在滴定管中的情况进行探讨一下：1、 来自滴定管产生的误差：①、滴定管水洗后,未用标准液润洗析：因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高.②、滴定管水洗后,未用待测液润洗析：因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积少了,所以结果偏低.③、盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 气泡体积 ,故消耗的标准液体积读多了,所以结果偏高.④、盛待测液的滴定管滴定前有气泡析：读出来的待测液体积为实际量取的待测液体积 + 气泡体积,即待测液量少了,故消耗的标准液也少,所以结果偏低.2、来自锥形瓶产生的误差：①、锥形瓶用蒸馏水水洗后又用待测液润洗析：因瓶内壁附着待测液,故锥形瓶内的待测液多了,消耗的标准液也多,所以结果偏高.②、锥形瓶未洗净,残留有与待测液反应的少量物质,故消耗的标准液少了,所以结果偏低.③、锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液或滴定过程中向锥形瓶内加水析：实际参与中和反应的待测液的总量没变,实际消耗的标准酸液也就不变,故结果不变.3、来自读数带来的误差：①、用滴定管量取待测液时A、先俯视后仰视（先俯视后平视或先平视后仰视）析：量取待测液的实际体积偏小,消耗的标准液也少,所以结果偏低.B、先仰视后俯视（先仰视后平视或先平视后俯视）析：量取待测液的实际体积偏多,消耗的标准液也多,所以结果偏高.②、用滴定管量取标准液时A、先俯视后平视析：读出来的标准液体积为V终　－　V始,而俯视时V始读小了,读出来的标准液体积偏大了,所以结果偏高.B、先仰视后平视析：读出来的标准液体积为V终　－　V始,而俯视时V始读大了,读出来的标准液体积偏小了,所以结果偏低.C、同理若先俯视后仰视或先平视后仰视,结果偏高；先仰视后俯视或先平视后俯视,结果偏低.4、来自指示剂选择欠佳带来的误差：①、强酸滴定弱碱,指示剂选酚酞析：恰好反应时溶液显酸性,若选酚酞,滴定终点显碱性,故标准液强酸加少了,结果偏低.②、强碱滴定弱酸,指示剂选甲基橙析：恰好反应时溶液显碱性,若选甲基橙,滴定终点显酸性,故标准液加少了,结果偏低.5、来自滴定终点判断不准带来的误差：①、强酸滴定弱碱,甲基橙由黄色变为红色后停止滴定 ………… 偏高②、强碱滴定弱酸,酚酞由无色变为粉红色,半分钟后又变为无色…………偏低6、来自操作不当带来的误差：① 滴定终点时,盛标准液的滴定管尖嘴外挂有一滴标准液的液珠未滴落析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 尖嘴外挂的这滴标准液的液珠的体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.② 一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未冲下析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 锥形瓶壁上的液珠的体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.③ 滴定时,将标准液溅出锥形瓶外或滴定管漏液析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 溅出的液珠的体积或漏出来的液体体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.④ 达滴定终点后立即读数析：读出来的标准液体积为实际消耗的标准液体积 + 滴定管内壁上部附着标准液的体积,读出来的标准液体积偏大了,故结果偏高.⑤ 待测液溅到锥形瓶液面上方的内壁上或摇出析：实际参与中和反应的待测液仅是液面以下的,故待测液少了,所用的标准液也少了,所以结果偏低⑥ 临近终点时,用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液于锥形瓶中 无影响7、来自用含杂质的样品配制的标准液带来的误差：（1） 用已知浓度的标准酸液来滴定未知浓度的碱液（含杂质）① 若配制碱液时所用碱含有中和酸能力更强的杂质,滴定时,必然消耗较多的标准酸液,所测结果必然偏高② 若所用碱中含中和能力弱的物质,必然消耗较少的标准酸液,所测结果必然偏低（2） 用已知浓度的标准碱液来滴定未知浓度的酸液,若配标准碱液时所用碱中含有中和酸的能力更强的杂质,滴定时,必然消耗较少的碱液,所测结果偏低,反之则偏高

利用已知浓度的酸(或碱)，通过滴定来测定未知浓度的碱(或酸)。进行中和滴定时，酸、碱的浓度一般都用摩尔浓度表示。中和滴定的操作步骤是：(1)做好滴定前的准备工作①洗净滴定管；②检查滴定管是否漏水；③往滴定管里装标准溶液，将液面调至“0”刻度。(2)滴定。以已知浓度的盐酸测定氢氧化钠浴液浓度为例。①用移液管量取25毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂。振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色。②把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或一张白纸。右手拿住锥形瓶，左手小心地旋转酸滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶(向一个方向作圆周转动)，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点。③读取滴定管液面所在刻度的数值，记录。④将锥形瓶里的溶液倒掉，用自来水冲洗干净最后用蒸馏水淋洗一次。按上述滴定方法重复两次，记录每次滴定所用酸液的体积数。⑤求出三次滴定数据的平均值，用以计算待测氢氧化钠溶液的摩尔浓度。如果是用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度，要先用移液管量取盐酸放入锥形瓶里，加入2滴酚酞指示剂。把氢氧化钠溶液注入碱式滴定管里进行滴定。滴定三次后用平均值计算出盐酸的摩尔浓度。

我觉得你可以把铜丝整长一点，比如说你可以把它卷起来，整成一股。但是你要考虑温度变化么？？画一个图的话就是以阻值为纵轴，以（铜丝长度L/铜丝横截面积S）为横轴，这样你就不考虑温度情况下，能画出一条直线，然后K就是电阻率。这是高中很粗糙的测量方法，应该会很不准。其实还有一个方法，，要想缩短导线长度，可以整上一块多用电表。

过氧化钠可做漂白剂的

1. marker是分子量标准 你要知道电泳时 分子量越小的跑得越快 这样的你的酶切产物电泳后形成的条带 就可以对照marker知道是多大分子量的了2. loading dye 一般用溴酚蓝或二甲苯青 和混在上样缓冲液里 和 样品一起点到点样孔中，电泳过程中 dye也会往前移动。在特定浓度的凝胶里 dye的迁移率会和特定的分子量dna速度一样。目的是为了知道电泳跑到什么时候可以停止，起指示作用的。 否则一大块胶 没有指示dye，你也不知道改跑到什么时候 还得跑跑就得紫外照照

你想问的是等电聚焦实验中的marker有什么作用这个问题吧。作用如下。在实验中marker的作用是分子标记。大多数分子标记为共显性，对隐性性状的选择十分便利；基因组变异极其丰富，分子标记的数量几乎是无限的；在生物发育的不同阶段，不同组织的DNA都可用于标记分析；分子标记揭示来自DNA的变异。

在Western实验中，蛋白Marker可以监控蛋白质在SDS-PAGE中的迁移，监控蛋白的转膜效率，确定蛋白分子量大小。选择正确的蛋白Marker是western blot实验成功的必备条件之一。蛋白Marker分为两种：一种是未预染的Marker，即宽分子量蛋白标准，高分子量蛋白标准及低分子量蛋白标准；另一种是预染的Marker，即单色预染和多色预染。 一、未预染蛋白Marker 未预染的蛋白Marker是最简单，也是最准确的一种，由于没有附带染料分子或者标记大小正好是蛋白原本的大小，是精确判断蛋白大小必须的。现在的Marker多数选用预混合的marker，方便不同大小蛋白的比较。 二、预染蛋白Marker 预染蛋白Marker是一些纯化较好的蛋白混合物，通过与染料共价偶联，在电泳过程中或者转膜时可以直接观察到。预染Marker的出现方便了我们的实验，这种蛋白分子量标准可以帮助我们在电泳时，电泳后，以及转膜后检测电泳情况和估计迁移率。值得注意的是预染蛋白Marker与染料共价偶联，所以在不同的缓冲条件下电泳时迁移特性可能会发生某些变化，可能导致一些偏差，所以不太适合精确定位蛋白。 同科生物现货供应即用型的蛋白Marker，无需煮沸可以直接上样，而且条带尖锐，颜色稳定，转膜效率高。

PCR实验本身中不需要加入marker,但是在PCR过后跑电泳的时候需要加入marker.用来对比PCR产物的大小,看看产物的电泳条带是不是符合你的预期的.marker是人为的把一系列已知大小的DNA（或已知质量的蛋白,当然PCR中用的是DNA marker不是蛋白marker）混合在一起,在电泳的时候对照用.跑完电泳之后,会看到marker的有几条清楚的条带,而每条的大小都是可以在这个marker的说明书上查到的.所以,跟你的条带对照,就大体知道你需要的条带的大小范围了.ps.又是你啊,上次转化那个你还没给我采纳呢=.=

在相同的温度和压力下，1摩尔任何气体都占有同样的体积。在T0=273.15K和p0=1大气压的标准状态下，1摩尔任何气体所占体积为V0=22.41410×10-3米3/摩尔(m3·mol-1）。它也可表述为：在相同的温度和压力下，相同体积的任何气体的分子数(或摩尔数)相等。在标准状态下，单位体积气体的分子数即J.洛喜密脱常量为n0=2.686773×1025m-3，因此，1摩尔气体所含分子数为NA=6.0221367×10^23 mol-1称为阿伏伽德罗常量。根据摩尔的定义，组成物质系统的基本单元可以是原子，分子，也可以是离子，电子，其他粒子或这些粒子的特定组合。因此，阿伏伽德罗定律也可推广为，1摩尔任何物质所包含的基本单元数都等于阿伏伽德罗常量。以上讨论限于化学纯气体。

想问什么？这个题目是勘验大家对春夏秋冬这个天气现象的理解的。不同季节太阳对地面的照射角度不同，那么单位时间内传递的热量也不同，这就造成了温度的不同。夏天照射角度小，尤其在赤道，近似垂直照射，那么温度就非常高，温度升高也非常快，白天也非常长；冬季照射角度大，尤其在极地，近似水平照射，那么温度就非常低，温度升高也非常慢，白天非常短。

能不用火柴，而是用一根玻璃棒将酒精灯点燃么？ 实验：取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后，去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。 滴水点火 水能灭火，难道还能点火？ 实验：取干燥的蔗糖粉末5克与氯酸钾粉末5克在石棉网上混合，用玻璃棒搅匀，堆成小丘，加入过氧化钠3克，滴水，半分钟后，小丘冒出白烟，很快起火燃烧。 烧不坏的手帕 用火烧过的手帕居然完好无损？ 实验：把棉手帕放入用酒精与水以1：1配成的溶液里浸透，然后轻挤，用两只坩埚钳分别夹住手帕两角，放到火上点燃，等火焰减小时迅速摇动手帕，使火焰熄灭，这是会发现手帕依旧完好如初。 原理：燃烧时，酒精的火焰在水层外，吸附在纤维空隙里的水分吸收燃烧热而蒸发，手帕上的温度达不到纤维的着火点，因而手帕烧不坏。 雪球燃烧 雪球也能燃烧？ 燃烧的当然不是真正的雪球，而是把醋酸钙溶液放到酒精中析出的醋酸钙就像白雪一样，制成球状，点燃即燃烧。 实验：20毫升水加7克醋酸钙，制成饱和醋酸钙溶液，加到100毫升95%的酒精中，边加边搅拌，就析出像雪一样的固体。 空杯生烟 空的杯子里冒出白烟？ 实验：两只洁净干燥的玻璃杯，一只滴入几滴浓盐酸，一只滴入几滴浓氨水，转动杯子是液滴沾湿杯壁，随即用玻璃片盖上，把浓盐酸的杯子倒置在浓氨水的杯子上，抽去玻璃片，逐渐便能看到满杯白烟。 1、小木炭跳舞 亲爱的同学们，你们一定很喜欢化学吧，那么你就自行动手做一个有趣的小实验，这个实验的题目叫小木炭跳舞。取一只试管，里面装入3一4克固体硝酸钾，然后用铁夹直立地固定在铁架上，并用酒精灯加热试管。当固体的硝酸钾逐渐熔化后，取小豆粒大小木炭一块，投入试管中，并继续加热。过一会儿就会看到小木炭块在试管中的液面上突然地跳跃起来，一会儿上下跳动，一会儿自身翻转，好似跳舞一样，并且发出灼热的红光，有趣极了。请你们欣赏一下小木炭优美的舞姿吧。你能回答小木炭为什么会跳舞吗？ 答案 原来在小木炭刚放入试管时，试管中硝酸钾的温度较低，还没能使木炭燃烧起来，所以小木炭还在那静止地躺着。对试管继续加热后温度上升，使小木炭达到燃点，这时与硝酸钾发生激烈的化学反应，并放出大量的热，使小木炭立刻燃烧发光。因为硝酸钾在高温下分解后放出氧来，这个氧立刻与小木炭反应生成二氧化碳气体，这个气体一下子就将小木炭顶了起来。木炭跳起之后，和下面的硝酸钾液体脱离接触，反应中断了，二氧化炭气体就不再发生，当小木炭由于受到重力的作用落回到硝酸钾上面时，又发生反应，小木炭第二次跳起来。这样的循环往复，小木炭就不停地上下跳跃起来。 2、白糖变“黑雪” 白糖，是大家经常食用的一种物质，它是白色的小颗粒或粉未状，象冬天的白雪。然而，我却能将它立刻变成“黑雪”。如果你不信，那就请看下面的实验吧。在一个200毫升的烧杯中投入5克左右的白糖，再滴入几滴经过加热的浓硫酸，顿时白糖就变成一堆蓬松的“黑雪”，在嗤嗤地发热冒气声中，“黑雪”的体积逐渐增大，甚至满出烧杯。白糖顿时变成了 ‘黑雪”，真有意思，谁知道这里的奥妙在什么地方？ 答案 原来白糖和浓硫酸发生了一种叫做“脱水”的化学反应。浓硫酸有个特别古怪的爱好，就是它与水结合的欲望特别强烈，它充分利用空气中的水分，就是其他物质中的水分它也不放过，只要一相遇，它就非得把水夺过来不可。白糖是一种碳水化合物（C12H22O11），当它遇到浓硫酸时，白糖分子中的水，立刻被其夺走，可怜的白糖就剩下炭了，变成了黑色。浓硫酸夺过水为己有之后，并不满足，它又施展另外一个本领一氧化，它又把白糖中剩下来的炭的一部分氧化了，生成了二氧化碳气体跑出来。 C+2H2SO4=2H2O+2SO2+CO2 由于反应后所生成的二氧化碳和二氧化硫气体的跑出，所以体积越来越大，最后变成蓬松的“黑雪”。在浓硫酸夺水的“战斗”中，是个放热过程，所以发出嗤嗤的响声，并为浓硫酸继续氧化碳的过程提供热量。 3、不用电的电灯泡 某中学的趣味化学表演大会正在热烈地进行着，其中一个节目格外引人注目，只见一根木杆上挂着一只200瓦左右的电灯泡，这个灯泡发出耀眼的白光，就亮度来说，一般的电灯比起它来是望尘莫及的。然而这个电灯泡并没有任何电线引入，因为它是一个不用电的电灯泡。请你们想一想，这个不用电的电灯泡的秘密在那里？ 答案 原来，这个电灯泡中装有镁条和浓硫酸，它们在灯泡内发生激烈的化学反应，引起了放热发光。大家知道，浓硫酸具有强烈的氧化性，尤其是和一些金属相遇时更能显示出它的氧化本领。金属镁又是特别容易被氧化的物质，所以它俩是天生的“门当户对”了，只要一相遇，便立刻发生脱的化学反应： Mg＋2H2SO4（浓）＝MgSO4＋ SO2＋2H20 在反应过程中放出大量的热量，使电灯泡内的温度急剧上升，很快地使镁条达到燃点，在浓硫酸充分供给氧的情况下，镁条燃烧得更旺，好象照明弹一样。 4、净水能手——明矾 说起明矾，人们对它是很熟悉的，也有人管它叫白矾，化学名称叫硫酸钾铝。然而明矾不只用作化工原料，它还是一个净水能手呢！有一次，我们下乡搞调查研究，在做午饭的时候，发现缸里的水太浑，不能用，正在为此而着急的时候，农技站的张技术员来了，他看见我们没有办法，立刻取出几块明矾，把它研成细未，然后撒在水缸里。不一会儿，缸里的水变得清澈透底了。这件事虽然时隔几年，但是到现在还记忆犹新，然而，我始终不明白是什么道理，请读者给我解释一下。 答案 原来，水中的泥尘被明矾“捉”住以后，一起下沉到缸底了。那么，明矾为什么能“捉”住水中的泥尘呢？这得先从水的混浊的本身谈起。水中那些特别小的泥土和灰尘，由于重量很轻，所以它们不容易沉淀下去，在水中“游荡”，使水变得混浊。另外，这些微小的粒子还有个特点，就是它很喜欢从水中把某种离子拉到自己身边来，或者自己电离出一些离子，从而使自己变成一个带有电荷的粒子，这些带电荷的粒子往往都带有负电荷。因为同性电荷排斥，异性电荷吸引，所以这些都带负电荷的粒子互相排斥而靠不到一起，它们没有机会结成较大的粒子而沉淀下来。明矾却有使这些彼此不能靠近的粒子跑到一起来的奇特本领。，明矾一遇到水，就发生水解反应，在这种反应中，硫酸钾是个配角，硫酸铝是个主角。硫酸铝和水作用后生成白色絮状的沉淀物——氢氧化铝。所生成带有正电荷的氢氧化铝，一碰到带有负电荷的泥尘颗粒，就彼此“抱”在一起。这样，很多粒子聚集在一起，粒子越来越大，终于双双沉于水底，水就变得情澈透明了。 简单的说是铝离子水解 5、石灰煮鸡蛋 南京小学的校舍需要重新维修，工人师傅往一堆的响声，好象开锅似的。慧清和艳丽两位同学站在一旁好奇地看着，一边议论。慧清说：“看这个热乎劲，准能将鸡蛋烧熟。”艳丽说：“根本不可能。”她俩为了弄个明白，就从家里拿来一个鸡蛋，埋到正在冒气的石灰堆里，不大一会儿，只听“啪”的一声，鸡蛋爆炸了。她们看到这种情形，更加纳闷了，她们想来想去也没弄清楚是怎么回事，谁能给她俩解释一下？ 答案 道理很简单。生石灰化学名称叫氧化钙，加水后变成熟石灰，化学名称叫氢氧化钙，也就是平常所说的白灰。把生石灰变成熟石灰的过程叫做“消化”这是一个放热反应： 6、不安定的卫生球 说起卫生球，大家一定很熟悉，经常用它来杀死衣箱中的蛀虫。然而，当你把它放到一个含有醋酸和小苏打的水溶液里一它会怎样呢？开始时，它一直沉睡在杯底，可是，过一会儿，它就不安静了，却在水里上下跳动，好象得了癫狂症一样。谁知道这是为什么？ 答案 经过这种化学反应易生成的二氧化碳气体，变成了一个个很小很小的小气泡粘附在杯底或杯壁上，卫生球的全身也都粘满这种小气泡。二氧化碳比水轻，要往水面上升，一旦卫生球粘住的这种气泡达到了一定程度，就象溺水者拉到了救生圈一样，直往上升。当卫生球升到水面时，由于所受压力的减小，附在卫生球上面的小气泡破裂了，卫生球又恢复原来的比重，失去了“救生圈”，于是又沉回杯底，到再粘足够的小气泡时，又浮了上来。这样循环往复，卫生球便奔走不停。 7、“六六六”粉名字的来历 城郊一片小麦田发生了虫灾，为了抗灾灭虫，农民喷洒一种叫作“六六六”粉的化学农药。这时，爱动脑筋的甲同学一本正经地问乙同学：“你说，这种农药为啥叫‘六六六"粉呢？”“这还不知道，因为在发明这种农药的时候，科学家们实验了六百六十六次。”乙同学胸有成竹地回答。甲同学反驳说：“你说的不对，我听别人说，这种农药是用六百六十六种药配成的，所以叫‘六六六"粉。这两位同学你一言我一语争论不休…… 请读者评一评，他俩谁讲的对？为什么？ 答案 这两位同学说得都不对。这种农药是用一种叫作苯的化学物质在紫外线照射下和氯气作用生成的。 C6H6十3C12＝C6H6Cl6 从生成的“六六六”粉的分子式中可以看出：、它的分子是由六个碳原子、六个氢原子、六个氯原子组成的，所以叫作“六六六多，粉。 8、氯化铵的妙用——防火布 亲爱的同学，我将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾千就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。请你们说说，这是什么道理？ 答案 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种化学物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。 NH4Cl—>NH3(气）＋HC1(气） 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。 9、一个鸡蛋的沉浮 在一个大烧杯中装入稀盐酸溶液，然后往烧杯中放一个新鲜鸡蛋，它会马上底。不一会儿，鸡蛋又上升到液面，接着又沉入杯底，过一会儿鸡蛋又重新浮到液面，这样可反复多次。请大家分析一下，这是什么道理？ 答案 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成氯化钙和二氧化碳气体。 CaC03十2HC1＝CaC12十C02（气）十H20 二氧化碳气体所形成的气泡紧紧地附在蛋壳上，产生的浮力使鸡蛋上升，当鸡蛋升到液面时气泡所受的压力小，一部分气泡破裂，二氧化碳气体向空气中扩散，从而使浮力减小，鸡蛋又开始下沉。当沉入杯底时，稀酸继续不断地和蛋壳发生化学反应，又不断地产生二氧化碳气泡，从而再次使鸡蛋上浮。这样循环往复上下运动，最后当鸡蛋外壳被盐酸作用光了之后，反应停止，鸡蛋的上下运动也就停止了。但是此时由于杯中的液体里含有大量的氯化钙和剩余的盐酸，所以最后液体的比重大于鸡蛋的比重，因而，鸡蛋最终浮在液体上部。 10、不是玻璃刀的“玻璃刀” 亲爱的同学，你想在一块玻璃上雕刻出一幅美丽的图案吗？你可以使用不是玻璃刀的“玻璃刀"多来雕刻这幅图案。方法很简单，在这块玻璃上涂一薄层熔化的石蜡，待冷凝后，用针尖在石蜡上刻出你所需要的图案。另外，拿一个铅制蒸发皿，在蒸发皿内放入氟化钙和硫酸，在蒸发皿的边缘上垫一圈橡皮，然后把涂蜡的画朝下放在蒸发皿上，微微加热，用汽油揩去表面上的石蜡，此刻，玻璃上的美丽图案就雕刻出来了。你一定会感到有意思吧，那就请你想一想，这种不是玻璃刀的“玻璃刀”是什么东西？它为什么能在玻璃上雕刻出花纹来？ 答案 这种不是玻璃刀的“玻璃刀”是氢氟酸。因为氟化钙和硫酸反应生成氟化氢和硫酸钙，氟化氢气体从溶液中挥发到玻璃上，又溶解于玻璃上面的水而形成的氢氟酸，氢氟酸是不和石蜡发生反应的，可是它有个非常奇特的化学脾气，就是专门和形成玻璃的主要原料——二氧化硅反应，反应后生成水和氟化畦气体，这种能“吃”玻璃的酸，人们称之不是玻璃刀的“玻璃刀”。这样，凡是没有被石蜡遮盖保护的玻璃表面即图案部分）都被这种酸“吃”掉了一层，清除石蜡后，玻璃上的图案就显示出来了。其反应如下： 4HF十Si02＝2H20十SiF4（气） 11、玻璃棒点燃了冰块 玻璃棒能点燃冰块，你一定以为这是在说笑话吧。不过，我说的完全是真事。冰块可以燃烧，这会使人惊奇，而更使人惊奇的是不用火柴和打火机，只要用玻璃棒轻轻一点，冰块就立刻地燃烧起来，而且经久不熄。你如果有兴趣，可以做个实验看看。先在一个小碟子里，倒上1一2小粒高锰酸钾，轻轻地把它研成粉未，然后滴上几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌均匀，蘸有这种混合物的玻璃棒，就是一只看不见的小火把，它可以点燃酒精灯，也可以点燃冰块。不过，在冰块上事先放上一小块电石，这样，只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触，冰块马上就会燃烧起来。请读者试验后，做出答案来。 答案 道理很简单。冰块上的电石（化学名称叫碳化钙）和冰表面上少量的水发生反应，这种反应所生成的电石气（化学名称叫乙炔）是易燃气体。由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂，它足以能把电石气氧化并且立刻达到燃点，使电石气燃烧，另外，由于水和电石反应是放热反应，加之电石气的燃烧放热，更使冰块熔化成的水越来越多，所以电石反应也越加迅速，电石气产生的也越来越多，火也就越来越旺。 12、银中鉴铜 某工厂生产过程中需要高纯度的银丝。有一天，供销员从外地购回一批银丝，有一位技术员一看银丝便说：“这银丝不纯，里面掺铜了，不能使用。”但也有人不同意他的说法，认为里面没有铜，这两种说法谁说的对呢？请读者帮助他们用化学方法鉴定一下，看看这批银丝里倒底有没有铜？ 答案 首先，取少量银丝溶解在浓硝酸中。然后取此少量溶液加入过量的盐酸中，这时如有白色沉淀生成，并滤去白色沉淀物。再向滤液中加入大量的氨水，如果有深蓝色铜氨络离子生成，证明有铜存在。反之，如果没有深蓝色的铜氨络离子生成，就证明没有铜。 13、神秘的图画 在一次趣味化学表演会上，表演者表演了一幅神秘的图画。他把一张白纸挂在墙上，然后拿起喷雾器把一种无色透明的液体喷洒在这张白纸上，转眼之间，一幅美丽的画面就展现在观众的眼前。在深蓝色的波涛里行驶着一艘红褐色的巨轮。他的这一表演，使观众大吃一惊！明明是一张白纸，为什么转眼之间却喷出了一幅美丽的图画。亲爱的读者，你知道这位表演者所喷出的图画的秘密在什么地方吗？ 答案 这是一种普通的化学反应。墙上挂着的那张白纸，已经由表演者事先处理好了，他在这张白纸上用一种淡黄色的亚铁氰化钾溶液先画出汹涌澎湃的大海，再用无色透明的硫氰化钾溶液在大海里画出一幅巨轮，晾干后，白纸上没有一点痕迹。原来喷雾器中装的是三氯化铁溶液，当把三氯化铁溶液喷洒在白纸上面时，在白纸上面同时发生两种化学反应。其一是三氯化铁和亚铁氰化钾反应，生成亚铁氰化铁（蓝色），其二是三氯化铁和硫氰化钾反应，生成硫氰化铁（红褐色）。这样，蓝色的大海和红褐色的巨轮就“喷”出来了。 14、一吹即燃的蜡烛 一般的蜡烛，当它燃烧的时候，一口气就可吹灭.然而，却有一种特殊的蜡烛，当你需要点燃的时候，只要吹一口气就可以了，请看魔术师的表演吧。只见魔术师千里拿一只蜡烛）并且故意让台下的观众看看，让观众相信这是一只普通蜡烛，然后把蜡烛插到蜡台上，他对准蜡心吹一口气后，蜡烛便燃烧起来了。当你看完魔术师表演之后，能回答蜡烛一吹即燃的奥秘吗？ 答案 原来，魔术师在表演之前将蜡烛芯松散开，滴进了些溶有白磷的二硫化碳溶液。因为二硫化碳液体是极易挥发的物质，魔术师吹口长气使其挥发速度进一步加快，当二硫化碳挥发完了，烛芯上留下极为细小的白磷颗粒，白磷与空气中的氧气发生氧化反应并产生热量，当温度升高到35℃时，白磷便自行燃烧，随之就把原来熄灭的烛芯又引着了。这种由于白磷在空气中氧化而引起的燃烧现象，在大自然中是经常发生的，这就是人们所说的“天火”或“鬼火”。 15、茶水——墨水——茶水 星期天，晓明同学和爸爸在市工人文化宫看了一场魔术表演，其中有一个节目是：茶水变墨水，墨水变茶水。台上的魔术师手里端着不满一杯棕黄色的茶水，只见他用玻璃棒在茶水中搅动一下，大喊一声“变，此时，茶水立刻变成了蓝色的墨水。接着，这位魔术师又将玻璃棒的另一端在墨水杯里搅动一下，大喊一声“变”，果然，刚刚变成的蓝墨水又变成了原来的茶水了。多么奇妙的表演呀！晓明同学赞不绝口。但是他怎么也弄不清楚是怎样变来变去的，请读者帮助他把变的道理搞清楚。 答案 这是个非常有趣的化学反应。原来玻璃棒的一端事先蘸上绿矾（化学名称叫硫酸亚铁）粉未，另一端蘸上草酸晶体粉未。因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子后立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。草酸具有还原性，将三价的铁离子还原成两价的亚铁离子，因此，溶液的蓝黑色又消失了，重新显现出茶水的颜色。这种现象在人们生活中也是经常遇到的，当你用刀子切削尚未成熟的水果时，常常看到水果刀口处出现蓝色，有人以为是刀子不洁净所造成的。其实，这种情况同上述茶水变墨水是一样的道理，就是刀子上的铁和水果上的单宁酸发生化学反应的结果。 16、水下公园 小好奇同学，在庆祝“六一”国际儿童节的晚会上，表演了一个精彩的小节目——水下花园。表演开始了，在几百双急切而好奇的眼睛的注视下，只见小好奇在一个盛满无色透明水溶液的玻璃缸中，投入了几颗米粒大的不同颜色的小块块。不一会儿，在玻璃缸中竟出现了各种各样的枝条来，纵横交错地伸长着，绿色的叶子越来越茂盛，鲜艳夺目的花儿也开放突起！一座根深叶茂、五光十色的水下花园，展现在观众的眼前。顿时掌声四起，大家为小好奇的精采表演表示祝贺。一会儿他又咧开小嘴，指着这座水下花园解释着。亲爱的小读者，你知道小好奇建造这座水下公园的秘密吗？ 答案 玻璃缸中原来盛的那种无色透明的液体不是水，而是一种叫做硅酸钠的水溶液（人们称为水玻璃）。投入的各种颜色的小颗粒，是几种能溶解于水的有色盐类的小晶体，它们是氯化亚钻、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镍等，这些小晶体与硅酸钠发生化学反应，结果生成紫色的硅酸亚钻、蓝色的硅酸铜、红棕色的硅酸铁、淡绿色的硅酸亚铁、深绿色的硅酸镍、白色的硅酸锌。这些小晶体和硅酸钠的反应，是非常独特而有趣的化学反应。当把这些小晶体投入到玻璃缸里后，它们的表面立刻生成一层不溶解于水的硅酸盐薄膜，这层带色的薄膜覆盖在晶体的表面上）然而，这层薄膜有个非常奇特的脾气，它只允许水分子通过，而把其他物质的分子拒之门外，当水分子进入这种薄膜之后，小晶体即被水溶解而生成浓度很高的盐溶液于薄膜之中，由此而产生了很高的压力，使薄膜鼓起直至破裂。膜内带有颜色的盐溶液流了出来，又和硅酸钠反应，生成新的薄膜，水又向膜内渗透，薄膜又重新鼓起、破裂……如此循环下去6每循环一次，花的枝叶就新长出一段。这样，只需片刻，就形成了枝叶繁茂花盛开的水下花园了。 17、清水——豆浆——清水 星期天，小化学迷莉莉给同院的小朋友表演一个小戏法，内容是清水变“豆浆”，“豆浆”变清水。只见莉莉拿着一个无色透明的瓶子，里面装着大半瓶清水，然后用橡皮塞盖好。接着对小观众说：“我可以把这瓶清水变成豆浆”，再把豆浆变成清水。”说完，只见她轻轻地摇晃一下瓶子，说声“变”，立刻瓶子中的清水变成了乳白色的“豆浆”。莉莉告诉她的小伙伴说：“请注意，这豆浆只能看，不能喝！”接着又大喊一声“变”，只见她用力将瓶子又摇荡几下，果然白色的“豆浆”又变成了清水。围观的小伙伴都感到莫名其妙。请大伙猜猜，这位小化学迷的戏法是怎么变的？ 答案 原来，莉莉事先将瓶里的清水中放入少量的明矾（化学名称叫硫酸钾铝）。因为明矾溶解于水，所以瓶中仍然是无色透明的清水。当她第一次喊“变”的时候，由于她轻轻地摇晃一下瓶子，将粘在橡皮塞凹陷处的火碱片（化学名称叫氢氧化钠）的一小部分溶解在清水里。这时，火碱与明矾发生化学反应而生成乳白色的沉淀物氢氧化铝，清水变成乳白色溶液，形如豆浆。反应如下： 2KA1（S04）2 ＋6Na0H=3Na2S04十K2S04十2Al（OH）3（乳白色） 当莉莉第二次喊变的时候，她用力地摇荡瓶子几下，这时瓶中的液体又将橡皮塞中凹陷处的全部火碱片溶解掉，火碱和氢氧化铝继续发生化学反应，生成溶解于水的无色的偏铝酸钠，这就使白色“豆浆”又变为清的了。反应如下： A1（OH）3十NaOH＝NaAl02十2H20 莉莉变的这个小戏法，证明了铝这种物质有着极为特殊的化学性质——既有金属性又有非金属性。 18、用水烧纸 在少年宫举行的科技表演会上，一个小同学表演的化学魔术，引起了全场小观众的轰动。只见他手中拿着一张白纸，并特意对着观众晃了两下，以表示这是一张普通白纸，然，他将这张白纸一层一层地折叠起来，对着观众说：“我能用水将这张白纸点燃……”他的话音未落，台下有位勇敢的小朋友说道：“不可能，水能灭火，怎能用水点燃纸呢？”“我说也不可能，水不能燃烧，更不能燃纸。”“就是嘛，水火是不相容的，历来是对立！”小同学七嘴八舌地议论着。这时又有一位同学问道：“你用的水不是一般的水，可能是别的东西吧！”他边说边取出自己的喝水杯，装上一杯水，然后走到台上要求表演者用他的这杯水。这位表演者接受了他的要求，将手中的那张白纸往这杯水中轻轻一点，这张白纸果然熊熊地燃烧起来了。“出神了！水真的能点燃纸！”小观众们议论纷纷，亲爱的小读者，当你知道用水能点燃纸之后，也能感到出“神”吧，那么这个“神”出在什么地方呢？ 答案 实际上并不神秘，这无非是一种非常普通的化学反应所产生的一种现象。原来，表演者手中拿的那张白纸上事先已粘上一小块金属钠，因为金属钠是白色的，所以台下的观众是不易看见的，他将白纸折叠几次是为了将这块金属钠包在中间以防止在空气中被氧化。金属钠有一种非常活泼的化学性质，遇水后能发生激烈的化学反应，生成氢氧化钠和氢气。同时，这个反应放出大量的热，使纸的温度迅速升高，并马上达到燃点。这个反应还同时放出氢气，在氢气燃烧之时，纸也跟着燃烧了。不但金属钠有这种性质，金属钾、金属锤等也都有这种化学性质。 19、美丽的夜空 中秋节的晚上，夜空美极了。那蓝湛湛的天空布满了繁星万颗，好似一块天鹅绒上镶满了珍珠、宝石。还有那皎洁的明月悬在碧空，浮浮飘动，仿佛是嫦娥要走出月宫。在浮云上翩翩起舞……，原来，这中秋夜空的美景，却能在魔术师的试管中诞生。亲爱的读者，你也想欣赏一下这美丽的夜景吗？那就利用你那巧夺夭功的匠手，开动你那饱藏化学知识的大脑，精心地设计制作吧！ 答案 在一只试管中加入几毫升的无水酒精（95％的酒精也行），再慢慢滴入等量的浓硫酸，在试管的背面衬托一张深蓝色的光纸，摇动几下试管将浓硫酸和酒精混合均匀后，关闭灯光，然后将一些高锰酸钾颗粒缓慢地投入试管中。片刻，你就可以欣赏这个“液体星光”了。原来，试管中发生着一系列的化学反应。紫色的高锰酸钾是一种很强的氧化剂，“白和浓硫酸作用时，放出了氧气，同时也放出大量的热，这时，高锰酸钾颗粒周围的酒精很快达到燃点而生成耀眼的火花，由于热量对流的作用，这些闪烁的火

（1）在测量金属块的质量时，向右盘加砝码时，发现指针偏向分度盘的右侧，说明砝码的质量大于物体的质量了，此时应减少砝码．天平平衡后，砝码质量加上游码左侧所对的刻度值就是被测物体的质量，由图可知小金属块的质量是50g+2g=52g．金属块的体积为80cm3-60cm3=20cm3，因此金属块的密度为：ρ=mV=52g20cm3=2.6g/cm3=2.6×103kg/m3．故答案为：减少；52；2.6×103．（2）本题中先测量的是金属块的体积，然后他将金属块从量筒中取出，直接放在托盘天平的左盘，这样金属块上沾有水，导致质量的测量值偏大，根据密度的计算公式ρ=mV，因此这种测量方法使测量的金属块密度值偏大．故答案为：金属块上有水，不能用天平直接测量；偏大．（3）图象中的质量不是液体的质量，而是液体和烧杯的总质量，即便液体的体积为零时，质量是不为零的，这个质量就是烧杯的质量，由图可知，烧杯的质量是10g．故答案为：10．

（1）测量石块的密度，实验步骤如下：D．用天平称出石块的质量m．C．往量筒中倒入适量的水，测出水的体积V水．A．用细线将石块拴好，轻轻放入量筒内的水中，测出水和石块的总体积V总．B．计算石块的密度．即实验步骤的顺序应调整为：DCAB（2）记录实验数据时，表格少设计了一项是水和金属块的总体积；（3）①由图可知，砝码质量为70g，游码示数为2g，故石块的质量为m=70g+2g=72g；②由图可知，水与石块的总体积为40mL即40cm3，故石块体积V=40cm3-20cm3=20cm3；③故石块的密度ρ=mV=72g20cm3=3.6g/cm3=3.6×103kg/m3；（4）量筒中的水不可太少，水能将金属块浸没，同样水不可太多，水和金属块的总体积不超过量筒的量程，水面超过最大刻度线时无法读数；（5）游码没有调零就调节天平横梁平横，实际上零刻度右移，但是读数时还是按照原来的零刻度读数，质量测量值偏大，体积不变，石块的测量值比真实值偏大．（6）测量本实验中金属块的体积，如果不用量筒和水，而用刻度尺这一测量工具，测出金属块的边长，就可以算出金属块的体积；故答案为：（1）DCAB；（2）水和金属块的总体积；（3）20；3.6×103；（4）水能将金属块浸没；水和金属块的总体积不超过量筒的量程；（5）偏大；（6）刻度尺；边长．

1. 校园安全小知识 最低0.27元开通文库会员，查看完整内容> 原发布者：鎏醒娱 校园安全注意事项7a64e59b9ee7ad9431333433623735一、在教室内活动应怎样注意安全？在教室内活动，有许多看起来细微的事情值得同学们注意，否则，同样容易发生危险。 这主要有以下几个方面：1.防磕碰。目前大多数教室空间比较狭小，又置放了许多桌椅、饮水机等用品，所以不应在教室中追逐、打闹，做剧烈的运动和游戏，防止磕碰受伤。 2.防滑、防摔。教室地板比较光滑的，要注意防止滑倒受伤；需要登高打扫卫生、取放物品时，要请他人加以保护，注意防止摔伤。 3.防坠落。无论教室是否处于高层，都不要将身体探出阳台或者窗外，谨防不慎发生坠楼的危险。4.防挤压。教室的门、窗户在开关时容易压到手，也应当处处小心，要轻轻地开关门窗，还先留意会不会夹到他人的手。 5.防火灾。不带打火机、火柴、烟花爆竹、小鞭炮等危险物品进校园，杜绝玩火、燃放烟花爆竹等行为。 6.防意外伤害。不带锥、刀、剪等锋利、尖锐的工具，图钉、大头针等文具，使用时必须有老师指导，用后应妥善存放起来，不能随意放在桌子上、椅子上，防止有人受到意外伤害。 二、课间活动应注意什么？在每天紧张的学习过程中，课间活动能够起到放松、调节和适当休息的作用。课间活动应当注意以下几方面：1.室外空气新鲜，课间活动应当尽量在室外，但不要远离教室，以免耽误下面的课程。 2.活动的强度要适当，不能做剧烈的活动，以保证继续上课时不疲劳、精神集中、精神饱满。3.活动的方式要简便易行，如做做操、跳跳绳等。 4.活动。 2. 小学生课间安全知识教育 小学生课间安全教育课间活动安全 在每天紧张的学习过程中，课间活动能够起到放松、调节和适当休息的作用。 课间活动应当注意以下几方面：1.室外空气新鲜，课间活动应当尽量在室外，但不要远离教室，以免耽误下面的课程。 2.活动的强度要适当，不能做剧烈的活动，以保证继续上课时不疲劳、精神集中、精神饱满。 3.活动的方式要简便易行，如做做操、跳跳绳等。4.活动要注意安全，要避免发生扭伤、碰伤等危险。 5、活动中不能推拉别人，更不能用脚拌别人。6、不在教室、过道追逐打闹；有次序的进出教室；没有老师允许不随便上教学楼；不攀爬篮球杆等危险的高处；不可从高处随便跳下。 7、上下楼梯靠右行，不挤不推慢慢走。8、不到后操场上玩耍，不玩单杠和双杠，不玩石头和砖头。 9、不做危险性 游戏，课间休息注意避免运动受伤，在运动和游戏时，教育学生注意规则，按顺序进行，避免撞伤。10、不践踏学校的草坪，不损坏学校的花草树木，不爬墙，不爬树。 3. 小学生课间安全知识教育 小学生课间安全教育 课间活动安全 在每天紧张的学习过程中，课间活动能够起到放松、调节和适当休息的作用。课间活动应当注意以下几方面： 1.室外空气新鲜，课间活动应当尽量在室外，但不要远离教室，以免耽误下面的课程。 2.活动的强度要适当，不能做剧烈的活动，以保证继续上课时不疲劳、精神集中、精神饱满。 3.活动的方式要简便易行，如做做操、跳跳绳等。 4.活动要注意安全，要避免发生扭伤、碰伤等危险。 5、活动中不能推拉别人，更不能用脚拌别人 6、不在教室、过道追逐打闹；有次序的进出教室；没有老师允许不随便上教学楼；不攀爬篮球杆等危险的高处；不可从高处随便跳下。 7、上下楼梯靠右行，不挤不推慢慢走。 8、不到后操场上玩耍，不玩单杠和双杠，不玩石头和砖头。 9、不做危险性 游戏，课间休息注意避免运动受伤，在运动和游戏时，教育学生注意规则，按顺序进行，避免撞伤。 10、不践踏学校的草坪，不损坏学校的花草树木，不爬墙，不爬树。 4. 小学生安全小知识 为了增强广大学生的消防安全意识，明确消防安全责任，便于同学们学习消防安全知识，我们编辑了这本《中学生消防安全常识》。 本书内容主要包括：火灾基本常识、灭火器基本常识、初起火灾扑救方法、人员疏散和火场逃生知识、消防知识问答等，并收集了校园火灾案例、消防安全知识竞赛试题等方面的内容。其目的是让中学生通过学习这本读物，了解消防安全常识，熟悉消防器材的性能特点，掌握灭火、疏散、逃生技能，提高自防自救能力，预防校园火灾。 同时，也为广大学生和中学生义务消防队提供了学习、宣传资料。我们期望，通过对消防安全知识的学习，使广大同学做到“三懂三会”，即：懂火灾的危害性、懂火灾的扑救方法、懂预防火灾的措施：会报火警、会使用灭火器、会逃生自救。 “隐患险于明火，防范胜于救灾，责任重于泰山”。希望同学们自觉承担起校园防火工作的责任与义务，更多的学习和掌握消防知识，遵守各项防火制度，积极参与校园消防工作，使我校形成“人人关心消防、处处注意防火”的群防群治的局面，从根本上减少或避免校园火灾事故的发生。 （一）燃烧的定义 燃烧，俗称着火，系指可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟的现象。 燃烧具有三个特征，即化学反应、放热和发光。 （二）燃烧的条件 燃烧的必要条件——物质燃烧过程的发生和发展，必须具备以下三个必要条件，即：可燃物、氧化剂和温度（引火源）。只有这三个条件同时具备，才可能发生燃烧现象，无论缺少哪一个条件，燃烧都不能发生。 但是，并不是上述三个条件同时存在，就一定会发生燃烧现象，还必须这三个因素相互作用才能发生燃烧。 1.可燃物：凡是能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧化学反应的物质称为可燃物。 可燃物按其物理状态分为气体可燃物、液体可燃物和固体可燃物三种类别。可燃烧物质大多是含碳和氢的化合物，某些金属如镁、铝、钙等在某些条件下也可以燃烧，还有许多物质如肼臭氧等在高温下可以通过自己的分解而放出光和热。 2.氧化剂：帮助和支持可燃物燃烧的物质，即能与可燃物发生氧化反应的物质称为氧化剂。燃烧过程中的氧化剂主要是空气中游离的氧，另外如氟、氯等也可以作为燃烧反应的氧化剂。 3.温度（引火源）：是指供给可燃物与氧或助燃剂发生燃烧反应的能量来源。常见的是热能，其它还有化学能、电能、机械能等转变的热能。 4.链式反应：有焰燃烧都存在链式反应。当某种可燃物受热，它不仅会汽化，而且该可燃物的分子会发生热烈解作用从而产生自由基。 自由基是一种高度活泼的化学形态，能与其他的自由基和分子反应，而使燃烧持续进行下去，这就是燃烧的链式反应。 燃烧的充分条件——（1）一定的可燃物浓度；（2）一定的氧气含量：（3）一定的点火能量；（4）未受抑制的链式反应。 例如：汽油的最小点火能量为0.2raj，乙醚为O.19mJ，甲醇为0.215mJ。对于无焰燃烧，前三个条件同时存在，相互作用，燃烧即会发生。 而对于有焰燃烧，除以上三个条件，燃烧过程中存在未受抑制的游离基（自由基），形成链式反应，使燃烧能够持续下去，亦是燃烧的充分条件之一。 （三）燃烧的类型 燃烧按其形成的条件和瞬间发生的特点一般分为闪燃、着火、自燃和爆炸四种类型。 闪燃是物质遇火能产生一闪既灭的燃烧现象。 着火是可燃物质在空气中与火源接触，达到某一温度时，开始产生有火焰的燃烧，并在火源移去后仍能继续燃烧的现象。 自燃是可燃物质在没有外部火花、火焰等火源的作用下，因受热或自身发热积热不散引起的燃烧。 爆炸是由于物质急剧氧化或分解反应产生温度、压力增加或两者同时增加的现象。 爆炸可分为：物理爆炸、化学爆炸和核爆炸。 物理爆炸是由于液体变成蒸气或者气体迅速膨胀，压力急速增加，并大大超过容器的极限压力而发生的爆炸。 如蒸气锅炉；液化气钢瓶等的爆炸。 化学爆炸是因物质本身起化学反应，产生大量气体和高温而发生的爆炸。 如炸药的爆炸，可燃气体、液体蒸气和粉尘与空气混合物的爆炸等。化学爆炸是消防工作中防止爆炸的重点。 热传播除了火焰直接接触外，通常是以热传导、热辐射和热对流三种方式向外传播的。 （四）火灾的定义 火灾系指在时间或空间上失去控制的燃烧所造成的灾害。 火灾大多数是一种社会现象，发生火灾的主要原因可归纳三个方面。一是人为的不安全行为（含放火）；二是物质的不安全状态；三是工艺技术的缺陷。 而人的不安全行为是最主要的因素。 （五）火灾的分类 火灾依据物质燃烧特性，可划分为A、B、C、D、E五类。 A类火灾：指固体物质火灾。这种物质往往具有有机物质性质，一般在燃烧时产生灼热的余烬。 如木材、煤、棉、毛、麻、纸张等火灾。 B类火灾：指液体火灾和可熔化的固体物质火灾。 如汽油、煤油、柴油、原油，甲醇、乙醇、沥青、石蜡等火灾。 C类火灾：指气体火灾。 如煤气、天然气、甲烷、乙烷、丙烷、氢气等火灾。 D类火灾：指金属火灾。 如钾、钠、镁、铝镁合金等火灾。 E类火灾：指带电物体和精密仪器等物质的火灾 （六）火灾的级别 按照国。 5. 小学生安全知识,急需 小学生安全知识歌小朋友，仔细听，安全常识有本经，时时注意言和行，家长老师才放心.过马路，眼要明，一路纵队靠右行，车辆靠近早避身，举手行礼表深情.拐弯处，莫急跑，以防对方来撞倒，夜晚走路更小心，不碰墙壁不碰钉.细小物，注意玩，千万别往口中含，一旦下肚有麻烦，快找医生莫拖延.饥饿时，嘴莫谗，吃饭之前洗手脸，细嚼慢咽成习惯，这样身体才康健.照明电，不要玩，千万不能摸电线，电线处处有危险，用电常识记心间.遇火灾，119，火警电话记心头，速离险境求援助，生命安全是关键.家来人，不认识，接待不可太随便，哄你出门找爹妈，他就趁机来做案.闪电亮，雷声鸣，自然现象不虚惊，高墙大树不靠近，导体抛开地下蹲. 遇匪徒，110，匪警电话要记清，机智灵巧去周旋，歹徒被擒快人心.接热水，要小心，壶倒瓶翻烫坏身，误时花钱且哀痛，医好皮肤不匀称.大热天，走远程，切记莫把生水喝，肚子痛来头发昏，途中哪里找医生.青少年，莫玩火，星星之火可燎原，烧了房子烧了山，一不小心要坐监. 冬天冷，要取暖，火区电器要检点，乱七八糟遍地摆，出了火灾后悔晚.药醋瓶，要收好，千万不能乱了套，老人小孩分不清，误食会把命丧掉. 不打架，不骂人，文明礼貌树新人，德智体美全发展，人人争当接班人. 坏故事，莫要听，影响学习误青春，黄色书碟更莫看，不会分析会受骗.安全事说不完，时刻小心理当然，偶出事故总难免，自觉自愿入保险. 倡保险，促平安，安全知识记心间，园丁精心勤浇灌，安全硕果分外甜.说安全，道安全，安全工作重泰山，教师学生齐参与，校内校外享平安 这个感觉不错，上摆渡网页可以查到更多。 6. 课间活动安全小知识有哪些 小学生学习活动课间活动安全知识 保护视力应当注意什么？ 学生的主要任务是学习，所以养成良好的用眼卫生习惯，保护视力十分重要。为此，应当做到： 1.读书、写字的姿势要端正，眼睛与书本的距离应保持大约30厘米。 2.连续读书、写字1小时左右要休息片刻，或者向远处眺望一会儿。 3.不要在昏暗的光线下或阳光直射的条件下看书、写字。 4.不要躺在床上读书，也不要在走路或者乘坐汽车时看书。 5.不要长时间看电视、操作电脑或者玩电子游戏机。 6.每天坚持定时做眼保健操，预防近视眼。 课间活动应当注意什么？ 在每天紧张的学习过程中，课间活动能够起到放松、调节和适当休息的作用。课间活动应当注意以下几方面： l.室外空气新鲜，课间活动应当尽量在室外，但不要远离教室，以免耽误下面的课程。 2.活动的强度要适当，不要做剧烈的活动，以保证继续上课时不疲劳、精力集中、精神饱满。 3.活动的方式要简便易行，如做做操等。 4.活动要注意安全，要避免发生扭伤、碰伤等危险。 /article/%E8%AF%BE%E9%97%B4%E5%AE%89%E5%85%A8%E7%9F%A5%E8%AF%86 7. 校园安全知识 在萧王庙街道中心小学这个可爱的"大家庭"里，我们快快乐乐地学习、生活，有说有笑，就像一只只活泼的小鸟，在天空中自由自在地飞翔，真希望我们的快乐是长久的。 但我们这个家庭并不是十全十美的，一不小心可能就会发生一些意外，这些意外情况普遍吗？它究竟是由何原因引起的呢？ 每一学期，不少同学们在校园内因各种原因受伤。为了了解校园安全意外的有关情况，我们首先对同学进行了一次调查，调查发现在上一学期，大多数同学都有在校内磕碰受伤的经历：有不少学生由于不小心或其他原因受轻伤，其中有由于打闹造成受伤的人，有由于别人跑步而撞到自己受伤的人数，有不小心自己跌倒受伤的人……其中，我们发现大多数是自己不小心摔跤或是被别人撞到的。 我们总结出以下同学们在校内意外受伤的原因： 1） 在走廊、楼道里踢球、追逐打闹； 2） 集体上下楼时，不讲秩序、互相拥挤； 3） 拿小石子或其他小物件互相丢着玩，或者打来打去； 4） 打扫卫生时用劳动工具打闹； 5） 攀高并从高处往下跳； 6） 趴阳台，从阳台上往下扔东西，高空抛物； 7） 进食堂、电脑室拥挤；进出校门拥挤； 8） 爬墙、玩铁门、教室门； 9） 上体育课时在教室里逗留 …… 下面，我们一条一条地来对照一下，想想你平时是怎么做的。 1）在走廊、楼道里踢球、追逐打闹。 校园是我们学习的地方，我们需要一个相对比较“静”的学习环境。走廊又比较狭窄，在走廊、楼道里踢球、追逐打闹容易撞倒，我们二（1）班在一年级的时候就曾经发生过这样的例子：两位同学因为在走廊上追逐打闹，而将另一位同学撞倒，那位同学跌倒的时候，额头正好撞在尖尖的课桌角上，当时，满头都是血，后来我带她去医院缝了两针，第二天连眼睛都肿了。 当然，不是说我们不能在学校里玩耍了，在学习之余我们应该放松，只是游戏、玩耍的时候一定要记住：安全第一。 2） 集体上下楼时，不讲秩序、互相拥挤。 我们一直在强调：上下楼梯的时候要靠右行走，那么你做到了吗？我们有些同学可能会想：不就走楼梯嘛，我随便那边走会怎样。别小看走楼梯，这可是发生过很多的悲剧。 就在上个月25日，四川省巴中市通江县广纳镇小学寄宿制学生晚自习结束后，同学们排队回家，突然停电了，有人喊了一声：鬼来了！于是大家都往楼梯赶，发生拥挤踩踏事故，造成8名学生死亡，27名学生受伤。 16日，新疆生产建设兵团农一师第二中学附属小学学生在下楼参加升国旗仪式时，发生拥挤踩踏事故，造成1名学生死亡，12名学生受伤。 10月24日上午11时许，娄底市第四小学校园内，第四节课上课铃响，在操场活动的学生往楼上教室赶，而楼上几个班的学生要上体育课，一大群人往操场冲，结果导致在一楼楼梯间发生了堵塞，10名同学当场被撞翻，1人眼部伤势较重，其余9人受伤。 10月17日上午9时30分，阿克苏市的农一师第二中学附小，学生们正急着从教室前往操场参加升旗仪式，教学楼一楼至二楼左侧楼道拐角1.5米左右长的楼梯扶手被挤倒，楼梯上挤成一堆的学生相继跌落至一楼至二楼的休息平台上，最终造成13名小学生受伤，其中1名二年级女生身亡。 10月14日中午11时40许，营山县云凤实验学校小学部，放学的学生涌出教学楼。由于下雨地面湿滑，学生重重叠叠地倒在一起，楼上的学生不知情，还在往下挤，前面还站着的学生被卡得无法动弹。 9名学生受伤住院，2人重伤。 难道这些悲剧还不能引起我们的深思吗？就因为在楼梯上拥挤，导致了这么多年轻的生命的消逝。 我们学校又何尝没有这样的现象：中午放学时，一些班级刚刚体育课结束，大家都往楼梯上赶；一些班级的同学又往食堂冲，于是大家挤到了一块，如果等到同样的悲剧发生就来不及了。所以，我郑重地建议同学们：在上下楼梯的时候一定要靠右，如果人多，请你让一让。 只是简单地让一让，却使我们的生命加上了保险。 3） 拿小石子或其他小物件互相丢着玩，或者打来打去。 这样的场面你一定不陌生吧，尤其是几个低年级的孩子，一开始都趴在操场上玩，到后来不知怎么的就扔起石头来了，没扔到人还好，扔到了呢？记得我上次教二年级的时候，我们班有位叫冯杰的小朋友，当时他和几位同学在操场上玩，突然天上飞来一块石头，把头的额头磕了很大一个洞，当时满脸都是血，我也被吓坏了，连忙把他送到医院，缝了好几针。当然最后“凶手”也抓到了，当然，这个“凶手”一开始也不是故意的，他只是觉得扔石头好玩，却没意料到会闯出大祸。 再比如，有些同学在教室里把书本扔来扔去，把文具盒扔来扔去，你觉得这样做会产生什么样的后果吗？我们思考一下。 4） 打扫卫生时用劳动工具打闹。 劳动工具指哪些？扫把、拖把、畚斗。这些都是劳动工具，但是我们同学却把它们当成了武器打来打去，这样的场面你一定也不陌生吧。 你觉得这样做会产生什么样的后果吗？我们也可以思考一下。好了，希望大家做之前都能想一想。 5） 攀高并从高处往下跳。我们学校大家都喜欢去爬的地方就是以前的司令台了，尤其是低年级的孩子，一下课就爬到上面，等到上课了，不是顺着楼梯下来，而是往下跳。 那样。 8. 课间活动时间应注意那些安全知识 应该注意以下事项： 1、上下课通过过道和楼梯间时，不要拥挤、打闹和做恐吓同学的恶作剧，防止拥挤踩踏事故发生。 2、课间不要玩耍小刀、仿真枪等会伤及自己和他人的利物或玩具，更不能把管制刀具带入校内。 3、课间运动不要太剧烈，不要追逐打闹，避免撞伤或摔伤，要做到文明休息，保持课堂精力旺盛。 4、正确使用体育设施，没有保护措施的情况下不要在秋千、双杠、滑梯等设施上做危险动作，避免摔伤。 5、若学校有修建工地，不要到危险区域内玩耍。 6、课间休息时，如有校外陌生人邀请外出，千万不要轻信，以防被人拐骗。 7、如厕不要慌张、拥挤，防止地滑摔伤和发生拥挤踩踏事故。 8、课间同学之间发生纠纷，要及时报告班主任或任课教师，把矛盾化解在萌芽状态，防止矛盾激化发生打架斗殴事件，造成不良后果。 拓展资料： 又叫下课时间，时间通常为8~10分钟。 也是供学生休闲、娱乐的时间。 有时学校也会举行课间操等活动。 参考资料：百度百科-课间。 9. 小学校园安全小常识 一、上学路上的安全 1.行走的安全常识 每位同学必须牢记如下行走安全常识： 指挥灯信号绿灯亮时，准许行人通行；黄灯亮时，不准行人通行，但已进入人行道的行人，可以继续通行；红灯亮时，不准行人通行；黄灯闪烁时，行人须在确保安全的原则下通行。 人行横道信号灯绿灯亮时，准许行人通过人行横道；绿灯闪烁时，不准行人进入人行横道，但已进入人行横道的可以继续通行；红灯亮时，不准行人进入人行横道。 行人必须遵守的规定行人须在人行道内行走，没有人行道靠右边行走；穿越马路须走人行横道；通过有交通信号控制的人行横道，须遵守信号的规定；通过没有交通信号控制的人行道，要左顾右盼，注意车辆来往，不准追逐，奔跑；没有人行横道的，须直行通过，不准在车辆临近时突然横穿；有人行过街天桥或地道的，须走人行过街天桥或地道；不准爬马路边和路中的护栏、隔离栏，不准在道路上推扒车、追车、强行拦车或抛物击车。 行走时，哪些情况最危险呢？ （1）横穿马路很容易出危险。 （2）三五成群横着走在非人行道上，这样最容易发生交通事故。 （3）上、下班高峰过后，马路上车辆稀少，因为路中车少人稀思想麻痹。麻痹加麻痹就等于危险。 （4）行走时一心两用，边走边看书，或边走边想问题，或边走边聊天，边走边玩……这样做，可能车子不来撞你，你倒自己去撞车子，因此也十分危险。 2.骑车安全 （1）不满12周岁的孩子，不能在道路上骑车。 这是交通规则规定的。 （2）不打伞骑车。 （3）不脱手骑车。 （4）不骑车带人。 （5）不骑"病"车。 （6）不骑快车。 （7）不与机动车抢道。 （8）不平行骑车。 最后还要注意，在恶劣的天气如雷雨、台风、下雪、或积雪未化、道路结冰等情况下，也不要骑车。 3.乘车安全 （1）上车前先看清公共汽车是哪一路，因为公共汽车停靠站，往往是几路公共汽车同一个站台，慌忙上车，容易乘错车。 （2）待车子停稳后再上车或下车，上车时将书包置于胸前，以免书包被挤掉，或被车门轧住。 （3）上车后不要挤在车门边，往里边走，见空处站稳，并抓住扶手，头、手、身体不能伸向窗外，否则容易发生伤害事故。 （4）乘车要尊老爱幼讲礼貌，见老弱病残及孕妇要主动让座。 （5）乘车时不要看书，否则会损害眼睛。 二 、课余时间玩耍要注意安全 课余时间主要是休息好，并做好上课的准备工作。下课时，千万不要在走郎里推推攘攘，在校园里追追赶赶。 以免互相碰撞，造成伤害。 三 、同学间不要做危险游戏 做游戏可以起到增长知识、锻炼身体的作用。 但一些游戏非常危险，轻则伤人，重则危及生命。哪些游戏不能做呢？ 第一、“拔萝卜”：一个人用双手夹住另一个人的头往上拔。 这种游戏容易造成颈椎脱臼或骨折。 第二、“挤夯”：大家把一个人推在角落里用力挤。 这种游戏容易造成窒息、胸腔出血甚至危及生命。 第三、“砸夯”：四个人各拉住一个人的一只胳膊、一只腿，用力往地下墩 *** 。 这种游戏往往造成尾骨骨折。 第四、在游戏时不用玻璃制品玩具、暴力性玩具（弹弓、弓箭、发射子弹的玩具枪）、含有化学性质的玩具。 第五、游戏时不搞“突然袭击”玩笑，如突然在同学背后大喝一声或猛拍对方的头等。 四 、体育活动中的自我防护 经常要参加体育活动，可以增强体质，更好地学习文化知识，但要注意安全： 第一、要在运动之前换上胶底运动鞋。 运动鞋弹性大、摩擦力大，而塑料皮底的鞋又硬又滑，不适宜运动时穿。 第二、要认真做好全身准备活动，否则肌肉拉伤、扭伤、骨折等都可能发生。 第三、运动前，女孩子摘下发卡、塑料或玻璃饰物，男孩子不要在衣裤内装小刀等锋利物品。 第四、要在教师或同伴的保护下做器械运动；如单杆、双杆运动时，严格按老师的要求去做，尤其是投掷标枪、铅球时，不能擅自投出或捡回，否则有可能被击中受伤，甚至危及生命。 第五、一旦摔伤，不要急于起来，也不要乱搬动胺伤同学，等校医或教师来处理。 第六、夏天运动后不要喝凉水，可以喝些淡盐水，防止中暑；运动后及时擦净汗水穿好衣服，不要立即冲凉，以防感冒。 饭前饭后及睡觉前不要做剧烈运动。 五 、寝室里不能点蚊香与蜡烛 寝室是休息的场所。 有的同学学习非常用功，往往在熄灯后打手电看一会书，有的甚至在用蜡烛照明，其实这是不可取的行为。因为，这影响了他人的休息，也不能确保自己得到充分的休息，并且这存在着安全隐患。 另外，在夏天，有的同学喜欢用蚊香驱赶蚊子，这同样会引发火灾。因为，当你熟睡后，身体转身有时会使被子或衣服从床上掉落到蚊香上，从而发生火灾。 六 、还要做到八个“不要” 1 、不要把开水往窗外倒。 2 、不要站在窗台上擦玻璃。 3 、不要在打球时戴眼镜。

1、 放大镜是（凸透镜），凸透镜具有（放大物体图像）的功能，用放大镜观察物体能看到更多的细节。2、 放大镜镜片的特点是（透明和中间较厚、边缘薄）。自制放大镜的方法有：广口瓶、玻璃杯、烧瓶、烧杯、塑料袋（盒）装水，冰块、水滴、透明玻璃球都有放大功能。（注：横向放大，纵向不放大）。3、 食盐、白糖、碱面、味精的颗粒都是有规则几何外形的固体，人们把这样的固体物质叫做（晶体）。4、 许多岩石是由（矿物晶体）集合而成。如花岗岩由（长石）（云母）（石英）等矿物的晶体组成。5、 自然界中的大部分固体物质都是（晶体）或由（晶体）组成（玻璃、松香、琥珀、珍珠等不是晶体）。晶体形状（多种多样）但都很有规则。有的晶体较大，肉眼可见，有的较小，要在放大镜或显微镜下才能看见。6、 生物学家（列文u2022虎克）制成了世界上最早的可以放大近300倍的金属结构的显微镜。为了看到更小的物体，人们又研制出（电子显微镜）和（扫描隧道显微镜）。电子显微镜可把物体放大到（200万倍）。7、 英国科学家（罗伯特u2022胡克）用自制的复合显微镜在世界上第一个看了（细胞）8、 显微镜主要由（目镜）（调节旋钮）（物镜）（载物台）（反光镜）等组成。9、 大量的研究事实说明生命体都是由（细胞）组成的。10、 我们还可以利用（干草）培养微小生物。11、 （巴斯德）第一个指出微生物与人类健康的关系。12、 通过观察我们知道电视机的屏幕其实是由（红）（蓝）（绿）三种颜色组成。13、 （放大镜）和（显微镜）的发明，为人类打开了微小世界的大门，是人类认识微小世界的重要观察工具。微生物对人类并非都是有害的，有许多微生物不仅对人体有益，而且我们还离不开它。杂交水稻（袁隆平），酵母菌它可以分解面粉里的糖类，产生二氧化碳，二氧化碳在加热时体积急剧膨胀，从而使馒头、面包内部疏松多孔。14、 人类探索微小世界的成果，促进了科学技术的发展、社会的进步和人类生活的改善。如：抵抗制服疾病、酿酒、泡菜、发面、做酸奶、克隆生物、处理垃圾和污水。15、 物质的变化各不相同，有快有慢，有些变化只改变了物质的状态、形状、大小等，没有产生新的不同于原来的物质，我们把这类变化称为（物理变化），有些变化产生了（新的物质），我们把有新物质生成的变化称为（化学变化）；一些物质在变化的过程中，会既发生化学变化又发生物理变化。如蜡烛燃烧、白糖加热时融化变色。16、 有些物质混合后不会生成新的物质，如（沙子）和（豆）混合；有些物质混合后会生成新的物质，如（小苏打）和（白醋）混合。17、 小苏打和醋混合产生大量的气泡，生成新的气体——二氧化碳气体，这种气体能使燃烧的细木条熄灭，说明这种气体（不支持燃烧）。18、 米饭在我们咀嚼的过程中，变得有（甜味）了，这是因为米饭中有一种叫（淀粉）的东西，在被我们咀嚼过程中发生了变化——淀粉变成了麦芽糖。19、 淀粉遇到碘酒颜色会变成（蓝色），产生了一种蓝色的新物质。利用这一特性可以检验食物中是否含有淀粉。20、 我们周围世界物质的变化一般分成两类，即（物理变化）和（化学变化）。化学变化伴随的现象很多，最重要的特征是（产生新的物质）。21、 物质发生化学变化过程，往往伴随产生种种现象，如（发光发热）、（产生气体）、（改变颜色）、（产生沉淀物）等。22、 通过观察比较铁片和铁锈，我发现铁锈是（红褐色）、（有空隙）、（没有光泽）、（不导电）、（不能被磁铁吸引）、（粗糙）等。23、 小苏打和白醋混合后产生的气体（二氧化碳）具有的特征是（不支持燃烧）、（比空气重）、（无色透明）。24、 哪些食物含有淀粉？类别 食物名称含有淀粉的食物 玉米、土豆、番薯、苹果、面包、馒头、南瓜不含淀粉的食物 花菜、胡萝卜、白萝卜、菠菜、番茄、桔子、白糖、洋葱25、 月球是地球的（卫星），它的半径大约为地球半径的（1/4），它的引力是地球的（1/6），与地球之间的平均距离约（38万千米），昼夜温差（310℃）。26、 1969年7月，美国的（阿波罗11号）载人飞船成功地在月球上着陆。第一个踏上月球的人是美国的（阿姆斯特朗）。27、 月球环形山形成原因的推测中，公认的观点是（陨石撞击说）。28、 月球是一个（不发光）（不透明）的球体，我们看到的月光是它反射（太阳）的光。29、 月球在圆缺变化过程中出现的各种形状叫做（月相）。月相实际上是人们从地球上看到的月球被（太阳）照亮的部分。30、 古代人们对月相有特别的称呼，“初一”称为（新月），“十五”称（望月）。31、 月相在一个月中的变化规律是：农历上半月由缺到圆，下半月再由圆到缺。（1、月相的变化经历新月——上弦月——圆月——下弦月——残月的过程。2、上半月，人们看到的月亮亮面面积逐渐变大，直到满月，亮面在右侧；下半月，人们看到的月亮亮面面积逐渐变小，直到朔月，亮面在左侧。）32、 日食有（日全食）（日偏食）（日环食）三种，月食只有（月全食）（月偏食）两种；日食发生在（农历初一），而月食发生在（农历十五或十六）。33、 太阳是太阳系中唯一的一颗（恒星），太阳的直径约是（140万）千米。34、 太阳系是以（太阳）为中心，由（八大行星）、（矮行星）、（小天体）组成的一个天体系统。这些行星与太阳的平均距离由近及远排列依次是（水星）（金星）（地球）（火星）（木星）（土星）（天王星）（海王星）。35、 人们把看起来相互之间距离保持不变的星星分成一群，划分成不同的区域，并以人、动物或其他物体的形状命名，人们把这些区域称为（星座）。其中有一个星座的流星雨特别有名，这个星座就是（狮子星座）。36、 大熊星座的明显标志就是我们熟悉的由七颗亮星组成的（北斗七星）。在北部天空的小熊座上有著名的（北极星）。37、 天空中闪亮的银河光带，实际上是由许许多多的（恒星）组成的恒星集团，被人们称为（银河系），欧州人称它为（Galaxy），它的直径大约有（10万光年）。38、 光的传播速度是每秒（30万千米），（光年）是光在一年中所走的距离。39、 银河系还不是宇宙的全部，类似银河系一样的星系还有100亿个，人们把它们统称为河外星系。40、 恒星的一生：星云的气体和尘埃紧缩——原恒星——燃料消耗殆尽，膨胀变成巨星或超巨星——爆炸成超新星——变成黑洞或中子星；或者星云的气体和尘埃紧缩——原恒星——小型或中等恒星变成红巨星——燃料耗尽而缩小变成白矮星——能量耗尽变成黑矮星）41、 我国是世界上公认的火箭发源地；我国的航天技术在世界上占有重要的地位；载人飞船“神舟”五号和“神舟”六号圆了中国人的飞天梦想；现在“嫦娥”一号探月卫星又发射成功，不久的将来，我国宇航员还将登月考察。42、 目前主要处理垃圾的方法有（填埋）和（焚烧），简单的填埋和焚烧同样会造成环境污染。43、 （减少垃圾的数量）是从源头上解决垃圾问题的办法。日常生活中哪些垃圾是可以减少：（1）双面打印可以节约纸张。（2）自带喝水杯外出，少买瓶装饮料。（3）尽量少用或不用一次性用品以减少纸和塑料的丢弃。……44、 （重新使用）是指多次或用另一种方法来使用已用过的物品，它也是减少垃圾的重要方法。垃圾中的一些原材料可以重新回收利用，包括纸、金属、塑料、玻璃等。回收垃圾中的废旧材料再加以利用，可以节约资源、节约能源、节约成本、减少垃圾、减少污染，是有百利而无一害的好事。45、 垃圾可分为：厨余垃圾、可回收垃圾、有毒有害垃圾、其他垃圾。生活垃圾一般可以分为可回收垃圾、厨余垃圾、其他垃圾。46、 厨余垃圾包括：果皮、剩余饭菜等；可回收垃圾包括：纸制品、金属制品、塑料制品、玻璃制品和橡胶等；有毒有害垃圾包括：过期药品、注射器、废电池、废日光灯管、废水银温度计；其他垃圾包括：砖瓦、陶瓷、卫生间废纸。47、 （堆肥法）可以有效减少垃圾并形成肥料。48、 水的污染源可能来自（农业污水）、（工业污水）和（生活污水），也可能来自动物的尸体等。由此可见，水污染主要是（人类活动）造成的。49、 大多数地区的自来水水源取自（水库）、（湖泊）和（河流）。自来水是主要的（饮用水），（饮用水源）不能洗澡。50、 污水的处理比较复杂，一般要通过三种方法，即（沉淀）、（过滤）、加入药物进行灭菌获得净化。一般要通过三种方法(物理方法、生物方法、化学方法)获得净化。物理方法主要就是分离水中的杂物和较大的颗粒，杂物有塑料袋、菜叶杂草等；生物方法是通过细菌分解水中的污物；化学方法主要是用于消毒，通常的做法是向水中加人化学药剂一氯，通过它来有效杀灭水中的病源微生物。51、 我们面临的污染有（垃圾污染）（水污染）和（大气污染）。此外，还有“白色污染”（塑料制品）和（物种灭绝速度加快）等环境问题。52、 （人类滥捕乱猎）和（过度开发利用），更使得许多生物资源濒临枯竭。53、 （建立自然保护区）是保护生物多样性的有效方法。54、 填埋和焚烧的优缺点： 填埋的方法 焚烧的方法优点 比较方便，成本较低，促进垃圾分解。 占地少，避免污染地下水，热量可以利用问题 占用土地，垃圾分解比较慢，可能会污染地下水 消耗电能，留下残余物，可能造成二次污染55、 垃圾填埋场各部分的作用：衬垫：防止垃圾与土壤直接接触；过滤液收集池和处理池：防止受污染的水渗透到土壤和地下水中； 气体排放管：把发酵生成的可燃性气体和有毒气体排走。监测井：随时监测垃圾填埋场附近的土壤和地下水的状况。56、 与“全球变暖”有关的气体主要是二氧化碳；燃烧化石燃料（石油、天然气、煤炭）产生的二氧化硫等是造成酸雨的主要原因。57、 减少垃圾的方法有：（1）减少丢弃；（2）重新使用；（3）回收利用。简答题：1、 日食成因？答：当月球运动到太阳和地球中间，如果三者正好处于同一条直线时，月球就会挡住太阳射向地球的光，在地球上处于影子中的人，只能看到太阳的一部分或全部看不到，于是就发生了（日食）。日食分（日全食），（日偏食），（日环食）。（P54图要求会画）日食发生的几个特点：（1）、太阳被物体给挡住，（2）、挡光物体是球形（3）、地球、挡光物体和太阳差不多在同一条直线上（4）、挡光物体在运动。日食一般发生在初一，总在太阳光轮的西边开始。2、 月食成因？答：当月球运动到地球的背日面，进入地球的阴影时，就会发生月食。月食发生在农历的十五前后，有月全食、月偏食。（会画图）3、 相对来说，月食发生的机会比日食要多一些，日食、月食的出现都是（由于月球绕地球公转，地球绕太阳公转）所决定的，同（天体的影子）有直接关系。4、 现在全球面临的环境问题主要有哪些？答：1、垃圾污染；2、水污染；3、大气污染。另外还有：白色污染、物种数量锐减、土地沙漠化、酸雨等。5、 请你制定一个家庭节水计划：答：1、洗手洗脸用水盆；2、淘米水用来洗碗；3、淋浴水用来冲马桶；养鱼水用来浇花草；使用节水器具等。6、 为了减少“白色污染”的环境问题，你会怎么做？答：购物时自带购物袋；少领取商店给的塑料袋；重复使用已有的塑料袋；买菜时带上菜篮子、布袋子；在单位或学校就餐，自带餐具；外出就餐，少用塑料快餐盒。将废旧塑料制品收集起来，卖给废品收购站回收炼油。7、 观察工具发展的流程：肉眼：能看清昆虫等较小的动物→放大镜：能看清小于毫米的肉眼看不清的东西→光学显微镜：能看清细胞和微生物→电子显微镜：能看清能看到更小的组成物质的原子、分子→扫描隧道显微镜：纳米技术18、在生产实践中，人们一般采用什么方法防止、减缓铁制品生锈的速度？答：（1）制成合金；（2）铁制品表面涂防护层；（3）保持铁制品表面的洁净和干燥。实验题：1、 怎样分离食盐和水的？减少水分，即把某种溶液风干或加热使其水分蒸发，使物质重新析出。2、 得到晶体的步骤：先制作食盐的溶液，然后用滴管或玻璃棒滴1—2滴在玻片上。为了蒸发得快，滴后要轻轻晃一下，让溶液扩散得薄而均匀，然后放在通风的地方。也可以用夹子夹住玻片在酒精灯上加热，加热时玻片离火焰要远一些，慢慢烘干。在溶液蒸发的过程中，千万不要用手或器物触摸它。3、 用显微镜观察洋葱表皮特征：（1）材料，口杯、清水、滴管、镊子、小刀、载玻片、盖玻片、碘酒、培养皿、吸水纸。（2）制作切片标本的步骤，a、在一个干净的玻璃载片上滴一滴水b、用镊子把要被观察的标本放到载片的水滴中央，注意标本要平展开，不要折叠c、用盖玻片或另一个玻璃载片倾斜着慢慢盖到标本上面，放盖玻片时，先放一端，在慢慢放下另一端，注意不要有气泡d、需要染色的标本，可以从标本的边缘滴一滴碘酒，并把玻片微微倾斜，再用吸水纸吸掉多余的水e、将做好的载片放到显微镜载物台上。

第一次能发生光电效应，第二次不能发生光电效应，知能使金属发生光电效应的光不能透过普通玻璃，所以使金属板产生光电效应的是弧光灯中的紫外线，因为紫外线不能透过普通玻璃．故答案为：B，紫外线几乎不能透过普通玻璃

能否给我发一份回答的资料？？？1604457563@qq.com不胜感谢

（1）在测量金属块的质量时，向右盘加砝码时，发现指针偏向分度盘的右侧，说明砝码的质量大于物体的质量了，此时应减少砝码．天平平衡后，砝码质量加上游码左侧所对的刻度值就是被测物体的质量，由图可知小金属块的质量是50g+2g=52g．金属块的体积为80cm3-60cm3=20cm3，因此金属块的密度为：ρ=mV=52g20cm3=2.6g/cm3=2.6×103kg/m3．（2）本题中先测量的是金属块的体积，然后他将金属块从量筒中取出，直接放在托盘天平的左盘，这样金属块上沾有水，导致质量的测量值偏大，根据密度的计算公式ρ=mV，因此这种测量方法使测量的金属块密度值偏大．故答案为：（1）减少；2.6×103kg/m3；（2）偏大．

1， 该金属的密度小于1；2， 该金属与水反应，产生H2；3， 反应是放热，该金属的熔点小于100℃，与水反应过程中会熔融成液体；4， 反应的生成物能溶于水。该金属应是钾（K），密度0.9g/cm3、熔点62℃。 按题，似乎从碳酸钠中只会电解得金属钠，但钠（Na）的密度1g/cm3、熔点97.5℃。常温20℃时水的密度0.9982g/cm3，60℃时水的密度0.9832g/cm3，小于钠的密度，

题目写错了吧？ 不是溶液！是“熔液”吧？否则钠在水中早就与水反映了！

证明温度高低直接用火焰点火柴棒就可以了，看哪个地方先燃烧起来……

拿液态空气让它自然气化然后那火源（大点的要不会灭的）如过烧的旺说明氧气的沸点低反之…

力的三要素是力对物体的作用效果取决于力的大小、方向与作用点。此性质称为力的三要素，可用一个有向线段来描述其方向与大小。用该有向线段的起点描述其作用点，线段所在的直线称为力的作用线。力的三要素会影响到的力的作用效果。实验方法1.用很小的力推书，书没有动，在同一方向和位置用较大力推书，书动起来，说明力的大小影响力的作用效果。2.作用在书上的两个力大小相同，作用位置相同，而方向不同时，书朝不同的方向移动，说明力的方向影响力的作用效果。3.同样大小的两个力，方向也相同，作用在一个物体上的不同位置，产生了不同的效果，说明力的作用点影响力的作用效果。

力的三要素是力对物体的作用效果取决于力的大小、方向与作用点。此性质称为力的三要素，可用一个有向线段来描述其方向与大小。用该有向线段的起点描述其作用点，线段所在的直线称为力的作用线。力的三要素会影响到的力的作用效果。实验方法1.用很小的力推书，书没有动，在同一方向和位置用较大力推书，书动起来，说明力的大小影响力的作用效果。2.作用在书上的两个力大小相同，作用位置相同，而方向不同时，书朝不同的方向移动，说明力的方向影响力的作用效果。3.同样大小的两个力，方向也相同，作用在一个物体上的不同位置，产生了不同的效果，说明力的作用点影响力的作用效果。

【原电池原理】毛巾沾上食盐水，把锡纸包在毛巾的夹层里，再卷成柱状，碳棒放在中心，这其实就是电池模样了，连接导线灯泡，就构成原电池回路，但是能不能使灯亮起，那真得看原电池的反应强度！！但是看他们的接触面积很大，应该是没有问题

目前只能用制备CO2气体的方法，大理石和稀盐酸反应，CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O将产生的CO2气体在低温，加压的条件下通入冷水中，CO2+H2O==H2CO3但是请注意，CO2和水的反应是很微弱的，不要想着所有的CO2都已经和水反应得到碳酸了事实上CO2仅仅4%参加了反应。而且生成的H2CO3也不稳定，会逐渐分解。所以纯H2CO3并不存在，科学界都没有制备好游离的碳酸。更何况我们呢？

令人陶醉的西湖，青山，秀水，使千万游客乐不思蜀。令人神往的黄山，奇松，怪石，让多少游人牵肠挂肚。醉人心魂的桂林，奇山，异水，令多少游人魂牵梦萦。

答一：定滑轮不能给重力物体省力而动滑轮可以给动滑轮省一半的力。

【分析】 探讨滑轮的作用，既包括定滑轮，动滑轮，也包括滑轮组。要分别对它们进行测量，然后根据实验结果得出结论。 1、 实验目的：探讨滑轮作用。 实验器材：弹簧测力计、钩码、定滑轮、动滑轮、细绳。 实验步骤： （1）如图甲所示，先用弹簧测力计直接挂钩码，再通过定滑轮拉钩码，比较两次弹簧测力计的读数，总结定滑轮的作用。 （2）如图乙所示，用弹簧测力计通过动滑轮来拉钩码，观察弹簧测力计读数与钩码重有什么关系。归纳动滑轮的作用。 （3）如图丙所示，按两种情况组装滑轮组，在绳子末端用弹簧测力计拉着，观察弹簧测力计示数与钩码重有什么关系。归纳出滑轮组的省力情况。 实验结论： （1）定滑轮不省力，但能改变力的方向。 （2）动滑轮能省一半力，不能改变力的方向。 （3）滑轮组既能省力又能改变力的方向，使用滑轮组时，滑轮组用几段绳子吊着物体，提起物体所用的力就是物重的几分之一。 【点评】 本题要注意后两种滑轮组的组装方法，这是不太容易想到的。只有通过数目不同的绳子吊物体，才能得出结论（3）。

【分析】 探讨滑轮的作用，既包括定滑轮，动滑轮，也包括滑轮组。要分别对它们进行测量，然后根据实验结果得出结论。 1、 实验目的：探讨滑轮作用。 实验器材：弹簧测力计、钩码、定滑轮、动滑轮、细绳。 实验步骤： （1）如图甲所示，先用弹簧测力计直接挂钩码，再通过定滑轮拉钩码，比较两次弹簧测力计的读数，总结定滑轮的作用。 （2）如图乙所示，用弹簧测力计通过动滑轮来拉钩码，观察弹簧测力计读数与钩码重有什么关系。归纳动滑轮的作用。 （3）如图丙所示，按两种情况组装滑轮组，在绳子末端用弹簧测力计拉着，观察弹簧测力计示数与钩码重有什么关系。归纳出滑轮组的省力情况。 实验结论： （1）定滑轮不省力，但能改变力的方向。 （2）动滑轮能省一半力，不能改变力的方向。 （3）滑轮组既能省力又能改变力的方向，使用滑轮组时，滑轮组用几段绳子吊着物体，提起物体所用的力就是物重的几分之一。 【点评】 本题要注意后两种滑轮组的组装方法，这是不太容易想到的。只有通过数目不同的绳子吊物体，才能得出结论（3）。

因为X染色体和Y染色体相当于同源染色体,有一部分基因X染色体和Y染色体上都有；还有一部分是X染色体上特有的,Y染色体上没有其相同的或等位基因；另还有一部分是Y染色体上特有的X染色体上没有其相同的或等位基因.摩尔根用果蝇做实验验证了这个规律.

果蝇唾腺染色体是果蝇三龄幼虫的唾腺发育到一定阶段后，细胞的有丝分裂停留在间期，构成一个永久间期系统。唾腺细胞数目不增加，但体积增大，其中每条染色体的常染色质区的核蛋白纤维(染色质纤维)不断复制，多则可达2的10次方至15次方次复制，其复制产物不分开，成千上万条染色质纤维平行而精巧地排列形成一大束宽而长的带状物，又称多线染色体(polytene chromosome)。唾腺染色体的特征：唾腺染色体 salivary gland chromosome，alivary chromosome 双翅类昆虫唾腺细胞的间期核中所看到的巨型染色体。E.G.Balbiani(1881)首次看到了它的带状结构，但到后来，E.Heitz和H.Bauer(1933)以及T.S.Parnter(1933)才指出它在细胞学上的意义。唾腺染色体的显著特征是:(1)形状为带状，宽达5微米，长达2000微米它相当于普通染色体的100~200倍;(2)核不分裂，由于染色体不断复制，形成了多线性染色体，宽度增加，同时长度也增加，成为巨型染色体;(3)带的全长几乎都有明显的嗜碱性的横纹，横纹的宽度有大有小，密度有疏有密，但是它的数目，位置等等对于同源染色体来说却都是同样的。唾腺染色体的DNA含量达4，000-8，000c。横纹被认为是染色小粒横向排列而成的。横纹是详细研究染色体的部分缺失、倒位、重复、反复、易位等现象的标记;(4)由于2条同源体细胞染色体联会，摇蚊(2n=8)中可认出四条染色体。在黑腹果蝇(2n= 8)中，V形的第二染色体和第三染色体各有两条臂，又各条染色体在异染色质多的着丝粒附近互相靠拢，与核仁一起在核的中央形成一个染色中心。唾腺染色体的一条或几条横纹常显著膨起，这部分称为Bal- biani环。一般把多线性的巨大染色体中的这种膨大起称为疏松结构。许多双翅类以及二、三种脉翅类昆虫的食道、肠、马氏管和神经细胞中，以及在植物界Rhinanthus(胡麻科)的胚盘细胞(chalaza-haustorial cell)、虞美人草的反足细胞等都能看到具有这样特征的染色体，因此，把这种染色体总称为巨大染色体或多线染色体。

摩尔根的果蝇杂交实验得出的结论或证明的是“基因与染色体有关”，而不能证明基因在染色体上。真正能够证明“基因在染色体上”的是教科书30页上介绍的荧光标记法。那才是“基因在染色体上”的直接证据。

解：连PA、PB、PC，则三角形ABC的S=1/2aPD+1/2aPE+1/2aPF=1/2a(PA+PB+PC) 所以PD+PE+PF=2三角形ABC的面积/边长a=2*1/2a*h/a=h,　　即PD+PE+PF＝等边三角形ABC的高。

定值是正三角形的内切圆的三条半径之和

这个定值是该三角形内接圆半径的3倍。这个定值等于这个三角形三条高线总和的三分之一。他们编的数学问题是：“在正三角形ABC中，AD、BE、CF分别是BC、AC和AB边上的高，它们相交点O,求证（1）该三条高是这个三角形的内角平分线 （2）OD=AO*1/2

稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜沉淀和水。H2SO4+CuO=CuSO4(沉淀）＋H2O

1.实验步骤：向试管中加入少量cuo粉末，再加入稀硫酸2.现象：黑色粉末溶解，得到蓝色溶液。3.结论：cuo能溶于酸。cuo+h2so4=cuso4+h2o

氧化铜和稀硫酸的化学反应现象：黑色的固体溶解，溶液变成蓝色。化学反应方程式如下：CuO+Hu2082SOu2084=CuSOu2084+Hu2082O

1.实验步骤：向试管中加入少量cuo粉末，再加入稀硫酸2.现象：黑色粉末溶解，得到蓝色溶液。3.结论：cuo能溶于酸。cuo+h2so4=cuso4+h2o

要根据你用水的用途。如果单纯的是溶解实验，普通的去离子水就可以了。如果是一些其他的精密实验，就要求水更加纯，甚至需要用超纯水。新鲜蒸馏水的电导率为0.2-2μS／cm，但放置一段时间后，因吸收了CO2，增加到2—4μS/cm；超纯水的电导率小于0.10/μS/cm；天然水的电导率多在50—500μS/cm之间，矿化水可达500—1000μS/cm；含酸、碱、盐的工业废水电导率往往超过10 000μS/cm；海水的电导率约为30 000μS/cm。

1 实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃时制取乙烯。方程式：CH3CH2OH --(浓硫酸，170℃)--> CH2=CH2↑ + H2O2 C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO33 2CH3CH2COOH + Na2CO3==== 2CH3CH2COONa + H2CO3 4

无限提高电源电压？不可能。电桥内的元件都有功率与电压限制。

影响电桥灵敏度的因素为惠斯通电桥的四个电阻R1，R2，R3，R4。惠斯通电桥由4个电阻组成，这四个电阻分别叫做电桥的桥臂，惠斯通电桥利用电阻的变化来测量物理量的变化，单片机采集可变电阻两端的电压然后处理，就可以计算出相应的物理量的变化，是一种精度很高的测量方式。一电流表连接两个相对的接头，一电流表连接其余两个相对的接头。当电流表显示无电流通过，则此电桥处于平衡状态，即R1·R2=R3·R4。扩展资料：电桥平衡时，检流计所在支路电流为零，则流过R1和R4的电流相同，流过R2和R3的电流相同；由于三个阻值已知，便可求得第四个电阻。测量时，选择适当的电阻作为R1和R2，用一个可变电阻作为R3，令被测电阻充当R4，调节R3使电桥平衡。而且可利用高灵敏度的检流计来测零，故用电桥测电阻比用欧姆表精确。电桥不平衡时，G的电流IG与R1，R2，R3，R4有关。利用这一关系也可根据IG及三个臂的电阻值求得第四个臂的阻值，因此不平衡电桥原则上也可测量电阻。

因为用的是电阻箱，所以想减小误差方法不多。最好的应该是缩短通电时间，因为时间过长会导致电阻生热，电阻会降低，读数会不准。所以应该尽快读数。另外就是换臂测量，把比率臂电阻对调后进行再次测量，之后取两次测的电阻的几何平均数。这样的电阻大概误差会是不换臂的1/3

电桥灵敏度与检流计和电路中的各因素有关,如与检流计的灵敏度成正比;与电源电动势成正比;与限流电阻的大小有关

大物实验惠斯通电桥有哪些因素影响电桥的灵敏度---电桥灵敏度与检流计和电路中的各因素有关,如与检流计的灵敏度成正比;与电源电动势成正比;与限流电阻的大小有关

电源电动势E、检流计和电源所接的位置、检流计的内阻和GR之和、电源的内阻Er和串联限流电阻ER之和，都会影响电桥的灵敏度。在误差允许的范围内，用惠斯通电桥测电阻时，要想提高电桥的灵敏度S，可以通过调试改变实验中的上述变量

与电源的电动势是有关的！在电阻一定情况下，电动势适当提高可以使电流变大，这样用同样的电流计所测的更为准确！电桥测量电阻，仅在电桥平衡时才成立的，而电桥的平衡是依据检流计的偏转来判断的，由于判断时受到眼睛分辨能力的限制而存在差异，会给测量结果带来误差，影响测量的准确性。这个影响的大小取决于电桥的灵敏度。灵敏度越高影响越小。电桥灵敏度与下面诸因素有关：（1）与检流计的电流灵敏度si成正比。（2）与电源的电动势e成正比。（3）与电源的内阻re和串联的限流电阻re之和有关。（4）与检流计的内阻和串联的限流电阻rg之和有关。越小，电桥灵敏度s越高，反之则低。电桥测量电阻，仅在电桥平衡时才成立的，而电桥的平衡是依据检流计的偏转来判断的，由于判断时受到眼睛分辨能力的限制而存在差异，会给测量结果带来误差，影响测量的准确性。这个影响的大小取决于电桥的灵敏度。灵敏度越高影响越小。电桥灵敏度与下面诸因素有关：（1）与检流计的电流灵敏度si成正比。（2）与电源的电动势e成正比。（3）与电源的内阻re和串联的限流电阻re之和有关。（4）与检流计的内阻和串联的限流电阻rg之和有关。越小，电桥灵敏度s越高，反之则低。

大物实验惠斯通电桥有哪些因素影响电桥的灵敏度---电桥灵敏度与检流计和电路中的各因素有关,如与检流计的灵敏度成正比;与电源电动势成正比;与限流电阻的大小有关

当然不是。因为如果电桥灵敏度过高改变电阻时电流计偏转角度过大，不易操作，反而增加实验误差。

影响电桥灵敏度的因素为惠斯通电桥的四个电阻R1，R2，R3，R4。非平衡电桥一般用于测量电阻值的微小变化，例如将电阻应变片（将电阻丝做成栅状粘贴在两层薄纸或塑料薄膜之间构成）粘固在物件上，当物件发生形变时，应变片也随之发生形变，应变片的电阻由电桥平衡时的Rx变为Rx+△R。这时检流计通过的电流Ig也将变化，再根据Ig与△R的关系就可测出△R，然后由△R与固体形变之间的关系计算出物体的形变量。扩展资料：测量电桥的桥臂电阻一般都应该按最大灵敏度来选择。电桥电路有单臂桥、双臂桥、全桥之分：1、单臂变化时⊿Uo=±0.25U/⊿R/R。2、两臂变化时⊿Uo=±0.5U/⊿R/R。3、四臂变化时⊿Uo=±U/⊿R/R。有上述计算式可知，测量电桥输出给放大器的电压大小，是由驱动电源电压U和桥臂电阻的相对变化量决定的，而且是正比关系。参考资料来源：百度百科-电桥灵敏度

当然不是。因为如果电桥灵敏度过高改变电阻时电流计偏转角度过大，不易操作，反而增加实验误差。

电桥是一种常用的电路，用于测量电阻、电容、电感等物理量。电桥灵敏度是指电桥测量中最小可测量的物理量，也是衡量电桥测量精度的重要指标。以下是通过实验测定电桥灵敏度的方法：1.选择合适的电桥：根据需要测量的物理量，选择合适的电桥。常用的电桥有魏斯顿电桥、麦克斯韦电桥、惠斯通电桥等。2.准备样品：根据需要测量的物理量，准备相应的样品。例如，如果需要测量电阻，可以选择合适的电阻器作为样品。3.连接电路：将样品连接到电桥电路中，调整电桥电路的参数，使电桥电路达到平衡状态。4.改变样品参数：改变样品的参数，例如改变电阻器的阻值，使电桥电路失去平衡状态。5.记录电桥失衡状态：记录电桥失衡状态时的电桥电路参数，例如失衡时的电桥电路电压、电流等。6.计算灵敏度：根据记录的电桥失衡状态参数，计算电桥的灵敏度。

惠斯通电桥测电阻实验中电桥灵敏度越大，误差越小，精度越大。但是灵敏度也不是越大越好的，灵敏度太大，电桥会很难调平衡。所以必须选择合适的灵敏度。惠斯通电桥由4个电阻组成，这四个电阻分别叫做电桥的桥臂，惠斯通电桥利用电阻的变化来测量物理量的变化，单片机采集可变电阻两端的电压然后处理，就可以计算出相应的物理量的变化，是一种精度很高的测量方式。扩展资料：电桥平衡时，检流计所在支路电流为零，则流过R1和R4的电流相同，流过R2和R3的电流相同；由于三个阻值已知，便可求得第四个电阻。测量时，选择适当的电阻作为R1和R2，用一个可变电阻作为R3，令被测电阻充当R4，调节R3使电桥平衡。而且可利用高灵敏度的检流计来测零，故用电桥测电阻比用欧姆表精确。电桥不平衡时，G的电流IG与R1，R2，R3，R4有关。利用这一关系也可根据IG及三个臂的电阻值求得第四个臂的阻值，因此不平衡电桥原则上也可测量电阻。参考资料来源：百度百科-惠斯通电桥

操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫中，并有搅拌目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水。2过滤：将粗盐水沿倒入中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。3蒸发：把得到的澄清滤液倒入中，把放在的铁圈上，用加热，同时用不断搅拌滤液。目的：从溶液中得到固体食盐。 一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发二、玻璃棒的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解。（2）过滤时，引流。（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。取粗盐少量放入中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的中，再将得到的滤液在中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。

操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫升水中，并有玻璃棒搅拌目的：使nacl,mgcl2,cacl2,na2so4,等溶于水。2过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入过滤器中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。3蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。目的：从溶液中得到固体食盐。粗盐提纯一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发二、玻璃棒的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解。（2）过滤时，引流。（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。

操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫中，并有搅拌目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水。2过滤：将粗盐水沿倒入中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。3蒸发：把得到的澄清滤液倒入中，把放在的铁圈上，用加热，同时用不断搅拌滤液。目的：从溶液中得到固体食盐。一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发二、玻璃棒的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解。（2）过滤时，引流。（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。取粗盐少量放入中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的中，再将得到的滤液在中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。

初三化学书下册大概90几页 实验用品 药品：粗盐，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干