实验

(3)气体为CO2(4)KOH

（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，说明原混合物一定不含CaCO3；故答案为：CaCO3；（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；故答案为：Na2SO4；Na2CO3；（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2；故答案为：MgCl2；（4）（2）、（3）过程中产生沉淀的化学方程式分别为：（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（3）氯化镁和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2，（1）原白色粉末中肯定有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；故答案为：K2CO3、CaCl2；Ba（NO3）2；（2）有关反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；故答案为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓．

在第一第二步操作时，产生白色沉淀，这时的白色沉淀可分两种情况，可能是硝酸钡与碳酸钾生成的碳酸钡（反应化学式：Ba(NO3)2 K2CO3=BaCO3 2KNO3），也可能是与碳酸钾生成的碳酸钙（CaCl2 K2CO3=CaCO3 2KCl）。但不管哪种可能，两种反应生成白色沉淀都需要碳酸钾，而且这两种生成物遇酸都会产生气体（CO2）所以，在这两步实验中我们可以确定：此粉末一定有碳酸钾！可能有氯化钙和硝酸钡。第三步滴入稀硫酸有白色沉淀生成，所以，粉末中一定有硝酸钡。第四步操作中加硝酸银，因为银和氯反应生成氯化银白色沉淀，所以只有有氯离子。所以，粉末中一定有氯化钙！（CaCl2 2AgNO3=Ca(NO3)2 2AgCl） 两者不反应，稀硫酸的酸性较低，制盐酸要用浓硫酸。对啊，那为什么不能共同存在呢？题目就是这么给的啊

可以肯定原粉末中有碳酸钾和氯化钙，可能有硝酸钡。因为4说明有Cl离子，就是氯化钙。1、2都说明有(CO3)2-,就是碳酸钾。而硝酸钡不能确定，因为1、2为碳酸钙，可能混有碳酸钡，一样的现象。3因硫酸钙和硫酸钡也是一样现象。就这个题的题目给的条件对应的结论就是可能有硝酸钡。

（1）因为含铜离子的盐溶液或沉淀多数都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸钙，生成的则可能是氯化钡和硫酸钠生成的硫酸钡，故答案为：CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4，CuSO4；（2）加入盐酸白色沉淀全溶解，则一定无硫酸钡的存在，加入盐酸有气体生成则沉淀中有碳酸钙，故答案为：CaCO3；（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在发应中被溶解，沉淀能溶解说明一般是酸导致的，故答案为：HCl．

（1）将少量粉末放在烧杯中，加足量水、搅拌、静置、过滤，得白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能为氢氧化镁、碳酸钡、硫酸钡中的一种或几种．（2）向过滤所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，无气体产生．说明沉淀不是硫酸钡和碳酸钡，那么就是氢氧化镁．因为碳酸钡与硝酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钡不与硝酸反应．故溶液中一定含有氢氧化镁；（3）向滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：则沉淀为氯化银；而氯离子来自氯化钡，故溶液中一定含有氯化钡，一定不含碳酸钠和硫酸钠，因为碳酸钠和硫酸钠能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，不符合第二步的实验现象．溶液中是否含有硝酸钠对反应现象没有影响．故答为：氢氧化镁、氯化钡；碳酸钠、硫酸钠；硝酸钠

Ⅰ．取少量粉末样品于试管中，白色沉淀加水溶解得无色溶液，硫酸铜溶液呈蓝色，故不可能含有硫酸铜固体；溶液中可能含有CO32-、SO42-，Ba2+遇到CO32-、SO42-生成白色沉淀，故不可能含有氯化钡；故原粉末中一定不含有的物质是CuSO4、BaCl2Ⅱ．取少量粉末样品于另一试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生．说明溶液中一定含有CO32-，故原粉末中一定含有的物质是Na2CO3原粉末中可能含有的物质是Na2SO4、NaCl故答案为（1）Na2CO3（2）CuSO4、BaCl2（3）Na2SO4、NaCl

肯定有CaCl2, K2CO3，可能有Ba(NO3)2根据（1）可以判断出加水后生成白色沉淀证明存在钙离子和碳酸根离子或钡离子和碳酸根离子或有钙离子 钡离子 碳酸根离子Ca2+ +CO3 2-=CaCO3沉淀Ba2+ +CO3 2-=BaCO3沉淀（2）也可以判断出一定有碳酸根离子2H+ +NO3-=H2O+CO2气体（3）因为（2）中加入稀硝酸是过量的（3）中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成而没有沉淀溶解或部分溶解可证明加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银因为碳酸银可溶于稀硝酸Ag+ +Cl-=AgCl沉淀、所以一定有CaCl2 Ba(NO3)2的有无则无法确定所以一定有CaCl2, K2CO3，可能有Ba(NO3)2

（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明沉淀一定是碳酸钙或碳酸钡沉淀；（3）取少量（2）的溶液商入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有氯化钙，说明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；根据上述实验现象，判断白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba（NO3）2；有关反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；故答案为；Ca2++CO32-=CaCO3↓；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓

有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；故答案为：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；故答案为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；（3）溶解的沉淀是碳酸钡生成氯化钡，二氧化碳和水；离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓

一定含有：K2CO3，BaCl2可能有：MgCl2。

氯化钙,碳酸钾

A.步骤1的白色沉淀物可以是碳酸钡或碳酸钙或者二者皆有，由此确定：必含有碳酸钾；B.由步骤2“向1的悬浊液中加入过量的稀硝酸氢，白色沉淀消失，并有气泡生成，”这里不管白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡都有相同的现象，所以并不能区别是含有硝酸钡或氯化钙，需要注意的是“过量的稀硝酸”这一点，“过量”意味着溶液里的碳酸根离子基本都变成二氧化碳被除去了；C.步骤3“取少量2的溶液滴入稀H2SO4中有白色沉淀生成”，注意“少量”一词，这个很关键，这里分明是要通过这一步骤来判断生成的沉淀是硫酸钡还是硫酸钙，因为二者的溶解度是有差异的，这个差别有多大呢？定性地讲，或者说直观地讲，硫酸钡比硫酸钙难溶，在高中化学里专门要区分硫酸钡（还有碳酸钡、碳酸钙等）叫沉淀物，而硫酸钙叫微溶物，所以这里“少量2的溶液滴入稀H2SO4中”是要强调产生的沉淀是硫酸钡而不是硫酸钙，所以据此判断：必含硝酸钡；｛｛定量地讲，硫酸钡的溶解度是1.1×10的-10次方，硫酸钙溶解度3.16×10的-7次方，所以，在硫酸的量相同的情况下，钙离子的浓度要是钡离子浓度的3000倍左右才能产生沉淀，所以这个沉淀物只能是硫酸钡。｝｝D.步骤4由生成氯化银沉淀判断：必含氯化钙。结论：原白色粉末组成：是硝酸钡，氯化钙，碳酸钾的混合物。

可以用

制取氢气就用锌和稀盐酸或者稀硫酸，一般用稀硫酸，因为稀盐酸有挥发性，制得的氢气不纯Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氯化铵和氢氧化钙反应是制取氨气的反应;2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O

氢化铵极易溶于水。实验室用氯化铵和氢氧化钙要保持干燥，因为氢化铵极易溶于水。实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制备氨气，二者反应生成氨气、氯化钙、水。

实验室制氨气，采用氯化铵，是利用氯化铵的受热分解，生成氨气和氯化氢，氯化氢再与固体氢氧化钙作用生成氯化钙和水。氯化铵廉价，且氯化氢和氢氧化钙反应迅速。化学方程式如下：2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2NH3↑+2H2O需要说明一下，常温下，氨气不能用氯化钙干燥，因为它们一起容易形成CaCl2*8NH3八氨合氯化钙。加热时该物质不稳定，受热分解

氯化铵和氢氧化钙的尾气主要是氨气，可以用水来吸收或者盐酸吸收。氨气 NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。氨水在中学化学实验中三应用：①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。喷泉实验：在常温，常压下，一体积的水中能溶解700体积的氨。在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛水的烧杯里（水里事先加入少量的酚酞试液），把实验装置装好后。打开橡皮管的夹子，挤压滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶。观察现象。实验的基本原理是使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。主要用途：氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。

保持干燥。进行实验时，试管一定要保持干燥，因为氢化铵极易溶于水。实验室通常用氯化铵和氢氧化钙制作氨气。氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂干燥。

氨气和氯化钙反应是生成的氯化钙的氨化物：CaCl2·NH3.所以说氨气是不能用氯化钙来干燥.但是制取氨气是不一样的,是氢氧化钙和氯化铵加热吧,在这种条件下生成的氨气即使和氯化钙反应了也很容易分解,又是复分解反应,较为彻底.所以实验室制氨气是用的氯化铵和氢氧化钙.氯化钙和氨气反应生成的氨化物高温不稳定,所以反应在加热条件下难以发生.满意请采纳

氨气和氯化钙反应是生成的氯化钙的氨化物：CaCl2·NH3.所以说氨气是不能用氯化钙来干燥.但是制取氨气是不一样的,是氢氧化钙和氯化铵加热吧,在这种条件下生成的氨气即使和氯化钙反应了也很容易分解,又是复分解反应,较为彻底.所以实验室制氨气是用的氯化铵和氢氧化钙.氯化钙和氨气反应生成的氨化物高温不稳定,所以反应在加热条件下难以发生.满意请采纳

所以反应时要使用固体药品在无水环境下操作.....

（1）反应物是氯化铵（NH4C1）和氢氧化钙粉末两种固体的混合物，反应条件是加热，生成物是氯化钙和水以及氨（NH3）．根据以上条件可写出化学反应式，然后配平即可．故答案为：2NH4C1+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）实验室里选择气体发生装置和收集装置是由反应物的状态和反应的条件，气体的性质或气体的密度、溶解性等决定的．因制取氨气是固体与固体混合，反应条件是加热；与制取氧气时加热固体高锰酸钾，所用装置相同．就是说都是固体的加热反应．氨气的密度比空气小，而溶于水且能跟水反应，所以可用向下排空气法收集．故答案为：O2、反应物都是固体，反应条件都是加热、向下排空气．

向下排空气变红红色消失

首先，加热时，氨气挥发啊其次，生成水，但是氢氧化钙溶于水放出大量热，是氨气溶解度减小，易挥发还有，你是说，氨气和水还有氯化钙生成氢氧化钙和氯化铵么？？但是，这个反应不满足强碱制弱碱。应该是不能进行的吧？？（记不太清，楼主确定它们反应？？？）还有，铵盐受热后易分解。

制取氢气就用锌和稀盐酸或者稀硫酸，一般用稀硫酸，因为稀盐酸有挥发性，制得的氢气不纯Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4(稀）===ZnSO4+H2↑氯化铵和氢氧化钙反应是制取氨气的反应; 2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

化学剩余药品要放到：指定的容器内。剩余化学药品：如果是在仪器瓶中的，就继续在仪器瓶中装着。如果在称量中洒落的，那么就收集到烧杯中，处理后倒掉。如果反应后的药品，那么就除去有毒物质后倒掉。处理原则，实验室剩余的药品要做到“三不”：不能将实验剩余的药品放回原瓶。不能随意丢弃。不能拿出实验室。化学药品处理原则：”三不一要”实验剩余药品不能放回原瓶、不要随意丢弃、更不要拿出实验室、要放入指定容器。“三不原则”：不能用手接触药品、不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味把鼻孔凑到容器口闻药品气味、不得尝药品味道尝药品味道。一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），气体放在集气瓶中用玻璃片盖住。特殊的如金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。注意：这里说的“化学药品”，指的是做化学实验用的化学物质。为采用吸附工艺的处理原则：1.活性炭处理比较困难（脂肪乳注射液）或吸附非常大，通过对原、辅料的控制达到注射剂要求（鞥加细菌内毒素），也可以达到对终产品的控制。2. 经过试验研究，确定一定浓度的活性炭对主要存在吸附，可以先用适量的注射用水溶解其他辅料后脱碳，再在脱碳的溶液中加入主药溶解后精滤。（一般对小规格注射剂认可）3.如果主药需要脱色或活性炭的浓度和用量又不能降低，可根据吸附量，适当增加主药投料量，确保中间体和成品含量在质量标准规定的范围内。增加主要投料量一般不超过标准中含量限度的上限。

1.学生进入实验室按照指定位置入座，不准随意走动，高声喧哗，未经教师许可，不得动用仪器、药品。2.实验前必须预习实验内容，明确目的要求，熟悉方法步骤，掌握基本原理。认真听取教师讲解实验目的、步骤、仪器和药品性能、操作方法和注意事项。实验前首先清点实验仪器和药品，如有缺少、损坏应立即报告教师。3.实验中要严格执行操作规程，仔细观察实验现象，认真做好实验记录，根据实验过程分析实验结果，写出实验报告。4.注意安全，使用腐蚀性强、易燃、易爆和有毒药品要小心谨慎，如果在实验中发生意外事故不要惊慌，应立即报告教师和实验管理教师处理。5.爱护仪器和实验材料，节约用水和实验材料。凡不按操作规程造成损坏，由当事人赔偿。实验仪器和材料未经教师许可不能带出实验室。6.实验完毕，在教师和实验管理教师的指导下清点好实验器材，归还原位，妥善处理废物并做好清洁，经教师许可才能离开实验室。7.实验课完成后，教师和实验教学管理人员应分别做好实验登记工作。

固体药品通常存放在广口瓶中，石灰石是块状固体． A、广口瓶常用于存放固体药品，故正确； B、细口瓶常用于存放液体药品，故错误； C、集气瓶用来收集和储存气体，故错误 D、滴瓶用来存放少量液体药品，故错误； 故选A．

实验专题测试 （总分60分，时间：45分钟） 一．填空题（每空1分，总共35分） 1、固体药品通常存放在_________中，粉末颗粒状的一般用_________取用，块状的用_________取用，如果没有说明用量，应取最少量，固体只须_________。液体药品通常存放在_________中，取用时试剂瓶盖_________放在桌子上，标签朝向_________，试剂瓶口紧贴容器口_________倾倒。如果没有说明用量，取最少量_________mL。 思路解析:此题考查的是固体、液体药品的存放及取用时应注意的问题。 2、量取一定体积的液体应用_________，选择的量筒规格与所量液体体积越接近越好。倾倒的液体接近刻度时，应用_________滴加。量液时，量筒必须_________，视线要与量筒内液体_________保持水平再读出读数。仰视时会造成读数偏低，取液偏多；俯视时会造成读数偏大，取液偏少。 胶头滴管的使用方法：取液后的滴管，应保持_________在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，玷污_________或腐蚀_________；滴加时把滴管放在容器口上方滴加。用过的滴管要立刻用_________干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），再放入洁净的小试管中。 3、称量前先要调节天平的平衡。称量固体药品时，应把被称量的物质放在托盘天平的_________盘，___________盘放砝码，砝码由_________到_________放置，用_________取，称量有腐蚀性的药品，应把药品放在_________内称量。托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到________g。 4、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的_________；加热试管时要使用试管夹，手握试管夹的_________，不要把拇指按在_________上，而且应该从试管的_________往上套，固定在离试管口的_________处；加热时，试管倾斜跟桌面成_________，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的部位加热，并且不时地上下_________试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着_________。 5、般用试管刷，当玻璃仪器上附着的水既不_________，也不_________，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在_________或_________。 二、选择题（每小题1分，共13分） 1、定量的液体药品，常用（） A.量筒B.细口瓶C.试管D.玻璃管 2、液体加热，液体体积一般不超过试管容积的（） A.1/2B.1/4C.1/3D.2/3 3、实验的操作中，正确的是（） A.手拿试管给试管内的固体加热 B为了节约，用剩的药品应放回原瓶 C.熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭 D.用天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿取砝码 4、5mL液体，应选用的一组仪器是（） ①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管 A.③④B.①②④C.②④D.③ 5、体药品时，正确的操作是（） A.手拿试剂瓶，标签向外B.试剂瓶口不要紧贴试管口，以防污染 C.手持试管，应垂直拿稳D.取完药品盖好瓶盖，放回原处，标签向外 6、(2010江苏苏州中考)下列实验操作错误的是（） A.向量筒里倾倒液体B.从滴瓶里取出液体 C.向试管里加入粉末D.给试管里液体加热 7、绿色化学是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学的目标是在化学产品的设计、制造应用、回收处理时，对环境没有或尽可能产生小的副作用。下列符合绿色化学内涵的是（） A.冶炼厂将尾气排放到空气中B.执法部门将收缴的假冒伪劣产品焚烧 C.使用含磷洗衣粉D.开发新型燃氢汽车 8、加热碱式碳酸铜时，试管口要稍低于试管底部，其主要原因是（） A.生成的气体比空气重B.为了防止水槽中的水倒流 C.为了防止冷凝水倒流D.上述3个原因均有 9、酒精洒到桌面上起火后，用湿布立即扑盖的目的是（） A．降低温度B．隔绝空气C．既降低温度又隔绝空气D．吸走洒出的酒精 10、有关天平的使用中，做法错误的是（） A．先将称量物放在左盘，然后再调天平零点 B．取放砝码用镊子，砝码放在 C．先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后加游码 D．称量完毕应将游码放回零处 11、下列有关药品取用的操作中，不正确的（） A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，应注意刮净最后一滴 D．取用块状药品时应使用药匙 12、下列说法中，正确的是（） A．洗涤烧杯时，要洗到看不见脏东西为准 B．向试管中倾倒液体试剂时，试剂瓶口不能挨着试管口 C．量取液体时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相切 D．为加快过滤速度，可用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 13、下列实验操作中，错误的是（） A．给试管内的液体加热时，试管口不能对着自己和他人 B．欲停止加热时，用嘴吹灭酒精灯 C．将导管插入单孔橡皮塞时，先用水润湿导管口 D．加热前把容器外壁的水擦干 三、填空题（每空两分，共12分） 1、下列错误操作可能导致的不良后果 (1)用嘴吹灭酒精灯___________________________________________________________。 (2)试管中液体加热，试管底部与灯芯接触_______________________________________。 (3)取用细口瓶中的液体，细口瓶的标签没有正对手心_____________________________。 (4)将液体加热至沸腾的试管，直接用冷水清洗______________________________________。 2、为了探究酒精灯火焰不同部位的加热效果，阿杜同学取来三支试管，分别编号为A、B、C。向试管内各加入3mL水，进行了如下实验：（1）把A试管底部放在酒精灯火焰上方约3cm处加热；（2）把B试管底部放在酒精灯外焰部分加热；（3）把C试管底部放在酒精灯灯芯处加热。（实验结果如下表） 试管编号 A B C 水沸腾所用时间/s 90 30 45 你由此得出的结论是___________，根据这一结论你对用酒精灯加热的建议是____________。 参考答案 一填空题 1、广口瓶药匙镊子盖满试管底部细口瓶倒手心缓慢1—2 2、量筒胶头滴管放平凹液面的最低处橡胶胶帽试剂橡胶胶帽清水冲洗 3、左右大小镊子玻璃器皿0.1 4、/3长柄短柄底部1/345°移动自己或他人 5、成水滴成股流下试管架上指定地方 二、选择题 1、A2、C 3、C分析：加热试管时要使用试管夹，故A错误。对实验用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要带出实验室，要放入指定容器内，故B错误。熄灭酒精灯时应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故C正确。用天平称量药品时，应用镊子夹取砝码，故D错误。 4、(1)用嘴吹灭酒精灯，会导致酒精灯翻倒，酒精洒出着火。 (2)试管中液体加热，试管底部与灯芯接触，灯芯处温度低，会使试管受热不均匀而炸裂。 (3)取用细口瓶中的液体，细口瓶的标签没有正对手心，会使液体流下，腐蚀标签。 (4)给试管加热时，试管外壁附有水珠，水珠流淌下来，使热的试管遇冷炸裂。 5、A选择量筒规格与所量取液体体积越接近越好，量取15mL液体，应选取比15mL大且接近的20mL量筒。倾倒的液体接近刻度时，应用胶头滴管滴加。故应选③④。 6、D取用液体药品时，正确的操作是先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后一手拿试剂瓶，标签向手心，另一手持试管，试管倾斜，试剂瓶口紧贴试管口，将液体缓缓倒入试管中。 7、B主要考查基本实验操作，将装有药液的滴管倒置，药液会倒流腐蚀橡胶乳头。 13、D工厂的废气是引起空气污染的一大来源，排放到空气中会造成严重的污染，A项错。在焚烧中会产生一些有害气体和烟尘，污染空气，现在实行绿色销毁，就是经过碾压、粉碎，再回收利用，B错。含磷污水排入河流，会引起水质富营养化，水中生物大量繁殖，C错。氢气燃烧产物为水，没有生成有害物质，不会污染环境，是一种清洁能源，D项正确。 8、C碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕氧化铜（CuO）+水（H2O）+二氧化碳（CO2），加热碱式碳酸铜时有水蒸气生成，水蒸气在管口遇冷凝结为水珠，为防止冷凝水倒流炸裂试管底部，试管口要稍低于试管底部。 9、C10、A11、D12、C13、B 三、填空题 1、（1）酒精灯破裂，引起火灾（2）试管受热不均而破裂 （3）药液腐蚀标签（4）热试管因骤冷而炸裂 2、外焰温度最高加热时应该用酒精灯的外焰加热 （分析：对于实验结果以表格及数据的形式出现的类型题，一定要注意对比实验数据的不同、变化的规律及产生的原因。分析表中数据，可知水沸腾所需时间从A—C—B逐一减少，可见提供给三支试管的热量是逐一增大，究其原因是使用酒精灯火焰的位置不一样

这个问的有点太宽泛了 我尽量答按状态有固体 液体 气体固体又可分为颗粒状 粉末状 块状液体有易挥发的 易见光分解的 有毒的 不稳定（如易吸水，或与CO2反应）气体一般情况下是现用现配 但也会提前配制

注意事项：1、易燃易爆的药品远离火源，避免将腐蚀性药品沾在衣服或皮肤上2、进入实验室前，应明确实验任务、步骤及注意事项3、实验前，要检查用品是否齐全；实验进程中，要将实验用品按顺序摆放整齐。4、不要用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味。严禁品尝药品。5、做实验时尽可能佩戴护目镜；加热操作中，不要凑近被加热仪器进行观察，不要将试管口朝向他人或自己6、实验剩余药品既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内7、实验完毕后，及时洗涤所用器皿；仪器、药品归类整理，放在指定位置8、注意安全用电和节约用水、离开实验室之前，务必关闭电源和水源扩展资料：化学实验室是提供化学实验条件及其进行科学探究的重要场所。其内有大量的仪器：铁架台、石棉网、酒精灯等实验工具。通常会配有化学药品柜，药柜里面有常用的化学药品，比如：五水硫酸铜（CuSO4·5H2O，即胆矾），氢氧化钠溶液，石灰石，盐酸等。药品取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），气体放在集气瓶中用玻璃片盖住。特殊的如金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙（没有时用V形纸槽代替） ②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，试管倾斜，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先在液体外挤压出滴管中的空气，后伸入液体吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶头在上，不能倒置或横放，以免胶头被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则容易造成滴管头破裂参考资料：百度百科-化学实验室

这是什么？！问题呢？？⊙﹏⊙b汗

注意事项：1、易燃易爆的药品远离火源，避免将腐蚀性药品沾在衣服或皮肤上2、进入实验室前，应明确实验任务、步骤及注意事项3、实验前，要检查用品是否齐全；实验进程中，要将实验用品按顺序摆放整齐。4、不要用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味。严禁品尝药品。5、做实验时尽可能佩戴护目镜；加热操作中，不要凑近被加热仪器进行观察，不要将试管口朝向他人或自己6、实验剩余药品既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内7、实验完毕后，及时洗涤所用器皿；仪器、药品归类整理，放在指定位置8、注意安全用电和节约用水、离开实验室之前，务必关闭电源和水源扩展资料：化学实验室是提供化学实验条件及其进行科学探究的重要场所。其内有大量的仪器：铁架台、石棉网、酒精灯等实验工具。通常会配有化学药品柜，药柜里面有常用的化学药品，比如：五水硫酸铜（CuSO4·5H2O，即胆矾），氢氧化钠溶液，石灰石，盐酸等。药品取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），气体放在集气瓶中用玻璃片盖住。特殊的如金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙（没有时用V形纸槽代替） ②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，试管倾斜，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先在液体外挤压出滴管中的空气，后伸入液体吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶头在上，不能倒置或横放，以免胶头被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则容易造成滴管头破裂

A、广口瓶，顾名思义瓶口较大，利于体积相对加大的固体药品的存放．所以广口瓶可用用来存放固体药品；故A正确B、细口瓶常用来存放液体药品．故B不正确；C、烧杯一般用来取液体，也可对液体进行加热操作，但不用来存放固体药品．故C不正确；D、集气瓶顾名思义，是用来收集和存放气体的．故D不正确．故选A

实验室里的固体、液体药品（试剂）一般保存在棕色玻璃瓶中，但是碱性药品（试剂）应该保存在白色塑料瓶中。

A、固体药品一般保存在广口瓶里，锌粒是固体药品；故A正确；B、细口瓶一般用来盛放液体，锌粒是固体药品；故B错误；C、滴瓶通常用来盛放液体，锌粒是固体药品；故C错误；D、集气瓶通常用来收集气体，锌粒是固体药品；故D错误；故答案为：A．

高锰酸钾和双氧水在酸性条件下的方程式是：5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 5O2 + 2Mn2+ + 8H2O 两者的物质的量之比为2:5。按照这个比例进行计算就可以了！

催化作用的原因。过氧化氢含量测定实验中可以控制液体滴落速度，且是由于Mn2+对反应催化作用的原因，可加快但不能过快，近终点时更须小心地缓慢滴入。

实验室制取乙烯，用浓硫酸使乙醇脱水，即把浓硫酸缓缓倒入乙醇中，用玻璃棒搅拌，然后加热到170度，让乙醇分子内的两个氢原子和一个氧原子以2：1的比例（水的组成比）脱出，变成乙烯。这时的浓硫酸与乙醇按3∶1的体积比混合，浓硫酸过量的原因是促使反应向正反应方向进行。实验装置和制氯气的装置相似，并且，烧瓶的底部，加入碎瓷片，防止反应物暴沸。温度计的汞球要插入乙醇和浓硫酸的混合液里，温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物二乙醚。此反应属于分子间的脱水反应而不是一般的分子内脱水反应。制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓硫酸发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有二氧化碳、二氧化硫等杂质气体，可以通过氢氧化钠溶液把它吸收。乙烯难溶于水，密度和空气接近，我们用排水集气法。而二氧化碳、二氧化硫和乙醇蒸气都是可以溶解于水的，所以，用排水集气法收集乙烯时，也可以把二氧化碳、二氧化硫的气体和乙醇蒸气吸收掉。希望我能帮助你解疑释惑。

用kmno4法测定过氧化氢中h2o2的含量在酸性条件下进行可以增强高锰酸钾的氧化性2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

不行，因为高锰酸钾有强氧化性，会与滤纸中的还原性物质发生反应。

实验室制乙烯的方程式不可逆.乙烯能一步反应制得酒精.CH2=CH2+H2O---催化剂---CH3CH2OH

如果硝酸银还是白色颗粒，表明没有变质，如果颜色发灰或发黑，表明有一定程度的分解。只要不是要求很准确，影响不大，单质银不溶于水。配好后如果溶液不澄清，过滤后再用。

产生污染主要有以下4个原因：①是PCR扩增产物的污染。这也是最常见的污染原因。PCR产物经反复多次的扩增，其复制量远远超过PCR的检测极限，所以即使是极微量的污染也足以造成实验结果假阳性。②试剂的污染。在试剂的配制过程中，接触了污染的容器、移液器、枪头、溶液等物导致试剂被污染。③待测样品被污染。放置样品的容器被污染或由于容器密封不严导致样品与外界接触被污染;其次在核酸提取过程中使用了被污染的移液器或枪头导致样品被污染;另外，某些样品中含有病毒，若弥散到空气中则有可能形成交叉污染。④气溶胶污染。若气溶胶中包含病毒等污染物扩散至空气中极有可能造成PCR产物污染。气溶胶是由空气与液体表面摩擦而产生的，开盖、晃动反应管及污染加样器的反复吸样都可形成气溶胶从而导致交叉污染。据计算一个气溶胶颗粒可含48 000 拷贝，因此，应尤其重视由气溶胶导致污染的问题。PCR 实验室只要出现了污染，之前的结果报告就变为无效而且也无法进行其他的实验操作。必须找出并彻底清除污染源，才能得到准确有效的实验结果。

实验室的建设有布局，工程材料，通风系统，排风系统，压力梯度，建筑工艺等几个关键点，总结如下：墙面：主体结构建议使用彩钢板围护，墙面光洁，不产尘积尘，耐腐蚀，易清洁，无缝隙。地面：建议使用pvc卷材，耐腐蚀，无缝隙，无渗漏。阴阳角：均采用圆弧角密封处理，不易积尘。传递窗：必须设置互锁（机械或电子）。主入口：实验室主入口设有门禁管理。通风系统：避免交叉污染。排风系统：宜设置高效过滤器净化。气流组织：采用上送下排形式。压力梯度：压力梯度控制通过微压差计及精密自控系统控制。排水系统：排水系统应不渗漏，下水应有防回流设计。应急用电：应有紧急发电设备或双回路供电，关键设备应配备足够的UPS并接入设备。防火设施：设置洗眼装置，必要时应有应急喷淋装置，设置非接触式操作理念（感应式洗手池，感应式自动门，互锁传递窗等）。

按要求应该灭菌。不过我有时灭，有时不灭，没发现有什么问题。

钟鼎生物技术公司基于与客户合作的实际案例，介绍了RT-PCR的实验流程，包括RT-PCR实验所需试剂耗材、RNA提取、RNA反转录为cDNA。 实验摘要 使用TRIzol提取样品总RNA，反转录获得cDNA，供下游实验使用。 1.试剂与耗材 试剂与耗材 Prime Script II 1st Strand cDNA Synthesis Kit，宝生物工程（大连）有限公司，6210B；总RNA提取试剂TRIzol，南京钟鼎生物技术有限公司，RK01-100； DL2000 DNA Plus Marker（100、250、500、750、1000、1500、2000 bp），南京诺唯赞生物技术有限公司，MD101。GelStain，北京全式金生物技术有限公司，GS101-01； DEPC，Sigma公司，D5758-25ML；Agarose，西班牙Biowest，91622； 离心管，美国Axygen，311-01-051；枪头，美国Axygen； 其它试剂均为国产分析纯。 2.主要实验仪器 主要实验仪器 超微量紫外分光光度计：NanoDrop2000，Thermo公司；台式高速冷冻离心机，美国BECKMAN公司，Allegra 21R； 电子天平，美国AHOMS公司，AR5120；紫外透射仪，美国Amersham Pharmacia公司，Hofer MV-25； 电泳仪：TY2795型，BIO-RAD公司；电泳槽：Sub-Cell GT Cell，BIO-RAD公司； 凝胶成像分析系统：GelDocXR型，BIO-RAD公司；雪花状制冰机，日本SANYO公司，SIM-F140AY65； 移液器，德国Eppendorf公司。 3.实验方法及结果 3.1.RNA提取 （1）组织匀浆：向样品中加入1 ml TRIzol试剂（组织块体积不要超过TRIzol体积的10%），用移液器反复吹打。 （2）将上述匀浆液室温放置5 min，待核酸和蛋白充分解离。每1 ml TRIzol试剂用量的匀浆液中加入0.2 ml氯仿，盖紧管盖，手动剧烈震摇15 s，然后室温静置2～3 min。 （3）4℃ 10,000 g，离心10 min。 （4）小心吸取上层水相（无色）加入到新试管中，同时计算所吸取的水相体积。 （5）加入所吸取水相等体积预冷的异丙醇，盖紧管盖，轻轻摇匀。 （6）室温静置10 min，待RNA充分沉淀。 （7）4℃ 10,000 g离心10 min。 （8）将上清弃除（注意别丢弃沉淀），每管加入1 ml 75%乙醇润洗，盖紧管盖，轻轻晃动离心管，以去除残留的异丙醇和盐份。4℃ 7,500 g离心5 min。 （9）将上清弃除，打开管盖，将RNA 沉淀干燥（室温挥发或真空干燥）。注意RNA沉淀不可完全干燥，否则难以溶解。 （10）将RNA沉淀溶解于适量的无RNase水中。 3.2.RNA琼脂糖凝胶电泳分析 提取好的RNA进行琼脂糖凝胶电泳，电泳图如下所示： 3.3.RNA浓度及纯度测定 3.4.RNA反转录为cDNA 3.4.1.基因组DNA去除 采用钟鼎公司的DNase I，在RNase free的离心管中配制如下混合液： 3.4.2.反转录反应 在PCR管中配制下列反应混合液： 65℃反应5 min，冰浴冷却。 在第一步的反应管中配制下列反转录反应液： 反转录反应条件的设置：30℃ 10 min，42℃ 30 min，95℃ 5 min。冰浴冷却。产物至于-20℃冰箱保存。 您与SCI只缺一个：《 RT-PCR技术服务 》 钟鼎生物官网

[3+(x-3)*0.5]*x=10

3x

　　解：（1）平均单株盈利×株数=每盆盈利，　　（2）平均单株盈利=4-0.5×每盆增加的株数；　　解法1（列表法）　　每盆植入株数 平均单株盈利（元） 每盆盈利（元）　　3 4 12　　4 3.5 14 5 3 15 6 2.5 15 7 2 14　　答：要使每盆的盈利达到14元，每盆应该植入4株或7株；　　解法2（函数法）　　解：设每盆花苗增加x株时，每盆的盈利为y元，根据题意得可得：y=（x+3）（4-0.5x），　　当y=14时，（x+3）（4-0.5x）=14，　　解这个方程得：x1=1，x2=4，　　答：要使每盆的盈利达到14元，每盆应该植入4或7株；　　解法3（列分式方程）　　解：设每盆花苗增加x株时，每盆盈利14元，根据题意，得：　　14/(x+3)=4-0.5x，　　解这个方程得：x1=1，x2=4，　　经检验，x1=1，x2=4都是所列方程的解，　　答：要使每盆的盈利达到14元，每盆应该植入4或7株．

设每盆应该多植x株，由题意得（3+x）（4-0.5x）=14，解得：x1=1，x2=4．因为要且尽可能地减少成本，所以x2=4舍去，x+3=4．答：每盆植4株时，每盆的盈利14元．

设盈利减少值为x，增加株数为y，则y=2x，（3+y)(4-x)=15即（3+2x)(4-x)=15,x=1,y=2,所以应增加2株，即每盆5株

这么简单问题你干嘛搞这么复杂

设每盆应该多植x株，由题意得（3+x）（5-0.5x）=20，解得：x1=2，x2=5．因为要且尽可能地减少成本，所以x2=5舍去，2+3=5．答：每盆植5株时，每盆的盈利20元．

高锰酸钾，氯酸钾和过氧化氢中都含有氧元素。高锰酸钾制取氧气化学式：2KMnO4==（反应条件：加热）K2MnO4+MnO2+O2(气体上升符号）氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3==(催化剂MnO2写在横线上方）2KCl+3O2(气体上升符号）过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）化学式：2H2O2==(催化剂MnO2写在横线上方）2H2O+O2优点：不需要加热，环保节能查看全文2021-0

实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2（气体符号）

　　实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是：　　高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。　　除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气，反应的文字表达式是：

1 .检查仪器药品2. 组装气体发生装置3.检查气体发生装置的气密性，并将高锰酸钾正确装入试管中4.装置的固定5.在水槽中预置集气瓶，加热高锰酸钾，手机一瓶氧气6.停止加热7.拆除装置，洗涤仪器，整理复位

2KMnO4=加热=K2MnO4 MnO2 O2个，高锰酸钾制取氧气的文字表达式:高锰酸钾→(加热)锰酸钾一氧化锰 氧气。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。高锰酸钾制取氧气的化学方程式1、加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的.分解产物会有差异中学阶段反应方程式2KMnO2==K2MnO2+MnO2+O2↑(加热)2、氯酸钾分解制得的氧气中含有少量C12、O2和微量C1O2;该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ2KCIO2==2KCl+3O2↑(MnO?催化加热)3、双氧水分解过氧化氢溶液催化分解(催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可)。2H2O2==2H2O+O2↑(MnO2催化)

直接用二氧化锰做催化剂 加热分解高锰酸钾 用排水法就能收集到氧气 KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2

高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：（1）连接仪器、组装实验装置，检查装置的气密性（2）装入固体药品，注意用高锰酸钾时，在试管口放一团棉花（3）用铁架台固定仪器装置（4）用火柴点燃酒精灯，给试管加热（5）收集氧气（6）先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。氧气（oxygen），化学式O2。无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

用一定质量m的镁片与硫酸反应,用量气筒测出氢气的体积V.p为实验时的大气压减去该温度下水的饱和蒸汽压.代入公式pV=nRT就能算出R了.这是大学测定阿伏伽德罗常数的实验.

正确

啊

2CaO2+2H20=2Ca(0H)2+02(气体）过氧化钙有氧化性，氧化了酚酞吸收水和二氧化碳气体流速过快，部分二氧化碳未反应1672防止部分二氧化碳被水吸收无影响CaC03+2HCl=CaCl2+CO2(气体）+H20偏大（5）B（6）降低高度使反应充分（7）55.5X40/111X72/40

配方一 各种动物需用的生理盐水：哺乳类 需用生理盐水浓度是 0.9% 。称取 0.9 克氯化钠，溶解在少量蒸馏水中，稀释到 100 毫升。鸟类 需用的生理盐水浓度是 0.75% 。称取 0.75 克氯化钠，溶解后用蒸馏水稀释到 100 毫升。两栖类 需用的生理盐水浓度是 0.65% 。称取 0.65 克氯化钠，溶解后用蒸馏水稀释到 100 毫升。配方二 任氏（ Ringer"s ）生理盐水：氯化钠 6.5 克 碳酸氢钠 0.2 克。氯化钾 0.14 克 磷酸二氢钠 0.01 克。氯化钙 0.12 克。先把氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠、磷酸二氢钠分别溶解在少量蒸馏水中，混合后用蒸馏水稀释到 980 毫升。然后取氯化钙溶解在 20 毫升蒸馏水中，把氯化钙溶液逐滴加入到上述溶液内，边滴、边搅拌，以免产生不溶解的磷酸钙沉淀。此溶液用于变温动物，尤其常用于两栖类。配方三 乐氏（ Locke"s ）生理盐水：氯化钠 9.0 克 碳酸氢钠 0.1 ～ 0.3 克。氯化钾 0.42 克 氯化钙 0.24 克。把氯化钠、氯化钾、碳酸氢钠分别用少量蒸馏水溶解，混合后加蒸馏水到 980 毫升。把氯化钙溶解在 20 毫升蒸馏水里，逐滴加入上述溶液中。以上溶液用于恒温动物，尤其常用于哺乳类。

生理盐水，是指生理学实验或临床上常用的渗透压与动物或人体血浆的渗透压相等的氯化钠溶液。浓度:用于两栖类动物时是0.67～0.70％，用于哺乳类动物和人体时是0.85～0.9％人们平常点滴用的氯化钠注射液浓度是0.9%,可以当成生理盐水来使用。作用：能够避免细胞破裂，它的渗透压和细胞外的一样，所以不会让细胞脱水或者过度吸收如果你认可我的回答，请及时点击采纳为【满意回答】按钮手机提问者在客户端右上角评价点“满意”即可。你的采纳是我前进的动力!如还有新的问题，请另外向我求助，答题不易，谢谢支持……

0.09%

0.9%

（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，甲途径更体现化学实验的绿色化追求，因为过氧化氢制氧气节能环保，故答案为：2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；甲；（3）如果用氯酸钾制氧气就需要加热实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：A；移出导管；熄灭酒精灯；（4）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：B；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大；（5）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（共12分）（1）（2分）①②（2）（10分）①向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸（1分）；②品红试液退色（1分），漂白性（1分）； ③氯水（或溴水、碘水）（1分），Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O =" 2HCl" + H 2 SO 4 （2分）；④将①中大试管中冷却后的部分液体沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌（2分）;⑤ 在装置③处连一个装有NaOH溶液的洗气瓶，以吸收有毒尾气（2分） 试题分析：（1）有些气体具有毒性，例如NO 2 ，所以应该在通风厨中进行，选项①②正确。氢气是可燃性气体，应该先进行纯度的检验，③不正确；过氧化钠具有强氧化性，且极易和水反应生成氢氧化钠和氧气，不能随意丢弃，④错误，答案选①②。（2）①根据装置的特点可知，欲使反应迅速停止，可采取的措施是向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸即可。②铜和浓硫酸在加热的条件下，发生反应生成SO 2 ，SO 2 具有漂泊性，能使品红溶液褪色。③SO 2 具有还原性，而氯水或溴水以及碘水都有氧化性，SO 2 能使它们褪色，所以检验SO 2 的还原性时，可以利用氯水（或溴水、碘水）。④由于大试管中还有浓硫酸，而浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以正确的做法是将①中大试管中冷却后的部分液体沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌。⑤由于SO 2 属于大气污染物，所以必须有尾气处理装置，即在装置③处连一个装有NaOH溶液的洗气瓶，以吸收有毒尾气。 2 的性质、检验以及尾气处理等点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，学生不难得分。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。

（10分）（1） 试管 集气瓶 （2）A D、E（2分，每个1分） （3） H2 Zn+2HCl=Zn缉虎光臼叱铰癸歇含忙Cl2+H2↑ D、E（合理即可）（4） A 分析：（1）由装置中的仪器图，写出仪器的名称；（2）根据制取气体的反应原理及气体的密度、溶解性等性质，选取制取气体的发生装置及收集装置；（3）根据发生装置的特点，判断使用该装置可制取的气体，并利用气体的性质，确定收集气体的装置；（4）根据干燥装置的特点，选取装置内所应选用的干燥剂．（1）仪器①为装置中的反应容器试管；仪器②为收集装置中的集气瓶；（2）用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷气体时，发生装置应选用可用于对固体加热的装置A，而收集时可选取向下排空气法收集气体的装置D或排水法收集气体的装置E；（3）发生装置B适用取固体与液体不需要加热制取气体，因此可用于过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，或使用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，或使用锌粒与稀硫酸反应制取氢气等；由于氧气密度大于空气且不易溶于水，可选取收集装置C或E进行收集，而二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只可选取装置C进行收集，氢气密度比空气小且难溶于水，可选取装置D或E进行收集；（4）该干燥装置只可选用液体干燥剂，因此，该装置内只能装入浓硫酸进行对氧气的干燥．故答案为：（1）试管，集气瓶； （2）A，D或E；（3）H2，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，D、E；（4）A．点评：本题的第（3）小题具有一定的开放性，在解答时要注意前后的一致性，切勿因此前后不一致导致错误．

应为通过做实验 研究物质的组成 结构和变化规律

研究题目：对蜡烛及其燃烧的探究步骤1.点燃蜡烛步骤2.用干燥的烧杯罩在燃烧的蜡烛上使其熄灭步骤3.迅速倒转烧杯,并向烧杯中加入澄清石灰水,观察溶液颜色变化现象1.干燥的烧杯壁上出现小水珠现象2.石灰水变浑浊结论1.蜡烛燃烧生成水,则里面含氢结论2.蜡烛燃烧产生二氧化碳,则里面含碳结论3.蜡烛燃烧需要氧气(因为会熄灭)

翻译成英文？

（1）A、移走可燃物、隔绝氧气或降低温度到着火点以下都能灭火，湿布扑盖既可以降低温度到着火点以下又可隔绝空气，故A正确；B、稀酸不慎沾在衣服或皮肤上，应先用抹布擦去，然后用水冲洗，浓NaOH具有强腐蚀性，所以不能用浓NaOH清洗，故B错误；C、用托盘天平称量物品质量时，物品应置于左盘，故C错误；D．实验剩余的药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内，故D错误；E．不纯的可燃性气体燃烧时可能产生爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要对气体进行验纯试验，故E正确；故答案为：AE．（2）加热固体药品时，试管口应略微向下倾斜，目的是防止水滴回流使试管炸裂．制取气体时，反应前应先检查装置的气密性；而制取有毒气体时，必须在装置的最后连接尾气吸收仪器；而制取可燃性气体时，在实验其性质之前必须进行气体纯度检验操作，并在装置的最后连接一导气管，将多余的气体燃烧处理，故答案为：略微向下倾斜；防止水滴回流使试管炸裂；检查装置的气密性；尾气吸收；气体纯度检验，燃烧．

(1)dg；def (2)af (3)ab (4)腐蚀性液体(或腐蚀品)(5)如图所示 。(两种画法都正确) (1)在分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平中，标有“0”刻度的有：滴定管和托盘天平。“0”刻度分别在滴定管的上部和托盘天平标尺的左端；标有具体使用温度的有：滴定管、容量瓶和量筒，它们都标有使用温度20℃，当它们所盛的液体不是20℃时，滴定管、容量瓶和量筒会热胀冷缩，使精确度降低。(2)“磨砂”可以增加玻璃与玻璃间的密封性。在试管、分液漏斗、带滴管的试剂瓶(滴瓶)、集气瓶、酸式滴定管、碱式滴定管中，试管常配有橡胶塞或软木塞。碱式滴定管中用橡皮管将玻璃尖嘴连接，其他的玻璃仪器都需通过“磨砂”来增加玻璃与玻璃间的密封性。(3)用量筒量取8.5 mL液体，当俯视液面时，所得读数比实际数值高；中和滴定达到终点，当仰视液面时，所得读数比实际数值高；配制一定物质的量浓度的溶液定容时，当仰视溶液液面时，所得溶液的体积比实际溶液的体积大。导致所配制溶液的物质的量浓度偏低。