实验

化学是一门以实验为基础的科学是九年级上册（1）在测定空气中氧气含量的实验中，根据现象“冷却后，打开止水夹，吸入瓶中的水大约上升五分之一”可得出“氧气约占空气总体积五分之一”的结论．故答案为：冷却后，打开止水夹，吸入瓶中的水大约上升五分之一；（2）红磷燃烧生成P2O5固体，固体的质量大于消耗的红磷质量，且打开弹簧夹后空气进入瓶中，补充消耗的氧气，因此点燃红磷，在装置完全冷却后，打开弹簧夹，装置的总质量会增加．故答案为：增加；生成P2O5固体的质量大于消耗的红磷质量，且打开弹簧夹后空气进入瓶中，补充消耗的氧气．

（1）倾倒液体时，试剂瓶贴标签的一面要朝向手心处，是为了防止试剂流下腐蚀标签；（2）试管夹是一种专门用来夹持试管的仪器，使用时要注意：夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部；取下试管夹时也应该由试管底部取出；夹住后拇指不要放在短柄上，以免打开试管夹，试管脱落；（3）剩余药品如放回原瓶，则污染了瓶内药品；如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险；所以剩余药品要放入指定容器；（4）洒在桌上的酒精燃烧时，应用湿抹布扑盖，通过隔绝氧气灭火；（5）玻璃仪器洗涤干净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下．故答案为：（1）朝向手心；（2）底部；（3）放到指定容器内；（4）立即用湿抹布盖灭；（5）内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下．

不是吧

不给钱， 自生自灭

（1）在连接玻璃仪器与橡皮塞时，为了增强润滑性，常常用水润湿，故答案为：用水湿润长颈漏斗的颈，使其更加容易插入到单孔塞中；（2）浓硫酸的密度大于水，且浓硫酸溶于水要放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，放出的热足以使水沸腾，故答案为：液滴飞溅（3）装置丙为实验室常见的气体发生装置，液固常温反应型装置，适用此装置的气体制取药品需是液体和固体，且反应条件是常温，生成的气体难溶于水，故答案为：A；（4）不同的漏斗使用范围不一样，使用长颈漏斗可以便于添加液体，但是不能控制液体的滴加速度和液体的用量，因而存在一定的不足，要使装置更加完善，可以使用分液漏斗，故答案为：f，长颈漏斗．

（10分）（1） 试管 集气瓶 （2）a d、e（2分，每个1分） （3） h2 zn+2hcl=zn缉虎光臼叱铰癸歇含忙cl2+h2↑ d、e（合理即可）（4） a 分析：（1）由装置中的仪器图，写出仪器的名称；（2）根据制取气体的反应原理及气体的密度、溶解性等性质，选取制取气体的发生装置及收集装置；（3）根据发生装置的特点，判断使用该装置可制取的气体，并利用气体的性质，确定收集气体的装置；（4）根据干燥装置的特点，选取装置内所应选用的干燥剂．（1）仪器①为装置中的反应容器试管；仪器②为收集装置中的集气瓶；（2）用无水醋酸钠固体、naoh和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷气体时，发生装置应选用可用于对固体加热的装置a，而收集时可选取向下排空气法收集气体的装置d或排水法收集气体的装置e；（3）发生装置b适用取固体与液体不需要加热制取气体，因此可用于过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，或使用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，或使用锌粒与稀硫酸反应制取氢气等；由于氧气密度大于空气且不易溶于水，可选取收集装置c或e进行收集，而二氧化碳能溶于水且密度比空气大，只可选取装置c进行收集，氢气密度比空气小且难溶于水，可选取装置d或e进行收集；（4）该干燥装置只可选用液体干燥剂，因此，该装置内只能装入浓硫酸进行对氧气的干燥．故答案为：（1）试管，集气瓶； （2）a，d或e；（3）h2，zn+2hcl=zncl2+h2↑，d、e；（4）a．点评：本题的第（3）小题具有一定的开放性，在解答时要注意前后的一致性，切勿因此前后不一致导致错误．

对呀化学是一门以实验为基础的科学 看看我的文辑吧http://wenku.baidu.com/album/view/1f43490216fc700abb68fc7f

对的,你知道了,想问什么呢?!

化学是一门自然科学，研究和发展化学科学的方法很多，如计算、测量、推理、假设等，但是基础还是实验．化学就是一门以实验为基础的自然科学．故选B．

请明确你想问的问题。

（1）AE（全对得2分，只选一个且正确得1分，多选或错选得0分）（2）图乙（1分） 水（1分）；除去NO 2 ，收集NO（2分，每个要点1分） 试题分析:（1）A、分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水，A正确；B、乙醇与水互溶，不能作为萃取碘水中碘的萃取剂，可以用四氯化碳或苯等，B不正确；C、食盐水显中性，铁钉发生的是吸氧腐蚀，C不正确；D、铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射，生成棕褐色固体氯化铁，D不正确；E、酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接使用，不能用标准液润洗。而滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用，E正确，答案选AE。（2）由于NO极易被空气氧化生成NO 2 ，所以必须利用排水法收集NO，因此B装置中盛放的水。又因为NO 2 与水反应的同时也可能导致液体倒流，所以最好的装置是图乙。

（1）标号仪器分别是试管和集气瓶；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢二氧化锰水+氧气；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，表达式是：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）从实现原料和反应过程的绿色化考虑，根据所给的三个反应可知在乙、丙制取氧气时都需加热，在操作实验中既麻烦又浪费能源，而甲用过氧化氢溶液和二氧化锰在常温下反应，故甲更能体现化学实验的绿色化追求；（4）用高锰酸钾制取氧气时选择固态物质反应加热装置，故选用A装置，当用排水收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯；如果先熄灭酒精灯，大试管内温度降低，气压减小，会使水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂；（5）此装置中的蒸馏水的作用是为了湿润氧气钢瓶中进入的氧气，同时因为氧气不易溶于水，所以从气泡的流速来控制氧气的输入量，由以上用途可知，装置a端应接氧气钢瓶，b端应接病人吸氧器；（6）一氧化氮难溶于水，可与氧气反应生成二氧化氮，所以只能用排水法收集；故答案为：（1）试管；集气瓶；（2）过氧化氢二氧化锰水+氧气；高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；（3）甲；（4）A；把导管移出水面；停止加热；（5）a；（6）E．

化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。和物理一样，它也是一门以实验为基础的科学，并且也是自然科学的基础科学之一。在与物理学、生物学、自然地理学、天文学等学科的相互渗透中，化学得到了迅速的发展，同时也推动了其他学科和技术的发展。化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。现在，化学已经渗透到人类生活的各个方面，与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面都有密切的联系，它是一门社会迫切需要的实用学科。因此，学好化学是学好科学知识的重要前提。作为以实验为基础的学科，化学实验在化学学习过程中占了很大的比例，掌握化学实验现象和技能是深入研究化学的基石。这一部分即将要给你介绍的是适合在学校实验室做的有趣的化学课外拓展小实验，希望你能从中受益！

从古代的炼丹术到今天的化学科学研究，此间取得的所有发现或成果，无一例不是通过实验获得的或检验的，即化学是一切化学成就的基础；另外我们今天学习化学，也要通过实验来发现和验证一些原理，在科学实验探究中获得知识，巩固知识．故答案为：首先是因为化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的，另外，学习化学的一个重要途径是实验，通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识．．

反复观察 探究 验证 化学原理 科学的探究 （望采纳）

因为是要证实那件科学的准确度和信任度

（1）A．分液漏斗、滴定管和容量瓶都可用来盛装溶液，在使用前应首先检查是否漏水，故A正确；B．乙醇和水混溶，不能用于萃取，可用苯或四氯化碳萃取，故B错误；C．食盐水呈中性，应发生吸氧腐蚀，故C错误；D．铁与氯气反应生成棕色的氯化铁，而不是四氧化三铁黑色固体，故D错误；E．滴定管用蒸馏水洗净后，必须润洗后使用目的是减少实验误差，故E正确．故答案为：AE；（2）铜和稀硝酸反应生成NO，NO不溶于水，易与空气反应，应用排水法收集，则应用乙装置，且装置B中盛水，可除去二氧化氮，收集NO．故答案为：图乙；水；除去二氧化氮，收集NO．

（1）点燃酒精灯时，用火柴点燃，因为：用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯引起火灾；（2）过滤操作中，滤纸破损，滤液浑浊；（3）做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底预先铺上一层细沙或少量的水，是为了防止生成物落下来炸裂集气瓶．故答案是：（1）引发火灾（其它合理答案均可给分）；（2）过滤液仍有杂质（其它合理答案均可给分）；（3）集气瓶底部破裂（其它合理答案均可给分）．

（1）刻度尺的读数须进行估读，在刻度尺上的示数（准确值）31mm后面再估计一位，故在31.1～31.4mm内的答案都可以．（2）弹簧测力计的读数不须估读，从图中看出，指针指在20N下的一格处，而此弹簧测力计分度值（一小格）为1N，故弹簧测力计示数为21N．（3）根据拉力（弹簧测力计求数）等于大气压对吸盘的拉力，可得P大气S=F，故大气压强值P大气=FS＝216×10?4Pa＝0.35×105Pa（4）实验误差主要是实验操作过程不像理论分析那么理想，如受力面积的大小测量不准确、吸盘内的空气未能排尽等．故本题答案为：（1）31.1～31.4范围内都对；（2）21N；（3）③0.35×105；（4）吸盘内的空气未能排尽

“共点力的合成”实验注意事项江苏 李亚洲在做“两个共点力的合成”实验时，很多同学都会不经意的犯一些错. 下面我们就把该实验中容易出错的地方加以总结，以此来引起同学们的注意.一、注意弹簧测力计的选取和使用1. 弹簧测力计使用前应将弹簧测力计水平放置，然后检查、矫正零点. 需了解弹簧测力计的量程、单位和最小刻度，读数时视线要正对刻度线.2. 选择弹簧测力计时，可将两个弹簧测力计自由端钩在一起沿水平方向对拉，看两个读数是否一样，若一样才能使用.3. 弹簧测力计测拉力时弹簧的伸长方向和所测拉力方向要一致，弹簧、指针、拉杆都不要与刻度板和刻度板末端的限位卡发生摩擦.橡皮条、弹簧测力计和细绳套应位于与纸面平行的同一平面内.4. 在不超出弹簧测力计量程的条件下，应该尽可能使弹簧测力计的拉力大一些.二、注意橡皮条的选取和使用1. 不要用老化的橡皮条，检查方法是用一个弹簧测力计拉橡皮条，要反复做几次使橡皮条拉伸到相同的长度看弹簧测力计读数有无变化.2. 可用两根橡皮筋并联使用以增大其劲度系数.3. 同一次实验中，橡皮筋的结点O的位置一定要相同.例、在《两个共点力的合成》实验中，橡皮条的一端固定在木板上，用两个弹簧测力计把橡皮条的另一端拉到某一确定的O点，以下操作中错误的是 （ ）A. 同一次实验过程中，O点的位置允许变动B. 实验中，弹簧测力计必须保持与木板平行，读数时视线要正对弹簧测力计刻度C. 实验中，先将其中一个弹簧测力计沿某一方向拉到最大量程，然后只需调节另一弹簧测力计的大小和方向，把橡皮条的另一端拉到O点D. 实验中，把橡皮条的另一端拉到O点时，两个弹簧测力计之间夹角应取90°，以便于算出合力大小解析：从橡皮条固定点到O点的连线，是合力的作用线方向，如果O点变动，那么合力的大小、方向都要变化，就不能验证力的平行四边形定则，故A选项说法错. C选项中，因一个弹簧测力计已拉到最大量程，再通过另一个弹簧测力计拉橡皮条到O点时，第一个弹簧测力计可能超过最大量程，造成损坏，或读数不准，故C选项错. 互成角度的两个力的合成，是利用平行四边形定则进行合成，两个分力成任意角度都适用，不必成90°角，因此本题答案为ACD.三、注意纸张的选取和作图1. 白纸不要选的过小，画力的图示应选择适当的单位长度，画分力F1、F2的合力时要准确，图要尽可能画得大些，以使测量值的最后一位估读数字在图上能准确表示出来.2. 严格按力的图示要求和几何方法求出力的合力.自我检测例1、如图所示，是甲、乙两位同学在《互成角度的两个共点力的合成》实验中得到的实验结果，若用F表示两个分力F1、F2的合力，用F＇表示F1和F2的等效力，则可以判断哪一个同学的实验结果是尊重事实的？解析：由题设可知，F为F1和F2的合力，通过平行四边形定则所得，由于实验都存在误差，所以求出的合力F的方向与橡皮条不在一条直线上是正常的. 而F＇是F1和F2的等效力，即用一只弹簧秤拉橡皮条时的拉力，显然F＇的方向应与橡皮条在一条直线上，故甲同学是尊重事实的.点评：本题解答的焦点在F＇的方向确定上. 两位同学的实验结果都有误差，这是正常的，但乙同学很明显在F＇的方向的确定上违背了实验的要求，作图是错误的.

能。第一次直接用一个弹簧测力计完成，记下结点O；第二次两个绳套左边一根仍用测力计，右边一根用手拉互成一个角度，使结点到O，记下两个方向，及一个力的大小，交换位置用右手拿测力计拉原来用手拉的那个绳套，而左手直接拉原来测力计测量的左绳套，使得交换测力计前后两绳套位置不变、结点位置不变。相当于把两个分力分两次测量。

“共点力的合成”实验注意事项 江苏 李亚洲 在做“两个共点力的合成”实验时,很多同学都会不经意的犯一些错. 下面我们就把该实验中容易出错的地方加以总结,以此来引起同学们的注意. 一、注意弹簧测力计的选取和使用 1. 弹簧测力计使用前应将弹簧测力计水平放置,然后检查、矫正零点. 需了解弹簧测力计的量程、单位和最小刻度,读数时视线要正对刻度线. 2. 选择弹簧测力计时,可将两个弹簧测力计自由端钩在一起沿水平方向对拉,看两个读数是否一样,若一样才能使用. 3. 弹簧测力计测拉力时弹簧的伸长方向和所测拉力方向要一致,弹簧、指针、拉杆都不要与刻度板和刻度板末端的限位卡发生摩擦.橡皮条、弹簧测力计和细绳套应位于与纸面平行的同一平面内. 4. 在不超出弹簧测力计量程的条件下,应该尽可能使弹簧测力计的拉力大一些. 二、注意橡皮条的选取和使用 1. 不要用老化的橡皮条,检查方法是用一个弹簧测力计拉橡皮条,要反复做几次使橡皮条拉伸到相同的长度看弹簧测力计读数有无变化. 2. 可用两根橡皮筋并联使用以增大其劲度系数. 3. 同一次实验中,橡皮筋的结点O的位置一定要相同. 例、在《两个共点力的合成》实验中,橡皮条的一端固定在木板上,用两个弹簧测力计把橡皮条的另一端拉到某一确定的O点,以下操作中错误的是 （ ） A. 同一次实验过程中,O点的位置允许变动 B. 实验中,弹簧测力计必须保持与木板平行,读数时视线要正对弹簧测力计刻度 C. 实验中,先将其中一个弹簧测力计沿某一方向拉到最大量程,然后只需调节另一弹簧测力计的大小和方向,把橡皮条的另一端拉到O点 D. 实验中,把橡皮条的另一端拉到O点时,两个弹簧测力计之间夹角应取90°,以便于算出合力大小 解析：从橡皮条固定点到O点的连线,是合力的作用线方向,如果O点变动,那么合力的大小、方向都要变化,就不能验证力的平行四边形定则,故A选项说法错. C选项中,因一个弹簧测力计已拉到最大量程,再通过另一个弹簧测力计拉橡皮条到O点时,第一个弹簧测力计可能超过最大量程,造成损坏,或读数不准,故C选项错. 互成角度的两个力的合成,是利用平行四边形定则进行合成,两个分力成任意角度都适用,不必成90°角,因此本题答案为ACD. 三、注意纸张的选取和作图 1. 白纸不要选的过小,画力的图示应选择适当的单位长度,画分力F1、F2的合力时要准确,图要尽可能画得大些,以使测量值的最后一位估读数字在图上能准确表示出来. 2. 严格按力的图示要求和几何方法求出力的合力. 自我检测 例1、如图所示,是甲、乙两位同学在《互成角度的两个共点力的合成》实验中得到的实验结果,若用F表示两个分力F1、F2的合力,用F＇表示F1和F2的等效力,则可以判断哪一个同学的实验结果是尊重事实的? 解析：由题设可知,F为F1和F2的合力,通过平行四边形定则所得,由于实验都存在误差,所以求出的合力F的方向与橡皮条不在一条直线上是正常的. 而F＇是F1和F2的等效力,即用一只弹簧秤拉橡皮条时的拉力,显然F＇的方向应与橡皮条在一条直线上,故甲同学是尊重事实的. 点评：本题解答的焦点在F＇的方向确定上. 两位同学的实验结果都有误差,这是正常的,但乙同学很明显在F＇的方向的确定上违背了实验的要求,作图是错误的.

放热反应，自身带热量

1.两支试管的溶液都呈蓝色2.胆矾溶液生成蓝色沉淀，化学式：CuSOu2084+2NaOH=Cu（OH）u2082+Nau2082SOu2084（胆矾化学式是CuSOu2084·Hu2082O，中间有个点，打出来太小了- -！）3.因为生成了新的物质，所以是化学变化。4，化学反应是生成新物质的，物理反应是改变物质的形态。你是初三化学入门吧，多多做实验，有利于学习的

剧烈燃烧,有耀眼的白光,产生白色固体 溶液变红 产生无色气体 产生蓝色的沉淀

用打点计时器测速度实验报告一.实验目的1、研究自由落体运动的特性。2、实验研究匀变速运动相邻两点的距离差满足 s(n)+s(n+1)=aT*T 。3、计算匀变速运动中某点瞬时速度。二.实验原理及注意事项1、实验原理：电磁打点计时器是一种使用交流电源的计时仪器，其工作电压是4~6V，电源的频率是50Hz，它每隔0.02s打一次点。 电火花计时器是利用火花放电在纸带上打出小孔而显示出点迹的计时仪器，使用220V交流电压，当频率为50Hz时，它每隔0.02s打一次点，电火花计时器工作时，纸带运动所受到的阻力比较小，它比电磁打点计时器实验误差小。2、注意事项：1.打点计时器使用的电源是交流电源，电磁打点计时器电压是4~6V；电火花打点计时器电压是220V。2.打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点，如遇到打出的是小横线、重复点或点迹不清晰，应调整振针距复写纸片的高度，使之大一点。3.复写纸不要装反，每打完一条纸带，应调整一下复写纸的位置，若点迹不够清晰，应考虑更换复写纸。4.纸带应捋平，减小摩擦，从而起到减小误差的作用。5.使用打点计时器，应先接通电源，待打点计时器稳定后再放开纸带。6.使用电火花计时器时，还应注意把两条白纸带正确穿好，墨粉纸盘夹在两纸带之间；使用打点计时器时，应让纸带通过限位孔，压在复写纸下面。7.处理纸带数据时，密集点的位移差值测量起来误差大，应舍去；一般以五个点为一个计数点。8.描点作图时，应把尽量多的点连在一条直线（或曲线）上不能连在线上的点应分居在线的两侧。误差过大的点可以舍去。9.打点器不能长时间连续工作。每打完一条纸带后，应及时切断电源。待装好纸带后，再次接通电源并实验。10.在实验室使用打点计时器时，先将打点计时器固定在实验台上，然后接通电源。三.实验步骤1.把长木板平放在实验桌上，并使滑轮伸出桌面2.把打点计时器固定在木板没有滑轮的一侧，并连好电路3.把一条细绳栓在小车上，细绳跨过定滑轮，下边吊着合适的钩码。4.把穿过打点计时器的纸带固定在小车后面 5.使小车停在靠近打点计时器处,接通电源，放开小车，让小车运动6.断开电源，取出纸带7.换上新的纸带，再重做两次4.测量并处理数据五.实验结论1、自由落体运动初始点的分析：看纸带的前两个点的距离是否接近2mm，接近2mm的纸带才是由静止开始的自由落体运动实验纸带。 2、实验纸带是否研究匀变速运动的分析：测量纸带上相邻各点的距离之差是否相等，若相等就是匀变速运动，否则就不是；即匀变速运动的纸带相邻两点的距离差满足 s(n)+s(n+1)=aT*T3、计算匀变速运动中某点瞬时速度；由匀变速运动物体在某段位移的平均速度等于物体在该段位移中点时刻的瞬时速度；即 V（n）=〔s(n)+s(n+1)〕/2t s(n)指第N-1个计时点到第N个计时点的位移,s(n+1）指第N个计时点到第N+1个计时点的位移？〔s(n)+s(n+1)〕指第N-1个计时点到第N+1个计时点的位移.(即把要求的点包括在了他们中间即N处) ，t指发生两个相邻计数点(N-1到N,N到N+1)之间的时间间隔.2T就是时间间隔总和4、计算匀变速运动的加速度： （1）、理想纸带的加速度计算：由于理想纸带描述的相邻两个计数点间的距离之差完全相等，即 有：S2-S1=S3-S2=…=S(n)-S(n-1)=△S=aT*T；故其加速度 a=△S/(T*T) (2)、实际的实验纸带加速度计算：由于实验过程中存在一定的误差，导致各相邻两个计数点间的距离之差不完全相等，为减小计算加速度时产生的偶然误差，采用隔位分析法计算，可以减小运算量，方法是，用S1,S2,S3.......表示相邻计数点的距离，两计数点间的时间间隔为T,根据=aT*T有 S4-S1=(S4-S3)+(S3-S2)+(S2-S1)=3a1T*T 同理S5-S2=S6-S3=3a2T*T 求出a1=(S4-S1)/3T*T a2=(S5-S2)/3T*T a3=(S6-S3)/3T*T 再求平均值计算加速度 ：a=(a1+a2+a3)/3

打点计时器使用的电源的频率为50Hz时，打点周期为0.02s，打点计时器有电磁打点计时器和电火花打点计时器两种，需要记录物体的运动的时间的实验，就需要打点计时器，A．研究匀变速直线运动，需要记录物体运动的时间，需要打点计时器，所以A正确；B．探究求合力的方法，不需要记录时间，所以B错误；C．研究加速度与物体质量、物体受力的关系，需要记录物体运动的时间，需要打点计时器，所以C正确；D．研究恒力做功与物体动能变化的关系，需要记录物体运动的时间，需要打点计时器，所以D正确；E．验证机械能守恒定律，需要记录物体运动的时间，需要打点计时器，所以E正确；F．研究平抛运动，不需要记录时间，所以F错误；G．探究弹簧弹力和弹簧伸长量的关系，不需要记录时间，所以G错误；故答案为：0.02；电磁打点计时器；电火花计时器；A、C、D、E．

打点计时器是根据交变电流的电流方向随时间迅速变化而工作的，打点周期等于交流电的周期，为0.02s；根据平均速度的定义得：在AC间的平均速度.vAC=0.0142×0.02=0.35m/s在AD间的平均速度.vAD=0.02523×0.02=0.42m/sAC段时间比AD段时间更短，故AC段平均速度与B点瞬时速度更接近；即B点的瞬时速度更接近于0.35m/s．故答案为：0.35，0.42，0.35

打点计时器是实验室测量时间的工具，它的国际单位是s；打点计时器的振针振动频率是50Hz，所以振针每秒振动50次，振动一次的时间为0.02s；（1）甲纸带中，从A点到F点经历5个时间段，所用的时间为5×0.02s=0.1s；（2）由图知：在相同时间内，甲纸带相邻两点之间的距离较小，所以甲纸带拉动的慢．故答案为：时间；s；50；（1）0.1；（2）甲．

（1）打点计时器使用交流电源的频率是50Hz，打点计时器的打点周期是0.02s．（2）由于每相邻两个计数点间还有4个点，所以相邻的计数点间的时间间隔T=0.1s，根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，可以求出打纸带上2点时小车的瞬时速度大小．v2=0.12802×0.1=0.64 m/s根据匀变速直线运动的推论公式△x=aT2可以求出加速度的大小，得：a=x23?x12T2=0.1280?0.0320?0.03200.01=6.4m/s2．故答案为：（1）0.02；（2）0.64；6.4

打点计时器是根据交变电流的电流方向随时间迅速变化而工作的，打点周期等于交流电的周期，为0.02s；根据平均速度的定义得：在AC间的平均速度 . v AC = x AC t AC =0.35m/s在AD间的平均速度 . v AD = x AD t AD =0.42m/sAC段时间比AD段时间更短，故AC段平均速度与B点瞬时速度更接近；即B点的瞬时速度更接近于0.35m/s．故答案为：0.35，0.42，0.35

（1）0.25，0.45 （2） （3）1

重力势能减小量△Ep=mgh=m×9.8×0.7776J=7.62mJ．在匀变速直线运动中时间中点的瞬时速度等于该过程中的平均速度，因此有：vc=xBD2T=(85.73?70.18)×10?22×0.02≈3.89m/s△Ek=12mvc2=7.56mJ．故可以得出结论：在实验允许误差范围内，可认为重物下落过程中，机械能守恒．产生误差的原因是阻力作用．故答案为：7.62m，7.56m，守恒，阻力作用．

因为每相邻两计数点间还有4个打点，所以相邻的计数点之间的时间间隔为T=0.1s利用匀变速直线运动的推论得：v2=x24t24=0.21m/sv4=x35t35=0.33m/sv-t图象如图所示：若交流电频率为50赫兹，则其打点周期为0.02s，当电源频率低于低于50Hz时，实际打点周期将变大，而进行计算时，仍然用0.02s，因此测出的速度数值将比物体的真实数值大．故答案为：大，0.21，0.33．

加速运动，0.365，0.252，0.403

频率大于50hz,打点实际时间就变小了,在相同时间内会打出更多的点,这样在计算时,认为花费的时间会更多,根据1/2a*t^2=S计算,计算出的加速度会变小,速度也随之变小.

D 正确答案：DA、氯原子电子没有写全；B、写的是羟基的电子式，氢氧根的电子式：C、不正确，乙烯的最简式 (实验式)CH 2 ；D、正确。

二氧化碳的实验室制法. 1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）. 2、条件：常温. 3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 注意： （1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生. （2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯. （3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快. 4、收集方法： 根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集. 5、装置： 根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置. 6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.

实验现象是白色固体减少，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体，实验室常用大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的方法制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 实验室制取二氧化碳步骤 1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸 2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！ 3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳 4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！ 5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液) 6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！ 7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的！

(1)实验室制取二氧化碳时,为什么最好选用石灰石(或大理石)和稀盐酸 所有的碳酸盐都能与盐酸反应产生二氧化碳.常见的Na2CO3,K2CO3与盐酸反应时速率太快,不易控制.块状的碳酸镁(MgCO3)跟盐酸反应时速率适中,但来源不广泛.石灰石与大理石的主要成分都是碳酸钙,它们与盐酸反应时速率适中,易于控制,且来源广泛,容易得到.使用时应把大理石或石灰石砸成大小适当的块状,以便于在气体发生装置中使用. 选用药品相互反应制取气体时,应尽量避免混入杂质气体.盐酸是挥发性酸,浓度越大时挥发性越强,制取二氧化碳时不用浓盐酸而用稀盐酸,就是为了尽量减少挥发出来的氯化氢气混入盐酸. (2)为什么不能用硫酸或硝酸代替盐酸 盐酸与CaCO3反应生成易溶于水的氯化钙,二氧化碳和水,由于氯化钙溶于水,保证了CaCO3与盐酸的顺利接触,使反应能够持续进行,顺利地产生二氧化碳. 硫酸与碳酸钙反应时虽也能生成二氧化碳气,但生成物中有微溶于水的硫酸钙(CaSO4),它覆盖在大理石或石灰石的表面,把碳酸钙包在其中,使硫酸与碳酸钙的接触受阻,不能顺利发生反应,因而反应速率越来越慢,甚至停止反应.故在实验室制取二氧化碳时不能使用硫酸. 硝酸是一种不稳定的挥发性酸.当硝酸与碳酸钙反应时,由于放出的热促使硝酸分解成二氧化氮气,氧气和水,制得的二氧化碳中会含有这些杂质气体.同时,挥发出的硝酸蒸气,二氧化氮气都对制取装置上的橡皮塞,橡皮导管有较强的腐蚀作用,因此在实验室制取二氧化碳时不用硝酸. (3)怎样制得纯净而又干燥的二氧化碳 从气体发生装置中出来的二氧化碳中,一般都含有少量的盐酸酸雾(HCl)和水蒸气.要除去CO2中混有的HCl和H2O,可让气体先通过一个盛水的洗气瓶以除去HCl,然后再通过一个盛浓硫酸的洗气瓶以除去水蒸气,如图所示.这样两只串连在一起的洗气瓶就构成了净化装置. (4)收集二氧化碳时,怎样知道集气瓶中已充满了二氧化碳 二氧化碳能溶于水且密度比空气大,通常不采用排水法收集,而采用向上排空气法收集.若要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳,可用两种方法:①用燃着的火柴或木条放在集气瓶口,如果火焰熄灭,就证明集气瓶中已经充满了二氧化碳;②用玻璃棒蘸取澄清的石灰水或氢氧化钡[Ba(OH)2]饱和溶液,接近集气瓶口,如果溶液出现白色浑浊,则表明集气瓶内已充满了二氧化碳.有关反应的化学方程式为: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O Ba(OH)2+CO2==BaCO3↓+H2O 这两种方法都很方便,效果也都不错.

化学方程式：2HCI+CaCO3===CaCI2+H2O+CO2↑ 离子方程式2H+ +CaCO3===H2O+CO2↑+Ca 2+ 望采纳,多谢!

1、制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。 2、产生二氧化碳的三种方法化学类型：（1）盐酸和碳酸钙：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2，（2）盐酸和碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，（3）稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O。

实验器材 试管、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、分液漏斗、橡皮塞（单孔和双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、玻璃片、镊子、火柴、大理石、稀盐酸、澄清石灰水 实验步骤： （1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置 （2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。 （3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。 （4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。 （5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方， 如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满 二氧化碳气体，盖好毛玻璃片， 将集气瓶口向上放在桌子上备用。 要点： （1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。 因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触， 从而使反应中止。 （2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。 （3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液， 它不会使二氧化碳损失 1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯! 2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!

实验室制取二氧化碳的步骤是一，检查装置的气密性。二。向锥形瓶当中加入大理石或石灰石。三。延长颈漏斗向锥形瓶中注入一定量的稀盐酸。四开始收集二氧化碳。五用澄清石灰水检验生成的二氧化碳。

次氯酸钠+盐酸=高氯酸+氯化钠次氯酸钠不与CO2 + H2O次氯酸比碳酸次氯酸强于碳酸反应弱CO 2 + H 2 O + CA（CLO）2 = CaCO3计+ 2HClO，这种反应显示碳酸比次氯酸强，

实验室制取二氧化碳的药品是碳酸钙和稀盐酸。实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集。检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCOu2083）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。4、在实验室中是用大理石（CaCOu2083）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。5、不能用Nau2082COu2083（苏打）和NaHCOu2083代替CaCOu2083（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Nau2082COu2083和NaHCOu2083跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。以上内容参考：初三网-实验室制取二氧化碳的方法有哪些

实验室制取二氧化碳知识归纳　　一. 反应原理　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　　二. 仪器装置（略）　　　　三. 实验步骤　　“查”：检查装置的气密性。　　“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。　　“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。　　“收”：收集气体。　　“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。　　四. 收集方法　　用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。　　五. 注意事项　　装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。　　操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。　　六. 实验室制取二氧化碳析疑　　（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?　　答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。　　（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?　　答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。　　如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝ 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。　　如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。　　用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。　　（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？　　答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。　　使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。　　（2）插入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。　　（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。　　（4）不能用酒精灯加热制CO2。 　　（四）怎样证明生成的气体是二氧化碳?　　答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。　　（五）用什么方法收集二氧化碳?　　答：CO2能溶于水，故不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，故采用向上排空气法收集CO2。　　（六）怎样检验集气瓶里是否充满了二氧化碳? 　　答：用一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明瓶内已充满CO2，否则说明CO2没有收集满。=========答案满意的话别忘了采纳哦！

一.知识教学点。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。 2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验 室制取方法。 3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？ 4.解决方法 (1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。 。 (2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。 (二)整体感知 本节主要采用讨论的形式，使学生掌握。 (三)教学过程 [复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？ (2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？ [小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。 [教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。 [提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？ (2)如何检验H2和O2？ [学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。 [总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是： 1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。 2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。 3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 [讲解]：根据以上思路，我们来学习。 [板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理 [学生活动]：阅读教材第93页。 [板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸 2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ [学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成NaCO3？ [演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。 [讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。 [演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。 [学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。 [目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。 [提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？ [板书]：二.实验室制取二氧化碳的装置 1.装置：同制取氢气的装置相似。 [讲解]：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。 [提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？ [板书]：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。 [实验]：实验室制取二氧化碳。 [提问]：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？ (2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？ [总结板书]：三.二氧化碳的检验方法 1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。 2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。 [实验]：再次演示实验5—8：实验室制取CO2。 [学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。 [目的意图]：提高学生的安全意识。 [板书]：四.三种常见的灭火器 (四)总结、扩展 比较氧气、氢气和。 四.布置作业 1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。 2.教材第96页习题2、3、4、5。

二氧化碳的实验室制法。1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是caco3）。2、条件：常温。3、原理：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑注意：（1）制取co2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应caco3+h2so4==caso4+h2o+co2↑，生成的caso4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。（2）制取co2一般不选用浓盐酸，因其挥发出hcl气体，使收集到的co2不纯。（3）能和稀盐酸反应生成co2的物质还有na2co3、k2co3等。na2co3+2hcl==na2co3+h2o+co2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，na2co3与稀盐酸反应较快。4、收集方法：根据co2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。5、装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制h2相同的三套装置。6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。完整的过程谢采纳

实验室制取二氧化碳通常使用稀盐酸和碳酸钙的反应原理进行操作，实验过程中的注意事项具体如下：1、实验前检查装置气密性。2、实验如果用长颈漏斗，应注意末端伸入到液面下液封。3、使用块状石灰石而不是粉末状石灰石。原因是，防止反应速度过快导致难以收集气体。不用碳酸钠的原因与此相同。4、使用稀盐酸而不是稀硫酸。原因是，稀硫酸与碳酸钙反应的生成物会附着在碳酸钙上，阻止反应继续发生。5、使用向上排空气法收集气体而不用排水法。原因是，二氧化碳能溶于水。若需要收集的二氧化碳更纯时，可使用排水法收集气体。6、带好手套口罩，防止稀盐酸溅到皮肤上。

二氧化碳的实验室制法. 1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）. 2、条件：常温. 3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 注意： （1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生. （2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯. （3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快. 4、收集方法： 根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集. 5、装置： 根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置. 6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 二氧化碳 二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水（1体积H2O可溶解1体积CO2），并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾（干冰升华吸热，液化空气中的水蒸气）。 二氧化碳用途 1、固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞台中用于制造烟雾。 2、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料。 3、二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na+CO2=2Na2O+C。

1、实验室制氧气的方法：1）高锰酸钾加热得到锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4==△（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑2）氯酸钾+二氧化锰（催化剂）得到氯化钾+氧气2KClO3==（催化剂）2KCl+3O2↑3）过氧化氢+二氧化锰（催化剂）得到水+氧气MnO2+2H2O2＝＝Mn+2H2O＋2O2↑2、实验室制二氧化碳：石灰石（或大理石）与稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑...3、实验室制氮气：氯化铵+氢氧化钙==氯化钙+氨气+水(条件为加热)Ca(OH)2+2NH4Cl==△(加热)CaCl2+2NH3(↑)+H2O实验器材试管、锥形瓶（或广口瓶）、集气瓶、烧杯、分液漏斗、橡皮塞（单孔和双孔）、导气管（玻璃和橡胶）、玻璃片、镊子、火柴、大理石、稀盐酸、澄清石灰水实验步骤：（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气瓶的瓶底处。（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭说明集气瓶中已经受集满二氧化碳气体，盖好毛玻璃片，将集气瓶口向上放在桌子上备用。要点：（1）实验室制取二氧化碳，如选用大理石为原料，则不能选用稀硫酸。因为生成的碳酸钙是微溶性物质，它包裹在大理石表面，使酸液不能与大理石接触，从而使反应中止。（2）实验室制取二氧化碳可用启普发生器，以便随制随用。（3）收集二氧化碳气体也可用排水法，但水槽中的液体最好选用饱和的碳酸氢钠溶液，它不会使二氧化碳损失1.注意气密性(第二步),这样防止外界的气体进去,导致制出二氧化碳不纯!2.导管口要在瓶底处,因为二氧化碳的空气比重不一样,所以要在地步!!!!

1、制取二氧化碳的化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸制取二氧化碳。 2、产生二氧化碳的三种方法化学类型：（1）盐酸和碳酸钙：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2，（2）盐酸和碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，（3）稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O。

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。

放NaHCO3在圆底烧瓶中，上面用滴液漏斗缓慢滴加，就会有CO2出来了

实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳．其他制取二氧化碳反应原理:发酵气回收法生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。副产气体回收法氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。吸附膨胀法一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。炭窑法由炭窑窑气和甲醇裂解所得气体精制而得二氧化碳。实验室制取实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸。两种苏打皆不用，速度太快控制难。不用硫酸代盐酸，镁盐不如钙盐廉。硝酸见光易分解，验满瓶口火不燃。大理石或石灰石（主要成分是CaCOu2083）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸收集方法由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。[检验方法将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。验满方法用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。注意事项①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。④在实验室中是用大理石（CaCOu2083）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。⑤不能用Nau2082COu2083（苏打）和NaHCOu2083代替CaCOu2083（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Nau2082COu2083和NaHCOu2083跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。（两种苏打皆不用，速度太快控制难）⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCOu2083）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSOu2084）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。（不用硫酸代盐酸）[34]⑦不能用MgCOu2083（镁盐）代CaCOu2083（钙盐），原因：虽然MgCOu2083跟盐酸与CaCOu2083跟盐酸反应相似，但由于MgCOu2083的来源较少，不如CaCOu2083廉价易得。（镁盐不如钙盐廉）[34]⑧不能用硝酸代替盐酸，原因：硝酸见光易分解（），若用硝酸代替盐酸，则制得的COu2082中就会有少量的NOu2082和Ou2082。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。（硝酸见光易分解）⑨因为二氧化碳能灭火，故可以将燃着的火柴置于集气瓶口检验，若火焰熄灭，则证明二氧化碳已经充满了集气瓶。（鉴别火柴不能燃）加热使碳酸氢钠分解制取将碳酸氢钠充分干燥后装入硬质玻璃管中，在管口处装填玻璃棉后封闭，用抽气泵抽真空。然后，加热使碳酸氢钠分解。最初发生的二氧化碳可放掉。分解产生的气体需导入用冰冷却的导管中，使气体中的水蒸气冷凝下来，再将气体先后导入分别装有氯化钙和五氧化二磷的U形管中使其干燥。100℃时，碳酸氢钠的分解压为97.458kPa，120℃时为166.652kPa。

发生装置:锥形瓶(内放大理石),长颈漏斗和导管的橡皮塞收集装置:集气瓶(导管口应处在集气瓶的瓶底处)希望对你有用望采纳！！！

如图所示

二氧化碳的实验室制法。1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。2、条件：常温。3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。4、收集方法：根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。5、装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。

放NaHCO3在圆底烧瓶中，上面用滴液漏斗缓慢滴加，就会有CO2出来了

实验室制取二氧化碳的化学方程式是：1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082COu20832、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：Hu2082COu2083=Hu2082O+COu2082↑3、合起来，总的反应式为：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082↑4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：CaCOu2083==高温==CaO+COu2082扩展资料：二氧化碳是碳氧化合物之一，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原。

　　1、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 　　2、实验室里制取二氧化碳的反应原理是采用大理石或是石灰石与稀盐酸发生反应，收集二氧化碳的方法是采用向上排空气法，检验二氧化碳。利用的是二氧化碳会与氢氧化钙发生反应，从而生成碳酸钙沉淀的性质，方法是将制取到的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变得浑浊了，则通入的气体就是二氧化碳。

实验室制法:用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）和稀盐酸CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(最经典)凡是碳酸盐和酸反应就有二氧化碳产生,生成二氧化碳和水泥的原材料CaCO3=煅烧=CaO+CO2这是工业制取的方法.燃料燃烧,例如

给你这个网址，好好看一下吧。比较好的。http://wenku.baidu.com/view/e141afc04028915f804dc278.html

药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）.条件：常温.原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生.（2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯.（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快.4、收集方法：根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集.5、装置：根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置.6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.

你化学老师知道你这样吗？

实验室制取二氧化碳的药品是碳酸钙和稀盐酸。实验室制取二氧化碳的方法：大理石与稀盐酸反应制取。反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集。检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCOu2083）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。4、在实验室中是用大理石（CaCOu2083）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。5、不能用Nau2082COu2083（苏打）和NaHCOu2083代替CaCOu2083（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Nau2082COu2083和NaHCOu2083跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。以上内容参考：初三网-实验室制取二氧化碳的方法有哪些

实验室制取二氧化碳的化学方程式是：1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082COu20832、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：Hu2082COu2083=Hu2082O+COu2082↑3、合起来，总的反应式为：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082↑4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：CaCOu2083==高温==CaO+COu2082扩展资料：二氧化碳是碳氧化合物之一，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原。

实验室制取二氧化碳的装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、 长颈漏斗。1、按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好。2、将导管通入水槽，检查装置的气密性。3、在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一。4、塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳。5、将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。实验室制取二氧化碳注意事项：1、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。2、长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。3、收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。4、检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。

这个肯怕很难总结完全啊！不过我还是简单总结一下吧：（1）燃烧生成类：C+O2=CO22CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O （说明：这一类很多，凡是碳氢化合物（叫烃）燃烧均生成CO2+H2O）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O （说明：这一类也很多，凡是碳氢氧元素形成的化合物燃烧均生成CO2+H2O）（2）受热分解类：CaCO3==△==CaO+CO2↑ （说明：所有难溶于水的碳酸盐均能在高温下分解成金属氧化物、CO2）NH4HCO3==△==NH3↑+CO2↑+H2O2NaHCO3==△==Na2CO3+CO2↑+H2O （说明：所有碳酸氢盐均能受热分解生成碳酸盐、CO2和H2O）Cu(OH)2(CO3)2==△==CuO+2CO2↑+H2O（3）碳酸盐与酸反应类：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O (说明：所有碳酸盐均能与强酸反应生成新盐、CO2和H2O）NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O (说明：所有碳酸氢盐均能与强酸反应生成新盐、CO2和H2O）（4）氧化还原反应类（燃烧除外）：C+2H2SO4（浓）====CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O就总结了这些吧！U0001f60a

需要的发生装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、长颈漏斗，用集气瓶来收集二氧化碳，可以选择向上排空气法。首先检查装置的气密性，还需要准备大理石和稀盐酸来发生反应，最后用燃着的木条来验证二氧化碳是否收集满。 二氧化碳的其它制取方法 发酵气回收法 生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。 副产气体回收法 氨、氢气、合成氨生产过程中往往有脱碳（即脱除气体混合物中二氧化碳）过程，使混合气体中二氧化碳经加压吸收、减压加热解吸可获得高纯度的二氧化碳气。 吸附膨胀法 一般以副产物二氧化碳为原料气，用吸附膨胀法从吸附相提取高纯二氧化碳，用低温泵收集产品；也可采用吸附精馏法制取，吸附精馏法采用硅胶、3A分子筛和活性炭作吸附剂，脱除部分杂质，精馏后可制取高纯二氧化碳产品。

石灰石（碳酸钙）+稀盐酸制二氧化碳1.caco3+2hcl——co2！+cacl2+h2o2.caco3+h2so4——caso4+h2o+co2!(硫酸钙微溶，一般不用）加热3.nh4hco3——nh3！+h2o+co2!4.na2co3+2hcl——2nacl+h2o+co2!5.baco3+2hcl——bacl2+h2o+co2!6.mgco3+2hcl——mgcl2+h2o+co2!7.k2co3+2hcl——2kcl+h2o+co2!利用这种反应：盐酸和碳酸盐的反应可制备co2，可鉴别碳酸盐，可检验盐类中是否有碳酸根离子生成高温8.caco3——cao+co2！加热9.h2co3——h2o+co2！点燃10.c+o2——co2点燃11.2co+o2——2co2加热12.cuo+co——cu+co2加热13.fe2o3+3co——2fe+3co214.烯烃，炔烃，烷烃的燃烧化学方程式：点燃烷烃：例如丙烷燃烧c3h8+5o2——3co2+4h2o点燃甲烷燃烧ch4+2o2——co2+2h2o点燃烯烃：丙烯燃烧2c3h6+9o2——6co2+6h2o点燃炔烃：乙炔燃烧2c2h2+5o2——4co2+2h2o

实验室制取二氧化碳步骤如下：材料准备：大理石块，烧杯，锥形瓶，长颈漏斗，火柴。操作步骤：1、“查”：检查装置的气密性。2、“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。3、“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗)加入稀盐酸。4、“收”：收集气体。5、“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。

实验室用稀盐酸和大理石块左右，制取CO2气体

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(最经典)凡是碳酸盐和酸反应就有二氧化碳产生,生成二氧化碳和水泥的原材料CaCO3=煅烧=CaO+CO2这是工业制取的方法.燃料燃烧,例如

一、实验室制法：1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的！二、工业制法：1.原料：石灰石。2.反应原理：石灰石在常温下较稳定，但在高温(825℃以上)时会分解，生成生石灰(氧化钙)和二氧化碳！

实验室二氧化碳的制取化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。拓展资料如下：实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3），条件是常温。1、制取二氧化碳注意事项：制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为会发生反应：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。2、制取CO2一般不选用浓盐酸，其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯；能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。3、制取二氧化碳装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，用燃着的木条放在开口向上集气瓶口，木条熄灭说明已集满。4、二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生，植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳，在其叶绿体内进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，氧气可供其他生物进行呼吸作用，这种循环称为碳循环。

实验室制取二氧化碳的原理方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2(气体箭头)实验室制取二氧化碳主要是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分分别为碳酸钙，HCl 生成物有氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。实验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不用石灰石与稀硫酸反应制取CO2,原因是生成的硫酸钙微溶于水,它覆盖在石灰石表面,阻止反应继续进行.也不用稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应,虽然它们能生成CO2,但反应速度太快.不便于收集.不用锻烧石灰石是反应条件是高温,不方便操作.实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。