实验

实验、湿度温度通风、光照

硝酸有强烈的挥发性，和浓盐酸相似，HNO3+NH3=NH4NO3；而硝酸铵是白色固体，所有在空气中，生成的NH4NO3看上去就是白烟。可以说：只要挥发性的酸遇到氨水都有类似的想象

加入Na2S，其他自己写

离子交换树脂法。

膨胀反应，硫氰化汞受热分解（方程式：4Hg(SCN)2 =4HgS + 2CS2 + 3(CN)2↑ + N2↑），,体积会迅速膨胀曲折生长成蛇形。

Hg——>Hg(NO3)2 Hg(NO3)2 + KSCN（不要过量） ——> Hg(SCN)2 沉淀 把沉淀洗净，加少量糊精或者淀粉糊拌匀粘结，团成小团或者小条状，阴干。 干燥后取一团，用烧红热的玻璃棒碰一下小团的一个头，马上引发Hg(SCN)2的分解，体积骤然膨大，延伸变成长条，被描述成“蛇从蛋里爬出来”。

硫氰化汞受热易分解，会因体积迅速膨胀，曲折生长成蛇形。 化学反应如下： 4Hg(SCN)? =4HgS + 2CS? + 3(CN)?↑ + N?↑ 氰是剧毒气体硫氰酸汞英文名称：Mercury(II) thiocyanate。化学式：Hg(SCN)2白色粉末，几乎不溶于水。难溶于盐酸、乙醇、丙酮。能溶于氨水、乙醚、硫氰化钾及铵盐，易溶于浓的碱属硫氰酸盐溶液中。露光变色。熔点时分解。有毒。主要用于照相业。注意事项：硫氰化汞燃烧产生剧毒物质，硫氰化汞本身也有毒。实验应在室外或通风橱中进行。其化学反应大致如下：4Hg(SCN)2 → 4HgS＋2CS2＋3(CN)2↑＋N2↑ (CN)2（氰）为剧毒气体。硫氰化汞受热易分解，且体积膨胀很大，曲曲折折生长成蛇形。很是恐怖。如果没有白色的硫氰化汞，可以自己这样制备。用品：400毫升烧杯、玻棒、吸滤瓶、酒精灯、滴管、锥形纸模子。0.1摩/升硝酸汞溶液、0.1摩/毫升氯化铁溶液、1摩/毫升硫氰化钾溶液、糊精。操作：烧杯中倒入0.1摩/升硝酸汞溶液300毫升，滴入10滴氯化铁溶液，然后逐滴加入1摩/升硫氰化钾溶液60毫升，直到刚出现红色，经揽拌而不退色为止。用吸滤瓶抽滤得硫氰化汞沉淀，取出晾干。原理：硫氰化汞不溶于水，可由硝酸汞和硫氰化钾溶液反应制得，并以Fe3+作指示剂，当溶液变成红色时，说明Hg2+已完全沉淀，如果硫氰化钾过量，硫氰化汞则会生成络合物而溶解。Hg2+＋2SCN-＝Hg(SCN)2↓将干燥的硫氰化汞加入适量糊精和水调成糊状，灌入锥形模子，晾干。表演时，用火点燃锥状物的尖端，就有烟产生，曲曲折折而成蛇状。也有这样的表演方法是：取适量的硫氰化汞，少许的水，微量的胶水，再加一些蔗糖和硝酸钾，把这些物质粘聚后，做成小动物，待干后便可表演。表演前，将小动物的头部钻一个小洞，然后滴进几滴酒精。玻璃棒的一端事先蘸上一些浓硫酸和高锰酸钾的混合液，因为高锰酸钾具有氧化性，和浓硫酸混合后，具有强烈的氧化燃烧作用。所以，只要轻轻地点一下小动物的头部，酒精即燃，随后整个动物开始燃烧，因为含有硝酸钾（硝酸钾受热时放出氧气），所以燃烧的猛烈。由于硫氰化汞受热时膨胀极大，于是，一条弯曲的褐色的长“蛇”拔地而起。但是，当蛇形发生时，有一种难闻的气味，注意不要把灰弄到嘴里。

3项可测浮力的大小。2项可得出当小球完全进入水中的体积，也是排出水的体积，有一个公式是＝ρ液*g*V排

　　空气流动所形成的动能称为风能。风能是太阳能的一种转化形式。那么风是怎样形成的?我在此整理了风是怎样形成的实验，供大家参阅，希望大家在阅读过程中有所收获!　　风是怎样形成的实验介绍 　　①用剪刀剪一个纸螺旋圈，并在圈的中心扎一个小孔，穿过一根细线，线端打结。 　　②将绳的另一端固定在支架上，使螺旋圈自然下垂。 　　③点燃蜡烛，把它放在螺旋圈的下面，观察有什么现象。 　　④移走蜡烛，过一会再放回原位，观察螺旋圈会怎样。 　　一、探究让风车转动的原因 　　1、 蜡烛“吹”风车实验： 　　a、要求学生观察钟罩上的风车有无转动,说明什么?学生简单回答. 　　b、介绍实验步骤和要求：把点燃的蜡烛放到钟罩里,观察现象.学生分组实验.待各组都观察到风车转动后,要求学生停止实验. 　　c、问：让风车转动的原因是什么?学生回答.教师根据学生的回答,引导学生讨论分析,帮助学生理清思路.认识到是流动的空气推动了风车转动,而实验中流动的空气是被蜡烛加热了的热空气,因此是热空气推动了风车转动.至此,就可以顺利进入下一个环节. 　　说明：由于学生回答此类问题往往很主观,缺乏对问题的思考分析,因此答案可能多种多样.教师不应直接否定学生的错误的答案,应该先将学生的答案归类,再引导学生一起来分析哪个答案有道理.比如：学生如果回答：“是蜡烛的烟推动风车转动.”,教师可以让学生根据日常的经验思考：是烟随风动,还是风随烟动,搞清主动与被动关系,学生就容易抓住问题的核心。 　　二、热空气会上升实验： 　　a、说明因为热空气会上升所以能推动风车转动,然后做“热气球”的演示实验,帮助学生理解。 　　三、探究空气的流动路线： 　　a、问：我们知道蜡烛火焰上方的热空气是上升的,那么火焰周围(钟罩内外)的空气会不会流动呢?怎样流动呢?要求学生讨论并画出自己的猜测.小组讨论,绘制空气流动图.教师展示学生的图画,并归类. 　　b、问：有什么方法可以证明哪个观点是正确的呢?学生回答.教师将学生提出的方法归类,然后和学生一起分析各种方法,从中筛选出有道理、可操作的方法. 　　c、要求每个实验小组,选取一个实验方法(筛选后的),研究讨论实施实验的具体方案.小组汇报自己的实验方案,其他小组(特别是选用同样方法的小组)可以提出补充或意见.经过交流使每个小组都能明确的知道自己的实验目的、步骤,从而提高学生的设计实验能力. 　　d、分发实验材料、分组实验.实验毕,学生汇报实验结果.要求学生对照实验前的猜测,明确空气流动的路线.小结(展示动画)：热空气上升,周围的冷空气就会留过来形成风. 说明：在以往的教学中,学生是根据教师(或课本)设计好的实验来学习“热空气上升,冷空气就流过来补充”的知识.所以实验中为什么要用烟和烟为什么要放在指定的位置,学生并不一定理解.因此学生即便是看到实验的现象,也不能保证其真正理解风的产生过程.而上面的 教学设计 先要学生提出假设,再想办法验证自己的假设,学生对为什么要这样做实验就搞清楚了.实践证明,学生对火焰周围(钟罩内外)的空气流动路线的猜测是有分歧的.另外学生提出验证的方法也是多样的,当然其中一些是不正确或难以操作的.但经过分析和讨论,学生是可以找出可行的实验方法.接下来要求学生把实验方法具体化为实验方案也是很有必要的,因为学生提出的实验方法常常是很粗略的,很少有学生在一开始就能提出完善详细的实验方案.所以学生讨论制定实验方案的过程不仅可以提高自己设计实验的能力,还可以进一步明确实验的目的,同时也保证了学生实验的有效性. 　　四、知识的运用,判断海风的方向： 　　a、教师说明自然界风形成也是和空气冷、热有关,比如在海边常刮的风——海陆风. 　　风的形成原因 　　相对于地表面的空气运动，风通常指它的水平分量。风是矢量，以风向、风速或风力表示。风向指气流的来向，常按16方位记录。风速是空气在单位时间内移动的水平距离，以米/秒为单位。大气中水平风速一般为 1.0～10米/秒，台风、龙卷风有时达到102米/秒。而农田中的风速可以小于0.1米/秒。风速的观测资料有瞬时值和平均值两种，一般使用平均值。风的测量多用电接风向风速计、轻便风速表、达因式风向风速计，以及用于测量农田中微风的热球微风仪等仪器进行;也可根据地面物体征象按风力等级表估计。 　　形成风的直接原因，是水平气压梯度力。风受大气环流、地形、水域等不同因素的综合影响，表现形式多种多样，如季风、地方性的海陆风、山谷风、焚风等。简单地说，风是空气分子的运动。要理解风的成因，先要弄清两个关键的概念：空气和气压。空气的构成包括：氮分子(占空气总体积的78%)、氧分子(约占 21%)、水蒸气和其他微量成分。所有空气分子以很快的速度移动着，彼此之间迅速碰撞，并和地平线上任何物体发生碰撞。 　　气压可以定义为：在一个给定区域内，空气分子在该区域施加的压力大小。一般而言，在某个区域空气分子存在越多，这个区域的气压就越大。相应来说，风是气压梯度力作用的结果。而气压的变化，有些是风暴引起的，有些是地表受热不均引起的，有些是在一定的水平区域上，大气分子被迫从高气压地带流向低气压地带引起的。 　　大部分显示在气象图上的高压带和低压带，只是形成了伴随我们的温和的微风。而产生微风所需的气压差仅占大气压力本身的1%，许多区域范围内都会发生这种气压变化。相对而言，强风暴的形成源于更大、更集中的气压区域的变化。

气象学上指沿海地带白天从海上吹向陆地的风，与陆风相对。海风和陆风都是比较平和的风，因此被称为海陆清风。海陆清风的形成，也是由于海、陆性质的不同造成的。白天在太阳照射下，陆地增温很快，陆上气温比海洋高，空气受热膨胀变轻而上升，使低层气压降低，高空气压升高；海洋上则正好相反，低空气压升高，高空气压降低。这样在海陆交界的小范围内，大气底层海面气压高于陆地，在不考虑其他因素的情况下，空气总是从气压高处流向气压低处，也就是风从海面吹向陆地，这就是海风。 　　一般海风的风力不大，仅4～5级左右。海风的范围并不大，水平方向至多不过几十公里，高度也只有几十米，所以即使海风很强，深入内陆不过50～60公里。海陆风虽然出现在海滨地区，但也不是所有海滨地区都有海陆风现象。在地区上，中、低纬度出现的机会多；在季节上，夏季要比其他季节显著些。周期性的海陆风，对海滨地区的气候有一定的影响。白天吹海风，使海上充沛的水分输入大陆沿岸，往往形成雾，直至产生降水，这便降低了沿岸的气温，使夏季不致十分炎热冷洋流经过的海岸地带，海陆风最强烈。在海边住上一段时间，就会有这样的体验：晴朗的白天，常有风从海上吹来；而到了夜晚，风又从陆地吹向海洋。这种有规律循环出现的风就是气象上所说的海陆风。日间陆地受太阳辐射增温，陆面上空空气迅冷洋流经过的海岸地带，海陆风最强烈速增温而向上抬升，海面上由于其热力特性受热慢，上空的气温相对较冷，冷空气下沉并在近地面流向附近较热的陆面，补充那儿因热空气上升而造成的空缺，形成海风；夜间陆地冷却快，海上较为温暖，近地面气流从陆地吹向海面，称为陆风，这就是海陆风。海陆风因仅受一天的热力差异影响，能量微弱，风力不大，范围也小，一般仅深入陆地20～50千米，又称滨海风，在静稳天气最为显著。海风对抑制中午暑热，调节气候有很好的作用。我国拥有千万人口以上的上海市颇得海陆风的恩惠。城市风是指在大范围环流微弱时，由于城市热岛而引起的城市与郊区之间的大气环流：空气在城区上升，在郊区下沉，而四周较冷的空气又流向市区，在城市和郊区之间形成一个小型的局地环流，称为城市风。由于城市风的存在，城区的污染物随热空气上升，往往在城市上空笼罩着一层烟尘等形成的穹形尘盖，使上升的气流受阻，污染物不易扩散，所以上升的气流转向水平运动，到了郊区下沉，下沉气流又流向城市的中心。如果城市的四周有工厂，这时工厂排出的污染物一并集中到城市的中心，致使城市的空气更加混浊。所以城市风在某种情况下能加重市区的大气污染。例如日本北海道的旭川市，人口仅20万，市郊是山地丘陵，市区为平地，在市郊周围山地建了工厂，本意是想让市区避开空气污染源。结果事与愿违，城市风使市郊的烟尘涌入市区，反而使没有污染源的市区污染浓度比有污染源的郊区高出了3倍左右，造成了市区的严重污染。住在山区的人都熟悉山谷风。山谷风的形成原理跟海陆风类似。白天，山坡接受太阳光热较多，成为一只小小的“加热炉”；而山谷上空，同高度上的空气因离地较远，增温较少。于是山坡上的暖空气不断上升，谷底的空气则沿山坡向山顶补充，称为谷风。这样便在山坡与山谷之间形成一个热力环流。到了夜间，山坡上的空气受山坡辐射冷却影响，“加热炉”变成了“冷却器”；而谷地上空，同高度的空气因离地面较远，降温较少。于是山坡上的冷空气因密度大，顺山坡流入谷地，称为山风。谷底的空气因汇合而上升，形成与白天相反的热力环流。

国家规定的对比色是黑白两种颜色。安全色及其相关的对比色：红色－白色；黄色－黑色；蓝色－白色；绿色－白色。黄色表示注意、警告的意思。需警告人们注意的器件、设备或环境涂以黄色标记。如警告标志、交通警告标志、道路交通路面标志、皮带轮及其防护罩的内壁、砂轮机罩的内壁、楼梯的第一级和最后一级的踏步前沿、防护栏杆及警告信号旗等。

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实验8 筛板精馏塔实验 一、实验目的 1.了解筛板式精馏塔的结构流程及操作方法. 2.测取部分回流或全回流条件下的总板效率. 3.观察及操作状况. 二、实验原理 在板式精馏塔中,混合液的蒸汽逐板上升,回流液逐板下降,汽液两相在塔板上接触,实现传质,传热过程而达到两相一定程度的分离.如果在每层塔板上,液体与其上升的蒸汽到平衡状态,则该塔板称为理论板,然而在实际操作中、汽、液接触时间有限,汽液两相一般不可能达到平衡,即实际塔板的分离效果,达不到一块理论板的作用,因此精馏塔的所需实际板数一般比理论板要多,为了表示这种差异而引入了“板效率”这一概念,板效率有多种表示方法,本实验主要测取二元物系的总板效率Ep ： 板式塔内各层塔板的传质效果并相同,总板效率只是反映了整个塔板的平均效率,概括地讲总板效率与塔的结构,操作条件,物质性质、组成等有关是无法用计算方法得出可靠值,而在设计中需主它,因此常常通过实验测取.实验中实验板数是已知的,只要测取有关数据而得到需要的理论板数即可得总板效率,本实验可测取部分回流和全回流两种情况下的板效,当测取塔顶浓度,塔底浓度进料浓度 以及回流比 并找出进料状态、即可通过作图法画出平衡线、精馏段操作线、提馏段操作线,并在平衡线与操作线之间画梯级即可得出理论板数.如果在全回流情况下,操作线与对角线重合,此时用作图法求取理论板数更为简单. 三、实验装置与流程 实验装置分两种： （1）用于全回流实验装置 精馏塔为一小型筛板塔,蒸馏釜为卧直径229m长3000mm内有加热 器.塔内径50mm共有匕块塔板,每块塔板上开有直径2mm筛孔12个板间距100mm,塔体上中下各装有一玻璃段用 以观察塔内的操作情况.塔顶装有蛇管式冷凝器蛇管为φ10×1紫铜管长3．25m,以水作冷凝剂,无提馏段,塔傍设有仪表控制台,采用1kw调压变压器控制釜内电加热器.在仪表控制台上设有温度指示表.压强表、流量计以及有关的操作控制等内容. （2）用于部分回流实验装置 装置由塔、供料系统、产品贮槽和仪表控制柜等部份组成.蒸馏釜为φ250×340×3mm不锈钢罐体,内设有2支1kw电热器,其中一支恒加热,另一支用可调变压器控制.控制电源,电压以及有关温,压力等内容均有相应仪表指示, 塔身采用φ57×3.5mm不锈钢管制成,设有二个加料口,共十五段塔节,法兰连接,塔 身主要参数有塔板十五块,板厚1mm不锈钢板,孔径2mm,每板21孔三形排列,板间距100mm,溢流管为φ14×2不锈钢管堰高10mm. 在塔顶和灵敏板塔段中装有WEG—001微型铜阻感温计各一支由仪表柜上的XCE—102温度指示仪显示,以监测相组成变化. 塔顶上装有不锈钢蛇管冷凝器,蛇管为φ14×2长250mm以水作冷凝剂以LZB10型转子流量计计量,冷凝器装有排气旋塞. 产品贮槽上方设有观测罩,用于检测产品. 回流量、产品量及供料量分别由转子流量计计量.料液从料液槽用液下泵输送.釜液进料液和馏出液分别可由采出取样,此外在塔身上、中、下三部分各在二块上设有取样口,只要用针筒穿取样口中的硅胶板即可取样品,因此本装置不但可以进精馏操作性能的训练和塔冲总效率的测定,而且还可以进行全回流下单板效率的测定. 四、实验方法 （一）全回流操作实验方法 1、熟悉了解装置,检查加热釜中料液量是否适当,釜中液面必须浸没电加热器(为液面计高1/2以上,约5升0釜内料液组成乙醇10－25％(重量)左右的水溶液. 2、打开电源和加热器开关,控制加热功率在700W左右,打开冷却水,注意观察塔顶、塔釜情况,当上升蒸汽开始回流时此时塔顶冷凝器内冷却水流量应控制好使蒸汽基本处于全凝状况（50－100升/小时范围）若流量过小会使蒸汽从塔顶喷出,过大塔板上泡沫层不均,温度变低. 3、当塔板上泡沫层正常各泡沫层高度大体相等,且各点温度基本保持稳定、操作稳定持续一段时间（20分钟以上）后即可开始取样. 4、由塔顶取样管和釜底取样考克用烧瓶接取试样（150mι左右）取样前应取少许试样冲洗烧瓶,取样后用塞子塞好,并用水冲瓶外部,使其冷却到常温. 5、将常温试样用比重天平称出相对密度,然后用相对密度与质量百分数对照表查出质量百分数. 6、可加大加热电流（5安培左右）观察到液泛现象,此时塔内压力明显增加,观察后,将加热电流缓慢减到零,关闭电源开关. （二）部分回流时操作方法 1、配制4～5％（体积）洒精水溶液,注入蒸馏釜（或由供料泵注入）至液位计上的标记为止. 2、在供料槽中配制15～20％（体积）洒精水溶液. 3、通电启动加热釜液,先可将可调变压器达到额定电压,开冷却水,观察塔各部情况. 4、进行全回流操作,控制蒸发量“灵敏板”温度应在80℃左右. 5、开加料泵,控制流量（需经几度调节才能适宜流量） 6、为了首先满足回流要求、故在回流分配器中的产品管（φ8）管口高于回流管的管口,应调小回流量（过一段时间即可馏出产品）进行部分回流并控制一定回比,使产品达到 要求的浓度94～95％（体积） 7、控制釜底排料量,使釜液面保持不变. 8、控制好冷却水用量(即塔顶冷凝器冷流体)便塔顶蒸汽基本处于全凝状态. 9、操作均达到稳定后,进行样品采集,可按进料、塔釜、塔顶、顺序采集.并记录进料回流、馏出各流量及温度等有关数据. 10、将样品降到常温后,在教师指导下用液体比重天平测定相对密度,再用对照关系曲线,查出质量百分数. 11、可加大加热电流观察液泛现象. 12、注意观察操作条件不同对结果的影响. 五、数据处理 1、用作图法确定实验条件下理论板数,并进一步得出总板效率. 2、对结果的可靠性进行分析. 六、实验讨论题 1、在实验中应测定哪些数据?如何测得? 2、比重天平如何使用?应注意什么问题? 3、全回流和部分回流在操作上有何差异? 4、塔顶回流液浓度在实验过程中有否改变? （全回流及部分回流两种情况） 5、怎样采集样品才能合乎要求? 6、比较两种装置在内容和操作方面的不同? 7、在操作过程中各塔板上泡沫层状态有何不同?各发生过怎样的变化?为什么? 8、塔釜内压强由何决定?为会么会产生波动? 9、塔顶和塔底温度和什么条件有关? 10、精馏塔板效率都有几种表示方法,试讨论如何以板效率? 11、全回流操作是否为稳定操作?当采集塔顶样品时,对全回流操作可能有何影响? 12、塔顶冷凝器内冷流体用量大小,对精馏操作有何影响? 13、如何判别部分回流操作已达到稳定操作状态?

（1)实验用品：铂丝(或铁丝）、酒精灯(或煤气灯)、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。(2)操作过程：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验另附：钠Na黄锂Li紫红钾K浅紫铷Rb紫钙Ca砖红色锶Sr洋红铜Cu绿钡Ba黄绿铯Cs紫红稀有气体放电颜色He粉红Ne鲜红Ar紫Xe蓝

焰色反应的定义 焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.[编辑本段]焰色反应的原因 当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等.[编辑本段]焰色反应的实验 (1)实验用品：铂丝(或铁丝）、酒精灯(或煤气灯)、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。 (3)操作过程：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。[编辑本段]焰色反应的应用 焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火.[编辑本段]常见的焰色反应 钠Na 黄 锂Li 紫红 钾K 浅紫 铷Rb 紫 铯Cs 紫红 钙Ca 砖红色 锶Sr 洋红 铜Cu 绿 钡Ba 黄绿 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫 Xe 蓝[编辑本段]焰色反应检验离子 一. 钠离子： 钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 ⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。 ⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 二. 钾离子： ⑴方法一（烧杯－酒精法）： 取一小药匙无水碳酸钾粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。 ⑵方法二（蒸发皿-酒精法）： 取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 ⑶方法三（铁丝-棉花-水法）： 取少许碳酸钾粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钾，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 ⑷方法四（铁丝法）： 同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。 观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。 三. 锂离子： ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）： 用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。 ⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。 四. 钙离子： ⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）： 同钠的方法一。 ⑵方法二（烧杯-酒精法）： 取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加7～8滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。 五. 锶离子： 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 六. 钡离子： ⑴方法一（铁丝－棉花－水法）： 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 ⑵方法二（棉花－水－烧杯法）： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。 七. 铜离子： ⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。 ⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。 ⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。 ⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。 焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。[编辑本段]其他 碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色;钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃).

电解水实验步骤如下：1、电极用粗铁丝制作，套于塑料管内，是两段裸露，用一大烧杯做电解槽，电解液用10%碳酸钠溶液或者氢氧化钠溶液。2、用两支口径，长短都一样的试管收集电解形成的氢气和氧气。3、先将电解液注入烧杯中，两根电极挂在烧杯壁上，两支试管都灌满电解液倒扣在电极上。4、将电极与电源相连，通以12v的直流电流进行电解。5、断电后再对气体进行检验，用带有火星的木条检验氧气，若复燃则证明为氧气;用点燃的火柴去点燃氢气，看到淡蓝色火焰，并有水滴产生，则证明为氢气。需要注意的是，被电解的水溶液必须充满试管，因为如果空气与氢气混合存在于试管内，用点燃的火柴检验时极易发生爆炸。实验现象：通电后，电极上出现了气泡，通电一段时间以后，正、负两极产生的气体体积比大约为1：2。伸入正极试管里的带火星木条燃烧，负极试管里的气体/燃烧并出现淡蓝色火焰。实验结论：水是由氢、氧两种元素组成的。注意事项：水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。在实验进程刚开始时，氧气和氢气的体积比与1：2不符，是因为氧气不易溶于水，但会溶解一小部分；氢气难溶，反应速率较慢，所以氢气较少。

应该指的是你实际做出来的标准曲线跟理论标准曲线的相似程度吧。照着说明书做就行了一般

使用Eviews软件很方便，点Eviews上面的Quick---------Estimate Equation,看看可决系数就可以了。或者：（1）计算残差平方和Q=∑(y-y*)^2和∑y^2，其中，y代表的是实测值，y*代表的是预测值；（2）拟合度指标RNew=1-(Q/∑y^2)^(1/2)Rnew是最近才出现的用于判定非线性回归方程的拟合度的统计参数，现在我还没有看到它的中文名称。之所以用角标new就是为了和线性回归方程的判定系数R2、adjusted R2进行区别。在对方程拟合程度的解释上，Rnew和R2、adjusted R2是等价的，其意义也相同。对线性方程：R^2==∑(y预测-y)^2/==∑(y实际-y)^2，y是平均数。如果R2=0.775，则说明变量y的变异中有77.5％是由变量X引起的。当R2＝1时，表示所有的观测点全部落在回归直线上。当R2=0时，表示自变量与因变量无线性关系。拟合优度是指回归直线对观测值的拟合程度。度量拟合优度的统计量是可决系数（亦称确定系数）R^2。R^2的取值范围是[0，1]。R^2的值越接近1，说明回归直线对观测值的拟合程度越好；反之，R^2的值越接近0，说明回归直线对观测值的拟合程度越差。

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首先假设蝗虫的呼吸器官在头部，那么我们把他的头部没入水中，10分钟后取处，观察蝗虫是否死亡，如果死亡那么证实蝗虫的呼吸器官确实在头部，如果没有死亡那么说明假设错误。然后再假设其呼吸器官在胸部，在腹部，再根据不同部位设计装置实行试验，直到蝗虫被窒息死亡，说明当时试验的部位就是蝗虫的呼吸器官所在

（1）提出问题：蝗虫的呼吸器官在哪儿？（2）作出假设：根据自己已有的知识和生活经验对问题的答案作出假设．蝗虫的呼吸器官在胸腹部．（4）实验：取两只活蝗虫甲与乙，分别放进两个盛满水的试管里，把蝗虫甲的头部浸没在水里，把蝗虫乙的胸腹部完全浸没在水里，而只露出头部（如右图所示）．（5）实验结果：甲活着，乙死亡．故答案为：（1）蝗虫的呼吸器官在哪儿？（2）蝗虫的呼吸器官在胸腹部；（4）头部；胸腹部；胸腹部；（5）甲活着，乙死亡．

在胸部和腹部：胸部有两对气门，位于中胸和后胸的前端；腹部有8对气门，位于第一到第八腹节上，气门内部均有微气管和气囊。 方案： 1。外部观察：简单易行； 2。实体解剖：似乎麻烦了点，不过最可靠； 3。活体试验：但不像楼上说的，应该是依次裹住蝗虫的头，胸，腹中两部分的组合，看哪种情况它不死。

第一步：准备蝗虫，水，容器第二步:将蝗虫头部浸入水中，蝗虫不会窒息而死第三步:将蝗虫腹部浸入水中,蝗虫窒息而死.说明蝗虫呼吸器官在腹部

在胸部和腹部：胸部有两对气门，位于中胸和后胸的前端；腹部有8对气门，位于第一到第八腹节上，气门内部均有微气管和气囊。 方案： 1。外部观察：简单易行； 2。实体解剖：似乎麻烦了点，不过最可靠； 3。活体试验：但不像楼上说的，应该是依次裹住蝗虫的头，胸，腹中两部分的组合，看哪种情况它不死。

测量所造成的绝对误差与被测量〔约定〕真值之比。乘以100%所得的数值，以百分数表示。 实际相对误shu差定义式为δ=△/lx100% 扩展资料 　　相对误差指的是测量所造成的绝对误差与被测量〔约定〕真值之比乘以100%所得的.数值，以百分数表示。一般来说，相对误差更能反映测量的可信程度。设测量结果y减去被测量约定真值t，所得的误差或绝对误差为δ。将绝对误差δ除以约定真值t即可求得相对误差[1]。 　　相对误差=绝对误差÷真值。为绝对误差与真值的比值（可以用百分比、千分比、百万分比表示，但常以百分比表示）。一般来说，相对误差更能反映测量的可信程度。

相对误差的计算公式是：δ=△/Lx100%。其中δ：实际相对误差，一般用百分数给出，△：绝对误差，L：真值。相对误差的计算公式相对误差指的是测量所造成的绝对误差与被测量（约定）真值之比乘以100%所得的数值，以百分数表示。原理：测量所造成的绝对误差与被测量〔约定〕真值之比。乘以100%所得的数值，以百分数表示。约定真值：对于硬度等量，则用其约定参考标尺上的值作为约定真值。实际相对误差定义式为δ=△/Lx100%式中：δ—实际相对误差，一般用百分数给出△—绝对误差。L—真值。一般来说，相对误差更能反映测量的可信程度。设测量结果y减去被测量约定真值t，所得的误差或绝对误差为Δ。将绝对误差Δ除以约定真值t即可求得相对误差。绝对误差的计算公式绝对误差即测量值与真实值之差的绝对值，公式为：绝对误差=|示值-标准值|。绝对误差是：准确值x与其测量值x*之差，称为近似值x*的绝对误差。设某物理量的测量值为x，它的真值为a，则x-a=ε；由此式所表示的误差ε和测量值x具有相同的单位，它反映测量值偏离真值的大小，所以称为绝对误差（测量值与真实值之差的绝对值）。估计其绝对值的上界，那么ε(x*)叫作近似数x*的绝对误差限，简称误差限，简记为ε*。数学定义：在测量中不考虑某量的大小，而只考虑该量的近似值对其准确值的误差本身的大小。绝对误差是有正负，有方向的。

小组交流】 小组1：A试管始终有气泡产生（期间仅3分钟），是二氧化碳气体B试管没气泡产生。C试管迅速产生气泡，又迅速停止。　是二氧化碳气体D试管迅速产生气泡，又迅速停止。　是二氧化碳气体制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。小组2：B试管开始有少量气泡产生后停止产生气泡。是二氧化碳气体制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。【教师归纳】各组观察实验都非常细致。制二氧化碳气体应选石灰石和稀盐酸。【教师板书】CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4 = CaSO4↓+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O+CO2↑【教师讲解】硫酸钙微溶于水，阻碍反应进行。碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳的速率太快，难收集气体，碳酸钙与稀盐酸生成二氧化碳的速率适中，因此实验室选择它们做为制取二氧化碳气体的药品。【点评】用教材教，而不是教教材，巧妙地设计创新实验，提高学生学习兴趣，完整分析制取二氧化碳选择药品的课题。这是本节精华之处。【创设问题】二氧化碳密度比空气大，又溶于水。请选择制二氧化碳的发生装置和收集装置。【师生交流】讨论中选择制取二氧化碳气体的发生装置和收集装置。【点评】处理上好似过渡，又有点明下面实验关键作用。【小组实验】自己动手制一瓶二氧化碳，且注意验满。（其中5、6组无火柴，但有澄清石灰水和玻璃棒）【师生交流】各小组验满的方法：小组2：将燃烧的火柴放在瓶口上方。燃烧的火柴熄灭证明二氧化碳已满。小组6：将有玻璃棒澄清石灰水在瓶口上方。澄清石灰水变浑浊二氧化碳已满。【点评】实验方案不是唯一的，要从实际出发，启迪发散思维。【教师讲解】同学们所用方法都正确，这是二氧化碳的性质，下面我们加以分析。【教师板书】CO2物理性质：【多媒体展示】液态CO2灭火；固态CO2是干冰，能人工降雨；〖故事〗死狗洞。学生填表气体H2O2CH4CO2空气相对分子质量 29与空气密度比较 （向上、向下）排空气法 【教师归纳】理论上证明二氧化碳比空气密度大，下面用实验加以验证。【学生实验】二氧化碳密度比空气大可用下面二个方案加以验证CO2A：将收集满二氧化碳的集气瓶倾倒入已平衡的天平的烧杯中，观察是否平衡。【学生小组实验】现象不明显，但有时发现天平稍微向倾入二氧化碳的一端倾斜。【教师讲解】室温下每22.4升CO2质量为44克，每22.4升空气质量为29克。我们用的烧杯体积为20毫升，倒入CO2前后质量相差不大。而托盘天平能称准到0.1克。若操作中有CO2损失，现象就不明显。要求做实验细心认真科学严谨。CO2B:在烧杯中放两支高低不同燃烧的蜡烛。将收集满二氧化碳的集气瓶倾倒入烧杯，观察现象。学生小组1、2、5、6：蜡烛从低到高依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，既不燃烧又不支持燃烧，有灭火作用。学生小组3：蜡烛都不熄灭。学生小组4：高处蜡烛先熄灭。低处蜡烛后熄灭。 【教师讲解】　学生小组3做出蜡烛都不熄灭的现象可能是在倾倒过程中蜡烛燃烧形成的热气流阻止二氧化碳的倒入烧杯。学生小组4做出高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭。可能是二氧化碳倒入过程中，二氧化碳恰好倒入到高处蜡烛的火焰上，因此出现高处蜡烛先熄灭。CO2为了防止小组3、4现象不明显，应对此实验做进一步的改进使二氧化碳顺利地倒入烧杯底部。可增加一种仪器―――漏斗。如图所示。【教师讲解】漏斗能使二氧化碳倒入到烧杯底部且避免倒入蜡烛的火焰上。【点评】教师能改进实验，使实验效果明显清晰。根据实际从出发，分析实验的成功和失败。从而培养学生严谨认真的科学态度。【教师板书】二氧化碳化学性质CO2CO2干燥石蕊试纸CO2湿润石蕊试纸石蕊试液【教师讲解】二氧化碳溶于水，可制做汽水。这一点同学们都知道。下面我们用实验加以验证二氧化碳溶于水。【创新实验】分别将二氧化碳通入三支试管中，A试管中放入干燥的蓝色石蕊试纸。B试管中放入湿润的蓝色石蕊试纸。C试管中放入蓝色石蕊试液。观察现象。 现象：A干燥的蓝色石蕊试纸不变色，仍为蓝色。B湿润的蓝色石蕊试纸变红色。C蓝色石蕊试液变红色。【教师讲解】二氧化碳不能使石蕊变红色。但二氧化碳溶于水后生成碳酸碳酸能使石蕊变红色。CO2　+　H2O = H2CO3　H2CO3受热易分解生成水和二氧化碳气体。请同学们给变红色的液体加热，观察现象。【教师讲解】加热后液体又变为蓝色。原因是 H2CO3 　CO2↑+　H2O【点评】本实验分析是二氧化碳还是碳酸使石蕊试液变红色的难点问题。设计实验简单新颖。【创设问题】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊也是同学们都知道的，下面请同学们自己选择实验，请先说明原理后做实验加以验证。【学生分析】A组：向涂有澄清石灰水的玻璃片上吹气，观察现象。因为呼出的气体中含有CO2B组：向有澄清石灰水的试管中通入CO2，观察现象。C组：向充满CO2的饮料瓶中加入澄清石灰水，迅速拧紧瓶塞，振荡，观察现象。D组：将充满CO2的试管倒扣在盛有澄清石灰水的烧杯中，观察现象。（教师与学生交流后，学生开始实验）。【教师板书】教师板书：Ca(OH)2　+　CO2　=　CaCO3↓　+　H2O【教师讲解】A组、B组澄清石灰水都变浑浊，C组澄清石灰水变浑浊且饮料瓶变瘪。D组试管中气体体积减少，且试管内澄清石灰水变浑浊。【点评】学生熟知的内容，老师不要讲，而是启发学生如何去用，形成自己的特色。开发自己的发明创造。学生交流时又使每个学生大开眼阶，别有洞天。【多媒体课件】多媒体展示巩固练习：1、加热固体碳酸氢钠生成碳酸钠固体、水和CO2　　2NaHCO3　 　Na2CO3　+　CO2↑+　H2O　　　请选择下列仪器制取CO2 2、长期盛澄清石灰水的试剂瓶壁上有一层白色物质，它是如何生成的？如何选择合适的药品除去？【点评】两个习题真是画龙点晴，考察本节重点、难点的掌握情况。【创新作业】1、　利用家庭厨房中的食盐、纯碱、白醋和酱油，制一饮料瓶二氧化碳。【点评】从生活实际出发，说明化学就在我们身边，生活中处处都有化学，让学生感到学有所得，激发学习化学的浓厚兴趣 。2、二氧化碳比空气密度大，理论上有①收集满的二氧化碳气球下沉。②两端有纸筒的杠杆已平衡，将收集满的二氧化碳倾入其中一纸筒，杠杆不再平衡。③将收集满的二氧化碳倾入有高低不同的蜡烛的烧杯中，低处蜡烛先熄灭。请你用实验证实其中可行的实验。【点评】理论与事实存在一定的距离，引导学生综合运用所学知识，解决实际问题。加深对知识理解和掌握，培养学生分析问题和解决问题的能力。第一种方法证明二氧化碳比空气密度大，理由不足，因为气球本身也有质量。充满空气的气球也是下沉的。第二种方法，第三种方法现象较明显。3、烧水的水壶水垢是怎样形成的，主要成份是什么？如何除水垢？可利用物理方法和化学方法。【点评】从课本获得知识解决生活中实际问题，物理方法和化学方法比较形成学科渗透，培养学生综合处理问题能力。家庭中常用热胀冷缩知识除去水垢，学生可能选择用稀盐酸，实际上用稀盐酸不科学，而用食醋除去水垢。【综评】本节课教师已融入到学生探究活动中，重视“过程教学”，这正是课程改革的精髓。FLASH课件制作精美，动画逼真，体现教师深厚编程功底。实验改进新颖高效，媒体运用得当。理论与实验相结合。

实验室系是静止参考系.质心系的原点定在质心,要加上反向的位移速度加速度

《八中英语实验班07要求 什么样的考生才能进》由英语我整理,更多请访问:https://www.liuxue86.com/english/。本内容整理时间为05月12日，如有任何问题请联系我们。 实验班 （1）两个英语实验班 此班有统一政策，只招西城区考生。填报志愿时，注意把英语实验班填写在第一专业，把普高填写在第二专业。志愿填报了实验班，并且中考成绩达到英语实验班分数线的考生直接录入到英语实验班。 （2）一个理科实验班 被八中录取的学生，择优进入实验班。 什么样的考生才能进北京八中的理科实验班？ 中考成绩必须达到八中录取分数线，并且在高一入学后参加统一的分班选拔考试，并按成绩由高到低录取。理科实验班不局限于西城考生，只要考进八中的学生都有资格参加选拔考试。 理科实验班的选拔考试要考哪些科目？ 入学分班考试科目有三门：数学、物理、英语。按这三门的总成绩择优进入理科实验班。 进八中的英语实验班主要是依据英语成绩吗？ 进入八中的英语实验班主要依据中考成绩，如果中考成绩排在西城区前70名（除去没有报考英语实验班的学生）的都可以进入英语实验班。因此基本和英语成绩没关系。 2007年高考成绩 北京八中多年来高考成绩一直名列前茅，高考升学率多年保持100%，重点大学升学率始终持续在98%以上。在2007年高考中，八中毕业生又取得了优异成绩，其中：理科平均分607.5，文科平均分586.2，98.2%达到一类本科线。 中考英语相关下载 中考英语真题 http://www.yingyu.com/zhongxueyingyuxuexi/zhentijijin/ 中考英语语法试题 http://www.yingyu.com/zhongxueyingyuxuexi/chusanyingyu/yingyuyufa/ 中考英语模拟试题 http://www.yingyu.com/zhongxueyingyuxuexi/monishiti/ 中考英语满分作文 http://www.yingyu.com/zhongxueyingyuxuexi/zhongkaoyingyu/zhongkaoyingyumanfenzuowen/ 《八中英语实验班07要求 什么样的考生才能进》由英语我整理,更多请访问:https://www.liuxue86.com/english/

还有一种解释是：大气压强是由于空气重力产生的

你好，表面张力是变大的。因为[表面张力]等于[最大拉力减去粘附液体（误差部分）的差]除以[润湿周长]。所以未减掉未计拉脱圆环时其表面所沾附的液体重量导致分子变大，分母不变，表面张力变大。如果知道拉出液膜时最大力时候的高度h以及圆环外圆与内圆的差（D-d）则可以算出误差重量为{（液体密度-空气密度） * 重力加速度g * 高度 h * （D-d）}，用最大拉力减去误差重量除以润湿周长就可得到准确结果。不动地方可以继续问。

液体表面张力的测定方法分静力学法和动力学法。静力学法有毛细管上升法、du Noüy环法、Wilhelmy盘法、旋滴法、悬滴法、滴体积法、最大气泡压力法；动力学法有震荡射流法、毛细管波法。其中毛细管上升法和最大气泡压力法不能用来测液-液界面张力。Wilhelmy盘法，最大气泡压力法，震荡射流法，毛细管波法可以用来测定动态表面张力。由于动力学法本身较复杂，测试精度不高，而先前的数据采集与处理手段都不够先进，致使此类测定方法成功应用的实例很少。因此，实际生产中多采用静力学测定方法。扩展资料液体表面张力系数的性质表现为：1、液体不同表面张力系数不同。例如，密度小的，容易蒸发的液体表面张力系数小，如液氢和液氦；已熔化的金属表面张力系数则很大。2、表面张力系数随温度的升高而减小，近似地为一线性关系。3、表面张力系数的大小还与相邻物质的化学性质有关。4、表面张力系数还与杂质有关，加入杂质可促使液体表面张力系数增大或减小。一般说来醇、酸、醛、酮等有机物质大都是表面活性物质，比水的表面张力系数小得多。例如，在钢液结晶时，加入少量的硼，就是为了促使液态金属加快结晶的速度。参考资料来源：百度百科-表面张力系数参考资料来源：百度百科-液体表面张力

1.这两个反应条件不同,前者是加热,后者是高温. 2 后者是置换反应. 3.实验步骤不同,前者：需要先通一会一氧化碳,为了先排除玻璃管中的空气,防止一氧化碳与空气混合爆炸,通一会一氧化碳之后再加热.再结束时,先撤掉酒精灯,继续通一会一氧化碳,直到玻璃管冷却.而且特别注意,这里通入的气体必须处理掉,用点燃或者小气球收集. 后者,在连接澄清石灰水时,结束后先撤掉酒精灯,防止倒吸,炸裂试管,而且在结束后必须等玻璃管冷却后再可取出其中的铜,防止被氧化.

一氧化碳还原剂 氧化铜中的Cu是+2价 得2电子还原成Cu ，CO中的C本是+2价 转移两个电子变成+4价的CO2 所以 CuO+CO====Cu+CO2 条件加热

1、先通一会氧化碳（最好通一会氮气再通一氧化碳）,在通一氧化碳的同时收集尾气 2、点燃酒精灯给氧化铜加热 3、当氧化铜由黑色全部变成红色,停止加热,继续通一氧化碳 4、试管冷却到室温,停止能一氧化碳

1、先通一会氧化碳（最好通一会氮气再通一氧化碳）,在通一氧化碳的同时收集尾气 2、点燃酒精灯给氧化铜加热 3、当氧化铜由黑色全部变成红色,停止加热,继续通一氧化碳 4、试管冷却到室温,停止能一氧化碳

1、先通一会氧化碳（最好通一会氮气再通一氧化碳），在通一氧化碳的同时收集尾气2、点燃酒精灯给氧化铜加热3、当氧化铜由黑色全部变成红色，停止加热，继续通一氧化碳4、试管冷却到室温，停止能一氧化碳

反应条件不同 CO是加热 C是高温后者是置换反应实验步骤不同：CO还原氧化铜时，先通入CO，再点燃酒精灯，还原反应停止后，先撤掉酒精灯，继续通CO至玻璃管冷却。C还原时，在连接澄清石灰水时，还原后先撤掉酒精灯，防止倒吸，导致试管炸裂

反应的化学方程式为：4hcl（浓）+mno2 加热 . mncl2+cl2↑+2h2o，0.8molhcl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，全部反应生成氯气0.2mol，体积标准状况为4480ml；但随着反应的进行，盐酸的浓度降低，还原性减弱，稀盐酸与mno2不反应，所以标准状况下，实际生成的氯气一定小于4480ml；故选d．

MnO2+4HCL(浓）====== Mn2CL + Cl2(气体符号) + 2H2O

此题很简单。（1）通过价态分析可以看出，4HCl中的氯离子有2个变成Cl2被氧化，剩下2个在MnCl2中未被氧化，故在此反应中被氧化的Cl-（2个）与未被氧化的Cl-（2个）的离子数之比为1:1。（2）nMnO2=8.7/87=0.1mol,根据反应关系：MnO2-4HCl-2HCl（真正被氧化），则nHCl(氧化)=0.1*2=0.2mol,mHCl(氧化)=0.2*36.5=7.3g

4HCl(浓)+MnO2===（加热）MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO 2 +4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O ；氧化剂 ；氯化氢 ；水蒸气 ；饱和食盐水 ；浓硫酸 ；氢氧化钠溶液 ；Cl 2 +2NaOH =NaCl+NaClO+H 2 O

mno2+4hcl=mncl2+2h2o+cl2↑在上述反应中，_____氯_____元素化合价升高，被_____氧化_____；而______锰____元素化合价降低，被____还原______。(2)当生成71g氯气时，有_____73_____g氯化氢被氧化。

在超临界实验中，当水注入足够的氢气形成饱和氢化水后，随着温度和压力的升高，会发生水的相变，即从液态转变为气态，同时水中的氢气也会溶解到气相中。在超临界状态下，水和氢气将呈现一种类似于气态的混合物的状态，称为超临界水和氢气混合物。这种混合物的物理和化学性质与液态和气态的水和氢气都不同，具有一些特殊的性质，如密度、溶解度和化学反应活性等均会发生变化。

1.仪器级别:1.0级 2.测量范围 电导率:(0～1×105)μS/cm 电导池常数对应最佳电导率测量范围 电导池常数cm-1 0.01 0.1 1 10 测量范围μS/cm 0～2 0.2～20 2～1×104 1×104～1×105 3.电极常数,cm-1:0.01、0.1、1.0、10.0 4.电子单元基本误差: ±0.5%(FS)±1个字 5.电子单元稳定性:±0.33%(FS)±1个字/3h 6.仪器基本误差: ±1.0%(FS)±1个字 7.温度补偿范围:(15～35)°C,基准温度25°C 8．被测溶液温度：（5～60）℃

9年级上册化学第2单元 《我们周围的空气》1.红磷+氧气--点燃 --》 五氧化二磷， 化学方程式 4P+5O2==点燃==2P2O5，，红磷剧烈燃烧，发出黄光，生成白色固体2. 硫+氧气--点燃---二氧化硫 。。S＋O2＝点燃＝SO2硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。３。铁＋氧气－－点燃－－四氧化三铁　　　３Ｆｅ＋２O2＝点燃＝Fe3O4.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体４。　过氧化氢－二氧化锰－－水＋氧气　　２H2O2＝MnO2＝２H2O＋O2↑产生大量气泡，该气体可使带火星的木条复燃５氯酸钾＝二氧化锰，加热＝了氯化钾＋氧气　　　２KClO3＝MnO2，Δ＝２ＫＣｌ＋３O2↑产生无色气体６。　高锰酸钾＝加热＝锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　　２KMnO4＝Δ　＝K2MnO4＋MnO2　＋O2↑扩展　７。碳＋氧气＝＝二氧化碳　　C+O2=点燃=CO2.碳+氧气==一氧化碳 ２C＋O2..＝点燃＝２ＣＯ８。　水＝通电＝氢气＋氧气 2H2O=通电=2H2↑ +O2↑ 9，氧化汞=加热=氧气+汞 2HgO=Δ=2Hg +O2↑

氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱.氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-).氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性,所以氢硫酸不宜在空气中长久保存.硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化.氢硫酸是弱电解质. 硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠.由于硫代硫酸钠的生成速度较快,所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠.硫化钠在空气中潮解,并碳酸化而变质,不断释出硫化氢气体.工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色.比重、熔点、沸点,也因杂质影响而异.硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠.由于硫代硫酸钠的生成速度较快,所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠.硫化钠在空气中潮解,并碳酸化而变质,不断释出硫化氢气体.工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色.比重、熔点、沸点,也因杂质影响而异. 亚硫酸钠（化学式：Na2SO3）是一个无机化合物.它在室温下为白色颗粒粉末,可溶于水,具还原性,加热时分解为硫化钠和硫酸钠,放置于空气中时逐渐氧化为硫酸钠.它可以以无水物、七水物和十水物三种形式存在,其中以无水物最不易被氧化.其水溶液因水解而呈碱性,酸化时放出有毒的二氧化硫气体.亚硫酸钠可通过二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制得,当二氧化硫过量时,则生成亚硫酸氢钠

因为S2-离子有很强的还原性,容易被空气中的氧气氧化,所以不易保存.氢硫酸是易挥发的二元弱酸,其酸性比碳酸稍弱.氢硫酸是溶液,属混合物,含有不同的分子和离子(硫化氢分子、水分子、H+、S2-、HS-、极少量OH-).氢硫酸可表现出酸性、氧化性和还原性,所以氢硫酸不宜在空气中长久保存.硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化.氢硫酸是弱电解质.硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠.由于硫代硫酸钠的生成速度较快,所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠.硫化钠在空气中潮解,并碳酸化而变质,不断释出硫化氢气体.工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色.比重、熔点、沸点,也因杂质影响而异.硫化钠水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠和多硫化钠.由于硫代硫酸钠的生成速度较快,所以氧化的主要产物是硫代硫酸钠.硫化钠在空气中潮解,并碳酸化而变质,不断释出硫化氢气体.工业硫化钠因含有杂质其色泽呈粉红色、棕红色、土黄色.比重、熔点、沸点,也因杂质影响而异.亚硫酸钠（化学式：Na2SO3）是一个无机化合物.它在室温下为白色颗粒粉末,可溶于水,具还原性,加热时分解为硫化钠和硫酸钠,放置于空气中时逐渐氧化为硫酸钠.它可以以无水物、七水物和十水物三种形式存在,其中以无水物最不易被氧化.其水溶液因水解而呈碱性,酸化时放出有毒的二氧化硫气体.亚硫酸钠可通过二氧化硫通入氢氧化钠溶液中制得,当二氧化硫过量时,则生成亚硫酸氢钠.希望能够帮助你!

在光栅常数测定的实验中，当平行光未能严格垂直入射光栅时，将产生误差，用对称测盘法只能消除一阶误差，仍存在二阶误差，我们根据推导，采取新的数据处理方式以消除二阶实验误差。1.1 光栅常数测定实验误差分析在光栅光谱和光栅常数测定实验中，我们需要调节光栅平面与分光计转抽平行，且垂直准直管，固定载物台，但事实上，我们很做到，因此导致了平行光不能严格垂直照射光栅平面，产生误差，虽然分光计的对称测盘可以消除一阶误差，但当入射角?较大时，二阶误差也会造成不可忽略的误差。 当平行光垂直入射时，光栅方程为： sin?k?k?/d （1）如上图，当平行光与光栅平面法线成θ角斜入射时的光栅方程为：sin(?k??)?sin??k?/d （2）2012大学生物理实验研究论文sin(?k"??)?sin??k?/d （3)将方程(2)展开并整理，得k?/d?sin(?k??)?sin??sin?k(1?tan因此，平行光不垂直入射引起波长测量的相对误为????ksin??2sin2)22?1?cos?cos??其相对误差同样由人射角?决定，与衍射级次与(1)式比较可知，由于人射角θ不等于零而产生了k和衍射角?k无关，而且对不同光栅，二阶误差误两项误差，如果?很小，第一项??差都一样。 tan(k)sin??tan(k)?可视为一阶误差，221.3数据处理当平行光与光栅平面法线成θ角斜入射时的光栅方程为：第二项2sin???/2可视为二阶误差， 如果?较大，则引起的误差不能忽略。在相同人射角?的条件下，当衍射级次k增加时，?k增加，22sin(?k??)?sin??k?/d （2）"sin?(??k?/d (3) k??)?sintan?k增加，因此一阶误差增大，测量高级次的光谱会使实验误差增大;而误差的二阶误差与衍射级次k和衍射角?k无关，只与入射角?有关。另外，当衍射级次k越高时，衍射角?k越大，估读?k引起sin?k的相对误差也相对越小。1.2减少误差的方法由（2）（3）可解得sin?k"?sin?k??2?cos?k"?cos?k （4）(?k??k")k??dsincos? （5）2由以上两个可知，在实验过程中，我们可以在选择光谱中某一固定波长的谱线后，测出零级条纹的位置，和正负k级（k=1,2,3........）

用分光计测量光栅常数d，首先需要调节分光计水平，要求平行光管，载物台和望远镜处于同一水平面上。其次，将待测光栅放在载物台中央，测量光栅衍射前几级衍射条纹的衍射角。最后，可以通过光栅方程求出光栅常数d

由于光栅方程dsinθ=kλ，同一级衍射光的衍射角是和波长成正比的。如果，在光栅衍射实验中垂直入射的光是复合光，波长不相同，那么衍射角也会各不相同，使得不同波长的光会分开，在屏上产生光谱。

在衍射角为30度的情况下，缝上端和下端到屏的光程差为3λsin30，而根据半波带的相关定义，波阵面可划分为3λsin30/(λ/2)=3个。有奇数个个半波带所以为亮处。题确实可以这样做，但是一般来说夫琅禾费衍射并不使用半波带法而是直接用菲涅尔公式积分。由于光栅方程dsinθ=kλ，同一级衍射光的衍射角是和波长成正比的。如果，在光栅衍射实验中垂直入射的光是复合光，波长不相同，那么衍射角也会各不相同，使得不同波长的光会分开，在屏上产生光谱。扩展资料：惠更斯原理表明，波源发出的波阵面上的每一点都可视为一个新的子波源。这些子波源发出次级子波，其后任一时刻次级子波的包迹决定新的波阵面。惠更斯原理用光波能确定光波的传播方向，但不能确定沿不同方向传播的光振动的振幅。菲涅尔在次级子波概念的基础上，提出的“子波相干叠加”理论，又称为 惠更斯-菲涅尔原理。这个原理表述为：同一波面上的每一微小面元都可以看作是新的振动中心，它们发出次级子波。这些次级子波经传播而在空间某点相遇时，该点的振动是所有这些次级子波在该点的相干叠加。参考资料来源：百度百科-单缝衍射

由大量等宽等间距的平行狭缝构成的光学器件称为光栅（grating）。一般常用的光栅是在玻璃片上刻出大量平行刻痕制成，刻痕为不透光部分，两刻痕之间的光滑部分可以透光，相当于一狭缝。精制的光栅，在1cm宽度内刻有几千条乃至上万条刻痕。这种利用透射光衍射的光栅称为透射光栅， 光栅常数，是指光栅两刻线之间的距离，用d表示，包括了透光部分和不透光部分长度之和，是光栅的重要参数。 在大学物理实验中，可以用光栅来做很多光学实验，例如光谱谱线测量，衍射条纹观测，光栅常数测定等实验。 在实验当中所使用的光栅，一般光栅常数在几百个纳米左右，比如d=650nm。光栅常数一般和可见光波长差不多数量级。（可见光波长范围460-720nm)

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用分光计测量光栅常数d，首先需要调节分光计水平，要求平行光管，载物台和望远镜处于同一水平面上。其次，将待测光栅放在载物台中央，测量光栅衍射前几级衍射条纹的衍射角。最后，可以通过光栅方程求出光栅常数d。根据光栅方程dsinθ=kλ，用分光计，前面光栅放置，调水平平台到水平，调水平平台转轴垂直什么的必要步骤就不说了，然后，用确定光波的光线照射，比如钠黄线，汞灯。确定中央0级位置，以这个位置为中心，左右测出正负一级的干涉条纹偏离中心的角度，也就是衍射角，用正负一级的衍射角的平均值当作一级衍射的衍射角，带入公式，其中k=1，θ是你测到的衍射角，波长λ已知。通过公式就能算出d，也就是光栅常数了。扩展资料：衍射光栅是利用光的衍射原理使光发生色散的元件，它是由大量相互平行、等宽、等距的狭缝(或刻痕)构成。它能产生间距较宽的光谱线。可用作分光元件，用来制成单色仪、光谱仪等设备，在光谱分析和光谱测量中有着重要的作用。它不仅适用于可见光波段，也适合于紫外、红外甚至远红外的所有光谱波段。光栅分光计是用光栅作为分光元件的分光计。一般包括准直管、光栅和会聚透镜三个部件。准直管形成的平行光经光栅衍射，其衍射规律服从：d(sinθ±sini)=Kλ，式中d是光栅常数；i是入射角，θ是衍射角；若i与θ在光栅平面法线同侧，式中取正号，反之取负号。于是波长不同的光偏向不同的方向。再经会聚透镜而形成谱线。参考资料来源：百度百科-光栅分光计

解：1、求Uoc。上边的两个电阻串联，电阻为810Ω；下边两个电阻串联，电阻为710Ω。设810Ω电阻流过的电流为I1，方向为从左至右；710Ω电阻流过的电流为I2，方向也为从左至右。则电压源支路流过的电流为（I1+I2），方向为从右至左。于是有：810I1+10（I1+I2）=12；710I2+10（I1+I2）=12。解方程组，得：I1=0.014433（A），I2=0.016466（A）。所以：Uoc=I1×510-I2×200=7.36083-3.2932=4.06763（V）。2、直接求R0。电压源失效（短路），电路变为一个桥式电路。将最上面的三个电阻300Ω、510Ω和10Ω电阻组成的△连接，等效变换为Y型连接；然后采用电阻串并联的方法，就可以求出等效电阻R0。

分光计光栅常数D=1000W/S(nm·mm^-1）。光栅是由大量等宽等间距的平行狭缝构成的光学器件，光栅也称衍射光栅。是利用多缝衍射原理使光发生色散（分解为光谱）的光学元件。光栅方程d（sinα±sinβ）=mλ，分光计光栅常数D=1000W/S(nm·mm^-1），S--狭缝宽度，μm；W--单色器通带宽度，nm

没有什么要强调的吧。dsin（衍射角）=k*波长，其中d是光栅常数，就是缝距，dsin（衍射角）代表的是相邻两缝的两条平行光的光程差，如果它是波长的整数倍，则干涉相长。这个式子本是就是一个使用条件，没有什么别的条件。

实验目的 实验原理 实验仪器 实验步骤 数据处理

电磁打点计时器的电源应是交流电源，通常的工作电压为4-6V，实验室使用我国民用电时，每隔0.02秒打一次点，如果每打5个取一个计数点，即相邻两个计数点间的时间间隔为0.1秒．它是一计时仪器．故答案为：交流；4-6V；0.02；0.1；计时．

（1） ， （2） ，纸带与限位孔之间摩擦力的作用（或纸带与其它部分的阻力或摩擦阻力）

参考一下实验报告吧，那样做下来就很详细了的。

试题分析：做匀变速直线运动的物体在一段时间内的平均速度等于该段时间内中间时刻速度，D点为CE过程中的中间时刻，所以有： ，故D点的动能为

重力势能的减小量等于重力所做功的大小，因此有：W=mgx=mg（S0+S1）；根据匀变速直线运动中时间中点的瞬时速度大小等于该过程中的平均速度大小，因此有：vC＝S1+S24T＝f(S1+S2)4动能的增量为：△Ek＝12mv2C=m(S1+S2)2f232故答案为：mg（S0+S1），m(s1+s2)2f232．

电磁打点计时器是一种使用交流电源的计时仪器,其工作电压是4~6V,电源的频率是50Hz,它每隔0.02s打一次点. 电火花计时器是利用火花放电在纸带上打出小孔而显示出点迹的计时仪器,使用220V交流电压,当频率为50Hz时,它每隔0.02s打一次点,电火花计时器工作时,指导运动所受到的阻力比较小,它比电磁打点计时器实验误差小. 即都是交流电.

电磁打点计时器是一种使用交流电源的计时仪器，其工作电压是4~6V，电源的频率是50Hz，它每隔0.02s打一次点。电火花计时器是利用火花放电在纸带上打出小孔而显示出点迹的计时仪器，使用220V交流电压，当频率为50Hz时，它每隔0.02s打一次点，电火花计时器工作时，指导运动所受到的阻力比较小，它比电磁打点计时器实验误差小。如果运动物体带动的纸带通过打点计时器，在纸带上打下的点就记录了物体运动的时间，纸带上的点也相应的表示出了运动物体在不同时刻的位置。研究纸带上的各点间的间隔，就可分析物体的运动状况。编辑本段注意事项1.打点计时器使用的电源必须是交流电源，且电压是6~9V。2.打点计时器在纸带上应打出轻重合适的小圆点，如遇到打出的是小横线，应调整振针具复写纸片的高度，使之大一点。3.使用打点计时器，应先接通电源，待打点计时器稳定后再放开纸带。4.使用电火花计时器时，应注意把两条白纸带正确穿好，墨粉纸盘夹在两纸带之间；使用打点计时器时，应让纸带通过限位孔，压在复写纸下面。5.复写纸不要装反，每打完一条纸带，应调整一下复写纸的位置，若还不够清晰，考虑更换复写纸。6.处理纸带时，密集点的位移差值测量起来误差大，故应舍去。编辑本段电火花计时器与电磁打点计时器的比较这两种计时器的共同点是在纸带上记录运动物体的“时——空”分布信息，计时基准都是取自家用电的周期。在我国每两个点之间的时间间隔为0．02秒，因而有相同的数据采集方法与数据整理分析方法，并可与斜面小车、轨道小车等配套使用，但在可靠性、准确性以及课时利用率等方面，则有很大的差别。电火花计时器成功地克服了电磁打点计时器的缺点。

一般是6伏的

打点计时器是什么比如一个100W白炽灯或电动机，在210V下测试，我想它的亮度和转速对于220V时是不一样吧。达不到要求应该实验结果就不太准确了。

（1）（1）实验用的电火花打点计时器的工作电压是220V的交流电．已知打点计时器电源频率为50Hz，则纸带上打相邻两点的时间间隔为0.02s．（2）实验步骤的安排要符合逻辑，要符合事物发展的进程，一般都是先要安装器材，准备实验，然后进行实验的总体思路进行，据此可知该实验的顺序为：BAEDFC（3）某时刻的瞬时速度等于一段时间内的平均速度v A = s3+s4 2T = 8.33+8.95 2×0.10 ×10 -2 m/s=0.86m/s用逐差法来计算加速度 . a = s 4 +s 5 +s 6 -s 1 -s 2 -s 3 9T 2 = 8.95+9.61+10.26-7.05-7.68-8.33 9 ×(0.1) 2 ×10 -2 m/s 2 =0.64m/s 2 ．故答案为：（1）220交流电0.02s（2）BAEDFC（3）0.86　a= s 4 +s 5 +s 6 -s 1 -s 2 -s 3 9T 2 　0.64

　　物理实验室中,有两种打点计时器　　1、电磁打点计时器，工作电压4-6v 50赫兹的交流电　　2、电火花打点计时器，工作电压220v 50赫兹的交流电

1、洋葱鳞茎细胞的分生区细胞有丝分裂旺盛可观察到有丝分裂细胞。2、龙胆紫溶液可使细胞中的遗传物质染上色。

如图是研究电流通过导体产生的热量与导体的电阻的关系因为我们不能直接地观察到电流到底产生了多少热量，所以我们通过观察瓶里的液体温度（温度计示数），间接的观察，这种方法叫做转换法。在这个实验中，一共涉及到三个物理量——电流，电阻和热量，而我们只需要研究 ，热量和电阻的关系，所以，我们要保持电流一定（因此我们把两个电阻串联）为了不影响结果，这种方法叫做控制变量法。

用高一学的知识解答 要能解答就不用上大学了

因浓硫酸与碳酸钠反应为放热反应，而浓硫酸溶于水为放热过程，使体系温度升高，则浓硫酸使蔗糖脱水变为“黑面包”，同时浓硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔，所以实验现象更加明显，故答案为：体系温度升高，同时浓硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔．

so2吧

弹簧测力计的分度值是0.2N，所以示数是1.2N．由图知：此滑轮组由3段绳子承担物重，所以s=3h=3×0.2m=0.6m有用功为：W 有用 =Gh=3N×0.2m=0.6J总功为：W 总 =Fs=1.2N×0.6m=0.72J机械效率为：η= W 有用 W 总 = 0.6J 0.72J =83.3% ．故答案为：1.2、0.6、83.3%．

正确绳子的绕法如图所示已知：G=3.6N，n=4，η=75%，F=1.2N，V=4×0.15 m s ，G′=4N，h=0.1m求：F，P，（1）由 η= G 4F 可得 F= G 4η = 3.6N 4×75% =1.2N （2） P= W t =FV=1.2N×(4×0.15m/s)=0.72W （3）G 动 =4F-G=4×1.2N-3.6N=1.2NF′= 1 4 ×(1.2N+4N)=1.3N ，W′=F′s=1.3N×4×0.1m=0.52J答：对绳子的拉力为1.2N，拉力的功率为0.72W，拉力需要做0.52J的功．

（1）在实验过程中，对钩码做的有用功：W 有 =Gh=2N×0.2m=0.4J；（2）拉力做的总功：W 总 =Fs=1N×0.6m=0.6J，滑轮组的机械效率：η= W 有 W 总 ×100%= 0.4J 0.6J ×100%≈66.7%；（3）滑轮组在使用时，绳子与滑轮间一定存在摩擦，并且动滑轮也受到重力，因此额外功一定存在，所以总功一定大于有用功．答：（1）在实验过程中，对钩码做的有用功是0.4J；（2）滑轮组的机械效率是66.7%；（3）滑轮组在使用时，绳子与滑轮间一定存在摩擦，并且动滑轮也受到重力，因此额外功一定存在，所以总功一定大于有用功．