实验

操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫中，并有搅拌目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水。2过滤：将粗盐水沿倒入中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。3蒸发：把得到的澄清滤液倒入中，把放在的铁圈上，用加热，同时用不断搅拌滤液。目的：从溶液中得到固体食盐。 一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发二、玻璃棒的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解。（2）过滤时，引流。（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。取粗盐少量放入中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的中，再将得到的滤液在中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。

粗盐提纯 一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 二、玻璃棒的作用： （1）溶解时搅拌,加快溶解. （2）过滤时,引流. （3）蒸发时,搅拌使受热均匀. 三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠 四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌,余热蒸干滤液. 取粗盐少量放入烧杯中,加适量水,用玻璃棒搅拌,待粗盐充分溶解后,把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的过滤器中,再将得到的滤液在蒸发皿中加热,一直到滤液出现多量固体,停止加热.

粗盐提纯 一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 二、玻璃棒的作用： （1）溶解时搅拌，加快溶解。 （2）过滤时，引流。 （3）蒸发时，搅拌使受热均匀。 三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠 四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。 取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。

操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫升水中，并有玻璃棒搅拌目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水。2过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入过滤器中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。3蒸发：把得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液。目的：从溶液中得到固体食盐。

操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫中，并有搅拌目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水。2过滤：将粗盐水沿倒入中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。3蒸发：把得到的澄清滤液倒入中，把放在的铁圈上，用加热，同时用不断搅拌滤液。目的：从溶液中得到固体食盐。 一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发二、玻璃棒的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解。（2）过滤时，引流。（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。取粗盐少量放入中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的中，再将得到的滤液在中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。

初三化学书下册大概90几页 实验用品 药品：粗盐，蒸馏水器材：托盘天平(含砝码)，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，滤纸，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，若干一样的小纸片，研钵，研杵，滤纸，火柴，纸片用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否变浑浊．在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干

一，加水溶解粗盐二，静置沉淀三，将上层清夜倒入漏斗过滤四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。食盐的主要成份是nacl，粗盐是指nacl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与nacl分离，二是结晶，目的是使nacl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处。u2022在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况。

一，加水溶解粗盐二，静置沉淀三，将上层清夜倒入漏斗过滤四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。食盐的主要成份是NaCl，粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处。u2022在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况。

用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加快溶解速度）。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（注：可互换2，3两步或3，4两步。Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。）6过滤向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）7.蒸发结晶 将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查装置并分析原因。例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作。过滤时要注意一贴二低三靠。①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。②“二低”一是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图16）。同时用玻璃棒不断搅拌滤液（均匀受热，防止液体飞溅）。等到蒸发皿中出现大量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，计算精盐的产率。（误差分析：明显偏低：A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤B．蒸发时，有一些液体、固体溅出。C.固体没有完全被转移到纸上。偏高：提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量．粗盐中含有其他可溶性固体。） 本实验5次用到玻璃棒。1.溶解时：搅拌，加速溶解。2.过滤前：蘸水润湿滤纸。3.过滤时：引流。4.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅。5.计算产率时：用玻璃棒把固体转移到纸上。（注意玻璃棒搅拌时不要碰到杯壁）　　 反应前：NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4加入BaCl2（过量）产生BaSO4沉淀 溶液内还剩：NaCl、MgCl2、CaCl2、BaCl2加入Na2CO3（过量）产生CaCO3沉淀和BaCO3沉淀 溶液内还剩:NaCl、MgCl2、Na2CO3加入NaOH（过量）产生Mg（OH）2沉淀 溶液内还剩：NaCl、Na2CO3、NaOH加入HCl（过量）产生CO2、H2O 溶液内还剩:H2O、HCl、NaCl加热后：NaCl、H2O蒸发后：NaCl

a、粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、结晶，故a错误；b、实验室制取氧气完毕后，应先取出导管，再停止加热，防止发生倒吸，故b错误；c、不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用纯碱溶液中和，再用湿布抹净，故c错误；d、试管夹是一种专门用来夹持试管的挟持器．需要注意的是在夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部，故d正确；故选d．

操作步骤1溶解：称取约4克粗盐加入12毫中，并有搅拌目的：使NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4,等溶于水。2过滤：将粗盐水沿倒入中。目的：除去粗盐中的不溶性杂质。3蒸发：把得到的澄清滤液倒入中，把放在的铁圈上，用加热，同时用不断搅拌滤液。目的：从溶液中得到固体食盐。 一、实验步骤：溶解、过滤、蒸发二、玻璃棒的作用：（1）溶解时搅拌，加快溶解。（2）过滤时，引流。（3）蒸发时，搅拌使受热均匀。三、过滤中的注意要点：一贴、二低、三靠四、蒸发中的注意要点：玻璃棒搅拌，余热蒸干滤液。取粗盐少量放入中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水沿玻璃棒倒入已安装好的中，再将得到的滤液在中加热，一直到滤液出现多量固体，停止加热。

食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。 粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离 。 实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。 制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处 。 • 在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅， 在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况 。

粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离，过滤把不溶物彻底除去，蒸发把食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程，其操作顺序应为溶解-过滤-蒸发．在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌，加快溶解速率；引流；搅拌，防止液滴飞溅．故答案为：溶解；过滤；蒸发；玻璃棒；搅拌，加快溶解速率；引流；搅拌，防止液滴飞溅．

一，加水溶解粗盐二，静置沉淀三，将上层清夜倒入漏斗过滤四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。食盐的主要成份是nacl，粗盐是指nacl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与nacl分离，二是结晶，目的是使nacl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离。实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处。u2022在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅，在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况。

1）海水中含量最高的盐是氯化钠．（2）氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，通过过滤可以把泥沙、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀等物质除去，再加适量的盐酸可以把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去．氢氧化钙属于碱，氯化镁属于盐，氢氧化钙和氯化镁反应属于盐和碱的反应，化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2（3）粗盐的提纯实验的步骤是溶解、过滤、蒸发，用到的仪器有烧杯、酒精灯和胶头滴管、玻璃棒、漏斗等．（4）蒸发滤液时，待蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，利用余热蒸干．故答案为：（1）氯化钠 （2）②④①③Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2（3）玻璃棒、漏斗（4）出现较多固体

1.溶解2.过滤3.蒸发4.计算产率（化学老师说的

在自由落体实验中，小球在释放时处于摆动状态会对测量产生较大的影响，因为小球的摆动会影响其自由下落的速度和轨迹，从而导致实验结果的误差增大。当小球在释放时处于摆动状态时，由于其受到的阻力和重力的方向不同，会导致小球的运动速度和轨迹发生变化。这会使得小球的下落速度不均匀，甚至可能导致小球的偏移，从而影响实验的精度和准确性。为了减少这种影响，可以采用以下措施：1.尽可能保持小球的稳定状态，例如通过减小小球的摆动幅度、调整实验仪器的支架等方式。2.在实验之前，要让小球摆动一段时间，直到它停止摆动并达到稳定状态，再进行实验测量。3.在实验中，可以重复多次测量并取平均值，以减少误差的影响。综上所述，在自由落体实验中，小球在释放时处于摆动状态会对测量产生较大的影响，因此需要采取相应的措施来减少误差的影响，从而获得更准确的实验结果。

当然是氯化铵了氯化铵溶解度不是最大的20摄氏度氯化钙710g/L硫酸钾110g/L但氯化铵是随温度变化最大的0摄氏度294g/L100摄氏度770g/L溶解度变化极大

1、照样子写词语　　例：水淋淋（ABB）　　2、在括号中填入恰当的词　　一阵阵 一缕缕 　一首首 一丛丛　　一歌谣 一岩石　 一树叶 一音符　　3、读比喻句，找出打比方的部分，体会它们的好处　　（1）像一曲无字的歌谣，神奇地从四面八方飘然而起，逐渐清晰起来，响亮起来，由远而近，由远而近……　　☆作者将　　 比作“无字的歌谣”，描写了雨来时声音由　 及　 、由　 及　 的动态过程。　　（2）雨声里，山中的每一块岩石、每一片树叶、每一丛绿草，都变成了奇妙无比的琴键。飘飘洒洒的雨丝是无数轻捷柔软的手指，弹奏出一首又一首优雅的小曲，每一个音符都带着幻想的色彩。　　☆作者将“岩石、树叶、绿草”联想成“　 ”，将“飘飘洒洒的雨丝”想象成“　　　　　 ”，将此时的雨声联想成“　　　　 ”，形象生动地写出了山雨的　　 美。　　4、熟读课文后填空　　《山雨》这篇散文，是按________、________、________的顺序来写的，作者通过合理而新奇的　　 和　　 ，并运用　　 、　　等修辞手法，描绘出山雨带来的　　 美和　　 美，表达了作者对山雨的____之情。　　晌午，太阳像个大火球，炙烤着大地。小树无精打采地耷拉着脑袋，蝉在枝头拼命地叫着。一阵大风吹过，吹得树枝乱摆。地上，成群结队的蚂蚁正在忙碌地搬家。不一会儿，风卷乌云，滚滚而来，天像是到了傍晚，一阵比一阵暗。刹那间，闪电似金鞭乱挥，这儿一道，那儿一道，煞是怕人。雷声像爆炸似的，“轰隆隆，轰隆隆”响起来。在这电闪雷鸣之中，“哗哗哗”，大雨从天上倒下来了，越下越大，天地间像挂上了无数的大珠链。雷雨中，行人打着伞在泥泞的小路上吃力地走着。白亮亮的雨点打在雨伞上，“啪啪”直响。渐渐地，雷声小了，雨点也小了。云散了，雨停了，太阳出来了，一条美丽的彩虹高挂在蔚蓝色的天空中，一股股清新的空气中夹带着泥土香味迎面扑来，天地间变得凉爽极了。　　1．短文按下雨的过程，写了雨前、雨中、雨后的情景、请用自己的话概括。　　（1）雨前____________________________　　（2）雨中______________________________　　（3）雨后________________________________　　2．根据以上内容，将短文分成三层，用“／”在文中标明。　　3、从文中各找出一个比喻句和拟人句，抄在下面。　　比喻句：　　拟人句：　　写雨诗句集萃　　1．山路元无雨，空翠湿人衣。　 （王维：《山中》)　　2．空山新雨后，天气晚来秋。　　 (王维：《山居秋瞑》)　　3．好雨知时节，当春乃发生。　　 (杜甫：《春夜喜雨》　　4．七八个星天外，两三点雨山前―――辛弃疾《西江月》　　5．清明时节雨纷纷，路上行人欲断魂。(杜牧：《清明》)　　6．渭城朝雨泡轻尘，客舍青青柳色新。(王维《送元二使安西》)　　7．水光潋滟晴方好，山色空蒙雨亦奇。(苏轼：《饮湖上初晴后雨》)　　8．沾衣欲湿杏花雨,吹面不寒杨柳风。 （志南和尚《绝句》） 这是课堂练习，请认真完成（责任编辑：陈佳佳）

“请大家看清楚，现在，我手中有两个铁球，左手的这一个重一磅，而右手的这一个则重十磅，如果有人不相信，可以亲自上来掂一掂，看看是不是属实。读过书的人都知道，亚里士多德认为：如果两个重量不同的物体同时下落的话，那么，它们到达地面的时间是不一样的。”这时，人群里有人嚷着：“那是当然，十磅的铁球一定会比一磅的快十倍。”伽利略没有理会这个人的话，继续说：“现在，请大家稍稍往后站一点，我会让这两个铁球直线落下去，不会伤害到大家的。请大家帮我一起观察这两个铁球落地的时间。”说完，伽利略登上了塔顶，现在刚好是正午时分，钟声刚刚响过，下面的人群一片静寂。伽利略手里拿着两个铁球，伸开手臂，让两个手臂在同一个水平线上，喊了声“放！”于是，两个铁球便从半空中直落下来，击落到地面，并且扬起一小堆灰尘。两个手执滴漏计时的学生大声喊道：“时间相同，没有丝毫的差别！”人群立刻轰动起来，无论如何，这么多人的眼睛都看到了一个事实——两个铁球同时落地。“的确啊，是两个同时落地的。”“我们大家都亲眼看见了，是相同的时间啊。”“对，不会错的，我们只听到一个落地的声音，说明一定是同时的，不会有错。”

让2个重量不同的物体在同一高度同时下落。结果同时落到地面。亚里士多德的观点是重的先落到地面。

忽略空气作用就可以成功了。所以鸡毛不可以试验

伽利略推翻亚里士多德的“物体下落速度和重量成比例”的学说。1590年，伽利略在比萨斜塔上做了“两个铁球同时着地”的实验，得出了重量不同的两个铁球同时下落的结论，从此推翻了亚里士多德“物体下落速度和重量成正比例”的学说，纠正了这个持续了1900多年之久的错误结论。但这是不太可能存在的，不同重量的物体只有在真空条件下才可能同时落地，当美国宇航员大卫·斯科特登月后曾尝试于同一高度同时扔下一根羽毛和一把铁榔头，并发现它们同时落地，这才证明了自由落体定律的正确性。即使伽利略真的做过这个实验，那也是局限于当时的科技程度这才‘"看上去‘"同时落地的。关于自由落体实验，伽利略做了大量的实验，他站在斜塔上面让不同材料构成的物体从塔顶上落下来，并测定下落时间有多少差别。结果发现，各种物体都是同时落地，而不分先后。也就是说，下落运动与物体的具体特征并无关系。无论木制球或铁制球，如果同时从塔上开始下落，它们将同时到达地面。伽利略通过反复的实验，认为如果不计空气阻力，轻重物体的自由下落速度是相同的，即重力加速度的大小都是相同的。扩展资料关于重力加速度的公式可以利用牛顿的万有引力定律推导出来。地球上空的物体在以地心为描述其运动的参照点时，它是围绕地球做匀速圆周运动，物体在与地心连线的方向上受到的合外力是一个指向地球中心的向心力，这个向心力由物体与地球之间的万有引力提供，即 F向 = F万，根据向心力遵循的牛顿第二定律公式：F=mg和万有引力定律公式，可得：( 当 R远大于h 时 )在上面的式子中，M是地球质量，m是物体的质量，R是地球半径，h是物体距离地面的高度，g是物体围绕地球做匀速圆周运动产生的向心加速度，也即物体在此处的重力加速度，G是引力常量。再来看一下地面上空的物体做自由落体运动的情况，这种情况地球对物体的万有引力大于物体在该位置环绕地球做匀速圆周运动所需要的向心力，因此物体将做自由落体运动。物体自由下落受到的合外力仍然为：F合 = F。参考资料来源：百度百科-自由落体定律

这个被科学界誉为“比萨斜塔试验”的美谈佳话，用事实证明，轻重不同的物体，从同一高度坠落，加速度一样，它们将同时着地，从而推翻了亚里士多德的错误论断。这就是被伽利略所证明的，现在已为人们所认识的自由落体定律。“比萨斜塔试验”作为自然科学实例，为实践是检验真理的惟一标准提供了一个生动的例证。 这都被人证明过的，米觉得对事不对？

伽利略

测量平均速度的实验中，实验原理是运用公式v=st，如果用刻度尺测出小车的路程，用秒表测出小车的运动时间，就可算出物体在这段时间内运动的平均速度．实验需要的器材有斜面、小车、金属片、木块、刻度尺和秒表．故答案为：v=st；所经过的路程；所用的时间；刻度尺；秒表．

因浓硫酸与碳酸钠反应为放热反应，而浓硫酸溶于水为放热过程，使体系温度升高，则浓硫酸使蔗糖脱水变为“黑面包”，同时浓硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔，所以实验现象更加明显， 故答案为：体系温度升高，同时浓硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳使脱水后生成的炭更加疏松多孔．

脱水性。。。因为浓硫酸能将化合的氢与氧以2：1脱出来形成水

能

浓硫酸有强烈的吸水性，可用作脱水剂，可使木材等碳水化合物脱水炭化，蔗糖也是碳水化合物，也会被硫酸炭化，反应过程中不会产生二氧化硫气体。而只能把蔗糖变成炭。加热时反应会更剧烈

　　一、项目背景 　　 　　教材中浓硫酸的脱水性实验在敞口容器中进行，药品用量大，反应过程中生成大量有毒气体直接排放到空气中，不符合“绿色化学”的新理念，且实验只局限在对浓硫酸脱水性的演示，缺乏拓展与探究。基于此，笔者对该实验在绿色、环保、微型方面进行探索(见图1、图2)。 　　 　　二、研制过程 　　 　　1　把烧杯改用两只试管，进行套管，用双孔塞进行密封。用导管连接一个装有澄清石灰水的洗气瓶，既可以检验产物，又可以吸收产生的有毒气体，避免有毒气体扩散到空气中污染环境(见图3)。 　　2　药品取5g蔗糖、4mL浓硫酸，药品用量大大减少，节约了药品，提高了安全性。 　　3　增加性质检验内容，在小试管外壁依次贴上蓝色石蕊试纸纸环和滤纸纸环，便于检验生成物中气体性质，丰富了实验的内容(见图4)。 　　4　采用废旧塑料瓶做洗气瓶，用废旧可乐瓶代替铁架台固定，使整套装置简单、易操作，可移动，便于学生观察(见图5、图6)。 　　 　　三、使用方法 　　 　　1　连接好实验装置并检查装置气密性。 　　2　称取5g蔗糖，用纸槽送人试管内部，在试管外壁依次贴上2个滤纸环，分别用品红溶液、紫色石蕊试液润湿。 　　3　向蔗糖中加入2～3滴水，搅拌均匀，量取4mL浓硫酸，加入试管并用玻璃棒搅拌使混合均匀，迅速将该试管放入大试管中，盖紧双孔橡皮塞，打开止水夹，将导管通往盛有澄清石灰水的洗气瓶中。 　　4　当洗气瓶中有大量气泡出现后，关闭止水夹，可看到玻璃棒上黑色的多孔、蓬松物质。 　　5　待反应完毕，观察试管外壁的石蕊试纸环、滤纸环的颜色变化。 　　 　　 　　四、创新点 　　 　　1　利用套管密闭装置，减小了对环境的污染。 　　2　试剂微量，仪器微型，达到了节约的目的。 　　3　采用组合装置，该实验可同时证明浓硫酸的吸水性、脱水性、溶解放出大量热、强氧化性，也可检验出产生气体的性质，并将产生的有毒气体转化为无污染物质。 　　4　用废旧可乐瓶代替铁架台固定，采用废旧塑料瓶做洗气瓶，不仅使整套装置更简单，做到废物再利用，而且可使演示实验效果移动良好，可作为学生实验或家庭实验模式进行推广。 　　 　　5　一种装置，多种用途，简易固定装置可作为常规多种试管实验的固定装置，省去了铁架台的繁杂：简易洗气瓶可用做中学化学实验中多种气体尾气吸收及洗气的简易装置，操作方便，材料易得，体现了花小钱办大事的原则。 　　总之，本实验的改进，突出体现了“封”、“微”、“组”、“简”的特色。 　　 　　评委点评 　　该项目从环保的角度考虑。对实验的改进有一定创新性，操作简易，现象较鲜明。鉴于有气体产生，实验应从安全性、可控性再深入挖掘。使之更加完善、实用。 　　

脱水性和氧化性。主要是脱水性。蔗糖变黑炭化是脱水性，同时产生了刺激性气味的气体-SO2，这是浓硫酸与C发生了氧化还原反应。

这样做有很多原因，其中主要的有:(1)浓硫酸和少量水混合时放出大量的热，使得体系温度升高，加快了反应的进行。(2)如果不加入水，蔗糖与浓硫酸反应之后，生成大量的碳，这些碳包裹在蔗糖颗粒表面，阻止反应的进一步发生。而加入少量水可以使一部分蔗糖事先溶解，减少这种现象的发生。

一、实验装置(如图1所示)二、实验操作1．向大罐头瓶内的小烧杯(50mL)中加入研得很细的白砂糖7g，再加入少量蒸馏水，用玻璃棒将糖调成糊状，然后小心地加入约4mL的98％浓硫酸。并用玻璃棒轻轻搅拌。2．待糖变黑时，迅速盖上双孔大橡胶塞(玻璃棒留在小烧杯中)，大橡胶塞上吊着一块品红试纸。100mL的烧杯中盛10％氢氧化钠溶液。三、实验现象白砂糖由白色逐渐变为黑色，体积迅速膨胀，产生大量的气体，放出大量的热(小烧杯壁烫手)，品红试纸褪色，待气体被吸收尽，取出玻璃棒，可观察到疏松多孔状的黑物质。四、实验原理浓硫酸具有脱水性，当白砂糖遇浓硫酸时，浓硫酸将糖中所含的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，糖经“脱水”后，炭游离出来，其化学方程式为：浓硫酸C12H22Oll=====12C+11H20又由于浓硫酸的强氧化性。浓硫酸将游离出的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等气体，使混合物的体积膨胀，其中生成的SO2气体使品红试纸褪色。其有关的化学方程式为：C+2H2S04(浓)==C02↑+2S02↑+2H20五、实验改进优点1；实验操作简单，现象明显、效果良好。2。在封闭系统中进行，对环境无污染。

可以去看看高中化学书

一、实验装置(如图1所示)二、实验操作1．向大罐头瓶内的小烧杯(50mL)中加入研得很细的白砂糖7g，再加入少量蒸馏水，用玻璃棒将糖调成糊状，然后小心地加入约4mL的98％浓硫酸。并用玻璃棒轻轻搅拌。2．待糖变黑时，迅速盖上双孔大橡胶塞(玻璃棒留在小烧杯中)，大橡胶塞上吊着一块品红试纸。100mL的烧杯中盛10％氢氧化钠溶液。三、实验现象白砂糖由白色逐渐变为黑色，体积迅速膨胀，产生大量的气体，放出大量的热(小烧杯壁烫手)，品红试纸褪色，待气体被吸收尽，取出玻璃棒，可观察到疏松多孔状的黑物质。四、实验原理浓硫酸具有脱水性，当白砂糖遇浓硫酸时，浓硫酸将糖中所含的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，糖经“脱水”后，炭游离出来，其化学方程式为：浓硫酸C12H22Oll=====12C+11H20又由于浓硫酸的强氧化性。浓硫酸将游离出的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等气体，使混合物的体积膨胀，其中生成的SO2气体使品红试纸褪色。其有关的化学方程式为：C+2H2S04(浓)==C02↑+2S02↑+2H20五、实验改进优点1；实验操作简单，现象明显、效果良好。2。在封闭系统中进行，对环境无污染。

: 蔗糖的颜色由浅黄到棕黄到棕黑,变成了黑色的固体,体积迅速膨胀,形成质地疏松的碳柱,同时生成酸雾。

一、实验装置(如图1所示)二、实验操作1．向大罐头瓶内的小烧杯(50mL)中加入研得很细的白砂糖7g，再加入少量蒸馏水，用玻璃棒将糖调成糊状，然后小心地加入约4mL的98％浓硫酸。并用玻璃棒轻轻搅拌。2．待糖变黑时，迅速盖上双孔大橡胶塞(玻璃棒留在小烧杯中)，大橡胶塞上吊着一块品红试纸。100mL的烧杯中盛10％氢氧化钠溶液。三、实验现象白砂糖由白色逐渐变为黑色，体积迅速膨胀，产生大量的气体，放出大量的热(小烧杯壁烫手)，品红试纸褪色，待气体被吸收尽，取出玻璃棒，可观察到疏松多孔状的黑物质。四、实验原理浓硫酸具有脱水性，当白砂糖遇浓硫酸时，浓硫酸将糖中所含的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，糖经“脱水”后，炭游离出来，其化学方程式为：浓硫酸C12H22Oll=====12C+11H20又由于浓硫酸的强氧化性。浓硫酸将游离出的一部分炭氧化，生成二氧化硫和二氧化碳等气体，使混合物的体积膨胀，其中生成的SO2气体使品红试纸褪色。其有关的化学方程式为：C+2H2S04(浓)==C02↑+2S02↑+2H20五、实验改进优点1；实验操作简单，现象明显、效果良好。2。在封闭系统中进行，对环境无污染。

脱水性有

1、可以用磁铁吸引，来证明生成的黑色粉末是铁。2、停止加热后要再通片刻一氧化碳气体是为了防止很热的铁再次和氧气反应。3、可以用炭还原氧化铁，反应如下：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2碳还原氧化铁是置换反应，而一氧化碳还原氧化铁不是置换反应。因为一氧化碳和氧化铁都是化合物，没有单质参加反应。

1.通入一氧化碳；2.加热；3.停止加热；4.停止通入一氧化碳。

一氧化碳还原氧化铁的实验，要先通一氧化碳再加热，这是防止一氧化碳和空气的混合物在高温下爆炸。一氧化碳还原氧化铁，形成铁和二氧化碳是化学教科书的实验之一。在硬质的玻璃管中，加入少量的氧化铁粉末，先通入一氧化碳，然后加温，当红棕色粉末全部变为黑色粉末后停止加热。尾气可以用石灰水检验生成的二氧化碳，黑色粉末可以用磁铁吸起，说明生成了铁。这个实验还是有一定危险性的。首先，一氧化碳是可燃性气体，与空气混合后，会形成爆炸性气体，一旦遇到高温或者明火就可能迅速燃烧，而导致爆炸，从而造成安全事故。根据一氧化碳的性质，一氧化碳和空气燃烧范围非常大，在12.5%-74%的范围内，遇到高温，或者明火，都可以快速燃烧或者爆炸。是相当危险的。其次，一氧化碳和空气混合物630度爆炸。一氧化碳还原氧化铁需要700度的高温，才能将氧化铁还原为铁，在这么高的温度下，如果一氧化碳和空气形成了爆炸性的混合气体，实验装置必然会发生爆炸。因此，做实验时，一定要先通一氧化碳，将玻璃管中的空气全部置换出来，才可以加热。

粉末由红色变为黑色，澄清石灰水变浑浊

暗环最暗处相对明环最亮处更好分辨。局部不圆说明那快圆玻璃弧面有瑕疵，也就是有凸起或凹陷。不是标准的弧面

很简单，向下挤压一下投机，看中间是不是始终是暗纹，因为根据等倾干涉条件，厚度为0的地方，干涉条纹始终是暗纹，如果你是凸透镜，中心是接触点，那么接触点的厚度就是0，你向下压，只能增加接触面积，暗纹的面积会增大，而不会变成明纹。但是如果你是凹透镜，中间不是接触点，空气厚度不为0，有光程差，所以如果一开始就是明纹，那么可以肯定是凹透镜，如果不是明纹，你向下按，空气厚度减小，那么条纹会明暗变化，而不是始终是暗纹并且扩大面积，你们老师是故弄玄虚，只要上过大学学过等倾干涉和牛顿环，这个东西就不是个问题，学过的人都知道。

牛顿环实验是大学物理实验中理论和实验结合得比较紧密的实验，相关实验原理在大学物理理论课上有相关的章节，如何依据原理完成测量是实验要完成的任务，从而也体现了理论和实验的侧重点不同。牛顿环实验中形成的是等厚干涉条纹，是以中心接触点为圆心的同心圆，干涉条纹的半径与干涉级数、入射光的波长以及平凸透镜的曲率半径有关，在已知入射光波长的情况下，可以通过测量不同级数的条纹半价来测量曲率半径，实验中为提高测量精度实际测量的是条纹直径，并且考虑到条纹级数难以精确确定，对测量公式进行了一定的调整，尽管如此实验最终直接测量还是不同序数的干涉条纹与左侧以及右侧相切时的位置，实验装置为了完成这个测量用的是读数显微镜。

在牛顿环实验中解决中心环数不确切的问题：因为仪器的精密程度不够，所以刻度鼓轮只能单方向转，如果改变鼓轮的转动方向，可以发现虽然鼓轮转了，但是显微镜里的刻度没有变，这样误差很大。逐差是为了降低误差(主要实偶然误差)，比如你第一次测量的误差很大，如果用这组数据就肯定不行，不可能每次测量都有很大的误差(如果实这样，这就是操作有问题了)而测量的偶然误差是分布在真实值左右，逐差就能降低误差，结果比较接近真实值。实验内容要求1、 接通钠光源，预热5分钟后，使读数显微镜物镜对准牛顿环的中央部分。2、 调节读数显微镜，看到清楚的明暗条纹，且条纹与叉丝无视差。3、 将牛顿环调整在量程范围内，然后用右手反转副齿轮，将十字叉丝移到右35暗环时再用右手正转，使叉丝开始向左推进，直到纵丝压到第30暗环环纹中央，记下显微镜读数即该暗环标度X30,再缓慢转动副齿轮，使纵丝依次对准第25、20、15、10等暗环环纹中央，记下每次暗环的标度X25, X20, X15, X10。

牛顿环实验是一种用于检测和研究透镜干涉的实验。在实验中，光线从光源照射到透镜上，透镜使光线产生相位差，从而在透镜和平面玻璃片之间形成一组圆环（牛顿环）。常见的牛顿环实验问题包括：1. 光源的问题：如果光源不稳定或者过于弱，会导致实验结果不稳定或者难以观测。2. 透镜的问题：透镜的质量和制造工艺可能会影响实验的结果。如果透镜表面有缺陷或者偏心，会导致光线的散焦和交错，影响实验的准确性。3. 玻璃片的问题：如果平面玻璃片和透镜之间的接触面不平整，会导致牛顿环的形状不规则。而且如果平面玻璃片有污渍或者划痕，也会影响实验结果。4. 空气对透镜的影响：空气中的温度、湿度等因素也可以影响透镜的折射率，并导致实验结果的误差。5. 实验操作的问题：实验需要较高的操作技能，例如搭建实验装置、调节光源、调节透镜等。操作不当也会影响实验结果。总之，牛顿环实验虽然有着很高的科学价值，但在实验操作过程中也需要注意以上问题，以保证实验结果的准确性和可重复性。

明环半径 r=根号下(（k - 1/2）Rλ) k=1,2,3. 暗环半径 r=根号下(kRλ) k=0,1,2,... 其中k代表第几条牛顿环,R代表凸透镜的曲率半径,由公式可知 R 越大环的半径越大.（R越小则凸透镜弯曲的越厉害）λ越大半径也越大.

1,这与显微镜的设计有关，牛顿环放大多少倍，那个读数刻度也同样放大相同的倍数！所以读数显微镜测量的是牛顿环的直径，而改变显微镜的放大倍率,也是不影响测量的结果！（关键就是直径和刻度是一起放大的啊）2.第二个正在考虑中……

1因为仪器的精密程度不够，所以刻度鼓轮只能单方向转，如果你改变鼓轮的转动方向，(比如你先一个方向转，然后向反方向转一点)你可以发现虽然鼓轮转了，但是显微镜里的刻度没有变，这样误差很大。2因为圆心不易找，测直径能降低误差3逐差是为了降低误差(主要实偶然误差)，比如你第一次测量的误差很大，如果用这组数据就肯定不行，不可能每次测量都有很大的误差(如果实这样，这就是你的操作有问题了)而测量的偶然误差是分布在真实值左右，逐差就能降低误差，结果比较接近真实值。

1：在凸透镜的凸起的表面，其实形成的干涉是一条光线经过透镜凸面反射光与折射出去的光经过透镜下面的玻璃板反射的光的干涉。2：你应该学过“测量物体表面的平整度”，那里有个公式Δx=L/tanθ(具体系数我记不清了)Δx是干涉时两亮纹之间的距离，同样，这里的θ是透镜在一条入射光线折射点的切线与平面所成的角度，所以越靠近圆心，θ越小，亮环之间距离越大。其实还可以这么理解：如果越远离中心，距离越大，即越容易观察，那么应该到处都是牛顿环，而其实牛顿环很难见到。“测量物体表面的平整度”也可以这么记。如果角度越大，Δx越大。那需要那么大费周折吗？3：其实显微镜有种测微尺，可以测量显微镜下物体的实际长度。具体是有刻度的目镜，和有刻度的盖玻片，先是在某一放大倍数下，用二者可以得出实际长度（盖玻片上的刻度）与放大后的长度之间的对应（比例）。手打了这么多字，希望能帮到你。

【原理】由于一氧化碳具有还原性，在冶金工业里常用来作还原剂，还原金属氧化物以制取某些金属。一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁，同时生成二氧化碳。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【用品】硬质玻璃管、试管、酒精灯、铁架台、带导管的橡皮塞（其中有一个三通导管）、磁铁。一氧化碳、氧化铁粉末、澄清石灰水。【操作】1．按图安装仪器，检查气密性。2．取2—3g氧化铁粉末，放在纸上，用磁铁吸引后证明氧化铁无磁性（或用磁铁直接在装有氧化铁的硬质玻璃管外吸引）。3．把氧化铁粉装入硬质玻璃管的中部，然后缓慢均匀的通入一氧化碳片刻，估计空气已赶尽（可用试管收集出口处气体进行检验，直到无爆鸣声为止），开始把硬质玻璃管加热，再点燃导管末端酒精灯，烧掉尾气中的一氧化碳。起初小心地加热整个玻璃管，而后加大一氧化碳流量，并强热氧化铁5min左右，待红棕色氧化铁变黑，澄清石灰水变浑浊，停止加热。等直通玻璃管及生成物冷却后，停止通一氧化碳。在直通管外对准生成物的位置，用磁铁吸引管内生成物，可看到磁铁下方的生成物的跳动。若把生成物倒在纸上，用磁铁吸引，亦可证明生成物为铁（因Fe3O4也有磁性，最好做一步化学检验试验，在点滴板上加一滴硫酸铜，洒入少量生成物，可见到红色的铜出现），石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成。【备注】1．整个装置要密闭。2．由于一氧化碳和空气的混合物易爆，在加热之前要做纯度检验，保证实验完全。3．一定要在停止加热后，生成物已冷却情况下，再用磁铁检验生成物的磁性。4．为除尽有毒气体一氧化碳，可把尾气通过装有氯化亚铜的氨溶液，以吸收一氧化碳CuCl+2H2O+CO=CuCl·CO·2H2O

在倒车时，空气单向微鼓引起的测量误差的高低差别。在测量过程中，微鼓必须在同一个方向移动，以避免引入空程。

五我我企鹅日哦卡拉对方

迈克尔逊干涉仪是利用等倾干涉，牛顿环是等厚干涉。1.圆环条纹越向外越密。相关证明见任一《光学》中的推导。2.冒出。2hcosi=mλ，中心（i=0)级次最高，h增加，级次升高，所以冒出。3.等倾：2hcosi=mλ牛顿环：h=mλ/2

牛顿环仪是由一块曲率半径较大的平凸透镜，和一块光学平面玻璃片所组成的器件。在平凸透镜的凸面与玻璃片之间，有一空气薄层其厚度由中心接触点到边缘逐渐增大。若以平行单色光S垂直照射，则经空气层上下表面反射的两束光线有一光程差，在平凸透镜凸面相遇后，将发生干涉。用读数显微镜观察，便可以清楚的看到中心为一小暗斑，周围是明暗相间宽度逐渐减小的许多同心圆环。此即等厚干涉条纹。这种等厚环形干涉条纹称为牛顿环。通过这个实验可以重点学习如下内容：（1）牛顿环的形成原理。（2）利用牛顿环是如何实现测定凸透镜曲率半径的。（3）本实验降低系统误差的方法。这是一个光学实验，难度相对较低。

多谢了。

来源是由于螺纹间的啮合无法达到完美,是有一定间距的 牛顿环实验需要你在观察牛顿环时单向计数,就是说你的测距显微镜只能是从左向右移动,这样右侧的螺纹就会一直紧贴,从而达到消除空程误差的目的. 如果一会儿向左移动一会儿向右,数据就会受到空程误差的干扰.

牛顿环实验误差分析如下：我们推导的公式中，用两个级次的差值进行处理，但是这样也只能避免确定暗环级次的问题，而不能真正彻底消除中心暗斑大小对结果的影响。因为中心暗斑大小反映了透镜形变的大小，受到螺钉的压力和重力，不仅是中心处发生形变，整个曲面都要形变。越靠外的地方形变越大，则Δh变小，因此关系式中分母上的（m-n）与没有形变时已经不同了，而是变小了，可以推知，测量结果偏大了。实验注意事项1、 聚焦时，G的位置距物镜约为1厘米处，不要盲目操作，以免压断反光玻璃片。2、 测量时不能振动，读数显微镜不可摇晃，且勿数错数。3、 不可用手抚摸牛顿环仪光学表面，若不清洁，要用专门的揩镜纸擦拭。4、 牛顿环仪上三支螺丝不要拧得过紧，以免发生形变，严重时会损坏牛顿环仪。

关于牛顿环，一般中间是空气膜，所以满足n1>n<n2,所以有半波损失，所以中间是暗的。如果你做实验时，中间不是空气膜，而是一种折射率介于上下之间的物质，中间就是亮的，或者上下表面在中间有空隙，也可能出现这种情况。而且如果亮的话是斑也很正常，因为只有光强等于0才是暗，圆心稍往外只是亮度减小而已。而且如果上表面曲率半径很大，圆心处厚度变化也不明显，所以也很可能是斑。

这个还用问吗？你自己亲自动爪试一试就知道了。

1.在测量牛顿环直径时，若叉丝交点不是准确地通过圆环的中心，因而测量的是弦长而非真正的直径，这对实验结果是否有影响？为什么？ 没有影响。 曲率半径 R = [ d(k)^2 - d(k+m)^2 ] / (4*m*λ)d 是直径,如果换成用弦的长度代进去,不影响差值,画个图就清楚了。2.为什么相邻两暗环（或亮环）的间距，靠近中心的要比边缘的大？ 由公式就能推出来。比如暗环，r(k)^2 = kλR, r(k+1)^2 = (k+1)λR两式相减，得 r(k+1)^2 - r(k)^2 = λR [r(k+1) - r(k)]*[ r(k+1) + r(k)] = λR条纹间距： Δr = [r(k+1) - r(k)] = λR/[ r(k+1) + r(k)] 是否已经看出，半径越大，条纹间距越小？或者反过来说，靠近中心的要比边缘的大？说明：这个推导方法在一般教科书上都没有给出。

因为牛顿环中心的圆点并非绝对的一个点它其实也是一系列同心圆放大倍数过高会导致你能看清这些圆从而无法确定环的干涉级数实验室中一般放大倍数在30到50倍之间

Feu2082Ou2083+3CO=2Fe+3COu2082（高温）(还原反应）Feu2083Ou2084+4CO==3Fe+4COu2082（高温）（还原反应）炉渣的形成:CaCOu2083=CaO+COu2082 (条件：高温）CaO+SiOu2082=CaSiOu2083 (条件：高温）澄清石灰水变浑浊。发生反应的化学方程式：COu2082+Ca(OH)u2082=CaCOu2083↓+Hu2082O。一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。扩展资料高炉冶炼是把铁矿石还原成生铁的连续生产过程。铁矿石、焦炭和熔剂等固体原料按规定配料比由炉顶装料装置分批送入高炉，并使炉喉料面保持一定的高度。焦炭和矿石在炉内形成交替分层结构。西汉时期，出现坩埚炼铁法。同时，炼铁竖炉规模进一步扩大。1975年，在郑州附近古荥镇发现和发掘出汉代冶铁遗址，场址面积达12万m2，发掘出两座并列的高炉炉基，高炉容积约50m3。西汉时期还发明了炒钢法，即利用生铁炒成熟铁或钢的新工艺，产品称为炒钢。参考资料来源：百度百科-炼铁参考资料来源：百度百科-一氧化碳

物理

迈克尔逊干涉仪利用等倾干涉，牛顿环是等厚干涉。1.圆环条纹越向外越密。2.冒出。2hcosi=mλ，中心（i=0)级次最高，h增加，级次升高，所以冒出。3.等倾：2hcosi=mλ 牛顿环：h=mλ/2

迈克尔逊干涉仪是利用等倾干涉，牛顿环是等厚干涉。1.圆环条纹越向外越密。相关证明见任一《光学》中的推导。2.冒出。2hcosi=mλ，中心（i=0)级次最高，h增加，级次升高，所以冒出。3.等倾：2hcosi=mλ 牛顿环：h=mλ/2

不同的学校,不同的老师,就有不同的要求!不过有一点是可以肯定的,既然是实验报告,肯定要按照报告的要求来完成,回答思考题是必须的,至于讨论,可以学出讨论的结果就可以了（有的时候不写也可以,这个要取决于老师的要求了）

1、疏密程度是由单色光的频率决定的，频率越高越密，反之越粗2、都不能观察到，干涉有个条件是最大光程差和频率相近3、牛顿环是单光束自身（偏正情况一样）发生干涉，迈克尔逊是分光后两束光束（偏正情况不一样）发生干涉

1：内不是介于透镜和玻璃板之间，在透镜凸表面和玻璃 的接触点上，空气层厚度为0，两反射光的光程差为λ/2，因此反射光方向上中心为暗点。透射光方向与反射光条纹相反，因此透射光中心是一亮点。 如果内正好介于透镜和玻璃板折射率之间，反射光中心为亮点，透射光牛顿环为暗点。2：一是镜面不是标准镜面，二是玻璃丝制造时前后的直径可能不同； 3：不可以，因为只要不通过干涉圆条纹中心，测得的rm和rn就是牛顿环的弦长，求出来值偏小。 （BITREN+1，妹纸一个哈哈哈哈）

反射光与透射光形成的干涉条纹是互补的，即反射干涉条纹是亮纹的地方对应的投射干涉条纹是暗纹，原因就在于光从光疏介质射到光密介质，在界面上发生反射，是有半波损失的。透射则没有

空气折射率为考虑

1.夹层内折射率不是介于透镜和玻璃板折射率之间，在透镜凸表面和玻璃 的接触点上，空气层厚度为0，两反射光的光程差为λ/2，因此反射光方向上牛顿环中心为暗点。透射光方向与反射光条纹相反，因此透射光牛顿环中心是一亮点。 如果夹层内折射率正好介于透镜和玻璃板折射率之间，反射光牛顿环中心为亮点，透射光牛顿环为暗点。2.当然有影响啦.旋的长度应该是比直径来的小的,你这样之后暗环的面积啊，周长什么的，只要跟直径有关的数据计算出来之后都将变小3.因为靠近中心光程差的变化率大，所以变化一个波长的光程差所需要的水平方向的距离要小，也就是密集，因为密集所以细。我也是搜的。。。

迈克尔逊干涉仪是利用等倾干涉，牛顿环是等厚干涉。1.圆环条纹越向外越密。相关证明见任一《光学》中的推导。2.冒出。2hcosi=mλ，中心（i=0)级次最高，h增加，级次升高，所以冒出。3.等倾：2hcosi=mλ牛顿环：h=mλ/2

1、由于条纹间距与空气膜变化率有关,变化率一定时间距才相等,所以要牛顿环条纹间距相等,需要把实验晶体磨成圆锥…2、球面有凸起,则凸起处空气膜变薄,此时该部位空气膜的厚度由于变薄而与圆心部分相似,所以条纹也与圆心处的相连,所以干涉条纹向远离圆心方向,即向外凸出。 不好理解的话想想劈尖验平整的情景。3、不圆说明变化率不一样,要不就是实验晶体不标准,要不就是放歪了,使一边的变化率变大,另一边的减小,造成条纹不圆的结果。

牛顿环 又称“牛顿圈[1]”。在光学上，牛顿环是一个薄膜干涉现象。光的一种干涉图样，是一些明暗相间的同心圆环。例如用一个曲率半径很大的凸透镜的凸面和一平面玻璃接触，在日光下或用白光照射时，可以看到接触点为一暗点，其周围为一些明暗相间的彩色圆环；而用单色光照射时，则表现为一些明暗相间的单色圆圈。这些圆圈的距离不等，随离中心点的距离的增加而逐渐变窄。它们是由球面上和平面上反射的光线相互干涉而形成的干涉条纹。在加工光学元件时，广泛采用牛顿环的原理来检查平面或曲面的面型准确度。在牛顿环的示意图上，B为底下的平面玻璃，A为平凸透镜，其与平面玻璃的接触点为O，在O点的四周则是平面玻璃与凸透镜所夹的空气气隙。当平行单色光垂直入射于凸透镜的平表面时。在空气气隙的上下两表面所引起的反射光线形成相干光。光线在气隙上下表面反射（一是在光疏媒质面上反射，一是在光密媒质面上反射）。 一种光的干涉图样．是牛顿在1675年首先观察到的．将一块曲率半径较大的平凸透镜放在一块玻璃平板上，用单色光照射透镜与玻璃板，就可以观察到一些明暗相同的同心圆环．圆环分布是中间疏、边缘密，圆心在接触点O．从反射光看到的牛顿环中心是暗的，从透射光看到的牛顿环中心是明的．若用白光入射．将观察到彩色圆环．牛顿环是典型的等厚薄膜干涉．平凸透镜的凸球面和玻璃平板之间形成一个厚度均匀变化的圆尖劈形空气簿膜，当平行光垂直射向平凸透镜时，从尖劈形空气膜上、下表面反射的两束光相互叠加而产生干涉．同一半径的圆环处空气膜厚度相同，上、下表面反射光程差相同，因此使干涉图样呈圆环状．这种由同一厚度薄膜产生同一干涉条纹的干涉称作等厚干涉． 牛顿在光学中的一项重要发现就是"牛顿环"。这是他在进一步考察胡克研究的肥皂泡薄膜的色彩问题时提出来的。 具体的, 牛顿环实验是这样的：取来两块玻璃体，一块是14英尺望远镜用的平凸镜，另一块是50英尺左右望远镜用的大型双凸透镜。在双凸透镜上放上平凸镜，使其平面向下，当把玻璃体互相压紧时，就会在围绕着接触点的周围出现各种颜色，形成色环。于是这些颜色又在圆环中心相继消失。在压紧玻璃体时，在别的颜色中心最后现出的颜色，初次出现时看起来像是一个从周边到中心几乎均匀的色环，再压紧玻璃体时，这色环会逐渐变宽，直到新的颜色在其中心现出。如此继续下去，第三、第四、第五种以及跟着的别种颜色不断在中心现出，并成为包在最内层颜色外面的一组色环，最后一种颜色是黑点。反之，如果抬起上面的玻璃体，使其离开下面的透镜，色环的直径就会偏小，其周边宽度则增大，直到其颜色陆续到达中心，后来它们的宽度变得相当大，就比以前更容易认出和训别它们的颜色了。 牛顿测量了六个环的半径（在其最亮的部分测量），发现这样一个规律：亮环半径的平方值是一个由奇数所构成的算术级数，即1、3、5、7、9、11，而暗环半径的平方值是由偶数构成的算术级数，即2、4、6、8、10、12。例凸透镜与平板玻璃在接触点附近的横断面，水平轴画出了用整数平方根标的距离：√1＝1√2＝1.41,√3=1.73,√4=2,√5=2.24等等。在这些距离处，牛顿观察到交替出现的光的极大值和极小值。从图中看到，两玻璃之间的垂直距离是按简单的算术级数，1、2、3、4、5、6……增大的。这样，知道了凸透镜的半径后，就很容易算出暗环和亮环处的空气层厚度，牛顿当时测量的情况是这样的：用垂直入射的光线得到的第一个暗环的最暗部分的空气层厚度为1/189000英寸，将这个厚度的一半乘以级数1、3、5、7、9、11，就可以给出所有亮环的最亮部分的空气层厚度，即为1/178000,3/178000,5/178000,7/178000……它们的算术平均值2/178000,4/178000,6/178000……等则是暗环最暗部分的空气层厚度。 牛顿还用水代替空气，从而观察到色环的半径将减小。他不仅观察了白光的干涉条纹，而且还观察了单色光所呈现的明间相间的干涉条纹。 牛顿环装置常用来检验光学元件表面的准确度．如果改变凸透镜和平板玻璃间的压力，能使其间空气薄膜的厚度发生微小变化，条纹就会移动．用此原理可以精密地测定压力或长度的微小变化． 按理说，牛顿环乃是光的波动性的最好证明之一，可牛顿却不从实际出发，而是从他所信奉的微粒说出发来解释牛顿环的形成。他认为光是一束通过窨高速运动的粒子流，因此为了解释牛顿环的出现，他提出了一个“一阵容易反射，一阵容易透射”的复杂理论。根据这一理论，他认为;“每条光线在通过任何折射面时都要进入某种短暂的状态，这种状态在光线得进过程中每隔一定时间又复原，并在每次复原时倾向于使光线容易透过下一个折射面，在两次复原之间，则容易被下一个折射面的反射。”他还把每次返回和下一次返回之间所经过的距离称为“阵发的间隔”。实际上，牛顿在这里所说的“阵发的间隔”就是波动中所说的“波长”。为什么会这样呢？牛顿却含糊地说：“至于这是什么作用或倾向，它就是光线的圆圈运动或振动，还是介质或别的什么东西的圆圈运动或振动，我这里就不去探讨了。” 因此，牛顿虽然发现了牛顿环，并做了精确的定量测定，可以说已经走到了光的波动说的边缘，但由于过分偏爱他的微粒说，始终无法正确解释这个现象。事实一，这个实验倒可以成为光的波动说的有力证据之一。直到19世纪初，英国科学家托马斯·杨才用光的波动说完满地解释了牛顿环实验。

1.夹层内折射率不是介于透镜和玻璃板折射率之间，在透镜凸表面和玻璃的接触点上，空气层厚度为0，两反射光的光程差为λ/2，因此反射光方向上牛顿环中心为暗点。透射光方向与反射光条纹相反，因此透射光牛顿环中心是一亮点。如果夹层内折射率正好介于透镜和玻璃板折射率之间，反射光牛顿环中心为亮点，透射光牛顿环为暗点。2.当然有影响啦.旋的长度应该是比直径来的小的,你这样之后暗环的面积啊，周长什么的，只要跟直径有关的数据计算出来之后都将变小3.因为靠近中心光程差的变化率大，所以变化一个波长的光程差所需要的水平方向的距离要小，也就是密集，因为密集所以细。我也是搜的。。。

1.夹层内折射率不是介于透镜和玻璃板折射率之间，在透镜凸表面和玻璃 的接触点上，空气层厚度为0，两反射光的光程差为λ/2，因此反射光方向上牛顿环中心为暗点。透射光方向与反射光条纹相反，因此透射光牛顿环中心是一亮点。 如果夹层内折射率正好介于透镜和玻璃板折射率之间，反射光牛顿环中心为亮点，透射光牛顿环为暗点。2.当然有影响啦.旋的长度应该是比直径来的小的,你这样之后暗环的面积啊，周长什么的，只要跟直径有关的数据计算出来之后都将变小3.因为靠近中心光程差的变化率大，所以变化一个波长的光程差所需要的水平方向的距离要小，也就是密集，因为密集所以细。我也是搜的。。。

1,这与显微镜的设计有关，牛顿环放大多少倍，那个读数刻度也同样放大相同的倍数！所以读数显微镜测量的是牛顿环的直径，而改变显微镜的放大倍率,也是不影响测量的结果！（关键就是直径和刻度是一起放大的啊）2.第二个正在考虑中……