乙醇的催化氧化实验目的是什么呢？

乙醇的催化氧化实验目的是：加深对乙醇催化氧化乙醛重要性质的认识。乙醇在催化氧化条件下生成乙醛和水，反应的化学方程式为：2C2H5OH+O2—催化剂/△—>2CH3CHO+2H2O希望我的回答能对你的学习有帮助！

Ntou1232023-06-29 09:24:331

乙醇的催化氧化实验体现了乙醇的什么性质

乙醇为还原性（氧气为氧化性）

北有云溪2023-06-29 09:24:332

乙醇的催化氧化，看右图答出实验现象．（1）铜丝由______色变______色（2）闻到有______气味（3）写出乙

（1）铜为红色固体与氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜与乙醇发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水；故答案为：黑色；红色；（2）氧化铜与乙醇发生氧化还原反应生成铜、乙醛和水，乙醛具有刺激性气味；故答案为：刺激性；（3）在铜做催化剂条件下，乙醇发生氧化反应生成乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O2铜△2CH3CHO+2H2O；故答案为：2CH3CH2OH+O2铜△2CH3CHO+2H2O．

Chen2023-06-29 09:24:331

进行乙醇的催化氧化实验时为什么铜网会出现红色和黑色交替的现象？

2Cu+O2===2CuOCH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O 这是书本上的一个变式题，就是实验室制乙醛； 放热加热乙醇使其挥发与空气中的氧气充分混合，利于下一步的反应； 冷却 使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管底部，便于乙醛的收集；乙醛 乙醇 水 乙醛是反应生成的，乙醇是未反应完的，水也是反应生成的； 氮气 集气瓶中的气体主要就是空气中的氧反应后剩下的气体，主要就是氮气了； 乙酸 用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明有酸，所以推测是乙酸 ； c 这个选择可以根据课本教材里的相关实验步骤里的做法得出，把算中和掉，碳酸氢钠溶液应该是饱和的； 蒸馏 根据熔沸点相差较大的现实可知蒸馏方法最好已赞同51| 评论

gitcloud2023-06-29 09:24:302

乙醇的催化氧化实验中乙醇是什么挤

是还原剂乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O2Cu或Ag2CH3CHO+2H2O，2CH3CH2OH+O2Cu或Ag△2CH3CHO+2H2O。乙醇的催化氧化现象乙醇的催化氧化反应的现象：把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。乙醇的催化氧化反应的方程式：2Cu+O2→2CuOCuO+CH3CH2OH→CH3CHO+Cu+H2O总方程式为：CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O常见的氧化反应(1)醇的氧化：醇生成醛(2)醛的氧化：醛生成酸(3)有机物的燃烧氧化、与酸性高锰酸钾溶液的强氧化剂氧化。能被银氨溶液或新制备的Cu(OH)2悬浊液氧化的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。在催化剂（Ni、Cu、Pt、Pd等）存在下，烯烃与氢加成得到烷烃；醛、酮与氢气加成得到醇，产率高。

墨然殇2023-06-29 09:24:291

乙醇的催化氧化 实验现象及化学方程式 急！！！

C2H50H+3O2-2CO2+3H2O

苏萦2023-06-29 09:24:273

乙醇的催化氧化实验里的注意事项和每一步的原理

实验目的：1.探究乙醇催化氧化作为演示实验需 要改进的地方 2.探究改进后的实验能否达到很好的演示效果 1.掌握乙醇催化氧化的原理；2.能够写出相应的化学方程式；3.学习乙醇催化氧化实验的操作 过程与方法：通过演示实验加深对乙醇催化氧化原理和操作的掌握 情感态度价值观：1.培养探究精神；2.逐步形成科学的实验态度 实验原理：反应的方程式为2Cu + O2→2CuO CuO + CH3CH2OH→CH3CHO + Cu + H2O 总方程式为：CH3CH2OH+ O2→CH3CHO +H2O 反应中起催化作用的是Cu,表面的氧化铜是中间产物.实验设计（或改进）思路：教材上是这样做的这个实验：“把铜丝烧成螺旋状,在火焰上加热后,铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜,把它迅速插入酒精中,待黑色退去后,取出铜丝再加热,再插入酒精中,反复数次后嗅闻气味.” 课本中存在的不足：改进后：1.适合课堂演示 1.没有相应的装置图 2.现象明显,并可以检测出生成物 2.实验的可观察性不强 3.实验装置：3.采用闻的方式不可靠 实验研究的主要内容：1.乙醇催化氧化的装置改进 2.乙醛的检验 实验研究方案及记录：铜的变化 乙醛与氧化铜反应的现象 乙醛与新制氢氧化铜反应的现象 乙醛与银铵溶液的反应现象 问题与讨论：1.如果用新制的氢氧化铜和银氨溶液来检验乙醛,未出现砖红色沉淀和银镜现象的原因是 什么?答：因为乙醛的量太少,且混有大量的乙醇,反应后没有立即撤去加热乙醇的酒 精灯,致使乙醇蒸汽进入生成物中.注意事项：1.在操作中必须先加热铜,然后再加热乙醇,而且乙醇加热过程必须一直持续；2.反应结束后,必须先停止加热乙醇然后再停止加热铜.3.为减少生成物混入乙醇,应使氧化铜过量.总结：乙醇和热的氧化铜粉末发生反应.反应的条件是氧化铜粉末必须先加热.该反应氧化铜被还原成铜,做的是氧化剂.而铜作催化剂时,氧气做的是氧化剂,氧化铜是中间产物.

康康map2023-06-29 09:24:271

进行乙醇的催化氧化实验时为什么铜网会出现红色和黑色交替的现象？

2Cu+O2===2CuOCH3CH2OH+CuO===CH3CHO+Cu+H2O这是书本上的一个变式题，就是实验室制乙醛；放热加热乙醇使其挥发与空气中的氧气充分混合，利于下一步的反应；冷却搐亥陛酵桩寂标檄钵漏使生成的乙醛冷凝成为液体，沉在试管底部，便于乙醛的收集；乙醛乙醇水乙醛是反应生成的，乙醇是未反应完的，水也是反应生成的；氮气集气瓶中的气体主要就是空气中的氧反应后剩下的气体，主要就是氮气了；乙酸用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明有酸，所以推测是乙酸；c这个选择可以根据课本教材里的相关实验步骤里的做法得出，把算中和掉，碳酸氢钠溶液应该是饱和的；蒸馏根据熔沸点相差较大的现实可知蒸馏方法最好已赞同51|评论

meira2023-06-29 09:24:232

乙醇的催化氧化实验里的注意事项和每一步的原理

实验目的： 1. 探究乙醇催化氧化作为演示实验需 要改进的地方 2. 探究改进后的实验能否达到很好的演示效果 1.掌握乙醇催化氧化的原理；2.能够写出相应的化学方程式；3.学习乙醇催化氧化实验的操作 过程与方法：通过演示实验加深对乙醇催化氧化原理和操作的掌握 情感态度价值观：1.培养探究精神；2.逐步形成科学的实验态度 实验原理：反应的方程式为2Cu + O2→2CuO CuO + CH3CH2OH→CH3CHO + Cu + H2O 总方程式为：CH3CH2OH+ O2→CH3CHO +H2O 反应中起催化作用的是Cu,表面的氧化铜是中间产物。 实验设计（或改进）思路： 教材上是这样做的这个实验： “把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。” 课本中存在的不足： 改进后： 1.适合课堂演示 1. 没有相应的装置图 2.现象明显，并可以检测出生成物 2. 实验的可观察性不强 3.实验装置： 3. 采用闻的方式不可靠 实验研究的主要内容： 1.乙醇催化氧化的装置改进 2.乙醛的检验 实验研究方案及记录： 铜的变化 乙醛与氧化铜反应的现象 乙醛与新制氢氧化铜反应的现象 乙醛与银铵溶液的反应现象 问题与讨论： 1. 如果用新制的氢氧化铜和银氨溶液来检验乙醛，未出现砖红色沉淀和银镜现象的原因是 什么？ 答：因为乙醛的量太少，且混有大量的乙醇，反应后没有立即撤去加热乙醇的酒 精灯，致使乙醇蒸汽进入生成物中。 注意事项：1. 在操作中必须先加热铜，然后再加热乙醇，而且乙醇加热过程必须一直持续；2.反应结束后，必须先停止加热乙醇然后再停止加热铜。3.为减少生成物混入乙醇，应使氧化铜过量。 总结：乙醇和热的氧化铜粉末发生反应。反应的条件是氧化铜粉末必须先加热。该反应氧化铜被还原成铜，做的是氧化剂。 而铜作催化剂时，氧气做的是氧化剂,氧化铜是中间产物。

拌三丝2023-06-29 09:24:231

乙醇的催化氧化实验

嗯好了1、C2H5OH+O2====CH3CHO+H2O(横线上写上Cu)2、放热3、甲是为了加热咯使得试管中乙醇蒸汽挥发、长管进是为了使得空气充分进入与之反应不过乙还是没看懂不过长进短出就是洗气咯4、乙酸C5、分液

苏萦2023-06-29 09:24:222

镁条燃烧实验步骤

1、用盐酸和碳酸钠制二氧化碳，排空气法收集到广口瓶中；2、先将镁带打磨干净，用坩埚钳夹着在酒精灯上加热；3、把镁条放入广口瓶中，产生氧化镁和碳；4、观察产生的现象；5、实验结论。扩展资料注意事项1、不可在屋内做此实验；2、实验场所应足够空旷，周围没有可燃物；3、反应进行时应保证隔开足够的距离，以防烫伤；4、反应刚结束时不要靠近观察，应当等完全冷却后再上前观察，但切忌往生成物上浇水降温，否则会使水飞溅伤人；5、如果有条件，可以用底部带孔的坩埚代替纸漏斗，以得到足够良好的实验效果（实际生产中就是用这种方法）；6、如果还原二氧化硅，切忌向生成物中倒稀盐酸除去其中的氧化镁，会形成硅烷，极有可能爆炸。

kikcik2023-06-29 09:20:361

稀硫酸和氧化铁的反应实验

你问什么呢浅绿色溶液

西柚不是西游2023-06-29 09:12:084

二氧化硫性质实验时注意事项

二氧化硫（SO2）又称亚硫酸酐,硫的最重要氧化物，硫酸原料气的主要成分。无色、有刺激性臭味、有毒的气体，不可燃，易液化。其水溶液称为亚硫酸。在钒催化剂（见无机化工催化剂）存在下，二氧化硫能被空气中的氧氧化为三氧化硫，此反应是接触法生产硫酸的基础。以活性氧化铝作催化剂（见金属氧化物催化剂），二氧化硫被硫化氢还原为硫磺，这是以硫化氢生产硫磺的克劳斯法工艺的基本反应。操作注意事项： 严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备

kikcik2023-06-29 09:10:352

做实验时，Na2SO3+KMnO4+NaOH，先生成绿色，后生成黄色沉淀，那沉淀据说是MnO2，这是为什么？

沉淀可以是MnO2（褐色或黑色），不过如果溶液碱性偏弱，那么也有MnO(OH)（黄褐色）碱式氧化锰生成。之前产生绿色是因为反应分步，(MnO4)-先被还原成(MnO4)2-(锰酸根）其为墨绿色。(SO3)2- + 2(MnO4)- + 2OH- ==== (SO4)2- + 2(MnO4)2- + H2O(MnO4)2- + (SO3)2- + H2O ==== MnO2↓ + (SO4)2- + 2OH-一般看到的MnO2为黑色是因为其成块，看到其为褐色也可能是因为掺杂了碱式氧化锰或者MnO2本身含有结晶水（使得颜色变淡成褐色）。

人类地板流精华2023-06-28 09:49:511

请你协助小欣同学填写如下实验报告．实验目的：探究铜绿的性质实验用品：（略）实验过程及现象记录：（1

（1）铜绿为铜生锈所形成的一种绿色物质，故称铜绿．故答：绿；（2）将铜绿粉末用药匙或纸槽分别加到两支试管中；（3）滴加少量液体药品时要用胶头滴管；铜绿与稀盐酸反应生成氯化铜溶液呈蓝色，并放出气体二氧化碳．故答：气泡；（4）对固体药品加热时要先预热，然后用外焰对药品集中部位重点加热；铜绿受热分解出黑色氧化铜和水，同时放出气体二氧化碳．检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．故答：黑；水珠；结论：化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，铜绿遇盐酸可放出气体，受热可分解．铜绿受热分解出黑色氧化铜和水，同时放出气体二氧化碳，可知铜绿是铜在空气中与氧气、二氧化碳、水等发生复杂的化学变化生成的．故答案为：（1）绿；（2）药匙或纸槽；（3）胶头滴管；气泡；（4）黑；水珠．结论：（Ⅰ） 铜绿能与稀盐酸反应；（Ⅱ） 铜绿受热易分解，由分解的产物可推断出铜绿是铜在空气中与氧气、二氧化碳、水等发生复杂的化学变化生成的．

u投在线2023-06-28 09:46:301

铜绿加热实验 1.现象2.文字表达式3.结论

现象“固体由绿色变成黑色,试管口有水珠)文字表达式指的是反应方程式吗?碱式碳酸铜-------氧化碳+水+二氧化碳 （条件:加热)结论:铜绿受热会分解

meira2023-06-28 09:46:201

铜绿受热产生氧化铜这一实验现象描述是否正确

铜绿是碱式碳酸铜，其中的铜是+2价，氧化铜中的铜也是+2价，因此铜没有发生氧化还原反应。正确说法是铜绿受热分解产生氧化铜。

九万里风9 2023-06-28 09:46:071

加热铜绿会有什么现象，化学实验

绿色消失，黑色固体生成，玻璃管上有水雾，生成的气体使澄清的石灰水变混浊

瑞瑞爱吃桃2023-06-28 09:46:073

铜绿受热分解实验现象

铜绿为Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜） 有水珠出现,铜绿由绿色变为黑色,有气体放出. 溶液由无色变为蓝色,有气体产生,铜绿逐渐溶解. 能与酸反应,受热不稳定. 为蓝色固体.

豆豆staR2023-06-28 09:46:031

铜绿性质实验

【过程及现象记录】 （1）观察的颜色和状态等物理性质：是绿色粉末状固体；故填：绿； （2）用药匙或纸槽分别取少量于两支试管中；故填：药匙； （3）然后用胶头滴管向其中一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到逐渐溶解，产生大量气泡，并形成蓝色溶液；故填：气泡； （4）将另一支试管在酒精灯的外焰加热，一段时间后，观察到固体粉末逐渐变成黑色，且试管壁有水珠出现；故填：外； 【实验结论】铜绿具有的化学性质是： ①能与盐酸反应； ②加热会分解． 故填：盐酸； 【反思】铜绿受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，由分解的产物可推断出是铜在空气中与水、二氧化碳、氧气等发生复杂的化学变化生成的．故填：二氧化碳；氧气．

拌三丝2023-06-28 09:45:561

过氧化氢含量为30%，实验测定结果往往小于此值，为什么

高浓度过氧化氢会自行分解，低浓度抑制分解

Chen2023-06-28 09:43:131

过氧化氢含量的测定实验最后数据怎么处理

过氧化氢含量的测定数据处理：0.02moL-1KMnO4，过氧化氢（hydrogenperoxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂，二氧化锰等或用短波射线照射。在不同情况下有氧化作用和还原作用，用于照相除污剂，彩色正片蓝色减薄，软片超比例减薄等，极易分解，不易久存。

Chen2023-06-28 09:43:092

过氧化氢含量的测定实验

用高锰酸钾法测定。实验原理过氧化氢(HO)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用HO的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯HO可作为火箭燃料的22氧化剂：工业上利用HO的还原性除去氯气；植物体内的过氧化氢酶也能催化HO的分解反映，股在生物上利用HO分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。由于HO有着广泛的应用，常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中，KMnO的氧化性比H0的氧化性强，所以，测定其含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn后，由于Mn的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO的体积计算。实验步骤：用吸量管吸取10mlH0样品(约为3%)，置于250ml容量瓶中，加水稀释至22标线，混合物均匀。用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，各加5mlHSO(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始24反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。计算未经稀释样品中的含量。

wpBeta2023-06-28 09:43:071

草酸钛钾分光光度法测定水中过氧化氢实验？考试用，步骤简单点的

设计性实验？

ardim2023-06-28 09:43:032

过氧化氢含量的测定实验最后数据怎么处理

通过记录的氧气的量，根据化学反应方程式计算过氧化氢含量。经过试验测得过氧化氢完全分解，记录生成氧气的量，通过换算和化学反应方程式得到过氧化氢的浓度即含量，无需过多处理。过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。

水元素sl2023-06-28 09:43:001

过氧化氢含量的测定实验

高锰酸钾法。用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H2O2的含量，分别用以下化学方程式表示其中的反应原理：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O。取适量过氧化氢，硫酸酸化.加入适当过量的碘化钾(过量多一些，以免生成碘酸盐)再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅，加入可溶性淀粉，至蓝色褪去为终。

wpBeta2023-06-28 09:42:591

过氧化氢含量的测定实验

用高锰酸钾法测定。实验原理过氧化氢(HO)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用HO的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯HO可作为火箭燃料的22氧化剂：工业上利用HO的还原性除去氯气；植物体内的过氧化氢酶也能催化HO的分解反映，股在生物上利用HO分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。由于HO有着广泛的应用，常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中，KMnO的氧化性比H0的氧化性强，所以，测定其含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn后，由于Mn的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO的体积计算。实验步骤：用吸量管吸取10mlH0样品(约为3%)，置于250ml容量瓶中，加水稀释至22标线，混合物均匀。用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，各加5mlHSO(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始24反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。计算未经稀释样品中的含量。

豆豆staR2023-06-28 09:42:581

镁条在空气中燃烧的实验现象和文字表达式

镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁+氧气点燃氧化镁．故答案为：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；镁+氧气点燃氧化镁．

康康map2023-06-28 09:42:301

镁条燃烧实验步骤

1准备实验仪器。2镁带刚取出时是黑色的,用砂纸打磨后,去除其氧化膜,呈银白色。3用坩埚钳夹持镁带,在酒精灯上点燃,桌面上垫上石棉网,防止燃烧后生成物溅落下来烫坏桌面。4观察实验现象并记录

u投在线2023-06-28 09:42:284

镁条燃烧实验需要用到的仪器

镁条燃烧实验需要用到的仪器：坩埚钳、石棉网、酒精灯。镁条也是我们实验室里，必不可少的才料，人们常常用它来做实验。镁条在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，在燃烧的过程中会产生烟雾，并且还会形成一节一节的白色固体。镁条的用途十分的广泛，镁条的用途，它可以用于我们的生产生活，像一些工业制作过程中的机器，还有我们生活中的汽车都需要它。也可用于我国的国防，是火箭、导弹、飞机制作过程中必不可少的原材料。镁条特点：镁是一种金属元素元素符号是Mg，标准情况下为银白色有金属光泽的固体，不溶于水、碱液，溶于酸，具有一定的延展性和热消散性，具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，在食醋中的变化为快速冒出气泡浮在醋液面上逐渐消失。镁条是地球上储备最丰富的轻金属元素之一，镁条的颜色为有光泽的银白色的固体。镁条具有很好的导电导热性能，熔点低，减震的效果好，它不溶于水。镁条进行加工时，它的加工成本很低，而且还可以回收利用。一般情况下，人们会把镁条作成镁合金，镁合金的强度要高于铝合金和钢。

hi投2023-06-28 09:42:281

漂浮的鸡蛋实验过程和原理是什么？

漂浮的鸡蛋在生活中的应用

小白2023-06-28 09:33:192

鸡蛋漂浮实验的原理

鸡蛋漂浮实验的原理如下：是生鸡蛋的相对密度(比重)比水大所以会下沉把盐慢慢加入水中盐水的相对密度比鸡蛋大鸡蛋就会上升。1、鸡蛋在清水中不会浮起来、但鸡蛋在盐水中就会浮起来、这是因为鸡蛋的密度小于盐水的密度、所以鸡蛋会浮在盐水的上面。2、而当向盐水中加清水时、盐水的密度就会不断减小、当盐水的密度小于鸡蛋的密度时、鸡蛋就会下沉了。3、公元前245年、阿基米德发现了浮力原理、浮力的定义公式为F浮等于G排即物体浮力等于物体下沉时排开液体的重力。4、计算可用它推导出公式F浮等于ρ液gV排ρ液液体密度单位千克立方米g重力与质量的比值g等于9.8Nkg在粗略计算时g可以取10N/kgV排排开液体的体积单位立方米。5、浮力的方向与重力方向相反、竖直向上。6、浮力产生的原因是浸在液体或气体里的物体受到液体或气体对物体向上的和向下的压力差。“鸡蛋浮起来了”的实验原理是阿基米德原理，也即浮力原理。浮力原理指的是物体所受的浮力等于物体下沉静止后排开液体的重力。鸡蛋在盐水中就会浮起来，是因为鸡蛋的密度小于盐水的密度，所以鸡蛋会浮在盐水的上面。当向盐水中加清水时，盐水的密度就会不断减小，当盐水的密度小于鸡蛋的密度时，鸡蛋就会下沉了。

可桃可挑2023-06-28 09:33:151

盐水浮鸡蛋的实验原理

盐水浮鸡蛋的实验原理？回答如下：由于鸡蛋的密度小于盐水的密度，所以鸡蛋会浮在盐水的上面。当向盐水中加清水时，盐水的密度就会不断减小，当盐水的密度小于鸡蛋的密度时，鸡蛋就会下沉了。从力和运动的关系讲：鸡蛋浸没在水中时，其所受的浮力小于重力，所受合力向下，所以鸡蛋下沉。而鸡蛋浸没在盐水中，其所受的浮力大于重力，所受合力向上，鸡蛋上浮，浮力减小到与重力相等鸡蛋就漂浮在那。把盐放入水中可以使鸡蛋浮起来的原理是：1、在清水里不停地加盐，此时水的密度就会逐渐增大，浮力也逐渐增大，当水的比重超过了鸡蛋的比重时，鸡蛋就不会沉到杯底。当浮力达到一定程度时，鸡蛋就会浮了起来。因此可以得出影响浮力大小的因素与液体密度有一定的关系。2、物体沉浮的条件：对于浸没在液体中的物体。(1)若F浮>G物，即ρ物<ρ液，物体上浮。(2)若F浮<G物，即ρ物>ρ液，物体下沉。(3)若F浮=G物，即ρ物=ρ液，物体悬浮。(4)若F浮=G物，即ρ物<ρ液，物体漂浮。(5)若ρ物>ρ液，物体沉底，此时：G物=F浮+F杯底对物的支持力（三力平衡）。

Chen2023-06-27 12:54:141

鸡蛋漂浮的实验原理

鸡蛋漂浮的实验原理如下：鸡蛋在清水中不会浮起来，但鸡蛋在盐水中就会浮起来，这是因为鸡蛋的密度小于盐水的密度，所以鸡蛋会浮在盐水的上面。而当向盐水中加清水时，盐水的密度就会不断减小，当盐水的密度小于鸡蛋的密度时，鸡蛋就会下沉了。根据物理知识：F浮=ρ液gV排。当鸡蛋体积不变，液体密度增加则浮力相应的增加。在水中加盐会使液体的密度增加，所以鸡蛋放在盐水中会浮起来。也就是说：盐水的密度＞鸡蛋的密度，鸡蛋会上浮。盐水的密度＝鸡蛋的密度，则鸡蛋悬浮在液体里。盐水的密度＜鸡蛋的密度，鸡蛋会下沉。公元前245年，阿基米德发现了浮力原理。浮力的方向与重力方向相反，竖直向上。浮力产生的原因是浸在液体或气体里的物体受到液体或气体对物体向上的和向下的压力差。浮力日常生活中应用1、轮船，现代化的轮船，其中有客轮、货轮和油轮，正在从事着各种关系到人类命运的全球性商业航运。2、潜水艇，按体积可分为大型（主要为军用）、中型或小型（袖珍潜艇、潜水器）和水下自动机械装置等。3、气球，气球也可以做装饰品，还可以作为运输工具。

余辉2023-06-27 12:54:061

某同学在做“细铁丝在纯氧中燃烧”的实验时,集气瓶炸裂了,请你帮助他分析一下原因.

集气瓶底部没有放水或沙子 铁在氧气的燃烧物十分炙热,掉落在集气瓶底部 由于瓶底没有水与沙子来控制热度 而造成集气瓶底部受热不均匀而炸裂

九万里风9 2023-06-27 09:52:311

实验室配置465ml0.2mol/L的硫酸钠溶液，应称出多少g硫酸钠固体

硫酸钠的相对分子质量(Na2SO4)=23*2+32+16*4=142 ，即1mol硫酸钠就是142g，本题答案应为0.465*0.2*142=13.206g

左迁2023-06-27 09:40:503

在“利用单摆测重力加速度”的实验中，由单摆做简谐运动的周期公式得到g=4πlT2．只要测量出多组单摆的摆

（1）图象不通过坐标原点，将图象向右平移1cm就会通过坐标原点，故相同的周期下，摆长偏小1cm，故可能是测摆长时漏掉了摆球的半径；将l0记为摆长l；故选：A（2）由T=2πLg可得：T2=4π2gL，则T2-L图象的斜率等于4π2g，由数学知识得：4π2g＝40.01+0.99＝4，解得：g=π2=9.87m/s2；故答案为：（1）A；（2）9.87．

人类地板流精华2023-06-27 09:40:241

（2014?河东区二模） 在利用单摆测定重力加速度的实验中，由单摆做简谐运动的周期公式得g=4π2T2L，只要

①图象不通过坐标原点，将图象向右平移1cm就会通过坐标原点，故相同的周期下，摆长偏小1cm，故可能是测摆长时漏掉了摆球的半径；故选：B②由T=2πLg可得：T2=4π2gL，则T2-L图象的斜率等于4π2g，由数学知识得：4π2g＝4.0(1+99)×10?2解得：g=9.86m/s2；故答案为：①B；②9.86．

余辉2023-06-27 09:40:181

单摆测重力加速度的实验中，用图像T^2--l，图像向左平移，导致有纵轴正截距，错误原因是什么？

很可能是没有算摆球的半径，在测摆长的时候要算上的。

kikcik2023-06-27 09:40:181

线膨胀系数的物理意义是什么？实验中是如何测量的

线胀系数。固体物质的温度每升高1℃时，其单位长度的伸长量，叫做“线膨胀系数”。由于物质的不同，线膨胀系数亦不相同，其数值也与实际温度和确定长度时所选定的参考温度有关，但由于固体的线膨胀系数变化不大。耐...

北营2023-06-27 09:39:141

线膨胀系数实验中哪一个量的测量误差对结果的影响最大

根据线膨胀系数的测量计算公式α=ΔL/(L×ΔT)，可以看出线膨胀系数测量必须测量试样的原始长度L、温度变化量ΔT和试样长度膨胀量ΔL。这三个物理量的测量误差对线膨胀系数误差的贡献量是相同的，但温度变化量ΔT的测量影响最大，这是因为温度测量传感器所决定。对于普通温度传感器来说，在室外附近的误差较大，而且电加热炉在200℃以下的均匀性和稳定性较差。所以一般热膨胀系数在200℃以下电加热炉中的测试误差较大原因就是温度测量的影响。为了更好的提高温度的影响，可以设法采用稳定性和流动性更好的油浴，并采用铂电阻温度传感器，但目前这种专门测量200℃以下的热膨胀仪较少。

kikcik2023-06-27 09:38:562

线膨胀系数的物理意义是什么？实验中是如何测量的

线胀系数。固体物质的温度每升高1℃时，其单位长度的伸长量，叫做“线膨胀系数”。由于物质的不同，线膨胀系数亦不相同，其数值也与实际温度和确定长度时所选定的参考温度有关，但由于固体的线膨胀系数变化不大。耐火材料线膨胀系数的常用测量方法是顶杆式间接法和望远镜直读法。新的激光法测定线膨胀系数也越来越受到重视。

豆豆staR2023-06-27 09:38:372

在金属线膨胀系数测试实验中，若实验中加热时间过长，使仪器支架受热膨胀，对实验结果将产生怎样的影响？

支架受热膨胀使得金属膨胀空间缩小，金属膨胀系数变低

Jm-R2023-06-27 09:38:132

太阳的辐射功率是指在单位时间内太阳垂直辐射到物体表面单位平面面积上的能量．用中学实验室里常用的煤油

液泡中煤油的体积V=πd2L4，液泡中煤油的质量m=ρV=πd2Lρ4，温度计液泡中液体在△t时间内吸收的热量：Q吸=cm（T2-T1）=cπd2Lρ(T2?T1)4，玻璃泡有效吸热面积S=dL，太阳的辐射功率P=Q△t?S=cπd2Lρ(T2?T1)4△tdL=cπdρ(T2?T1)4△t．答：太阳辐射功率P的表达式为P=cπdρ(T2?T1)4△t．

北境漫步2023-06-27 09:34:401

电热实验加热空气比加热煤油快吗,为什么书上要用煤油

加热空气不比加热煤油快，用煤油是因为快。加热空气不比加热煤油快，因为煤油的比热容小，所以升温快比加热空气快。煤油，又称火油、火水，是一种通过对石油进行分馏后获得的碳氢化合物的混合物。

铁血嘟嘟2023-06-27 09:34:381

煤油和水的比热容实验图

AB、用规格相同的两试管分别装上质量相同的煤油和水，放在同一石棉网上，同时对两试管加热，相同时间两种液体吸收的热量相同，而AB图中反映了相同时间吸收的热量不同，故AB图象错误； CD、由于水的比热较大，在质量相同、加热时间相同也就是吸收的热量相同时，水温升高的较小．故C选项正确，D选项错误． 故答案为：C．

无尘剑 2023-06-27 09:34:291

在探究“水和煤油的比热容”实验中，两个同样的烧杯里分别装着质量和温度都相同的水和煤油，用两个同样的

由实验数据知，（1）水温升高（28℃-20℃）=8℃时，需要加热时间为8min，而煤油温度升高（28℃-20℃）=8℃时，需要的加热时间仅为4min，所以质量相同的水和煤油升高相同的温度时水吸收的热量多；（2）水和煤油都加热5min（吸收的热量相同），水温升高（25℃-20℃）=5℃，而煤油温度升高（30℃-20℃）=10℃，所以质量相同的水和煤油吸收相同的热量煤油升高的温度大．故答案为：（1）水；（2）煤油．

陶小凡2023-06-27 09:34:271

实验测得的煤油的比热容比实际大一些原因是

为了在较短的时间内达到明显的实验效果，选用煤油而不用水做实验，主要是由于水的比热容大于煤油的比热容，吸收相同的热量，温度变化不明显． 故选A．

Jm-R2023-06-27 09:34:261

如图是研究电流热效应的实验装置图．两个相同的烧瓶中均装入0.1kg的煤油，烧瓶A中电阻丝的阻值为4Ω，烧瓶

（1）吸收热量 Qb = Cm△T =2.1×10^3X0.1X(22-20)=420J (2) 烧瓶A中的电阻丝阻值不是题上告诉了吗？烧瓶A中电阻丝的阻值为4Ω如果是算B中的阻值就应该是：A中吸收的热量Qa=Cm△T =2.1×10^3X0.1X(24-20)=840J Qa= I^2Rat ====>> I = 根号下Qa/Rat=1A因为AB串联，所以流过B的电流也是1A Qb=I^2Rbt ====>>Rb=Qb/I^2t = 2Ω（3）串联电路总电压U=Ua+Ub=I(Ra+Rb)=1X(4+2)=6V 总功率P=UI=6X1=6W

hi投2023-06-27 09:34:191

光栅实验中紫光、绿光，黄光1、黄光2的测量波长值

紫光 400~435nm 蓝光450~480nm 青光 480~490nm 蓝光绿490~500nm 绿光 500nm~560nm 黄光绿 560~580nm 黄光 580nm~595nm 橙光595~605nm 红光605~700nm

Jm-R2023-06-27 09:27:481

著名科学家拉瓦锡：亲自做了个实验，人被斩首后到底有没有意识？

我们都知道，刑罚在古代就已经有了，而且在每个国家都有普及到，最大众的一个刑罚就是斩首，尤其是在中国午门就是个斩首的最佳时间，虽然说现在刑罚完善已经没有之前那么的残酷，但依旧有人对刑罚有很浓厚的兴趣，非常好奇如果一个人被斩首后，他还会不会有意识，要是有意识的话还能在坚持多长时间？但人肯定是不能拿来做这个实验的，那么就只能找动物了，从动物身上看被斩首之后会有什么反应？要说到动物就先说一下蛇，蛇在动物当中是很奇怪的存在，因为哪怕它被斩首，可它还有生命力能攻击别人，并且它体内的毒素还能让别人中毒，除了蛇之外，还有青蛙也是如此，在被斩首后还能在继续活很长时间，但说到动物最高级的就是人类了，所以就很好奇，人类在被斩首之后是怎样的表现？历史上总有喜欢探索的人做出各种奇怪的实验，所以在历史上有个人对此也做出了实验，他是法国生物学家——拉瓦锡，也被称为是“化学之父”，有很大的名气，如果对他有所了解的人就会知道氢气和氧气就是他给起的名字而且也是他发现出来的，还不止这些贡献，他还做出了现代化学元素周期列表，这已经是前无古人后无来者了。他为化学实验做出了很多的贡献，只可惜生不逢时，他出生的这个时代战乱频繁，法国革命自己也被迫害了，哪怕在被判死刑之后他还是在想着科学研究，他心想自己反正也活不下来了，为什么不做个实验呢？于是就开始想着做一个人类被斩首之后的反应。他和刽子手提前就说好了，等到自己被斩首后刽子手观察自己斩首之后的行为，看还能不能眨眼，这样的话就能知道人斩首之后还有没有行为表现，当然，在拉瓦锡斩首之后，传说他的眼睛是真的眨了11下，这个实验也是拉瓦锡留给人们的最后一个科学研究答案，用自己的生命结束了这一切。从他这个实验我们得知，人类作为高级动物在被斩首后也是有一定反应的，从而也佩服拉瓦锡这样伟大的科学家，真的是用自己的生命研究科学，值得尊敬。

Chen2023-06-27 09:20:391

化学家拉瓦锡通过什么实验发现了空气中的什么存在

法国化学家拉瓦锡在研究空气的成分中，通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的结论． 故选：A．

陶小凡2023-06-27 09:20:261

什么是拉瓦锡的实验与质量守恒定律？

法国化学家拉瓦锡对化学的贡献之一便是从试验的角度验证并总结了质量守恒定律。早在拉瓦锡出生之时，俄国科学家罗蒙诺索夫就提出了质量守恒定律，他当时称之为“物质不灭定律”，其中含有更多的哲学意蕴。但由于“物质不灭定律”缺乏丰富的实验根据，特别是当时俄罗斯的科学还很落后，西欧对沙俄的科学成果不重视，“物质不灭定律”没有得到广泛地传播。拉瓦锡用硫酸和石灰合成了石膏，当他加热石膏时放出了水蒸气。拉瓦锡用天平仔细称量了不同温度下石膏失去水蒸气的质量。他的导师鲁伊勒把失去水蒸气称为“结晶水”。这次意外的成功使拉瓦锡养成了经常使用天平的习惯。由此，他总结出质量守恒定律，并成为他进行实验、思维和计算的基础。

CarieVinne 2023-06-27 09:20:051

挥发油实验中用到二甲苯是什么原理

测重油的时候需要用到二甲苯，二甲苯二甲苯密度小于水，而且对挥发油的溶解性较好，这样挥发油就能溶解在二甲苯中，而且在水层上面，这样就可以读取挥发油的体积了

真颛2023-06-27 08:42:061

动物脏器DNA提取实验中,氯仿-异戊醇的作用是什么?离心后分哪几层?

氯仿、异戊醇的作用是使蛋白质变性、膜溶解。离心后上清液中含DNA，下层沉淀中含变性蛋白、膜碎片等。

余辉2023-06-26 10:23:471

实验室制取“王水”的化学方程式是什么？

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的04（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应： HNO3 + 3HCl = 2H2O + Cl2 + NOCl 因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。 王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化： Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－： AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] 从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为： Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O 由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益

墨然殇2023-06-26 09:19:311

关于大蒜的著名实验是什么

编者按：一颗小蒜头,誉满全地球，这是苍山大蒜在民间的生动写照。一颗小蒜头有哪些“数字密码”?苍山大蒜何以享誉海内外? 即日起,兰陵县委宣传部和大众网临沂站联合策划“一颗小蒜头”系列报道，大众网海报新闻记者从“一颗小蒜头”入手，用全媒矩阵带您了解一颗蒜头的“前世今生”，勾画苍山大蒜的海外分布图，全面全景解读苍山大蒜。 “一颗小蒜头 誉满全地球”之四： “蒜槌子提着蒜臼子跑” 小实验尽显苍山大蒜“粘辣香”捣蒜实验准备就绪 大众网临沂·海报新闻5月31日讯(记者 孙贵坤 魏刚 见习记者 李秀才 王嘉豪 通讯员 贾传龙) “瓣瓣蒜头个儿大，白生生的惹人笑。蒜臼子里捣一捣，蒜槌子赶着蒜臼子跑。热腾腾的水饺蘸蒜泥儿，又香又辣哟!”俏皮的《大蒜谣》的歌词将苍山大蒜的特点展现得淋漓尽致。5月30日，大众网·海报新闻记者走进兰陵县金亿发食品有限公司，金亿发食品有限公司的会计张淑玲现场为大家做“捣蒜”实验，将苍山大蒜闻名海内外粘辣香的特点彰显得淋漓尽致。小实验尽显苍山大蒜“粘辣香” 下午4时，张淑玲现场“捣蒜实验”在办公室的办公桌上进行，首选,选取了一个重约1斤的蒜臼子,选好4头优质的蒲棵，仅用时2分钟便熟练地将蒜瓣扒好，蒜香扑鼻,大众网·海报新闻记者远远便闻到浓郁的蒜香。在张淑玲扒蒜瓣的过程中，她一不小心用扒蒜瓣的手触碰到了眼睛，几滴眼泪在眼睛里打转，她难为情地对记者笑着说：“这大蒜辣得呛眼睛”。 张淑玲将扒好的蒜瓣放进事先准备好的蒜臼子里，便开始捣蒜，刚开始捣蒜的节奏很慢，她告诉大众网·海报新闻记者说：大蒜头个儿大又滑，开始捣慢点，大蒜不会在蒜臼子里跳舞，等把它捣碎，就可以加快节奏，进而将它捣成蒜泥儿。张淑玲捣蒜不忘向记者科普蒜泥的知识：“将大蒜捣成蒜泥儿食用，大蒜素能完全产生，充分发挥苍山大蒜的药用价值和营养价值。”

Ntou1232023-06-26 09:14:011

题目要求写实验室中氯仿与双氧水反应制光气的反应方程式,请问如何判断除光气外的其他生成物是什么?

首先,我们必须知道氯仿是三氯甲烷,而光气是碳酰氯.亦或题目会给出. 在氯仿（CHCl3）中,很明显氯是-1价,氢+1价,碳是+2价. 在光气（COCl2）中,氧-2价,氯-1价,那么碳是+4价. 对比容易看出,碳元素被氧化了.这证明这个制备反应一定是一个氧化还原反应. 既然有还原剂,那么必须有氧化剂——就是你了!过氧化氢童鞋^_^ 很明显,过氧化氢被还原后只能生成水. 写出方程式：CHCl3 + H2O2 ----H2O + COCl2 1mol过氧化氢能接受2mol电子,而1mol氯仿被氧化,恰好需要给出2mol电子. 这就意味着,CHCl3、H2O2前的系数必然相等,在这里设为1. 发现生成物还少一个HCl,把它补上. 综上： CHCl3 + H2O2 ====H2O + COCl2 + HCl

u投在线2023-06-26 09:11:231

物理实验探究方法中的转换法，类比法，模型法有什么区别

转换法，举例，测电功率可以转化为测电流用电流表，电压用电压表，还可以转化为测电功用电能表，测时间用秒表，类比举例，研究电流电压类比水流，模型法举例，原子原子核，都属于模型

可桃可挑2023-06-24 07:44:381

物理实验中的转换法是什么,类比法呢?(即怎样做)

转换法 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量,通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量,这种研究问题的方法叫转换法.初中物理在研究概念规律和实验中多处应用了这种方法. 在我们学习一些十分抽象地看不见、摸不着的物理量时,由于不易理解,我们就拿出一个大家能看见的且与之很相似的量来进行对照学习.如电流的形成和电压的作用是通过以熟悉的水流的形成和水压是水管中形成了水流进行类比,从而得出电压是形成电流的原因的结论.学生在学习电学知识时,在老师的引导下,联想到水压迫使水沿着一定的方向流动,使水管中形成了水流；类似地,电压迫使自由电荷做定向移动使电路中形成了电流.抽水机是提供水压的装置；类似地,电源是提供电压的装置.水流通过涡轮时,消耗水能转化为涡轮的动能；类似地,电流通过电灯时,消耗的电能转化为内能和光能.

余辉2023-06-24 07:44:311

物理实验中的转换法是什么,类比法呢?

转换法 物理学中对于一些看不见摸不着的现象或不易直接测量的物理量，通常用一些非常直观的现象去认识或用易测量的物理量间接测量，这种研究问题的方法叫转换法。初中物理在研究概念规律和实验中多处应用了这种方法。在我们学习一些十分抽象地看不见、摸不着的物理量时，由于不易理解，我们就拿出一个大家能看见的且与之很相似的量来进行对照学习。如电流的形成和电压的作用是通过以熟悉的水流的形成和水压是水管中形成了水流进行类比，从而得出电压是形成电流的原因的结论。学生在学习电学知识时，在老师的引导下，联想到水压迫使水沿着一定的方向流动，使水管中形成了水流；类似地，电压迫使自由电荷做定向移动使电路中形成了电流。抽水机是提供水压的装置；类似地，电源是提供电压的装置。水流通过涡轮时，消耗水能转化为涡轮的动能；类似地，电流通过电灯时，消耗的电能转化为内能和光能。

此后故乡只2023-06-24 07:44:231

实验室中细胞培养有哪些作用和用途

温度高或者温度低都利于细胞且温度高让细胞死亡温度低

u投在线2023-06-24 07:43:162

细胞培养需要哪些基本的实验条件

1、实验室设计细胞培养是一种无菌操作技术，要求工作环境和条件必须保证无微生物污染和不受其它有害因素的影响。细胞培养室和设计原则是防止微生物污染和有害因素影响，要求工作环境清洁、空气清新，干燥和无烟尘。细胞培养工作包括：工作液配制、无菌操作(采样)、温育、无菌处理，细胞和用品贮存等。细胞培养室的设计实施原则一般是无菌操作区设在室内较少走动的内侧，常规操作和封闭培养于一室，而洗刷消毒在另一室。2、常用设施及设备(1)超净工作台：也称净化工作台，分为侧流式、直流式和外流式三大类。(2)无菌操作间：一般由更衣间、缓冲间和操作间三部分组成。操作间放置净化工作台及二氧化碳培养箱、离心机、倒置显微镜等。缓冲间可放置电冰箱、冷藏器及消毒好的无菌物品等。(3)操作间：普通培养箱、离心机、水浴锅、定时钟、普通天平及日常分析处理物品。(4)洗刷消毒间：烤箱、消毒锅、蒸馏水处理器及酸缸等。(5)分析间：显微镜、计算机及打印机等。3、培养器皿细胞培养以玻璃器皿为主，常准备最需使用量的三倍。器皿应选择透明度好、无毒、中性硬度玻璃制品。常用的玻璃器皿有下面几种。(1)液体储存瓶：用于储存各种配制好的培养液、血清等液体，常以500ml、250ml、100ml生理盐水瓶或血浆瓶代替。(2)培养瓶：根据培养细胞种类要求不同培养瓶的形态各异，用于细胞传代培养的细胞要求瓶壁厚簿均匀，便于细胞贴壁生长和观察，瓶口要大小一致，口径一般不小于1cm，允许吸管伸入瓶内任何部位，规格有200ml、100ml、50ml、25ml、10ml等几种。用于外周血培养的常用10ml普通圆瓶。两种培养瓶均要求选用优质玻璃制成。(3)培养皿：用于开放式培养及其它用途。分直径30mm、60mm、120mm等几种。(4)吸管：常用的有长吸管和短吸管两类，长吸管也称刻度吸管。其改良后管上部有球型刻度称改良吸管，刻度吸管用于移动液体。常用1ml和10ml 两种。短吸管也叫滴管，分弯头和直头两种。(5)离心管：离心管是细胞培养中使用最广泛的器皿，根据用途不同形态各样，常用于细胞培养的离心管有大腹式尖底离心管和普通尖底离心管两类。前者分别为50ml、30ml、15ml;后者则多为10ml和5ml。(6)其它：如三角烧瓶、烧杯、量筒、漏斗、注射器等。

苏萦2023-06-24 07:42:231

实验室制备硝基苯的方法是苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60℃反应。已知苯与硝基苯的基本物理性质

（1）把浓硫酸缓慢加入浓硝酸中并不断搅拌（2）分液；蒸馏（3）可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制；盛放反应物的试管部分应置于水面以下应在试管口加一个长直玻璃管起冷凝回流作用

Ntou1232023-06-22 10:18:091

实验室制取氢气为什么不能用浓硫酸或硝酸

后面的酸都是氧化性酸，你应该问为何不用浓硫酸和硝酸，反应时不会产生氢气，而是水。浓硫酸也具有强氧化性。因此实验室制取氢气时用稀硫酸或稀盐酸

小菜G的建站之路2023-06-22 10:18:084

实验室如何制作硝酸钠

硝酸和氢氧化钠中和或者稀硝酸和碳酸钠中和蒸发得到硝酸钠，控制好比例，最后将水去除

ardim2023-06-22 10:18:083

实验室制取蒸馏水，先加入HNo3酸化，再加入AgNO3。

制蒸馏水加硝酸干啥啊，直接搞套仪器烧，冷凝一下就是了。。。真心不明白

Chen2023-06-22 10:18:084

实验室制硝基苯的试液混合顺序（苯，浓硫酸和浓硝酸）以及为啥

混酸：先硝酸后硫酸 冷却后加苯水浴加热

mlhxueli 2023-06-22 10:18:082

谁知道实验室制硝酸亚铁溶液应如何保存,抑制水解?

楼上的方法不行的!加铁只能防氧化,不能防水解;况且亚铁变三价铁之后铁会溶解导致亚铁离子浓度增加!

再也不做站长了2023-06-22 10:18:082

实验室如何量取浓硝酸

直接取,浓硫酸易吸水,浓盐酸、硝酸易挥发

Ntou1232023-06-22 10:18:081

实验室怎么用常见药品（没有氢氧化钾了）制备硝酸钾？

实验室用常见药品制备硝酸钾，没有氢氧化钾，不一定要酸碱中和生成盐，还可以用盐跟酸反应生成新的盐，例如碳酸钾跟硝酸反应能生成硝酸钾

大鱼炖火锅2023-06-22 10:18:081

)实验室制备硝基苯的方法是将苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55～60 ℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理

(1)将浓H 2 SO 4 沿烧杯内壁缓缓注入浓HNO 3 中，并用玻璃棒不断搅拌　(2)分液　蒸馏　(3)①使反应体系受热均匀，容易控制温度　②试管底部不能与烧杯底部接触　试管口缺少一个带有长直玻璃导管的橡皮塞 (1)试剂的混合顺序是：把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀。(2)硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离。硝基苯和苯互溶，沸点相差较大，可考虑用蒸馏的方法分离。(3)①水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制。②两处缺陷分别是：盛放反应物的试管不能接触烧杯底部；为了防止苯、硝酸的挥发应在试管口加一个长的直玻璃管，起到冷凝回流作用，如图。

再也不做站长了2023-06-22 10:18:071

实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸，浓硝酸在55℃到60℃条件下生成。回答1.2小问

选b 优点温度易控制

无尘剑 2023-06-22 10:18:071

实验室制硝基苯为什么不能先将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

这样苯会被硝酸氧化

Ntou1232023-06-22 10:18:062

实验室制硝基苯

不可以，溶解度小而且便于分层，有碱最好

善士六合2023-06-22 10:18:064

实验室制备硝基苯的方法是苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液加热到55℃～60℃反应，已知苯与硝基苯的基本物理性

（1）试剂的混合：把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀，故答案为：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入浓HNO3中，并用玻璃棒不断搅拌；（2）硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，硝基苯和苯互溶，沸点相差较大，可考虑用蒸馏的方法分离，故答案为：分液；蒸馏；（3）①水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，故答案为：使反应体系受热均匀，容易控制温度；②两处缺陷分别是：盛放反应物的试管不能接触烧杯底部；为了防止苯、硝酸的挥发应在试管口加一个长直玻璃管，起到冷凝回流作用；故答案为：试管底部不能与烧杯底部接触试管口，缺少一个带有长直玻璃导管的橡皮塞．

北境漫步2023-06-22 10:18:061

实验室中常用浓硝酸制取二氧化氮,如果要证明二氧化氮的氧化性,该如何排除浓硝酸挥发的干扰?

要除去硝酸，而且不能除去二氧化氮，这是问题所要注意的地方。你可以用干燥的CaO来除（千万不能用溶液来除，因为NO2会和水反应的）

meira2023-06-22 10:18:061

实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是 A．增加铜的用量 B．增大压强 C．隔

C 试题分析：铜是固体，改变固体的质量，反应速率不变；铜和稀硝酸都不是气体，压强对该反应的反应速率不影响；隔绝空气加热，相当于是升高温度，反应速率加快；增大硝酸的浓度，有可能生成NO 2 ，不正确，答案选C。点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，主要是考查学生对影响反应速率因素的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。该题的关键是注意外界条件对反应速率影响的适用范围，本题的易错点是选项D。

北有云溪2023-06-22 10:18:061

实验室制取硝酸钾晶体的具体操作及其原理

（1）由图可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度减小；60℃硝酸钾的溶解度为109g，所以由90℃降至60℃过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；（2）40℃时硝酸钾的溶解度为64g可知40℃时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由60℃降至40℃，此时②点沿曲线下移至③处；析出晶体的质量=109g-64g=45g，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数=64g 100g+64g ×100%=39%．故答案为：（1）减小；不变；（2）沿曲线下移至③处；45；39%．

FinCloud2023-06-22 10:18:061

实验室制取二氧化氮的化学方程式

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

大鱼炖火锅2023-06-22 10:18:057