实验

实验室制法:用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

二氧化碳的实验室制法. 1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）. 2、条件：常温. 3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 注意： （1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生. （2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯. （3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快. 4、收集方法： 根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集. 5、装置： 根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置. 6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.

实验室制取二氧化碳的装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、 长颈漏斗。1、按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好。2、将导管通入水槽，检查装置的气密性。3、在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一。4、塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳。5、将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。实验室制取二氧化碳注意事项：1、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。2、长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。3、收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。4、检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。

实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3），条件是常温。 实验室制取二氧化碳注意事项 1、制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为会发生反应：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。 2、制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。 3、能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。 实验室制取二氧化碳装置 根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。 验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。

实验室制法:用大理石（或石灰石）和稀盐酸CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

实验室制取二氧化碳的化学方程式是：1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082COu20832、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：Hu2082COu2083=Hu2082O+COu2082↑3、合起来，总的反应式为：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082↑4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：CaCOu2083==高温==CaO+COu2082扩展资料：二氧化碳是碳氧化合物之一，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原。

1、实验室制取二氧化碳的方法：实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 2、二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。

实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程方程式为:CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O制二氧化碳是盐酸和碳酸钙、盐酸和碳酸钠、硫酸和碳酸钠 制氧气2H2O2=2H2O+O2{二氧化锰作催化剂}

第四节 二氧化碳的实验室制法 （1课时） 一.知识教学点 二氧化碳的实验室制法。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。 2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验 室制取方法。 3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？ 4.解决方法 (1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。 。 (2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。 (二)整体感知 本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。 (三)教学过程 [复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？ (2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？ [小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。 [教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。 [提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？ (2)如何检验H2和O2？ [学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。 [总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是： 1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。 2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。 3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 [讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。 [板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理 [学生活动]：阅读教材第93页。 [板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸 2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ [学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成NaCO3？ [演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。 [讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。 [演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。 [学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。 [目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。 [提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？ [板书]：二.实验室制取二氧化碳的装置 1.装置：同制取氢气的装置相似。 [讲解]：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。 [提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？ [板书]：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。 [实验]：实验室制取二氧化碳。 [提问]：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？ (2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？ [总结板书]：三.二氧化碳的检验方法 1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。 2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。 [实验]：再次演示实验5—8：实验室制取CO2。 [学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。 [目的意图]：提高学生的安全意识。 [板书]：四.三种常见的灭火器 (四)总结、扩展 比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。 四.布置作业 1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。 2.教材第96页习题2、3、4、5。 [1]

（1）碳酸钙与稀盐酸反应 CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （3）碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ （4）碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热）

原理：稀盐酸和碳酸钙反应 反应仪器：长颈漏斗，锥形瓶，导管，集气瓶。 长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品。一般还可以用分液漏斗替代。 锥形瓶一种化学实验室常见的玻璃仪器，由德国化学家理查·鄂伦麦尔于1861年发明。锥形瓶一般使用于滴定实验中。为了防止滴定液下滴时会溅出瓶外，造成实验的误差，再将瓶子放在磁搅拌器上搅拌。 气体导管导管泛指做疏导用的管子。工业用导管是灌注导管，气体导管用于气体输送装置。 空气采样装置的气体导管，必须选用无化学活性的惰性材料制成，外部包以绝热材料。导管连接应严密，并定期清洗。 集气瓶：一种广口玻璃容器，瓶口平面磨砂，能跟毛玻璃保持严密接触，不易漏气。用于收集气体、装配洗气瓶和进行物质跟气体之间的反应。

实验室制取二氧化碳是的化学方程式：CaCO3+2HCl—CaCl2+CO2+H2O，这是复分解反应。

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性质：CO2分子量为44，空气平均分子量为28，所以CO2比空气要重，选择向上排气法收集，CO2会沉在瓶底。制取CO2（石灰石（碳酸钙）和稀盐酸）准备好：锥形瓶，双孔塞，分液漏斗，导管，集气瓶，玻璃片连接装置，并检查气密性检查后，在分液漏斗中加入稀盐酸，锥形瓶中加入石灰石（碳酸钙）打开分液漏斗活塞，使盐酸和石灰石反应生成气泡CO2，用导管连接锥形瓶，导入集气瓶底部，用向上排气法收集，点燃火柴放在瓶口，熄灭，说明收集满了。性质：CO2分子量为44，空气平均分子量为28，所以CO2比空气要重，选择向上排气法收集，CO2会沉在瓶底。CO2不燃，还有灭火效果，用点燃的火柴放入瓶口会熄灭，干粉灭火器就是CO2为主的灭火材料。希望能帮到你。氧气的实验室制取与性质实验报告是高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

实验室制取CO2一般用碳酸钙加稀盐酸. 方程式为： CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2↑+H2O 装置为固液——不需加热型.即用一个烧瓶加一个分液漏斗,烧瓶内装碳酸钙,分液漏斗装稀盐酸. 收集装置用向上排空气法收集.

CO?。实验室制取二氧化碳读作CO?。二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。

锥形瓶，量筒，烧杯，长颈漏斗，集气瓶，导管

　　实验室制取二氧化碳通常使用稀盐酸和碳酸钙的反应原理进行操作，实验过程中的注意事项具体如下： 　　1、实验前检查装置气密性。 　　2、实验如果用长颈漏斗，应注意末端伸入到液面下液封。 　　3、使用块状石灰石而不是粉末状石灰石。原因是，防止反应速度过快导致难以收集气体。不用碳酸钠的原因与此相同。 　　4、使用稀盐酸而不是稀硫酸。原因是，稀硫酸与碳酸钙反应的生成物会附着在碳酸钙上，阻止反应继续发生。 　　5、使用向上排空气法收集气体而不用排水法。原因是，二氧化碳能溶于水。若需要收集的二氧化碳更纯时，可使用排水法收集气体。 　　6、带好手套口罩，防止稀盐酸溅到皮肤上。

碳酸钙和稀盐酸反应

制取二氧化碳的2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O反应原理：稀盐酸与大理石反应反应类型：复分解反应反应装置：固液反应不需加热收集方法：向上排空气法检验气体：正在燃烧的木条放入集气瓶中火焰熄灭检验集满：湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变红，则证明集满。工业制取：煅烧大理石制取CO2注意事项:1.二氧化碳溶于水，故不能用排水法，2.二氧化碳只能用向上排空气法（因为二氧化碳溶于水，但密度比空气大）3.在二氧化碳的试验中不用Ca(oH)2，因为二氧化碳易溶于氢氧化钙的缘故4.不能用碳酸钠（或大理石粉末）代替碳酸钙（大理石），因为反应速率太快，不易控制。

　　1、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 　　2、实验室里制取二氧化碳的反应原理是采用大理石或是石灰石与稀盐酸发生反应，收集二氧化碳的方法是采用向上排空气法，检验二氧化碳。利用的是二氧化碳会与氢氧化钙发生反应，从而生成碳酸钙沉淀的性质，方法是将制取到的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变得浑浊了，则通入的气体就是二氧化碳。

实验室制取CO2化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体符号）CO2密度比空气大，用向上排空气法收集。

发生装置:锥形瓶(内放大理石),长颈漏斗和导管的橡皮塞收集装置:集气瓶(导管口应处在集气瓶的瓶底处)希望对你有用望采纳！！！

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。方程式为CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2↑。 扩展资料 　　二氧化碳 　　二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水（1体积H2O可溶解1体积CO2），并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾（干冰升华吸热，液化空气中的水蒸气）。 　　二氧化碳用途 　　1、固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞台中用于制造烟雾。 　　2、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的`原料，温室中常用二氧化碳作肥料。 　　3、二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na CO2=2Na2O C。

实验室制法:用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙（化学式为CaCO3）。反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2（向上箭头）装置如下：向锥形瓶中加入石灰石，从长颈漏斗中加入稀盐酸，注意长颈漏斗要插到液面以下，形成液封，以免CO2从长颈漏斗中跑出而收集不到。注：不要用浓盐酸，浓盐酸易挥发，CO2中会混有HCl气体而不纯，不要用稀硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步进行，不要用碳酸钠（纯碱）代替石灰石，因为反应太剧烈容易造成装置爆裂，由于二氧化碳溶于水且密度大于空气，所以要用向上排空气法收集，将点燃的木条靠近集气瓶口，木条熄灭说明气体已收集满。

大理石与稀盐酸反应制取1、实验用品：锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸2、实验步骤：①“查”：检查装置的气密性。②“装”：从锥形瓶口放入大理石，从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。④“收”：收集气体。⑤“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。3、反应原理反应方程式：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

石灰石（碳酸钙）+稀盐酸制二氧化碳1.CaCO3+2HCl——CO2！+CaCl2+H2O2.CaCO3+H2SO4——CaSO4+H2O+CO2!(硫酸钙微溶，一般不用）加热3.NH4HCO3——NH3！+H2O+CO2!4.Na2CO3+2HCl——2NaCl+H2O+CO2!5.BaCO3+2HCl——BaCl2+H2O+CO2!6.MgCO3+2HCl——MgCl2+H2O+CO2!7.K2CO3+2HCl——2KCl+H2O+CO2!利用这种反应：盐酸和碳酸盐的反应可制备CO2，可鉴别碳酸盐，可检验盐类中是否有碳酸根离子生成高温8.CaCO3——Cao+CO2！加热9.H2CO3——H2O+CO2！点燃10.C+O2——CO2点燃11.2CO+O2——2CO2加热12.CuO+CO——Cu+CO2加热13.Fe2O3+3CO——2Fe+3CO214.烯烃，炔烃，烷烃的燃烧化学方程式：点燃烷烃：例如丙烷燃烧C3H8+5O2——3CO2+4H2O点燃甲烷燃烧CH4+2O2——CO2+2H2O点燃烯烃：丙烯燃烧2C3H6+9O2——6CO2+6H2O点燃炔烃：乙炔燃烧2C2H2+5O2——4CO2+2H2O

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）。如果想了解更多科学知识就来求助七檬科学哦！

属于复分解反应，实验室制取二氧化碳，一般用石灰石（或大理石）和稀盐酸。化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。制取二氧化碳的三个化学式1、盐酸和碳酸钙：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO22、盐酸和碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O实验室制二氧化碳1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO32、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水H2CO3=H2O+CO2↑3、合起来，总的反应式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳CaCO3==高温==CaO+CO2

实验室制取二氧化碳的装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、 长颈漏斗。1、按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好。2、将导管通入水槽，检查装置的气密性。3、在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一。4、塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳。5、将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。实验室制取二氧化碳注意事项：1、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。2、长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。3、收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。4、检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。

如图所示

实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3），条件是常温。1、制取二氧化碳注意事项：制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为会发生反应：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。2、制取CO2一般不选用浓盐酸，其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯；能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。3、制取二氧化碳装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，用燃着的木条放在开口向上集气瓶口，木条熄灭说明已集满。4、二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生，植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳，在其叶绿体内进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，氧气可供其他生物进行呼吸作用，这种循环称为碳循环。

实验室中可以通过多种方法制取二氧化碳，其中一种常用的方法是通过化学反应。下面用数字序分段描述相关内容。1、制取二氧化碳的化学反应及方程式：最常用的方法是将酸与碳酸盐反应，如将硫酸与碳酸钙反应。反应方程式为：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO2。在反应中，二氧化碳会以气态产物的形式释放出来。2、采用碳酸氢铵分解制取二氧化碳：碳酸氢铵可以通过加热分解来生成二氧化碳气体。反应方程式为：NH4HCO3→NH3+H2O+CO2。这种方法比较简单，且不需要使用强酸，因此在实验室常常被使用。3、碳酸钠与酸反应制取二氧化碳：酸可以与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体。常用的酸有盐酸、硫酸等。反应方程式为：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2。4、使用干冰制取二氧化碳：干冰是固态的二氧化碳，可以通过加热使其变为气体。当干冰受热时，会直接转变为二氧化碳气体。这种方法常用于一些特殊实验室需求。5、其他制取二氧化碳的方法：实验室中还可以使用其他方法制取二氧化碳，如通过氢氧化钠和酸的反应等。选择合适的方法制取二氧化碳需要根据实验需求和条件进行选择。拓展知识：二氧化碳是一种无色、无味的气体，化学式为CO2。它在自然界中广泛存在，是地球的大气成分之一。二氧化碳在实验室中常常被用作气体供应源，也用于一些化学实验和工业过程中的反应物和产物。化学专业培养具有高度的社会责任感，良好的科学、文化素养，较好地掌握化学基础知识、基本理论和基本技能，具有创新意识和实践能力，能够在化学及相关学科领域从事科学研究、技术开发、教育教学等工作的人才。

实验室制取二氧化碳的化学方程式是：1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082COu20832、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：Hu2082COu2083=Hu2082O+COu2082↑3、合起来，总的反应式为：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082↑4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：CaCOu2083==高温==CaO+COu2082扩展资料：二氧化碳是碳氧化合物之一，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原。

实验室制法:用大理石（石灰石）和稀盐酸CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

设三边分别为3m,4m,5m,则3m+4m=140，得m=20,三边分别为60,80,100，易求得周长为240米，面积为2400平方米。

测量小灯泡的电阻p=UIR=U/I

1.电路连接如图所示。闭合开关前，将滑动变阻器触点滑至最右端（即接入电路阻值最大一端）；2.合上开关，调节滑动变阻器（触点缓慢左移），使得电压表读数为小灯泡额定电压值U。假设为1.5V；3.当电压表读数等于灯泡额定电压值时，查看此时电流表电流值I，假设为50mA。则小灯泡电功率P=UI=1.5*0.05=0.075W

测定小灯泡电功率的实验中应该注意的问题：1. 选择以及按电路图连接实物时须注意：（1）电源：实验时，电源电压要高于小灯泡的额定电压；（2）滑动变阻器：接入电路时要变阻，且调到最大值。根据能否调到灯泡的额定电压选择滑动变阻器。（3）电压表：并联在灯泡的两端，电流自“+”接线柱流入，“－”接线柱流出。根据额定电压选择电压表量程。（4）电流表：串联在电路里，电流自“+”接线柱流入，“－”接线柱流出。根据I额=P额/U额 或I额=U额/R 选择量程。2. 连接过程中开关应始终处于断开状态；3. 电路连接好后，仔细检查，保证电路连接正确；4. 合上开关前，应检查滑动变阻器滑片是否在最大值的位置上，若不是，要调整到最大位置处；5. 调节滑动变阻器的过程中，要首先明白向什么方向可以使变阻器阻值变大或变小，怎么调能使小灯泡两端电压变大或变小。

可以用一个可调电源

测量小灯泡功率的电路 ，就是可测出灯的电压和电流，所以还能做电流与电压的关系那个实验（欧姆定律）

测小灯泡的电功率 1．实验原理：P=UI 2.电源与电键、滑动变阻器、灯泡、定值电阻,电压表 结论：1.灯泡的实际功率与外加电压成正比 2..同一灯泡的发光程度与实际功率相关

小灯泡亮度与电功率的关系，详细介绍如下：一、电功率简介：1、物理学名词，电流在单位时间内做的功叫做电功率。是用来表示消耗电能的快慢的物理量，用P表示，它的单位是瓦特，简称"瓦"，符号是W，作为表示电流做功快慢的物理量，一个用电器功率的大小数值上等于它在1秒内所消耗的电能。2、每个用电器都有一个正常工作的电压值叫额定电压，用电器在额定电压下正常工作的功率叫做额定功率，用电器在实际电压下工作的功率叫做实际功率。3、电压其实就是一个单位的电荷从A点到B点所做的电荷量，一个单位时间内通过被测导体AB的电荷量从A点到B点所做的功，功率就是一个单位时间内一个物体从A点到B点所做的功电功率则不是一个物体，而是通过测导体AB的电荷量，于是电功率的概念可以是在一个单位时间内通过被测导体AB的电荷量从A点到B点所做的功就是物理上所做的电流乘电压。二、小灯泡亮度与电功率实验：1、根据公式 P=UI，用电压表测小灯泡两端的电压，用电流表测小灯泡中的电流，利用公式 P=UI 计算电功率，在额定电压下测出的电功率就是额定功率。这是物理学中常用的一种间接测量方法，这种方法又被称为“伏安法”。2、用电流表和电压表分别测出通过小灯泡的电流和其两端电压，因为要测量不同电压下的功率，所以电路中要接入滑动变阻器，用来改变小灯泡两端电压。3、按电路图连接好电路，闭合开关，调节滑动变阻器，使小灯泡两端的电压恰好等于小灯泡的额定电压 2.5V，观察小灯泡的亮度，并记录电流表和电压表的示数。调节滑动变阻器，使小灯泡两端的电压约等于小灯泡额定电压的 1.2 倍。观察小灯泡的亮度变化，并记录此时电流表和电压表的示数

一、实验原理：p＝ui用电压表测小灯泡两端的电压，用电流表测小灯泡中的电流，利用公式p＝ui计算电功率，在额定电压下测出的电功率就是额定功率．这是物理学中常用的一种间接测量方法，这种方法又被称为伏安法．二、实验器材电源、滑动变阻器、电压表、电流表、小灯泡及灯座、开关、导线若干．三、实验电路图如图15—28所示，由于需要多次改变灯泡两端的电压和电流，所以要使用滑动变阻器来调节．四、实验步骤1．按没计的电路图连接实物，并设计实验记录表格．2．检查电路无误后，闭合开关s，移动滑动变阻器的滑片p，此时注意观察电压表的示数，当电压表的示数等于小灯泡的额定电压时，停止滑动，并记下电流表的示数．代入p=ui公式算出小灯泡的额定功率．3．调节滑动变阻器，使小灯泡两端的电压为额定电压的1．2倍，观察小灯泡的发光情况，并记下电压表和电流表的示数，代入公式p＝ui，算出小灯泡此时的实际功率．4．调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压低于额定电压，观察小灯泡的发光情况．并记下电压表和电流表的示数，代入公式p＝ui，算出小灯泡此时的实际功率．5．整理实验器材．注意：在进行实验时应注意以下几点：①电源电压应高于小灯泡的额定电压，例如，测定额定电压为2．5v的小灯泡的电功率时至少要选两节干电池串联作电源．②电压表的量程应大于小灯泡的额定电压，电流表的量程要大于小灯泡正常工作电流．③滑动变阻器允许通过的最大电流要大于灯泡的正常工作电流，而滑动变阻器的最大电阻值应与小灯泡的电阻差不多，以使调节效果明显．④根据串联分压原理进行判断，准确熟练地调节滑动变阻器，使小灯泡在等于额定电压、略高于额定电压的和低于额定电压三种条件下发光．尤其在做第二次实验时，需小心调节滑动变阻器，以免因实验电压超过额定电压太多而烧坏灯泡．⑤开始连接电路时，要使开关断开，闭合开关前，要把滑动变阻器滑片置于最大阻值处．⑥开始实验前，要检查电路并试触，实验结束，要先断开开关，再整理电路

一、实验原理：P＝UI用电压表测小灯泡两端的电压，用电流表测小灯泡中的电流，利用公式P＝UI计算电功率，在额定电压下测出的电功率就是额定功率．这是物理学中常用的一种间接测量方法，这种方法又被称为伏安法．二、实验器材电源、滑动变阻器、电压表、电流表、小灯泡及灯座、开关、导线若干．三、实验电路图如图15—28所示，由于需要多次改变灯泡两端的电压和电流，所以要使用滑动变阻器来调节．四、实验步骤1．按没计的电路图连接实物，并设计实验记录表格．2．检查电路无误后，闭合开关S，移动滑动变阻器的滑片P，此时注意观察电压表的示数，当电压表的示数等于小灯泡的额定电压时，停止滑动，并记下电流表的示数．代入P=UI公式算出小灯泡的额定功率．3．调节滑动变阻器，使小灯泡两端的电压为额定电压的1．2倍，观察小灯泡的发光情况，并记下电压表和电流表的示数，代入公式P＝UI，算出小灯泡此时的实际功率．4．调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压低于额定电压，观察小灯泡的发光情况．并记下电压表和电流表的示数，代入公式P＝UI，算出小灯泡此时的实际功率．5．整理实验器材．注意：在进行实验时应注意以下几点：①电源电压应高于小灯泡的额定电压，例如，测定额定电压为2．5V的小灯泡的电功率时至少要选两节干电池串联作电源．②电压表的量程应大于小灯泡的额定电压，电流表的量程要大于小灯泡正常工作电流．③滑动变阻器允许通过的最大电流要大于灯泡的正常工作电流，而滑动变阻器的最大电阻值应与小灯泡的电阻差不多，以使调节效果明显．④根据串联分压原理进行判断，准确熟练地调节滑动变阻器，使小灯泡在等于额定电压、略高于额定电压的和低于额定电压三种条件下发光．尤其在做第二次实验时，需小心调节滑动变阻器，以免因实验电压超过额定电压太多而烧坏灯泡．⑤开始连接电路时，要使开关断开，闭合开关前，要把滑动变阻器滑片置于最大阻值处．⑥开始实验前，要检查电路并试触，实验结束，要先断开开关，再整理电路

讲的很详细 由公式P=IU计算小灯泡的功率 〔结论〕 （1）不同电压下,小灯泡的功率不同.实际电压越大,小灯泡功率越大. （2）小灯泡的亮度由小灯泡的实际功率决定,实际功率越大,小灯泡越亮.

一、实验原理：P＝UI 用电压表测小灯泡两端的电压，用电流表测小灯泡中的电流，利用公式P＝UI计算电功率，在额定电压下测出的电功率就是额定功率．这是物理学中常用的一种间接测量方法，这种方法又被称为伏安法． 二、实验器材 电源、滑动变阻器、电压表、电流表、小灯泡及灯座、开关、导线若干． 三、实验电路图 如图15—28所示，由于需要多次改变灯泡两端的电压和电流，所以要使用滑动变阻器来调节． 四、实验步骤 1．按没计的电路图连接实物，并设计实验记录表格． 2．检查电路无误后，闭合开关S，移动滑动变阻器的滑片P，此时注意观察电压表的示数，当电压表的示数等于小灯泡的额定电压时，停止滑动，并记下电流表的示数．代入P=UI公式算出小灯泡的额定功率． 3．调节滑动变阻器，使小灯泡两端的电压为额定电压的1．2倍，观察小灯泡的发光情况，并记下电压表和电流表的示数，代入公式P＝UI，算出小灯泡此时的实际功率． 4．调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压低于额定电压，观察小灯泡的发光情况．并记下电压表和电流表的示数，代入公式P＝UI，算出小灯泡此时的实际功率． 5．整理实验器材． 注意：在进行实验时应注意以下几点： ①电源电压应高于小灯泡的额定电压，例如，测定额定电压为2．5 V的小灯泡的电功率时至少要选两节干电池串联作电源． ②电压表的量程应大于小灯泡的额定电压，电流表的量程要大于小灯泡正常工作电流． ③滑动变阻器允许通过的最大电流要大于灯泡的正常工作电流，而滑动变阻器的最大电阻值应与小灯泡的电阻差不多，以使调节效果明显． ④根据串联分压原理进行判断，准确熟练地调节滑动变阻器，使小灯泡在等于额定电压、略高于额定电压的和低于额定电压三种条件下发光．尤其在做第二次实验时，需小心调节滑动变阻器，以免因实验电压超过额定电压太多而烧坏灯泡． ⑤开始连接电路时，要使开关断开，闭合开关前，要把滑动变阻器滑片置于最大阻值处． ⑥开始实验前，要检查电路并试触，实验结束，要先断开开关，再整理电路

实验步骤1．按没计的电路图连接实物，并设计实验记录表格．2．检查电路无误后，闭合开关S，移动滑动变阻器的滑片P，此时注意观察电压表的示数，当电压表的示数等于小灯泡的额定电压时，停止滑动，并记下电流表的示数．代入P=UI公式算出小灯泡的额定功率．3．调节滑动变阻器，使小灯泡两端的电压为额定电压的1．2倍，观察小灯泡的发光情况，并记下电压表和电流表的示数，代入公式P＝UI，算出小灯泡此时的实际功率．4．调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压低于额定电压，观察小灯泡的发光情况．并记下电压表和电流表的示数，代入公式P＝UI，算出小灯泡此时的实际功率．

测量原理是:通过测量流过小灯泡的电流大小和灯泡两端的电压，利用P=UI求得小灯泡的电功率。步骤:1、将小灯泡与电流表串联，2、将电压表并联在小灯泡两端，3、将小灯泡与电流表串联后的电路与开关串联，(开关处于断开状态)4、将整个电路连接在电源两端，5、合上开关，读取电流表读数和电压表读数，并做记录。6、求出电功率P=UI。实验结论:根据实验数据可知:电功率P=UI=.....

一、实验原理：P＝UI用电压表测小灯泡两端的电压，用电流表测小灯泡中的电流，利用公式P＝UI计算电功率，在额定电压下测出的电功率就是额定功率．这是物理学中常用的一种间接测量方法，这种方法又被称为伏安法．二、实验器材电源、滑动变阻器、电压表、电流表、小灯泡及灯座、开关、导线若干．三、实验电路图如图15—28所示，由于需要多次改变灯泡两端的电压和电流，所以要使用滑动变阻器来调节．四、实验步骤1．按没计的电路图连接实物，并设计实验记录表格．2．检查电路无误后，闭合开关S，移动滑动变阻器的滑片P，此时注意观察电压表的示数，当电压表的示数等于小灯泡的额定电压时，停止滑动，并记下电流表的示数．代入P=UI公式算出小灯泡的额定功率．3．调节滑动变阻器，使小灯泡两端的电压为额定电压的1．2倍，观察小灯泡的发光情况，并记下电压表和电流表的示数，代入公式P＝UI，算出小灯泡此时的实际功率．4．调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压低于额定电压，观察小灯泡的发光情况．并记下电压表和电流表的示数，代入公式P＝UI，算出小灯泡此时的实际功率．5．整理实验器材．注意：在进行实验时应注意以下几点：①电源电压应高于小灯泡的额定电压，例如，测定额定电压为2．5V的小灯泡的电功率时至少要选两节干电池串联作电源．②电压表的量程应大于小灯泡的额定电压，电流表的量程要大于小灯泡正常工作电流．③滑动变阻器允许通过的最大电流要大于灯泡的正常工作电流，而滑动变阻器的最大电阻值应与小灯泡的电阻差不多，以使调节效果明显．④根据串联分压原理进行判断，准确熟练地调节滑动变阻器，使小灯泡在等于额定电压、略高于额定电压的和低于额定电压三种条件下发光．尤其在做第二次实验时，需小心调节滑动变阻器，以免因实验电压超过额定电压太多而烧坏灯泡．⑤开始连接电路时，要使开关断开，闭合开关前，要把滑动变阻器滑片置于最大阻值处．⑥开始实验前，要检查电路并试触，实验结束，要先断开开关，再整理电路

伏安法测灯泡的功率电路：电源、开关、电流表、滑动变阻器、小灯泡串联，电压表与灯泡并联； 电路图如图所示．

两三W

图和"探究电压不变时，电流与电阻的关系"的一样 你有米有听刁刁讲课啊 哎 服了

我们在前面的内容中，了解了电学中的“功”和“功率”的概念，即电功和电功率。那么，今天我们就来一起做一个实验——测量小灯泡的电功率。一起探究一下小灯泡的电功率有什么特点？我们都知道，小灯泡铭牌上标注的是其额定电压、额定电流、额定功率等信息。在实际的电路中，小灯泡的功率变化又有什么规律呢？请大家快快搬好小板凳，一起来进行今天有趣的实验探究吧。一、实验目的测量小灯泡在不同电压下工作时的电功率。二、实验原理根据公式 P=UI，用电压表测小灯泡两端的电压，用电流表测小灯泡中的电流，利用公式 P=UI 计算电功率，在额定电压下测出的电功率就是额定功率。这是物理学中常用的一种间接测量方法，这种方法又被称为“伏安法”。三、实验电路根据实验的目的和原理设计如下图所示电路。四、实验器材小灯泡、电压表、电流表、滑动变阻器、电源、开关、导线。器材说明用电流表和电压表分别测出通过小灯泡的电流和其两端电压，因为要测量不同电压下的功率，所以电路中要接入滑动变阻器，用来改变小灯泡两端电压。五、实验步骤（1）按电路图连接好电路；（2）闭合开关，调节滑动变阻器，使小灯泡两端的电压恰好等于小灯泡的额定电压 2.5V，观察小灯泡的亮度，并记录电流表和电压表的示数；（3）调节滑动变阻器，使小灯泡两端的电压约等于小灯泡额定电压的 1.2 倍。观察小灯泡的亮度变化，并记录此时电流表和电压表的示数（注意:小灯泡两端的电压不能超过它的额定电压太多）；（4）调节滑动变阻器，使小灯泡两端的电压约等于小灯泡额定电压的 0.8 倍。观察小灯泡的亮度变化，并记录此时电流表和电压表的示数；（5）计算出三种情况下小灯泡的电功率；（6）断开电路，整理器材。六、实验数据将所得的的实验数据进行整理，记录在表格中。表格如下所示。七、实验注意事项在进行实验时应注意以下几点:（1）电源电压应高于小灯泡的额定电压，例如，测定额定电压为 2.5V的小灯泡的电功率时至少要选两节干电池串联作电源。（2）电压表的量程应大于小灯泡的额定电压，电流表的量程要大于小灯泡正常工作电流。（3）滑动变阻器允许通过的最大电流要大于灯泡的正常工作电流，而滑动变阻器的最大电阻值应与小灯泡的电阻差不多，以使调节效果明显。（4）根据串联分压原理进行判断，准确熟练地调节滑动变阻器，使小灯泡在等于额定电压、略高于额定电压的和低于额定电压三种条件下发光。尤其在做第二次实验时，需小心调节滑动变阻器，以免因实验电压超过额定电压太多而烧坏灯泡。（5）开始连接电路时，要使开关断开，闭合开关前，要把滑动变阻器滑片置于最大阻值处。（6）开始实验前，要检查电路并试触，实验结束，要先断开开关，再整理电路。八、实验分析论证由公式 P=IU 计算小灯泡的功率。（将计算结果填入表中，通过分析和比较得出）分析比较额定电功率和实际电功率大问题，比较灯泡的亮暗程度与电功率间的关系。其如下所示：九、实验结论（1）不同电压下，小灯泡的功率不同。实际电压越大，小灯泡功率越大。（2）小灯泡的亮度由小灯泡的实际功率决定，实际功率越大，小灯泡越亮。十、实验拓展测小灯泡的电功率和用“伏安法”测电阻两实验有相似之处，也有明显区别，列表对比分析如下表所示。好了，关于“测量小灯泡的电功率”的重要实验的基本内容到这里就结束了，大家有什么不懂得或者是不会的，亦或是有什么好的意见或建议，欢迎留言或私信，谢谢大家！！

实 验 报 告 实验名称：用电压表和电流表测量小灯泡的电功率 实验时间：2008年5月23日上午第4节 实验地点：物理实验室 实验原理图 实验目的： 1．学习用电压表和电流表测量小灯泡的电功率。 2．练习写实验报告。 实验原理及原理图：P=UI。（如图） 实验器材：待测小灯泡一个（3.8V）、电流表（0~0.6~3A）和电压表（0~3~15A）各一个、滑动变阻器一个（最大阻值20欧）、电源（最大输出电压5.6伏）、开关以及导线若干。 实验步骤： 1．根据实验原理图摆放实验器材，并连接电路。 2．检查：开关是断开的；滑片放在B端；电流表和电压表的正接线柱都与电源的正极那边相连。 3 ．试触后，电路无异常时，闭合开关。 4．移动滑动变阻器的滑片，观察电流表和电压表的指针偏转范围，观察小灯泡的亮度变化情况。 5．移动滑动变阻器的滑片，使电压表读数为3.8V，观察电流表的指针位置，记录在表格中。 6．移动滑动变阻器的滑片，使电压表读数低于额定电压的1/5，即为3.0V，观察电流表的指针位置，记录在表格中。 7．移动滑动变阻器的滑片，使电压表读数高于额定电压的1/5，即为4.5V，观察电流表的指针位置，记录在表格中。 8．整理器材。完成实验报告。 记录表格： 实验次数 电压（伏） 3.8 电流（安） 0.29 电功率（瓦） 1.102 灯泡亮度 正常发光 额定功率 2 3.0 0.24 0.72 较暗 实际功率 3 4.5 0.34 1.53 较亮 实际功率

一、实验原理：P＝UI用电压表测小灯泡两端的电压，用电流表测小灯泡中的电流，利用公式P＝UI计算电功率，在额定电压下测出的电功率就是额定功率．这是物理学中常用的一种间接测量方法，这种方法又被称为伏安法．二、实验器材电源、滑动变阻器、电压表、电流表、小灯泡及灯座、开关、导线若干．三、实验电路图如图15—28所示，由于需要多次改变灯泡两端的电压和电流，所以要使用滑动变阻器来调节．四、实验步骤1．按没计的电路图连接实物，并设计实验记录表格．2．检查电路无误后，闭合开关S，移动滑动变阻器的滑片P，此时注意观察电压表的示数，当电压表的示数等于小灯泡的额定电压时，停止滑动，并记下电流表的示数．代入P=UI公式算出小灯泡的额定功率．3．调节滑动变阻器，使小灯泡两端的电压为额定电压的1．2倍，观察小灯泡的发光情况，并记下电压表和电流表的示数，代入公式P＝UI，算出小灯泡此时的实际功率．4．调节滑动变阻器，使小灯泡两端电压低于额定电压，观察小灯泡的发光情况．并记下电压表和电流表的示数，代入公式P＝UI，算出小灯泡此时的实际功率．5．整理实验器材．注意：在进行实验时应注意以下几点：①电源电压应高于小灯泡的额定电压，例如，测定额定电压为2．5V的小灯泡的电功率时至少要选两节干电池串联作电源．②电压表的量程应大于小灯泡的额定电压，电流表的量程要大于小灯泡正常工作电流．③滑动变阻器允许通过的最大电流要大于灯泡的正常工作电流，而滑动变阻器的最大电阻值应与小灯泡的电阻差不多，以使调节效果明显．④根据串联分压原理进行判断，准确熟练地调节滑动变阻器，使小灯泡在等于额定电压、略高于额定电压的和低于额定电压三种条件下发光．尤其在做第二次实验时，需小心调节滑动变阻器，以免因实验电压超过额定电压太多而烧坏灯泡．⑤开始连接电路时，要使开关断开，闭合开关前，要把滑动变阻器滑片置于最大阻值处．⑥开始实验前，要检查电路并试触，实验结束，要先断开开关，再整理电路

（1）由图知，电压表和灯泡被短路，应将灯泡与滑动变阻器连接的导线变动一下；滑动变阻器右滑时灯泡变亮，则滑动变阻器的电阻应变小，所以下面应接右边的接线柱，如图所示：（2）闭合开关时，滑动变阻器的阻值最大，为20Ω；由图乙知，电流表的量程为0～0.6A，分度值为0.02A，示数为0.2A；电压表的量程为0～3V，分度值为0.1V，示数为0.5V；所以U=U灯+IR滑=0.5V+0.2A×20Ω=4.5V；（3）由（2）知，灯泡两端的电压太小，应减小滑动变阻器的阻值将滑片向右滑动；当电压表示数为2.5V时灯泡正常发光；由图象知，当灯泡两端的电压为2.5V时，电流为0.32A，则灯泡的额定功率：P=UI=2.5V×0.32A=0.8W；（4）小灯泡发出耀眼的白光后突然熄灭，说明灯泡由于两端电压过高而烧坏，发生了断路，此时灯泡两端的电压会等于电源电压，电压表超过满刻度；（5）该探究实验中，滑动变阻器除了能保护电路元件外，主要作用是改变灯泡两端的电压，测量灯泡的实际功率；（6）当灯泡正常发光时，滑动变阻器两端的电压为：U滑=4.5V-2.5V=2V，因此要使灯泡正常发光，需改变滑动变阻器的电阻，使电压表示数为2V；在调节滑动变阻器过程中，滑动变阻器的阻值减小，灯泡的功率变大．故答案为：（1）如上图；（2）4.5；（3）右；2.5；0.8；（4）C；（5）改变灯泡两端的电压；（6）2；变大．

（1）首先小灯泡的电阻为2.5/0.25=10欧，而温度越高小灯泡电阻越大。再看小灯泡的U的最大值为3V。所以通过小灯泡的最大电流不超过0.3A。故可确定用电流表小量程。（2）当小灯泡的电压过高时可能导致小灯泡会被烧坏，从而电路为断路状态。（3）可以。滑动变阻器的最大阻值为5欧，刚开始进行实验时当把滑动变阻器滑到其最大阻值，有：3/5=0.6A仍为电流表小量程可以起到保护电流表的作用。

讲的很详细 由公式P=IU计算小灯泡的功率 〔结论〕 （1）不同电压下,小灯泡的功率不同.实际电压越大,小灯泡功率越大. （2）小灯泡的亮度由小灯泡的实际功率决定,实际功率越大,小灯泡越亮.

一、测量小灯泡的额定功率1、根据P额=U额×I设计实验电路(如下图，可采用标有2.5V字样的小灯泡)。2、将电流表和电压表调零，然后连接这个电路。如下图：3、检查电路后，闭合开关S，调节滑片P，使电压表的示数U额=2.5V，观察并记录这时电流表的示数I。4、根据公式P额=U额×I，计算出小灯泡的额定功率。二、测量小灯泡不在额定电压下工作时的实际功率1、还是上面的电路，调节滑片P的位置，使电压表的示数等于2V，观察小灯泡的亮度，并记录各表的示数，计算这时小灯泡的实际功率：P实=U实×I2、调节滑片位置，使电压表的示数等于3V，重复前面的实验步骤即可。

测量小灯泡电功率所用的实验方法是？ 1.伏安法 2.实验法 正确答案：伏安法 测量电功率实验的原理：P=UI 应测量的物理量：小灯泡两端的电压U，和通过的电流I。 实验方法：伏安法

（1）由灯泡的铭牌可知额定电压为2.5V＜3V，所以电压表的量程为0～3V； （2）在移动滑片时，灯泡逐渐变亮（灯两端的电压增大），而电压表的示数变小，说明电压表不是接在小灯泡的两端，而是电压表与滑动变阻器并联了． （3）要测小灯泡的额定功率，应使小灯泡两端的电压为2.5V； 此时小灯泡两端电压小于它的额定电压说明滑动变阻器分得的电压大， 根据串联电路电阻越大分得的电压越大可知，应减小滑动变阻器接入电路的阻值，所以应向a端移动． 由图乙可知，电流表的量程为0～0.6A，分度值为0.02A，所以小灯泡的额定电流为0.22A， 则小灯泡的额定功率为P=UI=2.5V×0.22A=0.55W． 故答案为：（1）0～3V； （2）误将电压表并联在滑动变阻器的两端； （3）0.2；a；2.5；0.22；0.55．

测量原理是：通过测量流过小灯泡的电流大小和灯泡两端的电压,利用P=UI求得小灯泡的电功率. 步骤：1、将小灯泡与电流表串联,2、将电压表并联在小灯泡两端,3、将小灯泡与电流表串联后的电路与开关串联,（开关处于断开状态）4、将整个电路连接在电源两端,5、合上开关,读取电流表读数和电压表读数,并做记录.6、求出电功率P=UI. 实验结论：根据实验数据可知：电功率P=UI=.

测量小灯泡电功率实验原理：实验原理：P=UI；应测量的物理量：小灯泡两端的电压U，和通过的电流I。 实验基本原理是实验设计所依据的理论根据,是指建立在大量观察、科学实验和社会实践的基础上，经分析、推理、归纳、概括而得到的事物的存在和运动规律。是自然科学和社会科学中具有普遍意义的规律。如公理、定理、公式等。基本原理既能指导实践，又必须经受实践的检验。

1.6v,0-15v,0-3a,10ω1a2.a3.a4.额定电压电流低于额定电压5.取各组平均值，增加精度排除其他电器阻值变化的干扰

一，加水溶解粗盐 二，静置沉淀 三，将上层清夜倒入漏斗过滤 四，将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发 这是简单处理，得到的盐晶体还需进一步提纯（粗盐中一般含有很多杂质离子化合物以及卤素单质或化合物）。 食盐的主要成份是NaCl， 粗盐是指NaCl含杂质，可溶性杂质多为氯化镁，氯化钙等，不溶性的有泥沙等。 粗盐提纯的主要操作可分为两部分：一是过滤，目的是使不溶性固体杂质与NaCl分离，二是结晶，目的是使NaCl与溶解度为陡峭形的可溶性杂质分离 。 实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算粗盐的产率。 制作过滤装置时要注意三个要点1滤纸边缘低于漏斗边缘、2漏斗尖嘴处紧贴烧杯内壁、3用玻璃棒引流并贴在三层滤纸处 。 u2022 在蒸发滤液的过程中，要用玻璃棒搅拌，目的是防止由于溶液局部温度过高，造成液体飞溅， 在滤液接近蒸干时，应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干，这样做的理由是若持续加热会出现固体飞溅的状况 。

实验目的:1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。2、理解过滤法分离混合物的化学原理。3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。实验结果：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶，即天然盐，是未经加工的大粒盐，主要成分为氯化钠，但因含有氯化镁等杂质，在空气中较易潮解，因此存放时应注意湿度。能刺激和促进皮脂腺的分泌，有助于排出体内老化物和去除表面死皮层，从而令肌肤得以更新。

原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质比如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。步骤：溶解：（称取约4克粗盐加到12ml的烧杯中）用玻璃棒搅拌加速溶解。 液体浑浊并有泥沙 过滤：将铁圈调到适当的位置上，并放上烧杯和过滤器。玻璃棒靠在三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠在烧杯内壁，烧杯嘴靠在玻璃棒上引流，液面边缘低于滤纸边缘（在制作过滤器时滤纸应紧贴漏斗）如果滤液浑浊可再次过滤。 滤出了澄清的滤液 不溶物留在滤纸上先加入HCl再加入过量BaCl2 出现白色沉淀BaSO4↓BaCl2+NaSO4= BaSO4↓+NaCl过滤 再加入过量Na2CO3 出现白色沉淀BaCO3↓CaCO3↓Na2CO3+ BaCl2= BaCO3↓+NaClNa2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O+CO2↑过滤 再加入过量NaOH 出现白色沉淀Mg(OH)2↓NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+NaCl过滤 再加入HCl 冒出气泡 HCl+ Na2CO3= NaCl+H2O+CO2↑HCl+NaOH= NaCl+H2O实验结论:粗盐中不但有泥沙等不溶性物质还有MgCl2 BaCl2 硫酸盐等可溶性物质。

目的：提纯盐；原理：把粗盐溶于水，沉淀和过滤掉不溶的杂质，然后用加热等方法去除掉水分得到比较纯净的盐

现象和结论： 粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。很高兴为你解答有用请采纳

粗盐的提纯实验报告 一、实验目的　　1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．　　2.理解过滤法分离混合物的化学原理．　　3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验仪器和药品　　药品：粗盐，水　　器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片　三、实验原理　　粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．四、实验操作　　1.溶解　　用托盘天平称取2.5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．　　在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 　　2.过滤　　按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．　　3.蒸发　　把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液．等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．　　4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结 　　　　　　　　　　　 过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作．现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题．笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考．(一)、怎样选择漏斗和滤纸？漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积．沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然．漏斗的圆锥角应为60°．管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长．管径末端应稍微倾斜．滤纸的选择依据所做的实验来定．滤纸分定性滤纸和定量滤纸．定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析．在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸．选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜．(二)、怎样组装过滤器？首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度．然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程．(三)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．(四)、怎样正确洗涤沉淀物？如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗．可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗．换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体．每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜．洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器．也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃．一般洗2到3次左右，可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净．(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？否．当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离．用吸管吸取沉淀上清液．根据需要可进行洗涤后再离心分离．只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离(八)、过滤操作是否还有其他方式？有．要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤．

实验室中用氯气和铁反应生成氯化铁.反应方程式为：3Cl2+2Fe=点燃=2FeCl3不可以在溶液中制取氯化铁.因为氯化铁是强酸弱碱盐,在溶液中会发生水解.如果采用结晶法,氯化铁就会不断水解,最后得到的是氢氧化铁,继续灼烧得到氧化铁.如果要配制氯化铁溶液并保存,需要在溶液中加入少量盐酸,以抑制氯化铁的水解.

实验室中用氯气和铁反应生成氯化铁.反应方程式为：3Cl2+2Fe=点燃=2FeCl3不可以在溶液中制取氯化铁.因为氯化铁是强酸弱碱盐,在溶液中会发生水解.如果采用结晶法,氯化铁就会不断水解,最后得到的是氢氧化铁,继续灼烧得到氧化铁.如果要配制氯化铁溶液并保存,需要在溶液中加入少量盐酸,以抑制氯化铁的水解.

科学研究可以采用多种方式分类,主要有三种分法：按照研究目的分类、根据研究的内容分类,按照科学研究的性质分类.科学研究可以采用多种方式分类,主要有三种分法：按照研究目的分类、根据研究的内容分类,按照科学研究的性质分类.一、按照研究目的分类,可以分为探索性研究、叙述性研究、因果性研究三大类型.1.探索性研究（exploration research）探索性研究是一种所研究对象或问题进行初步了解,以获得初步印象和感性认识的,并为日后更为周密、深入的研究提供基础和方向的研究类型.使用这种类型的情况是：对某些研究问题,缺乏前人研究经验,对各变量之间的关系也不大清楚,又缺乏理论根据,这种情况下进行精细的研究,会出现顾此失彼或以偏概全的问题,以及浪费时间、经费与人力.属于这种研究类型的方式有多种,例如,参与观察、无结构式访问、查阅文献、分析个案等,常为小规模的研究活动.2.描述性研究（descriptive research）描述性研究又称为叙述性研究,指为研究结果为正确描述某些总体或某种现象的特征或全貌的研究,任务是收集资料、发现情况、提供信息,和从杂乱的现象中,描述出主要的规律和特征.重点不在为什么会存在这样分布状况,而是描述（叙述）分布情况的准确性和概括性.描述性研究与探索性研究的差别在于它的系统性、结构性和全面性,以及研究的样本规模大.一般是有计划、有目的、有方向,有较详细提纲的研究,收集资料主要采用封闭式问题为主的问卷调查,并采用统计方法处理资料数据,得出以数字为主的各种结果,并把它们推论到总体,既用研究的样本资料说明总体的情况.教育方面的很多研究都适于叙述性研究.属于这种研究类型的方式有多种,例如,调查、个案研究、比较研究、相关研究、发展研究.3.解释性研究（explanatory research）解释性研究也称为因果性研究.这种研究类型主要探索某种假设与条件因素之间的因果关系,即在认识到现象是什么以及其状况怎样的基础上,进一步弄清楚或明白事物和现象的为什么是这样.解释性研究是指探寻现象背后的原因,揭示现象发生或变化的内在规律,回答为什么的科学研究类型.因果关系是比较复杂的,有某一条件与某一现象之间的因果关系,也有多种条件与某一现象之间的因果关系.教育方面的因果关系大都属于后者.它通常是从理论假设出发,涉及实验或深入到实地,收集资料,并通过对资料的统计分析,来检验假设,最后达到对事物或问题进行理论解释的目的.在实验的设计上,除了与描述性研究一样,具有系统性和周密性以外,更为严谨和具有针对性.在分析方法上,往往要求进行双变量或多变量的统计分析.对于这种因果关系的研究有实验的与非实验的两种.实验研究还可分为实验室研究与现场（或称自然）实验研究.二、根据研究的内容可将科学研究划分为：基础研究与应用研究两种类型.1.基础研究　基础研究是指为获得关于现象和可观察事实的基本原理及新知识而进行的实验性和理论性研究,它不以任何专门或特定的应用或使用为目的.基础研究的特点是：（1）以认识现象、发现和开拓新的知识领域为目的.通过实验分析或理论性研究对事物的物性、结构和各种关系进行分析,加深对客观事物的认识,解释现象的本质,揭示物质运动的规律,或者提出和验证各种设想、理论或定律.（2）没有任何特定的应用或使用目的.在进行研究时对其成果看不出、说不清有什么用处,或虽肯定会有用途但并不确知达到应用目的的技术途径和方法.（3）一般由科学家承担,他们在确定研究专题以及安排工作上有很大程度的自由.（4）研究结果通常具有一般的或普遍的正确性,成果常表现为一般的原则、理论或规律并以论文的形式在科学期刊上发表或学术会议上交流.因此,当研究的目的是为了在最广泛的意义上对现象的更充分的认识,和（或）当其目的是为了发现新的科学研究领域,而不考虑其直接的应用时,即视为基础研究.基础研究又可分为纯基础研究和定向基础研究.纯基础研究与定向基础研究的区别如下：纯基础研究是为了推进知识的发展,不考虑长期的经济利益或社会效益,也不致力于应用其成果于实际问题或把成果转移到负责应用的部门.定向基础研究的目的是期望能产生广泛的知识基础,为已看出或预料的当前、未来或可能发生的问题的解决提供资料.2.应用研究应用研究是指为获得新知识而进行的创造性的研究,它主要是针对某一特定的实际目的或目标.其研究的特点是：（1）具有特定的实际目的或应用目标,具体表现为：为了确定基础研究成果可能的用途,或是为达到预定的目标探索应采取的新方法（原理性）或新途径.（2）在围绕特定目的或目标进行研究的过程中获取新的知识,为解决实际问题提供科学依据.（3）研究结果一般只影响科学技术的有限范围,并具有专门的性质,针对具体的领域、问题或情况,其成果形式以科学论文、专著、原理性模型或发明专利为主.3.区分基础研究与应用研究的主要准则：第一,基础研究是为了认识现象,获取关于现象和事实的基本原理的知识,而不考虑其直接的应用；应用研究在获得知识的过程中具有特定的应用目的.第二,基础研究没有特定的应用目的或目标,主要表现在：在进行研究时对其成果的实际应用前景如何并不很清楚；应用研究或是发展基础研究成果确定其可能用途,或是为达到具体的、预定的目标确定应采取的新的方法和途径.三、按照科学研究的性质分类,可以分为定型研究和定量研究.1.定性研究从研究的逻辑上看,定性研究是基于描述性的研究,它在本质上是一个归纳的过程,即从特殊情景中归纳出一般的结论.定性研究侧重于和依赖于与对事物的含义、特征、隐喻、象征的描述和理解.定性研究是根据社会现象或事物所具有的属性和在运动中的矛盾变化,从事物的内在规定性来研究事物的一种方法或角度.它以普遍承认的公理、一套演绎逻辑和大量的历史事实为分析基础,从事物的矛盾性出发,描述、阐释所研究的事物.进行定性研究,要依据一定的理论与经验,直接抓住事物特征的主要方面,将同质性在数量上的差异暂时略去.2.定量研究定量研究主要搜集用数量表示的资料或信息,并对数据进行量化处理、检验和分析,从而获得有意义的结论的研究过程.它通过对研究对象的特征按某种标准作量的比较来测定对象特征数值,或求出某些因素间的量的变化规律.由于其目的是对事物及其运动的量的属性作出回答,故称定量研究.定量研究则与演绎过程更为接近,即它从一般的原理推广到特殊的情景中去.定量研究侧重于、且更多的依赖于对事物的测量和计算.

化学是一门是一门在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构及其变化规律的科学，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等． 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的． 故答案为：性质、组成、结构；变化规律；实验．

你去查一下 什么叫化学

是以实验为主