实验

化学实验中，有的仪器是可以直接加热的，如：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙等；有的仪器是不可以直接加热的，加热时必须垫上石棉网，如：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；实验室最常用的加热工具是酒精灯；故答案为：试管、蒸发皿、坩埚；烧杯、烧瓶、锥形瓶；酒精灯．

化学实验室的常用器材有：1、烧杯：烧杯是指一种常见的实验室玻璃器皿，由玻璃、塑料、或者耐热玻璃制成。烧杯呈圆柱形，顶部的一侧开有一个槽口，便于倾倒液体。烧杯广泛用作化学试剂的加热、溶解、混合、煮沸、熔融、蒸发浓缩、稀释及沉淀澄清等。2、量筒：量筒是量度液体体积的仪器。规格以所能量度的最大容量（mL）表示，常用的有10 mL、25mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。外壁刻度都是以 mL为单位，10 mL量筒每小格表示0.2 mL，而50 mL量筒每小格表示1mL。3、试管：试管，化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。4、酒精灯：酒精灯是以酒精为燃料的加热工具，广泛用于实验室，工厂，医疗，科研等。由于其燃烧过程中不会产生烟雾，因此也可以通过对器械的灼烧达到灭菌的目的。又因酒精灯燃烧过程中产生的热量，可以对其他实验材料加热。它的加热温度达到400—1000℃以上。5、滴定管：滴定管是指在滴定操作中盛装滴定剂溶液的量器。滴定管是一种细长、内径大小均匀而具有刻度的玻璃管，管的下端有玻璃尖嘴，有25ml、50ml等不同的容积。

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可间接加热的（需垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等等自然科学具体实验时用到的仪器，主要是物理学、化学、生物学使用仪器较多（包含化学仪器）。现代常用的实验仪器有试管、烧杯、蒸发皿、坩埚、酒精灯、布氏漏斗、洗气瓶、干燥管、托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、量器装置等。扩展资料：实验室仪器行业主要企业近700家目，拥有实验室离心机、天平、热分析仪器、动力测试仪器、真空仪器与装置、电泳仪、铸造测试仪器、应变测量仪、环境试验设备、土工测试仪器、声学仪器、陶瓷检测仪器12个专业。用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。参考资料来源：百度百科-实验仪器

（1）铁架台是常用的夹持仪器，酒精灯是常用的加热仪器，故答案为：铁架台；酒精灯；（2）如果用氯酸钾和二氧化锰制氧气就需要加热，其中二氧化锰起催化作用，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，收集干燥的氧气用向上排空气法；故答案为：B；2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑；催化；C；（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：A；C；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：不能燃烧、不能支持燃烧且密度比空气的大，因此，二氧化碳可用于灭火；故答案为：不能燃烧；不能支持燃烧；灭火；

只有B.量筒。没什么需要解释的。

酒精灯是实验室常用的加热的仪器，加热时用酒精灯火焰的外焰加热，因为外焰温度最高，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭． 故答案为：外焰；灯帽．

（1）碳+氧气 二氧化碳（2）外焰与空气（或氧气）接触更充分（3）内焰（4）a（5）①酒精浓度；②露出酒精灯的灯芯长度（其他合理答案均可）

（1）理论上酒精灯火焰的外焰温度最高，原因外焰与空气（或氧气）接触更充分，酒精燃烧更充分；（2）火焰分外焰内焰和焰心，根据表中数据，内焰温度最高；可能是因为内焰被外焰包被热量不易散失的缘故．（3）酒精灯加热的正确操作，为防止因试管受热不均匀而引起的试管炸裂，加热只能用酒精灯的外焰加热，且试管应倾斜45°角，符合的只有a；故答案为：（1）外焰与空气（或氧气）接触更充分．（2）内焰；内焰被外焰包被热量不易散失的缘故（3）a．

（1）外焰部分的酒精与氧气接触的充分，故反应放出的热量多，故外焰的温度最高，故填：外焰与空气（氧气）接触更充分；（2）根据表格提供的数据可以看出，外焰的温度最高，故填：外焰；（3）给试管内的液体加热时，试管与桌面倾斜约45度角，且用外焰加热，bd是直立，错误；a没有用外焰加热，故填：c；（4）酒精灯各层火焰的温度有差异，同一层火焰的温度也有差异，故填：相同火焰层温度也有差异．

实验室当中常用的加热没见人来加热，可以用酒精灯啊，也可以电磁炉啊，可以通过这些方面技嘉乐啊。

试管:是少量试剂的反应容器，可以加热，用途十分广泛。试管加热时要用试管夹(长柄向内，短柄向外，手握长柄)。给试管内的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在距离试管口1/3处。加热时试管要倾斜45度。，并先均匀预热，再在液体集中部位加热。热的试管不能骤冷，以免试管破裂。秒表:用来测量时间，主要是测定时间间隔。天平和砝码:配套使用，测量物体的质量。电流表:测定电流的大小。电压表:测定电压的大小。显微镜:用来观察细胞等肉眼无法观察的微观世界的物质及变化。酒精灯:是常用的加热仪器，实验室的主要热源。使用时用它的外焰加热。烧杯:能用于较多试剂的反应容器，并能配制、稀释溶液等。表面皿:可暂时盛放少量的固体和液体。药匙:用来取用少量固体。玻璃棒:主要用于搅拌、引流、转移固体药品。

酒精灯是实验室常用的加热工具，其温度通常可达400～500℃，适用于温度不须太高的实验。酒精灯由灯帽、灯芯（以及瓷质套管）和盛酒精的灯壶三个部分组成如，正常使用时酒精灯的火焰可分为焰心、内焰和外焰三个部分，外焰的温度最高，往内依序降低。故加热时应调节好受热器与灯焰的距离，用外焰来加热，当有风或室内气流不太稳定时，酒精灯灯焰也不太平稳，为此可在酒精灯上加一个金属网罩，网罩可用废旧铁窗纱自制。

（1）酒精灯常用的加热仪器，铁架台常用的加持仪器，集气瓶收集气体的仪器，水槽盛水的仪器，故答案为：酒精灯；铁架台；集气瓶；水槽；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故答案为：在试管口处塞一团棉花；防止高锰酸钾粉末随气流进入导管；（3）在组装仪器时，导管不能伸入试管中过长，原因是导管过长气体不易排出；故答案为：导管过长气体不易排出；（4）开始收集氧气的最适宜时刻是：导管口连续均匀的冒出气泡时，收集的氧气才比较纯净，故答案为：导管口连续均匀的冒出气泡时；（5）当看到集气瓶口有较大气泡冒出时，证明集气瓶中收集满了氧气．盛氧气的集气瓶应该正放在桌子上，因为氧气的密度比空气的密度大，故答案为：集气瓶口有较大气泡冒出；正；氧气的密度比空气的密度大；（6）实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂，故答案为：防止水倒流，使试管炸裂；

酒精灯，其燃料为酒精。应注意加热时用火焰外焰加热，因为外焰温度高。加热液体不要将试管对着他人，加热完后要用盖子盖灭

（1）酒精灯常用的加热仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：酒精灯；长颈漏斗；（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：A；高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气；氧气的密度比空气的密度大；（3）实验室制取CO2，是在常温下用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；故答案为：大理石或石灰石；稀盐酸；B；碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳；（4）实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，因此需要加热；一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应：2NO+O2═2NO2，因此一氧化氮只能用排水法收集；故答案为：A；C；（5）如果用F装置干燥氧气，则F装置可装入浓硫酸，氧气应从长管进入；如果用装满水的F装置收集氢气，则氢气应从短管进入，因为氢气的密度比水的密度小；故答案为：a；b；

用酒精灯加热时应注意的事项为：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹．故答案为：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹．

实验室常用于给物质加热的仪器是酒精灯；为了便于取用药品，固体药品要存放在广口瓶中，液体存放在细口瓶中；量筒用于量取液体的体积；试管夹用于夹持试管；蒸发皿用来蒸发溶液． 故答案为：酒精灯；广口瓶、细口瓶；量筒；试管夹；蒸发皿．

可直接加热的：试管、坩埚、蒸发皿需加石棉网才能加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶 加热的装置：铁架台，酒精灯等

可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可间接加热的（需垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等等自然科学具体实验时用到的仪器，主要是物理学、化学、生物学使用仪器较多（包含化学仪器）。现代常用的实验仪器有试管、烧杯、蒸发皿、坩埚、酒精灯、布氏漏斗、洗气瓶、干燥管、托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、量器装置等。扩展资料：实验室仪器行业主要企业近700家目，拥有实验室离心机、天平、热分析仪器、动力测试仪器、真空仪器与装置、电泳仪、铸造测试仪器、应变测量仪、环境试验设备、土工测试仪器、声学仪器、陶瓷检测仪器12个专业。用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。它们都可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。参考资料来源：百度百科-实验仪器

应是 自下而上 的顺序进行!这样方便安装实验器材!（1）酒精灯是实验室常用来加热的仪器；（2）烧杯可用于配制溶液和较大量试剂的反应容器；（3）量筒用于量取液体体积；（4）过滤浑浊的天然水，除用到烧杯外，还用到的是漏斗和玻璃棒．

要看您要不要恒温,我们自己是用深圳市邦企创源科技有限公司易拓(ETOOL)品牌恒温加热台其它的还有酒精灯和酒精喷灯酒精灯用于一般实验加热反应物酒精喷灯属于高温加热可以加热的化学仪器试管:直火加热,一般用量少的实验,不能用酒精喷灯加热蒸发皿:直火加热,一般用于蒸发溶液结晶坩埚:直火加热,一般用于熔化熔点高的反应物烧杯:隔石棉网加热,一般用于加热溶液,加速反应烧瓶:隔石棉网加热,一般用于溶液间反应蒸馏烧瓶:隔石棉网加热,一般用于蒸馏溶液提纯其他的还用很多,不是很常用,就不再多写~

（1）在实验中，位于外焰的部分明显碳化，这说明酒精灯的外焰温度最高，原因外焰与空气（或氧气）接触更充分，酒精燃烧更充分；故答案是：外焰与空气（氧气）接触更充分；（2）根据图表中的数据显示，酒精灯的内焰的温度最高；故答案是：内焰；（3）酒精灯加热的正确操作，实际上内焰温度最高，为防止因试管受热不均匀而引起的试管炸裂，加热还应用酒精灯的外焰加热，且试管应倾斜45°角，符合的只有c；故答案是：c；（4）属于实验误差分析，此问题属于开放题型，只要答案合理即可，①从酒精自身原因；②酒精灯的构造，灯芯的长短等找原因．故答案是：①酒精的浓度；②露出酒精灯的灯芯长度．

向酒精灯内添加酒精时一般不超过酒精灯容积的23，不少于酒精灯容积的14；酒精灯的火焰分为焰心、内焰、外焰，其中外焰温度最高．故答案为：23；焰心；内焰；外焰．

用灯帽盖灭酒精灯，灯帽隔绝了空气，使火焰因缺氧熄灭，所以用灯帽盖灭酒精灯的方法的主要原理是隔绝空气灭火．故选A

（1）酒精灯火焰外焰温度最高，因此外焰部分最先炭化变黑．（2）给试管加热时要先均匀受热，试管外壁不能有水，加热时不能触及焰心，这样都会使试管炸裂．（3）量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平，俯视时读数偏大，但实际值会偏小．（3）酒精灯用完后要用灯帽盖灭酒精灯，托盘天平用完后砝码放回砝码盒中，胶头滴管用完后不能平放在实验台上，故C正确．故答案为：（1）变黑，外焰；（2）未均匀受热； 加热时触及焰心；（3）小于；（4）C．

实验室常用于给物质加热的仪器是酒精灯。在化学实验中常用酒精灯进行低温加热。但当做“木炭还原氧化铜”等需要较高温度的实验时，酒精灯就难以奏效了。另外，当用酒精灯做焰色反应时，酒精灯黄色火焰也会干扰实验现象。如何提高酒精灯火焰的温度和消除酒精灯火焰的黄色，一直是中学化学实验教学中的一大难题。研制的“无色火焰多用途酒精灯”集酒精灯和喷灯于一体，且能在正常点燃的情况下，巧妙地消除灯焰的“黄色”，为焰色反应、玻璃管加工、一般加热和高温强热实验提供了方便。不能吹灭原因当用嘴吹灭酒精灯的时候，由于往灯壶内吹入了空气，灯壶内的酒精蒸汽和空气在灯壶内迅速燃烧，形成很大气流往外猛冲，同时有闷响声，这时候就形成了“火雨”，造成危险。而且酒精灯中的酒精越少，留下的空间越大，在天气炎热的时候，也会在灯壶内形成酒精蒸汽和空气的混合物，会给下次点燃酒精灯带来不安全因素。因此，不能用嘴吹灭酒精灯。因为酒精易挥发，挥发后的酒精和空气的混合气体可以燃烧和爆炸，用嘴吹的话，可能使高温的空气倒流入瓶内，引起爆炸。最好用盖盖住，切断氧气，来灭火，但是要立刻拿下来，不然盖子会在酒精灯上拿不下来。

酒精灯的外焰温度最高，在给物质加热时，应用外焰加热．故选A．

2na2o2+2h2o=4naoh+o2水是要参加反应的。。提供oh-。但是氧气中的氧元素都来自过氧化钠。。看方程就知道够了==！

2na2o2+2h2o=4naoh+o2水是要参加反应的。。提供oh-。但是氧气中的氧元素都来自过氧化钠。。看方程就知道够了==！

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2上升往滴有酚酞的水中放入钠钠和水剧烈反应水会变成红色说明有碱生产

1.与液面接触部分2.除去油脂3.锌皮先消失，后铁钉生锈4.缠绕部分铁钉先生锈，而且快于普通铁钉5.混用会发生原电池反应，使铜加速腐蚀。塑料不会发生原电池反应。

通入少量H2S

加入菲林试剂，甲醛会和斐林试剂发生铜镜反应，而苯基类的醛不会和菲林试剂反应

葡萄糖的银镜反应CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO+2Ag(NH3)2OH→(水浴加热）CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O葡萄糖与新制氢氧化铜反应方程式：CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加热->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O(沉淀)+2H2O注意事项：.凡是银镜反应都要用水浴加热，因为水浴加热时，温度不会一下子过高而发生副反应，导致银镜变成黄色，而且温度适中有利于银镜的平滑析出。不能震荡是因为，一旦震荡，会影响试管内壁上的银镜是否够平滑光亮。银镜反应的实验操作要求是很高的，第一点就是要你的试管里的银镜平滑光亮没有黄色或黑色的杂质。银氨溶液是弱氧化剂，所以很容易被氧化，为了使反应能够充分并且无副反应，所以要用新制的。乙醛过量可能会发生副反应。 请问回答还满意吗？

举例：试管、试管夹、酒精灯、培养皿、台秤、角匙、石棉网、10%氢氧化钠溶液、5%硝酸银溶液、0.5M氨水、6M氨水、固体硝酸银(cp)、7%硫酸铜溶液、6M盐酸、3%葡萄糖溶液、37%甲醛溶液、*甲酸钠溶液、**酒石酸钾钠溶液、银氨溶液、10%氯化亚锡溶液。甲酸钠溶液：10g氢氧化钠置于烧杯中，慢慢滴定4.5ml甲酸钠溶液（边滴边搅拌），加100ml蒸馏水即成。酒石酸钾钠溶液：四水酒石酸钾钠8g和氢氧化钠2.6g加到20ml蒸馏水中。银氨溶液：试管中加1 ml 5%硝酸银溶液，加1滴5%氢氧化钠溶液，在不断振荡下滴加稀氨水至沉淀刚好溶解为止。10%氯化亚锡溶液 ： 秤取2克氯化亚锡，先溶于少量6M盐酸中，再稀释至20ml。

举例：1、用肥皂洗净手，用去污粉将培养皿擦洗干净，再把洗涤剂放在小烧杯中加水溶解，加热至80C，将它倒入培养皿中，静置冷至室温，倾去后分别用水和蒸馏水全面淋洗，备用。2、将20ml氯化亚锡溶液倒入培养皿中，静止5分钟后倾去，用蒸馏水小心淋洗，待干。3、在50ml烧杯中加入2滴5%硝酸银和1滴氢氧化钠溶液，逐滴加入0.5M氨水至沉淀刚好溶解，加入15 ml蒸馏水，搅拌后再加入3ml 3%葡萄糖溶液，混合后立即倒入培养皿中，静置5分钟，当溶液呈棕色后倾去，用蒸馏水小心淋洗，再用烘箱烘干或晾干。4、50ml烧杯中充分混合等体积（约各7ml ）7%的硫酸铜溶液、酒石酸钾钠溶液和37%甲醛溶液。立即倒入培养皿中，静置5分钟即可形成铜镜。

举例1：从标准电极电势值可知：Cu,Ag, Hg, Hg2和相应的化合物具有氧化性，均为中强氧化剂。Cu溶液中加入KI时，I被氧化为I2, ,Cu被还原得到白色CuI沉淀，CuI能溶于过量KI中形成配离子。2Cu+4I===2CuI (白色)+I2CuCl2溶液中加入Cu屑，与浓HCl共煮得到棕黄色[CuCl2]配离子。CuCl2+Cu(s)+2HCl(浓)===2H[CuCl2](棕黄色)生成的配离子[CuCl2]不稳定，加水稀释时，可得到白色的CuCl沉淀。碱性介质中，Cu与葡萄糖共煮，Cu被还原成Cu2O红色沉淀。2Cu+4OH(过量)+C6H12O6===Cu2O (红)+2H2O+C6H12O7或2[Cu(OH)4]+C6H12O6===Cu2O (红)+4OH+2H2O+C6H12O7此反应称为“铜镜反应” 举例2：2Cu(NO3)2═2CuO+4NO2↑+O2↑CH3CHO+CuO═Cu+CH3COOH

呵呵。还是我来回答吧。当接收器原理声源运动时，如果超过音速，就不会接收到声音（将声波甩在了后面），所以无法读数。如果靠近声源做运动，则公式依然有效。

声波多普勒效应公式修正及实验验证方法摘要 凡是流体都有粘性，当固体在流体中运动时，流体会在固体表面形成边界层。据此推断，用以描述声波多普勒效应的公式应被修正为Fr=Fs*sqrt[(u+v)/(u-v)]，并给出验证该公式是否成立的实验方法。大家知道，物理学一直沿用奥地利人J.C.Doppler于1842年给出的公式描述声波多普勒效应。考虑声波的发射器与接收器沿彼此连线在介质中以匀速 靠近。根据J.C.Doppler给出的公式，取介质为参考系，当发射器静止，接收器运动时，接收频率Fr与发射频率Fs的对应关系为Fr=Fs*[(u+v)/u] （1）当接收器静止，发射器运动时，Fr与Fs的对应关系为Fr=Fs*[u/(u-v)] （2）若发射器与接收器为一体（如头上长着发声的嘴巴和听声的耳朵）并与某反射物相互靠近时，则在前两种条件下，Fr与Fs的对应关系为Fr=Fs*[(u+v)/(u-v)] （3） 虽然声波多普勒效应属于日常现象，但是从实验上看，实验值从未对公式（1）和（2）进行有效鉴别。在有限的声波多普勒效应实际应用中，如彩色多普勒超声技术，又都是将公式（3）做为设计原理。发射器与接收器只有在流体介质中作相对运动时才会发生声波多普勒效应。所有流体都有粘性，当固体在流体中运动时，流体会在固体表面形成边界层，换句话说，当两个固体在流体中沿彼此连线作相对匀速运动时，处于两个固体之间连线上各点流体的流动速度相对于其中任何一个固体都由近及远地存在着从0到v的梯度变化过程。当一个固体发射器或接收器在流体介质中运动时，从它的表面到附近区域会因流体介质边界层的影响而使得流体介质的流动速度由近及远地存在着从0到v的梯度变化。与此相对应，声波从发射器通过中间流体介质传播到接收器，声波的传播速度相对于发射器从u渐减到u-v，相对于接收器从u+v渐减到u。由此推断，认为公式（3）是由Ff=Fs*sqrt[(u+v)/(u-v)]和Fr=Ff*sqrt[(u+v)/(u-v)] 合成的似乎更为合理（Ff表示反射频率)，即公式（1）和（2）可用一个全新的公式Fr=Fs*sqrt[(u+v)/(u-v)] （4）来加以修正。若将公式（4）分别改写为Fr=Fs*[(u+v)/u]/sqrt(1-vv/uu)、Fr=Fs*[u/(u-v)]*sqrt(1-vv/uu)则可非常明显地看出，根据公式（4）得出的Fr值大于根据公式（1）得出的Fr值且小于根据公式（2）得出的Fr值。 利用实验验证公式（4），需要通过两次实验来完成，即发射器静止，接收器运动和接收器静止，发射器运动两种实验方法。在Fs、u、v值保持不变条件下，只要两次实验得出的实验值ΔF=Fr-Fs也保持不变，就足以被视为令人信服的判定公式（4）成立的实验验证证据。

澄清石灰水变浑浊

首先澄清的石灰水会边浑浊ca（oh)2+co2=caco3(沉淀的下箭头打不出来了)+h2o当沉淀完全后再通入二氧化碳就会使浑浊的石灰水变澄清caco3+h2o+co2=ca(hco3)2沉淀消失

首先澄清的石灰水会边浑浊Ca（OH)2+CO2=CaCO3(沉淀的下箭头打不出来了)+H2O 当沉淀完全后再通入二氧化碳就会使浑浊的石灰水变澄清CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2沉淀消失

发热量是煤质分析的一个很需要项目，是动力用煤的主要质量指标，根据其热值可推测煤的变质程度，成为煤炭分类指标的重要参数。煤的发热量测定对煤炭生产和销售有着重大贡献的指导意义。氧弹热量计从煤炭检测仪器方面来讲，煤的发热量测定仪器的使用大体经历了传统的贝克曼温度计量热仪、智能汉字半自动量热仪和全自动量热仪3个阶段，其中全自动量热仪在煤炭检验系统中己得到推广，并且不断陈出新，大大提高了工作效率和测试结果的准确度。但是，有些自动快速量热仪不是用试验区终点温度来计算发热量，而是根据主期中一段时间内的温度速度通过预先标定出的数学模型来预测终点温度，通过软件中的数据处理程序来计算发热量，氧弹热量计就更加缩短了试验周期。

1、1氧弹热量计的结构 氧弹热量计有自动量热仪、微机全自动量热仪等,量热系统由氧弹、内筒、外筒、温度传感器、搅拌器、点火装置、温度测...

量取了其体积才能知道水的质量，这样才能计算温度升高的时候水吸收多少热量。

注意压片前后应将压片机擦干净点火丝切勿接触坩锅，以防短路接通总电源前 检查控制器的点火开关 点火开关应处于关闭状态 以免通电即点火

用氧弹量热计测定萘的燃烧热实验水当量是指通常测定物质的燃烧热，是用氧弹量热计，测量的基本原理是能量守恒定律。一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件的温度升高，测量介质在燃烧前后温度的变化值，就能计算出该样品的燃烧热。实验步骤1、测定氧氮卡计和水的总热容量(1）样品压片:压片前先检查压片用钢模，若发现钢模有铁锈油污或尘土等，必须擦净后，才能进行压片，肤平称取约0.8g苯甲酸，再用分析天平准确称取一根铁丝质量，从模具的上面倒入己称好的苯甲酸样品，徐徐旋紧压片机的螺杆，直到将样品压成片状为止。抽出模底的托板，再继续向下压，使模底和样品一起脱落，然后在分析天平上准确称重。分别准确称量记录好数据，即可供燃烧热测定用。(2）装置氧弹、充氧气:拧开氧弹盖，将氧弹内壁擦净，特别是电极下端的不锈钢接线柱更应擦十净，将点火丝的两端分别绑紧在氧弹中的两根电极上，选紧氧弹盖，用万用表欧姆裆检查两电极是否通路，使用高压钢瓶时必须严格遵守操作规则。将氧弹放在充氧仪台架上，拉动板乎充入氧气。(3〉燃烧温度的测定:将充好氧气后，再用万用表检查两电极间是否通路，若通路将氧弹放入量热计内简。用量筒称3L自来水，倒入水桶内，装好搅拌轴，盖好盖子，将贝克曼温度计探头插入水中，此时用普通温度计读出水外筒水温和水桶内的水温。接好电极，盖上盖了，打开搅拌开关。待温度温度稳定上升后，每个半分钟读取贝克曼温度计一次，连续记录5min，得到燃烧前的温度，此刻按下点火键，仍然半分钟读数记录一次，直到温度升到最高点开始下降后仍然记录5min作为燃烧结束后期温度，方可停止实验。2、萘燃烧热Q的测定(1）称取约0.6g的萘两份，同上实验操作进行两次，求平均值(2〉最后倒去自来水，痹干铜水桶待下次实验用

因为盐酸过量时,氯化氢挥发吸热影响中和热的测定.

若根据实验数据计算的到的燃烧 热数值低于理论值，可能发生的情况是正在关注不知道

燃烧热测定实验中为何选用精度为0.001℃的温度计测温?①检验多功能控制器数显读数是否稳定.熟习压片和氧弹装样操作,量热计安装注意探头不得碰弯,温度与温差的切换功能键钮,报时及灯闪烁提示功能等.②干燥恒重苯甲酸(0.9~1.2g)和萘(0.6~0.8g)压片,注意紧实度,分析天平称样.③容量瓶量取3000mL水,调节水温低于室温1K.④量取两根10厘米点火丝,中段在原珠笔蕊上绕几圈.燃烧丝缚紧使接触电阻尽可能小.氧弹充氧注意小动作缓缓旋开减压阀.⑤氧弹内预滴10mL水,促产物凝聚成硝酸.（1）实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键,可以考虑以下几项技术措施：①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理,潮湿样品不易燃烧且有误差.压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度,棱角无粗粒,使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状.②点火丝与电极接触电阻要尽可能小,注意电极松动和铁丝碰杯短路问题.③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧,保证充分燃烧.燃烧不完全,还时常形成灰白相间如散棉絮状.④注意点火前才将二电极插上氧弹再按点火钮,否则因仪器未设互锁功能,极易发生（按搅拌钮或置0时）误点火,样品先已燃烧的事故.(2) 氧弹内预滴几滴水,使氧弹为水汽饱和,燃烧后气态水易凝结为液态水.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa,长期使用,可能引起弹壁的腐蚀,减少其强度.故氧弹应定期进行20MPa水压检查,每年一次.氧弹、量热容器、搅拌器等,在使用完毕后,应用干布擦去水迹,保持表面清洁干燥.恒温外套（即外筒）内的水,应采用软水.长期不使用时应将水倒掉.氧弹以及氧气通过的各个部件,各联接部分不允许有油污,更不允许使用润滑油,在必须润滑时,可用少量的甘油.(3)仪器应置放在不受阳光直射的单独一间试验室内进行工作.室内温度和湿度应尽可能变化小.最适宜的温度是20uf0b15℃.每次测定时室温变化不得大于1℃.因此.室内禁止使用各种热源,如电炉、火炉、暖气等.(4) 如用贝克曼温度计,其调节可以归纳为倒立连接、设定温度、正立震断和校验四步,注意别让水银过多地流向弯曲贮管,导致因水银重而在正立时,玻管扩张处挂不住.也绝不允许放在电炉上烤等骤冷骤热情况出现.在精密的测量中,应进行贝克曼温度计的校正.改进后的本实验普遍采用热敏电阻温度计、铂电阻温度计或者热电堆等,相应配以电桥、指示mV值,实际已转换为温度 (数显温度计) 的仪器,能自动记录温度,精密度可达10uf02d4~10uf02d5K.国产型号为半自动HR—15A(B)数显微机型或WHR—15全自动微机型氧弹式热量计.进入了全面启用电脑处理数据的新时代.（5）苯甲酸和萘燃烧产物的热容差别因为产物量小而仪器热容的基数相对较大而可以忽略.（6）量热方法和仪器多种多样,可参阅复旦大学物理化学实验教材.量热法广泛用来测量各种反应热如相变热等.本实验装置除可用作测定各种有机物质、燃料、谷物等固体、液体物质的燃烧热外,还可以研究物质在充入其它气体时反应热效应的变化情况.

在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热． 定义要点：①规定在101 kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同． ②规定可燃物物质的量为1 mol． ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准． 注意点：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1

燃烧热的测定 如何得到体系的温升t为什么不能用实验数据直接得到在燃烧热的测定实验中，哪些因素容易造成误差？提高本实验的准确度应该从哪些方面考虑？ 答：在燃烧热的测定实验中以下因素容易造成误差： （1）样品压片过程中混入污染物、称重后 脱落、造成称重误差； （2）如果样品燃烧后残留了不易观测到的试样残留物、而又把它当作没有残 留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差； （3) 搅拌器功率较大，搅拌器不断引进的能量形成 误差； （4）热量计的绝热性能应该良好，如果存在有热漏，漏入的热量造成误差； （5）数据处理中 用直接测量的温差当成真实温差进行计算； 提高本实验的准确度应该从以下几方面考虑： （1）待测样品需干燥，受潮样品不易燃烧且称量 有误差； （2）严格控制样品的称量范围； （3）压片机要专用，清洁干净； （4）将压片制成的样品放 在干净的称量纸上，小心除掉易脱落部分，然后在分析天平上精确称量； （5）用用雷诺法校法得到 真实温差。

因为反应釜内的温度与外界有少量热交换，会使反应前后的釜内温度有线性的变化，所以反应前后的温度要校正以减少热交换带来的误差。

在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系（即氧弹和量热桶里的水作为体系）；由于热量计与周围环境的热交换无法避免，所以实验过程中会产生热损耗，就希望体系与环境之间交换的热量为零或尽可能的小，故本实验中用雷诺温度校正图对温度进行校正。

根据化学方程式，反应的摩尔数不一样吧，为了完全反应，应该质量不一样的。

（1）样品压片过程中混入污染物、称重后 脱落、造成称重误差； （2）如果样品燃烧后残留了不易观测到的试样残留物、而又把它当作没有残 留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差； （3) 搅拌器功率较大，搅拌器不断引进的能量形成 误差；

燃烧热的测定 如何得到体系的温升t为什么不能用实验数据直接得到 燃烧热的测定 如何得到体系的温升t为什么不能用实验数据直接得到 在燃烧热的测定实验中，哪些因素容易造成误差？提高本实验的准确度应该从哪些方面考虑？ 答：在燃烧热的测定实验中以下因素容易造成误差： （1）样品压片过程中混入污染物、称重后 脱落、造成称重误差； （2）如果样品燃烧后残留了不易观测到的试样残留物、而又把它当作没有残 留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差； （3) 搅拌器功率较大，搅拌器不断引进的能量形成 误差； （4）热量计的绝热性能应该良好，如果存在有热漏，漏入的热量造成误差； （5）数据处理中 用直接测量的温差当成真实温差进行计算； 提高本实验的准确度应该从以下几方面考虑： （1）待测样品需干燥，受潮样品不易燃烧且称量 有误差； （2）严格控制样品的称量范围； （3）压片机要专用，清洁干净； （4）将压片制成的样品放 在干净的称量纸上，小心除掉易脱落部分，然后在分析天平上精确称量； （5）用用雷诺法校法得到 真实温差。 用origin怎样处理燃烧热的测定的实验数据 把你所测得的数据整理成excel格式，再导入到origin里面进行画图 至于如何操作origin，网上教程多得是 燃烧热的测定实验中，装置中哪部分是燃烧反应体系？燃烧反应体系的温度和温度变化能否被测定？为什么？ 答：在本实验装置中，氧弹的内部是被测物质的燃烧空间，也就是燃烧反应体系。由于做燃烧实验时要在氧弹中充入高压的氧气，燃烧瞬间将产生高温，这样就无法将温度计（或温差计）直接插入到高压氧弹中或者因为温度计无法承受高压或高温，另外温度计是玻璃或金属外壳，在氧弹外面也无法与氧弹紧密接触，或者有的温度计（如热电偶）达不到测量精度，所以很难对燃烧反应体系进行温度或温度差的测量。 根据固体燃烧热的测定，如何测定液体样品的燃烧热？急！ 燃烧热就是一MOL物质完全燃烧产生稳定氧化物放出的热量 一般同种物质固体的燃烧热<液体的<气体的（因为固体变液体吸热） 你可以根据这个来估算吧！ 其实这类问题只要把固体变成液态在燃烧就可以啦，只要知道固体变成液体的△H就可以啦，每个物质变态的△H都不一样，所以具体问题具体分析 希望能帮助你 燃烧热的测定△t怎么求 实验报告 在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热． 定义要点：①规定在101 kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同． ②规定可燃物物质的量为1 mol． ③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准． 注意点：燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 燃烧热的测定实验为什么水温要比室温低,急 定义：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol 注意~ 生成稳定的氧化物， 其中H20即水必须成为液态才行，比室温低就是要让水蒸气更好液化，使测量更准确，最后测温差，是不是室温没关系 物理化学实验燃烧热的测定 为什么要测定真实温差，如何测定 ①检验多功能控制器数显读数是否稳定.熟习压片和氧弹装样操作,量热计安装注意探头不得碰弯,温度与温差的切换功能键钮,报时及灯闪烁提示功能等.②干燥恒重苯甲酸(0.9~1.2g)和萘(0.6~0.8g)压片,注意紧实度,分析天平称样.③容量瓶量取3000mL水,调节水温低于室温1K. ④量取两根10厘米点火丝,中段在原珠笔蕊上绕几圈.燃烧丝缚紧使接触电阻尽可能小.氧弹充氧注意小动作缓缓旋开减压阀. ⑤氧弹内预滴10mL水,促产物凝聚成硝酸. （1）实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键,可以考虑以下几项技术措施： ①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理,潮湿样品不易燃烧且有误差. 压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度,棱角无粗粒,使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状. ②点火丝与电极接触电阻要尽可能小,注意电极松动和铁丝碰杯短路问题. ③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧,保证充分燃烧.燃烧不完全,还时常形 成灰白相间如散棉絮状. ④注意点火前才将二电极插上氧弹再按点火钮,否则因仪器未设互锁功能,极易发生（按搅拌钮或置0时）误点火,样品先已燃烧的事故. (2) 氧弹内预滴几滴水,使氧弹为水汽饱和,燃烧后气态水易凝结为液态水. 试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa,长期使用,可能引起弹壁的腐蚀,减少其强度.故氧弹应定期进行20MPa水压检查,每年一次. 氧弹、量热容器、搅拌器等,在使用完毕后,应用干布擦去水迹,保持表面清洁干燥.恒温外套（即外筒）内的水,应采用软水.长期不使用时应将水倒掉. 氧弹以及氧气通过的各个部件,各联接部分不允许有油污,更不允许使用润滑油,在必须润滑时,可用少量的甘油. (3)仪器应置放在不受阳光直射的单独一间试验室内进行工作.室内温度和湿度应尽可能变化小.最适宜的温度是20?5℃.每次测定时室温变化不得大于1℃.因此.室内禁止使用各种热源,如电炉、火炉、暖气等. (4) 如用贝克曼温度计,其调节可以归纳为倒立连接、设定温度、正立震断和校验四步,注意别让水银过多地流向弯曲贮管,导致因水银重而在正立时,玻管扩张处挂不住.也绝不允许放在电炉上烤等骤冷骤热情况出现.在精密的测量中,应进行贝克曼温度计的校正.改进后的本实验普遍采用热敏电阻温度计、铂电阻温度计或者热电堆等,相应配以电桥、指示mV值,实际已转换为温度 (数显温度计) 的仪器,能自动记录温度,精密度可达10?4~10?5K.国产型号为半自动HR—15A(B)数显微机型或WHR—15全自动微机型氧弹式热量计.进入了全面启用电脑处理数据的新时代. （5）苯甲酸和萘燃烧产物的热容差别因为产物量小而仪器热容的基数相对较大而可以忽略. （6）量热方法和仪器多种多样,可参阅复旦大学物理化学实验教材.量热法广泛用来测量各种反应热如相变热等.本实验装置除可用作测定各种有机物质、燃料、谷物等固体、液体物质的燃烧热外,还可以研究物质在充入其它气体时反应热效应的变化情况. 燃烧热的测定实验中， 恒压燃烧热与恒容燃烧热有什么样的关系？ ΔH：恒压热 ΔU：恒容热 ΔH = ΔU + PΔV 若有气体参加的反应，Δn代表反应前后气体物质的量的改变，则(忽略其它体积变化）： ΔH ~= ΔU + ΔnRT 氧弹燃烧热的测定实验中， 体系和环境分别是? 体系：据吸热＝放热的2.1.2式分析，氧弹、内筒(包括沉没在水中的一截搅拌棒)和水。环境：夹套中水和搅拌器产生的搅拌热。 在燃烧热的测定实验中哪些是体系？哪些是环境 答:氧弹、内筒及氧弹周围的水支架等是体系;恒温夹套、夹套与内筒之间的空气层以及外界大气是环境;体系通过热辐射、热传导以及热对流的方式向环境中传递热量。

　　（1）样品压片过程中混入污染物、称重后 脱落、造成称重误差；　　（2）如果样品燃烧后残留了不易观测到的试样残留物、而又把它当作没有残 留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差；　　（3) 搅拌器功率较大，搅拌器不断引进的能量形成 误差；　　（4）热量计的绝热性能应该良好，如果存在有热漏，漏入的热量造成误差；　　（5）数据处理中 用直接测量的温差当成真实温差进行计算。

提起实验金属相图误差分析，大家都知道，有人问物理实验冷却法测金属的比热容中的误差分析怎么写，另外，还有人想问物理实验冷却法测金属的比热容中的误差分析怎么写？你知道这是怎么回事？其实求大学物理实验：《金属线胀系数的测定》的误差分u2026，下面就一起来看看物理化学答案第三版，希望能够帮助到大家！ 实验金属相图误差分析 实验一燃烧热的测定 1.在本实验中，哪些是系统？哪些是环境？系统和环境间有无热？这些热对实验结果有何影响？如何校正？ 提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热，热的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。 2.固体样品为什么要压成片状？萘和苯的用量是如何确定的？ 提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。 3.试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些? 提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。 4.试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些?本实验成功的关键因什么? 提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热是影响本实验结果的主要因素。本实验成功的关键：药品的量合适，压片松适，雷诺温度校正。 5.使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？ 提示：阅读《物理化学实验》教材- 实验二凝固点降低法测定相对分子质量 1.什么原因可能造成过冷太甚？若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高？由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高？说明原因。 答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。根据公式和可知由于溶液凝固点偏低，u2206Tf偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。 2.寒剂温度过高或过低有什么不好？ 答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。 3.加入溶剂中的溶质量应如何确定?加入量过多或过少将会有何影响？ 答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。如果加入量过多，一方面会导致凝固点下降过多，不利于溶液凝固点的测定，另一方面有可能超出了稀溶液的范围而不具有依数性。过少则会使凝固点下降不明显，也不易测定并且实验误差增大。 4.估算实验测定结果的误差，说明影响测定结果的主要因素？ 答：影响测定结果的主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。本实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷程度，只有固液两相的接触当大时，固液才能达到平衡。实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。 5.当溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义？ 答：溶质在溶液中有解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，凝固点降低法测定的相对分子质量为溶质的解离、缔合、溶剂化或者形成的配合物相对分子质量，因此凝固点降低法测定出的结果反应了物质在溶剂中的实际存在形式。 6.在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热存在？它们对凝固点的测定有何影响？ 答：凝固点测定管内液体与空气套管、测定管的管壁、搅拌棒以及温差测量仪的传感器等存在热。因此，如果搅拌棒与温度传感器摩擦会导致测定的凝固点偏高。测定管的外壁上粘有水会导致凝固点的测定偏低。 实验三纯液体饱和蒸气压的测定 1.在停止抽气时，若先拔掉电源插头会有什么情况出现? 答：会出现真空泵油倒灌。 2.能否在加热情况下检查装置是否漏气?漏气对结果有何影响? 答：不能。加热过程中温度不能恒定，气－液两相不能达到平衡，压力也不恒定。 漏气会导致在整个实验过程中体系内部压力的不稳定，气－液两相无法达到平衡，从而造成所测结果不准确。 3.压力计读数为何在不漏气时也会时常跳动? 答：因为体系未达到气－液平衡。 4.克－克方程在什么条件下才适用? 答：克－克方程的适用条件：一是液体的摩尔体积V与气体的摩尔体积Vg相比可略而不计；二是忽略温度对摩尔蒸△vapHm的影响，在实验温度范围内可视其为常数。三是气体视为理想气体。 5.本实验所测得的摩尔气化热数据是否与温度有关？ 答：有关。 6.本实验主要误差来源是什么? 答：装置的密闭性是否良好，水本身是否含有杂质等。 实验四双液系的气一液平衡相图的绘制 1．本实验在测向加体系时，为什么沸点仪不需要洗净、烘干？ 提示：实验只要测不同组成下的沸点、平衡时气相及液相的组成即可。体系具体总的组成没必要精确。 2．体系平衡时，两相温度应不应该一样？实际呢？怎样插置温度计的水银球在溶液中，才能准确测得沸点呢? 提示：两相温度应该一样，但实际是不一样的，一般将温度计的水银球溶液下1/3较好。 3．收集气相冷凝液的小槽体积大小对实验结果有无影响？为什么？ 提示：有影响，气相冷凝液的小槽大小会影响气相和液相的组成。 4．阿贝折射仪的使用应注意什么？ 提示：不能测定强酸、强碱等对仪器有强腐蚀性的物质。 5．讨论本实验的主要误差来源。 提示：影响温度测定的：温度计的深度、沸腾的程度等；影响组成测定的：移动沸点仪时气相冷凝液倒流回液相中、测定的速度慢等 实验五二组分金属相图的绘制 1.对于不同成分混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？ 答：纯物质的步冷曲线在其熔点处出现水平段，混合物在共熔温度时出现水平段。而长短也不同。 2.作相图还有哪些方法？ 答：作相图的方法还有溶解度法、沸点法等。 3.通常认为，体系发生相变时的热效应很小，则用热分析法很难测得准确相图，为什么？在含%和80%的二个样品的步冷曲线中第一个转折点哪个明显？为什么？ 答：因为热分析法是通过步冷曲线来绘制相图的，主要是通过步冷曲线上的拐点和水平段(斜率的改变)来判断新相的出现。如果体系发生相变的热效应很小，则用热分析法很生拐点和水平段。30%样品的步冷曲线中第一个转折点明显，熔化热大的Sn先析出，所以当发生相变时可以提供更多的温度补偿，使曲线斜率改变较大。 4.有时在出现固相的冷却记录曲线转折处出现凹陷的小弯，是什么原因造成的？此时应如何读相图转折温度？ 答：这是由于出现过冷现象造成的，遇到这种情况可以通过做线的方式确定相图的转折温度。 求大学物理实验：《金属线胀系数的测定》的误差分u2026 5.金属熔融系统冷却时，冷却曲线为什么出现折点？纯金属、低共熔金属、及合金等转折点各有几个？曲线形状为何不同？ 答：因为金属熔融系统冷却时，由于金属凝固放热对体系散热发生一个补偿，因而造成冷却曲线上的斜率发生改变，出现折点。纯金属、低共熔金属各出现一个水平段，合金出现一个折点和一个水平段。由于曲线的形状与样品熔点温度和环境温度、样品相变热的多少、保温加热炉的保温性能和样品的数量均有关系，所以样品的步冷曲线是不一样的。对于纯金属和低共熔金属来说只有一个熔点，所以只出现。而对于合金来说，先有一种金属析出，然后2种再同时析出，所以会出现一个折点和一个。 6.有一失去标签的Sn－Bi合金样品，用什么方以确定其组成？ 答：可以通过热分析法来确定其组成。首先通过热分析法绘制Sn－Bi的二组分相图，然后再绘制该合金样品的步冷曲线，与Sn－Bi的二组分相图对照即可得出该合金的组成。 实验六原电池电动势的测定 1.对消法测电动势的基本原理是什么?为什么用伏特表不能准确测定电池电动势? 答：对消法就是用一个与原电池反向的外加电压，于电池电压相抗，使的回路中的电流趋近于零，只有这样才能使得测出来的电压为电动势。电动势指的就是当回路中电流为零时电池两端的电压，因而必须想办法使回路中电流为零。伏特表测定电池电动势的时候，回路中的电流不为零，测出的电池两端的电压比实际的电动势要小，因此用伏特表不能准确测定电池电动势。 物理实验冷却法测金属的比热容中的误差分析怎么写 2.参比电极应具备什么条件？它有什么功用?盐桥有什么作用?应选择什么样的电解质作盐桥? 答：参比电极一般用电势值已知且较恒定的电极，它在测量中可作标准电极使用，在实验中我们测出未知电极和参比电极的电势差后就可以直接知道未知电极的电势。 盐桥起到降低液接电势和使两种溶液相连构成闭合电路的作用。作盐桥的电解质，应该不与两种电解质溶液反应且离子的迁移数相等，而且浓度要高。 3.电动势的测量方法属于平衡测量，在测量过程中尽可能地做到在可逆条件下进行。为此，应注意些什么? 答：应注意电池回路接通之前，应该让电池稳定一段时间，让离子达到一个相对的平衡状态；还应该在接通回路之前先估算电池电动势，然后将电位差计旋钮设定未电池电动势的估算值，避免测量时回路中有较大电流。 4.对照理论值和实验测得值，分析误差产生的原因。 答：原电池电动势测定结果的误差来源有很多：标准电池工作时间过长，长时间有电流通过，标准电动势偏离；盐桥受污染；饱和电极电势不稳定；未能将电位差计旋钮设定在待测电池电动势应有的大置，使待测电池中有电流通过等等。 5.在精确的实验中，需要在原电池中通入氮气，它的作用是什么？ 答：为了除去溶液中的氧气，以避免氧气参与电极反应，腐蚀电极等。 实验七一级反应－蔗糖的转化 1.配制蔗糖溶液时称量不够准确，对测量结果k有无影响?取用的体积不准呢？ 答：蔗糖的浓度不影响lnc=-kt+B的斜率，因而蔗糖浓度不准对k的测量无影响。H+在该反应体系中作化剂，它的浓度会影响k的大小。 2.在混合蔗糖溶液和溶液时，我们将溶液加到蔗糖溶液里去，可否将蔗糖溶液加到溶液中？为什么？ 答：不能。本反应中氢离子为化剂，如果将蔗糖溶液加到溶液中，在瞬间体系中氢离子浓度较高，导致反应速率过快，不利于测定。 3.测定最终旋光度时，为了加快蔗糖水解进程，采用60℃左右的恒温使反应进行到底，为什么不能采用更高的温度进行恒温？ 答：温度过高将会产生副反应，颜色变黄。 4.在旋光度的测量中，为什么要对零点进行校正？在本实验中若不进行校正，对结果是否有影响？ 答：因为除了被测物有旋光性外，溶液中可能还有其他物质有旋光性，因此一般要用试剂空白对零点进行校正。本实验不需要校正，因为在数据处理中用的是两个旋光度的差值。 5.记录反应开始的时间晚了一些，是否会影响到k值的测定？为什么？ 答：不影响。不同时间所作的直线的位置不同而已，但k（所作直线的斜率）相同。 实验八二级反应－皂化 1.为什么实验用NaOH和应新鲜配制? 答：溶液易吸收空气中二氧化碳而变质；容易挥发和发生水解反应而使浓度改变。 2.为何本实验要在恒温条件下进行，而且和NaOH溶液在混合前还要预先恒温？混合时能否将溶液倒入NaOH溶液中一半时开始计时？ 答：（1）因为温度对电导有影响。（2）不能，应刚混合完开始计时。 3.被测溶液的电导率是哪些离子的贡献?反应进程中溶液的电导率为何发生减少? 答：参与导电的离子有、和。在反应前后浓度不变，的迁移率迁移率大得多。随着时间的增加，不断减少，不断增加，所以，体系的电导率值不断下降。 4.为什么要使两种反应物的浓度相等? 答：为了使二级反应的数学公式简化。 实验九杂反应－碘化 1.实验时用分光光度计测量什么物理量？它和碘浓度有什么关系？ 答：测量的是溶液的吸光度A；根据朗伯－比尔定律可知，在指定波长下，所测吸光度与I2溶液浓度成正比关系。 2.本实验中，将溶液加入盛有I2、HCl溶液的碘瓶中时，反应即开始，而反应时间却以溶液混合均匀并注入比色皿中才开始计时，这样操作对实验结果有无影响？为什么？ 答：无影响。不同时间所作的直线的位置不同而已，但k（所作直线的斜率）相同。 3.速率常数k与T有关，而本实验没有安装恒温装置，这对k的影响如何？所测得的k是室温下的k，还是暗箱温度时的k? 答：本实验整个过程是在室温下进行的，由于室温在短时间内变化幅度很小，故对k的影响不大。所测得的k是暗箱温度时的k。 实验十溶液表面的测定(最大气泡压力法) 1.用最大气泡压力法测定表面时为什么要读最大压力差？ 提示：若读中间某个压力差值，不能保证每次读压力差对应大小相同气泡。 2.为何要控制气泡逸出速率？ 提示：气泡逸出速率会影响气泡的大小，近而影响压力差值的大小，因而要保证测定过程中气泡逸出速率恒定。 3.本实验需要在恒温下进行吗？为什么？ 提示：需要恒温，因为表面的大温度的影响。 4.毛细管尖端为何必须调节得恰与液切？否则对实验有何影响? 提示：毛细管尖端若不与液切一定深度，会引起表面测定值偏小。 5.哪些因素影响表面测定的结果？如何减小或消除这些因素对实验的影响？ 提示：温度、气泡逸出速度、毛细管是否干净及毛细管的尖端是否与液切会影响测定结果。减小或消除这些因素引起误差的措施是：恒温、控制气泡逸出速率恒定、毛细管干净以及毛细管与液切。 实验十一胶体和电泳 1.电泳中辅助液起何作用，选择辅助液的依据是什么？ 提示：辅液主要起胶体泳动的介质、电介质作用和与胶体形成清晰的界面易于观测等作用。选择的辅液不能与胶体发生化学反应，电导率与胶体相同等 2.若电泳仪事先没有洗干净，上残留有微量的电解质，对电泳测量的结果将会产生什么影响？ 提示：可能改变ζ电势大小，甚至引起胶体的聚沉。 3.电泳仪中不能有气泡，为什么？ 提示：气泡会阻介质。 4.电泳速率的快慢与哪些因素有关？ 提示：电泳苏联与胶粒的大小、带电量、电压的大小及两电极的距离等因素有关。 实验十二粘度法测定高聚物的相对分子质量 1.粘度计毛细管的粗细对实验结果有何影响？ 答：粘度计毛细管的过粗，液体时间就会过短，那么使用Poisuille公式时就无法近似，也就无法用时间的比值来代替粘度；如果毛细管过细，容易造成堵塞，导致实验失败。 2.乌氏粘度计中的C管的作用是什么？能否去除C管改为粘度计使用？ 答：C管的作用是形成气承悬液柱。不能去除C管改为粘度计，因为没有了C管，就成了器，不断稀释之后会导致粘度计内液体量不一样，这样在测定液体时间时就不能处在相同的条件之下，因而没有可比性。只有形成了气承悬液柱，使液体上下方均处在大气环境下，测定的数据才具有可比性。 3.若把溶液吸到了乳胶管内对实验结果有何影响？ 答：会使溶液浓度降低，导致测定的时间减小，从而使相对粘度测定值减小，影响实验结果。 4.试列举影响准确测定的因素有哪些? 答：影响准确测定的因素有温度、溶液浓度、搅拌速度、粘度计的垂直度等。 5.粘度法测定高聚物的摩尔质量有何局限性？该法适用的高聚物摩尔质量范围是多少？ 答：粘度法是利用大分子溶液的粘度和分子量间的某种经验方程来计算分子量，适用于各种分子量的范围。局限性在于不同的分子量范围有不同的经验方程。 以上就是与物理化学答案第三版相关内容，是关于物理实验冷却法测金属的比热容中的误差分析怎么写的分享。看完实验金属相图误差分析后，希望这对大家有所帮助！

数字贝克曼温度计是测量体系。测量体系的温度变化是没法测的，我们只能测，燃烧瓶传给水的热，使水温上升的温度。

Δn=-2；R≈8.314；T=(23.6+273.15)KQp=Qv-2（8.314×296.75）/1000Qp,m=-1366.8kJ/mol（25℃）

结果偏高。发生不完全燃烧时，由于燃料未能将可以放出的发热量全部释放，不仅造成了燃料的浪费，而且还会污染环境，故在燃烧设备中应尽量避免不完全燃烧。不完全燃烧的原因很多，主要有燃料与空气配合不当即过量空气系数太小或太大、燃料品种与燃料设备不相适应。

为了减小实验误差，可以这样想，反应前或反应中，实验用水的温度比环境地的时候，环境要把热传给实验用水，这是误差来源，但是由于实验放热较多，使实验用水温度高于环境时，它会向外传热，这就相对的抵消了前面环境传给水的部分误差，是吧

①检验多功能控制器数显读数是否稳定.熟习压片和氧弹装样操作,量热计安装注意探头不得碰弯,温度与温差的切换功能键钮,报时及灯闪烁提示功能等.②干燥恒重苯甲酸(0.9~1.2g)和萘(0.6~0.8g)压片,注意紧实度,分析天平称样.③容量瓶量取3000mL水,调节水温低于室温1K.④量取两根10厘米点火丝,中段在原珠笔蕊上绕几圈.燃烧丝缚紧使接触电阻尽可能小.氧弹充氧注意小动作缓缓旋开减压阀.⑤氧弹内预滴10mL水,促产物凝聚成硝酸.（1）实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键,可以考虑以下几项技术措施：①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理,潮湿样品不易燃烧且有误差.压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度,棱角无粗粒,使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状.②点火丝与电极接触电阻要尽可能小,注意电极松动和铁丝碰杯短路问题.③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧,保证充分燃烧.燃烧不完全,还时常形成灰白相间如散棉絮状.④注意点火前才将二电极插上氧弹再按点火钮,否则因仪器未设互锁功能,极易发生（按搅拌钮或置0时）误点火,样品先已燃烧的事故.(2) 氧弹内预滴几滴水,使氧弹为水汽饱和,燃烧后气态水易凝结为液态水.试样在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa,长期使用,可能引起弹壁的腐蚀,减少其强度.故氧弹应定期进行20MPa水压检查,每年一次.氧弹、量热容器、搅拌器等,在使用完毕后,应用干布擦去水迹,保持表面清洁干燥.恒温外套（即外筒）内的水,应采用软水.长期不使用时应将水倒掉.氧弹以及氧气通过的各个部件,各联接部分不允许有油污,更不允许使用润滑油,在必须润滑时,可用少量的甘油.(3)仪器应置放在不受阳光直射的单独一间试验室内进行工作.室内温度和湿度应尽可能变化小.最适宜的温度是20?5℃.每次测定时室温变化不得大于1℃.因此.室内禁止使用各种热源,如电炉、火炉、暖气等.(4) 如用贝克曼温度计,其调节可以归纳为倒立连接、设定温度、正立震断和校验四步,注意别让水银过多地流向弯曲贮管,导致因水银重而在正立时,玻管扩张处挂不住.也绝不允许放在电炉上烤等骤冷骤热情况出现.在精密的测量中,应进行贝克曼温度计的校正.改进后的本实验普遍采用热敏电阻温度计、铂电阻温度计或者热电堆等,相应配以电桥、指示mV值,实际已转换为温度 (数显温度计) 的仪器,能自动记录温度,精密度可达10?4~10?5K.国产型号为半自动HR—15A(B)数显微机型或WHR—15全自动微机型氧弹式热量计.进入了全面启用电脑处理数据的新时代.（5）苯甲酸和萘燃烧产物的热容差别因为产物量小而仪器热容的基数相对较大而可以忽略.（6）量热方法和仪器多种多样,可参阅复旦大学物理化学实验教材.量热法广泛用来测量各种反应热如相变热等.本实验装置除可用作测定各种有机物质、燃料、谷物等固体、液体物质的燃烧热外,还可以研究物质在充入其它气体时反应热效应的变化情况.

燃烧没有完全燃烧。

我认为温差是由燃烧热引起的，为了准确的计算，测温差可以计算燃烧热转化成的物质的内能

燃烧热的测定实验原理是：恒温氧弹式量热计等测量工具的原理·本实验朵用恒温氧弹式量热计测定蔡的恒容燃烧热4U,并通过热力学定律 AH = AU+ART算茶的压燃烧热AH。燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、 单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是还类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焰再运算求得。量热计也称量热仪、量热器或卡计，是一种测量突然发生物理的或化学的过程热效应的仪器例如，用于测定物质的热容及各种反应热（如中和热、燃料与食物的燃烧值、有机化合物的燃烧热等）。氧弹式量热计有自动量热仪、微机全自动量热仪等。量热西荣山氧弹、内筒、外筒、温度传感器、搅器、点火装置、温度测量和控制系统以及水构成。目前国内外均采用氧弹法测定固体、液体类燃料的热值，其原理是把一定量的分析试样放置在氧弹中在氧弹中充入氧气，然后使试样在氧弹中完全燃烧，氧弹预先放在一个盛满水的容器中，根据试样燃烧后水温的升高，计算出试样的发热量。由于实际情况并不如此简单，所以需要考虑各种影响测定的因素，进行各种校正，然后才能获得正确的结果。

我认为温差是由燃烧热引起的,为了准确的计算,测温差可以计算燃烧热转化成的物质的内能

pcr扩增dna实验报告结果分析是延伸”三步反应的多次循环，使DNA片段在数量上呈指数增加，从而在短时间内获得我们所需的大量的特定基因片段。在环境检测中，靶核酸序列往往存在于—个复杂的混合物如细胞提取液中，且含量很低。利用DNA在体外摄氏95°高温时变性会变成单链，低温（经常是60°C左右）时引物与单链按碱基互补配对的原则结合，再调温度至DNA聚合酶最适反应温度（72°C左右），DNA聚合酶沿着磷酸到五碳糖(5"-3")的方向合成互补链。实验分析PCR技术有效地解决了传统定量只能终点检测的局限，实现了每一轮循环均检测一次荧光信号的强度，并记录在电脑软件之中，通过对每个样品Ct值的计算，根据标准曲线获得定量结果。利用外标准曲线的实时荧光定量PCR是迄今为止定量最准确，重现性最好的定量方法，已得到全世界的公认，广泛用于基因表达研究、转基因研究，药物疗效考核、病原体检测等诸多领域。以上内容参考：百度百科——聚合酶链式反应（ PCR扩增）

燃烧瓶，水桶，可以测出水温的变化，点火成功后测一组数据，这样可以计算出燃烧热。

实验二 燃烧焓的测定 一、目的要求 1. 学会用氧弹热量计测定萘的燃烧焓。 2. 了解氧弹热量计的原理、构造及使用方法。 3. 进一步明确恒容燃烧焓与恒压燃烧焓之间的区别和联系。 4. 学会雷诺图解法，校正温度改变值。 二、实验原理 1. 摩尔物质完全氧化时产生的焓称为燃烧焓。所谓完全氧化是指C 变为CO 2(气) ，H 变为H 2O(液) ，S 变为SO 2(气) ，N 变为N 2(气) ，金属如银等都成为游离状态。 通常测定物质的燃烧焓，是用氧弹热量计，样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和热量计有关的附近的温度升高，但整个量热计(连同样品、助燃物、水、气、弹体、搅拌物等) 可以看作是等容绝热系统，其热力学能变 △U ＝0。△U 由4个部分组成：样品在氧弹中等容燃烧产生的△U 1，引燃物质燃烧产生的△U 2，微量氮气氧化形成硝酸的能变△U 3(极少，可忽略) ，量热计自身的能变△U 4。于是 △U ＝ △U 1＋△U 2＋△U 3＋△U 4＝0， 该式还可写成如下更实用的式子， 即 W 样Qv/M+(l·Q 镍丝+mQ棉纱)+0+(W水C 水+C计) △T (1) 式中W 样和M 分别为样品的质量和摩尔质量，Qv 为样品的恒容摩尔燃烧焓；l 和Q 镍丝是引燃用的镍丝的长度和单位长度的燃烧焓；m 和Q 棉纱是助燃又绝缘用的棉纱的质量和单位质量的燃烧焓；W 水和C 水是以水作为测量介质时，水的质量和热容；C 计称为热量计的水当量，即除水之外，热量计升高1℃所需的热量。 为样品燃烧前后水温的变化值。 测量介质在燃烧前后温度的变化值 ，就可计算出该样品的恒容燃烧焓。 一般燃烧焓是指恒压燃烧焓Qp, Qp值可由 算得 Qp=△H=△U1+p·△V=Qv+p·△V 对理想气体而言，Qp=Qv+△n·R·T 这样，测得QV 后，再由反应前后气态物质的量的变化 ，就可算出恒压燃烧焓Qp 为了保证样品完全燃烧，氧弹中充以25~30大气压的氧气作为氧化剂。 氧弹放置在装有2000ml 水的不锈钢水桶中，水桶外是空气隔热层，再外面是温度恒定的水夹套，样品在氧弹中进行燃烧(见图2－2和2－3) 。 但是，要使体系完全绝热还无法办到，环境和体系间总会有一定的热交换，因此，实测的温度变化值与恒容完全绝热体系的温度变化△T 存在偏差，必须加以校正。 可采用雷诺作图法校正温度变化值，将实验测量的体系温度与时间数据作图，得曲线CAMBD ，见图2－1(a)，在样品燃烧之前，由于体系被搅动做功和微弱吸热(环境比体系温度高) 体系温度随时间微弱升高，见CA 线段，A 点为样品点火时体系的温度，点火时，样品燃烧放出的热量使体系温度升高，达到最高点B ，见AB 线段，随后由于体系微弱放热(此时体系比环境温度高) ，温度随时间微弱下降，见线段BD 。取A 、B 两点之间垂直于横坐标的距离的中点O 作平行于横坐标的直线交曲线于M 点，通过M 点作垂线ab ，然后将CA 线和DB 线外延长交ab 线于E 和F 两点。则F 点与E 点的温差．即为校正后的温度升高值△T 。 图2－1(a)绝热较差时的雷诺图 图2－1(b)绝热良好时的雷诺图 有时量热计绝热情况良好，热漏小，但由于搅拌不断引进少量能量，使燃烧后最高点不出现，如图图2－1(b)所示，这时仍可按相同原理校正。 三、仪器和试剂 氧弹热量计1台套；氧气钢瓶1个(附减压阀和充气皿) ；苯甲酸(标准物质) ；萘；2000ml 容量瓶；引燃镍丝；压片机；剪刀。 四、实验步骤 1. 热量计水当量的测定 每套量热计的热容不一样，需用定量的、已知燃烧热的标准物质完全燃烧来测定，一般用苯甲酸。仪器的热容常用水当量表示。所谓水当量，就是除水之外，热量计升高1℃所需的热量，相当于吸收同样热量用水的质量表示仪器的热容。例如，使仪器升高1℃，需热1903J, 则该仪器的水当量为1903J / K。 (1)压片：先用一张专用纸在小台秤上粗称已烘好的苯甲酸1克左右，倒入压片机的成型孔中，用压片机按压、掉头翻挤出圆片。将苯甲酸圆片在干净的玻璃板或专用纸上轻击二、三次，以脱落掉粉尘，再用分析天平精确称量至0.0001克。 (2)装样、接装点火丝： 拧开氧弹盖，将盖放在专用架上，装好专用的石英小皿或不锈钢小皿，将垫有一小条单层脱酯棉纱的样品放入杯中。 剪取一段9～12cm 长的引燃镍丝(点火电流大点火丝就要求长些，点火电流小点火丝就需短些) ，在直径约3mm 的玻璃棒上，将中段绕成螺旋形约5-6圈，将螺旋部分紧贴在样品的表面上，绕接固定在电极上(有的氧弹罐是用挂接柱代替电极) ，两端如图2－2所示。绕接时除两端接触外，其余部分不能碰不锈钢体，否则通电易短路。再用那棉纱条适当包裹一下(棉纱既可助燃也可以作为绝缘物杜绝短路) ，用万用电表检查两电极间电阻值，一般应不大于25Ω。旋紧氧弹盖。 图2－2氧弹构造图 (3) 充氧气：先调氧气钢瓶输出阀的压力(已由老师调好) ，将充氧皿气头按进氧弹罐的进气柱上，再试提一下是否紧凑，如牢固，旋开充氧旋钮充氧，在2.8～3.0MPa 之间停顿10秒钟即充好了氧。注意充氧时左手扶氧弹罐，右手扶充氧皿。关闭充氧旋钮，取下冲氧皿。用万用表检查氧弹上导电的两极是否通路，若不通，则需放出氧气，打开弹盖进行检查。 (4) 灌水试温、调温：往热量计水夹套中装自来水(一般里面已装有陈水) ，用容量瓶准确量取2000ml 低于外桶水温1. 0～1.4℃的水(一般取自来水，高了就加冰调，加入的冰的质量要算进2000克的水中) ，装入干净的不锈钢内桶中，然后把氧弹罐放入该内桶中央，装好搅拌马达，在两极的外接柱上插上点火导线头，方法是红柱头插在第二大的外接柱上(阳极) ，黑柱头插在第一大的外接柱上(即刚才冲过氧的柱头) 。认清方位盖好盖子，插好贝克曼温度计的感温探头。 图2－3 氧弹式量热计外形示意图 (5) 测量读数: 开动搅拌器，开始每隔一分钟读取一次温度，待温度变化基本稳定后，再开始测内桶初期温度十个值，每隔1分钟读一次；在第十个值读数刚刚完毕之际，立即按住点火键且另一只手迅速将电流旋钮从最小处旋至次大或最大处--时间为1～2秒，不要太快，然后松开手(指示灯熄灭表示着火) ，马上按下时间转换读数键，改为每半分钟读一次，测读主期温度20～24个值(这20来个值读完后温度可能会掉头下降，也可能不降) ；最后再转换读数时间测末期温度，读十个值，每分钟一次。而后停止实验。本步骤可使用温差读数记录软件用微机读数。 停止实验的顺序是，先关搅拌，再关电源，取外层木胶盖，从内桶中将感温探头取出放入外桶，取出氧弹罐，用特用扳手旋松最小的那个柱放出气体，然后拧紧。检查样品燃烧是否完全(氧弹中应没有明显的燃烧残渣) 。若发现黑色残渣，则应重做实验。测量燃烧后剩下的镍丝长度以计算镍丝实际燃烧长度，最后擦干氧弹罐和内不锈钢水桶，当然也可用吹风机吹干氧弹罐。 2．测量萘的燃烧热 称取约0.6g 萘，同上法进行测量。 五、实验注意事项 1．待测样品一定要干燥。 2．注意压片的紧实程度，过紧不易燃烧。 3．一定要将点燃镍丝的中间螺旋段紧贴在样品圆片上，并用棉纱轻轻裹一下。 六、数据处理 1． 用雷诺图解法求出苯甲酸和萘燃烧前后的温度差 和 。 2．计算热量计的水当量C 计。已知苯甲酸的燃烧热为－26460J/g，镍丝燃烧热为－2.8J/cm，脱酯棉纱的燃烧热Q 棉纱为－16720J/g。 3．求出萘的燃烧焓Qv 和Qp 【思考题】(Problems) 1. 在本实验装置中哪些是体系？哪些是环境？本实验对环境有什么要求？ 2. 加入不锈钢内桶中的水温为什么要比空气的外围水桶的水温低1.0～1.4℃？ 3. 如果要测定液体的燃烧热，怎么称样、装样？ 4. 在使用氧气钢瓶及氧气减压阀时，应注意哪些规则？ 5. 容量瓶的准确度是0.1％，请讨论由于加入2000ml 水的仪器误差，将引起水当量测定值的相对偏差(用平均偏差) 是多少？ 英汉词条】(vocabulary entries) 燃烧焓 enthalpy of combustion 热量计 calorimeter 氧化剂 oxidizing agent 短路 shortcut 残渣 residue 测量 survey / measure 电源 power supply / source 氯化钾 potassium chloride 容量瓶 volumetric flask 电极 electrode 电阻 resistance 搅拌 stir/agitate 电流 electric current/current 实验一 燃烧热的测定 [日期：2008-06-18] 来源： 作者： [字体：大 中 小] 一、目的要求 1. 明确燃烧热的定义，了解Q V 与Q p 的差别； 2. 通过萘的燃烧热的测量，了解氧弹式量热计中主要部件的作用，掌握量热计的使用技术； 5. 学会雷诺图解法。 1 压片： 首先截取镍丝15cm ，截取棉线10 cm，然后压片。从压片机中抽出上模和中模，将中模（平面）一面朝上，将上模放在中模上，用药勺取约0.6 g药品（苯甲酸或萘），加入上模中。将手柄下的小锤插入上模中，加压，压紧后，抽出小锤，将中模翻转180度，插入小锤加压，取出药片。将线在镍丝上绕2~3扣，然后用线将片绑紧，然后绑成十字花型。 注意压片前后应将压片机擦干净；苯甲酸和待测试样不能混用一台压片机。 2 称量： 将压好的片用分析天平称量。 3 悬挂试样： 将绑好的片上的镍丝绕在氧弹上盖下端的两个电极上（一端从小孔中穿出，并绕在电极柱的方型部位。另一端绕在小螺丝上。点火丝切勿接触坩锅，以防短路）。镍丝要缠紧。两极不要联在一起。然后将氧弹上盖放在下座上拧紧，然后拧紧放气阀（小方型）。 4 充氧： 拧开充气阀（小圆柱电极），接上氧气导管，用扳手拧紧。旋转氧气瓶减压阀手柄，使氧气表的分压显示表为2MPa ，充气时间为30秒，然后按相反方向旋转减压阀手柄关闭氧气。拧开氧气导管的螺栓，拧上电极帽。 5 装氧弹： 打开氧弹热量计的上盖，把盛水桶安装在固定位置。转动搅拌器看一看不要刮壁。将氧弹放入水桶中，将调好的3000ml 水放入水桶中，插上电极，盖好外盖，放好传感器。 6 燃烧和温度的测量 6．1 初期： 打开控制器电源开关，打开搅拌，把时间调整为1分钟/次记录（听到声音，计 次显示为1时记录）。记录6次。 6．2 中期： 把时间调解为半分/次记录。按点火按钮（点火显示亮）。再记录12次。 6．3 末期： 把时间调至1分/次记录，记录6次。 关闭电源。取出传感器。打开热量计外盖，拔下电极（不要拉电线）。取出氧弹。用扳子拧开放气阀（小方柱）。放气后，拧开氧弹盖。将氧弹上盖放在支架上。取下电极上剩余镍丝，称量记录。 7 测量：操作方法同上（如果第一个做苯甲酸，第二个做萘）。 五、数据处理 1、绘出温度与时间曲线，用作图法求真实温差。由式(4-1)算出量热计热容C if 。 2、用同样的方法求萘燃烧的真实温差，并计算萘燃烧热Q V 。 3、计算萘的恒压燃烧热Q p 。 已知298.2K 时的燃烧热为Q p ＝－5153.8kJ u2219mol -1，计算实验的相对误差。 实验二 液体饱和蒸气压的测定 【目的要求】 1、明确饱和蒸气压的定义，了解纯液体的饱和蒸气压与温度的关系、克劳修斯-克拉贝龙(Clausius-Clapeyron)方程式的意义。 2、掌握静态法测定液体饱和蒸气压的原理及操作方法。学会由图解法求其平均摩尔气化热和正常沸点。 3、了解真空泵、恒温槽及气压计的使用及注意事项。 【实验原理】 通常温度下(距离临界温度较远时) ，密闭真空容器中的纯液体与其蒸气达平衡时的蒸气压称为该温度下液体的饱和蒸气压，简称为蒸气压。恒压条件下蒸发1mol 液体所吸收的热量称为该温度下液体的摩尔气化热。液体的蒸气压随温度而变化，温度升高时，蒸气压增大；温度降低时，蒸气压降低，这主要与分子的动能有关。当蒸气压等于外界压力时，液体便沸腾，此时的温度称为沸点，外压不同时，液体沸点将相应改变，当外压为101.325kPa 时，液体的沸点称为该液体的正常沸点。 液体的饱和蒸气压与温度的关系用克劳修斯-克拉贝龙方程式表示： (1) 式中，R 为摩尔气体常数；T 为热力学温度；Δvap H m 为在温度T 时纯液体的摩尔气化热。 假定Δvap H m 与温度无关，或因温度范围较小，Δvap H m 可以近似作为常数，积分上式，得： (2) 其中C 为积分常数。由此式可以看出，以lnp 对1/T作图，应为一直线，直线的斜率为，由斜率可求算液体的Δvap H m 。 测定饱和蒸气压的方法：测定饱和蒸气压的方法主要有： ①静态法：在一定温度下，直接测量饱和蒸气压。此法适用于具有较大蒸气压的液体。 ②动态法：测量沸点随施加的外压力而变化的一种方法。液体上方的总压力可调，而且用一个大容器的缓冲瓶维持给定值， 汞压力计测量压力值，加热液体待沸腾时测量其温度。 ③饱和气流法：在一定温度和压力下，用干燥气体缓慢地通过被测纯液体，使气流为该液(体的蒸气所饱和。用吸收法测量蒸气量，进而计算出蒸气分压，此即该温度下被测纯液体的饱和蒸气压。该法适用于蒸气压 较小的液体。本实验采用静态法测定环己烷在不同温度下的饱和蒸气压。 静态法测量不同温度下纯液体饱和蒸气压，有升温法和降温法二种。本次实验采用升温法测定不同温度下纯液体的饱和蒸气压，所用仪器是纯液体饱和蒸气压测定装置，如图2-3-1所示： 平衡管由A 球和U 型管B 、C 组成。平衡管上接一冷凝管，以橡皮管与压力计相连。A 内装待测液体，当A 球的液面上纯粹是待测液体的蒸气，而B 管与C 管的液面处于同一水平时，则表示B 管液面上的(即A 球液面上的蒸气压) 与加在C 管液面上的外压相等。此时，体系气液两相平衡的温度称为液体在此外压下的沸点。 【仪器试剂】 恒温水浴1套；平衡管1只；压力计1台；真空泵及附件等。 无水乙醇(A.R.)。 【实验步骤】 1 打开恒温水浴开关，按回差键使之变为0.1。 2 装样： 打开饱和蒸汽压测定仪冷凝器上端的小玻璃帽，加入一定量的液体乙醇（平衡器中已装好）。使单管高度为6cm 。打开冷凝器上水开关（水流不要太大）。 3 抽空： 关闭平衡阀1，打开平衡阀2，打开进气阀。旋转玻璃活塞，使两个活塞为全通。 打开精密数字压力仪，使单位调为kpa 。按采零键置零。 打开真空泵，待泵运转正常后，关闭玻璃放空活塞，观察数字压力计上的读数，待压力计读数达-93.5kp a 时，关闭玻璃活塞，打开玻璃放空活塞后，关闭真空泵，关闭进气阀。 4 测量： 关闭平衡阀2，缓慢打开平衡调节阀1放入空气，观察U 型管两端液面相等（2分钟不变）时，关闭平衡阀1。记录下温度和精密数字压力计上的读数（室温测一个）。 打开恒温槽上的加热开关，打开搅拌开关，设置温度。按置数键。然后数字闪动按正三角键加数，按倒三角键减数，调至所需温度，比上一个温度高5℃。。第一位数字设完后按置数键设定下一位，三位数设完后，按置数键进入工作状态。（加热时可用强档，当加热到与设定温度差2度时改用弱档）。待恒温后用放气调平法继续测定下一组（重复4.1，4.2操作）。共做6组。方法同上。 当六个数测完后，打开平衡阀1，打开平衡阀2，打开进气阀，打开玻璃活塞，关闭冷凝水，关闭恒温槽电源，实验结束。 【注意事项】 减压系统不能漏气，否则抽气时达不到本实验要求的真空度。 抽气速度要合适，必须防止平衡管内液体沸腾过剧，致使B 管内液体快速蒸发。 实验过程中，必须充分排除净AB 弯管空间中全部空气，使B 管液面上空只含液体的蒸气分子。AB 管必须放置于恒温水浴中的水面以下，否则其温度与水浴温度不同。 测定中，打开进空气活塞时，切不可太快，以免空气倒灌入AB 弯管的空间中。如果发生倒灌，则必须重新排除空气。 温度计读数须作露茎校正。 【数据处理】 1．数据记录表 自行设计数据记录表，包括室温、大气压、实验温度及对应的压力差等。 被测液体：无水乙醇 室温：9℃ 实验压力：99.08kPa 温度/℃ 10 15 20 27 33 38 压力计读数/kPa -93.22 -91.14 -88.84 -86.32 -83.06 -78.61 系统平衡总压/kPa 5.86 7.94 10.24 12.76 16.02 20.47 Ln p 1.76 2.07 2.32 2.55 2.77 3.02 1/T/（10-3K) 3.53 3.47 3.41 3.33 3.27 3.21 2．以ln p 对1/T作图，求出直线的斜率，并由斜率算出此温度范围内水的平均摩尔气化热Δvap H m ，由图求算纯液体的正常沸点 ，C ＝15.134 ln101.325=4.618， 思 考 题 1. 试分析引起本实验误差的因素有哪些？ 2. 为什么AB 弯管中的空气要排干净？怎样操作？怎样防止空气倒灌？ 3. 本实验方法能否用于测定溶液的饱和蒸气压？为什么？ 4. 试说明压力计中所读数值是否是纯液体的饱和蒸气压？ 5. 为什么实验完毕后必须使体系和真空泵与大气相通才能关闭真空泵？ 【讨论】 用降温法测定不同温度下纯液体饱和蒸气压的方法如下： 接通冷凝水，调节三通活塞使系统降压13kPa ，加热水浴至沸腾，此时A 管中的待测液体部分气化，其蒸气夹带AB 弯管内的空气一起从C 管液面逸出，继续维持10min 以上，以保证彻底驱尽AB 弯管内的空气。 停止加热，控制水浴冷却速度在1℃/min内，此时待测液体的蒸气压(即B 管上空的压力) 随温度下降而逐渐降低，待降至与C 管的压力相等时，则B 、C 两管液面应平齐，立即记下此瞬间的温度（精确至1/100℃）和压力计之压力，同时读取辅助温度计的温度值和露茎温度，以备对温度计进行校正。读数后立即旋转三通活塞抽气，使系统再降压10kPa 并继续降温，待B 、C 两管液面再次平齐时，记下此瞬间的温度和压力。如此重复10次(注意：实验中每次递减的压力要逐渐减小，为什么？) ，分别记录一系列的B 、C 管液面平齐时对应的温度和压力。 在降温法测定中，当B 、C 两管中的液面平齐时，读数要迅速，读毕应立即抽气减压，防止空气倒灌。若发生倒灌现象，必须重新排净AB 弯管内之空气。 ，t ＝ ℃ 实验三 二元液系相图的测定 一、目的要求 掌握二组分沸点－组成图的测绘方法；掌握阿贝(Abbe)折光仪及超级恒温槽的使用方法。 二、实验原理 两种液态物质以任何比例混合都形成均相溶液的系统称这完全互中溶双液系。在恒定压力下溶液沸点与平衡的气液相组成的关系，可用沸点－组成图(t－x 图) 表示。完全互溶双液系的沸点－组成图可分为两三种：一种为最简单的情况，溶液沸点介于两个纯组分沸点之间，如图6-1所示。纵坐标表示温度，横坐标表示组分B 的摩尔分数(xB ，y B ) 。下面一条曲线表示气液平衡时温度(即溶液沸点) 与液想组成的关系，称液相线(T－x 线) 。上面的线表示平衡温度与气相组成的关系, 称气相线(T－y 线) 。若总组成为Z B 的系统在压力p 及温度t 时达到气液两相平衡，其液相组成为x B 气相组成为y B (见图6-1) 。另两种类型为具有恒沸点的完全互溶双液系统气液平衡相图，如图6-2所示。其中(a)为具有低恒沸点相图，(b)为具有高恒沸点相图。这两类相图中气相线与液相线在某处相切。相切点对应的温度称为恒沸温度，对应组成的混合物称恒沸混合物。恒沸混合物在恒沸点达气液平衡，平衡的气、液组成相同。同一双液系在不同压力下，恒沸点及恒沸混合物是不同的。 三、仪器和试剂 沸点仪1套；超级恒温槽一台；阿贝折射仪一台；变压器一台；0.1°刻度温度计(50～100℃)1支；30ml 小滴瓶6个；20ml 量筒2个；毛细滴管2支；洗耳球1个；擦镜纸若干。无水乙醇(A.R),环己烷(A.R)，Ⅰ～Ⅷ号不同组成环己环-乙醇溶液，丙酮。 四、实验步骤 1、接好超级恒温槽与折射仪间的循环水管，将超级恒温槽温度调至25.0℃。 2、校正折射仪，校正方法见§7－1。 3、绘制标准曲线；用吸量管配制6种不同体积百分数(10、25、40、55、70、85%环己烷) 各10ml 的乙醇－环己烷溶液，分别放在6个干燥的30ml 滴瓶中(注意盖严) 。记录配制时室温。用折射仪分别测定各溶液的折射率(三学时实验不做此步，标准线数据由教师给出) 。 4．读大气压力。 5．在干燥的沸点仪内，加入实验室配制好的乙醇－环己烷Ⅰ号溶液。使沸点仪内液面达到温度计水银球约一半的位置。开冷却水。沸点仪电热丝接至变压器20V 的输出位置，加热至沸腾，使气相冷凝液充分回流。此时应注意观察温度。当在2～3 min 内温度不变时，认为气液相达到平衡，记下温度数值。停止加热。迅速用干燥的毛细滴管先取气相冷凝液样品，测其折射率。用丙酮洗净折射仪棱镜后，再用另一支干燥的毛细滴管取液相样品，测定其折射率。洗净棱镜做好下次测定的准备工作。测定完毕，放出Ⅰ号溶液装入原溶液瓶内(切勿装错) 。 6、在沸点仪内加入Ⅱ号溶液，按上述步骤重复操作。再依次测量Ⅲ～Ⅷ号溶液。 7、实验完毕，切断超级恒温槽电源，擦净折射仪。重读大气压。 五、数据处理 1、在标准线上根据不同标号溶液的折射率查出相应的气、液相组成，如所测温度与标准线不符，则按温度每升高1℃折射率下降0.0005校正后再查。 2、用实测温度和气、液平衡组成绘制乙醇－环己烷的t －x 图，从图上查出最低恒沸组成和恒沸温度。 3、计算含乙醇的物质量分数为0.10及0.80的环己烷－乙醇溶液在它们气液平衡温度下两组分的活度系数(两组分在平衡温度下的纯物质饱和蒸气压由附录十九查出) 。 六、注意事项 1、变压器输出电压应缓缓上调至液体沸腾为止，一般不得超过20V ，否则会烧断电热丝。 2、沸点仪中所加溶液必须使液面超过其内的电热丝玻管。 3、每次测定前，取样管和折射仪棱镜玻璃面必须用洗耳球吹干，否则将严重影响测定结果。 七、思考题 1、本实验中沸点仪及毛细滴管为什么必须干燥？本实验测得沸点－组成图的误差主要来源于哪些操作？ 2、在沸点仪内的系统中，为什么说总组成就是原始溶液组成？在达到气液平衡时，哪部分数量为平衡的气相量？哪部分为平衡的液相量？ 3、此实验中某一号溶液组成发生不大的变化，对实验测得相图是否有影响？

这个很难拿到。。。

9.在燃烧热的测定实验中，哪些因素容易造成误差？提高本实验的准确度应该从哪些方面考虑？答：在燃烧热的测定实验中以下因素容易造成误差：（1）样品压片过程中混入污染物、称重后脱落、造成称重误差；（2）如果样品燃烧后残留了不易观测到的试样残留物、而又把它当作没有残留完全充分燃烧处理数据，势必造成较大误差；（3)搅拌器功率较大，搅拌器不断引进的能量形成误差；（4）热量计的绝热性能应该良好，如果存在有热漏，漏入的热量造成误差；（5）数据处理中用直接测量的温差当成真实温差进行计算；提高本实验的准确度应该从以下几方面考虑：（1）待测样品需干燥，受潮样品不易燃烧且称量有误差；（2）严格控制样品的称量范围；（3）压片机要专用，清洁干净；（4）将压片制成的样品放在干净的称量纸上，小心除掉易脱落部分，然后在分析天平上精确称量；（5）用用雷诺法校法得到真实温差。

差热1,出来图像凹凸与正常测试图像相反（原来凹的凸原来凸的凹）2有些物质加热伴随的体积增大使式样溢出坩锅影响时间准确度3升温速率越慢实验数据越精确，峰越明显，准确度越高，一般升温速率10度每分钟燃烧热1主要是装置的保温性与密封性，装置也在传递散发热量，这部分热量即是误差主要来源2就是减少热量散失，从而减少误差大概记得这么多

c生成co2 h生成h2o o生成h2o n生成n2

沉淀为白色，溶液无色，说明没有硫酸铜沉淀部分溶解，未溶解的部分为硫酸钡（说明含有硫酸根），则一定含有硫酸钾、氯化钡溶解的沉淀为碳酸盐，可能是碳酸钙，也可能是碳酸钡，还可能是二者都有一定含有硫酸钾和氯化钡一定没有硫酸铜无色溶液中的溶质一定含有氯化钾

振字后面是什么

（1）因为含铜离子的盐溶液或沉淀多数都有颜色，而后根据生成白色沉淀的现象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸钙，生成的则可能是氯化钡和硫酸钠生成的硫酸钡，故答案为：CaCO3或BaSO4或CaCO3和BaSO4，CuSO4；（2）加入盐酸白色沉淀全溶解，则一定无硫酸钡的存在，加入盐酸有气体生成则沉淀中有碳酸钙，故答案为：CaCO3；（3）同样的滤液通入的都是二氧化碳一个无沉淀一个有沉淀，则必是有一个沉淀在发应中被溶解，沉淀能溶解说明一般是酸导致的，故答案为：HCl．

应该是碳酸钠，氢氧化钠 是白色颗粒，硝酸钙是白色晶体，硫酸铜是灰白色的一般是蓝色的

2中白色消失说明无K2so4有Na2co3，3中可有Ba（no3）2,4中可得有Cacl2，方程式第一和第四放映，稀硫酸和硝酸钡放映