mlhxueli
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可以这么说，不会
热力学上讲当然是铜离子优先反应，但是当浓度很低以后，显然电解的速率就会慢很多，所以铜离子就很难发生反应了
而且铜离子速率常数的值可能会变得很小……很小，所以通过延长时间什么的就不要想了
其实比较可行的办法就是加氢氧化钡，肯定没问题，就是这玩意儿不可能在家里搞到
如果对钙离子要求不是特别高的话，加一些熟石灰应该也可以
可桃可挑 -
楼主的办法在理论上是可以的，但是在实际操作上总会遇到问题，一楼的硫化氢可以除去铜离子，但是考虑到楼主试剂缺少，建议楼主另辟蹊径，比如过硫酸盐分解制取三氧化硫，（Na2S2O8=====加热===Na2SO4+SO3+O2）
或者用亚硫酸钠加浓磷酸制取二氧化硫在通入过氧化氢（二氧化硫过量，以便过氧化氢完全反应），其实我和楼主一样，也是一个化学爱好者，应为硫酸管制，当初也一心想怎么可以制取出硫酸，但是所有的方法都有一定的困难，且杂质是一个很头疼的问题，还有产率和原料利用率也很让人不舒服，楼主可以先试着在试剂店买一些东西，等混熟了之后，老板就会卖硫酸给你了，我就是这样的，而且卖的是浓硫酸，重庆500ml，8块左右，自己制取真的是不会有好结果的，望楼主慎重
陶小凡 -
LZ可以试试先把电解的还剩点点铜离子的溶液加热，100℃加热，蒸发水。待蒸发到一定程度后，加入过量无水硫酸铜，吸收溶液中的水。过滤~~~~
西柚不是西游 -
可以考虑加入盐酸，不行用洁厕灵，继续电解，Cu2+与Cl-会先背得电子，待蓝色没有了，加热蒸发过量HCl，祝你成功！
hi投 -
很简单，蒸发浓缩后冷却，会析出大量白色的硫酸铜粉末，此时液体几乎看不见蓝色，如果要进一步除去，可通少量硫化氢
北有云溪 -
通入少量H2S
硫酸铜电解方程式
精选问答2cuso4+2h2o=通电=2h2so4+2cu+o2↑。阳极反应式：4oh- -4e-=2h2o+o2↑。阴极反应式：cu2+ +2e-=c2023-07-11 16:00:364
硫酸铜电解反应方程式？
硫酸铜电解池反应方程式是：2Cu2+ +2H2O=(电解)2Cu+O2+4H+。阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2（或2H2O-4e- =O2+4H+）。阴极：2Cu2+ +4e- =2Cu。硫酸铜理化性质为透明的深蓝色结晶或粉末，在0℃水中的溶解度为316克/升，不溶于乙醇，几乎不溶于其他大多数有机溶剂。在甘油中呈宝石绿色，空气中缓慢风化，加热失去两分子结晶水（30℃），在110℃下失水变成白色水合物（CuS04H20）。制备方法：硫酸法将铜粉在600-700℃下进行焙烧，使其氧化制成氧化铜，再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质，经冷却结晶、过滤、干燥，制得硫酸铜成品。废电解液（含Cu 50-60g/L，H2SO4180-200g/L）与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉（其组成为Cu 65%-70%、CuO 20%-30%，并含少量Cu2O等）进行反应，反应液经分离沉降、清液经冷却结晶，分离、干燥制得硫酸铜。以上内容参考：百度百科——硫酸铜2023-07-11 16:01:471
电解硫酸铜方程式
阴极：Cu2+ + 2e- → Cu阳极：2H20 - 4e- → O2 + 4H+总反应：2CuSO4 + 2H20 == Cu + O2 + 2H2SO42023-07-11 16:02:025
电解硫酸铜溶液反应方程式
2CuSO4+2H2O——2Cu+O2+2H2SO42023-07-11 16:02:364
电解硫酸铜溶液电极反应式是什么？
首先设计应该是电极不参与反应吧？阴极附近是Cu2+，H+离子，Cu2+先得电子析出铜单质Cu2++2e=Cu阳极附近的阴离子有氢氧根离子硫酸根离子，肯定是氢氧根先失电子2H2O-4e=O2+4H+2023-07-11 16:02:546
惰性电极电解硫酸铜电极反应式是什么呢?
总反应是2CuSO4+2H2O=Cu+2H2SO4+O2，阳极：2H2O=O2+4H+-4e，阴极：2Cu2+4e=Cu。粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。电解池使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。阴极：与电源负极相连的电极。（得电子发生还原反应），阳极：与电源正极相连的电极。（失电子发生氧化反应），电解过程中的能量转化（装置特点）阴极一定不参与反应不一定是惰性电极；阳极不一定参与反应也不一定是惰性电极。以上内容参考：百度百科——电解池2023-07-11 16:03:351
电解硫酸铜溶液求解释
假如都是石墨做电极，则阳极得到氧气，阴极得到金属铜，在阳极附近得到硫酸！电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑离子反应方程式为：阳极：2H2O-4e-==O2(气体)+4H+阴极：Cu2++2e-==Cu假如阳极为活泼金属：譬如铜，则阳极铜失去电子得到铜离子，阴极铜离子得到电子得到金属铜，这就是典型的电镀原理！2023-07-11 16:03:501
用惰性电极电解硫酸铜溶液的阳极电极反应式
硫酸铜显酸性，没有注明的情况下，应该写电解水的反应2023-07-11 16:04:327
硫酸铜溶液电解生成什么
首先强调一点！电极应该用石墨电极！高三学电解的时候电解硫酸铜是必学的内容！如果换成其他电极生成物就不一样了！嘻嘻离子这一块你们应该也学了，懂得不少嘛~呵呵~~~CuSO4=Cu2++SO42-H2O=（箭头）H++OH-+):SO42-OH--):Cu2+H+依照金属活动性顺序，易得难失，难失易得。所以Cu2+先得电子，在负极生成铜单质。然后是H+得电子，生成H2SO4。2CuSO4+2H20==通电==2Cu（沉淀号）+2H2SO4+O2（气体号）反应物：CuSO4+H20生成物：Cu、H2SO4、O2以后好好学化学亚！人才！给我加分呀！谢谢了2023-07-11 16:05:051
电解硫酸铜溶液的电极可以选用什么
以铜作电极材料电解时，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以得到电子的能力最强。故有阳极，阴极。二者相加可得总电解方程式得：cu（粗）＝cu（电解铜），这就是铜的精炼。电解硫酸铜溶液，如果硫酸铜是过量的话，那么阴极放电的始终是铜离子，析出铜。阳极放电的是oh-，产生氧气。这样要恢复原来的溶液只要加氧化铜就可以恢复原来的样子。石墨是惰性电极，不参与电极反应，仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序。原电池讲正负极，电解池讲阴阳极。原电池当中，用活泼性不相同的金属分别作正负极，比较活泼的那个与电解质溶液发生反应，失去电子，化合价升高，发生氧化反应。电子由外电路流向另一金属棒，并且电流方向与电子运动方向相反，所以电子从活泼金属流向不活泼金属，故电流从不活泼金属流向活泼金属。阳极、正极发生的都是氧化反应.阴极、负极发生的都是还原反应.原电池的正负极相对于电解池来说正好相反，即正极对应阴极，负极对应阳极2023-07-11 16:05:131
电解硫酸铜的方程式
2CuSO4＋4H2O→2Cu＋2H2O＋O2↑＋2H2SO4条件：通电Cu产生于阴极，O2产生于阳极。2023-07-11 16:05:216
电解硫酸铜溶液会生成什么
①.如果在硫酸铜过量的情况下，在阴极不会产生氢气，因为铜离子会被还原为铜，而使溶液酸性增强。阴极：(2Cu2+) +(4e-) =2Cu阳极：(4OH-) - (4e-) =(O2)+(2H2O) 总反应：2CuSO4+2H2O=oq=2Cu+O2+2H2SO42.当硫酸铜少量时，铜离子被完全还原后则氢离子被还原，这个时候就会产生氢气，其实就是电解水了2023-07-11 16:05:391
电解硫酸铜
本质是OH-失去电子啊,只不过写的时候写H2O放电2023-07-11 16:05:495
电解硫酸铜溶液反应方程式
2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑ 阳极反应式：4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 阴极反应式：Cu2+ +2e-=Cu2023-07-11 16:06:071
硫酸铜电解池反应方程式是什么？
如下：阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2（或2H2O-4e- =O2+4H+）阴极：2Cu2+ +4e- =2Cu总：2Cu2+ +2H2O=(电解)2Cu+O2+4H+电解池（Electrolytic cel）是主要应用用于工业制纯度高的金属，将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。注意事项：无氧酸是其本身的电解。含氧酸是水的电解。可溶性碱是水的电解。活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解。活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质。不活泼金属的无氧盐是该盐的电解。中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高。2023-07-11 16:06:162
电解硫酸铜溶液制硫酸问题
1.用2.阴极随便用，想导电性好可以直接用剥了皮铜线，想省事就用碳棒。阳极一定要用碳棒，2B铅笔芯就可以。3.溶液蓝色基本消退说明硫酸铜已经电解完了，继续电解等于电解硫酸，没什么特别的现象4.看你开始硫酸铜溶液的浓度了。室温下硫酸铜溶解度22g左右，电解完后得到硫酸浓度不超过20%。继续电解硫酸原则上可以得到任意浓度的硫酸，不过高浓度硫酸导电性差，电解起来比较困难。5.阴极阳极都是碳棒的不会反应，容器用玻璃也不会反应主要的困难时电源问题把。电解要用直流电源，但一般家用不容易找到高能直流电源。2023-07-11 16:06:451
用铜电极电解硫酸铜溶液
因为铜先于氢氧根离子放电,换言之,铜的还原性比氢氧根离子强阳极:Cu-2e==Cu2+阴极:Cu2++2e==Cu此反应用于精炼铜或镀铜2023-07-11 16:06:542
电解硫酸铜 加0.1mol氢氧化铜 恢复原来的浓度和ph 为什么转移0.4mol电子
电解硫酸铜溶液,如果硫酸铜是过量的话,那么阴极放电的始终是铜离子,析出铜.阳极放电的是OH-,产生氧气.这样要恢复原来的溶液只要加氧化铜就可以恢复原来的样子. 但现在题目却是加氢氧化铜,多了氢元素.这说明氢元素也参与了电解.得出阴极放电的离子有两种,一是铜离子,二是氢离子；阳极始终是OH-放电. 进一步归纳出,先电解的是硫酸铜溶液,后电解的是水. 加入0.1mol氢氧化铜,说明铜消耗了0.1mol,说明在电解的时候,铜离子得0.2mol电子转变成0.1mol的铜.同时0.1mol氢氧化铜中有0.2mol的氢原子,说明在电解的时候,有0.2mol的氢离子得0.2mol的电子变成0.2mol的氢原子. 由以上分析得到,电解过程中转移的电子数目为0.4mol 1.电解硫酸铜消耗Cu+和O,生成H+,所以0.1molCu2(OH)2CO3对应0.2molCu,所以转移0.4 2.电解水,1步骤消耗0.1mol水,而+入的碱式碳酸铜含有0.1mol CO3 2-,0.2mol OH-对应0.2mol水,所以还电解了0.1mol水,转移0.2 由1,2得共转移0.6mol电子2023-07-11 16:07:141
电解硫酸铜现象问题
首先强调一点！电极应该用石墨电极！高三学电解的时候电解硫酸铜是必学的内容！如果换成其他电极生成物就不一样了！嘻嘻离子这一块你们应该也学了。CuSO4=Cu2++SO42-H2O=（箭头）H++OH-+):SO42-OH--):Cu2+H+依照金属活动性顺序，易得难失，难失易得。所以Cu2+先得电子，在负极生成铜单质。然后是H+得电子，生成H2SO4。2CuSO4+2H20==通电==2Cu（沉淀号）+2H2SO4+O2（气体号）反应物：CuSO4+H20生成物：Cu、H2SO4、O2可知，泡沫是生成的氧气。。2023-07-11 16:07:231
用Cu电极电解硫酸铜溶液的阴阳两级方程式
阳极：铜失电子变成铜离子阴极：铜离子的电子变成铜。这是电解精炼铜的方法。没有最终的方程式。阳极的Cu通常会含有杂志，这些杂志在电解过程中逐渐沉淀下来，成为阳极泥2023-07-11 16:07:322
银做阳极电解硫酸铜溶液反应方程式，电极反应式
阳极 2Ag-2e=2Ag+阴极 Cu2+ +2e=Cu反应方程式 2Ag+Cu2+ =2Ag+ +Cu2023-07-11 16:07:532
硫酸铜是强电解质吗?
是的。硫酸铜晶体是一种强电解质，因为在硫酸铜溶液中能够完全电离，所以是强电解质。强电解质概念：在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。电离程度：完全电离，不存在电离平衡。溶质微粒：只有离子。实例：强酸HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI，HClO4等强碱KOH、NaOH、Ba（OH）2，Sr（OH）2等绝大多数盐电解质一般可分为强电解质和弱电解质，两者的导电能力差别很大。可以认为强电解质在溶液中全部以离子的形态存在，即不存在电解质的“分子”（至少在稀溶液范围内属于这类情况）。由于浓度增加时，离子间的静电作用力增加，使离子淌度下降，当量电导也随着下降。对于弱电解质来说，它在溶液中的主要存在形态是分子，它的电离度很小，所以离子数目极少，静电作用也很小，可以认为离子淌度基本上不随浓度而变，因此当量电导随浓度增加而迅速下降的原因主要是电离度的很快下降。以上分类只是指两种极端的情况，实际体系并不这样简单，例如大部分较浓的强电解质溶液的正、负离子将因静电作用而发生缔合，使有效的离子数减少，促使当量电导下降。2023-07-11 16:08:011
电解硫酸铜
二价铜离子的氧化性比氢离子强。反之，氢原子的还原性比铜原子强。反着推也行，这两个互为充要条件。这些从金属活动顺序表中都可以知道的啊。还有什么不懂的请追问哦。2023-07-11 16:08:116
电解硫酸铜溶液方程式
2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑ 阳极反应式：4OH- -4e-=2H2O+O2↑阴极反应式：Cu2+ +2e-=Cu这样可以么？2023-07-11 16:08:291
铜的电解精炼中,电解质溶液为硫酸酸化的硫酸铜,硫酸起什么作用?
在这里硫酸，是为了防止铜离子水解。2023-07-11 16:08:382
电解硫酸铜溶液 求解释
Cu做阳极电解电解硫酸铜溶液，理论上溶液的酸性不会减弱，你看到的答案错了。如Cu做阳极电解电解硝酸银溶液，银离子浓度减小，铜离子浓度增大，因为减少2mol银离子才生成1mol铜离子，水解的离子发生改变使溶液酸性减弱。2023-07-11 16:08:483
电解池中有硫酸铜和硫酸钾 哪个溶液电解 另求阴阳极方程式 谢谢
阴极：2Cu2＋ ＋ 4e-＝2Cu阳极：4OH――4e-＝2H2O＋O2↑总反应：2Cu2＋ 2H2O＝2Cu＋O2↑+4H+2023-07-11 16:09:122
写出CuCl2、CuSO4它们的电解类型的实质
氯化铜的电解实质是电解它本身，即氯化铜。 而硫酸铜的实质就是电解铜离子和水， 分析：氯化铜在水里电解出铜离子和氯离子。 整个溶液中加上水的电离也总共就有4种离子，Cu2+ . H+; cl- ,OH-; 比较下离子的放电强弱，可以看的出铜离子大于氢离子，氯离子大于氢氧根离子。 所以就是电解氯化铜。生成铜单质，和氯气。 而硫酸铜有点不一样Cu2+ . H+; SO4- ,OH-; 铜离子的放电能力大于氢离子，而氢氧根离子大于硫酸根离子。 所以就电离铜离子和氢氧根离子， 生成 铜单质和氧气。2023-07-11 16:09:191
询问两个电解方程式写法KCl和CuSO4的 要写阴阳极的方程式谢谢
电解氯化钾水溶液：阳极：2Cl--2e=Cl2阴极：2H++2e=H2方程式：2KCl+2H2O=2KOH+H2+Cl2电解硫酸铜水溶液阳极：4OH--4e=2H2O+O2阴极：Cu2++2e=Cu方程式：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O22023-07-11 16:09:261
化学，电解硫酸铜，要用氧化铜或碳酸铜复原的原理是什么呢？
电解硫酸铜剩余溶液是硫酸，用氧化铜或者碳酸铜与硫酸反应，产物正好是硫酸铜，其他产物对溶液没有影响。2023-07-11 16:09:352
电解硫酸铜溶液 求解释
电解硫酸铜溶液，阳极反应：4OHˉ+4eˉ=2H2O+O2（那两个2是下标）；阴极反应：（Cu2+）+（2eˉ）=Cu。电解时氢氧根放电生成水和氧气，溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积为（10^-14），故氢离子浓度会增大，PH会降低。电解硝酸银时阳极反应与电解硫酸铜溶液相同，阴极就是银离子得电子生成银单质，PH也会降低，酸性增强。铜作阳极时，那么另一个电极必然是惰性电极，才会使酸性减弱。此时阳极反应不变，阴极反应为氢离子得电子生成氢气，氢离子浓度降低，故酸性会减弱。我这样讲楼主应该明白了吧？2023-07-11 16:09:443
电解硫酸铜
楼上的回答正确。那个写起来很麻烦，我就不了。2023-07-11 16:09:532
请问电解硫酸铜溶液会有氢气生成吗?
1.如果在硫酸铜过量的情况下,在阴极不会产生氢气 因为铜离子会被还原为铜,而使溶液酸性增强. 2.当硫酸铜少量时,铜离子被完全还原后则氢离子被 还原,这个时候就会产生氢气 应该是这个答案吧!2023-07-11 16:10:011
求惰性电极电解硫酸铜的方程式
正极：2Hu2082O-4e-=4H+ +Ou2082↑2023-07-11 16:10:093
谁知道电解硫酸铜加什么东西可恢复电解液的浓度？
生成的水，与反应消耗的水相等。]2023-07-11 16:10:196
铜做电极，电解硫酸铜溶液方程式
离子方程式如下阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：Cu2++2e-=Cu2023-07-11 16:10:361
电解硫酸铜的化学方程式
2CuSO4+2H2O==电解==2Cu+O2 +2H2SO42023-07-11 16:11:363
电解硫酸铜溶液电极阴、阳极的反应式
阴极Cu2+ +2e- = Cu阳极 O2- 4e- +2H2O = 4OH-2023-07-11 16:12:002
电解硫酸铜溶液电极反应式是什么？
总反应式：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2↑。阳极：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极：2Cu2++4e-→2Cu。总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。硫酸铜是一种无机化合物，化学式为CuSOu2084，无水硫酸铜为为白色或灰白色粉末。电解液回收废电解液（含Cu50-60g/L，H2SO4180-200g/L）与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉，其组成为Cu65%-70%、CuO20%-30%，并含少量Cu2O等进行反应，反应液经分离沉降、清液经冷却结晶，分离、干燥制得硫酸铜。回收法铜污是氮肥厂合成氨原料，气铜洗塔中醋酸铜氨液中的铜化合物沉淀物，在700℃焙烧后，经氧化成氧化铜后与硫酸反应生成硫酸铜。溶铜沉铁酸浸、化学浓缩结晶法。2023-07-11 16:12:141
电解硫酸铜溶液的电极反应式
阳极：2H2O=4（H+）+O2+4e-阴极：（Cu2+）+2（e-）=Cu2023-07-11 16:12:293
电解硫酸铜如何进行反应？
首先强调一点！电极应该用石墨电极！高三学电解的时候电解硫酸铜是必学的内容！如果换成其他电极生成物就不一样了！嘻嘻离子这一块你们应该也学了，懂得不少嘛~呵呵~~~CuSO4=Cu2+ + SO42-H2O=（箭头）H+ + OH-+):SO42- OH--):Cu2+ H+依照金属活动性顺序，易得难失，难失易得。所以Cu2+先得电子，在负极生成铜单质。然后是H+得电子，生成H2SO4。2CuSO4 + 2H20 ==通电== 2Cu（沉淀号）+2H2SO4+O2（气体号）反应物：CuSO4 + H20 生成物： Cu、H2SO4、O2以后好好学化学亚！人才！给我加分呀！2023-07-11 16:13:041
石墨做电极,电解硫酸铜的方程式
阳极：2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+ 阴极：Cu2+ + 2e- == Cu 总方程式：2CuSO4 + 2H2O ==(电解)== 2Cu + O2(气体) + 2H2SO42023-07-11 16:13:221
硫酸铜电解的原理？
阳极：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极：2Cu2++4e-→2Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu－2e-=Cu2+等，阴极反应为Cu2++2e-=Cu。扩展资料：注意事项：装运时包装应完度整，装载应安全。在知运输过程中，必须确保容器不会泄漏、倒塌、跌落或损坏。严禁与酸、碱、食用化学品混合运输。在运输过程中，应避免阳光、雨水和高温。车辆运输后应彻底清洁。硫酸铜对胃肠道有强烈刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜腥味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、呕血、黑便。可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭。对眼和皮肤有刺激性。长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼刺激，并出现胃肠道症状。参考资料来源：百度百科-惰性电极参考资料来源：百度百科-硫酸铜溶液2023-07-11 16:13:291
电解硫酸铜溶液的电极可以选用什么？
电解硫酸铜溶液的电极可以选用什么主要还要看你的电解槽尺寸规格，在工业上，一般采用铅锡合金作为阳极板，不锈钢板做阴极，也可用不锈钢板作母板生产始极片，用始极片作阴极。2023-07-11 16:14:132
硫酸铜电解池反应方程式是什么?
硫酸铜电解池反应方程式是：2Cu2+ +2H2O=(电解)2Cu+O2+4H+。阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2（或2H2O-4e- =O2+4H+）。阴极：2Cu2+ +4e- =2Cu。硫酸铜理化性质为透明的深蓝色结晶或粉末，在0℃水中的溶解度为316克/升，不溶于乙醇，几乎不溶于其他大多数有机溶剂。在甘油中呈宝石绿色，空气中缓慢风化，加热失去两分子结晶水（30℃），在110℃下失水变成白色水合物（CuS04H20）。制备方法：硫酸法将铜粉在600-700℃下进行焙烧，使其氧化制成氧化铜，再经硫酸分解、澄清除去不溶杂质，经冷却结晶、过滤、干燥，制得硫酸铜成品。废电解液（含Cu 50-60g/L，H2SO4180-200g/L）与经焙烧处理的铜泥制成细铜粉（其组成为Cu 65%-70%、CuO 20%-30%，并含少量Cu2O等）进行反应，反应液经分离沉降、清液经冷却结晶，分离、干燥制得硫酸铜。以上内容参考：百度百科——硫酸铜2023-07-11 16:14:391
用铜电极电解硫酸铜溶液
因为铜先于氢氧根离子放电,换言之,铜的还原性比氢氧根离子强阳极:Cu - 2e==Cu2+阴极:Cu2+ + 2e==Cu此反应用于精炼铜或镀铜2023-07-11 16:14:541
电解硫酸铜溶液的电极反应式
阳极发生氧化反应.所以是H2O中的O元素被氧化,失去电子.阳极:2H2O-4e-=O2↑+4H+阴极发生还原反应,是Cu2+被还原,得到电子.Cu2++2e-=Cu↓总方程:2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+注意阳极绝对不是OH-放电.溶液中不可能大量存在OH-离子否则不会跟Cu2+共存.2023-07-11 16:15:022
电解硫酸铜如何进行反应
总方程式：CuSO4+2H2O=Cu+H2SO4+O2正极：Cu2+ +2e—=Cu 负极：4OH—+4e—=2H2O+O2以铜作电极材料电解时，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以得到电子的能力最强。故有阳极，阴极。 二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）＝Cu（电解铜），这就是铜的精炼。 石墨是惰性电极，不参与电极反应，仅考虑电解质溶液中离子（包括考虑浓度）的放电顺序。阳极（石墨）：。 阴极（石墨）： 二者相加得总电解方程式得： 三. 蓄电池的充电与放电关系 可充电电池（蓄电池）放电时相当于原电池，充电时相当于电解池。蓄电池放电时的电极反应与其充电时的电极反应也互为可逆（化学）反应。 例3. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 则放电时正极电极方程式为：__；负极方程式为：__。充电时阳极方程式为：__；阴极方程式为___解析：已知原电池反应，欲写出其电极反应的最直接简便的方法，就是将该原电池反应分解为“氧化”和“还原”两个“半反应” 然后，将这两个“半反应”配平即可：原电池放电时负（阳极）： 正（阴）极： 你发现了吗？上述正（阴）极反应还可由原电池反应减去负（阳）极反应直接、迅速获得。搞清楚道理，就能条条道路通罗马。 充电时相当于电解池，显然电解反应就是该原电池反应的逆反应。所以电解（充电）时的电极反应也必定就是该原电池电极反应的逆反应，故又可迅速写出电解池的阴（负）极反应为；阳（正）极反应为（注意：由题知该电池为碱性电池，故电极反应配平时可加、，但不得出现）。2023-07-11 16:15:091
硫酸铜溶液电解原理是什么？
阳极：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极：2Cu2++4e-→2Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。粗铜中比铜活泼的金属失电子溶解，比铜不活泼的金属形成阳极泥沉积到电解槽底部。阳极反应为Cu－2e-=Cu2+等，阴极反应为Cu2++2e-=Cu。扩展资料：注意事项：装运时包装应完度整，装载应安全。在知运输过程中，必须确保容器不会泄漏、倒塌、跌落或损坏。严禁与酸、碱、食用化学品混合运输。在运输过程中，应避免阳光、雨水和高温。车辆运输后应彻底清洁。硫酸铜对胃肠道有强烈刺激作用，误服引起恶心、呕吐、口内有铜腥味、胃烧灼感。严重者有腹绞痛、呕血、黑便。可造成严重肾损害和溶血，出现黄疸、贫血、肝大、血红蛋白尿、急性肾功能衰竭。对眼和皮肤有刺激性。长期接触可发生接触性皮炎和鼻、眼刺激，并出现胃肠道症状。参考资料来源：百度百科-惰性电极参考资料来源：百度百科-硫酸铜溶液2023-07-11 16:15:161
硫酸铜电解的电解方程式是什么？
2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑ 阳极反应式：4OH- -4e-=2H2O+O2↑阴极反应式：Cu2+ +2e-=Cu2023-07-11 16:15:301