混合物分离的方法在生产，生活和科学实验中有着广泛的应用。“海水淡化”中应用了那些分离方法？

家里从酒糟中提取酒，

分离：例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。提纯：提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取溴、淡化海水、还有各种化学物质的精制：粗盐制精盐、无水酒精的生产等

分离石油得到很多附属物质啊分离液态空气可以得到纯净的氧气粗盐提纯

一、生活中混合物分离1、农村把稻谷加工成大米时，用筛子分离大米与糠。2、农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离。3、在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离，去除里面的砂子与空壳。4、当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油。5、当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离。6、选绿豆的时候分离出被虫子咬坏的豆子。7、常用倾倒法将汤中的固体与汤分离。8、常用倾倒法将茶叶和茶水分离。9、从沙子中分离出黄金。二、生活中混合物提纯1、提取海带中的碘。2、从海水中提取食盐和溴。3、将粗盐变为精盐。4、无水酒精的生产。5、从面粉中提取出天然蛋白质，得到面筋。6、地沟油回收后生产柴油。扩展资料蒸发提纯1、适合固液分离的体系。比如乙醇和泥土杂质的分离；2、适合沸点相差大的体系分离。比如甲醇和甲苯的分离；3、适合溶液体系的分离。比如食盐溶液提取食盐，蔗糖溶液分离蔗糖。蒸发原理蒸发通常是指通过加热使溶液中一部分溶剂汽化，以提高溶液中非挥发性组分的浓度(浓缩)或使溶质从溶液中析出结晶的过程。通常，温度越高、液面暴露面积越大，蒸发速率越快；溶液表面的压强越低，蒸发速率越快 。主要因素：1、温度。温度越高，蒸发越快。因为在任何温度下，分子都在不断地运动，液体中总有一些速度较大的分子能够飞出液面脱离束缚而成为汽分子，所以液体在任何温度下都能蒸发。液体的温度升高，分子的平均动能增大，速度增大，从液面飞出去的分子数量就会增多，所以液体的温度越高，蒸发得就越快2、液面表面积大小。如果液体表面面积增大，处于液体表面附近的分子数目增加，因而在相同的时间里，从液面飞出的分子数量就增多，所以液面面积越大，蒸发速度越快。

建筑工地上过滤沙子的

分离： 例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。 提纯： 提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取溴、淡化海水、还有各种化学物质的精制：粗盐制精盐、无水酒精的生产等

分离的实例： 例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。 提纯的实例： 提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取溴、淡化海水、还有各种化学物质的精制：粗盐制精盐、无水酒精的生产等

分离： 例如，农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐渣与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油；当铁屑和铜屑混在一起时，可用磁铁分离等。 提纯： 提取海带中的碘、从海水中提取食盐、从海水中提取溴、淡化海水、还有各种化学物质的精制：粗盐制精盐、无水酒精的生产等

用磁铁分离铜粉和铁粉，淘米将水和大米分离

高一化学:列举生活中混合物分离和提纯的例子,越多越好，谢谢大家 悬赏分：10 - 离问题结束还有 1 天 22 小时提问者：RainLeozhang - 试用期 一级

地沟油是不是提纯的例子呢？呵呵 我觉得可以和老师探讨一下。

例如：农村把稻谷加工成大米时，常用筛子分离大米与糠；农村做豆腐常用纱布袋将豆腐花与豆浆分离；在淘米时，常用倾倒法将洗米水与大米分离；当水中混有较多的油而分层时，用吸管可逐渐吸出上层的油等。

粗盐提纯 和 蒸馏水的制取

1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。如粗盐的提纯。（2）蒸发浓缩：它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法。如分离食盐溶液中的NaCl。（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。如NaCl和KNO3混合物的分离。重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。（4）蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法。如从石油中分离各种馏分，再如C2H5OH和H2O混合物的分离。（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。如分离C6H6和H2O混合物的分离。（6）浮选法：它是利用物质密度的不同来分离均不溶于水溶剂的固体混合物。如用水在沙里淘金。（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。如用CCl4萃取碘水中的I2。（8）升华：它是利用混合物中某些成分在一定温度下可直接转化为气体，冷却又直接转化为固体将混合物分开的一种方法，其实就是利用升华的性质来分离混合物的。如从NaCl和I2的混合物中分离提纯I2。（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。如从空气中分离N2和O2。（10）水洗：它是利用各组分气体在水中溶解度的不同来分离提纯物质的一种方法。如从H2和HCl气体的混合物中除去HCl气体。（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。如把KI从淀粉中分离出来。（12）盐析：它是利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而形成沉淀的性质将其分开的一种方法。如从皂化液中分离肥皂、甘油，再如蛋白质的盐析。（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。如分离含有少量Fe3+和Cu2+的混合物。2.化学方法（1）热分解法：它是利用混合物中各组分稳定性的不同，将其进行加热或灼热处理，从而分离物质。如除去Na2CO3中混有的NaHCO3。（2）酸、碱处理法：它是是利用混合物中各组分酸碱性质的不同，用碱或酸处理，从而将物质分离开的一种方法。如分离Al2O3和Fe2O3的混合物。（3）沉淀法：它是利用混合物中某成分与溶液反应生成沉淀来进行分离或提纯物质的一种方法。如加入适量AgNO3溶液的方法除去KNO3中少量的KCl。（4）氧化还原法：它是利用混合物中某组分能被氧化（或被还原）的性质来分离或提纯物质的一种方法。如除去苯中混有的甲苯。（5）络合法：它是利用组分中某一成分可以形成络合物的性质来分离提纯物质的一种方法。例如分离Al2O3和ZnO的混合物。（6）电解法：它是利用电解的原理来分离提纯物质的一种方法，如电解冶炼铝。（7）离子交换法：是用离子交换剂来分离提纯物质的一种方法。如硬水的软化。

混合物的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异,使不溶固体与溶液分离开来的一种方法.如粗盐的提纯.（2）蒸发浓缩：它是用于分离溶于溶剂中的溶质的一种方法.如分离食盐溶液中的nacl.（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法.如nacl和kno3混合物的分离.重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作.（4）蒸馏与分馏：它是利用几种互溶的液体各自沸点差别较大的性质来分离物质的一种方法.如从石油中分离各种馏分,再如c2h5oh和h2o混合物的分离.

倾析:从液体中分离密度较大且不溶的固体分离沙和水过滤:从液体中分离不溶的固体净化食用水溶解和过滤:分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离盐和沙离心分离法:从液体中分离不溶的固体分离泥和水结晶法:从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐分液:分离两种不互溶的液体分离油和水萃取:加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用庚烷提取水溶液中的碘蒸馏:从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中取得纯水分馏:分离两种互溶而沸点差别较大的液体从液态空气中分离氧和氮；石油的精炼升华:分离两种固体，其中只有一种可以升华分离碘和沙吸附:除去混合物中的气态或固态杂质用活性炭除去黄糖中的有色杂质色层分析法:分离溶液中的溶质分离黑色墨水中不同颜色的物质

1离子反应在混合物分离:.分离BaCL2和KCl溶液,向溶液中通入过量的CO2，生成沉淀，过滤后得到KCl溶液，再向沉淀滴加HCl,便得到BaCL2溶液. 2离子反应在物质提纯:NaCl溶液中混有Na2CO3，用HCL除去后，再蒸发，得到NaCl溶液． 3.离子反应的鉴定：CL离子中加入酸化的AgNO3，有不溶于酸的白色沉淀生成，证明有CL离子　　４．离子反应在清除水中污染物：明矾作为净水剂．

对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤 ②蒸发结晶 ③蒸馏 ④萃取 ⑤洗气 ⑥加热分解等。根据不同分离方法的分离原理分析：①过滤用于分离固液混合物；②蒸发结晶用于分离易溶物质与水的分离；③蒸馏用于分离沸点不同的混合物；④萃取用于分离在不同溶剂中溶解度不同的物质；⑤洗气用于分离性质不同的两种气体；⑥加热分解用于分离难分解和易分解的物质。

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分离提纯一般应遵循“四原则”和“三必须” (1)“四原则”：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少被提纯的物质)；三易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要易复原). (2)“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三、选最佳除杂途径. 分离提纯的常用物理方法 方法 适用范围 过滤 不溶性固体和液体 蒸发 溶解度随温度变化较小的固体和溶液 重结晶 溶解度随温度变化较大的固体和溶解度随温度变化较小的固体 萃取和分液 (1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质 从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 (2)分液：两种液体互不相溶且易分层 蒸馏和分馏 沸点相差较大的液体混合物 升华 某种组分易升华的混合物,利用物质升华的性质在加热条件下分离的方法 分离提纯的常用化学方法 (1)加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时,可直接加热,使热稳定性差的物质分解而分离出去.例如：食盐中混有氯化铵,纯碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质. (2)沉淀法 在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法.使用该方法一定要注意不能引入新的杂质.若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时,应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新的杂质.例如,加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4. (3)转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时,要经过转化为其他物质才能分离,然后要将转化物质恢复为原物质.例如：分离Fe3＋和Al3＋时,可加入过量的NaOH溶液,生成Fe(OH)3和NaAlO2,过滤后,分别再加盐酸重新生成Fe3＋和Al3＋.注意转化过程中尽量减少被分离物质的损失,而且转化物质要易恢复为原物质. (4)酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应,而杂质可与酸碱发生反应,用酸碱作除杂试剂.例如：用盐酸除去SiO2中的石灰石,用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉等. (5)氧化还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质,可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质.例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶液中,除去FeCl2杂质. ②对混合物中混有的氧化性杂质,可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质.例如：将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中,振荡过滤,可除去FeCl3杂质. (6)调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法.一般加入相应的难溶或微溶物来调节. 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质,由于三氯化铁的水解,溶液是酸性溶液,就可采用调节溶液pH的办法将Fe3＋沉淀出去,为此,可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等. (7)电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质,如电解精炼铜,将粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液,通直流电,粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子,在阴极只有铜离子得电子析出,从而提纯了铜. 分离提纯方法的选择 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯) 加热 升华法　例如：NaCl和I2的分离 分解法　例如：除去Na2CO3中混有的NaHCO3 固体 氧化法　例如：除去氧化铜中混有的铜 加水 结晶法(互溶)　例如：KNO3和NaCl的分离 过滤法(不互溶)　例如：粗盐提纯 其他——特殊法　例如：FeS和Fe的分离可用磁铁吸附分离 (2)“固＋液”混合物的分离(提纯) 互溶 萃取法　例如：海带中碘元素的分离 蒸发 例如：从食盐水中制得食盐 蒸馏法　例如：用自来水制蒸馏水 不互溶——过滤法　例如：将NaCl晶体从其饱和溶液中分离出来 (3)“液＋液”混合物的分离(提纯) 互溶 蒸馏法　例如：酒精和水、苯和硝基苯、汽油和煤油等的分离 不互溶　分液法　例如：CCl4和水的分离 (4)“气＋气”混合物的分离(提纯) 洗气法　例如：除去Cl2中的HCl,可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 其他法　例如：除去CO2中的CO,可通过灼热的CuO (5)含杂质的胶体溶液的分离(提纯) 渗析法：用半透膜除去胶体中混有的分子、离子等杂质. 常见物质除杂方法 原物质x09所含杂质x09除杂物质x09 主要操作方法 N2x09O2x09灼热的铜网x09用固体转化气体 CO2x09H2Sx09CuSO4溶液x09洗气 COx09CO2x09NaOH溶液x09洗气 CO2x09COx09灼热CuOx09 用固体转化气体 CO2x09HClx09饱和NaHCO3溶液x09洗气 H2Sx09HClx09饱和NaHS溶液x09洗气 SO2x09HClx09饱和NaHSO3溶液x09洗气 Cl2x09HClx09饱和食盐水x09洗气 CO2x09SO2x09饱和NaHCO3溶液x09洗气 Cx09MnO2x09浓盐酸(需要加热)x09过滤 MnO2x09Cx09—x09 加热灼烧 Cx09CuOx09稀酸(如稀盐酸)x09过滤 Al(OH)3x09Fe2O3x09NaOH溶液、CO2x09过滤 Fe2O3x09Al2O3x09NaOH溶液x09过滤 Al(OH)3x09SiO2x09盐酸、氨水x09过滤 SiO2x09ZnOx09HCl溶液x09 过滤 BaSO4x09BaCO3x09盐酸或稀硫酸x09过滤 NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 加酸转化法 NaCl溶液NaHCO3 HCl 加酸转化法 FeCl3溶液FeCl2 Cl2 加氧化剂转化法 FeCl3溶液CuCl2 Fe、Cl2 过滤 FeCl2溶液FeCl3 Fe 加还原剂转化法 CuO Fe 磁铁 吸附 NaCl晶体 NH4Cl x09— 加热分解 KNO3晶体 NaCl 蒸馏水 重结晶、过滤 乙烯 x09SO2 x09碱石灰 用固体转化气体 乙烷 x09C2H4 x09溴的四氯化碳溶液 x09洗气 溴苯 x09Br2 x09NaOH稀溶液 x09分液 甲苯 x09苯酚 x09NaOH溶液 x09分液 乙醇 x09水(少量) x09新制 CaO x09蒸馏 苯酚 x09苯 x09NaOH溶液、CO2 x09分液

加热-------沙子与碘 碘会升华 溶解、过滤-------碳酸钙和食盐 磁铁-------铜粉与铁粉 溶解、结晶-------KNO3 NaCl 加物质--------溶解某一组分 加有机溶剂-----碘和铁

“纯净物是由一种物质组成的”。“混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生反应，混合物里各物质都保持原来的性质”绝对纯净物在实际中是不存在的,只能说是含有极少的杂质,在生活中,纯净物更是少.在化学中,我们所说的硫酸铜啊,之类的的,一般指纯净物.但是硫酸铜溶液就是混合物了.因为硫酸铜溶液是由硫酸铜和水两种物质混合而成的.在生活中,酒精是乙醇和水的混合物,食盐中,因为除了NaCl外,还会有MgCl2等物质,所以,我们所吃的食盐也是一种混合物.如果是说食盐中只有NaCl,就像我们在实验室里所用的分析纯的NaCl的话,那食盐也是纯净物.但是生活中的食盐并没有那么高的纯度.

混合物 试剂 分离方法 主要仪器 苯（苯甲酸） NaOH溶液 分液 分液漏斗 苯（苯酚） NaOH溶液 分液 分液漏斗 乙酸乙酯（乙酸） 饱和Na2CO3溶液 分液 分液漏斗 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 分液漏斗 硝基苯（混酸） H2O、NaOH溶液 分液 分液漏斗 苯（乙苯） 酸性KMnO4、NaOH 分液 分液漏斗 乙醇（水） CaO 蒸馏 蒸馏烧瓶、 冷凝管 乙醛（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 蒸馏烧瓶、冷凝管 乙酸乙酯（少量水） MgSO4或Na2SO4 过滤 漏斗、烧杯 苯酚（苯甲酸） NaHCO3溶液 过滤 漏斗、烧杯 肥皂（甘油） NaCl溶液 盐析 漏斗、烧杯 淀粉（纯碱） H2O溶液 渗析 半透膜、烧杯 乙烷（乙烯） 溴水 洗气 洗气瓶苯和甲苯 只有蒸馏石油什么的 分馏别的好象没了无机物 只能反应分离

物质的分离是将两种或两种以上的物质的混合物彼此分开,从而得到几种纯净物的过程： 物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到纯净物的过程： 其原则是：不增（不引入新的杂质）；不减（不减少被提纯物质）；易分离（被提纯物与杂质易分离）：易复原（被提纯物质易复原） 常见的物质分离和提纯方法有： 1、常见的物理方法： 根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法.主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、渗析、升华凝华等 2、常见的化学方法： （1）吸收法：常用于气体的净化和干燥,可根据提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当的固体或液体作为吸收剂 （2）沉淀法：在被提纯的物质中加入适当的沉淀剂使其与杂质反应,生成沉淀过滤除去 （3）气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂,让杂质转化为气体除去 （4）转化法：利用化学反应,加入适当的试剂或采用某种条件（如加热）,使物质中的杂质转化为被提纯物质,以正盐、酸式盐之间的转化为常见 （5）溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,然后过滤除去,以杂质为两性物质常见 3、综合法 综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯

混合物分离提纯的方法 1.分级结晶法 这种方法常用加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。经反复的操作可以达到分离提纯的目的。 2.分步沉淀法 这种方法常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。 3.选择性氧化还原法 用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。 4.吸收、吸附法 用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。或者用适宜的物质吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离提纯的目的。 5.液液溶剂萃取法 选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。 6.蒸馏法 控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。 混合物分离提纯的原则 1.不能引入新的杂质。即分离提纯后的物质应是纯净物,不能有其他物质混入其中。 2.分离提纯后的物质状态不变。 3.实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。

分离纯水，（1）减压蒸馏法制得蒸馏水，蒸馏水的矿物质含量很低，纯度比较高，能满足绝大部分实验需要，但能耗比较高。（2）离子交换树脂，离子交换树脂可吸附水中绝大部分的矿物质以及其他杂质，通过离子交换树脂制的水纯度高，目前应用也比较广泛。分离矿物质，（1）比较笨的方法就是蒸干水分，但水中矿物质含量很少，因此需要蒸干大量的水，能耗极高，不建议使用。（2）使用一种物质对矿物质进行吸附，这个目的使用离子交换树脂也可以做到，它能吸附大部分离子。这个目前的方法就是空气液化，在-83℃下，O2液化，N2仍然是气态，根据沸点不同的原理。这个也是液化，根据N2和O2的沸点不同，-83℃除去O2，再冷却到-96℃，得到较纯净的N2分离提纯的方法不拘泥于物理变化还是化学变化。在可能的条件下使样品中的杂质或使样品中各种成分分离开来的变化都可以使用。常用的分离提纯的方法有以下几种：1.分级结晶法。这种方法常用加热蒸发溶液，控制溶液的密度，使其中一部分溶质结晶析出。经反复的操作可以达到分离提纯的目的。2.分步沉淀法。这种方法常选用适宜的试剂或调节pH，使溶液中的某一部分沉淀析出。经反复的操作，也可达到分离提纯的目的。3.选择性氧化还原法。用适宜的氧化剂或还原剂，使混合物中的某些成分氧化或还原，并进一步达到分离提纯的目的。4.吸收、吸附法。用适宜的试剂吸收混合物中的某些成分，例如用烧碱吸收混合气体中的二氧化碳。或者用适宜的物质吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些气体，从而达到分离提纯的目的。5.液液溶剂萃取法。选用适宜的溶剂，把混合物中的某些成分溶解吸收，从而达到分离提纯的目的。6.蒸馏法。控制混合溶液蒸气的冷凝温度，使不同沸点的成分分步冷凝析出，从而达到分离提纯的目的。7.层析法

萃取 用四氯化碳提取水中的溴蒸馏 水和酒精的分离分液 水和苯的分离

分离是将两种物体分开来，量不能变。提纯是将一种物体提取出来，可以直接提纯，也可以间接提纯，对提取的物质，量不能减少，可以是增加。对另一种杂质无要求，除掉即可

物质的分离是把原混合物中各成份一一分开,并恢复原样品.物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质,从而得到纯净的某物质,其基本方法有： 一、 物理方法 1、 过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯. 2、 结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯.具体方法有两种. ① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯. ② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯. 二、 化学方法： 1、 原则： ①“不增、不减、易分”： 不增即最终不能引入新的杂质； 不减是除杂结果不应使所需物质减少； 易分是加入试剂后,使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离. ②先除杂后干燥. 2、 方法：（以下括号里的均为杂质） ① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收； ② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液,再过滤； ③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸,再过滤； ④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤； ⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸,再蒸发结晶； ⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧； ⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时,分离提纯往往不仅仅使用一种方法,而是几种方法交替使用. 三、知识解析： 物质的分离与除杂（提纯）从内容上看,它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看,它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程.其考查点和趋势是： 1、 考查物质的分离和提纯原理.根据除杂质的原则,自选或从题给试剂中选出除杂试剂.判断题给试剂的正误等. 2、 考查物质提纯的实验设计.根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案. 3、 考查评价物质分离和提纯的实验方案.对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较,从中选出最佳方案. 4、 除去混合物中杂质,不仅要考虑反应原理正确可行,而且要考虑实际操作简便易行,同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题. 物质分离和提纯方法 根据物质和杂质的化学性质,采用化学方法把混合物中杂质分离除去,从而保留一种较为纯净的成分,这一过程叫做物质的提纯,又叫除杂.这里就初中化学常用的5种化学除杂方法,结合一些中考题逐一浅析如下： 一、吸收法 若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收,则可采用吸收法除杂.让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物. 例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2将混合气体通过（ ）溶液. 分析 CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水,而CO不能溶于水也不跟碱反应.所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液. 二、沉淀法 往混合溶液（若混合物为固态,则应先制成溶液）中加入某种试剂,使其中杂质通过反应以沉淀析出,然后经过滤除去沉淀,得到纯净物的溶液. 例2 要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质,应选用的一种试剂是 [ ] A．氯化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钾溶液 分析 本题只能选加氢氧化钡溶液,跟硫酸铁发生复分解反应,生成硫酸钡和氢氧化铁沉淀.但若选其余物质,均易在除杂过程中引入新的杂质. 三、气化法 通过把混合物加热或加入试剂,使其中杂质发生化学反应,变成气体而逸出. 例3 除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是 [ ] A．稀硫酸 B．硝酸银 C．澄清石灰水 D．稀盐酸 分析 本题除去杂质碳酸钠,可考虑加入酸溶液与碳酸钠发生复分解反应,把杂质变成CO2气体逸出.但要注意加入的酸只能是盐酸,否则又会产生新的钠盐杂质. 四、互变法 通过适当的方法,把欲除去的杂质转变为纯净物,这样不仅除了杂质,且增加了纯净物的量,可谓一举两得,因此是诸多方法中的最佳方法. 例4 欲除去KNO3溶液里的KOH杂质,可加入适量的_____溶液,有关反应的化学方程式为______. 分析 除去硝酸钾中混有KOH杂质,实质上是除去OH-离子,所以可选加酸溶液,与之发生中和反应,即可把杂质变为硝酸钾,但只能选用硝酸,而不能用其它酸,否则,除去了OH -,却引进了新的杂质. 五、置换法 利用金属跟酸或盐溶液发生置换反应的规律,使所加试剂跟杂质发生置换反应,从而将杂质除去或转变为纯净物. 例5 要除去后边括号中的杂质,填写选用试剂的分子式：Cu(Zn) 分析 可根据Cu和Zn金属活动性的不同,Cu不跟酸溶液反应,而Zn能溶于酸,故可加入盐酸与稀硫酸.又因为锌比铜活泼,故也可加入铜盐溶液,也可使锌置换出铜而溶解. 练习： 1．除去下列杂质,所用试剂和方法不正确的是（ ） 物质 杂质 除杂质所用的试剂和方法 A．KOH K2CO3 Ca（OH）2溶液、过滤 B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤 C．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤 D．CuO KNO3 水、过滤（2003年中考题） 2．稀盐酸中混有少量硫酸,为了除去硫酸,可加入适量（ ） A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液 3．CO中混有少量水蒸气和CO2,要得到纯净、干燥的CO,可将混合气体依次通过（ ） A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO C．浓H2SO4、NaOH溶液 D．NaOH溶液、浓H2SO4 4．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序,将它们分离的是（ ） A．铜粉和铁粉 B．蔗糖和泥沙 C．水和植物油 D．氯化钠和硝酸钾 5．氯化钠溶液中混有少量的硫酸钠,可加入适量的（ ） A．铁屑 B．硝酸银溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钾溶液 6．某工厂排出的废液中含有大量的Cu2+,该废液Ph

混合物的分离 在生产和生活中，接触到的很多物质大多是混合物，如石油、粗盐等。化工生产的产品也常混有少量的杂质。为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较为纯净的物质。这叫做混合物的分离。混合物常用的分离方法有过滤、结晶、重结晶、蒸馏和萃取等（参看过滤、结晶）。结晶 固体物质从溶液里析出晶体的原理，常应用于生产或科研，用以分离可溶性混合物或除去一些可溶性杂质。这种混合物的分离方法叫结晶法。结晶法又可分结晶、重结晶（或称再结晶）和分步结晶等方法。一般地说，将可溶性的粉末状物质经溶解、过滤、蒸发溶剂或冷却热饱和溶液分离出晶体状态的物质叫结晶。从混有少量可溶性杂质的晶体里用多次结晶的方法除去杂质得到纯度较高的物质叫做重结晶。如果把可溶于水的混合物利用各种物质在一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法把它们分离，同时得到两种或几种晶体，这种方法叫做分步结晶法。例如，苦卤的主要成分是MgCl2、NaCl，其次是MgSO4，含量较少的是KCl，工业上利用这四种物质的溶解度不同，采取去水或加水，升温或降温的方法，分别使它们结晶或溶解，从而把比较重要的KCl分离出来。过滤 过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体相分离的一种方法。根据混合物中各成分的性质可采用常压过滤、减压过滤或热过滤等不同方法。中学常用的是常压过滤的方法，即用普通玻璃漏斗做过滤器，用滤纸做过滤介质。当将混合物进行过滤时，得到的澄清液体是滤液，留在过滤介质上面的固体颗粒是滤渣（参看漏斗的使用、过滤）。萃取 是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，以一种溶剂把溶质从另一溶剂里提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取碘水中的碘。

三年级科学分离混合物的方法有沉淀、蒸发、过滤。1、沉淀。沉淀（precipitation）操作则是将溶液中的目的产物或主要杂质以无定形固相形式析出再进行分离的单元操作。沉淀法有等电点沉淀法、盐析法、有机溶剂沉淀法等。2、蒸发。蒸发指在任何温度下都能进行的，一般发生在液体表面的汽化现象。蒸发的快慢与液体性质、液体温度、表面面积、表面污染物（如油斑等）和表面附近的气流速度有关。如海洋里的海水在太阳光的照射下，无时无刻都在发生的蒸发现象。3、过滤。过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。其他分离混合物的方法：1、分液：分离两种不互溶的液体，如分离油和水。2、萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，如庚烷、取水溶液中的碘。3、蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，如海水中取得纯水。4、分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，如液态空气中分离氧和氮、石油的精炼。5、升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，如分离碘和沙。6、吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质。

杂质不一定就是有害或无价值吧.有害或有价值都是相对的.对本工艺有害,在其他方便也许可能是原料.如石油中脱硫,脱去的硫可以用来生产硫酸.或其他产品.

混合物的分离 在生产和生活中，接触到的很多物质大多是混合物，如石油、粗盐等。化工生产的产品也常混有少量的杂质。为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较为纯净的物质。这叫做混合物的分离。混合物常用的分离方法有过滤、结晶、重结晶、蒸馏和萃取等（参看过滤、结晶）。结晶 固体物质从溶液里析出晶体的原理，常应用于生产或科研，用以分离可溶性混合物或除去一些可溶性杂质。这种混合物的分离方法叫结晶法。结晶法又可分结晶、重结晶（或称再结晶）和分步结晶等方法。一般地说，将可溶性的粉末状物质经溶解、过滤、蒸发溶剂或冷却热饱和溶液分离出晶体状态的物质叫结晶。从混有少量可溶性杂质的晶体里用多次结晶的方法除去杂质得到纯度较高的物质叫做重结晶。如果把可溶于水的混合物利用各种物质在一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法把它们分离，同时得到两种或几种晶体，这种方法叫做分步结晶法。例如，苦卤的主要成分是MgCl2、NaCl，其次是MgSO4，含量较少的是KCl，工业上利用这四种物质的溶解度不同，采取去水或加水，升温或降温的方法，分别使它们结晶或溶解，从而把比较重要的KCl分离出来。过滤 过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体相分离的一种方法。根据混合物中各成分的性质可采用常压过滤、减压过滤或热过滤等不同方法。中学常用的是常压过滤的方法，即用普通玻璃漏斗做过滤器，用滤纸做过滤介质。当将混合物进行过滤时，得到的澄清液体是滤液，留在过滤介质上面的固体颗粒是滤渣（参看漏斗的使用、过滤）。萃取 是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，以一种溶剂把溶质从另一溶剂里提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取碘水中的碘。

答案：A 、D 解析：通过蒸馏蒸发饱和盐水中的水分,在盐水温度不变的情况下,把盐析出来,达到分离目的.D选项就是我们课本中的制取纯水的方法-蒸馏,让纯水蒸发再冷凝,达到提纯目的.,6,CD 蒸馏得液体,2,AD C不是，柴油（不是油柴，油柴的话直接把柴捞出来不就得了）和水是分层的，直接分液就可以了，不需要蒸馏。,1,答案：D A、结晶 C、分液 D、蒸馏,1,下列各组混合物中,可以用蒸馏来分离或提纯的是 A.把饱和食盐水中食盐提取出来 B.除去氧化钙中的碳酸钙 C,分离油柴和水的混合物 D,用自来水制取医用蒸馏水

中学阶段：过滤：固液混合物结晶法;盐溶液、碱溶液等（即离子晶体溶于水加热不完全水解的溶液体系）分液：互不相容的2种液体重结晶法：溶解度随温度变化差别很大的两种物质洗气法：气体混合物渗析;胶体与溶液盐析：不带电的胶体与溶液（带电的话聚沉会破坏胶体）

　　根据其分离本质可分为两大类，一类：化学分离法，另一类：物理法，我整理了化学学习相关内容，希望能帮助到您。 　　用化学分离方法分离 　　萃取:适用于一种溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大的情况，如果想把这种溶质从溶解度较小的溶剂中提取出来，就选择萃取的方法，如四氯化碳和水互不相溶，且四氯化碳比水更容易溶解碘，于是就可以用分液漏斗把碘单质从饱和碘水中萃取出来，溶解到四氯化碳里，再通过蒸馏把碘和四氯化碳分离开来。 　　其实“萃取”和“分液”经常合在一起用，不然的话没法把溶质分离出来。需要的情况下，还和“蒸馏”合用，就像上述的情况，要将溶质和溶剂彻底分离。 　　分液：适用于分离两种互不相溶，且密度相差较大的液体。如水和植物油的混合物，静置后会上下分层，水在下层，植物油在上层。这时就可以用分液漏斗，打开活塞至下层的水恰好流尽，用烧杯承接;再打开玻璃塞让植物油从上口倒出。 　　分馏：适用于分离沸点相近的液体混合物，如石油就是通过分馏的方法得到各组分，它们都是重要的化工产品：汽油、柴油、酒精等等。 　　蒸馏：适用于分离沸点相差较大的液体混合物，利用各组分的沸点不同，按沸点由低到高的顺序分离出来。或除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。如用蒸馏的方法减少自来水的Cl-杂质。或把溶液中的溶剂分离出来，如食盐水通过蒸馏得到较为纯净的蒸馏水。 　　蒸发：适用于分离溶液中的易挥发溶剂和溶质，和我说的“蒸馏”的第二种情况差不多，但如果是要得到纯净的食盐而不是水的话，一般采用蒸发的方法而不是蒸馏。还有就是我所说的“萃取”和“蒸发”合用的方法。 　　总之，化学分离方法是多种多样的，要根据情况选择合适的方法，有些方法则是相通的，要本着科学性、安全性和简洁性的原则选择方法。. 　　有机物的十种分离提纯方法 　　一、过滤 　　1、原理：根据固体的溶解度不同，将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。 　　2、条件：一种固体不溶，一种固体可溶。 　　3、范围：适用于不溶固体和液体的分离。 　　4、仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸 　　5、注意：一贴二低三靠;对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。 　　6、列举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。 　　二、洗气 　　1、原理：利用气体的溶解性或者化学性质不同，将混合气体分离开来的方法。 　　2、条件：一种气体不溶或不反应，一种气体可溶或可反应。 　　3、范围：适合于混合气体的分离。 　　4、仪器：洗气瓶、导管 　　5、注意：不要引进新的气体杂质，最后能够产生被提纯的气体。 　　6、列举：甲烷中混有乙烯：将混合气体通过溴的四氯化碳溶液，洗去乙烯。 　　三、蒸发 　　1、原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。 　　2、条件：固体可溶 　　3、范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。 　　4、仪器：铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 　　5、注意：玻璃棒作用;溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。 　　6、列举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠：蒸发溶液，使醋酸钠析出。 　　四、结晶 　　1、原理：通过蒸发溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。 　　2、条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。 　　3、范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法;固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。 　　4、仪器：过滤、蒸发仪器。 　　5、注意：基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥 　　6、列举：苯甲酸钠中混有氯化钠：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。 　　五、分液 　　1、原理：把互不相溶的液体分离开来的方法。 　　2、条件：液体互不相溶 　　3、范围：适合于互不相溶的液体分离。 　　4、仪器：分液漏斗、烧杯 　　5、注意：分液漏斗的基本操作 　　6、列举：己烷中混有己烯：加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后用分液漏斗分离。 　　六、萃取 　　1、原理：利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，选择萃取剂将溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的方法。 　　2、条件：萃取剂与原溶剂互不相溶;溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。 　　3、范围：适合于溶质在互不相溶的液体中的分离。 　　4、仪器：分液漏斗、烧杯 　　5、注意：物质在不同溶剂中的溶解性。 　　6、列举：从碘水中提取碘，加四氯化碳，振荡后用分液漏斗分离。 　　七、蒸馏 　　1、原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。 　　2、条件：液体的沸点相差比较大。 　　3、范围：适合于沸点不同的液体的分离。 　　4、仪器：酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、接应管、锥形瓶、温度计 　　5、注意：温度计位置;逆流冷凝。 　　6、列举：酒精中混有水，加氧化钙，蒸馏可除去水。 　　八、渗析 　　1、原理：利用半透膜能够透过离子或分子，不能透过胶粒的性质分离提纯胶体的操作。 　　2、条件：一种是胶体，一种是溶液 　　3、范围：适合分离胶体和溶液。 　　4、仪器：烧杯、半透膜袋 　　5、注意：最好在流动的水中进行 　　6、列举：鸡蛋白中混有少量氯化钠：把混合溶液装在半透膜袋中，置于流动的水中。 　　九、盐析 　　1、原理：利用轻金属盐能够降低胶体的溶解度的性质，分离提纯胶体的方法。 　　2、条件：一种是胶体，一种是溶剂 　　3、范围：适合胶体和溶剂的分离 　　4、仪器：烧杯、过滤装置 　　5、注意：方法是盐析，操作是过滤 　　6、列举：硬脂酸钠中混有甘油：加少量食盐，使硬脂酸钠析出，然后过滤分离。 　　十、色谱 　　1、原理：利用吸附剂对不同有机物的吸附作用不同分离提纯有机物的操作。 　　2、条件：同一吸附剂吸附有机物能力不同。 　　3、范围：适合分离吸附能力不同的有机物。 　　4、仪器：吸附柱 　　5、注意：选择碳酸钙、硅胶、氧化铝、活性炭等吸附剂 　　6、列举：叶绿素和叶黄素的分离：以碳酸钙粉末为吸附剂，装入吸附柱中，加入混合物分离。 　　十一、强化练习 　　1、丙烷中混有少量丙烯通常把混合气通过盛有溴水的洗气瓶，而不是通过盛有溴水的洗气瓶，来除去丙烯，理由是(B ) 　　①丙烷不与溴水反应，也不与高锰酸钾反应;②丙烷不与溴水反应，可以与高锰酸钾反应;③丙烯能和溴水反应，但不和高锰酸钾反应;④丙烯能和溴水反应，也可和高锰酸钾溶液反应，但后者可以产生二氧化碳气体。 　　A、①③ B、①④ C、②③ D、②④ 　　2、下列各组液体混和物,用分液漏斗不能分开的是(A ) 　　A、甘油和乙醇 B、苯和水 C、正己烷和水 D、乙酸乙酯和水 　　3、醋酸中混有醋酸钠和水，除杂所选试剂和除杂操作方法正确的是(B ) 　　A、饱和的碳酸钠、分液 B、浓硫酸、蒸馏

纯净物是由一种物质组成，像水、钻石、金子。混合物就多了，云、大气、等等

分液，过滤，蒸馏，萃取，盐析，层析，结晶，升华，渗析，蒸发，倾析，干馏等。

1、C,D都错了2、海水蒸馏提纯为淡水 为混合物分离3、用酒精或汽油 萃取的方法4、6.02*10的23次方5 1:26 7 (1) 5000 (2)5000 10000

分离必须保证所需分离的混合物中个组分成分不变；提纯只要地得到纯净的目标产物就可以了！

呵呵，最简单的是城市饮用水的净化，利用过滤原理 过滤是一个手段，就像加热一样经常使用的，还有治理工业污染啊！！！大量灰尘的吸收

混合物 分成至少2中物质以上 提出一种 纯

常用的方法有：萃取：适用于液相均一混合物的分离，通常萃取后要分液。分液：适用于非均一液相混合物的分离。常压过滤：适用于液体和固体的分离。抽滤（也叫减压过滤）：适用于液体和固体的分离。蒸馏：适用于均一液相、沸点相差较大的混合物的分离。分馏：适用于均一液相、沸点相差略小的混合物的分离。层析：适用于相同洗脱条件下，洗脱速率不同的混合物的分离。渗析：适用于溶解度不同的混合物的分离。倾析：适用于实验室快速、简易液体和固体的分离。重结晶：适用于溶解度曲线以温度为自变量的导函数相差较大的固体的分离。等。

根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯．结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种，蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的可溶性物质；海水淡化的过程是除去海水中的可溶性杂质；萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来．

我来蹭经验

1、分液：分离两种不互溶的液体，如分离油和水。2、萃取：加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，如庚烷、取水溶液中的碘。3、蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，如海水中取得纯水。4、分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，如液态空气中分离氧和氮、石油的精炼。5、升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，如分离碘和沙。6、吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质。扩展资料：分离的原则1、引入的试剂一般只跟杂质反应。2、后续的试剂应除去过量的前加的试剂。3、不能引进新物质。4、杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。5、过程简单，现象明显，纯度要高。6、尽可能将杂质转化为所需物质。7、除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。8、如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。

分离与提纯的原则和要求：(1)选择分离与提纯方法应遵循的原则①不增：指不能引入新的杂质。②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。(2)分离与提纯操作过程应遵循“三必须”①除杂质试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(因过量试剂会带人新的杂质)；③除杂途径必须选最佳。

举个例子,某混合物中有A、B两种物质,其中B是杂质.分离：要使A、B分开,分别得到纯净的A、B提纯：只要除去杂质B即可,只得到纯净的A分离要比提纯要求更高转载自MB小熊关于化学中物质的分离与提纯的关系,提纯是分离的目...

1、蒸发：把固体和液体分离的方法。如把盐水分开成盐和水。 2、蒸馏：把沸点不同的液体分离的方法。如从薄度酒中得到高度酒或从液态空气中得到液态氮气。 3、化学转化等方法分离或提纯的例子：银铁混合物中提取银，用稀酸溶解铁，剩余银。

举个例子，某混合物中有A、B两种物质，其中B是杂质。分离：要使A、B分开，分别得到纯净的A、B提纯：只要除去杂质B即可，只得到纯净的A分离要比提纯要求更高转载自MB小熊关于化学中物质的分离与提纯的关系，提纯是分离的目的，分离是提纯的手段和工艺过程，提纯必须通过分离才能实现，比如化学沉淀分离，就是利用某些物质在某种条件下生成沉淀的原理，进行分步沉淀，过滤，经几次沉淀与过滤，将主成分与其他有用成分分开，除去其中大部分杂质，达到提纯的目的。分离的方法还有溶剂萃取分离、离子交换法分离、电解法分离、隔膜法分离、活性碳吸附分离等，都是将溶液中的有用成分分开，使有用成分与杂质成分分离的方法。