实验室制取二氧化碳的装置

实验室制取二氧化碳的化学方程式是：1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082COu20832、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：Hu2082COu2083=Hu2082O+COu2082↑3、合起来，总的反应式为：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082↑4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：CaCOu2083==高温==CaO+COu2082扩展资料：二氧化碳是碳氧化合物之一，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原。

实验室制法:用大理石（石灰石）和稀盐酸CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3），条件是常温。1、制取二氧化碳注意事项：制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为会发生反应：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。2、制取CO2一般不选用浓盐酸，其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯；能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。3、制取二氧化碳装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，用燃着的木条放在开口向上集气瓶口，木条熄灭说明已集满。4、二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生，植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳，在其叶绿体内进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，氧气可供其他生物进行呼吸作用，这种循环称为碳循环。

实验室中可以通过多种方法制取二氧化碳，其中一种常用的方法是通过化学反应。下面用数字序分段描述相关内容。1、制取二氧化碳的化学反应及方程式：最常用的方法是将酸与碳酸盐反应，如将硫酸与碳酸钙反应。反应方程式为：H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO2。在反应中，二氧化碳会以气态产物的形式释放出来。2、采用碳酸氢铵分解制取二氧化碳：碳酸氢铵可以通过加热分解来生成二氧化碳气体。反应方程式为：NH4HCO3→NH3+H2O+CO2。这种方法比较简单，且不需要使用强酸，因此在实验室常常被使用。3、碳酸钠与酸反应制取二氧化碳：酸可以与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体。常用的酸有盐酸、硫酸等。反应方程式为：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2。4、使用干冰制取二氧化碳：干冰是固态的二氧化碳，可以通过加热使其变为气体。当干冰受热时，会直接转变为二氧化碳气体。这种方法常用于一些特殊实验室需求。5、其他制取二氧化碳的方法：实验室中还可以使用其他方法制取二氧化碳，如通过氢氧化钠和酸的反应等。选择合适的方法制取二氧化碳需要根据实验需求和条件进行选择。拓展知识：二氧化碳是一种无色、无味的气体，化学式为CO2。它在自然界中广泛存在，是地球的大气成分之一。二氧化碳在实验室中常常被用作气体供应源，也用于一些化学实验和工业过程中的反应物和产物。化学专业培养具有高度的社会责任感，良好的科学、文化素养，较好地掌握化学基础知识、基本理论和基本技能，具有创新意识和实践能力，能够在化学及相关学科领域从事科学研究、技术开发、教育教学等工作的人才。

如图所示

实验室制取二氧化碳的装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、 长颈漏斗。1、按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好。2、将导管通入水槽，检查装置的气密性。3、在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一。4、塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳。5、将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。实验室制取二氧化碳注意事项：1、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。2、长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。3、收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。4、检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。

属于复分解反应，实验室制取二氧化碳，一般用石灰石（或大理石）和稀盐酸。化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。制取二氧化碳的三个化学式1、盐酸和碳酸钙：CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO22、盐酸和碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23、稀硫酸和碳酸钠：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O实验室制二氧化碳1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO32、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水H2CO3=H2O+CO2↑3、合起来，总的反应式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳CaCO3==高温==CaO+CO2

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最终产物为氯化钙、水和二氧化碳（CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）。如果想了解更多科学知识就来求助七檬科学哦！

石灰石（碳酸钙）+稀盐酸制二氧化碳1.CaCO3+2HCl——CO2！+CaCl2+H2O2.CaCO3+H2SO4——CaSO4+H2O+CO2!(硫酸钙微溶，一般不用）加热3.NH4HCO3——NH3！+H2O+CO2!4.Na2CO3+2HCl——2NaCl+H2O+CO2!5.BaCO3+2HCl——BaCl2+H2O+CO2!6.MgCO3+2HCl——MgCl2+H2O+CO2!7.K2CO3+2HCl——2KCl+H2O+CO2!利用这种反应：盐酸和碳酸盐的反应可制备CO2，可鉴别碳酸盐，可检验盐类中是否有碳酸根离子生成高温8.CaCO3——Cao+CO2！加热9.H2CO3——H2O+CO2！点燃10.C+O2——CO2点燃11.2CO+O2——2CO2加热12.CuO+CO——Cu+CO2加热13.Fe2O3+3CO——2Fe+3CO214.烯烃，炔烃，烷烃的燃烧化学方程式：点燃烷烃：例如丙烷燃烧C3H8+5O2——3CO2+4H2O点燃甲烷燃烧CH4+2O2——CO2+2H2O点燃烯烃：丙烯燃烧2C3H6+9O2——6CO2+6H2O点燃炔烃：乙炔燃烧2C2H2+5O2——4CO2+2H2O

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

大理石与稀盐酸反应制取1、实验用品：锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸2、实验步骤：①“查”：检查装置的气密性。②“装”：从锥形瓶口放入大理石，从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。④“收”：收集气体。⑤“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。3、反应原理反应方程式：CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

实验室用稀盐酸与大理石或石灰石反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙（化学式为CaCO3）。反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2（向上箭头）装置如下：向锥形瓶中加入石灰石，从长颈漏斗中加入稀盐酸，注意长颈漏斗要插到液面以下，形成液封，以免CO2从长颈漏斗中跑出而收集不到。注：不要用浓盐酸，浓盐酸易挥发，CO2中会混有HCl气体而不纯，不要用稀硫酸代替稀盐酸，因为反应生成的硫酸钙微溶于水，阻止反应进一步进行，不要用碳酸钠（纯碱）代替石灰石，因为反应太剧烈容易造成装置爆裂，由于二氧化碳溶于水且密度大于空气，所以要用向上排空气法收集，将点燃的木条靠近集气瓶口，木条熄灭说明气体已收集满。

实验室里制取二氧化碳气体应选用的仪器是广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞。实验室制取大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥，盐酸反应时会挥发出氯化氢(HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3）溶液除去气体中的氯化氢。溶液中的反应，气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。另外，不能用碳酸钠和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不易收集；不能用碳酸钙和浓盐酸反应，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降；也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集，因为反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附着在碳酸钙表面，使碳酸钙无法与酸接触，影响反应的继续。附：

实验室制法:用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。方程式为CaCO3 2HCl═CaCl2 H2O CO2↑。 扩展资料 　　二氧化碳 　　二氧化碳是一种在常温下无色无味无臭的气体。化学式为CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸气，也称碳酸酐或碳酐。常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，溶于水（1体积H2O可溶解1体积CO2），并生成碳酸。固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞美中用于制造烟雾（干冰升华吸热，液化空气中的水蒸气）。 　　二氧化碳用途 　　1、固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂，如人工降雨，也常在舞台中用于制造烟雾。 　　2、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的`原料，温室中常用二氧化碳作肥料。 　　3、二氧化碳还可用于制取金刚石，反应的化学方程式为4Na CO2=2Na2O C。

　　1、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 　　2、实验室里制取二氧化碳的反应原理是采用大理石或是石灰石与稀盐酸发生反应，收集二氧化碳的方法是采用向上排空气法，检验二氧化碳。利用的是二氧化碳会与氢氧化钙发生反应，从而生成碳酸钙沉淀的性质，方法是将制取到的气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变得浑浊了，则通入的气体就是二氧化碳。

实验室制取CO2化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体符号）CO2密度比空气大，用向上排空气法收集。

发生装置:锥形瓶(内放大理石),长颈漏斗和导管的橡皮塞收集装置:集气瓶(导管口应处在集气瓶的瓶底处)希望对你有用望采纳！！！

锥形瓶，量筒，烧杯，长颈漏斗，集气瓶，导管

　　实验室制取二氧化碳通常使用稀盐酸和碳酸钙的反应原理进行操作，实验过程中的注意事项具体如下： 　　1、实验前检查装置气密性。 　　2、实验如果用长颈漏斗，应注意末端伸入到液面下液封。 　　3、使用块状石灰石而不是粉末状石灰石。原因是，防止反应速度过快导致难以收集气体。不用碳酸钠的原因与此相同。 　　4、使用稀盐酸而不是稀硫酸。原因是，稀硫酸与碳酸钙反应的生成物会附着在碳酸钙上，阻止反应继续发生。 　　5、使用向上排空气法收集气体而不用排水法。原因是，二氧化碳能溶于水。若需要收集的二氧化碳更纯时，可使用排水法收集气体。 　　6、带好手套口罩，防止稀盐酸溅到皮肤上。

碳酸钙和稀盐酸反应

制取二氧化碳的2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O反应原理：稀盐酸与大理石反应反应类型：复分解反应反应装置：固液反应不需加热收集方法：向上排空气法检验气体：正在燃烧的木条放入集气瓶中火焰熄灭检验集满：湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变红，则证明集满。工业制取：煅烧大理石制取CO2注意事项:1.二氧化碳溶于水，故不能用排水法，2.二氧化碳只能用向上排空气法（因为二氧化碳溶于水，但密度比空气大）3.在二氧化碳的试验中不用Ca(oH)2，因为二氧化碳易溶于氢氧化钙的缘故4.不能用碳酸钠（或大理石粉末）代替碳酸钙（大理石），因为反应速率太快，不易控制。

实验室制取CO2一般用碳酸钙加稀盐酸. 方程式为： CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2↑+H2O 装置为固液——不需加热型.即用一个烧瓶加一个分液漏斗,烧瓶内装碳酸钙,分液漏斗装稀盐酸. 收集装置用向上排空气法收集.

CO?。实验室制取二氧化碳读作CO?。二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成，常温下是一种无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成碳酸，不支持燃烧。

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性质：CO2分子量为44，空气平均分子量为28，所以CO2比空气要重，选择向上排气法收集，CO2会沉在瓶底。制取CO2（石灰石（碳酸钙）和稀盐酸）准备好：锥形瓶，双孔塞，分液漏斗，导管，集气瓶，玻璃片连接装置，并检查气密性检查后，在分液漏斗中加入稀盐酸，锥形瓶中加入石灰石（碳酸钙）打开分液漏斗活塞，使盐酸和石灰石反应生成气泡CO2，用导管连接锥形瓶，导入集气瓶底部，用向上排气法收集，点燃火柴放在瓶口，熄灭，说明收集满了。性质：CO2分子量为44，空气平均分子量为28，所以CO2比空气要重，选择向上排气法收集，CO2会沉在瓶底。CO2不燃，还有灭火效果，用点燃的火柴放入瓶口会熄灭，干粉灭火器就是CO2为主的灭火材料。希望能帮到你。氧气的实验室制取与性质实验报告是高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O制二氧化碳是盐酸和碳酸钙、盐酸和碳酸钠、硫酸和碳酸钠 制氧气2H2O2=2H2O+O2{二氧化锰作催化剂}

第四节 二氧化碳的实验室制法 （1课时） 一.知识教学点 二氧化碳的实验室制法。 二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置和制取方法。 2.难点：从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验 室制取方法。 3.疑点：实验室制取二氧化碳，为什么不能用稀硫酸？ 4.解决方法 (1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气和氢气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。 。 (2)通过演示和补充实验，组织学生分析讨论二氧化碳的实验室制取方法，使学生掌握实验室制取二氧化碳的原理，提高学生分析和解决实际问题的能力。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.联系实验室制取氧气、氢气，学会实验室制取气体的一般方法。 2.掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、实验装置、使用的药品、仪器名称和收集方法。 (二)整体感知 本节主要采用讨论的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法。 (三)教学过程 [复习提问]：(1)CO2有哪些物理性质和化学性质？ (2)实验室制取H2、O2的反应原理是什么？ [小结]：实验室制取氧气的原理是利用高锰酸钾或氯酸钾(用二氧化锰作催化剂)，在加热条件下得到氧气。实验室制取氢气的原理是用金属锌和稀硫酸(或稀盐酸)反应得到氢气。 [教师活动]：投影出制取H2、O2的几套装置图，通过讨论得出这些装置图的适用范围：(1)当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用制取氧气的装置；(2)当用固体与液体反应，不需加热就能生成气体时，可采用制取H2的装置(注意该气体难溶于水或酸)。 [提问]：(1)在实验室如何收集H2和O2，根据它们什么性质？ (2)如何检验H2和O2？ [学生活动]：通过讨论得出以下结论：(1)根据气体的物理性质(密度和溶解性)决定采用什么方法收集；(2)利用物质的特性来检验物质。 [总结板书]：实验室制取气体的思路和方法是： 1.首先了解在实验室的条件下，用什么药品，通过什么化学反应制取这种气体。 2.根据反应物的状态、反应条件和生成气体的物理性质，来设计实验装置，决定采用什么方法收集。 3.需要通过什么实验来验证制得的气体就是所要制的气体。 [讲解]：根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法。 [板书]：一.实验室制取二氧化碳的化学反应原理 [学生活动]：阅读教材第93页。 [板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸 2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O + CO2↑ [学生活动]：讨论实验室制取CO2时，能否将稀HCl换成稀H2SO4？能否将CaCO3换成NaCO3？ [演示实验]：向装有大理石的试管中加入稀HCl，另一支也装有大理石的试管中加入稀H2SO4，让学生观察实验现象。 [讲解]：大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。 [演示试验]：取两支试管，一支装有大理石，另一支装有碳酸钠，都加入盐酸。 [学生活动]：观察两支试管中产生气体的程度，思考碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳是否容易收集。 [目的意图]：通过上面的演示试验，使学生理解掌握实验室制取二氧化碳所用药品和依据的反应原理。 [提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？ [板书]：二.实验室制取二氧化碳的装置 1.装置：同制取氢气的装置相似。 [讲解]：采用与制取氢气相同的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。 [提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？ [板书]：2.收集方法：采用向上排空气法，不能用排水法。 [实验]：实验室制取二氧化碳。 [提问]：(1)如何检验生成的气体是二氧化碳？ (2)如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？ [总结板书]：三.二氧化碳的检验方法 1.检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。 2.验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。 [实验]：再次演示实验5—8：实验室制取CO2。 [学生活动]：阅读教材第95页的选学材料，回答每种灭火器的用途及注意事项。 [目的意图]：提高学生的安全意识。 [板书]：四.三种常见的灭火器 (四)总结、扩展 比较氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。 四.布置作业 1.列表比较H2、O2、CO2的实验室制法。 2.教材第96页习题2、3、4、5。 [1]

（1）碳酸钙与稀盐酸反应 CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑ （3）碳酸钠与稀盐酸反应 Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ （4）碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热）

原理：稀盐酸和碳酸钙反应 反应仪器：长颈漏斗，锥形瓶，导管，集气瓶。 长颈漏斗是漏斗的一种，主要用于固体和液体在锥形瓶中反应时随时添加液体药品。一般还可以用分液漏斗替代。 锥形瓶一种化学实验室常见的玻璃仪器，由德国化学家理查·鄂伦麦尔于1861年发明。锥形瓶一般使用于滴定实验中。为了防止滴定液下滴时会溅出瓶外，造成实验的误差，再将瓶子放在磁搅拌器上搅拌。 气体导管导管泛指做疏导用的管子。工业用导管是灌注导管，气体导管用于气体输送装置。 空气采样装置的气体导管，必须选用无化学活性的惰性材料制成，外部包以绝热材料。导管连接应严密，并定期清洗。 集气瓶：一种广口玻璃容器，瓶口平面磨砂，能跟毛玻璃保持严密接触，不易漏气。用于收集气体、装配洗气瓶和进行物质跟气体之间的反应。

实验室制取二氧化碳是的化学方程式：CaCO3+2HCl—CaCl2+CO2+H2O，这是复分解反应。

1、实验室制取二氧化碳的方法：实验室制取二氧化碳，用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳，方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。 2、二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。

实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程方程式为:CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3），条件是常温。 实验室制取二氧化碳注意事项 1、制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为会发生反应：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。 2、制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。 3、能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。 实验室制取二氧化碳装置 根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。 验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。

实验室制法:用大理石（或石灰石）和稀盐酸CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

实验室制取二氧化碳的化学方程式是：1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082COu20832、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：Hu2082COu2083=Hu2082O+COu2082↑3、合起来，总的反应式为：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082↑4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：CaCOu2083==高温==CaO+COu2082扩展资料：二氧化碳是碳氧化合物之一，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原。

实验室制法:用大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082（气体）

二氧化碳的实验室制法. 1、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石,主要成分是CaCO3）. 2、条件：常温. 3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 注意： （1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应,因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4微溶于水,在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面,阻碍了反应的进一步发生. （2）制取CO2一般不选用浓盐酸,因其挥发出HCl气体,使收集到的CO2不纯. （3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等.Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑.从反应速率看,石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中,Na2CO3与稀盐酸反应较快. 4、收集方法： 根据CO2能溶于水,密度比空气大,制得的气体采用向上排空气法收集. 5、装置： 根据稀盐酸是液体,石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况,可以使用和实验室制H2相同的三套装置. 6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭说明已集满.

实验室制取二氧化碳的装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、 长颈漏斗。1、按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好。2、将导管通入水槽，检查装置的气密性。3、在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一。4、塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳。5、将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。实验室制取二氧化碳注意事项：1、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。2、长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。3、收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。4、检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。

实验室用稀盐酸和大理石块左右，制取CO2气体

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(最经典)凡是碳酸盐和酸反应就有二氧化碳产生,生成二氧化碳和水泥的原材料CaCO3=煅烧=CaO+CO2这是工业制取的方法.燃料燃烧,例如

一、实验室制法：1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的！二、工业制法：1.原料：石灰石。2.反应原理：石灰石在常温下较稳定，但在高温(825℃以上)时会分解，生成生石灰(氧化钙)和二氧化碳！

实验室二氧化碳的制取化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。拓展资料如下：实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3），条件是常温。1、制取二氧化碳注意事项：制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为会发生反应：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。2、制取CO2一般不选用浓盐酸，其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯；能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。3、制取二氧化碳装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，用燃着的木条放在开口向上集气瓶口，木条熄灭说明已集满。4、二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生，植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳，在其叶绿体内进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，氧气可供其他生物进行呼吸作用，这种循环称为碳循环。

实验室制取二氧化碳的原理方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2(气体箭头)实验室制取二氧化碳主要是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分分别为碳酸钙，HCl 生成物有氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。实验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不用石灰石与稀硫酸反应制取CO2,原因是生成的硫酸钙微溶于水,它覆盖在石灰石表面,阻止反应继续进行.也不用稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应,虽然它们能生成CO2,但反应速度太快.不便于收集.不用锻烧石灰石是反应条件是高温,不方便操作.实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。

还有炭燃烧生成co2

石灰石（碳酸钙）+稀盐酸制二氧化碳1.caco3+2hcl——co2！+cacl2+h2o2.caco3+h2so4——caso4+h2o+co2!(硫酸钙微溶，一般不用）加热3.nh4hco3——nh3！+h2o+co2!4.na2co3+2hcl——2nacl+h2o+co2!5.baco3+2hcl——bacl2+h2o+co2!6.mgco3+2hcl——mgcl2+h2o+co2!7.k2co3+2hcl——2kcl+h2o+co2!利用这种反应：盐酸和碳酸盐的反应可制备co2，可鉴别碳酸盐，可检验盐类中是否有碳酸根离子生成高温8.caco3——cao+co2！加热9.h2co3——h2o+co2！点燃10.c+o2——co2点燃11.2co+o2——2co2加热12.cuo+co——cu+co2加热13.fe2o3+3co——2fe+3co214.烯烃，炔烃，烷烃的燃烧化学方程式：点燃烷烃：例如丙烷燃烧c3h8+5o2——3co2+4h2o点燃甲烷燃烧ch4+2o2——co2+2h2o点燃烯烃：丙烯燃烧2c3h6+9o2——6co2+6h2o点燃炔烃：乙炔燃烧2c2h2+5o2——4co2+2h2o

实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑一般采用启普发生器，用向上排空气法收集气体。CaCO3==（高温） CaO+CO2↑工业制法，大批量的制取二氧化碳和生石灰。

实验室制取二氧化碳步骤如下：材料准备：大理石块，烧杯，锥形瓶，长颈漏斗，火柴。操作步骤：1、“查”：检查装置的气密性。2、“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。3、“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗)加入稀盐酸。4、“收”：收集气体。5、“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。

实验室制取二氧化碳的化学方程式是：1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082COu20832、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：Hu2082COu2083=Hu2082O+COu2082↑3、合起来，总的反应式为：CaCOu2083+2HCl=CaClu2082+Hu2082O+COu2082↑4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：CaCOu2083==高温==CaO+COu2082扩展资料：二氧化碳是碳氧化合物之一，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原。

实验室制取二氧化碳的装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、 长颈漏斗。1、按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好。2、将导管通入水槽，检查装置的气密性。3、在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一。4、塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳。5、将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。实验室制取二氧化碳注意事项：1、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。2、长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。3、收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。4、检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。