高锰酸钾滴定双氧水实验中　双氧水含量的计算公式是什么？

加热分解成H2O 和 O2

应该不行的吧

是测定过氧化氢的含量时采用盐酸调节酸度是诱导反应

不能，过氧化氢在加热条件下会分解，实验误差很大

不能，因为过氧化氢在加热条件下会自己分解成水和氧气。也就不能确定高锰酸钾氧化了多少过氧化氢了。希望对你有帮助，有疑问请追问o(∩_∩)o哈哈~

醋酸是弱酸，弱电离，用来调节酸度导致酸浓度不够，导致滴定时有二氧化锰生成，二氧化锰作催化能快速分解过氧化氢，使高锰酸钾与过氧化氢的反应不定量，分析失败。高锰酸钾与过量的盐酸反应有氯气的生成，使反应不定量，故不能用盐酸调节酸度。硝酸与过氧化氢本身不反应，硝酸在分解金属时加入过氧化氢，能使分解速度加快，反应更剧烈，其机理是稀硝酸的反应产物是一氧化氮，过氧化氢能把一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水再次成为硝酸。如果过氧化氢溶液不含加入硝酸后有一氧化氮生成的杂质，那么可以用硝酸来调节酸度。

化学滴定法测定，查找GB1616。高锰酸钾法测定。

过氧化氢浓度测定方法如下：一、二甲酚橙（xylenol orange）法原理：过氧化氢氧化二价铁离子产生三价铁离子，二甲酚橙（xylenol orange）高选择性的结合三价铁离子形成有色（紫色）产物，可用比色法在580nm处测定。从而实现对过氧化氢浓度的测定。由于二甲酚橙（xylenol orange）作为一种金属离子络合指示剂，与三价铁离子的结合有很高的选择性，也就是该方法有很好的特异性。同时该反应需要在酸性条件下进行，可以消除很多物质的干扰。二、硫酸钛比色法原理：H2O2与硫酸钛生成黄色的过氧化钛复合物，在415nm有特征吸收。该方法原理简单易懂，但样本处理需要自备丙酮用来破碎细胞、匀浆组织和稀释液体样本。丙酮易挥发，而且易燃有毒，给操作带来一定困难，需要做好防护措施。三、探针法原理：在辣根过氧化物酶（HRP）存在的条件下，特异的 探针与过氧化氢反应，生成有色产物在570nm有最大光吸收，也可产生红色荧光（Ex/Em=535/587 nm）。比色法与荧光法灵敏度不同，需要配制不同的标准曲线。该方法需要用到特异性的荧光探针，反应原理较前面2种复杂，但灵敏度很高，在荧光法中灵敏度可达40 nM。四、过氧化物酶底物法原理：用一种独特的过氧化物酶底物测定溶液和细胞提取物中的过氧化氢 ，在辣根过氧化物酶（HRP）存在的条件下，过氧化氢氧化无色的过氧化物酶底物，产生强烈的蓝色。在 650nm有特征吸收。

用高锰酸钾法测定。实验原理过氧化氢(HO)在工业、生物、医药等方面应用很广泛。利用HO的氧化性漂白毛、丝织物；医药上常用于消毒和杀菌剂；纯HO可作为火箭燃料的22氧化剂：工业上利用HO的还原性除去氯气；植物体内的过氧化氢酶也能催化HO的分解反映，股在生物上利用HO分解所放出的氧气来测量过氧化氢酶的活性。由于HO有着广泛的应用，常需要测定它的含量。由于在酸性溶液中，KMnO的氧化性比H0的氧化性强，所以，测定其含量时，常采用在稀硫酸溶液中，室温条件下用高锰酸钾法测定。开始反应缓慢，第1滴溶液滴入后不易褪色，待产生Mn后，由于Mn的催化作用，加快了反应速率，故滴定速度也应加快，直至溶液呈微红色且半分钟内不退色，即为终点。根据高锰酸钾浓度和滴定中消耗KMnO的体积计算。实验步骤：用吸量管吸取10mlH0样品(约为3%)，置于250ml容量瓶中，加水稀释至22标线，混合物均匀。用移液管准确移取25.00ml过氧化氢稀释液三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，各加5mlHSO(3mol/L)，用高锰酸钾标准溶液滴定。开始24反应缓慢，待第一滴高锰酸钾溶液完全褪色后，再加入第二滴，随着反应速度的加快，可逐渐增加滴定速度，直到溶液呈为微红色且半分钟内不退色，即为终点。计算未经稀释样品中的含量。

过氧化氢含量的测定数据处理：0.02moL-1KMnO4，过氧化氢（hydrogenperoxide），化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂，二氧化锰等或用短波射线照射。在不同情况下有氧化作用和还原作用，用于照相除污剂，彩色正片蓝色减薄，软片超比例减薄等，极易分解，不易久存。

取适量过氧化氢,硫酸酸化.加入适当过量的碘化钾(过量多一些,以免生成碘酸盐)再用硫代硫酸钠标准溶液滴定至黄色很浅,加入可溶性淀粉,至蓝色褪去为终点.标定硫代硫酸钠可使用重铬酸钾或碘酸钾,加入过量碘化钾,再重复上步后半部分的操作

首先，如果是买来的瓶装双氧水应进行稀释，因为双氧水不够稳定，若浓度较高，自身就可缓慢分解，稀释后浓度较低，可抑制其自身的分解。其次，这个反应不需加热（加热会导致过氧化氢分解），常温即可滴定，滴定时锥形瓶中需加入足量的3mol/L的硫酸(H+参与反应)。2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 5O2最重要的是，第一滴高锰酸钾滴入锥形瓶后，溶液需要一段时间才能褪色，在褪色前不能着急滴第二滴，一定得等褪色后再滴加第二滴高锰酸钾标液，也要等褪色后再滴加第三滴，当然随着Mn2+的增加，反应速率会越来越快。终点判断：近终点时，滴入半滴高锰酸钾，变为浅浅的粉色，半分钟不退色，反应即为终点，此后颜色退去也不能不加高锰酸钾了，因为高锰酸钾不够稳定，空气中若有还原性物质，甚至灰尘都会导致其分解，而使颜色消失。

H2MnO4+H2O2= MnO2+2H2O+ O2↑过氧化氢，还有漂白作用，可以使酚酞变无色

可使反应加快。过氧化氢需要使用定KMnO4溶液来进行判定，KMnO4溶液加热到75到85度时与过氧化氢的反应就会加快，超过85度或低于75时是不能加快反应的，过氧化氢的含量测定需75到85度的原因是因为可使反应加快。

四氯化钛(TiCl4)是Ti的最常见的氯化物之一.常温下TiCl4是无色透明液体,在空气中冒白雾,具有强烈的刺激性气体(这是因为TiCl4极易水解，TiCl4 + 2H2O == TiO2 + 4HCl，产生的HCl气体和水蒸气作用产生酸雾），如不小心人体粘上TiCl4会有热感，刺激度不高，请用干潮物品清理，决不能用水清洗，与水反应会产生高热，烫伤皮肤。你说的爆炸的那个应该就是反应过快导致体系温度升高，所以发生喷涌类似于爆炸。首先用敞口容器，然后你可以少量多次加入，并用冰水浴冷却试试，具体我也不太懂，把国标发过来的话还能帮你分析分析~

用高锰酸钾法测定过氧化氢含量时，不能在加热条件下滴定，因为过氧化氢在加热的条件下反应慢。过氧化氢，水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽；无臭；与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。扩展资料：滴定注意事项：在强酸性溶液中，高锰酸钾是强氧化剂，溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜。酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸。因为硝酸具有氧化性，不宜使用。而盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，也不适合使用。滴定速度：滴定刚开始时反应慢，应慢滴，随着反应生成的锰离子增多而反应速度加快，滴定速度可随之加快，但仍然不能太快。参考资料来源：百度百科-高锰酸钾滴定法

可能因为高锰酸钾氧化双氧水产生的锰离子具有还原性，高锰酸钾滴定过快可能来不及与双氧水反应而将锰离子氧化成二氧化锰黑色沉淀，从而会导致测定结果偏高。高锰酸钾有颜色的，滴定终点是刚好褪色，所以慢慢滴能控制终点。

高锰酸钾法、碘量法和铈量法测定过氧化氢

一般情况下高锰酸钾不与盐酸合用,因为高锰酸钾是氧化剂,而盐酸是还原剂,容易发生氧化还原反应产生氯气,影响实验结果的准确度.肯定不可以使用硝酸和醋酸,因为硝酸是氧化剂,会把高锰酸钾和过氧化氢反应产生的锰离子氧化,而醋酸是还原剂,还是有机物,肯定会被高锰酸钾氧化.

不行，因为高锰酸钾有强氧化性，会与滤纸中的还原性物质发生反应。

不能，因为该反应是氧化还原反应 调节酸度的酸一定不能是氧化还原型酸 硝酸具有氧化性，而盐酸具有还原性，只能用硫酸调节酸度 乙酸的酸性明显，比碳酸(H2CO3)的酸性强。在水溶液中可以部分电离产生氢离子。 CH3COOH CH3COO- + H+ 容易和H202发生反应生成水

写出化学反应的方程式，再根据方程式的系数判断，你的高锰酸钾是标准溶液，所用的体积和浓度的乘积就是高锰酸钾的物质的量，再根据系数关系和过氧化氢所用体积可以算出过氧化氢的浓度。

1987年。内卷显示，国内有记载的用碘量法测定过氧化氢含量是1987年10月武汉大学。过氧化氢，是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水。

催化作用的原因。过氧化氢含量测定实验中可以控制液体滴落速度，且是由于Mn2+对反应催化作用的原因，可加快但不能过快，近终点时更须小心地缓慢滴入。

不能，过氧化氢加热易分解，会使测量结果偏低。

用kmno4法测定过氧化氢中h2o2的含量在酸性条件下进行可以增强高锰酸钾的氧化性2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧气和水，其反应如下： 滴定在酸性溶液中进行，反应时锰的氧化数由+7变到+2。开始时反应速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色缓慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反应速度。 生物化学中，也常利用此法间接测定过氧化氢酶的活性。在血液中加入一定量的H2O2，生成的二价的锰离子能加快双氧水的分解提高反应速率，从而提高了准确度。

一般是酸性的高锰酸钾反应的,酸化用的是H2SO4不会要我们写中性和碱性时候的氧化方程式酸性的是2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O至于红色的颜色，是过量高锰酸钾的颜色。如果双氧水过量，就没有红色了。

固体药剂通常保存在广口瓶里，液体药剂通常盛放在细口瓶

广口瓶中。在化学实验室中，为了便于取用，固体药品通常存放在广口瓶中，液体药品要存放在细口瓶或滴瓶中；取粉末状药品用药匙或纸槽，块状药品用镊子夹取。 广口瓶和细口瓶区别 广口瓶用来状固体药品，由于取固体一般用镊子和药匙，为了便于伸入，所以口比较大，瓶颈是磨口的，便于与磨口瓶塞一起起密封作用； 细口瓶用来装液体药品，由于取液体一般是倒，为了防止倒洒，所以口比较小，瓶颈是磨口的，便于与磨口瓶塞一起起密封作用。 广口瓶使用注意事项 广口瓶是用于盛放固体试剂的玻璃容器，有透明和棕色两种，棕色瓶用于盛放需避光保存的试剂。 使用注意事项：不能用于加热。取用试剂时，瓶塞要倒放在桌上，用后加塞塞紧，必要时密封。由于瓶口内侧磨砂，跟玻璃磨砂塞配套，因而玻璃塞的广口瓶不能盛放强碱性试剂。如果盛放碱性试剂，要改用橡皮塞。

Green绿色

March

为了方便取用，固体药品一般保存在广口瓶中；取用粉末状的或较小颗粒的固体药品一般用药匙；对于块状或密度较大的颗粒一般用镊子取用；为了方便倾倒和防止撒出，液体药品一般保存在细口瓶中；取用少量的液体药品应使用滴管；取用一定量液体药品可用量筒量取；为了节约药品，如果没有说明用量，液体一般取1～2ml，固体一般是只需盖满试管底部．故答案为：广口瓶；钥匙；镊子；细口瓶；滴管；量筒；1～2；盖满试管底部．

为药品取用方便，固体药品放在广口瓶保存；粉末状药品用药匙取用，块状药品用镊子夹取；一定量液体要用量筒进行量取．用托盘天平称量固体药品时，砝码应放在右盘，砝码用 镊子夹取；试管里的液体体积一般不要超过试管容积的 三分之一防止试管内的液体沸腾溅出伤人；不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用湿抹布扑盖，隔绝氧气，使其熄灭；故答案为：广口瓶，药匙，镊子，量筒，右，镊子，三分之一，湿抹布．

固体药品通常保存在 （ 广口瓶） 里，取用粉末状固体药品用 （药匙） 或 （纸槽） ，取用块状或颗粒状固体药品可用 （镊子） 。液体药品通常盛放在 （试管） 里，取用试剂时拿下瓶塞 （倒） 放在桌子上，标签 （对准手心） 。取用少量液体时还可用 （胶头滴管） 。

深绿

固体药品通常存放在广口瓶中，粉末颗粒状固体一般用药匙取用，块状固体用镊子取用．如果没有说明用量，应该取最少量，固体只须盖住试管底部；而液体取1-2mL．故答为：广口瓶，药匙，镊子，盖住试管底部； 1-2

固体药品为了贮存和取用方便，一般盛在广口瓶中；取用固体一般用药匙，取用块状的或颗粒状固体药品，一般用镊子．故答案为：广口瓶；药匙；镊子．

黄色加什么颜色是蓝色

（1）为了便于取用，固体药品存放在广口瓶中，液体药品要存放在细口瓶或滴瓶中；取粉末状药品用药匙或纸槽，块状药品用镊子；（2）①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是试管；②木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是坩埚钳；③吸取和滴加少量液体试剂的仪器是胶头滴管；④取用少量固体粉未的是药匙；故答案为：（1）广口瓶；镊子；细口瓶或滴瓶；（2）①I；②A；③B；④G．

黄色加蓝色是绿色。蓝加黄等于绿色。当黄，蓝混合时，黄色颜料吸收短的波段，蓝色颜料吸收长的波段，剩下中间绿色波段透过，令人们感受到绿色。绿色是一种由黄色和青色的调和颜色，然后又根据其比例的不同，以及加入不同程度的其他颜色而呈现不同的颜色表现，有很多种。绿色的寓意：绿色寓意为清新、希望、安全、平静、舒适、生命、和平、宁静、自然、环保、成长、生机、青春、可通行许可颜色和新生命的意义。绿色是自然界中常见的颜色，是一种由黄色和青色的调和颜色，然后又根据其比例的不同，以及加入不同程度的其他颜色而呈现不同的颜色表现，有很多种。绿色有无公害，健康的意思，例如绿色蔬菜等，是常见的一种环保色。

固体药品通常保存在广口瓶里，取用时一般用药匙或镊子．故选B．

蓝色加黄是什么颜色 　　蓝色加黄是什么颜色，在日常生活中我们能看到的颜色，大部分都是通过各种颜色混合而来的，颜色其实非常神奇，不同的颜色混合在一起就可以产生另外一种颜色，下面我们就来看看蓝色加黄是什么颜色？ 　　蓝色加黄是什么颜色1 　　 黄加蓝是什么颜色 　　蓝色和黄色混合起来是绿色。根据其比例的不同，而呈现不同的颜色表现。黄色多就偏嫩绿色，蓝色多就会变成深绿色，蓝色和黄色变成绿色是色彩混合现象，两种不同的色彩混合，可获得第三种色彩。 　　在光的三原色红、绿、蓝中吸收一种颜色，如吸收红光，则蓝、绿二色光合成为颜色三原色外的青色，如吸收绿光，则红、蓝二色光合成颜色三原色外的玫红，吸收蓝光则红绿色光合成为黄光。任何色光可以通过不多于三个适当的原色，按一定比例混合得到，三原色是相互独立的，即其中任一原色不能由另两个原色混合产生 　　1、黄色加蓝色等于绿色。 　　2、红色黄色和蓝色是纯色，我们称它们为主色，如果将它们按不同的比例进行混合，就会产生所有其它的颜色，两种原色以相同比例混合后就产生了二层色，红色加黄色等于橙色，红色加蓝色等于紫色，黄色加蓝色等于绿色。 　　3、一种原色与二种二层色以相同比例混合后就形成三层色，红色加橙色等于橙红色，黄色加橙色等于橙黄色，黄色加绿色等于绿黄色，蓝色加绿色等于绿蓝色，蓝色加紫色等于紫蓝色，红色加紫色等于紫红色。 　　4、颜色也可分为冷色和暖色两种，蓝色，绿色和紫色为冷色，红色，黄色和橙色为暖色，在颜色轮中的每一种颜色都能找到各自的相反色，即互补色，将这两种色混合后，它们就互相中和产生出一种灰黑色，红色加绿色，黄色加紫色，蓝色加橙色。 　　蓝色加黄是什么颜色2 　　 色彩的混合方式有那几种 　　 1、加法混合 　　两种以上的光混合在一起，光亮度会提高，混合色的光的总亮度等于相混各色光亮度之和。 　　 2、减法混合 　　是色料的混合，色料不同，吸收色光的波长与亮度的能力也不同。色料混合之后形成的新色料，一般都能增强吸光的能力，削弱反光的亮度。其特点是混合后明度、颜料的混合，最后趋向黑灰色，所得亮度为相混各色的平均值。 　　 3、中性混合 　　基于人的视觉生理特征所产生的视觉色彩混合，并不变化色光或发光材料本身，混色效果的亮度既不增加也不减低。 　　 　　 色光的混合规律 　　红、绿、蓝（蓝紫）是加色混合的色光三原色，加色混合可得出红光+绿光=黄光；红光+蓝紫光=品红光；蓝紫光+绿光=青光；红光+绿光+蓝紫光=白光。 　　如果改变三原色的混合比例，还可得到其他不同的颜色。如红光与不同比例的绿光混合可以得出橙、黄、黄绿等色；红光与不同比例的蓝紫光混合可以得出品红、红紫、紫红蓝；紫光与不同比例的绿光混合可以得出：绿蓝、青、青绿。 　　如果蓝紫、绿、红三种光按不同比例混合可以得出更多的颜色，一切颜色都可通过加色混合得出。 　　 色料的混合规律 　　理想的色料三原色应当是品红（明亮的玫红）、黄（柠黄）、青（湖蓝），因为品红、黄、青混色的范围要比大红、中黄、普蓝宽得多。 　　用减色混合法可得出：品红+黄=红（白光-绿光-蓝光）；青+黄=绿（白光-红光-蓝光）；青+品红=蓝（白光-红光-绿光）；品红+青+黄=黑（白光-绿光-红光-蓝光）。 　　从以上两组叠色混色图中可以看出一个问题：加色混合的三原色，恰是减色混合的三间色，而减色混合的三原色又恰是加色混合的三间色。 　　蓝色加黄是什么颜色3 　　 彩色印刷原理和颜色混合 　　 一、色光加色法 　　根据常识我们知道，人眼所看到的白光是红、绿、蓝三原色光拟适当的比例合成的。假如用红、绿、蓝三束三原色光部分重叠地投射到屏幕上时，我们会看到，在蓝光与绿色重叠的部位是青色；蓝光与红光重叠的部位是品红色；红光与绿光混合重叠之处是黄色。这里可以用红光和绿光混合重叠之处是黄色。这里可以用红光和绿光的混合来说明色光加色法的原理。（ 保定印刷） 　　我们采用两个色光，一个是通过绿滤色片中的绿光，一个是通过红滤色片后得到的红光，将这两个色光混合，能够获得黄色的感觉。这是因为眼睛中感红和感绿的系统受到了同样的刺激而感到黄色。 　　可见，不但特定波长段的单色光刺激感色系统会产生黄色的"感觉。感红和感绿系统的刺激值粗略相等也能够产生黄色的感觉。这就是色光加色原理在人的视觉上的显现。（保定印刷） 　　 色料减色法 　　在白炽灯上加上红色的透明纸，灯光便成了红色，好象红色的透明纸给白色的灯光加上一种颜色，实际上恰好相反。我们已知道只有当人的视网膜上三种感色细胞同时受到等量而又较强的刺激时才有白色的感觉，白光是多种色光的复合。这里红色透明纸吸收了白光中的其它色光而只透过红光，给人的感觉。 　　如果用黄滤色片把红透明纸换下来，则不仅透射过红光、也透过绿光，使视网膜上的感红色细胞和感绿色细胞同时受到刺激，因而有黄色的感觉。这可以说是白光中减去了蓝光而剩下红光和绿光而产生黄色的感觉。这种从白光（或复合光）中减去一种或几种色光而得到另一种色光的效应叫减色效应也色料减色法。（保定印刷） 　　如果把红、绿、黄三个滤色片相叠放于一个白光源之上时，就没有光线通过了。因为滤色片滤去光的波长范围是互不相干的，也就是说没有一个滤色片能透射过另两个滤色片能透射过的光。而用青、品红和黄滤色片进行同样的操作，情况就有些不同了。 　　因为第每个滤色片通过的是光谱中三分之二的色光，如果两两重叠在同一个光源上可以产生其它的颜色（如下图）。任意两个滤色片混合减色后通过的光是色光三原色之一。例如，青滤色片从白光减去红光，品红滤色片减去绿光，当两种滤色片相叠之后，只剩下蓝光。如果把三个滤色片都重叠在一起，则黄滤色片又减去蓝光，所有的光都被减去了。（保定印刷）

为了方便倾倒和防止撒出，液体药品一般保存在细口瓶中，为了方便取用，固体药品一般保存在广口瓶中；取用粉末状的或较小颗粒的固体药品一般用药匙，对于块状或密度较大的颗粒一般用镊子取用；为了节约药品，如果没有说明用量，液体一般取1～2mL，固体一般是只需盖满试管底部；取用液体药品时，为了防止残液流下腐蚀标签，倾倒时标签要向着手心．用量筒量取液体读数时视线与凹液面最低处保持水平．故答案为：广口瓶；药匙；镊子；细口瓶；量筒；胶头滴管；防止残液流下腐蚀标签．

黄加蓝会变成绿色。美术中红、黄、蓝定义为色彩三原色，但是品红加适量黄可以调出大红，而大红却无法调出品红。青加适量品红可以得到蓝，而蓝加绿得到的却是不鲜艳的青。用黄、品红、青三色能调配出更多的颜色，而且纯正并鲜艳。用青加黄调出的绿，比蓝加黄调出的绿更加纯正与鲜艳，而后者调出的却较为灰暗。品红加青调出的紫是很纯正的，而大红加蓝只能得到灰紫等等。此外，从调配其他颜色的情况来看，都是以黄、品红、青为其原色，色彩更为丰富、色光更为纯正而鲜艳。三原色配色原理一、原色理论三原色，所谓三原色，就是指这三种色中的任意一色都不能由另外两种原色混合产生，而其它色可由这三色按照一定的比例混合出来，色彩学上将这三个独立的色称为三原色。二、混色理论色彩的混合分为加法混合和减法混合，色彩还可以在进入视觉之后才发生混合，称为中性混合。加法混合是指色光的混合，两种以上的光混合在一起，光亮度会提高，混合色的光的总亮度等于相混各色光亮度之和。色光混合中，三原色是红、绿、蓝。这三色光是不能用其它别的色光相混而产生的。如果只通过两种色光混合就能产生白色光，那么这两种光就是互为补色。例如：红色光与青色光；绿色光与紫色光；蓝色光与黄色光。

实验室制取乙烯，用浓硫酸使乙醇脱水，即把浓硫酸缓缓倒入乙醇中，用玻璃棒搅拌，然后加热到170度，让乙醇分子内的两个氢原子和一个氧原子以2：1的比例（水的组成比）脱出，变成乙烯。这时的浓硫酸与乙醇按3∶1的体积比混合，浓硫酸过量的原因是促使反应向正反应方向进行。实验装置和制氯气的装置相似，并且，烧瓶的底部，加入碎瓷片，防止反应物暴沸。温度计的汞球要插入乙醇和浓硫酸的混合液里，温度要迅速上升至170 ℃，防止在140 ℃时生成副产物二乙醚。此反应属于分子间的脱水反应而不是一般的分子内脱水反应。制乙烯时反应溶液变黑的原因是乙醇与浓硫酸发生了氧化还原反应，所以，实验室制取的乙烯中还可能混有二氧化碳、二氧化硫等杂质气体，可以通过氢氧化钠溶液把它吸收。乙烯难溶于水，密度和空气接近，我们用排水集气法。而二氧化碳、二氧化硫和乙醇蒸气都是可以溶解于水的，所以，用排水集气法收集乙烯时，也可以把二氧化碳、二氧化硫的气体和乙醇蒸气吸收掉。希望我能帮助你解疑释惑。

乙烯+水→乙醇（催化剂） 2乙醇+氧气→2乙醛+2水（铜作催化剂） 2乙醛+氧气→2乙酸（催化剂） 乙酸+乙醇→乙酸乙酯+水（强酸）

蓝色和黄色混合起来会是绿色，根据其比例的不同，以及加入不同程度的其他颜色而呈现不同的颜色表现。美术中红、黄、蓝定义为色彩三原色，但是品红加适量黄可以调出大红，而大红却无法调出品红；青加适量品红可以得到蓝，而蓝加绿得到的却是不鲜艳的青；用黄、品红、青三色能调配出更多的颜色，而且纯正并鲜艳。用青加黄调出的绿，比蓝加黄调出的绿更加纯正与鲜艳，而后者调出的却较为灰暗；品红加青调出的紫是很纯正的而大红加蓝只能得到灰紫等等。此外，从调配其他颜色的情况来看，都是以黄、品红、青为其原色。扩展资料：颜色混合规律：加色混合可得出红光+绿光=黄光；红光+蓝紫光=品红光；蓝紫光+绿光=青光；红光+绿光+蓝紫光=白光。如果改变三原色的混合比例，还可得到其他不同的颜色。如果蓝紫、绿、红三种光按不同比例混合可以得出更多的颜色，一切颜色都可通过加色混合得出。如果颜色A+颜色B=颜色C，若没有颜色B，而颜色X+颜色Y=颜色B。那么A+(X+Y)=C。说明每一种被混合的颜色本身也可以由其它颜色混合结果而获得。例如，如黄和蓝相混合时，黄色可以由红加绿来代替，因“红十绿=黄”。参考资料来源：百度百科-颜色混合

蓝色加黄色会变成绿色，混合比例不同，可以变成深浅不同的绿色。

乙烯和乙醇反应方程式：CH2=CH2+CH3CH2OH催化剂=CH3CH2OCH2CH3（乙醚）。乙烯是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。两个碳原子之间以双键连接。乙烯存在于植物的某些组织、器官乙醇（ethanol），有机化合物，分子式C2H6O，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，俗称酒精。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。