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高中化学实验室事故的预防和处理？越全面越好，包括防倒吸装置的图和原理

2023-07-06 08:28:47
TAG: 高中 实验 化学
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陶小凡
1、.药剂取用
（1）使用仪器：
固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管
取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴
（2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底
（3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）
（4）特殊试剂取用
白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割
金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小
取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道
2、仪器洗涤
基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。
洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股
仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。
特殊污迹的洗涤举例：
（1）内有油脂的试管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油
（2）附有银镜的试管 HNO3溶液
（3）还原CuO后的试管 硝酸
（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2
（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶 浓盐酸
（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2
（7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸
（8）熔化苯酚的试管 酒精或NaOH溶液
（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液 酒精
（10）做过Cl—，Br—检验的试管 氨水
3、试纸的使用
常用试纸及用途：
红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气体
蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体
KI淀粉试纸 测试氧化性气体
PH试纸 测试溶液酸碱性
使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。
4、溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：
称量：
溶解：
（2）配制一定物质的量浓度的溶液
计算：
称量
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰
好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
5．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
（1）仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 （滤纸）
（2）过滤时应注意：
a、一贴二低三靠
①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干次，直至洗净。
c、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO42-为例）取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。
d、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。
6．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，
7．蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
8．分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
（1）仪器
分液漏斗
烧杯
（2）萃取操作
在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置
萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多
（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯
在萃取过程中要注意：
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9．升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，
10．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。
仪器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒
盐析 掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析
11各种装置的气密性检查方法归纳
一、基本方法：
①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。
②压水法：如启普发生器气密性检查
③吹气法
二、基本步骤：
①形成封闭出口
②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查
③观察气泡、水柱等现象得出结论。
注：若连接的仪器很多，应分段检查。
方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。

化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别
知识再现：
对混合物分离、提纯的基本要求：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。
Ⅰ.混合物分离、提纯常用的方法:
酸、碱处理法：此法是利用混合物中各种组分酸碱性不同，用酸或碱处理，从而分离提纯物质，
正盐和与酸式盐相互转化法
沉淀法：
氧化还原法：此法是利用混合物中某种组分能被氧化（被还原）的性质来分离提纯物质，
电解法：此法是利用电解原理来分离提纯物质，如电解冶炼铝；

吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素
Ⅱ.常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
3 CO CO2 NaOH溶液 洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤
序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法
20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤
22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析
25 CuS FeS 稀盐酸 过滤
26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解
28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.
29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法
30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气
31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液
32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液
33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏
34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏
35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液
Ⅲ.物质的鉴别专题总结
1．物理方法
观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；
嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；
水溶法：主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；
加热法：主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）
热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；
焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。
2．化学方法
加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；
水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；
指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；
点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；
指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；
分组法：当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。
3．其他方法
只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；
不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象；
两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。

化学实验复习：气体的制备
接口的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
1、气体实验装置的设计
（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置
（2）安装顺序：由下向上，由左向右
（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验
2、气体发生装置的类型
（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。
（2）装置基本类型：

（4）装置气密性的检验
3、净化、干燥与反应装置
（1）杂质产生原因：①反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。②副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含SO2；乙炔中的H2S等。
（2）装置基本类型：根据净化药品的状态及条件来设计
（3）气体的净化剂的选择
选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。
一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。
选用吸收剂的原则：①只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。②不能引入新的杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。
（4）气体干燥剂的类型及选择
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：
①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。
③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。
在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
（5）气体净化与干燥装置连接次序
洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进，小口出气。
一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。
4、收集装置
1、设计原则：根据气体的溶解性或密度
（1）易溶或与水反应的气体：用向上（或下）排空气法
（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法
（3）可溶性气体考虑用排液法
（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体要求干燥，用排空气法或排非水溶剂法。
2、装置基本类型：
5、尾气处理装置-安全装置
尾气的处理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理
处理装置
（1）直接吸收

（2）防止倒吸装置的设计
在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：
a切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。
b设置防护装置：①倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。②肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。③蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。④平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；⑤防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。⑥为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。⑦液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管
3）防污染安全装置：燃烧处理或袋装
判断原则
①有毒、污染环境的气体不能直接排放。
②尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。
直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2
常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液
③可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。如CO。
离子的检验
离子 试剂 现象 注意
沉淀法 Cl-、Br-、I-、 AgNO3+HNO3 AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄
SO42- 稀HCl和BaCl2 白色沉淀 须先用HCl酸化
Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀
Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀
Al3+ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3+
气体法 NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 要加热
CO32- 稀盐酸+石灰水 石灰水变浑浊 SO32-也有此现象
SO32- 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色
显色法 I- Cl2水(少量)，CCl4 下层为紫色
Fe2+ KSCN溶液,再滴Cl2水 先是无变化，滴Cl2水后变红色
Fe3+ ①KSCN溶液 红色
②苯酚溶液 紫色
Na+、K+ Pt丝+HCl 火焰为黄色、浅紫色 K+要透过蓝色钴玻璃片
几种重要有机物的检验
（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。
5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
引申发散：在推断混合溶液中肯定存在或肯定不存在的离子时，要注意以下几点：
（1）溶液是否有颜色。某些离子在溶液中具有特殊的颜色：Fe3+——棕黄色，Fe2+——淡绿色，Cu2+——蓝色（CuCl2浓溶液呈绿色）
（2）溶液的酸碱性。从溶液的酸碱性情况可以初步判断某些离子是否存在。
在强酸性溶液中不能大量存在离子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在强碱性溶液中不能大量存在离子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-、Ag+等。
（3）在判断出肯定存在的离子后，再排除跟该离子在溶液中不可能共存的离子。例如，在已肯定存在SO42-时，就应排除Ba2+的存在。
化学实验复习系列五：化学实验中的安全问题
考纲要求：了解实验室一般事故的预防和处理方法。
化学实验安全须做到以下“十防”：
1.防爆炸。
①可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通；
②H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。
③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大；
④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。
2.防仪器炸裂。
①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜；
②在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙；
③玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯；
④热仪器不能立即用水刷洗。
3.防液体飞溅。
①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合；
②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人；
③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。
4.防液体倒吸。
①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置；
②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出；
③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。
5.防导管堵塞。
①制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。（你还见过哪些分堵塞的装置？）
6.防中毒。
①不能用手直接接触化学药品；
②不能用嘴品尝药品的味道；
③闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；
④制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。
7.防烫伤。
①不能用手握试管加热；
②蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放（石棉网上）。
8.防割伤。
刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防被割伤。
9.防火灾。
①易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中（其它药品能放回原试剂瓶吗？）
②酒精灯内的酒精量不能多于容积的2/3，不得少于容积的1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。
③万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着火，可用湿抹布盖灭或用水浇灭，活泼金属着火可用砂土埋灭。
10.防环境污染。
①实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器或废液缸内。所有实验废弃物应集中处理，不能随意丢弃或倾倒，；
②能相互反应生成有毒气体的废液（如硫化钠溶液和废酸等）不能倒入同一废液缸中；涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置（如实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，一氧化碳还原氧化铁的实验中可用气球将多余的一氧化碳收集起来或使其通过碱液后点燃除去）。
③汞洒落地面应及时用硫黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。
常见事故的处理
事故 处理方法
酒精及其它易燃ue004
因字数限制,只发一部分.如需要可留下邮箱地址
肖振

1、.药剂取用

（1）使用仪器：

固（块状）镊子（粉状）角匙， 液 量筒，滴管，滴定管

取用方法：固 一横二放三慢竖 ，液 倾倒 口对口标签对手心，滴加 滴管洁净，吸液不太多，竖直悬滴

（2）定量取用仪器：用 天平量筒，不定量用最少量为 液1-2ml 固铺满试管底

（3）取完后 盖上盖子，放回原处 用剩药品 不可放回原处（白磷、金属钠钾除外）

（4）特殊试剂取用

白磷：用镊子夹住白磷，用在小刀水下切割

金属钠钾：用镊子取出后，用滤纸吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黄豆或绿豆大小

取用试剂不能 用手接触药品 不能 直闻气味 不能 尝味道

2、仪器洗涤

基本方法：先注入少量水，振荡倒掉，冲洗外壁，若仍有污迹，刷洗或用洗涤液处理。最后用蒸馏水冲洗。

洗净的标准：内壁均匀附着一层水膜，不聚成水滴，不凝成股

仪器洗涤的方法：根据仪器沾有污痕的性质，选择适当的试剂溶解而除去。常用的有：酸洗、碱洗、氧化剂洗、溶剂洗等。

特殊污迹的洗涤举例：

（1）内有油脂的试管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油

（2）附有银镜的试管 HNO3溶液

（3）还原CuO后的试管 硝酸

（4）粘有硫磺、白磷、碘的试管 CS2

（5）久置KMnO4溶液的试剂瓶 浓盐酸

（6）熔化硫的试管 NaOH溶液或CS2

（7）久置石灰水的试剂瓶 盐酸

（8）熔化苯酚的试管 酒精或NaOH溶液

（9）盛放乙酸乙酯的试管 NaOH溶液 酒精

（10）做过Cl—，Br—检验的试管 氨水

3、试纸的使用

常用试纸及用途：

红色石蕊试纸 测试碱性试剂或气体

蓝色石蕊试纸 测试酸性试剂或气体

KI淀粉试纸 测试氧化性气体

PH试纸 测试溶液酸碱性

使用方法：检验溶液 取试纸放在表面皿上，玻棒蘸取液体，沾在试纸中心，观察颜色的变化，判断溶液的性质。

检验气体 用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，先用水湿润，再放在气体中，观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。

试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。

4、溶液的配制

（l）配制溶质质量分数一定的溶液

计算：

称量：

溶解：

（2）配制一定物质的量浓度的溶液

计算：

称量

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。

洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。

定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰

好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。

5．过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

（1）仪器 漏斗 烧杯 铁架台 玻棒 （滤纸）

（2）过滤时应注意：

a、一贴二低三靠

①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。

b、若要得到纯净的沉淀或需称量沉淀的质量，则需对沉淀进行洗涤：洗涤的原因是洗去沉淀表面的可溶性物质；洗涤的方法是：用蒸馏水浸洗滤纸上的固体，待流完后，重复若干次，直至洗净。

c、沉淀是否洗净的检查：(检验溶液中含量较多且易检验的离子，以含较多的SO42-为例）取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。

d、反应时是否沉淀完全的检查：取沉淀上层清液，加入沉淀剂，若不再有沉淀产生，说明沉淀完全。

6．蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，

7．蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：

①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

8．分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

（1）仪器

分液漏斗

烧杯

（2）萃取操作

在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置

萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多

（3）分液操作 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯

在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9．升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，

10．渗析 利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等），使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。渗析的原理是扩散，要不断更换烧杯中的蒸馏水或改为流水，以提高渗析的效果。

仪器 半透膜袋（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）、烧杯、玻璃棒

盐析 掌握蛋白质的盐析和皂化反应中高级脂肪酸钠盐的盐析

11各种装置的气密性检查方法归纳

一、基本方法：

①受热法：将装置只留下1个出口，并先将该出口的导管插入水中，后采用微热（手捂、热毛巾捂、酒精灯微热等），使装置内的气体膨胀。观察插入水中的导管是否有气泡。停止微热后，导管是否出现水柱。

②压水法：如启普发生器气密性检查

③吹气法

二、基本步骤：

①形成封闭出口

②采用加热法、水压法、吹气法等进行检查

③观察气泡、水柱等现象得出结论。

注：若连接的仪器很多，应分段检查。

方法2：向导管口吹气，漏斗颈端是否有水柱上升 用橡皮管夹夹紧橡皮管，静置片刻，观察长颈漏斗颈端的水柱是否下落若吹气时有水柱上升，夹紧橡皮管后水柱不下落，说明气密性良好。

化学实验复习系列三：物质的提纯分离、除杂和鉴别

知识再现：

对混合物分离、提纯的基本要求：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少）， 保护环境。

Ⅰ.混合物分离、提纯常用的方法:

酸、碱处理法：此法是利用混合物中各种组分酸碱性不同，用酸或碱处理，从而分离提纯物质，

正盐和与酸式盐相互转化法

沉淀法：

氧化还原法：此法是利用混合物中某种组分能被氧化（被还原）的性质来分离提纯物质，

电解法：此法是利用电解原理来分离提纯物质，如电解冶炼铝；

吸附法：混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附，如用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素

Ⅱ.常见物质除杂方法序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法

1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体

2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗气

3 CO CO2 NaOH溶液 洗气

4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体

5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气

6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气

7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气

8 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气

9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气

10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热） 过滤

11 MnO2 C -------- 加热灼烧

12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸） 过滤

序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法

13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤

14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 过滤

15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水 过滤

16 SiO2 ZnO HCI溶液 过滤，

17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤

18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法

19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法

20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法

21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤

22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法

23 CuO Fe (磁铁) 吸附

24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水 渗析

25 CuS FeS 稀盐酸 过滤

26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华

27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解

28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水 重结晶.

29 乙烯 SO2、H20 碱石灰 加固体转化法

30 乙烷 C2H4 溴的四氯化碳溶液 洗气

31 溴苯 Br2 NaOH稀溶液 分液

32 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液

33 己醛 乙酸 饱和Na2CO3 蒸馏

34 乙醇 水（少量） 新制CaO 蒸馏

35 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液

Ⅲ.物质的鉴别专题总结

1．物理方法

观察法：主要是通过观察被鉴别物质的状态、颜色等进行，如鉴别相同浓度氯化铁和氯化亚铁溶液溶液；

嗅试法：主要通过判断有挥发性气体物质的不同气味来进行，如鉴别氨气和氢气；

水溶法：主要通过观察鉴别物质在水中的溶解情况来进行，如鉴别碳酸钠和碳酸钙；

加热法：主要适用于易升华的物质鉴别，如单质碘、萘的鉴别；（此方法在化学方法中也用到）

热效应法：常用于某些物质溶于水后溶液温度有明显变化的物质，如铵盐、浓硫酸、烧碱的鉴别；

焰色法：常用于某些金属或金属离子的鉴别，如钾盐、钠盐的鉴别。

2．化学方法

加热法：如碳酸氢盐、硝酸盐、铵盐等盐类及难溶性碱等受热易分解、结晶水合物的受热失水等等；

水溶性（或加水）法：如无水硫酸铜遇水呈蓝色，或其水溶液呈蓝色，电石遇水有气体放出等等；

指示剂测试法：常用石蕊、酚酞及pH试纸等来检验待鉴别溶液或液体的酸、碱性，如等物质的量浓度的醋酸铵、氯化铝、小苏打、苏打（用pH试纸）；

点燃法：主要用于检验待鉴别气体物质的助燃性或可燃性的有无，以及可燃物的燃烧现象、燃烧产物的特点等等，如乙炔燃烧产生大量黑烟，氢气在氯气中燃烧火焰呈苍白色；

指示剂法：主要是利用待鉴别物质性质的差异性，选择适合的试剂进行，如鉴别硫酸铵、硫酸钠、氯化铵、氯化钠四种溶液，可选用氢氧化钡溶液；鉴别甲酸、甲醛、葡萄糖、甘油四种溶液，可选用新制氢氧化铜悬浊液，然后分别与其共热；

分组法：当被鉴别的物质较多时，常选择适合的试剂将被鉴别物质分成若干小组，然后再对各小组进行鉴别，如鉴别纯碱、烧碱、水、氯化钡、硫酸、盐酸六种无色溶液（液体）时，可选用石蕊试液将上述六种溶液分成三个组（酸性、碱性、中性），然后再对各组进行鉴别。

3．其他方法

只用一种试剂法：如只有蒸馏水和试管，鉴别以下几种白色固体粉末，氢氧化钡、无水硫酸铜、硫酸钠、氯化铝、氯化钠时，先检验出硫酸铜，然后再依次鉴别出氢氧化钡、硫酸钠、氯化铝、氯化钠；

不同试剂两两混合法：如不用任何试剂鉴别下列四种无色溶液，纯碱、烧碱、硫酸铝、氯化钡，分别取少量，任取一种与其余三种溶液混合，记录实验现象；

两种溶液自我鉴别法：如两瓶失去标签，外观无任何区别的无色溶液，只知一瓶是盐酸，一瓶是碳酸盐，不用其他试剂进行鉴别。

化学实验复习：气体的制备

接口的连接

一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。

1、气体实验装置的设计

（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置

（2）安装顺序：由下向上，由左向右

（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品→进行实验

2、气体发生装置的类型

（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

（2）装置基本类型：

（4）装置气密性的检验

3、净化、干燥与反应装置

（1）杂质产生原因：①反应过程中有挥发性物质，如用盐酸制取的气体中一般有HCl；从溶液中冒出的气体中含有水气。②副反应或杂质参加反就引起，如制乙烯时含SO2；乙炔中的H2S等。

（2）装置基本类型：根据净化药品的状态及条件来设计

（3）气体的净化剂的选择

选择气体吸收剂的依据：气体的性质和杂质的性质的差异。主要考虑的是吸收效果，而不是现象。选择一种与杂质反应快而且反应完全的除杂剂。

一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

选用吸收剂的原则：①只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。②不能引入新的杂质。在密闭装置中进行，要保持装置气体畅通。

（4）气体干燥剂的类型及选择

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性气体，如O2、H2、CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

（5）气体净化与干燥装置连接次序

洗气装置总是进气管插入接近瓶底，出气管口略出瓶塞。干燥管总是大口进，小口出气。

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。

4、收集装置

1、设计原则：根据气体的溶解性或密度

（1）易溶或与水反应的气体：用向上（或下）排空气法

（2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法

（3）可溶性气体考虑用排液法

（4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。若欲制取的气体要求干燥，用排空气法或排非水溶剂法。

2、装置基本类型：

5、尾气处理装置-安全装置

尾气的处理方法：直接排放、直接吸收、防倒吸吸收、燃烧处理

处理装置

（1）直接吸收

（2）防止倒吸装置的设计

在某些实验中，由于吸收液的倒吸，会对实验产生不良的影响，如玻璃仪器的炸裂，反应试剂的污染等，因此，在有关实验中必须采取一定的措施防止吸收液的倒吸。防止倒吸一般采用下列措施：

a切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸，如实验室中制取氧气、甲烷时，通常用排水法收集气体，当实验结束时，必须先从水槽中将导管拿出来，然后熄灭酒精灯。

b设置防护装置：①倒立漏斗式：这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积，有利于吸收液对气体的吸收。当易溶性气体被吸收液吸收时，导管内压强减少，吸收液上升到漏斗中，由于漏斗容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧瓶内，从而防止吸收液的倒吸。下一个装置所示，对于易溶于水难溶于有机溶剂的气体，气体在有机溶剂不会倒吸。②肚容式：当易溶于吸收液的气体由干燥管末端进入吸收液被吸收后，导气管内压强减少，使吸收液倒吸进入干燥管的吸收液本身质量大于干燥管内外压强差，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液的倒吸。这种装置与倒置漏斗很类似。③蓄液式：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称安全瓶。④平衡压强式：为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置（见恒压式）；⑤防堵塞安全装置式：为防止反应体系中压强减少，引起吸收液的倒吸，可以在密闭装置系统中连接一个能与外界相通的装置，起着自动调节系统内外压强差的作用，防止溶液的倒吸。⑥为防止粉末或糊状物堵塞导气管，可将棉花团置于导管口处。⑦液封装置：为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管

3）防污染安全装置：燃烧处理或袋装

判断原则

①有毒、污染环境的气体不能直接排放。

②尾气吸收要选择合适的吸收剂和吸收装置。

直接吸收：Cl2、H2S、NO2 防倒吸：HCl、NH3、SO2

常用吸收剂：水，NaOH溶液，硫酸铜溶液

③可燃性气体且难用吸收剂吸收：燃烧处理或袋装。如CO。

离子的检验

离子 试剂 现象 注意

沉淀法 Cl-、Br-、I-、 AgNO3+HNO3 AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄

SO42- 稀HCl和BaCl2 白色沉淀 须先用HCl酸化

Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀

Fe3+ NaOH溶液 红褐色沉淀

Al3+ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3+

气体法 NH4+ 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 要加热

CO32- 稀盐酸+石灰水 石灰水变浑浊 SO32-也有此现象

SO32- 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色

显色法 I- Cl2水(少量)，CCl4 下层为紫色

Fe2+ KSCN溶液,再滴Cl2水 先是无变化，滴Cl2水后变红色

Fe3+ ①KSCN溶液 红色

②苯酚溶液 紫色

Na+、K+ Pt丝+HCl 火焰为黄色、浅紫色 K+要透过蓝色钴玻璃片

几种重要有机物的检验

（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。

（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。

（3）苯酚 能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。

（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。

5．用一种试剂或不用试剂鉴别物质

用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2悬浊液等。

不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：

①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。

引申发散：在推断混合溶液中肯定存在或肯定不存在的离子时，要注意以下几点：

（1）溶液是否有颜色。某些离子在溶液中具有特殊的颜色：Fe3+——棕黄色，Fe2+——淡绿色，Cu2+——蓝色（CuCl2浓溶液呈绿色）

（2）溶液的酸碱性。从溶液的酸碱性情况可以初步判断某些离子是否存在。

在强酸性溶液中不能大量存在离子有：S2-、SO32-、CO32-、SiO32-、AlO2-等；在强碱性溶液中不能大量存在离子有：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、HCO3-、Ag+等。

（3）在判断出肯定存在的离子后，再排除跟该离子在溶液中不可能共存的离子。例如，在已肯定存在SO42-时，就应排除Ba2+的存在。

化学实验复习系列五：化学实验中的安全问题

考纲要求：了解实验室一般事故的预防和处理方法。

化学实验安全须做到以下“十防”：

1.防爆炸。

①可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通；

②H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。

③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大；

④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。

2.防仪器炸裂。

①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜；

②在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙；

③玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯；

④热仪器不能立即用水刷洗。

3.防液体飞溅。

①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合；

②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人；

③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。

4.防液体倒吸。

①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置；

②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出；

③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。

5.防导管堵塞。

①制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。（你还见过哪些分堵塞的装置？）

6.防中毒。

①不能用手直接接触化学药品；

②不能用嘴品尝药品的味道；

③闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；

④制备或使用有毒气体的实验，应在通风厨内进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。

7.防烫伤。

①不能用手握试管加热；

②蒸发皿和坩埚加热后要用坩埚钳取放（石棉网上）。

8.防割伤。

刷洗、夹持或使用试管等玻璃仪器时，要注意进行正确操作，以防被割伤。

9.防火灾。

①易燃物要妥善保管，用剩的钠或白磷要立即放回煤油或水中（其它药品能放回原试剂瓶吗？）

②酒精灯内的酒精量不能多于容积的2/3，不得少于容积的1/4，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，不能用嘴吹灭酒精灯。

③万一发生火灾，应选用合适的灭火剂扑灭，如少量酒精着火，可用湿抹布盖灭或用水浇灭，活泼金属着火可用砂土埋灭。

10.防环境污染。

①实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器或废液缸内。所有实验废弃物应集中处理，不能随意丢弃或倾倒，；

②能相互反应生成有毒气体的废液（如硫化钠溶液和废酸等）不能倒入同一废液缸中；涉及有毒气体的实验要有尾气处理装置（如实验室制氯气时用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，一氧化碳还原氧化铁的实验中可用气球将多余的一氧化碳收集起来或使其通过碱液后点燃除去）。

③汞洒落地面应及时用硫黄粉覆盖，防止汞蒸气中毒。

常见事故的处理

事故 处理方法

酒精及其它易燃ue004

化学实验在我看来没有什么很不危险的，只要自己注意就好了，而且一旦发生事故，在短时间内根本反应不过来，所以还是得常有安全意思。防倒吸只要注意保持内外大气压一致就没问题。原理就是装置内外存在大气压

真颛

化学实验在我看来没有什么很不危险的，只要自己注意就好了，而且一旦发生事故，在短时间内根本反应不过来，所以还是得常有安全意思。防倒吸只要注意保持内外大气压一致就没问题。原理就是装置内外存在大气压

北营

能否给我发一份回答的资料？？？1604457563@qq.com不胜感谢

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把某种金属用小刀轻轻切下一小块

可以用小刀切说明金属很软，在水中能熔化说明金属的熔点低，能浮在水面上说明金属的密度比水小．故填：小；低；比水小．银白色．
2023-07-05 23:53:251

怎么写啊，化学，

首先我们看第一题，“把某种金属用小刀切下”，看到这里我的第一反映就是很可能是钠，然后往后看融化成银白色小球，浮在水面上什么的我就更肯定是钠了。物理性质化学性质你查查教科书（网上的不一定对，一教科书为准，就算教科书是错的也要以教科书为准）例如：对于产生有害气体的实验，应在通风橱中进行；用剩的化学试剂不能随处丢弃，应放到指定容器中统一处理。（这个书上应该有，你查查教科书）氧气纯度太低；（不建议写：铁丝生锈了，我认为会生锈）留水的原因是：防止反应时候产生的高温溶溶物使集气瓶炸裂3Fe+2O2=点燃=Fe3O4（你应该知道这个怎么写）（铁丝燃烧教科书上应该有，你查查）氧气（O2）二氧化碳（CO2）水蒸气（多查查教科书，树上都会有答案的，就算没有也都能根据书上的推算出来，多看看书，你会成为化学学霸）
2023-07-05 23:53:321

初三化学基础题，高手进

1、B2、（1）③⑤⑨ （2）①⑥⑩ （3）②⑦⑧ （4）④3、小；低；（比水小）小；银白色；固体；能与水反应4、（1）①②③（2）④（3）⑥（4）⑦（5）⑤
2023-07-05 23:53:415

化学实验题

证明温度高低直接用火焰点火柴棒就可以了，看哪个地方先燃烧起来……
2023-07-05 23:54:005

有几个化学小题 请帮助解决

BBAADABB小 小 低 固体 银白色并带有金属光泽 活泼 （应该是Na）红色固体 黑色固体 无色液体 无色液体 白色固体 无色气体 银白色固体 白色固体镁能燃烧说明镁具有这种性质，正在燃烧表示的是一种状态镁条在空气中燃烧能发出耀眼白光，个人认为应注意安全，因为镁条燃烧温度很高，我记得做铝热实验就是点燃镁来满足高温条件 还有，保护眼睛啊！
2023-07-05 23:54:192

1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打（碳酸钠）中得到一种金属。

这是钠用小刀切下一小块：这种金属质软小金属块浮水面上：密度比水小并立刻融化成一个闪亮的银白色小球：熔点低与水发生剧烈反应：化学性质活泼此金属在水面上急速转动，发出嘶嘶声：与水反应有气体生成过一会小球逐渐变小，最后完全消失：与水反应的产物溶于水
2023-07-05 23:54:281

1806年英国化学家戴维用电解碳酸钠溶液的方法得到一种新金属，他对新金属作了如下实验：取一块该金属，用

题目写错了吧？ 不是溶液！是“熔液”吧？否则钠在水中早就与水反映了！
2023-07-05 23:54:362

九年级上册化学教学案例与设计沪教版

这篇关于九年级上册化学教学案例与设计沪教版的文章，是 无 特地为大家整理的，希望对大家有所帮助！ 第一章 开启化学之门 第一节 化学给我们带来什么 一.学习目标 1.了解化学对社会文明和进步的推动作用 2.帮助人们科学地认识物质及其变化，摆脱愚昧和无知，抵制迷信和伪科学，提高科学素质。 3.有助于人们认识自然，合理地开发和利用自然资源，促进人类社会的可持续发展。 4.有助于促进现代科学技术的发展。 5.通过各种生动事例的教学，使学生体会到化学科学对人类社会的贡献，培养为服务于社会而努力学好化学的责任感。 二.课时安排 一课时 三.教学方法 采用材料分析法 .四.教学设计 1.引言：简要说明社会的文明和进步离不开化学，解决当代社会面临的许多问题也离不开化学。 2.问题分析：分析生产.生活中与化学有关的常见问题,说明化学能帮助人们正确认识物质及其变化,破除迷信,摆脱愚昧和无知. 3.资料展示与分析: 通过相关资料和简单的实验,说明化学在合理利用与保护资源,促进社会可持续发展方面的作用. 4.资料展示与分析: 举例说明化学在促进现代科技发展,提高人类生活质量的重大作用. 5.学习引导: 鼓励有兴趣的学生在课外收集有关资料,组织交流讨论,认识化学学科的重要性. 五. 学生探究活动 1. 铁丝的锈蚀实验: 让学生在较短的时间内观察到铁丝在空气中和水存在的条件下容易 发生锈蚀现象,帮助学生了解发生锈蚀的原因和锈蚀的普遍性,认识合理利用资源 的重要性. 含硫火柴的燃烧实验: 目的在于告诉学生:研究化学,可以帮助人们认识在使用某些 物质时可能产生危害健康和污染环境的有害物质,提醒我们在利用物质的同时,可能会产生某些负面影响. 六, 补充测试题 1. 列举三项我国古代的化学工艺及其出现的最早年代 2. 列举三项当代社会面临的重大问题和当代出现的三项高新科技,谈谈化学对解这些 问题和促进这些高新科技发展所起的作用. 七.本节重难点 1.重点：了解化学对社会文明和进步的推动作用。 2.难点：用化学知识解释生活中一些现象。 八.新知识点细解 [点1细解] 化学帮助我们正确认识物质 （1）学习化学能够帮助我们破除迷信，认识自然和社会。 （2）学习化学知识便于了解物质的性质和变化规律。 [点2细解] 化学指导人类合理利用资源 （1）利用化学方法，可以将海水淡化，还能将污染的水净化后重新使用，解决人类面临的淡水资源紧缺问题。 （2）利用化学知识研究出防止或延缓钢铁腐蚀的方法。 （3）化学科学在社会的可持续发展和环境保护问题发挥着重要作用， 九.综合探究 [例1] 化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步，同时也带来了一些负面影响，请你各举具体两例加以说明。 [例2] 由废弃塑料带来的白色污染日益严重，为了解决这一问题，某市向市民公开征求建议。以下建议不可行的是（） A.禁止使用塑料制品 B.不滥用塑料制品 C.回收利用废弃塑料 D.开发新型可降解塑料 [例3] 纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米级的大小时，会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质，如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是（） A.纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大。 B.纳米氧化锌能吸收电磁波。 C.金黄色的金粉应该属于纳米材料。 D.在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料。 [例4] 根据你的生活经验，在日常生活中如何鉴别下列各组物质？ ①蔗糖和食盐 ②酒精和白醋 ③纯碱和食盐 ④石灰水和食盐水 [例5] 我国商代已制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢。人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着上述某种内在联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是（） A.AL B.Cu C.Fe D.Zn 十.中考链解 1.中考动向：关注新科技、新材料是新教标的要求，也必然反映在近几年的中考中，成为中考的热点问题。题型有选择、填空。 2.中考试题回顾 [例1] 1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一加以控制使用。下列应该对铝的使用进行控制的是（） ①制铝合金 ②制电线 ③制餐饮具 ④制银白漆的原料 ⑤制装饮料的易拉罐 ⑥包装糖果和小食品。 A.①③④ B.③⑤⑥ C.②⑤⑥ D.全部控制。 [例2] 有机高分子合成材料的出现是材料发展的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是（） ①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎 A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①⑤ 十一.自主实践 1.6000多年前半坡氏族所从事的生产活动中，使物质发生了化学变化的是（） A.建筑房屋 B.磨制石器 C.用麻织布 D.烧制陶器 2.宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列各项中不属于伪科学的是（） A.水可以变成油 B.人发功可以将二氧化碳变成氧气 C.干冰可用于人工降雨 D.人发功可以点成金。 3.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”和“产物的绿色化”等内容。其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的成分完全被利用且全部转入期望的产品中。下列转化符合“化学反应的绿色化”的是（） （提示：下列各式中，箭头前的物质为“参加化学反应的各物质”；箭头表示“反应生成”；箭头后的物质为“化学反应所生成的物质” A.乙烯+氧气→乙醛 B.用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳 C.M+N→P+Q P+M→Q （M N为原料，Q为期望产品 D.用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜： 氧化铜+稀硫酸→硫酸铜+水 铁屑+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 4.2001年5月28日，“引英入连”引水工程胜利竣工，缓解了大连市内供水的紧张状况。下列关于水的说法中，错误的是（） A.大连濒临黄海、渤海，淡水资源非常丰富。 B.有人预测：水不久将成为一个深刻的社会危机。 C.水是重要的资源，我们要节约每一滴水。 D.工业“三废”、生活污水的任意排放，都会造成水的污染。 6.我国三峡工程所提供的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制（） A.温室效应 B.白色污染 C.臭氧空洞 D.农药化肥的污染 7.下列各项措施或操作不会对环境造成或破坏的是（） A.过量砍伐森林树木 B.城市汽车的数量大幅度增加。 C.利用风能、太阳能发电。 D.生活垃圾任意随处堆放。 8. 下列说法在科学上没有错误的是（） A.吸带过滤嘴的香烟，对人体无害。 B.纯天然物质配成的饮料，不含任何化学物质。 C.铝锅中可以长时间盛放咸菜。 D.保护环境就是保护人类自己。 9.下列实验操作中，不正确的是（） A.用纸槽将粉状固体加入试管。 B.在酒精灯中加入1/2容积的酒精。 C.尝氯化钠的咸味。 D.用排水法收集甲烷。 10.在治理大气和水污染的措施中，不可行的是（） A.公共汽车改用清洁燃料车。 B.生活污水可以用来灌概农田。 C.禁止使用含硫高的劣质煤。 D.禁止排放未经处理的工业废水。 11.下列变化属于化学变化的是（） A.用砂纸擦去铁器上的铁锈。 B.木材燃烧。 C.液态水沸腾变成蒸气。 D.氢气球升空后胀爆。 12.有关物质性质的叙述属于物理性质的是（） ①铁能在氧气中燃烧生成四氧化铁 ②胆矾能溶解于水 ③铜丝能够导电 ④二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 A.②③ B.①④ C.③④ D.只有② 13.下列变化中没有新物质生成的是（） ①黑火药爆炸 ②石蜡受热熔化 ③钢管生锈 ④灯泡通电发光发热 A.①② B.③④ C.②④ D.①③ 14.下列叙述正确的是（） A.化学性质是物质在变化中表现出来的性质。 B.物理性质是物质不发生变化时表现出来的性质。 C.物理变化和化学变化一定同时发生。 D.在化学变化过程中，往往同时发生物理变化。 第二节 化学研究些什么 一. 学习目标 1.了解化学研究的内容. 2..通过实验观察,认识化学变化的特征和伴随发生的现象 3..在实验和探究活动中,理解观察与化学实验对化学学习的重要性 二.课时安排 一课时 三.教学方法 趣味性,现实性和实用性教学法 四.教学设计 1.问题: 化学研究些什么? 2.内容分析: 化学研究物质的变化和性质,通过实验观察,探究活动建立化学变化的概念,了解化学变化中伴随着能量的转化,认识研究化学变化的方法和内容. 3.内容分析: 化学研究物质的组成和结构,通过事例分析简单的实验,初步了解什么是物质的组成与结构,了解物质性质与组成,结构有内在联系. 4.内容分析: 化学研究物质的用途和制法,通过实例的讨论,分析,理解研究这方面内容的意义. 5.总结归纳: 从化学研究的六项重大成果看化学研究的内容,了解化学家的巨大贡献,提高学习,研究化学的兴趣和欲望. 五.学生探究活动 1.观察蜡烛的燃烧: 可以帮助学生理解物理变化和化学变化的区别与联系，并从中体会到有目的地观察，思考，比平时所说的“看，会得到更多的收获。 2．加热火柴头的趣味实验： 现象奇特，化学变化和物理变化相继发生，交融在一起，火柴头受热会发生急速燃烧，产生的大量气体受热膨胀可把试管塞弹出。 3．灼烧葡萄糖，砂糖，面粉的实验：是为了让学生从最终生成的碳黑认识到它们都是含碳元素的物质。 六.补充测试题 1.举例说明什么是物理变化，什么是化学变化，它们的根本区别是什么？ 2.有人认为物质发生化学变化时往往同时有物理变化发生，而物质发生物理变化时不一定会同时发生化学变化，你认为这种说法对吗？ 3.举出你较熟悉的1-2种物质的物理性质和化学性质。 4.化学研究些什么？学习化学为什么要进行化学试验？ 5.有一种矿石称为孔雀石，它有孔雀羽毛般的绿色斑纹。-已知它的主要化学成分是碱式碳酸铜。向老师要一些碱式碳酸铜，通过观察和实验，回答一下问题 [1] 它的状态，颜色是什么？ [2] 取一些碱式碳酸铜粉末，撒人水中，搅拌静置，看到什么现象？ [3] 取一些碱式碳酸铜粉末装人试管，再加入少量白醋，看到什么现象？ [4] 取一些碱式碳酸铜粉末装人试管，用酒精灯给它加热，观察到什么现象？ [5] 用玻璃棒沾一些碱式碳酸铜，在酒精灯火焰上灼烧，观察到什么现象？在酒精灯上 灼烧一根铜丝，能看到相同的现象吗？对比这两个实验，你有什么猜想？ [6] 在以上的实验中，碱式碳酸铜发生了化学变化吗？说明你判断的理由。 [7] 从以上的实验中，你对碱式碳酸铜的物理性质，化学性质有那些了解？ 七.重难点解读 1.重点：了解化学的研究范围；了解化学这门学科的发展过程；知道化学与人类进步和社会发展的密切关系。 2.难点：正确理解化学的概念；正确明白化学与人类进步和社会发展的密切关系。 八.新知识点细解 [点1细解] 化学研究物质的性质与变化 （1）物理性质和化学性质 物质不需要通过化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、气味等，这类性质叫做物理性质。物质在发生化学变化时表现出来的性质，叫做化学性质。 （2）物理变化和化学变没有新物质生成的变化是物理变化。生成新物质的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。 化学主要是从物质的化学变化角度来研究物质的。 [点2细解] 化学研究物质的组成与结构 （1）物质是由元素组成的。有的物质由一种元素组成的，更多物质是由两种或更多种元素组成的。 （2）物质具有一定的微观结构。 [点3细解] 化学研究物质的用途与制法 自然资源，不仅可以加工生产出性能更好的燃料，还可以进行综合利用，制造和合成价值更高的药物、染料、化肥、化学纤维、塑料、合成橡胶等产品。 九.综合探究 [例1] 下列变化中，属于化学变化的是（） A.铁铸成锅 B.汽油挥发 C.气体受热体积膨胀。 D.镁条燃烧。 [例2] 氢气的下列性质中，属于化学变化的是（） A.无色无味 B.密度比空气小。 C.能燃烧。 D.难溶于水。 [例3] 化学研究的对象是（） A.研究自然界已存在的物质及变化和根据需要创造自然界不存在的新物质。 B.化肥、农药、合成药物、开发能源、创造新材料、保护环境。 C.材料、能源、环境和生命科学。 D.物质的组成、结构、性质及变化规律。 [例4] 下列广告语中，你认为符合科学道理的是（） A.“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益。 B.本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害。 C.含氟牙膏可以预防龋齿。 D.含碘单质的食盐可以防治甲状腺肿大。 [例5] 下列有关说法不正确的是（） A.人类生产、生活中所用物质都来自自然。 B.人类可合成自然界中没有的物质。 C.化学是研究物质的组成、结性质以及变化规律的科学。 D.化学成为一门独立的学科，是人类不断探索自然界的结果。 [例6] 下列变化仅属于物理变化的是————（填序号） ①绿色植物通过光合作用，将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气。 ②铁制品在潮湿的空气中容易被锈蚀。 ③蜡炬成灰泪始干。 ④潮湿的衣服放在太阳光下很快被晾干。⑤人呼吸时，吸进氧气，呼出二氧化碳。 ⑥打开酒瓶，会闻到酒的香味。 [例7] 把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中，观察到该金属与水剧烈反应，并放出热量，本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上。根据以上叙述，推断该金属的物理性质有：1.硬度——；2.熔点——；3.密度——；4.颜色——。 [例8] 物质的性质决定物质的用途。下列情况中应用物质的物理性质的是————；应用物质的化学性质的是——————。 十.中考链解 1.中考动向：中考要求：化学的研究对象，会判断物质的哪些方面属于化学研究的范畴，掌握生活中的化学常识。题型为选择和填空。 2.中考试题回顾 [例1] 下列选项不属于化学这门自然科学研究范畴的是（） A.物质的组成与结构 B.物质的性质与变化 C.物质的运动状态 D.物质的用途与制法。 [例2] 化学与人类关系非常密切，生活处处有化学，通过对化学学习的理解，请你联系生产生活实际，结合化学知识，提出一个问题或描述一种现象，并回答或解释。化
2023-07-05 23:54:431

简单的初三化学题..很急吖!

1硬度小 2熔点低 3密度比水小 4银白色
2023-07-05 23:54:526

问一些初三化学题

1.不能2.碳氢化合物若不含N元素,是不能转化为N2的,为化学变化3.硬度小,熔点低,密度小于水,颜色为银色(一般这个实验用Na)4.A:O2 B:S C:SO25.杯子内不能全部装满水 将点燃的木条放入空杯中,木条仍然能燃烧6.将水倒入集气瓶中,装满后把集气瓶中的水倒入量筒中,水的体积则为集气瓶的容积
2023-07-05 23:55:074

初三化学式与现象的解答 小妹O(∩_∩)O谢谢啦！~~快点 我下午交作业

符号打打太麻烦了，心有余而力不足
2023-07-05 23:55:263

1806年，英国化学家戴维用电解法从苏打（碳酸钠）中得到一种金属。他对这种新金属作了如下实验:取一块金属

1， 该金属的密度小于1；2， 该金属与水反应，产生H2；3， 反应是放热，该金属的熔点小于100℃，与水反应过程中会熔融成液体；4， 反应的生成物能溶于水。该金属应是钾（K），密度0.9g/cm3、熔点62℃。 按题，似乎从碳酸钠中只会电解得金属钠，但钠（Na）的密度1g/cm3、熔点97.5℃。常温20℃时水的密度0.9982g/cm3，60℃时水的密度0.9832g/cm3，小于钠的密度，
2023-07-05 23:55:362

从煤油中取出一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,1

物质的物理性质指不需要发生化学变化就表现出来的性质，能用刀切说明硬度小，能浮于水面说明密度比水小，熔成一个闪亮的小球说明熔点低． 故答案为：硬度小；密度比水小．
2023-07-05 23:55:431

苦瓜怎么做才能不苦？

把苦瓜切成薄一点。用食用盐稍微腌制一下在用清水洗干净。就不苦了
2023-07-05 23:55:5414

高一化学上册必修1《金属的化学性质》教案

　　高一化学上册必修1《金属的化学性质》教案【一】 　 　教学准备 　　教学目标 　　教学目标 　　1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 　　2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 　　教学重难点 　　教学重点 　　钠的性质 　　教学难点 　　对实验现象的观察和分析。 　　 教学过程 　　【复习】初中所学有关铁的性质。 　　【学生】探究、回顾。 　　【学生探究】教材P38 　　思考与交流 　　金属有哪些共同的化学性质? 　　1.举例说明金属能发生哪些化学反应? 　　___________________________________________________________________________ 　　___________________________________________________________________________ 　　2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 　　___________________________________________________________________________ 　　_______________________________________________ 　　【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 　　【板书】 　　第三章 金属及其化合物 　　第一节 金属的化学性质 　　【板书】一、金属钠(Na) 　　【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 　　(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 　　【板书】1.钠的原子结构示意图： 　　【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1) 　　【板书】2.钠的物理性质： 　　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 　　【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质) 　　【板书】3.钠的化学性质 　　【板书】(1)与氧气反应 　　4Na + O2 = 2Na2O (判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 　　【学生实验探究】教材P39实验3-2(让学生描述出反应的实验现象) 　　现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡黄色固体——过氧化钠(Na2O2) 　　【板书】 　　2Na + O2==Na2O2 (判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 　　【学生活动】阅读教材P40 科学视野 过氧化钠的特殊用途 　　【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢? 　　【学生实验探究】教材P41实验3-3 　　【问题思考】 　　1.钠为什么会浮在水面上? 　　2.钠为什么会熔化成一个小球? 　　3.小球为什么会在水面上游动? 　　4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 　　5.保存钠的无色液体是否为水? 　　【板书】(2)钠与水的反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2u2191 　　(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 　　【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应? 　　(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应) 　　【板书】(3)钠与氯气反应：2Na+Cl2==2NaCl 　　另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。 　　(4)钠与硫反应：2Na+S====Na2S 　　【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动顺序表相比照。 　　2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? 　　【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。 　　2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。 　　课后小结 　　【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。 　　课后习题 　　【课后作业】【拓展、探究】 　　1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 　　2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 　　3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?(进行实验探究)写出反应的化学方程式。 　　4.钠着火以后能否用水来灭? 　　5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象? 　　板书 　　一、钠的性质 　　1.钠的物理性质 　　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 　　2.钠的化学性质 　　①钠和非金属单质的反应 　　a.4Na+O2====2Na2O b.2Na+O2 Na2O2 　　c.2Na+Cl2 2NaCl d.2Na+S====Na2S 　　②钠与水的反应 　　2Na+2H2O==2NaOH+H2u2191 　　4、钠的存在及保存 　　高一化学上册必修1《金属的化学性质》教案【二】 　 　教学准备 　　教学目标 　　1.1 知识与技能： 　　1.了解金属的物理性质和化学性质。 　　2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。 　　3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。 　　4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。 　　1.2过程与方法 　　通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。 　　1.3情感、态度与价值观 　　让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。 　　教学重难点 　　2.1 教学重点 　　1.钠的氧化反应 　　2.钠与水的反应 　　3.铝与NaOH溶液的反应 　　2.2课题难点 　　1.金属与氧气反应规律 　　2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 　　4.铝与NaOH溶液的反应 　　教学工具 　　教学课件 　　 教学过程 　　一、新课导入 　　在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗? 　　阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。 　　PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。 　　学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。 　　归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。 　　过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质? 　　学生思考回答。 　　二、新课教学 　　归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。 　　阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。 　　学生观察实验现象，思考、交流，回答。 　　归纳整理：金属的化学性质： 　　(1)与氧气反应生成氧化物。 　　(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。 　　(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 　　思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。 　　学生思考回答，教师评析。 　　实验探究： 　　1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 　　2.用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。 　　(一)金属与非金属的反应 　　1.钠与氧气的反应 　　常温下：4Na+O2=2Na2O 　　过渡：如果加热，钠又有什么变化呢? 　　实验探究： 　　1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。 　　2.观察现象和生成的固体颜色、形态。 　　归纳整理并板书： 　　加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色粉末状固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2 　　思考与交流：你认为铝能否与氧气反应?若能，反应的理由是什么?若不能，依据是什么? 　　讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。 　　实验探究： 　　1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。 　　2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。 　　学生观察、对比、思考，描述实验现象。 　　实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 　　思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。 　　解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。 　　2.保存金属钠时，应放在(　　) 　　A.水中　　 B.煤油中　　C.棕色瓶中　　D.酒精中 　　过渡 　　在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应? 　　实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。 　　学生观察并描述现象。 　　归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。 　　思考与交流：出现上述现象的原因是什么? 　　学生思考交流回答。 　　归纳整理： 　　浮：钠的密度比水小。 　　熔：反应放热且钠的熔点比较低。 　　游：有气体生成。 　　响：生成的气体能燃烧。 　　红：有碱生成。 　　思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。 　　解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为最低价不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。 　　(二)金属与水和酸的反应 　　1.钠和水的反应 　　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2u2191 　　离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2u2191 　　思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。 　　实验设计： 　　通过点燃生成的气体来证明。 　　思考与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理? 　　学生交流回答。 　　解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。 　　思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。 　　学生交流回答。 　　过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。 　　实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。 　　归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。 　　思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因。 　　学生思考交流回答，教师补充。 　　归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀。 　　过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢? 　　思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。) 　　PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出最佳方案。 　　实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。 　　2.铁和水蒸气的反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 　　思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论? 　　归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。 　　过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢?下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。 　　(三)金属与酸的反应 　　[学生实验探究金属与酸的反应情况 ] 　　实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性? 　　实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管 　　实验要求： 　　每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组 　　A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸(控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同)，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 　　B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。 　　盐酸 稀硫酸 　　铁 　　铜 　　铝 　　2. 在实验的基础上提出问题： 　　(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应? 　　(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。 　　3. 引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。 　　人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： 　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 　　金属活动性由强逐渐减弱 　　在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强; 　　学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置?有何作用? 　　排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 　　【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。】 　　[活动天地] 　　1).在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。 　　Fe+HCl— Fe+H2SO4— 　　Al+HCl— Al+H2SO4— 　　2).观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点? 　　3).得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。 　　4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。 　　【说明：在实验的基础上，根据实验事实，写出反应的化学方程式，并根据反应物、生成物的特点得出置换反应的定义。】 　　(四)、实验探究金属与盐的反应 　　【实验探究金属与盐的反应 】 　　实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应? 　　实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、试管 　　实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 　　CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液 　　Zn 　　Fe 　　Cu 　　1).在实验的基础上提出问题： 　　(1)哪些物质之间会发生反应?反应产物是什么? 　　(2)对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律? 　　2).在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。 　　【说明：在探究金属与酸的反应规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。在此利用给出的金属活动性顺序表，结合金属与盐溶液反应的现象，通过学生讨论，得出金属与盐溶液发生置换反应的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性顺序，起到对当堂所学知识加深巩固的作用。】 　　(五)、金属铝与氢氧化钠的反应 　　2Al + 2NaOH + 2H2O=== 2NaAlO2 + 3H2u2191 　　金属铝既能和酸反应也能和碱反应 　　(六)、金属活动性顺序的应用： 　　1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 　　2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 　　3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。 　　问题与思考： 　　1.银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗? 　　2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，你能写出反应的化学方程式吗? 　　【说明：利用问题导思，让学生在观察与讨论中发现问题、分析问题、解决问题，从而培养学生处理和加工信息的能力。“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶，激励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。】 　　在线测试 　　1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。 　　(1)银与稀盐酸 　　(2)锌与硫酸铜溶液 　　(3)铜与硫酸锌溶液 　　(4)铁与稀盐酸反应 　　2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液? 　　3.新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关( ) 　　A.钠盐 B. 钾盐 C. 钙盐 D. 铁盐 　　4.填写下列表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。) 　　混合物 除去杂质使用的物质 反应的化学方程式 　　铜粉(铁粉) 　　FeCl2溶液(CuCl2) 　　5.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。 　　感悟与收获 　　1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。 　　2.金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。 　　3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法。 　　【说明：请学生总结金属活动性顺序的判断和应用，使所学的知识系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的知识，设计实验鉴别真假黄金，跟开始创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。】 　　课后反思： 　　在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节： 　　1、提出问题，鼓励学生展开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解; 　　2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想; 　　3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。 　　通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。 　　实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析实验现象这一系列步骤，学生的实验观察能力和比较分析能力有了明显的提高。 　　巩固练习 　　1.在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。 　　(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为 　　________________。 　　(2)切下来的金属钠块要用 吸干煤油后方可放入水中实验。 　　(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取。 　　(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为 　　。 　　(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为 。 　　(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。 　　2.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有(　　) 　　a.试管夹　b.镊子　c.小刀　d.冷凝管　e.滤纸　f.研钵　g.烧杯　h.坩埚　i.石棉网　j.玻璃片　k.药匙　l.燃烧匙 　　A.abdi B.ecfk C.fghl D.bcegj 　　多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 　　分析对比：完成下表 　　本课小结 　　1.钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。 　　2.不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。 　　3.通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。 　　4.学习了铁与水蒸气的反应。 　　5.总结归纳了金属与酸反应规律。 　　板书设计 　　第一节　金属的化学性质 　　一、金属与非金属的反应 　　1.钠与氧气的反应 　　常温下：4Na+O2====2Na2O 　　加热条件下：2Na+O2Na2O2 　　2.铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3 　　二、金属与酸和水的反应 　　1.钠与水的反应 　　现象：浮、熔、游、响、红 　　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2u2191 　　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2u2191 　　2.铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 　　3.金属与酸的反应 　　三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 　　化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2u2191 　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2u2191 　　离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2u2191 　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2u2191 　　【作业】课本P48、P50科学探究;P53习题1-9。
2023-07-05 23:56:511

红烧排骨的经典做法是什么？

1.1原料肋排或小排1.2配料生姜、葱、八角一枚、盐、糖、酱油、料酒、味精、开水做法1、锅里放合适的菜油，加热后生姜葱放入炒香，然后把肋排入入锅内翻炒，2、等肉变色发白后，加入酱油、料酒、糖，然后加入刚好淹没肋排的开水，3、大火烧滚后，改小火微炖20分钟左右。4、看肋排已经烧烂后，视咸淡加入适当的盐，然后改大火收汁。5、最后一道美味的红烧排骨就做成了。如果有人喜欢吃糖醋排骨的话，可以加入醋，糖需要多放一些。
2023-07-05 23:56:5914

切用英语怎么说?

问题一：英文怎么表达 “切!” “切” 最直接的翻译的意思就是 “so what” 翻译过来就是，那又怎样嘛，管我什么事嘛。 老外说话都很简洁的，能省他们就想省掉， 所以不要说得太多，简简单单几个词，附上 一点点表情，他们就能马上理解你的意思了。 望采纳，谢谢。 ^^ 问题二：切用英语怎么讲？ cut vt.切；割 cut off 切断；中断 cut in 插嘴；超车；插入 cut out 切断；删去；停止；关掉 slice vt. 切下；把…分成部分；将…切成薄片 vi. 切开；割破 切掉 cut off ; cut out ; abscission ; cut away 根据句意自己选咯 问题三：切用英语怎么说? Cut 问题四：切英语怎么说 cut 问题五：切用英语怎么说 cut 问题六：切歌用英语怎么说？？ Skip this song. Are you OK? 问题七：切换用英语怎么说? switch 或者shift 问题八：用来切 用英语怎么说 Used to cut. 问题九：切碎，用英语怎么说 cut up 问题十：切除的英语翻译 切除用英语怎么说 切除 resection
2023-07-05 23:57:312

用小刀切下一小块蜡烛把它放入水中蜡烛会怎么样

用小刀切下一小块蜡烛把它放入水中蜡烛会浮在水面。题目：取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水（）这是蜡烛的（）性质。（填“物理”或“化学"）。为了探究蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质，而进行的探究性燃烧实验。它包含三步实验，具体的探究过程如下:1、点燃前：观察蜡烛的颜色、状态形状和硬度等，并嗅其气味，再从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中观察其沉浮。实验的现象、结论或推论是：蜡烛通常为黄白色的圆柱体，质软，微臭，密度比水小，不溶于水。2、燃烧时：观察并探究燃烧过程中发生了哪些变化？火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？如何设计实验比较三部分温度的高低？猜想蜡烛燃烧后生成了什么物质？如何用实验进行探究？实验的现象、结论或推论是：点燃棉线灯芯，可以看到灯芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成黄白色的火焰，发光、放热。焰分为”、 内焰、外焰”层，外崛火焰最明亮,焰心处最暗；取一根火柴梗，平放在火焰中，约1s后取出，会看到处于外焰的部分最先变黑，说明其外焰温度最高。分别取一个干燥的烧杯和用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯，后罩在蜡烛火焰上，会看到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水（进而推出其中含有氢元素）；澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，（进而推出中含有碳元素）。3、 熄灭时：可以观察到哪些现象，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟（注意不要接触烛芯），蜡烛能否重新燃烧？实验的现象、结论或推论是：熄灭时有一股白烟生成, 用火柴去点燃它，蜡烛能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是石蜡气化后的石蜡蒸气被点燃，熄灭时的白烟就是石蜡蒸气遇冷凝成的石蜡小颗粒形成的。
2023-07-05 23:57:381

mate50音量键附近金属边框掉了一小块

维修更换配件。联系当地mate50的服务中心由工程师看一下手机咨询，维修更换配件。
2023-07-05 23:58:101

切下一小块蜡烛放入水中蜡烛会?

（1）能用小刀切下一小块说明石蜡的硬度较小，由于蜡烛浮在水面上，说明石蜡的密度比水小，且不溶于水； （2）蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三层，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s后取出，可以看到火柴梗的a最先碳化．说明蜡烛火焰的外焰温度最高；故填：外焰；内焰；焰心；a；外焰； （3）将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明有水生成；取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊．说明蜡烛燃烧时二氧化碳．故填：水珠；变浑浊；水和二氧化碳． 答案： （1）浮在水面上 石蜡的密度比水小 不溶于水 （2）外焰、内焰、焰心 a 外焰 （3）水珠 变浑浊 水和二氧化碳
2023-07-05 23:58:281

一个苹果漂浮在水杯中,用小刀沿水平方向将其切成两块后,下半块下沉到杯底

漂浮.首先是完整的苹果是悬浮在水中,说明其密度和水相同（参见百度百科.ρ物体ρ水,物体沉底（或下沉））.小块苹果下沉,说明密度大于水；剩下的大块苹果密度应该小于水（关于这里大块苹果的密度,可由常识得到）,所以漂浮.
2023-07-05 23:58:361

某种金属切一块放入水中与水剧烈反应并放出热量溶化成银白色的小圆球浮在水面这是什么金属

纳
2023-07-05 23:59:0710

小明和小华在实验室测量某金属块的密度．小明的实验步骤如下：（1）小明先把金属块放入装有适量水的量筒

（1）在测量金属块的质量时，向右盘加砝码时，发现指针偏向分度盘的右侧，说明砝码的质量大于物体的质量了，此时应减少砝码．天平平衡后，砝码质量加上游码左侧所对的刻度值就是被测物体的质量，由图可知小金属块的质量是50g+2g=52g．金属块的体积为80cm3-60cm3=20cm3，因此金属块的密度为：ρ=mV=52g20cm3=2.6g/cm3=2.6×103kg/m3．（2）本题中先测量的是金属块的体积，然后他将金属块从量筒中取出，直接放在托盘天平的左盘，这样金属块上沾有水，导致质量的测量值偏大，根据密度的计算公式ρ=mV，因此这种测量方法使测量的金属块密度值偏大．故答案为：（1）减少；2.6×103kg/m3；（2）偏大．
2023-07-05 23:59:341

金属钠切开后颜色有什么变化

（1）刚切开的金属钠断面呈银白色并有金属光泽；在空气中放置表面会逐渐变暗，这是由于钠被空气中的氧气缓慢氧化所致。 （2）因金属钠储存在煤油里，切下的钠表面附有煤油，需用滤纸擦净，可以防止钠块与水反应放热造成煤油的燃烧。 （3）用手拿取金属钠，手表面的水分与钠反应生成强碱NaOH腐蚀皮肤。 （4）因为钠的密度比水小，故浮于水面。又因钠与水反应放出热量，使钠熔化为液态，也说明金属钠的熔点较低。由于表面张力，浮于水面的液态钠就形成小液球。 （5）金属钠与水反应放出氢气，推动钠球在水面游动。由于不同方向小球受力不均，故进行无规则运动。 （6）由于钠与水反应生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故酚酞变红色。
2023-07-05 23:59:421

如何才把粘在一起的玻璃金属分开

我是做玻璃的。告诉你一个最简单的方法：先准备个锤子，在买根蜡烛，点燃，然后烤铝饼，也就是你说的金属。大概烤3.4分钟，在用锤子敲铝饼。如果不掉，说明温度还不够。百试百灵，谢谢采纳。
2023-07-05 23:59:532

（1）若把钠放在石棉网上加热可观察现象______，反应的化学方程式为______．（2）将小块金属钠投入水中，

钠是一种很活泼的金属，在空气中极容易氧化，氧化过程中发热。如果放在石棉网上加热，当达到一定温度时，钠会燃烧起来，用滤波镜观察，可看到黄色的火焰。
2023-07-06 00:00:062

常用金属和金属氧化物的性质和特性有哪些？（如物理性质和化学性质，详细点）

呵呵3.
2023-07-06 00:00:173

怪兽插画-河南一90后女生用插画演绎《山海经》，她的插画水平如何

铁岗怪兽是哪个绘本里的铁岗怪兽是出现在美国作家克里斯·范·奥尔斯堡（ChrisVanAllsburg）所著的绘本《铁巨人》（TheIronGiant）中的一个角色。这本绘本于1985年出版，讲述了一个巨大的金属人从天而降，被一个小男孩所发现并与之成为朋友的故事。铁岗怪兽是这个金属人的别名，因为它的外表像是一个怪兽一样。这个角色在绘本中扮演了重要的角色，它的存在使得小男孩的生活发生了巨大的变化。这本绘本不仅在美国受到了广泛的欢迎，也被翻译成多种语言在全球范围内出版。此后，铁岗怪兽也被改编成了动画电影和电子游戏等多种形式呈现。求奥特曼和哥斯拉的卡通插画，哥斯拉在吃冰淇淋，奥特曼说“只能吃一个哦，你再胖我就甩不出了”(一)_奥杪瑁杪瑁毙」质尬剩拔沂裁词焙虿拍艹ご竽兀俊_正做饭的怪兽妈妈和蔼地问：“干吗想长大呀，做妈妈的乖宝宝不好吗？”_俺ご罅宋揖湍苋冒绿芈蛄恕！毙」质抟涣车你裤健_(二)_奥杪瑁杪琛！毙」质扌朔艿嘏芙荩拔铱忌侠......”_龇沟墓质蘼杪璐┳盼_褂隼矗骸澳憧忌鲜裁蠢玻印！_小怪兽满脸的幸福：“我考上‘替身演员"了，一级棒的。”_澳阏媪瞬黄穑印！惫质蘼杪杷担安还嫔硌菰笔歉墒裁吹难健！_“就是给与奥特曼对打的怪兽当替身，妈妈，以后你从电视上看到的每一只被奥特曼打的怪兽都是我哟。”(三)_鞍ビ矗樱愀墒裁茨兀浚　甭虿嘶丶业墓质蘼杪杩醇」质抻酶铀┳抛约旱奈舶偷构以诿趴蛏匣位蔚吹础_她赶紧放下菜篮子跑过去扶住小怪兽：“你不疼吗？”_安惶邸！毙」质抟а溃晨氐靡丫⒆希骸敖裉炫南肥卑绿芈г刮业奈舶吞蹋ё潘の沂辈缓檬沽ζN易急赴阉映ひ坏愣！_(四)_」质蕹槌榇畲畹鼗氐郊摇_怪兽妈妈迎出来，看见儿子成了熊猫眼，鼻子也流血了“谁欺负你了，走，我找他家长去。”_」质抟⊥罚趴暨牧街皇郑锩娓饔邪敫鱿痰啊_“妈妈，这是奥特曼卸妆时亲手摘下来递给我的，让我敷眼睛。”小怪兽在妈妈围裙上蹭蹭泪水，“我感动得哭了一路。”(五)_质蘼杪璞г梗骸案沾┥系墓幼友剑趺磁糜质悄嘤质峭恋摹！_小怪兽边服边回答：“我今天和奥特曼照相来着。”_笆锹穑俊惫质蘼杪杓衿鹨路咏枥铮罢障嗖皇且┑酶筛删痪宦穑俊_“有一群粉丝要和奥特曼拍点有特色的照片，就把我叫过去让奥特曼踩在脚底下，”小怪兽歉意地笑笑，“所以衣服就弄脏了。对不起，妈妈。不过照片很漂亮的，奥特曼神气极了，她们答应给我寄来一张。”___“儿子，吃饭了。”_」质扪柿丝诳谒坎恍笔拥卮臃棺狼白吖刈约何堇锶ァ_怪兽妈妈奇怪：“我做了你最喜欢的红烧肉，怎么不吃呢？”_」质拮谧辣甙谂绿芈耐媾迹担骸敖裉斓佳菟担腋鲎映さ锰炝恕T窗绿芈馨盐胰映5米，现在只能扔3米了。他说，如果我再重下去，他就不要我了。”(七)_岸樱扔猩司捅鹄下叶毙乃さ梗斓酱采咸勺湃ァ！惫质蘼杪枳饭础_小怪兽一手拄着拐，一手拎着抹布，笑道：“没事，妈，我就擦擦桌子。”_坝置挥型馊死......”怪兽妈妈说了一半，把另一半咽回去，偷眼看看儿子脸色。_」质奕险娴夭磷牛骸巴蛞唬蛞挥腥死茨兀俊_怪兽妈妈叹了口气。(八)_岸樱舯谀帜帜棠趟的帜肿钕不栋绿芈耍誓隳懿荒芨銮┟乩矗俊惫质蘼杪韪」质匏怠_“行。”小怪兽点头答应。_诙旃荒没亓饲┟掌_第三天，怪兽妈妈为难地问儿子：“苗苗妈知道了，也想给苗苗要个签名，能行吗？”_靶小！毙」质抻值阃贰_再后来，天天爸，点点姑姑一帮人纷纷来找怪兽妈妈。_质蘼杪璨坏靡迅铀担骸耙蝗荒阋淮稳盟嗲┘刚虐伞！_小怪兽低头踌躇半天，低声说：“排一次队只能签一张。”_质蘼杪枵糯罅俗欤拔裁茨悴......"_拔宜挡怀隹......”小怪兽红了脸。(九)_」质拊谡站底樱飞隙潭痰拿淮蚴怂换岫岢善郑换岫岢芍蟹帧_怪兽妈妈端着早饭走过，被他叫住：“妈妈，我这样好看吗？”_质蘼杪杳醒劬ι舷麓蛄浚昂每矗叶邮裁词焙蚨己每础T趺聪肫鹄创虬缒兀俊_“昨天，奥特曼夸我了呢。”小怪兽继续对着镜子摆弄头发。_芭叮凳裁矗俊_“他说我像个大人了。”小怪兽在镜子里咧嘴，露出一个灿烂的笑容。(十)_」质奚砩虾苏尺筮蟮牡案猓プ判苊ㄑ刍丶伊恕_“咦，你不是去给奥特曼过生日了吗？”怪兽妈妈很奇怪。_岸匝健K墙形也卦诖蟮案饫铮劝绿芈道虻氖焙蛱隼聪潘！_“那你的眼睛......”_鞍绿芈邓跫瓷......,不过他后来拉我起来了呢。”(十一)_焯ㄉ希囊沟姆缥屡崛帷_小怪兽用力推倒一块木板，小声地发出一声吼：“嗷，我要吃掉你！！”_缓笏杆俚厣恋搅硪豢槟景灞澈笕ィ紫吕瓷斐鏊郏嵘饨校骸熬让剑炖慈搜健！_下一秒他跳起来，后退几步加上助跑腾空而起，做天外飞仙状落下：“住手，我是奥特曼......”_ヌ逡蛭鸲艘幌拢ハ掠腥朔吲卮蠼校骸八剑　_小怪兽吐了吐舌头，双手叉腰半天不敢动。_艘换岫偶绦约旱挠蜗贰_他犹豫片刻，又蹲回到木板后面，抬头仰望星空，他好像看见那个高大的身影就在眼前。_鞍绿芈憷戳......”小怪兽就像电视上所有被奥特曼救助的人那样，颤抖着声音说。(十二)_岸樱的愫兔缑缛タ吹缬袄玻俊_“是呀，我带她去看最新的奥特曼剧场版。”_懊缑缏杪杷的愀擦艘煌砩系陌绿芈！_小怪兽沉默。_质蘼杪栌淘プ徘嵘担骸岸樱抑滥愫芟不墩夥莨ぷ鳎还掳嘁院螅阋部梢宰龅愣鸬摹：猛娑亩骱芏嘌健！_“好的，妈妈。”小怪兽很乖地答应。_诠质蘼杪韫厣戏棵诺哪且豢蹋」质耷崆徉洁炝艘痪洌骸翱墒牵业男牟换嵯掳嘌健！_(十三)_质蘼杪璧昧酥馗忻埃」质薷杪枳黾逡┰绮停习嗑统俚搅恕_怪兽妈妈十分自责，担心了整整一天。_貌蝗菀仔」质尴掳嗷丶遥姑坏人剩」质蘧托朔艿仄私创蠼幸簧奥杪琛保卑驯澈蟛氐亩髁粮础_一束红得像火一样的玫瑰。_质蘼杪璞幌抛×恕_小怪兽眼里亮晶晶的，“奥特曼知道你病了，不但不让导演扣我薪水，还拿了花让我带给你。”_质蘼杪枘唤庸倒澹崆岣_恍⌒娜么淘耸帧_小怪兽没有察觉，还沉浸在幸福之中：“妈妈，他第一次跟我说了那么多话。”(十四)_礁鲂『⒃诮直呶焙萌耍被档按虺梢煌拧_当他们看到经过的小怪兽时，立马全都变成了奥特曼，竖起十字交叉，向他发起了进攻。_」质夼浜系厥治嫘乜冢怎怎孽暮笸耍驳么笫骺┲?┲_蚁臁_小孩兴高采烈地边跑边欢呼:“胜利喽，胜利喽。”_」质扌γ忻械匕诎谑郑找呖鋈欢悦嬉涣境悼焖俚叵蛩鞘焕矗宦房癜蠢取_俩小孩被吓到了，呆呆地站在马路中间，也不知道躲。_驮谇Ь环⑹笨蹋」质蕹骞ィ皇殖鹨桓龊⒆印_汽车怪叫着撞在小怪兽腿上停住，司机魂飞魄散之余，打开窗子大骂：“不要命了你，不要命了你......”_」质薅硕龋哑堤叩米艘桓錾恚缓笥衷谒笊硝吡艘唤牛盟净沟酌涣松簟_这时候好多邻居围了过来，两个孩子的妈妈惨白着一张脸把他们从小怪兽怀里接了过去。_嗣欠追孜ё判」质尬仕男彰_小怪兽不好意思地低着头，想贴边溜走。_鋈唬桓龊⒆咏辛似鹄矗骸拔抑浪惺裁础！_小怪兽吃惊地看着他。_八邪绿芈。　焙⒆哟笊怠_小怪兽笑了，他觉得这是他离奥特曼最近的一次。(二十二)_　_一群小得不能再小的小配角们聚在木箱子周围吃饭。_」质薮思父霭樱质蘼杪璋模け∠诖螅桓龈龊芨惶难印_小配角们人手一个，正待开嚼，奥特曼突然溜达过来。_竺餍鞘艿搅巳惹榈慕哟∨浣敲欠追渍酒鹄创蛘泻簦骸奥纾粤寺穑俊_奥特曼漫不经心地点头，忽然看到包子，眼前一亮：“哟，什么馅儿的？”_耙安讼诙⒊_俊彼低暌院螅侨丝醋抛约菏掷锏陌敫霭樱踝庞械愣欢浴_奥特曼还真想尝尝，扫了一圈，也就小怪兽手里还有个完整的，于是他不客气的冲他伸出了手。_」质薇幌诺搅耍负跏嵌吡ǘ哙碌匕巡税咏涣顺鋈ァ_奥特曼缴获了一个包子，一边嚼着一边心满意足地走了，留下小怪兽看着自己油汪汪的左手发了半天呆。(二十三)_质蘼杪璋逊购械莞」质蓿碧玖丝谄骸熬虏讼诙印！_小怪兽接过来的同时小心翼翼地看看她的脸色，陪笑道：“妈妈，我今天早回家和您一起包。”_质蘼杪韪畹靥玖丝谄蘅赡魏蔚匚剩骸澳闾焯斐裕荒迓穑俊_小怪兽坚定地摇摇头：“不腻。”_绿芈艿礁髦指餮拥囊眨肮吡嗣刻熘形缍既バ∨浣敲浅晕绶沟慕锹淞锎镆蝗Α_没过多长时间，奥特曼嗜吃包子的美名流传开来。_谑牵奔涿趴诖车拿倒寤ɑ怀闪艘惶胩胫谱骶嫉男“樱褂忻琅霭拥恼掌础_(二十四)_甯鲋樵灿袢蟮陌樱渲幸桓鲆г诎绿芈炖铩_小怪兽站在旁边眼巴巴地瞧着，心里有一点点羡慕菜包子，能被奥特曼如此认真的对待。_绿芈蠼乐啵惶靡馑嫉匚市」质蓿骸澳阏娌怀浴！_小怪兽摇头，真的，除了奥特曼，所有人都吃腻了。_安恢裁矗愦吹陌佑兄痔乇鸬奈兜馈！毖氏乱桓觯绿芈帜闷鹆艘桓觯澳懵杪枳龅模俊_“我做的。”_绿芈羝鹆嗣济_“真的，”小怪兽伸出两只肉乎乎的爪子，“我学会了和面，擀皮，还有拌馅儿，好多种馅。”_澳阏嫦突荨！卑绿芈厮担耙院笮」质薨拥昕牛胰ゼ舨剩夥选！_小怪兽张张嘴，心里的话没说出口：“我只给你一个人蒸包子。”(二十五)_父龊⒆哟赵谝黄鹛致郏喝绻约河械缡由瞎质弈敲创蟮哪芰浚鍪裁础_“我要去把学校踏平，就永远不用做作业了。”_拔乙赖降酃笙枚ド希蠼鸶找谎蚍苫！_“我要游到侏罗纪公园，和暴龙一较高下。”_拔乙阉衅鄹汗业娜耍汲粤恕！_轮到小怪兽，他喃喃地说：“等你们都干完了，我留下来等奥特曼。”二十六)_揽普锼_小怪兽仰躺在治疗椅上，从手指头到尾巴尖都在颤抖，死活也不肯张开嘴。_酪轿藜瓶墒_缓冒压质蘼杪璐用磐饨薪础_怪兽妈妈稳步上前，双手压在小怪兽肩膀上，靠近耳朵轻声说：“儿子，你想想，如果奥特曼在这里，他会怎么做？”_」质奕缤蛄苏蚓布烈谎匕捕ㄏ吕矗婕凑糯罅俗彀汀_就在此时，里间治疗室的门“纭钡乇蛔部。_桓鲆纳碛叭缧绨憔沓雒湃ィ粝吕锢锿馔庖欢讶四康煽诖簟_半晌，外间牙医问立在里间门口的护士：“那谁呀？”_』な棵蜃煨Γ骸笆前绿芈0窝狼痈找涣脸隼矗土锪恕！_(二十七)_绿芈偷佳菰谄』ㄔ傲锎铩_“我觉得还是要再换个替身。”导演说。_霸趺从痔嵴馐隆！卑绿芈懿荒头场_“我知道他老实肯干，但你看他那个子，比你还高，你都快拎不动，再这样下去，加多好的特效也遮不住呀。”_绿芈聊_正巧，小怪兽手拿着个冰激凌迎面走过来。看见这两位，也不知是该躲开还是该打招呼。__都洌欢亲优陌绿芈ヒ话寻驯ち枨雷撸釉诓荽岳铩_“还吃，怎么说了你不听呢，还想不想干了。”_佳荻济幌氲桨绿芈嵴庋觯泵_棺∷寡凵眯」质蘅熳撸骸岸远远裕院笊俪哉庑┨鸬摹！_小怪兽都没反应过来，就被吓得落荒而逃了。_佳萑鞍绿芈骸澳阋膊挥媚敲瓷故歉龊⒆幽兀.......”_绿芈南耄何腋盏毖菰笔币彩切『_四艽┙馍硪羯硪拢饷炊嗄炅耍豢谔鹗扯济桓页怨O胱牛唤械愣_第二天，在片场门口。_绿芈饭闶车辏醋疟ち杌靶朔芘哦拥娜嗣牵滩蛔⊥O陆挪健_随后，他意识到了自己的无聊，扭身想走时，与身后的小怪兽撞成一团。_善鹆搜劬Α_小怪兽吓得都结巴了：“我就是看看，真的，我再不买了。”_绿芈玖丝谄还吮鹑瞬镆斓难酃猓方ヂ蛄肆礁鎏鹜病_塞一个给小怪兽：“吃吧。”_约禾蛄颂蛄硪桓觯烧嫣穑婧贸匝健_(二十八)_腿宋训匚拾绿芈骸坝懈鲅栏喙愀妫鄄坏停勇穑俊_奥特曼正在化妆，对镜自照良久后，回答：“接，干吗不接。你去把小怪兽叫来。”_桓鲈潞螅缡由喜コ隽苏庠蚬愀:_」质奚砼谏布祝诔鞘兄行恼鹛炜窈穑焓郑舐サ沽耍Ы牛〗纬党闪擞钪娣纱_硝烟弥漫中，奥特曼从街道尽头漫步走来，他银衣闪耀，双手紧握一管巨大的牙膏。_鞍子至痢迸蒲栏唷_奥特曼双手一挤，漫天牙膏喷涌，所落之处，都成了亮闪闪的白色，连柏油路也变成了雪白的溜冰场。_谑牵」质蕹钥髁耍肫斯ト此慕懦斓厮ち艘淮篚印_奥特曼手中的牙膏又喷到他身上。_婕3鱿帧_小怪兽爬起来，甩掉满身牙膏后，身上的黑甲也变成了银色，而小怪兽自己好像也变得柔顺了，期期艾艾地跑到奥特曼身边，伸舌头舔了舔奥特曼的手。_ρ粝拢绿芈托」质蘖礁鲆碛跋蛞簧畲Σ⑴哦小_小怪兽回头一笑，雪白的牙齿闪出星状光芒。_愀娲食觯骸鞍子至痢毖栏啵坏涟籽莱荩箍上葱母锩妗_(二十九)_栏喙愀嬉徊コ觯芏喙壑诙级阅歉鲇凶挪永眯θ莺脱┌籽莱莸男」质抻∠笊羁蹋鋈艘饬系暮炝耍在接受了几次电视台的邀请后，奥特曼不得已打发自己的经纪人跟着他，因为他实在太老实，太容易让人耍弄了。_橙眨」质拊_台录一档娱乐节目。_鞒秩诵γ忻械啬昧艘欢涯0澹等眯」质奁闯鲎约旱囊庵腥恕_他举起几个人形，问：“看看身材，你喜欢什么样的？”_」质蘅窗胩欤×烁龈咛粝讼干硇蔚摹_主持人夸奖，“哎呀，是个瘦美人。”再拿起几个头像，“脸型呢，鸭蛋脸还是瓜子脸？”小怪兽选了个枣核脸。_鞒秩顺圃蓿骸疤懈鲂粤恕！彼淹废窈蜕硖迤唇釉谝黄穑绦剩骸氨亲幽兀俊_小怪兽拿起各种鼻形比了又比，最后选了最直最细的那种。_鞒秩嗽尢荆骸罢婵岚　！_他正要把陷阱挖得再深些，奥特曼的经纪人跳上台，打断了节目录制。_诰腿撕椭鞒秩私簧娴牡笨冢」质抻治讼裱×烁鲎臁_经过一番争辩，主持人妥协了，他把人像丢到一边，开始缠着小怪兽录些无聊的笑话。_谀拷崾氖焙颍鞒秩松袂殛用恋匕讶讼袼透诵」质蕖_小怪兽拿着人像刚走到台口，经纪人就忍不住埋怨他：“你有没有脑子呀，让人往沟里带。”_」质薏唤獾赝潘_经纪人叹了口气，抢过人像，从兜里掏出个鸡蛋一劈两半，分别贴在眼睛的空处。_叮绿芈_(三十)_绿芈母枭芏捞亍_当他在浴室里引吭高歌时，楼下的猫猫狗狗狗，蟋蟀蝈蝈都会安静下来，再不敢抢他的风头。_缬肮拘履昕ɡ_K晚会在X酒店最豪华的包厢举行。_位嵩惫さ谋乇赣闷烦司吕穹猓褂幸桓倍_奥特曼还是很客气的，每次话筒送到面前，他总是谦虚：“我唱得不好，你们先唱，你们先唱。”_挥腥烁迫玫诙巍_但作为大明星，压轴的任务是躲不过的，尤其压轴曲目一般是半场那么多。_诎绿芈浇踊巴驳墓Ψ颍腥硕记那奶统龆创魃希说谝淮尾渭拥男」质蕖_奥特曼的每一首歌都能得到翻天覆地的掌声和叫好声。_淮未尉瞎滦唬笨吹教ㄏ滦」质藜负跏抢崴乃凼保⑿ψ派斐鍪郑氯岬奈剩骸澳阏娴恼饷聪不叮俊_在高亢的音乐声中，小怪兽哽咽地点点头，说：“我第一次知道我俩有了相同点。”_鞍。俊卑绿芈惶_“我俩的歌声都是那么难听啊。”_ㄈ唬_导演说：“现在已经不流行英雄无敌，横扫天下了，我们要塑造一个有血有肉的奥特曼。”_挝醒腥饽兀褪前绿芈缺还质薮颍缓笤俅蚬质蕖_除了奥特曼自己心里有点儿犯嘀咕外，旁人倒也没什么意见。_烧娴脚牡氖焙颍侍饫戳恕_小怪兽对着奥特曼的脸，无论如何也下不去手。_佳菘际敲睿骸按蜓剑尤罚昧Γ劬ι下眨浚忝怀员ナ窃趺醋牛浚　_然后是诱导：“你想想，奥特曼原先是怎么打你的，他揪着你的尾巴往地上摔，你现在也摔他！”_詈笫峭玻骸澳阍俑牟杂频兀铱苫蝗肆税　！_一贯敬业的小怪兽依旧没能达到导演的要求，于是，真的换人了。_」质拮谄∫桓鼋锹淅铮乜醋虐绿芈ご颉E南芳湫绿芈プ乓恢换跽婕凼档暮谘廴ψ叩剿肀咦隆_两人无语，默默注视着身前地板。_肷危绿芈烦鲆痪洌熬疚舶秃芴凼前伞！_小怪兽点点头。_岸圆黄稹！_小怪兽又摇摇头。_鞍绿芈囱健！钡佳菰对墩泻簟_奥特曼起身，轻轻拥抱了小怪兽的肩膀，说：“谢谢。”_」质抟汇叮胨凳裁矗赐虐绿芈谋秤斑煅柿恕________ㄈ_让奥特曼走下神坛的新片不甚卖座，所以公司的庆功会也开得马马虎虎。_绿芈还嗔艘欢亲酉汩木疲醯猛酚械愣卧蔚模统帽鹑瞬蛔⒁猓友缁崽竺帕锪顺鋈ァ_夏末秋初，花园里种满了晚香玉，发出甜腻醉人的香气。_绿芈伊烁龅乒庹詹坏降氖鬃拢硎茏藕诎抵械陌材_他只享受了一会儿。_ㄔ靶【读锕匆桓錾碛埃砉硭钏畹摹0绿芈炎约河滞荡ε擦伺玻羯窨词保欧⑾帜巧碛笆切」质蕖_小怪兽直奔奥特曼藏身处而来，跑到近前，才被奥特曼亮闪闪的目光吓到，“啊”的叫了一声，差点儿把手中的盘子扔了。_绿芈套⌒Γ剩骸澳玫氖裁矗俊_小怪兽闷声说：“冰激凌。”_绿芈至耍呐纳肀呤祝白闯浴！_小怪兽仔仔细细辨认了一会儿，发现奥特曼真的没有生气，才高高兴兴紧贴着他坐下。_蒙鬃映粤艘豢冢畔肫鹄次剩骸澳愠月穑俊_奥特曼摸摸他的脑袋：“我不吃，你吃吧。”_」质尬奚爻宰疟ち琛_奥特曼发了一会呆，忽然问：“如果有一天不当演员了，你会去干什么？”小怪兽想了想，回答：“我不知道，也许，真开个包子铺？”_绿芈⑿Α_半晌，他又问：“如果我也不当演员了，去你的包子铺帮忙好吗？”_昂谩！毙」质薜阃贰_“可我什么也不会呀。”_拔夜茏觯愎艹跃秃美病！毙」质藓敛挥淘サ鼗卮稹_于是，在蟋蟀清脆的鸣叫声中，他们俩达成了协议（番外）_吃履橙眨ㄖ胶么蠛么蟮谋晏---“奥特曼和某艳星车震三十分钟。”_涠_当年奥特曼隐退，象重磅炸弹一样，把娱乐圈炸得人仰马翻。当时谣言四起，说什么的都有，绝不满足于奥特曼所解释的“厌倦”。_奘缡犹?钦摺⑿”ü纷腥谈俸筒患涠隙资兀っ靼绿芈牡娜啡吠顺鲇疤常较缦驴构萑チ耍遥骨肓似〉蔽浯蛱嫔淼囊恢恍」质拮龃蟪_饭馆名字就叫“小怪兽包子铺“。_改旯ィ驮谥鸾シ缙嚼司驳氖焙颍殖隽吮ㄐ缘男挛拧_于是，苍蝇们“嗡”的一声就踪了上去。___乡下小地方。_悠滩淮螅芨删弧_掌柜的是个中年大妈，和气得一塌糊涂，只要你不是吃了包子不给钱，基本上听不到她说一个“不”字。_舭拥拇蟪鲜悼细桑比皇忠找膊淮恚舫龅陌痈龈鲇职子峙郑指惶_偶尔大厨会帮忙收钱，这时候结账的人都会特别多，因为大厨的算术不好，人一多就会算错账，而且永远少算钱。_昀镏挥信芴玫睦骱Α_瘦高挑个，爱穿个紧身衣，举手投足透着股劲儿，好像吃饭的都是他小弟似的。_伎醋疟鹋ぃ肮吡艘不购茫凑浅园樱芴玫脑傺纤嘁膊换嵘俑健____馓熘形纭_正是饭点儿，但没有人吃包子，因为所有座位都被全副武装的记者占满了。_奘巴簿合嗌斓叫」质扪矍埃凉獾苹蔚盟毖墼巍_“奥特曼......”“奥特曼......”“奥特曼......”大家一起说话，把屋里吵成了蛤蟆坑。_至税敫鲂∈保钦呙亲钪沾锍闪艘恢拢∨梢桓龃硐蛐」质尢嵛省P」质尥饨邮懿煞茫跫且桓鑫侍馐氚印_“请问，奥特曼在哪儿？”_霸诩摇！毙」质藁卮稹_“他是要躲起来吗？”_岸匝健！毙」质薜愕阃贰_“为什么？”_八醯媚忝窍蟛杂谎芊场！_记者们精神一振，把苍蝇这个词反复咀嚼，设想了多个说法。_澳撬吹焦赜诔嫡鸬谋ǖ懒寺穑克绾位赜Γ俊_“算两个问题啊。”小怪兽慢吞吞地说，“他看了报纸，他没有回应。”_澳鞘裁.......”_」质藁踊邮郑拔医穸还舱袅50屉包子，你都问完了。不如明儿再来吧，明儿我多蒸些。”_砩希钦呙锹端拊谕脸∩希槐呓雷虐右槐呗钕绱逦米雍荻尽_小怪兽和奥特曼站在窗口，看得笑嘻嘻。_」质匏担骸暗佳莸那樵勖且菜慊骨辶搜健！_奥特曼把手搭在他肩膀上，搂了一下，感叹道：“靠，老子卖身还债，跟人演了这么场好戏，那女的要再不红，可不怨我了。要说，导演真瞧不起我，才三十分钟，也太不符合实际了，是吧。”_猓ǘ_某日午后。_」质薨崃诵“宓首诘缡踊埃槐呖吹佳莸淖钚铝ψ鳌睹琅绞俊罚槐卟煌J值卦窬虏恕_奥特曼仰躺在旁边沙发上，刚从小睡中醒来，他抓起一个抱枕砸向小怪兽，“看就看呗，叫什么，吓我一跳。”_」质抟院蟊吵惺芰苏硗返闹鼗鳎馐偷溃骸拔铱醇蠼殴指诵」媚镆唤牛嫠邸！_“切，替古人担忧。”奥特曼懒洋洋地，“你还不知道，那都是假的。”_」质扌πΓ幼旁癫恕_“哎，今儿早上导演又给我打电话，说那丫头不顶劲，怎么捧都没人气儿，又忽悠我复出呢。”_笆锹穑阍趺此担俊_奥特曼看着小怪兽勤勤恳恳的样子，忽然想逗逗他。_拔宜敌邪。飧鍪揖透伞！彼昧街皇直攘烁鍪帧_小怪兽回头瞟了他一眼，把手中择好的韭菜扔在盆里，又抓起一把，“导演同意了？”_澳强刹皇恰！卑绿芈靡庋笱螅八豢诰痛鹩ο吕础K裕蚁滦瞧诰鸵爻Ю锶ィ⒉蓟幔男缕！_小怪兽“哦”了一声。_绿芈值攘艘换岫患玻吹辜绷耍煌ι碜鹄矗饰实溃骸澳闶裁匆馑迹乙撸济皇裁捶从Α！_小怪兽一脸诧异地抬头：”我当然是跟你一起回去呀。”_绿芈滩蛔÷冻鲂θ荩骸澳闩挛易吡司筒换乩戳耍俊_小怪兽摇头，“不是。我还得回去当武打替身呀，就说刚才那只大脚怪，出手都不知道留劲儿，这要是打在你身上，多疼呀。”_绿芈蝗挥锶_小怪兽想着叹了口气，“唉，早知道不吃那么多冰激凌了，又得减肥。”_绿芈嘧沤盘碌兀雍竺姹ё×诵」质蓿安患酰挥眉.......”_拔匚匚.....”小怪兽措不及防，手里的韭菜噼里啪啦掉了一地----河南一90后女生用插画演绎《山海经》，她的插画水平如何？画家，是一个非常有艺术性的职业，小编从小就喜欢画画，用画笔画出各种各样的动物，小编觉得非常好玩，只不过长大后要工作，渐渐的就放弃了画画，小编只能有时间后去画展然后欣赏其他画家的作品，感叹着艺术的魅力，如今90后也是人才辈出的，这不，河南一90后女生用插画演绎《山海经》，她的插画水平如何？下面让小编告诉大家答案。首先带大家了解下这个女生的画。在河南，有一位90后女生，她非常喜欢画画，也特别喜欢中国古老的传说，像是《山海经》里面的故事对她有深深的吸引力，于是她决定把这个故事里面传说中的动物都画出来，经过她日复一日的努力，把里面的神兽都用画笔画了出来，非常的厉害。那么她的插画水平如何？小编觉得是她的水平非常高。从每一幅画上来看，神兽们线条优美不卡顿，神态各异，惟妙惟肖，栩栩如生，并且跟《山海经》里面描绘的样子是非常神似的，让人看了脑海中就能浮现出树立神兽的样子，绘画水平真的是非常高的，让人目不暇接，不由得对她心生赞叹。总而言之，河南一90后女生用插画演绎《山海经》，她的插画水平是非常高的，从她的作品栩栩如生就能看出，并且这位小姐姐不仅画出了《山海经》里面的神兽，还画过敦煌壁画中的人物，作品基本上都是神还原，是非常厉害的，小编由衷的佩服这样有才能的女生，也不由的感叹当年小编如果坚持画画，是不是也会有这样的水平，小编劝大家爱好一定要坚持下去，这样才能有成为大神的可能。
2023-07-06 00:00:361

【电工维修】电工设备维修之望闻问切4法？维修电工常见故障处理

【电工维修】电工设备维修之望闻问切4法 维修电工常见故障处理 电工维修设备四诊法 望：就是维修设备之前先观察维修外观，有无较大变化，设备损坏情况如何，是不是这些损坏导致设备不能正常运转的。 闻：闻设备有没有不正常的味道，闻电动机，控制柜有没有烧焦的味道，如果有可能是什么地方有击穿、烧毁的故障，查清楚后，对症维修。 问：就是要仔细询问设备操作人员，设备运转时有什么异常的状况，设备损坏时有没有伴随什么异常声响，动作，在操作时有没有不正当的操作规程，可能这些就是导致设备损坏的“元凶”。 切：就是用电工专用的仪表仪器来测量设备的各个电量数据是否正常。比如用万用表测量各个线端的电压，各线路的电流，各个元件的电阻状况等，用示波器观察电路的波形是否有变化，看看各个电量是不是正常，是否有较大变化，对比一下以往的数据是否属于正常，如不正常就需从这些地方入手查出故障原因。 维修电工常见故障及解决方法 一、一般故障处理 1、电压断路器故障 触头过热，可闻到配电控制柜有味道，经过检查是动触头没有完全插入静触头，触点压力不够，导致开关容量下降，引起触头过热。此时要调整操作机构，使动触头完全插入静触头。 通电时闪弧爆响，经检查是负载长期过重，触头松动接触不良所引起的。检修此故障一定要注意安全，严防电弧对人和设备的危害。检修完负载和触头后，先空载通电正常后，才能带负载检查运行情况，直至正常。此故障一定要注意用器设备的日常维护工作，以免造成不必要的危害。 2、接触器的故障 触点断相，由于某相触点接触不好或者接线端子上螺钉松动，使电动机缺相运行，此时电动机虽能转动，但发出嗡嗡声。应立即停车检修。 触点熔焊，接“停止”按钮，电动机不停转，并且有可能发出嗡嗡声。此类故障是二相或三相触点由于过载电流大而引起熔焊现象，应立即断电，检查负载后更换接触器。 通电衔铁不吸合。如果经检查通电无振动和噪声，则说明衔铁运动部分沿有卡住，只是线圈断路的故障。可拆下线圈按原数据重新绕绕制后浸漆烘干。 3、热继电器故障 热功当量元件烧断，若电动机不能启动或启动时有嗡嗡声，可能是热继电器的热元件中的熔断丝烧断。此类故障的原因是热继电器的动作频率太高，或负级侧发生过载。排除故障后，更换合适的热继电器、注意后重新调整整定值。 热继电器“误”动作。这种故障原因一般有以下几种：整定值偏小，以致未过载就动作；电动机启动时间过长，使热继电器在启动过程中动作；操作频率过高，使热元件经常受到冲击。重新调整整定值或更换适合的热继电器解决。 热继电器“不”动作。这种故障通常是电流整定值偏大，以致过载很久仍不动作，应根据负载工作电流调整整定电流。 热继电器使用日久，应该定期校验它的动作可靠性。当热继电器动作脱扣时，应待双金属片冷却后再复位。按复位按钮用力不可过猛，否则会损坏操作机构。 二、常用电压电器的故障检修及其要领 凡有触点动作的电压电器主要由触点系统、电磁系统、灭孤装置三部分组成。也是检修中的重点。 1、触点的故障检修 触点的故障一般有触点过热、熔焊等。触点过热的主要原因是触点压力不够、表面氧化或不清洁和容量不够；触点熔焊的主要原因是触点在闭合时产生较大电弧，及触点严重跳动所致。 检查触点表面氧化情况和有无污垢。触点有污垢，已用汽油清洗干净。 银触点的氧化层不仅有良好的导电性能，而且在使用中还会还原成金属银，所以可不作修理。 铜质触点如有氧化层，可用油光锉锉平或用小刀轻轻地刮去其表面的氧化层。 观察触点表面有无灼伤烧毛，铜触点烧毛可用油光锉或小刀整修毛。整修触点表面不必过分光滑，不允许用砂布来整修，以免残留砂粒在触点闭合时嵌在触点上造成接触不良。但银触点烧毛可不必整修。 触点如有熔焊，应更换触点。若因触点容量不够而造成，更换时应选容量大一级的电器。 检查触点有无松动，如有应加以紧固，以防触点跳动。检查触点有无机械损伤使弹簧变形，造成触点压力不够。若有，应调整压力，使触点接触良好。触点压力的经验测量方法如下：初压力的测量，在支架和动触点之间放置一张纸条约0.1mm其宽度比触头宽些,纸条在弹簧作用下被压紧,这时用一手拉纸条.当纸条可拉出而且有力感时,可认为初压力比较合适.终压力的测量,将纸条夹在动、静触点之间，当触点在电器通电吸合后，用同样方法拉纸条。当纸条可拉出的，可认为终压力比较合适。对于大容量的电器，如100A以上当用同样方法拉纸条，当纸条拉出时有撕裂现象可认为初、终压力比较合适。 以上触点压力的测量方在多次修理试验中效果不错。都能正常进行，如测量压力值不能经过调整弹簧恢复时，必须更换弹簧或触点。 2、电磁系统的故障检修 由于动、静铁心的端面接触不良或铁心歪斜、短路环损坏、电压太低等，都会使衔铁噪声大，甚至线圈过热或烧毁。 （1）衔铁噪声大。修理时、应拆下线圈，检查、静铁心之间的接触面是否平整，在无油污。若不平整应锉平或磨平；如有油污要用汽油进行清洗。 若动铁心歪斜或松动，应加以校正或紧固。 检查短路环有无断裂，如断裂应按原尺寸用铜板制好换止，或将粗铜丝敲打成方截面，按原尺寸做好装上。 （2）电磁线圈断电后衔铁不立即释放。产生这种故障的主要原因有：运动部分被卡住； 铁心气隙大小，剩磁太大；弹簧疲劳变形，弹力不够和铁心接触面有油污。可通过拆卸后整修，使铁心中柱端面与底端面间留有0.02—0.03mm的气隙，或更换弹簧。 （3）线圈故障检修。线圈的主要故障 是由于所通过的电流过大，线圈过热以致烧毁。 这类故障通常是由于线圈 绝缘损坏、电源电压过低，动、静铁心接触不紧密，也都能使线圈电流过大，线圈过热以致烧毁。 线圈若因短路烧毁，均应重绕时可以从烧坏的线圈中测得导线线径和匝数。也可从铭牌或手册上查出线圈的线径和匝数。按铁心中柱截面制作线模，线圈绕好后先放在105——110℃ 的烘箱中3小时，冷却至60-70℃浸1010沥青漆，也可以用其他绝缘漆。滴尽余漆后在温度为110——120℃的烘箱中烘干，冷却至常温后即可使用。 如果线圈短路的匝数不多。短路点又在接近线圈的用头处，其余部分完好，应正即切断电源，以免线圈被烧毁。 若线圈通电后无振动力学噪声，要检查线圈引出线连接处又无脱落，用万用表检查线圈是否断线或烧毁；通电后如有振动和噪声，应检查活动部分是否被卡住，静、动铁心之间是否有导物，电源电压是否过低。要区别对待，及时处理。 3、灭火装置的检修 取下灭弧罩，检查灭弧珊片的完整性及清除表面的烟痕和金属细末，外壳应完整无损。 灭弧罩如有碎裂隙，应及时更换。特别说明一点原来带有灭弧罩的电器决不允许在不带灭弧罩时使用凤防短路。 常用低压电器种类很多，以上是几种有代表性的又是最常用的电气故障的一些方法及其要领，触类旁通，对其它电器的检修具有一定的共性。 三、电动机单相运行产生的原因及预防措施 1、熔断器熔断 ⑴故障熔断：主要是由于电机主回路单相接地或相间短路而造成熔断器熔断。 预防措施：选择适应周围环境条件的电动机和正确安装的低压电器及线路，并要定期加以检查，加强日常维护保养工作，及时排除各种隐患。 ⑵非故障性熔断：主要是熔体容量选择不当，容量偏小，在启动电动机时，受启动电流的冲击，熔断器发生熔断。 熔断器非故障性熔断是可以避免的，不要片面认为在能躲过电机的启动电流的情况下，熔体的容量尽量选择小一些的，这样才能够保护电机。我们要明确一点那就是熔断器只能保护电动机的单相接地和相间短路事故，它绝不能作为电动机的过负荷保护。 2、正确选择熔体的容量 一般熔体额定电流选择的公式为： 额定电流＝K×电动机的额定电流 ⑴耐热容量较大的熔断器（有填料式的）K值可选择1.5～2.5。 ⑵耐热容量较小的熔断器K值可选择4～6。 对于电动机所带的负荷不同，K值也相应不同，如电动机直接带动风机，那么K值可选择大一些，如电动机的负荷不大，K值可选择小一些，具体情况视电机所带的负荷来决定。 此外，熔断器的熔体和熔座之间必需接触良好，否则会引起接触处发热，使熔体受外热而造成非故障性熔断。 在安装电动机的过程中，应采用恰当的接线方式和正确的维护方法。 ⑴对于铜、铝连接尽可能使用铜铝过渡接头，如没有铜铝接头，可在铜接头出挂锡进行连接。 ⑵对于容量较大的插入式熔断器，在接线处可加垫薄铜片（0.2mm），这样的效果会更好一些。 ⑶检查、调整熔体和熔座间的接触压力。 ⑷接线时避免损伤熔丝，紧固要适中，接线处要加垫弹簧垫圈。 3、主回路方面易出现的故障 ⑴接触器的动静触头接触不良。 其主要原因是：接触器选择不当，触头的灭弧能力小，使动静触头粘在一起，三相触头动作不同步，造成缺相运行。 预防措施：选择比较适合的接触器。 ⑵使用环境恶劣如潮湿、振动、有腐蚀性气体和散热条件差等，造成触头损坏或接线氧化，接触不良而造成缺相运行。 预防措施：选择满足环境要求的电气元件，防护措施要得当，强制改善周围环境，定期更换元器件。 ⑶不定期检查，接触器触头磨损严重，表面凸凹不平，使接触压力不足而造成缺相运行。 预防措施：根据实际情况，确定合理的检查维护周期，进行严细认真的维护工作。 ⑷热继电器选择不当，使热继电器的双金属片烧断，造成缺相运行。 预防措施：选择合适的热继电器，尽量避免过负荷现象。 ⑸安装不当，造成导线断线或导线受外力损伤而断相。 预防措施：在导线和电缆的施工过程中，要严格执行“规范”严细认真，文明施工。 ⑹电器元件质量不合格，容量达不到标称的容量，造成触点损坏、粘死等不正常的现象。 预防措施：选择适合的元器件，安装前应进行认真的检查。 ⑺电动机本身质量不好，线圈绕组焊接不良或脱焊；引线与线圈接触不良。 预防措施：选择质量较好的电动机。 四、单相运行的分析和维护 根据电动机接线方式的不同，在不同负载下，发生单相运行的电流也不同，因此，采取的保护方式也不同。 例如：Y型接线的电动机发生单相运行时，其电机相电流等于线电流，其大小与电动机所带的负载有关。 当△型接线的电动机内部断线时，电动机变成∨型接线，相电流和线电流均与电动机负载成比例增长，在额定电流负载下，两相相电流应增大1.5倍，一相线电流增加到1.5倍，其它两相线电流增加√3／2倍。当△型接线的电动机外部断线时，此时电动机两相绕组串联后与第三组绕组并联接于两相电压之间，线电流等于绕组并联之路电流之和，与电动机负荷成比例增长，在额定负载情况下，线电流增大3／2倍，串接的两绕组电流不变，另外一相电流将增大1／2倍。 在轻载情况下，线电流从轻电流增加到额定电流，接两相绕组电流保持轻载电流不变，第三相电流约增加1.2倍左右。 所以角型接线的电动机在单相运行时，其线电流和相电流不但随断线处的不同发生变化，而且还根据负载不同发生变化。 综上所述，造成电动机单相运行的原因无非是以下的几种原因造成的： 1、环境恶劣或某种原因造成一相电源断相。 2、保险非正常性熔断。 3、启动设备及导线、触头烧伤或损坏、松动，接触不良，选择不当等造成电源断一相。 4、电动机定子绕组一相断路。 5、新电机本身故障。 6、启动设备本身故障。 只要我们在施工时认真安装，在正常运行及维护检修过程中，严格按标准执行，一定可以避免由于电动机单相运行所造成的不必要的经济损失。
2023-07-06 00:00:421

切一块蜡烛放在水中，观察到蜡烛浮在水面上，说明蜡烛溶于水吗？它的密度比水的大还是小?为什么?

小 小 焰心 内焰 外焰 外焰 外焰 水雾 浑浊 水 二氧化碳 蜡烛能用小刀切下一小块，说明质软，硬度小，把它放入水中，蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水小，且难溶于水；蜡烛燃烧火焰分为三层：外焰、内焰、焰心，把火柴梗放在火焰上1秒后取出，外焰部分最先碳化，由此说明蜡烛火焰外焰温度最高；由于蜡烛燃烧产物是二氧化碳与水，所以在烧杯内会有水雾出现，由于生成二氧化碳，所以能使澄清石灰水变浑浊；故答案为：小；小；焰心、内焰、外焰；外焰；外焰；水雾；浑浊；水、二氧化碳．
2023-07-06 00:00:501

工人师傅经常使用一种称为“大力钳”的工具夹紧或切断金属材料，图所示为用于切断金属所常用的一种小型大

我们局域网内组网所采用的网线，使用最为广泛的为双绞线(Twisted-Pair Cable;TP)，双绞线是由不同颜色的4对8芯线组成，每两条按一定规则绞织在一起，成为一个芯线对。作为以太局域网最基本的连接、传输介质，人们对双绞网线的重视程度是不够的，总认为它无足轻重，其实做过网络的人都知道绝对不是这样的，相反它在一定程度上决定了整个网络性能。这一点其实我们很容易理解，一般来说越是基础的东西越是取着决定性的作用。双绞线作为网络连接的传输介质，将来网络上的所有信息都需要在这样一个信道中传输，因此其作用是十分重要的，如果双绞线本身质量不好，传输速率受到限制，您说即使其它网络设备的性能再好，传输速度再高又有什么用呢,因为双绞线已成为整个网络传输速度的一个瓶颈。它一般有屏蔽(Shielded Twicted-Pair STP)与非屏蔽(Unshielded Twisted-Pair UTP)双绞线之分，屏蔽的当然在电磁屏蔽性能方面比非屏蔽的要好些，但价格也要贵些。2/74页双绞线按电气性能划分的话，可以划分为:三类、四类、五类、超五类、六类、七类双绞线等类型，数字越大，也就代表着级别越高、技术越先进、带宽也越宽，当然价格也越贵了。三类、四类线目前在市场上几乎没有了，如果有，也不是以三类或四类线出现，而是假以五类，甚至超五类线出售，这是目前假五类线最多的一种。目前在一般局域网中常见的是五类、超五类或者六类非屏蔽双绞线。屏蔽的五类双绞线外面包有一层屏蔽用的金属膜，它的抗干扰性能好些，但应用的条件比较苛刻，不是用了屏蔽的双绞线，在抗干扰方面就一定强于非屏蔽双绞线。屏蔽双绞线的屏蔽作用只在整个电缆均有屏蔽装置，并且两端正确接地的情况下才起作用。所以，要求整个系统全部是屏蔽器件，包括电缆、插座、水晶头和配线架等，同时建筑物需要有良好的地线系统。事实上，在实际施工时，很难全部完美接地，从而使屏蔽层本身成为最大的干扰源，导致性能甚至远不如非屏蔽双绞线UTP。所以，除非有特殊需要，通常在综合布线系统中只采用非屏蔽双绞线。漂双绞线作为一种价格低廉、性能优良的传输介质，在综合布线系统中被广泛应用于水平布线。双绞线价格低廉、连接可靠、维护简单，可提供高达1000Mbps的传输带宽，不仅可用于数据传输，而且还可以用于语音和多媒体传输。目前的超五类和六类非屏蔽双绞线可以轻松提供155Mbps的通信带宽，并拥有升级至千兆的带宽潜力，因此，成为当今水平布线的首选线缆。漂RJ-45接口没有被压线之前金属触点凸出在外RJ-45插头之所把它称之为“水晶头”，主要是因为它的外表晶莹透亮的原因而得名的。RJ-45接口是连接非屏蔽双绞线的连接器，为模块式插孔结构。如上图所示，RJ-45接口前端有8个凹槽，简称8P(Position)，凹槽内的金属接点共有8个，简称8C(Contact)，因而也有8P8C的别称。3/74页从侧面观察RJ-45接口，可以看到平行排列的金属片，一共有8片，每片金属片前端都有一个突出透明框的部分，从外表来看就是一个金属接点，按金属片的形状来划分，又有“二叉式RJ-45”以及“三叉式RJ-45”接口之分。二叉式的金属片只有两个侧刀，三叉式的金属片则有三个侧刀。金属片的前端有一小部分穿出RJ-45的塑料外壳，形成与RJ-45插槽接触的金属脚。在压接网线的过程中，金属片的侧刀必须刺入双绞线的线芯，并与线芯总的铜质导线内芯接触，以联通整个网络。一般地，叉数目越多，接触的面积也越大，导通的效果也越明显，因此三叉式的接口比二叉式接口更适合高速网络。水晶头也有几种档次之分，有带屏蔽的也有不带屏蔽的等等，一般地说质量比较好的价钱也就是5角左右，当然买一个两个的话价钱肯定不能便宜下来。在选购时应该尽量避免贪图便宜，否则水晶头的质量得不到保证。主要体现在它的接触探针是镀铜的，容易生锈，造成接触不良，网络不通。质量差的还有一点4/74页明显表现为塑料扣位不紧(通常是变形所致)，也很容易造成接触不良，网络中断。水晶头虽小，但在网络的重要性一点都不能小看，在许多网络故障中就有相当一部分是因为水晶头质量不好而造成的。双绞线制作全过程图解:第一步:我们首先利用压线钳的剪线刀口剪裁出计划需要使用到的双绞线长度。第二步:我们需要把双绞线的灰色保护层剥掉，可以利用到压线钳的剪线刀口将线头剪齐，再将线头放入剥线专用的刀口，稍微用力握紧压线钳慢慢旋转，让刀口划开双绞线的保护胶皮。
2023-07-06 00:00:592

如何制作一个手工奖杯？

你可以想象你的奖杯是什么样子的，了可以用木头刻出来
2023-07-06 00:01:157

怎么简单的把排骨切碎?

顺着筋膜切开
2023-07-06 00:03:3510

高中化学 钠与水反应，用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，放入装满水的烧杯中。

没有用滤纸吸去钠表面的煤油
2023-07-06 00:04:514

很多人用刀切西瓜都先会切掉头部的一小块皮擦一下刀，这是为啥？

洗刀，造势，磨刀霍霍 我敢保证99%都是看父辈的动作学的。 那是因为以前农村切瓜不洗刀的情况，那时候没有自来水，井水也不方便，干脆切一块皮擦一擦。 几个回答的基本都没说到点子上，以前铁刀直接切西瓜，切完后西瓜有铁锈味，即使刀上没绣，可能只是肉眼看不到的一层，会影响口感，但瓜皮擦一下后再切，那个味就明显小。现在不锈钢刀切西瓜已经没那个味了，纯粹是习惯性的动作。 洗刀，润滑，我小时候奶奶把这事说的很清楚了，以前刀啥都切，并不干净，就算有水也没有那么多布和纸擦刀，西瓜毕竟是直接要吃的，拿瓜皮擦一下干净的多，放到现在也是卫生方便的小技巧。 仪式感 对瓜的尊重，给自己一个安慰，瓜皮润刀，感觉消毒了一般 以前的铁刀会生锈，切掉一块擦擦刀，不然锈迹沾到瓜上不好看。现在变成了传统，而且确实有清洁刀的好处。 金属刀具切完别的东西会有一些味道留在上面。很难洗的掉，所以习惯了用西瓜皮擦擦。 建议家里如果经常切水果的话，买一把陶瓷刀，特别好用，切东西之后用水冲一下就什么味都没了。 习惯，还有看父母这么做就做了
2023-07-06 00:04:591

把某种金属用小刀轻轻切下一小块放入盛水的烧杯中判断该金属的物理

可以用小刀切说明金属很软，在水中能熔化说明金属的熔点低，能浮在水面上说明金属的密度比水小．故填：小；低；比水小．银白色．
2023-07-06 00:05:171

一道化学题（急急！在线等！）

用小刀轻轻切:硬度低溶化成银白色的小圆球:熔点低浮在水面上:密度小于水颜色:银白色
2023-07-06 00:05:324

9年级化学

金属性很强
2023-07-06 00:05:432

九年级化学 物质的变化和性质 导学案的题目 请帮忙

酒精的沸点比水小。铁会和盐酸反应，铜不会。
2023-07-06 00:05:512

化学高手进~初三化学题

b,是钠吧，d，化学反映和非化学反映是降到液化温度下加热。4 P+5 O2=加热=2 P2O5 化合，a,b,化合价为正的带的电荷和化合价一致，为负的，为得到的电子数，
2023-07-06 00:05:594

那种金属与水剧烈反应,本身融化成银白色小球

（1）分析题给的信息可以知道该金属的物理性质中：用小刀能够切下，说明硬度不大；而反应放出的热量即可使金属熔化，所以该金属的熔点较低；能够浮在水面上，说明密度较小；而熔化成银白色小球，说明该金属具有银白色的金属光泽； （2）该金属可以和水反应，属于化学性质． 故答案为：（1）小；低；比水小；银白色； （2）能与水反应．
2023-07-06 00:06:131

初三化学基础题，高手进

C 3579 (146(10)) 28 低 低 小 白色 固体 强还原性 （126）（347）（5）
2023-07-06 00:06:246

高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》

【 #高一# 导语】青春是一场远行，回不去了。青春是一场相逢，忘不掉了。但青春却留给我们最宝贵的友情。友情其实很简单，只要那么一声简短的问候、一句轻轻的谅解、一份淡淡的惦记，就足矣。当我们在毕业季痛哭流涕地说出再见之后，请不要让再见成了再也不见。这篇《高一化学上册必修一教案《金属的化学性质》》是 高一频道为你整理的，希望你喜欢！ 　　教案【一】 　　教学准备 　　教学目标 　　1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 　　2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 　　教学重难点 　　教学重点 　　钠的性质 　　教学难点 　　对实验现象的观察和分析。 　　教学过程 　　【复习】初中所学有关铁的性质。 　　【学生】探究、回顾。 　　【学生探究】教材P38 　　思考与交流 　　金属有哪些共同的化学性质? 　　1.举例说明金属能发生哪些化学反应? 　　___________________________________________________________________________ 　　___________________________________________________________________________ 　　2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 　　___________________________________________________________________________ 　　_______________________________________________ 　　【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素(引导学生看元素周表)，多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 　　【板书】 　　第三章金属及其化合物 　　第一节金属的化学性质 　　【板书】一、金属钠(Na) 　　【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 　　(复习：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数) 　　【板书】1.钠的原子结构示意图： 　　【学生】探究钠的物理性质，探究实验(教材P39实验3-1) 　　【板书】2.钠的物理性质： 　　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。 　　【问题】刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究，推导出钠的化学性质) 　　【板书】3.钠的化学性质 　　【板书】(1)与氧气反应 　　4Na+O2=2Na2O(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 　　【学生实验探究】教材P39实验3-2(让学生描述出反应的实验现象) 　　现象：钠先熔成小球，然后燃烧，发出黄光，生成一种淡*固体——过氧化钠(Na2O2) 　　【板书】 　　2Na+O2==Na2O2(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 　　【学生活动】阅读教材P40科学视野过氧化钠的特殊用途 　　【探究】人们常用金属器皿来盛水，也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水，说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢? 　　【学生实验探究】教材P41实验3-3 　　【问题思考】 　　1.钠为什么会浮在水面上? 　　2.钠为什么会熔化成一个小球? 　　3.小球为什么会在水面上游动? 　　4.滴入酚酞后溶液为什么会变色? 　　5.保存钠的无色液体是否为水? 　　【板书】(2)钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　(判断其是否为氧化还原反应，氧化剂、还原剂分别是哪一种物质) 　　【探究】钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外，还能和哪些非金属单质反应? 　　(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应) 　　【板书】(3)钠与氯气反应：2Na+Cl2==2NaCl 　　另外，钠还可以和硫单质反应，甚至发生爆炸，生成Na2S。 　　(4)钠与硫反应：2Na+S====Na2S 　　【学生探究总结】1.钠的化学性质怎样?与初中所学金属活动顺序表相比照。 　　2.分析上面各反应中，钠元素化合价的变化，能否从原子结构方面来说明? 　　【归纳、总结】1.钠的化学性质非常活泼，与金属活动顺序表一致。 　　2.钠在上述反应中，化合价均由0价变为+1价，这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故，因此，钠在化学反应中易失电子，具有还原性，是一种强还原剂。 　　课后小结 　　【小结】钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。 　　课后习题 　　【课后作业】【拓展、探究】 　　1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 　　2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存? 　　3.钠能否与硫酸铜溶液发生置换反应?(进行实验探究)写出反应的化学方程式。 　　4.钠着火以后能否用水来灭? 　　5.试分析钠在空气中久置所发生的变化现象? 　　板书 　　一、钠的性质 　　1.钠的物理性质 　　银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低。 　　2.钠的化学性质 　　①钠和非金属单质的反应 　　a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2 　　c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S 　　②钠与水的反应 　　2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 　　4、钠的存在及保存 　　教案【二】 　　教学准备 　　教学目标 　　1.1知识与技能： 　　1.了解金属的物理性质和化学性质。 　　2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。 　　3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。 　　4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。 　　1.2过程与方法 　　通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。 　　1.3情感、态度与价值观 　　让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。 　　教学重难点 　　2.1教学重点 　　1.钠的氧化反应 　　2.钠与水的反应 　　3.铝与NaOH溶液的反应 　　2.2课题难点 　　1.金属与氧气反应规律 　　2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 　　4.铝与NaOH溶液的反应 　　教学工具 　　教学课件 　　教学过程 　　一、新课导入 　　在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗? 　　阅读教材第46页第一自然段，回答并解释原因。 　　PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。 　　学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。 　　归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。 　　过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质? 　　学生思考回答。 　　二、新课教学 　　归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。 　　阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。 　　学生观察实验现象，思考、交流，回答。 　　归纳整理：金属的化学性质： 　　(1)与氧气反应生成氧化物。 　　(2)在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。 　　(3)在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 　　思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。 　　学生思考回答，教师评析。 　　实验探究： 　　1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 　　2.用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。 　　(一)金属与非金属的反应 　　1.钠与氧气的反应 　　常温下：4Na+O2=2Na2O 　　过渡：如果加热，钠又有什么变化呢? 　　实验探究： 　　1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。 　　2.观察现象和生成的固体颜色、形态。 　　归纳整理并板书： 　　加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生*火焰，生成淡*粉末状固体——过氧化钠。2Na+O2Na2O2 　　思考与交流：你认为铝能否与氧气反应?若能，反应的理由是什么?若不能，依据是什么? 　　讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。 　　实验探究： 　　1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。 　　2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜，加热。 　　学生观察、对比、思考，描述实验现象。 　　实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 　　思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。 　　解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_______色固体，质地_______，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是(用化学方程式表示)_______________________;将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是__________________，生成物的颜色是___________色。 　　2.保存金属钠时，应放在() 　　A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中 　　过渡 　　在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应? 　　实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。 　　学生观察并描述现象。 　　归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。 　　思考与交流：出现上述现象的原因是什么? 　　学生思考交流回答。 　　归纳整理： 　　浮：钠的密度比水小。 　　熔：反应放热且钠的熔点比较低。 　　游：有气体生成。 　　响：生成的气体能燃烧。 　　红：有碱生成。 　　思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。 　　解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。 　　(二)金属与水和酸的反应 　　1.钠和水的反应 　　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 　　思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。 　　实验设计： 　　通过点燃生成的气体来证明。 　　思考与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理? 　　学生交流回答。 　　解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。 　　思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。 　　学生交流回答。 　　过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。 　　实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。 　　归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。 　　思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因。 　　学生思考交流回答，教师补充。 　　归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀。 　　过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢? 　　思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。) 　　PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。 　　实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。 　　2.铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 　　思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论? 　　归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。 　　过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢?下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。 　　(三)金属与酸的反应 　　[学生实验探究金属与酸的反应情况] 　　实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性? 　　实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管 　　实验要求： 　　每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组 　　A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸(控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同)，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 　　B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。 　　盐酸稀硫酸 　　铁 　　铜 　　铝 　　2.在实验的基础上提出问题： 　　(1)哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应? 　　(2)比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。 　　3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。 　　人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： 　　KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 　　金属活动性由强逐渐减弱 　　在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强; 　　学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置?有何作用? 　　排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 　　【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。】 　　[活动天地] 　　1).在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气;铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。 　　Fe+HCl—Fe+H2SO4— 　　Al+HCl—Al+H2SO4— 　　2).观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点? 　　3).得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。 　　4).强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。 　　【说明：在实验的基础上，根据实验事实，写出反应的化学方程式，并根据反应物、生成物的特点得出置换反应的定义。】 　　(四)、实验探究金属与盐的反应 　　【实验探究金属与盐的反应】 　　实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应? 　　实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、*银溶液、氯化钠溶液、试管 　　实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、*银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 　　CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液 　　Zn 　　Fe 　　Cu 　　1).在实验的基础上提出问题： 　　(1)哪些物质之间会发生反应?反应产物是什么? 　　(2)对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律? 　　2).在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。 　　【说明：在探究金属与酸的反应规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。在此利用给出的金属活动性顺序表，结合金属与盐溶液反应的现象，通过学生讨论，得出金属与盐溶液发生置换反应的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性顺序，起到对当堂所学知识加深巩固的作用。】 　　(五)、金属铝与氢氧化钠的反应 　　2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 　　金属铝既能和酸反应也能和碱反应 　　(六)、金属活动性顺序的应用： 　　1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 　　2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 　　3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。 　　问题与思考： 　　1.银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗? 　　2.我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，你能写出反应的化学方程式吗? 　　【说明：利用问题导思，让学生在观察与讨论中发现问题、分析问题、解决问题，从而培养学生处理和加工信息的能力。“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶，激励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。】 　　在线测试 　　1.家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品?下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。 　　(1)银与稀盐酸 　　(2)锌与硫酸铜溶液 　　(3)铜与硫酸锌溶液 　　(4)铁与稀盐酸反应 　　2.波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液? 　　3.新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关() 　　A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐 　　4.填写下列表格。(“混合物”栏中括号内为杂质。) 　　混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式 　　铜粉(铁粉) 　　FeCl2溶液(CuCl2) 　　5.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入*银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。 　　感悟与收获 　　1.金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。 　　2.金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。 　　3.通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法。 　　【说明：请学生总结金属活动性顺序的判断和应用，使所学的知识系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的知识，设计实验鉴别真假黄金，跟开始创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。】 　　课后反思： 　　在本课的教学过程中，还要注意把握好以下几个环节： 　　1、提出问题，鼓励学生展开想象的翅膀，大胆设想解决问题的途径，敢于发表自己的见解; 　　2、科学引导，启发学生运用已学过的化学知识设计实验方案，验证提出的设想; 　　3、集体讨论，组织学生在实验的基础上比较观察到的不同现象，分析产生的原因，得出正确的结论。 　　通过问题、假设、验证、结论，使学生在获得知识的同时，逐步懂得科学研究的一般过程，知道观察和实验是获得知识的基本方法，初步培养实事求是的科学态度和探索勇气。 　　实际教学中，通过设计实验方案，实验操作、纪录实验现象，分析实验现象这一系列步骤，学生的实验观察能力和比较分析能力有了明显的提高。 　　巩固练习 　　1.在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。 　　(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_____色，在空气中放置几分钟后发生的变化为 　　________________。 　　(2)切下来的金属钠块要用吸干煤油后方可放入水中实验。 　　(3)金属钠块必须用_______夹取，而不能用手拿取。 　　(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为 　　。 　　(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为。 　　(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为____________色，理由是__________________________。 　　2.在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有() 　　a.试管夹b.镊子c.小刀d.冷凝管e.滤纸f.研钵g.烧杯h.坩埚i.石棉网j.玻璃片k.药匙l.燃烧匙 　　A.abdiB.ecfkC.fghlD.bcegj 　　多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 　　分析对比：完成下表 　　本课小结 　　1.钠与氧气在不同条件下反应的现象和产物。 　　2.不同金属相同条件下与氧气反应，反应现象和产物不同。说明与金属的活泼性有关系。 　　3.通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。 　　4.学习了铁与水蒸气的反应。 　　5.总结归纳了金属与酸反应规律。 　　板书设计 　　第一节金属的化学性质 　　一、金属与非金属的反应 　　1.钠与氧气的反应 　　常温下：4Na+O2====2Na2O 　　加热条件下：2Na+O2Na2O2 　　2.铝与氧气的反应：4Al+3O2=2Al2O3 　　二、金属与酸和水的反应 　　1.钠与水的反应 　　现象：浮、熔、游、响、红 　　化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 　　2.铁与水的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 　　3.金属与酸的反应 　　三、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应 　　化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 　　离子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 　　【作业】课本P48、P50科学探究;P53习题1-9。
2023-07-06 00:06:401

铝合金窗最上面的一小块玻璃破了，怎样才能取下来呢？（好样一个三角形横断面的条子镶上去，没有镙丝钉

你所说的“三角形横断面的条子”是铝合金压条，用一把小号的平口螺丝刀沿压条缝隙轻轻往外撬，就能把它取下来了。
2023-07-06 00:07:152

在演示光电效应的实验中，把某种金属板连在验电器上，第一次，用弧光灯直接照射金属板，验电器的指针就张

第一次能发生光电效应，第二次不能发生光电效应，知能使金属发生光电效应的光不能透过普通玻璃，所以使金属板产生光电效应的是弧光灯中的紫外线，因为紫外线不能透过普通玻璃．故答案为：B，紫外线几乎不能透过普通玻璃
2023-07-06 00:07:341

玉米怎么掰小块

新鲜玉米怎么剥粒方法一：带尖的刀具1、将玉米洗净，把玉米从中间横着掰断。2、将带尖的刀具插入玉米芯中，插入越深越好。当然这时要小心，不要让尖刀的刀口对着自己的手。3、慢慢的，刀往深处插的时候，玉米一下子就分开成竖着的两半了。(不要直接用刀切一半，容易把一些玉米粒破坏，这样可以保留完整的玉米粒）4、拿起分开的玉米段，其实用手指对着侧面的玉米一排排的轻松就剥下玉米粒了。一直按一排排的剥下来，感觉特别爽！这个方法很好剥玉米，大概一分钟就能剥下一根的玉米粒，而且剥下来的玉米一粒粒的非常好看。方法二：螺丝刀1、取一个螺丝刀。将螺丝刀的尖对着玉米一排的根部。2、然后插进去，往上一推，就掉落了一排。3、最后用手就很好剥啦。方法三：剥皮刀1、把玉米从中间掰断。2、把玉米棒子小段立在砧板上，一只手扶好，然后用另外一只手握住刨皮刀对准玉米粒的根部压下去，一刀下来，大概能够把两排玉米粒给切下来。3、对准玉米粒的根部轻轻切下去，切的时候不要过度用力，每一刀下去应该只切下一排玉米粒，然后稍稍转动玉米棒子，继续切下一排玉米粒。4、然后用刀切，因为每刀下去只切一排，所以切下来的玉米粒粒形非常完整，切下来的玉米芯子外表也非常光滑。方法四：叉子1、将玉米从中间掰成两段。2、拿把质量过硬的叉子，用叉子从掰断的地方插入往前推。3、很容易就推出三排。4、剩下的就用手直接剥下来，很容易剥了。剥的干净，玉米粒也很完整。方法五：两根玉米对着搓把玉米弄出一个缺口，然后从这里用两根玉米对着搓也容易剥。徒手剥的话推荐这样，比单纯徒手剥省事很多。方法六：剥玉米神器可以在网上买剥玉米神器，非常好用，一个玉米剥得干干净净，又不伤手。神器1：先来看看这款神器，样子和我们平时使用的削苹果刀有些相似。刀框呈现出圆弧形状，可以很好的适应圆柱体的玉米。刀头看上去比一般的削苹果刀略小，带有很多锯齿。锯齿的作用不言而喻，是为了快速切下玉米粒，成倍提高了工作效率。在使用的时候，也是十分简单，只需要像削苹果一样削玉米粒就可以了，整个过程非常轻松。神器2：还有一款神器。这款神器为一个圆筒形状，内部带有锋利的刀片，在使用的时候，将玉米从中间穿过摩擦、旋转，就可以将玉米粒轻松剥落，让剥玉米粒的工作变得简单而有趣。神器3：刨玉米粒分离器。使用时也很简单，就像刨土豆皮一样。厨房剥玉米粒工具，锯齿形不锈钢刀片削玉米迅速又干 净，轻轻松松刨玉米粒，省时省力，刨下的玉米粒都在玉米仓内，干净卫生。带护手托架，剥削玉米很安全。总体上看来，这些神器都有着不错的实用性，淘宝上就可以买到的，价格也很便宜。方法七：玉米脱粒机需要大量操作的时候，有专门的玉米脱粒机。玉米脱粒机是指对玉米果穗进行脱粒的机械装置。玉米脱粒机具有自动化高、安全性强、操作简便、能耗低等特点。玉米脱粒机的功用是对晾干后的玉米果穗进行脱粒。多为轴流滚筒式，也有垂直脱粒盘式。由于它具有生产效率高、脱粒质量好，操作简便、结构简单、坚固耐用、工作可靠和使用维护方便等特点，所以多少年来一直深受农民欢迎。玉米脱粒机主要由滚筒、凹板、筛子、风扇、喂料斗、籽粒滑板、螺旋导杆等组成。它采用切向喂入轴端排穗轴的轴流式脱粒装置。其工艺流程：玉米穗通过喂料斗进入滚筒，在高速回转滚筒的冲击和玉米穗、滚筒、凹板的相互作用下被脱粒。脱下的籽粒及细小混杂物大部分通过凹板孔，由风扇进行气流清选。轻混杂物从排杂口吹出，籽粒由籽粒滑板滑出机外。穗轴则沿滚筒轴向往后移动，由轴端的出口经振动筛子表面排出机外，夹带在穗轴中的部分籽粒经筛孔漏下并进入籽粒滑板滑出机外。
2023-07-06 00:07:431

菠萝如何高效便捷的削皮和切块呢？

菠萝想要高效便捷的削皮和切换，首先将菠萝沿着菠萝的纹理切成片儿状，然后。再将菠萝沿着小芳的棱把它切成条状，或者用手撕成条状，这样子的话就可以用手拿着菠萝皮的那一面直接吃。就像吃西瓜一样。
2023-07-06 00:10:0215

拔丝苹果可以用蛇果吗，需要切成小块吗？

可以用蛇果，因为蛇果也属于苹果中的一种。如果做拔丝苹果是需要将其切成小块的，因为将它切成小块方便炸，也方便裹上糖浆。拔丝苹果是一道非常美味的食物，可以拉丝。
2023-07-06 00:11:165

求六年级下科学实验

1、 放大镜是（凸透镜），凸透镜具有（放大物体图像）的功能，用放大镜观察物体能看到更多的细节。2、 放大镜镜片的特点是（透明和中间较厚、边缘薄）。自制放大镜的方法有：广口瓶、玻璃杯、烧瓶、烧杯、塑料袋（盒）装水，冰块、水滴、透明玻璃球都有放大功能。（注：横向放大，纵向不放大）。3、 食盐、白糖、碱面、味精的颗粒都是有规则几何外形的固体，人们把这样的固体物质叫做（晶体）。4、 许多岩石是由（矿物晶体）集合而成。如花岗岩由（长石）（云母）（石英）等矿物的晶体组成。5、 自然界中的大部分固体物质都是（晶体）或由（晶体）组成（玻璃、松香、琥珀、珍珠等不是晶体）。晶体形状（多种多样）但都很有规则。有的晶体较大，肉眼可见，有的较小，要在放大镜或显微镜下才能看见。6、 生物学家（列文u2022虎克）制成了世界上最早的可以放大近300倍的金属结构的显微镜。为了看到更小的物体，人们又研制出（电子显微镜）和（扫描隧道显微镜）。电子显微镜可把物体放大到（200万倍）。7、 英国科学家（罗伯特u2022胡克）用自制的复合显微镜在世界上第一个看了（细胞）8、 显微镜主要由（目镜）（调节旋钮）（物镜）（载物台）（反光镜）等组成。9、 大量的研究事实说明生命体都是由（细胞）组成的。10、 我们还可以利用（干草）培养微小生物。11、 （巴斯德）第一个指出微生物与人类健康的关系。12、 通过观察我们知道电视机的屏幕其实是由（红）（蓝）（绿）三种颜色组成。13、 （放大镜）和（显微镜）的发明，为人类打开了微小世界的大门，是人类认识微小世界的重要观察工具。微生物对人类并非都是有害的，有许多微生物不仅对人体有益，而且我们还离不开它。杂交水稻（袁隆平），酵母菌它可以分解面粉里的糖类，产生二氧化碳，二氧化碳在加热时体积急剧膨胀，从而使馒头、面包内部疏松多孔。14、 人类探索微小世界的成果，促进了科学技术的发展、社会的进步和人类生活的改善。如：抵抗制服疾病、酿酒、泡菜、发面、做酸奶、克隆生物、处理垃圾和污水。15、 物质的变化各不相同，有快有慢，有些变化只改变了物质的状态、形状、大小等，没有产生新的不同于原来的物质，我们把这类变化称为（物理变化），有些变化产生了（新的物质），我们把有新物质生成的变化称为（化学变化）；一些物质在变化的过程中，会既发生化学变化又发生物理变化。如蜡烛燃烧、白糖加热时融化变色。16、 有些物质混合后不会生成新的物质，如（沙子）和（豆）混合；有些物质混合后会生成新的物质，如（小苏打）和（白醋）混合。17、 小苏打和醋混合产生大量的气泡，生成新的气体——二氧化碳气体，这种气体能使燃烧的细木条熄灭，说明这种气体（不支持燃烧）。18、 米饭在我们咀嚼的过程中，变得有（甜味）了，这是因为米饭中有一种叫（淀粉）的东西，在被我们咀嚼过程中发生了变化——淀粉变成了麦芽糖。19、 淀粉遇到碘酒颜色会变成（蓝色），产生了一种蓝色的新物质。利用这一特性可以检验食物中是否含有淀粉。20、 我们周围世界物质的变化一般分成两类，即（物理变化）和（化学变化）。化学变化伴随的现象很多，最重要的特征是（产生新的物质）。21、 物质发生化学变化过程，往往伴随产生种种现象，如（发光发热）、（产生气体）、（改变颜色）、（产生沉淀物）等。22、 通过观察比较铁片和铁锈，我发现铁锈是（红褐色）、（有空隙）、（没有光泽）、（不导电）、（不能被磁铁吸引）、（粗糙）等。23、 小苏打和白醋混合后产生的气体（二氧化碳）具有的特征是（不支持燃烧）、（比空气重）、（无色透明）。24、 哪些食物含有淀粉？类别 食物名称含有淀粉的食物 玉米、土豆、番薯、苹果、面包、馒头、南瓜不含淀粉的食物 花菜、胡萝卜、白萝卜、菠菜、番茄、桔子、白糖、洋葱25、 月球是地球的（卫星），它的半径大约为地球半径的（1/4），它的引力是地球的（1/6），与地球之间的平均距离约（38万千米），昼夜温差（310℃）。26、 1969年7月，美国的（阿波罗11号）载人飞船成功地在月球上着陆。第一个踏上月球的人是美国的（阿姆斯特朗）。27、 月球环形山形成原因的推测中，公认的观点是（陨石撞击说）。28、 月球是一个（不发光）（不透明）的球体，我们看到的月光是它反射（太阳）的光。29、 月球在圆缺变化过程中出现的各种形状叫做（月相）。月相实际上是人们从地球上看到的月球被（太阳）照亮的部分。30、 古代人们对月相有特别的称呼，“初一”称为（新月），“十五”称（望月）。31、 月相在一个月中的变化规律是：农历上半月由缺到圆，下半月再由圆到缺。（1、月相的变化经历新月——上弦月——圆月——下弦月——残月的过程。2、上半月，人们看到的月亮亮面面积逐渐变大，直到满月，亮面在右侧；下半月，人们看到的月亮亮面面积逐渐变小，直到朔月，亮面在左侧。）32、 日食有（日全食）（日偏食）（日环食）三种，月食只有（月全食）（月偏食）两种；日食发生在（农历初一），而月食发生在（农历十五或十六）。33、 太阳是太阳系中唯一的一颗（恒星），太阳的直径约是（140万）千米。34、 太阳系是以（太阳）为中心，由（八大行星）、（矮行星）、（小天体）组成的一个天体系统。这些行星与太阳的平均距离由近及远排列依次是（水星）（金星）（地球）（火星）（木星）（土星）（天王星）（海王星）。35、 人们把看起来相互之间距离保持不变的星星分成一群，划分成不同的区域，并以人、动物或其他物体的形状命名，人们把这些区域称为（星座）。其中有一个星座的流星雨特别有名，这个星座就是（狮子星座）。36、 大熊星座的明显标志就是我们熟悉的由七颗亮星组成的（北斗七星）。在北部天空的小熊座上有著名的（北极星）。37、 天空中闪亮的银河光带，实际上是由许许多多的（恒星）组成的恒星集团，被人们称为（银河系），欧州人称它为（Galaxy），它的直径大约有（10万光年）。38、 光的传播速度是每秒（30万千米），（光年）是光在一年中所走的距离。39、 银河系还不是宇宙的全部，类似银河系一样的星系还有100亿个，人们把它们统称为河外星系。40、 恒星的一生：星云的气体和尘埃紧缩——原恒星——燃料消耗殆尽，膨胀变成巨星或超巨星——爆炸成超新星——变成黑洞或中子星；或者星云的气体和尘埃紧缩——原恒星——小型或中等恒星变成红巨星——燃料耗尽而缩小变成白矮星——能量耗尽变成黑矮星）41、 我国是世界上公认的火箭发源地；我国的航天技术在世界上占有重要的地位；载人飞船“神舟”五号和“神舟”六号圆了中国人的飞天梦想；现在“嫦娥”一号探月卫星又发射成功，不久的将来，我国宇航员还将登月考察。42、 目前主要处理垃圾的方法有（填埋）和（焚烧），简单的填埋和焚烧同样会造成环境污染。43、 （减少垃圾的数量）是从源头上解决垃圾问题的办法。日常生活中哪些垃圾是可以减少：（1）双面打印可以节约纸张。（2）自带喝水杯外出，少买瓶装饮料。（3）尽量少用或不用一次性用品以减少纸和塑料的丢弃。……44、 （重新使用）是指多次或用另一种方法来使用已用过的物品，它也是减少垃圾的重要方法。垃圾中的一些原材料可以重新回收利用，包括纸、金属、塑料、玻璃等。回收垃圾中的废旧材料再加以利用，可以节约资源、节约能源、节约成本、减少垃圾、减少污染，是有百利而无一害的好事。45、 垃圾可分为：厨余垃圾、可回收垃圾、有毒有害垃圾、其他垃圾。生活垃圾一般可以分为可回收垃圾、厨余垃圾、其他垃圾。46、 厨余垃圾包括：果皮、剩余饭菜等；可回收垃圾包括：纸制品、金属制品、塑料制品、玻璃制品和橡胶等；有毒有害垃圾包括：过期药品、注射器、废电池、废日光灯管、废水银温度计；其他垃圾包括：砖瓦、陶瓷、卫生间废纸。47、 （堆肥法）可以有效减少垃圾并形成肥料。48、 水的污染源可能来自（农业污水）、（工业污水）和（生活污水），也可能来自动物的尸体等。由此可见，水污染主要是（人类活动）造成的。49、 大多数地区的自来水水源取自（水库）、（湖泊）和（河流）。自来水是主要的（饮用水），（饮用水源）不能洗澡。50、 污水的处理比较复杂，一般要通过三种方法，即（沉淀）、（过滤）、加入药物进行灭菌获得净化。一般要通过三种方法(物理方法、生物方法、化学方法)获得净化。物理方法主要就是分离水中的杂物和较大的颗粒，杂物有塑料袋、菜叶杂草等；生物方法是通过细菌分解水中的污物；化学方法主要是用于消毒，通常的做法是向水中加人化学药剂一氯，通过它来有效杀灭水中的病源微生物。51、 我们面临的污染有（垃圾污染）（水污染）和（大气污染）。此外，还有“白色污染”（塑料制品）和（物种灭绝速度加快）等环境问题。52、 （人类滥捕乱猎）和（过度开发利用），更使得许多生物资源濒临枯竭。53、 （建立自然保护区）是保护生物多样性的有效方法。54、 填埋和焚烧的优缺点： 填埋的方法 焚烧的方法优点 比较方便，成本较低，促进垃圾分解。 占地少，避免污染地下水，热量可以利用问题 占用土地，垃圾分解比较慢，可能会污染地下水 消耗电能，留下残余物，可能造成二次污染55、 垃圾填埋场各部分的作用：衬垫：防止垃圾与土壤直接接触；过滤液收集池和处理池：防止受污染的水渗透到土壤和地下水中； 气体排放管：把发酵生成的可燃性气体和有毒气体排走。监测井：随时监测垃圾填埋场附近的土壤和地下水的状况。56、 与“全球变暖”有关的气体主要是二氧化碳；燃烧化石燃料（石油、天然气、煤炭）产生的二氧化硫等是造成酸雨的主要原因。57、 减少垃圾的方法有：（1）减少丢弃；（2）重新使用；（3）回收利用。简答题：1、 日食成因？答：当月球运动到太阳和地球中间，如果三者正好处于同一条直线时，月球就会挡住太阳射向地球的光，在地球上处于影子中的人，只能看到太阳的一部分或全部看不到，于是就发生了（日食）。日食分（日全食），（日偏食），（日环食）。（P54图要求会画）日食发生的几个特点：（1）、太阳被物体给挡住，（2）、挡光物体是球形（3）、地球、挡光物体和太阳差不多在同一条直线上（4）、挡光物体在运动。日食一般发生在初一，总在太阳光轮的西边开始。2、 月食成因？答：当月球运动到地球的背日面，进入地球的阴影时，就会发生月食。月食发生在农历的十五前后，有月全食、月偏食。（会画图）3、 相对来说，月食发生的机会比日食要多一些，日食、月食的出现都是（由于月球绕地球公转，地球绕太阳公转）所决定的，同（天体的影子）有直接关系。4、 现在全球面临的环境问题主要有哪些？答：1、垃圾污染；2、水污染；3、大气污染。另外还有：白色污染、物种数量锐减、土地沙漠化、酸雨等。5、 请你制定一个家庭节水计划：答：1、洗手洗脸用水盆；2、淘米水用来洗碗；3、淋浴水用来冲马桶；养鱼水用来浇花草；使用节水器具等。6、 为了减少“白色污染”的环境问题，你会怎么做？答：购物时自带购物袋；少领取商店给的塑料袋；重复使用已有的塑料袋；买菜时带上菜篮子、布袋子；在单位或学校就餐，自带餐具；外出就餐，少用塑料快餐盒。将废旧塑料制品收集起来，卖给废品收购站回收炼油。7、 观察工具发展的流程：肉眼：能看清昆虫等较小的动物→放大镜：能看清小于毫米的肉眼看不清的东西→光学显微镜：能看清细胞和微生物→电子显微镜：能看清能看到更小的组成物质的原子、分子→扫描隧道显微镜：纳米技术18、在生产实践中，人们一般采用什么方法防止、减缓铁制品生锈的速度？答：（1）制成合金；（2）铁制品表面涂防护层；（3）保持铁制品表面的洁净和干燥。实验题：1、 怎样分离食盐和水的？减少水分，即把某种溶液风干或加热使其水分蒸发，使物质重新析出。2、 得到晶体的步骤：先制作食盐的溶液，然后用滴管或玻璃棒滴1—2滴在玻片上。为了蒸发得快，滴后要轻轻晃一下，让溶液扩散得薄而均匀，然后放在通风的地方。也可以用夹子夹住玻片在酒精灯上加热，加热时玻片离火焰要远一些，慢慢烘干。在溶液蒸发的过程中，千万不要用手或器物触摸它。3、 用显微镜观察洋葱表皮特征：（1）材料，口杯、清水、滴管、镊子、小刀、载玻片、盖玻片、碘酒、培养皿、吸水纸。（2）制作切片标本的步骤，a、在一个干净的玻璃载片上滴一滴水b、用镊子把要被观察的标本放到载片的水滴中央，注意标本要平展开，不要折叠c、用盖玻片或另一个玻璃载片倾斜着慢慢盖到标本上面，放盖玻片时，先放一端，在慢慢放下另一端，注意不要有气泡d、需要染色的标本，可以从标本的边缘滴一滴碘酒，并把玻片微微倾斜，再用吸水纸吸掉多余的水e、将做好的载片放到显微镜载物台上。
2023-07-06 00:13:531

插画水彩步骤-如何画好水彩插图？

水彩小插画｜植物小花40西洋筋骨草【画画步骤】第一步:使用无墨金属笔定位。第二步1:使用樱花固体水彩30色上色。第二步2:使用樱花固体水彩30色上色。第二步3:使用樱花固体水彩30色上色。第三步:使用扫描全能王App拍照上图。【左耳PS】西洋筋骨草花语:心灵的港湾,真挚的友谊。工具:无墨金属笔定位,樱花固体水彩上色,色号176/147/115/197/116。【关于作者】左耳老鼠手绘爱好者。个人签名—是一只小老鼠哦^_^口头禅—工欲善其事,必先利其器。如何画好水彩插图？作水彩、水粉画,与作其他绘画一样,都要注意方法和步骤,由整体到局部,又由局部回复到整体,使作品逐步达到深入和完善。一般要经过五个阶段,即落幅、素描稿、上色、深入刻画、调整完成。在上色顺序上,一般是从大面积的色彩或从画面主要物体开始较好,这样对于确定一幅画面的基调,保持全画大体关系的正确,是有好处的。也有的作者习惯从浅色或者像画油画那样先从深的部分开始,也各有各的长处,应该根据具体情况和个人的作画习惯来决定。着色时要注意计划性,如画面上某一部分需要待底色将干未干时加色,另一部分必须待底层颜色全部干后再上别的色,这都要“成竹在胸”,一步步地进行,这对于刻画对象的不同特征,表现物体的空间感、质量感,是有很大帮助的。水彩、水粉画的技法是比较多样的,但大致不外乎干画法和湿画法两种。所谓干画,即少用水的意思,并非不掺水而仅用颜料干擦,作画时要待前一层颜色干后再涂上第二层色,层层加叠,前一层色与第二层色有较明晰的界限,所以也有称之为多层画法。干画法落笔应力求肯定、准确,以求表现明确的形体以及各种层次和体面的转折关系。干画法应注意的是:在底色未干时不要急于覆盖,以防止底色泛上来;且颜色覆盖的次数也不宜太多,覆盖大多或颜色堆得太厚,会使色彩变灰、变腻。干画法不太受时间的限制,便于从容作画,较易掌握,对于初学者锻炼严格的造型能力是很有帮助的。但干画法不易发挥水色流动的特色,运用不好会产生干涩、生硬等弊病。湿画法是利用水分的溶和,使两块颜色自然地互相接合的一种方法,作画时趁前笔颜色涂上还未干时,接上后笔,使笔与笔之间的衔接柔和,边缘滋润。湿画法用来表现光滑细腻的物体,画远景、物体的暗部和反光部也都比较适宜。湿画法要注意掌握水分的多少和下笔的时机,该用多少水,底色湿润到什么程度把颜色画上去合适,都要很好地研究。此外,在底色已干而尚需作湿接时,可先用清水在局部湿润后再把颜色画上去,或颜色画上后用干净的笔蘸水在色块边缘轻刷一下,也可以达到湿画法的效果。在水粉画中,于画法以厚涂较多,湿画法以薄涂较多,而所谓厚或薄,也都是相对的,要根据特定的对象和作画的立意,灵活采用相应的表现方法。许多作者往往将干、湿两种画法交替使用,干湿并呈,厚薄有致,有些地方用较多的水分加以渲染、渗化,有些地方则以色块的覆盖或并置,从而达到画面多样的统一,使作品更趋完善。《浦江之春》就是干画与湿画结合运用的示例。这里分别介绍几种采用干画法和湿画法完成的人物和风景作品,在处理手法上有的以块面为主地表现对象,有的则以线与面结合的方法表现对象,可供初学者作画时参考。干画法,采用水粉厚涂的方法,表现人物面部的起伏变化,笔触明显,画面效果强烈。湿画法,以水彩薄涂为主,颜料里水分比较多,色彩渗化流动比较明显,并以线面结合处理的方法,使画面主体更为明确。以干画为主,水彩与水粉并用的方法,在造型和设色上采用一些装饰性的效果,以表现出对象雄浑壮丽、奇风异彩的特征。采用水彩湿画的方法,天空、远山、水面等,都是借重色彩渗化的方法来表现的,使画中景物微妙、自然地结合在一起,达到表现出雨后渔场那种苍茫烟润的气氛。水彩、水粉画除了以上两种主要技法之外,尚有以画面的素描稿为基础而敷以淡彩的方法。如广为流行的铅笔水彩。钢笔水彩、木炭水彩等,也是深受群众欢迎的表现形式。这种方法一般适宜于表现精细的物象,作者先用素描工具画出对象的轮廓、形体结构、黑白关系等,然后加上透明、鲜亮的大块色,使画面既严谨又活泼,从而产生特殊的美感。这类作品,由于能充分表达出对象形与色两方面的特征,而为许多作者搜集创作素材、记录生活所经常采用的方法;建筑方面的效果图、舞台美术的服装、造型、布景等设计图,也大都采用这种素描与色彩相结合的方法。在制作顺序上,一般是先画好底层的素描,然后再在上面设色,也可两者反复进行(木炭水彩,可先喷胶将木炭素描加以固定后上色,也可任其木炭粉末与水彩颜料自然融化。两种方法,各得其妙)。其中,钢笔水彩为防止墨水渗化而污脏画面,也有在水彩色涂底后再在其上施以钢笔的线条。钢笔水彩的墨水以绘图墨水为宜,除黑色外,也可参用其他颜色的墨水。此外,在运用材料、工具以充分、完善地描绘对象方面,还有许多具体的技法可供选用:浸纸法。即把画纸置放清水里,浸泡后取出乘湿作画的方法。这种方法容易取得色彩滋润光泽,用笔流畅的效果。由于画面色液自然地渗化,因而所描绘的物象含蓄、生动,有一种类乎在生宣纸上作画的特色。浆彩法。即在色彩中调入或稠或稀的浆糊的一种画法,它的特点是用笔流畅,色液较厚而不渗化,并有助于更好地表现形体和运用笔触。浆彩法所绘制的作品,色彩丰富鲜丽、造型明确有力,它具有油画的某些优点而仍充分体现出水彩画的长处。洗涤法。是指在已画过的地方经过洗涤而取得所需要的效果。这种方法也可用作修改和调整画面。大面积的洗涤可借用海绵,有的局部还可用吸水纸把洗下的色液吸除。留空法。是指画面中留出那些空白和明亮部分的方法。其中有的采用“飞白”的方法,即在作画用笔中不经意地留出空白点;有的在上色前,在需要的部位用蜡或油画棒画出空白的点、线;有的则在画就的画面上趁颜色将于未干时,用小刀或笔杆“刮”出所需的空白,如表现树干、浪花、须发、玻璃或金属的高光等,有良好的效果。以上这些方法的运用,只有通过实践的摸索,才能逐步达到得心应手,而产生理想的效果。水彩、水粉画是色彩画的一种,要用色彩来塑造形象。关于色彩运用方面的知识,可参阅本书油画部分的章节,这里便从略了。水彩和水粉画的材料工具也基本相同,两者是可以通用的,所不同的是,其颜料的成分有所区别,水彩含少量胶质,透明性较强;而水粉则含粉质较多,具有覆盖力,许多作者往往同时兼用两类颜料作画。在画水彩时,个别亮部特别是小面积的白色或淡色,也间或参用白粉(也有的习惯于留出纸的空白,或用水洗出画面亮的部分),而作水粉画时,也常常借用水彩颜料,以增强画面某些部分的透明度,特别是在描绘物像暗部色彩时,深色的水彩颜料其效果较之水粉色更佳。作水彩、水粉画的纸张,以质坚而紧、吸水适度、不渗化的白色纸张为宜(但也有为了表现特定的内容,而采用带色的纸张作画的)。吸水太快的纸,颜色不易流畅;太光滑的纸,颜料不易附着而随水流掉。常用的水彩、水粉画纸,有粗纹、细纹的各类绘图纸、水彩画纸。作水粉画时,为了衬托出色彩的鲜亮,也有用白卡纸、白版纸作画的。各种纸的质地不同,表现的效果也有所差异,各人可根据自己作画的习惯选用。作比较大幅的画时,应事先将纸裱在画板上,以避免皱折,作起画来既能保持平整,且易于流畅地尽兴表现。画笔,常用的有羊毫或狼毫制的扁平笔和圆笔两种,以有弹性而蓄水量大者为好。笔的大小,要以画幅大小而定,一般作画时备有不同型号的画笔三、四支就够了,另外可备勾线笔和涂大片色用的底纹笔各一支。其它如调色盒、盛水用的水盂、画夹、画板、画架等工具,均无一定规格,可按实用的原则,自行选用。调色盒用以盛装挤出的颜料,分格陈列,颜料应以深浅和冷暖的程序安放,一般次序是:白、柠檬黄、中铬黄、土黄、桔黄、朱红、大红、深红、玫瑰红、赭石、熟褐、橄榄绿、草绿、群青、普蓝、青莲、黑。调色盒内附有供调颜色用的平板。在调色时,如出现过于混杂或不洁白现象时,应将调色板上遗存的颜料用水洗清,另行配置新调的颜料;如在室内制作大幅的作品时,可用瓷盆或玻璃(下贴白色的纸张)来调配颜色。此外,有的作者作画时还借助刮刀、丝瓜筋、海绵、蜡笔等辅助性工具,以表现各种不同的艺术效果。如画面中水的闪光、细小的枝干、雪花等不易空出的地方,常用小刀刮出,效果很生动。蜡笔也用于不易空出的局部与细印,由于蜡笔的油性与水不能结合留出自然的空白,着色时便可大胆落笔,不受拘束。用海绵和丝瓜筋吸去画面上部分未干的颜色,可产生滋润和浑厚的效果。用丝瓜筋在画就的水粉颜色底层上拍打,可以产生苍劲和光影斑驳的特殊效果。当然,这类辅助性工具只能适当使用,特别初学者开始以尽量少用为宜。插画教程|超详细的作画过程0基础学绘画加Q:1991522744这回来做个上色教程~渣技术不要嫌弃~这里是挫到死的草稿orz随便乱涂几笔把想要的感觉画出来新建图层细化然后就可以勾线了【话说和线稿区别真大233将线稿图层组设定为指定选取来源将魔棒设定成如图【PS:选区抽取模式个人更喜欢用透明部分不会留下太多的空隙色差范围会空出内部线条不是很方便首先铺个保护色然后对着皮肤处用魔棒单击制成选区有一些细小的缝隙可以使用选择笔填满新建图层~油漆桶铺肤色因为直接上色会涂到皮肤外面所以我新建了一个图层上阴影并选择【剪贴图层蒙版】可以把阴影限制在底色范围内~这次的笔刷w首先轻轻的画一些渐变不用太浓有就行可以使皮肤更加自然~【因为保护色和肤色相近所以我改了一下保护色的颜色上第一层阴影把暗部大致铺出来第二层~细化突出暗部铺完暗部就可以做一些后期处理了~在脸颊、关节处用喷枪喷一些粉色然后点上高光更加生动~【我画的太淡了可能不是很清楚在阴影深处画一些紫色可以使色彩丰富起来~合并皮肤图层选中人物线稿图层设置保护不透明度然后用比肤色略深的颜色刷一下皮肤的线稿使线稿更契合~皮肤完成~诶多久等了各位因为卤煮去铺色惹如何使颜色和谐呢卤煮这个懒人喜欢在占面积比较大的地方铺上几个反差较大的色块然后用某种颜色把细小的地方连起来占面积稍小的地方可以使用与大色块相近的颜色铺出来的颜色就比较好看~这张图卤煮用深蓝和浅绿作为主体其它部分都是用这两种颜色微调后画的然后用一些黄色和粉色点缀~头发重涂了好多遍TWT上第一层阴影笔刷如上还有默认的【笔】我一直觉得绿色是个很难伺候的颜色我平时选色习惯是很鲜艳的但是鲜艳的绿我怎么看都不顺眼orz这次就把饱和度和明度调低一点来涂因为头发勾的蛮细致的所以按着线条涂就行了注意繁简得当为了使颜色更丰富可以正片叠底一层黄色上去浅黄色在阴影上刷一下肤色使阴影边缘更柔和第二层阴影~突出暗部~因为暗部不够突出然后按我的习惯再涂的话颜色就跑偏了······所以用马克笔正片叠底刷几个大面积的暗部上去吸取肤色画亮部~顺着线条来就行太深的地方可以盖掉在头发后半部用喷枪喷一些紫色突出明暗用笔在暗部深处画一些细小的紫色面积不要太大~使颜色更加丰富点上高光拉出发丝~头发就完成惹~勾线笔刷设置↑其实就是默认的笔刷..你还在为无法表现质感而烦恼吗?你还在为繁多的质感而头大吗?来来卤煮教你一种懒人方法效率高效果好画一笔然后如图画几条曲线bingo!就是这样!第二层暗部~用笔仔细的画上粉色的花纹因为这种袜子(?)有很多褶皱所以花纹也要根据褶皱起伏在亮部画一些肉色~就搞定惹~马克笔先把大色块铺出来~因为袖子的质感比较柔软所以换一种方法来涂~用细一点的笔把不科学(······)的褶皱画出来注意繁密得当锁定阴影图层用笔刷刷一些浅青色、肤色和浅蓝色上去制造透明感画出高光和花纹~加深阴影并画出高光高光也是一样的形状抹一些肤色上去制造透明感~然后改变线稿颜色=w=用默认的笔随意画出褶皱凌乱一点也没关系233用水彩笔【笔刷设置如图】把阴影边缘涂一下做过渡上第二层阴影然后用水彩笔刷一下亮面使亮面泛蓝光新建发光图层用喷枪沿着五线谱每条线细细的画可以有发光的感觉因为觉得颜色有点单调所以把蝴蝶结改成了鲜亮的颜色用淡淡的茶色在每朵花瓣上涂一下马克笔画出暗部涂一层肤色上去在暗部的周围新建发光图层画出浅黄色添加环境色修改线稿颜色嗯再换种方法来画荷叶边好了用【笔】画出阴影笔触需要繁而不乱比较细和尖锐w用蓝色马克笔把暗部画出来为了和裙子区分开添加一层覆盖图层填上肤色新建发光图层画出花纹画眼睛画眼睛~简单粗暴的眼睛233把底色和眼白画上偷懒的直接取了线稿的颜色233新建图层正片叠底画阴影开水彩边缘XD正片叠底画个瞳孔把眼睛上半部分加深画出两条不知道是什么的东西咳咳【点上高光~修改线稿颜色完成w人物基本涂完了下面开始战背景这次为什么更晚了点呢..因为卤煮这个二货之前不小心把背景图层删掉了掉了了发现的时候为时已晚于是卤煮泪奔着去重勾了一遍用【笔】深一点的蓝绿色把暗部大致画出来像这样把叶子的的纹理画出来如法炮制把整张图都画上第二层阴影方法如上在叶子边缘用喷枪涂一些肤色用蓝色正片叠底再画一遍暗部顺手把带子也画出来带子的下半部分新建发光图层把水彩笔的形状换成牛奶结冰和四角的石头轻轻的涂一点在叶子上新建发光图层画一点橙色和蓝色还有高光bingo开始画蝴蝶因为线稿比较复杂一点一点去涂的话太麻烦所以露珠来教一个简便的方法先涂几大笔注意涂均匀魔棒点一下线稿选中底色图层点清除底色就修好了√这步忘记截图惹【不过这种方法适用于封闭性比较好的线稿选中花纹因为每个色块都是独立的用油漆桶很麻烦用笔又不均匀所以直接填第一种方法可以点击菜单栏里的图层-填充图册第二种方法直接alt+delete键觉得红色不和谐果断改之将水彩笔设置成如图然后在蝴蝶上用浅蓝色轻轻涂一下制造质感在浅色花纹图层用喷枪画一些肤色然后新建发光图层画层蓝色上去蝴蝶get√orz然后看了一下卤煮怎么都觉得荷叶边和裙子叶子颜色分不开果断改之因为整张画面都是蓝色所以选了一个相对鲜亮的淡黄色第二层第三层颜色稍红用覆盖图层画一点肤色正片叠底把暗部加深画上粉色的花纹新建发光图层用水彩笔随便画点光bingo兔子建议加个笼子那么我们就画吧首先画个草稿orz虽然我挺想贴素材但是作为一个从来都自力更生的好公民()还是算了因为感觉草图略矮矬穷所以修改一下体型钢笔图层画出线稿~这里说一下因为笼子需要【绝对水平】和【绝对垂直】而就算是钢笔图层也很难做到绝对凭手画更容易歪所以借助选区来画框选出一个长方形然后填充就能得到【绝对水平】/【绝对垂直】的线条~就算是这样也难以对称所以机智的画一半然后复制2333终于画完了嘤嘤嘤想要从零基础学画画的看我主页
2023-07-06 00:14:011

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