氧气

（1）0.2molCxHy→1.2molCO2+1.2molH2O，由原子守恒可知x=6，y=12，则烃A的分子式为C6H12，故答案为：C6H12；（2）B、C各3mol，即3molCO2、3molH2O，由C、H原子守恒可知A的质量为3mol×12g/mol+6mol×1g/mol=42g，由O原子守恒计算消耗的氧气4.5mol×22.4L/mol=100.8L，故答案为：42；100.8；（3）A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则只有一种H，为环己烷，结构简式为或，故答案为：或；（4）由催化剂作用下与H2发生加成反应后的结构简式可知，只有-CH2-CH3位置可存在双键，则A的结构简式为，故答案为：．

为什么集气瓶里空气中的氧气被消耗完了，瓶内压强会降低？ （因为燃烧消耗氧气，所以空气中氧气的体积没有了，所以质量变小，而其他条件未变，以此影响压强的条件变小，所以压强变小） 压强降低了为什么就可以把水吸到集气瓶中？（因为周围空气的压强没有变，所以水被空气挤进导管。跟空气压强有关，与水压无关｛托里拆利实验｝） 水面上升了1/5空气的体积后不再上升能说明氮气不溶于水吗，不是因为压强平衡了就不上升的吗？ （说明氮气不溶于水吗，不是因为压强平衡了就不上升） 试验过程： 原理：利用红磷来消耗密闭容器中的氧气不生成气体，使容器中的压强减小，进入容器中的水的体积就是密闭容器中的氧气体积。 步骤： 1组装仪器，分为五分 2检查装置气密性 3装入红进行型实验 4等待红磷燃烧结束，冷却到室温 5打开弹簧夹读数

你好以高中生的知识回答此问题：不相同。铁在潮湿的空气中生锈主要生成Fe2O3+XH2O,（X代表不同的结晶水个数）而铁在氧气中燃烧主要生成黑色的Fe3O4。原因应该是氧气的浓度不同，氧化性的强弱不同，导致氧化单质铁所生成的产物不同。

不是 若不夹住弹簧夹 那么导管中的空气会影响实验效果 另外必须冷却到室温后再打开 弹簧夹起到了热胀冷缩带来的影响

内能公式 E=inRT/2=iPV/2 对氧气 i=5 这里n=1mol 在压力不是很高,温度不是很低的情况下R=8.314J/mol/K T是绝对温度 P是压强 V是气体占的体积 所以,要么要知道气体当时温度,要么要知道气体当时压强与体积(可以通过压强求出)

不是，氦气是单原子分子

红磷无毒不易溶于水燃烧放热,发黄光,生成大量白烟和白色固体,在氧气中只是程度更剧烈些 镁带发出耀眼白光产生黑色固体与一些白烟

　　红磷与氧气反应的现象是产生大量白烟，结论是空气中有氧气、氧气能助燃、红磷燃烧会产生大量白烟，产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。 　　红磷燃烧的区别 　　（1）剧烈程度不同。红磷在氧气中是属于剧烈燃烧，而在空气中则不然，在空气中燃烧的程度没有氧气中剧烈。 　　（2）颜色不同。在氧气中的是白光，而在空气中是黄白色火焰。 　　（3）两种燃烧的过程中都属于放热现象，且都产生白烟，该白烟是五氧化二磷颗粒。

我们在初中化学测定氧气含量的实验中用的反应物是红磷，在助燃剂氧气的作用下反应生成其他物质，从而得到氧气的占比。那么红磷在氧气中燃烧和在空气中燃烧的现象分别是什么？二者有什么不同的地方？1.红磷在氧气中燃烧的现象实验现象：红磷在氧气中燃烧会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷化学方程式：4P+5O2=2P2O5产生物质：五氧化二磷2.红磷在空气中燃烧的现象实验现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷。（这里需要解释的是：红磷在空气中燃烧实质上是和氧气反应，故反应方程式中是氧气。）化学方程式：4P+5O2=2P2O5产生物质：五氧化二磷

2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2 点燃====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。C+O2点燃====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧4P+5O2点燃====2P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

磷分为红磷和白磷。红磷在氧气中的燃烧会剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟；红磷在空气中的燃烧也是剧烈燃烧，在空气中产生黄色火焰，生成大量的白烟。白磷的燃烧现象是产生绿色磷光和白烟。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。 磷的分类 黑磷 黑色有金属光泽的晶体，在磷的同素异形体中反应活性最弱，在空气中不会点燃。化学结构类似石墨，因此可导电。 化学式一般写为P。 白磷 化学式：P4 淡黄蜡似半透明可结晶的固体，于黑暗中能发光。有特臭，剧毒。密度1.83g/cm3，熔点44.4℃，沸点287℃。 红磷 化学结构为巨型共价分子。化学式一般写为P。 鲜红色粉末，无毒，密度2.296g/cm3，熔点300℃，沸点725℃，是黄磷于压力下稀有气体中加热8-10日而成。

大于五分之一：1、伸入红磷时，止水夹没有夹紧（就是有热的气体溢出,冷却后压强减少）。2、伸入红磷时，速度太慢，有气体。注意：红磷燃烧的现象是产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量。结论是空气中有氧气、氧气能助燃、红磷燃烧会产生大量白烟。红磷在氧气中燃烧的现象实验现象：红磷在氧气中燃烧会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。化学方程式：4P+5O2=2P2O5。产生物质：五氧化二磷。红磷在空气中燃烧现象：实验现象：在空气中燃烧会出现黄白色火焰，放热，有大量白烟。产生了五氧化二磷，五氧化二磷颗粒飘在空气中就是现象的白烟。燃烧的文字表达式：红磷+氧气—点燃→五氧化二磷。（这里需要解释的是：红磷在空气中燃烧实质上是和氧气反应，故反应方程式中是氧气。）化学方程式：4P+5O2=2P2O5。产生物质：五氧化二磷。以上内容来源：百度百科-红磷

1.红磷在氧气中的燃烧现象：1.剧烈燃烧2.发出白光3.放出热量4.生成大量的白烟2.红磷在空气中的燃烧：现象：1.剧烈燃烧2.在空气中产生黄色火焰3.生成大量的白烟可以用红磷燃烧法来测定空气中氧气的含量。拓展资料红磷位于元素周期表第15位，元素符号P，红磷是磷的同素异形体之一。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。密度2.34g/cm3，加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味，燃烧时产生白烟（注：白烟为五氧化二磷），烟有毒。化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，80℃以上着火。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农药、制磷青铜等。参考资料：百度百科-红磷

　　1、红磷在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。 　　2、燃烧的文字表达式：红磷+氧气—点燃→五氧化二磷 　　3、化学方程式：4P+5O2=2P2O5，产生物质：五氧化二磷 　　4、白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中．在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70g/㎝3，略显金属性；加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。

　　1、红磷在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。 　　2、燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷 　　3、化学方程式：4P+5O2=2P2O5，产生物质：五氧化二磷 　　4、白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中．在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70g/㎝3，略显金属性；加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。

1、红磷在氧气中燃烧会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。 2、燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷。 3、化学方程式：4P+5O2=2P2O5。 4、产生物质：五氧化二磷。

（1）红磷燃烧的现象是红磷剧烈燃烧并产生大量白烟，发白光、放热；红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，待反应停止冷却后，瓶内气压小于外界的大气压，打开止水夹，烧杯中的水会在大气压的作用下进入集气瓶，直到集气瓶内外气压相等时为止，此时进入集气瓶的水约占集气瓶体积的15；在空气中燃烧是与空气中的氧气反应，反应的文字表达式为磷+氧气点燃五氧化二磷；（2）实验不成功还有可能是气密性不良好；（3）加入过量的红磷是为了将集气瓶中的氧气全部耗尽；（4）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，因此不能成功（5）由于镁能同时与氧气、氮气、二氧化碳反应，使瓶内气压减少，烧杯中的水进入集气瓶内的体积远大于氧气的体积．因此不能用镁代替红磷来测定空气的组成．故答案为：（1）发出黄光，冒大量的白烟，生成一种白色固体；烧杯中的水进入集气瓶中，上升了集气瓶约15体积；P+O2点燃P2O5（2）装置漏气（3）消耗完瓶中的氧气（4）不能成功，因为生成了新的气体CO2（5）不能；因为Mg还能与空气中的氮气反应

A、红磷在氧气中燃烧，放出热量，产生大量的白烟，不产生雾，故A不正确．B、向胆矾溶液中，加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀氢氧化铜不产生白色沉淀，故B说法不正确．C、蜡烛在空气中燃烧产生黄色火焰，不产生蓝色火焰，故C说法不正确．D、硫在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体，故D说法正确．故选D．

（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；（2）镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；（3）红磷在氧气中燃烧时产生大量的白烟，可以用作烟雾弹；（4）木炭在氧气中燃烧的现象是发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑的气体，且是发生光合作用的反应物之一的是木炭．故答案为：⑤；①；④；②．

氧气的性质和用途 一、 物理性质 1、 无色无味的气体， 2、不易溶于水， 2、 比空气略重（1.429 克/ 升）4、固氧、液氧都是淡蓝色 二、 化学性质( 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性 ) 1、能与木炭反应（反应特点：反应时没有火焰） 基本反应类型：化合反应 反应现象：发出白光，放热，澄清的石灰水变浑浊。 2、与硫反应（反应特点：火焰为蓝紫色） 基本反应类型：化合反应 反应现象：火焰为蓝紫色，放热，有刺激性气味的气体生成。 3、 能与磷反应（反应特点：有浓厚的白烟） 磷＋氧气－→五氧化二磷基本反应类型：化合反应 反应现象：发出白光，放热，有浓厚白烟出现。 4、 能与铁反应（反应特点：火星四射） 基本反应类型：化合反应 反应现象：剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成。 5、能与蜡烛反应（反应特点：发出白光） 蜡烛＋氧气－→水＋二氧化碳 反应现象：发出白光，放热，瓶壁有水滴出现，澄清的石灰水变浑浊

充足的氧气点燃氧化红磷，产物是彻底氧化的五氧化二磷，2P+5O2=P2O5反应可以比较容易完成

1、红磷在氧气中燃烧会产生剧烈燃烧，并发出白光，放出热量，生成大量的白烟。 2、燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷。 3、化学方程式：4P+5O2=2P2O5。 4、产生物质：五氧化二磷。

镁条：发出耀眼的白光并放出大量的热,产物是氧化镁 铁：而在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体（Fe3O4） 红磷：耀眼的白光,放热,冒白烟,产物 P2O5木炭：明亮的黄色火焰

红磷在氧气中的燃烧实验现象：剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟文字表达式：磷（P）+氧气（O2）点燃——→五氧化二磷（P2O5）没有气体产生，产生的是五氧化二磷，颗粒状固体，形成白烟

磷在氧气中燃烧将红磷在燃烧中点燃伸入氧气瓶中。生成的物质叫五氧化二磷。烟是由固体小颗粒形成的，请描述五氧化二磷的颜色、形态。结论：磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。请同学写出此反应的表达式。观察并描述现象剧烈燃烧，产生浓厚的白烟。回答：白色、固体总结反应表达式。培养学生的观察和叙述能力。【板书】3．磷+氧气五氧化二磷

《石油化工企业设备管道表面色和标志》（SH/T3043-2014）氧气及空气表面色为天(酞)蓝PB09

以下按照钢瓶内所装气体，钢瓶颜色，字体颜色;顺序排列氧气，天蓝色，黑字;氮气，黑色，黄字;压缩空气，黑色，白字;氯气，草绿色，白字;氢气，深绿色，红字;氨气，黄色，黑字;石油液化气，灰色，红字;乙炔，白色，红字;

氧气管道为淡蓝色管道色环是对管道内的介质进行识别而使用的一种标识材料，管道色环的颜色是对应管道内介质的危险属性的，所以不能随便标注，国家有相应的标准，标准号是《GB7231-2003》。管道颜色分类化工管道颜色标准序号健康危害识别色颜色编号1、人体无伤害无污染的，如水等。艳绿G032、高温，对人体有烫伤危险的，如蒸汽等。大红R033、空气（非指定某种气体，这里指常态空气、压缩空气等）淡灰B034、气体（指定某种物质气体，如氮气，氩气等，但不含氧气）中黄Y0755、腐蚀品有毒品等（指GB13690所列的危险化学品）紫色P0266、可燃烧的液体，如汽油等。棕色YR057、无毒、非腐蚀品，不可燃烧等液体，如常规的物料等。黑色8、氧气淡蓝PB06扩展资料1、仪表用氮黄仪表用氮黑2、二氧化氮黑二氧化氮黄3、真空白真空天蓝4、氨气黄氨黑5、液氨黄液氨黑6、氨水黄氨水绿7、氯气草绿氯气绿8、液氯草绿纯氯白9、纯碱粉红纯碱白10、烧碱深蓝烧碱白11、盐酸灰盐酸黄12、硫酸红硫酸白参考资料来源：百度百科——管道色环

氧气管道为淡蓝色。管道色环是对管道内的介质进行识别而使用的一种标识材料，管道色环的颜色是对应管道内介质的危险属性的，所以不能随便标注，国家有相应的标准，标准号是《GB7231-2003》。 化工管道颜色标准序号： 1、人体无伤害无污染的，如水等，艳绿色。 2、高温，对人体有烫伤危险的，如蒸汽等，大红色。 3、空气（非指定某种气体，这里指常态空气、压缩空气等），淡灰色 4、气体（指定某种物质气体，如氮气，氩气等，但不含氧气），中黄色。 5、腐蚀品有毒品等（指GB13690所列的危险化学品），紫色。 6、可燃烧的液体，如汽油等，棕色。 7、无毒、非腐蚀品，不可燃烧等液体，如常规的物料等，黑色。 8、氧气，淡蓝色。

　　氧气管道为淡蓝色。管道色环是对管道内的介质进行识别而使用的一种标识材料，管道色环的颜色是对应管道内介质的危险属性的，所以不能随便标注，国家有相应的标准，标准号是《GB7231-2003》。 　　化工管道颜色标准序号： 　　1、人体无伤害无污染的，如水等，艳绿色。 　　2、高温，对人体有烫伤危险的，如蒸汽等，大红色。 　　3、空气（非指定某种气体，这里指常态空气、压缩空气等），淡灰色 　　4、气体（指定某种物质气体，如氮气，氩气等，但不含氧气），中黄色。 　　5、腐蚀品有毒品等（指GB13690所列的危险化学品），紫色。 　　6、可燃烧的液体，如汽油等，棕色。 　　7、无毒、非腐蚀品，不可燃烧等液体，如常规的物料等，黑色。 　　8、氧气，淡蓝色。

氧气瓶的颜色是蓝色的，管道应该也是蓝色吧？

　　1、工业工厂中，一般把氧气管道刷成天蓝色的，并用黑色标注“氧气”； 　　2、其他气体管道颜色： 空气即压缩空气管道应刷成深蓝色，氮即低压气管道应刷成黄色，乙炔是可燃气体，应该刷成紫色； 　　3、氧气管道的材质，应根据氧气的压力、温度氧气在管道中的流速等条件来选用。氧气管道除了与其它管道一样满足强度条件外，还需要具有防腐蚀、防锈、防火的要求。

最新标准氧气管道：淡蓝色氮气管道：黄色氩气管道：紫色压缩空气管道：淡灰色

我只知道氧气瓶是蓝色的，氮气瓶是黑色的，氩气瓶是灰色的。在管道方面应该也差不多吧，希望能帮到你

应将氧气管道涂刷成什么颜色 工业工厂中，一般把氧气管道刷成天蓝色的，用黑色标注“氧气” 其他气体管道颜色： 空气（压缩空气） 深蓝 氮（低压气） 黄冶金企业氧气管道是什么颜色? 冶金企业氧气管道是蓝色。 下图是管道颜色标准 氧气乙炔集中供气系统氧气管路涂什么颜色 氧气乙炔集中供气系统氧气管路涂蓝色的 氧气管道的安全色是啥色 蓝色 氧气胶管是什么颜色 根据国家标准规定，氧气胶管为红色。 按照GB／T2550—91《氧气胶管》国家标准和GB／T2551—92《乙炔胶管》国家标准的规定保证制造质量。胶管应具有足够的抗压强度和阻燃特性。 1、根据国家标准规定，氧气胶管为红色，工作压力容器为1．5MPa，胶管内径8mm，外径18mm；乙炔胶管为黑色，工作压力容器为0．3MPa，胶管内径8mm，外径16mm。 2、保存和使用胶管时必须注意维护，保持胶管的清洁和不受损坏。例如，避免阳光照射，雨雪浸淋，防止与酸、碱、油类及其他有机溶剂等能使胶管损坏的物质接触。存放温度为－15～40℃，距离热源应不少于1m。 3、新胶管在使用时，必须先把胶管内壁的滑石粉吹除干净，防止焊割炬的通道被堵塞。在使用中应避免受外界挤压和机械损伤，不得将管身摺叠。 4、氧气与乙炔胶管不得相互混用和代用，不得用氧气和胶管吹除乙炔胶管的堵塞物。同时应随时检查和消除焊割炬的漏气、堵塞等缺陷，防止在胶管内形成氧气与乙炔混合气。应该指出，国家标准规定的胶管颜色与国际标准(ISO)的规定(氧气胶管为黑色，乙炔胶管为红色)正好相反。同时与我国原部颁标准(HG4-605—66)氧气胶管为红色，乙炔胶管为绿色的规定也不同，而且1966年以前国产氧气胶管为黑色或绿色，乙炔胶管为红色。由此引起供应部门和使用人员的认识和习惯不一致，容易发生胶管的混用和代用而造成棱故。目前应强调按照国家标准的规定统一认识和使用，在使用进口设备的胶管时，应注意加以区别。 5、如果发生回火倒燃进入氧气胶管时，则该胶管不可继续使用，必须换新胶管。因为回火常常将胶管的内胶层烧坏，压缩纯氧又是强氧化剂，若再继续使用，必将失去原来正常的安全性。 6、气割操作需要较大的氧气输出量，因此与氧气表高压端连接的气瓶(或氧气管道)阀门应全打开，以便保证提供足够的流量和稳定的压力。防止低压表虽已表示工作压力，但使用氧气时压力突然下降，此时容易发生回火，并可能倒燃进入氧气胶管而引起爆炸。 压缩空气管道刷漆什么颜色 工业管道颜色标准乙炔气管道应该刷什么颜色的 铝白色，相应的文字是大红色 为了安全生产气体管道应涂成什么颜色， 工业管道的基本识别色、识别符号和安全标识(GB 7231－2003) 国家标准局批准 2003－10－01实施 你查找一下，就知道应该涂什么颜色了。 各类管道涂色？ 序号 介质名称 涂色 管道注字名称 注字颜色 序号 介质名称 涂色 管道注字名称 注字颜色 1 工业水 绿 上水 白 24 仪表用空气 深蓝 仪表空气 白 2 井水 绿 井水 白 25 氧气 天蓝 氧气 黑 3 生活水 绿 生活水 白 26 氢气 深绿 氢气 红 4 过滤水 绿 过滤水 白 棱7 氮(低压气) 黄 低压氮 黑 5 循环上水 绿 循环上水 白 28 氮(高压气) 黄 高压氮 黑 6 循环下水 绿 循环回水 白 29 仪表用氮 黄 仪表用氮 黑 7 软化水 绿 软化水 白 30 二氧化氮 黑 二氧化氮 黄 8 清静下水 绿 净化水 白 31 真空 白 真空 天蓝 9 热循环回水(上) 暗红 热水(上) 白 32 氨气 黄 氨 黑 10 热循环回水 暗红 热水(回) 白 33 液氨 黄 液氨 黑 11 消防水 绿 消防水 红 34 氨水 黄 氨水 绿 12 消防泡沫 红 消防泡沫 白 35 氯气 草绿 氯气 白 13 冷冻水(上) 淡绿 冷冻水 红 36 液氨 草绿 纯氯 白 14 冷冻回水 淡绿 冷冻回水 红 37 纯碱 粉红 纯碱 白 15 冷冻盐水(上) 淡绿 冷冻盐水(上) 红 38 烧碱 深蓝 烧碱 白 16 冷冻盐水(回) 淡绿 冷冻盐水(回) 红 39 盐碱 灰 盐酸 黄 17 低压蒸汽 红 低压蒸汽 白 40 硫酸 红 硫酸 白 18 中压蒸汽 红 中亚蒸汽 白 41 硝酸 管本色 硝酸 蓝 19 高压蒸汽 红 高压蒸汽 白 42 醋酸 管本色 醋酸 绿 20 过热蒸汽 暗红 过热蒸汽 白 43 煤气等可燃气体 紫 煤气(可燃气体) 白 21 蒸汽回水冷凝液 暗红 蒸汽冷凝液(回) 绿 44 可燃液体 银白 油类(可燃液体) 黑 22 废气的蒸汽冷凝液 暗红 蒸汽冷凝液(废) 黑45 物料管道 红 按管道介质注字 黄 23 空气(压缩空气) 深蓝 压缩空气 白 注：①对于采暖装置一律涂刷银漆，不注字。 ②通风管道（塑料管除外）一律涂灰色。 ③对于不锈钢管、有色金属管、玻璃管、塑料管以及保温外用铅皮薄护照时，均不涂色。 ④对于室外地沟的管道不涂色，但在阴井内接头处应按介质进行涂色。 ⑤对于保温涂沥青的防腐管道，均不涂色。

煤气管道___黑色氮气管道_______黄色压缩空气管道___绿色氧气管道_______蓝色但有些时候我所看到的好象不是很规范.

1、工业工厂中，一般把氧气管道刷成天蓝色的，并用黑色标注“氧气”；2、其他气体管道颜色： 空气即压缩空气管道应刷成深蓝色，氮即低压气管道应刷成黄色，乙炔是可燃气体，应该刷成紫色；3、氧气管道的材质，应根据氧气的压力、温度氧气在管道中的流速等条件来选用。氧气管道除了与其它管道一样满足强度条件外，还需要具有防腐蚀、防锈、防火的要求。

空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．A、氧气占21%，故选项不符合题意．B、氮气占78%，是空气中含量最多的气体，故选项符合题意．C、二氧化碳占0.03%，故选项不符合题意．D、稀有气体占0.94%，氦气属于稀有气体，含量小于0.94%，故选项不符合题意．故选：B．

空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．故选A．

有人敢拿实测数据说话吗？总拿些似是而非的说教臆测，乱编。照这么说，沙漠地区就没有氧气了？

方程式为：2NaNO2+O2=2NaNO31、原理：亚硝酸钠化学式为NaNO2亚硝酸钠中的N为+3价，处于中间价态，所以亚硝酸钠既有氧化性，又有还原性。易被氧气氧化，+3价的N被氧化成+5价，氧化剂为氧气，还原剂为NaNO2，转移4个电子。2NaNO2+O2=2NaNO32、亚硝酸钠：亚硝酸钠是亚硝酸根离子与钠离子化和生成的无机盐。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，其pH约为9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。若加热到320℃以上则分解，生成氧气、氧化氮和氧化钠。接触有机物易燃烧爆炸。3、亚硝酸钠是工业盐，由于它的氧化性，能将血红蛋白中的二价铁氧化成三价铁，使血液中的血红蛋白变成高铁血红蛋白，失去输送氧的功能。同时，亚硝酸钠在空气中会逐渐被氧化成硝酸钠，所以亚硝酸钠要密闭保存。

会的，亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。若加热到320℃以上则分解，生成氧气、氧化氮和氧化钠。

方程式为：2NaNO2+O2=2NaNO31、原理：亚硝酸钠化学式为NaNO2 亚硝酸钠中的N为+3价，处于中间价态，所以亚硝酸钠既有氧化性，又有还原性。易被氧气氧化，+3价的N被氧化成+5价，氧化剂为氧气，还原剂为NaNO2，转移4个电子。2NaNO2+O2=2NaNO32、亚硝酸钠： 亚硝酸钠是亚硝酸根离子与钠离子化和生成的无机盐。亚硝酸钠易潮解，易溶于水和液氨，其水溶液呈碱性，其pH约为9，微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。亚硝酸钠暴露于空气中会与氧气反应生成硝酸钠。若加热到320℃以上则分解，生成氧气、氧化氮和氧化钠。接触有机物易燃烧爆炸。3、亚硝酸钠是工业盐，由于它的氧化性，能将血红蛋白中的二价铁氧化成三价铁，使血液中的血红蛋白变成高铁血红蛋白，失去输送氧的功能。同时，亚硝酸钠在空气中会逐渐被氧化成硝酸钠，所以亚硝酸钠要密闭保存。

2NaNO2 + O2 = 2NaNO3

氢气分子式：H2沸点：-252.77℃熔点：-259.2℃溶解度(气体101.325kPa,0℃):0.001ml/L导热系数(气体101.325kPa,0℃):0.1289w/(m·K)

碱石灰是(NaOHCaO)的混合物,在容器里会有如下反应: NaOH+NH4Cl=[加热]=NaCl+NH3↑+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=[加热]=CaCl2+2NH3↑+2H2O NaOH腐蚀玻璃,对仪器损害较大,用熟石灰合适 Ca(OH)2+2NH4Cl=[加热]...

制取出的不是氨气么？2NH4Cl+Ca(OH)2=(加热）==CaCl2+2NH3↑+2H2O含有NH4+的和OH-反应都会放出NH3和H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3气体符号+2H2O+CaCl2

加热 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + 2O2 MnO2 2KClO3 = 2KCl + K2MnO4 + MnO2 + 4O2 加热 总反应方程式如下： 加热 2KClO3 +2KMnO4 = 2KCl + K2MnO4 + MnO2 + 4O2

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2KMNO4=加热＝K2MNO4+MNO2+O2箭头部分是下标

1、化学方程式为：2KMnO=加热=KMnO+MnO+O↑。高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。 2、高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸。

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 条件为：加热

表达式如下：高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。化学式是2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。简介：氧气（oxygen）是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。

高锰酸钾制氧气有二种：1.单独固体加热分解。2.固液不加热。（1）加热高锰酸钾分解。2KMnO2=△=K2MnO4+MnO2+O2（2）双氧水和高锰酸钾化合。2KMnO4+H2O2=H2MnO4+K2MnO4+O2

2KMnO4=加热K2MnO4+MnO2+O2。简介：高锰酸钾（Potassium permanganate）（化学式：KMnOu2084），强氧化剂，紫红色晶体，可溶于水，遇乙醇即被还原。在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色。在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

　　化学方程式为：2KMnO=加热=KMnO+MnO+O↑。高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸。　　高锰酸钾的危害： 　　高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。　　口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭，高锰酸钾纯品致死量约为10g。　　危险性质：高锰酸钾助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。

高锰酸钾制取氧气的化学方程式配平时根据氧原子个数，求最小公倍数。配平后的化学方程式为：2KMnO4＝△＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式是：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢→（二氧化锰）水+氧气。扩展资料：氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93%~99%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。参考资料来源：百度百科-氧气

高锰酸钾制取氧气的化学方程式如下：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（条件：加热）

高锰酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnOu2084=△=Ku2082MnOu2084+MnOu2082+Ou2082↑在高锰酸钾制取氧气的实验中需要加热一段时间才能收集到氧气（主要是活化能的缘故），因此写方程式时“加热”这一反应条件必不可少。高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。熔点为240°C，但接触易燃材料可能引起火灾。在化学品生产中，广泛用作氧化剂。

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。1、高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO?=加热=K?MnO?+MnO?+O?↑高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。2、高锰酸钾制取氧气的步骤：1、组装仪器，并检查装置的气密性。检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。2、往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。3、点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。4、观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。扩展资料：高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，但接触易燃材料可能引起火灾。

2KMnO4=u25b3=K2MnO4+MnO2+O2u2191

2KMnO4->(加热）K2MnO4+MnO4+O2（气体）2KClO3->(MnO4催化剂）2KCl+3O2（气体）

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式:2KMn04=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。高锰酸钾制取氧气的文字表达式:高锰酸钾→(加热)锰酸钾+_ = 氧化锰+氧气。高锰酸钾是最强的氧化剂之- -，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMn04和酸酐Mn207,均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。制得的氧气中含有少量Cl2、03 和微量C10z;该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mo1反应，放热108kJ2KC103==2KC1+302↑(Mn02催 化加热)

2Kmno4=Kmno2+Mno2+o2加向上的气体符号

1、双氧水加二氧化锰催化加热（实验室制氧）2、氯酸钾加二氧化锰催化加热（实验室制氧）3、点解水4、二氧化碳加过氧化钠5、水加过氧化钠6、物理方法（工业制氧）---从空气中分2H2O2 = 2H2O + O2↑ MnO2作催化剂分解2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ MnO2作催化剂加热分解2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 加热分解2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑2H2O = 2H2↑ + O2↑ 电解水

高锰酸钾制氧气的化学方程式2KMnO4△.K2MnO4+MnO2+O2。高锰酸钾制氧气的原理是利用高锰酸钾在热解时产生的氧气来制取氧气。热解时，高锰酸钾会发生分解反应，生成氧气和锰酸钾：2KMnO4→2K2MnO4+3O2高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。随后，通过冷却、减压等工艺步骤，将氧气从反应产物中分离出来。需要注意的是，高锰酸钾制氧气需要高温条件下进行，并且该反应可能会产生过多的热量，导致产物的爆炸。因此，在实际生产过程中需要控制反应的温度和保持足够的安全性。为了确保制氧过程的安全和稳定性，通常会采取以下措施：1.严格控制反应温度：高锰酸钾热解的过程需要在高温条件下进行，一般可以在400℃左右进行。但是反应过程中会产生大量的热量，因此需要对反应器进行冷却控制。2.控制反应压力：制氧反应需要在一定的压力下进行，但是过高的压力可能会导致产物的爆炸。因此，需要在反应器上设置减压装置，并对输出气体的压力进行实时监测和控制。3.限制反应条件：由于高锰酸钾制氧气的反应过程十分危险，因此需要限制使用量，严格控制反应条件，以确保反应的安全性和可控性。4.确定合理的后续处理方案：高锰酸钾制氧气反应过程中产生的锰酸钾等废物需要进行合理的处理，以确保不会带来环境污染和安全问题。总之，高锰酸钾制氧气是一种重要的化学制氧方法，虽然反应过程具有较大的危险性，但是通过合理控制反应条件和实施安全措施，可以实现高效稳定地制取氧气。

高锰酸钾制取氧气的化学式为：2KMnO4 → 2KOH + 3O2 + 2MnO2。1、反应的过程。高锰酸钾制取氧气的反应式为2KMnO4 → 2KOH + 3O2 + 2MnO2。在反应中，高锰酸钾与浓烧碱溶液反应，产生氧气和氧化锰（Ⅳ）。2、化学的原理。该反应是一种氧化还原反应。高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，能够氧化其他物质，从而自身还原。在反应中，高锰酸钾经过还原产生氧气，同时自身还原为氧化锰（Ⅳ）。3、应用的领域。高锰酸钾制取氧气是一种常见的制氧方法，在实验室和工业生产中广泛应用。例如，在医院中，氧气是治疗呼吸系统疾病和急救的重要气体，高锰酸钾制取氧气可以为医院提供稳定的氧气源。高锰酸钾的其他应用：1、水处理高锰酸钾可以用来净化水质。在水处理中，高锰酸钾是一种常用的氧化剂，能够将水中的有机和无机物质氧化成二氧化碳和水。例如，高锰酸钾可以将水中的铁离子和锰离子氧化成氢氧化铁和氧化锰等物质，使水变得更加清澈纯净。2、制备药物高锰酸钾还可以用于制备药物。在制药过程中，高锰酸钾可以用作氧化剂和消毒剂，能够有效地杀灭微生物和病毒，保证药品的质量和安全。同时，高锰酸钾还可以用于制备一些抗生素和消炎药等药品。3、制备染料高锰酸钾还可以用于制备染料。在染料制备中，高锰酸钾是一种重要的氧化剂，能够将某些化合物氧化成染料分子。例如，高锰酸钾可以将苯胺氧化成二苯胺，再通过反应制备出蓝色的亚甲基蓝染料。

题主是否想询问“氮气和氧气哪个密度大”？氧气密度大。空气的密度为1.29千克每立方米，氮气密度略小于空气，氮气密度为1.25千克每立方米，氧气密度大于空气，氧气密度为1.43千克每立方米。所以氧气的密度大于氮气的密度。密度是对特定体积内的质量的度量，密度等于物体的质量除以体积。

相同条件下，氧气密度大。比较气体密度可以根据相对分子质量或平均分子质量来判断。空气的密度约为1.29Kg/立方米，氮气密度小于空气，氮气密度为1.25 Kg/立方米，氧气密度大于空气，氧气密度为1.43Kg/立方米。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。随着高度的改变、气压的改变，空气的组成比例也会改变。扩展资料：非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。在0℃及一个标准大气压下（1.013×10^5 Pa）空气密度为1.293g/L 。把气体在0℃和一个标准大气压下的状态称为标准状态，空气在标准状态下可视为理想气体，其摩尔体积为22.4L/ mol。空气的比热容与温度有关，温度为250K时，空气的定压比热容cp=1.003kJ/(kg*K).，300K时，空气的定压比热容cp=1.005kJ/(kg*K)。参考资料来源：百度百科——氧气参考资料来源：百度百科——空气

告诉你一个方法：在相同条件下，相对分子质量大的气体，密度也大。空气是混合物，按29计算。所以密度由大到小排列是：氧气>空气>氮气。

氧气是空气的组分之一,无色、无臭、无味。氧气比空气重,在标准状况(0℃和大气压强101325帕)下密度为1.429克/升, 在标准状况下，(0℃，1013千Pa)。1mol的氮气是22.4L，质量为28g.p=m/v=28*10^(-3)/22.4≈1.25kg/m^3

空气的密度约为1.29Kg/立方米 氮气密度略小于空气.氮气密度为1.25 Kg/立方米 氧气密度大于空气.氧气密度为1.43Kg/立方米 二氧化碳密度大于空气.二氧化碳密度为1.98Kg/立方米 氦气密度小于空气.氦气密度为0.18Kg/立方米 氢气密度小于空气.氢气密度为0.09Kg/立方米 氪气密度大于空气.氪气密度为3.736克/升（气） 氖气密度小于空气.氖气密度为0.9Kg/立方米 氙气密度大于空气.氙气密度为5.89Kg/立方米 氡气密度大于空气.氡气密度为9.73Kg/立方米

氧气1.429g/L

二氧化碳,空气,氧气,氮气.从大到小. （氮气在通常情况下密度比空气小. 在确定的状态下,氮气的密度是确定的,而空气由于成分复杂,密度不定,可能某地的空气中含有较多的污染物,粉尘,密度就会比较大.但通常都认为氮气密度小于空气,氮气摩尔质量28,空气摩尔质量29 ）

首先应该通石灰水，使石灰水变浑浊的是co2再次是用带火星的木条鉴别，复燃的是o2，正常的是空气，快速熄灭的是n2鉴定完毕！

空气的密度约为1.29Kg/立方米 氮气密度略小于空气.氮气密度为1.25 Kg/立方米 氧气密度大于空气.氧气密度为1.43Kg/立方米

氮气是1.25g/L氧气是1.43g/L

空气的密度约为1.29Kg/立方米 氮气密度略小于空气.氮气密度为1.25 Kg/立方米 氧气密度大于空气.氧气密度为1.43Kg/立方米

由公式ρ(气体)=mr/vm知道：在同个空气中的，vm是摩尔体积是相同的，那么摩尔质量mr与ρ(气体)成正比；因为mr(n2)=28g/mol，mr(o2)=32g/mol；得，ρ(n2)<ρ(o2)所以氮气密度比氧气密度小。