用氯酸钾制氧气的化学方程式怎么写

用氯酸钾制氧气的化学方程式如下：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082↑（条件：加热，MnOu2082作催化剂）

可桃可挑2023-07-21 09:33:271

氯酸钾制取氧气的发生装置是什么？

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。扩展资料：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

康康map2023-07-21 09:33:271

氯酸钾可以制备氧气吗

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083＝MnOu2082＝2KCl + 3Ou2082↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。注意事项：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。以上内容参考：百度百科-氯酸钾百度百科-二氧化锰

NerveM 2023-07-21 09:33:261

氯酸钾制取氧气化学方程式

氯酸钾制取氧气化学方程式是2KClO3=(MnO2 )=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的方程式用中文讲是氯酸钾相当于氯化钠加氧气，化学方程为2KClO3=2KCl 3O2。氯酸钾，是一种无机物，化学方程式为KClO3。为透明或乳白色晶形粉末状。常温状态平稳，在400度之上则溶解并释放氧，与氧化剂、有机化合物、易燃物品。硫、磷或金属粉等相混可产生可燃性混合物质，大幅度加温时需发生爆炸事故。因而氯酸钾是一种敏感性非常高的爆响剂，应用时应十分注意。能与用二氧化锰做金属催化剂，在加温环境下反映形成O2。实验室制备方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KC1O3（MnO2，加热）=2KC1+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

康康map2023-07-21 09:33:251

氯酸钾制取氧气的方程式

受热分解：与浓硫酸反应的化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O

铁血嘟嘟2023-07-21 09:33:251

氯酸钾制取氧气表达式

氯酸钾制取氧气表达式：2KClO3=2KCl+3O2 类型：分解反应 条件：催化剂(MnO2) & 加热 步骤：操作步骤为可用“组查装定点收离熄”（组，茶庄定点收利息）来概括，含义如下： ①组：先组装好仪器； ②查：检查装置的气密性； ③装：装药品； ④定：把试管固定到铁架台上； ⑤点：点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)； ⑥收：收集气体（可以使用排水法、向上排空法）； ⑦离：把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻璃片）； ⑧熄：熄灭酒精灯。 现象：氯酸钾(KClO3)常温下稳定，但是加热到356℃时，KClO3开始熔化；加热到400℃ ，KClO3开始分解，同时有少量氧气产生；如果在有催化剂（MnO2）的条件下，加热到200℃，就能分解并放出氧气。现象是有能使带火星木条复燃的气体生成。 用途：实验室中常用KClO3和MnO2混合加热来制取氧气。用在火柴头上。用在鞭炮中增强爆炸的效果，还可以与红磷混合制成氯磷炸药（5KClO3+6P=5KCl+3P2O5）。注意事项：①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热； ③铁夹夹在离管口约1/3处； ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）； ⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）； ⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂； ⑦用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

真颛2023-07-21 09:33:251

加热氯酸钾制取氧气

加热氯酸钾制取氧气原理：2KClOu2083=2KCl＋3Ou2082↑（MnOu2082催化加热）步骤：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法），组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。

瑞瑞爱吃桃2023-07-21 09:33:251

用氯酸钾制取氧气

用氯酸钾制取氧气氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。装置选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）熄----熄灭酒精灯（可方便记忆为：茶庄定点收利息）注意点1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管；2.药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热3.铁夹夹在离管口约1/3处；4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）；7.实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂；8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

水元素sl2023-07-21 09:33:241

氯酸钾和二氧化锰制取氧气化学方程式

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

FinCloud2023-07-21 09:33:231

氯酸钾制取氧气是一加热就有氧气吗

还要加入二氧化锰作为催化剂如果用排水法搜集氧气的话要等到有均匀气泡产生再开始搜集

kikcik2023-07-21 09:33:235

为什么用氯酸钾制取氧气时在试管口不用放棉花？

高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口处塞一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入水槽。因为高锰酸钾是很细的粉末状物质。实验室用氯酸钾制取氧气时，不需要在试管口塞棉花，因为氯酸钾虽然是粉末，但是不是颗粒度不是像高锰酸钾一样，不容易被生成的氧气带到水槽，所以不需要在试管口塞棉花。

康康map2023-07-21 09:33:231

氯酸钾制氧气？

这是初中化学知识，而且是课本知识，属于必须掌握的内容，有问题可以提出具体问题，会过得具体分析解答。

u投在线2023-07-21 09:33:232

氯酸钾制取氧气化学式

氯酸钾制取氧气化学式为：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。实验室制备氧气有多种方法，其中还有:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：注意事项：在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热前未预热等。书写符号表达式时，要注意化学式书写正确。木条不复燃，其原因可能是：装置漏气或长颈漏斗下端管口没有插入液面以下等。氧气的验满方法是：把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明满了．氯酸钾制取氧气是一个重要的知识点，需要着重把握。要注意气体的制取装置和收集装置的选择，注意表达式的书写。了解气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，并理解应用，综合把握。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-氯酸钾

kikcik2023-07-21 09:33:221

氯酸钾制氧气化学方程式是什么

加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式如下：2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：加热，MnO2作催化剂）

meira2023-07-21 09:33:221

加热氯酸钾制取氧气的化学方程式

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=2KCl+3O2，氯酸钾常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，所以需要在加热条件下反应，且需要MnO2作为催化剂。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下爆，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸

kikcik2023-07-21 09:33:221

用氯酸钾制取氧气的步骤

注意事项,下边有. 嗯 一个干燥,一个集气. A: 1)药品及其反应原理: 氯酸钾(白色晶体) 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ④药品要平铺在试管底均匀受热. ⑤加热时要使试管均匀受热(预热). ⑥铁夹夹在试管中上部. ⑦停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： a.排水法----因为氧气难溶于水。 b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步): 口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性. 具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气. 原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管 3.定:固定试管在铁架台上. 4.点:点燃酒精灯,均匀加热. 5.收:收集气体. 6.离:先让导管撤离水槽. 7.熄:熄灭酒精灯. 2)实验装置:试管 参考资料：<<中学教材全解>> 陕西人民教育出版社 + 个人头脑 + 网络资料

豆豆staR2023-07-21 09:33:202

氯酸钾可以制备氧气吗

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

NerveM 2023-07-21 09:33:201

加热氯酸钾制氧气？

氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClO₃=加热，催化剂=2KCl+3O₂。氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。

无尘剑 2023-07-21 09:33:202

氯酸钾制取氧气的化学方程式

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。注意事项：若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。

小菜G的建站之路2023-07-21 09:33:201

氯酸钾怎么制取氧气?

用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气方法：实验器材：酒精灯，火柴，试管，带导管的单孔橡皮塞，铁架台，氯酸钾及高锰酸钾，集气瓶，毛玻璃片，水槽，适量的水。实验步骤：一套事先已检查过气密性完好的加热氯酸钾制取氧气的实验室装置。铁架台夹在距试管口1/3处，试管口略向下倾斜，以防冷凝水倒流造成试管炸裂。试管口塞有带导管的单孔橡皮塞，使导管的出口浸没在水槽的水中。试管内盛的是按质量比3:1混合均匀的氯酸钾与二氧化锰的混合物。将装满水的集气瓶倒置在水中。瓶口向下倒置在水槽中的导管出口处旁。点燃酒精灯，并左右移动酒精灯使试管均匀受热。预热的目的，是为了保证试管受热均匀，防止试管炸裂。然后由后向前依次加热试管中的药品。待导管中有大量气体排除时，拿起集气瓶。用排水集气法将生成的气体收集在集气瓶中。等到集气瓶口有气体溢出时，说明氧气已充满集气瓶。用毛玻璃片在水面上盖好集气瓶口，取出使其正立于桌面。结束制取氧气时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。氯酸钾简介：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

瑞瑞爱吃桃2023-07-21 09:33:181

氯酸钾制氧气的方程式

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的方程式用中文讲是氯酸钾相当于氯化钠加氧气，化学方程为2KClO3=2KCl 3O2。氯酸钾，是一种无机物，化学方程式为KClO3。为透明或乳白色晶形粉末状。常温状态平稳，在400度之上则溶解并释放氧，与氧化剂、有机化合物、易燃物品。硫、磷或金属粉等相混可产生可燃性混合物质，大幅度加温时需发生爆炸事故。因而氯酸钾是一种敏感性非常高的爆响剂，应用时应十分注意。能与用二氧化锰做金属催化剂，在加温环境下反映形成O2。实验室制备方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KC1O3（MnO2，加热）=2KC1+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

kikcik2023-07-21 09:33:151

氯酸钾制取氧气

氯酸钾制取氧气方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑类型：分解反应条件：催化剂(MnO2) & 加热步骤：操作步骤为可用“组查装定点收离熄”（组，茶庄定点收利息）来概括，含义如下：①组：先组装好仪器；②查：检查装置的气密性；③装：装药品；④定：把试管固定到铁架台上；⑤点：点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)；⑥收：收集气体（可以使用排水法、向上排空法）；⑦离：把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻璃片）；⑧熄：熄灭酒精灯。现象：氯酸钾(KClO3)常温下稳定，但是加热到356℃时，KClO3开始熔化；加热到400℃ ，KClO3开始分解，同时有少量氧气产生；如果在有催化剂（MnO2）的条件下，加热到200℃，就能分解并放出氧气。现象是有能使带火星木条复燃的气体生成。用途：实验室中常用KClO3和MnO2混合加热来制取氧气。用在火柴头上。用在鞭炮中增强爆炸的效果，还可以与红磷混合制成氯磷炸药（5KClO3+6P=5KCl+3P2O5）。注意事项：①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；⑦用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

bikbok2023-07-21 09:33:141

氯酸钾制取氧气的化学方程式是什么？

氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClOu2083==2KCl+3Ou2082氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。扩展资料：氯酸钾化学式为KClO。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

大鱼炖火锅2023-07-21 09:33:141

丙烷气体密度是多少 还有氧气 氩气 氮气 密度各是多少???

可以用计算方法求得：在标准状态下，1mol任何气体的体积约为22.4L，质量在数值上和式量相等，然后用质量除以体积即可。例：丙烷：C3H8式量为：44，所以密度为：44g/22.4L=1.96g/L氧气：O2式量为：32所以密度为：32g/22.4L=1.43g/L氮气：N2式量为：28所以密度为：28g/22.4L=1.25g/L…………

小白2023-07-21 09:19:031

丙烷气体密度是多少 还有氧气 氩气 氮气 密度各是多少???

可以用计算方法求得：在标准状态下，1mol任何气体的体积约为22.4L，质量在数值上和式量相等，然后用质量除以体积即可。例：丙烷：C3H8 式量为：44，所以密度为：44g/22.4L = 1.96g/L 氧气：O2 式量为：32 所以密度为：32g/22.4L = 1.43g/L 氮气：N2 式量为：28 所以密度为：28g/22.4L = 1.25g/L…………

墨然殇2023-07-21 09:19:031

丙烷气体密度是多少 还有氧气 氩气 氮气 密度各是多少

气体密度与温度、压力有关，在101.325Kpa，21.1℃时气体密度(Kg/m3)：丙烷 1.826 氧气 1.325氩气 1.654氮气 1.160

meira2023-07-21 09:18:511

丙烷气体密度是多少 还有氧气 氩气 氮气 密度各是多少?

可以用计算方法求得： 在标准状态下,1mol任何气体的体积约为22.4L,质量在数值上和式量相等,然后用质量除以体积即可. 例：丙烷：C3H8 式量为：44,所以密度为：44g/22.4L = 1.96g/L 氧气：O2 式量为：32 所以密度为：32g/22.4L = 1.43g/L 氮气：N2 式量为：28 所以密度为：28g/22.4L = 1.25g/L …………

拌三丝2023-07-21 09:18:501

氨气和氧气反应方程式为什么有两个化学反应方程式

氨与氧气反应一般是指的氨的催化氧化：1.氨的催化氧化：4NH3+5O2 =催化剂=4NO+6H2O2.生成物NO在空气或者氧气中不稳定，会继续与氧气反应：2NO+O2=2NO2

大鱼炖火锅2023-07-21 09:16:451

氨气与氧气反应的化学方程式怎么利用化合价升降配平

标出反应前后氮氧元素 的化合价(氢没变价不用标),可见氮由-3变+2,升5价,氧由0变-2,氧气O2降2x2=4价.根据化合价升降总数相等,即5x4=4x5,所以氨气系数为4,氧气系数为5,相应得出后面式子的系数

肖振2023-07-21 09:16:451

氨气和氧气反应，那个是还原产物，为什么

1、还原产生是水和一氧化氮4NH3+5O2=Pt加热=4NO+6H2O2、氧气被还原，一部分氧气转化成水，另一部分转化成一氧化氮一氧化氮还是氧化产物

苏州马小云2023-07-21 09:16:452

氨气和氧气反应的离子方程式？

氨气和氧气的反应不属于离子反应，所以没有离子方程式。

u投在线2023-07-21 09:16:451

氨气氧气反应的化学式

氨气和氧气反应生成一氧化氮和水.方程式:4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件:催化剂,加热.)

hi投2023-07-21 09:16:451

氨气和氧气反应的电化学方程式

4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O （黄色火焰） 此反应没有实际用途，只用于研究氨气的还原性4NH3+5O2==催化剂==4NO+6H2O 此反应是工业制硝酸的基础

善士六合2023-07-21 09:16:441

氧气和氨气的化学区别

根本就不是同一物质，只有很少一部分物理性质是因为不限物质种类而相同，其它的基本没有相同的地方~

善士六合2023-07-21 09:16:433

氨气与氧气反应生成硝酸和液态水的反应热是什么

反应热是：铂催化，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+5O2_4NO+6H2O。

善士六合2023-07-21 09:16:431

氨气与氧气反应

4:5，生成一氧化氮和水，比值4:6

九万里风9 2023-07-21 09:16:432

氨气和氧气反应 （要用氧化还原反应配平法配平！）

NH3 +O2 ====NO + H2O升:-3----+2 5 X 4降:0------2 2*2 X 5所以4NH3 +5O2 ====4NO + 6 H2O

九万里风9 2023-07-21 09:16:431

氨气和氧气怎么配平过程

mNH3+nO2=mNO2+(3m/2)H2O首先确定生成物的化学式然后写出反应前后产生氧化还原反应的元素的化合价。反应物：NH3N-3价 O0价生成物：NO2 N+4 价 O-2价然后确定哪些化合物元素化合价升降在同一化合物，一个NH3反应后升高的化合价是+7价，一个O2降低的化合价是2*【0-（-2）】=4，根据得失电子守恒，m*7=4n,解得：m:n=4:7根据化学方程式最简化的原则可得：m=4 n=7 3m/2=6化学方程式：4NH3+7O2=4NO2+6H2O

苏萦2023-07-21 09:16:431

氨气和氧气 生成氮气 什么反应

不详

bikbok2023-07-21 09:16:423

氨气与氧气反应的化学方程式产生红棕色气体

4NH3+5O2===4NO+6H2O 2NO+O2===2NO2（红棕色气体） 3NO2+H2O==2HNO3+NO NH3+HNO3==NH4NO3（白色的烟）

苏萦2023-07-21 09:16:421

氨气与氧气反应可逆吗

可逆。反应的条件，三个条件：高温、高压、催化剂。而正反应是在这三个条件下进行，逆反应也是在这三个条件下进行，因此是同时进行。所以，反应条件相同，反应同时进行，所以才能称之为可逆反应。 氨气的化学性质 氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。 氨气和氧气反应 1、氨气在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=2N2+6H2O（条件点燃） 2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化 4NH3+5O2=4NO+6H2O（条件是催化加热或高温） 氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。 氨气的防护措施 氨气是无色有刺激性气味的气体，氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。

hi投2023-07-21 09:16:411

氨气和氧气反应

4NH3+5O2==催化剂高温==4NO+6H2O2NO+O2===2NO2，3NO2+H2O===2HNO3+NO总：4NO+3O2+2H2O===4HNO3当氨气和氧气适量时，反应后就只剩下NO了，而且其体积=100*4/9=44.4mL

陶小凡2023-07-21 09:16:382

氨气和氧气反应要什么条件

火，或加热

u投在线2023-07-21 09:16:384

氨气和氧气反应吗

常温通电也可以

Jm-R2023-07-21 09:16:383

氨气和氧气反应生成什么?

去年实习时就看的这个…… 啊…… 4546的反应…… 哈哈

此后故乡只2023-07-21 09:16:376

氨气+氧气=？

氨气可以在纯氧中燃烧，只生成氮气和水，因此有可能是未来能源之一，4nh3+3o2==2n2+6h2o

人类地板流精华2023-07-21 09:16:372

氨气与氧气反应如何用双线桥表示

如图

墨然殇2023-07-21 09:16:361

氨气和氧气 生成氮气 是什么反应?

氨气和氧气 生成氮气 是化合反应。NH3在纯氧中燃烧时生成N2(在空气中不易燃烧),方程式为:4NH3 + 3O2 =点燃= 2N2 + 6H2O氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O（高温高压催化）

瑞瑞爱吃桃2023-07-21 09:16:351

氨气与氧气反应的反应现象是什么?

氨气与氧气反应条件是燃烧 现象为安静燃烧 发出桃红色火焰 这个连接是燃烧视频

苏州马小云2023-07-21 09:16:351

氨气加氧气的反应方程式

4NHu2083+5Ou2082=4NO+6Hu2082O 这个反应是需要严格的条件就是高温和催化剂。

肖振2023-07-21 09:16:351

氨气和氧气反应方程式？

回家养一年身体，然后找个老实的人，就嫁了。”

小白2023-07-21 09:16:3411

氨气和氧气反应条件

氨气与氧气反应条件是燃烧，现象为安静燃烧发出桃红色火焰。

NerveM 2023-07-21 09:16:311

空气，氧气，二氧化碳和氨气在水中的溶解度分别是多少

NH3 700:1O2 3:100CO2 1:1空气 最小

小白2023-07-21 09:16:311

氨气和氧气在催化条件下,反应生成什么,生成物和氧气反应生成什么？

氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化 4NH3+5O2=4NO+6H2O 条件是催化加热（或高温） 2NO+O2=2NO2 （常温),3,NO NO2,2,一氧化氮、水 方程式： 4NH3+5O2==催化剂，加热==4NO+6H2O 生成物NO和氧气的反应： 2NO+O2==2NO2,1,上面回答的是书本上常见的例子，不过，有的催化剂可以使二者反应生成氮气和水的。因此由催化剂决定产物。,1,

小白2023-07-21 09:16:311

氨气加氧气的化学方程式

　　氨气加氧气的化学方程式有： 　　在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=2N2+6H2O。条件为点燃。 　　和氧气在高温催化：4NH3+5O2=4NO+6H2O。条件为高温和催化。

ardim2023-07-21 09:16:301

氨气和氧气生成一氧化氮的反应条件 高温条件没有能反应么?

4NH3 +5O2 =4NO +6H2O,条件：催化剂,加热即可反应,高温下反应更剧烈,更快,但此反应是放热反应,温度过高会导致平衡左移,影响转化率.但是在高温下绝对可反应.

可桃可挑2023-07-21 09:16:301

氨气和氧气反应

氨气可以在纯氧中燃烧，只生成氮气和水，因此有可能是未来能源之一，4NH3+3O2==2N2+6H2O

陶小凡2023-07-21 09:16:293

氨气和氧气反应方程式

都是对的，条件不太

小白2023-07-21 09:16:295

氨气和氧气 生成氮气 是什么反应?

氨气和氧气 生成氮气 是化合反应。NH3在纯氧中燃烧时生成N2(在空气中不易燃烧),方程式为:4NH3 + 3O2 =点燃= 2N2 + 6H2O氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2O（高温高压催化）

小菜G的建站之路2023-07-21 09:16:251

氨气在氧气中燃烧的生成物为什么不是二氧化氮和水

因为还原反应就是这样，要生成二氧化氮，必须有催化剂，这是气体性质4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O （黄色火焰） 此反应没有实际用途,只用于研究氨气的还原性　　4NH3+5O2==催化剂==4NO+6H2O 此反应是工业制硝酸的基础　　（1）NH3在纯氧中点燃即可燃烧,通常产物是N2和水；　　（2）4NH3＋3O2＝2N2＋6H2O；　　（3）NH3在空气中反应,必须具备催化剂和高温条件；　　（4）4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O（工业上制硝酸的最重要的一步反应）；　　一个氮原子上升5个单位，一个氧气分子下降4个单位，最小公倍数是20，所以氨气前配4，氧气前配5，后面根据原子守恒配4NO，和6H2O。

kikcik2023-07-21 09:16:252

氨气和氧气

催化剂催化剂催化剂

拌三丝2023-07-21 09:16:252

氨气氧气反应的化学方程式

4NH3(氨气)+3O2(氧气)→2N2(氮气)+6H2O(水蒸气)。氨气和氧气的摩尔比例为4：3，生成的产物是氮气和水蒸气。该反应是一个放热反应，反应过程中会释放出大量的热能。

FinCloud2023-07-21 09:16:251

氨气和氧气生成一氧化氮的反应条件

高温之下，一切皆有可能。。。反应条件是电流

Chen2023-07-21 09:16:254

氨气与氧气反应方程式

4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是加热，催化剂是Cr2O3氧气多的话，很容易继续氧化NO2NO+O2=2NO2

LuckySXyd2023-07-21 09:16:242

氧气和氨气反应方程式

氧气和氨气的化学反应方式如下（有两种情况）：1、4NH3+5O2u21cc4NO+6H2O（条件：高温，高压，催化剂）2、4NH3+3O2=2N2+6H2O（条件：点燃）

左迁2023-07-21 09:16:241

氨气加氧气加水的反应方程式是什么？分氧气过量和氧气少量两种情况

过量生成4NO+3O2+2H2O===4HNO3小量：可能1：NO。如果残留气体是NO的话，这就说明氧气不足量（因为适量的话，残留气体体积应该为44.4mL），有题可知NO体积=10mL，所以氧气体积=10*5/4=12.5mL可能2：O2。合并方程式：NH3+2O2===HNO3+H2O，所以氧气体积=10+（100-10）*2/3=70mL可能3：NO。不过此种情况的NO来自两个反应：一是由氨气和氧气生成的，二是由NO2和水反应生成的合并方程式：4NH3+7O2===4NO2+6H2O，3NO2+H2O===2HNO3+NO 14NH3+5O2===催化剂，高温===4NO+6H2O 希望你能满意

wpBeta2023-07-21 09:16:241

氨气和氧气反应方程式？

NH3+O2=N2+H2O，这个记住就行了氮从-3上升+2，是+5价，+5*4氧原子从0下降到-2，所以氧分子为44*5所以4NH3+5O2=4N2+6H2O前面讲的现像不如看一下视屏

此后故乡只2023-07-21 09:16:243

氨气和氧气发生反应的化学方程式

氨气(NH3) + 氧气(O2) 氨氧化铵(NH4NO3)化学方程式：NH3 + O2 NH4NO3

康康map2023-07-21 09:16:231

氨气和氧气反应

氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。 氨气和氧气反应 1、氨气在纯氧中燃烧 4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃 2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化 4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温） 氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。 氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。 氨气的物理性质 1、无色有刺激性气味的气体 氨对人体的眼、鼻、喉等有刺激作用，吸入大量氨气能造成短时间鼻塞，并造成窒息感，眼部接触易造成流泪，接触时应小心。如果不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水，并用大量水冲洗眼睛。 2、密度比空气小 氨的密度为0.771g/L（标准状况下） 3、沸点较低 氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。以前一些老式冰棍就是利用氨制作的 4、易溶于水 氨极易溶于水，在常温、常压下，1体积水能溶解约700体积的氨。

kikcik2023-07-21 09:16:231

氨气和氧气反应方程式

　　氨与氧气有以下两种反应： 　　1、是氨的催化氧化。方程式为：4NH3+5 O2 === 4 NO + 6 H2O。 　　2、另一种是氨气在纯氧中燃烧，方程式为：4NH3+3O2===(点燃）6H20+2N2。

mlhxueli 2023-07-21 09:16:231

氨气和氧气反应方程式 氨气和氧气反应方程式简述

氨与氧气有以下两种反应： 1、是氨的催化氧化。方程式为：4NH3+5 O2 === 4 NO + 6 H2O。 2、另一种是氨气在纯氧中燃烧，方程式为：4NH3+3O2===(点燃）6H20+2N2。

人类地板流精华2023-07-21 09:16:221

氨气和氧气反应

1、氨气在纯氧中燃烧4NH3+3O2=2N2+6H2O 条件点燃2、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。

可桃可挑2023-07-21 09:16:221

氨气与氧气的反应 化学方程式

4NH3+502=4NO+6H2O(条件高温高压催化剂)

黑桃花2023-07-21 09:16:229

氮气和氧气反应生成氨气,氨气里面有几个NH键？

单个氨气分子有3个NH键，按方程式配平的话2个氨分子有6各个NH键

此后故乡只2023-07-21 09:16:211

氨气与氧气的反应

反应条件不同生成物不同，在纯氧中燃烧生成氮气和水，在高温催化剂下生成一氧化氮和水。

CarieVinne 2023-07-21 09:16:213

氨气和氧气反应

　　1、氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。 　　2、氨气在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=2N2+6H2O;条件:点燃。 　　3、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化:4NH3+5O2=4NO+6H2O，条件：催化加热（或高温）。

善士六合2023-07-21 09:16:211

氨气和氧气反应 氨气和氧气反应的公式

1、氨气能在纯净的氧气中燃烧，产物是空气中的成分，不污染环境。氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业生产硝酸的重要反应，条件是催化剂高温。 2、氨气在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=2N2+6H2O;条件:点燃。 3、氨气与氧气高温通过Pt-Rh合金网催化:4NH3+5O2=4NO+6H2O，条件：催化加热（或高温）。

小菜G的建站之路2023-07-21 09:16:211

氨气氧气反应方程式

4NH3+5O2=4NO+6H2O条件是催化加热（或高温）

苏萦2023-07-21 09:16:213

氨气和氧气反应的化学方程式与理化性质

　　还不了解氨气和氧气的小伙伴赶紧过来瞧瞧吧！下面由我为你精心准备了“氨气和氧气反应的化学方程式与理化性质”，本文仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的内容资讯！ 　　 氨气和氧气反应的化学方程式为： 　　①4NH3+3O2=2N2+6H2O，条件为点燃； 　　②4NH3+5O2=4NO+6H2O，条件为催化、高温。 　　反应①的反应现象是产生黄色火焰；反应②是工业制HNO3的基础反应。 　　氨气的理化性质 　　氨气的物理性质： 　　相对分子质量17.031 　　氨气在标准状况下的密度为0.771g/L 　　氨气极易溶于水，溶解度1：700 　　熔点-77.7℃；沸点-33.5℃ 　　氨气的化学性质： 　　（1）跟水反应 　　氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3？H2O 　　氨水中存在三分子、三离子 　　分子：NH3．NH3？H2O、H2O； 　　离子：NH4+、OH-、H+； 　　（2）跟酸反应 　　NH3+HNO3==NH4NO3 　　2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4 　　NH3+HCl===NH4Cl 　　3NH3+H3PO4===（NH4）3PO4 　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 　　（3）在纯氧中燃烧 　　4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O 　　4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化） 　　（4）与碳的反应 　　NH3+C=加热=HCN+H2↑（剧毒氰化氢） 　　（5）与水、二氧化碳 　　NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 　　该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。 　　此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解 　　NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O 　　（6）与氧化物反应 　　3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。 　　氧气的理化性质 　　物理性质： 　　无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa。 　　化学性质 　　氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、烧、爆等，反应中放出大量的热.（1）氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体，②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、③磷白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃：④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰（2）氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质，②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质.（3）氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体.③甲烷（沼气）在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水.

墨然殇2023-07-21 09:16:211

氨气和氧气反应生成NO放热么

在干燥常压下是不会反应的,因为都是气体的关系,但由于氨气是还原剂,氧气是氧化剂且都较强,所以理论上可以反应.氨的催化氧化,4NH3+5O2=4NO+6H2O（高温高压催化）2NO+O2 =2NO2 （常态） 3NO2+H2O=2HNO3+NO （可叠加）最终应该是以HNO3存在的,除非O2用尽,不然O2和HNO2不共存的

墨然殇2023-07-21 09:16:201