氯酸钾制取氧气的方程式

氯酸钾制取氧气方程式：2KClO3=2KCl+3O2↑类型：分解反应条件：催化剂(MnO2) & 加热步骤：操作步骤为可用“组查装定点收离熄”（组，茶庄定点收利息）来概括，含义如下：①组：先组装好仪器；②查：检查装置的气密性；③装：装药品；④定：把试管固定到铁架台上；⑤点：点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)；⑥收：收集气体（可以使用排水法、向上排空法）；⑦离：把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻璃片）；⑧熄：熄灭酒精灯。现象：氯酸钾(KClO3)常温下稳定，但是加热到356℃时，KClO3开始熔化；加热到400℃ ，KClO3开始分解，同时有少量氧气产生；如果在有催化剂（MnO2）的条件下，加热到200℃，就能分解并放出氧气。现象是有能使带火星木条复燃的气体生成。用途：实验室中常用KClO3和MnO2混合加热来制取氧气。用在火柴头上。用在鞭炮中增强爆炸的效果，还可以与红磷混合制成氯磷炸药（5KClO3+6P=5KCl+3P2O5）。注意事项：①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；⑦用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClOu2083==2KCl+3Ou2082氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。扩展资料：氯酸钾化学式为KClO。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。参考资料来源：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的方程式用中文讲是氯酸钾相当于氯化钠加氧气，化学方程为2KClO3=2KCl 3O2。氯酸钾，是一种无机物，化学方程式为KClO3。为透明或乳白色晶形粉末状。常温状态平稳，在400度之上则溶解并释放氧，与氧化剂、有机化合物、易燃物品。硫、磷或金属粉等相混可产生可燃性混合物质，大幅度加温时需发生爆炸事故。因而氯酸钾是一种敏感性非常高的爆响剂，应用时应十分注意。能与用二氧化锰做金属催化剂，在加温环境下反映形成O2。实验室制备方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KC1O3（MnO2，加热）=2KC1+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气方法：实验器材：酒精灯，火柴，试管，带导管的单孔橡皮塞，铁架台，氯酸钾及高锰酸钾，集气瓶，毛玻璃片，水槽，适量的水。实验步骤：一套事先已检查过气密性完好的加热氯酸钾制取氧气的实验室装置。铁架台夹在距试管口1/3处，试管口略向下倾斜，以防冷凝水倒流造成试管炸裂。试管口塞有带导管的单孔橡皮塞，使导管的出口浸没在水槽的水中。试管内盛的是按质量比3:1混合均匀的氯酸钾与二氧化锰的混合物。将装满水的集气瓶倒置在水中。瓶口向下倒置在水槽中的导管出口处旁。点燃酒精灯，并左右移动酒精灯使试管均匀受热。预热的目的，是为了保证试管受热均匀，防止试管炸裂。然后由后向前依次加热试管中的药品。待导管中有大量气体排除时，拿起集气瓶。用排水集气法将生成的气体收集在集气瓶中。等到集气瓶口有气体溢出时，说明氧气已充满集气瓶。用毛玻璃片在水面上盖好集气瓶口，取出使其正立于桌面。结束制取氧气时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。氯酸钾简介：氯酸钾（Potassium Chlorate），是一种无机化合物，化学式为KClO3。为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

注意事项,下边有. 嗯 一个干燥,一个集气. A: 1)药品及其反应原理: 氯酸钾(白色晶体) 2)实验装置: 排水法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶,水槽. 向上排气法: 发生装置:试管,酒精灯,带有铁夹的铁架台. 收集装置:导管,集气瓶. a.注意事项: ①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂. ②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管. ③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下. ④药品要平铺在试管底均匀受热. ⑤加热时要使试管均匀受热(预热). ⑥铁夹夹在试管中上部. ⑦停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂. b.适用范围:此装置适用于固体加热制取气体的反应. (不适合于过氧化氢) 3)收集方法： a.排水法----因为氧气难溶于水。 b.向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气) 4)验满方法:把带火星的木条放在瓶口.如复燃,则已收满. 5)集满放置:充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放. 6)操作步骤(主要有七步): 口诀:"茶庄定点收利息" 1.查:查装置的气密性. 具体为:先把导管放入水中,染手手紧握试管,观察导管口是否有气泡放出,如果放出,说明装置不漏气. 原理:手握住,试管内气温高,气体压强大,气体体积大,如果不漏气,则气体从导管口排出,看见气泡. 2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管 3.定:固定试管在铁架台上. 4.点:点燃酒精灯,均匀加热. 5.收:收集气体. 6.离:先让导管撤离水槽. 7.熄:熄灭酒精灯. 2)实验装置:试管 参考资料：<<中学教材全解>> 陕西人民教育出版社 + 个人头脑 + 网络资料

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083 =MnOu2082 =2KCl + 3Ou2082 ↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。化学方程式如下：KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO33HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O（氯酸不稳定，会歧化为高氯酸、二氧化氯和水）2ClO2=Cl2+2O2(二氧化氯也不稳定，会分解为氯气和氧气)总反应方程式：3KClO3+3H2SO4=3KHSO4+HClO4+Cl2↑+2O2↑+H2O此反应生成的氯酸、高氯酸、二氧化氯的浓度非常高，极易爆炸。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClO₃=加热，催化剂=2KCl+3O₂。氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。注意事项：若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，选用的最合适的装置是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。氯酸钾在高锰酸钾的催化下受热分解成氯化钾和氧气。二氧化锰作为氯酸钾反应的催化剂，使之在低温环境下也能迅速分解。实验室用氯酸钾制取氧气的实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。

氯酸钾制取氧气化学式为：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。实验室制备氧气有多种方法，其中还有:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：注意事项：在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热前未预热等。书写符号表达式时，要注意化学式书写正确。木条不复燃，其原因可能是：装置漏气或长颈漏斗下端管口没有插入液面以下等。氧气的验满方法是：把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明满了．氯酸钾制取氧气是一个重要的知识点，需要着重把握。要注意气体的制取装置和收集装置的选择，注意表达式的书写。了解气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，并理解应用，综合把握。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-氯酸钾

加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式如下：2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：加热，MnO2作催化剂）

氯酸钾制取氧气的化学方程式是2KClO3=2KCl+3O2，氯酸钾常温下稳定，在400℃以上则分解并放出氧气，所以需要在加热条件下反应，且需要MnO2作为催化剂。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下爆，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）2KClO3=MnO2（作催化剂）=2KCl+3O2↑相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClOu2083==2KCl+3Ou2082。氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。氯酸钾的主要用途氧化剂；锰、硫、镍、铜和硫化铁的测定；爆炸性原料；制药；实验室产氧量。氯酸钾广泛用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴、药品、照相剂、分析试剂、氧化剂、火箭、导弹推进剂等。在同一系列推进剂中，含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧得快。最低燃烧压力较高，燃烧速率指数较高。也可用作解热利尿药。分析试剂。氧化剂在加热条件下，氯酸钾可以以二氧化锰为催化剂制备氯化钾和氧气。

还要加入二氧化锰作为催化剂如果用排水法搜集氧气的话要等到有均匀气泡产生再开始搜集

高锰酸钾制取氧气时，需要在试管口处塞一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入水槽。因为高锰酸钾是很细的粉末状物质。实验室用氯酸钾制取氧气时，不需要在试管口塞棉花，因为氯酸钾虽然是粉末，但是不是颗粒度不是像高锰酸钾一样，不容易被生成的氧气带到水槽，所以不需要在试管口塞棉花。

这是初中化学知识，而且是课本知识，属于必须掌握的内容，有问题可以提出具体问题，会过得具体分析解答。

用氯酸钾制取氧气氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）、氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）、过氧化钠与水反应等。装置选择用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄查----检查装置的气密性装----装药品定----把试管固定到铁架台上点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)收----收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）离----把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）熄----熄灭酒精灯（可方便记忆为：茶庄定点收利息）注意点1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管；2.药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热3.铁夹夹在离管口约1/3处；4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）；7.实验结束时，先导气管出水，再灭酒精灯：防止冷凝水回流试管炸裂；8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

氯酸钾制取氧气化学方程式是2KClO3=(MnO2 )=2KCl+3O2↑。氯酸钾制取氧气的方程式用中文讲是氯酸钾相当于氯化钠加氧气，化学方程为2KClO3=2KCl 3O2。氯酸钾，是一种无机物，化学方程式为KClO3。为透明或乳白色晶形粉末状。常温状态平稳，在400度之上则溶解并释放氧，与氧化剂、有机化合物、易燃物品。硫、磷或金属粉等相混可产生可燃性混合物质，大幅度加温时需发生爆炸事故。因而氯酸钾是一种敏感性非常高的爆响剂，应用时应十分注意。能与用二氧化锰做金属催化剂，在加温环境下反映形成O2。实验室制备方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）=K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KC1O3（MnO2，加热）=2KC1+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O（通电）=2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

氯酸钾制取氧气表达式：2KClO3=2KCl+3O2 类型：分解反应 条件：催化剂(MnO2) & 加热 步骤：操作步骤为可用“组查装定点收离熄”（组，茶庄定点收利息）来概括，含义如下： ①组：先组装好仪器； ②查：检查装置的气密性； ③装：装药品； ④定：把试管固定到铁架台上； ⑤点：点燃酒精灯加热(先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)； ⑥收：收集气体（可以使用排水法、向上排空法）； ⑦离：把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻璃片）； ⑧熄：熄灭酒精灯。 现象：氯酸钾(KClO3)常温下稳定，但是加热到356℃时，KClO3开始熔化；加热到400℃ ，KClO3开始分解，同时有少量氧气产生；如果在有催化剂（MnO2）的条件下，加热到200℃，就能分解并放出氧气。现象是有能使带火星木条复燃的气体生成。 用途：实验室中常用KClO3和MnO2混合加热来制取氧气。用在火柴头上。用在鞭炮中增强爆炸的效果，还可以与红磷混合制成氯磷炸药（5KClO3+6P=5KCl+3P2O5）。注意事项：①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂；②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热； ③铁夹夹在离管口约1/3处； ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）； ⑤排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）； ⑥实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂； ⑦用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

加热氯酸钾制取氧气原理：2KClOu2083=2KCl＋3Ou2082↑（MnOu2082催化加热）步骤：1、组装好设备，按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。2、气密性检验（热胀冷缩法或微热法），组装好设备，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。3、放入药品，用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。4、加热，点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。5、收集气体，待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083＝MnOu2082＝2KCl + 3Ou2082↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。注意事项：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。以上内容参考：百度百科-氯酸钾百度百科-二氧化锰

用氯酸钾制氧气的化学方程式如下：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082↑（条件：加热，MnOu2082作催化剂）

氯酸钾制取氧气的发生装置是固体与固体加热制气体的装置（实验室常用说法：固固加热型），收集装置是排水法或排空气法装置。向上排空气法是指在实验化学中制取气体时的一种方法。在气体的密度明显大于空气且不与空气反应时，用此方法。气体的密度明显比空气大，如二氧化碳，二氧化氮，二氧化硫，氯化氢，氯气，氧气等。密度小的则用向下排空气法。且该气体不与空气中成分发生反应。扩展资料：用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液常温型）氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气

氯酸钾制氧气化学方程式为：2KClOu2083==2KCl+3Ou2082氯酸钾常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。氯酸钾为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。扩展资料由于氯酸钾与硫、磷、碳等还原性物质及有机物、可燃物混合时，经摩擦或撞击后就会发生燃烧和爆炸，甚至会出现自发性的爆发，所以需小心处理，含氯酸钾的火药就要避免和硫磺接触，否则会出现猛烈爆燃。需要尤其注意的是，氯酸钾和磷(无论是哪种形态的磷)混合稍微摩擦，就有猛烈爆炸的危险。氯酸钾有毒，能使血红蛋白变性并分解，误食会引起急性中毒，致死量为10g。

氯酸钾加热制取氧气实验实验仪器:反应装置：铁架台、酒精灯、试管、橡皮塞、橡胶管收集装置：水槽、集气瓶、导管药品：氯酸钾与二氧化锰（催化剂）氯酸钾：白色粉末状固体、有毒、溶于水。一、组装好设备:按自下往上，从左向右的顺序进行组装。先放铁架台→放酒精灯→安装试管→安装导管→放入水槽。二、气密性检验（热胀冷缩法或微热法）组装好设备如图，要构成密闭系统，导管一端放入烧杯液面以下，试管塞要塞紧，然后用手捂住试管，观察烧杯中试管口处有气泡冒出，松开手，水会倒流到导管末端，形成一段水柱，说明气密性良好。三、放入药品用药匙从药瓶中取出氯酸钾固体粉末，并缓慢伸入试管，将样品放入试管底部，且药品要均匀铺设在试管底部，在试管口附近放一蓬松的棉花，再塞紧试管塞。四、加热点燃酒精灯，在试管的底部和中部之间来回加热4~5次进行预热，然后再用外焰集中对固体进行加热。五、收集气体待导管口的气泡连续、均匀冒出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，证明收集满，在水中用毛玻璃片盖住集气瓶口，并移出水面。正放在桌面上。

2KClOu2083=2KCl+3Ou2082[有催化剂时（如MnO2等）可加速分解]。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：氯酸钾的主要用途：氯酸钾用途较广，用于炸药、烟花、鞭炮、高级安全火柴,医药、摄影药剂、分析试剂、氧化剂及火箭、导弹推进剂等。在同系列的推进剂中,含氯酸钾的推进剂比含氯酸铵的推进剂燃烧的快,燃烧能够进行的最低压力较高,燃速指数很高。还可用作解热、利尿等的药剂。分析试剂。氧化剂。氯酸钾在加热的条件下，以二氧化锰为催化剂，可以生成氯化钾和氧气，化学实验室不常用加热氯酸钾的方法制氧气。（氧气不纯且危险）参考资料来源：百度百科—氯酸钾

氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的化学方程式：2KClO3=2KCl+3O2，这里等号上面是二氧化锰，下面是加热。氧气，化学式是O2，化学式量是32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气，熔点是负218.4℃，沸点是负183℃。在空气中氧气约占21% ，液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。实验室制取氧气方法主要有三种，其文字表达式如下:1、加热方式一：高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气。2、二氧化锰的方式：氯酸钾=氯化钾+氧气 ，其中二氧化锰做催化剂。3、加热方式二：过氧化氢+二氧化锰=水+氧气 ，其中二氧化锰做催化剂。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。与浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。

氯酸钾制取氧气的化学方程式:2KClO3==△催化剂==2KCl+3O2(气体符号)少量二氧化锰作催化剂

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。注意。氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。以上内容参考：百度百科-氯酸钾

。用氯酸钾制取氧气的步骤:1)药品及其反应原理:　氯酸钾(白色晶体)2)实验装置:排水法：发生装置：试管，酒精灯，带有铁夹的铁架台；收集装置：导管，集气瓶，水槽。向上排气法：发生装置：试管，酒精灯，带有铁夹的铁架台；收集装置：导管，集气瓶。注意事项:　①试管口应略向下倾斜,以防止湿存水在反应过程中倒流到管底,使试管破裂；②导管不可伸入试管太长,以利于氧气排出,防止药品堵塞导管；③用氯酸钾和二氧化锰适合于制取较多的氧气,但要注意二氧化锰一定要纯净,二氧化如果混有炭粉,制取氧气时就很容易发生爆炸,因此,使用二氧化锰时最好烧灼一下；④药品要平铺在试管底均匀受热；⑤加热时要使试管均匀受热(预热)；⑥铁夹夹在试管中上部；⑦停止加热,先把导管撤出,在撤离酒精灯,否则水槽内水会倒流,导致试管爆裂.3)收集方法：排水法----因为氧气难溶于水。向上排空气法----因为氧气密度比空气略大.(导气管应伸入瓶底,尽量排净空气)4)验满方法：把带火星的木条放在瓶口，如复燃，则已收满。5)集满放置：充满氧气的集气瓶应盖上玻片口向上正放。6)操作步骤(主要有七步)，口诀:"茶庄定点收利息"。1.查:查装置的气密性；2.装:装药品.用单孔橡皮塞塞紧试管；3.定:固定试管在铁架台上；4.点:点燃酒精灯,均匀加热；5.收:收集气体；6.离:先让导管撤离水槽；7.熄:熄灭酒精灯。

纠正一下，不是化学式，是化学反应方程式你是化学的初学者吧？这个反应很经典的，好好学吧。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑。这个反应属于一种物质生成两种物质的分解反应。其中，MnO2(二氧化锰）是属于催化剂，加快反应进程，但不参与反应。在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。还有一些需要注意的是：进行铁丝燃烧的实验时，为了防止析出的高温熔融物溅落时炸裂集气瓶，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排空气法最佳。实验步骤：将药品装入试管；塞好橡胶塞，将试管固定在铁架台；点燃酒精灯给试管加热；用排水法收集氧气；熄灭酒精灯。

2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2。氯酸钾是一种无机化合物，为无色或白色结晶性粉末，味咸而凉，强氧化剂。制造氧气的化学公式是2KClO3=MnO2加热=2KCl+3O2，氧气是空气的组分之一，无色、无臭、无味。

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2△）＝2KCl+3O2↑。此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。实验室制取氧气方法：高锰酸钾加热制取氧气：该化学反应方程式是2KMnO4（加热）＝K2MnO4+MnO2+O2。氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气：该化学反应方程式是2KClO3(MnO2,加热）＝2KCl+3O2。双氧水在二氧化锰的作用制取氧气：该化学反应方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。过氧化钠和二氧化碳反应制取氧气：该化学反应方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。电解水制取氧气：该化学方程式是2H2O(通电）＝2H2+O2。过氧化钠和水反应制取氧气：该化学反应方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。

制取氧气的三个化学方程式有：1、加热氯酸钾和二氧化锰2KClO3=2KCl+3O2↑（条件：MnO2、加热）2、加热高锰酸钾2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（加热）3、过氧化氢和二氧化锰2H2O=2H2O+O2↑（条件：二氧化锰）氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的重中之中。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高;心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。实验室制备氧气有多种方法，比如:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。方程式2H2O2---MnO2--- 2H2O+O2↑2KMnO4---△---K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3----△MnO2----2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)

氯酸钾与二氧化锰反应的化学方程式：2KClOu2083＝MnOu2082＝2KCl + 3Ou2082↑氯酸钾可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。注意事项：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。然后收集、回收或运至废物处理场所处置。以上内容参考：百度百科-氯酸钾百度百科-二氧化锰

氯酸钾制取氧气化学式：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2；此反应属于一种物质生成两种或两种以上其他物质的分解反应，在此反应中，氧元素变成氧单质，化合价发生变化。

放热。范文先生网显示，氯酸钾分解（一般加二氧化锰作催化剂）会放热。氯酸钾化学式为KClO?，为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。

2kclo3＝2kcl+3o2气体符号，等号上加个mno2底下加个三角形

　　制氧气的三种方法化学方程式分别为： 　　1、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其化学方程式为2KClO3 ==(加热，二氧化锰催化)2KCl+3O2↑； 　　2、加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为2KMnO4==(加热)K2MnO4+MnO2+O2↑； 　　3、过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气，其化学方程式为2H2O2==(二氧化锰催化)2H2O+O2↑。

氯酸钾制取氧气是分解反应

氯酸钾制取氧气化学式为：2KClO3=(MnO2 △)=2KCl+3O2↑(此处二氧化锰不参与反应，仅为催化剂)。实验室制备氧气有多种方法，其中还有:高锰酸钾制氧、过氧化氢(双氧水)制氧。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。扩展资料：注意事项：在实验过程中，如果发现试管破裂，可能的原因有加热前未预热等。书写符号表达式时，要注意化学式书写正确。木条不复燃，其原因可能是：装置漏气或长颈漏斗下端管口没有插入液面以下等。氧气的验满方法是：把带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明满了．氯酸钾制取氧气是一个重要的知识点，需要着重把握。要注意气体的制取装置和收集装置的选择，注意表达式的书写。了解气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，并理解应用，综合把握。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气参考资料来源：百度百科-氯酸钾

一、离子反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2共同点：①溶液中发生反应②盐+盐→新盐和新盐③都生成AgCl沉淀分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓即Ag++Cl-=AgCl↓实质：三个反应均是Ag++Cl-=AgCl↓Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑即CO32-+2H+=H2O+CO2↑总结：某些化合物在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。注意：①某些化合物：电解质(酸、碱、盐)　　　②反应场所：溶液中(中学范围内只要求表示溶液中的反应)　　　③离子发生反应：KNO3+NaCl不反应，谈不上离子反应离子反应的分类：1.非氧化还原反应：1)溶液中酸、碱、盐之间的反应2)在溶液中氧化物与酸、碱的反应2.氧化还原反应：1)金属或非金属与离子之间的反应2)特殊反应，如MnO2+HCl(浓)二、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未发生变化不列出。意义：表示物质间的某一反应，而且表示同一类型的所有离子反应。写书：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反应为例1.“写”化学方程式：Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO32.“拆”易溶于水，易电离物质，写成离子。难溶、难电离，气体写化学式(氧化物写化学式)Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-3.“删”不参加反应(即不生成难溶、难电离、气体物质)的离子Ba2++SO42-=BaSO4↓4.“查”是否质量守恒，是否电荷平衡，左面：+2+(-2)=0(电荷)右面：0(电荷)

现举几个简单的例子看：naoh与co2刚好反应完全：2naoh+co2=na2co3+h2o此时离子方程式为2oh-+co2=co32-+h2o少量naoh与过量的co2反应：第一步：2naoh+co2=na2co3+h2o第二步：na2co3与剩余的c02的反应：na2co3+co2+h2o=2nahco3（沉淀)将第一步与第二步相加：所以naoh与过量的co2反应的方程式就是：naoh+co2=nahco3这时候就是oh2-+co2=hco3-这个是足量的naoh与少量的co2反应：2naoh+co2=na2co3+h2o这个方程式与上面的哪个一样由于co2消耗完了，溶液中的na2co3不与co2反应，所以最后的化学方程式就是2naoh+co2=na2co3+h2o，后面的你应该会做了。还有不这个稍微复杂一点的不知你懂不懂，就是酸式盐的那一类的，以后在讲吧

天空中一架若隐若现的飞机在夜行。因为飞机上，有灯光，在夜间能看清楚，像星星一样，一闪一闪。

第一个左边把H3PO4拆开 BAOH2微溶不能拆第二个把H2SO4拆开就行了电脑上不好写 抱歉

隐形飞机"是指什么样的飞机？

就是三发动机动力的飞机。就是均在飞机尾部。有三个发动机一个在上、两个在下（后机翼后方左右两面。）

化学方程式：1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH==NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3u2022H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO412、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══Na2SO4+2HCl+H2SO413、氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO14、氟气通入水中：2F2+2H2O===4HF+O2↑15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br217、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+6C12===4FeCl3+2FeBr3+3Br218、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2==2FeCl3+2I219、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2==FeBr2+I220、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2══4FeCl3+2FeBr321、钠与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al（OH）4]+3H2↑23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe==3FeCl224、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+Cu==CuCl2+2FeCl225、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2==S↓+HI+NaI26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）==Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：AgCl-=AgCl↓2HCO32-=CO2↑H2O2、置换反应型：例：Zn2H=Zn2H2↑Cl22I-=2Cl-I23、盐类水解型：例：NH4H2O==NH3·H2OHCH3COO-H2O==CH3COOH0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-5Fe28H=5Fe3Mn24H2O另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO32H=Ca2CO2↑H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO2H=Cu2H2O4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-OH-=CO32-H2O不能写成：HOH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2Cl2=Fe32Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2Cl2=Fe32Cl-。7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2OH-HSO42-=BaSO4H2O就是错误的，正确应为Ba22OH-2HSO42-=BaSO4↓2H2O。

　　在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。那么你知道有关离子的化学方程式都有哪些吗?下面我为大家带来高考，供各位考生备考复习。 　　离子反应方程式：碱与酸酐的反应 　　多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 　　1、CO2与NaO 　　少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 　　过量CO2：CO2+OH-==HCO3- 　　此外，当CO2通入NaAlO2、Ca***ClO***2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。 　　类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。 　　离子反应方程式：氢氧化铝的两性 　　2、AlCl3与NaOH 　　少量NaOH：Al3++3OH-==Al***OH***3↓ 　　过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 　　3、NaAlO2与HCl 　　少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al***OH***3↓ 　　过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 　　所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al***OH***3沉淀，一定控制好酸碱的用量。 　　离子反应方程式：酸式盐与碱 　　4、NaHSO4和Ba***OH***2 　　溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ 　　SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓ 　　5、NaHCO3和Ca***OH***2 　　石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 　　石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 　　6、Ca***HCO3***2和Ca***OH***2 　　石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 　　7、Mg***HCO3***2和NaOH 　　NaOH少量：Mg2++2OH-==Mg***OH***2↓ 　　NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg***OH***2↓+2CO32-+2H2O 　　方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。 　　离子反应方程式：复盐与碱 　　8、KAl***SO4***2和Ba***OH***2 　　沉淀的物质的量最大***Al3+沉淀完全***： 　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al***OH***3↓+3BaSO4↓ 　　沉淀的质量最大***SO42-沉淀完全***： 　　Al3++2Ba2++2SO42-+4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 　　KAl***SO4***2和Ba***OH***2 1：1反应 　　2Al3++3Ba2++3SO42-+6OH-==2Al***OH***3↓+3BaSO4↓ 　　方法：先确定反应物物质的量之比，再根据离子的反应实质确定参加反应的离子的物质的量关系。 　　离子反应方程式：氧化还原顺序 　　一种还原剂遇到多种氧化剂，先和氧化性强的物质反应;一种氧化剂遇到多种还原剂，先和还原性强的物质反应。 　　9、FeBr2溶液中通入Cl2***Fe2+比Br-还原性强*** 　　少量Cl2：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 　　过量Cl2：2Fe2++Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl- 　　50%Br—被氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl- 　　FeI2溶液中通入少量Cl2***I-比Fe2+还原性强***2I-+Cl2==I2+2Cl- 　　10、FeCl3和Zn 　　少量Zn：2Fe3++Zn==2Fe2++Zn2+ 　　过量Zn：2Fe3++3Zn==2Fe+3Zn2+