氧气

应该不可以，因为空气是气体，而你所说的这种是液体，即便里面有氧气，它也不可能替代空气，因为它跟空气的性质不同。

宇宙中没有氧气所有生物都无法存活氧气是万物之母万物生长靠氧气所有光合作物也是没有氧气地球就变成了一颗冷冰冰的星球

为什么氧气不会流到太空里去 你好，氧气是会流到太空里面去的。只是有大气层的保护，所以地球上的空气不会全部都流到太空中去。流出去的空气只有极少量。再者，离开地球是需要一个逃逸速度的，空气的流动远远达不到这个速度，所以会被地球引力吸附在地球表面，这也是最根本的原因。 为什么氧气不会流到太空里去？而太空为什么又是真空的呢？ 简答第一问，氧气会流到太空，没有什么不可以的，地球表面大气能够保持是因为地球的万有引力使得气体分子不能逃逸。任何物质都不会凭空消失，如果消失也是在特定条件下遵循质能方程的物质与能量的转化过程。 引用文献答第二问： （编者提示：人教版小学教材自然第12册第16课 无限宇宙） 在广阔的宇宙空间，除了各种星体之外，还有很多物质，我们所说的太空并非绝对真空。科学家们已经观测到，在恒星之间存在着气体、尘埃和云等，这些物质统称为星际物质。 星际物质的总质量约占银河系总质量的10％，从数字上看并不小。但是，由于银河系空间广大，星际物质的密度特别小，平均为10-12克/厘米3，相当于每立方厘米有1个氢原子。这种密度是地球上实验室远未达到的高度真空，目前实验室的最高真空度为10-12毫米水银柱，相当于每立方厘米3.2万个质点。星际物质的温度相差很大，低温的只有几度，基至接近绝对零度；高的则可达到上千万度。 星际物质在银河系内分布是不均匀的。不同区域的星际物质密度相差很大，星际气体和尘埃聚集成密度超过每立方厘米10～103个质点时，就成为星际云，云间密度则低至每立方厘米0.1个质点。星际物质集中在银道面旋臂中。 星际气体包括气态原子、分子、离子、电子等，星际气体的元素丰度与宇宙丰度相似，氢最多，氦次之，其它元素很低。这与元素的起源和演化有关，也表明了宇宙物质的统一性。 星际尘埃是直径10-5～10-6厘米的固态质点，分散在星际气体中。星际尘埃总质量约占星际物质总质量的10％。星际尘埃可能由水、氨、甲烷等冰状物，二氧化硅、硅酸镁、三氧化二铁等矿物以及石墨晶粒等组成。星际尘埃散射星光，使星光减弱，这种现象叫星际消光。星际尘埃对星际分子的形成影响很大，它一方面阻止星光紫外辐射不是星际分子离解，另一方面又作为催化剂加速星际分子的形成。 可以通过对电磁波谱的测量来寻找星际物质。1904年首次发现星际离子，1930年观测到远方星光颜色变红而证实了星际尘埃的存在，1977年观测确认存在着105～107℃的高温气体。 根据现代恒星演化理论，星际物质聚集成早期的恒星，而恒星又通过爆发、抛射和流失的方式把物质送到星际空间。 摘自《生活万象》 我向您推荐一本书，霍金的《时间简史》 海水为什么不会流到外太空去? 额 万有引力啊 地球是球形，为什么地球上的水不会流到太空里呢？ 地心引力是一方面，大气压是另一方面，都仅限于地表的物质，但在地表物质看来，被禁锢在地表是不可抗拒的。 为什么太空里没有氧气？ 其实太空中是有氧的,恒星的核聚变能产生氧元素，恒星灭亡后氧被喷发到太空中。 希望我的回答对你有帮助 为什么去太空要戴氧气罩? 氧气面罩提供了一个可以把呼吸需要的氧气从储罐中转入到人体肺部的方法。现代化的战机，都拥有自动增压座仓，使战机在高空飞行时机仓内外压力相同，同时，飞机在6000公尺以上飞行时，由于外间空气开始稀薄，飞行员就须要配带氧气面罩.呼吸氧气.。 这些氧气都是存在机体内的氧气瓶，飞机在起飞前，地勤人员除了替飞机加油挂弹外，同时也会将混合氧注入氧气瓶内.。 座仓是密封的，否则在高空高速飞行时，轻微的座仓压力变化都会危害到飞行员，同时战机在高速飞行时(尤其是在作战时)，飞行员所承受的压力和G力都很巨大，此时，除了压力飞行服自动加压保护飞行员外，供氧泵亦会自动加压增加氧气供应，因为此时飞行员的肺部受压，呼吸会比较困难，这种自动系统可保障飞行员不会缺氧昏迷.。 由于座仓是根据飞行高度自动调整压力，因此战机飞到低空时，飞行员就可以选择打开空气交换装置，让机外空气进入座仓，或者是继续使用氧气面罩.。 所以，现代超音速战机的飞行员，氧气面罩和压力飞行服都是不能缺少的.。 战机起飞时，飞行员都会首先使用氧气面罩，不会选择呼吸机外空气，因为战机在跑道上等候起飞时，都会喷出大量有毒废气，为免废气进入座仓引致中毒 航空氧气面罩，所以飞行员都会关上空气交换装置，使用氧气面罩呼吸。 作用 航空氧气面罩是飞行员的主要个体防护装具，是人机界面的关键交接点。它在实际飞行中使用频率最高，靠近人体最近，其防护性能的好坏对保证飞行员高空飞行供氧救生具有极为重要的作用。航空氧气面罩为避免高空缺氧的威胁，保证飞行安全，起到了难以估量的作用！ 装备现状 近20年来，航空技术迅速发展，现代军用飞机战术性能不断提高，进一步促进了航空氧气面罩的改进与发展。国外空军飞行员的氧气面罩几经改型，多次更新换代，以使其适应高技术性能飞机配套使用要求。如美军由服役20多年的MBU-5/P和MBU-12/P氧气面罩发展到MBU-20/P和MBU-22/P氧气面罩；原苏联已由KM-18发展到KM-36型氧气面罩；英国和法国空军也研制了高性能的Q/P和MP90型氧气面罩。这些新型氧气面罩的共同特点是：总体重量轻、呼吸气阻力小、瞬间流量大、配挂机构合理、抗过载能力高、配戴舒适方便。并具有防核、防化、防生物战侵袭和抗高速气流吹袭综合防护性能，以及正加压抗过载和与通讯装置兼容等特点。 中国空军现有的歼击机、强击机、轰炸机使用的氧气面罩仍沿用60年代初仿苏产品。现役氧气面罩面型不符合我国飞行员的面型特点，工艺落后、性能不稳定，配戴舒适性差。现役面罩本身存在的问题，加上我军飞机性能的不断改进，如空中加油机的应用，续航时间延长，电子火控装备的改进，使得对飞行员个体防护装备的舒适性、安全性的要求更高。亟需加以改进。 希望能帮到你，望采纳，谢谢 为什么太空没有氧气 太空没有氧气，但是有氧气分子。这是必然的~！因为事物都是客观存在的，既然能存在地球，那太空一定也具有。 但是氧气分子要聚集到一定浓度才能有空气的性质，才能称之为氧气。 而聚集氧气分子成为氧气的必要条件是1，氧气分子足够多，2，氧气分子受到引力。 地球的氧气分子是从远古开始积累起来的。自从地球上出现了蓝细菌等低单细胞植物的时候，大海海水就开始溶解大量的氧气，直到饱和，然后释放到水表面的空气中。就这样，氧气分子慢慢积累。 另外，要聚集氧气必须得有引力。太空中氧气分子因为没有受到足够大的引力，来让它们聚集，所以太空中不可能有氧气，或者空气。但地球表面就具备这个条件。。。 被外星人吸完了啊。 因为太空是真空，就是什么也没有的意思。 顾没有氧气 太空为什么没有氧气？ 太阳作为地球能量的来源，通过辐射，源源不断地供养着地球的无数生命，说是大家的爸爸也不过分了，不过大家都知道，宇宙是真空的，没有任何气体，那为啥太阳能一直在宇宙中熊熊燃烧呢？ 宇宙中虽然没有氧气，但是是有氧元素的，基本上地球上存在的物质，都能在宇宙中找到，而且氧气不能燃烧，它只是助燃剂，如果氧气能燃烧的话，地球上早就没有氧气了，其次生活常识告诉我们，有氧气才能燃烧，但是在宇宙中，还有许许多多的方式可以产生能量。 首先要搞清楚什么是火焰，火焰就是物质在燃烧的时候，释放光子进入到人的眼中被接受，因为燃烧的物质（比如说木头）中的可燃物气化出来，在空气中与氧气反应，在原子或者分子层面中，能级的跳跃而产生光子的。又因为气体无形多变，所以看到的火焰是不定的形状的，容易受到周围空气流动的影响。再说太阳，太阳能发光，的确是因为她在燃烧，但是燃烧的方式不是地球上面的可燃物与其他物质反应（比如说氧气），这种反应最多只会改变到分子层面，不会改变参加反应的原子。而太阳中的燃烧方式是核聚变。 核聚变和核衰变，这是恒星和核电站产生能量的途径，所谓的太阳燃烧，实际上是太阳中心的核聚变反应，4个氢原子核在极度高温高压下，转变成1个氢原子核，同时损失的那部分质量会转化为能量。虽然太阳释放能量，和火焰燃烧有着本质的区别，但是把太阳比喻成火球，其实是有一定道理的，因为火焰是一团电离气体，太阳聚变产生的太阳大气也是一团电离气体，从这方面来说，太阳就是一团悬浮在宇宙中的超大的火焰，虽然宇宙看起来黑漆漆的一片，但是比太阳释放更多能量和热量的恒星是大大存在的，只不过离我们太远，所以在我们眼中才显得那么冰冷。

红超巨星的一层内核主序星用氢聚变成氦来发光发热,氦聚变成碳,碳聚变成氧；氧聚变成硅,硅聚变成铁,铁不能聚变,于是就带着外层的元素变成超新星爆炸了就是碳聚变成的氧,但只能等超新星爆炸后这些氧才能由彗星带到...

宇宙中没有氧气，但是有氧气分子。这是必然的~！因为事物都是客观存在的，既然能存在地球，那太空一定也具有。

宇宙中没有氧气，但是有氧气分子。这是必然的~！因为事物都是客观存在的，既然能存在地球，那太空一定也具有。但是氧气分子要聚集到一定浓度才能有空气的性质，才能称之为氧气。而聚集氧气分子成为氧气的必要条件是1，氧气分子足够多，2，氧气分子受到引力。地球的氧气分子是从远古开始积累起来的。自从地球上出现了蓝细菌等低单细胞植物的时候，大海海水就开始溶解大量的氧气，直到饱和，然后释放到水表面的空气中。就这样，氧气分子慢慢积累。另外，要聚集氧气必须得有引力。太空中氧气分子因为没有受到足够大的引力，来让它们聚集，所以太空中不可能有氧气，或者空气。但地球表面就具备这个条件。

宇宙中没有氧气，但是有氧气分子。这是必然的~！因为事物都是客观存在的，既然能存在地球，那太空一定也具有。但是氧气分子要聚集到一定浓度才能有空气的性质，才能称之为氧气。而聚集氧气分子成为氧气的必要条件是1，氧气分子足够多，2，氧气分子受到引力。地球的氧气分子是从远古开始积累起来的。自从地球上出现了蓝细菌等低单细胞植物的时候，大海海水就开始溶解大量的氧气，直到饱和，然后释放到水表面的空气中。就这样，氧气分子慢慢积累。另外，要聚集氧气必须得有引力。太空中氧气分子因为没有受到足够大的引力，来让它们聚集，所以太空中不可能有氧气，或者空气。但地球表面就具备这个条件。

你好，太空没有氧气,但是有氧气分子。这是必然的~!因为事物都是客观存在的,既然能存在地球,那太空一定也具有。 但是氧气分子要聚集到一定浓度才能有空气的性质,才能称之为氧气。 而聚集氧气分子成为氧气的必要条件是1,氧气分子足够多,2,氧气分子受到引力。 地球的氧气分子是从远古开始积累起来的

空气中氧气含量的测定实验：拉瓦锡将少量的汞放在密闭容器中连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末(那就是氧化汞)，同时容器里空气的体积差不多减少了五分之一。剩余的五分之四体积的气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，这些气体就被称为氮气。将生成的红色粉末收集起来，高温加热，又得到了汞和氧气，而且得到的氧气的体积恰好就是密闭容器里所减少的气体体积。最后将得到的氧气和剩下的五分之四体积的气体混合，得到的气体跟空气的性质完全一样。从而拉瓦锡就得到“空气由氧气和氮气组成，且氧气约占空气总体积的五分之一”的结论。但是，由于当时的设置不够先进，可能造成比较大的误差，因此现代化学实验室又重新根据拉瓦锡的实验原理，设计了更加精密的实验。实验装备非常简单，只有一个带有孔橡胶塞的集气瓶，一根燃烧匙，一个烧杯和一条带弹簧夹的胶皮管连接两根玻璃导管。实验在烧杯中加入足量的水，集气瓶内加入少量的水，并将水面上方空间分成5等份。其实是在预先知道氧气体积约占空气体积的五分之一的情况下，才会把它分成5等份的。所以与其说是在测定空气中氧气的含量，不如说是在验证拉瓦锡的结论。实验前要先检查装备的气密性。然后用弹簧夹把胶皮管夹紧，否则在后面的操作中，集气瓶内的气体有可能从胶皮管溢出，从而影响到实验结果的正确性。

1mol氧气的平动动能为：3.75x10^3 J/mol。分析过程如下：（1）室温下氧分子的平动自由度数t=3，转动自由度数r=2；（2）根据能均分定理，有ut=t/rxRT，(ut为平动动能，R为理想气体常数，T为理想气体的热力学温度，单位K);（3）因为1摄氏度(℃)=274.15开尔文(K)，所以27℃=274.15+27=301.15K；R=8.31J/(mol·K）（4）代入数值有：ut=3/2x8.31x301.15=3.75x10^3 J/mol。（5）即1mol氧气的平动动能为：3.75x10^3 J/mol。解此题的关键是知道室温下氧分子的自由度（平动自由度数和转动自由度数）。扩展资料：常见分子自由度：（1）单原子分子：如氦He、氖Ne、氩Ar等分子只有一个原子，可看成自由质点，所以有3个平动自由度 i = t = 3。（2）刚性双原子分子如氢 、氧 、氮 、一氧化碳CO等分子，两个原子间联线距离保持不变。刚性双原子分子既有3个平动自由度，又有2个转动自由度，总共有5个自由度 i=t + r =3 + 2 = 5。（3）刚性三原子或多原子分子：如 H2O 、氨 等，只要各原子不是直线排列的，就可以看成自由刚体，共有6个自由度，i=t+r=3+3=6。若原子直线排列，如CO2等，共有5个自由度，i=t+r=3 +2=5。（4）对于非刚性分子，由于在原子之间相互作用力的支配下，分子内部还有原子的振动，因此还应考虑振动自由度（以S 表示）。如非刚性双原子分子，好像两原子之间有一质量不计的细弹簧相连接，则振动自由度 s = 1。对于非刚性n原子分子（n>2），振动自由度 s = 3n - 6（非线性）或s =3n - 5（线性）.

（1）题干告诉我们探究的是环境因素对植物光合作用的强度的影响，通过分析表格可以看出，表格中给出的数据中有两个变量，一个是温度，另一个是氧气的释放量，而题干告诉我们：以氧气释放量来表示光合作用强度，氧气释放量越多，光合作用强度越大，那么氧气的变化代表的就是光合作用的强度的变化．所以本探究实验惟一的变量即为温度，因此，该实验探究的是温度对植物光合作用强度的影响．（2）绘制氧气释放量与温度的关系曲线时不能绘制三个小组的三条曲线，应该绘制三个小组的平均值为氧气释放量的一条曲线．取平均值为氧气释放量的原因是为了减少误差．所以绘制时温度数据为横坐标，而氧气释放量平均值为纵坐标数据进行绘制．（3）从表格中的数据，绘制的以及氧气释放量与温度关系的曲线图，可以看出在0℃到40℃范围内随着温度的升高，氧气的释放量逐渐增多，由于氧气释放量越多，光合作用强度越大，所以在一定的温度范围内温度越高，植物光合作用越强．（4）探究光照强度对植物光合作用的影响：将金鱼藻放在盛有水的试管中，将试管先后放在离白炽灯不同的距离处，观察试管中产生的气泡数目．这样收集到的数据如右表：本实验的惟一变量是灯与金鱼藻的距离．也就是光照强度的不同．通过观察金鱼藻释放的氧气的多少，看光照强度对光合作用的影响是怎么样的．结论是：光照越强，绿色植物的光合作用越强．故答案为：（1）温度对植物光合作用强度是否有影响．（2）如图（3）温度对植物光合作用强度有影响．在一定范围内，温度越高，植物光合作用越强．（4）答案只要含有一个探究因素（如：二氧化碳浓度、光照强度、光照时间、叶片大小等），而且设置成对照实验，就给满分．探究光照强度对植物光合作用的影响：将金鱼藻放在盛有水的试管中，将试管先后放在离白炽灯不同的距离处，观察试管中产生的气泡数目．这样收集到的数据如右表：本实验的惟一变量是灯与金鱼藻的距离．也就是光照强度的不同．通过观察金鱼藻释放的氧气的多少，看光照强度对光合作用的影响是怎么样的．结论是光照越强，绿色植物的光合作用越强．

（1）乙装置可以用来验证光合作用产生氧气．取一些金鱼藻，放在盛有清水的大烧杯中．在金鱼藻上面倒罩一短颈玻璃漏斗，漏斗颈上套上灌满清水的玻璃管．将上述装置移至阳光下照射，并观察现象．待气体充满试管的1/2时，取出玻璃管，迅速将快要熄灭的细木条插进管内，观察现象．管内的气体能使快要熄灭的细木条猛烈的燃烧起来．原因是氧气能助燃，能使快要熄灭的细木条重新燃烧，表明产生的气体是氧气．同时进行该实验，还必须把该装置放在光照的条件下进行．（2）甲装置可以用来验证光合作用需要二氧化碳．光合作用的原料包括水和二氧化碳，其中二氧化碳能被氢氧化钠吸收．光合作用的探究实验通常包括暗处理、对照实验、脱色、漂洗、滴碘、观察几个步骤，观察现象，得出结论：在含有氢氧化钠溶液玻璃罩中的天竺葵的叶子没有变色，仍是黄白色，而无氢氧化钠溶液的天竺葵的叶子变成蓝色，说明二氧化碳是光合作用必需的原料．对照实验只有一个变量，其它量都相同．因此，若此装置需要一个对照实验，则对照实验装置的水槽中应当装有水．（3）丙装置是验证种子萌发时释放二氧化碳的实验．种子萌发时，有机物彻底分解产生二氧化碳，同时释放热量．将萌发的种子瓶内气体通入澄清石灰水，变浑浊（二氧化碳具有使澄清石灰水变浑浊的特性）．故答案为：（1）乙、光照．（2）甲、光照．（3）萌发的种子呼吸释放出大量二氧化碳、热量、澄清石灰水、检验二氧化碳的存在．

（1）题干告诉我们探究的是环境因素对植物光合作用的强度的影响，通过分析表格可以看出，表格中给出的数据中有两个变量，一个是温度，另一个是氧气的释放量，而题干告诉我们：以氧气释放量来表示光合作用强度，氧气释放量越多，光合作用强度越大，那么氧气的变化代表的就是光合作用的强度的变化．所以本探究实验惟一的变量即为温度，因此，该实验探究的是温度对植物光合作用强度的影响．（2）绘制氧气释放量与温度的关系曲线时不能绘制三个小组的三条曲线，应该绘制三个小组的平均值为氧气释放量的一条曲线．取平均值为氧气释放量的原因是为了减少误差．所以绘制时温度数据为横坐标，而氧气释放量平均值为纵坐标数据进行绘制．（3）从表格中的数据，绘制的以及氧气释放量与温度关系的曲线图，可以看出在0℃到40℃范围内随着温度的升高，氧气的释放量逐渐增多，由于氧气释放量越多，光合作用强度越大，所以在一定的温度范围内温度越高，植物光合作用越强．（4）探究光照强度对植物光合作用的影响：将金鱼藻放在盛有水的试管中，将试管先后放在离白炽灯不同的距离处，观察试管中产生的气泡数目．这样收集到的数据如右表：本实验的惟一变量是灯与金鱼藻的距离．也就是光照强度的不同．通过观察金鱼藻释放的氧气的多少，看光照强度对光合作用的影响是怎么样的．结论是：光照越强，绿色植物的光合作用越强．故答案为：（1）温度对植物光合作用强度是否有影响．（2）如图（3）温度对植物光合作用强度有影响．在一定范围内，温度越高，植物光合作用越强．（4）答案只要含有一个探究因素（如：二氧化碳浓度、光照强度、光照时间、叶片大小等），而且设置成对照实验，就给满分．探究光照强度对植物光合作用的影响：将金鱼藻放在盛有水的试管中，将试管先后放在离白炽灯不同的距离处，观察试管中产生的气泡数目．这样收集到的数据如右表：本实验的惟一变量是灯与金鱼藻的距离．也就是光照强度的不同．通过观察金鱼藻释放的氧气的多少，看光照强度对光合作用的影响是怎么样的．结论是光照越强，绿色植物的光合作用越强．

　　金鱼藻的数量影响植物氧气释放的速度。　　金鱼藻是金鱼藻科金鱼藻属、多年生草本的沉水性水生植物，别名细草、软草、鱼草。全株暗绿色。茎细柔，有分枝。叶轮生，每轮6-8叶；无柄；叶片2歧或细裂，裂片线状，具刺状小齿。花小，单性，雌雄同株或异株，腋生，无花被；总苞片8-12，钻状；雄花具多数雄蕊；雌花具雌蕊1枚，子房长卵形，上位，1室；花柱呈钻形。小坚果，卵圆形，光滑。花柱宿存，基部具刺。花期6-7月，果期8-10月。　　在生物学实验中，金鱼藻一般用于光合作用的实验，用于验证光下产生氧气，由于金鱼藻生活在水中，在光下产生的氧气可以通过气泡的方式被观察到，所以在初中的生物学中主要用于观察植物在光下产生氧气的实验，而在高中生物中，光合作用一般是探究植物的光合作用强度与光照强度的关系，在这里，金鱼藻的数量就成为了无关变量，也就是不同装置中的金鱼藻数量一定要相同，这样才能保证在一定的光照下产生的氧气量是相同的，便于测定不同光照强度下的氧气释放量。

第四组实验中金鱼藻进行光合作用释放氧气，氧气有助燃的特性．收集的气体是氧气，它能使快要熄灭的卫生香猛烈的燃烧起来，原因是氧气能助燃，能使快要熄灭的卫生香重新燃烧，表明产生的气体是氧气．第一组中，萌发的种子的呼吸作用产生的气体，能够使澄清的石灰水变浑浊，说明产生的是二氧化碳．故答案为：四；一．

金鱼藻叶薄，叶绿体含量多

水里的水绵光合作用可以放出氧气，导致水绵飘在水面上，也就是河流中水面上的一团团的绿色的藻类。水绵也可以用来做光合作用的实验。如果选陆生植物，可以找一些大叶的植物，尤其是茎比较软的植物，在白天将它的枝叶按在水中，在光照下就可以看到叶子上出现一些气泡，这就是光合作用产生的氧气。

水生的植物都可以 ，只要能在水里生活的 都可以进行光合作用 产生洋气

A、该实验的自变量是不同单色光，因变量是释放的O2浓度（代表光合作用强度），故实目的探究不同单色光对光合作用强度的影响，A正确；B、加入NaHCO3溶液是为了提供光合作用释吸收的CO2，B错误；C、相同条件下，白光下比单色光下的光合作用要强，因此拆去滤光片，单位时间内，氧气传感器测到的O2浓度高于单色光下O2浓度，C正确；D、若将此装置放在黑暗处，可测定金鱼藻的呼吸作用强度，D正确．故选：B．

根据你给的原题，是验证产生氧气，放在有光的环境中。你说答案是需要放在 （氧气和有光条件下）的环境中，是不是还有部分题我没看到。如果是的话，我只能这样解释，植物也是需要呼吸的，在初始阶段如果全是二氧化碳会抑制植物的呼吸作用。求好评

（1）绿色植物通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水，转变成储存能量的有机物并释放氧气的过程，叫光合作用．光合作用的条件是光，场所是叶绿体，原料是二氧化碳和水，产物是淀粉和氧气．光是光合作用的条件，在一定的范围内光合作用效率随光照强度而加强．光照强度增加，光照效率增加，达到一定浓度时，随着光照强度增强，不再增加甚至减弱．由分析可知进行本实验的最后环境及时间为：光线充足、通风良好，上午10：00---11：00．（2）金鱼藻进行光合作用释放氧气，氧气有助燃的特性．收集的气体是氧气，它能使快要熄灭的卫生香猛烈的燃烧起来，原因是氧气能助燃，能使快要熄灭的卫生香重新燃烧，表明产生的气体是氧气．故答案为：（1）B；（2）快要熄灭的卫生香燃烧起来； 助燃； 氧气．

绿色植物通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水转变成储存能量的有机物，并释放出氧气的过程叫绿色植物光合作用．金鱼藻在光下进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气．所以实验收集到的气体主要是氧气．综上所述A、C、D选项错误，只有B选项正确． 故选：B

金鱼藻是水生植物，用金鱼藻作为实验，材料易得，实验现象比较直观。 只需一小点金鱼藻，再用一个透明的烧杯，再用一个试管和一个漏斗，即可在光下看到有气泡出现。

（1）绿色植物通过叶绿体利用光能把二氧化碳和水，转变成储存能量的有机物并释放氧气的过程，叫光合作用．光合作用的条件是光，场所是叶绿体，原料是二氧化碳和水，产物是淀粉和氧气．光是光合作用的条件，在一定的范围内光合作用效率随光照强度而加强．光照强度增加，光照效率增加，达到一定浓度时，随着光照强度增强，不再增加甚至减弱．由分析可知光合作用的光线充足、通风良好，上午10：00---11：00．（2）金鱼藻进行光合作用释放氧气，氧气有助燃的特性．收集的气体是氧气，它能使快要熄灭的卫生香猛烈的燃烧起来，原因是氧气能助燃，能使快要熄灭的卫生香重新燃烧，表明产生的气体是氧气．（3）实验步骤：C、取一些金鱼藻，反复在盛有清水的大烧杯中．在金鱼藻上面倒罩一短颈玻璃漏斗，漏斗颈上套上灌满清水的玻璃管．A、将上述装置移至阳光下照射，并观察现象．D将收集一定量气体的试管取出．B、将带火星的木条插入试管，观察现象．实验现象：漏斗下有气泡产生，并沿玻璃管上升．管内的气体能使快要熄灭的细木条猛烈的燃烧起来． 现象分析：氧气能助燃，能使快要熄灭的细木条重新燃烧．因此玻璃管内的气体是氧气．实验结论：绿色植物光合作用产生氧气．故答案为：C→A→D→B．故答案为：（1）B；（2）带火星的卫生香复燃；（3）C→A→D→B

证明了光合作用的存在探究光合作用产生氧气的实验

打火机里的就是丁烷,如果是打火机的话,有500℃；如果是喷灯温度大约有800℃

丁烷的C连接的是双键

116g为116/58=2mol C4H10---6.5O2 1 6.5 2 n n（O2)=13mol

H燃烧每4个H原子需要一个O2，消耗质量比是4：32，简化为1：8C燃烧每个C原子需要一个O2，消耗质量比是12：32，简化为3：8同样的质量，H耗氧量是C的3倍，因此谁含H质量比高，谁耗氧量就多所有的烷烃，甲烷含H比例是最高的

2C4H10+13O2==点燃==8CO2+10H2O(已配平)

完全燃烧（氧过量）会生成二氧化碳和水，如果燃烧不充分，可能产生一氧化碳甚至是碳单质。

根据光合作用的概念可知，光合作用的公式如图：二氧化碳+水 光能 叶绿体 有机物（储存能量）+氧气可见光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物、能量和氧气．故选：B．

这样的过程就叫做光合作用。这样的过程可以使绿色植物它的营养更加充足，会使它们生长得特别迅速，会让它们产量特别高。

根据光合作用的概念可知，光合作用的公式如图：二氧化碳+水光叶绿体有机物（储存能量）+氧气可见光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物、能量和氧气．故选：AC．

光合作用是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成贮存着能量的有机物（主要是淀粉），并且释放氧气的过程．结合光合作用的反应式，可知光合作用的原料是二氧化碳和水，产物是有机物和氧气．可见A符合题意．光合作用的反应式如图：故选：D．

氢氧化锰和氧气反应方程式：4Mn(OH)2+O2=4MnO(OH)+2H2O。氢氧化锰是白色到浅桃红色结晶，六方晶体。难溶于水和碱，易溶于酸和强酸的铵盐。氢氧化锰加热到140℃分解 （熔点为140℃），一个分子含有2个共价键，2个离子键，是离子化合物。氢氧化锰是锰的+2价氧化物对应水化物。氧气的用途：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。以上内容参考：百度百科——氢氧化锰以上内容参考：百度百科——氧气

是过氧化氢, 2H2O2=MnO2===2H2O+O2

二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰

反应了，不过那是大学才学的东西了。如果楼主你还在高中或以下的话，就当他没有参加反应好了。催化剂的作用原理很复杂的，至今还是研究的重点和热门。上面有人说的“催化剂都是参与反应只不过最后又生成”的说法其实是片面的，如果楼主你有兴趣可以上网看一下MnO2的催化机制，这个属于研究的比较多的例子了，很好找到的。

用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰是此反应的催化剂，催化剂在化学反应中质量和化学性质不变，二氧化锰在此反应中的作用是催化作用． 故选：D．

钢瓶包装压缩的氮气,氧气,氦气压力是13.5MPa,二氧化碳是高压液化气体广州粤佳气体所在地的压力就是二氧化碳的饱和蒸汽压冬天4MPa,夏天7MPa,跟温度有关

O2的分子轨道组态是[Be2]3σg^2 1πu^4 1πg^2可以看到1πg轨道上面有2个电子，但是这两个电子不是成对电子，而是分别排布在2个反键π轨道上的，所以在氧气分子中有2个孤对电子，所以氧气是顺磁性的。

A、氧气不易溶于水，溶解到水中的氧气足可以供给鱼虾的呼吸，故A说法错误；B、在标准状况下，氧气的密度比空气的密度略大，故B说法正确；C、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故C说法正确；D、氧气能供给呼吸，且和体内物质反应而释放能量，维持生命活动，故D说法正确．故选A．

鱼虾可以在水中呼吸，因为它们的呼吸器官是鳃。鳃是专门适应水中呼吸的结构。和人类一样，鱼虾必须呼吸氧气才能生存。鳃可以从水中分离氧气，因此鱼虾可以在水中呼吸氧气。鱼虾在水中时，每个鳃片、鳃丝、鳃小片都完全张开，扩大了鳃与水的接触面积，增加了吸收溶解物的机会。水中的氧气。鳃中有微血管，表皮很薄。当血液流到这里时，气体交换完成，带入的二氧化碳通过鳃的薄壁送入水中；同时，它吸收水中的氧气。它随着血液循环输送到身体的各个部位由于口和鳃盖交替开合，水可以不断地从口进入口腔，通过咽部到达鳃腔，与鳃丝接触，再通过鳃口排出体外可以通过呼吸水来代谢，主要是因为它有一个重要的器官——鳃。鳃是专门适应水中呼吸的结构。鱼的喉部两侧各有4个鳃，每个鳃由鳃片和鳃丝组成。呼吸时，鳃片和鳃丝完全张开，会增加鳃与水的接触面积，增加与水中溶解氧结合的机会。在水中呼吸时张开嘴巴；当它张开嘴时，它吸进水，关闭它的鳃盖，当它关闭它的嘴时，它打开鳃盖，让水流出。在水流过鳃的过程中，水中的溶解氧被鳃上的微血管吸收，同时二氧化碳被排放到水中鱼一旦离开水面，其鳃片和鳃丝就粘在一起重叠在一起，无法及时获得氧气。并且窒息

有机物燃烧产物为CO2和H2O 所以消耗氧气【(2X+Y/2)-Z】/2

2Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 生成白色氧化镁及碳,由于空气CO2含量较少,生成C也较少,故整体上为白色固体.

答：①镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，冒着白烟，燃烧后有白色粉末状物质生成．②铁丝在氧气中剧烈燃烧，火花四射，有黑色固体生成．③黑色粉末逐渐变红，在试管的管内壁上有水珠出现．

设可以生成氧化镁的质量为x,需消耗氧气y克 2Mg+O2=2MgO 48 32 80 12g y x x=20g；y=8g 答：需消耗氧气8克,可以生成20g氧化镁．

镁带在氧气中燃烧条件是点燃不是加热点燃引起反映

镁带在氧气中燃烧的化学方程式2mg+o2=点燃=2mgo

s+o2====so2（硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，现象：发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）c+o2====co2（碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）ch4+2o2====co2+2h2o（甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，现象：在氧气中燃烧呈蓝色火焰。生成使澄清石灰水变浑浊的气体，在火焰上方罩个干冷烧杯，有水滴产生）2h2+o2====2h2o（氢气在氧气中燃烧生成水，现象：淡蓝色火焰，把烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水珠生成）2mg+o2====2mgo(镁在氧气中燃烧生成氧化镁，现象：产生耀眼的强光，生成白色固体)3fe+2o2====fe3o4 (铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体）（注：以上所有化学方程式条件均为“点燃”）

2Mg+Ou2082==点燃==2MgO

A、观察图示可知，氧化镁的质量开始为0，随着反应的进行质量不断增加，直到反应结束，不再发生变化时氧化镁的质量为一定值．故A正确；B、观察图示可知，氧化镁的质量开始为0，直到反应结束，不再发生变化时氧化镁的质量为一定值，而不是没有反应就有氧化镁生成，故B错误；C、观察图示可知，氧化镁的质量开始为0，并在生成一定的量后为一定值，不在发生变化，而不是增加到一定值后又减小，故C错误；D、观察图示可知，氧化镁的质量先减小后达到一个定值，故D错误．故选A．

构成物质的基本微粒有分子、原子和离子；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；氦气属于稀有气体属单质，是由氦原子直接构成的．故答案为：分子、原子和离子；氧分子；氦原子．

网上都有解释

工业上制取氧气是物理变化。氧气的工业制法属于物理变化。氧气的工业制法是利用液氮的沸点比液态氧气的沸点低，从而制得工业氧气。氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。工业氧气的制法：首先采用低温加压的方式，将空气液化。然后调节温度，利用液态氮的沸点低于液态氧，将液态氮蒸腾出去，剩下的即主要为液态氧。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

实验室采用高锰酸钾加热或者氯酸钾加热法制取，工业采用分离液态空气法制取氧气

工业上制取氧气的方法，习惯上叫做分离液态空气法。将空气降温，加压，然后再蒸发。因为液态氮的沸点比较低所以液态氮先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。工业上利用液态氧和液态氮的沸点不同把它们分离开，发生的变化主要是物理变化。

工业制氧气一般用分离液态空气根据氧气氮气沸点不同分离出氧气是物理变化无方程式实验室三种：1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

工业制氧气一般用压缩空气法 压缩空气 优点：耗能比电解水少 缺点：氧气不够纯 电解水 优点：够纯 缺点：耗能太多 （得不偿失） 考虑当今能源问题采用压缩空气法

工业制氧是利用空气分离或水分解的方法大量制取氧气，原料来源广泛，是利用了物质的物理性质和化学性质，可以降低成本。由于氮的沸点是-196℃，比液态氧（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。工业制取氧气时应将温度控制在（-196℃，-183℃）之间就可以。空气中约含21%的氧气，这是制取氧气的廉价、易得的原料。因为任何液态物质都有一定的沸点，人们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。由于氮的沸点是-196℃，比液态氧（-183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到15000kPa，并贮存在漆成蓝色的钢瓶中。近年来，膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。工业制氧与实验室制氧区别：实验室制取的氧气是少量的，属于化学变化；而工业上是利用空气分离的方法大量制取氧气，原料来源广泛，使得成本降低，是利用了物质的基本性质（物理性质）。工业制氧是将空气降温至液化，然后慢慢升温，利用各种气体的沸点不同，除去其他气体，从而制得较纯的氧气。实验室一般有5种制法。(成本较高）1.加热高锰酸钾；2.氯酸钾与二氧化锰共热；3.双氧水加入二氧化锰；4.过氧化钠通入二氧化碳；5.过氧化钠加入水。

制取氧气要得到纯净的的氧气，第一制取过程无其他气态物质生成，第二要除杂。要得到纯净的氧气所用化学试剂 为双氧水及高锰酸钾，最好不用氯酸钾与二氧化锰来制取，因为两者反应要经过一系列的复杂反应，在这个过程中的中间反应可能会有少量的副产品气态物质生成、如图所示：以双氧水制氧气为例，装置二为除水装置，装置三为收集装置，装置四为接水装置。收集装置水表面加上植物油，就是防止水蒸发而使氧气中混入水蒸气。

不可以代替。两者是有区别的。医用氧严格控制水含量 铁+水+氧气=生锈：医用氧气和工业氧气的最大区别在于对氧气中水分的控制。我们生活中常常有这样的经验，经表面光洁，没有生锈的铁放在露天很长时间也不会生锈，可是一场大雨过后就会锈迹斑斑。这是因为氧气在有水存在下的时候才会使大量的铁分子氧化。并且铁氧化后不仅会有铁锈还有氢气等其他对人体有害的气体被排出。铁被氧化后形成铁锈，铁锈很疏松，很容易形成小颗粒混入氧气中。被病人吸入，从而引起感染等呼吸道的损伤。所以医用氧气生产上最大程度的降低氧气中的水分含量是极其重要的。 工业氧是用于工业生产及产品加工的气体，质量要求较低一般要求纯度在99%以上为合格。灌装规程不如医用氧气严格，常常会有水分和其他杂质混入并且残留在钢瓶氧气钢瓶中，混入和残留在钢瓶中的水份会导致氧气瓶内壁锈蚀，从而使瓶内气体带有异味。同时工业氧中还存在一氧化碳、二氧化碳、乙炔等对人体极为有害的杂质，一旦病人吸入过量，会发生呛咳、结痂等现象，引发或加重呼吸系统的病症。 医用氧气另称干燥氧气：医用氧气纯度要求在99.5%以上，在生产和充装过程中除了去除对人体有害的气体外，最主要的就是严格控制氧气中的水含量。由于医用氧气是吸入人体内并且在医疗方面得到广泛应用，所以，国家药品监管部门一直把医用氧气列入药品来管理，要求生产、经营医用氧气都要取得许可证。

目前工业上有这两种(1)低温空气分离制氧：特点是氧气纯度高，同时可生产氮气、氩等气体和液体。能耗大，成本贵。 (2)变压吸附制氧：特点是纯度低(纯度大于92%)，但价便宜。

由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧． 故答案为：分离液态空气法．

A、工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，不属于分解反应，故选项说法错误． B、鱼呼吸需要氧气，氧气是由氧分子构成的，自来水可以养鱼是因为水中含有氧分子，故选项说法错误． C、实验室用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气是因为两种药品中都含有氧元素，而不是都含有氧气，故选项说法错误． D、氧气的化学性质比较活泼，能与大多物质发生化学反应，故选项说法正确． 故选：D．

工业氧气经过家用制氧机可以让病人呼吸，因为只要符合国家标准要求可以用来医用氧，详细参见GB 8982-2009《医用及航空呼吸用氧》。

一般实验室制造氧气使用的方法是： 实验装置 1.加热高锰酸钾,化学式为：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2↑ 3.双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末,土豆,水泥,铁锈等）中,生成O2和H2O,化学式为:2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 4.电解水：2H2O=H2+O2工业制造氧气方法：1.压缩冷却空气 2.分子筛 核潜艇中制氧气的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 此方法的优点：1、常温下进行 2、使氧气和二氧化碳形成循环（人消耗氧气,呼出二氧化碳,而此反应消耗二氧化碳,生成氧气） 氧气的制取还可以用过氧化钠（Na2O2和水反应,生成氢氧化钠和氧气 另外,将氯酸钾加热生成氯化钾和氧气,三氧化硫分解也可生成氧气,次氯酸在加热和二氧化锰的催化下也可生成氧气和氯气还有就是电解水 3.物理制氧 通过富氧膜制氧,让空气震荡,根据氮气与氧气的活动速度不同,通过富氧膜提取足够浓度的氧气.注：浓度百分之三十的氧气含量是对身体最好的浓度,称为富氧状态

当然不是了。要不医院怎么会被爆光呢。纯度不够嘛。有害物质多些。

实验室制备氧气是采用的化学方法工业制备氧气采用分离液态空气法，是物理方法

工业制氧气一般用分离液态空气根据氧气氮气沸点不同分离出氧气是物理变化无方程式实验室三种：1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制氧气采用的是分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，没有新物质生成，属于物理变化．故答案为：物理．

实验室中常采用分解过氧化氢溶液、加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，制取过程中有新物质生成，属于化学变化．由于空气中大约含有21%的氧气，所以这是工业制取氧气的既廉价又易得的最好原料；工业上制取氧气采用的是分离液态空气法，是利用液态氧与液态氮的沸点的不同；由于分离过程中没有新物质生成，属于物理变化．故实验室制取氧气与工业上制取氧气的本质区别是前者是化学变化，后者是物理变化．故答案为：前者是化学变化，后者是物理变化．

工业上制取氧气的方法叫分子筛制氧法（吸附法）。利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量时，即可打开出氧阀门放出氧气。经过一段时间，分子筛吸附的氮逐渐增多，吸附能力减弱，产出的氧气纯度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子筛上面的氮，然后重复上述过程。这种制取氧的方法亦称吸附法，利用吸附法制氧的小型制氧机已经开发出来，便于家庭使用。氧气介绍氧气，化学式O2。无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。以上内容参考：百度百科——工业上制取氧气的方法叫

工业制法： 利用氮的沸点比氧的沸点低加热液态空气。由于氮的沸点比氧低，达到一定温度是沸腾蒸发了出去，剩下的就基本上是液态氧了。需要考虑的问题很多，如果是技术方面的就是控制温度了。

分离液态空气法

楼上不要扯了，电解水要浪费多少能源。工业上液化空气就可以了，利用氧气和氮气的沸点不同进行分离。氧气的工业制法工业上大规模生产氧气广泛采用液态空气分馏法。首先使空气通过过滤器除去尘埃等固体杂质，进入压缩机压缩，再经过分子筛净化器除去水蒸气和二氧化碳等杂质气体。在这里分子筛可使氮气、氧气等较小分子通过，起到筛选分子的作用。然后进行冷却、降压，当温度降至—170℃左右时，空气开始部分液化进入精馏塔，根据空气中各气体的不同沸点进行分馏。液态氧的沸点比液态氮的沸点高，两者相比液氮更易气化。经多步分馏可以得到99％以上的纯氧，同时得到氮气和提取稀有气体的原料。这种方法工艺复杂。如果需用纯度不高的氧气，可用分子筛吸附法分离空气，制得氧气。特定的分子筛对氮的吸附能力比氧大，当空气通过分子筛床后，流出的气体含氧量较高，经多次吸附可得含氧70～80％的气体。这种方法是常温操作，循环周期短，易于实现自动化。另外，如需高纯度氧气，可采用电解水法生产，此法成本高，只适于小型生产。从空气中分离出的氧气，一般是加压贮存在天蓝色的钢瓶中，以供工业、医疗或其它方面使用。

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大家说很多了，主要就是物理性质

工业上根据氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气得到氧气