怎样用过氧化氢制取氧气较纯
过氧化氢制取氧气二氧化锰可以做过氧化氢的的催化剂,制取氧气,h可代替二氧化锰做过氧化氢溶液分解反应的催化剂.请你设计实验方案验证h具有催化作用.由于催化剂有“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，所以要证明h具有催化作用，就要证明这三个特性，所以要做三个实验，分别进行以下的操作：实验过程：a.（1）实验步骤：取少量过氧化氢液体于试管中，向内伸入一支带火星的木条实验现象：木条没有复燃（2）实验步骤：向上述试管中，加入x克h，再向内伸入一支带火星的木条实验现象：木条复燃了（这个实验就说明，h可以改变过氧化氢分解的反应速率）b.实验步骤：将上述反应后的试管内的固体进行：溶解、过滤、洗涤、烘干的操作。（从而从试管中获得反应后剩余的h）将得到的固体进行称量称量结果：h仍为x克（这个实验就说明，h在反应的前后，质量不变）c.实验步骤：再取少量过氧化氢溶液于另一个试管中，将上一步实验后剩余的h再次加入试管中。然后再向试管中伸入一支带火星的木条实验现象：木条复燃（这个试验就说明了，h在反应的前后，化学性质没有改变，仍然可催化过氧化氢的分解）综上所述，就可得出实验的结果：h对过氧化氢的分解具有催化作用
meira2023-07-28 11:38:281
实验室用双氧水制取氧气的步骤
1、检查装置的气密性2、装入药品3、收集氧气
u投在线2023-07-28 11:38:283
过氧化氢制取氧气
这题是历届中考的经典题型，由于过程较复杂，需要答到的点较多，很少有学生可以拿到满分。我已经给同学讲过很多次了，希望对你也有所帮助吧由于催化剂有“一改变，二不变”的特性，即“改变化学反应的速率；反应前后，自身的质量和化学性质都不改变”，所以要证明H具有催化作用，就要证明这三个特性，所以要做三个实验，分别进行以下的操作：实验过程：a.（1）实验步骤：取少量过氧化氢液体于试管中，向内伸入一支带火星的木条实验现象：木条没有复燃（2）实验步骤：向上述试管中，加入x克H，再向内伸入一支带火星的木条实验现象：木条复燃了（这个实验就说明，H可以改变过氧化氢分解的反应速率）b.实验步骤：将上述反应后的试管内的固体进行：溶解、过滤、洗涤、烘干的操作。（从而从试管中获得反应后剩余的H）将得到的固体进行称量称量结果：H仍为x克（这个实验就说明，H在反应的前后，质量不变）c.实验步骤：再取少量过氧化氢溶液于另一个试管中，将上一步实验后剩余的H再次加入试管中。然后再向试管中伸入一支带火星的木条实验现象：木条复燃（这个试验就说明了，H在反应的前后，化学性质没有改变，仍然可催化过氧化氢的分解）综上所述，就可得出实验的结果：H对过氧化氢的分解具有催化作用
小菜G的建站之路2023-07-28 11:38:281
双氧水制取氧气的原理是什么？
双氧水制取氧气实验原理：过氧化氢(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧气(O2)双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。长颈漏斗中装入的是双氧水，且长颈漏斗下端要封口，即没入锥形瓶的水中，锥形瓶中装入二氧化锰和水。装药时先装固体再装液体待集气瓶中气泡溢出说明集气瓶中的氧气已经收集满了
北境漫步2023-07-28 11:38:281
过氧化氢制取氧气是氧化反应吗?为什么?
是氧化反应 1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化...
此后故乡只2023-07-28 11:38:281
过氧化氢制取氧气的实验
呃……………………加热应该有吧，不加热怎么会有？根据化学反应方程式啊
无尘剑
2023-07-28 11:38:277
过氧化氢和二氧化锰制取氧气
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：2Hu2082Ou2082(MnOu2082催化剂)=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解)，在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅等。过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验： 实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。 实验步骤 (1)在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象(无明显现象)。 (2)在试管中加入少量二氧化锰，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。 (3)当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。 (4)化学方程式：2Hu2082Ou2082(MnOu2082催化剂)=2Hu2082O+Ou2082↑。
康康map2023-07-28 11:38:261
过氧化氢制取氧气的发生装置
1、发生装置：试管、带导管的单孔橡胶塞，装置优点简单方便； 2、发生装置：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡胶塞，优点是节约药品； 3、发生装置：锥形瓶，分液漏斗，带导管的双孔橡胶塞，优点是可以产生平稳的氧气流。 过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。
苏州马小云2023-07-28 11:38:261
如何用过氧化氢溶液制取氧气并检验?(化学实验)
步骤:①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项:①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查:用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水二氧化锰催化制氧气化学方程式2H2O2=2MnO4=2H2O+O2↑氧气验满氧气验满用带火星的木条且带火星部分只能放在瓶口处(这样才能保证氧气已满)，若木条立即复燃且燃烧旺盛，则氧气已满请注意氧气验满和检验的区别
北营2023-07-28 11:38:251
双氧水制取氧气的文字表达式是什么?
过氧化氢制取氧气文字表达式是：过氧化氢→水+氧气（二氧化锰在箭头上方）。通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。权利要求制备过氧化氢的方法，其特征在于，用下列步骤从过氧化钠水溶液制备：（1）用磷酸或磷酸二氢钠（NaH↓〔2〕 PO↓〔4〕）将过氧化钠水溶液中和至9．0～9．7，使生成Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和H↓〔2〕O↓〔2〕的水溶液。（2）使所说的Na↓〔2〕HPO↓〔4〕和 H↓〔2〕O↓〔2〕水溶液冷却到+5～－5℃，从而使绝大部分Na↓〔2〕HPO↓〔4〕以Na↓〔2〕HPO↓ 〔4〕·10H↓〔2〕O水合物形式析出。
肖振2023-07-28 11:38:251
用过氧化氢制氧气的化学方程式是什么？
如图所示
FinCloud2023-07-28 11:38:251
双氧水制取氧气的过程和注意事项
双氧水（过氧化氢）制取氧气a.实验原理：过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）b.注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。meira2023-07-28 11:38:251
过氧化氢的制取氧气的化学表达式是什么？
文字表达方式：过氧化氢中放入催化剂二氧化锰制氧气生成氧气和水。化学表达方式：2H2O2=2H2O+O2↑(箭头上写MnO2 2写的要比字母小，两个M要前面大写后面小写啊）拓展：2KClO3==(MnO2催化剂，加热）2KCl+3O2↑2H2O2==H2O+O2（用MnO2作为催化剂）2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑文字表达：1、氯酸钾加二氧化锰催化剂，加热，生成氯化钾、氧气、水。 2、过氧化氢中放入催化剂二氧化锰制氧气生成氧气和水。3、高锰酸钾加热，生成锰酸钾、水和氧气
北有云溪2023-07-28 11:38:231
双氧水制取氧气的化学方程式？
过氧化bai氢制取氧气的化学方程式：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑过氧化氢：化学式为H₂O₂，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。双氧水制取氧气的化学方程式
墨然殇2023-07-28 11:38:235
为什么过氧化氢能制氧气？
因为含氧
gitcloud2023-07-28 11:38:235
双氧水制氧气怎么做？
你好，很高兴为你解答:双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.
kikcik2023-07-28 11:38:221
过氧化氢制取氧气的化学方程式 什么是过氧化氢制取氧气的化学方程式
1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢的化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。 2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。 3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。kikcik2023-07-28 11:38:221
过氧化氢制取氧气的发生装置
1、发生装置：试管、带导管的单孔橡胶塞，装置优点简单方便；2、发生装置：锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔橡胶塞，优点是节约药品；3、发生装置：锥形瓶，分液漏斗，带导管的双孔橡胶塞，优点是可以产生平稳的氧气流。过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒，在一般情况下会缓慢分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂二氧化锰等或用短波射线照射。
黑桃花2023-07-28 11:38:222
双氧水制氧气的文字表达式是什么?
文字表达式：过氧化氢箭头(二氧化锰)水+氧气墨然殇2023-07-28 11:38:212
用过氧化氢制取氧气
初中实验室制取氧气的方法： 反应物为：过氧化氢。 反应条件：二氧化锰等催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率。 生成物：氧气和水。方程式为：2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气。 实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。 实验步骤： 1.在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象为：无明显现象。 2.在试管中加入少量二氧化锰，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。 3.当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。可得出过氧化氢在催化剂作用下会生成氧气的结论。
瑞瑞爱吃桃2023-07-28 11:38:211
制氧气用哪些方法,双氧水怎样制氧气
在中学化学中,实验室制取氧气有三种方法： （1）2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）2KClO3 ＝MnO2、加热＝ 2KCl + 3O2↑ （3）2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑ 双氧水,就是过氧化氢（H2O2）溶液,其制取氧气的反应原理是上述的反应（3）.可以用“锥形瓶+ 长颈漏斗”的装置来通过H2O2制取氧气. 另外,中学化学还介绍氧气的工业制法：分离液态空气法.
NerveM
2023-07-28 11:38:211
双氧水制氧气的化学式是什么？
2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑。化学式为H2O2。过氧化氢的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。扩展资料：注意事项：检查气密性：组装好后向分液漏斗中加少量水，当水到分液漏斗下口时，看水是否继续下流。如果是下流，说明没密封好。关闭分液漏斗，将出气口一端放如水中~微热试管~另一段有均匀气泡冒出则密封良好。检查完后加二氧化锰了，把塞子拿下来后，用药勺取少量二氧化锰加入，可以一边制取一边加入过氧化氢(防止浓度降低造成出氧慢)，保持气密性。参考资料来源：百度百科-实验室制氧气
阿啵呲嘚2023-07-28 11:38:161
过氧化氢制取氧气文字表达式是什么？
过氧化氢制取氧气文字表达式是：过氧化氢→水+氧气（二氧化锰在箭头上方）。通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。无尘剑
2023-07-28 11:38:161
双氧水制取氧气是如何进行的?
双氧水制取氧气实验原理：过氧化氢(H2O2) ————→ 水(H2O) + 氧气(O2)双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。长颈漏斗中装入的是双氧水，且长颈漏斗下端要封口，即没入锥形瓶的水中，锥形瓶中装入二氧化锰和水。装药时先装固体再装液体待集气瓶中气泡溢出说明集气瓶中的氧气已经收集满了黑桃花2023-07-28 11:38:151
过氧化氢制取氧气的化学方程式 什么是过氧化氢制取氧气的化学方程式
1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢的化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。 2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。 3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
Ntou1232023-07-28 11:38:151
双氧水制取氧气的方法？
双氧水在常温下可以通过缓慢分解生成氧气和水，在加热或加入二氧化锰/硫酸铜/碘化氢/氧化铁/三氯化铁等催化剂后能加快反应。
mlhxueli
2023-07-28 11:38:153
用过氧化氢制取氧气
初中实验室制取氧气的方法： 反应物为：过氧化氢。 反应条件：二氧化锰等催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率。 生成物：氧气和水。 方程式为：2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气。 实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。 实验步骤： 1、在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象为：无明显现象。 2、在试管中加入少量二氧化锰，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。 3、当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。可得出过氧化氢在催化剂作用下会生成氧气的结论。
wpBeta2023-07-28 11:38:151
用过氧化氢制取氧气的方法是什么?
实验原理：过氧化氢（h2o2）————→水（h2o）+氧气（o2）注意事项：a).分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b).导管只需略微伸入试管塞c).气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d).装药品时，先装固体后装液体e).该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
tt白2023-07-28 11:38:152
过氧化氢制取氧气的反应原理是什么
2 H2O2 = 2 H2O + O2（向上箭头） 过氧化氢不稳定,易分解,加入二氧化锰（Mn02）或 红砖粉末 或 氧化铜（CuO）作为催化剂,可以加快反应的速率. !北营2023-07-28 11:38:101
用过氧化氢的方法制取氧气。现制得16g氧气，需要分解是多少g过氧化氢？同时生成水多少g过氧化氢？同时生成
2过氧化氢=2水+1氧气 68 36 32 x y 16所以x=34 y=18
大鱼炖火锅2023-07-28 11:38:094
用过氧化氢制取氧气的方法是什么?
实验室用分解过氧化氢的方法来制取氧气，只需要把二氧化锰固体与过氧化氢混合，在常温下可以发生反应。wpBeta2023-07-28 11:38:092
过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下分解制取氧气(写出化学方程式)
过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下分解制取氧气，方程式为过氧化氢化学式为H2O2，纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混合，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，加快其反应速度的办法是加入催化剂——二氧化锰等或用短波射线照射。
可桃可挑2023-07-28 11:38:091
实验室中常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为其中较好的方法是？其理由是？
高锰酸钾 只需加热 速度快肖振2023-07-28 11:38:085
制取氧气时双氧水的质量分数一般是多少？
实验室用质量分别为15%的过氧化氢制取氧气时,发现反应速度太快气体难以收集。研究发现用双氧水制取氧气，溶液质量最好在7.5%左右。原因是：浓度大,分解速度快,H2O2自身也要分解,不便收集.浓度太小,分解速度很慢,收集一定体积的气体需要长时间。NerveM
2023-07-28 11:38:071
分解过氧化氢制取氧气步骤
2H2O2=2H2O O2|气标 (等号上面是MnO2）
拌三丝2023-07-28 11:37:572
用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的步骤
1、检查气密性 2、在锥形瓶中装入二氧化锰,往长颈漏斗里加入双氧水,过一会儿开始收集,用排水法或者向上排空气法进行收集. 3、排空气法要验满,用带火星木条放瓶口,复燃说明收集满了.排水法是看到瓶口有大量气泡向外冒出就可以了此后故乡只2023-07-28 11:37:571
用过氧化氢制取氧气是吸热还是放热
放热应为过氧化氢制取氧气是氧化反应 1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原.狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用.氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低.氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）.氧化也称氧化作用或氧化反应.有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原.物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化,如金属锈蚀、生物呼吸等.剧烈的发光发热的氧化叫燃烧. 2.一般物质与氧气发生氧化时放热,个别可能吸热如氮气与氧气的反应.电化学中阳极发生氧化,阴极发生还原. 所以双氧水制取氧气会放热.
凡尘2023-07-28 11:37:571
过氧化氢制氧气的现象
2H2O2====2H2O + O2 产生大量气泡瑞瑞爱吃桃2023-07-28 11:37:573
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式
过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式是：2H2O2(MnO2)=2H2O+O2↑，过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解)，在加热或者加入催化剂后能加快反应。过氧化氢（hydrogenperoxide）是一种无机化合物，化学式H2O2。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
左迁2023-07-28 11:37:561
用过氧化氢制取氧气的内容及步骤
由方程式可知氧气是气体． 1．把二氧化锰放入试管中． 2．在试管口插上双孔橡皮塞,一个孔插分液漏斗,一个孔插导气管． 3．将过氧化氢倒入漏斗,用分液漏斗控制反应速度． 4．根据氧气的物理性质,用向下排水法收集氧气．
LuckySXyd2023-07-28 11:37:561
过氧化氢制取氧气的步骤
检查装置的气密性要在连接完装置，开始加药品前连接装置——加药——制气——检验氧气收集满——撤装置（先撤导管）
再也不做站长了2023-07-28 11:37:563
初三化学 实验现象 双氧水（过氧化氢）制取氧气
化学方程式为：2H2O2(过氧化氢)=MnO2=2H2O+O2↑，实验现象为观察到有气泡生成，考试时回答这个就行了，有放热，真正的实验会观察到有白雾，这是放热使水变成水蒸气的结果。希望能帮助到你O(∩_∩)O
豆豆staR2023-07-28 11:37:551
过氧化氢溶液如何制取氧气的文字表达式
wpBeta2023-07-28 11:37:524
过氧化氢制取氧气的实验原理是什么
2H2O2=2H2O+O2
善士六合2023-07-28 11:37:523
用过氧化氢制取氧气
步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
韦斯特兰2023-07-28 11:37:512
过氧化氢怎么制取氧气
解析：MnO2催化分解：2H2O2 --（MnO2）→ 2H2O + O2↑肖振2023-07-28 11:37:516
过氧化氢分解制取氧气的化学方程式
1、过氧化氢：化学式为H2O2。 2、 二氧化锰催化过氧化氢分解，H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+ MnO2虽然参与了化应反应，但在反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。 3、过氧化氢分解制取氧气的化学方程式为：2H2O2（MnO2）=2H2O+O2↑。wpBeta2023-07-28 11:37:511
用过氧化氢制取氧气的方法是什么?
步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气注意事项：①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装固体后装液体⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。黑桃花2023-07-28 11:37:511
过氧化氢制氧气化学方程式
过氧化氢制取氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑肖振2023-07-28 11:37:512
过氧化氢制取氧气催化剂有哪些
什么？没有打完问题u投在线2023-07-28 11:37:515
如何用双氧水制取氧气？
你好，很高兴为你解答:双氧水制取氧气具体步骤：①连接装置②检查装置气密性③再锥形瓶中装入二氧化锰④倒入过氧化氢溶液⑤收集氧气双氧水制取氧气注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;②导管只需略微伸入试管塞③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④装药品时，先装固体后装液体⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。双氧水制取氧气总结：若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置.催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质.meira2023-07-28 11:37:501
用过氧化氢制取氧气
初中实验室制取氧气的方法： 反应物为：过氧化氢。 反应条件：二氧化锰等催化剂，作用是加快过氧化氢的分解速率。 生成物：氧气和水。 方程式为：2分子过氧化氢在二氧化锰等催化剂的作用下分解为2分子的氢气和1分子的氧气。 实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。 实验步骤： 1、在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象为：无明显现象。 2、在试管中加入少量二氧化锰，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。 3、当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象为：出现大量气泡，木条复燃。可得出过氧化氢在催化剂作用下会生成氧气的结论。豆豆staR2023-07-28 11:37:501
过氧化氢制取氧气的文字表达式
过氧化氢——→水+氧气（二氧化锰在箭头上方）；化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）==2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。 过氧化氢应用领域 通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。 双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。 化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。 民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。
苏萦2023-07-28 11:37:491
过氧化氢制取氧气的化学方程式
1、过氧化氢分解制氧气的化学方程式：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）=2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢的化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。 2、过氧化氢它的分子是由2个氢原子和2个氧原子组成的，在常温下能少量分离出氧气，在加入二氧化锰的情况下能剧烈反应，分解出大量的氧气，中学化学实验室常用这种方式制取氧气。 3、过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
ardim2023-07-28 11:37:491
写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式：______
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2。 氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源，血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。 实验室制备氧气有多种方法，例如：高锰酸钾制氧、过氧化氢（双氧水）制氧。u200d无尘剑
2023-07-28 11:37:491
过氧化氢制氧气的化学方程式
过氧化氢是一种不稳定的化合物，只要加热就可以分解成氧气和水。ardim2023-07-28 11:37:495
过氧化氢制取氧气的化学方程式
过氧化氢是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。过氧化氢制取氧气的化学方程式为2H 2 O 2 =2H 2 O+O 2 ↑。 过氧化氢制取氧气 实验药品：3%过氧化氢溶液、小木条、二氧化锰固体。 实验步骤 (1)在试管中加入少量过氧化氢溶液，把带火星的小木条放在试管口，观察现象(无明显现象)。 (2)在试管中加入少量二氧化锰，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。 (3)当停止生成气泡时，继续加入过氧化氢溶液，观察现象(出现大量气泡，木条复燃)。 (4)化学方程式：2H 2 O 2 =2H 2 O+O 2 ↑。 过氧化氢的性质 过氧化氢的化学式为H 2 O 2 。纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可任意比例与水混溶，是一种强氧化剂，水溶液俗称双氧水，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。过氧化氢溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。 纯过氧化氢很不稳定，加热到153°C便猛烈的分解为水和氧气。过氧化氢是一种极弱的酸：H 2 O 2 =(可逆)=H + +HO 2 - (Ka=2.4×10-12)。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。LuckySXyd2023-07-28 11:37:491
用过氧化氢制取氧气的化学方程式
2H2O2 = 2H2O+O2北营2023-07-28 11:37:4912
双氧水制取氧气
双氧水在化学中,实验室制取氧气有三种方法:(1)2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2(2)2KClO3 =MnO2、加热= 2KCl + 3O2(3)2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2双氧水,就是过氧化氢(H2O2)溶液,其制取氧气的反应原理是上述的反应(3).可以用“锥形瓶+ 长颈漏斗”的装置来通过H2O2制取氧气.另外,中学化学还介绍氧气的工业制法:分离液态空气法.
九万里风9
2023-07-28 11:37:471
双氧水制取氧气的化学方程式
双氧水制取氧气的化学方程式是：2Hu2082Ou2082（MnOu2082催化剂）＝2Hu2082O+Ou2082↑。过氧化氢：化学式为Hu2082Ou2082，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水缓慢分解。过氧化氢的化学性质：1、氧化性：过氧化氢具有很强的氧化性，是非常强的氧化剂。2、还原性：和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。3、遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。
陶小凡2023-07-28 11:37:471
过氧化氢制取氧气的化学方程式
h2o2=h2+o2
真颛2023-07-28 11:37:479
求初三人教版化学氧气，氢气，碳，一氧化碳二氧化碳的所有性质，制取方法和方程式
这个问题好大……书上都有啊。。。北境漫步2023-07-28 11:22:325
写出常见物质的化学式常见物质的化学式 单质 氢气 氦气 氧气 氮气 碳（石墨、金刚石） 氖气 钠 硅 铝 镁
这哥们真有耐心啊，我看了半截就受不了了。北营2023-07-28 11:17:166
过氧化钙与二氧化碳反应放出氧气吗
二氧化碳和碳酸钙在常温下是不反应的,但氧化钙有空气中放的久了,就会变质的,因为氧化钙有空气中与水反应生成氢氧化钙,cao+h2o==ca(oh)2然后氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙.ca(oh)2+co2==caco3+h2o豆豆staR2023-07-28 10:29:311
蜡烛在氧气中燃烧的实验现象
蜡烛在氧气中燃烧的实验现象如下：蜡烛在氧气中燃烧的实验现象蜡烛在氧气中剧烈燃烧，放出热量，火焰颜色呈白色（发出白光），并产生白雾（石蜡蒸汽），没有黑烟产生。一、蜡烛在空气中燃烧的现象蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，火焰分为三层，外层温度最高，产生少量的黑烟，放出大量的热；在火焰上方的冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠；在火焰上方罩上内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊。二、相同点和不同点蜡烛在空气中和在氧气中燃烧产生的现象不一样的原因是蜡烛燃烧要消耗氧气，而空气中的含氧量约为20%，二者氧气的纯度不同，所以现象不同。蜡烛在空气中和在氧气中燃烧相同点：若在火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯内壁有水珠生成，若将生成气体通入澄清的石灰水，石灰水会变浑浊。描述蜡烛燃烧的现象燃烧中：蜡烛融化，在烛芯处燃烧，火焰呈黄色。在烛焰上方罩上一个干冷的烧杯，说明燃烧过程中有水生成。在烛焰上方罩上一个沾有澄清石灰水的烧杯，石灰水便混浊，说明有二氧化碳生成。熄灭蜡烛后，有白烟生成。蜡烛燃烧时的样子1，2句就行微焦的烛芯上，欢快的火苗跳跃着，攒动之中在黑暗之中撑起了一片温暖。那光芒，远远看去若隐若现，像是暗淡海洋上摇曳的灯塔的光亮，若隐若现，却从未消逝。蜡烛燃烧的基本反应类型蜡烛主要是蜡烛中的煤与空气燃烧，生成有水和二氧化碳。不属于四种 反应类型。是特殊的蜡烛燃烧的火焰蜡烛被点燃时最初燃烧的火焰较小，逐渐变大，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。焰心主要为蜡烛蒸气，温度最低，内焰石蜡燃烧不充分，温度比焰心高，因有部分碳粒，外焰与空气充分接触，火焰最明亮，燃烧充分，温度最高，因此，当把一根火柴梗迅速平放入火焰中，约1秒钟后取出，火柴梗接触外焰部分首先变黑。在吹灭蜡烛的一瞬间，可以看到一缕白烟，用燃烧的火柴去点这缕白烟，可以使蜡烛复燃，所以可以证明所冒白烟是石蜡蒸气遇冷凝固所产生的固体微小颗粒。蜡烛燃烧时，燃烧的产物是二氧化碳和水。化学表达式：C25H52+ O2→（点燃）CO2+H2O。在氧气瓶中燃烧现象为火焰明亮发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现。蜡烛燃烧的化学反应要变化的过程蜡燃烧有2个过程:受热熔化和生成别的物质 1.蜡受热时熔化是物理现象 。2.蜡燃烧生成水和二氧化碳是化学反应 蜡燃烧是先受热熔化,当达到可燃温度后进行的化学反应,生成了别的物质 石蜡的物理性质是常温为固体，难溶于水，熔点低易熔化，较软。其化学性质是：石蜡具有可燃性，燃烧时发光放热。探究实验名称：对蜡烛及其燃烧的探究 探究实验目的：对蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的三个阶段进行细致的观察，学会完整地观察物质的变化过程及其现象。实验用品：一支新蜡烛、火柴、一支干净烧杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。实验步骤与方法：1．观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度；嗅其气味。现象：蜡烛是白色、较软的圆柱状固体，无气味，由白色的棉线和石蜡组成。2．用小刀切下一块石蜡，放入水槽，观察其在水中的现象。现象：石蜡漂浮在水面上，不溶于水。结论：石蜡是一种密度比水小，不溶于水的固体。3．点燃蜡烛，观察其变化及其火焰和其各层温度的比较。现象：石蜡受热时熔化、蜡烛燃烧时发光、冒黑烟、放热。烛焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，焰心最低。结论：石蜡受热会熔化，燃烧时形成炭黑。4．干燥的烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象片刻，取下烧杯，倒入少量石灰水。振荡，观察其现象。现象：干燥的烧杯壁上出现了许多小水珠。取下烧杯后迅速倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变得浑浊。结论：蜡烛燃烧时产生了水和能使石灰水变浑浊的二氧化碳两种物质。5．熄灭蜡烛，观察其现象，用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察有什么现象发生。现象：熔化的石蜡逐渐凝固，白色棉线烛心变黑，易碎。用火柴点燃刚熄灭时的白烟，蜡烛会重新燃烧。结论：石蜡遇冷凝固，燃烧时产生炭黑，棉线炭化，白烟由细小的石蜡颗粒构成，有可燃性。实验结论： 蜡烛在空气中能够燃烧，在燃烧过程中和过程后能产生许多新的物质。肖振2023-07-28 10:19:221
硫酸铜在加强热条件下能分解为氧化铜，二氧化硫，三氧化硫，氧气等④种物质。
人类地板流精华2023-07-28 10:10:441
燃烧的所需条件为什么燃烧需要氧气
燃烧的发生和发展，必须具备三个必要条件，即可燃物、助燃物和引火源，通常称为燃烧三要素。mlhxueli
2023-07-27 08:50:593
燃烧的条件不是必须要氧气的吗
不一定有氧气，有支持燃烧的物质，比如镁可以在二氧化碳中燃烧，二氧化碳就是支持燃烧的物质。北境漫步2023-07-27 08:48:432
归纳氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质
我有打印版 可全了可惜tt白2023-07-26 13:55:433
氧气和二氧化碳的物理性质和化学性质分别是什么？
氧气的性质1.物理性质:①色,味,态:无色无味气体(标准状况)②熔点:-218.4℃沸点:-182.9℃③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）④水溶性:不易溶于水⑤贮存:天蓝色钢瓶2.化学性质:（1）、氧气跟金属反应：2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。（2）、氧气跟非金属反应：(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。CH4＋2O2→2CO2＋2H2O2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O二氧化碳密度为1.977g/mL，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红。加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色。因此，二氧化碳与水反应会生成酸性物质。实验室制取二氧化碳化学方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀盐酸）=CaCl2+CO2↑+H2O真颛2023-07-26 13:55:203
二氧化碳和氧气的物理性质和化学性质分别有哪些, 求解!
物理性质的区别:密度不同二氧化碳的密度比氧气大(都大于空气),溶解性不同,二氧化碳能溶于水,而氧气不易溶于水,其他的初中就不需要掌握了(如熔点,沸点等都不同)化学性质的区别:氧气支持燃烧,二氧化碳不支持燃烧,(不是绝对的,初中可以这样理解),氧气能供给呼吸,二氧化碳不供给呼吸.二氧化碳能与石灰水反应且能使石蕊溶液变红,,氧气不能.NerveM
2023-07-26 13:50:223
跳绳心跳和呼吸加快是不是为了利于吸收氧气
不是
西柚不是西游2023-07-26 12:07:234
跳绳心跳和呼吸加快是不是为了利于吸收氧气
跳绳运动时必需保证足够的氧摄入量，但这并不是说在跳绳运动的过程中保持深呼吸就能保证氧的摄入量。因为吸入氧气的量和吸入空气的量并不恒定对应，如果在室内很多人一起跳绳，可想而知一个人能分配到多少氧气，所以最好在户外或通气良好的室内做有氧运动。脂酸在氧供给充足条件下可分解成二氧化碳和水并释放大量能量，所以氧气是有氧运动减脂的关键所在。【应该说跳绳心跳和呼吸加快是有利于吸收氧气，将体内脂酸在氧供给充足条件下可分解成二氧化碳和水并释放大量能量。】
hi投2023-07-26 12:06:291
跳绳心跳和呼吸加快是不是为了利于吸收氧气
跳绳运动时必需保证足够的氧摄入量,但这并不是说在跳绳运动的过程中保持深呼吸就能保证氧的摄入量.因为吸入氧气的量和吸入空气的量并不恒定对应,如果在室内很多人一起跳绳,可想而知一个人能分配到多少氧气,所以最好在户外或通气良好的室内做有氧运动. 脂酸在氧供给充足条件下可分解成二氧化碳和水并释放大量能量,所以氧气是有氧运动减脂的关键所在. 【应该说跳绳心跳和呼吸加快是有利于吸收氧气,将体内脂酸在氧供给充足条件下可分解成二氧化碳和水并释放大量能量.】左迁2023-07-26 12:06:281
跳绳心跳和呼吸加快是不是为了利于吸收氧气
跳绳运动时必需保证足够的氧摄入量，但这并不是说在跳绳运动的过程中保持深呼吸就能保证氧的摄入量。因为吸入氧气的量和吸入空气的量并不恒定对应，如果在室内很多人一起跳绳，可想而知一个人能分配到多少氧气，所以最好在户外或通气良好的室内做有氧运动。脂酸在氧供给充足条件下可分解成二氧化碳和水并释放大量能量，所以氧气是有氧运动减脂的关键所在。【应该说跳绳心跳和呼吸加快是有利于吸收氧气，将体内脂酸在氧供给充足条件下可分解成二氧化碳和水并释放大量能量。】
铁血嘟嘟2023-07-26 12:06:051
1mol氧气的平动动能为多少？
1mol氧气的平动动能为：3.75x10^3 J/mol。分析过程如下：（1）室温下氧分子的平动自由度数t=3，转动自由度数r=2；（2）根据能均分定理，有ut=t/rxRT，(ut为平动动能，R为理想气体常数，T为理想气体的热力学温度，单位K);（3）因为1摄氏度(℃)=274.15开尔文(K)，所以27℃=274.15+27=301.15K；R=8.31J/(mol·K）（4）代入数值有：ut=3/2x8.31x301.15=3.75x10^3 J/mol。（5）即1mol氧气的平动动能为：3.75x10^3 J/mol。解此题的关键是知道室温下氧分子的自由度（平动自由度数和转动自由度数）。扩展资料：常见分子自由度：（1）单原子分子：如氦He、氖Ne、氩Ar等分子只有一个原子，可看成自由质点，所以有3个平动自由度 i = t = 3。（2）刚性双原子分子如氢 、氧 、氮 、一氧化碳CO等分子，两个原子间联线距离保持不变。刚性双原子分子既有3个平动自由度，又有2个转动自由度，总共有5个自由度 i=t + r =3 + 2 = 5。（3）刚性三原子或多原子分子：如 H2O 、氨 等，只要各原子不是直线排列的，就可以看成自由刚体，共有6个自由度，i=t+r=3+3=6。若原子直线排列，如CO2等，共有5个自由度，i=t+r=3 +2=5。（4）对于非刚性分子，由于在原子之间相互作用力的支配下，分子内部还有原子的振动，因此还应考虑振动自由度（以S 表示）。如非刚性双原子分子，好像两原子之间有一质量不计的细弹簧相连接，则振动自由度 s = 1。对于非刚性n原子分子（n>2），振动自由度 s = 3n - 6（非线性）或s =3n - 5（线性）.大鱼炖火锅2023-07-26 11:54:581
1mol氧气的平动动能为多少？
1mol氧气的平动动能为：3.75x10^3 J/mol。分析过程如下：（1）室温下氧分子的平动自由度数t=3，转动自由度数r=2；（2）根据能均分定理，有ut=t/rxRT，(ut为平动动能，R为理想气体常数，T为理想气体的热力学温度，单位K);（3）因为1摄氏度(℃)=274.15开尔文(K)，所以27℃=274.15+27=301.15K；R=8.31J/(mol·K）（4）代入数值有：ut=3/2x8.31x301.15=3.75x10^3 J/mol。（5）即1mol氧气的平动动能为：3.75x10^3 J/mol。解此题的关键是知道室温下氧分子的自由度（平动自由度数和转动自由度数）。扩展资料：常见分子自由度：（1）单原子分子：如氦He、氖Ne、氩Ar等分子只有一个原子，可看成自由质点，所以有3个平动自由度 i = t = 3。（2）刚性双原子分子如氢 、氧 、氮 、一氧化碳CO等分子，两个原子间联线距离保持不变。刚性双原子分子既有3个平动自由度，又有2个转动自由度，总共有5个自由度 i=t + r =3 + 2 = 5。（3）刚性三原子或多原子分子：如 H2O 、氨 等，只要各原子不是直线排列的，就可以看成自由刚体，共有6个自由度，i=t+r=3+3=6。若原子直线排列，如CO2等，共有5个自由度，i=t+r=3 +2=5。（4）对于非刚性分子，由于在原子之间相互作用力的支配下，分子内部还有原子的振动，因此还应考虑振动自由度（以S 表示）。如非刚性双原子分子，好像两原子之间有一质量不计的细弹簧相连接，则振动自由度 s = 1。对于非刚性n原子分子（n>2），振动自由度 s = 3n - 6（非线性）或s =3n - 5（线性）.LuckySXyd2023-07-26 11:54:281
1mol氧气的平动动能为
1mol氧气的平动动能为：3.75x10^3 J/mol。分析过程如下：（1）室温下氧分子的平动自由度数t=3，转动自由度数r=2；（2）根据能均分定理，有ut=t/rxRT，(ut为平动动能，R为理想气体常数，T为理想气体的热力学温度，单位K);（3）因为1摄氏度(℃)=274.15开尔文(K)，所以27℃=274.15+27=301.15K；R=8.31J/(mol·K）（4）代入数值有：ut=3/2x8.31x301.15=3.75x10^3 J/mol。（5）即1mol氧气的平动动能为：3.75x10^3 J/mol。解此题的关键是知道室温下氧分子的自由度（平动自由度数和转动自由度数）。扩展资料：常见分子自由度：（1）单原子分子：如氦He、氖Ne、氩Ar等分子只有一个原子，可看成自由质点，所以有3个平动自由度 i = t = 3。（2）刚性双原子分子如氢 、氧 、氮 、一氧化碳CO等分子，两个原子间联线距离保持不变。刚性双原子分子既有3个平动自由度，又有2个转动自由度，总共有5个自由度 i=t + r =3 + 2 = 5。（3）刚性三原子或多原子分子：如 H2O 、氨 等，只要各原子不是直线排列的，就可以看成自由刚体，共有6个自由度，i=t+r=3+3=6。若原子直线排列，如CO2等，共有5个自由度，i=t+r=3 +2=5。（4）对于非刚性分子，由于在原子之间相互作用力的支配下，分子内部还有原子的振动，因此还应考虑振动自由度（以S 表示）。如非刚性双原子分子，好像两原子之间有一质量不计的细弹簧相连接，则振动自由度 s = 1。对于非刚性n原子分子（n>2），振动自由度 s = 3n - 6（非线性）或s =3n - 5（线性）.九万里风9
2023-07-26 11:52:421
分别计算氢气,氧气,二氧化碳在标况下的密度,急
密度=摩尔质量/气体摩尔体积 氢气的密度=2/22.4=0.089g/L 氧气的密度=32/22.4=1.43g/L 二氧化碳的密度=44/22.4=1.96g/Lmeira2023-07-26 10:22:481
在标准大气压下氧气的密度是多少?氢气的密度是多少?
一般情况下，标准的柴油密度在0.86左右，也就是说1升柴油约合0.86公斤。九万里风9
2023-07-26 10:22:464