如图,在三角形ABC中,AB=AC.求证:∠B=∠C

　　自己画个图：　　如图所示。假设AD=x，可以知道DC=x，AB=2x，又因为BD将三角形ABC的周长分为12和15两部分。所以AB+AD=15或者AB+AD=12，由此可以求出x=5或者x=4.　　当x=5时：AB=10，AC=10，BC=7　　当x=4时：AB=8，AC=8，BC=11

ED与BC垂直。设ED与BC相交于点F因为AB=AC.所以∠B=∠C 又因为AE=AD,所以，∠ADE=∠E ∠ADE+∠E =∠A ∠A+∠B+∠C=180°所以，2∠B+2∠E=180° ∠B+∠E=90°在△BEF中∠BFE=90°所以ED与BC垂直。

根据题意可知，三角形ABC周长=12+15=27当角A<60度时，AB>BC，AB+AD=15，即1.5AB=15，所以AB=10厘米，AC=AB=10厘米，BC=AB-3=7厘米当角A>60度时，AB<BC，AB+AD=12，即1.5AB=12，所以AB=8厘米，AC=AB=8厘米，BC=AB+3=11厘米

设AD=DC=a则AB=2a设BC=b得方程组2a+a=24a+b=30或得方程组2a+a=30a+b=24解得a=8,b=22,或a=10,b=14所以三边长分别为16cm、16cm、22cm或20cm、20cm、14cm

2种情况：1）腰长m,底长nm+m/2=24,m=16m+m/2=30,m=20周长=54b=54-16*2=22b=54-40=14三角形的三条边长分别为：16,16,22或者，20,20,14

设∠CBD=X， 因为：BD平分角ABC 所以：∠ABD=∠CBD=X 因为：AB=AC 所以：∠C=∠ABC=2X 因为：BD=BC 所以：∠BDC=∠C=2X 由外角定理：：∠BDC=∠A+∠ABD，代入X得：2X=∠A+X 解得：∠A=X 由：∠A+∠ABC+∠C=180度，代入X得：X+2X+2X=180度 解得：X=36度 即：角A等于36度

通过解方程组来解答：由题意得AB-BC=6，2AB+BC=54得AB=AC=20，BC=14另一种情况AB-BC=-6，2AB+BC=54得AB=AC=16，BC=22

1,∠A<90° AB的中垂线与AC所在的直线相交所得锐角为50，AB的中垂线与AC的交点在AC上 ∠A=90°-50°=40° ∠B=(180°-40°)/2=70° 2,∠A>90° AB的中垂线与AC所在的直线相交所得锐角为50，AB的中垂线与AC的交点在CA的延长线上 ∠A的外角=90°-50°=40°∠B=20°

证明：在△ABC中 作延长AO交BC于P点 ∵AB=AC AO=AO OB=OC ∴△ABO≌△ACO ∴∠BAO=∠CAO 又∵AP=AP ∴△ABP≌△ACP ∴BP=CP 又∵AB=AC ∴∠ABC=∠ACB ∴△ABC是等腰三角形 且BP=CP ∴点P为BC的中点 ∴AP⊥BC ∴AO⊥BC

B

证明：∵ΔABE与ΔACD是等边三角形，∴AE=AB，AC=AD，∠AB=∠CAD=60°，∴∠EAB+∠BAC=∠CAD+∠BAC，即∠EAC=∠BAD，∴ΔAEC≌ΔABD。

设AD=x,则AB=2x,DC=x分两种情况1、AB+AD=12则2x+x=12∴x=4∴AB=AC=2x=8BC=15-CD=112、AB+AD=15则2x+x=15∴x=5∴AB=AC=2x=10BC=12-CD=7所以各边的长分别为7CM,10CM,10CM或11CM,8CM,8CM.

分析：分两种情况讨论：当AB+AD=30，BC+DC=24或AB+AD=24，BC+DC=30，所以根据等腰三角形的两腰相等和中线的性质可求得，三边长为16，16，22或20，20，14． 设三角形的腰AB=AC=x 若AB+AD=24cm， 则：x+1/ 2 x=24 ∴x=16 三角形的周长为24+30=54cm 所以三边长分别为16，16，22； 若AB+AD=30cm， 则：x+1/ 2 x=30 ∴x=20 ∵三角形的周长为24+30=54cm ∴三边长分别为20，20，14； 因此，三角形的三边长为16，16，22或20，20，14

16 16 10 或者 12 12 18

∵AB=AC ∴B=∠C ∵∠CDE=∠B+∠BED,∠EDF=∠B ∴∠BED=∠CEF ∴△BED∽CDF

1,∠A90°AB的中垂线与AC所在的直线相交所得锐角为50,AB的中垂线与AC的交点在CA的延长线上∠A的外角=90°-50°=40°∠B=20°

因为 AB=AC,角A=36度 所以 角ABC=角ACB=72度 因为 CD平分角ACB 所以 角BCD=角DCA=36度 因为 角A=36度 所以 角BCD=角A 因为 角DBC=角ABC 所以 三角形CDB相似于三角形ABC 所以 AB/BC=BC/BD 因为 角DCA=36度,角A=36度 所以 角DCA=角A 所以 DC=DA 因为 角BDC=角A+角DCA=72度,角ABC=72度 所以 角BDC=角ABC 所以 DC=BC 因为 DC=DA 所以 BC=DA 因为 AB=BD+DA 所以 AB=BD+BC 因为 AB/BC=BC/BD 所以 BD/BC=(√5-1)/2 因为 AB=BD+BC 所以 BD/AB=(3-√5)/2 因为 三角形DBC与三角形ABC在AB边上同高 所以 三角形DBC的面积:三角形ABC的面积=BD:AB 因为 BD/AB=(3-√5)/2 所以 三角形DBC的面积:三角形ABC的面积=(3-√5)/2

6

设AB=AC=x，BC=y则CD+BC=12 或CD+BC=15AD+AB=15 AD+AB=12就是x/2+y=12 或 x/2+y=15x/2+x=15 x/2+x=12解得x=10，y=7 或x=8，y=11因为10+10＞7＞10-10,8+8＞11＞8-8所以他们都符合要求三角形边长为10,10,7或8,8,11

设ab垂直平分线与ac交于d，连接bd。则ad=bd，角adb=100度，所以角a=40度，所以，角b=(180-40)/2=70度。

BD是AC边上的中线 所以 AD=DC BD把原三角形的周长分为15cm和9cm两部分 因为没有图 所以有两种情况 1.AB比BC长 所以 AD+AB=15CM DC+BC=9Cm 两式相减 AB-BC=6CM 两式相加 AB+AC+BC=24CM 因为 AB=AC 所以 2AB+BC=24CM AB-BC=6CM 2AB+BC=24CM 解得 AB=10CM BC =4CM 2.AB比BC短 AD+AB=9CM DC+BC=15CM 同理可以得到 BC-AB=6CM 2AB+BC=24CM AB=6CM BC=12CM 无法得到三角形 不成了舍弃 最终答案 AB=10CM BC =4CM 答案一定是对的 希望能对你有所帮助 有不会的可以继续问我

在三角形ABC中，AB等于AC，―――――说明⊿ABC是等腰三角形

希望能解决您的问题。

如图，在三角形ABC中，AB=AC,AB的垂直平分线交AB于点D,交AC于点 E,已知，三角形ACE的周长为8，AC-BC=2，求AB与BC的长 是这道题吗！ ∵DE垂直平分AB∴AE=BE又∵AB=ACAC=AE+CE∴AB=BE+CE又∵AC-BC=2△BCE的周长=BE+CE+BC=8即AB-BC=2AB+BC=8∴AB=5BC=3

根据题意可得AB+AD=24BC+DC=30或AB+AD=30BC+DC=24∵AB=AC，D是AC的中点∴AD=DC=1/2AB∴由AB+AD=24 BC+DC=30 得AB=AC=16 BC=22由 AB+AD=30 BC+DC=24得AB=AC=20 BC=14∴三角形的三边长分别是16cm、16cm、22cm，或20cm、20cm、14cm。

在三角形abc中分别以ab和ac为一边对的。由不在同一直线上的三条线段首尾顺次连接所组成的封闭图形叫作三角形。平面上三条直线或球面上三条弧线所围成的图形，三条直线所围成的图形叫平面三角形；三条弧线所围成的图形叫球面三角形，也叫三边形。

设ab=ac为y厘米，底边bc为m厘米，那么m＋1.5y=16----①m＋0.5y=15----②①-⑵得到y=1，等腰三角形的腰长1厘米（当然底边必须可以和两条腰构成三角形）时，这种可能就存在。

设AB=AC=x，BC=y依题意：2x+y=20 |（x+1/2x）-（1/2x+y）|=4 BD边抵消，可不设得x=8 y=4

设AB的垂直平分线交AB于E点BC=AC因为角A是50度所以角ABD=50度角ADB=角EDB=40度所以角BDC=120度

因为∠bac=90°所以∠cae=90°在rt△bad与rt△cae中ab=acbd=ce所以rt△bad≌rt△cae(hl)所以∠abd=∠ace∠bda=∠aec因为∠bda=∠cdf所以∠aec=∠cdf因为∠ace+∠aec=90°所以∠ace+∠cdf=90°所以∠bfc=90°所以bf垂直于ce

20或70 因为首先三角形是等腰的,但顶角是可以推出一种是140度的钝角,即得出角B为20度. 若为顶角是锐角,中垂线与将此等腰三角形分成上一个三角形和下一个四边形,由于知道一个旁外角是50度,且角B=角c,另一个四边形内角=90度（中垂线相交处）,四边形总和角度=360. 故可以得出：2角B=360-90-（180-50）=140 角B=140/2=70度

作平行线

解：⑴见图作法：在三角形ABC内部作∠BDE＝∠CDF＝60度，角的两边分别交AB、AC于E、F，连接EF 则三角形DEF就是所要求作的等边三角形 ⑵平行。理由：因为AB＝AC所以∠B＝∠C 因为D是BC中点所以BD＝CD因为∠BDE＝∠CDF＝60度 所以△BDE≌△CDF（ASA），∠EDF＝60度所以DE＝DF所以三角形DEF是等边三角形 所以∠BDE＝∠DEF＝60度所以EF//BC⑶可能。∠A＝120度证明要点：因为EF与BC不平行， 所以AE≠AF，不妨设AE＞AF 过F作FG//BC，交AB于G，连接DG 容易证明△BDG≌△CDF 所以DG＝DF＝DE，∠BGD＝∠CFD 由DE＝DG得∠DEG＝∠DGE 所以∠DEG＝∠CFD 所以A、E、D、F四点共圆

没有关系

上了这麼多年的学，我竟然不知道金静分割点，我很惭愧 很伤心 觉得都白学了 跪求楼主告诉我什麽是金静分割点

过E点做BC垂线交BC于G，由于BEN为全等三角形，则NG=3，且三角形DMN与EGN相似，则EN：DN=GN：MN，由于ED=2，EN=6，所以EN：DN=3：2，可解得MN=2，GM=1所以BM=BG+GM=3+1=4

you are irreplaceable in my heart.

一氧化碳和氧化铁反应方程式为：Fe2O3+3CO==高温==2Fe+3CO2。一氧化碳和氧化铁的反应为氧化还原反应，反应中会生成铁和二氧化碳。

防止Fe又被氧化

lowly [low·ly || "lu0259u028alu026a]adj. 地位低的, 谦卑的, 卑下的inferior [in·fe·ri·or || u026an"fu026aru026au0259(r) /-"fu026au0259r-]adj. 下等的; 差的;下级的humble [hum·ble || "hu028cmbl]adj. 卑下的, 粗陋的,谦逊的servile [ser·vile || "su025crvl/"su025cu02d0vau026al]adj. 奴隶的, 卑屈的,奴性的

1、可以用磁铁吸引，来证明生成的黑色粉末是铁。2、停止加热后要再通片刻一氧化碳气体是为了防止很热的铁再次和氧气反应。3、可以用炭还原氧化铁，反应如下：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2碳还原氧化铁是置换反应，而一氧化碳还原氧化铁不是置换反应。因为一氧化碳和氧化铁都是化合物，没有单质参加反应。

at a good situation

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4u20225H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4u20225H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4u2022H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4u2022H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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3CO（g）+ Fe2O3（s） = 2Fe（s）+ 3CO2（g）