如图,在三角形ABC中,AB=AC,

　　自己画个图：　　如图所示。假设AD=x，可以知道DC=x，AB=2x，又因为BD将三角形ABC的周长分为12和15两部分。所以AB+AD=15或者AB+AD=12，由此可以求出x=5或者x=4.　　当x=5时：AB=10，AC=10，BC=7　　当x=4时：AB=8，AC=8，BC=11

ED与BC垂直。设ED与BC相交于点F因为AB=AC.所以∠B=∠C 又因为AE=AD,所以，∠ADE=∠E ∠ADE+∠E =∠A ∠A+∠B+∠C=180°所以，2∠B+2∠E=180° ∠B+∠E=90°在△BEF中∠BFE=90°所以ED与BC垂直。

根据题意可知，三角形ABC周长=12+15=27当角A<60度时，AB>BC，AB+AD=15，即1.5AB=15，所以AB=10厘米，AC=AB=10厘米，BC=AB-3=7厘米当角A>60度时，AB<BC，AB+AD=12，即1.5AB=12，所以AB=8厘米，AC=AB=8厘米，BC=AB+3=11厘米

设AD=DC=a则AB=2a设BC=b得方程组2a+a=24a+b=30或得方程组2a+a=30a+b=24解得a=8,b=22,或a=10,b=14所以三边长分别为16cm、16cm、22cm或20cm、20cm、14cm

2种情况：1）腰长m,底长nm+m/2=24,m=16m+m/2=30,m=20周长=54b=54-16*2=22b=54-40=14三角形的三条边长分别为：16,16,22或者，20,20,14

设∠CBD=X， 因为：BD平分角ABC 所以：∠ABD=∠CBD=X 因为：AB=AC 所以：∠C=∠ABC=2X 因为：BD=BC 所以：∠BDC=∠C=2X 由外角定理：：∠BDC=∠A+∠ABD，代入X得：2X=∠A+X 解得：∠A=X 由：∠A+∠ABC+∠C=180度，代入X得：X+2X+2X=180度 解得：X=36度 即：角A等于36度

通过解方程组来解答：由题意得AB-BC=6，2AB+BC=54得AB=AC=20，BC=14另一种情况AB-BC=-6，2AB+BC=54得AB=AC=16，BC=22

1,∠A<90° AB的中垂线与AC所在的直线相交所得锐角为50，AB的中垂线与AC的交点在AC上 ∠A=90°-50°=40° ∠B=(180°-40°)/2=70° 2,∠A>90° AB的中垂线与AC所在的直线相交所得锐角为50，AB的中垂线与AC的交点在CA的延长线上 ∠A的外角=90°-50°=40°∠B=20°

证明：在△ABC中 作延长AO交BC于P点 ∵AB=AC AO=AO OB=OC ∴△ABO≌△ACO ∴∠BAO=∠CAO 又∵AP=AP ∴△ABP≌△ACP ∴BP=CP 又∵AB=AC ∴∠ABC=∠ACB ∴△ABC是等腰三角形 且BP=CP ∴点P为BC的中点 ∴AP⊥BC ∴AO⊥BC

B

证明：∵ΔABE与ΔACD是等边三角形，∴AE=AB，AC=AD，∠AB=∠CAD=60°，∴∠EAB+∠BAC=∠CAD+∠BAC，即∠EAC=∠BAD，∴ΔAEC≌ΔABD。

设AD=x,则AB=2x,DC=x分两种情况1、AB+AD=12则2x+x=12∴x=4∴AB=AC=2x=8BC=15-CD=112、AB+AD=15则2x+x=15∴x=5∴AB=AC=2x=10BC=12-CD=7所以各边的长分别为7CM,10CM,10CM或11CM,8CM,8CM.

分析：分两种情况讨论：当AB+AD=30，BC+DC=24或AB+AD=24，BC+DC=30，所以根据等腰三角形的两腰相等和中线的性质可求得，三边长为16，16，22或20，20，14． 设三角形的腰AB=AC=x 若AB+AD=24cm， 则：x+1/ 2 x=24 ∴x=16 三角形的周长为24+30=54cm 所以三边长分别为16，16，22； 若AB+AD=30cm， 则：x+1/ 2 x=30 ∴x=20 ∵三角形的周长为24+30=54cm ∴三边长分别为20，20，14； 因此，三角形的三边长为16，16，22或20，20，14

16 16 10 或者 12 12 18

∵AB=AC ∴B=∠C ∵∠CDE=∠B+∠BED,∠EDF=∠B ∴∠BED=∠CEF ∴△BED∽CDF

1,∠A90°AB的中垂线与AC所在的直线相交所得锐角为50,AB的中垂线与AC的交点在CA的延长线上∠A的外角=90°-50°=40°∠B=20°

6

因为AB=AC 所以角B=角C

设AB=AC=x，BC=y则CD+BC=12 或CD+BC=15AD+AB=15 AD+AB=12就是x/2+y=12 或 x/2+y=15x/2+x=15 x/2+x=12解得x=10，y=7 或x=8，y=11因为10+10＞7＞10-10,8+8＞11＞8-8所以他们都符合要求三角形边长为10,10,7或8,8,11

设ab垂直平分线与ac交于d，连接bd。则ad=bd，角adb=100度，所以角a=40度，所以，角b=(180-40)/2=70度。

BD是AC边上的中线 所以 AD=DC BD把原三角形的周长分为15cm和9cm两部分 因为没有图 所以有两种情况 1.AB比BC长 所以 AD+AB=15CM DC+BC=9Cm 两式相减 AB-BC=6CM 两式相加 AB+AC+BC=24CM 因为 AB=AC 所以 2AB+BC=24CM AB-BC=6CM 2AB+BC=24CM 解得 AB=10CM BC =4CM 2.AB比BC短 AD+AB=9CM DC+BC=15CM 同理可以得到 BC-AB=6CM 2AB+BC=24CM AB=6CM BC=12CM 无法得到三角形 不成了舍弃 最终答案 AB=10CM BC =4CM 答案一定是对的 希望能对你有所帮助 有不会的可以继续问我

在三角形ABC中，AB等于AC，―――――说明⊿ABC是等腰三角形

希望能解决您的问题。

如图，在三角形ABC中，AB=AC,AB的垂直平分线交AB于点D,交AC于点 E,已知，三角形ACE的周长为8，AC-BC=2，求AB与BC的长 是这道题吗！ ∵DE垂直平分AB∴AE=BE又∵AB=ACAC=AE+CE∴AB=BE+CE又∵AC-BC=2△BCE的周长=BE+CE+BC=8即AB-BC=2AB+BC=8∴AB=5BC=3

根据题意可得AB+AD=24BC+DC=30或AB+AD=30BC+DC=24∵AB=AC，D是AC的中点∴AD=DC=1/2AB∴由AB+AD=24 BC+DC=30 得AB=AC=16 BC=22由 AB+AD=30 BC+DC=24得AB=AC=20 BC=14∴三角形的三边长分别是16cm、16cm、22cm，或20cm、20cm、14cm。

在三角形abc中分别以ab和ac为一边对的。由不在同一直线上的三条线段首尾顺次连接所组成的封闭图形叫作三角形。平面上三条直线或球面上三条弧线所围成的图形，三条直线所围成的图形叫平面三角形；三条弧线所围成的图形叫球面三角形，也叫三边形。

设ab=ac为y厘米，底边bc为m厘米，那么m＋1.5y=16----①m＋0.5y=15----②①-⑵得到y=1，等腰三角形的腰长1厘米（当然底边必须可以和两条腰构成三角形）时，这种可能就存在。

设AB=AC=x，BC=y依题意：2x+y=20 |（x+1/2x）-（1/2x+y）|=4 BD边抵消，可不设得x=8 y=4

设AB的垂直平分线交AB于E点BC=AC因为角A是50度所以角ABD=50度角ADB=角EDB=40度所以角BDC=120度

因为∠bac=90°所以∠cae=90°在rt△bad与rt△cae中ab=acbd=ce所以rt△bad≌rt△cae(hl)所以∠abd=∠ace∠bda=∠aec因为∠bda=∠cdf所以∠aec=∠cdf因为∠ace+∠aec=90°所以∠ace+∠cdf=90°所以∠bfc=90°所以bf垂直于ce

20或70 因为首先三角形是等腰的,但顶角是可以推出一种是140度的钝角,即得出角B为20度. 若为顶角是锐角,中垂线与将此等腰三角形分成上一个三角形和下一个四边形,由于知道一个旁外角是50度,且角B=角c,另一个四边形内角=90度（中垂线相交处）,四边形总和角度=360. 故可以得出：2角B=360-90-（180-50）=140 角B=140/2=70度

作平行线

解：⑴见图作法：在三角形ABC内部作∠BDE＝∠CDF＝60度，角的两边分别交AB、AC于E、F，连接EF 则三角形DEF就是所要求作的等边三角形 ⑵平行。理由：因为AB＝AC所以∠B＝∠C 因为D是BC中点所以BD＝CD因为∠BDE＝∠CDF＝60度 所以△BDE≌△CDF（ASA），∠EDF＝60度所以DE＝DF所以三角形DEF是等边三角形 所以∠BDE＝∠DEF＝60度所以EF//BC⑶可能。∠A＝120度证明要点：因为EF与BC不平行， 所以AE≠AF，不妨设AE＞AF 过F作FG//BC，交AB于G，连接DG 容易证明△BDG≌△CDF 所以DG＝DF＝DE，∠BGD＝∠CFD 由DE＝DG得∠DEG＝∠DGE 所以∠DEG＝∠CFD 所以A、E、D、F四点共圆

没有关系

上了这麼多年的学，我竟然不知道金静分割点，我很惭愧 很伤心 觉得都白学了 跪求楼主告诉我什麽是金静分割点

过E点做BC垂线交BC于G，由于BEN为全等三角形，则NG=3，且三角形DMN与EGN相似，则EN：DN=GN：MN，由于ED=2，EN=6，所以EN：DN=3：2，可解得MN=2，GM=1所以BM=BG+GM=3+1=4

in the highest flight

记住他了，以后别再回答他的问题就是了 SX一个

place

一氧化碳还原氧化铁的实验，要先通一氧化碳再加热，这是防止一氧化碳和空气的混合物在高温下爆炸。一氧化碳还原氧化铁，形成铁和二氧化碳是化学教科书的实验之一。在硬质的玻璃管中，加入少量的氧化铁粉末，先通入一氧化碳，然后加温，当红棕色粉末全部变为黑色粉末后停止加热。尾气可以用石灰水检验生成的二氧化碳，黑色粉末可以用磁铁吸起，说明生成了铁。这个实验还是有一定危险性的。首先，一氧化碳是可燃性气体，与空气混合后，会形成爆炸性气体，一旦遇到高温或者明火就可能迅速燃烧，而导致爆炸，从而造成安全事故。根据一氧化碳的性质，一氧化碳和空气燃烧范围非常大，在12.5%-74%的范围内，遇到高温，或者明火，都可以快速燃烧或者爆炸。是相当危险的。其次，一氧化碳和空气混合物630度爆炸。一氧化碳还原氧化铁需要700度的高温，才能将氧化铁还原为铁，在这么高的温度下，如果一氧化碳和空气形成了爆炸性的混合气体，实验装置必然会发生爆炸。因此，做实验时，一定要先通一氧化碳，将玻璃管中的空气全部置换出来，才可以加热。

seniorveteran

氧化剂是氧化铁,还原剂是一氧化碳,正三价铁被还原成单质铁,正二价碳被氧化成正四价碳,产物是铁和二氧化碳.

get/gaintheupperhand例句：Awisegeneralcangaintheupperhandinanybattle.一位有智慧的将军在任何战争中都能占上风。I"vegottheupperhand.我已占了上风。IngeneralitcanbesaidthatinwesternEurope,andlaterintheUnitedStates,thelaw-naturephilosophygainedtheupperhand.总的来讲,我们可以说,一开始在西欧,后来在美国,自然法哲学占了上风。祝你进步

a symbol of status...

． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：Fe + O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：Al + O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：P + O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2 点燃 CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2 点燃 CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2 12

一氧化碳和氧化铁化学方程是：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2。反应原理：一氧化碳作为还原剂,夺取氧化铁中的氧,使氧化铁发生还原反应,生成单质铁;而一氧化碳发生氧化反应,生成二氧化碳。一氧化碳的性质：一氧化碳的化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等。具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织。