氧气

高锰酸钾制氧气是初中的实验，具体方法以及化学式如下。方法就是将高锰酸钾在试管里面进行加热，就可以制得氧气。化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。高锰酸钾与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸。文字表达式为高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。高锰酸钾制取氧气的方法如下：查：检查装置的气密性。装：装药品。定：把试管固定到铁架台上。点：点燃酒精灯加热先预热，注意:一定要让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。收：收集气体(可以使用排水法、向上排空法)。离：把导气管从水槽中取出(如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片) 。熄: 熄灭酒精灯。1、试管口略向下倾斜: 防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。3、铁夹夹在离管口约1/3处。4、导管应稍露出橡皮塞: 便于气体排出(大约0.5cm) 。5、试管口应放一团棉花:防止高锈酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯) 。7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，以便把空气排尽。

（1）①甲同学观点错误，理由是反应物中含有氢元素，而生成物中不含氢元素，不遵循质量守恒定律。②2CaO 2 +2H 2 O== 2Ca（OH） 2 +O 2 ↑ （2）①C 4 H 10 ② 2C 4 H 10 + 13O 2 10H 2 O + 8CO 2

双氧水

C、CaO2用过氧化钙的原因是产物氢氧化钙溶解度很小，且很容易和水中溶解的CO2作用形成更难溶的碳酸钙，这样水中的离子浓度、ph值不会有太大变化，对鱼苗的存活有好处。参考：http://zhidao.baidu.com/question/271771591.htmlhttp://www.cnki.com.cn/Article/CJFDTotal-SCYZ199005022.htm

红色 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙防止二氧化碳和水反应偏大Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OB量气管将过氧化钙转化为氢氧化钙，防止生成的氧气产生干扰

硝酸胺分解生成硝酸和氮气～～～硝酸胺中氮元素的化合价有两个：-3价和＋5价，而生成物中也有两个化合价：＋5价和0价，因此，我们可以看成该反应中的电子转移数是氮元素的－3价变为0价，然后再根据氮气的物质的量来求解。比如生成1mol的氮气，那么转移的电子数就是3.75mol

A,D。无论氧气还是臭氧，都是氧原子构成，原因就这么简单。相同容器，条件相同，分子数相同，所以质量相同。

标准状况下氨气和氧气的质量比是17:32

1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。2、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。3、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。4、医疗保健：供给呼吸用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。5、其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

纯氧含氧富氧氧吧

氧气是由氧气分子构成的。 一个氧气分子是由2个氧原子构成的。O2氧气分子。氧气是无色无味的气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4度，沸点-183度。不易溶于水，1升水中溶解约30毫升氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%至99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。水由氢元素和氧元素组成,氧气由氧元素组成,氢气由氢元素组成,水是由水分子构成,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成.氧气是由氧分子构成,一个氧分子有两个氧原子,氢气是由氢分子构成.一个氢分子有两个氢原子。希望可以帮到你

氧气的化学式为O2O2表示的化学意义如下：1、氧气2、1个氧气分子从氧气的化学式可以看出：氧气由氧元素组成O2中2表示：1个氧气分子中含有2个氧原子。

氧气的化学式是Ou2082

氧气（oxygen），氧元素形成的一种单质。化学式Ou2082。化学式量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。

一种化学元素。化学符号O ，原子序数8 ，原子量15.9994，属周期系ⅥA族。 氧的发现 1774年英国化学家J.普里斯特利用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞，制得纯氧，并发现它助燃和帮助呼吸，称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热氧化汞和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年，但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表 ，但他们二人确属各自独立制得氧。1774年，普里斯特利访问法国，把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡 ，后者于1775年重复这个实验，把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene，这个字来源于希腊文oxygenēs，含义是“酸的形成者”。因此，后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。 氧的存在 氧有三种稳定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 ％ 。氧在地壳中的含量为 48.6％，居首位，氧在地球上分布极广，大气中的氧占21％，海洋和江河湖泊中到处都是氧的化合物水，氧在水中占88.8％。地球上还存在着许多含氧酸盐，如土壤中所含的铝硅酸盐，还有硅酸盐、氧化物、碳酸盐的矿物。大气中的氧不断地用于动物的新陈代谢，人体中氧占65％，植物的光合作用能把二氧化碳转变为氧气，使氧得以不断地循环。虽然地球上到处是氧，但氧主要是从空气中提取的，有取之不尽的资源。 物理化学性质 氧 是 无 色 、无 臭 、无 味 的 气 体 ，熔点－218.4℃ ，沸点－182.962℃ ，气体密度1.429克／厘米3 ，液态氧是淡蓝色的 。氧是化学性质活泼的元素 ，除了惰性气体，卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金 、铂 ）之外 ，绝大多 数非 金属和金 属 都能直接与 氧化合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物： XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF 同样，氯的氧化物也可以通过间接的方法制得： 2Cl2+2HgO=HgO61HgCl2+Cl2O 在常温下，氧还可以将其他化合物氧化： 2NO+O2=2NO2 氧可以将葡萄糖氧化，这一作用是构成生物体呼吸作用的主要反应： C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 氧的氧化态为 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性仅次于氟 ，因此，氧和氟发生反应时，表现为＋2价，形成氟化氧(F2O)。氧与金属元素形成的二元化合物有氧化物、过氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一个电子，生成二氧基正离子（），形成O2PtF6等化合物。 氧气的实验室制法有：①氯酸钾的热分解： ②电解水： ③氧化物热分解： ④以二氧化锰做催化剂，使过氧化氢分解： ⑤高锰酸钾的热分解 在宇宙飞船中 ，可利用宇航员 呼出的二氧化碳气体与超氧化钾作用，产生氧气，供宇航员呼吸用。 生产和应用 大规模生产氧气的方法是分馏液态空气 ，首先将空气压缩，待其膨氧胀后又冷冻为液态空气，由于稀有气体和氮气的沸点都比氧气低，经过分馏，剩下的便是液氧，可贮存在高压钢瓶中。所有的氧化反应和燃烧过程都需要氧，例如炼钢时除硫、磷等杂质，氧和乙炔混合气燃烧时温度高达3500℃，用于钢铁的焊接和切割。玻璃制造、水泥生产、矿物焙烧、烃类加工都需要氧。液氧还用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的环境中工作的人，如潜水员、宇航员，氧更是维持生命所不可缺少的。但氧的活性状态如 、OH以及H2O2等对生物的组织有严重的损坏作用，紫外线对皮肤和眼的损害多与此种作用有关。是空气的组分之一，无色、无嗅、无味。氧气密度比空气大，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小，1L水中约溶30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。 1.氧气能与很多元素直接化合，生成氧化物。 2.氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体，富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢和切割、焊接金属，液氧用做火箭发动机的氧化剂。 3.生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。实验室借含氧盐类（氯酸钾、高锰酸钾等）受热分解来制取氧气。 4.一个氧分子是由两个氧原子组成的 原子半径0.074纳米编辑本段二、氧气的性质 1.物理性质: ①色,味,态:无色无味气体(标准状况) ②熔点:-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体） ③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固） ④水溶性:不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气 ⑤贮存:天蓝色钢瓶 2.化学性质: 总体来说，氧气的化学性质比较活泼。 （1）、氧气跟金属反应： 一氧化二镁；2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。 四氧化三铁；3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 一氧化二铜；2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 二氧化硫； S+O2→SO2,点燃后发出蓝紫色的火焰，放出热量，有刺激性气味产生。 （2）、氧气跟非金属反应： (炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。 （3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 CH4＋2O2→2CO2＋2H2O 2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O编辑本段三、氧气的某些用途和负作用 一．氧是心脏的“动力源” 氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源,血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。 二．氧气喷泉 随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立。在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出。带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟。除此之外，美国其他与氧有关的产品不断涌现，如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等。新兴的氧气消费，已形成一股新潮流。 三．增加吸氧量可减少术后感染及止吐 今年1月，美国的《新英格兰医学杂志》发表一项新的研究成果。奥地利、美国及澳大利亚的麻醉医师报告，只要在手术中和手术后给病人增加吸氧量，病人术后感染危险将降低一半。因为增氧可以提高免疫系统的免疫能力，可为患者的“免疫大军”提供更多“弹药”，杀死伤口部位的细菌。 这项研究是在奥地利维也纳和德国汉堡医院的500名患者身上进行的。其过程是：在整个手术期间和术后两个小时，为第一组250名患者实施含30%氧的麻醉，另一组250名患者在同一时间内接受含80%氧的麻醉。结果第一组手术后有28人感染，而第二组手术后只有13人感染。 麻醉病人在术后发生恶心或呕吐颇为常见，病人感到非常难受。进行此项研究的麻醉师说，增加吸氧比目前所使用的所有止吐药效果更为明显，且无危险和价格低廉。氧气防止呕吐的机制可能是防止肠道局部缺血，从而阻止催吐因子的释放。但完全用氧而不用一氧化氮是不可取的，因为这有可能使病人在手术中觉醒。 四．高压氧制服突发性耳聋 据友谊医院高压氧科主任介绍，高压氧不仅能改善内耳听觉器官的缺氧状态，而且还能改善内耳血液循环即组织代谢，促进听觉功能的恢复。一旦患了突发性耳聋，应立即去医院高压氧科，因为高压氧对突发性耳聋的疗效常取决于最初的治疗时间，一般在发病后三天之内（最迟不应超过一周）治疗效果最佳。 五．高压氧治疗牙周病效果好 牙周病指的是牙龈、牙周膜和牙槽骨的炎症、变形、萎缩，最后导致牙齿松动、脱落的一种慢性进行性疾病。患了牙周病会有牙龈充血、红肿、出血，牙龈沟加深，形成了牙周炎，牙周袋溢脓，有口臭，牙齿松动，并常伴有牙龈退缩。 牙周病的常规治疗效果并不理想。近年来，医务工作者用高压氧治疗牙周病，取得了良好的疗效。高压氧治疗牙周病可提高牙周病局部组织的氧含量和氧的弥散距离，促进侧枝循环的重建，改善局部循环。血管收缩效应可缓解局部肿胀。另外，高压氧还能有效地抑制细菌，尤其是厌氧菌的生长繁殖，改善牙周组织的供血、供氧，促进新陈代谢，以利于局部组织的修复，达到抗炎、消肿、止血和除臭的目的。 六、中老年需要补氧 缺氧一般分为两种：一种是体外缺氧，一种是体内缺氧： 体外缺氧：主要是因为外部原因造成的缺氧。人处在一个缺少氧气的环境里，如阴天气压低，高原地区，环境污染地区以及写字楼、商场、地下室等都容易造成体外缺氧。 体内缺氧：是指人体自身的原因，导致吸入氧气的不足，与一些老年病、工作节奏快等原因有关。如呼吸系统疾病（气管炎、哮喘、肺气肿、肺心病、肺部感染等）；血液循环不好（各种心脏疾病，脑供血不足、脑梗、脉管炎、静脉曲张等）。长期处于体内缺氧状态，人体各个组织供氧不足，加速了身体的衰竭，甚至引发中风等意外，直接威胁到生命的安全。 中老年缺氧的症状表现 1） 轻度缺氧：常常打哈欠，手脚冰凉，在大商场、地下设施内感到胸闷气短，心慌、喘气急促。 2） 中度缺氧：爬楼梯两层以上胸闷气短、喘气急促；口臭、胃酸过多、便秘、皮肤干燥、睡眠不足、多梦易醒，注意力不集中，脸色苍白，心情紧张后头屑增多，出虚汗、视力下降，血压、血脂、血糖偏高，抵抗力减弱，易患感冒。 七．过度吸氧的负作用 早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。人如果在大于0.05 MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各胀器缺氧而发生损害。在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时 ~ 2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。 此外，过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质，它堆积在心肌，使心肌细胞老化，心功能减退；堆积在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆积在肝脏，削弱肝功能；堆积在大脑，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆；堆积在皮肤上，形成老年斑。编辑本段四 氧气的制造 一般实验室制造氧气使用的方法是：加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 另一个方法是：用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2 还有一个是：双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 工业制造氧气方法：分离液态空气。 中老年缺氧的症状表现 1） 轻度缺氧：常常打哈欠，手脚冰凉，在大商场、地下设施内感到胸闷气短，心慌、喘气急促。 2） 中度缺氧：爬楼梯两层以上胸闷气短、喘气急促；口臭、胃酸过多、便秘、皮肤干燥、睡眠不足、多梦易醒，注意力不集中，脸色苍白，心情紧张后头屑增多，出虚汗、视力下降，血压、血脂、血糖偏高，抵抗力减弱，易患感冒。编辑本段五 氧气的发现 世界上最早发现氧气的是我国唐朝的炼丹家马和。马和认真地观察各种可燃物，如木炭、硫磺等在空气中燃烧的情况后，提出的结论是：空气成分复杂，主要由阳气(氮气)和阴气(氧气)组成，其中阳气比阴气多得多，阴气可以与可燃物化合把它从空气中除去，而阳气仍可安然无恙地留在空气中。马和进一步指出，阴气存在于青石(氧化物)、火硝(硝酸盐)等物质中。如用火来加热它们，朋气就会放出来，他还认为水中也有大量阴气，不过常难把它取出来。马和的发现比欧洲早1000年。 马和把毕生研究的成果记录在一本名叫《平龙认》的书中，该书68页，出版日期是唐至德元年(756年)3月9日，一直流传到清代，后被德国侵略者乘乱抢走。

氧气既不属于酸性，又不属于碱性，在化学环境中主要当作氧化剂。

性质氧气通常条件下是呈无色、无臭和无味的气体，密度1.429克/升，1.419克/立方厘米（液），1.426克/立方厘米（固），熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，在-182.962℃时液化成淡蓝色液体，在-218.4℃时凝固成雪状淡蓝色。固体在化合价一般为0和-2。电离能为13.618电子伏特。除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.H2O2，后者较不稳定。氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。物理性质 为无色气体；无臭，无味；有强助燃力。 在常压20℃时，能在乙醇7 容或水32容中溶解。 氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。氧能跟氢化合成水。臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。 新的氧单质（O4）：O4是意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子，一个分子由四个氧原子构成. 振荡会发生爆炸，产生氧气：O4===振荡===2O2 它的氧化性比O2强的多. 在大气中含量极少 合成方法： 意大利科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出o4 O4的能量密度比普通氧分子高 O4是一种比黄金还贵的气体，氧化性极强,可以与黄金反应. 是用普通氧分子和带正电的氧离子制造出含4个氧原子的氧分子。 这种氧分子可以稳定存在，预计构型为正四面体或者矩形，从两种构型中性分子O4,正一价分子O4+和负一价分子O4-的基态电子结构,并根据能量最低原则确定了各自的结构参数,从而得到了O4分子2种结构的基态总能量、一价电离能及电子亲合势能.与氧原子、普通氧分子O2和臭氧分子O3的计算结果比较,显示O4分子可以以正方形结构或正四面体结构形式存在,其中正方形结构更有可能是O4分子的真实空间结构.化学性质 氧的非金属性和电负性仅次于氟，除了氦氖氩氪氟所有元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，绝大多数非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃烧生二氧化碳与水蒸气。 氧的化合价：氧的化合价很特殊一般为-2价和0价。而氧在过氧化物中通常为-1价。在超氧化物中为-1/2，臭氧化物中氧为-1/3，超氧化物中氧的化合价只能说是超氧根离子，不能单独的看每个原子，因为电子是量子化的，不存在1/2个电子，自然化合价也就没有0.5的说法，臭氧化物也一样。而氧的正价很少出现，只有在和氟的化合物二氧化氟，二氧化二氟和六氟合铂酸二氧（O2PTF6)中显示+2价和+1价，在中学化学中只要记住氧和氟是没有正价就可以了。 实验证明，除黄金外的所有金属都能和氧发生反应生成金属氧化物，比如铂在高温下在纯氧中被氧化生成二氧化铂，黄金一般认为不能和氧发生反应，但是有三氧化二金和氢氧化金等化合物，其中金为+3价；氧气不能和氯，溴，碘发生反应，但是臭氧可以氧化它们.编辑本段用途 氧被大量用于熔炼、精炼、焊接、切割和表面处理等冶金过程中；液体氧是一种制冷剂，也是高能燃料氧化剂。它和锯屑、煤粉的混合物叫液氧炸药，是一种比较好的爆炸材料，氧与水蒸气相混，可用来代替空气吹入煤气气化炉内，能得到较高热值的煤气。液体氧也可作火箭推进剂；氧气是用途许多生物过程的基本成分，因此氧也就成了担负空间任何任务是需要大量装载的必需品之一。医疗上用氧气疗法，医治肺炎、煤气中毒等缺氧症。石料和玻璃产品的开采、生产和创造均需要大量的氧。

在19%--23%之间

氧气是你活着的资本，

一种化学元素。化学符号O ，原子序数8 ，原子量15.9994，属周期系ⅥA族。 氧的发现 1774年英国化学家J.普里斯特利用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞，制得纯氧，并发现它助燃和帮助呼吸，称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热氧化汞和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年，但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表 ，但他们二人确属各自独立制得氧。1774年，普里斯特利访问法国，把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡 ，后者于1775年重复这个实验，把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene，这个字来源于希腊文oxygenēs，含义是“酸的形成者”。因此，后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。 氧的存在 氧有三种稳定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 ％ 。氧在地壳中的含量为 48.6％，居首位，氧在地球上分布极广，大气中的氧占21％，海洋和江河湖泊中到处都是氧的化合物水，氧在水中占88.8％。地球上还存在着许多含氧酸盐，如土壤中所含的铝硅酸盐，还有硅酸盐、氧化物、碳酸盐的矿物。大气中的氧不断地用于动物的新陈代谢，人体中氧占65％，植物的光合作用能把二氧化碳转变为氧气，使氧得以不断地循环。虽然地球上到处是氧，但氧主要是从空气中提取的，有取之不尽的资源。 物理化学性质 氧 是 无 色 、无 臭 、无 味 的 气 体 ，熔点－218.4℃ ，沸点－182.962℃ ，气体密度1.429克／厘米3 ，液态氧是淡蓝色的 。氧是化学性质活泼的元素 ，除了惰性气体，卤素中的氯、溴、碘以及一些不活泼的金属（如金 、铂 ）之外 ，绝大多 数非 金属和金 属 都能直接与 氧化合，但氧可以通过间接的方法与惰性气体氙生成氧化物： XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF 同样，氯的氧化物也可以通过间接的方法制得： 2Cl2+2HgO=HgO61HgCl2+Cl2O 在常温下，氧还可以将其他化合物氧化： 2NO+O2=2NO2 氧可以将葡萄糖氧化，这一作用是构成生物体呼吸作用的主要反应： C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 氧的氧化态为 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性仅次于氟 ，因此，氧和氟发生反应时，表现为＋2价，形成氟化氧(F2O)。氧与金属元素形成的二元化合物有氧化物、过氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一个电子，生成二氧基正离子（），形成O2PtF6等化合物。 氧气的实验室制法有：①氯酸钾的热分解： ②电解水： ③氧化物热分解： ④以二氧化锰做催化剂，使过氧化氢分解： ⑤高锰酸钾的热分解 在宇宙飞船中 ，可利用宇航员 呼出的二氧化碳气体与超氧化钾作用，产生氧气，供宇航员呼吸用。 生产和应用 大规模生产氧气的方法是分馏液态空气 ，首先将空气压缩，待其膨氧胀后又冷冻为液态空气，由于稀有气体和氮气的沸点都比氧气低，经过分馏，剩下的便是液氧，可贮存在高压钢瓶中。所有的氧化反应和燃烧过程都需要氧，例如炼钢时除硫、磷等杂质，氧和乙炔混合气燃烧时温度高达3500℃，用于钢铁的焊接和切割。玻璃制造、水泥生产、矿物焙烧、烃类加工都需要氧。液氧还用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的环境中工作的人，如潜水员、宇航员，氧更是维持生命所不可缺少的。但氧的活性状态如 、OH以及H2O2等对生物的组织有严重的损坏作用，紫外线对皮肤和眼的损害多与此种作用有关。是空气的组分之一，无色、无嗅、无味。氧气密度比空气大，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小，1L水中约溶30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。 1.氧气能与很多元素直接化合，生成氧化物。 2.氧气是燃烧和动植物呼吸所必需的气体，富氧空气用于医疗和高空飞行，纯氧用于炼钢和切割、焊接金属，液氧用做火箭发动机的氧化剂。 3.生产上应用的氧气由液态空气分馏而得。实验室借含氧盐类（氯酸钾、高锰酸钾等）受热分解来制取氧气。 4.一个氧分子是由两个氧原子组成的 原子半径0.074纳米编辑本段二、氧气的性质 1.物理性质: ①色,味,态:无色无味气体(标准状况) ②熔点:-218.4℃（变为淡蓝色雪花状的固体） 沸点:-182.9℃（变为淡蓝色液体） ③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固） ④水溶性:不易溶于水，标准情况下，1L水中可以溶解约30mL的氧气 ⑤贮存:天蓝色钢瓶 2.化学性质: 总体来说，氧气的化学性质比较活泼。 （1）、氧气跟金属反应： 一氧化二镁；2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。 四氧化三铁；3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 一氧化二铜；2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。 二氧化硫； S+O2→SO2,点燃后发出蓝紫色的火焰，放出热量，有刺激性气味产生。 （2）、氧气跟非金属反应： (炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。 4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。 （3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。 CH4＋2O2→2CO2＋2H2O 2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O编辑本段三、氧气的某些用途和负作用 一．氧是心脏的“动力源” 氧是人体进行新陈代谢的关键物质，是人体生命活动的第一需要。呼吸的氧转化为人体内可利用的氧，称为血氧。血液携带血氧向全身输入能源,血氧的输送量与心脏、大脑的工作状态密切相关。心脏泵血能力越强，血氧的含量就越高；心脏冠状动脉的输血能力越强，血氧输送到心脑及全身的浓度就越高，人体重要器官的运行状态就越好。 二．氧气喷泉 随着人们对新鲜氧气的需求愿望与日俱增，在美国洛杉矶等大城市，一种氧气喷泉吧随之设立。在氧气喷泉吧里，人们手持透明氧气罐，其上插上了精巧的外接吸收装置，轻轻一吸，罐内的纯氧即喷涌而出。带着柠檬或其他香味的氧气可连续输送20分钟。除此之外，美国其他与氧有关的产品不断涌现，如各种含氧水、含氧汽水、含氧胶丸等。新兴的氧气消费，已形成一股新潮流。 三．增加吸氧量可减少术后感染及止吐 今年1月，美国的《新英格兰医学杂志》发表一项新的研究成果。奥地利、美国及澳大利亚的麻醉医师报告，只要在手术中和手术后给病人增加吸氧量，病人术后感染危险将降低一半。因为增氧可以提高免疫系统的免疫能力，可为患者的“免疫大军”提供更多“弹药”，杀死伤口部位的细菌。 这项研究是在奥地利维也纳和德国汉堡医院的500名患者身上进行的。其过程是：在整个手术期间和术后两个小时，为第一组250名患者实施含30%氧的麻醉，另一组250名患者在同一时间内接受含80%氧的麻醉。结果第一组手术后有28人感染，而第二组手术后只有13人感染。 麻醉病人在术后发生恶心或呕吐颇为常见，病人感到非常难受。进行此项研究的麻醉师说，增加吸氧比目前所使用的所有止吐药效果更为明显，且无危险和价格低廉。氧气防止呕吐的机制可能是防止肠道局部缺血，从而阻止催吐因子的释放。但完全用氧而不用一氧化氮是不可取的，因为这有可能使病人在手术中觉醒。 四．高压氧制服突发性耳聋 据友谊医院高压氧科主任介绍，高压氧不仅能改善内耳听觉器官的缺氧状态，而且还能改善内耳血液循环即组织代谢，促进听觉功能的恢复。一旦患了突发性耳聋，应立即去医院高压氧科，因为高压氧对突发性耳聋的疗效常取决于最初的治疗时间，一般在发病后三天之内（最迟不应超过一周）治疗效果最佳。 五．高压氧治疗牙周病效果好 牙周病指的是牙龈、牙周膜和牙槽骨的炎症、变形、萎缩，最后导致牙齿松动、脱落的一种慢性进行性疾病。患了牙周病会有牙龈充血、红肿、出血，牙龈沟加深，形成了牙周炎，牙周袋溢脓，有口臭，牙齿松动，并常伴有牙龈退缩。 牙周病的常规治疗效果并不理想。近年来，医务工作者用高压氧治疗牙周病，取得了良好的疗效。高压氧治疗牙周病可提高牙周病局部组织的氧含量和氧的弥散距离，促进侧枝循环的重建，改善局部循环。血管收缩效应可缓解局部肿胀。另外，高压氧还能有效地抑制细菌，尤其是厌氧菌的生长繁殖，改善牙周组织的供血、供氧，促进新陈代谢，以利于局部组织的修复，达到抗炎、消肿、止血和除臭的目的。 六、中老年需要补氧 缺氧一般分为两种：一种是体外缺氧，一种是体内缺氧： 体外缺氧：主要是因为外部原因造成的缺氧。人处在一个缺少氧气的环境里，如阴天气压低，高原地区，环境污染地区以及写字楼、商场、地下室等都容易造成体外缺氧。 体内缺氧：是指人体自身的原因，导致吸入氧气的不足，与一些老年病、工作节奏快等原因有关。如呼吸系统疾病（气管炎、哮喘、肺气肿、肺心病、肺部感染等）；血液循环不好（各种心脏疾病，脑供血不足、脑梗、脉管炎、静脉曲张等）。长期处于体内缺氧状态，人体各个组织供氧不足，加速了身体的衰竭，甚至引发中风等意外，直接威胁到生命的安全。 中老年缺氧的症状表现 1） 轻度缺氧：常常打哈欠，手脚冰凉，在大商场、地下设施内感到胸闷气短，心慌、喘气急促。 2） 中度缺氧：爬楼梯两层以上胸闷气短、喘气急促；口臭、胃酸过多、便秘、皮肤干燥、睡眠不足、多梦易醒，注意力不集中，脸色苍白，心情紧张后头屑增多，出虚汗、视力下降，血压、血脂、血糖偏高，抵抗力减弱，易患感冒。 七．过度吸氧的负作用 早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。人如果在大于0.05 MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各胀器缺氧而发生损害。在0.1 MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时 ~ 2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。如加入0.3 MPa（3个大气压）甚至更高的氧，人会在数分钟内发生脑细胞变性坏死，抽搐昏迷，导致死亡。 此外，过量吸氧还会促进生命衰老。进入人体的氧与细胞中的氧化酶发生反应，可生成过氧化氢，进而变成脂褐素。这种脂褐素是加速细胞衰老的有害物质，它堆积在心肌，使心肌细胞老化，心功能减退；堆积在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆积在肝脏，削弱肝功能；堆积在大脑，引起智力下降，记忆力衰退，人变得痴呆；堆积在皮肤上，形成老年斑。编辑本段四 氧气的制造 一般实验室制造氧气使用的方法是：加热高锰酸钾，化学式为：2KMnO4===(加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 另一个方法是：用催化剂MnO2并加热氯酸钾,化学式为:2KClO3===(△,MnO2) 2KCl+3O2 还有一个是：双氧水（过氧化氢）在催化剂MnO2（或红砖粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化学式为: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 工业制造氧气方法：分离液态空气。 中老年缺氧的症状表现 1） 轻度缺氧：常常打哈欠，手脚冰凉，在大商场、地下设施内感到胸闷气短，心慌、喘气急促。 2） 中度缺氧：爬楼梯两层以上胸闷气短、喘气急促；口臭、胃酸过多、便秘、皮肤干燥、睡眠不足、多梦易醒，注意力不集中，脸色苍白，心情紧张后头屑增多，出虚汗、视力下降，血压、血脂、血糖偏高，抵抗力减弱，易患感冒。编辑本段五 氧气的发现 世界上最早发现氧气的是我国唐朝的炼丹家马和。马和认真地观察各种可燃物，如木炭、硫磺等在空气中燃烧的情况后，提出的结论是：空气成分复杂，主要由阳气(氮气)和阴气(氧气)组成，其中阳气比阴气多得多，阴气可以与可燃物化合把它从空气中除去，而阳气仍可安然无恙地留在空气中。马和进一步指出，阴气存在于青石(氧化物)、火硝(硝酸盐)等物质中。如用火来加热它们，朋气就会放出来，他还认为水中也有大量阴气，不过常难把它取出来。马和的发现比欧洲早1000年。 马和把毕生研究的成果记录在一本名叫《平龙认》的书中，该书68页，出版日期是唐至德元年(756年)3月9日，一直流传到清代，后被德国侵略者乘乱抢走。

氧气由氧气分子构成。氧气是无色无味的气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4度，沸点-183度。不易溶于水，1升水中溶解约30毫升氧气。

氧气的作用和用途如下：供给呼吸和支持燃烧。1、冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。2、高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。3、化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。4、国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。5、医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。6、其它方面：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃烧生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

实验室中有三种常见的制取氧气的方法：一、氯酸钾制取氧气；二、高锰酸钾制取氧气；三、过氧化氢制取氧气（实验室中最常见的方法）。氧

性质: 1、物理性质：常温下无色无味气体，标准状况下熔点是负218摄氏度，沸点是负183摄氏度，密度是1、429克每升，不易溶于水，标准大气压下1升水中溶解30毫升氧气；2、化学性质：氧气的化学性质比较活泼，除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银、钯之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。

氧气是一种物质. 氧是一种元素的名称.

氧气是我门学习化学时经常接触到的气体，那么氧气的用途都有哪些？大家一起来看看吧。 氧气的用途 冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。 化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。 国防工业：液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。 医疗保健：供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。 氧气的简介 氧气弥漫在地球的大气层中，大气层的空气密度随着其高度而逐渐下降，也就是越远离地面空气越稀薄，同理，空气中的氧气含量也就越低。去过高原的人往往会有这种体会，在海拔几千米的高原或是山峰上，呼吸会变得很困难，这就是因为空气中的氧气含量下降所造成的缺氧症状。 氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 以上就是一些氧气的用途及氧气性质的相关信息，希望对大家有所帮助。

有，前者是元素，后者是物质。

恩~楼上正解~

氧气跟金属反应: 2Mg+O2→2MgO,剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色固体。 3Fe+2O2→Fe3O4,红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体。 2Cu+O2→2CuO,加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质

太多了～～～～～～～～

--Hsky 答的非长好的。U0001f929U0001f929U0001f929U0001f929赞U0001f44dU0001f44dU0001f44dU0001f44d

21%

你吸进去的叫空气空气中含有氧气 化学式是O2氧气，空气主要组分之一，比空气重，标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。无色、无臭、无味。在水中溶解度很小。压强为101kPa时，氧气在约-180摄氏度时变为淡蓝色液体，在约-218摄氏度时变成雪花状的淡蓝色固体。氧分子具有顺磁性

氧气的性质1.物理性质:①色,味,态:无色无味气体(标准状况)②熔点:-218.4℃沸点:-182.9℃③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）④水溶性:不易溶于水⑤贮存:天蓝色钢瓶2.化学性质:（1）、氧气跟金属反应：2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。（2）、氧气跟非金属反应：(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。CH4＋2O2→2CO2＋2H2O

一种化学元素。化学符号O，原子序数8，原子量15.9994，属周期系ⅥA族。氧的发现1774年英国化学家J.普里斯特利用一个大凸透镜将太阳光聚焦后加热氧化汞，制得纯氧，并发现它助燃和帮助呼吸，称之为“脱燃素空气”。瑞典C.W.舍勒用加热氧化汞和其他含氧酸盐制得氧气虽然比普里斯特利还要早一年，但他的论文《关于空气与火的化学论文》直到1777年才发表，但他们二人确属各自独立制得氧。1774年，普里斯特利访问法国，把制氧方法告诉A.-L.拉瓦锡，后者于1775年重复这个实验，把空气中能够帮助呼吸和助燃的气体称为oxygene，这个字来源于希腊文oxygenēs，含义是“酸的形成者”。因此，后世把这三位学者都确认为氧气的发现者。氧的存在氧有三种稳定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧16含量占99.759％。氧在地壳中的含量为48.6％，居首位，氧在地球上分布极广，大气中的氧占23％，海洋和江河湖泊中到处都是氧的化合物水，氧在水中占88.8％。地球上还存在着许多含氧酸盐，如土壤中所含的铝硅酸盐，还有硅酸盐、氧化物、碳酸盐的矿物。大气中的氧不断地用于动物的新陈代谢，人体中氧占65％，植物的光合作用能把二氧化碳转变为氧气，使氧得以不断地循环。虽然地球上到处是氧，但氧主要是从空气中提取的，有取之不尽的资源。

无色、无味、无臭的气体，作为一种工业气体主要由空气分离而得。氧气比空气略重，微溶于水，液化温度90.17K，固化温度62.76K。氧气的化学性质极为活泼,能与惰性气体以外的所有化学元素形成氧化物,大多数元素在含氧气氛中加热时形成氧化物，有些元素可形成多种氧化物。氧气能助燃，与其他可燃物按一定比例混合易发生爆炸。氧气广泛分布在自然界中，空气、水、矿石中的氧约占地壳质量的一半，是地壳中含量最多的元素。氧占空气的 20.94％（体积）。人类与动植物的生存依赖氧气。空气中的氧气虽然不断地用于呼吸、燃烧和其他氧化过程，但总量几乎不变，这主要是由于绿色植物在光合作用过程中，由二氧化碳与水合成碳水化合物时放出了氧气。生产方法 工业上氧气的生产方法有以下几种。①深度冷冻法：由空气分离制得。空气经压缩、冷却而液化，在精馏塔中因氧气与氮气沸点不同而分离，此法是最经济的制氧方法，可制得纯度极高的氧气，在工业上得到广泛应用，采用全低压流程，产品纯度在98％以上，1m氧气耗电量1.62～1.98MJ②分子筛变压吸附法：也由空气分离制得。氧气的纯度为70％～80％。③电解水法：在电解槽中，水被直流电电解为氢气与氧气，氧气由阳极放出，氢气由阴极放出。为提高水的电导率，可在电解槽中加入少量电解质（如氢氧化钠或氢氧化钾）。此法耗电量大,1m氧气耗电量43.2～54MJ，成本高，只适于小型生产。用途 氧气在化工、冶金、军事、医疗等部门有着广活的应用。①作为一种主要的氧化剂用于化学工业，通过氧化过程制造一系列化工产品。天然气、重质油或煤炭同氧气及水蒸气反应生成的合成气是重要的基础化工原料。②在冶金工业中，每生产一吨金属，大约需要一吨氧气用于矿物熔炼。在精制有色金属和炼钢时，必须通过氧化作用从金属中除去碳、硫和磷等各种杂质。现在已发展了新的、完全用高纯氧的冶炼设备，把纯氧吹入熔化的金属直到完全除去杂质，可以提高金属的质量。③用来获得高温火焰（氧炔焰、氢氧焰），以熔化高熔点物质，进行焊接和切割金属。④液态氧是现代火箭推进剂的一种氧化剂，运载火箭总载重量的三分之二以上是液态氧。⑤用于医疗和生物技术，病人常靠输氧抢救，高原登山、水下作业等均需用氧气。⑥在污水的生物化学处理中，可加入氧气，以分解污物。 氧的输送一般有三种方式：大部分的氧气直接用管道输送给用户；少量的氧被液化，以绝热贮槽贮运；还有少量氧气受高压压缩，用钢瓶运输。

元素名称：氧(O2)元素原子量：16.00晶体结构：晶胞为简单立方晶胞声音在其中的传播速率：330m/s原子体积:14.0(立方厘米/摩尔)元素在太阳中的含量:9000ppm地壳中含量：474000（ppm）氧气的性质:1.物理性质:①色,味,态:无色无味气体(标准状况)②熔点:-218.4℃沸点:-182.9℃③密度:1.429克/升（气），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）④水溶性:不易溶于水⑤贮存:天蓝色钢瓶2.化学性质:（1）、氧气跟金属反应：2Mg＋O2→2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。3Fe＋2O2→Fe3O4，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。2Cu＋O2→2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。（2）、氧气跟非金属反应：(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。S＋O2→SO2，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。4P＋5O2→2P2O5，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。CH4＋2O2→2CO2＋2H2O2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O

你这个问题问得很有“水平”

氧气符号是Ou2082。氧气化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。常温下不是很活泼，与许多物质都不易作用，但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。氧气是无色无味气体，是氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。扩展资料：氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

很早很早以前地球有很微量的氧气，而且地表状况十分恶劣。大气主要是N2和Co2，后来通过复杂的变化，地球开始出现了厌氧型生物。在生命的作用下，地球的氧气开始不断积累。后来又出现了藻类，在各种（必须注意是各种）生物的作用下，氧气开始积累。植物的光合作用，吸收二氧化碳，释放氧气

氧气具有非常广泛的用途。主要是供给呼吸，支持燃烧和反应放热三个方面： 1．供给呼吸：一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，常需使用氧气。 2．支持燃烧：一般情况下，燃烧只需空气即可。但在某些需要高温、快速燃烧等特殊要求时，例如鼓风炼铁、转炉炼钢等，则需使用富氧空气或氧气。 3．反应放热：氧化反应特别是燃烧反应时，放出的大量热可被利用。例如燃煤取暖、火力发电；工业上利用乙炔（C2H2）在氧气里燃烧时产生的氧炔焰来焊接或切割金属，氧炔焰能产生3000℃以上的高温。人们还利用液态氧浸渍木屑、木炭粉等多孔物质制成液氧炸药，用于开山凿石、挖沟采矿等露天工程爆破。此外，氧气（空气）也是生产硫酸、硝酸等化工产品的原料。

多了一个气字吧!! 化学白痴路过!!

氧气是一种无色无味气体，人们每天吸收大量氧气，呼出二氧化碳，植物每天吸收大量二氧化碳，呼出氧气。

氧和氧气是两个不同的概念。氧代表的是一种元素，元素符号O，是元素周期表的第8号元素。即含有8个质子的同位素原子、离子都是氧。氧气是氧元素形成的一种单质，化学式O2，其化学性质比较活泼，与大部分的元素都能与氧气反应。在标准状况

A、火上浇油的化学意思是添加可燃物，添加可燃物能够帮助燃烧，不是隔绝空气，解释不合理．B、风助火威的化学意思是增加空气的流动性，流动的空气能够为燃烧提供充足的氧气，解释合理．C、釜底抽薪的化学意思是把柴火从锅底抽掉，从而达到灭火的目的，也说明了燃烧需要可燃物，解释合理．D、钻木取火的化学意思是摩擦可以生热，当温度达到可燃物的着火点时，可燃物就燃烧起来，解释合理．故选：A．

A、“釜底抽薪”的含义是移走可燃物，不是增加可燃物，该选项描述不正确；B、“釜底抽薪”的含义是移走可燃物，不是增大氧气的浓度，该选项描述不正确；C、“釜底抽薪”的含义是清除可燃物，能达到灭火的目的，该选项描述正确；D、“釜底抽薪”的含义是清除可燃物，不是提高着火点，该选项描述不正确．故选：C．

（1）抽掉釜底的可燃物而使釜底燃烧熄灭，从灭火原理上来说就是清除（撤离）可燃物灭火．故答：清除可燃物可以达到灭火的目的；（2）生成二氧化碳和水的质量比相同，则两种物质中碳、氢元素的质量比相同．①C2H6中C、H元素质量比=12×2：1×6=4：1；②C3H6中C、H元素质量比=12×3：1×6=6：1；③C2H2中C、H元素质量比=12×2：1×2=12：1；④C2H5OH中C、H元素质量比=12×2：1×6=4：1；所以生成二氧化碳和水的质量比相同的物质是①④；故选：①④；（3）人体中含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3价，所以形成的化合物的化学式Al203．故填：Al203．

（1）抽掉釜底的可燃物而使釜底燃烧熄灭，从灭火原理上来说就是清除（撤离）可燃物灭火．故答：清除可燃物可以达到灭火的目的；（2）假设生成二氧化碳质量为22g，则生成水的质量为9g；22g二氧化碳中C元素质量为22g×1244×100%＝6g，9g水中H元素的质量为9g×218×100%＝1g；则可燃物中C、H元素质量比为6g：1g=6：1．①CH4中C、H元素质量比=12：1×4=3：1，故不选；②C3H6中C、H元素质量比=12×3：1×6=6：1，故选；③C2H2中C、H元素质量比=12×2：1×2=12：1，故不选；④C2H5OH中C、H元素质量比=12×2：1×6=4：1，故不选；故选：②

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O制二氧化碳是盐酸和碳酸钙、盐酸和碳酸钠、硫酸和碳酸钠 制氧气2H2O2=2H2O+O2{二氧化锰作催化剂}

氨气和硝酸物质的量比例，氨、硝比例适当可以生出氮

4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 总反应:NH3+2O2=HNO3+H2O 氧气和氨气的比值是2：1

一样，硝酸铵常温下不分解。 相信我的，没有错的。氨气与硝酸蒸气相遇时会直接化合成NH4NO3，这是没有错的，与NH3与HCl的化合一样，会看到白烟：NH3(g) + HNO3(g) == NH4NO3(s) 这个反应是在常温下，硝酸铵在常温下是稳定的，只有加热、高温、撞击才会分解。NH4NO3在高温或撞击时分解成氮气、氧气和水：2NH4NO3 ==高温或撞击== 2N2↑+ O2↑+ 4H2O

已知p,m,V,求Ek 首先, 由克拉伯龙方程：p*V=n*R*T,n=m/M 和微观分子压强公式：p=(3/2)*K*T （n是气体的物质的量,M是氧气的摩尔质量M=32,K,R都是常数） 本题可解

平均平动动能只和温度有关，所以相同平均动能和温度以及自由度有关，氦气的自由度i=3,氧气i=5,所以氧的平均动能较大

C

相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为：1：2，则混合气体中平均碳原子数为：21=2，混合物体积与水的物质的量之比为：1：4.8，则混合物中平均氢原子数为：2.41=4.8，由于烯烃和烷烃分子中的碳原子数相等，则混合物为乙烷和乙烯，设乙烷的体积为x，乙烯的体积为y，混合物中平均氢原子数为：6x+4yx+y=4.8，解得：x：y=2：3，答：混合气体为乙烷和乙烯，二者的体积之比为2：3．

题干中说他们分子里的碳原子相同1体积混合气体生成2体积二氧化碳说明烷烃和烯烃的碳原子数都是2

相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积的这两种气体的混合物在氧气中完全燃烧，生成2体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸气，混合气体的物质的量与生成二氧化碳的物质的量之比为：1：2，则混合气体中平均碳原子数为：21=2，混合物体积与水的物质的量之比为：1：4.8，则混合物中平均氢原子数为：2.4×21=4.8，由于烯烃和烷烃分子中的碳原子数相等，则混合物为乙烷和乙烯，设乙烷的体积为x，乙烯的体积为y，混合物中平均氢原子数为：6x+4yx+y=4.8，解得x：y=2：3，故选C．

将1体积这样的混合气体在氧气充分燃烧 生成2体的CO2和2.4 体积的水蒸气，则混合气体的平均化学式为C2H4.8，说明是乙烷和乙烯的混合气体，设乙烷体积x，乙烯体积1-x乙烷有6个碳原子，乙烯有4个碳原子，所以：6x+4(1-x)=4.8，x=0.4。即乙烷体积0.4，乙烯体积0.6，体积比为0.4:0.6=2:3。

我觉得答案是2:3

因为一体积的混合物生成2体积的二氧化碳所以这两种混合物是乙烷和乙烯不难由氧气中完全燃烧生成2体积的Co2和2.4体积的水蒸气 得到c:h=2:4.8 =20:48一共十个分子，其中一定是乙烷4个 乙烯6个所以2:3

2(NH4)2SO3+O2==2(NH4)2SO4

A、干冰是固体二氧化碳，而固态的水被称为冰，故A错误；B、干冰是固体二氧化碳，而不是固态的氧气，故B错误；C、干冰是固体二氧化碳，故C正确；D、干冰是固体二氧化碳，而不是固态的氮气，故D错误．故选：C．

A、干冰是固体二氧化碳，而固态的水被称为冰，故A错误； B、干冰是固体二氧化碳，而不是固态的氧气，故B错误； C、干冰是固体二氧化碳，故C正确； D、干冰是固体二氧化碳，而不是固态的氮气，故D错误． 故选：C．

氯气的比重比氧气重。

氧化性：Cl2>O2

可以。根据百度文库《超临界水氧化技术详解》相关资料显示，一般情况下，在超临界水中氧气的溶解度相对于常温常压下的水要大得多，因此氧气在超临界水中可以形成饱和溶液。超临界水，是指当气压和温度达到一定值时，因高温而膨胀的水的密度和因高压而被压缩的水蒸气的密度正好相同时的水。

硫化氢和氧气反应：硫化氢和氧气反应化学方程式为：2H2S+O2=点燃=2S+2H2O，此时O2是少量的，即O2少量时，硫化氢和氧气反应生成硫单质和水。当O2过量时，硫化氢和氧气反应化学方程式为：2H2S+3O2=点燃=2SO2+2H2O，即O2过量时，硫化氢和氧气反应生成二氧化硫和水。硫化氢是一种无机化合物，分子式为H2S，分子量为34.076，标准状况下是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，有剧毒。水溶液为氢硫酸，酸性较弱，比碳酸弱，但比硼酸强。硫化氢的危害说明：硫化氢在有机胺中溶解度极大，在苛性碱溶液中也有较大的溶解度。在过量氧气中燃烧生成二氧化硫和水，当氧气供应不足时生成水与游离硫。硫化氢可溶于水，水溶液具有弱酸性，与空气接触会因氧化析出硫而慢慢变浑。硫化氢能在空气中燃烧产生蓝色的火焰并生成SO2和H2O，在空气不足时则生成S和H2O。即使稀的硫化氢也对呼吸道和眼睛有刺激作用，并引起头痛，浓度达1mg/L或更高时，对生命有危险，所以制备和使用H2S都应在通风橱中进行。以上内容参考：百度百科——硫化氢

【答案】A【答案解析】试题分析：A、过氧化钠极易吸水空气中的水和CO2而变质，与氧气无关系，符合题意；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质，不符合题意；C、硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质，不符合题意；D、苯酚含有酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，不符合题意，答案选A。考点：考查物质性质、氧化还原反应的判断

硫化氢在充足的氧气中燃烧生成二氧化硫和水硫化氢在不充足的氧气中燃烧生成硫单质和水氢硫酸在空气中变质是缓慢氧化,生成硫单质和水

A 试题分析：A、过氧化钠极易吸水空气中的水和CO 2 而变质，与氧气无关系，符合题意；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化生成单质硫和水而变质，不符合题意；C、硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化生成硫酸铁而变质，不符合题意；D、苯酚含有酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，不符合题意，答案选A。

A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应，但和氧气不反应，不会因空气中的氧气而变质，故A正确；B、氢硫酸和氧气反应生成硫和水，会因空气中的氧气而变质，故B错误；C、硫酸亚铁和氧气反应生成硫酸铁，会因空气中的氧气而变质，故错误；D、苯酚能被氧气氧化变成苯醌，会因空气中的氧气而变质，故D错误；故选A．

你好！硫化氢在充足的氧气中燃烧生成二氧化硫和水硫化氢在不充足的氧气中燃烧生成硫单质和水氢硫酸在空气中变质是缓慢氧化,生成硫单质和水如有疑问，请追问。

负极：2H2 + 4OHˉ- 4eˉ= 4H2O 正极：O2 + 4eˉ + 2H2O = 4OHˉ 总：2H2+O2=2H2O

1．电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以： 负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O； 正极是O2得到电子,即：O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ,因此, 正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- . 2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+ 正极是O2得到电子,即：O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在酸性条件下不能单独存在,只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O,因此 正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ,2O2- + 4H+ === 2H2O)

1．电解质是KOH溶液（碱性电解质） 负极发生的反应为：H2 + 2e- === 2H+ ,2H+ + 2OH- === 2H2O,所以： 负极的电极反应式为：H2 – 2e- + 2OH- === 2H2O； 正极是O2得到电子,即：O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在碱性条件下不能单独存在,只能结合H2O生成OH-即：2O2- + 2H2O === 4OH- ,因此, 正极的电极反应式为：O2 + H2O + 4e- === 4OH- . 2．电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极的电极反应式为：H2 +2e- === 2H+ 正极是O2得到电子,即：O2 + 4e- === 2O2- ,O2- 在酸性条件下不能单独存在,只能结合H+生成H2O即：O2- + 2 H+ === H2O,因此 正极的电极反应式为：O2 + 4H+ + 4e- === 2H2O(O2 + 4e- === 2O2- ,2O2- + 4H+ === 2H2O)

3FE+2O2点燃=FE3O4

首先指出燃烧不一定需要氧气x0dx0a燃烧必须同时具备下列三个条件. x0dx0a（1）有可燃物存在 凡能与空气中的氧或氧化剂起剧烈反应的物质均称为可燃物.可燃物包括可燃固体,如煤、木材、纸张、棉花等；可燃液体,如汽油、酒精、甲醇等；可燃气体,如氢气,一氧化碳、液化石油气等.在化工生产中很多原料、中间体、半成品和成品是可燃物质. x0dx0a（2）有助燃物存在 凡能帮助和维持燃烧的物质,均称为助燃物.常见的助燃物是空气和氧气以及氯气和氯酸钾等氧化剂. x0dx0a（3）有点火源存在 凡能引起可燃物质燃烧的能源,统称为点火源.如明火、撞击、摩擦高温表面、电火花、光和射线、化学反应热等. x0dx0a可燃物、助燃物和点火源是构成燃烧的三个要素,缺少其中任何一个,燃烧便不能发生；另外,燃烧反应在温度、压力、组成和点火能量等方面都存在极限值.在某些条件下,如可燃物未达到一定的浓度,助燃物数量不够,点火源不具备足够的温度或热量,即使具备了燃烧的三个条件,燃烧也不会发生.例如氢气在空气中的浓度小于4%时就不能点燃,而一般可燃物质在空气中的氧气低于14%时也不会发生燃烧.对于已经进行着的燃烧,若消除其中一个条件,燃烧便会终止,这就是灭火的基本原理. x0dx0a燃烧的条件 x0dx0a一、燃烧的必备条件 x0dx0a燃烧,俗称着火,是指可燃物与氧或氧化剂作用发生的释放热量的化学反应,通常伴有火焰和发烟的现象.近年来年研究表明,绝大多数物质燃烧的本质是一种自由基的链反应.只要有适当条件引发自由基的产生（引火条件）,链反应就会开始,然后连续自动地循环发展下去,直至反应物全部转化完毕为止.在时间或空间上失去控制的燃烧所造成的灾害,叫做火灾. x0dx0a任何物质发生燃烧,都有一个由未燃状态转向燃烧状态的过程.这过程的发生必须具备三个条件：即：可燃物、助燃物和着火源,并且三者要相互作用. x0dx0a一、可燃物 x0dx0a凡是能与空气中的氧或其他氧化剂起化学反应的物质称可燃物.按其物理状态还可分为气体可燃物（如氢气、一氧化碳等）、液体可燃物（如汽油、酒精等）和固体可燃物（如木材、布匹、塑料等）三类. x0dx0a二、助燃物 x0dx0a凡是能帮助和支持可燃物燃烧的物质,即能与可燃物发生氧化反应的物质称为助燃物（如空气、氧气、氯气以及高锰酸钾、氯酸钾等氧化物和过氧化物等）.能够使可燃物维持燃烧不致熄灭的最低氧含量即氧指数.空气中氧含量约为21%,而空气是到处都有的,因而它是最常见的助燃物.发生火灾时,除非是密闭室内的初起小火可用隔绝空气的“闷火”手段扑灭,否则这个条件较难控制. x0dx0a三、着火源 x0dx0a凡能引起可燃物与助燃物发生反应的能量来源（常见的是热能源）称作着火源.根据其能量来源不同,着火源可分为：明火、高热物体、化学热能、电热能、机械热能、生物能、光能和核能等.此外,可燃物质燃烧所需的着火能量是不同的,一般可燃气体比可燃固体和可燃液体所需的着火能量要低.着火源的温度越高,越容易引起可燃物燃烧. x0dx0a综上所述,只有在可燃物、助燃物和着火源三个条件同时具备,而且数量达到一定比例的前提下,互相结合,互相作用,燃烧才能发生.否则,燃烧不能发生.可见,不论采用什么措施,只要能破坏已经产生的燃烧条件,去掉其中任何一个,火灾即可扑灭. x0dx0a此外,也可运用现代灭火理论,用灭火剂和阻燃剂加入燃烧的链反应中,消灭自由基,使链增长中断,从而取得比传统的灭火手段更为有效的灭火效应. x0dx0a二、燃烧类型 x0dx0a燃烧可分为闪燃、自燃和点燃等几种类型,每种类型的燃烧都有其特点. x0dx0a一、闪燃 x0dx0a闪燃是可燃性液体的特征之一.各种液体的表面都有一定量的蒸气存在,蒸气的浓度取决于该液体的温度.对同种液体,温度越高,蒸气浓度越大.液体表现的蒸气与空气混合会形成可燃性的混合气体.当液体升温至一定的温度,蒸气达到一定的浓度时,如有火焰 或炽热物体靠近此液体表面,就会发生一闪即灭的燃烧,这种燃烧现象叫闪燃.在规定的试验条件下,液体发生闪燃的最低温度,叫做闪点.闪点是评定液体火灾危险性的主要根据.液体的闪点越低,火灾危险性越大. x0dx0a二、着火 x0dx0a着火变称强制点燃.即可燃物质和空气共存条件下,达到某一温度时与明火直接接触引起燃烧,在火源移去后仍能保持继续燃烧的现象.物质能被点燃的最低温度叫燃点,也叫着火点.对固体和高闪点液体,燃点是用于评价其火灾危险性的主要依据.在防火和灭火工作中,只要能把温度控制在燃点温度以下,燃烧就不能进行. x0dx0a三、自燃 x0dx0a自燃包括本身自燃和受热自燃.某些物质在没有外来热源影响时,由于物质内部所产生的物理、化学及生物化学过程产生热量,这些热量在某些条件下会积聚起来,导致升温,又进一步加快上述过程的进行速度??,于是可燃物温度越来越高,当达到一定的温度时,就会发生燃烧,这就叫本身自燃.由外来热源将可燃物加热,使其温度达到自燃温度,未与明火接触就发生燃烧,这叫受热自燃.本身自燃与受热自燃的区别在于热的来源不同.常见自燃现象有：堆积植物的自燃、煤的自燃、涂油物（油纸、油布）的自燃、化学物质及化学混合物的自燃等.在规定的试验条件下,可燃物质产生自燃的最低温度叫做自燃点.自燃点是判断、评价可燃物质火灾危险性的重要指标之一,自燃点越低,物质的火灾危险性越大. x0dx0a四、爆炸 x0dx0a爆炸可分为化学爆炸、物理爆炸和核爆炸.化学爆炸是指在极短的时间内,由于可燃物和爆炸物品发生化学反应而引发的瞬间燃烧,同时生成在量热和气体,并以很大压力向四周扩散的现象.物理爆炸是一种纯物理过程,如蒸汽锅炉爆炸、轮胎爆炸等,多数是由于物质受热、体积膨胀、压力剧增、超过容器耐压引起的.爆炸时没有燃烧,但有可能引发火灾,而化学爆炸的火灾危险性要大得多.可燃气体（或蒸气、粉尘）与空气的混合物必须在一定的浓度范围内,遇火源才能发生爆炸.这个遇火源发生爆炸的可燃气体浓度范围,称为爆炸浓度极限.爆炸浓度极限可用来评定可燃气体和可燃液体火灾危险性的大小,作为可燃气体分级和确定其火灾危险性类别的标准. x0dx0a三、燃烧蔓延的原因 x0dx0a大多数火灾的发生,都是从可燃物的某一部分开始,然后蔓延扩大的.这是因为物质在燃烧时造就了一个危险的热传播过程,即燃烧——热效应——燃烧.燃烧产生的热效应使燃烧点周围的可燃物受热发生分解、着火和自燃,如此往复,火热便迅速地向周围蔓延开去.热传播除了火焰直接接触外,还有三个途径：即热传导、热辐射和热对流. x0dx0a一、热传导 x0dx0a热传导是指热量从物体的一部分传到另一部分的现象.所有的固体、气体、液体物质都有导热性能,但通常以固体为最强,而固体之间的差别又很大.一般来说金属的导热性强于非金属,大量金属无机物的导热性能又强于有机物质.导热性能好的物质不利于控制火情,因为热量可通过导热物体向其他部分传导,导致与其接触的可燃物质起火燃烧.因此,为了制止由于热传导而引起的火势蔓延,火场上应不断冷却被加热的金属构件,迅速疏散、清除或隔热材料隔离与被加热的金属构件相联（或附近）的可燃物. x0dx0a二、热辐射 x0dx0a热辐射是指热量以辐射线（或电磁波）的形式向外传播的现象.当可燃物燃烧形成火焰时,便大量地向周围传播热能,火势越猛,辐射热能越强.为了减弱受到的热辐射,可增加受辐射物体与辐射源的距离和夹角,或设置隔热屏障.例如,在建筑物间留出必要的防火间距,砌筑防火墙,设置固定水幕,种植阔叶树等.在火场上,应用水、泡沫等冷却受到辐射热作用的物体表面,设法疏散、隔离和消除受辐射热威胁的可燃物.灭火人员的水枪阵地要选择适当角度,以减少受到热辐射的影响. x0dx0a三、热对流 x0dx0a热对流是指通过流动介质将热量从空间的一处传到另一处的现象.它是影响早期火灾发展的最主要因素.根据流动介质的不同可分为气体对流和液体对流.液体对流可造成容器内整个液体温度升高,蒸发加快,压力增大,以至使容器爆裂,或蒸气逸出遇着火源而燃烧,使火势蔓延.气体对流则能够加热可燃物达到燃烧程序,使火势扩大.而被加热的气体在上升和扩散的同时,一方面引导周围空气流入燃烧区,使燃烧更为猛烈,另一方面还会引导燃烧蔓延方向发生变化,增大扑救难度,因此,在扑救火灾时为了消除和降低气体对流,应设法堵塞能够引起气体对流的孔洞,把烟雾导向没有可燃物或危险性较小的地方,用喷雾水冷却和降低气流的温度.

燃烧必须具备的三个条件是：可燃物、助燃物与点火源。发生燃烧必须具备三个基本条件：（1）要有可燃物;如木材、天然气、石油等；（2）要有助燃物质,如氧气、氯酸钾等氧化剂；（3）要有一定温度,即能引起可燃物质燃烧的热能（点火源）.可燃物、氧化剂和点火源,称为燃烧三要素,当这三个要素同时具备并相互作用时就会产生燃烧。燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应过程极其复杂，游离基的链锁反应是燃烧反应的实质，光和热是燃烧过程中发生的物理现象。

燃烧的发生和发展，必须具备三个必要条件，即可燃物、助燃物和引火源，通常称为燃烧三要素。