12.写出电池的电极反应和电池反应（氢气氧气在酸性碱性条件下） RT

这里要和大家一起分享的就是化学原电池电极方程式，这块内容比较重要，还容易弄错，所以同学们一定要记清楚，以免弄混。1.铝—镍电池(负极—Al，正极—Ni，电解液—NaCl溶液、O2)负极：4Al-12e-=4Al3+;正极：3O2+6H2O+12e-=12OH-;总反应式：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。2.镁—铝电池(负极—Al，正极—Mg，电解液—KOH溶液)负极：2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;正极：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-;总反应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。3.锂电池一型(负极—Li，正极—石墨，电解液—LiAlCl4—SOCl2)已知电池总反应式：4Li+2SOCl2=SO2↑+4LiCl+S。试写出正、负极反应式：负极：4Li-4e-=4Li+;正极：2SOCl2+4e-=SO2↑+S+4Cl-。4.铁—镍电池(负极—Fe，正极—NiO2，电解液—KOH溶液)已知Fe+NiO2+2H2O放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，则：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2;正极：NiO2+2H2O+2e-=Ni(OH)2+2OH-。阴极：Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-;阳极：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O。5.LiFePO4电池(正极—LiFePO4，负极—Li，含Li+导电固体为电解质)已知FePO4+Li放电充电LiFePO4，则负极：Li-e-=Li+;正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4。阴极：Li++e-=Li;阳极：LiFePO4-e-=FePO4+Li+。6.高铁电池(负极—Zn，正极—石墨，电解质为浸湿的固态碱性物质)已知：3Zn+2K2FeO4+8H2O放电充电3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，则：负极：3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2;正极：2FeO4 2-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-。阴极：3Zn(OH)2+6e-=3Zn+6OH-;阳极：2Fe(OH)3-6e-+10OH-=2FeO4 2-+8H2O。7.氢氧燃料电池(1)电解质是KOH溶液(碱性电解质)负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O;正极：O2+2H2O+4e-=4OH-;总反应方程式：2H2+O2=2H2O。(2)电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：2H2-4e-=4H+;正极：O2+4H++4e-=2H2O;总反应方程式：2H2+O2=2H2O。(3)电解质是NaCl溶液(中性电解质)负极：2H2-4e-=4H+;正极：O2+2H2O+4e-=4OH-;总反应方程式：2H2+O2=2H2O。8.甲烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入甲烷、电解液有三种)(1)电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)正极：2O2+8e-+4CO2=4CO32-;负极：CH4-8e-+4CO32-=5CO2↑+2H2O;总反应方程式：CH4+2O2=CO2↑+2H2O。(2)酸性电解质(电解液为H2SO4溶液)正极：2O2+8e-+8H+=4H2O;负极：CH4-8e-+2H2O=CO2↑+8H+;总反应方程式：CH4+2O2=CO2↑+2H2O。(3)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-;负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;总反应方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O。9.甲醇燃料电池(1)碱性电解质(铂为两极、电解液为KOH溶液)正极：3O2+12e-+6H2O=12OH-;负极：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O;总反应方程式：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)正极：3O2+12e-+12H+=6H2O;负极：2CH3OH-12-+2H2O=12H++2CO2;总反应方程式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。http://10.CO燃料电池(总反应方程式均为2CO+O2=2CO2)(1)熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气)正极：O2+4e-+2CO2=2CO32-;负极：2CO+2CO32--4e-=4CO2。(2)酸性电解质(铂为两极、电解液为H2SO4溶液)正极：O2+4e-+4H+=2H2O;负极：2CO-4e-+2H2O=2CO2+4H+。

电极反应式的书写原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循:1.加和性原则:两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。2. 共存性原则:碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成;同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH， H 在方程式的左边还是右边。同时还有1.根据电池装置图书写电极反应2.根据电池总反应书写电极反应3.二次电池电极反应的书写4.燃料电池电极反应的书写等。

原电池中电极反应式的书写一、原电池电极反应式的书写（一）原则：　负极：失电子，发生氧化反应（一般是负极本身失电子）　正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O2在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）　　　　总反应式（电池反应）= 正极反应式 + 负极反应式　对于可逆电池，一定要看清楚“充电、放电”的方向。放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。（二）具体分类判断　1.第一类原电池：①两个活泼性不同的电极(金属与金属、金属与石墨碳棒、金属与难溶金属氧化物)；②电解质溶液，至少要能与一个电极发生有电子转移的氧化还原反应，一般是置换反应；③两电极插入电解质溶液中且用导线连接。　　方法：先找出两极相对活泼性，相对活泼的金属作负极，负极失去电子发生氧化反应，形成阳离子进入溶液；较不活泼的金属作正极，溶液中原有的阳离子按氧化性强弱顺序在正极上得到电子还原反应，析出金属或氢气，正极材料不参与反应。如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。 但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al（Mg与NaOH溶液不反应，Al是两性金属，可以与NaOH溶液反应）。再分析进入溶液的微粒能否在电解质环境中存在 （得失电子不能同时在同极上发生），不能存在时应考虑其与电解质之间的后续反应。　　　　如：Mg、Al在碱性环境中构成的原电池　　　　解析：在碱性环境中Al 比 Mg活泼，其反实质为Al与碱溶液的反应：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O　　　　∴负极：2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O　　　　正极：6H2O + 6e- =3 H2↑ + 6OH-　　　　注意：Al-3e-=Al3+，此时Al3+在碱性环境不能稳定存在，会与OH-（过量）结合转化为AlO2-　2.第二类原电池：① 两个活动性不同的电极； ②任何电解质溶液( 酸、碱、盐皆可)；③ 形成回路。 这类原电池的特点是电极与电解质溶液不发生置换反应，电解质溶液只起导电作用。正极一般是吸氧腐蚀的电极反应式：O2＋2H2O＋4e- ＝ 4OH－。微电池(即若干微小的原电池)为不正规的原电池。合金或不纯的金属在潮湿空气中就能形成微电池。电化学腐蚀即微电池腐蚀，依然是原电池原理。一般原电池和微电池的区别在于前者中两个电极不直接接触，故前者电流是在导线中流动，而后者电流是在金属体内部流过。微电池腐蚀分为析氢腐蚀(发生在酸性较强的溶液里，正极上H+被还原)和吸氧腐蚀 (发生在中性、碱性或极弱酸性溶液里，正极上是氧气被还原：O2＋2H2O＋4e- ＝4OH－)。　　3.燃料电池：　　燃料电池的电极反应（主要是负极的电极方程式）是一个难点。我们知道，一般的燃料电池大多是可燃性物质（主要是可燃性气体）与氧气及电解质溶液共同组成的原电池，虽然可燃性物质与氧气在不同的电极反应，但其总反应方程式是可燃物在氧气中燃烧。由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物可能还要与电解质溶液反应，再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式，从而得到总反应方程式。由于在反应中氧气由0价变为－2价，所以肯定是O2得电子，即O2作氧化剂是正极，即可写出正极的电极反应式：O2+4e+2H2O=4OH_ ① (该反应式为常见的绝大多数燃料电池的正极反应式)。若此时电解质溶液为酸性，则反应过程可以理解为：正极上首先发生： O2+4e-=2O2- 由于在酸性环境中大量存在H+ 故O2-会与H+结合成H20，故正极反应式应为：O2+4 e-＋4H+＝2H2O ②若电解质为中性或碱性时，则正极反应式就只是①。此时负极反应式就可由总电极方程式减去正极的电极方程式得到（注意要将方程式中的氧气抵消掉）。　（1）直接法书写电极反应式：（以氢氧燃料电池为例）　　　解析：H2、O2燃料电池中反应实质为：2H2+O2=2HO　　　电极上H2-2e-=2H+ O2+4e-=2O2+　在不同环境中H+、O2-会与电解质发生不同的反应，故电极反应也相应不同：　　①、酸性环境中：H+能稳定存在，O2-会与H+结合成H20，　　　　负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O　 ②、碱性环境中：H+不能稳定存在会与OH-结合成水，而O2-也不能稳定存在会与水结合形成OH-　　　　负极：2H2-4e-+4OH-=4H20 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-　③、中性环境中：H+能稳定存在：02-会与H20结合成OH-：　　　　负极：2H2-4e-=4H+ 正极：O2+2H20+4e-=4OH-　④、在能传导O2-的固体电解质中：由

最低0.27元/天开通百度文库会员，可在文库查看完整内容>原发布者:曙光jds常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2；(铁锈生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，

根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO）,负极反应式为：Zn-2e-+2OH-＝Zn（OH）2,再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-

原电池正负极判断】：　　负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。　　电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极1．氢氧燃料电池（中性介质）　　正极：O2+2H2O+4e-→4OH-　　负极：2H2-4e-→4H+　　总反应式：2H2+O2==2H2O　2．氢氧燃料电池（酸性介质）　　正极：O2+4H++4e-→2H2O　　负极：2H2-4e-→4H+　　总反应式：2H2+O2==2H2O　　3．氢氧燃料电池（碱性介质）　　正极：O2+2H2O+4e-→4OH-　　负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O　　总反应式：2H2+O2==2H2O 甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O。负极发生的反应：CH4–8e-+8OH-==CO2+6H2O CO2+2OH-==CO32-+H2O，所以：负极的电极反应式为：CH4+10OH-+8e-===CO32-+7H2O正极发生的反应有：O2+4e-===2O2-和O2-+H2O===2OH- 所以：正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-===4OH-

碱性阴 H2O+e-=OH-+H2阳 4OH--4e-=2H2O+O2酸性阴 2H++2e-=H2阳 2H2O-4e-=O2+4H+

有一个总的原则：把一个氧化还原反应分成两半反应，一个是氧化剂得电子变成还原产物的半反应；另一个是还原剂失去电子变成氧化产物的半反应。两个半反应得失电子总数相等。举例说明如下：CuSO4 +Fe==FeSO4 + Cu 离子反应方程式：Cu2+ + Fe ==Cu + Fe2+(氧化半反应的)电极反应式(负极)： Fe - 2e- ==Fe2+(还原半反应的)电极反应式(正极)：Cu2+ +2e- ==Cu这是原电池的例子，电解池的情况类似，只是要分清电极上发生氧化还原反应的粒子顺序就行。不难的。

电极反应式的书写口诀如下：1、确定正负极，列出反应物质，杯出电子的得失;看负极反应生成的阳离子与申解质溶液中的阴离子是否共存；若正极上的反应物质是02，且申解质溶液为中性或碱性，申极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中。2、电子或电器装置、设备中的一种部件，用做导电介质（固体、气体、真空或电解质溶液）中输入或导出电流的两个端。输入电流的一极叫阳极或正极，放出电流的一极叫阴极或负极。日极有各种类型，如阴极、阳极、焊接田极、申炉日极等。3、在电池中电极一般指与电解质溶液发生氧化还原反应的位置。电极有正负之分，一般正极为阴极，获得电子，发生还原反应，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应。申极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。4、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。

1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子）,阴极发生还原反应（得电子）。 2、依据电解质的性质，酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH—生成CO32-，还有大量融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等。 3、得失电子,电荷的平衡.电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡，或得电子数目与电荷的平衡。 4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O。 5、两个半反应合并后,总反应要合理，这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加，合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他化学反应。

1、碱性溶液：阴极：H2O+e-=OH-+H2，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2。2、酸性溶液：阴极：2H++2e-=H2，阳极：2H2O-4e-=O2+4H+。电解水实验是一个测试水的组成的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。 电解水是什么意思 我们一般说的电解水是指经过电解水机电解后产生的水，有富氢水（弱碱性水）和富氧水（酸性水）两种。 电解后产生的酸性电解水有杀菌消毒功能，Ph值小于7.0，电解酸性水分为强酸（1<PH<4）和弱酸(4<PH<6)两种。 电解后产生的碱性电解水具有抗氧化功能，Ph值大于7.0，电解碱性水分为弱碱性水（7<PH<9）和强碱性水(10<PH<14)两种。

1、电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。2、电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。3、电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混合物）在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成CO32-离子，则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-。4、电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-。综上所述，燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-，在不同电解质环境中，其正极反应式的书写形式有所不同。因此在书写正极反应式时，要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性。

正极发生的反应：O2＋2CO2 +4e-=2CO32。du负极反应：CH4– 8e- + 4CO32-=5CO2 + 2H2O。由于电解质为熔融的K2CO3，且不zhi含O2和HCO3，生成的CO2不会与daoCO32反应生成HCO3的，该燃料电池的总反应式为： CH4+2O2=CO2+2H2O。在熔融碳酸盐环境中，其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32。其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式求得。扩展资料：优点：1、低污染：使用氢气与氧气作为燃uf9be，生成物只有水和热，若使用烃类生成水，二氧化碳和热，没有污染物。2、高效uf961：直接将燃uf9be中的化学能转换成电能，故uf967受卡uf95d循环的限制。 3. 无噪音：电池本体在发电时，无需其他机件的配合，因此没有噪音问题。 4. 用途广泛：提供的电uf98a范围相当广泛，小至计算器大至发电厂。3、无需充电：电池本体中uf967包含燃料，只需uf967断地供给燃uf9beuf965可uf967停地发电。参考资料来源：百度百科-熔融碳酸盐燃料电池百度百科-甲烷燃料电池

这个物质主要离解为铜离子cu2+和硫酸根离子SO42-电极反应主要是铜离子，硫酸根离子很难失电子Cu2++2e=Cu

正负号写在最两边，即“（-）”写在最左边，“（+）”写在最右边。里面一层一般写与外界导线相连的相。再里面一层写其他相。中间用双竖线“||”表示盐桥。相与相之间用逗号“，”或单竖线“|”分割。有分界面的两相用单竖线分割。如(-)Zn|ZnSO4(0.5 mol/L) || CuSO4(2 mol/L)|Cu(+)(-)Pt|H2(1 Pa)|HCl(1 mol/L) || FeCl3(0.1 mol/L),FeCl2(0.2 mol/L)|Pt(+)(-)Ag|AgI(s)|HI(0.5 mol/L) || CuCl(0.5 mol/L)|Cu(+)扩展资料：原电池反应属于放热的反应，一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。参考资料来源：百度百科-原电池

写电极反应方程式的方法是：依据电化学原理原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。原电池中电极反应式的书写：1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。电解池中电极反应式的书写：1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。3、阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。4、由于电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反应，则电极反应式的书写只考虑溶液中的离子放电顺序即可。移向阳极的阴离子有Cl-和水电离出的OH-，但在阳极上放电的是Cl-；移向阴极的阳离子有Na+和水电离出的H+，但在阴极上放电的是H+。

首先你这个是错误的，因为电解质溶液是KOH，所以生成的CO2是会与KOH反应的，生成碳酸根这种题其实不用去配平，当然强行配也是可以的，但是有些麻烦。需要根据得失电子守恒去配。有一个稍微简单些的方法。就是先写出总反应式，比如这个就是C2H4、O2、KOH反应生成K2CO3、H2O。（反应式我不写了，只讲一下方法。）然后在高中范围内，两极中一定有氢气或者氧气，这个是书上最基础的电极方程式，写出来。注意电解质溶液对于反应产物的影响。比如氢气电解生成氢离子就会和碱性电解质反应。而最后，另一极的电极反应式就可以用总的减去另一极的，只要前面写对了，绝对不会有错误的。希望你明白了。

1、碱性溶液阴极：H2O+e-=OH- +H2阳极：4OH- -4e-=2H2O+O22、酸性溶液阴极：2H++2e-=H2阳极：2H2O-4e-=O2+4H+电解水实验是一个测试水的组成bai的实验。根据电解时生成物的情况，电解可分为电解水型、分解电解质型、放氢生碱型、放氧生酸型等几种类型。水由氢、氧两种元素组成。水通电生成氢du气、氧气。正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。化学反应前后，元素zhi种类不dao变。在化学变化中，分子可分成原子，而原子不可分，可构成新的分子。实验现象试管内有气泡，与电源正极(氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值：回1:2（熟记口诀：氢二氧一，阳氧阴氢）有八个答字简单概括是：正氧负氢。氢二氧一。实验中发生的化学反应属于分解反应。水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2:1，分子个数比2:1　体积比为2:1 质量之比为1:8

原电池电极反应式书写的一般步骤⑴原电池正、负极的确定①由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—浓HNO3溶液构成的原电池中的负极分别为什么？）②由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。③根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。④如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可以通过定义和总反应式来分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极。如碱性溶液中的甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，则通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极。⑤如果题目给定的是图示装置，可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极。⑵书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定，则相应电极的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点：①两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。②看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。③当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。

甲烷燃料电池熔融碳酸盐电极反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O。甲烷燃料电池是化学电池中的氧化还原电池。燃料电池是燃料和氧化剂（一般是氧气）在电极附近参与原电池反应的化学电源。将这些正负极反应叠加起来,得到氢氧燃料电池的总反应都是2H2+O2=2H2O。氢-氧燃料电池反应原理这个反应是电解水的逆过程。电极应为：负极：H_+2OH_→2H_O+2e_正极：1/2O_+H_O+2e_→2OH_电池反应：H_+1/2O_==H_O。

（1）总反应 2Al + 2NaOH +2 H2O === 2NaAlO2 + 3H2 负极 铝 Al - 3 e- = Al 3+正极 铜 2 H2O + 2 e- = 2OH - + H2(2) 总反应 3 Cu + 8 H+ + 2NO3- === 3Cu 2+ + 2 NO + 4H2O负极 3Cu - 6 e- ==== 3 Cu 2+正极 2NO3- + 8H+ + 6e- ==== 2NO + 4H2O

活泼的金属作负极，本身被氧化，若生成的阳离子不与电解质溶液反应，可直接写成产物金属阳离子：M – ne- = Mn+若生成的阳离子与电解质溶液反应，金属失电子的反应式与阳离子与电解质溶液反应的反应式相叠加的形式根据电池反应拆，负极氧化反应，所以，负极：还原剂 - ne- = 氧化产物正极，还原反应，所以，正极：氧原剂 + ne- = 还原产物电池反应式 = 正极+ 负极（电子守恒）

1.阳极：2CL- =CL2 +2E-阴极：2H20-2E-=H2+2OH-（水中氢离子放电）2.阳极：4OH- =2H2O+O2↑+4e-阴极：2H20-2E-=H2+2OH-（水中氢离子放电）3.阳极：4OH- =2H2O+O2↑+4e-（水中氢氧根放电）阴极：2H+ +2E- =H2（酸中氢离子放电）

【答】：首先判断正负极！这点很重要啊，所以最好把总式子先写出来。化合价升高的一定是负，反知是正!负极失电子，,正极得电子。电极反应的技巧一、书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，所以电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。二、书写电极反应的技巧1．准确判断两个电极例1．将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。解析：稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以：负极(铝片)：2Al—6e—==2Al3+正极(锌片)：6H++6e—==3H2↑电池反应：2Al+6H+==2Al3++3H2↑浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸反应，所以此时锌片作负极，铝片作正极：负极(锌片)：Zn—2e—==Zn2+正极(铝片)：4H++SO42—+2e—==SO2↑+2H2O电池反应：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O2．注意运用电池总反应式例2．将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极，这一极的电极反应式为_____________。解析：甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：CH4+2O2==CO2+2H2O，碱性溶液中CO2不可能释放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O，所以电池总反应式为：CH4+2O2+2OH—==CO32—+3H2O。通甲烷的一极发生氧化反应，故为负极。正极吸收氧，可看作发生吸氧腐蚀：2O2+4H2O+8e—==8OH—，总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10OH——8e—==CO32—+7H2O3．关注电解质溶液的酸碱性例3．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。⑴用KOH作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2==2H2O，则电极反应式分别为___________；⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为___________。解析：在应用电池中，电解质参与电极反应，但在整个反应过程中只起桥梁作用，如酸性电解质，H+参加一个电极反应，但另一电极反应必有H+生成，同时不能出现OH－；碱性电解质也有类似情况。答案：⑴负极：2H2—4e—==4H+，正极：O2+4H++4e—==2H2O；⑵负极：2H2+4OH——4e—==4H2O，正极：O2+2H2O+4e—＝=4OH—。4．不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差

1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。 电极反应式具体写法 1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。 2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。 3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。

电极方程式：表示在原电池或电解池中发生的电极反应的式子电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：1．加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。2． 共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH-， H+ 在方程式的左边还是右边。同时还有1.根据电池装置图书写电极反应2.根据电池总反应书写电极反应3.二次电池电极反应的书写4.燃料电池电极反应的书写等。充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。

1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子）,阴极发生还原反应（得电子）。 2、依据电解质的性质，酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH—生成CO32-，还有大量融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等。 3、得失电子,电荷的平衡.电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡，或得电子数目与电荷的平衡。 4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O。 5、两个半反应合并后,总反应要合理，这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加，合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他化学反应。

原电池正负极判断】：　　负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。　　电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极1．氢氧燃料电池（中性介质）　　正极：O2+2H2O+4e-→4OH-　　负极：2H2-4e-→4H+　　总反应式：2H2+O2==2H2O　2．氢氧燃料电池（酸性介质）　　正极：O2+4H++4e-→2H2O　　负极：2H2-4e-→4H+　　总反应式：2H2+O2==2H2O　　3．氢氧燃料电池（碱性介质）　　正极：O2+2H2O+4e-→4OH-　　负极：2H2-4e-+4OH-→4H2O　　总反应式：2H2+O2==2H2O 甲烷燃料电池以多孔镍板为两极,电解质溶液为KOH，生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3，所以总反应为：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O。负极发生的反应：CH4–8e-+8OH-==CO2+6H2O CO2+2OH-==CO32-+H2O，所以：负极的电极反应式为：CH4+10OH-+8e-===CO32-+7H2O正极发生的反应有：O2+4e-===2O2-和O2-+H2O===2OH- 所以：正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-===4OH-

原电池电极反应式书写的一般步骤⑴原电池正、负极的确定①由两极的相对活泼性确定：相对活泼性较强（针对电解质溶液而言）的金属为负极（一般地，负极材料与电解质溶液要发生反应），相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如：Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—浓HNO3溶液构成的原电池中的负极分别为什么？）②由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极。如：Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。③根据实验现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的KI–淀粉等）的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H+还是OH－或I－等放电，从而确定正、负极。如用酚酞作指示剂，则溶液变红色的那一极附近溶液的性质为碱性，是H+放电导致c(OH－)＞c(H+)，H+放电是还原反应，故这一极为正极。④如两极都是惰性电极（一般用于燃料电池），则可以通过定义和总反应式来分析，发生氧化反应的气体（或对应物质）所对应的一极为负极。如碱性溶液中的甲醇燃料电池，其总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，则通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极。⑤如果题目给定的是图示装置，可根据电子流动方向或其它提示来分析正、负极。⑵书写电极反应式原电池的电极名称一旦确定，则相应电极的电极反应式也随之确定。但书写电极反应式时还需注意以下几点：①两极电极反应式中的电子得失数目（一般）保持相等。②看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝件（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。③当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。

根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO）,负极反应式为：Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2,再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-

根据阴极失电子，阳极得电子写。再结合电解质的酸碱性就可以了。CO2+O2+H﹢+3e=CO32-+H20阴极根据总反应减阴极反应就行了

阳极和阴极他说反了

有一个反应写错了吧1、 银锌电池：负 极：Zn + 2OH- - 2e- Zn(OH)2正 极：Ag2O + H2O + 2e-2Ag + 2OH-总反应：Zn + Ag2O+H2O - 2Ag + Zn(OH)

氢氧燃料电池，先写正极反应。其他类的电池，先写负极反应。

您好负Zn-2e -> Zn^2+Cu^2+ + 2e -> Cu 总反应 Zn + Cu^2+ -> Cu + Zn^2+

（1）在酸性条件下： 总反应：CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O 正极：2O2 + 8H+ + 8e- ＝ 4H2O 负极：CH4 + 2H2O -8e-＝CO2 + 8H+ （2）在碱性条件下： 总反应：CH4 + 2O2 ＝ 2CO2 + 4H2O 正极：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH- 负极：CH4 + 8OH- - 8e- ＝ CO2 + 6H2O

根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式.再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.例如：以koh为电解质的总反应为：zn+2mno2+2h2o＝2mno（oh）+zn（oh）2,先分析还原剂为zn,所以zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成zn（oh）2（由方程式可知,如方程式写成zno,那么就写zno）,负极反应式为：zn-2e-+2oh-＝zn（oh）2,再减出正极反应式：2mno2+2h2o+2e-＝2mno（oh）+2oh-

负极的反应会有多的电子,反之为正极.

碱性溶液燃料电池（如电解质溶液为KOH溶液或NaOH 溶液，电极为惰性电极）。固定正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- 反应过程：O2+4e-=2O2-，2O2-+2H2O=4OH- O2-在碱性条件下不能单独存在，只能结合H2O生成OH-。例： CH3OH|KOH（aq）|O2 总反应式：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO3 2-+6H2O。（ 反应过程：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，2CO2+4OH-= 2CO3 2-+2H2O）正极反应式：3O2+6H2O+12e-=12OH- （O2+2H2O+4e-=4OH-）负极反应式：2CH3OH+16OH--12e-=2CO3 2-+12H2O（CH3OH+8OH--6e-=CO3 2-+6H2O）电解液pH变化：pH变小。（从总反应看，既反应了碱又生成水，使电解液碱性减弱） 2.酸性溶液燃料电池（如电解质溶液为H2SO4 溶液或H3PO4 溶液，电极为惰性电极）。固定正极反应式：O2+4H++4e-=2H2O 反应过程：O2+4e-=2O2-，2O2-+4H+=2H2O O2-在酸性条件下不能单独存在，只能结合H+生成H2O。例： CH3CH2OH|H2SO4（30%）|O2 总反应式：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O。反应过程：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O，生成物不与电解液反应此反应，即为总反应式。正极反应式：3O2+12++12e-=6H2O （O2+4H++4e-=2H2O）负极反应式：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+ 电解液pH变化：pH变大。（从总反应看，反应生成水，稀释电解液，使电解液酸性减弱） 3.熔融盐燃料电池（熔融K2CO3 或Li2CO3 或Li2CO3—Na2CO3）。固定正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO3 2- 例：熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用 Li2CO3 和Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2 的混合气为阴极助燃气， 制得在650℃下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：总反应式：2CO+O2=2CO2。正极反应式：O2+4e-+2CO2=2CO3 2- 负极反应式：2CO+2CO3 2--4e-=4CO2 （CO+CO3 2--2e+=2CO2） 4.固体氧化物燃料电池（电池的电解质传递O2-）。固定正极反应式：O2+4e-=2O2- 例：一个电极通入空气，另一个电极通入CH4，电池的电解质是掺杂了Y2O3 的ZrO2 晶体，它在高温下能传递O2-。总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2O。正极反应式：2O2+8e-=4O2- （O2+4e-=2O2-）负极反应式：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

电极有正极和负极我们称之为阴极与阳极阴极得电子，阳极失电子就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化如：2H2O=======2H2↑+O2↑（通电）阴：4H+ +4e- ===2H2↑阳：2O2- -4e-===O2↑有句方便记忆的 升失阳，降得还 即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化化合价降低，得电子，被还原这两句同样适用于氧化还原反应后面还有的是我从别处搜来的希望对你有帮助：一、原电池中电极反应式的书写1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且O2生成OH-，若电解质溶液为酸性，则H+必须写入正极反应式中，O2生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作，试写出该电池的两极反应式。解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn失电子成为Zn2+，而不是ZnO或Zn(OH)2，因为题目已告诉H+参与作用。正极上O2得电子成为负二价氧，在H+作用下肯定不是O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液内的H+得电子生成H2似乎不可能。故发生以下电极反应：负极：2Zn－4e-= 2Zn2+，正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷—氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。解析：从总反应式看，O2得电子参与正极反应，在强碱性溶液中，O2得电子生成OH-，故正极反应式为：2O2+4H2O+8e- =8OH-。负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得CH4+10OH-－8e-= CO32-+7H2O。二、电解池中电极反应式的书写1、首先看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写电极反应式。阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水电离的OH-＞含氧酸根离子＞F-。阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸电离出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水电离出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。（注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。例3、写出用石墨作电极，电解饱和食盐水的电极反应式。解析：由于电极材料为石墨，是惰性电极，不参与电极反应，则电极反应式的书写只考虑溶液中的离子放电顺序即可。移向阳极的阴离子有Cl-和水电离出的OH-，但在阳极上放电的是Cl-；移向阴极的阳离子有Na+和水电离出的H+，但在阴极上放电的是H+。所以上述电解池的电极反应为：阳极：2Cl-－2e-= Cl2↑，阴极：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-。若将上述石墨电极改成铜作电极，试写出电解饱和食盐水的电极反应式。解析：由于电极材料为Cu，是活泼电极，铜参与阳极反应，溶液中的阴离子不能失电子，但阴极反应仍按溶液中的阳离子放电顺序书写。该电解池的电极反应为：阳极：Cu－2e-= Cu2+，阴极：2H++2e-= H2↑或2H2O+2e-= H2↑+2OH-。（注：阳极产生的Cu2+可与阴极产生的OH-结合成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu2+得电子情况发生。）三、可充电电池电极反应式的书写可充电电池是联系原电池与电解池的桥梁，它也是电化学知识的重要知识点。放电为原电池反应，充电为电解池反应。原电池的负极反应与电解池的阴极反应，原电池的正极反应与电解池的阳极反应互为逆反应。只要学生按前面方法能熟练书写放电(即原电池)的电极反应式，就能很快写出充电(即电解池)的电极反应式。例4、铅蓄电池反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。试写出放电和充电时的电极反应式。解析：因为放电为原电池反应：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O。Pb失电子发生负极反应，产生的Pb2+在H2SO4溶液中结合SO42-生成难溶于水的PbSO4，故其负极反应式为：Pb+SO42-－2e-=PbSO4。由电子守恒可知，其正极反应式为总式减去负极反应式：PbO2+ SO42-+4H++2e-= PbSO4+2H2O。充电为电解池反应，其电极反应式书写是这样的，阴极反应式为原电池负极反应式的逆反应，即PbSO4+2e-=Pb+SO42-；阳极反应式为原电池正极反应式的逆反应，即PbSO4+2H2O－2e-= PbO2+ SO42-+4H+。四、特殊情况电极反应式的书写在书写电极反应式时，一定要注意一些特殊情况。1、注意溶液中的离子浓度的改变会引起离子放电顺序的改变溶液中的离子浓度改变，有时可导致离子放电顺序的改变。例5、在给某镀件镀锌时，电镀液是饱和ZnCl2溶液，试写出该电镀池的电极反应式。解析：在饱和ZnCl2溶液中，Zn2+的浓度远大于水电离出来的H+的浓度，所以阴极应是Zn2+放电，而不是H+放电。其电极反应式为：阳极：Zn－2e-= Zn2+；阴极：Zn2++2e-= Zn。2、注意电解质溶液的改变会引起电极正负的改变在原电池中，一般较活泼金属作负极，但当电解质溶液发生改变时，较活泼金属就不一定作负极了。例6、将铜片和铝片用导线相连，分别同时插入稀H2SO4和浓HNO3中，写出两池的电极反应式。解析：在稀H2SO4作电解质溶液的原电池中，较活泼的铝被氧化作负极，铜作正极。其电极反应为：负极（Al）：2Al－6e-=2Al3+；正极（Cu）：6H++6e-= 3H2↑。在浓HNO3作电解质溶液的原电池中，因为Al在浓HNO3中钝化，较不活泼的铜作负极，其电极反应为：负极（Cu）：Cu－2e-= Cu2+；正极（Al）：2NO3-+4H++2e-=2 NO2↑+2H2O。但随着反应的进行，浓HNO3逐渐变稀，正极电极反应又有：NO3-+4H++3e-= NO↑+2H2O。3 、注意电解质溶液的酸碱性改变会引起电极反应的改变有些电池若改变其电解质溶液的酸碱性，虽不会改变电池的正负极，但却改变了电极反应。例7、若将例2中的电解质KOH溶液改为稀硫酸，其它条件不变，试写出该电池两极的电极反应式。解析：该题虽只改变了电解质溶液的酸碱性，但总反应式与例2不相同了，其总反应式为CH4+2O2→CO2+2H2O。这样，在正极上O2得电子生成的O2-会与稀硫酸中的H+结合生成水，而不再生成OH-（OH-能与H+继续反应生成水）。正极反应式为：2O2+8H++8e- = 4H2O，负极上的反应式则可用总反应式减去正极反应式（电子守恒）得：CH4+2H2O－8e-= CO2+8H+。

原电池分为正极和负极反应技巧如下：正极：符号为“+”，所以反应式里是+e，得到电子，发生还原反应。负极：符号为“-”，所以反应式里是-e，失去电子，发生氧化反应。举个例子：最简单的铜锌原电池反应（溶液是H2SO4）由于Zn的反应活性比Cu强，所以，Zn上发生氧化反应，Cu上发生还原反应。氧化反应→失去电子→-e→负极：Zn-2e=（Zn2+）还原反应→得到电子→-e→正极：2（H+）+2e=H2净反应：Zn+2（H+）=（Zn2+）+H2如果把铜锌原电池写成电池的形式负极在前，正极在后，如下：Zn（s）丨H2SO4（aq）丨Cu（s）

要知道电解原理，你在这里找帮助考场怎么办？记住规律，阴极得电子，即：反应物+ne-=X（常为气体之类的脱离体系）阳极失电子，即：反应物-ne-=Y（变成离子进入体系）得失电子守恒，两方程式叠加就是总反应式，多练练手吧，别到高三后悔

电化学是高中化学的重要基础理论内容之一,是高考的重点.对广大考生而言,电极反应式的书写是难点.现就电极反应式的书写总结如下：一、基本准则：1、依据电化学原理,原电池负极发生氧化反应（失电子）正极发生还原反应（得电子）；电解池阳极发生氧化反应（失电子）,阴极发生还原反应（得电子）2、依据电解质的性质.酸作电解质或碱作电解质注意与酸或碱反应的物质,如CO2与OH—生成CO32-.还有大量融盐燃料电池,固体电解质,传导某种离子等.3、得失电子,电荷的平衡.电极反应是半反应,在写某电极反应式时,要注意失电子的数目与电荷的平衡.或得电子数目与电荷的平衡.4、H2O中的H+或OH-参与电极反应时,在电极方程式中可直接写成H+或OH-,可以不写成H2O.5、两个半反应合并后,总反应要合理.这也是检验所写的电极方程式是否正确的方法,合并不是两个半反应直接相加,要使失电子和得电子的总数相等后再相加.合并后的总方程式是否符合客观事实,合并后的总方程式中左边除H2O的电离外,不能包含其他化学反应.二、各种典例：例1、锌锰电池,负极是锌,正极是炭棒.电极质是拌湿的NH4CL、MnO2是去极剂,除去炭棒上的氢气膜,减小电池的内阻.正极反应是NH4+水解而提供的H+,所以电极反应和总反应分别为：负极：Zn—2e-= Zn2+ （失电子,电荷平衡）正极：2 NH4++2e-+2 MnO2=2NH3+H2O+Mn2O3 (得电子,电荷平衡)总：Zn+2 NH4++2 MnO2= Zn2++2NH3+ H2O+ Mn2O3

1、 银ue06f锌电池： 负 极：Zn + 2OH- - 2e- ue071 ZnO + H2O 正 极：Ag2O + H2O + 2e-ue0712Ag + 2OH- 总反应：Zn + Ag2O ue071 2Ag + ZnO 2、 Ag2Sue06fAl电池：负 极：2Al -6e- ue071 2Al3+ 正 极：3Ag2S + 6e- ue071 6Ag + 3S2- 总反应：3 Ag2S +2Al + 6H2Oue0716Ag + 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑ 3、Niue06fCd电池： 负 极：Cd + 2OH- - 2e-ue071Cd(OH)2 正 极：2NiO(OH) + 2H2O + 2e-ue0712Ni(OH)2 + 2OH- 总反应：Cd +2 NiO(OH) + 2H2Oue284 Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 4、铅蓄电池： 负 极：Pb + SO42- -2e-ue071PbSO4 正 极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-ue071PbSO4 + 2H2O 总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4ue0712PbSO4 + 2H2O 5、干电池： 负 极：Zn - 2e-ue071Zn2+ 正 极：2NH4+ + 2e-ue0712NH3 + H2 总反应：Zn + 2NH4Clue071ZnCl2 + 2 NH3 + H2 6、锂电池： 负 极：Li -e-ue071Li+ 正 极：MnO2 + e-ue071MnO2- 总反应：Li + MnO2ue071LiMnO2 7、氢ue06f氧电池： 负 极：2H2 - 4e-ue0714H+ 正 极：O2 + 4H+ + 4e-ue0712H2O 总反应：2H2 + O2ue0712H2O 8、甲烷电池： 负 极：CH4 + 10OH- -8e-ue071CO32- + 7H2O 正 极：4H2O + 2O2 + 8e-ue0718OH- 总反应：CH4 +2 KOH + 2O2ue071K2CO3 + 3H2O 9、乙烷电池： 负 极：2C2H6 + 36OH- - 28e-ue0714CO32- + 24H2O 正 极：14H2O + 7O2 + 28e-ue07128OH- 总反应：2C2H6 + 8KOH +7O2ue0714K2CO3 + 10H2O 10、Feue06fNi电池： 负 极：Fe + 2OH- - 2e-ue071Fe(OH)2 正 极：NiO2 + 2H2O + 2e-ue071Ni(OH)2 + 2OH- 总反应：Fe + NiO2 + 2H2Oue071Fe(OH)2 + Ni(OH)2 11、海水电池： 负 极：4Al - 12e-ue0714Al3+ 正 极：3O2 + 6H2O + 12e-ue07112OH- 总反应：4Al + 6H2O + 3O2ue0714Al(OH)3 12、熔融盐电池： 负 极：2CO + 2CO32- - 4e-ue0714CO2 正 极：O2 +2CO2 + 4e-ue0712CO32- 总反应：2CO + O2ue0712CO2 打得累死 不给分我受不了了

【答】：首先判断正负极！这点很重要啊，所以最好把总式子先写出来。化合价升高的一定是负，反知是正!负极失电子，,正极得电子。电极反应的技巧一、书写电极反应的原则电极反应是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式，所以电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。二、书写电极反应的技巧1．准确判断两个电极例1．将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。解析：稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以：负极(铝片)：2Al—6e—==2Al3+ 正极(锌片)：6H+ +6e—==3H2↑电池反应：2Al +6H+ ==2Al3+ +3H2↑浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸反应，所以此时锌片作负极，铝片作正极：负极(锌片)：Zn—2e—==Zn2+ 正极(铝片)：4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O 电池反应：Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O 2．注意运用电池总反应式例2．将铂丝插入KOH溶液作电极，然后向两个电极上分别通入甲烷和氧气，可以形成原电池。则通入甲烷的一极为电池的______极，这一极的电极反应式为_____________。解析：甲烷燃烧发生的氧化还原反应为：CH4+2O2 ==CO2+ 2H2O，碱性溶液中CO2不可能释放出去：CO2+2OH—==CO32—+3H2O，所以电池总反应式为：CH4 +2O2+2OH—==CO32— +3H2O。通甲烷的一极发生氧化反应，故为负极。正极吸收氧，可看作发生吸氧腐蚀：2O2+ 4H2O+8e— == 8OH—，总反应减去正极反应得负极反应：CH4+10OH——8e—== CO32—+7H2O 3．关注电解质溶液的酸碱性例3．美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。⑴用KOH作电解质溶液，电极反应产生的水，经冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2==2H2O，则电极反应式分别为___________； ⑵如把KOH改为稀H2SO4作导电物质，则电极反应式为___________。解析：在应用电池中，电解质参与电极反应，但在整个反应过程中只起桥梁作用，如酸性电解质，H+参加一个电极反应，但另一电极反应必有H+生成，同时不能出现OH－；碱性电解质也有类似情况。答案：⑴负极：2H2—4e—==4H+，正极：O2+4H++4e—==2H2O；⑵负极：2H2+4OH——4e—==4H2O，正极：O2+2H2O+4e—＝=4OH—。4．不能忽视电子转移数相等在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差

化学书上不是写的好好的吗？！你跑百度上问？！翻书看看啊！！

电解碳酸钠溶液就是电解水,生成氢气和氧气.阳极反应：4OH- - 4e- == O2↑ + 2H2O阴极反应：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-总反应式：2H2O == 2H2↑ + O2↑

原电池反应一般写成可逆补充:弄清楚氧化还原的物质就行了

镍氢电池采用与镍镉电池相同的Ni氧化物作为正极,储氢金属作为负极,碱液（主要为KOH）作为电解液,镍氢电池充电时,正极发生反应如下： Ni(OH)2 –e-+ OH- → NiOOH + H2O 负极反应：MHn + ne- → M + n/2H2 放电时,正极：NiOOH + H2O + e- → Ni(OH)2 + OH- 负极：M + n/2H2 → MHn + ne- .