凡尘 -
同温同压下，同体积
则同摩尔量
质量比=17：32
相同质量的氨气和氧气的体积比是32：17
施主，我看你骨骼清奇，
器宇轩昂,且有慧根,
乃是万中无一的武林奇才，
潜心修习,将来必成大器。
吾手中正好有一本宝典,欲赠于施主
鄙人有个小小的考验
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Chen -
利用公式PV=nRT，同温同压，而且R值也相等。所以V=n=m/M
同体积时，质量比m1/m2=M1/M2=17:32
p-压力 v-体积 n-物质的量 R-常数 T-温度 M-摩尔质量
大鱼炖火锅 -
标准状况下氨气和氧气的质量比是17:32
同温同压下不同气体间的关系
阿伏加德罗定律根据理想气体状态公式推导2023-07-09 08:38:044
同温同压下相同体积气体的什么一样
⒈同温同压下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的体积也相等； 同温同体积下,如果两种气体的物质的量相等,那么这两种气体的压强也相等； 同温同压下,两种气体的物质的量之比=两种气体的体积之比. ⒉常温也叫一般温度或者室温,一般定义为25℃（用热力学温度表示,是298K）. 常压是指一个标准大气压（也就是101KPa）. 而标准状况是指温度为0℃（也就是273K）,压强为101KPa.2023-07-09 08:38:221
同温同压下什么相等
同温同压下相同体积的气体中分子的个数相等，同温同压下相同分子个数的气体所占体积相同。气体是四种基本物质状态之一（其他三种分别为固体、液体、等离子体）。气体可以由单个原子（如稀有气体）、一种元素组成的单质分子（如氧气）、多种元素组成化合物分子（如二氧化碳）等组成。气体混合物可以包括多种气体物质，比如空气。气体与液体和固体的显著区别就是气体粒子之间间隔很大。这种间隔使得人眼很难察觉到无色气体。气体与液体一样是流体：它可以流动，可变形。与液体不同的是气体可以被压缩。假如没有限制（容器或力场）的话，气体可以扩散，其体积不受限制，没有固定。气态物质的原子或分子相互之间可以自由运动。2023-07-09 08:38:551
在同温同压下相同体积，质量相等吗？
根据理想气体状态方程PV=nRT,同温同压即T、P相同,物质的量n相同,R为常数,所以体积V相同.n=m/M,即物质的量等于质量除以摩尔质量,如果这两种气体恰好摩尔质量相同,则它们的质量相同,否则质量不同.2023-07-09 08:39:022
同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等...错在哪?
这句话必须用于气体~ 就是说:同温同压下相同体积的两种任意气体,它们的物质的量一定相等. 换成其他的就不对了~ 具体原因:不同气体在一定的温度和压强下,分子间的距离可以看作是相等的,所以在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化,每摩尔任何气体的体积在同温同压下都是一样的,就可以得出上述结论了~2023-07-09 08:39:101
同温同压下 是不是任何气体 的分子之间的距离都一样?
因为,在同温同压下,粒子数相同的任何气体都具有相同的体积（阿伏伽德罗定律） 所以,易想象,任何气体的分子间距都一样. 注意：这只是理想气体,忽略了气体分子体积和分子之间的引力. 也可以记住,理想气体状态方程式：pV=nRT2023-07-09 08:39:181
为什么同温同压下，相同质量的气体都占有相同的体积这
说明气体的摩尔质量是相同的。。2023-07-09 08:39:273
为什么同温同压下等质量气体的压强相同
因为与气体的相对原子质量有关。根据查询压强相关资料得知，同温同压下等质量气体的压强相同是因为与气体的相对原子质量有关。Pv=nRT，可以看出压强与气体体积，温度，摩尔有关，而不是密度，密度=m/v，m=M*n，换算一下，公式带入，可以看出，当温度，气体密度相同时，压强还与气体的相对原子质量有关，所以压强不同。2023-07-09 08:39:341
同温同压下，气体体积的大小取决于什么 ，解释，谢谢
选a,根据克拉伯龙方程，pv=nrt,可简化为pv/t=n，n代表物质的量即分子数，p代表压强，t代表温度，同温同压下，体积只与物质的量有关。故选择分子数。2023-07-09 08:39:532
同压同温下，任何气体的摩尔体积都相等
对的。要求高的话，加一句近似相等。2023-07-09 08:40:002
为什么同温同压下分子体积相同。
可以记得这样一个公式，关于气体状态的pv=nrtp--压强，v-体积，n-物质的量，t-温度，r是常数。在定温定压下，v相等了，那么n就相等，也就是气体分子数相等，因为气体分子数n=n*na如果你是初三的，记得结论就好了，物质的量是高一才学的2023-07-09 08:40:152
为什么同温同压下一摩尔任何气体体积都相等
2023-07-09 08:40:231
化学同温同压下是标准状况吗,
同温同压下和标准状况不一样 标准状况通常指温度为0℃ 和压强为101.325千帕的情况 而同温同压的情况就多了 只要两个体系温度相同 压强相同 就是同温同压 希望对你有所帮助2023-07-09 08:40:311
为什么同温同压下气体体积相同,质量也相同？
同温同压下体积相同的气体分子个数基本相同，物质的量数（摩尔数）基本相同，因为气体分子间距比较接近。但质量不一定相同，因为不同气体摩尔质量大多不同。2023-07-09 08:40:382
同温同压的情况下，两物质的气体摩尔体积一样吗
两种气体的气体摩尔体积是一样的，根据理想气体状态方程，PV=nRTVm=RT/P，由于温度，压强一样，所以Vm=R，R是一个常数，所以，气体摩尔体积是一样的。2023-07-09 08:40:451
同温同压下
用PV=nRT(其中R是常数)P:压强V：气体体积n：气体的物质的量T：温度M:气体的摩尔体积m:气体的质量PV=m/M*RTPM=pRT .....(p=m/V)显而易见：同温同压下,两种气体的物质的量之比等于密度之比 同温同压下,两种气体的摩尔质量之比等于密度之比2023-07-09 08:40:553
为何同温同压下相同体积任何气体物质的量同
pv=nRT2023-07-09 08:41:043
同温同压下,两种气体等质量时,体积与式量关系为____
把两种气体当成理想气体来处理, 有pV=nRT, 其中p是压强,V是体积,n是物质的量,R是普适气体常量,T是温度. 同温同压下,V=k*n,k=RT/p(是一个常数). n=m/M,m是质量,M是摩尔质量(即“式量”) 所以V=k*m/M,同质量时,很明显可以看出 体积与式量成反比.2023-07-09 08:41:231
同温,同压下,两种气体的压强比等于物质的量之比,是怎么得出的?
1.描述气体的四个物理量:----T,P,V,n2.气体状态方程----PV=nRT.(R是常数)----据上面公式,同T同V时,P1/P2=n1/n2----据上面公式,同T同P时,V1/V2=n1/n2----你上面说的关系没有.3.据日常生活经验----同T同P,气体越多(物质的量越多),体积越大.V1/V2=n1/n2----如吹气球.----同T同V,气体越多(物质的量越多),压强越大.P1/P2=n1/n2----如给自行车打气.2023-07-09 08:41:401
同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比
不对,请你再仔细看一遍题,并大声朗读出来.你就会发现你错了,应该是同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比,由PV=nRT得出.2023-07-09 08:41:481
同温同压下相同体积的气体a 和b, 下了关系中
阿伏伽德罗定律：同温同压,相同体积的任何气体含有相同的分子数.这样确定答案C. 分子数相等也就是物质的量相等. A.密度与摩尔质量成正比 B.没有说物质的量是多少.如果是1mol,也是对的 D.没有说是什么气体.比如HCl 和CO2 原子数就不相同了.所以也要注意阿伏伽德罗定律中是分子数相等（不是微粒数）2023-07-09 08:41:551
在标准状况下就是同温同压吗
同温同压下和标准状况不一样标准状况通常指温度为0℃和压强为101.325千帕的情况而同温同压的情况就多了只要两个体系温度相同压强相同就是同温同压希望对你有所帮助2023-07-09 08:42:032
同温同压两种气体的体积之比等于摩尔质量之比吗为什么
理想气体的状态方程式pv=nrt，其中p代表压强，v代表体积，n代表气体的物质的量（单位：mol），r是常数，t代表温度（热力学温度，单位：k，即是开尔文）。（1）同温同压下的两种气体，用方程表示就是v/n等于常数，而v/n=m/密度=常数（因为v=m/密度，n=m/m），所以同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。（2）同温同体积下的两种气体，用方程表示就是p/n等于常数，所以同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比。2023-07-09 08:42:122
阿伏加德罗定律的几个重要推论：1.同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于（在此处填文字）
可以用一个公式推导，PV=nRT.n=m/Mr，R是常数。以后也不用记住那些推论了，就记住这个公式就可以了。1、摩尔质量比2、物质的量比3、摩尔质量反比4、摩尔质量比5、物质的量比2023-07-09 08:43:011
同温同压下，体积之比为＿。
同温同压，同体积 同物质的量——阿伏伽德罗定律2023-07-09 08:43:093
同温同压下气体的粒子间距离相同？
这句话必须用于气体~ 就是说:同温同压下相同体积的两种任意气体，它们的物质的量一定相等。 换成其他的就不对了~ 具体原因:不同气体在一定的温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化，每摩尔任何气体的体积在同温同压下都是一样的，就可以得出上述结论了~参考文献：人教版高一化学P512023-07-09 08:43:291
同温同压下，气体的压强之比等于其物质的量之比。
压强越大体积越小那是恒物质的量的气体，也就是对于一定量的气体。楼主要考虑变量与恒量2023-07-09 08:43:371
同温同压下两种气体密度是不是也相同？
不是2023-07-09 08:43:458
同温同压同体积下一氧化碳和二氧化碳分子数比为多少密度比为多少
同温同压同体积下一氧化碳和二氧化碳分子数比为1：1,密度比为7：11 追问：除杂!除去硫酸纳里的 硫酸铜 用什么除 回答：用NaOH 追问：除去 食言 溶液中钙例子镁例子需要滴加那几种溶液 回答：追问：帮帮忙!大哥考试呢!回答：NaOH2023-07-09 08:43:591
同温同压下.物质的量相同的两种气体密度相同吗？
不一定1mol氧气和1mol氢气密度能一样么2023-07-09 08:44:103
同温同压下怎么推断压强之比与物质的量之比的关系
不对，请你再仔细看一遍题，并大声朗读出来。你就会发现你错了，应该是同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比，由pv=nrt得出.2023-07-09 08:44:172
化学中同温同压和标准情况的区别
···一般都是选择里面考的知识点.一般是出现22.4L的气体叫你做题.如果给出的是标况.那就是1MOL的气体.如果只是同温同压就要考虑多种情况了2023-07-09 08:44:241
已知同温、同压下，气体的相对分子质量越小密度就越小．则下列气体中密度最小的是（ ）A．CH4B．COC．
相对分子质量最小的物质密度最小．A、甲烷的相对分子质量=12+4=16．B、一氧化碳的相对分子质量=12+16=28．C、二氧化硫的相对分子质量=32+（16×2）=64．D、氮气的相对分子质量=14×2=28．故选A2023-07-09 08:44:311
等温等压与同温同压是一个意思吗？？？
恒温恒压是指一段过程中，稳定和压力不变，强调的是过程。与等温等压、同温同压有区别。2023-07-09 08:44:392
同温同压 常温常压 标准状况 这三个有什么区别？？？
常温常压指25摄氏度,1个标准大气压标况指0摄氏度,1个标准大气压同温同压是在一定条件下才有的,例如A在常温常压下,那么如果B和A同温同压,那么B也就是在常温常压下2023-07-09 08:44:481
同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等...错在哪?
这句话必须用于气体~ 就是说:同温同压下相同体积的两种任意气体,它们的物质的量一定相等. 换成其他的就不对了~ 具体原因:不同气体在一定的温度和压强下,分子间的距离可以看作是相等的,所以在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化,每摩尔任何气体的体积在同温同压下都是一样的,就可以得出上述结论了~2023-07-09 08:45:171
气体的摩尔体积在同温同压下都相等对吗
气体的摩尔体积在同温同压下都相等是正确的。因为物质的体积大小主要有三个因素决定1构成物质微粒的多少2粒子之间的距离3粒子自身大小气体由于粒子大小约小于分子间间距，所以忽略气体粒子大小。分子数相同的气体,体积取决于分子间的距离,即温度压强.同温同压下,气体体积取决于气体分子数.只要温度压强一定,气体分子间的平均距离就一定,气体摩尔体积就是一个定值.2023-07-09 08:45:271
相同状况下为啥就是同温同压
温度相同。标准状况是0℃，1标准大气压下，所以是同温同压，但反过来就不是了。比如气体的质量与体积之间，在同温同压的条件下，气体质量与体积成正比。2023-07-09 08:45:341
同温同压下相对密度等于密度一比密度二等于
1. 决定气体状态的四个物理量:T,P,V,n. ----固定其中两个量,另两个量成比例. ----同温同压下,两种气体的物质的量之比等于体积比; n1.V1.m1/p1 ---.=.--.=.------ (m1/m2表质量,p1/P2表密度 ) n2.V2.m2/p2 ----m1不等于m2,体积比不等于密度比. 2. 按标准状态推导 M1.Vm*P标1 ---..=..------------.(p标1/P标2表标况下的密度) M2.Vm*P标2 把上式中的Vm消掉,不难看出,摩尔质量比等于两气体的密度比.2023-07-09 08:45:411
气体的摩尔体积在同温同压下都相等对吗
气体的摩尔体积在同温同压下都相等是正确的。因为物质的体积大小主要有三个因素决定1构成物质微粒的多少 2粒子之间的距离 3粒子自身大小气体由于粒子大小约小于分子间间距，所以忽略气体粒子大小。分子数相同的气体,体积取决于分子间的距离,即温度压强.同温同压下,气体体积取决于气体分子数.只要温度压强一定,气体分子间的平均距离就一定,气体摩尔体积就是一个定值.2023-07-09 08:45:531
同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等。。。错在哪？ 谢谢
这句话必须用于气体~ 就是说:同温同压下相同体积的两种任意气体，它们的物质的量一定相等。 换成其他的就不对了~ 具体原因:不同气体在一定的温度和压强下，分子间的距离可以看作是相等的，所以在一定的温度和压强下气体体积的大小只随分子数目的多少而发生变化，每摩尔任何气体的体积在同温同压下都是一样的，就可以得出上述结论了~2023-07-09 08:46:161
同温同压下，气体密度相同吗
根据理想状态气体程,PV=nRT 其：p理想气体压强；V理想气体体积；n理想气体气体物质量；R理想气体数、普适气体恒量T理想气体绝温度 n=m/M,（密度）d = m / V则V=m / dTP相同情况, V=m /d,n=m/M代入 PV=nRT 公式变P(m/d)=(m/M)RT,即P/d= RT/M所同T、同Pd比于M故d1:d2 = M1:M22023-07-09 08:46:262
同温同压下 都啥相同啊
温度相同，气压相等2023-07-09 08:46:352
同温同压下 是什么意思
同样的温度同样的压强的情况下2023-07-09 08:46:554
同志们，尽快回复啊：同温同压下的气体摩尔体积是一定的吗？为什么啊？
不一定2023-07-09 08:47:044
在标准状况下就是同温同压吗
特征的标准状况： 0 ℃（273.15 K）、100kPa 这种状态下为标准状况2023-07-09 08:47:122
同温同压下，相同体积的物质的物质的量一端相同，对吗？为什么？
两种物质都是气体的话就一定对~可以根据pV=nRT公式推算~（p气压，V体积，n物质的量，R是一个常数，T温度）但是只要有一种不是气体那么就不对了~2023-07-09 08:47:205
高中化学同温同压下
记住这个 PV=nRT P是压强,V是体积,n是物质的量,R是常数,T是开式温度. 根据上面的公式,同温同压下,V与n成正比,又n=m/M,m又相等,所以就有V与M成反比,即体积与摩尔质量成反比.2023-07-09 08:47:371
为什么同类物质，在同温同压同聚集状态下，分子量大的物质熵值更大？
熵是体系混乱度的量度，混乱度是与体系状态数密切关联的，体系状态数越多，混乱度越大，体系混乱度越大，熵越高。对于同类物质，如 F2 和 Cl2，分子量越大，分子中所含质点，如电子、质子等越多，则状态数也越多，混乱度就越大，故之。2023-07-09 08:47:451
同温同压下相同质量的任何气体
PV=nRT 这是一个公式,P是压强,V是体积,n是物质的量,R是一个常数（不用管）,T是温度. （1）从条件可推出这两种气体的n相同.m=nM. （2）直接公式硬顶 （3）体积比就是物质的量之比.m=nM可推出 （4）密度比就是相同体积的质量比,同（1） （5）公式得出 最后我作为一个高中生说两句,这个公式好像高中不要求学的,但我认为记这么一个公式比记结论更好,多用就熟了,加油2023-07-09 08:47:521