有没有化学方程式，，按教科书顺序

C+O2=高温=CO2。百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，也就是将碳转化为气体而除去，所以是碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体。铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。 铁 纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。 铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。

钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金；而铁的含碳量较高，所以需要氧化和脱炭。方程：C+O2==(点燃)CO2

C+O2===(高温）=CO2

C+O2=点燃=CO2 就是这个，考试写这个就可以了

2C+O2====2CO(高温）先炼铁 Fe2O3+3CO====3CO2+2Fe(高温）再炼钢是减少生铁里的的CC+O2=CO2希望对你有帮助如有疑问请在追问中提出，谢谢！

C+O2=点燃=CO2 生铁中含有较多的碳,碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体,从而降低了生铁中的含碳量,当达到一定程度时就变成钢.

1如果是捶打的话只是物理变化，非要写只能是，2Fe+3O2=2Fe2O3和C+O2=CO2捶打生铁只是为了出去里面的C啊2取样品溶于HCL反应完有黑色渣滓的是生铁3取样投入HCL看有无气体4第四个问题，，，5555555看不懂

①由题意知，用澄清石灰水检验二氧化碳，故其化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②为了减少铁中碳元素的含量，故碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以“千锤百炼，百炼成钢”所包含的反应为：3C+2Fe2O3高温.4Fe+3CO2↑；③简易灭火器的原理：碳酸氢钠与浓盐酸反应，故其化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；④由题意，且根据质量守恒定律，知CO和NOX反应生成氮气和二氧化碳；先利用奇数配偶，把氮元素先配平；再配平碳元素，最后配平氢元素，故此化学方程式为：2xCO+2NOX═N2+2xCO2故答为：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②3C+2Fe2O3高温.4Fe+3CO2↑；③NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；④2xCO+2NOX═N2+2xCO2

百炼成钢： 就是铁中的含碳量比钢高,经过高温,铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳.由此降低铁中的含碳量,就成了钢. 1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0。03%-2% 故：C+O2=高温=CO2 碳被反应掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

fe+hcl=fecl2+h2和酸反应3fe+2o2=fe3o4和氧气反应2fe+s=fe2s和非金属单质反应1.百炼成钢的化学原理生铁碳含量2%-4.3%钢的碳含量0。03%-2%故：c+o2=高温=co2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

生铁中的含碳量比钢高（生铁碳含量2%-4.3%生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳.，由此降低铁中的含碳量,就成了钢.多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2=高温=CO2

百炼成钢不喜欢他们

铁中杂质主要为碳，铁与氧气在高温下反应，铁通常不会直接与氧气反应，而铁中的碳则与氧气反应生成二氧化碳以气体形式与铁分离，是含碳量较高的铁变成含碳量较低的钢。所以"百炼成钢"与"碳与氧气在高温的条件下生成二氧化碳"这个化学方程式有关。

化学方程式注意化合价，如na呈＋1价，na2co3，ca呈＋2价，caco3沉淀如↓，气体如↑，沉淀这你要背熟，气体如o2↑，co2↑复分解反应的条件是否有气体沉淀和水产生，其他我就不讲那么多了望采纳

http://wenku.baidu.com/view/38940e070740be1e650e9a9f.htm 应该是、找了好久的

以下是 为大家整理的关于初三上册化学方程式及其现象的文章，供大家学习参考！ 一、氧气的性质 　　1、与非金属单质反应 　　1、P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体、 　　2、C+O2点燃CO2燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 　　3、C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。蓝色火焰，放热。生成的气体有CO有毒。 　　4、S+O2点燃SO2燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 　　2、与金属单质的反应 　　5、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白烟生成白色粉末 　　6、2Cu+O2加热2CuO红色金属铜变为黑色固体 　　7、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 　　注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。 　　②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，用来引燃铁丝。 　　8、4Al+3O2点燃2Al2O3燃烧没有火焰，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 　　9、2Hg+O2加热2HgO银白色的液体变成红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.生成使带火星木条复燃的气体（拉瓦锡的测定空气成分的实验） 　　3、与化和物的反应 　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊 　　一氧化碳是煤气的主要成分，有毒！煤气中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好! 　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分 　　现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　12.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 　　现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　二、氧气的制取 　　MnO2 　　13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂 　　现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理） 　　14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂） 　　现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理） 　　15、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理） 　　16、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡，体积比是2：1， 　　阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃 　　17、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃 　　（不适合制氧气，因为汞有毒） 三、氢气的性质和制法 　　18、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　19、H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾 　　20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 　　四、碳的的性质 　　1、可燃性 　　21、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是百炼成钢的原理。 　　炼钢：就是通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量。 　　22、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。 　　2、还原性 　　23、C+CO2高温2CO煤炉中层的的反应，是一个吸热反应 　　24、C+CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 　　碳具有还原性，发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，具有氧化性，发生还原反应是氧化剂。 　　25、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。 　　26、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂 　　五、一氧化碳的性质 　　1、可燃性 　　27、CO+O2点燃CO2现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 　　28、CuO+CO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 　　2、还原性 　　29、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，所以一氧化碳具有还原性，是还原剂。. 　　30、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2同理：Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。冶炼金属的原理。 　　六、二氧化碳的性质 　　1、与水反应 　　31、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观看不到有什么现象发生， 　　所以，实验时要把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际是碳酸使石蕊变红。 　　32、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O所以，生成物里有碳酸，可以直接写成： 　　CO2↑+H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？ 　　2、与石灰水反应 　　33、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊 　　应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？ 七、实验室制取CO2 　　1、实验室制法 　　34、大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理） 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 　　2、工业制法 　　35、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳的方法，实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。 　　有关碳的化学方程式的聚光点： 　　1、CO2与石灰水反应 　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊 　　应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？ 　　解释：用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？ 　　用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？ 　　用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？ 　　将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？ 　　久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？ 　　为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？ 　　2、实验室制取CO2 　　大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理） 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 　　注：用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。 　　3、泡沫灭火器的反应原理。 　　36、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 　　注：此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！所以是煤炉中不可缺少的三个化学反应： 　　4、煤炉中必不可少的三个化学反应 　　煤炉的底层：C+O2点燃CO2 　　煤炉的中层：CO2+C高温2CO 　　煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2高温2CO2 　　5、高炉炼铁主要的化学反应： 　　高炉的底层：C+O2点燃CO2 　　高炉的中层：CO2+C高温2CO不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO排放到空气中！ 　　3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应 　　6、古诗中蕴寓着化学变化 　　古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，蕴含着许多化学原理，让我们好好地来学习它 　　古诗： 　　《石灰吟》明·于谦 　　千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲； 　　粉身碎骨魂不怕，要留清白在人间！ 　　思考：(1)古诗中蕴含了几种变化？那一句没有其它物质生成? (2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种） 　　(3)古诗中蕴含了几化学反应？（三个） 　　分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。 　　烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 　　形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！ 　　粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2 　　从石灰石高温煅烧成石灰粉，又从生石灰粉到熟的氢氧化钙，石灰这一系列的变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！ 　　要留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。

我有！！答案在我的空间的相册里，网址发不上（最后一个相册）是08复赛！绝对正确

能屈能伸，能刚能柔，做人态度改变，做事游刃有余。——这样理解更积极一点。

生铁中的含碳量比钢高（生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢；多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：CO2=高温=CO2你可以查一下百炼成钢的百度词条，上面有一个它化学原理的图片，希望你可以理解~

高温条件下反复捶打，使生铁中的碳与空气中的氧气反应，而成为含铁量较高的钢。方程式如下：C+O2+=点燃=CO2

什么方式？

基本上就这些上面列完了

竟然有答案！

铁1，可以和酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H22, 有还原性： Fe+ CuO == FeO +Cu

1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0。03%-2% 故：C+O2=高温=CO2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

生铁中的含碳量比钢高（ 生铁碳含量2%-4.3% ），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢；多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2+高温=CO2

这就是将铁炼成钢，钢与铁所含的C不同生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0.03%-2% 方程式：C+O2=高温=CO2

C + CO2 ===(高温） 2CO 3CO + Fe2O3 === (高温） 2Fe+ 3CO2 4CO + Fe3O4 === (高温） 3Fe+ 4CO2

1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0.03%-2% 故：C+O2=高温=CO2 碳被燃烧掉,剩下的就是钢了,多次冶炼精度更高.

C + CO2 ===(高温） 2CO 3CO + Fe2O3 === (高温） 2Fe+ 3CO2 4CO + Fe3O4 === (高温） 3Fe+ 4CO2求采纳

釜底抽薪：减少可燃物来减小火势。生铁中的含碳量比钢高（ 生铁碳含量2%-4.3% 生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳.，由此降低铁中的含碳量,就成了钢. 多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2=高温=CO2

C+O2=高温=CO2

生铁和钢的主要不同是含碳量的多少，生铁含碳量多，钢含碳量少，要像铁变成钢，就要除去生铁中的碳，所以要高温煅烧，即所谓的百炼成钢。

初中化学教材九年级上册常见化学方程式汇编1.木炭充分燃烧C+O2CO2“百炼成钢”原理2.木炭不充分燃烧2C+O2 CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O2 2P2O5有大量白烟生成7.铜丝在空气中受热2Cu+O2 2CuO亮红色固体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气的反应H2+Cl2 2HCl15.汞与氧气的反应2Hg+O2 2HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3 = H2O+CO2↑21.碳酸钙煅烧CaCO3 CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化汞分解2HgO 2Hg+O2 ↑ 产生银白色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑ 黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色固体29.锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑实验室制取氢气30.铁丝与硫酸铜反应Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu白色固体表面附有红色（湿法炼铜）复分解反应31.氢氧化钠溶液吸收CO2CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O氢氧化钠变质，吸收二氧化碳32.氢氧化钙溶液吸收CO2CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O石灰水变浑浊，检验二氧化碳33.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2碳酸盐或碳酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O有蓝色火焰

含碳量不同； C+O 2 CO 2

Fe+HCl=FeCl2+H2和酸反应3Fe+2O2=Fe3O4和氧气反应2Fe+S=Fe2S和非金属单质反应1.百炼成钢的化学原理生铁碳含量2%-4.3%钢的碳含量0。03%-2%故：C+O2=高温=CO2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

15．生铁与钢的主要区别是含碳量不同：生铁含碳约2%~4％，钢含碳约0.03％~0.2％。在古代，人们把高温下烧红的铁反复捶打，最终使生铁转化为钢，这也是“百炼成钢”的来历。请你写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式：_________________________________________________我来回答匿名

百度一下

　　科学发展观的内涵极为丰富,涉及经济、政治、文化、社会等各个领域,既涉及生产力和经济基础问题,又包含生产关系和上层建筑问题;既针对当前,又着眼长远;既是重大的理论问题,更是现实的实践问题,必须在工作中认真把握、贯彻落实。　　科学发展观首先是以人为本的发展观,就是要以实现人的全面发展为目标,从人民群众的根本利益出发谋发展、促发展,不断满足人民群众日益增长的物质文化需求,切实保障人民群众的经济、政治和文化权益,让发展的成果惠及全体人民;科学发展观是全面的发展观,就是要以经济建设为中心,全面推进经济、政治、文化和社会建设,实现社会主义物质文明、精神文明和政治文明共同进步和社会的和谐发展;科学发展观是协调的发展观,就是要统筹城乡发展、统筹区域发展、统筹经济社会发展、统筹人与自然和谐发展、统筹国内发展和对外开放,推进生产力和生产关系、经济基础和上层建筑相协调,促进人与人、人与社会、人与自然的和谐;科学发展观是可持续的发展观,坚持走生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展道路,为我们的子孙后代营造更好的发展空间,保证他们一代一代地永续发展。　　全面理解、准确把握科学发展观的内涵和实质,必须正确认识和把握以下几个方面的关系:一是必须正确认识经济增长与人的全面发展的关系。坚持以人为本是科学发展观的本质要求。经济增长是人的全面发展的物质基础,人的全面发展是经济增长的目的和根本动力。不顾条件、不计代价地片面追求增长速度,可能会有损于人的发展。二是必须正确认识增长与发展的关系。经济增长是发展的前提和基础,没有增长就没有发展,但发展是包括经济增长、结构改善、相互协调、社会和谐、人的全面进步、人与自然和谐在内的,内涵更广泛、更丰富的概念。三是必须正确认识人与自然的关系。自然是人类赖以生存和发展的基础,破坏自然、掠夺自然,就是破坏自己、掠夺自己,必须把坚持以人为本与珍爱自然、延续自然结合起来,统筹人与自然和谐发展,在推动经济增长的同时,不断改善当代人和子孙后代的生存空间。四是必须正确认识区域之间的协调。我国不同区域的发展条件差距很大,这决定了不同地区经济实力和规模的差距将是长期存在的。区域协调不是指各地的经济规模都要一样大,而是指全国的人口与经济分布在各个区域之间要协调,与各个地区的资源环境承载力相适应,在完善国家统筹和转移支付机制的基础上,使地区间人均GDP、居民生活水平和公共服务的相对差距逐步缩小。五是必须正确认识工业化的内涵。工业化不是简单地提高工业增加值占GDP比重的过程,也不是全国每个地区都把当地工业产值比重提高到相同的水平,更不是不顾各地的条件盲目上工业项目。工业化是一种经济社会结构和生产方式的变化,是运用传统生产方式的农业人口不断向拥有现代生产方式的工业和服务业转移的过程,是不断提高要素配置效率的过程。六是必须正确认识城镇化的内涵。推进城镇化是促进城乡协调发展的重要途径。但城镇化不是单纯地加强城镇建设、扩大城镇面积,更不是简单的“地改市”、“县改市”、“县改区”、“乡改镇”等行政区划调整,城镇化既是壮大城镇规模、增加城镇数量、繁荣城镇经济的过程,更是转移农村人口、从而改变其传统生产方式和生活方式的过程,是完善城镇形态、优化城镇体系布局、逐步消除城乡二元结构的过程。　　一是切实转变经济增长方式。我国新一轮高速增长暴露的一些突出问题和宏观调控的现实告诉我们,必须转变增长方式,以提高质量和效益为中心,走出一条科技含量高、经济效益好、资源消耗低、环境污染少、人力资源优势得到充分发挥的新型工业化路子。要以“减量化、再使用、可循环”为原则,大力发展循环经济,努力建设“低投入、高产出,低消耗、少排放,能循环、可持续”的国民经济和节约型社会;以科技进步和自主创新为支撑,提高经济增长的科技含量和知识含量;以改革体制、转换机制、完善开放为动力,不断提高经济自主增长的能力,实现既快又好的发展。　　二是大力调整经济结构。经济发展过程实际上也是经济结构不断调整、优化和升级的过程,建立在结构不断优化升级基础上的发展,才是符合科学发展观要求的发展。我国目前经济结构存在的主要问题是农业不稳、工业不强、服务业发展滞后。稳定农业,必须切实巩固和加强农业的基础地位,保护和提高粮食综合生产能力,稳步推进农业结构调整,有序转移农村富余劳动力,千方百计增加农民收入,努力促进农村经济的全面繁荣。做强工业,必须加强自主开发和创新能力,加强对引进技术的消化吸收和改良,采用高新技术和先进适用技术改造传统产业和传统工艺,淘汰落后设备、工艺和技术,振兴装备制造业,加快高技术产业化步伐。同时,通过推进企业重组,完善产业和企业的组织结构,提高企业的规模效益和竞争力。提升服务业水平,就是要把服务业的发展放到更加突出的位置,创造有利于服务业发展的政策和体制环境,不断提高服务业的产值和就业比重。必须继续按照党中央、国务院的部署,加强和改善宏观调控,遏制某些地区、某些行业的盲目投资和低水平扩张。　　三是完善统筹协调的机制。坚持“五个统筹”,促进协调发展,必须完善体制和创新机制。要建立并完善区域、城乡、人与自然的协调发展机制,在政府投资、财政转移支付、人口转移、公共服务、生态环境补偿等方面,实行差别化的区域调控政策,使我国区域差距和城乡差距的缩小,建立在人口、经济、城镇分布与资源、生态、环境承载力相协调的基础上。要进一步改革分配体制,完善收入再分配机制,加强社会保障,加大对社会事业特别是农村地区社会事业的投入,改变经济与社会发展“一条腿长,一条腿短”的状况。要通过进一步完善对外开放体系,更好地利用国际国内两个市场、两种资源,协调好国内发展与对外开放,扩大我国的资源配置空间,在经济全球化过程中获得更加广泛的国家利益,同时也让世界分享中国快速发展带来的好处。　　四是加快体制创新。好的制度可以营造好的发展环境,引导好的发展行为。贯彻落实科学发展观,需要强有力的体制和机制保障。要加快政府职能转变,全面履行经济调节、市场监管、社会管理和公共服务职责。要科学合理地确定并划分中央政府与各级地方政府的公共职责,在深化财税体制改革、完善国家公共财政体系和转移支付体系的基础上,加强各级政府依法履行公共职责的能力。要消除城乡分割和地区分割的体制性障碍,使全国统一市场框架下的要素自由流动,更好地发挥缩小城乡差距和地区差距的基础性作用。推进就业、收入分配体制改革,加快社会保障体制建设,为解决收入差距问题创造条件。完善自然资源有偿使用和价格形成机制,建立环境保护和生态恢复的经济补偿机制等。只有在体制机制上不断有新突破,科学发展观的树立和落实才能有切实保障,经济社会的全面协调发展才能实现。

用电导率评价水的纯度。纯水是弱电解，含有可溶性杂质后常使用电导能力增大。测定水样的电导率，可以确定水的纯度。所以，电导率数值越大，水样的纯度越低，电导率越低则越纯

主要内容：以人为本、全面、协调、可持续；实质：以人为本

科学发展观是中国共产党党章规定的党的指导思想，是中国特色社会主义理论体系的重要组成部分，为推进改革开放和社会主义现代化建设新的实践提供了科学理论指导。 科学发展观的主要内容 1、全面发展观。 这是“科学发展观”关于发展范畴的认识，就是要在经济发展的基础上，促进社会全面进步和人的全面发展。马克思主义经典作家认为，经济是一个社会生存、发展的基础，生产力是推动社会发展的最根本的力量。同时，他们也重视人的自由全面发展，认为社会全面进步与人的全面发展具有内在一致性。 2、协调发展观。 这是“科学发展观”关于发展形态的认识，就是要促进社会主义物质文明、政治文明和精神文明的协调发展。它是反映特定社会的物质文明和精神文明建设的制度化、规范化水平的标志。三个文明中的每个文明既是相对独立的，又是相互作用、相互贯通、相互渗透的。 3、可持续发展观。 新的科学发展观涵盖了经济发展与社会发展、经济发展与人的发展、经济发展与政治发展、经济发展与文化发展、经济发展与自然的发展、人和自然和谐等多重关系，构成了一个新型的综合发展理念，体现了中央新一届领导集体对发展内涵的深刻理解和科学把握，对发展思路、发展模式的不断探索和创新。 科学发展观的意义 1、科学发展观是中国特色社会主义理论体系的最新成果，是马克思主义与当代中国实际和时代特征相结合的产物，是中国共产党和中国人民集体智慧的结晶。 2、树立和落实科学发展观是贯彻落实“三个代表”重要思想的具体体现。 3、树立和落实科学发展观是我们党推进全面建设小康社会的重大决策。 4、树立和落实科学发展观是提高党的执政能力和执政水平的迫切需要。 5、科学发展观进一步丰富了党的执政理念，是我们党治国理政、富民安邦的行动纲领。

它科学回答了实现什么样的发展、怎样发展的重大理论和实际问题。 科学发展观的第一要义是发展，核心是以人为本，基本要求是全面协调可持续，根本方法是统筹兼顾。

影响因素：1、温度电导率与温度具有很大相关性。金属的电导率随着温度的升高而减小。半导体的电导率随着温度的升高而增加。在一段温度值域内，电导率可以被近似为与温度成正比。为了要比较物质在不同温度状况的电导率，必须设定一个共同的参考温度。电导率与温度的相关性，时常可以表达为，电导率对上温度线图的斜率。2、掺杂程度固态半导体的掺杂程度会造成电导率很大的变化。增加掺杂程度会造成电导率增高。水溶液的电导率高低相依于其内含溶质盐的浓度，或其它会分解为电解质的化学杂质。水样本的电导率是测量水的含盐成分、含离子成分、含杂质成分等等的重要指标。水越纯净，电导率越低（电阻率越高）。水的电导率时常以电导系数来纪录；电导系数是水在 25°C 温度的电导率。3、各向异性有些物质会有各向异性(anisotropy) 的电导率，必需用 3 X 3 矩阵来表达（使用数学术语，第二阶张量，通常是对称的）。扩展资料：物体导电的能力：一般来说金属、半导体、电解质溶液或熔融态电解质和一些非金属都可以导电。非电解质物体导电的能力是由其原子外层自由电子数以及其晶体结构决定的，如金属含有大量的自由电子，就容易导电，而大多数非金属由于自由电子数很少，故不容易导电。石墨导电，金刚石不导电，这是由于它们的晶体结构不同造成的。电解质导电是因为离子化合物溶解或熔融时产生阴阳离子从而具有了导电性。参考资料来源：百度百科——电导率

科学发展观主要内容和意义有哪些？科学发展观基本内容：1.以人为本的发展观。2.全面发展观。3.协调发展观。4.可持续发展观。科学发展观的意义：一、科学发展观是党中央从新世纪新阶段党和国家事业发展全局出发，着眼于丰富发展内涵、创新发展理念、开拓发展思路、破解发展难题而提出来的，是对我们党关于发展的理论的继承、丰富和发展。二、科学发展观是指导发展的世界观和方法论的集中体现，是对发展本质的新揭示、发展主体的新阐述、发展内涵的新界定、发展规律的新探索、发展目的的新认识，是对马克思主义发展观的继承与创新。三、科学发展观深刻揭示了我国经济社会发展的客观规律，充分体现了全面建设小康社会的内在要求，是对社会主义现代化建设指导思想的重大发展，是统领我国经济社会发展全局的根本指导思想。四、科学发展观进一步丰富了党的执政理念，是我们党治国理政、富民安邦的行动纲领。要深入贯彻落实科学发展观，首先要进行深入的理论学习。