善士六合 -
2007年第十七届“天原杯”初中化学竞赛广东初赛(惠州赛区)试题
本试题分两部分，总分150分，考试时间为120分钟.
相对原子质量： H：1 C:12 O：16 Na：23 Mg:24 S :32 Ca：40
学校 ；班级 ；姓名 ；学号 ；成绩
第一部分 （共100分）
一、选择题（共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是 ( )
A. 潮湿的衣服经日晒变干 B. 瓷碗破碎 C. 食物变馊 D. 石蜡熔化
2．对人类生存环境会造成危害的是 ( )
A．生活污水达标处理后排放 B．化肥和杀虫剂的乱施滥用
C．废旧电池回收 D．使用太阳能热水器
3．发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是 ( )
A.候德榜 B.张青莲 C.拉瓦锡 D.门捷列夫
4．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是 ( )
A．钛合金可用于制作船舶
B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜，所以在潮湿的空气中不易生锈
C．人体中的铁元素主要存在于血液中
D．铁丝可以在氧气中燃烧
5．下列实验操作中，正确的是 ( )
A B C D
6．下列说法中正确的是 ( )
A．合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B．随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成“白色污染”
c．维生素在人体内需要量很小，它不属于人体的营养素
D．对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康
7. 下列都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同—类物质的一组是( )
A．红磷、医用酒精、甲烷 B．加碘盐、纯碱、石灰水
c．食醋、氧气、酱油 D．海水、糖水、雨水
8．化学实验过程中,万一发生事故,要冷静地处理,下列做法不正确的是 ( )
A.不慎将白磷洒落在桌面上,立即扫入垃圾桶中
B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立刻用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
C.不慎将酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿布扑灭
D.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
9．下列化学方程式书写正确的是 ( )
A．氧化汞加热分解: HgO Hg+O2↑
B．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2↑
C．细铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O2 Fe3O4
D．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3 NaNO3+KCl
10．如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( )
A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变 D．溶质质量分数减少
11．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是
A．分子的种类在化学反应中发生了改变 B．该反应的反应类型为分解反应
C．反应生成的丙物质属于单质 D．乙分子中含有一个A原子，一个B原子
12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。以下推理正确的是( )
A．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素
B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧
D．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶
B CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤
C Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥
D CO2(CO) 氧气 点燃
14 ．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )
图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系
图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系
图C表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系
图D表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系
A B C D
二、填空题（本题有5小题，共20分）
15．（2分）某元素原子结构示意图如图所示：
X的数值是 ，根据元素原子结构示意图，不能直
接获得的信息是________（填编号）。
① 核电荷数 ② 相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数
16．（4分）软水、硬水、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中：
⑴pH小于7的是_________________； ⑵具有特殊气味的是_______________ ；
⑶区别硬水和软水，可加入的试剂是______________ ；
⑷生活中将硬水转化为软水，最常用的方法是_________________ 。
17.（5分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 、
、 。
电线 金属丝 炊具
（2）日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能
焊锡 熔点183℃ 锡：熔点232℃；铅：熔点327℃。
硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软。
不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好
18．(4分)为了探究氨气（NH3）的某些性质，某同学做了以下实验：
下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
A B C D
（1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：① ；② ；③ ;
（2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 。
19．（5分）火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案（灭火和自救措施）。
①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火;
②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。
③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻。
④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火。
请根据该同学的应急方案，回答下列问题：
⑴应急方案方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是
；
⑵在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是 (填序号)
理由是 ；
⑶方案补充：因电器、电线短路引发火灾时，应先 ，再灭火；
⑷在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是
。
三、（本题有2小题，共15分）
20．（7分）美国科学家卡尔u2022克里斯特成功地制d得盐粒大小的氮5(化学式为N5)，在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备，因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料。氮5是由排列成V形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。
（1）比较氮气和氮5的异同点
氮气（ N2） 氮5（ N5）
不同点
分子构成
物理性质 气体
化学性质 稳定
相 同 点
（2）根据以上叙述，你认为N5在应用领域有哪些用途？（写两条）
（1） ； （2） 。
21．（8分）A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、
其他反应物及多余产物均已略去）。
请按要求写出下列物质的化学式：
（1）若A在常温下是一种无色液体，
且D是CuO。则：A为 ，
写出化学反应方程式：C＋D→A 。该反应说明C物质具有的性质是 ，其基本类型属于 反应；
（2）若A在常温下是一种不溶于水的白色固体，且C是形成温室效应的主要气体之一。则：A ，写出化学反应方程式：B→D 。
四、（本题有2小题，共24分）
22．（ 12 分）下图所示为实验室常用的实验装置：
⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；
⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同），
收集装置是 ；
⑶实验室用KMnO4制取O2时，可选用的发生装置是 ；该反应的化学方程式是 ；用排水法收集O2完毕后，如果发现水槽中的水变红，原因可能是 。
⑷F装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是
，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
23．（12分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：
①溶质为___________ ___；②溶质为__________ __。
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。
方案 实验操作 实验现象 结 论
方案一
如果
猜想 成立
方案二
如果
猜想 成立
五：计算题（本题有2小题，共13分）
24．（6分）右图为某补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
(1)维生素D种类较多，其中维生素D2 的化学式为C28H44O，试计算：
①维生素D2的相对分子质量
②维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比
(2)计算每克钙片中含碳酸钙的质量。
25．（7分）．为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似。过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
⑵现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（样品中其它成分与水不反应）。请计算该样品中CaO2的质量分数。
第二部分（共50分）
一、选择题（本题有7小题，每小题2分，共14分，每小题有1个或2个选项符合
题意。若有两个答案的选1 个而且正确的得1分，凡是有错误的不得分）
26．下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量的液体三种用途的是 ( )
A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.烧瓶
27.下列实验方案中，可行的是 （ ）
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物
B.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸
C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气
D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH
28．图表资料可以提供很多信息,下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是( )
A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢
B．根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小
C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法
D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行
29．铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu + 2H2SO4 ＝ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是 ( )
A.节约能源 B.不产生污染大气的二氧化硫
C.提高硫酸的利用率 D.提高铜的利用率
30. 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质,下表各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来的是 ( )
待鉴别物质 鉴别方法
A NaOH、Na2CO3 加稀盐酸，观察是否有气泡产生
B N2、02、C02、空气 用燃着的木条检验，观察木条燃烧情况
C 棉纤维、羊毛纤维、涤纶 闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
D 氯化钾、硫酸钾、磷矿粉【Ca3(PO4)2】 看外观，再加水，观察是否溶于水
31.20世纪20年代，一些化学家提出的酸碱质子理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这一理论，下列物质中不属于碱的是 ( )
A．HNO3 B．HCO3- C．NH4+ D．SO42-
32．IO3-与I-可发生反应：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根据反应，可用试纸和一些生活中常见的物质实验，证明食盐中存在IO3- ，可供选的物质：①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食盐⑥食醋⑦白酒，进行上述实验必须使用的物质是 ( )
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
二、填空题（本题有3小题，共10分）
33.(3分) 沼气是当今农村已开发和使用的最洁净的气体燃料之一。
（1）沼气的产生和应用过程中发生的能量转化是：生物能 → →热能或光能；
（2）沼气中除含有甲烷外，还含有二氧化碳及少量的氢气、氮气、硫化氢、一氧化碳、水蒸气，沼气略带臭味，臭味可能来自 等气体；
（3）从安全方面考虑，使用沼气时一定要防止沼气中混入 。
34.(4分) 铁是人们最早发现和使用的一种金属。
（1）生铁含碳约4％，钢含碳在2％以下。在古代，人们把在高温下烧红的铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是所谓“百炼成钢”的来历。请你写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式__________________________；
（2）Fe在化合物里通常显+2价或+3价，Fe3O4可写成氧化物形式FeOu2022Fe2O3，或盐的形式Fe(FeO2)2 ；Pb在化合物里显+2价或+4价，那么Pb3O4也可以写成 或 。
35.(3分) 常温下，将体积大致相等的水和酒精
(酒精密度：O．789 g／cm3)依次缓缓注入右图“细颈”容器(容量瓶)中，注满后立刻塞紧塞子振荡，静置片刻，容量瓶细颈上部有空柱形成。
实验发现，若水和酒精的注入先后顺序不同(其他条件相同)，形成空柱的长短也不同，要使形成的空柱长，所加溶液的顺序是 ,
因为 。
三、 实验题（26分）
36．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务：
【研究课题】：探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】：该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等离子，在加热时，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物 质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】：水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和 ，可能含有Ca(OH)2和 。
【设计方案】：
⑴ 甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2；
⑵ 乙同学设计下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分，步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。
a．步骤①所加的酸溶液是 。
b．装置Ⅱ的作用是 ；
从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是____________________。
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是
。
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。
37．（6分）已知明矾[KAl（SO4）2u202212H2O]在水中可解离出K＋、Al3＋和SO42－，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验报告：
实验操作 实验现象 结论
在一杯浑浊的水中加少量Al2（SO4）3，静置 Al2（SO4）3起净水作用
在一杯浑浊的水中加少量KCl，静置 烧杯中的水仍然浑浊
有同学认为以上方案中只是证明了Al2（SO4）3可以净水，K+1没有净水作用，但Al3＋和SO42－能否净水，不够完善。请你仔细分析以上实验报告并将你完善实验所用的试剂及目的填入下表中：
使用的试剂 实验目的
③ ④
⑤ ⑥
38.（10分）自然界的矿物中有一种重晶石矿的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、碱和水，纯净的硫酸钡可供医疗等方面应用，某同学用重晶石和焦炭为原料，制取纯净硫酸钡，部分流程如下(设矿物中杂质不与焦炭反应，也不溶于水)： （华东师大竞赛教程P231第十五题）
⑴步骤①中，哪些元素的化合价升高，哪些元素化合价降低？____________________，
⑵步骤②中溶液A中溶质的化学式：____________________ ；
⑶写出利用溶液A中的溶质为主要原料制取BaSO4的化学方程式：
__________________________________________________________。
⑷步骤②产生有毒气体H2S，应加以改进，为使实验既不产生H2S又能获得纯净BaSO4，请你提出改进意见。_________________________________________ ；
有关反应的化学方程式是____________________________________________ __ 。
2007年第十七届“天原杯”初中化学竞赛广东初赛(惠州赛区)试题答案
第一部分（（共100分）
一、（28分）1.C 2.B.3.A 4.B5.C6.B 7.D 8.A 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C 14.D
二、填空题（共20分）15．（每空1分,共2分）17；②
16．（每空1分,共4分）（1）白醋 （2）酒精 （3）肥皂水 （4）煮沸（或蒸馏）
17．（共5分） （1）（3分）导电性、延展性、导热性（2）（2分）②④
18．（每空1分,共4分）（1）氨气（极）易溶于水 ；氨气的密度比空气小； 氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性 （2）使收集到的气体更纯
19．（每空1分,共5分）打报警电话119 ；② 开门窗造成空气对流火势加大；
切断电源 ；防止吸入烟尘中毒
三、（本题有2小题，共15分）20．（共7分）（1） （每空1分,共5分）
每个N2 分子是由2个氮原子构成的 每个N5分子是由5个氮原子构成的
固体
不稳定，易分解
都是由氮元素组成的单质
（2）（2分）作燃料、炸药等。（答案合理均可给分）
21．（8分）（1）A：H2O （1分）； H2+CuO △ Cu+H2O（2分）；
具有还原性（1分）； 置换（1分）
（2）A：CaCO3（1分）； CaO+H2O = Ca(OH)2（2分）
四、（本题有2小题，共24分）
22．（12分） ⑴长颈漏斗（1分），集气瓶 （1分）⑵B （1分），C（或E或C、E）（1分）
⑶A（1分）；2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分）；试管口未塞棉花（2分）
⑷防止CO2溶于水（或防止CO2与水反应、防止CO2与水接触）（2分），没有（1分）
23．（12分）（1）（2分）Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3)2 +2Ag
（2）（4分）①硝酸锌和硝酸铜 ②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银(①和②顺序可颠倒)
（3）（每空1分，共6分）（其它合理答案均可给分）
实验操作 实验现象 结论
方案一：取少量滤液于试管中，在滤液中插入一根铜丝(或铜片) 如果铜丝表面无变化
或如果铜丝表面有银白色固体析出 证明猜想①成立
或证明猜想②成立
方案二：取少量滤液于试管中，滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶液) 如果滤液无明显变化
或如果有白色沉淀生成 证明猜想①成立
或证明猜想②成立
五：计算题（本题有2小题，共13分）
24．（共6分） (1) ① C28H44O的相对分子质量=12×28+1×44+16=396u2022u2022u2022（1分）
② C28H44O中C、H、O三种元素的质量比：(12×28)：(1×44)：16=84：11：4 （2分）
(2) 解：每克钙片中钙元素的质量为0.5g÷2.5=0.2g。 （1分）
则每克钙片中碳酸钙的质量为0.2g÷ =0.5g。 （2分）（其他合理解法均可给分）
25．（7分）． ⑴2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋ O2↑…………………………… （2分）
⑵解：设20g样品中CaO2的质量为x
2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋ O2↑
144 32 （2分）
x 3.2g
144∶32＝x∶3.2g（1分） x＝14.4（1分）
该样品中CaO2的质量分数为 ………………………………（1分）
答：该样品中CaO2的质量分数为72%。
第二部分（共50分）
一、26、C 27AC、28B、29BC、30AC、31AC、32B
二、填空题（10分）33. （每空1分,共3分）（1）化学能；（2）硫化氢；（3）空气或氧气
34．（共4分）（1）C + O2点燃CO2（2分）
（2）2PbOu2022PbO2 ；Pb2（PbO4）或Pb（PbO2）2（2分）
35．（共3分）先酒精后加水加的空柱较长 (1分)
因为当水向酒精中缓缓注入时，由于水的密度大于酒精，比较快地渗入酒精分子间的间隙之中，所以振荡后静置形成的空柱比较长 (2分)
三、实验题（共26分）36．【提出猜想】 （每空1分）CaCO3（1分） MgCO3；（1分）
【设计方案】⑴ Na2CO3溶液 （1分）； ⑵ a．稀盐酸（1分） ； b．吸收CO2中的水（1分）； 除去空气中的CO2（1分） c．即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g（2分）
【实验结论】Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3（2分）
37.（每空1分，共6分）烧杯中的水变澄清； K+（或钾离子）不能起净水作用
AlCl3[Al（NO3）3等，写名称一样] 验证Al3+（或铝离子）的净水作用
Na2SO4等（写名称也可） 验证SO42—（或硫酸根郭子）的没有净水作用
38.（每空2分,共10分）（2分）（1）C、 S；（2）BaCl2 ；
（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（4）可在步骤②中加入Na2SO4；然后过滤，洗涤后可得纯净BaSO4 ；
BaS+Na2SO4=BaSO4↓+Na2S
人类地板流精华 -
还没考呢。。。。
铁血嘟嘟 -
我有！！
答案在我的空间的相册里，网址发不上（最后一个相册）
是08复赛！绝对正确
百炼成钢的化学方程式
C+O2=高温=CO2。百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，也就是将碳转化为气体而除去，所以是碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体。铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。 铁 纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。 铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。2023-07-04 23:36:481
百炼成钢的化学方程式？
钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金；而铁的含碳量较高，所以需要氧化和脱炭。方程：C+O2==(点燃)CO22023-07-04 23:36:561
百炼成钢的化学方程式是什么?
C+O2===(高温）=CO22023-07-04 23:37:056
生铁炼钢的反应主要化学方程式
C+O2=点燃=CO2 就是这个，考试写这个就可以了2023-07-04 23:37:275
百炼成钢的化学方程式
2C+O2====2CO(高温）先炼铁 Fe2O3+3CO====3CO2+2Fe(高温）再炼钢是减少生铁里的的CC+O2=CO2希望对你有帮助如有疑问请在追问中提出，谢谢！2023-07-04 23:37:452
用化学方程式解释"百炼成钢"的原理.
C+O2=点燃=CO2 生铁中含有较多的碳,碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体,从而降低了生铁中的含碳量,当达到一定程度时就变成钢.2023-07-04 23:37:521
成语百炼成钢的化学含义是将生铁在空气中不断捶打
1如果是捶打的话只是物理变化，非要写只能是，2Fe+3O2=2Fe2O3和C+O2=CO2捶打生铁只是为了出去里面的C啊2取样品溶于HCL反应完有黑色渣滓的是生铁3取样投入HCL看有无气体4第四个问题，，，5555555看不懂2023-07-04 23:38:081
检验二氧化碳的原理
①由题意知，用澄清石灰水检验二氧化碳，故其化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②为了减少铁中碳元素的含量，故碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以“千锤百炼，百炼成钢”所包含的反应为：3C+2Fe2O3高温.4Fe+3CO2↑；③简易灭火器的原理：碳酸氢钠与浓盐酸反应，故其化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；④由题意，且根据质量守恒定律，知CO和NOX反应生成氮气和二氧化碳；先利用奇数配偶，把氮元素先配平；再配平碳元素，最后配平氢元素，故此化学方程式为：2xCO+2NOX═N2+2xCO2故答为：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②3C+2Fe2O3高温.4Fe+3CO2↑；③NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；④2xCO+2NOX═N2+2xCO22023-07-04 23:38:211
“百炼成钢”的原理
百炼成钢： 就是铁中的含碳量比钢高,经过高温,铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳.由此降低铁中的含碳量,就成了钢. 1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0。03%-2% 故：C+O2=高温=CO2 碳被反应掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。2023-07-04 23:38:513
金属有哪些化学性质？以铁为例用化学方程式表示这些性质。
fe+hcl=fecl2+h2和酸反应3fe+2o2=fe3o4和氧气反应2fe+s=fe2s和非金属单质反应1.百炼成钢的化学原理生铁碳含量2%-4.3%钢的碳含量0。03%-2%故：c+o2=高温=co2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。2023-07-04 23:39:462
百炼成钢的化学原理
生铁中的含碳量比钢高（生铁碳含量2%-4.3%生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳.，由此降低铁中的含碳量,就成了钢.多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2=高温=CO22023-07-04 23:39:552
百炼成钢 意思？
百炼成钢不喜欢他们2023-07-04 23:40:063
为什么"百炼成钢"与"碳与氧气在高温的条件下生成二氧化碳"这个化学方程式有关
铁中杂质主要为碳，铁与氧气在高温下反应，铁通常不会直接与氧气反应，而铁中的碳则与氧气反应生成二氧化碳以气体形式与铁分离，是含碳量较高的铁变成含碳量较低的钢。所以"百炼成钢"与"碳与氧气在高温的条件下生成二氧化碳"这个化学方程式有关。2023-07-04 23:40:301
求初中所有的化学方程式，（貌似有三十个把）最好整理一下 谢谢
2023-07-04 23:41:161
福建中考常考的化学方程式和化学提醒。
化学方程式注意化合价，如na呈＋1价，na2co3，ca呈＋2价，caco3沉淀如↓，气体如↑，沉淀这你要背熟，气体如o2↑，co2↑复分解反应的条件是否有气体沉淀和水产生，其他我就不讲那么多了望采纳2023-07-04 23:41:383
浦东新区初三化学第一学期期末质量抽查试卷的答案，是那个什么试卷精编的。很急啊，请快点
http://wenku.baidu.com/view/38940e070740be1e650e9a9f.htm 应该是、找了好久的2023-07-04 23:41:471
初三上册化学方程式及其现象
以下是 为大家整理的关于初三上册化学方程式及其现象的文章，供大家学习参考！ 一、氧气的性质 1、与非金属单质反应 1、P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体、 2、C+O2点燃CO2燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 3、C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。蓝色火焰，放热。生成的气体有CO有毒。 4、S+O2点燃SO2燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 2、与金属单质的反应 5、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白烟生成白色粉末 6、2Cu+O2加热2CuO红色金属铜变为黑色固体 7、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。 ②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，用来引燃铁丝。 8、4Al+3O2点燃2Al2O3燃烧没有火焰，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 9、2Hg+O2加热2HgO银白色的液体变成红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.生成使带火星木条复燃的气体（拉瓦锡的测定空气成分的实验） 3、与化和物的反应 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊 一氧化碳是煤气的主要成分，有毒！煤气中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好! 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分 现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾 12.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾 二、氧气的制取 MnO2 13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂 现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理） 14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂） 现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理） 15、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理） 16、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡，体积比是2：1， 阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃 17、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃 （不适合制氧气，因为汞有毒） 三、氢气的性质和制法 18、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 19、H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾 20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 四、碳的的性质 1、可燃性 21、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是百炼成钢的原理。 炼钢：就是通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量。 22、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。 2、还原性 23、C+CO2高温2CO煤炉中层的的反应，是一个吸热反应 24、C+CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 碳具有还原性，发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，具有氧化性，发生还原反应是氧化剂。 25、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。 26、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂 五、一氧化碳的性质 1、可燃性 27、CO+O2点燃CO2现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 28、CuO+CO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 2、还原性 29、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，所以一氧化碳具有还原性，是还原剂。. 30、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2同理：Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。冶炼金属的原理。 六、二氧化碳的性质 1、与水反应 31、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观看不到有什么现象发生， 所以，实验时要把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际是碳酸使石蕊变红。 32、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O所以，生成物里有碳酸，可以直接写成： CO2↑+H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？ 2、与石灰水反应 33、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊 应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？ 七、实验室制取CO2 1、实验室制法 34、大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 2、工业制法 35、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳的方法，实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。 有关碳的化学方程式的聚光点： 1、CO2与石灰水反应 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊 应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？ 解释：用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？ 用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？ 用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？ 将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？ 久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？ 为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？ 2、实验室制取CO2 大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 注：用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。 3、泡沫灭火器的反应原理。 36、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 注：此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！所以是煤炉中不可缺少的三个化学反应： 4、煤炉中必不可少的三个化学反应 煤炉的底层：C+O2点燃CO2 煤炉的中层：CO2+C高温2CO 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2高温2CO2 5、高炉炼铁主要的化学反应： 高炉的底层：C+O2点燃CO2 高炉的中层：CO2+C高温2CO不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO排放到空气中！ 3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应 6、古诗中蕴寓着化学变化 古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，蕴含着许多化学原理，让我们好好地来学习它 古诗： 《石灰吟》明·于谦 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲； 粉身碎骨魂不怕，要留清白在人间！ 思考：(1)古诗中蕴含了几种变化？那一句没有其它物质生成? (2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种） (3)古诗中蕴含了几化学反应？（三个） 分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。 烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！ 粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2 从石灰石高温煅烧成石灰粉，又从生石灰粉到熟的氢氧化钙，石灰这一系列的变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！ 要留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。2023-07-04 23:41:541
九年级化学知识点归纳- -。
2023-07-04 23:42:155
“百炼成钢绕指柔”有哪些意思或者寓意？
能屈能伸，能刚能柔，做人态度改变，做事游刃有余。——这样理解更积极一点。2023-07-04 23:42:364
百炼成钢的化学式
生铁中的含碳量比钢高（生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢；多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：CO2=高温=CO2你可以查一下百炼成钢的百度词条，上面有一个它化学原理的图片，希望你可以理解~2023-07-04 23:43:191
百炼成钢的化学原理。
高温条件下反复捶打，使生铁中的碳与空气中的氧气反应，而成为含铁量较高的钢。方程式如下：C+O2+=点燃=CO22023-07-04 23:43:272
检验二氧化碳的原理
什么方式？2023-07-04 23:44:032
九年级科学所以化学方程式
基本上就这些上面列完了2023-07-04 23:44:183
2011静安区初三二模化学卷的答案，速求！！！
竟然有答案！2023-07-04 23:44:283
以金属铁为例,用化学方程式表示常见的化学性质
铁1，可以和酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H22, 有还原性： Fe+ CuO == FeO +Cu2023-07-04 23:44:362
百炼成钢的化学方程式是什么?
1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0。03%-2% 故：C+O2=高温=CO2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。2023-07-04 23:44:561
百炼成钢的化学原理
生铁中的含碳量比钢高（ 生铁碳含量2%-4.3% ），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢；多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2+高温=CO22023-07-04 23:45:041
‘百炼成钢’化学方程式是什么..... 网上答案好多种.帮忙 到底是什么！ 谢了 大家
这就是将铁炼成钢，钢与铁所含的C不同生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0.03%-2% 方程式：C+O2=高温=CO22023-07-04 23:45:161
百炼成钢的化学变化,其中的化学方程式
C + CO2 ===(高温） 2CO 3CO + Fe2O3 === (高温） 2Fe+ 3CO2 4CO + Fe3O4 === (高温） 3Fe+ 4CO22023-07-04 23:45:241
百炼成钢 将反复烧红的生铁在空气中不断捶打,转化成钢的化学原理（用化学方程式）
1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0.03%-2% 故：C+O2=高温=CO2 碳被燃烧掉,剩下的就是钢了,多次冶炼精度更高.2023-07-04 23:45:351
百炼成钢的化学变化，其中的化学方程式
C + CO2 ===(高温） 2CO 3CO + Fe2O3 === (高温） 2Fe+ 3CO2 4CO + Fe3O4 === (高温） 3Fe+ 4CO2求采纳2023-07-04 23:45:421
百炼成钢，斧底抽薪两成语的化学原理是什么/13
釜底抽薪：减少可燃物来减小火势。生铁中的含碳量比钢高（ 生铁碳含量2%-4.3% 生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳.，由此降低铁中的含碳量,就成了钢. 多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2=高温=CO22023-07-04 23:46:011
生铁“百炼成钢”的化学方程式是什么？拜托各位大神
C+O2=高温=CO22023-07-04 23:46:082
根据生铁和钢在组成上的区别请用化学方程式解释百炼成钢的原理
生铁和钢的主要不同是含碳量的多少，生铁含碳量多，钢含碳量少，要像铁变成钢，就要除去生铁中的碳，所以要高温煅烧，即所谓的百炼成钢。2023-07-04 23:46:161
九年级上册化学方程式
初中化学教材九年级上册常见化学方程式汇编1.木炭充分燃烧C+O2CO2“百炼成钢”原理2.木炭不充分燃烧2C+O2 CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O2 2P2O5有大量白烟生成7.铜丝在空气中受热2Cu+O2 2CuO亮红色固体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气的反应H2+Cl2 2HCl15.汞与氧气的反应2Hg+O2 2HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3 = H2O+CO2↑21.碳酸钙煅烧CaCO3 CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化汞分解2HgO 2Hg+O2 ↑ 产生银白色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑ 黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色固体29.锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑实验室制取氢气30.铁丝与硫酸铜反应Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu白色固体表面附有红色（湿法炼铜）复分解反应31.氢氧化钠溶液吸收CO2CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O氢氧化钠变质，吸收二氧化碳32.氢氧化钙溶液吸收CO2CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O石灰水变浑浊，检验二氧化碳33.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2碳酸盐或碳酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O有蓝色火焰2023-07-04 23:47:171
生铁与钢的主要区别是_____________不同。百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，
含碳量不同； C+O 2 CO 22023-07-04 23:47:361
以金属铁为例,用化学方程式表示常见的化学性质
Fe+HCl=FeCl2+H2和酸反应3Fe+2O2=Fe3O4和氧气反应2Fe+S=Fe2S和非金属单质反应1.百炼成钢的化学原理生铁碳含量2%-4.3%钢的碳含量0。03%-2%故：C+O2=高温=CO2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。2023-07-04 23:47:481
15．在古代，人们把高温下烧红的铁反复捶打，最终使生铁转化为钢，这也是“百炼成钢”的来历。请你写出上
15．生铁与钢的主要区别是含碳量不同：生铁含碳约2%~4％，钢含碳约0.03％~0.2％。在古代，人们把高温下烧红的铁反复捶打，最终使生铁转化为钢，这也是“百炼成钢”的来历。请你写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式：_________________________________________________我来回答匿名2023-07-04 23:47:561
有没有化学方程式，，按教科书顺序
高一化学方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 6、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 11、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 12、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 13、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 15、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 16、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 18、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 19、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3u2022H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 20、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 21、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 23、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 24、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 25、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 26、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 27、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 28、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 29、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 30、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 31、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2 32、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl 33、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 34、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ 35、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 36、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 37、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 38、白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 39、化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO340氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 41一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 42二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 43二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3 44三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 45浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 46浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 47浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 48硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 49水受热分解：NH3u2022H2O NH3↑ + H2O 50氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 51氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 52碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 53硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 54氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 55氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl 56硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 57、SO2 + CaO = CaSO3 58、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 59、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 60、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO42023-07-04 23:48:052
化学方程式
2023-07-04 23:48:141
浦东新区2009学年度第一学期期末质量抽测 初三理化卷
2023-07-04 23:48:211
浦东新区2009学年度第一学期期末质量抽测初三理化试卷答案
2023-07-04 23:48:281
初三化学方程式全解，谁有啊！
百度一下2023-07-04 23:48:495
纯水的电导率是多少
常规工业纯水用户要求的工业纯水标准及有关的设备选型如下：（电导率和电阻率互为倒数）1、工业纯水设备用途：五金电镀厂、生产镀件冲洗用水、线路板厂、抗氧化/微蚀冲洗纯水，工业纯水水质标准：电导率≤10～20μs/cm。工业纯水设备系统选用：一级RO反渗透设备或阴阳离子交换复床设备。2、工业纯水设备用途：塑胶电镀厂、生产镀件冲洗用水工业纯水水质标准：电导率≤10μs/cm。工业纯水设备系统选用：一级RO反渗透设备或阴阳离子交换复床设备。3、工业纯水设备用途：五金塑胶镀金银，生产镀件冲洗用水，工业纯水水质标准：电导率≤2μs/cm。工业纯水设备系统选用：二级RO反渗透设备或高性能阴阳离子交换复床设备。4、工业纯水设备用途：电子、电器厂、玻壳生产厂、铝合金生产厂、镀膜冲洗用纯水、印染用纯水、玻壳生产冲洗用水工业用纯水水质标准：电阻率≥2MΩ.CM即电导率0.5us/cm。工业纯水设备系统选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。5、工业纯水设备用途：精密五金组件厂、表面处理冲洗用纯水、工业纯水水质要求标准：电阻率≥5MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。6、工业纯水设备用途：镍氢电池、电子厂等工业用超纯水，工业纯水水质标准要求：电阻率≥10MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。7、工业纯水设备用途：半导体厂生产用超纯水电阻率≥15MΩ.CM液晶显示器厂LCD冲洗用超纯水电阻率≥12～15MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。8、工业纯水设备用途：彩色显示器生产厂、显象管冲洗超纯水、超薄浮法玻璃厂、镀膜玻璃厂镀膜用电子超纯水、实验室用、电子级超纯水、计算机厂、硬盘生产冲洗超水、电阻率≥18MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI+抛光混床+后置精密过滤系统。常规工业纯水用户要求的工业纯水标准如下，及有关的设备选型如下：1、工业纯水设备用途：五金电镀厂、生产镀件冲洗用水、线路板厂、抗氧化/微蚀冲洗纯水，工业纯水水质标准：电导率≤10～20μs/cm。工业纯水设备系统选用：一级RO反渗透设备或阴阳离子交换复床设备。2、工业纯水设备用途：塑胶电镀厂、生产镀件冲洗用水工业纯水水质标准：电导率≤10μs/cm。工业纯水设备系统选用：一级RO反渗透设备或阴阳离子交换复床设备。3、工业纯水设备用途：五金塑胶镀金银，生产镀件冲洗用水，工业纯水水质标准：电导率≤2μs/cm。工业纯水设备系统选用：二级RO反渗透设备或高性能阴阳离子交换复床设备。4、工业纯水设备用途：电子、电器厂、玻壳生产厂、铝合金生产厂、镀膜冲洗用纯水、印染用纯水、玻壳生产冲洗用水工业用纯水水质标准：电阻率≥2MΩ.CM即电导率0.5us/cm。工业纯水设备系统选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。5、工业纯水设备用途：精密五金组件厂、表面处理冲洗用纯水、工业纯水水质要求标准：电阻率≥5MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。6、工业纯水设备用途：镍氢电池、电子厂等工业用超纯水，工业纯水水质标准要求：电阻率≥10MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。7、工业纯水设备用途：半导体厂生产用超纯水电阻率≥15MΩ.CM液晶显示器厂LCD冲洗用超纯水电阻率≥12～15MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床（MB106UP)或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。8、工业纯水设备用途：彩色显示器生产厂、显象管冲洗超纯水、超薄浮法玻璃厂、镀膜玻璃厂镀膜用电子超纯水、实验室用、电子级超纯水、计算机厂、硬盘生产冲洗超水、电阻率≥18MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI+MB-115/MB106UP抛光混床+后置精密过滤系统。2023-07-04 23:42:084
科学发展观主要包括
科学发展观的具体内容包括：第一，以人为本的发展观。第二，全面发展观。第三，协调发展观。第四，可持续发展观。2023-07-04 23:42:082
科学发展观的主要内容是什么？
科学发展观的主要内容包括以人为本的发展观、全面发展观、协调发展观、可持续发展观 。科学发展观对党的三代中央领导集体关于发展的重要思想的继承和发展，是马克思主义关于发展的世界观和方法论的集中体现。科学发展观的核心和本质科学发展观的核心和本质是以人为本。以人为本就是一切从人民群众的需要出发，促进人的全面发展，实现人民群众的根本利益，这是科学发展观的本质规定。坚持以人为本，就是在坚持以经济建设为中心、推动经济社会不断进步。坚持以人为本，就要不断满足人民群众日益增长的物质文化需要，特别是要鼓励人们依法经营，勤劳致富，先富带后富，努力实现共同富裕。坚持以人为本，充分体现了我们党的宗旨和执政理念，必然形成人民各尽其能、各得其所、和谐相处的社会氛围。2023-07-04 23:42:191
科学发展观基本内容
科学发展观就是坚持以人为本，树立全面、协调、可持续的发展观，促进经济社会和人的全面发展。我们要树立和坚持的发展观是科学的、系统的、全面的发展观，是适合中国国情和顺应时代潮流的发展观。概括地说，科学的发展观是坚持以人为本和经济社会全面协调可持续的发展观，也是以人为本、统筹兼顾的发展观。它主要有以下几个方面的内容：⒈坚持以人为本，是科学发展观的核心内容。以人为本，就是要把满足人的全面需求和促进人的全面发展作为经济社会发展的根本的出发点和落脚点，围绕人们的生存、享受和发展的需求，提供充足的物质文化产品和服务，围绕人的全面发展，推动经济和社会的全面发展。十六届三中全会提出以人为本的原则，赋予人的全面发展以新的含义，是我们党坚持解放思想、实事求是、与时俱进的思想路线所取得的重要理论成果，也是对新中国建设50多年经验教训的正确总结。⒉促进全面发展，是科学发展观的重要目的。全面发展包括经济发展，也包括社会发展；包括物质文明建设，也包括政治文明和精神文明建设。促进全面发展，要正确处理经济发展和社会发展的关系。经济发展是社会发展的基础和条件，而社会发展是经济发展的目的和保障。只有经济的发展而没有社会的进步，就不是全面的发展。促进全面发展，还要正确处理物质文明建设与政治文明和精神文明建设的关系。物质文明为政治文明和精神文明提供物质基础，政治文明为物质文明和精神文明建设提供政治保障，精神文明为物质文明和政治文明建设提供精神动力和智力支持。⒊保持协调发展，是科学发展观的基本原则。协调发展，就是要在发展中实现速度与结构、质量与效益的有机统一，促进发展的良性循环。保持一定的经济增长速度，是推动经济发展的基础，是实现结构、质量、效益目标的重要前提。但增长并不等于发展，只有调整结构，提高质量，增加效益，才能保证经济的持续、快速发展。保持协调发展，要在促进经济增长的同时，更加重视结构调整，提高质量和效益。这是指导经济工作十分重要的原则。⒋实现可持续发展，是科学发展观的重要体现。可持续发展，就是要在发展经济的同时，充分考虑环境、资源和生态的承受能力，保持人与自然的和谐发展，实现自然资源的永续利用，实现社会的永续发展。实现可持续发展，要正确处理人与自然的关系，用尽可能少的代价来获得经济的发展，在不牺牲未来需要的情况下，满足当代人的需求。这是迄今为止人类对发展内涵认识所达到的较高境界，是世界各国普遍认同的发展理念，也是科学发展观的重点所在。实现可持续发展，要把坚持以人为本与尊重自然规律相结合，努力为人类的长期生存和发展创造一个良好的环境条件。⒌实行统筹兼顾，是科学发展观的总体要求。统筹兼顾，就是要处理好改革、发展、稳定的关系，协调好改革和发展中的各种利益关系。处理好改革、发展和稳定的关系，必须坚持把改革的力度、发展的速度和社会可承受的程度统一起来，把维护和满足人民群众的根本利益作为一切改革的出发点和落脚点，把不断改善人民生活水平作为各项工作的重要契合点，实现在社会稳定中推进改革发展，通过改革发展促进社会稳定。协调好各方面的利益关系，必须站在现代化建设全局的高度考虑问题，合理安排经济社会发展的战略布局，团结最广大的人民群众，调动各方面的积极性、主动性和创造性，顺利推进我们的伟大事业。实行统筹兼顾，是对改革、发展和稳定的总体要求。2023-07-04 23:42:401
科学发展观的具体内容包括什么?
科学发展观的具体内容包括以人为本的发展观，全面发展观，协调发展观和可持续发展观。科学发展观，不仅是我国当前统领经济社会发展全局的重要指导思想，而且也是实现全面建设小康社会和建设社会主义现代化国家必须长期坚持的重要指导思想。扩展资料科学发展观包括以人为本的发展观，全面发展观，协调发展观和可持续发展观。可持续发展观内容：可持续发展是既满足当代人的需求，又不对后代人满足其需求的能力构成危害的发展。它们是一个密不可分的系统，既要达到发展经济的目的，又要保护好人类赖以生存的大气、淡水、海洋、土地和森林等自然资源和环境，使子孙后代能够永续发展和安居乐业。可持续发展与环境保护既有联系，又不等同。环境保护是可持续发展的重要方面。可持续发展的核心是发展，但要求在严格控制人口、提高人口素质和保护环境、资源永续利用的前提下进行经济和社会的发展。发展是可持续发展的前提；人是可持续发展的中心体；可持续长久的发展才是真正的发展。使子孙后代能够永续发展和安居乐业。参考资料百度百科-可持续发展2023-07-04 23:41:541
ro水电导率多少正常
电导率一般在0.054至10.2范围内；对于PH,药典纯化水有明确的要求为4.5-7.0。理论上讲，绝对纯净的水中只有两种离子，他们是水分解产生的H+和OH-。电导率是的0.055μS/cm 对应不含任何杂质的水样在25℃下的电导率。超纯水的电导率由于很小，所以比较难以显示。水的导电性能，与水的电阻值大小有关，电阻值大，导电性能差，电阻值小，导电性能就良好。电导率与温度具有很大相关性。金属的电导率随着温度的升高而减小。半导体的电导率随着温度的升高而增加。在一段温度值域内，电导率可以被近似为与温度成正比。为了要比较物质在不同温度状况的电导率，必须设定一个共同的参考温度。电导率与温度的相关性，时常可以表达为，电导率对上温度线图的斜率。电导率的测量通常是溶液的电导率测量。固体导体的电阻率可以通过欧姆定律和电阻定律测量。电解质溶液电导率的测量一般采用交流信号作用于电导池的两电极板，由测量到的电导池常数K和两电极板之间的电导G而求得电导率σ。电导率测量中最早采用的是交流电桥法，它直接测量到的是电导值。最常用的仪器设置有常数调节器、温度系数调节器和自动温度补偿器，在一次仪表部分由电导池和温度传感器组成，可以直接测量电解质溶液电导率。2023-07-04 23:41:511
科学发展观的主要内容是什么？
科学发展观的基本内容科学发展观是以人为本，全面协调可持续、统筹兼顾的发展观。科学发展观的基本内容包括以下四个方面。（一）科学发展观第一要义是发展为什么把发展作为党执政兴国的第一要务？因为，只有用发展的办法，才能解决前进中的问题。我们各级干部经常面临各种问题，其中最主要的是人的素质、资金问题。解决问题“等、靠、要”不行！实践证明，只能以发展为主题，用发展的眼光、发展的思路、发展的办法，才能解决前进中的问题，把中国特色社会主义事业不断推向前进。因为，只有发展，才能实现全面建设小康社会的目标。经过不懈努力，我国取得了举世瞩目的发展成就，我们定州也取得了巨大的进步。我国发展已经站在一个新的历史起点上。但是，面对全面建设小康社会的目标，上级党委政府下达的任务，人民群众的迫切期待。靠什么来实现，要靠发展。因此，坚持把发展作为党执政兴国的第一要务，任何时候任何情况下都不能动摇、不能放松。 怎样把发展作为执政兴国的第一要务？要牢牢扭住经济建设这个中心，坚持聚精会神搞建设、一心一意谋发展，不断解放和发展社会生产力。更好实施科教兴国战略、人才强国战略、可持续发展战略。着力把握发展规律、创新发展理念、转变发展方式、破解发展难题，提高发展质量和效益，实现又好又快发展。（二）科学发展观，核心是以人为本为什么要以人为本？ 因为，全心全意为人民服务是党的根本宗旨，党的一切奋斗和工作都是为了造福人民。党86年的历史波澜壮阔，最主要的是做了三件大事：进行民主革命，救国救民；进行社会主义建设，利国利民；实行改革开放，强国富民。什么是以人为本？以人为本 ， “人”就是人民群众， “本”就是发展的根本。以人为本就是以最广大人民群众的根本利益为根本。就是做到发展为了人民、发展依靠人民、发展成果由人民共享。1、发展为了人民是发展的出发点为谁发展？科学发展观强调，发展为了人民。就是要把实现好、维护好、发展好最广大人民的根本利益，作为党和政府一切方针政策和各项工作的根本出发点。坚持把人民拥护不拥护、赞成不赞成、高兴不高兴、答应不答应作为衡量一切决策和工作的标准。发展的目的是满足人民需要、实现人民利益、提高人民生活水平。要从人民群众的根本利益出发，谋划发展、促进发展。那些不是为了人民群众的利益，而是为了自己提拔升迁的发展，所谓“形象工程”、“政绩工程”，严重地违背了科学发展观之目的。2、发展依靠人民是发展的主体靠谁发展？科学发展观强调，发展依靠人民。一是要尊重人，尊重人民群众的主体地位，努力相信群众，尊重劳动、尊重知识、尊重人才、尊重创造。我们一些干部把自己看成 “父母官”，把老百姓叫做“刁民”。邓小平都说自己是“中国人民的儿子”，你怎么成了老百姓的父母了？多一点平民意识，少一点官僚习气！二是要提高人，就是要不断提高全民族的文明素质。宣传党的方针政策，搞好科技培训，转变人们的发展观念，提高人们的创造力。我们一些干部，眼睛顶着上级，自己不愿意学习，更不搞提高人的事情。三是要发动人，就是发挥人民的首创精神。最充分地调动人民群众的积极性、主动性、创造性，最大限度地集中全社会、全民族的智慧和力量。3、发展成果由人民共享是发展的落脚点发展成果归谁？科学发展观强调，发展成果由人民共享。就是发展的结果是走共同富裕道路，促进人的全面发展。把改革发展的各方面成果，体现在不断提高人民的生活质量和健康水平、思想道德素质和科学文化素质上，体现在充分保障人民享有的经济、政治、文化、社会等各方面权益上，让发展成果惠及广大人民群众。有些事业虽然发展了，不能给人民群众带来好处，却带来了危害。比如，一些企业排放超标的污水，严重污染环境，严重危害人民群众的生命和财产安全。这也严重违背科学的发展观。符合科学发展观的干部考核指标体系，应当包含以下四大指标：经济指标，包括GDP、政府财政收入、人均收入等；民生指标，包括居民就业率、居民安全感等；可持续发展指标，包括政府负债率、企业破产率、资源产出率、城市单位面积GDP产出率等；生态环境指标，包括公众对环境满意率等。这四大指标，是正确政绩观，体现着科学发展观以人为本的根本原则。（三）科学发展观，基本要求是全面协调可持续全面发展。全面推进经济建设、政治建设、文化建设、社会建设。实现物质文明、精神文明、政治文明、生态文明。我们一些干部，至今思想上、工作上，非常偏执。搞经济的“单纯的增长观点”，搞政治的“空洞的政治说教”。环保意识淡薄，文化修养粗俗，都不符合全面发展的要求。协调发展。促进现代化建设各个环节、各个方面相协调，促进生产关系与生产力、上层建筑与经济基础相协调。具体说，经济、政治、文化、社会协调。城乡、区域、经济社会、人与自然、国内发展和对外开放协调。中央和地方关系，个人利益和集体利益、局部利益和整体利益、当前利益和长远利益协调。国内与国际两个大局协调。可持续发展。坚持生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展道路，建设资源节约型、环境友好型社会，实现速度和结构质量效益相统一、经济发展与人口资源环境相协调，使人民在良好生态环境中生产生活，实现经济社会永续发展。（四）科学发展观，根本方法是统筹兼顾党的十六届三中全会提出了“五个统筹”。党的十七大报告在“五个统筹”的基础上，进一步完善了统筹的内容。1、第一大统筹统筹城乡、区域、经济社会、人与自然、国内发展和对外开放，五个方面的发展。统筹发展绝不是“削足适履”、让先进等后进，而是先进帮后进，推动后进发展。第一，统筹城乡发展统筹城乡发展，难点不是在城市，而是在农村。没有近9亿农民的全面小康，就不可能实现全面的小康；没有农业的现代化，就不可能有全国的现代化。统筹城乡发展，推进社会主义新农村建设，走中国特色农业现代化道路统筹城乡发展，重要的就是要突破城乡二元经济结构，加快推进农业产业化、农村城镇化、农民市民化。第二，统筹区域发展走中国特色城镇化道路，按照统筹城乡、布局合理、节约土地、功能完善、以大带小的原则，促进大中小城市和小城镇协调发展。以增强综合承载能力为重点，以特大城市为依托，形成辐射作用大的城市群，培育新的经济增长极。东部率先、中部崛起、东北振兴、西部开发，第三，统筹经济社会发展统筹经济社会发展，主要是解决社会公共事业发展“腿短”的问题。要加大投入力度，更新设施、改进技术、提高服务水平和能力。大力解决失业、贫困、教育、医疗、公共卫生以及社会公正和反腐败等社会问题。第四，统筹人与自然发展孟子提到：“谷不可胜食也，鱼鳖不可胜食也，材木不可胜用也”。统筹人与自然的发展，十分重要。必须把建设资源节约型、环境友好型社会，放在工业化、现代化发展战略的突出位置，落实到每个单位、每个家庭。生态文明观念在全社会牢固树立。道路和目标是走中国特色新型工业化道路，建设生态文明。关键是节约能源资源和保护生态环境，决不能浪费能源资源、破坏生态环境。办法是①产业结构：循环经济形成较大规模，可再生能源比重显著上升。②增长方式：“少投入、多产出、少排污、可循环”。③消费模式。单位生产、工作要节约能源和资源，有效控制污染物排放。家庭生活也要节约能源和资源，有效控制污染物排放。生态文明是文明体系基础，保住青山绿水是重要的政绩。第五，统筹国内发展和对外开放现在，我国全方位、宽领域、多层次的对外开放的格局基本形成。对外开放要服务于国内发展，国内发展要利用国际环境。要实施“引进来”和“走出去”相结合的对外开放战略。要充分利用两个资金，既要利用外资，又要启动内资。要积极开拓两个市场，既要开拓国际市场，又要开拓国内市场。2、第二大统筹统筹中央和地方关系，统筹个人利益和集体利益、局部利益和整体利益、当前利益和长远利益，充分调动各方面积极性。3、第三大统筹统筹国内国际两个大局，树立世界眼光，加强战略思维，善于从国际形势发展变化中把握发展机遇、应对风险挑战，营造良好国际环境。既要总揽全局、统筹规划，又要抓住牵动全局的主要工作、事关群众利益的突出问题，着力推进、重点突破。2023-07-04 23:41:471