浦东新区初三化学第一学期期末质量抽查试卷的答案，是那个什么试卷精编的。很急啊，请快点

C+O2=高温=CO2。百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，也就是将碳转化为气体而除去，所以是碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体。铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。 铁 纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。 铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。

钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金；而铁的含碳量较高，所以需要氧化和脱炭。方程：C+O2==(点燃)CO2

C+O2===(高温）=CO2

C+O2=点燃=CO2 就是这个，考试写这个就可以了

2C+O2====2CO(高温）先炼铁 Fe2O3+3CO====3CO2+2Fe(高温）再炼钢是减少生铁里的的CC+O2=CO2希望对你有帮助如有疑问请在追问中提出，谢谢！

C+O2=点燃=CO2 生铁中含有较多的碳,碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体,从而降低了生铁中的含碳量,当达到一定程度时就变成钢.

1如果是捶打的话只是物理变化，非要写只能是，2Fe+3O2=2Fe2O3和C+O2=CO2捶打生铁只是为了出去里面的C啊2取样品溶于HCL反应完有黑色渣滓的是生铁3取样投入HCL看有无气体4第四个问题，，，5555555看不懂

①由题意知，用澄清石灰水检验二氧化碳，故其化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②为了减少铁中碳元素的含量，故碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以“千锤百炼，百炼成钢”所包含的反应为：3C+2Fe2O3高温.4Fe+3CO2↑；③简易灭火器的原理：碳酸氢钠与浓盐酸反应，故其化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；④由题意，且根据质量守恒定律，知CO和NOX反应生成氮气和二氧化碳；先利用奇数配偶，把氮元素先配平；再配平碳元素，最后配平氢元素，故此化学方程式为：2xCO+2NOX═N2+2xCO2故答为：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②3C+2Fe2O3高温.4Fe+3CO2↑；③NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；④2xCO+2NOX═N2+2xCO2

百炼成钢： 就是铁中的含碳量比钢高,经过高温,铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳.由此降低铁中的含碳量,就成了钢. 1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0。03%-2% 故：C+O2=高温=CO2 碳被反应掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

fe+hcl=fecl2+h2和酸反应3fe+2o2=fe3o4和氧气反应2fe+s=fe2s和非金属单质反应1.百炼成钢的化学原理生铁碳含量2%-4.3%钢的碳含量0。03%-2%故：c+o2=高温=co2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

生铁中的含碳量比钢高（生铁碳含量2%-4.3%生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳.，由此降低铁中的含碳量,就成了钢.多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2=高温=CO2

百炼成钢不喜欢他们

铁中杂质主要为碳，铁与氧气在高温下反应，铁通常不会直接与氧气反应，而铁中的碳则与氧气反应生成二氧化碳以气体形式与铁分离，是含碳量较高的铁变成含碳量较低的钢。所以"百炼成钢"与"碳与氧气在高温的条件下生成二氧化碳"这个化学方程式有关。

化学方程式注意化合价，如na呈＋1价，na2co3，ca呈＋2价，caco3沉淀如↓，气体如↑，沉淀这你要背熟，气体如o2↑，co2↑复分解反应的条件是否有气体沉淀和水产生，其他我就不讲那么多了望采纳

以下是 为大家整理的关于初三上册化学方程式及其现象的文章，供大家学习参考！ 一、氧气的性质 　　1、与非金属单质反应 　　1、P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体、 　　2、C+O2点燃CO2燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 　　3、C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。蓝色火焰，放热。生成的气体有CO有毒。 　　4、S+O2点燃SO2燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 　　2、与金属单质的反应 　　5、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白烟生成白色粉末 　　6、2Cu+O2加热2CuO红色金属铜变为黑色固体 　　7、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 　　注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。 　　②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，用来引燃铁丝。 　　8、4Al+3O2点燃2Al2O3燃烧没有火焰，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 　　9、2Hg+O2加热2HgO银白色的液体变成红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.生成使带火星木条复燃的气体（拉瓦锡的测定空气成分的实验） 　　3、与化和物的反应 　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊 　　一氧化碳是煤气的主要成分，有毒！煤气中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好! 　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分 　　现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　12.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 　　现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　二、氧气的制取 　　MnO2 　　13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂 　　现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理） 　　14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂） 　　现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理） 　　15、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理） 　　16、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡，体积比是2：1， 　　阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃 　　17、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃 　　（不适合制氧气，因为汞有毒） 三、氢气的性质和制法 　　18、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　19、H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾 　　20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 　　四、碳的的性质 　　1、可燃性 　　21、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是百炼成钢的原理。 　　炼钢：就是通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量。 　　22、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。 　　2、还原性 　　23、C+CO2高温2CO煤炉中层的的反应，是一个吸热反应 　　24、C+CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 　　碳具有还原性，发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，具有氧化性，发生还原反应是氧化剂。 　　25、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。 　　26、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂 　　五、一氧化碳的性质 　　1、可燃性 　　27、CO+O2点燃CO2现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 　　28、CuO+CO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 　　2、还原性 　　29、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，所以一氧化碳具有还原性，是还原剂。. 　　30、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2同理：Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。冶炼金属的原理。 　　六、二氧化碳的性质 　　1、与水反应 　　31、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观看不到有什么现象发生， 　　所以，实验时要把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际是碳酸使石蕊变红。 　　32、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O所以，生成物里有碳酸，可以直接写成： 　　CO2↑+H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？ 　　2、与石灰水反应 　　33、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊 　　应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？ 七、实验室制取CO2 　　1、实验室制法 　　34、大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理） 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 　　2、工业制法 　　35、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳的方法，实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。 　　有关碳的化学方程式的聚光点： 　　1、CO2与石灰水反应 　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊 　　应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？ 　　解释：用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？ 　　用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？ 　　用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？ 　　将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？ 　　久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？ 　　为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？ 　　2、实验室制取CO2 　　大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理） 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 　　注：用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。 　　3、泡沫灭火器的反应原理。 　　36、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 　　注：此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！所以是煤炉中不可缺少的三个化学反应： 　　4、煤炉中必不可少的三个化学反应 　　煤炉的底层：C+O2点燃CO2 　　煤炉的中层：CO2+C高温2CO 　　煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2高温2CO2 　　5、高炉炼铁主要的化学反应： 　　高炉的底层：C+O2点燃CO2 　　高炉的中层：CO2+C高温2CO不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO排放到空气中！ 　　3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应 　　6、古诗中蕴寓着化学变化 　　古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，蕴含着许多化学原理，让我们好好地来学习它 　　古诗： 　　《石灰吟》明·于谦 　　千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲； 　　粉身碎骨魂不怕，要留清白在人间！ 　　思考：(1)古诗中蕴含了几种变化？那一句没有其它物质生成? (2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种） 　　(3)古诗中蕴含了几化学反应？（三个） 　　分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。 　　烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 　　形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！ 　　粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2 　　从石灰石高温煅烧成石灰粉，又从生石灰粉到熟的氢氧化钙，石灰这一系列的变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！ 　　要留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。

我有！！答案在我的空间的相册里，网址发不上（最后一个相册）是08复赛！绝对正确

能屈能伸，能刚能柔，做人态度改变，做事游刃有余。——这样理解更积极一点。

生铁中的含碳量比钢高（生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢；多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：CO2=高温=CO2你可以查一下百炼成钢的百度词条，上面有一个它化学原理的图片，希望你可以理解~

高温条件下反复捶打，使生铁中的碳与空气中的氧气反应，而成为含铁量较高的钢。方程式如下：C+O2+=点燃=CO2

什么方式？

基本上就这些上面列完了

竟然有答案！

铁1，可以和酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H22, 有还原性： Fe+ CuO == FeO +Cu

1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0。03%-2% 故：C+O2=高温=CO2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

生铁中的含碳量比钢高（ 生铁碳含量2%-4.3% ），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢；多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2+高温=CO2

这就是将铁炼成钢，钢与铁所含的C不同生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0.03%-2% 方程式：C+O2=高温=CO2

C + CO2 ===(高温） 2CO 3CO + Fe2O3 === (高温） 2Fe+ 3CO2 4CO + Fe3O4 === (高温） 3Fe+ 4CO2

1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0.03%-2% 故：C+O2=高温=CO2 碳被燃烧掉,剩下的就是钢了,多次冶炼精度更高.

C + CO2 ===(高温） 2CO 3CO + Fe2O3 === (高温） 2Fe+ 3CO2 4CO + Fe3O4 === (高温） 3Fe+ 4CO2求采纳

釜底抽薪：减少可燃物来减小火势。生铁中的含碳量比钢高（ 生铁碳含量2%-4.3% 生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳.，由此降低铁中的含碳量,就成了钢. 多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2=高温=CO2

C+O2=高温=CO2

生铁和钢的主要不同是含碳量的多少，生铁含碳量多，钢含碳量少，要像铁变成钢，就要除去生铁中的碳，所以要高温煅烧，即所谓的百炼成钢。

初中化学教材九年级上册常见化学方程式汇编1.木炭充分燃烧C+O2CO2“百炼成钢”原理2.木炭不充分燃烧2C+O2 CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O2 2P2O5有大量白烟生成7.铜丝在空气中受热2Cu+O2 2CuO亮红色固体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气的反应H2+Cl2 2HCl15.汞与氧气的反应2Hg+O2 2HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3 = H2O+CO2↑21.碳酸钙煅烧CaCO3 CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化汞分解2HgO 2Hg+O2 ↑ 产生银白色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑ 黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色固体29.锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑实验室制取氢气30.铁丝与硫酸铜反应Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu白色固体表面附有红色（湿法炼铜）复分解反应31.氢氧化钠溶液吸收CO2CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O氢氧化钠变质，吸收二氧化碳32.氢氧化钙溶液吸收CO2CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O石灰水变浑浊，检验二氧化碳33.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2碳酸盐或碳酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O有蓝色火焰

含碳量不同； C+O 2 CO 2

Fe+HCl=FeCl2+H2和酸反应3Fe+2O2=Fe3O4和氧气反应2Fe+S=Fe2S和非金属单质反应1.百炼成钢的化学原理生铁碳含量2%-4.3%钢的碳含量0。03%-2%故：C+O2=高温=CO2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

15．生铁与钢的主要区别是含碳量不同：生铁含碳约2%~4％，钢含碳约0.03％~0.2％。在古代，人们把高温下烧红的铁反复捶打，最终使生铁转化为钢，这也是“百炼成钢”的来历。请你写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式：_________________________________________________我来回答匿名

高一化学方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 6、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 11、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 12、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 13、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 15、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 16、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 18、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 19、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3u2022H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 20、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 21、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 23、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 24、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 25、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 26、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 27、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 28、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 29、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 30、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 31、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2 32、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl 33、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 34、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ 35、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 36、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 37、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 38、白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 39、化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO340氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 41一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 42二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 43二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3 44三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 45浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 46浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 47浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 48硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 49水受热分解：NH3u2022H2O NH3↑ + H2O 50氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 51氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 52碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 53硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 54氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 55氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl 56硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 57、SO2 + CaO = CaSO3 58、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 59、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 60、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

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电导率一般在0.054至10.2范围内；对于PH,药典纯化水有明确的要求为4.5-7.0。理论上讲，绝对纯净的水中只有两种离子，他们是水分解产生的H+和OH-。电导率是的0.055μS/cm 对应不含任何杂质的水样在25℃下的电导率。超纯水的电导率由于很小，所以比较难以显示。水的导电性能，与水的电阻值大小有关，电阻值大，导电性能差，电阻值小，导电性能就良好。电导率与温度具有很大相关性。金属的电导率随着温度的升高而减小。半导体的电导率随着温度的升高而增加。在一段温度值域内，电导率可以被近似为与温度成正比。为了要比较物质在不同温度状况的电导率，必须设定一个共同的参考温度。电导率与温度的相关性，时常可以表达为，电导率对上温度线图的斜率。电导率的测量通常是溶液的电导率测量。固体导体的电阻率可以通过欧姆定律和电阻定律测量。电解质溶液电导率的测量一般采用交流信号作用于电导池的两电极板，由测量到的电导池常数K和两电极板之间的电导G而求得电导率σ。电导率测量中最早采用的是交流电桥法，它直接测量到的是电导值。最常用的仪器设置有常数调节器、温度系数调节器和自动温度补偿器，在一次仪表部分由电导池和温度传感器组成，可以直接测量电解质溶液电导率。

科学发展观的具体内容包括以人为本的发展观，全面发展观，协调发展观和可持续发展观。科学发展观，不仅是我国当前统领经济社会发展全局的重要指导思想，而且也是实现全面建设小康社会和建设社会主义现代化国家必须长期坚持的重要指导思想。扩展资料科学发展观包括以人为本的发展观，全面发展观，协调发展观和可持续发展观。可持续发展观内容：可持续发展是既满足当代人的需求，又不对后代人满足其需求的能力构成危害的发展。它们是一个密不可分的系统，既要达到发展经济的目的，又要保护好人类赖以生存的大气、淡水、海洋、土地和森林等自然资源和环境，使子孙后代能够永续发展和安居乐业。可持续发展与环境保护既有联系，又不等同。环境保护是可持续发展的重要方面。可持续发展的核心是发展，但要求在严格控制人口、提高人口素质和保护环境、资源永续利用的前提下进行经济和社会的发展。发展是可持续发展的前提；人是可持续发展的中心体；可持续长久的发展才是真正的发展。使子孙后代能够永续发展和安居乐业。参考资料百度百科-可持续发展

常规工业纯水用户要求的工业纯水标准及有关的设备选型如下：（电导率和电阻率互为倒数）1、工业纯水设备用途：五金电镀厂、生产镀件冲洗用水、线路板厂、抗氧化/微蚀冲洗纯水，工业纯水水质标准：电导率≤10～20μs/cm。工业纯水设备系统选用：一级RO反渗透设备或阴阳离子交换复床设备。2、工业纯水设备用途：塑胶电镀厂、生产镀件冲洗用水工业纯水水质标准：电导率≤10μs/cm。工业纯水设备系统选用：一级RO反渗透设备或阴阳离子交换复床设备。3、工业纯水设备用途：五金塑胶镀金银，生产镀件冲洗用水，工业纯水水质标准：电导率≤2μs/cm。工业纯水设备系统选用：二级RO反渗透设备或高性能阴阳离子交换复床设备。4、工业纯水设备用途：电子、电器厂、玻壳生产厂、铝合金生产厂、镀膜冲洗用纯水、印染用纯水、玻壳生产冲洗用水工业用纯水水质标准：电阻率≥2MΩ.CM即电导率0.5us/cm。工业纯水设备系统选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。5、工业纯水设备用途：精密五金组件厂、表面处理冲洗用纯水、工业纯水水质要求标准：电阻率≥5MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。6、工业纯水设备用途：镍氢电池、电子厂等工业用超纯水，工业纯水水质标准要求：电阻率≥10MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。7、工业纯水设备用途：半导体厂生产用超纯水电阻率≥15MΩ.CM液晶显示器厂LCD冲洗用超纯水电阻率≥12～15MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。8、工业纯水设备用途：彩色显示器生产厂、显象管冲洗超纯水、超薄浮法玻璃厂、镀膜玻璃厂镀膜用电子超纯水、实验室用、电子级超纯水、计算机厂、硬盘生产冲洗超水、电阻率≥18MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI+抛光混床+后置精密过滤系统。常规工业纯水用户要求的工业纯水标准如下，及有关的设备选型如下：1、工业纯水设备用途：五金电镀厂、生产镀件冲洗用水、线路板厂、抗氧化/微蚀冲洗纯水，工业纯水水质标准：电导率≤10～20μs/cm。工业纯水设备系统选用：一级RO反渗透设备或阴阳离子交换复床设备。2、工业纯水设备用途：塑胶电镀厂、生产镀件冲洗用水工业纯水水质标准：电导率≤10μs/cm。工业纯水设备系统选用：一级RO反渗透设备或阴阳离子交换复床设备。3、工业纯水设备用途：五金塑胶镀金银，生产镀件冲洗用水，工业纯水水质标准：电导率≤2μs/cm。工业纯水设备系统选用：二级RO反渗透设备或高性能阴阳离子交换复床设备。4、工业纯水设备用途：电子、电器厂、玻壳生产厂、铝合金生产厂、镀膜冲洗用纯水、印染用纯水、玻壳生产冲洗用水工业用纯水水质标准：电阻率≥2MΩ.CM即电导率0.5us/cm。工业纯水设备系统选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。5、工业纯水设备用途：精密五金组件厂、表面处理冲洗用纯水、工业纯水水质要求标准：电阻率≥5MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。6、工业纯水设备用途：镍氢电池、电子厂等工业用超纯水，工业纯水水质标准要求：电阻率≥10MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。7、工业纯水设备用途：半导体厂生产用超纯水电阻率≥15MΩ.CM液晶显示器厂LCD冲洗用超纯水电阻率≥12～15MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床（MB106UP)或EDI，或高性能阴阳离子交换复床设备或普通阴阳床+混床。8、工业纯水设备用途：彩色显示器生产厂、显象管冲洗超纯水、超薄浮法玻璃厂、镀膜玻璃厂镀膜用电子超纯水、实验室用、电子级超纯水、计算机厂、硬盘生产冲洗超水、电阻率≥18MΩ.CM。工业纯水设备系统的选用：一级RO反渗透设备+混床或EDI+MB-115/MB106UP抛光混床+后置精密过滤系统。

科学发展观的具体内容包括：第一，以人为本的发展观。第二，全面发展观。第三，协调发展观。第四，可持续发展观。

科学发展观的基本内容科学发展观是以人为本，全面协调可持续、统筹兼顾的发展观。科学发展观的基本内容包括以下四个方面。（一）科学发展观第一要义是发展为什么把发展作为党执政兴国的第一要务？因为，只有用发展的办法，才能解决前进中的问题。我们各级干部经常面临各种问题，其中最主要的是人的素质、资金问题。解决问题“等、靠、要”不行！实践证明，只能以发展为主题，用发展的眼光、发展的思路、发展的办法，才能解决前进中的问题，把中国特色社会主义事业不断推向前进。因为，只有发展，才能实现全面建设小康社会的目标。经过不懈努力，我国取得了举世瞩目的发展成就，我们定州也取得了巨大的进步。我国发展已经站在一个新的历史起点上。但是，面对全面建设小康社会的目标，上级党委政府下达的任务，人民群众的迫切期待。靠什么来实现，要靠发展。因此，坚持把发展作为党执政兴国的第一要务，任何时候任何情况下都不能动摇、不能放松。 怎样把发展作为执政兴国的第一要务？要牢牢扭住经济建设这个中心，坚持聚精会神搞建设、一心一意谋发展，不断解放和发展社会生产力。更好实施科教兴国战略、人才强国战略、可持续发展战略。着力把握发展规律、创新发展理念、转变发展方式、破解发展难题，提高发展质量和效益，实现又好又快发展。（二）科学发展观，核心是以人为本为什么要以人为本？ 因为，全心全意为人民服务是党的根本宗旨，党的一切奋斗和工作都是为了造福人民。党86年的历史波澜壮阔，最主要的是做了三件大事：进行民主革命，救国救民；进行社会主义建设，利国利民；实行改革开放，强国富民。什么是以人为本？以人为本 ， “人”就是人民群众， “本”就是发展的根本。以人为本就是以最广大人民群众的根本利益为根本。就是做到发展为了人民、发展依靠人民、发展成果由人民共享。1、发展为了人民是发展的出发点为谁发展？科学发展观强调，发展为了人民。就是要把实现好、维护好、发展好最广大人民的根本利益，作为党和政府一切方针政策和各项工作的根本出发点。坚持把人民拥护不拥护、赞成不赞成、高兴不高兴、答应不答应作为衡量一切决策和工作的标准。发展的目的是满足人民需要、实现人民利益、提高人民生活水平。要从人民群众的根本利益出发，谋划发展、促进发展。那些不是为了人民群众的利益，而是为了自己提拔升迁的发展，所谓“形象工程”、“政绩工程”，严重地违背了科学发展观之目的。2、发展依靠人民是发展的主体靠谁发展？科学发展观强调，发展依靠人民。一是要尊重人，尊重人民群众的主体地位，努力相信群众，尊重劳动、尊重知识、尊重人才、尊重创造。我们一些干部把自己看成 “父母官”，把老百姓叫做“刁民”。邓小平都说自己是“中国人民的儿子”，你怎么成了老百姓的父母了？多一点平民意识，少一点官僚习气！二是要提高人，就是要不断提高全民族的文明素质。宣传党的方针政策，搞好科技培训，转变人们的发展观念，提高人们的创造力。我们一些干部，眼睛顶着上级，自己不愿意学习，更不搞提高人的事情。三是要发动人，就是发挥人民的首创精神。最充分地调动人民群众的积极性、主动性、创造性，最大限度地集中全社会、全民族的智慧和力量。3、发展成果由人民共享是发展的落脚点发展成果归谁？科学发展观强调，发展成果由人民共享。就是发展的结果是走共同富裕道路，促进人的全面发展。把改革发展的各方面成果，体现在不断提高人民的生活质量和健康水平、思想道德素质和科学文化素质上，体现在充分保障人民享有的经济、政治、文化、社会等各方面权益上，让发展成果惠及广大人民群众。有些事业虽然发展了，不能给人民群众带来好处，却带来了危害。比如，一些企业排放超标的污水，严重污染环境，严重危害人民群众的生命和财产安全。这也严重违背科学的发展观。符合科学发展观的干部考核指标体系，应当包含以下四大指标：经济指标，包括GDP、政府财政收入、人均收入等；民生指标，包括居民就业率、居民安全感等；可持续发展指标，包括政府负债率、企业破产率、资源产出率、城市单位面积GDP产出率等；生态环境指标，包括公众对环境满意率等。这四大指标，是正确政绩观，体现着科学发展观以人为本的根本原则。（三）科学发展观，基本要求是全面协调可持续全面发展。全面推进经济建设、政治建设、文化建设、社会建设。实现物质文明、精神文明、政治文明、生态文明。我们一些干部，至今思想上、工作上，非常偏执。搞经济的“单纯的增长观点”，搞政治的“空洞的政治说教”。环保意识淡薄，文化修养粗俗，都不符合全面发展的要求。协调发展。促进现代化建设各个环节、各个方面相协调，促进生产关系与生产力、上层建筑与经济基础相协调。具体说，经济、政治、文化、社会协调。城乡、区域、经济社会、人与自然、国内发展和对外开放协调。中央和地方关系，个人利益和集体利益、局部利益和整体利益、当前利益和长远利益协调。国内与国际两个大局协调。可持续发展。坚持生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展道路，建设资源节约型、环境友好型社会，实现速度和结构质量效益相统一、经济发展与人口资源环境相协调，使人民在良好生态环境中生产生活，实现经济社会永续发展。（四）科学发展观，根本方法是统筹兼顾党的十六届三中全会提出了“五个统筹”。党的十七大报告在“五个统筹”的基础上，进一步完善了统筹的内容。1、第一大统筹统筹城乡、区域、经济社会、人与自然、国内发展和对外开放，五个方面的发展。统筹发展绝不是“削足适履”、让先进等后进，而是先进帮后进，推动后进发展。第一，统筹城乡发展统筹城乡发展，难点不是在城市，而是在农村。没有近9亿农民的全面小康，就不可能实现全面的小康；没有农业的现代化，就不可能有全国的现代化。统筹城乡发展，推进社会主义新农村建设，走中国特色农业现代化道路统筹城乡发展，重要的就是要突破城乡二元经济结构，加快推进农业产业化、农村城镇化、农民市民化。第二，统筹区域发展走中国特色城镇化道路，按照统筹城乡、布局合理、节约土地、功能完善、以大带小的原则，促进大中小城市和小城镇协调发展。以增强综合承载能力为重点，以特大城市为依托，形成辐射作用大的城市群，培育新的经济增长极。东部率先、中部崛起、东北振兴、西部开发，第三，统筹经济社会发展统筹经济社会发展，主要是解决社会公共事业发展“腿短”的问题。要加大投入力度，更新设施、改进技术、提高服务水平和能力。大力解决失业、贫困、教育、医疗、公共卫生以及社会公正和反腐败等社会问题。第四，统筹人与自然发展孟子提到：“谷不可胜食也，鱼鳖不可胜食也，材木不可胜用也”。统筹人与自然的发展，十分重要。必须把建设资源节约型、环境友好型社会，放在工业化、现代化发展战略的突出位置，落实到每个单位、每个家庭。生态文明观念在全社会牢固树立。道路和目标是走中国特色新型工业化道路，建设生态文明。关键是节约能源资源和保护生态环境，决不能浪费能源资源、破坏生态环境。办法是①产业结构：循环经济形成较大规模，可再生能源比重显著上升。②增长方式：“少投入、多产出、少排污、可循环”。③消费模式。单位生产、工作要节约能源和资源，有效控制污染物排放。家庭生活也要节约能源和资源，有效控制污染物排放。生态文明是文明体系基础，保住青山绿水是重要的政绩。第五，统筹国内发展和对外开放现在，我国全方位、宽领域、多层次的对外开放的格局基本形成。对外开放要服务于国内发展，国内发展要利用国际环境。要实施“引进来”和“走出去”相结合的对外开放战略。要充分利用两个资金，既要利用外资，又要启动内资。要积极开拓两个市场，既要开拓国际市场，又要开拓国内市场。2、第二大统筹统筹中央和地方关系，统筹个人利益和集体利益、局部利益和整体利益、当前利益和长远利益，充分调动各方面积极性。3、第三大统筹统筹国内国际两个大局，树立世界眼光，加强战略思维，善于从国际形势发展变化中把握发展机遇、应对风险挑战，营造良好国际环境。既要总揽全局、统筹规划，又要抓住牵动全局的主要工作、事关群众利益的突出问题，着力推进、重点突破。

按《生活饮用水卫生标准GB579-2006》不大于1000ppm=2000us/cm电导。电导率是导电能力大小的表现。GB5749－2006生活饮用水卫生标准并没规定电导率指标,但标准里有溶解性总固体和总硬度指标,电导率可以粗略的估算为溶解性总固体的2倍左右,也就是2000us/cm。一般实际工程中把总硬度低于350mg/L溶解性总固体低于400mg/L 电导率低于800us/cm的水源视为较好水质

科学发展观的基本内容包括：1、以人为本是科学发展观的价值取向。以人为本，坚持人与社会协调发展，这是科学发展观的本质和核心，是中国共产党坚持立党为公、执政为民的必然要求。要把人民的利益作为一切工作的出发点和落脚点，不断满足人们的多方面需求和实现人的全面发展。这是科学发展观的价值取向。2、全面、协调、可持续发展是科学发展观的根本要求。人的全面发展的实现又必须以社会的全面、协调和可持续发展为前提。社会的全面发展为人的全面发展提供条件，而人的全面发展是衡量社会全面发展的根本价值标准。在科学发展观中，人的全面、自由发展和社会的全面、协调、可持续发展是内在统一的。社会的全面、协调、可持续发展，是科学发展观的根本要求，也是科学发展观的主体内容。3、全面发展，是指在经济发展基础上，推动社会的全面进步和人的全面发展。它包括两方面的重要内容：一是坚持经济发展、政治发展、文化发展和生态发展的统一，促进社会主义物质文明、政治文明、精神文明和生态文明的整体进步；二是社会的全面发展必须坚持以人为本，要落实到人的全面发展的实现上。4、协调发展，就是要统筹城乡发展、统筹区域发展、统筹经济社会发展、统筹人与自然和谐发展、统筹国内发展和对外开放，推动生产力和生产关系、经济基础和上层建筑相协调，推进经济、政治、文化建设的各个环节、各个方面相协调。发展观主题书法作品：知识拓展：2007年10月15日,党的十七大对科学发展观的科学内涵、精神实质、根本要求进行了全面系统深入的阐述,强调指出:“科学发展观,第一要义是发展,核心是以人为本,基本要求是全面协调可持续,根本方法是统筹兼顾。”要求全党同志要全面把握科学发展观的科学内涵和精神实质,增强贯彻落实科学发展观的自觉性,把科学发展观贯彻落实到经济社会发展各个方面。党的十七大把科学发展观写入了党章。科学发展观,是对党的三代中央领导集体关于发展的重要思想的继承和发展,是马克思主义关于发展的世界观和方法论的集中体现,是同马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想既一脉相承又与时俱进的科学理论,是我国经济社会发展的重要指导方针,是发展中国特色社会主义必须坚持和贯彻的重大战略思想。参考资料：科学发展观百度百科