求初中所有的化学方程式，（貌似有三十个把）最好整理一下 谢谢

C+O2=高温=CO2。百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，也就是将碳转化为气体而除去，所以是碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体。铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。 铁 纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。 铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。

钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金；而铁的含碳量较高，所以需要氧化和脱炭。方程：C+O2==(点燃)CO2

C+O2===(高温）=CO2

C+O2=点燃=CO2 就是这个，考试写这个就可以了

2C+O2====2CO(高温）先炼铁 Fe2O3+3CO====3CO2+2Fe(高温）再炼钢是减少生铁里的的CC+O2=CO2希望对你有帮助如有疑问请在追问中提出，谢谢！

C+O2=点燃=CO2 生铁中含有较多的碳,碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体,从而降低了生铁中的含碳量,当达到一定程度时就变成钢.

1如果是捶打的话只是物理变化，非要写只能是，2Fe+3O2=2Fe2O3和C+O2=CO2捶打生铁只是为了出去里面的C啊2取样品溶于HCL反应完有黑色渣滓的是生铁3取样投入HCL看有无气体4第四个问题，，，5555555看不懂

①由题意知，用澄清石灰水检验二氧化碳，故其化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②为了减少铁中碳元素的含量，故碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以“千锤百炼，百炼成钢”所包含的反应为：3C+2Fe2O3高温.4Fe+3CO2↑；③简易灭火器的原理：碳酸氢钠与浓盐酸反应，故其化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；④由题意，且根据质量守恒定律，知CO和NOX反应生成氮气和二氧化碳；先利用奇数配偶，把氮元素先配平；再配平碳元素，最后配平氢元素，故此化学方程式为：2xCO+2NOX═N2+2xCO2故答为：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②3C+2Fe2O3高温.4Fe+3CO2↑；③NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；④2xCO+2NOX═N2+2xCO2

百炼成钢： 就是铁中的含碳量比钢高,经过高温,铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳.由此降低铁中的含碳量,就成了钢. 1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0。03%-2% 故：C+O2=高温=CO2 碳被反应掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

fe+hcl=fecl2+h2和酸反应3fe+2o2=fe3o4和氧气反应2fe+s=fe2s和非金属单质反应1.百炼成钢的化学原理生铁碳含量2%-4.3%钢的碳含量0。03%-2%故：c+o2=高温=co2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

生铁中的含碳量比钢高（生铁碳含量2%-4.3%生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳.，由此降低铁中的含碳量,就成了钢.多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2=高温=CO2

百炼成钢不喜欢他们

铁中杂质主要为碳，铁与氧气在高温下反应，铁通常不会直接与氧气反应，而铁中的碳则与氧气反应生成二氧化碳以气体形式与铁分离，是含碳量较高的铁变成含碳量较低的钢。所以"百炼成钢"与"碳与氧气在高温的条件下生成二氧化碳"这个化学方程式有关。

化学方程式注意化合价，如na呈＋1价，na2co3，ca呈＋2价，caco3沉淀如↓，气体如↑，沉淀这你要背熟，气体如o2↑，co2↑复分解反应的条件是否有气体沉淀和水产生，其他我就不讲那么多了望采纳

http://wenku.baidu.com/view/38940e070740be1e650e9a9f.htm 应该是、找了好久的

以下是 为大家整理的关于初三上册化学方程式及其现象的文章，供大家学习参考！ 一、氧气的性质 　　1、与非金属单质反应 　　1、P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体、 　　2、C+O2点燃CO2燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 　　3、C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。蓝色火焰，放热。生成的气体有CO有毒。 　　4、S+O2点燃SO2燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 　　2、与金属单质的反应 　　5、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白烟生成白色粉末 　　6、2Cu+O2加热2CuO红色金属铜变为黑色固体 　　7、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 　　注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。 　　②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，用来引燃铁丝。 　　8、4Al+3O2点燃2Al2O3燃烧没有火焰，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 　　9、2Hg+O2加热2HgO银白色的液体变成红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.生成使带火星木条复燃的气体（拉瓦锡的测定空气成分的实验） 　　3、与化和物的反应 　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊 　　一氧化碳是煤气的主要成分，有毒！煤气中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好! 　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分 　　现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　12.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 　　现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　二、氧气的制取 　　MnO2 　　13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂 　　现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理） 　　14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂） 　　现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理） 　　15、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理） 　　16、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡，体积比是2：1， 　　阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃 　　17、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃 　　（不适合制氧气，因为汞有毒） 三、氢气的性质和制法 　　18、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　19、H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾 　　20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 　　四、碳的的性质 　　1、可燃性 　　21、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是百炼成钢的原理。 　　炼钢：就是通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量。 　　22、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。 　　2、还原性 　　23、C+CO2高温2CO煤炉中层的的反应，是一个吸热反应 　　24、C+CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 　　碳具有还原性，发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，具有氧化性，发生还原反应是氧化剂。 　　25、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。 　　26、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂 　　五、一氧化碳的性质 　　1、可燃性 　　27、CO+O2点燃CO2现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 　　28、CuO+CO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 　　2、还原性 　　29、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，所以一氧化碳具有还原性，是还原剂。. 　　30、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2同理：Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。冶炼金属的原理。 　　六、二氧化碳的性质 　　1、与水反应 　　31、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观看不到有什么现象发生， 　　所以，实验时要把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际是碳酸使石蕊变红。 　　32、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O所以，生成物里有碳酸，可以直接写成： 　　CO2↑+H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？ 　　2、与石灰水反应 　　33、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊 　　应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？ 七、实验室制取CO2 　　1、实验室制法 　　34、大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理） 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 　　2、工业制法 　　35、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳的方法，实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。 　　有关碳的化学方程式的聚光点： 　　1、CO2与石灰水反应 　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊 　　应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？ 　　解释：用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？ 　　用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？ 　　用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？ 　　将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？ 　　久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？ 　　为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？ 　　2、实验室制取CO2 　　大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理） 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 　　注：用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。 　　3、泡沫灭火器的反应原理。 　　36、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 　　注：此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！所以是煤炉中不可缺少的三个化学反应： 　　4、煤炉中必不可少的三个化学反应 　　煤炉的底层：C+O2点燃CO2 　　煤炉的中层：CO2+C高温2CO 　　煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2高温2CO2 　　5、高炉炼铁主要的化学反应： 　　高炉的底层：C+O2点燃CO2 　　高炉的中层：CO2+C高温2CO不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO排放到空气中！ 　　3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应 　　6、古诗中蕴寓着化学变化 　　古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，蕴含着许多化学原理，让我们好好地来学习它 　　古诗： 　　《石灰吟》明·于谦 　　千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲； 　　粉身碎骨魂不怕，要留清白在人间！ 　　思考：(1)古诗中蕴含了几种变化？那一句没有其它物质生成? (2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种） 　　(3)古诗中蕴含了几化学反应？（三个） 　　分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。 　　烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 　　形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！ 　　粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2 　　从石灰石高温煅烧成石灰粉，又从生石灰粉到熟的氢氧化钙，石灰这一系列的变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！ 　　要留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。

我有！！答案在我的空间的相册里，网址发不上（最后一个相册）是08复赛！绝对正确

能屈能伸，能刚能柔，做人态度改变，做事游刃有余。——这样理解更积极一点。

生铁中的含碳量比钢高（生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢；多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：CO2=高温=CO2你可以查一下百炼成钢的百度词条，上面有一个它化学原理的图片，希望你可以理解~

高温条件下反复捶打，使生铁中的碳与空气中的氧气反应，而成为含铁量较高的钢。方程式如下：C+O2+=点燃=CO2

什么方式？

基本上就这些上面列完了

竟然有答案！

铁1，可以和酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H22, 有还原性： Fe+ CuO == FeO +Cu

1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0。03%-2% 故：C+O2=高温=CO2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

生铁中的含碳量比钢高（ 生铁碳含量2%-4.3% ），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢；多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2+高温=CO2

这就是将铁炼成钢，钢与铁所含的C不同生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0.03%-2% 方程式：C+O2=高温=CO2

C + CO2 ===(高温） 2CO 3CO + Fe2O3 === (高温） 2Fe+ 3CO2 4CO + Fe3O4 === (高温） 3Fe+ 4CO2

1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0.03%-2% 故：C+O2=高温=CO2 碳被燃烧掉,剩下的就是钢了,多次冶炼精度更高.

C + CO2 ===(高温） 2CO 3CO + Fe2O3 === (高温） 2Fe+ 3CO2 4CO + Fe3O4 === (高温） 3Fe+ 4CO2求采纳

釜底抽薪：减少可燃物来减小火势。生铁中的含碳量比钢高（ 生铁碳含量2%-4.3% 生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳.，由此降低铁中的含碳量,就成了钢. 多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2=高温=CO2

C+O2=高温=CO2

生铁和钢的主要不同是含碳量的多少，生铁含碳量多，钢含碳量少，要像铁变成钢，就要除去生铁中的碳，所以要高温煅烧，即所谓的百炼成钢。

初中化学教材九年级上册常见化学方程式汇编1.木炭充分燃烧C+O2CO2“百炼成钢”原理2.木炭不充分燃烧2C+O2 CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O2 2P2O5有大量白烟生成7.铜丝在空气中受热2Cu+O2 2CuO亮红色固体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气的反应H2+Cl2 2HCl15.汞与氧气的反应2Hg+O2 2HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3 = H2O+CO2↑21.碳酸钙煅烧CaCO3 CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化汞分解2HgO 2Hg+O2 ↑ 产生银白色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑ 黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色固体29.锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑实验室制取氢气30.铁丝与硫酸铜反应Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu白色固体表面附有红色（湿法炼铜）复分解反应31.氢氧化钠溶液吸收CO2CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O氢氧化钠变质，吸收二氧化碳32.氢氧化钙溶液吸收CO2CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O石灰水变浑浊，检验二氧化碳33.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2碳酸盐或碳酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O有蓝色火焰

含碳量不同； C+O 2 CO 2

Fe+HCl=FeCl2+H2和酸反应3Fe+2O2=Fe3O4和氧气反应2Fe+S=Fe2S和非金属单质反应1.百炼成钢的化学原理生铁碳含量2%-4.3%钢的碳含量0。03%-2%故：C+O2=高温=CO2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

15．生铁与钢的主要区别是含碳量不同：生铁含碳约2%~4％，钢含碳约0.03％~0.2％。在古代，人们把高温下烧红的铁反复捶打，最终使生铁转化为钢，这也是“百炼成钢”的来历。请你写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式：_________________________________________________我来回答匿名

高一化学方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 6、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 11、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 12、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 13、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 15、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 16、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 18、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 19、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3u2022H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 20、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 21、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 23、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 24、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 25、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 26、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 27、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 28、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 29、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 30、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 31、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2 32、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl 33、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 34、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ 35、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 36、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 37、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 38、白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 39、化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO340氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 41一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 42二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 43二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3 44三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 45浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 46浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 47浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 48硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 49水受热分解：NH3u2022H2O NH3↑ + H2O 50氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 51氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 52碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 53硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 54氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 55氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl 56硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 57、SO2 + CaO = CaSO3 58、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 59、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 60、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

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什么是水的电导率？ 电导率（total dissolved solids,简写为T.D.S）：水的导电性即水的电阻的倒数，通常用它来表示水的纯净度。 电导率是物体传导电流的能力。电导率测量仪的测量原理是将两块平行的极板，放到被测溶液中，在极板的两端加上一定的电势（通常为正弦波电压），然后测量极板间流过的电流。根据欧姆定律，电导率(G)--电阻(R)的倒数，是由电压和电流决定的。 电导率的基本单位是西门子（S），原来被称为姆欧，取电阻单位欧姆倒数之意。因为电导池的几何形状影响电导率值，标准的测量中用单位电导率S/cm来表示，以补偿各种电极尺寸造成的差别。单位电导率（C）简单的说是所测电导率（G）与电导池常数(L/A)的乘积.这里的L为两块极板之间的液柱长度，A为极板的面积。 =ρl=l/σ (1)定义或解释 电阻率的倒数为电导率。σ=1/ρ (2)单位: 在国际单位制中,电导率的单位是西门子/米。 (3)说明 电导率的物理意义是表示物质导电的性能。电导率越大则导电性能越强,反之越小。电导电极有那些种类？有何不同用途？ 电导电极一般分为二电极式和多电极式两种类型。二电极式电导电极是目前国内使用最多的电导电极类型，实验式二电极式电导电极的结构是将二片铂片烧结在二平行玻璃片上，或圆形玻璃管的内壁上，调节铂片的面积和距离，就可以制成不同常数值的电导电极。通常有K=1、K=5、K=10等类型。而在线电导率仪上使用的二电极式电导电极常制成圆柱形对称的电极。当K=1时，常采用石墨，当K=0.1、0.01时，材料可以是不锈钢或钛合金。多电极式电导电极，一般在支持体上有几个环状的电极，通过环状电极的串联和并联的不同组合，可以制成不同常数的电导电极。环状电极的材料可以是石墨、不锈钢、钛合金和铂金。电导电极还有四电极类型和电磁式类型。四电极电导电极的优点是可以避免电极极化带来的测量误差，在国外的实验式和在线式电导率仪上较多使用。电磁式电导电极的特点是适宜于测量高电导率的溶液，一般用于工业电导率仪中，或利用其测量原理制成单组分的浓度计，如盐酸浓度计、硝酸浓度计等。如何测定电导电极常数？为何要对常数进行校准？ 根据公式K=S/G，电极常数K可以通过测量电导电极在一定浓度的KCL溶液中的电导G来求得，此时KCL溶液的电导率S是已知的。由于测量溶液的浓度和温度不同，以及测量仪器的精度和频率也不同，电导电极常数K有时会出现较大的误差，使用一段时间后，电极常数也可能会有变化，因此，新购的电导电极，以及使用一段时间后的电导电极，电极常数应重新测量标定，电导电极常数测量时应注意以下几点：1． 测量时应采用配套使用的电导率仪，不要采用其它型号的电导率仪。2． 测量电极常数的KCL溶液的温度，以接近实际被测溶液的温度为好。3． 测量电极常数的KCL溶液的浓度，以接近实际被测溶液的浓度为好。 纯水电导率高什么原因

“科学发展观”归纳起来大致有这样三个方面，即：全面发展观、协调发展观和可持续发展观。 1.全面发展观。 这是“科学发展观”关于发展范畴的认识，就是要在经济发展的基础上，促进社会全面进步和人的全面发展。马克思主义经典作家认为，经济是一个社会生存、发展的基础，生产力是推动社会发展的最根本的力量。同时，他们也重视人的自由全面发展，认为社会全面进步与人的全面发展具有内在一致性。 2.协调发展观。 这是“科学发展观”关于发展形态的认识，就是要促进社会主义物质文明、政治文明和精神文明的协调发展。其中，物质文明所体现的是与一定社会的生产关系即经济制度相依存的生产力的发展状况和进步程度；精神文明所体现的是科学、文化、宗教、艺术、道德、伦理、哲学、经济、政治、法律等思想理论和意识形态的发展状况和进步程度；政治文明所体现的是社会政治法律制度的发展状况和进步程度，它是反映特定社会的物质文明和精神文明建设的制度化、规范化水平的标志。三个文明中的每个文明既是相对独立的，又是相互作用、相互贯通、相互渗透的。物质文明为精神文明、政治文明提供物质基础，物质文明程度的提高可以推动政治制度的变革和思想道德及科学文化水平的提高；政治文明决定精神文明的性质和物质文明发展的方向，进而推动物质文明和精神文明的进程；精神文明可以为物质文明、政治文明提供思想引导、精神动力和智力支持。人类文明的进步主要体现在物质文明、政治文明和精神文明三个方面的协调发展上。 3.可持续发展观。 这是“科学发展观”关于发展时效的认识，就是要在开发利用自然中实现人与自然的和谐相处，实现经济社会的可持续发展。上个世纪70年代，围绕着“环境危机”、“石油危机”和罗马俱乐部提出的《增长的极限》，全球曾经爆发了关于“停止增长还是继续发展”的争论。联合国指定的世界环境与发展委员会经过长期研究，于1987年发布了长篇报告《我们共同的未来》，首次提出了“可持续发展”的定义：“既满足当代人的需求，又不危及后代人满足其需求的发展”。 中国党和政府不仅充分认识到可持续发展问题的艰巨性、紧迫性和长期性，而且作出了不懈努力。 应该说，新的科学发展观涵盖了经济发展与社会发展、经济发展与人的发展、经济发展与政治发展、经济发展与文化发展、经济发展与自然的发展、人和自然和谐等多重关系，构成了一个新型的综合发展理念，体现了中央新一届领导集体对发展内涵的深刻理解和科学把握，对发展思路、发展模式的不断探索和创新。 在全面理解和认真落实科学发展观上，温 总理要求：1.坚持以经济建设为中心。2.坚持经济社会协调发展。3.坚持城乡协调发展。4.坚持区域协调发展。5.坚持可持续发展。6.坚持改革开放。7.坚持以人为本。

电导率，物理学概念，也可以称为导电率。在介质中该量与电场强度E之积等于传导电流密度J。对于各向同性介质，电导率是标量；对于各向异性介质，电导率是张量。生态学中，电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力。单位以西门子每米表示。水的电导率主要影响因素: 1.阴离子和阳离子的含量; 2.温度; 3.溶解性总固体含量; 4.悬浮物含量。

科学发展观的基本内容包括：1、以人为本是科学发展观的价值取向。以人为本，坚持人与社会协调发展，这是科学发展观的本质和核心，是中国共产党坚持立党为公、执政为民的必然要求。要把人民的利益作为一切工作的出发点和落脚点，不断满足人们的多方面需求和实现人的全面发展。这是科学发展观的价值取向。2、全面、协调、可持续发展是科学发展观的根本要求。人的全面发展的实现又必须以社会的全面、协调和可持续发展为前提。社会的全面发展为人的全面发展提供条件，而人的全面发展是衡量社会全面发展的根本价值标准。在科学发展观中，人的全面、自由发展和社会的全面、协调、可持续发展是内在统一的。社会的全面、协调、可持续发展，是科学发展观的根本要求，也是科学发展观的主体内容。3、全面发展，是指在经济发展基础上，推动社会的全面进步和人的全面发展。它包括两方面的重要内容：一是坚持经济发展、政治发展、文化发展和生态发展的统一，促进社会主义物质文明、政治文明、精神文明和生态文明的整体进步；二是社会的全面发展必须坚持以人为本，要落实到人的全面发展的实现上。4、协调发展，就是要统筹城乡发展、统筹区域发展、统筹经济社会发展、统筹人与自然和谐发展、统筹国内发展和对外开放，推动生产力和生产关系、经济基础和上层建筑相协调，推进经济、政治、文化建设的各个环节、各个方面相协调。发展观主题书法作品：知识拓展：2007年10月15日,党的十七大对科学发展观的科学内涵、精神实质、根本要求进行了全面系统深入的阐述,强调指出:“科学发展观,第一要义是发展,核心是以人为本,基本要求是全面协调可持续,根本方法是统筹兼顾。”要求全党同志要全面把握科学发展观的科学内涵和精神实质,增强贯彻落实科学发展观的自觉性,把科学发展观贯彻落实到经济社会发展各个方面。党的十七大把科学发展观写入了党章。科学发展观,是对党的三代中央领导集体关于发展的重要思想的继承和发展,是马克思主义关于发展的世界观和方法论的集中体现,是同马克思列宁主义、毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想既一脉相承又与时俱进的科学理论,是我国经济社会发展的重要指导方针,是发展中国特色社会主义必须坚持和贯彻的重大战略思想。参考资料：科学发展观百度百科

一般自来水的电导率介于125~1250μs/cm之间。电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。在公式中，电导率用希腊字母κ来表示。电导率σ的标准单位是西门子/米（简写做S/m），为电阻率ρ的倒数，即σ=1/ρ。电导率，物理学概念，也可以称为导电率。在介质中该量与电场强度E之积等于传导电流密度J。自来水是指通过自来水处理厂净化、消毒后生产出来的符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。生活用水主要通过水厂的取水泵站汲取江河湖泊及地下水，地表水，由自来水厂按照《国家生活饮用水相关卫生标准》，经过沉淀、消毒、过滤等工艺流程的处理，最后通过配水泵站输送到各个用户。

科学发展观的主要内容包括:第一，以人为本的发展观。第二，全面发展观。第三，协调发展观。第四，可持续发展观。核心是:第一，以人为本是历史唯物主义的一项基本原则。第二，以人为本是我们党的根本宗旨和执政理念的集中体现。第三，以人为本全面回答了科学发展观的一系列基本问题科学发展观，是立足社会主义初级阶段基本国情，总结我国发展实践，借鉴国外发展经验，适应新的发展要求提出的重大战略思想。强调认清社会主义初级阶段基本国情，不是要妄自菲薄、自甘落后，也不是要脱离实际、急于求成，而是要坚持把它作为推进改革、谋划发展的根本依据。我们必须始终保持清醒头脑，立足社会主义初级阶段这个最大的实际，科学分析，深刻把握我国发展面临的新课题新矛盾，更加自觉地走科学发展道路，奋力开拓中国特色社会主义更为广阔的发展前景。科学发展观，第一要务是发展，核心是以人为本，基本要求是全面协调可持续发展，根本方法是统筹兼顾。必须坚持把发展作为党执政兴国的第一要义。要牢牢抓住经济建设这个中心，坚持聚精会神搞建设、一心一意谋发展，不断解放和发展社会生产力。要着力把握发展规律、创新发展理念、转变发展方式、破解发展难题，提高发展质量和效益，实现又好又快发展。必须坚持以人为本。要始终把实现好、维护好、发展好最广大人民的根本利益作为党和国家一切工作的出发点和落脚点，尊重人民主体地位，发挥人民首创精神，保障人民各项权益，走共同富裕道路，促进人的全面发展，做到发展为了人民、发展依靠人民、发展成果由人民共享。必须坚持全面协调可持续发展。要按照中国特色社会主义事业总体布局，全面推进经济建设、政治建设、文化建设、社会建设，促进现代化建设各个环节、各个方面相协调，促进生产关系与生产力、上层建筑与经济基础相协调。 必须坚持统筹兼顾。要正确认识和妥善处理中国特色社会主义事业中的重大关系，统筹个人利益和集体利益、局部利益和整体利益、当前利益和长远利益，充分调动各方面积极性。既要总揽全局、统筹规划，又要抓住牵动全局的主要工作、事关群众利益的突出问题，着力推进、重点突破。深入贯彻落实科学发展观，要求我们始终坚持“一个中心、两个基本点”的基本路线。党的基本路线是党和国家的生命线，是实现科学发展的政治保证。以经济建设为中心是兴国之要，是我们党、我们国家兴旺发达和长治久安的根本要求；四项基本原则是立国之本，是我们党、我们国家生存发展的政治基石；改革开放是强国之路，是我们党、我们国家发展进步的活力源泉。要坚持把以经济建设为中心同四项基本原则、改革开放这两个基本点统一于发展中国特色社会主义的伟大实践，任何时候都决不能动摇。深入贯彻落实科学发展观，要求我们积极构建社会主义和谐社会。要通过发展增加社会物质财富、不断改善人民生活，又要通过发展保障社会公平正义、不断促进社会和谐。深入贯彻落实科学发展观，要求我们继续深化改革开放。要把改革创新精神贯彻到治国理政各个环节，毫不动摇地坚持改革方向，提高改革决策的科学性，增强改革措施的协调性。要完善社会主义市场经济体制，推进各方面体制改革创新，加快重要领域和关键环节改革步伐，全面提高开放水平。深入贯彻落实科学发展观，要求我们切实加强和改进党的建设。要站在完成党执政兴国使命的高度，把提高党的执政能力、保持和发展党的先进性，体现到领导科学发展、促进社会和谐上来，落实到引领中国发展进步、更好代表和实现最广大人民的根本利益上来，使党的工作和党的建设更加符合科学发展观的要求，为科学发展提供可靠的政治和组织保障。

科学发展观基本内容：1.以人为本的发展观。2.全面发展观。3.协调发展观。4.可持续发展观。科学发展观的意义：一、科学发展观是党中央从新世纪新阶段党和国家事业发展全局出发，着眼于丰富发展内涵、创新发展理念、开拓发展思路、破解发展难题而提出来的，是对我们党关于发展的理论的继承、丰富和发展。二、科学发展观是指导发展的世界观和方法论的集中体现，是对发展本质的新揭示、发展主体的新阐述、发展内涵的新界定、发展规律的新探索、发展目的的新认识，是对马克思主义发展观的继承与创新。三、科学发展观深刻揭示了我国经济社会发展的客观规律，充分体现了全面建设小康社会的内在要求，是对社会主义现代化建设指导思想的重大发展，是统领我国经济社会发展全局的根本指导思想。四、科学发展观进一步丰富了党的执政理念，是我们党治国理政、富民安邦的行动纲领。要深入贯彻落实科学发展观，首先要进行深入的理论学习。