2011静安区初三二模化学卷的答案，速求！！！

C+O2=高温=CO2。百炼成钢，是降低生铁中的含碳量，也就是将碳转化为气体而除去，所以是碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体。铁是一种金属元素，原子序数为26，铁单质化学式：Fe，平均相对原子质量为55.845。 铁 纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价、+4价、+5价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+4价、+5价和+6价少见。 铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、墨水、颜料、磨料等，是工业上所说的“黑色金属”之一（另外两种是铬和锰）（其实纯净的生铁是银白色的，铁元素被称之为“黑色金属”是因为铁表面常常覆盖着一层主要成分为黑色四氧化三铁的保护膜）。另外人体中也含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。

钢是含碳量在0.04%-2.3%之间的铁碳合金；而铁的含碳量较高，所以需要氧化和脱炭。方程：C+O2==(点燃)CO2

C+O2===(高温）=CO2

C+O2=点燃=CO2 就是这个，考试写这个就可以了

2C+O2====2CO(高温）先炼铁 Fe2O3+3CO====3CO2+2Fe(高温）再炼钢是减少生铁里的的CC+O2=CO2希望对你有帮助如有疑问请在追问中提出，谢谢！

C+O2=点燃=CO2 生铁中含有较多的碳,碳在加热的条件下能和氧气反应生成二氧化碳气体,从而降低了生铁中的含碳量,当达到一定程度时就变成钢.

1如果是捶打的话只是物理变化，非要写只能是，2Fe+3O2=2Fe2O3和C+O2=CO2捶打生铁只是为了出去里面的C啊2取样品溶于HCL反应完有黑色渣滓的是生铁3取样投入HCL看有无气体4第四个问题，，，5555555看不懂

①由题意知，用澄清石灰水检验二氧化碳，故其化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②为了减少铁中碳元素的含量，故碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以“千锤百炼，百炼成钢”所包含的反应为：3C+2Fe2O3高温.4Fe+3CO2↑；③简易灭火器的原理：碳酸氢钠与浓盐酸反应，故其化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；④由题意，且根据质量守恒定律，知CO和NOX反应生成氮气和二氧化碳；先利用奇数配偶，把氮元素先配平；再配平碳元素，最后配平氢元素，故此化学方程式为：2xCO+2NOX═N2+2xCO2故答为：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；②3C+2Fe2O3高温.4Fe+3CO2↑；③NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；④2xCO+2NOX═N2+2xCO2

百炼成钢： 就是铁中的含碳量比钢高,经过高温,铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳.由此降低铁中的含碳量,就成了钢. 1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0。03%-2% 故：C+O2=高温=CO2 碳被反应掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

fe+hcl=fecl2+h2和酸反应3fe+2o2=fe3o4和氧气反应2fe+s=fe2s和非金属单质反应1.百炼成钢的化学原理生铁碳含量2%-4.3%钢的碳含量0。03%-2%故：c+o2=高温=co2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

生铁中的含碳量比钢高（生铁碳含量2%-4.3%生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳.，由此降低铁中的含碳量,就成了钢.多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2=高温=CO2

百炼成钢不喜欢他们

铁中杂质主要为碳，铁与氧气在高温下反应，铁通常不会直接与氧气反应，而铁中的碳则与氧气反应生成二氧化碳以气体形式与铁分离，是含碳量较高的铁变成含碳量较低的钢。所以"百炼成钢"与"碳与氧气在高温的条件下生成二氧化碳"这个化学方程式有关。

化学方程式注意化合价，如na呈＋1价，na2co3，ca呈＋2价，caco3沉淀如↓，气体如↑，沉淀这你要背熟，气体如o2↑，co2↑复分解反应的条件是否有气体沉淀和水产生，其他我就不讲那么多了望采纳

http://wenku.baidu.com/view/38940e070740be1e650e9a9f.htm 应该是、找了好久的

以下是 为大家整理的关于初三上册化学方程式及其现象的文章，供大家学习参考！ 一、氧气的性质 　　1、与非金属单质反应 　　1、P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体、 　　2、C+O2点燃CO2燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 　　3、C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。蓝色火焰，放热。生成的气体有CO有毒。 　　4、S+O2点燃SO2燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体、空气中淡蓝色火焰 　　2、与金属单质的反应 　　5、2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，有白烟生成白色粉末 　　6、2Cu+O2加热2CuO红色金属铜变为黑色固体 　　7、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热 　　注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。 　　②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，用来引燃铁丝。 　　8、4Al+3O2点燃2Al2O3燃烧没有火焰，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 　　9、2Hg+O2加热2HgO银白色的液体变成红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.生成使带火星木条复燃的气体（拉瓦锡的测定空气成分的实验） 　　3、与化和物的反应 　　10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊 　　一氧化碳是煤气的主要成分，有毒！煤气中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好! 　　11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分 　　现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　12.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 　　现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　二、氧气的制取 　　MnO2 　　13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂 　　现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理） 　　14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂） 　　现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理） 　　15、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理） 　　16、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡，体积比是2：1， 　　阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃 　　17、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃 　　（不适合制氧气，因为汞有毒） 三、氢气的性质和制法 　　18、2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 　　19、H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾 　　20、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 　　四、碳的的性质 　　1、可燃性 　　21、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是百炼成钢的原理。 　　炼钢：就是通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的含量。 　　22、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。 　　2、还原性 　　23、C+CO2高温2CO煤炉中层的的反应，是一个吸热反应 　　24、C+CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 　　碳具有还原性，发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，具有氧化性，发生还原反应是氧化剂。 　　25、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。 　　26、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂 　　五、一氧化碳的性质 　　1、可燃性 　　27、CO+O2点燃CO2现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 　　28、CuO+CO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 　　2、还原性 　　29、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，所以一氧化碳具有还原性，是还原剂。. 　　30、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2同理：Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。冶炼金属的原理。 　　六、二氧化碳的性质 　　1、与水反应 　　31、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观看不到有什么现象发生， 　　所以，实验时要把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际是碳酸使石蕊变红。 　　32、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O所以，生成物里有碳酸，可以直接写成： 　　CO2↑+H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？ 　　2、与石灰水反应 　　33、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊 　　应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？ 七、实验室制取CO2 　　1、实验室制法 　　34、大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理） 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 　　2、工业制法 　　35、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳的方法，实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。 　　有关碳的化学方程式的聚光点： 　　1、CO2与石灰水反应 　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊 　　应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？ 　　解释：用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？ 　　用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？ 　　用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？ 　　将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？ 　　久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？ 　　为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？ 　　2、实验室制取CO2 　　大理石、石灰石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳的原理） 　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，而且生成的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 　　注：用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。 　　3、泡沫灭火器的反应原理。 　　36、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体 　　注：此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！所以是煤炉中不可缺少的三个化学反应： 　　4、煤炉中必不可少的三个化学反应 　　煤炉的底层：C+O2点燃CO2 　　煤炉的中层：CO2+C高温2CO 　　煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2高温2CO2 　　5、高炉炼铁主要的化学反应： 　　高炉的底层：C+O2点燃CO2 　　高炉的中层：CO2+C高温2CO不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO排放到空气中！ 　　3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应 　　6、古诗中蕴寓着化学变化 　　古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，蕴含着许多化学原理，让我们好好地来学习它 　　古诗： 　　《石灰吟》明·于谦 　　千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲； 　　粉身碎骨魂不怕，要留清白在人间！ 　　思考：(1)古诗中蕴含了几种变化？那一句没有其它物质生成? (2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种） 　　(3)古诗中蕴含了几化学反应？（三个） 　　分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。 　　烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 　　形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！ 　　粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2 　　从石灰石高温煅烧成石灰粉，又从生石灰粉到熟的氢氧化钙，石灰这一系列的变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！ 　　要留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。

我有！！答案在我的空间的相册里，网址发不上（最后一个相册）是08复赛！绝对正确

能屈能伸，能刚能柔，做人态度改变，做事游刃有余。——这样理解更积极一点。

生铁中的含碳量比钢高（生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢；多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：CO2=高温=CO2你可以查一下百炼成钢的百度词条，上面有一个它化学原理的图片，希望你可以理解~

高温条件下反复捶打，使生铁中的碳与空气中的氧气反应，而成为含铁量较高的钢。方程式如下：C+O2+=点燃=CO2

什么方式？

基本上就这些上面列完了

铁1，可以和酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H22, 有还原性： Fe+ CuO == FeO +Cu

1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0。03%-2% 故：C+O2=高温=CO2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

生铁中的含碳量比钢高（ 生铁碳含量2%-4.3% ），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳，由此降低铁中的含碳量，就成了钢；多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2+高温=CO2

这就是将铁炼成钢，钢与铁所含的C不同生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0.03%-2% 方程式：C+O2=高温=CO2

C + CO2 ===(高温） 2CO 3CO + Fe2O3 === (高温） 2Fe+ 3CO2 4CO + Fe3O4 === (高温） 3Fe+ 4CO2

1.百炼成钢的化学原理 生铁碳含量2%-4.3% 钢的碳含量0.03%-2% 故：C+O2=高温=CO2 碳被燃烧掉,剩下的就是钢了,多次冶炼精度更高.

C + CO2 ===(高温） 2CO 3CO + Fe2O3 === (高温） 2Fe+ 3CO2 4CO + Fe3O4 === (高温） 3Fe+ 4CO2求采纳

釜底抽薪：减少可燃物来减小火势。生铁中的含碳量比钢高（ 生铁碳含量2%-4.3% 生铁碳含量2%-4.3%），生铁经过高温煅烧,其中的碳和氧气反应生成二氧化碳.，由此降低铁中的含碳量,就成了钢. 多次冶炼精度更高。其化学方程式如下：C+O2=高温=CO2

C+O2=高温=CO2

生铁和钢的主要不同是含碳量的多少，生铁含碳量多，钢含碳量少，要像铁变成钢，就要除去生铁中的碳，所以要高温煅烧，即所谓的百炼成钢。

初中化学教材九年级上册常见化学方程式汇编1.木炭充分燃烧C+O2CO2“百炼成钢”原理2.木炭不充分燃烧2C+O2 CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O2 2P2O5有大量白烟生成7.铜丝在空气中受热2Cu+O2 2CuO亮红色固体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气的反应H2+Cl2 2HCl15.汞与氧气的反应2Hg+O2 2HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气 2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3 = H2O+CO2↑21.碳酸钙煅烧CaCO3 CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化汞分解2HgO 2Hg+O2 ↑ 产生银白色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑ 黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色固体29.锌与稀硫酸反应Zn+H2SO4 == ZnSO4 +H2↑实验室制取氢气30.铁丝与硫酸铜反应Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu白色固体表面附有红色（湿法炼铜）复分解反应31.氢氧化钠溶液吸收CO2CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O氢氧化钠变质，吸收二氧化碳32.氢氧化钙溶液吸收CO2CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O石灰水变浑浊，检验二氧化碳33.大理石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验室制CO2碳酸盐或碳酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧化碳还原四氧化三铁4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2 CO2+2H2O有蓝色火焰

含碳量不同； C+O 2 CO 2

Fe+HCl=FeCl2+H2和酸反应3Fe+2O2=Fe3O4和氧气反应2Fe+S=Fe2S和非金属单质反应1.百炼成钢的化学原理生铁碳含量2%-4.3%钢的碳含量0。03%-2%故：C+O2=高温=CO2碳被燃烧掉，剩下的就是钢了，多次冶炼精度更高。

15．生铁与钢的主要区别是含碳量不同：生铁含碳约2%~4％，钢含碳约0.03％~0.2％。在古代，人们把高温下烧红的铁反复捶打，最终使生铁转化为钢，这也是“百炼成钢”的来历。请你写出上述转变过程中最关键一步反应的化学方程式：_________________________________________________我来回答匿名

高一化学方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 5、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 6、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 7、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 8、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 9、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 11、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 12、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 13、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 14、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 15、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 16、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 17、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 18、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 19、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3u2022H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 20、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 21、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 22、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 23、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 24、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 25、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 26、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 27、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 28、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 29、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 30、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 31、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 CuCl2 32、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl 33、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 34、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ 35、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 36、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 37、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 38、白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 39、化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO340氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 41一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 42二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 43二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3 44三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 45浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 46浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 47浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 48硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 49水受热分解：NH3u2022H2O NH3↑ + H2O 50氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 51氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 52碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 53硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3↑ + NaNO3 + H2O 54氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 55氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl 56硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 57、SO2 + CaO = CaSO3 58、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 59、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 60、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

百度一下

科学发展观通常是指党的十六届三中全会中提出的“坚持以人为本，树立全面、协调、可持续的发展观，促进经济社会和人的全面发展”，按照“统筹城乡发展、统筹经济社会发展、统筹人与自然和谐发展、统筹国内发展和对外开放”的要求推进各项事业的改革和发展的一种方法论。科学发展观的具体内容包括：第一，以人为本的发展观。第二，全面发展观。第三，协调发展观。第四，可持续发展观。

科学发展观，第一要务是发展，核心是以人为本，基本要求是全面协调可持续发展，根本方法是统筹兼顾。 　　一 必须坚持把发展作为党执政兴国的第一要义。要牢牢抓住经济建设这个中心，坚持聚精会神搞建设、一心一意谋发展，不断解放和发展社会生产力。要着力把握发展规律、创新发展理念、转变发展方式、破解发展难题，提高发展质量和效益，实现又好又快发展。 　　二 必须坚持以人为本。要始终把实现好、维护好、发展好最广大人民的根本利益作为党和国家一切工作的出发点和落脚点，尊重人民主体地位，发挥人民首创精神，保障人民各项权益，走共同富裕道路，促进人的全面发展，做到发展为了人民、发展依靠人民、发展成果由人民共享。 　　三 必须坚持全面协调可持续发展。要按照中国特色社会主义事业总体布局，全面推进经济建设、政治建设、文化建设、社会建设，促进现代化建设各个环节、各个方面相协调，促进生产关系与生产力、上层建筑与经济基础相协调。　 　　四 必须坚持统筹兼顾。要正确认识和妥善处理中国特色社会主义事业中的重大关系，统筹个人利益和集体利益、局部利益和整体利益、当前利益和长远利益，充分调动各方面积极性。既要总揽全局、统筹规划，又要抓住牵动全局的主要工作、事关群众利益的突出问题，着力推进、重点突破。

杂质越多、电导率越高，水越纯，电导值越小

1、蒸馏水电导率= 1.0x10-3 S/m. 自来水电导率= 0.5.0x10-2 S/m. 工业废水电导率= 1 S/m. 一般自来水的电导率介于125~1250 μs/cm之间,其中含有微量导电离子（如钙、镁离子 等）,水就是一种导电液体。 2、水，化学式为H2O，是由氢、氧两种元素组成的无机物，无毒，可饮用。在常温常压下为无色无味的透明液体，被称为人类生命的源泉。水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

科学发展观，第一要务是发展，核心是以人为本，基本要求是全面协调可持续发展，根本方法是统筹兼顾。 1、必须坚持把发展作为党执政兴国的第一要义。 要牢牢抓住经济建设这个中心，坚持聚精会神搞建设、一心一意谋发展，不断解放和发展社会生产力。要着力把握发展规律、创新发展理念、转变发展方式、破解发展难题，提高发展质量和效益，实现又好又快发展。 2、必须坚持以人为本。 要始终把实现好、维护好、发展好最广大人民的根本利益作为党和国家一切工作的出发点和落脚点，尊重人民主体地位，发挥人民首创精神，保障人民各项权益，走共同富裕道路，促进人的全面发展，做到发展为了人民、发展依靠人民、发展成果由人民共享。 3、必须坚持全面协调可持续发展。 要按照中国特色社会主义事业总体布局，全面推进经济建设、政治建设、文化建设、社会建设，促进现代化建设各个环节、各个方面相协调，促进生产关系与生产力、上层建筑与经济基础相协调。 4、必须坚持统筹兼顾。 要正确认识和妥善处理中国特色社会主义事业中的重大关系，统筹个人利益和集体利益、局部利益和整体利益、当前利益和长远利益，充分调动各方面积极性。既要总揽全局、统筹规划，又要抓住牵动全局的主要工作、事关群众利益的突出问题，着力推进、重点突破。

纯净水的电导率的范围是0-10 饮用水的电导率的范围是0-50 一般家用自来水的电导率介于125~1250 μs/cm之间,

科学发展观的具体内容包括:第一，以人为本的发展观。第二，全面发展观。第三，协调发展观。第四，可持续发展观。