变化

东边日出西边雨，道是无晴却有晴是化学变化。原文如下：杨柳青青江水平，闻郎江上唱歌声。东边日出西边雨，道是无晴却有晴。白话翻译：杨柳青青江水宽又平，听见情郎江上踏歌声。东边日出西边下起雨，说是无晴但是还有晴。整体赏析第一首诗是描写青年男女爱情的诗歌。它描写了一个初恋的少女在杨柳青青、江平如镜的清丽的春日里，听到情郎的歌声所产生的内心活动。首句“杨柳青青江水平”，描写少女眼前所见景物：江边杨柳，垂拂青条；江中流水，平如镜面。这是很美好的环境。这一句描写的春江杨柳，最容易引起人的情思，于是很自然地引出了第二句：“闻郎江上唱歌声”。这一句是叙事，写这位少女在听到情郎的歌声时起伏难平的心潮。最后两句“东边日出西边雨，道是无晴却有晴”，是两个巧妙的隐喻，用的是语意双关的手法。

下面按照大学知识解释：根据奈斯特方程 E=E0 + (0.059/n)lg[c(氧化态）/ c(还原态）]题目限定“离子浓度减小一半”，也就是说 分子浓度是不变的，对于A、C 是氧化态浓度减小一半，所以E值减小，对于D，是氧化态、还原态都减小一半，E值不变；对于B，是还原态浓度减小一半，所以E值增加。

原电池:没有电源，只是电线两头的东西各自进行化学反应。负极的电子流到正极，所以负极必有物质升价，正极必有物质降价。升降价的物质是什么要结合电解质考虑。负极和电解质中容易升价的元素先升价。正极同理电解池：有外接电源，与电源负极相连的叫阴极，阴极永远受保护，不反应。反应的只是电解质。与电源正极相连的叫阳极，阳极物质和电解质容易升价的元素先升价

根据能斯特方程：e=eθ+(rt/nf)*lg[ox/red]当还原态red因生成沉淀，因此浓度下降，lg[ox/red]变大，e变大当氧化态ox以弱电解质为来源，浓度下降，lg[ox/red]变小，e变小

1、电极电势降低,即氧化型物质氧化性减弱 2、电极电势升高,即还原型物质还原性降低

各种天气现象，如下雪、结霜、出现雾等都是由空气流动的状态、温度高低的变化，促使了空气内所含水汽发生凝结的现象。因此，要了解天气的变化，首先要了解空气的性质。空气的性质受环境的影响很大，比如在室内，冬天温度要比室外高，夏天温度要比室外低；同样是室外，房屋南面的温度要比北面高；在刮风的时候，屋与屋之间的通道处，风力往往比空旷的地方来得大。这种因环境的影响所引起的特殊情况，只是研究小气候时才有用。为了要作出正确的天气预报，首先要掌握空气的本来面貌，这样就必须避免这些外来的影响。怎样才能避免环境的影响呢？这就要求观测场地的四周空旷，空气可以自由流通。其次，在观测场中，要测量日照、地温以及风和雨量等，为避免日光受到遮荫，又为避免风、雨受周围建筑物所阻挡，也需要场地的四周空旷。第三，观测场中，要观测云和能见度，还要观测远处天气现象，如果四周建筑物林立，阻碍视线，就无法进行这些现象的观测。因此，要作出正确的天气预报，气象观测场必须设立在四周空旷的地方。

社会主要矛盾是一个国家生产力发展水平和社会发展阶段的客观反映。社会主要矛盾变化是一个自然的历史过程，人们不可能主观选择；但对其判断必须及时准确，认识超前或滞后都会干扰社会发展进步，甚至会阻碍社会生产力发展。1我国社会主要矛盾变化的理解必须认识到，我国社会主要矛盾的变化是关系全局的历史性变化，对党和国家工作提出了许多新要求。我们要在继续推动发展的基础上，着力解决好发展不平衡不充分问题，大力提升发展质量和效益，更好满足人民在经济、政治、文化、社会、生态等方面日益增长的需要，更好推动人的全面发展、社会全面进步。必须认识到，我国社会主要矛盾的变化，没有改变我们对我国社会主义所处历史阶段的判断，我国仍处于并将长期处于社会主义初级阶段的基本国情没有变，我国是世界最大发展中国家的国际地位没有变。全党要牢牢把握社会主义初级阶段这个基本国情，牢牢立足社会主义初级阶段这个最大实际，牢牢坚持党的基本路线这个党和国家的生命线、人民的幸福线，领导和团结全国各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，自力更生，艰苦创业，为把我国建设成为富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化强国而奋斗。关于我国社会主要矛盾变化的新表述，是根据中国特色社会主义进入新时代这个我国发展新的历史方位作出的，有充分的现实依据。原来关于“人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾”的表述，不管是从社会生产方面还是社会需要方面，都已经不能准确反映这种变化了的客观实际，理所当然需要作出新的概括。这一论断是极为深刻的，要求我们从我国社会发展的历史方位上进行思考，从党和国家事业发展大局出发进行思考，从坚持以人民为中心的发展思想进行思考，对我国社会主要矛盾作出新的判断和表述。

社会主要矛盾是一个国家生产力发展水平和社会发展阶段的客观反映。社会主要矛盾变化是一个自然的历史过程，人们不可能主观选择；但对其判断必须及时准确，认识超前或滞后都会干扰社会发展进步，甚至会阻碍社会生产力发展。备着20.jpg1我国社会主要矛盾变化的理解必须认识到，我国社会主要矛盾的变化是关系全局的历史性变化，对党和国家工作提出了许多新要求。我们要在继续推动发展的基础上，着力解决好发展不平衡不充分问题，大力提升发展质量和效益，更好满足人民在经济、政治、文化、社会、生态等方面日益增长的需要，更好推动人的全面发展、社会全面进步。必须认识到，我国社会主要矛盾的变化，没有改变我们对我国社会主义所处历史阶段的判断，我国仍处于并将长期处于社会主义初级阶段的基本国情没有变，我国是世界最大发展中国家的国际地位没有变。全党要牢牢把握社会主义初级阶段这个基本国情，牢牢立足社会主义初级阶段这个最大实际，牢牢坚持党的基本路线这个党和国家的生命线、人民的幸福线，领导和团结全国各族人民，以经济建设为中心，坚持四项基本原则，坚持改革开放，自力更生，艰苦创业，为把我国建设成为富强民主文明和谐美丽的社会主义现代化强国而奋斗。关于我国社会主要矛盾变化的新表述，是根据中国特色社会主义进入新时代这个我国发展新的历史方位作出的，有充分的现实依据。原来关于“人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾”的表述，不管是从社会生产方面还是社会需要方面，都已经不能准确反映这种变化了的客观实际，理所当然需要作出新的概括。这一论断是极为深刻的，要求我们从我国社会发展的历史方位上进行思考，从党和国家事业发展大局出发进行思考，从坚持以人民为中心的发展思想进行思考，对我国社会主要矛盾作出新的判断和表述。

书上应该有元素周期表吧，竖着看，每一竖行的最外层电子数相同，元素周期表每一竖行最上方的希腊数字就是元素的族序数，族序数是几，该竖行元素的最外层电子书就是几.最外层电子数就是该元素的最高价，最低价用最高价减8，中间的价态成两位数改变，0价态任何元素都具有。

有，示数接近电源电压。

在RGB颜色空间中，黄色是由红色和绿色混合而成的。因此，要控制黄色的深浅，需要调整红色和绿色的强度。如果想要让黄色变浅，可以逐渐减小红色的强度，同时逐渐增大绿色的强度。也就是说，R（红色）的值应该逐渐减小，而G（绿色）的值应该逐渐增大。具体的变化规律如下：1. 当R的值较大，G和B的值较小时，颜色为深黄色。2. 当R的值减小，G和B的值增大时，颜色逐渐变浅，但仍为黄色。3. 当R的值接近0，G的值接近1，B的值接近0时，颜色为浅黄色。需要注意的是，RGB值的取值范围是0到255。因此，在调整RGB值时，需要保证它们都在这个范围内。总结一下，要控制黄色的深浅，可以通过调整RGB值来实现。具体来说，可以逐渐减小R的值，同时逐渐增大G的值，来使黄色从深到浅变化。

纬线:与地轴垂直并且环绕地球一周的圆圈呈圆形最长的纬线是赤道长4万千米度数从赤道向两极递减

应该是中间的那个“点”你没有移动，这个“点”是图形自由变换的圆心，图形的变换都会围绕该点进行

根据题干分析可得，第三组中，把圆垂直分成两个半圆，把左边的半圆顺时针旋转90度， 得出图形 ． 故选：C．

教学内容：北师大版数学六年级上册第三单元《图形的变换》第一课时《图形的变换》教学目标：　　1、通过观察、操作、想象，经历一个简单图形经过平移或旋转制作复杂图形的过程，体验图形的变换，发展空间观念。　　2、借助方格纸上的操作和分析，有条理地表达图形的平移或旋转的变换过程。培养学生观察、思考、动手操作、表达能力和合作交流能力。　　3、利用七巧板在方格纸上变换各种图形，进一步提高学生的想象能力。让学生体验成功的喜悦，体现数学在生活中的应用价值，激发学生爱数学、学数学的情感。教学重、难点：通过观察、操作活动，有条理地说出图形的平移或旋转的变换过程。教学过程：课前游戏：俄罗斯方块师：离上课还有几分钟，我们放松一下来玩个小游戏，（课件出示：俄罗斯方块）同学们玩过俄罗斯方块吗？师：我们一起来玩一玩吧。你们指挥，我操作，看看我们合作的怎么样？师：上课铃响了，游戏先玩到这儿吧。　　一、游戏导入、激发兴趣、复习旧知 师：同学们在刚才的游戏中，你发现了哪些数学知识？　　（板书：平移、旋转）师：数学真是无处不在，在游戏中也蕴含着数学知识，平移和旋转是图形的两种变换方式，今天我们就要一起探讨图形的变换。（揭示课题：图形的变换）师：我们先来复习一下以前学过有关图形变换的知识，请同学们看屏幕。（课件演示）师：三角形a是怎么变换的？你能具体地描述出来吗？师：描述图形的平移时应注意什么呢？生：平移时应说清平移的方向和平移的距离。（板书：方向、距离）　　师：再继续观察下一个三角形的变化。（课件演示。）　　师：描述图形的旋转时应注意什么？　　生：图形绕哪个顶点，是顺时针还是逆时针方向旋转、旋转多少度。（师相应板书：旋转：中心点、方向、度数）师：说的真不错。再继续观察下一个三角形的变化。生：以三角形a的一条直角边所在的直线为对称轴作三角形a的轴对称图形b。师：作轴对称图形时应注意什么呢？生：找准对称轴，两侧图形完全重合。（板书：轴对称图形：对称轴、两侧完全重合）师：同学们掌握得还不错，再请同学们看看图中这条小鱼，它是怎么变换到A、B、C、D四个位置呢？你能象刚才那样具体完整地描述一下吗？变换到A、B这两个位置时，我们用的是（平移）的方法，而变换到C、D这两个位置时用什么方法呢？在刚才的变换中你发现了什么小窍门呢？什么时候只用平移的方法呢？什么时候要用平移和旋转相结合的方法呢？认真观察善于思考是很重要的，它会让我们事半功倍。数学有时就是一种方法，这种数学方法就象是一把万能的钥匙，它能帮我们解决所有同类型的问题。接下来，我们就要用这把钥匙来打开知识的大门。　　二、自主探究、合作交流、获取新知　　1、活动一　　师：请同学观察方格纸中图形的变换，先独立想象一下，这4个图形是怎么变换的。（课件出示）　　师：同桌的同学合作利用七巧板中两个最小的三角形，在学习卡上的方格中，动手摆一摆、移一移、转一转，然后按照下面提出的四个问题与小组同学进行交流，并尝试把变换的过程描述记录下来。　　（1）四个三角形A、B、C、D如何变换得到“风车”图形？哪组愿意把你们的想法和全班同学分享？其他同学要注意倾听，如果有不同的变换方式，可在最后补充。　　师：你变换时用的是什么方法？　　师：这两个同学变换图形的过程中都是用平移和旋转相结合的方法，为什么变换的过程却不一样？（变换时找的中心点不一样，旋转的方向和度数就不同了。）师：图形变换时，方法并不是唯一的，要根据要求灵活的选择变换方式。（2）“风车”图形中的四个三角形如何变换得到长方形？（3）长方形中的四个三角形如何变换得到正方形？（4）正方形中的四个三角形如何变换回到最初的图形？　　2、活动二　　师:在刚才的活动中,我们用4个三角形变换出了一些简单的图案，通过平移和旋转变换出更多更美的图案。先观察下面图形的变化。（课件出示七巧板）　　师：这是一个什么图形？（正方形）它是由几个平面图形组成的？（七个）这就是我们平常说的七巧板。现在老师就要用平移和旋转相结合的方式，把这个正方形变换成一个美丽的图案。认真观察，哪个图形发生了变化，发生了怎样的变化？（课件演示）　　生：3号图形向上平移6格，再向右平移2格；5号图形先向上平移6格，再以直角顶点为中心点逆时针方向旋转180° ；7号图形先以直角顶点为中心点顺时针方向旋转45°，再。向上平移8格。　　师：你们想不想试一试。用你手中的七巧板也来摆一摆，可以摆老师设计的图案，也可以自己创新，看谁摆出的图形最有创意　　师：谁愿意来展示你自己的作品？（学生到前面边操作边说明）　　师：同学们的想像力真丰富，把正方形变换出这么多美丽的图案。请你仔细观察，原来的正方形和变换之后的图形相比，发生了什么变化？　　师：平移和旋转只改变图形的位置，不改变图形的面积。　　三、拓展练习、应用提高、课外延伸　　师：对于图形的每一次变换，我们都要清楚是如何平移和旋转的，这样可以帮助我们形成正确的思考方法。下面，让我们一起来试一试。　　师：自己默读要求，先想一想，再说一说。　　师：先仔细观察，再和同桌说一说变换过程。　　师：仔细研究，你能想到几种变换方式？　　四、质疑问难、自我评价、全课小结。　　师：同学们，这节课你们互相学习、互相合作，又学到了不少的知识，给大家说一说这节课你有什么收获？　　师：生活中有很多美丽的图案都是经过变换所得到的，只要同学们有一双善于观察的眼睛和善于思考问题的大脑，会有更多美丽的图案等着我们去发现去创造。　　六、板书设计　　图形的变换　　平 移：方向 距离　　旋 转：中心点 方向 度数轴对称：对称轴教学反思：　 1、数学源自生活，应用于生活，数学无处不在，它与生活密不可分、相辅相成，图形的平移、轴对称、旋转是现实生活中广泛存在的现象。在本课教学中，我运用俄罗斯方块的游戏导入，基于学生的现实生活，既调动了学生学习数学的兴趣，又为后面引出平移、旋转、轴对称作铺垫。　　2、在本课中我注意调动学生的多种感官参与活动，促进学生主动发展。苏霍姆林斯基说过：儿童的智慧在手指间。在新授环节，至始至终以学生为主体，为学生提供学习素材，让学生通过看一看，想一想、动一动、做一做、讲一讲等活动，自主观察，合作探究、解决问题；使学生的主体地位体现得栩栩如生。让学生充分透彻、理解图形的变换过程，不仅会在实践中应用，而且让学生主动参与到教学活动中，并巧妙创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲望，引导学生积极思考、主动地获取知识。每一次活动结束，都能对学生的活动进行小节、概括。不足之处：本节课是学生在已有的基础上对图形变换的三种基本形式的综合应用，这需要学生具备一定的空间想象能力和灵活应用知识的能力，在活动中学生展现出了多种多样的变换方法，但也因为为了让学生充分展示这些方法，造成了无法按时完成教学任务。

24.6图形的变换与坐标卓正刚 教学内容 本节课主要学习图形的变换，如：平移、旋转轴对称、放大或缩小后点的坐标变化． 教学目标 1．知识与技能． 理解点或图形的变化引起的坐标的变化规律，以及图形上的点的坐标的某种变化引起的图形变换，并应用于实际问题中． 2．过程与方法． 经历图形坐标变化与图形平移、旋转、放大、缩小等之间的关系，发展学生的形象思维． 3．情感、态度与价值观． 培养数形结合的思想，感受图形上点的坐标变化与图形变化之间的关系，认识其应用价值． 重难点、关键 1．重点：图形坐标变化与图形变换之间的关系． 2．难点：图形坐标变化与图形变换规律的探究． 教学过程 一、创设情境，操作感知 问题牵引1．（投影显示）如图，将点A（-3，-2）向右平移4个单位长度，得到点A1在图上标出这个点，并写出它的坐标，把点A向上平移5个单位长度呢？把点A向左或向下平移，观察它们的变化，你能从中发现什么规律吗？再找几个点试一试！ 学生活动：在坐标纸上动手画图，感受其规律，并与同伴交流，归纳点的移动规律． 形成规律，在平面直角坐标系中，将点（x，y）向右或（左）平移a个单位长度，可以得到对应点（x+a，y），或（x-a，y）；将点（x，y）向上（或向下）平移b个单位长度，可以得到对应点（x，y+b）或（x，y-b）． 拓展延伸：对一个图形进行平移，这个图形上所有点的坐标都要发生相应的变化；反过来，从图形上的点的坐标的某种变化，我们也可以看出对这个图形进行了怎样的平移． 二、范例学习，应用所学 1．例：如图，三角形ABC三个顶点的坐标分别为A（4，4），B（3，1），C（1，3）． （1）将△ABC三个顶点的横坐标都减去5，纵坐标不变，分别得到A′、B′、C′，依次连接A′、B′、C′各点，所得△A′B′C′与原△ABC大小、形状和位置上有什么关系？（2）将△ABC三个顶点的纵坐标都减去4，横坐标不变，分别得到点A″、B″、C″，依次连接A″、B″、C″各点，所得△A″B″C″与△ABC大小、形状和位置上有什么关系？ 2．教师活动：操作投影仪，讲例． 学生活动：观察、应用前面总结的坐标平移规律，解决例题． 思路点拨：所得△A′B′C′与△ABC形状、大小完全相同．△A′B′C′可以看作将三角形ABC向左平移5个单位长度得到．类似地有△A″B″C″与△ABC形状、大小不变，且是由△ABC向下平移4个单位得到的． 三、随堂练习，巩固深化1、如图，三角形ABC中任意一点P（-2，2）经平移后对应点为P1（3，5），将三角形ABC作同样的平移得到△A1B1C1，求点A1，B1，C1的坐标． 思路点拨：本题给出P（-2，2）与P1（3，5）的坐标．应从P、P1中找到一般规律：P→P1是将P点横坐标都加上5，纵坐标都加3得到P1坐标，由此，可得到A1、B1、C1坐标． 2．课本P76例． 问题延伸：在课本图24．6．4中，△AOB关于x轴的轴对称图形是△A′OB，对应顶点的坐标有什么变化？ 学生活动：应用轴对称观点得出O、B两点坐标不变，点A坐标与点A′坐标关于x轴对称，即点A′（2，-4）． 问题拓展：请同学们在课本图24．6．5上画出△OAB关于y轴对称的图形并写出相应的坐标．网上找的，希望对你有帮助

图形的变换有轴对称、平移和旋转三种。轴对称举例：例如等腰三角形、正方形、等边三角形、等腰梯形和圆和正多边形都是轴对称图形.圆有无数条对称轴，都是经过圆心的直线。平移举例：在平面内,将一个图形沿某个方向移动一定的距离。旋转举例：物体围绕一个点或一个轴做圆周运动。如地球绕地轴旋转，同时也围绕太阳旋转。

动词过去式规则变化大全:[1]e结尾的情况:e结尾的动词,直接加d:smile--smiled;hope--hoped.ie结尾动词,直接加d:died;tied.[2]双辅音结尾的情况:两个辅音字母(consonant)结尾的,直接加ed:helped;learned.[3]两个元音+一个辅音结尾的情况:两个元音(vowels:a,e,i,o,u)加一个辅音字母结尾的动词,直接加ed:rained;heated.[4]一个元音+一个辅音结尾的情况:一个元音(vowel)加一个辅音字母结尾的动词:(1)对单音节(one-syllable)单词,双写最后一个辅音字母加ed..stopped;planned;(2)对双音节(two-syllable)单词,如果重读在第一个音节处,不双写加ed.如:visited(重读在vis前);offered(重读在of前);(3)对双音节(two-syllable)单词,如果重读在第二个音节处,双写词尾辅音字母加ed.如:preferred(重读在fer前);admitted(重读在mit前);referred;deferred;[5]y结尾的情况:元音+y结尾动词,直接加ed:played;enjoyed.辅音+y结尾动词,y变i加ed:worried;studied.1．把动词原形中的i改为a，变成过去式。如：begin—began，drink—drank，give—gave，ring—rang，sing—sang，sit—sat，swim—swam2．把重读开音节中的i改为o，变成过去式。如：drive—drove，ride—rode，write—wrote3．改动词原形中的aw／ow为ew，变成过去式。如：draw—drew，grow—grew，know—knew，throw—threw（动词show除外，show—showed）4．动词原形中的e改为o，变成过去式。如：get—got，forget—forgot5．动词原形中的ee改为e，变成过去式。如：feed—fed，meet—met6．动词原形中的eep改为ept，变成过去式。如：keep—kept，sleep—slept，sweep—swept7．动词原形中的eak改为oke，变成过去式。如：break—broke，speak—spoke8．动词原形中的ell改为old，变成过去式。如：sell—sold，tell—told9．动词原形中的an改为oo，变成过去式。如：stand—stood，understand—understood10．以ought和aught结尾，且读音是〔:t〕的过去式。如：bring—brought，buy—bought，think—thought，catch—caught，teach—taught11．以ould结尾且读音为〔ud〕的情态动词过去式。如：can—could，shall—should，will—would12．把动词原形中的o改为a，变成过去式。如：come—came，become—became13．在动词原形后加d或t变成过去式，并且发生音变。如：hear〔hi〕—heard〔h:d〕，say〔sei〕—said〔sed〕，mean〔mi:n〕—meant〔ment〕14．动词的过去式与动词原形一样。如：let—let，must—must，put—put，read—read〔red〕15．不符合上述规律的动词过去式。如：am，is—was，are—were，build—built，do—did，eat—ate，fall—fell，feel—felt，find—found，fly—flew，go—went，have／has—had，hold—held，leave—left，make—made，may—might，run—ran，see—saw，take—took

规则动词的过去式词尾变化有几种： 1．一般情况下加ed,如watched,planted,watered,pulled,climbed,picked. 2．以不发音字母e结尾的加d,如liked,moved,tasted. 3．以辅音字母加y结尾的变y为i再加ed,如study——studied. 4．以1个元音字母加1个辅音字母结尾的重读闭音节,双写最后一个辅音字母再加ed,如stop——stopped. 词尾读音有3种： a．在浊辅音和元音后读[d],如lived,watered,listened,played. b．在清辅音后读[t],如liked,helped,watched. c．在[t],[d]音后读[Id],如planted,wanted,handed(上交). 不规则动词的过去式变化则没有什么规律,请大家背熟记牢： sit —— sat throw —— threw am,is —— was drink —— drank draw —— drew are —— were sing —— sang fly ——flew do —— did begin —— began grow —— grew have,has —— had swim —— swam put —— put may —— might give —— gave cut —— cut can —— could ring —— rang let —— let shall ——should run —— ran read —— read will —— would ride —— rode catch —— caught go —— went write —— wrote teach —— taught eat —— ate drive —— drove think —— thought hear —— heard keep —— kept buy —— bought see —— saw sleep —— slept fight —— fought find —— found sweep —— swept hold —— held wear —— wore feel —— felt tell —— told meet —— met come —— came get —— got mean —— meant become —— became make —— made speak —— spoke take —— took say —— said 1）is,am -was are-were 2) begin-began ring-rang drink-drank swim-swam give-gave sing-sang sit-sat run-ran have-had make-made come-came eat-ate 3) write-wrote ride-rode speak-spoke drive-drove stand-stood tell-told win-won get-got take-took 4) sleep-slept sweep-swept feel-felt keep-kept spell-spelt spend-spent bend-bent meet-met go-went 5) know-knew fly-flew blow-blew grow-grew throw-threw draw-drew (glow-glowed) 6) teach-taught catch-caught buy-bought fight-fought think-thought 7) find-found hear-heard say-said lie-lay see-saw learn-learnt mean-meant 8) put-put read-read cut-cut let-let

其它变化是指对外界造成影响或需要外界的参与.如蒸汽机要将内能转化为物体的机械能时,必有一部分内能损失,即散到大气中,使外界温度升高.绝对不可能全部自发的转化.

A、该实验的自变量是不同单色光，因变量是释放的O2浓度（代表光合作用强度），故实目的探究不同单色光对光合作用强度的影响，A正确；B、加入NaHCO3溶液是为了提供光合作用释吸收的CO2，B错误；C、相同条件下，白光下比单色光下的光合作用要强，因此拆去滤光片，单位时间内，氧气传感器测到的O2浓度高于单色光下O2浓度，C正确；D、若将此装置放在黑暗处，可测定金鱼藻的呼吸作用强度，D正确．故选：B．

化学变化先是分子变成原子,因为化学变化的最小单元是分子,如H2的燃烧吧,先是吸收能量使氢分子和氧分子变成氢原子和氧原子,在这过程中需要能量使原有的化学键断裂,然后氢原子和氧原子重新结合,就出现了氢氧键,这又会放出能量.所有的反应基本都这样.

人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。能量变化有放热、吸热、发光、放电等。 化学反应的实质 旧化学键断裂，新化学键形成，键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以反应过程中一定伴随能量变化，能量变化的形式主要是热量变化，同时也有光能、电能等形式的能量变化，化学反应不是吸热反应就是放热反应，所以化学反应一定伴随着热量的变化正确。 探讨化学反应注意 ①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的。 ②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来。 ③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应。

并不是所有的化学反应都有同样形式的能量变化，通常情况下化学反应中能量变化会表现为热量的变化，但有些也表现为其他形式，如镁在空气中燃烧时发光和放热，所以这个过程除热量变化外，还有光能的变化，所以并非所有化学反一应的能量变化都相同。

高三网权威发布高中化学化学反应与能量的检测题和答案，更多高中化学化学反应与能量的检测题和答案相关信息请访问高三网。 【导语】想要学习好化学，离不开做题，下面大范文网将为大家带来关于化学反应与能量的检测题的介绍，希望能够帮助到大家。 　　高中化学化学反应与能量的检测题 　　1.下列过程一定释放出能量的是() 　　A.化合反应B.分解反应 　　C.分子拆成原子D.原子组成分子 　　解析：形成化学键放出能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。 　　答案：D 　　2.下列说法正确的是() 　　A.焓变是指物质参加反应时的能量变化 　　B.当反应放热时ΔH>0，吸热时ΔH<0 　　C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 　　D.一个化学反应中当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“-” 　　解析：焓变是指恒压条件下的热效应;化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件是否加热没有直接关系，ΔH0，吸热反应。 　　答案：D 　　3.下列物质加入水中，显著放热的是() 　　A.固体NaOHB.生石灰 　　C.无水乙醇D.固体NH4NO3 　　解析：初中阶段已知NaOH固体、浓H2SO4溶于水会放热，生石灰加入水中发生反应：CaO+H2O===Ca(OH)2，该反应为放热反应，NH4NO3固体溶于水会吸热，乙醇溶于水，溶液温度无显著变化。 　　答案：AB 　　4.下列说法正确的是() 　　A.凡有能量变化的过程都是化学变化 　　B.吸热反应只能在加热条件下才能进行 　　C.放热反应可能需要加热才能进行 　　D.天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能 　　解析：有能量变化的过程不一定是化学变化，如水的蒸发，NaOH(s)溶于水，两过程都属于物理变化，但前者吸热，后者放热，A不正确;吸热反应不一定加热才能进行，放热反应也不一定不需要加热才能进行，B不正确，C正确;天然气燃烧时化学能转化为光能与热能，D不正确。 　　答案：C 　　5.由图分析，下列叙述正确的是() 　　A.A―→B+C和B+C―→A两个反应吸收或放出的能量不等 　　B.A―→B+C是放热反应 　　C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和 　　D.A―→B+C是吸热反应，B+C―→A是放热反应 　　解析：由图可以看出，B+C的能量高于A的能量，则反应B+C―→A一定是放热反应，反之A―→B+C的反应一定是吸热反应，根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的热量一定相等。 　　答案：D 　　6.(2011u2022临沂高二检测)下列说法中正确的是() 　　A.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 　　B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 　　C.木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 　　D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 　　解析：干冰升华要吸热，这是物理变化，A不正确。酒精之所以能作燃料，就是因为它燃烧放热，B正确。木炭燃烧需加热引发反应，但反应一旦开始，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应是放热的，C错，D正确。 　　答案：BD 　　7.已知化学反应：2C(s)+O2(g)===2CO(g)，2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是() 　　A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量 　　B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量 　　C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量 　　D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多 　　解析：放出热量的化学反应，反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应，因此B、C两项的说法正确。12gC并不是全部的反应物，所以A项说法不正确。由于C――→O2CO放热，CO――→O2CO2放热，所以C――→O2CO2比C――→O2CO放出的热量多，即D项说法也正确。故选A。 　　答案：A 　　8.下列变化为放热的化学反应的是() 　　A.H2O(g)===H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol 　　B.2HI(g)===H2(g)+I2(g)ΔH=+14.9kJ/mol 　　C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应 　　D.能量变化如图所示的化学反应 　　解析：A项，只是水的状态变化，属物理变化，不属于化学反应;B项，ΔH>0，为吸热反应;C项，若断裂化学键时吸收的能量大于862kJ时，反应吸热;D项，由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热。 　　答案：D 　　9.下列说法中正确的是() 　　A.物质发生化学反应都伴随着能量变化 　　B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 　　C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同 　　D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于反应产物的总焓 　　解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为①x>y，化学反应为放热反应;②x 　　答案：AC 　　10.在发生化学反应时总伴随着__________________。在化学反应过程中__________或__________的热量，通常叫做反应热。符号：__________，单位：__________，比较反应热大小时应注意______________________。 　　答案：能量的变化吸收放出ΔHkJ/molΔH的正负号 　　能力提升 　　11.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题： 　　(1)实验中观察到的现象是____________________。 　　(2)产生上述现象的原因是______________________________。 　　(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。 　　(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。 　　(5)如将本题中“25℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验，实验(1)观察到的另一现象是__________;其原因是________________________________________________。 　　解析：Mg与稀盐酸反应放出热量，溶液受热发生一系列变化，证明生成物的总能量小于反应物的总能量。 　　答案：(1)镁片上有大量气泡产生，镁片逐渐溶解;烧杯中溶液变浑浊 　　(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体 　　(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑ 　　(4)小于 　　(5)烧杯中液体放出气泡的速率加快碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小，故烧杯中的液体放出气泡的速率逐渐加快 　　12.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量： 　　物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2 　　能量(kJ)243193151432366298436 　　根据上述数据回答下列问题： 　　(1)下列物质本身具有的能量最低的是() 　　A.H2B.Cl2C.Br2D.I2 　　(2)下列氢化物中最稳定的是() 　　A.HClB.HBrC.HI 　　(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?__________。 　　(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是__________。 　　(5)若无上表中的数据，你能正确回答出(4)吗?________，你的根据是____________________________。 　　解析：(1)(2)键能越大，分子越稳定，能量越低，反之分子越不稳定，能量越高。 　　(3)可以根据键能数据计算。 　　(4)可以根据X2+H2===2HX进行计算判断。 　　(5)生成物越稳定，即生成物键能越大时，放出热量越多。 　　答案：(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2(5)能生成物越稳定，放出的热量越多，在HX中HCl最稳定 　　13.把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量： 　　途径Ⅰ：直接燃烧： 　　C(s)+O2(g)=====点燃CO2(g)(放热Q1kJ) 　　途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气： 　　C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ) 　　2COuf028guf029+O2uf028guf029=====点燃2CO2uf028guf0292H2uf028guf029+O2uf028guf029=====点燃2H2Ouf028guf029(共放热Q3kJ) 　　试回答下列问题： 　　(1)判断途径Ⅰ放出的总热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。 　　(2)在制水煤气的反应里，反应物所具有的总能量__________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要__________能量才能转化为生成物，其反应的条件为__________。 　　(3)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。 　　解析：物质燃烧时放出的热量仅与反应物最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间变化过程无关。所以，炭虽变为水煤气以及水煤气燃烧又变为CO2，其实质就相当于炭燃烧生成CO2的一步反应，故放出热量相同。 　　答案：(1)等于(2)小于吸收高温(3)固体煤经过处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染，而且燃烧效率高，也便于输送。 　　14.某同学设计如下图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)2u20228H2O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。 　　列表整理实验事实和结论： 　　实验步骤实验 　　现象得出 　　结论 　　A.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物 　　B.用手触摸烧杯下部 　　C.用手拿起烧杯 　　D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上，一会儿再拿起 　　E.反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物 　　解析：此实验操作过程中需注意如下几点： 　　(1)Ba(OH)2u20228H2O晶体应研磨成粉末，以便于NH4Cl晶体充分接触;(2)一定要在晶体混合起反应时立即用玻璃棒搅拌混合物，以便它们快速反应;(3)反应生成有刺激性气味的气体要注意防止吸入NH3;(4)底部粘有水的小烧杯不能提得太高，移得太远，防止玻璃片脱落损坏。 　　根据结论可知反应原理为2NH4Cl+Ba(OH)2u20228H2O===2NH3↑+BaCl2+10H2O，此反应过程吸收能量。 　　答案： 　　实验现象得出结论 　　有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝有NH3生成 　　感觉烧杯变凉反应吸热 　　烧杯下面带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部反应吸热量使体系温度降低，使水结成冰 　　玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化 　　混合物成糊状有水生成

正确。化学反应一定伴随着能量变化。通常表现为热量形式。

化学反应中能量变化的原因，主要是因为反应物和生成物它们具有不同的能量，所以这个整个反应过程就会发生能量变化了。

都有，参考《物理化学》

H2+O2=H2O890akj>Q>283aKJ

这句话是对的。因为化学反应是旧的物质转变为新的物质，首先是破坏反应物中的化学键，所以吸收能量。而生成新的物质，要形成新的化学键，会放出能量。所以化学反应总的过程总能伴随着能量的变化。

无论吸热反应还是放热反应，化学反应都会经过一个或多个活化能（能垒）才能从反应物变为生成物。而反应是吸热还是放热，可以根据生成物与反应物的标准摩尔生成焓（Hf）或标准摩尔燃烧焓(Hc）的代数和算出标准摩尔反应焓。

又是你 我依然不告诉你

【解析】上述各反应均是燃烧反应，故都是放热反应，所有△H1和△H2均为负值，反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。A．中，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出热量多，又因为放热△H为负值，放热越多△H越小，故△H1>△H2；B．中，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即△H1<△H2；C．中，生成CO放热，因为氧气过量会与CO反应又放出热量，所以△H1>△H2；D．中，△H1=2△H2，因为△H1和△H2均为负值，所以△H1<△H2。【答案】A、C。比较反应热△H的大小时要注意：①反应物和生成物的聚集状态对△H的影响；②热化学方程式中化学计量数不同，△H不同；③放热反应的反应热△H<0，为负值，放热越多│△H│越大，△H越小。

化学能是多种多样的，可以转化为热能，电能等其他能量。比如燃烧，就是化学能转化为热能对外做功。

化学反应就是原化学键的断裂和新化学键的生成，原化学键的断裂要吸热，而新化学键的生成要放热，这两者谁占主要地位就决定了反应放热还是吸热

化学反应前后的能量变化用反应焓度量。反应焓是生成物的生成焓或燃烧焓减去反应物的生成焓或燃烧焓。物质的能量是物质体系的热力学能，是不可测的，但其变化即热力学能变是可测的。键能是断裂一根化学键所需能量，是热力学能的一部分。

2H2(g)+O2(g)=2H2o(l)^H=-527.6kj/mol.需要氢气6.5克。

这个和分子的活化能有关，一言半语说不清楚简单说就是分子发生碰撞时能量大于活化能就能反应反之则不行，提供这种能量的方式有很多，在说就复杂了，就是反应机理，就是一个分子用什么样的方式去撞击破坏另一个分子又会被什么样的力吸引形成新的分子想清楚的弄明白，以后就学化学吧 而且要学理科（还有工科的）的化学才行呵呵有加热，加压，降温，减压等其实就是改变温度，体积，或用中间产物（催化剂什么的）等

1.加Cu（OH)2会产生水，和原溶液比多了水，CuO不产生水

高中研究的化学因为都是有化学键的断裂和连接所以有可以说是都有能量变化

放热反应：燃烧，缓慢氧化，大多数化合反应，活泼金属与水或酸的反应，酸碱中和反应吸热反应：还原性物质与氧化物反应（如炭与水，碳与二氧化碳，氢气还原氧化铜等的反应），氢氧化钡与氯化铵的反应，大多数分解反应，弱电解质的电离，水解反应放热：反应物总能量大于生成物总能量，反应物总键能小于生成物总键能吸热：反应物总能量小于生成物总能量，反应物总键能大于生成物总键能

质量和能量是两个概念不要混淆。①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）。②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来。③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应

化学键的断裂与重组

可以认为物质自身能量越高,越不稳定,键能越小（对同一种物质自身能量+键能=原子态总能量） 所以化学反应前后键能变化和物质能量变化大小相同、符号相反.反应热=反应物总键能-生成物总键能=生成物总能量-反应物总能量.

是的。严格来说应该来说是几乎所有化学反应都伴随着能量变化。化学反应中，原子与原子间的化学键断裂并重新组合，形成新的物质，必伴随能量的吸收与释放。但注意，例如结晶，反应形成一种平衡，对于系统整体来说，是没有能量变化，但仍有能量的释放与吸收。

物理变化，是指物质改变物理性质而不改变化学组成和化学性质的过程。例如，水加热变成水汽或水冷却结冰。水、水汽和冰的状态，密度、折射率等物理性质都不相同，但它们的化学组成都是H2O，化学性质也没有区别。化学变化，一种或多种物质变成化学性质与原来不同的新物质的过程。相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程；化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。化学变化过程中常常伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。一般来言，这两样变化都会导致能量变化，能量变化也会导致两样变化

“化学反应中的能量变化都表现为热量的变化”这句话是不对的。应该是：化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。例如：原电池中化学能转化为电能。 Mg在氧气中燃烧，会发出耀眼白光，有一部分能量转化为了光能,等

化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质的反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。[1]核反应不属于化学反应。中文名化学反应外文名Chemical reaction别称化学变化表达式A+B→C+D提出者布特列诺夫快速导航化学反应类型反应能量反应判断反应中间物反应条件反应速率化学平衡化学变化的研究反应现象可逆与自发反应有机化学反应种类实质化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 共12张各种化学反应在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。[1]化学反应类型按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应异构化：(A →B) ：化合物是形成结构重组而不改变化学组成物。[1]化学合成：化合反应简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）化学分解：分解反应简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。（即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）[1]置换反应（单取代反应)简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）[1]（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。）根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：化学反应公式①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属③非金属置换出金属④金属置换出非金属（详细请见置换反应词条……）复分解反应（双取代反应）简记为：AB+CD=AD+CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。（即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。）复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子，离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如：歧化反应:指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。

产物和生成物的能量不同

(1)放热，吸热反应与物质的键能有关,但不能将它与质量挂钩.这是化学变化,是原子间的反应,不涉及原子内部.而质量变化是在核反应时发生,故两者无关.2)为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？这是由于各种物质所具有的能量是不同的。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，有一部分能量就会转变成热能等形式释放出来，这就是放热反应。如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，这就是吸热反应。由此可见，化学反应的过程，也可看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来，或者是热能等转化为物质内部的能量而被“贮存”起来的过程。

化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点:①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的(化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化);②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来;③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应;④可用图象来表示。

1.化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质的反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应

当然是错的，如镁带燃烧除了放热还发光。

⒈常见吸热反应：①盐类的水解②弱电解质的电离③大多数分解反应④2个特殊的化合反应N2+O2=放电=2NO CO2+C=高温=2CO⑤两个特殊的置换反应C(s)+H2O(g)=高温=CO↑(g)+H2↑(g) CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦硝酸铵的溶解（物理变化，吸热现象） ⒉常见放热反应①燃烧②中和反应③金属与酸或水的反应④一般的化合反应（除上述2个特例）重点讨论的三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应⑤一般的置换反应（除上述两个特例）⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水⑦浓硫酸的稀释（物理变化，放热现象）⑧大多数氧化

化学反应中能量变化有热变化：吸热反应和放热反应。燃烧热和中和热；燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。吸热反应常见吸热反应：①盐类的水解②弱电解质的电离③大多数分解反④2个特殊的化合反应N2+O2=放电=2NOCO2+C=高温=2CO⑤两个特殊的置换反应C(s)+H2O(g)=高温=CO(g)+H2(g)CuO(s)+H2(g)=高温=Cu(s)+H2O(g)⑥Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应⑦硝酸铵的溶解（物理变化，吸热现象）。放热反应常见放热反应①燃烧②中和反应③金属与酸或水的反应④一般的化合反应（除上述2个特例）重点讨论三个平衡：N2、H2合成NH3、SO2催化氧化生成SO3、NO2二聚为N2O4均为放热反应⑤一般的置换反应（除上述两个特例）⑥碱性氧化物（如Na2O、K2O）、强碱溶于水⑦浓硫酸的稀释（物理变化放热现象）⑧大多数氧化。

宏观来说：自然界的状态自发的向稳定方向进行，就是从高能量到低能量的过程，反之强行发生的反应必有外界能量输入，所以有能量变化微观来说：化学反应是化学键的断开与生成，这些过程都要吸收以及放出能量，且键能不相等，因此是有能量变化

化学反应中能量的变化=生成物的总能量-反应物的总能量；至于化学反应放热是能量量变化<0，是为了与热力学接轨，达到统一的目的；以前有过放出热量，把能量变化写作>0的历史。

首先反应式左边，断开全部键需要能量436+243=679KJ，反应式右边断开键需要431*2=862KJ，所以右边的物质断开键需要更多的能量，能量态较低，放热反应，能量变化862-679=183KJ，即放热183KJ

放热或吸热常常是化学反应中能量变化的具体表现.若一化学反应在进行中同时向环境提供能量（ 通常情况下以热的形式出现）,则该反应就被称为放热反应；反之,若在发生化学反应的同时从环境吸收能量,则该反应就被称为吸热反应.有时,化学反应中能量变化还会以光能的形式表现.例如燃烧过程同时放出光（能量的一种形式）,而有些反应需要在光的照射下才能进行,如摄影胶片.还有的化学反应以电磁能的形式表现,称电化学反应.最常见的就是化学电池.

一定有能量变化。化学反应的实质就是原本物质的化学键断裂，新物质化学键生成的过程，化学键断裂。当化学键生成放出的热量大于断裂吸收的热量就是放热反应，反之则为吸热反应。

放热或吸热常常是化学反应中能量变化的具体表现.若一化学反应在进行中同时向环境提供能量（ 通常情况下以热的形式出现）,则该反应就被称为放热反应；反之,若在发生化学反应的同时从环境吸收能量,则该反应就被称为吸热反应. 有时,化学反应中能量变化还会以光能的形式表现.例如燃烧过程同时放出光（能量的一种形式）,而有些反应需要在光的照射下才能进行,如摄影胶片. 还有的化学反应以电磁能的形式表现,称电化学反应.最常见的就是化学电池.

初三根本就不会涉及到这个知识点。仅利用初三的知识根本解决不了这个知识点。

常见的放热反应： 1.一切燃烧（其实大所数燃烧都是氧化反应）,以及部分氧化（如氨气氧化） 2.中和、生成沉淀的反应3.多数化和反应有如下反应,中和反应:NaOH+HCl=NaCl+HO,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HO,酸碱中和,氢离子和氢氧根离子反应放热,燃烧的反应,C+O2=CO2,S+O2=SO2,可燃物燃烧放出热量,氧化钙和水反应放热:CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰和水反应生成氢氧化钙放热化学反应有两类：一类是放热反应；还有一类是吸热反应。常见放热反应有：燃烧、中和、金属与酸反应制取氢气等常见吸热反应有：C+H20==CO+H2， C+O2==2CO（条件略） 这个归根结底是由反应决定的。每个化学反应都有两个半反应，一个是化学键断裂的过程，要吸热的；而另一个是化学键生成的过程，要放热的，最终的结果是哪个能占上风，如吸热大于放热，那这个反应最终是吸热反应。在反应过程中要源源不断地提供热量。而如果放热大于吸热，这个反应最终是放热反应。 这些反应中一般是化学能转化成为热能。化学反应不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应)，如燃烧、镁和盐酸反应等；也有些反应会吸收热量(称为吸热反应)，如碳与二氧化碳反应(C+CO2=2CO)。常见的放热反应：化学上把最终表现为放出热量的反应叫放热反应，初中化学所涉及的放热反应主要有以下几种：①燃烧：所有燃烧均会放热，如CH4+2O2CO2+2H2O，H2+Cl22HCl；②酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，同时放出热量，如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③活拨金属与酸发生置换反应生成H2，同时放出热量，如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。④缓慢氧化也是放热反应，如铁生锈、食物腐烂过程中均放出热量。⑤其他：如双氧水分解是放热反应常见的吸热反应:化学上把最终表现为吸收热量的反应叫吸热反应，初中化学所涉及的吸热反应主要有以下几种：①C+CO22COC+2CuO2Cu+CO2↑CaCO3CaO+CO2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2可见，一般反应条件为高温的反应是吸热反应。人类生活对能量的利用：①生活燃料的利用:做饭、取暖等;②利用燃料烧烧产生的能量:发电、制陶瓷、冶炼金属和发射火箭;③利用爆炸产生的巨大能量:开山炸石、拆除违规建筑；④食物在体内发生缓慢氧化放出热量，维持体温

反应热是以物质的量为单位考虑的，kJ/mol，因此反应热与反应物质量无关。反应的总能量还是与反应物质量有关的。

n（H2O）=9g/18g/mol=0.5mol，设CH4有n1mol，H2有n2mol，则可得2*n1+n2=0.5890*n1+571.6/2*n2=174.74解得n1=0.09215 n2=50.26/159.2=0.3157V（CH4）：V（H2）=n1：n2=0.1919

化学反应中的能量变化 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；④可用图象来表示。

质量永远都是守恒的。质量是不变的。符合质量守恒定律。不管，反应是吸热，还是放热。望采纳，谢谢。

电能呢?原电池是什麽

1、化学反应中能量变化的主要形式：化学能与热能；化学能与电能；化学能与光能。 2、化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。 3、而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。

46g 无水乙醇 ——1molCH3CH2OH——2mol CO2——200g CaCO3 所以C:2Q

热量的变化化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。探讨化学反应放热、吸热的本质时，要注意四点：①化学反应的特点是有新物质生成，新物质和反应物的总能量是不同的，这是因为各物质所具有的能量是不同的（化学反应的实质就是旧化学键断裂和新化学键的生成，而旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键所释放的能量不同导致发生了能量的变化）；②反应中能量守恒实质是生成新化学键所释放的能量大于旧化学键断裂的能量而转化成其他能量的形式释放出来；③如果反应物所具有的总能量高于生成的总能量，则在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，这就是放热反应，反之则是吸热反应；④可用图象来表示。

我不是学化学的，看这样架势，好象是竞赛题呀！

化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能②化学能与电能③化学能与光能化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。扩展资料能量变化的计算公式：1、内能角度-理论方法▲E=E生-E反其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E生表示生成物的总能量，E反表示反应物的总能量①若▲E=E生-E反>0,表示反应吸收能量（吸热）②若▲E=E生-E反<0,表示反应放出能量（放热）2、键能角度-实验方法对于只有理想气体参与的反应：▲E=E旧-E新其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E旧表示反应物的所有旧键断裂从环境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新键生成所释放的能量①若▲E=E旧-E新>0,表示反应吸收能量（吸热）②若▲E=E旧-E新<0,表示反应放出能量（放热）注：化学反应的能量变化主要变现为热量变化，经常用Q代替▲E参考资料来源：百度百科-能量转换

化学能转化为热能了。

化学反应中能量变化的主要形式：①化学能与热能②化学能与电能③化学能与光能化学反应能量转化的原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。扩展资料能量变化的计算公式：1、内能角度-理论方法▲E=E生-E反其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E生表示生成物的总能量，E反表示反应物的总能量①若▲E=E生-E反>0,表示反应吸收能量（吸热）②若▲E=E生-E反<0,表示反应放出能量（放热）2、键能角度-实验方法对于只有理想气体参与的反应：▲E=E旧-E新其中▲E表示化学反应中能量的改变量，E旧表示反应物的所有旧键断裂从环境所吸收的能量，E新表示生成物的所有新键生成所释放的能量①若▲E=E旧-E新>0,表示反应吸收能量（吸热）②若▲E=E旧-E新<0,表示反应放出能量（放热）注：化学反应的能量变化主要变现为热量变化，经常用Q代替▲E参考资料来源：百度百科-能量转换

中学化学中常用方法有：1、利用盖斯定律，通过设计合适的反应路径，根据已知反应的反应热来计算。要点：反应的能量变化只与始态和终态有关。如：已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2，则C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=△H1+△H22、利用化学键键能来计算，要点：打开旧键消耗能量，形成新键放出能量。如H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=+E(H—H)+E(Cl—Cl)-2E(H—Cl)，其中E为键能。3.如有反应的能量变化图，当然也可以根据图示变化来计算，要点：△H=生成物总能量-反应物总能量

化学变化中能量变化可用生成物与反应物的能量差来表示。而物质的能量与温度有关，温度高则能量高，但不同物质升高的情况有所不同，所以反应热也就与温度有关了。气体的能量还与压强有关，所以有气体参与的反应热与压强也有关系。固体、液体受压强的影响就可以忽略不计了。

多久一次为好

化学反应不仅有物质的变化,还伴随着能量的变化,通常表现为热量变化。化学变化的基本特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等；化学反应往往伴随能量的变化，这种能量变化通常表现为热能、光能和电能放出和吸收。