化学方程式配平方法有哪些？

化学方程式的配平方法： 化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。 常用的配平化学方程式的方法有： （1）最小公倍数法： 在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。 例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。 （2）观察法： 通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。 例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。 （3）奇数变偶数法： 选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。 例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。 （4）归一法： 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。 需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。 化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。

　　公倍数法

　　这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClOu2083→KCl+Ou2082↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClOu2083前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClOu2083→2KCl+3Ou2082↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：

　　2KClOu2083====2KCl+3Ou2082↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnOu2082”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用三角形“△”代替）

　　奇偶配法

　　这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

　　2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

　　e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。

　　例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

　　观察：

　　所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即

　　Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

　　再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

　　Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2

　　这样就得到配平的化学方程式了

　　Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反应条件高温)

　　例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2

　　第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2

　　第二步：配平氢原子、铁原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2

　　第三步：配平后的化学方程式：

　　3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2

　　观察配平

　　有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

　　3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2↑

　　归一法

　　找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

　　第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

　　第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O

　　第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O

　　第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O

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看离子化合价的变化规律

例如：

KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O

（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）

这个有两个方法

第一观察法，这个比较难掌握，没固定公式，看个人水平，我自己总结的

你看这个方程式，先从高锰酸钾下手，高锰酸钾的氧是偶数个，所以生成物的水必要配偶数，也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件（不懂我也没办法）然后，盐酸既然配了偶数，则Cl必为偶数，看生成物那里，要使总数成为偶数，KCl必须陪偶数，试着配一个2先，则高锰酸钾配2，所以Mn在反应物里有2个，二氯化锰也配2，高锰酸钾这时候有8个氧，所以水配8，所以有16个H生成，所以HCl配16，即有16个Cl所以氯气配5（因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯，KCl有2个氯，所以氯气有10个Cl即5分子的氯气）

怎么样，懂吗？

第二个方法就是化合价的升降法

看这个方程式的各个化合物，如果你不知道什么叫化合价那算了

先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价

所以Mn：+7→+2---少了5个电子

再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价

所以Cl：-1→0---多了一个电子

我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子

即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5

然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的），以后的应该就懂了吧，高锰酸钾和二氯化锰还有氯气的都出来了，其他的还不懂你就太不应该了

化合价升降法：适用于两种元素一升一降的情况

奇偶配平法：适用于整个化学基团无明显变化的情况

零价配平法：适用于从未见过的化合物，不知元素的化合价，在转化为化合升降法

系数设1配平法：适用于分解反应，将其中一种反应物系数设为一，生成物按原子个数守恒，再整理为整数

1，据常识判断各元素化合价，找出化合价改变的元素

2，升高与降低的各是变了多少，再在前面加系数，总之要符合电子守恒

3，在配其他的，使各原子总数一样，一般先化合物，再单质

观察法，电子守恒（化合价升降总数相等）

看离子化合价的变化规律

例如：

KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O

（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）

这个有两个方法

第一观察法，这个比较难掌握，没固定公式，看个人水平，我自己总结的

你看这个方程式，先从高锰酸钾下手，高锰酸钾的氧是偶数个，所以生成物的水必要配偶数，也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件（不懂我也没办法）然后，盐酸既然配了偶数，则Cl必为偶数，看生成物那里，要使总数成为偶数，KCl必须陪偶数，试着配一个2先，则高锰酸钾配2，所以Mn在反应物里有2个，二氯化锰也配2，高锰酸钾这时候有8个氧，所以水配8，所以有16个H生成，所以HCl配16，即有16个Cl所以氯气配5（因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯，KCl有2个氯，所以氯气有10个Cl即5分子的氯气）

怎么样，懂吗？

第二个方法就是化合价的升降法

看这个方程式的各个化合物，如果你不知道什么叫化合价那算了

先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价

所以Mn：+7→+2---少了5个电子

再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价

所以Cl：-1→0---多了一个电子

我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子

即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5

然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的），以后的应该就懂了吧，高锰酸钾和二氯化锰还有氯气的都出来了，其他的还不懂你就太不应该了