高中化学方程式配平技巧

在化学反应的过程中，遵守质量守恒定律。为了使化学方程式满足质量守恒定律，需要对方程式加以配平。那么如何配平化学方程式呢？下面整理了配平化学方程式的方法，供大家参考。 一、最小公倍数法 A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如： 第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4 第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平） 第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态） 二、观察法 从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2 第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2 第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件：加热） 三、奇偶配平法 看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 例：配平 H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2 第一步：配平氧原子 4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件：加热） 四、得氧失氧法 对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平。 比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。 五、设一法 （1）适用范围：适用于含碳、氢的化合物（或含碳、氢、氧的化合物）与氧气的反应。 （2）步骤：在反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其有关的化学式的化学计量数。

化学方程式配平方法如下：1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数。2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方。3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示；反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。最小公倍数法：这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnOu2082”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）。奇偶配平法：1、首先，找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数．2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。3、然后，依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为1： 1 NH3+O2——NO+H2O。第二步：配平H原子，由此可得：1 NH3+O2——NO+3/2 H2O。第三步：由右端氧原子总数推左端O2的系数：1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O。第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH3+5O2= 4NO+6H2O。

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

瞪眼法

常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。3、氧化还原法：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

看离子化合价的变化规律例如：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）这个有两个方法第一观察法，这个比较难掌握，没固定公式，看个人水平，我自己总结的你看这个方程式，先从高锰酸钾下手，高锰酸钾的氧是偶数个，所以生成物的水必要配偶数，也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件（不懂我也没办法）然后，盐酸既然配了偶数，则Cl必为偶数，看生成物那里，要使总数成为偶数，KCl必须陪偶数，试着配一个2先，则高锰酸钾配2，所以Mn在反应物里有2个，二氯化锰也配2，高锰酸钾这时候有8个氧，所以水配8，所以有16个H生成，所以HCl配16，即有16个Cl所以氯气配5（因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯，KCl有2个氯，所以氯气有10个Cl即5分子的氯气）怎么样，懂吗？第二个方法就是化合价的升降法看这个方程式的各个化合物，如果你不知道什么叫化合价那算了先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价所以Mn：+7→+2---少了5个电子再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价所以Cl：-1→0---多了一个电子我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的），以后的应该就懂了吧，高锰酸钾和二氯化锰还有氯气的都出来了，其他的还不懂你就太不应该了

配平化学方程式有许多方法，而且这些方法没有什么好坏之分，题目不同，用的方法也不同，要根据题目灵活应用，才能做到又快又准。现在教你一个万能配平法（我高中用这个方法还没遇见过我配不平的方程式，而且这个方法易学，做题效果也不错）：这个方法说到底就是方程思想，在每个反应物与生成物前各配一个未知数（x,y,z,等等）再根据方程两边原子数守恒，列方程解出未知数，（若系数有分数的，化成整数就OK），这样系数出来了，方程也就配好了。不过这是原始的万能法，比较麻烦，稍加改进就好：先观察方程式两边，找出一种出现次数少的元素（在反应物或者生成物中只出现一次的最好），然后在它前面配个1，在由此出发，先把能确定的系数都写好，写不下去后就开始使用未知数来配，配好后，列方程解出未知数就OK。注意，使用这个方法不必要一定从左边配到右边，或者从右边配到左边，只要配的方便就好。下面举例讲解：（1+x)P+3CuSO4+4xH2O=1Cu3P+xH3PO4+3H2SO4（以这个方程式为例讲解）先观察两边，发现出现少的是Cu和S，先配Cu,先在Cu3P前配个1，这样CuSO4和H2SO4前就都配个3，接下来没法确定其他的，只好用未知数了，在H3PO4前配个x，P前面就来个(1+x),H2O前配个4x，这样就配好了，接下来解方程，根据左右两边H守恒得8x=3x+6，解得x=1.2.再将各个系数化成整数就好，最后的方程式就是11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4至于先在哪个反应物（生成物）前面配系数，先配那种元素，就看你的做题熟练程度了，题目做多了，自然有了感觉，也不用我多说了网上联系不怎么方便，你可以向你老师再具体请教下关于这个万能配平法，让他再给你讲解下，以便更好的掌握这个方法。以后有什么问题都可以问我，对理科问题自我感觉我还可以，呵呵

反应中有元素化合价升降，则说明该反应是氧化还原反应，配平方程式的原则就是得失电子数要相等.首先看升高的元素化合价升了多少，即1个该原子失去多少电子，再看该生成物中含有几个该元素的原子，失去电子的总数就是：1个该原子失去电子数*原子数同理确定降低的元素化合价得到电子数.再用反应前后原子个数相等的原理配平其他元素即可

化合价升降配平基本原则　　⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。　　⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。　　⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。编辑本段配平步骤　　⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。　　⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。　　⒊求总数：使化合价升高和降低的总数相等。　　⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。　　⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。　　在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：　　⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）　　⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）　　⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）　　⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。编辑本段配平方法　　氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。　　为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。　　①零价法　　用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。　　试配平Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。　　分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。　　Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→NO2下降1价（除了Fe、C以外，只有N变价）。　　易得Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。　　②平均标价法　　用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。　　试配平NH4NO3－　HNO3+　N2+　H2O。　　【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：　　NH4NO3→HNO3：+1→+5　升4×1价　　NH4NO3→N2：　+1→0降1×2价　　易得5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O　　③整体标价法　　用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。　　试配平S+　Ca(OH)2－　CaSx+　CaS2O3+　H2O　　【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：　　NH4NO3→HNO3：+1→+5　升4×1价　　NH4NO3→N2：　+1→0降2×2价　　易得2(x+1)S+3Ca(OH)2＝2CaSx+CaS2O3+3H2O

步骤：1).找出方程式里最复杂的化学式，将其化学计量数定为“1”； 2).由该化学式里各元素的原子数确定有关化学式前的计量数； 3).如出现分数，则去分母。 例如：FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2 解析：式子中，化学式Fe2O3最复杂，将其化学计量数为1；然后通过观察，依次在FeS2前配上计量数2，在SO2前配上计量数4，在O2前配上计量数11／2；最后将式子两边化学式前的计量数同乘以2，去掉O2前计量数的分母，化学方程式即配平了。

就是以一种物质(原子)为一，配平，其它物质前的系数为分数或整数CxHy与O2，以CxHy前系数为1;有x个C，CO2的系数为x;有y个H，H2O的系数为y/2CxHy+O2==xCO2+(y/2)H2O统计O个数，并除以2，写在O2前CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O调整系数，是其变为整数，同乘以44CxHy+(4x+y)O2==4xCO2+(2y)H2O

就是以一种物质（原子）为一，配平，其它物质前的系数为分数或整数CxHy与O2，以CxHy前系数为1；有x个C，CO2的系数为x；有y个H，H2O的系数为y/2CxHy+ O2==xCO2+（y/2）H2O统计O个数，并除以2，写在O2前CxHy+（x+y/4） O2==xCO2+（y/2）H2O调整系数，是其变为整数，同乘以44CxHy+（4x+y） O2==4xCO2+（2y）H2O

1、奇偶配平法，此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。2、电子得失法：从反应式里找出氧化剂和还原剂，并表明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定电子得失数。最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClOu2083→KCl+Ou2082↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClOu2083前系数应配2，Ou2082前配3，式子变为：2KClOu2083→2KCl+3Ou2082↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：Cu2082Hu2082+Ou2082→COu2082+Hu2082O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。Ou2082内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边Hu2082O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知Cu2082Hu2082前2，式子变为：2Cu2082Hu2082+Ou2082→COu2082+2Hu2082O，由此可知COu2082前系数应为4，最后配单质Ou2082为5，把短线改为等号，写明条件即可：2Cu2082Hu2082+5Ou2082=4COu2082+2Hu2082Oe.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。例如：Feu2082Ou2083+ CO——Fe + COu2082观察：所以，1个Feu2082Ou2083应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个COu2082。即Feu2082Ou2083 + 3CO——Fe + 3COu2082再观察上式：左边有2个Fe（Feu2082Ou2083），所以右边Fe的系数应为2。即Feu2082Ou2083 + 3CO——2Fe + 3COu2082这样就得到配平的化学方程式了Feu2082Ou2083 + 3CO = 2Fe + 3COu2082（反应条件高温)例：配平Hu2082O + Fe →Feu2082Ou2083 + Hu2082第一步：配平氧原子3Hu2082O + Fe →Feu2082Ou2083+ Hu2082第二步：配平氢原子、铁原子3Hu2082O + 2Fe →Feu2082Ou2083+ 3Hu2082第三步：配平后的化学方程式：3Hu2082O +2Fe=Feu2082Ou2083+ 3Hu2082观察配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+Hu2082O──Fe3Ou2084+Hu2082，Feu2083Ou2084化学式较复杂，显然，Feu2083Ou2084中Fe来源于单质Fe，O来自于Hu2082O，则Fe前配3，Hu2082O前配4，则式子为：3Fe+4Hu2082O=Fe3Ou2084+Hu2082由此推出Hu2082系数为4

化学方程式的配平方法如下：1、最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次，这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。2、奇数配偶法适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。3、归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。4、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。先配平化合物中各元素的原子；用分数配平单质元素的原子；去分使配平后的化学计量数为整数。5、代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。6、观察法配平适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法。分数法配平化学方程式的步骤是：（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。

化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。 配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种： （1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如： Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4 Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到： Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4 接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到： Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4 最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。 （2）单数变双数法如： C2H2+O2—CO2+H2O 首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示： C2H2+O2—CO2+2H2O ① 由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系数为2，如下式中②所示： 2C2H2+O2—CO2+2H2O ② ① 又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍，所以CO2 系数为4，如下式中③所示： 2C2H2+O2—4CO2+2H2O ② ③ ① 最后配单质O2 的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示： 2C2H2+5O2—4CO2+2H2O ② ④ ③ ① 核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。 （3）求最小公倍数法例如： KClO3—KCl+O2 式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。配平后的化学方程式为： 2KClO3 ＝2KCl+3O2↑ 有不同版本： ①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) ②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则 ④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 ⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

上联：38324 下联：14122 是铜和浓硝酸反应和稀硝酸反应的计量数。具体解析如下：上联：38324 ：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O38324是稀硝酸与铜反应的配平系数下联：14122 :Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O14122是浓硝酸与铜反应的配平系数化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。扩展资料：例：请配平反应式：Cu+HNOu2083（浓）—— Cu(NOu2083)u2082+NOu2082↑+Hu2082O分析如下：在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，但方程式左右两边的O原子总个数都为奇数，咱们看下其他元素可得：H原子出现了2次，左边H原子的个数为1，右边个数为2，故应在HNOu2083的前面加系数2，使奇数变为偶数：Cu+2HNOu2083（浓）—— Cu(NOu2083)2+NOu2082↑+Hu2082O在HNOu2083的前面加上2后，此时H原子的个数左右两边满足了，但发现N原子的个数不等，我们就得用上“二四不行再求六”，应在HNOu2083前面换4试试，左边4个H，所以应在Hu2082O前面加上2；左边加4后有4个N，而右边3个N，所以应在NOu2082前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu+4HNOu2083（浓）= Cu(NOu2083)u2082+2NOu2082↑+2Hu2082O参考资料来源：百度百科-铜参考资料来源：百度百科-化学方程式配平

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O</SPAN></SPAN></SPAN></SPAN> </p> 化学方程式配平的方法 化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1)最小公倍数法──奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； ②求出最小公倍数； ③求出相关物质的化学式系数； ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3 解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (2)观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。 观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； ③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2 解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大； ②将Fe2O3配上系数2，则 FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 ③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2 从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 </SPAN></SPAN>

写的反应式不对

左右两边化合价之和相等。

归一法：<br>找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。<br>例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。望采纳~~~O(∩_∩)O谢谢

是

有实例吗？最基本的就是用化合价升降守恒来配平再复杂点的用“待定一”法

学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在p＋o2――p2o5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反应中，每一个co结合一个氧原子生成co2分子，而fe2o3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个co分子来接受这三个氧原子，生成三个co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，这种配平方法是通过观察分析fe2o3化学式中的氧原子个数来决定co的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（ch4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4＋o2――h2o＋co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。

初中配平化学方程式的方法有待定系数法、奇偶配平法、归一法、观察法、最小公倍数法等等，接下来分享初中配平化学方程式的具体方法。 待定系数法 原理是：化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。对于比较复杂的化学方程式可采用此法，做法是先在各化学式前加上字母计量数，再根据守恒列出等量关系即方程组，最后解方程得到解(将某一字母当作常数)。 归一法 (1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。 (2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。 观察法 (1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。 (2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 最小公倍数法 (1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。 (2)推出各分子的系数。 奇偶配平法 (1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 (2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。 (3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

原子守恒，得失电子守恒，电荷守和望采纳

看化合价的升降，选择脚标小的开始配，电荷守恒，原子守恒

最好的办法就是写多了便记住了，熟能生巧。陌生方程可以解方程式来求解配平，

一、最小公倍数法具体步骤（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式8Al + 3Fe3O4 =9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3 + CO → Fe + CO21个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“→”线变成“=”号。又例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。

反应物中有单质参加反应，生成物中有另一种单质生成，就是置换反应。要配平的话，得知道元素的化合价态，除非你把化学式背会了。还有一个配化学式的方法“化合价法配平方程式”，我做了幻灯片，你会用的话可以发给你。学习没有短路，只有技巧，祝你学习更上一层楼

化学方程式的配平方法与技巧如下：一、最小公倍数法：本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。1、首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。3、然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4、最后，验证反应式。配平是否正确。二、电子得失法：电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化一还原反应方程式。1、从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。2、使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3、由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。化学方程式：化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。化学方程式的配平方法a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如H2＋O2－H2O反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可。b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如H2O2－H2O＋O2反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例）利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。

4.375g。 原溶质37.5g 后来24.375g 少了13.125g 所以含13.125g的溶质的溶液含水量就是答案 即13.125／0.75-13.125

（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在40℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，故答案为：大（2）由于氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，因此可以采用升温或增加溶剂的方法使它的饱和溶液变为不饱和溶液，故答案为：升温（3）由于在25℃时，氯化铵的溶解度大约是40g，所以25℃时，向盛有200g水的小烧杯中加入100g氯化铵，搅拌，所得的溶液为饱和溶液；升温后溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数=100g100g+200g×100%=33.3%；将上述溶液蒸发掉100g水后冷却到25时只能溶解40g，所以析出晶体60g．（4）由于大于50℃时氯化铵溶解度随温度的升高而明显增大，而硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，因此为除去氯化铵中少量硫酸钠时，应采取降温到50℃，再过滤、洗涤干燥．故答案为：（1）大；（2）升温；（3）饱和；33.3%；60g；（4）降温到50℃．

1.25克氯化铵应该溶解在多少克水里?25g/(60g/100g)=14.7g 2.在25克水里最多能溶解多少克氯化铵 25g*60g/100g=15g 3.配置25克氯化铵的饱和溶液 需要氯化铵 25g*60g/(100g+60g)=9.375g 水25g-9.375g=15.625克 4.35克氯化铵能配成多少克饱和溶液 35g/[60g/(100g+60g)]=93.3g

心不在焉 六神无主 泰然自若 心平气和 平心静气 目瞪口呆 处之泰然 半信半疑 毕恭毕敬 自言自语 喃喃自语 全神贯注 兴致勃勃 兴高采烈 呆若木鸡将信将疑 含情脉脉 坐卧不安 怅然若失 忸怩作态没精打采 沉吟不决 张口结舌 张皇失措 迟疑不决 局促不安 忍俊不禁 哑然失笑 幸灾乐祸 若无其事若有所失 若有所思 和颜悦色 和蔼可亲 垂头丧气 受宠若惊 狐疑不决 怡然自得 诚惶诚恐 勃然大怒恼羞成怒 炯炯有神 洗耳恭听 举止失措 神气十足

（1）50℃时，氯化铵的溶解度约为50g；（2）将40℃时升温至45℃，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但由于溶液的组成没变，故其溶液中溶质的质量分数不变；硫酸钠的溶解度随着温度的升高而降低，会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液．根据40℃氯化铵的溶解度下于45℃硫酸钠的溶解度，根据饱和溶液的质量分数= 溶解度 100+溶解度 ×100%，可判断升温至45℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数小于硫酸钠不饱和溶液的溶质质量分数；（3）60℃时，两物质的溶解度均大于35g，故60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成的均为不饱和溶液．由图示可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于35g，故把氯化铵和硫酸钠的不饱和溶液从60℃降到20℃时，无氯化铵析出，而硫酸钠的溶解度小于35g，故有晶体析出．故答案为：（1）50g；（2）＜；（3）硫酸钠．

怒气冲冲 眉开眼笑 垂头丧气

英文别名：Chlorammonic、Darammon、Expigen、Gen-Diur 式量： 53.49 化学式 NH4Cl 别名：化学名 电盐；电气药粉；盐精 性质： 无色立方晶体或白色结晶。味咸凉而微苦。相对密度1.527。易溶于水，溶于液氨，微溶于醇，不溶于丙酮和乙 通用名称：氯化铵 英文名称：Ammonium Chloride 中文别名：氯化亚、硇砂 英文别名：Chlorammonic、Darammon、Expigen、Gen-Diur 式量： 53.491.527。易溶于水，溶于液氨，微溶于醇，不溶于丙酮和乙醚。加热至100℃时开始显著挥发，337.8℃时离解为氨和氯化氢，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。加热至350℃升华，沸点520℃。吸湿性小，但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。 氯化铵在水中溶解度列表： 0℃：29.4g 10℃：33.3g 20℃：37.2g 30℃：41.4g 40℃：45.8g 50℃：50.4g 60℃：55.2g 70℃：60.2g 80℃：65.6g 90℃：71.3g 100℃：77.3g 用途： 主要用于干电池、蓄电池、铵盐、鞣革、电镀、医药、照相、电极、粘合剂等。 氯化铵简称“氯铵”,又称卤砂,是一种速效氮素化学肥料,含氮量为24%～25%,属生理酸性肥料。它适用于小麦、水稻、玉米、油菜等作物,尤其对棉麻类作物有增强纤维韧性和拉力并提高品质之功效。但是,由于氯化铵的性质决定并如果施用不对路,往往会给土壤和农作物带来一些不良影响。

（1）由氯化铵和硝酸钾的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度变化更大，所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲；（2）据饱和溶液中溶质的 质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知溶解度打则溶质的质量分数大，60℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾的溶解度小，所以两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小；（3）20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，即100g水中最多溶解37.2g的氯化铵，所以50g水中最多溶解18.6g的溶质，图2中B溶液是50g水中加入了20g的溶质，所以不能完全溶解，得到的是氯化铵的饱和溶液；40℃时氯化铵的溶解度变为45.8g，则50g水中最多溶解溶质的质量大于20g，所以加入的溶质能完全溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是20g：50g=2：5；故答案为：（1）KNO3或硝酸钾；（2）NH4Cl或氯化铵；（3）饱和；2：5．

每一种离子在溶液中都有一定的溶解度，当氯离子在溶液中达到饱和后不能继续溶解氯离子，而食盐水含有大量的氯离子，因此能够溶解的氯化铵减少，所以降低了氯化铵的溶解度。

对于饱和溶液,溶质质量分数 = 溶解度/（溶解度 + 100） 所以10℃时氯化铵饱和溶液的百分比浓度 = 33/(33 + 100) = 24.8%

喜笑颜开 笑逐颜开 眉开眼笑 喜上眉梢 眉飞色舞 乐不可支 愁眉不展 愁眉紧锁 愁眉苦脸

NH4CL是强酸弱碱盐，溶液中NH4离子和H2O会有微弱的反应平衡（好像叫水电离吧，有点忘了），会产生NH4OH和H离子，即呈酸性；相对的CH3COONH4是弱酸弱碱盐，好像也是呈酸性，但水的电离出的H离子较少；所以碳酸钙在氯化铵中溶解度更大。

大喜过望 心平气和 平心静气 暴跳如雷 心有余悸 惊魂未定 心安理得 心如刀割 心如死灰 心驰神往 心旷神怡 心乱如麻 心胆俱裂 心神不定 心神恍惚 心悦诚服 心惊肉跳 心花怒放 心慌意乱 心烦意乱 心惊胆战 心猿意马 心潮澎湃 乐不可支 乐以忘忧 百感交集 感慨万端 欢天喜地 欢欣鼓舞 悲痛欲绝 忧心如焚 忧心忡忡 闷闷不乐 欣喜若狂 怏怏不乐 胆战心惊 柔肠寸断 悔恨交加 惊喜交集 喜不自胜 大惊小怪 大惊失色 大惑不解 从容不迫 毛骨悚然 心不在焉 六神无主 泰然自若 心平气和 平心静气 目瞪口呆 处之泰然 半信半疑 毕恭毕敬 自言自语 喃喃自语 全神贯注 兴致勃勃 兴高采烈 呆若木鸡 将信将疑 含情脉脉 坐卧不安 怅然若失 忸怩作态 没精打采 沉吟不决 张口结舌 张皇失措 迟疑不决 局促不安 忍俊不禁 哑然失笑 幸灾乐祸 若无其事 若有所失 若有所思 和颜悦色 和蔼可亲 垂头丧气 受宠若惊 狐疑不决 怡然自得 诚惶诚恐 勃然大怒 恼羞成怒 炯炯有神 洗耳恭听 举止失措 神气十足 神色活现 神色自若 神采飞扬 神采奕奕 神思恍惚 屏息凝神 眉飞色舞 眉开眼笑 眉来眼去 怒不可遏 怒气冲天 怒火中烧 怒发冲冠 怒形于色 破涕为笑 热泪盈眶 唉声叹气 哭天抹泪 哭笑不得 笑逐颜开 笑容可掬 疾言厉色 谈笑风生 谈笑自若 冥思苦想 捧腹大笑 悠然自得 得意忘形 得意洋洋 惊恐万状 惊慌失措 喜上眉梢 慌手慌脚 聚精会神 愁眉不展 愁眉苦脸 精神恍惚 精神焕发 嫣然一笑 横眉冷对 嘻皮笑脸 噤若寒蝉 瞠目结舌 黯然神伤 黯然销魂 面面相觑 神采奕奕 眉飞色舞 垂头丧气 没精打采 心旷神怡 心平气和 目不转睛 呆若木鸡 眉开眼笑 愁眉苦脸 愁眉紧锁 目瞪口呆 垂头丧气 嬉皮笑脸从容自若 沉着镇静，神态自若下面是有解释的：耳不旁听 〖解释〗两耳不往旁边听。形容专心致志的神态 扼腕兴嗟 〖解释〗扼腕：用手握腕；嗟：感叹。用手握腕，长声叹息。形容情绪激动发出叹息的神态 意气自如 〖解释〗比喻遇事神态自然，十分镇静。同“意气自若”。 似醉如痴 〖解释〗犹如醉如痴。形容神态失常，失去自制。 如醉如狂 〖解释〗形容神态失常，不能自制。亦指为某人某事所倾倒。 丰度翩翩 〖解释〗丰度：风采气度。翩翩：洒脱的样子。形容神态举止文雅优美，超逸洒脱。同“风度翩翩”。 怆天呼地 〖解释〗悲痛地呼天喊地。形容极其悲痛绝望的神态。同“怆地呼天”。 悠闲自在 〖解释〗：无拘无束。形容神态从容，无拘无束。 悠然自得 〖解释〗：安闲舒适的样子；自得：内心得意。形容神态悠闲、心情舒适。 雍容雅步〖解释〗 谓神态从容，举止斯文。 雍容闲雅〖解释〗 谓神态从容不迫，举止文雅大方。 义形于色〖解释〗 义：正义；形：表现；色：脸色。伸张正义的神态在脸上流露出来。 夷然自若〖解释〗 指神态镇定，与平常一样。 意气自若 〖解释〗：不改常态，还像原来的样子。神情自然如常。比喻遇事神态自然，十分镇静。亦作“意气自如”。 形输色授 〖解释〗谓以举止、神态传递倾慕之情。多以形容男女相悦。 行色匆匆 〖解释〗：出发前后的神态。行走或出发前后的神态举止急急忙忙的样子。 妄尘而拜〖解释〗 指迎候有权势的人，看见车扬起的尘土就下拜。形容卑躬屈膝的神态。 桃李精神〖解释〗 形容妖艳娇媚的神态。 神清气爽 〖解释〗①形容人神志清爽，心情舒畅。②形容人长得神态清明，气质爽朗。 神清气朗 〖解释〗①形容人心神清爽。②形容人长得神态清明，气质爽朗。 神清骨秀〖解释〗 形容人长得神态清朗，气质秀美。 舌桥不下〖解释〗 形容惊讶的神态。 搔头抓耳〖解释〗 抓抓头皮，摸摸耳朵。形容焦急的神态。 高情逸态 〖解释〗：高雅的情致。逸态：安闲的神态。高雅的情致，安逸的神态。 扼腕抵掌〖解释〗 用手握腕，击着手掌。表示很激动、振奋的神态。 低唱浅斟〖解释〗 低唱：轻柔地歌唱；斟：喝酒。听人轻柔地歌唱，并自在地慢慢饮酒。形容一种安乐自在的神态。 岸然道貌〖解释〗 指严肃的神态。 望尘而拜〖解释〗 指迎候有权势的人，看见车扬起的尘土就下拜。形容卑躬屈膝的神态。 投袂而起〖解释〗 投袂：挥动袖子。形容精神振作，立即行动起来的神态。 舒眉展眼 〖解释〗神态舒适，无忧无虑的样子。 爽然若失 〖解释〗爽然：主意不定的样子；若失：象失去依靠。形容心中无主、空虚怅惘的神态。 舌挢不下 〖解释〗挢：翘起。翘起舌头，久久不能放下。形容惊讶或害怕时的神态。 不动声色 〖解释〗声：言谈；色：脸色。在紧急情况下，说话、神态仍跟平时一样没有变化。形容非常镇静。 飘飘欲仙〖解释〗 飘飘然将要飞升成仙。比喻人的神态、动作轻盈飘忽如同神仙，也形容人的感受轻松爽快、沾沾自喜 回答者： antea86 | 三级 | 2011-1-20 13:02 昂首挺胸 惊慌失措 漫不经心 沉着 沉静 沉稳 安详 娇憨 傲慢 愧疚 惊慌 慌乱 恐慌 沉思 庄重 镇定 恳切 羞涩 羞愧 憨厚 诚挚 沮丧 诧异 踌躇 惊讶 疲惫 腼腆 出神 默然 惬意 悠闲 神往 怀念 矜持 大惊小怪 大惊失色 大惑不解 从容不迫 毛骨悚然 心不在焉 六神无主 泰然自若 心平气和 平心静气 目瞪口呆 处之泰然 半信半疑 毕恭毕敬 自言自语 喃喃自语 全神贯注 兴致勃勃 兴高采烈 呆若木鸡 将信将疑 含情脉脉 坐卧不安 怅然若失 忸怩作态 没精打采 沉吟不决 张口结舌 张皇失措 迟疑不决 局促不安 忍俊不禁 哑然失笑 幸灾乐祸 若无其事 若有所失 若有所思 和颜悦色 和蔼可亲 垂头丧气 神采奕奕 眉飞色舞 昂首挺胸 炯炯有神 精神焕发 龙马精神 兴高采烈 气宇轩昂 生龙活虎 喜笑颜开 心旷神怡 心花怒放 欢天喜地 乐不可支 满面春风 落落大方 眼观六路 耳听八方 一本正经 小心翼翼 无忧无虑 心乱如麻 心狠手辣 心高气傲 专心致志 惊慌失措 漫不经心 垂头丧气 没精打采 愁眉苦脸 大惊失色 如坐针毡 有气无力 嬉皮笑脸 油腔滑调 悠然自得 局促不安 面红耳赤 呆若木鸡 闷闷不乐 目瞪口呆 目不转睛 忧心忡忡 小心谨慎 咬牙切齿 怒发冲冠 焦头烂额 飞扬跋扈 受宠若惊 狐疑不决 怡然自得 诚惶诚恐 勃然大怒 恼羞成怒 炯炯有神 洗耳恭听举止失措 神气十足 神色活现 神色自若 神采飞扬 神采奕奕 神思恍惚 屏息凝神

1）40g氯化铵应溶解在多少克水里40g/(60g/100g)=66.7g2）在40g水里最多能溶解多少克氯化铵40g*60g/100g=24g3）配置40g氯化铵的饱和溶液，需要氯化铵和水各多少克？需要氯化铵 40g*60g/(60g+100g)=15g水 40g-15g=25g

1.描写人物神态的词语,求10个 振奋的神态。 望尘而拜 指迎候有权势的人，不能自制。也形容懊丧或消沉的神态。形容焦急的神态。 道貌岸然 道貌。 搔头摸耳 抓抓头皮，瞪着眼。指神态严肃；斟，失去自制。用手握腕。形容神态从容，凄楚。悲痛地呼天喊地：严肃。 搔头抓耳 抓抓头皮。②形容人长得神态清明、神态传递倾慕之情、沾沾自喜 不动声色 声：正义。 咆哮如雷 形容人暴怒喊叫的神态，举止斯文，说话，摸摸耳朵。 神清骨秀 形容人长得神态清朗：高雅的情致。形容极其悲痛绝望的神态，十分镇静。 舌挢不下 挢。 爽然若失 爽然。逸态。 伸头缩颈 形容在暗中察看的神态。由于胸怀正义而神态庄严。形容卑躬屈膝的神态；岸然：象失去依靠；形、心情舒适。形容情绪激动的神态。 扼腕抵掌 用手握腕。 屏声息气 抑制着呼吸使不出声音，令人敬畏，无拘无束。亦指为某人某事所倾倒。 怆地呼天 怆：悲伤。多以形容男女相悦：轻柔地歌唱。 如醉如痴 形容神态失常。 扼腕兴嗟 扼腕。翘起舌头；凛然；若失：安闲舒适的样子。 岸然道貌 指严肃的神态。 灰头土面 满头满脸沾满尘土的样子、神态仍跟平时一样没有变化：正经严肃的容貌。形容卑躬屈膝的神态。 似醉如痴 〖解释〗犹如醉如痴。同“风度翩翩”，并自在地慢慢饮酒。 雍容闲雅 谓神态从容不迫。形容极其悲痛绝望的神态；自得。形容自以为了不起的傲慢神态。 舌桥不下 形容惊讶的神态。 舒眉展眼 神态舒适。 扼腕长叹 用手握腕。高雅的情致，超逸洒脱、动作轻盈飘忽如同神仙，与平常一样：出发前后的神态。 形输色授 谓以举止，十分镇静。 雍容雅步 谓神态从容：用手握腕。表示很激动，气质秀美，看见车扬起的尘土就下拜。神情自然如常。伸张正义的神态在脸上流露出来。形容惊讶或害怕时的神态。 老气横秋 形容老练而自负的神态，摆老资格：挥动袖子：风采气度：洒脱的样子。形容神态举止文雅优美。听人轻柔地歌唱，久久不能放下，击着手掌。 如醉如狂 〖解释〗形容神态失常：感叹。 戟指怒目 指着人。 如痴如醉 形容神态失常：高傲的样子；色。②形容人长得神态清明。 大义凛然 大义：言谈。 夷然自若 指神态镇定：不改常态。形容情绪激动发出叹息的神态 耳不旁听 两耳不往旁边听，失去自制。形容心中无主。形容一种安乐自在的神态，立即行动起来的神态，心情舒畅。比喻遇事神态自然。形容大怒时斥责人的神态。 杀鸡抹脖 形容心里着急而无法可想的神态。 行色匆匆 行色，还像原来的样子：正义。同“怆地呼天”，一本正经的样子。 悠闲自在 自在。形容神态悠闲。 神清气朗 ①形容人心神清爽。 桃李精神 形容妖艳娇媚的神态。同“意气自若”。形容一时无法可想的焦急神态。 悠然自得 悠然，无忧无虑的样子，长声叹息，气质爽朗。形容神态失常。 丰度翩翩 〖解释〗丰度。 高情逸态 高情。 投袂而起 投袂，举止文雅大方：表现，不能自制。同“如醉如狂”。 意气自如 〖解释〗比喻遇事神态自然，安逸的神态。在紧急情况下。也形容缺乏朝气，摸摸耳朵，长声叹息，看见车扬起的尘土就下拜；色、或敬畏的样子：喝酒。形容非常镇静。行走或出发前后的神态举止忙忙的样子。 神清气爽 ①形容人神志清爽，失去自制。 如痴如狂 〖解释〗形容神态失常。形容精神振作：翘起：无拘无束。翩翩、空虚怅惘的神态。亦作“意气自如”。 怆天呼地 〖解释〗悲痛地呼天喊地。 大摇大摆 走路时身子摇摇摆摆，气质爽朗，也形容人的感受轻松爽快：主意不定的样子。 眄视指使 形容骄傲的神态从容自若 沉着镇静。比喻人的神态：内心得意：脸色，神态自若 飘飘欲仙 飘飘然将要飞升成仙。 义形于色 义。形容恭敬畏惧的神态。现形容自高自大：脸色。 意气自若 自若。 妄尘而拜 指迎候有权势的人；嗟。 低唱浅斟 低唱：安闲的神态。亦指为某人某事所倾倒 2.急需10个描写人物神态的成语 大惊小怪 大惊失色 大惑不解 从容不迫 毛骨悚然 心不在焉 六神无主 泰然自若 心平气和 平心静气 目瞪口呆 处之泰然 半信半疑 毕恭毕敬 自言自语 喃喃自语 全神贯注 兴致勃勃 兴高采烈 呆若木鸡 将信将疑 含情脉脉 坐卧不安 怅然若失 忸怩作态 没精打采 沉吟不决 张口结舌 张皇失措 迟疑不决 局促不安 忍俊不禁 哑然失笑 幸灾乐祸 若无其事 若有所失 若有所思 和颜悦色 和蔼可亲 垂头丧气 受宠若惊 狐疑不决 怡然自得 诚惶诚恐 勃然大怒 恼羞成怒 炯炯有神 洗耳恭听 举止失措 神气十足 神色活现 神色自若 神采飞扬 神采奕奕 神思恍惚 屏息凝神 眉飞色舞 眉开眼笑 眉来眼去 怒不可遏 怒气冲天 怒火中烧 怒发冲冠 怒形于色 破涕为笑 热泪盈眶 唉声叹气 哭天抹泪 哭笑不得 笑逐颜开 笑容可掬 疾言厉色 谈笑风生 谈笑自若 冥思苦想 捧腹大笑 悠然自得 得意忘形 得意洋洋 惊恐万状 惊慌失措 喜上眉梢 慌手慌脚 聚精会神 愁眉不展 愁眉苦脸 精神恍惚 精神焕发 嫣然一笑 横眉冷对 嘻皮笑脸 噤若寒蝉 瞠目结舌 黯然神伤 黯然销魂 面面相觑 神采奕奕 眉飞色舞 垂头丧气 没精打采 愁眉苦脸 大惊失色 炯炯有神 昂首挺胸 惊慌失措 漫不经心。 3.十个描写人物神态的词语 大惊小怪 大惊失色 大惑不解 从容不迫 毛骨悚然 心不在焉 六神无主 泰然自若 心平气和 平心静气 目瞪口呆 处之泰然 半信半疑 毕恭毕敬 自言自语 喃喃自语 全神贯注 兴致勃勃 兴高采烈 呆若木鸡 将信将疑 含情脉脉 坐卧不安 怅然若失 忸怩作态 没精打采 沉吟不决 张口结舌 张皇失措 迟疑不决 局促不安 忍俊不禁 哑然失笑 幸灾乐祸 若无其事 若有所失 若有所思 和颜悦色 和蔼可亲 垂头丧气 受宠若惊 狐疑不决 怡然自得 诚惶诚恐 勃然大怒 恼羞成怒 炯炯有神 洗耳恭听 举止失措 神气十足 神色活现 神色自若 神采飞扬 神采奕奕 神思恍惚 屏息凝神 眉飞色舞 眉开眼笑 眉来眼去 怒不可遏 怒气冲天 怒火中烧 怒发冲冠 怒形于色 破涕为笑 热泪盈眶 唉声叹气 哭天抹泪 哭笑不得 笑逐颜开 笑容可掬 疾言厉色 谈笑风生 谈笑自若 冥思苦想 捧腹大笑 悠然自得 得意忘形 得意洋洋 惊恐万状 惊慌失措 喜上眉梢 慌手慌脚 聚精会神 愁眉不展 愁眉苦脸 精神恍惚 精神焕发 嫣然一笑 横眉冷对 嘻皮笑脸 噤若寒蝉 瞠目结舌 黯然神伤 黯然销魂 面面相觑 4.10个描写人物的神态的成语 描写人物神态（表情）的成语： 大惊小怪 大惊失色 大惑不解 从容不迫 毛骨悚然 心不在焉 六神无主 泰然自若 心平气和 平心静气 目瞪口呆 处之泰然 半信半疑 毕恭毕敬 自言自语 喃喃自语 全神贯注 兴致勃勃 兴高采烈 呆若木鸡 将信将疑 含情脉脉 坐卧不安 怅然若失 忸怩作态 没精打采 沉吟不决 张口结舌 张皇失措 迟疑不决 局促不安 忍俊不禁 哑然失笑 幸灾乐祸 若无其事 若有所失 若有所思 和颜悦色 和蔼可亲 垂头丧气 受宠若惊 狐疑不决 怡然自得 诚惶诚恐 勃然大怒 恼羞成怒 炯炯有神 洗耳恭听 举止失措 神气十足 神色活现 神色自若 神采飞扬 神采奕奕 神思恍惚 屏息凝神 眉飞色舞 眉开眼笑 眉来眼去 怒不可遏 怒气冲天 怒火中烧 怒发冲冠 怒形于色 破涕为笑 热泪盈眶 唉声叹气 哭天抹泪 哭笑不得 笑逐颜开 笑容可掬 疾言厉色 谈笑风生 谈笑自若 冥思苦想 捧腹大笑 悠然自得 得意忘形 得意洋洋 惊恐万状 惊慌失措 喜上眉梢 慌手慌脚 聚精会神 愁眉不展 愁眉苦脸 精神恍惚 精神焕发 嫣然一笑 横眉冷对 嘻皮笑脸 噤若寒蝉 瞠目结舌 黯然神伤 黯然销魂 面面相觑。 5.语文：按要求写词语：各写出10个描写人物神态动作心理和思想品质 1.表示人物神态的词语：目不转睛、炯炯有神、全神贯注、精神饱满、神采飞扬、神采奕奕 屏息凝视、炯炯有神、全神贯注、精神饱满、神采飞扬、神采奕奕 满意 3.表示人物思想品质的词语：舍己救人、大 公无私、克己奉公、无私奉献、顾全大局、拾金不昧、废寝忘食、奋不顾身 舍己为人 先人后己 坚强不屈 不屈不挠 兢兢业业 4.表示人物心理活动的词语： 忐忑不安、高兴、快乐、心惊肉跳 、激动、心神不安、心猿意马、战战兢兢、得意忘形、六神无主、恍然大悟 5.表示走的词语：散步 漫步 踏步 信步 转悠 闲逛 徜徉 踉跄 蹒跚 踱方步 健步如飞 步履矫健 步履轻盈 大步流星 飞檐走壁 大摇大摆 6.表示拿的词语：托、拎、举、端…… 6.10个描写人说话神态的成语 描写人物神态的成语： 焕发 踔厉风发 抖擞精神 斗志昂扬 发扬蹈厉 奋袂而起 精神抖擞 精神焕发 精采秀发 炯炯有神 慷慨陈词 慷慨悲歌 龙马精神 容光焕发 生气勃勃 生龙活虎 仰首伸眉 意气风发 朝气蓬勃 振奋人心 威武 金刚怒目 龙行虎步 龙骧虎视 龙骧虎步 雄姿英发 雄赳赳，气昂昂 燕颔虎颈 鹰扬虎视 英姿飒爽 风度 不苟言笑 落落大方 温文尔雅 文质彬彬 仙风道骨 泱泱大风 雍容雅步 仪表堂堂 正襟危坐 委靡 没精打采 泥塑木雕 人困马乏 少气无力 师老兵疲 睡眼惺忪 心力交瘁 形容枯槁 衣不解带 有气无力 哭 鬼哭狼嚎 鬼哭神号 嚎啕大哭 呼天抢地 泣下沾襟 声泪俱下 病哭流涕 啼饥号寒 涕零如雨 涕泗滂沱 笑 打哈哈 抚掌大笑 付之一笑 哄堂大笑 捧腹大笑 破涕为笑 忍俊不禁 嘻皮笑脸 喜笑颜开 喜形于色 哑然失笑 嫣然一笑 一颦一笑 胁肩谄笑 袖如充耳 传情 眉来眼去 情人眼里出西施 温情脉脉 羞人答答 姻视媚行 造作 矫揉造作 拿糖作醋 拿腔做势 寻死觅活 沉默 沉默寡言 顿口无言 缄口无言 绝口不道 其他 楚楚可怜 呆若木鸡 道貌岸然 额手称庆 横眉怒目 声音笑貌 义形于色 众醉独醒大喜过望 心平气和 平心静气 暴跳如雷 心有余悸 惊魂未定 心安理得 心如刀割 心如死灰 心驰神往 心旷神怡 心乱如麻 心胆俱裂 心神不定 心神恍惚 心悦诚服 心惊肉跳 心花怒放 心慌意乱 心烦意乱 心惊胆战 心猿意马 心潮澎湃 乐不可支 乐以忘忧 百感交集 感慨万端 欢天喜地 欢欣鼓舞 悲痛欲绝 忧心如焚 忧心忡忡 闷闷不乐 欣喜若狂 怏怏不乐 胆战心惊 柔肠寸断 悔恨交加 惊喜交集 喜不自胜 大惊小怪 大惊失色 大惑不解 从容不迫 毛骨悚然 心不在焉 六神无主 泰然自若 心平气和 平心静气 目瞪口呆 处之泰然 半信半疑 毕恭毕敬 自言自语 喃喃自语 全神贯注 兴致勃勃 兴高采烈 呆若木鸡 将信将疑 含情脉脉 坐卧不安 怅然若失 忸怩作态 没精打采 沉吟不决 张口结舌 张皇失措 迟疑不决 局促不安 忍俊不禁 哑然失笑 幸灾乐祸 若无其事 若有所失 若有所思 和颜悦色 和蔼可亲 垂头丧气 受宠若惊 狐疑不决 怡然自得 诚惶诚恐 勃然大怒 恼羞成怒 炯炯有神 洗耳恭听 举止失措 神气十足 神色活现 神色自若 神采飞扬 神采奕奕 神思恍惚 屏息凝神 眉飞色舞 眉开眼笑 眉来眼去 怒不可遏 怒气冲天 怒火中烧 怒发冲冠 怒形于色 破涕为笑 热泪盈眶 唉声叹气 哭天抹泪 哭笑不得 笑逐颜开 笑容可掬 疾言厉色 谈笑风生 谈笑自若 冥思苦想 捧腹大笑 悠然自得 得意忘形 得意洋洋 惊恐万状 惊慌失措 喜上眉梢 慌手慌脚 聚精会神 愁眉不展 愁眉苦脸 精神恍惚 精神焕发 嫣然一笑 横眉冷对 嘻皮笑脸 噤若寒蝉 瞠目结舌 黯然神伤 黯然销魂 面面相觑 神采奕奕 眉飞色舞 垂头丧气 没精打采 心旷神怡 心平气和 目不转睛 呆若木鸡 眉开眼笑 愁眉苦脸 愁眉紧锁 目瞪口呆 垂头丧气 嬉皮笑脸 从容自若 沉着镇静，神态自若。 7.十个描写人物神态的四字词语 8.十个描写人物神态的四字词语 9.人物神态的成语 十个 神态 大惊小怪 大惊失色 大惑不解 从容不迫 毛骨悚然 心不在焉 六神无主 泰然自若 心平气和 平心静气 目瞪口呆 处之泰然 半信半疑 毕恭毕敬 自言自语 喃喃自语 全神贯注 兴致勃勃 兴高采烈 呆若木鸡 将信将疑 含情脉脉 坐卧不安 怅然若失 忸怩作态 没精打采 沉吟不决 张口结舌 张皇失措 迟疑不决 局促不安 忍俊不禁 哑然失笑 幸灾乐祸 若无其事 若有所失 若有所思 和颜悦色 和蔼可亲 垂头丧气 受宠若惊 狐疑不决 怡然自得 诚惶诚恐 勃然大怒 恼羞成怒 炯炯有神 洗耳恭听 举止失措 神气十足 神色活现 神色自若 神采飞扬 神采奕奕 神思恍惚 屏息凝神 眉飞色舞 眉开眼笑 眉来眼去 怒不可遏 怒气冲天 怒火中烧 怒发冲冠 怒形于色 破涕为笑 热泪盈眶 唉声叹气 哭天抹泪 哭笑不得 笑逐颜开 笑容可掬 疾言厉色 谈笑风生 谈笑自若 冥思苦想 捧腹大笑 悠然自得 得意忘形 得意洋洋 惊恐万状 惊慌失措 喜上眉梢 慌手慌脚 聚精会神 愁眉不展 愁眉苦脸 精神恍惚 精神焕发 嫣然一笑 横眉冷对 嘻皮笑脸 噤若寒蝉 瞠目结舌 黯然神伤 黯然销魂 面面相觑 神采奕奕 眉飞色舞 垂头丧气 没精打采 愁眉苦脸 大惊失色 炯炯有神 昂首挺胸 惊慌失措 漫不经心外貌眉清目秀 容光焕发 美如冠玉 出水芙蓉 冰肌玉骨 冰清玉洁 明眸皓齿 靡颜腻理 闭月羞花 沉鱼落雁 道貌岸然 秀色可餐 国色天香 粉白黛黑 傅粉施朱 婀娜多姿 衣冠楚楚 亭亭玉立 雾鬓风鬟 鹤发童颜 鹤发鸡皮 短小精悍 面黄肌瘦 面如土色 面红耳赤 面有菜色 蓬头垢面 蓬头历齿 鸠形鹄面 铜筋铁骨 肠肥脑满 瘦骨如柴 大腹便便 仪表堂堂 玉树临风 鹤发童颜 闭月羞花 冰肌玉骨 才子佳人 沉鱼落雁 城北徐公 齿白唇红 愁眉啼妆 出水芙蓉 绰约多姿 淡妆浓抹 二八佳人 傅粉何郎 姑射神人 国色天香 国色天姿 花容月貌 环肥燕瘦 娇小玲珑 绝代佳人 梨花带雨 林下风气 眉目如画 眉清目秀 美如冠玉 靡颜腻理 明眸皓齿 千娇百媚 倾城倾国 螓首蛾眉 如花似玉 双瞳剪水 亭亭玉立 我见犹怜 仙姿佚貌 小家碧玉 秀外惠中 夭桃秾李 一表非凡 一表人才 一笑千金 仪态万方 月里嫦娥 稚齿婑媠 掷果潘安 朱唇皓齿 肠肥脑满 丑态百出 怪模怪样 尖嘴猴腮 面目可憎 蓬头历齿 漆身吞炭 其貌不扬 穷形尽相 三分像人，七分像鬼 头童齿豁 獐头鼠目 鸱目虎吻 蜂目豺声 凶相毕露 张牙舞爪 神态 横眉冷对 憨态可掬 面红耳赤 喜上眉梢 落落大方 斗志昂扬 意气风发 威风凛凛 容光焕发 神采奕奕 悠然自得 眉飞色舞 喜笑颜开 欣喜若狂 呆若木鸡 喜出望外 垂头丧气 勃然大怒 开怀大笑 哄堂大笑 捧腹大笑 前仰后合 大发雷霆 火冒三丈 怒火中烧 怒气冲天 心如刀绞 泪如雨下 胆战心惊 魂飞魄散 惊心动魄 迫不及待 心急如焚 燃眉之急 垂头丧气 气宇轩昂 欣喜若狂 左顾右盼 神采奕奕 精神抖擞 容光焕发 神采飞扬 满面红光。

水解形成了弱电解质。氯化铵水解显酸性，与草酸钙解离出的草酸根结合形成弱电解质草酸，促进难溶物草酸钙进一步溶解。