化学方程式的配平方法与技巧

在化学反应的过程中，遵守质量守恒定律。为了使化学方程式满足质量守恒定律，需要对方程式加以配平。那么如何配平化学方程式呢？下面整理了配平化学方程式的方法，供大家参考。 一、最小公倍数法 A、找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。 B、推出各分子的系数。 例如： 第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4 第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平） 第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态） 二、观察法 从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2 第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2 第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反应条件：加热） 三、奇偶配平法 看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。 例：配平 H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2 第一步：配平氧原子 4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2 第三步：配平后的化学方程式： 4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反应条件：加热） 四、得氧失氧法 对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平。 比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2。 五、设一法 （1）适用范围：适用于含碳、氢的化合物（或含碳、氢、氧的化合物）与氧气的反应。 （2）步骤：在反应物或生成物中找出化学式比较复杂的一种物质，将其化学计量数定为1，以此化学式为基准，推求与其有关的化学式的化学计量数。

化学方程式配平方法如下：1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数。2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方。3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示；反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。最小公倍数法：这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→2KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClOu2083=2KCl+3Ou2082↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnOu2082”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）。奇偶配平法：1、首先，找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数．2、其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。3、然后，依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设NH3的系数为1： 1 NH3+O2——NO+H2O。第二步：配平H原子，由此可得：1 NH3+O2——NO+3/2 H2O。第三步：由右端氧原子总数推左端O2的系数：1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O。第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH3+5O2= 4NO+6H2O。

（一）最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（二）奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（三）观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

瞪眼法

常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。3、氧化还原法：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

看离子化合价的变化规律例如：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）这个有两个方法第一观察法，这个比较难掌握，没固定公式，看个人水平，我自己总结的你看这个方程式，先从高锰酸钾下手，高锰酸钾的氧是偶数个，所以生成物的水必要配偶数，也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件（不懂我也没办法）然后，盐酸既然配了偶数，则Cl必为偶数，看生成物那里，要使总数成为偶数，KCl必须陪偶数，试着配一个2先，则高锰酸钾配2，所以Mn在反应物里有2个，二氯化锰也配2，高锰酸钾这时候有8个氧，所以水配8，所以有16个H生成，所以HCl配16，即有16个Cl所以氯气配5（因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯，KCl有2个氯，所以氯气有10个Cl即5分子的氯气）怎么样，懂吗？第二个方法就是化合价的升降法看这个方程式的各个化合物，如果你不知道什么叫化合价那算了先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价所以Mn：+7→+2---少了5个电子再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价所以Cl：-1→0---多了一个电子我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的），以后的应该就懂了吧，高锰酸钾和二氯化锰还有氯气的都出来了，其他的还不懂你就太不应该了

配平化学方程式有许多方法，而且这些方法没有什么好坏之分，题目不同，用的方法也不同，要根据题目灵活应用，才能做到又快又准。现在教你一个万能配平法（我高中用这个方法还没遇见过我配不平的方程式，而且这个方法易学，做题效果也不错）：这个方法说到底就是方程思想，在每个反应物与生成物前各配一个未知数（x,y,z,等等）再根据方程两边原子数守恒，列方程解出未知数，（若系数有分数的，化成整数就OK），这样系数出来了，方程也就配好了。不过这是原始的万能法，比较麻烦，稍加改进就好：先观察方程式两边，找出一种出现次数少的元素（在反应物或者生成物中只出现一次的最好），然后在它前面配个1，在由此出发，先把能确定的系数都写好，写不下去后就开始使用未知数来配，配好后，列方程解出未知数就OK。注意，使用这个方法不必要一定从左边配到右边，或者从右边配到左边，只要配的方便就好。下面举例讲解：（1+x)P+3CuSO4+4xH2O=1Cu3P+xH3PO4+3H2SO4（以这个方程式为例讲解）先观察两边，发现出现少的是Cu和S，先配Cu,先在Cu3P前配个1，这样CuSO4和H2SO4前就都配个3，接下来没法确定其他的，只好用未知数了，在H3PO4前配个x，P前面就来个(1+x),H2O前配个4x，这样就配好了，接下来解方程，根据左右两边H守恒得8x=3x+6，解得x=1.2.再将各个系数化成整数就好，最后的方程式就是11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4至于先在哪个反应物（生成物）前面配系数，先配那种元素，就看你的做题熟练程度了，题目做多了，自然有了感觉，也不用我多说了网上联系不怎么方便，你可以向你老师再具体请教下关于这个万能配平法，让他再给你讲解下，以便更好的掌握这个方法。以后有什么问题都可以问我，对理科问题自我感觉我还可以，呵呵

反应中有元素化合价升降，则说明该反应是氧化还原反应，配平方程式的原则就是得失电子数要相等.首先看升高的元素化合价升了多少，即1个该原子失去多少电子，再看该生成物中含有几个该元素的原子，失去电子的总数就是：1个该原子失去电子数*原子数同理确定降低的元素化合价得到电子数.再用反应前后原子个数相等的原理配平其他元素即可

化合价升降配平基本原则　　⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。　　⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。　　⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。编辑本段配平步骤　　⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。　　⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。　　⒊求总数：使化合价升高和降低的总数相等。　　⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。　　⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。　　在配平时，是先考虑反应物，还是先考虑生成物，一般有如下规律：　　⒈若氧化剂和还原剂中某元素的化合价全部改变，配平宜从氧化剂、还原剂开始，即先考虑反应物。（正向配平）　　⒉若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物。（逆向配平）　　⒊自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平。（逆向配平）　　⒋同一反应物中有多种元素变价，可将该物质作为一个整体考虑，即求该物质的一个分子中各变价元素的化合价升、降值的代数和。编辑本段配平方法　　氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等。　　为使同学们快速灵活地运用“化合价升降法“配平氧化还原反应方程式，本文介绍如下，希望对大家有所启发。　　①零价法　　用法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。　　试配平Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。　　分析：复杂物质Fe3C按常规化合价分析无法确定其中Fe和C的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价均为零价，再根据化合价升降法配平。　　Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整体升高13价，HNO3→NO2下降1价（除了Fe、C以外，只有N变价）。　　易得Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。　　②平均标价法　　用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。　　试配平NH4NO3－　HNO3+　N2+　H2O。　　【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价，元素化合价升降关系为：　　NH4NO3→HNO3：+1→+5　升4×1价　　NH4NO3→N2：　+1→0降1×2价　　易得5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O　　③整体标价法　　用法：当某一元素的原子或原子团（多见于有机反应配平）在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。　　试配平S+　Ca(OH)2－　CaSx+　CaS2O3+　H2O　　【分析】NH4NO3中N的平均化合价为+1价（NH4中-3价，NO3中+5价），元素化合价升降关系为：　　NH4NO3→HNO3：+1→+5　升4×1价　　NH4NO3→N2：　+1→0降2×2价　　易得2(x+1)S+3Ca(OH)2＝2CaSx+CaS2O3+3H2O

步骤：1).找出方程式里最复杂的化学式，将其化学计量数定为“1”； 2).由该化学式里各元素的原子数确定有关化学式前的计量数； 3).如出现分数，则去分母。 例如：FeS2＋O2－Fe2O3＋SO2 解析：式子中，化学式Fe2O3最复杂，将其化学计量数为1；然后通过观察，依次在FeS2前配上计量数2，在SO2前配上计量数4，在O2前配上计量数11／2；最后将式子两边化学式前的计量数同乘以2，去掉O2前计量数的分母，化学方程式即配平了。

就是以一种物质(原子)为一，配平，其它物质前的系数为分数或整数CxHy与O2，以CxHy前系数为1;有x个C，CO2的系数为x;有y个H，H2O的系数为y/2CxHy+O2==xCO2+(y/2)H2O统计O个数，并除以2，写在O2前CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O调整系数，是其变为整数，同乘以44CxHy+(4x+y)O2==4xCO2+(2y)H2O

就是以一种物质（原子）为一，配平，其它物质前的系数为分数或整数CxHy与O2，以CxHy前系数为1；有x个C，CO2的系数为x；有y个H，H2O的系数为y/2CxHy+ O2==xCO2+（y/2）H2O统计O个数，并除以2，写在O2前CxHy+（x+y/4） O2==xCO2+（y/2）H2O调整系数，是其变为整数，同乘以44CxHy+（4x+y） O2==4xCO2+（2y）H2O

1、奇偶配平法，此方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边该元素原子总数有一奇一偶。2、电子得失法：从反应式里找出氧化剂和还原剂，并表明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定电子得失数。最小公倍数法这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClOu2083→KCl+Ou2082↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClOu2083前系数应配2，Ou2082前配3，式子变为：2KClOu2083→2KCl+3Ou2082↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：Cu2082Hu2082+Ou2082→COu2082+Hu2082O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。Ou2082内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边Hu2082O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知Cu2082Hu2082前2，式子变为：2Cu2082Hu2082+Ou2082→COu2082+2Hu2082O，由此可知COu2082前系数应为4，最后配单质Ou2082为5，把短线改为等号，写明条件即可：2Cu2082Hu2082+5Ou2082=4COu2082+2Hu2082Oe.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。例如：Feu2082Ou2083+ CO——Fe + COu2082观察：所以，1个Feu2082Ou2083应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个COu2082。即Feu2082Ou2083 + 3CO——Fe + 3COu2082再观察上式：左边有2个Fe（Feu2082Ou2083），所以右边Fe的系数应为2。即Feu2082Ou2083 + 3CO——2Fe + 3COu2082这样就得到配平的化学方程式了Feu2082Ou2083 + 3CO = 2Fe + 3COu2082（反应条件高温)例：配平Hu2082O + Fe →Feu2082Ou2083 + Hu2082第一步：配平氧原子3Hu2082O + Fe →Feu2082Ou2083+ Hu2082第二步：配平氢原子、铁原子3Hu2082O + 2Fe →Feu2082Ou2083+ 3Hu2082第三步：配平后的化学方程式：3Hu2082O +2Fe=Feu2082Ou2083+ 3Hu2082观察配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+Hu2082O──Fe3Ou2084+Hu2082，Feu2083Ou2084化学式较复杂，显然，Feu2083Ou2084中Fe来源于单质Fe，O来自于Hu2082O，则Fe前配3，Hu2082O前配4，则式子为：3Fe+4Hu2082O=Fe3Ou2084+Hu2082由此推出Hu2082系数为4

化学方程式的配平方法如下：1、最小公倍数法适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次，这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。2、奇数配偶法适用条件：适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。3、归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。4、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。先配平化合物中各元素的原子；用分数配平单质元素的原子；去分使配平后的化学计量数为整数。5、代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。6、观察法配平适用条件：有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法分数法。分数法配平化学方程式的步骤是：（1）首先在单质存在的一边中，选定一个比较复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。（2）在其他化学式前面分别配上一个适当的系数（可以是分数），把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。（3）然后，在单质化学式前面配上适当的系数（可以是分数），把单质元素的原子数目配平。（4）最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。

化学方程式的配平有多种方法：1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

在化学方程式各化学式的前面配上适当的系数，使式子左、右两边每一种元素的原子总数相等。这个过程叫做化学方程式配平。 配平的化学方程式符合质量守恒定律，正确表现反应物和生成物各物质之间的质量比，为化学计算提供准确的关系式、关系量。配平方法有多种： （1）观察法观察反应物及生成物的化学式，找出比较复杂的一种，推求其它化学式的系数。如： Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4 Fe2(SO4)3 所含原子数最多、最复杂，其中三个SO4 进入Na2SO4，每个Na2SO4含有一个SO4，所以Na2SO4 系数为3；2 个铁原子Fe 需进入2 个Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系数为2，这样就得到： Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4 接下去确定NaOH 的系数，2Fe(OH)3 中有6 个OH，3Na2SO4 中有6 个Na，所以在NaOH 前填上系数6，得到： Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4 最后把“—”改成“=”，标明Fe(OH)3↓。 （2）单数变双数法如： C2H2+O2—CO2+H2O 首先找出左、右两边出现次数较多，并且一边为单数，另一边为双数的原子—氧原子。由于氧分子是双原子分子O2，生成物里氧原子总数必然是双数，所以H2O 的系数应该是2（系数应该是最简正整数比），如下式中①所示： C2H2+O2—CO2+2H2O ① 由于2H2O 中氢原子个数是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系数为2，如下式中②所示： 2C2H2+O2—CO2+2H2O ② ① 又由于2C2H2 中碳原子个数为CO2 的4 倍，所以CO2 系数为4，如下式中③所示： 2C2H2+O2—4CO2+2H2O ② ③ ① 最后配单质O2 的系数，由于生成物里所含氧原子总数为10，所以反应物O2的系数是5，如下式中④所示： 2C2H2+5O2—4CO2+2H2O ② ④ ③ ① 核算式子两边，每一种元素的原子总数已经相等，把反应条件，等号、状态符号↑填齐，化学方程式已配平。 （3）求最小公倍数法例如： KClO3—KCl+O2 式中K、Cl、O 各出现一次，只有氧原子数两边不等，左边3 个，右边2 个，所以应从氧原子入手来开始配平。由于3 和2 的最小公倍数是6，6 与KClO3中氧原子个数3 之比为2，所以KClO3 系数应为2。又由于6 跟O2 的氧原子个数2 之比为3，所以O2 系数应为3。配平后的化学方程式为： 2KClO3 ＝2KCl+3O2↑ 有不同版本： ①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。 例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O 选择氢原子，最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤。) ②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多，且一端为奇数，一端为偶数的原子为突破口，依次推断。 例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2 第一步：选择氧原子为突破口，Fe2O3中氧原子为奇数，配以最小数字为系数，使氧原子数变为偶数 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 ③观察法：从分子的特征变化入手，分析配平。 例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑ 由观察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4个氧原子，则 ④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。 第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O 第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由 第三步：由右端氧原子总数推O2系数 ⑤代数法：设各物质系数为未知数，列出它们的关系，解一元或多元代数方程式，进行讨论。

上联：38324 下联：14122 是铜和浓硝酸反应和稀硝酸反应的计量数。具体解析如下：上联：38324 ：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O38324是稀硝酸与铜反应的配平系数下联：14122 :Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O14122是浓硝酸与铜反应的配平系数化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。扩展资料：例：请配平反应式：Cu+HNOu2083（浓）—— Cu(NOu2083)u2082+NOu2082↑+Hu2082O分析如下：在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，但方程式左右两边的O原子总个数都为奇数，咱们看下其他元素可得：H原子出现了2次，左边H原子的个数为1，右边个数为2，故应在HNOu2083的前面加系数2，使奇数变为偶数：Cu+2HNOu2083（浓）—— Cu(NOu2083)2+NOu2082↑+Hu2082O在HNOu2083的前面加上2后，此时H原子的个数左右两边满足了，但发现N原子的个数不等，我们就得用上“二四不行再求六”，应在HNOu2083前面换4试试，左边4个H，所以应在Hu2082O前面加上2；左边加4后有4个N，而右边3个N，所以应在NOu2082前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式：Cu+4HNOu2083（浓）= Cu(NOu2083)u2082+2NOu2082↑+2Hu2082O参考资料来源：百度百科-铜参考资料来源：百度百科-化学方程式配平

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O</SPAN></SPAN></SPAN></SPAN> </p> 化学方程式配平的方法 化学方程式的配平，是书写完整的化学方程式的基本功和重要步骤。这里，结合初中化学的学习，归纳一下两种配平方法。 (1)最小公倍数法──奇偶法 这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。配平的着眼点，在于找出反应式中某一物质化学式中最大的奇数原子个数，与相应物质中对应原子的偶数个数的关系。配平步骤是： ①找出最大的奇数原子个数，与相应的物质中对应原子的偶数个数的关系； ②求出最小公倍数； ③求出相关物质的化学式系数； ④将相应的物质化学式前面配上相应的系数。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3 解：①从反应式看，最大奇数是Al2O3中的氧原子个数3，相应物质Fe3O4中对应氧原子个数是偶数4； ②最小公倍数为：3×4=12 ③求相关物质的化学式系数： ④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平为： 8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (2)观察-推理法 这是一种以奇偶法为基础，进一步加以推理来完成配平的方法。 观察-推理法应用较广泛，通常根据着眼点不同又分为两种情况： 第一，从化学反应式中出现次数最多的元素着眼。其配平步骤是： ①找出在化学反应式中出现次数最多且原子个数为最大奇数的元素； ②将含该元素最大奇数个原子的化学式配上适当的偶数系数； ③以此为基础，逐步推理，算出其他物质化学式的系数，将方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2 解：①由观察可知，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中奇数3为最大； ②将Fe2O3配上系数2，则 FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 ③从2Fe2O3观察可知，其中Fe原子有4个，使两边Fe原子个数相等，就要在FeS2前面配上系数4，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2 从4FeS2观察可知，其中S原子有8个，要使两边S原子个数相等，就要在SO2前面配上系数8，则 4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2 从氧元素着眼，再回到氧原子个数的计算上来。右边氧原子数为2×3+ 8×2=22个，因此，在O2前面应配上系数11，化学方程式两边就平衡了，即 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 </SPAN></SPAN>

写的反应式不对

左右两边化合价之和相等。

归一法：<br>找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。<br>例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。望采纳~~~O(∩_∩)O谢谢

是

有实例吗？最基本的就是用化合价升降守恒来配平再复杂点的用“待定一”法

学方程式的配平方法：化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。常用的配平化学方程式的方法有：（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在p＋o2――p2o5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反应中，每一个co结合一个氧原子生成co2分子，而fe2o3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个co分子来接受这三个氧原子，生成三个co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，这种配平方法是通过观察分析fe2o3化学式中的氧原子个数来决定co的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数变偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（ch4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4＋o2――h2o＋co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。（4）归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。例如：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。

初中配平化学方程式的方法有待定系数法、奇偶配平法、归一法、观察法、最小公倍数法等等，接下来分享初中配平化学方程式的具体方法。 待定系数法 原理是：化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。对于比较复杂的化学方程式可采用此法，做法是先在各化学式前加上字母计量数，再根据守恒列出等量关系即方程组，最后解方程得到解(将某一字母当作常数)。 归一法 (1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。 (2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。 观察法 (1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。 (2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。 最小公倍数法 (1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。 (2)推出各分子的系数。 奇偶配平法 (1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。 (2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。 (3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

原子守恒，得失电子守恒，电荷守和望采纳

看化合价的升降，选择脚标小的开始配，电荷守恒，原子守恒

最好的办法就是写多了便记住了，熟能生巧。陌生方程可以解方程式来求解配平，

一、最小公倍数法具体步骤（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式8Al + 3Fe3O4 =9Fe + 4Al2O3二、观察法具体步骤（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3 + CO → Fe + CO21个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3CO → Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“→”线变成“=”号。又例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2三、单数两倍法（奇数变偶法）具体步骤（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。

1标价态，2列变化，3求最小公倍数4用观察法配平得失电子，原子个数，电荷都要守恒这是电子得失法

反应物中有单质参加反应，生成物中有另一种单质生成，就是置换反应。要配平的话，得知道元素的化合价态，除非你把化学式背会了。还有一个配化学式的方法“化合价法配平方程式”，我做了幻灯片，你会用的话可以发给你。学习没有短路，只有技巧，祝你学习更上一层楼

化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子数目相等。化学方程式的配平方法a.最小公倍数法（以氢气与氧气反应为例）利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。这是初中阶段必须掌握的方法。例如H2＋O2－H2O反应前氧原子数为2，反应后氧原子数为1，两数的最小公倍数为2。因此，在H2O分子前配上2，H2分子前相应地配上2即可。b.奇偶数法（以过氧化氢分解反应为例）利用反应前后某元素的原子数一奇一偶的特点加以配平的方法（将奇数配成偶数）。例如H2O2－H2O＋O2反应前过氧化氢分子中氧原子数为2，反应后水分子中氧原子数为1，将水分子数配为偶数（1×2＝2），再配平其他物质即可。这一反应用最小公倍数法较难配平。C.观察法（以高锰酸钾受热分解为例）利用较复杂的生成物推出有关物质的化学计量数及该生成物的化学计量数，从而推出其他物质化学计量数的配平方法。例如Fe+O2－Fe3O4，Fe3O4中有4个氧原子，3个铁原子，因而Fe应配为3，O2应配为2。

上个世纪60年代，中美建交的佳话，小球指的是中美两国的乒乓球代表团实现互访，进而推动两国建立并开展外交关系，由于当时美苏两国争霸，中美有是相当有分量的国家，两国之间只有紧密合作，才能有效减轻压力，而怎样才能向对方表达这样的一个意愿，于是就有了小乒乓球外交，毛泽东就此赞扬了这个令人满意的结果，称赞此为 小球推动了大球转动！！！

漫不经心全神贯注垂头丧气忍俊不禁从容不迫不动声色六神无主聚精会神得意忘形洗耳恭听哭笑不得得意洋洋张口结舌悠然自得心平气和昂首挺胸喜上眉梢大惊小怪愁眉不展大摇大摆半信半疑斗志昂扬幸灾乐祸眉飞色舞疾言厉色怒发冲冠局促不安将信将疑意气风发神采飞扬

形容人物神态的成语有：愁眉苦脸、喜笑颜开、挤眉弄眼、炯炯有神、尖嘴猴腮、慈眉善目等等。

描写人物的神态的词语如下：1、大摇大摆：走路时身子摇摇摆摆。形容自以为了不起的傲慢神态。2、不动声色：声：言谈；色：脸色。在紧急情况下，说话、神态仍跟平时一样没有变化。形容非常镇静。3、扼腕抵掌：用手握腕，击着手掌。表示很激动，振奋的神态。4、老气横秋：老气：老年人的气派；横：充满。形容老练而自负的神态。现形容自高自大，摆老资格。也形容缺乏朝气。5、灰头土面：满头满脸沾满尘土的样子。也形容懊丧或消沉的神态。6、岸然道貌：指严肃的神态。7、丰度翩翩：丰度：风采气度。翩翩：洒脱的样子。形容神态举止文雅优美，超逸洒脱。8、戟指怒目：戟指：用食指和中指指着别人，象戟的形状。指着人，瞪着眼。形容大怒时斥责人的神态。9、瞠然自失：瞠：瞪着眼睛。瞪着眼睛好像丢了东西一样。形容失神的`神态。10、大义凛然：大义：正义；凛然：严肃、或敬畏的样子。由于胸怀正义而神态庄严，令人敬畏。11、高情逸态：高情：高雅的情趣；逸态：安闲的神态。高雅的情致，安逸的仪态。12、飘飘欲仙：飘飘然将要飞升成仙。比喻人的神态、动作轻盈飘忽如同神仙，也形容人的感受轻松爽快、沾沾自喜。13、从容自若：沉着镇静，神态自若。14、道貌岸然：道貌：正经严肃的容貌；岸然：高傲的样子。指神态严肃，一本正经的样子。15、怆地呼天：怆：悲伤，凄楚。悲痛地呼天喊地。形容极其悲痛绝望的神态。

统计表按用途不同，可分为调查表、分析表、整理表。统计表是反映统计资料的表格。是对统计指标加以合理叙述的形式，它使统计资料条理化，简明清晰，便于检查数字的完整性和准确性，以及对比分析。统计表从形式上看，由标题、横行、纵栏、数字等部分所组成。从内容上看，由主辞和宾辞两部分所组成。主辞是统计表所要说明的对象，是由总体、总体各组、总体各单位的名称所构成。宾辞是说明主辞的统计指标的名称及数字资料。统计表构成如下：一般由表头（总标题）、行标题、列标题和数字资料四个主要部分组，必要时可以在统计表的下方加上表外附加。1、表头应放在表的上方，它所说明的是统计表的主要内容，是表的名称。2、行标题和列标题通常安排在统计表的第一列和第一行，它所表示的主要是所研究问题的类别名称和指标名称，通常也被称为“类”。3、表外附加通常放在统计表的下方，主要包括资料来源、指标的注释、必要的说明等内容。作用1、用数量说明研究对象之间的相互关系。2、用数量把研究对象之间的变化规律显著地表示出来。3、用数量把研究对象之间的差别显著地表示出来。这样便于人们用来分析问题和研究问题。

小球转动大球是中国与美国。

形容人物神态的词: 目不转睛 专心致志 聚精会神 全神贯注 心不在焉 六神无主 全神贯注 兴致勃勃 兴高采烈 呆若木鸡 呆若木鸡、目瞪口呆、神采奕奕、全神贯注、聚精会神 肥头大耳 眉清目秀 衣衫不整 慈眉善目 贼眉鼠眼 其貌不扬 乘兴而来 大快人心 大喜过望 欢天喜地 欢欣鼓舞 欢声雷动 回嗔作喜 皆大欢喜 惊喜若狂 举国若狂 乐不可支 眉开眼笑 拍手称快 人莫予毒 手舞足蹈 弹冠相庆 天伦之乐 痛饮黄龙 喜不自胜 喜跃抃舞 喜出望外 喜逐颜开 喜从天降 笑逐颜开 笑容可掬 心花怒放 新婚宴尔 兴会淋漓 兴高采烈 兴高彩烈 扬眉吐气 欣喜若狂 称心如意 踌躇满志 春风得意 得意洋洋 得意忘形 满面春风 眉飞色舞 拍案叫绝 其乐无穷 求仁得仁 如释重负 如愿以偿 陶情适性 为善最乐 无忧无虑 无思无虑 无官一身轻 喜气洋洋 闲云野鹤 闲情逸致 逍遥自在 心旷神怡 心广体胖 兴致勃勃 轩轩甚得 洋洋得意 怡情悦性 怡然自得 意气扬扬 悠然自得 优哉游哉 娱心悦目 沾沾自喜 正中下怀 自鸣得意 自我陶醉 自由自在 自得其乐 左顾右盼 昂首阔步 差强人意 摩拳擦掌 神采焕发 神采奕奕 投袂而起 竖起脊梁 暴跳如雷 勃然大怒 勃然变色 大发雷霆 发指眦裂 怫然作色 敢怒而不敢言 火冒三丈 疾言厉色 刻骨仇很 令人发指 恼羞成怒 怒火中烧 怒形于色 怒目而视 怒目切齿 怒不可遏 怒发冲冠 怒气冲天 七窍生烟 气冲牛斗 人神共愤 盱衡厉色 揎拳捋袖 一朝之忿 义愤填膺 喑恶叱咤 安土重迁 乐此不疲 乐不思蜀 乐而忘返 恋恋不舍 流连忘返 迷恋骸骨 难分难合 藕断丝连 一往情深 依依不舍 依依惜别 喜笑颜开,低眉顺目,面目狰狞,眉开眼笑 大惊小怪 大惊失色 大惑不解 从容不迫 毛骨悚然 心不在焉 六神无主 泰然自若 心平气和 平心静气 目瞪口呆 处之泰然 半信半疑 毕恭毕敬 自言自语 喃喃自语 全神贯注 兴致勃勃 兴高采烈 呆若木鸡 将信将疑 含情脉脉 坐卧不安 怅然若失 忸怩作态 没精打采 沉吟不决 张口结舌 张皇失措 迟疑不决 局促不安 忍俊不禁 哑然失笑 幸灾乐祸 若无其事 若有所失 若有所思 和颜悦色 和蔼可亲 垂头丧气 受宠若惊 狐疑不决 怡然自得 诚惶诚恐 勃然大怒 恼羞成怒 炯炯有神 洗耳恭听 举止失措 神气十足 神色活现 神色自若 神采飞扬 神采奕奕 神思恍惚 屏息凝神 眉飞色舞 眉开眼笑 眉来眼去 怒不可遏 怒气冲天 怒火中烧 怒发冲冠 怒形于色 破涕为笑 热泪盈眶 唉声叹气 哭天抹泪 哭笑不得 笑逐颜开 笑容可掬 疾言厉色 谈笑风生 谈笑自若 冥思苦想 捧腹大笑 悠然自得 得意忘形 得意洋洋 惊恐万状 惊慌失措 喜上眉梢 慌手慌脚 聚精会神 愁眉不展 愁眉苦脸 精神恍惚 精神焕发 嫣然一笑 横眉冷对 嘻皮笑脸 噤若寒蝉 瞠目结舌 黯然神伤 黯然销魂 可能有些不是,自己选 心里： 六神无主 泰然自若 心平气和、胆战心惊、疑神疑鬼、 动作： 张牙舞爪、龇牙咧嘴、嚎啕大哭 呼天抢地、眉来眼去、声泪俱下 神态： 大惊失色 平心静气 忍俊不禁 嘻皮笑脸 喜笑颜开 喜形于色 呆若木鸡 道貌岸然 大喜过望 心平气和 平心静气 暴跳如雷 心有余悸 惊魂未定 心安理得 心如刀割 心如死灰 心驰神往 心旷神怡 心乱如麻 心胆俱裂 心神不定 心神恍惚 心悦诚服 心惊肉跳 心花怒放 心慌意乱 心烦意乱 心惊胆战 心猿意马 心潮澎湃 乐不可支 乐以忘忧 百感交集 感慨万端 欢天喜地 欢欣鼓舞 悲痛欲绝 忧心如焚 忧心忡忡 闷闷不乐 欣喜若狂 怏怏不乐 胆战心惊 柔肠寸断 悔恨交加 惊喜交集 喜不自胜 大惊小怪 大惊失色 大惑不解 从容不迫 毛骨悚然 心不在焉 六神无主 泰然自若 心平气和 平心静气 目瞪口呆 处之泰然 半信半疑 毕恭毕敬 自言自语 喃喃自语 全神贯注 兴致勃勃 兴高采烈 呆若木鸡 将信将疑 含情脉脉 坐卧不安 怅然若失 忸怩作态 没精打采 沉吟不决 张口结舌 张皇失措 迟疑不决 局促不安 忍俊不禁 哑然失笑 幸灾乐祸 若无其事 若有所失 若有所思 和颜悦色 和蔼可亲 垂头丧气 受宠若惊 狐疑不决 怡然自得 诚惶诚恐 勃然大怒 恼羞成怒 炯炯有神 洗耳恭听 举止失措 神气十足 神色活现 神色自若 神采飞扬 神采奕奕 神思恍惚 屏息凝神 眉飞色舞 眉开眼笑 眉来眼去 怒不可遏 怒气冲天 怒火中烧 怒发冲冠 怒形于色 破涕为笑 热泪盈眶 唉声叹气 哭天抹泪 哭笑不得 笑逐颜开 笑容可掬 疾言厉色 谈笑风生 谈笑自若 冥思苦想 捧腹大笑 悠然自得 得意忘形 得意洋洋 惊恐万状 惊慌失措 喜上眉梢 慌手慌脚 聚精会神 愁眉不展 愁眉苦脸 精神恍惚 精神焕发 嫣然一笑 横眉冷对 嘻皮笑脸 噤若寒蝉 瞠目结舌 黯然神伤 黯然销魂 面面相觑 神采奕奕 眉飞色舞 垂头丧气 没精打采 心旷神怡 心平气和 目不转睛 呆若木鸡 眉开眼笑 愁眉苦脸 愁眉紧锁 目瞪口呆 垂头丧气 嬉皮笑脸 从容自若 沉着镇静,神态自若

静电除尘器以静电净化法进行收捕烟气中粉尘的装置。是净化工业废气的理想设备。它的净利化工作主依靠放电极和沉淀极这两个系统来完成。当两极间输入高压直流电时的电极空间，产生阴、阳离子，并作用于通过静电场的废气粉尘粒子表面，在电场力的作用下向其极性相反的电极移动，并沉积于电极上，达到收尘目的。两极系统均有振打装置，当振打锤型周期性的敲打两极装置时，粘附在其上的粉尘被抖落，落入下部灰斗经排灰装置排出机外。被净化的废气由出口经烟囱排入大气中，此时完成了烟气净化过程

（1）由氯化铵和硝酸钾的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度变化更大，所以图1中能表示KNO3溶解度曲线的是甲；（2）据饱和溶液中溶质的 质量分数=溶解度溶解度+100g×100%可知溶解度打则溶质的质量分数大，60℃时氯化铵的溶解度比硝酸钾的溶解度小，所以两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小；（3）20℃时氯化铵的溶解度是37.2g，即100g水中最多溶解37.2g的氯化铵，所以50g水中最多溶解18.6g的溶质，图2中B溶液是50g水中加入了20g的溶质，所以不能完全溶解，得到的是氯化铵的饱和溶液；40℃时氯化铵的溶解度变为45.8g，则50g水中最多溶解溶质的质量大于20g，所以加入的溶质能完全溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是20g：50g=2：5；故答案为：（1）KNO3或硝酸钾；（2）NH4Cl或氯化铵；（3）饱和；2：5．

英文别名：Chlorammonic、Darammon、Expigen、Gen-Diur 式量： 53.49 化学式 NH4Cl 别名：化学名 电盐；电气药粉；盐精 性质： 无色立方晶体或白色结晶。味咸凉而微苦。相对密度1.527。易溶于水，溶于液氨，微溶于醇，不溶于丙酮和乙 通用名称：氯化铵 英文名称：Ammonium Chloride 中文别名：氯化亚、硇砂 英文别名：Chlorammonic、Darammon、Expigen、Gen-Diur 式量： 53.491.527。易溶于水，溶于液氨，微溶于醇，不溶于丙酮和乙醚。加热至100℃时开始显著挥发，337.8℃时离解为氨和氯化氢，遇冷后又重新化合生成颗粒极小的氯化铵而呈白色浓烟，不易下沉，也极不易再溶解于水。加热至350℃升华，沸点520℃。吸湿性小，但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。水溶液呈弱酸性，加热时酸性增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性，特别对铜腐蚀更大，对生铁无腐蚀作用。 氯化铵在水中溶解度列表： 0℃：29.4g 10℃：33.3g 20℃：37.2g 30℃：41.4g 40℃：45.8g 50℃：50.4g 60℃：55.2g 70℃：60.2g 80℃：65.6g 90℃：71.3g 100℃：77.3g 用途： 主要用于干电池、蓄电池、铵盐、鞣革、电镀、医药、照相、电极、粘合剂等。 氯化铵简称“氯铵”,又称卤砂,是一种速效氮素化学肥料,含氮量为24%～25%,属生理酸性肥料。它适用于小麦、水稻、玉米、油菜等作物,尤其对棉麻类作物有增强纤维韧性和拉力并提高品质之功效。但是,由于氯化铵的性质决定并如果施用不对路,往往会给土壤和农作物带来一些不良影响。

怒气冲冲 眉开眼笑 垂头丧气

（1）50℃时，氯化铵的溶解度约为50g；（2）将40℃时升温至45℃，氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但由于溶液的组成没变，故其溶液中溶质的质量分数不变；硫酸钠的溶解度随着温度的升高而降低，会有晶体析出，溶液都还是饱和溶液．根据40℃氯化铵的溶解度下于45℃硫酸钠的溶解度，根据饱和溶液的质量分数= 溶解度 100+溶解度 ×100%，可判断升温至45℃时氯化铵饱和溶液的溶质质量分数小于硫酸钠不饱和溶液的溶质质量分数；（3）60℃时，两物质的溶解度均大于35g，故60℃时，将氯化铵和硫酸钠各35g分别溶于100g水中形成的均为不饱和溶液．由图示可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于35g，故把氯化铵和硫酸钠的不饱和溶液从60℃降到20℃时，无氯化铵析出，而硫酸钠的溶解度小于35g，故有晶体析出．故答案为：（1）50g；（2）＜；（3）硫酸钠．

心不在焉 六神无主 泰然自若 心平气和 平心静气 目瞪口呆 处之泰然 半信半疑 毕恭毕敬 自言自语 喃喃自语 全神贯注 兴致勃勃 兴高采烈 呆若木鸡将信将疑 含情脉脉 坐卧不安 怅然若失 忸怩作态没精打采 沉吟不决 张口结舌 张皇失措 迟疑不决 局促不安 忍俊不禁 哑然失笑 幸灾乐祸 若无其事若有所失 若有所思 和颜悦色 和蔼可亲 垂头丧气 受宠若惊 狐疑不决 怡然自得 诚惶诚恐 勃然大怒恼羞成怒 炯炯有神 洗耳恭听 举止失措 神气十足

1.25克氯化铵应该溶解在多少克水里?25g/(60g/100g)=14.7g 2.在25克水里最多能溶解多少克氯化铵 25g*60g/100g=15g 3.配置25克氯化铵的饱和溶液 需要氯化铵 25g*60g/(100g+60g)=9.375g 水25g-9.375g=15.625克 4.35克氯化铵能配成多少克饱和溶液 35g/[60g/(100g+60g)]=93.3g

（1）根据两物质的溶解度曲线可知，在40℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，故答案为：大（2）由于氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，因此可以采用升温或增加溶剂的方法使它的饱和溶液变为不饱和溶液，故答案为：升温（3）由于在25℃时，氯化铵的溶解度大约是40g，所以25℃时，向盛有200g水的小烧杯中加入100g氯化铵，搅拌，所得的溶液为饱和溶液；升温后溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数=100g100g+200g×100%=33.3%；将上述溶液蒸发掉100g水后冷却到25时只能溶解40g，所以析出晶体60g．（4）由于大于50℃时氯化铵溶解度随温度的升高而明显增大，而硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，因此为除去氯化铵中少量硫酸钠时，应采取降温到50℃，再过滤、洗涤干燥．故答案为：（1）大；（2）升温；（3）饱和；33.3%；60g；（4）降温到50℃．