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[例]计算明矾晶体的式量。
[分析]明矾晶体的化学式是KAl(SO4)2u202212H2O，计算结晶水合物（Au2022nH2O）的式量，先要算出A的式量，再用水的式量乘以所含结晶水个数n，算出含有的结晶水的式量，把无水盐A的式量与结晶水nH2O的式量相加，便可得到结晶水合物（Au2022nH2O）的式量。在结晶水合物Au2022nH2O的化学式中，A与nH2O之间的小圆点“u2022”，在计算时是表示相加的符号。
[解]明矾的化学式是KAl(SO4)2u202212H2O，其中无水盐KAl(SO4)2的式量为:
39×1+27×1+（32+16×4）×2=258
明矾KAl(SO4)2u202212H2O中含有结晶水的式量为：
（1×2+16）×12=216
明矾晶体的式量为：
258+216=474
答：明矾晶体的式量是474。
计算化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量比，就是在该化合物的一个分子中各元素原子的原子量之和的比值。计算化合物中各元素的质量比，要依据化合物的化学式分别算出各元素的原子量之和，再进而求出各元素的原子量之和的比值。
[例]计算四氧化三铁中铁元素与氧元素的质量比是多少？
[分析]四氧化三铁的化学式是Fe3O4，在Fe3O4的一个分子中，含有3个铁原子和4个氧原子，3个铁原子的原子量之和是：
3×56=168
4个氧原子的原子量之和是：
4×16=64
铁元素与氧元素的质量比是168：64，可简化为21：8。
[解]在Fe3O4中铁元素与氧元素的质量比是：
3×56∶4×16=21∶8
答：在Fe3O4中Fe与O的质量比是21比8。
计算化合物中各元素的百分含量 计算化合物中各元素的百分含量，先要写出该化合物的化学式并计算出式量，再用化学式中各元素原子的原子量之和，分别除以化合物的式量，乘以百分之百，便可算出化合物中各元素的百分含量。
[例]计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氢元素、氧元素的百分含量。
[分析]计算化合物中某元素的百分含量可以应用下面的公式：
在NH4NO3中氮元素的百分含量为：
氢元素的百分含量为：
氧元素的百分含量为：
[解]氢的原子量是1，氮的原子量是14，氧的原子量是16，NH4NO3的式量是80。在NH4NO3中氮元素的百分含量是：
氢元素的百分含量是：
氧元素的百分含量是：
答：在NH4NO3。中含N35%，含H5%，含O60%。
溶解度的计算 在一定温度下的饱和溶液里，溶质的质量、溶剂的质量与该物质的溶解度存在以下关系：
将上式移项处理后可得：
只要知道饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可以计算出该物质在该温度下的溶解度。
[例]在20℃时，把25克蓝矾（CuSO4u20225H2O）溶解在71克水中，恰好形成饱和硫酸铜溶液，计算20℃时CuSO4的溶解度。
[分析]蓝矾溶于水中形成硫酸铜饱和溶液，在该饱和溶液中，溶质是CuSO4，溶剂是H2O。蓝矾是带有5个结晶水的硫酸铜，在本题中计算溶质CuSO4的质量时，要把含水晶体CuSO4u20225H2O的质量换算为无水CuSO4的质量；在计算溶剂的质量时，又要加上25克CuSO4u20225H2O中含有的结晶水的质量。
[解]在该饱和硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量是：
溶剂的质量是：
在20℃时CuSO4的溶解度是：
答：20℃时CuSO4的溶解度是20克。
质量百分比浓度的计算 依据质量百分比浓度的定义，计算溶液的质量百分比浓度，可以应用下列换算式：
计算质量百分比浓度还要应用下面的公式：
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
当已知溶液的密度d和体积V，计算溶液、溶质的质量，还可以应用下面的公式：
溶液的质量（克）=溶液密度d（克/厘米3）×V（厘米3）
溶质的质量（克）=d（克/厘米3）×V（厘米3）×质量百分比浓度
关于溶液质量百分比浓度的计算，主要有以下三种基本类型：
①已知溶质和溶剂的质量，计算溶液的质量百分比浓度
[例]把2克固体NaOH溶解在18克水中，计算所得溶液的质量百分比浓度。
[分析]在该NaOH溶液中，溶质的质量是2克，溶剂的质量是18克，溶液的质量是：
2克+18克=20克
氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为：
[解]
答：该NaOH溶液质量百分比浓度是10%。
②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量
[例]欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？
[分析]用AgNO3溶液的质量乘以质量百分比浓度，便可得到溶质AgNO3的质量；用AgNO3溶液的质量减去AgNO3溶质的质量，便可得到应加入水的质量；用水的质量除以水的密度，便可计算出加入水的体积。
[解]应当称取AgNO3的质量为：
500克×2%=10克
应当加入水的质量为：
500克-10克=490克
加入水的体积为：
490克÷1克/毫升=490毫升
答：配制2%AgNO3溶液500克应称取AgNO310克，加入水490毫升。
③关于溶液稀释的计算
[例]配制质量百分比浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取质量百分比浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？
[分析]溶液在稀释过程中，溶液的体积和浓度都会发生变化，溶液中所含溶质的质量却始终保持不变。即
原溶液中所含溶质的质量=稀释后溶液中所含溶质的质量
运用这一规律，各种类型的溶液稀释计算，均可正确求解。
[解]设量取V毫升的浓硫酸，则浓硫酸中所含溶质的质量为：
V×1.84×98%
稀硫酸溶液中所含溶质的质量为：
500×1.14×20%
按照溶液稀释过程中溶质质量保持不变，可以列出下列等式：
V×1.84×98%=500×1.14×20%
V=63.22（毫升）
所需水的质量为：
500-63.22×1.84=383.67（克）
所需水的体积为：
〔注意〕进行溶液稀释（或混合）计算时，溶液与溶剂（或另一溶液）的质量可以相加，其体积不能相加。
答：需要量取浓硫酸63.22毫升，量取水383.67毫升。
溶解度与质量百分比浓度的换算 溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系；质量百分比浓度是表示任何溶液（饱和溶液或不饱和溶液）里溶液质量与溶质质量的关系。溶解度与质量百分比浓度的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。
①已知溶解度计算质量百分比浓度
[例]在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是多少？
[分析]30℃时CuSO4的溶解度是25克，说明在100克水中溶解25克CuSO4时，可以形成该温度下硫酸铜饱和溶液。根据溶质CuSO4的质量是25克，溶液质量是125克，便可计算出硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度。
[解]
答：30℃时CuSO4饱和溶液的质量百分比浓度是20%。
②已知饱和溶液的质量百分比浓度计算该温度下溶质的溶解度
[例]在30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？
〔分析〕从30℃时硫酸铜饱和溶液的质量百分比浓度是20%，可知当溶液质量为100克时，溶质质量为20克，则溶剂的质量为：
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
=100克-20克=80克
知道了饱和溶液里溶质的质量和溶剂的质量，便可计算出30℃时CuSO4的溶解度。
[解]30℃时CuSO4的溶解度为：
答：30℃时CuSO4的溶解度是25克。
溶液析晶计算 正确运用溶解度和浓度概念，算出原溶液里溶质和溶剂的质量；依据题给条件，找出析出晶体后溶液里的溶质与溶剂的质量关系；把握住析晶后的溶液肯定是该物质在该温度下的饱和溶液。抓好以上三点，对于各种条件下的溶液析晶计算，都可以用简单方法求出析出晶体的质量。
①饱和溶液降温析出晶体的计算
[例]已知72℃时KNO3的溶解度为140克，18℃时KNO3的溶解度为30克。现有72℃饱和KNO3溶液48克，当冷却至18℃时析出晶体多少克？
[分析]从72℃KNO3的溶解度是140克，可知在100克水中能溶解KNO3140克，按照溶剂质量与溶质质量之和等于溶液质量，可知在240克硝酸钾饱和溶液中含有KNO3140克，当冷却至18℃时，可以析出KNO3（140-30）克，运用正比例关系，就可计算出72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量。
[解]设72℃时48克KNO3饱和溶液冷却至18℃时析出晶体的质量为x克。
x=22克
答：冷却至18℃析出晶体22克。
②蒸发饱和溶液中水分析出晶体的计算
[例]已知70℃时NH4Cl的溶解度是60克，若将320克70℃的NH4Cl饱和溶液，加热蒸发40克水之后，再冷却至70℃时，有多少克NH4Cl晶体析出？
[分析]在一定温度下，饱和溶液蒸发溶剂析出的晶体质量，就是被蒸发的溶剂质量所能溶解溶质达于饱和时的质量。这样，只需运用溶剂质量与溶质质量的关系，便可计算出蒸发水分析出的晶体的质量。
[解]设蒸发40克水析出NH4Cl晶体为x克
x=24克
答：蒸发40克水可析出24克NH4Cl晶体。
③不饱和溶液蒸发水分和降低温度的析晶计算
[例]今有40℃时250克20%KNO3溶液，蒸发150克水，仍保持40℃时可析出KNO3多少克？若降温至10℃时，又能析出KNO3多少克？
[分析]在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3的质量为：
250克×20%=50克
含有溶剂的质量为：
250克-50克=200克
从溶解度曲线查出40℃KNO3溶解度是64克，10℃KNO3溶解度是20克，由此可知40℃时20%的KNO3溶液是不饱和溶液。对于不饱和溶液蒸发水分的析晶计算，要用原溶液里含有的溶质质量减去剩余水中溶解的溶质质量。
〔解〕在250克20%的KNO3溶液中，含有溶质KNO3 50克，溶剂200克，蒸发150克水后，溶液里剩余水的质量为：
200克-150克=50克
50克水在40℃时可溶解KNO3为x克
x=32克
在40℃时可析出KNO3的质量为：
50克-32克=18克
设继续降温至10℃时，析出KNO3的质量为y克。
y=22克
共析出KNO3的质量为：
18克+22克=40克
答：250克20%KNO3溶液蒸发150克水并冷却至40℃析出KNO318克，继续降温至10℃时又析出KNO322克，共析出KNO340克。
④析出含水晶体的计算
[例]浓度为15%的硫酸铜溶液500克，在加热蒸发300克并冷却至20℃时，可析出蓝矾晶体（CuSO4u20225H2O）多少克？（在20℃时CuSO4的溶解度是20克）
[分析]本题硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4，析出的晶体是CuSO4u20225H2O。计算析晶后溶液里含有的溶质质量时，要先把析出的含水晶体CuSO4u20225H2O的质量，换算为无水晶体CuSO4的质量，再用原溶液里总溶质质量减去换算为无水晶体CuSO4的质量；在计算析晶后溶液里含有的水的质量时，又要减去析出含水晶体CuSO4u20225H2O带走的结晶水的质量。
[解]原硫酸铜溶液里含有的溶质CuSO4的质量是：
500克×15%=75克
含有的溶剂H2O的质量是：
500克-75克=425克
当蒸发300克水并冷却至20℃析出CuSO4u20225H2O的质量为x克时，析晶后溶液中的溶质CuSO4的质量是：
析出x克CuSO4u20225H2O后溶液中水的质量是：
依据析出x克CuSO4u20225H2O后的溶液是该温度下的饱和溶液，可列出如下比例关系
x＝88克
答：可析出CuSO4u20225H2O 88克。
根据化学方程式计算有关反应物或生成物的质量 化学方程式可以表示在该化学反应中，各反应物与生成物间的质量关系，是进行化学计算的依据。根据化学方程式的计算，一般按以下三步进行：
第一步 认真审题，依据题意写出正确的化学方程式。
第二步 深入析题，充分认清已知条件和未知求问，找出已知条件和未知求问间的联系，并写在化学方程式有关物质化学式的下方。
第三步 根据化学方程式各物质的质量关系，列出比例式，具体完成该题的计算。应该做到解题要有根据，解法要规范，书写要工整，答案要确切。
①计算反应物或生成物的质量
[例]由红磷燃烧制取五氧化二磷，现有红磷0.62克，若充分反应可制取五氧化二磷多少克？需耗用标准状况下的氧气体积为多少升？（标准状况下氧气的密度是1.429克/升）
[分析]化学方程式所表示的是各物质的质量关系
4P+5O2 2P2O5
4×31克5×32克 2×142克
依据红磷完全燃烧的化学方程式，可知124克红磷完全燃烧需耗用氧气160克，生成五氧化二磷284克。题目给出红磷质量是0.62克，用正比例关系，可以计算出生成五氧化二磷的质量和耗用氧气的质量。
[解]设0.62克红磷完全燃烧生成x克五氧化二磷，耗用y克氧气。
4P+5O2 2P2O5
x=1.42克
y=0.80克
0.80克氧气在标准状况下占有的体积为：
答：0.62克红磷完全燃烧需耗用标准状况下氧气0.56升，生成五氧化二磷1.42克。
②计算物质的纯度
[例]含有铁锈（主要成分是Fe2O3）的铁粉质量为7.0克，跟足量稀盐酸充分反应后，生成氢气0.2克，计算该铁粉的纯度。
[分析]铁粉跟稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
根据生成H2的质量可以计算出Fe的质量，再用Fe的质量除以不纯铁粉的质量，乘以100%，便可得出该铁粉的纯度。
[解]设该铁粉中含Fe为x克
Fe+2HCl=H2↑+FeCl2
x=5.6克
该铁粉的纯度为：
答：该铁粉的纯度为80%。
根据化学方程式计算反应物或生成物的质量百分比浓度 这种计算的特点是把质量百分比浓度与化学方程式的计算结合起来。进行这种类型的计算，先要依据化学方程式，计算出反应物或生成物的质量；再分别除以各自溶液的质量，就可以计算出反应物或生成物的质量百分比浓度。
[例]含有Al2O3的Al粉3克，已知Al的百分含量为90%，该铝粉跟质量为100克的稀硫酸恰好反应完全，计算稀硫酸的质量百分比浓度是多少？所得Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度是多少？
〔分析]把含有Al2O3的Al粉放入稀硫酸中，发生的化学反应是：
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
在3克铝粉（内含Al2O3）中含有铝（Al）的质量为：
3克×90%=2.7克
含有三氧化二铝（Al2O3）的质量为：
3克×（1-90%）=0.3克
跟2.7克Al反应的H2SO4与跟0.3克Al2O3反应的H2SO4的质量之和，是稀H2SO4中的溶质质量，据此可以计算出稀硫酸的质量百分比浓度。
2.7克Al跟H2SO4反应生成的Al2(SO4)3与0.3克Al2O3跟H2SO4反应生成的Al2(SO4)3的质量之和，是Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3溶质的质量，据此可以计算出所得Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度。
[解]设跟2.7克Al反应的H2SO4为x1克，生成Al2(SO4)3 y1克，产生H2z1克；跟0.3克Al2O3反应的H2SO4为x2克，生成Al2(SO4)3 y2克，生成水z2克。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
x1=14.7克
y1=17.1克
z1=0.3克
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
x2=0.86克
y2=1.01克
z2=0.16克
稀硫酸的质量百分比浓度为：
生成Al2(SO4)3的质量为：
Al2(SO4)3溶液的质量为：
18.11克+（100-14.7-0.86）克+0.16克=102.71克Al2(SO4)3溶液的质量也可用含有Al2O3的铝片与稀硫酸质量之和，再减去产生的氢气质量算出
3克+100克-0.3克=102.7克
Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度为：
答：稀H2SO4的质量百分比浓度是15.56%，Al2(SO4)3溶液的质量百分比浓度是17.63%。
根据化学方程式计算含一定量杂质的反应物或生成物的质量 化学方程式表示的各反应物和生成物间的质量关系，都是指纯物质间的定量关系，运用化学方程式计算时，必须把纯物质的质量代入方程。如果题目给出的是不纯物质应当先把不纯物质的质量换算为纯物质的质量再进行计算；如果计算物质的纯度，应当用纯物质的质量除以不纯物质的质量，再以百分率表示。
[例]把15.0克含有不溶性杂质的硫酸钠放入85.8克水中溶解，过滤除去不溶性杂质，取10.0克滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8克，恰好完全反应，计算不纯硫酸钠中Na2SO4的百分含量。
[分析]硫酸钠跟BaCl2溶液发生的化学反应是：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
从耗用BaCl2的质量可以算出10.0克滤液里含有的Na2SO4质量，进而算出Na2SO4溶液的质量百分比浓度。再从Na2SO4溶液的质量百分比浓度出发，计算出15克样品中所含的Na2SO4的质量，从而计算出不纯硫酸钠中Na2SO4的百分含量。
[解]设10.0克滤液里Na2SO4为x克，15.0克样品里含Na2SO4为y克。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
x=1.42克
滤液的质量百分比浓度为：
样品中所含Na2SO4的质量y克为：
y=14.2克
不纯硫酸钠中Na2SO4的百分含量为：
答：不纯硫酸钠中含Na2SO494.67%。
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有关溶解度的概念及计算
溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% （适用于任何溶液，无论饱和还是不饱和的。或者多溶质溶液）溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液，并且溶质与溶剂要对应于一份溶液）溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克)2023-08-05 23:42:524
溶解度计算题公式
溶解度=溶质质量/溶剂质量2023-08-05 23:43:002
溶解度怎么算的?比如:为什么一定温度时，甲的溶解度是20g,50g水就能溶解10g甲物质?
:抓住溶解度的定义`。一定温度下，每100克溶剂可溶溶质的最大克数。就是该物质在该温度下溶解度。2023-08-05 23:43:193
问三道化学关于溶解度的计算题。在线等！希望有简单过程。
主要是溶解度定义和公式的变化.(?代表溶解度)1.200*0.6-52/200-0.4=?/100解得?=852.判断出原溶液不饱和,若饱和,50克应该析出10克晶体.500*0.2-2/500*0.8-50=?/50求得?=14最大浓度就是饱和溶液14/14+50=21.875%3.当然60克了.A物质的溶解度随着温度的升高增大,该溶液就不是饱和溶液了.质量分数是60/60+100=37.5%.稀释成10%,需要加水60/0.1-160=440克.2023-08-05 23:43:261
关于溶解度计算的一道初三化学
把50克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸干，得12克硝酸钾。 求20℃时硝酸钾的溶解度？解析：溶液的质量=溶质质量+溶液质量，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是50克—12克=38克 设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为X 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g X 100g (X+100)g 12g/X=38g/100g 解得X=31.6g2023-08-05 23:43:432
关于计算溶解度的公式
不对，1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。2023-08-05 23:44:042
知道溶解度怎样求溶度积？
溶解反应通式：A（难溶盐）----bB（离子）+cC（离子）溶解度Ksp=B（离子 ）浓度的b次方乘以C（离子） 浓度的c次方 。1、先写出溶解反应式。2、溶解度就是溶解的离子的量浓度（如果不是要换算）。3、按上式计算。扩展资料将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag和Cl在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解；与此同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化，难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立：AgCI(s)_Ag+(aq)+Cl-(aq)2023-08-05 23:44:131
氯化氢最大溶解度是36.5%,怎么算的
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量2023-08-05 23:44:303
关于溶解度的计算题三道,每道分别给出两种以上的解法
题呢？？？？？？？？？？？2023-08-05 23:44:392
溶解与沉淀
1.活度及活度系数理论上讲，溶液中离子之间或分子之间没有相互作用，这种溶液称为理想溶液。地下水是一种真实溶液，不是理想溶液。水中各种离子（或分子之间）相互作用，它包括相互碰撞及静电引力作用，作用的结果是化学反应相对减缓，一部分离子在反应中不起作用了。因此，如果仍然用水中各组分的实测浓度进行化学计算，就会产生一定程度的偏差。为了保证计算的精度，必须对水中组分的实测浓度加以校正，校正后的浓度称为校正浓度，即活度。活度指实际参加化学反应的物质浓度，或指研究的溶液体系中，化学组分的有效浓度。质量作用定律中，浓度以活度表示。活度是真实浓度（实测浓度）的函数，一般情况下，活度小于实测浓度。活度与实测浓度的函数表示式为：a=γ×m （3—10）式中：m为实测浓度，mol/L；γ为活度系数，量纲为一；a和m的单位相同，均为mol/L。活度系数随水中溶解固体（即矿化度）增加而减小，但一般都小于1。当水中总溶解固体（TDS）很低时，γ趋近于1，活度趋近于实测浓度。例如，TDS小于50mg/L时，大多数离子的γ值为0.95或更大些；TDS为500mg/L左右，二价离子的γ值可低至0.70；TDS浓度很高时，某些二价离子的γ值可能低于0.40。严格来说，水中单个离子的活度系数的测量不可能做到，但应用热力学模型可算出单个离子的活度系数。按规定，不带电的分子（包括水分子）和不带电的离子对的活度系数为1。（1）迪拜—休克尔（Debye—Hückel）方程计算活度系数的公式较多，但在水文地球化学研究中，应用最普遍的是迪拜—休克尔方程。当离子强度I＜0.1时，方程（3—11）具有很好的精确性。水文地球化学基础式中：γ为活度系数；Z为离子的电荷数；I为离子强度，mol/L；A和B为取决于水的介电常数、密度和温度的常数（表3—1）；a是与离子水化半径有关的常数（表3—2）。离子强度I的计算公式：水文地球化学基础式中：I为离子强度，mol/L；Zi为i离子的电荷数；mi为离子的浓度，mol/L。表3—1 迪拜—休克尔方程中的A和B值表3—2 迪拜—休克尔方程中各种离子的a值（2）戴维斯（Davies）—TJ方程对于地下水来说，其I值一般都小于0.1mo 1/L，所以广泛应用迪拜—休克尔方程计算活度系数。但对于TDS高的地下水，迪拜—休克尔方程就不适用了。为此，戴维斯、Tresdell和Jones等人提出了扩展的迪拜—休克尔方程，也称为戴维斯—TJ方程。该方程的应用范围是I＜2mol/L。水文地球化学基础与式（3—11）相比，它增加了“bI”项，增加了校正参数b，且式（3—13）中的a值与式（3—11）中的a值不同，详见表3—3和表3—4。表3—3 戴维斯—TJ方程中的参数a和b（主要离子）表3—4 戴维斯—TJ方程中的参数a（次要离子，b=0）2.全等溶解和非全等溶解全等溶解（dissolve congruently）矿物与水接触产生溶解反应时，其反应产物都是溶解组分，这种溶解反应称为全等溶解。例如：方解石（CaCO3）、硬石膏（CaSO4）等矿物的溶解，其溶解反应的产物为Ca2+、 、 ，它们都是溶解组分。非全等溶解（dissolve incongruently）矿物与水接触产生溶解反应时，其反应产物除溶解组分外，还有新生成的一种或多种矿物或非晶质固体组分，这种反应称为非全等溶解。例如，钠长石（NaAlSi3O8）和正长石（KAlSi3O8）的溶解。水文地球化学基础上述溶解反应的产物除了溶解组分之外，还有固体组分高龄石[Al2Si2O5（OH）4]，括弧中的“s”是指固体组分。包气带及含水层中大部分硅铝酸盐矿物的溶解反应，多属非全等溶解。这种溶解反应在地下水化学成分的形成和演化中有重要作用。除了硅铝酸盐外，如含水系统中同时存在多种矿物，虽然单个矿物的溶解均属全等溶解，但由于多种矿物的存在，且其溶解度不同，则可能产生一种矿物的溶解，另一种矿物的沉淀。3.溶度积和溶解度溶度积 当难溶电解质溶于水而成饱和溶液时，溶液中同时存在溶解离子和未溶解的固体。按质量作用定律，在给定的温压下，溶液中相应方次的离子活度的乘积是一个常数，称为平衡常数K；对于难溶盐来说，这个常数称为“溶度积”或“溶度积常数”。溶度积常用符号Ksp表示。溶解度 在给定的温度和压力下，溶解达平衡时，溶液中溶解物质的总量。在水文地球化学研究中，溶解度单位为mg/L。难溶盐溶解度的大小，可根据溶度积进行粗略计算。方解石（CaCO3）、萤石（CaF2）及石膏（CaSO4·2H2O）的溶度积已知（表3—5），其溶解度的估算如下。【例题3—4】CaSO4·2H2O=Ca2++ +2H2O，因为H2O的活度为l，则水文地球化学基础设CaSO4·2H2O溶解度为x，则Ksp=x2，x2=10—4.85，x=10—2.425mol/L。CaSO4·2H2O溶解度的摩尔质量为172g/mol，则其溶解度为647mg/L。【例题3—5】 Ksp=[Ca2+][F—]2设CaF2的溶解度为x，则Ksp=x（2x）2=4x34x3=10—10.58， ，CaF2的摩尔质量为78g/mol，则CaF2的溶解度为15.2mg/L。【例题3—6】 据反应式，1mol的CaCO3溶解后，产生1mol的Ca2+和1mol ，设CaCO3的溶解度为x，则饱和水溶液中的Ca2+和 的浓度亦应为x，方解石的Ksp=10—8.4，所以，水文地球化学基础x2=10—8.4，x=10—4.2（mol/L）CaCO3的摩尔质量为100g/mol，则CaCO3的溶解度为6.3mg/L。将上述计算结果与表3—5中的数据比较，按Ksp公式计算得到的溶解度比表3—5中所列的数据小得多。原因是例题3—4中的计算是在假定活度等于浓度的情况下，所以出现偏差。例3—5虽有F—的水解但因HF的水解常数Ka很小，可忽略水解，所以情况与例3—4相同。但例3—6的情况明显不同，因为 的水解常数Kb为10—3.5，水解程度大，酸效应不可忽略。为了更好说明此问题，以石膏溶解度的计算为例进一步阐述离子强度的影响（盐效应），在碳酸与碳酸盐平衡计算中说明酸效应对碳酸盐溶解度的影响。表3—5 一些矿物的平衡常数及溶解度（100kPa，25℃，pH=7）①CO2分压为1000 Pa，pK=—lgK（pK有改动）；②CO2分压为104Pa。 （据Freeze，1979）【例题3—7】当CaSO4·2H2O溶解反应在标准状态下达到平衡时，如果考虑溶液中Ca2+和 的活度，那么其溶解度是多少？解：（1）查附录Ⅲ，石膏的Ksp=10—4.85，那么 。将此数值代入式（3—12）： 。（2）查表3—1和表3—2：A=0.5085，B=0.3281，a（Ca2+）=6，a（ ）=4。代入式（3—11），算得 =0.630， =0.610。（3）按照质量作用定律， ，其中的Ca2+及 均为活度；所以 ，代入上述算得的活度系数，则10—4.85=（0.630×mCa2+）（ ），由于 ，故水文地球化学基础（4）根据算出的 、 值，再次代入式（3—12），可更精确算得I、 、 ：水文地球化学基础（5）如此反复运算，达到所规定的前后两次运算结果差值的数学精确度后（＜0.0001），运算终止。下述是反复运算七次、 前后两次差值为10—9mol/L的结果：I=2.778×10—2， =0.556， =0.5274， 由于 ，CaSO4·2H2O的摩尔质量为172g/mol，故考虑活度的石膏溶解度：S石膏=6.946×10—3×172×1000=1195（mg/L）此数值接近假定活度等于浓度的溶解度（647mg/L）的一倍。上述计算说明，活度在化学运算中十分重要。然而，在溶解度的运算中，除应考虑活度外，离子的配合也是十分重要的因素。此外，CO2分压对难溶碳酸盐矿物等的溶解度影响也很大，如方解石（CaCO3），当25℃，CO2分压等于10—8Pa和10—1Pa时，其溶解度分别为100mg/L和500mg/L。4.同离子效应一种矿物溶解于水溶液中，如若水溶液中有与矿物溶解相同的离子，则这种矿物的溶解度就会降低，这种现象称为同离子效应。【例题3—8】将AgCl溶于两种溶液：一种是不含Cl—和Ag+的纯水溶液，另一种是含有0.1mol NaCl的溶液。AgCl的Ksp=10—9.8，如不考虑活度的影响，分别计算AgCl的溶解度。（1）纯水中AgCl的溶解度计算。根据Ksp=[Ag+][Cl—]=10—9.8，S= =10—4.9mol/L。（2）0.1mol/L NaCl溶液中AgC1的溶解度计算。设有x mo1/L AgCl溶解，原溶液中已有0.1mol/L的Cl—，所以Ksp=[Ag+][Cl—]=[x][x+0.1]=10—9.8[0.1x]+[x2]=10—9.8由于[x]很小，所以[x2]更小，假设[x2]可忽略，则[x]=10—8.8，AgCl的溶解度S=10—8.8mol/L。上述计算结果说明，纯水溶液与0.1mol NaCl溶液相比，前者的AgCl溶解度远大于后者，所以，同离子效应在某些情况下，对矿物的溶解度的影响比活度系数变化的影响更大。在地下水系统中，同离子效应也常常遇到。5.饱和指数饱和指数是确定水与矿物处于何种状态的参数，以符号“SI”表示。研究下列反应：aA+bB=cC+dD按照质量作用定律，当反应达到平衡时，水文地球化学基础上式左边形式在平衡和不平衡时皆称为活度积，以“AP”表示；如所有组分均为离子，则称离子活度积，以“IAP”表示。当达到溶解平衡时，AP（或IAP）=K，即AP/K或IAP/K等于1，如AP/K或IAP/K＞1，反应向左进行；如AP/K或IAP/K＜1，反应向右进行。据上述原理，SI的数学表达式为SI=IAP/K （3—15）或水文地球化学基础以CaCO3与水的反应为例：水文地球化学基础根据式（3—15），当SI=l时，或根据式（3—16），SI=0时，CaCO3达到溶解平衡状态。根据式（3—15），当SI＜1，或根据式（3—16）SI＜0时，CaCO3处于非饱和状态，反应向右进行，CaCO3继续溶解。根据式（3—15），当SI＞1，或根据式（3—16）SI＞0时，CaCO3处于过饱和状态，反应向左进行，产生CaCO3沉淀。有学者认为，以SI值判断矿物的溶解比较可靠；而用SI值判断矿物沉淀往往不可靠。他们认为，有些矿物，特别是方解石、白云石和许多硅酸盐矿物，尽管SI值为比较大的正值，处于过饱和状态时，也可能不产生沉淀。例如，虽然海水中方解石和白云石均处于过饱和状态，但无沉淀趋势，产生这种情况的化学机理比较复杂，一般来说，根据SI值判断水与岩石、矿物的反应状态，对于地下淡水来说很有用。【例题3—9】一水样分析结果如下，Na+含量为120mg/L，K+含量为15mg/L，Ca2+含量为38mg/L，Mg2+含量为22mg/L，Sr2+含量为0.8mg/L， 含量为300mg/L，Cl—含量为15mg/L， 含量为150mg/L，SiO2含量为21mg/L，pH值为7.4，t=15℃。求SrSO4的SI值，判断它与水处于过饱和状态，还是非饱和状态？解：（1）把分析结果换算为物质的量的浓度单位（mol/L），求I值。水文地球化学基础（2）据式（3—11）求 和 值。查表3—1（15℃）和表3—2得：A=0.5000，B=0.3262， =4， =5，代入式（3—11），得水文地球化学基础（3）求Sr2+和 的活度。水文地球化学基础（4）求15℃时的 值。查附录Ⅱ， （2023-08-05 23:44:491
初三化学可溶性
可溶性就系可以溶于水2023-08-05 23:44:582
气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法的区别？
固体溶解度 定义:一定温度下某物指在100g溶剂达到饱和状态时,所溶解的溶质的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度 表示方法 溶解度曲线(S-t 曲线)以温度为横坐标, 以溶解度为纵坐标 画出 溶解度S 随温度t变化的曲线 叫做溶解度曲线 溶解度=S/S+100g气体溶解度 定义 在压强为101kPa时一定温度下1体积水里达到饱和状态是所溶解的气体的体积数 叫做气体的溶解度 溶解度=饱和状态时所溶解的气体体积/总体积2023-08-05 23:45:151
饱和硫酸钡溶液溶解度的计算
纯水中,Ba和SO4相等.根据Ksp=c （Ba2+）×c （SO42-）=1.1×10^-10,所以c （Ba2+）=1×10^-5 mol/l 所以溶解度（100g水）为s=1.0x10-6x233=2.33x10^-4 g 在0.1mol/l NaSO4中 c（SO4）=0.1 所以c（Ba）=1.1x10-9 溶解度为1.1x10-10x233=2.33x10-7 g2023-08-05 23:45:221
氢氧化铝的溶解度和溶度积的关系
氢氧化铝的溶解度和溶度积的关系：溶度积(Ksp)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。Al（OH）3的溶度积，就是饱和Al（OH）3溶液中Al3+的浓度与OH-浓度的三次方的乘积。一般同类型的难溶电解质，如AgCl，AgBr，溶度积KSP越小，溶解度就越小；不同类型的，如AgCl，Ag2S，则要计算出离子浓度，然后转化为质量计算出溶解度。溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。 溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。以上内容参考：百度百科-溶解度2023-08-05 23:45:291
气体在液体中的溶解度如何计算
先测量HCl的体积V1.将其充到0.1升氯硅烷溶液中,还剩V2.那V1-V2就是溶解的体积.那溶解度为:V1-V2溶解重量为:(V1-V2)/22.4*36(g)2023-08-05 23:46:051
化学中的溶解度怎么求
溶解度在一定温度一定溶剂条件下是定值，不用算。如果告诉是饱和溶液，并且百分比浓度已知且为x%那么溶解度为x/(100-x)×1002023-08-05 23:46:1610
如何用PH和密度计算饱和溶液的溶解度?
用PH 算出氢离子浓度,设为c 设溶液体积为V,则n=cV 饱和溶液是什么你总知道吧,设他的摩尔质量为M m=nM,m是溶质质量 设密度为p pV=m"(溶液质量） m/m"=（溶解度）/（溶解度+100） V到最后是可以约掉的 lg(H+)=PH2023-08-05 23:46:441
溶解度比较
科学家测出来的。 当然是2023-08-05 23:46:546
化学溶解度计算
由题,多蒸发了2.5克水就多蒸发1克晶体即饱和时每2.5克水中有1克晶体溶解度=1/(2.5+1)=1/3.5=28.6%2023-08-05 23:47:123
分别计算在下列条件下AgCl的溶解度.(1) 25℃的纯水中(Kθs=l.77xlO-10);
设纯水中溶解度为 S 则 Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2 解得 S = 1.33 *10^(-5) mol/L 所以 纯水中AgCl的溶解度约为：1.33 * 10^(-5) mol/L2023-08-05 23:47:211
溶解度计算
可以看成 10克水中溶解了5克某物质 达到了饱和。因此100克水中需要溶解50克该物质才能达到饱和，因此20摄氏度时，该物质的溶解度为50克。2023-08-05 23:47:291
溶解度计算
6g2023-08-05 23:48:317
知道ksp如何求溶解度
就是根据Ksp计算式比如25℃时AgCl的Ksp=1.77×10^-10说氯化银在纯水中的溶解度AgCl=Ag++Cl-11xxKsp=1.77×10^-10=c(Ag+)xc(Cl-)=x^2x=1.33x10^-5molL-就是1升AgCl溶液最多溶解1.33x10^-5molL-的AgCl简化的计算因为溶解的量很小，溶液密度近乎于1，就说是1000克水溶解1.33x10^-5molL-AgCl即1.33x10^-5x143.5=0.0019克溶解度为0.00019克/100克水2023-08-05 23:48:491
怎样计算固体溶解度
Ksp=[Fe2+][S2-]=[S(溶解度)]^2S=Ksp^1/2Ksp=[(3S)^3][(2S)2]=108S^5^溶解度 S=0.00445 g/100 mL==》 S=0.0445 g/L ==>0.0445/331.73 mol/L = 1.34 x10^-4 mol/L因为，Ag2CrO4 ---> 2Ag+ + CrO42-[Ag+]= 2S=2.68x10^-4, [CrO42-]=S=1.34x10^-4Ksp=[Ag+]^2[CrO42-]=9.66x10^-12扩展资料：固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。参考资料来源：百度百科-溶解度2023-08-05 23:48:561
什么是溶度积？怎么算？
我的百度空间有复习资料2023-08-05 23:49:232
溶解度与溶解积
我做查到的资料表示25°时氯化银的溶解度为1.33*10^-5， 溶度积（我学的概念）是1.77*10^-10， 看你的计算方法用的是物质的量，而溶度积应该是物质的量浓度去计算。溶解度：固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。你说可以用1升算么？100g水是0.1L所以应该是：用你提供的数据，s=(1.5*10^-4/143.5)/0.1L=1.05*10^-5,这才是他的物质的量浓度，Ksp=1.09*10^-10.2023-08-05 23:49:442
已知溶解度,如何求溶质的质量分数？
如果不是饱和溶液，已知溶解度等于什么都不知道。如果是饱和溶液，那么w=s/(s+100)2023-08-05 23:49:545
怎样计算溶解度
汗题呢2023-08-05 23:50:329
溶解度计算方法
物质的溶解度可以根据溶解度的计算公式来计算，具体为：溶质的质量分数=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液中溶剂的质量×100%。物质的溶解度不仅与溶质和溶剂的性质有关，也与温度、压力等条件有关。 溶解度是什么 温度会影响物质的溶解度，因此对于固体来说，其溶解度一般是在一定温度下来表示的。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 对于气体来说，其溶解度一般是在一定压强下来表示的。气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。也常用“g/100g溶剂”作单位。在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。2023-08-05 23:51:101
溶解度怎样计算
可知：溶剂是：200-10=190g 溶质是：10g p=10/190再*100%2023-08-05 23:51:505
如何已知溶度积求溶解度？
Ksp=c（cl-）*c（Ag+）=s^2s就是溶解度，因为AgCl电离出的Cl-和Ag+相等，且等于它的溶解度s=根号Ksp=1.34*10^-5mol/L=1.34*10^-5*143.5=1．9X10^-4 g/L你的结果单位应该是g/L,143.5是氯化银的摩尔质量2023-08-05 23:52:142
已知溶解度怎样计算溶液的质量分数,是不是就是溶质的质量分数?
溶解度不是溶质的质量分数 溶解度=100g*溶质质量/溶剂质量 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 *100% 饱和溶液中 溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度）*100%2023-08-05 23:52:361
t℃时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度是？
36g。固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,68g饱和溶液里有18g是硝酸钾，剩下的50g自然是溶剂，扩大到100g要36g硝酸钾。2023-08-05 23:53:023
怎样计算溶解度
溶解度的有关计算是初中化学课程中三种化学计算之一。它包括求某一温度下的溶解度；饱和溶液蒸发溶剂或降低温度析出晶体；原饱和溶液在增加溶剂或升高温度的条件下重达饱和应增加溶质量的计算。还有一类关于结晶水合物析出的计算。）下列一些方式写出来，供参考。一、溶解度、溶质质量、溶剂量与饱和溶液质量之间的关系。公式：溶解度（某一温度下）单位：克例1、50℃时的某饱和溶液56.25g蒸干后，得到溶质18.75g，求此溶质在50℃时的溶解度。解：设某溶质在50℃时的溶解度为xg答：此溶质在50℃时的溶解度为50g。二、当温度或溶剂量改变时，有关溶质量的计算。1、降温或减少溶剂量、析出溶质质量的计算公式：a、降温时析出晶体：b、减少溶剂、析出晶体例2、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，10℃时是20.9g，把30℃时硝酸钾的饱和溶液400g蒸发除掉50g水，再冷却至10℃，有多少克硝酸钾析出？解(1)设30℃时硝酸钾饱和溶液400g蒸发掉50g水后析出晶体为xg蒸发50g水，析出22.9g硝酸钾晶体剩下30℃时饱和溶液为：400-50-22.9=327.l(2)设327.1g30℃时硝酸钾饱和溶液降温至10℃时又析出yg晶体y=55.86(g)共析出硝酸钾晶体为：55.86+22.9=78.76答：应当有78.76g硝酸钾析出。2、原饱和溶液升高温度或增加溶剂量要重达饱和需加入溶质晶体量公式：a升高温度需加晶体量b、增加溶剂需加晶体量例3、今有0℃时的硝酸钾饱和溶液56.9g，如果在这种溶液里加入200g水后，再使温度升高到100℃，问共需要加入多少克硝酸钾，才能使溶液达到饱和状态（查硝酸钾的溶解度表）解：(1)查表可知0℃硝酸钾的溶解度为13.3g设在0℃硝酸钾饱和溶液中加入200g水需加xg硝酸钾才能达到饱和。加入200g水和26.6g硝酸钾后所得0℃饱和溶液总质量为；56.9+200+26.6=283.5(g)(2)查表得硝酸钾在100℃溶解度为246g。设0℃时饱和溶液升温到100℃需加yg硝酸钾共需加硝酸钾晶体为582.3+26.6=608.9(g)答：共需加608.9g硝酸钾才能达到饱和。‘三、有关降温、减少溶剂时析出结晶水合物的计算1、只降温时析出结晶水合物： 2、只蒸发溶剂析出结晶水合物 3、同时降温，蒸发溶剂析出结晶水合物2023-08-05 23:53:111
难容电解质的溶解平衡中物质的溶解度怎么计算？
2023-08-05 23:53:351
溶解度的计算公式
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)×100%。物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。 通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。2023-08-05 23:53:441
溶解度怎么计算？
“溶解度”指的就是“饱和溶解度”，无须加上饱和二字。某温度下，100克溶剂的溶液达到饱和时，溶质的克数就是该温度下这种溶质在这种溶液中的溶解度。溶解度=（溶质克数/溶剂克数）*1002023-08-05 23:53:582
饱和溶解度怎么计算?
溶解度/(溶解度+100g)2023-08-05 23:54:142
化学溶解度的计算公式解析 为什么是溶质除以溶剂,还要乘100g.
溶解度是某温度时 100g溶剂中最多溶解的某种溶质的质量 所以 溶解度/100g=溶质质量/溶剂质量 溶解度=100g*溶质质量/溶剂质量2023-08-05 23:54:431
关于化学溶度积求溶解度的计算
设溶解度为x摩尔每升，则Ksp等于四倍的x的立方。根据数据可以算出x，再由摩尔质量就可以算出结果了。注意单位。2023-08-05 23:54:521
求关于溶解度的计算题3道（初中的）
（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？解：设要加入95%硫酸X克。P%=m质/m液×100%20%=（5%×50克+95%*X）/（50克+X）×100%20%=（2.5克+0.95X）/（50克+X）×100%2.5克+0.95X=10克+0.2X0.95X-0.2X=10克-2.5克X=10克（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？解：设需要稀释后的溶液质量为X。100克×98%=10%*XX=980克M加水=980克-100克=880克（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：P%=M质/M液×100%=36克/（100克+36克）×100%≈26.5%（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。解：设硫酸的质量为X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982X1克98：2=X：1克X=（98×1克）/2=49克2023-08-05 23:54:591
溶解度 计算
…………………2023-08-05 23:55:216
关于溶解度计算
楼上回答的还算不错，不过缺乏条理，你理解起来可能比较费劲。1.“现有20度时10%食盐水50克，已知20度时食盐溶解度为36克”可知现有溶液中有50g*10%=5g食盐，也就是有45g水。由36g：100g=X：45g得X=16.2g，即45g水可溶解16.2g食盐。能得到的溶液为45g+16.2g=61.2g2.“木筏刚好浸没水中”可看做此时受力平衡，即F浮=G木筏+G同学由F浮=ρgV排=1000*10*0.06=600NG木筏=m木筏g=50*10=500NG同学=F浮-G木筏=100N设每个同学质量为m，则G同学=10mg=10*m*10=100m解得m=1kg。你提供的数据有问题，所以导致结果不符合实际2023-08-05 23:55:442
分析化学的溶解度计算，技巧和要求！！！
溶解度是指100g溶剂（注意是溶剂而不是溶液）溶解的溶质质量当给你100g溶液时，假如溶解度为20g那么溶液中的溶质比溶剂=20/100=1:5也就是100g溶液中有六分之一是溶质质量剩下是溶剂或者假如给你50克溶剂和10克溶质，溶解度为(100/50)x10=20g一般就这些计算的，关键是要记住是指100g溶剂（注意是溶剂而不是溶液）。是否可以解决您的问题？2023-08-05 23:56:022
化学大神求解:溶解度的计算公式
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%（适用于任何溶液,无论饱和还是不饱和的.或者多溶质溶液）溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g(必须选取饱和溶液,并且溶质与溶剂要对应于一份溶液）溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克)2023-08-05 23:56:111
化学溶解度计算常用公式 关于s的
W=m（溶质）/m（总）*100%2023-08-05 23:56:181
拐弯处的回头的阅读答案
听说你的阅读能力有点差，快点来学一学拐弯处的回头的解题方法。下面是我精心为你整理拐弯处的回头的阅读答案，希望你喜欢。 拐弯处的回头的阅读答案篇一 原文 一天，弟弟郊游时脚尖被尖利的石头割破，到医院包扎后，几个同学送他回家。在家附近的巷口，弟弟碰见了爸爸。于是他一边跷着扎了绷带的脚给爸爸看，一边哭丧着脸诉苦，满以为会收获一点同情和怜爱。不料爸爸并没有安慰他，只是简单交代他几句，便自己走了。 弟弟很伤心，很委屈，也很生气。他觉得爸爸“一点也不关心”他。在他大发牢骚时，有个同学笑着劝告道：“别生气，大部分爸爸都这样，其实他很爱你，只是不善于表达罢了。不信你看，等你爸爸走到前面拐弯处的地方，他一定会回头看你。”弟弟半信半疑，其他同学也很感兴趣。于是他们不约而同停了脚步，站在那儿注视着爸爸远去的身影。 爸爸依然笃定地一步一步向前走去，好像没有什么东西让他回头u2026u2026可是当他走到拐弯处，就在侧身左转的刹那，好像不经意似的悄悄回过头来，很快地瞟了弟弟他们一眼，然后消失在拐弯后面。 虽然这一切都只发生在一瞬间，但那动作却打动了在场所有的人，弟弟的眼睛里还闪着泪花。当弟弟把这件事告诉我时，我也有了一种想流泪的感觉。很久以来。我都在寻找一个代表父爱的动作，现在终于找到了，那就是——拐弯处的回头。 拐弯处的回头的阅读答案篇二 问题及答案： 1、阅读过这篇文章后说说为什么弟弟觉得爸爸不关心他? 答:通过这篇文章我们可以知道弟弟脚被刮伤得很严重，在回家路上遇到外出的爸爸,希望得到爸爸担心的慰问和怜爱的安慰，但是爸爸只是简单交待几句后就头也不回匆匆走了，爸爸的态度与弟弟所期望的有巨大的落差，让弟弟又失望又难过觉得爸爸不爱他了。所以弟弟很难过很委屈觉爸爸不关心他了。 2、弟弟不开心后同学们是怎么安慰他的? 答:他们平复弟弟的情绪劝弟弟不要委屈难过，他们告诉弟弟爸爸虽然没有过多的语言上的关切，但是心里还是会很同情很着急的，他们告诉弟弟爸爸虽然走的时候不回头看看，但是转弯的时候还是会不放心,会回头看看弟弟。爸爸们总是不会明显的表达自己的感情。 3、结合这篇文章和你现实生活中遇到的谈谈你对父爱的理解。 答:父亲对孩子的爱都是沉默隐忍的，但和温柔慈祥的母爱一样伟大，父亲是不擅长用语言表达自己对孩子的疼爱和期盼，但父亲会默默的用他的一举一动来关心保护孩子,给孩子他最好的疼爱。父爱如山，他的爱意都像那潺潺流动的小溪里浸润每一寸土地。回想起来总是给人窝心的感动。 4、找出文章中所作用到的成语并联系上下文理解其意思。 答:半信半疑:表现了弟弟对爸爸还是疼爱自己的相信和爸爸到底会不会回头的疑惑。2023-08-05 23:45:161
与父亲相伴短文第一段的作用是什么？的日子阅读答案
俗话说的好“父爱如山”。没错，在现实生活中，我的父亲就是这样的。 我的父亲个子不高，眼睛很小，不笑的时候像在微笑，笑起来简直就眯成了一条缝，鼻子挺得像一座小山峰，其中最特别的就属他脸上的一颗痣了，一颗长得突出的疙瘩顶上轻微的泛着黑。 从上一年级开始我就学描红了，可是完成作业对我来说简直就是一项大工程。由于毛笔笔头软软的，一点都不听使唤，于是，每次父亲都会极有耐心地握着我的手，一笔一划的教我。每当我遇到困难退缩时，父亲总是激励我。苦心人，天不负。在今年暑假期间我参加了“江苏省未成年人才艺大赛”中的书法比赛，获得了省十优，并在父母的陪伴下到北京参加了全国的总决赛，虽然比赛成绩还未揭晓，但我非常感激我的父亲。 有一次单元测验，我考砸了，其实这次试卷并不难，都怪我太粗心了。怀着忐忑不安的心情会到家后，我想，迎接我的一定是一顿打。出乎意料的是，他居然心平气和的帮我分析试卷，讲解错题，那一刻，我的泪水在眼眶中直打转。 如今的父亲由于工作越来越忙了，偶尔有空时，总会陪我和母亲聊天、游泳、散步。。。。。。 父亲，我真想对你说“我爱你！”2023-08-05 23:45:231
英语的级别有几级，最高的是几级？
等级分综合、理工、卫生三类，各类又分为A、B、C三个级别，职称英语考试虽分类别，但各类别考试的题型、题量、试题的难易程度基本一致，差别只在于考试的内容，ABC三个级别A级最高。2023-08-05 23:44:5711
普通话二级甲等用英文怎么说
楼上回答是：“普通话二级甲等”英语是（thestandardspokenChinesetwolevelsoffirst-class）“twolevels”直译过来是两个等级，而不是二级“Secondarylevel”而且of表示的所属关系也弄错了，thestandardspokenChinesetwolevelsoffirst-class直译过来是："标准口语中文一等的两个级别"。。。标准翻译一种：National-levelMandarinChinese,level2,gradeA2023-08-05 23:44:471