溶解度怎么计算？

溶解度，在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度溶质质量分数 =溶质质量/溶液质量*100% （适用于任何溶液，无论饱和还是不饱和的。或者多溶质溶液）溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g (必须选取饱和溶液，并且溶质与溶剂要对应于一份溶液）溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克)

溶解度=溶质质量/溶剂质量

:抓住溶解度的定义`。一定温度下，每100克溶剂可溶溶质的最大克数。就是该物质在该温度下溶解度。

主要是溶解度定义和公式的变化.(?代表溶解度)1.200*0.6-52/200-0.4=?/100解得?=852.判断出原溶液不饱和,若饱和,50克应该析出10克晶体.500*0.2-2/500*0.8-50=?/50求得?=14最大浓度就是饱和溶液14/14+50=21.875%3.当然60克了.A物质的溶解度随着温度的升高增大,该溶液就不是饱和溶液了.质量分数是60/60+100=37.5%.稀释成10%,需要加水60/0.1-160=440克.

把50克20℃的硝酸钾饱和溶液蒸干，得12克硝酸钾。 求20℃时硝酸钾的溶解度？解析：溶液的质量=溶质质量+溶液质量，因此50克硝酸钾饱和溶液中含水的质量是50克—12克=38克 设：20℃时100克水里溶解硝酸钾达到饱和状态时所溶解的质量为X 溶质 溶剂 溶液 12g 38g 50g X 100g (X+100)g 12g/X=38g/100g 解得X=31.6g

不对，1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。2、气体的溶解度通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。

溶解反应通式：A（难溶盐）----bB（离子）+cC（离子）溶解度Ksp=B（离子 ）浓度的b次方乘以C（离子） 浓度的c次方 。1、先写出溶解反应式。2、溶解度就是溶解的离子的量浓度（如果不是要换算）。3、按上式计算。扩展资料将难溶电解质AgCI放入水中，固体表面的一部分Ag和Cl在水分子的不断作用下脱离AgCl固体，与水分子缔合成水合离子进入溶液，此过程称作沉淀的溶解；与此同时，溶液中的水合Ag+和Cl-不断运动，其中一部分受到AgCl固体的表面带相反电荷的离子吸引，又会重新结合成固体AgCI，此过程称作沉淀的生成。难溶电解质的溶解和生成是可逆过程。一段时间后，当难溶电解质溶解的速率和生成的速率相等，溶液中各离子的浓度不再发生变化，难溶电解质固体和溶液中水合离子间的沉淀溶解平衡由此建立：AgCI(s)_Ag+(aq)+Cl-(aq)

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量

题呢？？？？？？？？？？？

1.活度及活度系数理论上讲，溶液中离子之间或分子之间没有相互作用，这种溶液称为理想溶液。地下水是一种真实溶液，不是理想溶液。水中各种离子（或分子之间）相互作用，它包括相互碰撞及静电引力作用，作用的结果是化学反应相对减缓，一部分离子在反应中不起作用了。因此，如果仍然用水中各组分的实测浓度进行化学计算，就会产生一定程度的偏差。为了保证计算的精度，必须对水中组分的实测浓度加以校正，校正后的浓度称为校正浓度，即活度。活度指实际参加化学反应的物质浓度，或指研究的溶液体系中，化学组分的有效浓度。质量作用定律中，浓度以活度表示。活度是真实浓度（实测浓度）的函数，一般情况下，活度小于实测浓度。活度与实测浓度的函数表示式为：a=γ×m （3—10）式中：m为实测浓度，mol/L；γ为活度系数，量纲为一；a和m的单位相同，均为mol/L。活度系数随水中溶解固体（即矿化度）增加而减小，但一般都小于1。当水中总溶解固体（TDS）很低时，γ趋近于1，活度趋近于实测浓度。例如，TDS小于50mg/L时，大多数离子的γ值为0.95或更大些；TDS为500mg/L左右，二价离子的γ值可低至0.70；TDS浓度很高时，某些二价离子的γ值可能低于0.40。严格来说，水中单个离子的活度系数的测量不可能做到，但应用热力学模型可算出单个离子的活度系数。按规定，不带电的分子（包括水分子）和不带电的离子对的活度系数为1。（1）迪拜—休克尔（Debye—Hückel）方程计算活度系数的公式较多，但在水文地球化学研究中，应用最普遍的是迪拜—休克尔方程。当离子强度I＜0.1时，方程（3—11）具有很好的精确性。水文地球化学基础式中：γ为活度系数；Z为离子的电荷数；I为离子强度，mol/L；A和B为取决于水的介电常数、密度和温度的常数（表3—1）；a是与离子水化半径有关的常数（表3—2）。离子强度I的计算公式：水文地球化学基础式中：I为离子强度，mol/L；Zi为i离子的电荷数；mi为离子的浓度，mol/L。表3—1 迪拜—休克尔方程中的A和B值表3—2 迪拜—休克尔方程中各种离子的a值（2）戴维斯（Davies）—TJ方程对于地下水来说，其I值一般都小于0.1mo 1/L，所以广泛应用迪拜—休克尔方程计算活度系数。但对于TDS高的地下水，迪拜—休克尔方程就不适用了。为此，戴维斯、Tresdell和Jones等人提出了扩展的迪拜—休克尔方程，也称为戴维斯—TJ方程。该方程的应用范围是I＜2mol/L。水文地球化学基础与式（3—11）相比，它增加了“bI”项，增加了校正参数b，且式（3—13）中的a值与式（3—11）中的a值不同，详见表3—3和表3—4。表3—3 戴维斯—TJ方程中的参数a和b（主要离子）表3—4 戴维斯—TJ方程中的参数a（次要离子，b=0）2.全等溶解和非全等溶解全等溶解（dissolve congruently）矿物与水接触产生溶解反应时，其反应产物都是溶解组分，这种溶解反应称为全等溶解。例如：方解石（CaCO3）、硬石膏（CaSO4）等矿物的溶解，其溶解反应的产物为Ca2+、 、 ，它们都是溶解组分。非全等溶解（dissolve incongruently）矿物与水接触产生溶解反应时，其反应产物除溶解组分外，还有新生成的一种或多种矿物或非晶质固体组分，这种反应称为非全等溶解。例如，钠长石（NaAlSi3O8）和正长石（KAlSi3O8）的溶解。水文地球化学基础上述溶解反应的产物除了溶解组分之外，还有固体组分高龄石[Al2Si2O5（OH）4]，括弧中的“s”是指固体组分。包气带及含水层中大部分硅铝酸盐矿物的溶解反应，多属非全等溶解。这种溶解反应在地下水化学成分的形成和演化中有重要作用。除了硅铝酸盐外，如含水系统中同时存在多种矿物，虽然单个矿物的溶解均属全等溶解，但由于多种矿物的存在，且其溶解度不同，则可能产生一种矿物的溶解，另一种矿物的沉淀。3.溶度积和溶解度溶度积 当难溶电解质溶于水而成饱和溶液时，溶液中同时存在溶解离子和未溶解的固体。按质量作用定律，在给定的温压下，溶液中相应方次的离子活度的乘积是一个常数，称为平衡常数K；对于难溶盐来说，这个常数称为“溶度积”或“溶度积常数”。溶度积常用符号Ksp表示。溶解度 在给定的温度和压力下，溶解达平衡时，溶液中溶解物质的总量。在水文地球化学研究中，溶解度单位为mg/L。难溶盐溶解度的大小，可根据溶度积进行粗略计算。方解石（CaCO3）、萤石（CaF2）及石膏（CaSO4·2H2O）的溶度积已知（表3—5），其溶解度的估算如下。【例题3—4】CaSO4·2H2O=Ca2++ +2H2O，因为H2O的活度为l，则水文地球化学基础设CaSO4·2H2O溶解度为x，则Ksp=x2，x2=10—4.85，x=10—2.425mol/L。CaSO4·2H2O溶解度的摩尔质量为172g/mol，则其溶解度为647mg/L。【例题3—5】 Ksp=[Ca2+][F—]2设CaF2的溶解度为x，则Ksp=x（2x）2=4x34x3=10—10.58， ，CaF2的摩尔质量为78g/mol，则CaF2的溶解度为15.2mg/L。【例题3—6】 据反应式，1mol的CaCO3溶解后，产生1mol的Ca2+和1mol ，设CaCO3的溶解度为x，则饱和水溶液中的Ca2+和 的浓度亦应为x，方解石的Ksp=10—8.4，所以，水文地球化学基础x2=10—8.4，x=10—4.2（mol/L）CaCO3的摩尔质量为100g/mol，则CaCO3的溶解度为6.3mg/L。将上述计算结果与表3—5中的数据比较，按Ksp公式计算得到的溶解度比表3—5中所列的数据小得多。原因是例题3—4中的计算是在假定活度等于浓度的情况下，所以出现偏差。例3—5虽有F—的水解但因HF的水解常数Ka很小，可忽略水解，所以情况与例3—4相同。但例3—6的情况明显不同，因为 的水解常数Kb为10—3.5，水解程度大，酸效应不可忽略。为了更好说明此问题，以石膏溶解度的计算为例进一步阐述离子强度的影响（盐效应），在碳酸与碳酸盐平衡计算中说明酸效应对碳酸盐溶解度的影响。表3—5 一些矿物的平衡常数及溶解度（100kPa，25℃，pH=7）①CO2分压为1000 Pa，pK=—lgK（pK有改动）；②CO2分压为104Pa。 （据Freeze，1979）【例题3—7】当CaSO4·2H2O溶解反应在标准状态下达到平衡时，如果考虑溶液中Ca2+和 的活度，那么其溶解度是多少？解：（1）查附录Ⅲ，石膏的Ksp=10—4.85，那么 。将此数值代入式（3—12）： 。（2）查表3—1和表3—2：A=0.5085，B=0.3281，a（Ca2+）=6，a（ ）=4。代入式（3—11），算得 =0.630， =0.610。（3）按照质量作用定律， ，其中的Ca2+及 均为活度；所以 ，代入上述算得的活度系数，则10—4.85=（0.630×mCa2+）（ ），由于 ，故水文地球化学基础（4）根据算出的 、 值，再次代入式（3—12），可更精确算得I、 、 ：水文地球化学基础（5）如此反复运算，达到所规定的前后两次运算结果差值的数学精确度后（＜0.0001），运算终止。下述是反复运算七次、 前后两次差值为10—9mol/L的结果：I=2.778×10—2， =0.556， =0.5274， 由于 ，CaSO4·2H2O的摩尔质量为172g/mol，故考虑活度的石膏溶解度：S石膏=6.946×10—3×172×1000=1195（mg/L）此数值接近假定活度等于浓度的溶解度（647mg/L）的一倍。上述计算说明，活度在化学运算中十分重要。然而，在溶解度的运算中，除应考虑活度外，离子的配合也是十分重要的因素。此外，CO2分压对难溶碳酸盐矿物等的溶解度影响也很大，如方解石（CaCO3），当25℃，CO2分压等于10—8Pa和10—1Pa时，其溶解度分别为100mg/L和500mg/L。4.同离子效应一种矿物溶解于水溶液中，如若水溶液中有与矿物溶解相同的离子，则这种矿物的溶解度就会降低，这种现象称为同离子效应。【例题3—8】将AgCl溶于两种溶液：一种是不含Cl—和Ag+的纯水溶液，另一种是含有0.1mol NaCl的溶液。AgCl的Ksp=10—9.8，如不考虑活度的影响，分别计算AgCl的溶解度。（1）纯水中AgCl的溶解度计算。根据Ksp=[Ag+][Cl—]=10—9.8，S= =10—4.9mol/L。（2）0.1mol/L NaCl溶液中AgC1的溶解度计算。设有x mo1/L AgCl溶解，原溶液中已有0.1mol/L的Cl—，所以Ksp=[Ag+][Cl—]=[x][x+0.1]=10—9.8[0.1x]+[x2]=10—9.8由于[x]很小，所以[x2]更小，假设[x2]可忽略，则[x]=10—8.8，AgCl的溶解度S=10—8.8mol/L。上述计算结果说明，纯水溶液与0.1mol NaCl溶液相比，前者的AgCl溶解度远大于后者，所以，同离子效应在某些情况下，对矿物的溶解度的影响比活度系数变化的影响更大。在地下水系统中，同离子效应也常常遇到。5.饱和指数饱和指数是确定水与矿物处于何种状态的参数，以符号“SI”表示。研究下列反应：aA+bB=cC+dD按照质量作用定律，当反应达到平衡时，水文地球化学基础上式左边形式在平衡和不平衡时皆称为活度积，以“AP”表示；如所有组分均为离子，则称离子活度积，以“IAP”表示。当达到溶解平衡时，AP（或IAP）=K，即AP/K或IAP/K等于1，如AP/K或IAP/K＞1，反应向左进行；如AP/K或IAP/K＜1，反应向右进行。据上述原理，SI的数学表达式为SI=IAP/K （3—15）或水文地球化学基础以CaCO3与水的反应为例：水文地球化学基础根据式（3—15），当SI=l时，或根据式（3—16），SI=0时，CaCO3达到溶解平衡状态。根据式（3—15），当SI＜1，或根据式（3—16）SI＜0时，CaCO3处于非饱和状态，反应向右进行，CaCO3继续溶解。根据式（3—15），当SI＞1，或根据式（3—16）SI＞0时，CaCO3处于过饱和状态，反应向左进行，产生CaCO3沉淀。有学者认为，以SI值判断矿物的溶解比较可靠；而用SI值判断矿物沉淀往往不可靠。他们认为，有些矿物，特别是方解石、白云石和许多硅酸盐矿物，尽管SI值为比较大的正值，处于过饱和状态时，也可能不产生沉淀。例如，虽然海水中方解石和白云石均处于过饱和状态，但无沉淀趋势，产生这种情况的化学机理比较复杂，一般来说，根据SI值判断水与岩石、矿物的反应状态，对于地下淡水来说很有用。【例题3—9】一水样分析结果如下，Na+含量为120mg/L，K+含量为15mg/L，Ca2+含量为38mg/L，Mg2+含量为22mg/L，Sr2+含量为0.8mg/L， 含量为300mg/L，Cl—含量为15mg/L， 含量为150mg/L，SiO2含量为21mg/L，pH值为7.4，t=15℃。求SrSO4的SI值，判断它与水处于过饱和状态，还是非饱和状态？解：（1）把分析结果换算为物质的量的浓度单位（mol/L），求I值。水文地球化学基础（2）据式（3—11）求 和 值。查表3—1（15℃）和表3—2得：A=0.5000，B=0.3262， =4， =5，代入式（3—11），得水文地球化学基础（3）求Sr2+和 的活度。水文地球化学基础（4）求15℃时的 值。查附录Ⅱ， （

可溶性就系可以溶于水

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固体溶解度 定义:一定温度下某物指在100g溶剂达到饱和状态时,所溶解的溶质的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度 表示方法 溶解度曲线(S-t 曲线)以温度为横坐标, 以溶解度为纵坐标 画出 溶解度S 随温度t变化的曲线 叫做溶解度曲线 溶解度=S/S+100g气体溶解度 定义 在压强为101kPa时一定温度下1体积水里达到饱和状态是所溶解的气体的体积数 叫做气体的溶解度 溶解度=饱和状态时所溶解的气体体积/总体积

纯水中,Ba和SO4相等.根据Ksp=c （Ba2+）×c （SO42-）=1.1×10^-10,所以c （Ba2+）=1×10^-5 mol/l 所以溶解度（100g水）为s=1.0x10-6x233=2.33x10^-4 g 在0.1mol/l NaSO4中 c（SO4）=0.1 所以c（Ba）=1.1x10-9 溶解度为1.1x10-10x233=2.33x10-7 g

氢氧化铝的溶解度和溶度积的关系：溶度积(Ksp)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。Al（OH）3的溶度积，就是饱和Al（OH）3溶液中Al3+的浓度与OH-浓度的三次方的乘积。一般同类型的难溶电解质，如AgCl，AgBr，溶度积KSP越小，溶解度就越小；不同类型的，如AgCl，Ag2S，则要计算出离子浓度，然后转化为质量计算出溶解度。溶解度明显受温度的影响，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大；气体物质的溶解度则与此相反，随温度的升高而降低。 溶解度与温度的依赖关系可以用溶解度曲线来表示。氯化钠NaCl的溶解度随温度的升高而缓慢增大，硝酸钾KNO3的溶解度随温度的升高而迅速增大，而硫酸钠Na2SO4的溶解度却随温度的升高而减小。以上内容参考：百度百科-溶解度

先测量HCl的体积V1.将其充到0.1升氯硅烷溶液中,还剩V2.那V1-V2就是溶解的体积.那溶解度为:V1-V2溶解重量为:(V1-V2)/22.4*36(g)

溶解度在一定温度一定溶剂条件下是定值，不用算。如果告诉是饱和溶液，并且百分比浓度已知且为x%那么溶解度为x/(100-x)×100

用PH 算出氢离子浓度,设为c 设溶液体积为V,则n=cV 饱和溶液是什么你总知道吧,设他的摩尔质量为M m=nM,m是溶质质量 设密度为p pV=m"(溶液质量） m/m"=（溶解度）/（溶解度+100） V到最后是可以约掉的 lg(H+)=PH

科学家测出来的。 当然是

由题,多蒸发了2.5克水就多蒸发1克晶体即饱和时每2.5克水中有1克晶体溶解度=1/(2.5+1)=1/3.5=28.6%

设纯水中溶解度为 S 则 Ksp= 1.77 * 10^（-10） = S^2 解得 S = 1.33 *10^(-5) mol/L 所以 纯水中AgCl的溶解度约为：1.33 * 10^(-5) mol/L

可以看成 10克水中溶解了5克某物质 达到了饱和。因此100克水中需要溶解50克该物质才能达到饱和，因此20摄氏度时，该物质的溶解度为50克。

6g

就是根据Ksp计算式比如25℃时AgCl的Ksp=1.77×10^-10说氯化银在纯水中的溶解度AgCl=Ag++Cl-11xxKsp=1.77×10^-10=c(Ag+)xc(Cl-)=x^2x=1.33x10^-5molL-就是1升AgCl溶液最多溶解1.33x10^-5molL-的AgCl简化的计算因为溶解的量很小，溶液密度近乎于1，就说是1000克水溶解1.33x10^-5molL-AgCl即1.33x10^-5x143.5=0.0019克溶解度为0.00019克/100克水

Ksp=[Fe2+][S2-]=[S(溶解度)]^2S=Ksp^1/2Ksp=[(3S)^3][(2S)2]=108S^5^溶解度 S=0.00445 g/100 mL==》 S=0.0445 g/L ==>0.0445/331.73 mol/L = 1.34 x10^-4 mol/L因为，Ag2CrO4 ---> 2Ag+ + CrO42-[Ag+]= 2S=2.68x10^-4, [CrO42-]=S=1.34x10^-4Ksp=[Ag+]^2[CrO42-]=9.66x10^-12扩展资料：固体及少量液体物质的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里（通常为水）达到饱和状态时所能溶解的质量（在一定温度下，100克溶剂里溶解某物质的最大量），用字母S表示，其单位是“g/100g水（g）”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。参考资料来源：百度百科-溶解度

我的百度空间有复习资料

我做查到的资料表示25°时氯化银的溶解度为1.33*10^-5， 溶度积（我学的概念）是1.77*10^-10， 看你的计算方法用的是物质的量，而溶度积应该是物质的量浓度去计算。溶解度：固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,用字母s表示，其单位是“g/100g水”。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。你说可以用1升算么？100g水是0.1L所以应该是：用你提供的数据，s=(1.5*10^-4/143.5)/0.1L=1.05*10^-5,这才是他的物质的量浓度，Ksp=1.09*10^-10.

如果不是饱和溶液，已知溶解度等于什么都不知道。如果是饱和溶液，那么w=s/(s+100)

汗题呢

　　物质的溶解度可以根据溶解度的计算公式来计算，具体为：溶质的质量分数=饱和溶液中溶质的质量/饱和溶液中溶剂的质量×100%。物质的溶解度不仅与溶质和溶剂的性质有关，也与温度、压力等条件有关。 　　溶解度是什么 　　温度会影响物质的溶解度，因此对于固体来说，其溶解度一般是在一定温度下来表示的。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。 　　对于气体来说，其溶解度一般是在一定压强下来表示的。气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积溶剂里的体积数。也常用“g/100g溶剂”作单位。在一定的温度和压力下，物质在一定量的溶剂中溶解的最高量。一般以100克溶剂中能溶解物质的克数来表示。

可知：溶剂是：200-10=190g 溶质是：10g p=10/190再*100%

Ksp=c（cl-）*c（Ag+）=s^2s就是溶解度，因为AgCl电离出的Cl-和Ag+相等，且等于它的溶解度s=根号Ksp=1.34*10^-5mol/L=1.34*10^-5*143.5=1．9X10^-4 g/L你的结果单位应该是g/L,143.5是氯化银的摩尔质量

溶解度不是溶质的质量分数 溶解度=100g*溶质质量/溶剂质量 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 *100% 饱和溶液中 溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度）*100%

36g。固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,68g饱和溶液里有18g是硝酸钾，剩下的50g自然是溶剂，扩大到100g要36g硝酸钾。

溶解度的有关计算是初中化学课程中三种化学计算之一。它包括求某一温度下的溶解度；饱和溶液蒸发溶剂或降低温度析出晶体；原饱和溶液在增加溶剂或升高温度的条件下重达饱和应增加溶质量的计算。还有一类关于结晶水合物析出的计算。）下列一些方式写出来，供参考。一、溶解度、溶质质量、溶剂量与饱和溶液质量之间的关系。公式：溶解度（某一温度下）单位：克例1、50℃时的某饱和溶液56.25g蒸干后，得到溶质18.75g，求此溶质在50℃时的溶解度。解：设某溶质在50℃时的溶解度为xg答：此溶质在50℃时的溶解度为50g。二、当温度或溶剂量改变时，有关溶质量的计算。1、降温或减少溶剂量、析出溶质质量的计算公式：a、降温时析出晶体：b、减少溶剂、析出晶体例2、30℃时，硝酸钾的溶解度是45.8g，10℃时是20.9g，把30℃时硝酸钾的饱和溶液400g蒸发除掉50g水，再冷却至10℃，有多少克硝酸钾析出？解(1)设30℃时硝酸钾饱和溶液400g蒸发掉50g水后析出晶体为xg蒸发50g水，析出22.9g硝酸钾晶体剩下30℃时饱和溶液为：400-50-22.9=327.l(2)设327.1g30℃时硝酸钾饱和溶液降温至10℃时又析出yg晶体y=55.86(g)共析出硝酸钾晶体为：55.86+22.9=78.76答：应当有78.76g硝酸钾析出。2、原饱和溶液升高温度或增加溶剂量要重达饱和需加入溶质晶体量公式：a升高温度需加晶体量b、增加溶剂需加晶体量例3、今有0℃时的硝酸钾饱和溶液56.9g，如果在这种溶液里加入200g水后，再使温度升高到100℃，问共需要加入多少克硝酸钾，才能使溶液达到饱和状态（查硝酸钾的溶解度表）解：(1)查表可知0℃硝酸钾的溶解度为13.3g设在0℃硝酸钾饱和溶液中加入200g水需加xg硝酸钾才能达到饱和。加入200g水和26.6g硝酸钾后所得0℃饱和溶液总质量为；56.9+200+26.6=283.5(g)(2)查表得硝酸钾在100℃溶解度为246g。设0℃时饱和溶液升温到100℃需加yg硝酸钾共需加硝酸钾晶体为582.3+26.6=608.9(g)答：共需加608.9g硝酸钾才能达到饱和。‘三、有关降温、减少溶剂时析出结晶水合物的计算1、只降温时析出结晶水合物：　　2、只蒸发溶剂析出结晶水合物　　3、同时降温，蒸发溶剂析出结晶水合物

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)×100%。物质溶解与否，溶解能力的大小，一方面决定于物质（指的是溶剂和溶质）的本性；另一方面也与外界条件如温度、压强、溶剂种类等有关。在相同条件下，有些物质易于溶解，而有些物质则难于溶解，即不同物质在同一溶剂里溶解能力不同。 通常把某一物质溶解在另一物质里的能力称为溶解性。例如，糖易溶于水，而油脂不溶于水，就是它们对水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。 溶解度与温度有关，会因温度而变化，一般是温度越高，溶解度越大。也有相反的，如氢氧化钙，在水中的溶解度就会随着温度升高而降低。

溶解度/(溶解度+100g)

溶解度是某温度时 100g溶剂中最多溶解的某种溶质的质量 所以 溶解度/100g=溶质质量/溶剂质量 溶解度=100g*溶质质量/溶剂质量

设溶解度为x摩尔每升，则Ksp等于四倍的x的立方。根据数据可以算出x，再由摩尔质量就可以算出结果了。注意单位。

（1）已知30℃时氯化钾饱和溶液的质量分数是27%，求30℃时氯化钾的溶解度。解：S=溶解度P=质量分数（去了%）S=100P/（100-P）=（100×27）/（100-27）=37克答：30℃时氯化钾的溶解度为37克。（2）现有5%的硫酸50克，要使其浓度增大到20%，需要加入95%的硫酸多少克？解：设要加入95%硫酸X克。P%=m质/m液×100%20%=（5%×50克+95%*X）/（50克+X）×100%20%=（2.5克+0.95X）/（50克+X）×100%2.5克+0.95X=10克+0.2X0.95X-0.2X=10克-2.5克X=10克（3）100克质量分数为98%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加入多少质量的水？解：设需要稀释后的溶液质量为X。100克×98%=10%*XX=980克M加水=980克-100克=880克（4）20℃时，食盐的溶解度是36克，计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：P%=M质/M液×100%=36克/（100克+36克）×100%≈26.5%（5）某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气，计算这种硫酸溶液的质量分数。解：设硫酸的质量为X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982X1克98：2=X：1克X=（98×1克）/2=49克

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楼上回答的还算不错，不过缺乏条理，你理解起来可能比较费劲。1.“现有20度时10%食盐水50克，已知20度时食盐溶解度为36克”可知现有溶液中有50g*10%=5g食盐，也就是有45g水。由36g：100g=X：45g得X=16.2g，即45g水可溶解16.2g食盐。能得到的溶液为45g+16.2g=61.2g2.“木筏刚好浸没水中”可看做此时受力平衡，即F浮=G木筏+G同学由F浮=ρgV排=1000*10*0.06=600NG木筏=m木筏g=50*10=500NG同学=F浮-G木筏=100N设每个同学质量为m，则G同学=10mg=10*m*10=100m解得m=1kg。你提供的数据有问题，所以导致结果不符合实际

溶解度是指100g溶剂（注意是溶剂而不是溶液）溶解的溶质质量当给你100g溶液时，假如溶解度为20g那么溶液中的溶质比溶剂=20/100=1:5也就是100g溶液中有六分之一是溶质质量剩下是溶剂或者假如给你50克溶剂和10克溶质，溶解度为(100/50)x10=20g一般就这些计算的，关键是要记住是指100g溶剂（注意是溶剂而不是溶液）。是否可以解决您的问题？

溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%（适用于任何溶液,无论饱和还是不饱和的.或者多溶质溶液）溶解度=溶质质量/溶剂质量*100g(必须选取饱和溶液,并且溶质与溶剂要对应于一份溶液）溶液质量=溶质质量(克)+溶剂质量(克)

W=m（溶质）/m（总）*100%

500克

每次穿出去之前都用透明胶带把灰尘或毛毛给粘掉这样子黑裤子看起来比较新如果觉得用胶带太麻烦的话，可以去百货买那种滚动物毛毛的粘粘的滚筒来用，挺不错的.还有就是不要穿....

http://space.tv.cctv.com/page/PAGE1235539518134284

小苏打是我们生活中普遍应用的俗称叫：面碱，也就是“面起子”。小苏打就是碳酸氢钠。它的化学分子式是：NaHCO3平日，人们用它作为发面用的面起子。也可以用它在发好面后，兑进面里少量，中和发面引起的酸味。这样，再蒸好的馒头就没有酸味了。而且，馒头发的特别好，又大又眩乎的！用小苏打，还可作为清洁剂。可以用干净的湿抹布沾着小苏打，擦拭带有污垢的碗、筷、器具、磁砖、家具等，然后，再用清水清洗干净。非常光亮！一切污渍全部被清洗掉了呀！还有：“夕阳红”电视节目中的“家有妙招”讲过：用水中加入小苏打，100：1的比例，大约一盆清水中加入2小匙小苏打，就用这水溶液，浸泡青菜，只需10分钟，再捞出青菜，用清水洗干净，能除掉青菜上的农药了！既省水，又省时间，而且，更重要的是：用这种方法，去掉青菜上的农药较为彻底。对保证人的健康特别有益！希望你也能采用此方法，去除青菜上的农药。小苏打的用途很广泛。所以，普遍有售。在超市、小卖店、个体卖食杂调料等摊床，等处，均有售货。不难买到！