初中化学的计算

初中化学 常用计算公式

一. 常用计算公式：

（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12

（2）设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n

②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%

（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =

纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=

1- 杂质的质量分数

（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%

（7）溶液的稀释与浓缩

M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀

（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%

（9）溶液中溶质的质量

＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数

＝溶液的体积×溶液的密度

初中化学

目录

概述

一 常见物质的颜色

二 溶液的酸碱性

三 敞口置于空气中质量改变的

四 物质的检验

五 初中化学之三

六 常见混合物的重要成分

七 常见物质俗称

概述

一 常见物质的颜色

二 溶液的酸碱性

三 敞口置于空气中质量改变的

四 物质的检验

五 初中化学之三

六 常见混合物的重要成分

七 常见物质俗称

u2022 八 物质的除杂方法

u2022 九 化学之最

u2022 十 有关不同

u2022 十一 有毒的物质

u2022 十二 实验室制取气体

u2022 十三 工业制取气体

u2022 十四 实验注意事项

u2022 十五 酸碱盐溶解性表

u2022 十六 初中要求掌握的化学方程式

展开

编辑本段概述

初中化学是一门很有趣的学科，我们生活中的很多现象都可以通过化学来解释。是和我们生活联系十分紧密的。初中化学是学习化学的基础，更是中考成绩提高的关键，初中化学的基础的掌握，对于高中化学的学习也是起到决定性的作用的。

编辑本段一 常见物质的颜色

（一）、固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁(Fe2O3), 氧化汞（HgO)

2、绿色固体：碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)又名 孔雀石

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 (CuSO4u20225H2O,即五水合硫酸铜）

4、紫黑色固体：高锰酸钾 （KMn04）

5、淡黄色固体：硫磺 （S）

6、无色固体：冰(H20)，干冰(CO2)，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭）

9、红褐色固体：氢氧化铁 [Fe(OH)3]

10、白色固体：氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)，氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]，碳酸钙(CaCO3)，氧化钙(CaO)，五氧化二磷(P2O5)，氧化镁(MgO)，氯化银(AgCl)，硫酸钡(BaSO4)，氢氧化镁[Mg(OH)2]，氢氧化钡[Ba(OH)2]等

（二）、液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色）

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液

16、紫色溶液：石蕊试液

（三）、气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

编辑本段二 溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

编辑本段三 敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须是溶液才会跟二氧化碳反应）；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体、硫酸铜晶体。

编辑本段四 物质的检验

（一） 、气体的检验

1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清

4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水）

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子

10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验）

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

编辑本段五 初中化学之三

1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。

2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。

4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。

5、物质组成与构成的三种说法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；

（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和两个氧原子构成的。

6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（指废气，废水，废渣）（2）生活污水任意排放（3）农药化肥的不合理使用

8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：

增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。

11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐。生成水、气体或者沉淀

12、三大化学肥料：N、P、K

13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳(CO)、氮的氧化物(指NO、NO2，因为NO易与氧气反应生成NO2，所以主要有NO2)，硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。

15、具有可燃性，还原性的物质：氢气(H2)，一氧化碳(CO)，单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是：氢气(H2)（理想），一氧化碳(CO)（有微量毒素），甲烷(CH4)（常用，有毒）。

17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。

18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）

19、三种黑色金属：铁，锰，铬。

20、铁的三种氧化物：氧化亚铁（FeO)，三氧化二铁（Fe2O3,即氧化铁），四氧化三铁(Fe3O4)。

21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石（主要成分碳酸钙）。

22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。

23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。

24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。

25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。

26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。

27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。

28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。

29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移

30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。

32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。

33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。

34、三种遇水放热的物质：浓硫酸（H2SO4)，氢氧化钠(NaOH)，生石灰(CaO)。

35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。

36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。

39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 （即与溶剂的接触面积大小）

40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。

41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。

42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

43. 使铜生锈的三种物质：水，二氧化碳,氧气

编辑本段六 常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石：（C）

8、铁锈：（Fe2O3.XH2O）

编辑本段七 常见物质俗称

1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

16、十水合碳酸钠（Na2CO3u202210H2O ）：碳酸钠晶体，纯碱

编辑本段八 物质的除杂方法

方法：操作

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜(CuO)，

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH)

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4)/通过氢氧化钠固体(NaOH)/通入无水氯化钙(Cacl2)中

4、CuO(C):在空气中（在氧气(O2)流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉(Fe)

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸(HCl)，然后加热蒸发

9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液(BaCl2)

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸(HCl)，然后加热蒸发

11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙(Ca(OH)2)溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡(Ba(OH)2)溶液

13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液(AgNO3)

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4)。

————————————————————————

原理：化学方程式

1、CO2（CO）：CuO+CO==Cu+CO2

2、CO（CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

3、H2（水蒸气）：H2SO4有强的吸水性

4、CuO(C):C+O2==CO2

5、Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

6、Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2↑ CuO+2HCl==CuCl2+H2↑

7、FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu

8、NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

9、NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4

10、NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O

11、NaOH（Na2CO3）：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

12、NaCl（CuSO4）：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2

13、NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl

14、NaCl(KNO3):本人认为此方法是不可取的....望高手修改

15、KNO3（NaCl）：本人认为此方法是不可取的....望高手修改

16、CO2（水蒸气）：H2SO4有强的吸水性

编辑本段九 化学之最

1、未来最理想的燃料是： H2 。

2、最简单的有机物是： CH4 。

3、密度最小的气体是： H2 。

4、相对原子质量最小的物质是： H2 。

5、相对分子质量最小的氧化物是：H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是： 原子 。

7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。

PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。

8、土壤里最缺乏的是： N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。

9、天然存在最硬的物质是： 金刚石 。

10、最早利用天然气的国家是： 中国 。

11、地壳中含量最多的元素是： 氧 。

12、地壳中含量最多的金属元素是： 铝 。

13、空气里含量最多的气体是： 氮气 。

14、空气里含量最多的元素是： 氮 。

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是： 煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素是： 碳

17、氧元素含量最大的化合物是： 双氧水

编辑本段十 有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列方式不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

编辑本段十一 有毒的物质

1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；

2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

注：有机物大多有毒

编辑本段十二 实验室制取气体

（一）实验室氧气：

1. 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ （△）

MnO2

2.2KClO3=======2KCl+3O2↑（ △、催化剂：MnO2）

3.2H2O2=======2H2O+O2↑（催化剂：Mno2）

（二）实验室制氢气

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2H2O===(通电)2H2↑ +O2↑

（三）实验室制二氧化碳

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

编辑本段十三 工业制取气体

1、 O2:分离液态空气

高温

2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑）

3、 H2：天然气和水煤气 C+H2O=高温====CO+H2

4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=高温=CaO+CO2↑）

5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2

6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH

【注意：=高温=等号在高温的下面】

编辑本段十四 实验注意事项

1、酒精灯的使用，切勿向燃着的酒精灯里添加酒精；不能用酒精灯点燃酒精灯；酒精灯内酒精不能少于1/3不能多于2/3 。

2、称量时，注意天平要左物右码。

3、剩余的化学药品要放在指定位置，不能带出实验室。

4、强酸沾到皮肤或衣服上，先用大量水冲洗，涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。（注：少量强酸可直接用水冲洗，大量强酸需先用干布擦干净。中学接触较少。）

5、遵守实验规则是保证安全最好的方法。

编辑本段十五 酸碱盐溶解性表

阴离子(横)

阳离子(纵) OH- NO3- Cl- SO4 2- CO3 2-

H+ 溶、挥 溶、挥【无色溶液】 溶 溶、挥【无色溶液】

NH4+ 溶、挥 溶 溶【白粉末】 溶【无色结晶体、溶液】 溶

K+ 溶 溶 溶【白固体】 溶【无色结晶体、溶液】 溶【白色固体】

Na+ 溶 溶 溶【白色固体】 溶【无色溶液，白色晶体】 溶【白粉末】

Ba2+ 溶 溶 溶【白色粉末】 不【白，不溶于硝酸】 不【白】

Ca2+ 微【白】 溶 溶【白色固体】 微【白】 不【白】

Mg2+ 不【白】 溶 溶【白色固体】 溶【无色溶液】 微【无色溶液白色粉末】

Al3+ 不【白】 溶 溶【白色粉末】 溶【无色溶液，灰色粒状结晶体】 ——

Mn2+ 不【白色到浅桃红色结晶】 溶 溶【浅粉溶液，粉红固体】 溶【白色至浅红色粉末，浅红溶液】 不【白】

Zn2+ 不【无色斜方晶体】 溶 溶【白色粉末，无色溶液】 溶【无色溶液】 不【白】

Fe2+ 不【白】 溶 溶【浅绿色溶液】 溶【白色粉末，浅绿色溶液】 不【土黄色粉末】

Fe3+ 不【红褐色】 溶 溶【黄色溶液】 溶【黄色溶液】 ——

Cu2+ 不【蓝】 溶 溶【蓝色溶液】 溶【蓝色溶液】 不【绿】

Ag+ ——【白，遇水分解】 溶 不【白，不溶于硝酸】 微【白灰色】 不【白】

编辑本段十六 初中要求掌握的化学方程式

——化合反应

镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO

铝在空气中燃烧/形成氧化铝膜：4Al + 3O2点燃 2Al2O3

氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5

拉瓦锡研究空气的成分实验：2Hg + O2 △ 2HgO（2HgO △ 2Hg+ O2↑）

硫在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2

碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2

氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 点燃 2HCl

煤炉中层：CO2 + C 高温2CO

二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 = H2CO3

——分解反应

过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

氧化锰催化且加热氯酸钾分解：2KClO3 △ 2KCl + 3O2↑

加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑

——置换反应

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO

木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

——复分解反应

氧化铁和稀盐酸反应（盐酸除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O

大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O

碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

酸、碱、盐之间的复分解反应略（见酸、碱、盐溶性表）

只有当两种化合物互相交换成分，生成物种有沉淀或气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

——其他

甲烷（天然气主要成分）在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃= CO2 + 2H2O

酒精（乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2=点燃= 2CO2 + 3H2O

一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO =△= Cu + CO2

炼铁的原理：3CO+ 2Fe2O3=高温= 4Fe + 3CO2

标签化学式计算、叙述型化学式计算、综合型化学式计算、化合价计算、有关溶液的计算、天平的计算。。。大概就是这几个类型

没图没真相

？？？ 什么意思~~~