北有云溪 -
1、氢氧化镁Mg(OH)2的相对分子质量就是把所有原子的相对原子质量相加
2、24+（16+1）x2=58
3、事实上，氢氧化镁是离子晶体，不存在分子，准确的说法应该是式量
计算下列物质的相对分子质量：（1）硫酸（H2SO4） （2）氢氧化镁{Mg（OH）2} （3）氧化...
oh的为17镁的为24那么氢氧化镁的相对分子质量为17*2+24=硫酸铝【al2(so4)3】的同理，铝为27硫为32氧为16那么相对分子质量为27*2+（32+16*4）*3=接下来的事自己能发搞定了吧！记住相对原子质量是关键！一定得记哟！2023-07-09 10:47:272
初三化学题。。急
很好计算镁的相对原子质量为24，氢氧化镁相对分子质量为58氧元素的质量分数为百分之十六，为16克,所以氢氧化镁质量=16/氢氧化镁氧的质量分数=16/(32/58)=29克氢氧化镁质量29克混合物中镁粉的质量分数=(100-29)/100=71%2023-07-09 10:47:422
根据化合式，求氢氧化镁【Mg（OH）2】和硫酸铝【Al2(So4)3】的相对分子的质量
氢氧化镁：24.31+2 X（16+1）=58 硫酸铝：26.98 X 2+3 X（32.06+4 X 16）=342 ！2023-07-09 10:47:503
急急急急急急急急急急急！氢氧化镁、硫酸钾相对分子质量？ 各元素质量比？
1742023-07-09 10:47:582
氢氧化铝和氢氧化镁他们两个的相对分子量相同吗
氢氧化铝的相对分子质量是44，氢氧化镁的相对分子质量是41，所以两者不想同。2023-07-09 10:48:041
初中常见物质的相对分子质量
CO2=44，CO=28，H20=18，SO2=64，C2H2=26，N2=28，CO=28，MGCO2=84，NAHCO3=84，H2SO4=98，H3PO4=98，O2=322023-07-09 10:48:163
求初中化学常见物质相对分子质量
单质：镁24；铝27；铁56；铜64；锌65；木炭或金刚石或石墨12；硫磺32；白磷31；氢气2；氮气28；氧气32；氯气71。氧化物：水18；一氧化碳28；二氧化碳44；二氧化硫64；三氧化硫80；氧化铁160；氧化铜80。酸：盐酸36.5；硫酸98；硝酸63；碳酸62。碱：氢氧化钠40；氢氧化钙74；氢氧化镁58；氢氧化铝78；氢氧化铜98；氢氧化铁107；氢氧化钾73。盐：碳酸钙100；碳酸钠106；硫酸铜160；硫酸铜晶体250；氯酸钾122.5；氯化钾74.5；高锰酸钾142；氯化钠58.5；硫酸钡233；氯化银143.5；硫酸锌161；氯化锌136。2023-07-09 10:48:241
Mg（OH）2相对分子质量的计算怎么计算主要
1、氢氧化镁Mg(OH)2的相对分子质量就是把所有原子的相对原子质量相加2、24+（16+1）x2=583、事实上，氢氧化镁是离子晶体，不存在分子，准确的说法应该是式量2023-07-09 10:48:331
化学式My(OH)2的相对原子质量是什么
应该是Mg(OH)2其相对分子质量为582023-07-09 10:48:553
MgO的相对分子质量
16+24（镁）=402023-07-09 10:49:055
氧化镁氢氧化镁碳酸钙
MgO+2HCl=MgCl2+H2O，每一份的氧化镁可中和两份的胃酸。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,每一份的氢氧化镁可中和两份的胃酸。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,每一份的碳酸钙可中和两份的胃酸。当质量相同时，由于氧化镁的相对分子质量较小，所以其体积较大，所以等质量的氧化镁可中和的胃酸数较多。2023-07-09 10:49:201
请教生意经：二氮化三镁和水反应方程式
Mg3N2+ 6 H2O → 3 Mg(OH)2+ 2 NH3↑2023-07-09 10:49:302
氧化镁的相对分子质量
40氧化镁（Magnesium oxide）是一种无机物，化学式为MgO，是镁的氧化物，一种离子化合物。常温下为一种白色固体。氧化镁以方镁石形式存在于自然界中，是冶镁的原料。氧化镁有高度耐火绝缘性能。经1000℃以上高温灼烧可转变为晶体，升至1500 - 2000°C则成死烧氧化镁（镁砂）或烧结氧化镁。氧化镁是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，属于胶凝材料。呈白色或灰白色粉末，无臭、无味、无毒，是典型的碱土金属氧化物，化学式MgO。熔点为2852℃，沸点为3600℃，密度为3.58g/cm3（25℃）。溶于酸和铵盐溶液，不溶于酒精。在水中溶解度为0.00062 g/100 mL (0 °C)、0.0086 g/100 mL (30 °C)。暴露在空气中，容易吸收水分和二氧化碳而逐渐成为碱式碳酸镁，轻质品较重质品更快，与水结合在一定条件下生成氢氧化镁，呈微碱性反应，饱和水溶液的pH为10.3。溶于酸和铵盐难溶于水，其溶液呈碱性。不溶于乙醇。2023-07-09 10:49:391
怎样计算某化合物中某元素的质量
如何根据化学式计算化合物中某元素的质量分数根据化学式，求下列物质的相对分子质量把所有原子的相对质量相加,就是该物质的相对分子质量如：1、氢氧化镁【Mg（OH)2】 24+ 2 X(16+1) = 582、和硫酸铝【Al2（SO4）3】 27X2 + 3X(32+16X4) = 342求氨（NH3)中氮元素的质量分数14 /14+3 X100% = 82.4%例如：此类题目计算时，应注意解题格式要规范“ 100% ”不能丢掉，原子个数要统计准确。 某元素的质量分数＝ × 100% 例如：计算 NH 4 NO 3 中氮元素的质量分数。 × 100% × 100%=35%扩展资料;例如：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数，可先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量：14×2+1×4+16×3=80（NH4NO3中N的相对原子质量xN的原子数）/NH4NO3的相对分子质量x100%=14x2/80x100%=35%参考资料来源：百度百科-计算物质中某元素的质量分数2023-07-09 10:50:052
难溶性碱有哪些
即不溶于水的碱（不包括 氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙）如：氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化锌等2023-07-09 10:50:132
初中化学，求教...
是关于推断题的吗？2023-07-09 10:51:051
急!请教一道广州市中考化学题
（1） CaO和水反应生成氢氧化钙2 玻璃棒（2）氢氧化镁与盐酸反应生成水和氯化镁2 氢氧化镁的相对分子质量比上5.8g=盐酸的相对分子质量比上36.5%乘盐酸质量，剩下的自己算3 逐渐加入盐酸并用玻璃棒搅拌2023-07-09 10:51:134
高一化学问题
1、已知某酸性溶液中含有Fe2+、Ba2+、K+、则溶液中可能存在的阴离子是--A、Hcl3- 因为酸性会形成弱酸B、Cl- C、CH3COO-因为 Fe2+、会与之发生双水解反应生成Fe(OH) 3和醋酸D、S2-会与Fe2+、反应生成FeS沉淀2、某中性溶液由Mg2+、Al3+、<NO3>-、<SO4>2-、组成，其中Mg2+、Al3+、<SO4>2-、的个数比是--A、3：1：10 B、3：5：1 C、10：1：3 D、3：1：5由溶液电中性得正负电荷数相等满足的只能显正电的所以选BC3、下列溶液当中，能大量共存的，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是-----A、Ba2+、<NO3>-、<NH4>+、Cl-、只满足共存和加热放出气体B、Ca2+、HCO3-、NH4+、OH- 不满足共存C、k+、Ba2+、Cl-、<HSO3>- 满足共存产生沉淀 不满足加热放出气体因为不会产生H2SO3 在碱性环境下D、Mg2+、NH4+、<SO4>2-、K+均满足Mg2+、产生沉淀NH4+加热放出气体2023-07-09 10:51:2313
人教版九年级上册化学课后习题答案P120 4,5,6题
B,D,C 我的书也不知道跟你一不一样，听说高一这届好像改版了2023-07-09 10:51:502
高一化学：第一问 为什么氢氧化镁的质量是8.7？ （答案上写）
解： 1、题中的两种金属Mg/Al，其中Al是两型金属，Al(OH)3在碱性过量的条件下能溶解，表现 为沉淀量减少，而Mg(OH)2不合NaOH发生反应，所以题目中随后剩余的沉淀就是Mg(OH)2，则金属Mg的质量为3.7*24/58=1.53g；并且可以得出Al(OH)3=12.8g，那么Al的质量为12.8*27/78=4.43g。 2、图中加入NaOH溶液后，在40ml以后才出现沉淀，那么可以表明，40ml的HCl全部是中和了多余的HCl，那么剩余的HCl为：40ml*5mol/l=0.2mol；反应掉的HCl=Mg(HCl)+Al(HCl)由化学反应方程式Mg+2HCl=MgCl+H2和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2分别可算出Mg(HCl)=0.13mol Al(HCl)=0.5mol那么总的HCl的物质的量=0.2+0.13+0.5=0.83mol，那么物质的量浓度=0.83/0.2=4.15mol/l2023-07-09 10:52:004
算混合物中氧化镁的质量
因为：氢氧化镁和氧化镁组成的混合物中含镁元素的质量分数为48%. 所以：镁元素的质量=10×48%=4.8g 反应方程式: Mg(OH)2+H2SO4==2H2O+MgSO4 MgO+H2SO4==H2O+MgSO4 因为恰好完全反应 所以溶质是MgSO4 又MgSO4的相对分子质量为120 Mg的相对原子质量为24 所以Mg的质量分数为20% 所以MgSO4质量为4.8g÷20%=24g 答:溶质质量为24g.2023-07-09 10:52:091
镁铝和硫酸再加氢氧化钠产物灼烧以下关系式
分析一下： 1.镁铝合金和稀硫酸反应产物为硫酸镁和硫酸铝 2.加入过量氢氧化钠,注意过量,氢氧化钠会和硫酸铝反应生成氢氧化铝,由于过量,氢氧化钠还会和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠,而偏铝酸钠是可溶的,也就是说现在溶液里的沉淀只剩下氢氧化钠和硫酸镁反应产生的氢氧化镁 3.氢氧化镁的沉淀被过滤出来灼烧,会生成氧化镁 4.氧化镁10g,氧化镁相对分子质量是40,也就是说剩下的产物是0.25mol氧化镁,由于氧化镁和镁是一一对应的,所以原来镁铝合金中的镁也是0.25mol 5.0.25mol镁质量为6g,也就是10g镁铝合金中有铝6g 6.6/10*100%=60%2023-07-09 10:52:181
氢氧化镁的摩尔质量
58.33(g/mol)。摩尔质量数值上等于氢氧化镁的分子量，所以为24+17x2=58，摩尔质量为58g/mol。氢氧化镁是一种无机物，化学式为Mg(OH)2，白色无定形粉末或无色六方柱晶体，溶于稀酸和铵盐溶液，几乎不溶于水，溶于水的部分完全电离，水溶液呈弱碱性。2023-07-09 10:52:261
碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁 哪个中和盐酸的能力最强?为什么
相同物质的量的碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁中和盐酸的能力一样,但是相同质量的碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁中,氧化镁的重和能力越强,因为氧化镁的相对分子质量最小.2023-07-09 10:52:331
相同质量的镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和足量的盐酸反应，生成氯化镁的质量关系
由于镁总是被氧化为+2价，所以生成的氯化镁的质量都是相同的，用离子反应方程式算就显而易见了，2023-07-09 10:52:423
初三化学
2023-07-09 10:53:0414
氢氧化钙 氢氧化锌 氢氧化镁与硫酸反应生成7.2克水求硫酸质量
水的相对分子质量18，硫酸相对分子质量98生成一个水消耗一个硫酸。如果硫酸是完全反应，那硫酸的质量是(7.2/18)*98=39.2g2023-07-09 10:53:361
入门级化学题
一、（1）、Mg(OH)2相对分子质量： 24+16x2+1x2=58 Al2(SO4)3相对分子质量：27x2+32x3+16x12=342 （2）、你说的肯定是氮元素质量分数：N% = 14/(14+1x3)=82.4% （3）、CuSO4中氧的质量分数：O% =16x4/(64+32+16x4)=40% 含有32g的氧元素的质量：32/40%=80g 二、CO(NH2)2中N的含量：N% =14x2/(12+16+14x2+1x4)=46.7% (NH4)2SO4中N含量：N% =14x2/(14x2+1x8+32+16x4)=21.2% 1吨尿素的含氮量:1x46.7%=0.467t 所以，含氮量相当硫酸铵质量为：0.467/21.2%=2.2t2023-07-09 10:53:432
相对分子质量为58的化合物
C4H10，丁烷2023-07-09 10:53:523
1小题 为什么有4种元素 和相对分子质量怎么算出来的 第4小题氢氧化镁是沉淀 为什么离子可以分开
您好！第一题中有4种元素，分别为碳C，氮N，氧O，氢H。氢氧化镁不与碱反应，而氢氧化铍和氢氧化镁由于对角线规则，具有相似性，能溶解于碱。有疑问请追问哦！2023-07-09 10:53:591
平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：Mg x Al y （OH） z CO 3 ?nH 2 O，其中氢元
（1）取该碱式盐30.1g，加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体为二氧化碳，物质的量为 1.12L 22.4L/mol =0.05mol，根据碳元素守恒可知n（CO 3 2- ）=n（CO 2 ）=0.05mol，答：碳酸根的物质的量为0.05mol；（2）该碱式盐30.1g，溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17.4g，为氢氧化镁的质量，氢氧化镁的物质的量为 17.4g 58g/mol =0.3mol，根据镁元素守恒可知n（Mg 2+ ）=n[Mg（OH） 2 ]=0.3mol，答：镁离子的物质的量为0.3mol；（3）该碱式盐30.1g，加入2.0mol?L -1 盐酸450mL使其正好完全溶解，反应后溶液中溶质为氯化镁、氯化铝，根据电荷守恒可知n（Cl - ）=n（OH - ）+2n（CO 3 2- ），故n（OH - ）=n（Cl - ）-2n（CO 3 2- ）=0.45L×2mol/L-2×0.05mol=0.8mol，答：氢氧根的物质的量为0.8mol；（4）碳酸根的物质的量为0.05mol，故30.1g该碱式盐的物质的量为0.05mol，含有镁离子的物质的量为0.3mol，故0.05mol×x=0.3mol，则x=6，由电荷守恒可知n（Cl - ）=2n（Mg 2+ ）+3n（Al 3+ ），故n（Al 3+ ）= 1 3 （0.45L×2mol/L-0.3mol×2）=0.1mol，所以0.05mol×y=0.1mol，则y=2，含有氢氧根为0.8mol，0.05mol×z=0.8mol，则z=16，该碱式盐的相对分子质量为 30.1 0.05 =602，故24×6+27×2+17×16+60+18n=602，解得n=4，故该碱式盐的化学式为：Mg 6 Al 2 （OH） 16 CO 3 ?4H 2 O，答：该碱式碳酸盐的化学式为Mg 6 Al 2 （OH） 16 CO 3 ?4H 2 O．2023-07-09 10:54:051
化学物质及其化学式
我的妈2023-07-09 10:54:155
碳酸镁的相对分子质量
碳酸镁的相对分子质量是84。碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。白色单斜结晶或无定形粉末。无毒、无味气中稳定。相对密度2.16。微溶于水，水溶液呈弱碱性，在水中的溶解度为0.02%（15℃）。易溶于酸和铵盐溶液。煅烧时易分解成氧化镁和二氧化碳。遇稀酸即分解放出二氧化碳。一般情况下微溶于水。加热时易与水反应（硬水软化时）生成氢氧化镁（因为氢氧化镁比碳酸镁更难溶）。方程式:MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2。2023-07-09 10:54:331
计算下列物质的相对分子质量：（1）硫酸（H2SO4） （2）氢氧化镁{Mg（OH）2} （3）氧化...
（1）硫酸（H2SO4）的相对分子质量为1×2+32+16×4=98．（2）氢氧化镁{Mg（OH）2}的相对分子量为24+（16+1）×2=58．（3）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量为56×2+16×3=160．（4）双氧水（H2O2）的相对分子质量为1×2+16×2=34．故答案为：（1）98；（2）58；（3）160；（4）34．2023-07-09 10:55:051
氢氧化镁的质量比
镁的相对原子质量是24，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，氢氧化镁的分子式为Mg(OH)2所以氢氧化镁的相对分子质量=24+(16+1)*2=582023-07-09 10:55:141
氢氧化镁的质量比
镁的相对原子质量是24，氢的相对原子质量是1，氧的相对原子质量是16，氢氧化镁的分子式为Mg(OH)2 所以氢氧化镁的相对分子质量=24+(16+1)*2=582023-07-09 10:55:231
氢氧化镁的相对原子质量
镁的相对原子质量是24,氢的相对原子质量是1,氧的相对原子质量是16氢氧化镁的分子式为Mg(OH)2所以氢氧化镁的相对分子质量=24+（16+1）*2=582023-07-09 10:55:321
计算下列物质的相对分子质量氮气（N2）；氢氧化镁[Mg（OH）2]；硫酸铵[（NH4）2SO4]
氮气的相对分子质量为：14×2=28；Mg（OH）2的相对分子质量为：24+（16+1）×2=58；硫酸铵[（NH4）2SO4]的相对分子质量为：（14+1×4）×2+32+16×4=132；故答案为：28；58；132．2023-07-09 10:55:391
计算下列物质的相对分子质量氮气（N2）；氢氧化镁[Mg（OH）2]；硫酸铵[（NH4）2SO4]
oh的为17镁的为24那么氢氧化镁的相对分子质量为17*2+24=硫酸铝【al2(so4)3】的同理，铝为27硫为32氧为16那么相对分子质量为27*2+（32+16*4）*3=接下来的事自己能发搞定了吧！记住相对原子质量是关键！一定得记哟！2023-07-09 10:55:462
怎么计算相对分子质量？例如mg（oh）2,求详细计算过程？！
1、氢氧化镁mg(oh)2的相对分子质量就是把所有原子的相对原子质量相加2、24+（16+1）x2=583、事实上，氢氧化镁是离子晶体，不存在分子，准确的说法应该是式量2023-07-09 10:55:551
根据化合式，求氢氧化镁【Mg（OH）2】和硫酸铝【Al2(So4)3】的相对分子的质量
首先记住常见元素的相对原子质量Mg（OH）2＝24+2X（16+1）=58Al2(So4)3＝26X2+3X（32+4X16）=342陈2023-07-09 10:56:022
多少克氢氧化镁含有16克氧元素
镁的相对原子质量为24，氢氧化镁相对分子质量为58氢氧化镁中氧元素质量分数为16*2/58=55.17%设镁粉质量为xg，氢氧化镁质量为yg混合物质量为x+y=100混合物中氧元素质量为y*55.17%=100*16%解得x=71g，y=29g镁粉质量分数为71/100=71%2023-07-09 10:56:111
常见相对分子质量
一、单质： 镁：24 铝：27 铁：56 铜：64 锌：65 木炭（或金刚石或石墨）：12 硫磺：32 白磷（或红磷）：31 氢气：2 氮气：28 氧气：32 氯气：71 二、化合物： 1、氧化物： 水：18 一氧化碳：28 二氧化碳：44 二氧化硫：64 三氧化硫：80 氧化铁：160 氧化铜：80 2、酸： 盐酸：36.5 硫酸：98 硝酸：63 碳酸：62 3、碱 氢氧化钠：40 氢氧化钙：74 氢氧化镁：58 氢氧化铝：78 氢氧化铜：98 氢氧化铁：107 氢氧化钾：73 4、盐 碳酸钙：100 碳酸钠：106 硫酸铜：160 硫酸铜晶体：250 氯酸钾：122.5 氯化钾：74.5 高锰酸钾：142 氯化钠：58.5 硫酸钡：233 氯化银：143.5 硫酸锌：161 氯化锌：1362023-07-09 10:56:332
初中常见物质的相对分子质量
一、单质： 镁：24 铝：27 铁：56 铜：64 锌：65 木炭（或金刚石或石墨）：12 硫磺：32 白磷（或红磷）：31 氢气：2 氮气：28 氧气：32 氯气：71 二、化合物： 1、氧化物： 水：18 一氧化碳：28 二氧化碳：44 二氧化硫：64 三氧化硫：80 氧化铁：160 氧化铜：80 2、酸： 盐酸：36.5 硫酸：98 硝酸：63 碳酸：62 3、碱 氢氧化钠：40 氢氧化钙：74 氢氧化镁：58 氢氧化铝：78 氢氧化铜：98 氢氧化铁：107 氢氧化钾：73 4、盐 碳酸钙：100 碳酸钠：106 硫酸铜：160 硫酸铜晶体：250 氯酸钾：122.5 氯化钾：74.5 高锰酸钾：142 氯化钠：58.5 硫酸钡：233 氯化银：143.5 硫酸锌：161 氯化锌：1362023-07-09 10:56:411
氢氧化镁的相对原子质量数
氢氧化镁Mg（OH)224+17*2=582023-07-09 10:56:512
初中常见的化学分子质量
你好，很高兴为你解答：一、单质： 镁：24 铝：27 铁：56 铜：64 锌：65 木炭（或金刚石或石墨）：12 硫磺：32 白磷（或红磷）：31 氢气：2 氮气：28 氧气：32 氯气：71 二、化合物： 1、氧化物： 水：18 一氧化碳：28 二氧化碳：44 二氧化硫：64 三氧化硫：80 氧化铁：160 氧化铜：80 2、酸： 盐酸：36.5 硫酸：98 硝酸：63 碳酸：62 3、碱 氢氧化钠：40 氢氧化钙：74 氢氧化镁：58 氢氧化铝：78 氢氧化铜：98 氢氧化铁：107 氢氧化钾：73 4、盐 碳酸钙：100 碳酸钠：106 硫酸铜：160 硫酸铜晶体：250 氯酸钾：122.5 氯化钾：74.5 高锰酸钾：142 氯化钠：58.5 硫酸钡：233 氯化银：143.5 硫酸锌：161 氯化锌：1362023-07-09 10:57:001
11.6g氢氧化镁含氧元素多少g
11.6乘以32除以58等于6.4克2023-07-09 10:57:302
氧化镁氢氧化镁碳酸钙
氢氧化镁，毕竟人家是碱！碳酸钙是盐，氧化镁是碱性氧化物！2023-07-09 10:57:384
怎样计算某化合物中某元素的质量
氧化铁指的是三氧化二铁：fe2o3铁的相对原子质量是56，两个铁原子就是112，氧的相对原子质量是16，三个氧原子就是48，那么一个三氧化二铁分子的相对分子质量就是160，氧的质量分数=48/160=0.3=30%2023-07-09 10:57:484
纳米氢氧化镁的成分
纳米氢氧化镁 分子式Mg(OH)2。相对分子质量58.30。白色微细粉,无毒、无味、无腐蚀,相对密度2.36。折射率1.561。350℃开始分解；430℃时分解迅速；490℃时全部分解。溶于强酸溶液及铵盐溶液,不溶于水。2023-07-09 10:58:041