高一化学问题

.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了）

2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了）

　　3.硫酸根离子：1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）

　　2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了）

　　4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀）

　　5.氢离子：1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡）

　　2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红）

　　3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去）

　　6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红）

　　7.铁离子：1）溶液中呈淡黄色

　　2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）

　　8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色

　　9.铜离子:1）溶液中呈蓝色

　　2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀）

　　10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝）

　　11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀）

（1）A是Na；B是Al；C是Si；D是P；E是S。

（2）电子式（不知道怎么打出来）：两个钠（钠周围有一个电子）加一个硫（硫周围有六个电子）等于钠（带一个正电荷）硫（周围八个电荷，中括号括起来，带两个负电荷）钠（带一个正电荷）。

（3）NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]

(4)C的最高氧化物的水化物是硅酸，D的最高氧化物的水化物是磷酸，磷酸是中强酸，硅酸是弱酸。或者说，磷酸的一级解离常数是7.6乘以10的负三次方。硅酸的一级解离常数是1.7乘以10的负十次方。由此可知磷酸的酸性比硅酸强。

不知道怎么去写电子式，对不住了啊。

同温同压下不同气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以说明混合气体的相对分子质量为28（与N2的相同）因为混合气体中CO的相对分子质量已经是28了，所以只要使CO2和H2的平均相对分子质量为28就行了。（又因为物质的相对分子质量与摩尔质量相等，所以只要是CO2和H2混合气体的平均摩尔质量是28就行）因此我们设一摩尔混合气体中含CO2为X摩尔，则H2为（1-X）摩尔则有：44X+2（1-X）＝28,解方程得：

X＝13/21,所以（1-X）＝8/21,即：CO2和H2的物质的量之比为13：8.而CO是任意的。所以答案为13:8:n(n为任意实数)

首先1molMg（24g）和1molAL（23g）变成了离子，但是加过量的氢氧化钠之后，al变成了偏铝酸钠（可溶）而Mg变成了氢氧化镁（不溶）所以成为了滤渣，在灼烧生成了氧化镁Mg（OH)2=加热=MgO+H2O

然后根据元素守恒，最后1molMg生成了1molMgO=40g所以你内个a=40g

加入稀硫酸，镁和铝都变为相应的离子，加入过量的氢氧化钠后，铝离子变为偏铝酸根离子，而镁离子变为氢氧化镁沉淀，过滤后等到氢氧化镁。因为难溶的金属的氢氧化物灼烧后会变成对应的金属氧化物。所以最后剩下的固体为氧化镁，题中给出了镁的初始质量，转化后是1摩尔，物料守恒

，最后的氧化镁也就是1摩尔，氧化镁的相对分子质量是40，所以a=40.

微观与宏观概念，相当于是NaOH中，Na+带电，而NaOH不带电。

另一种可能是你不理解胶体的概念。

首先胶体是一种稳态，类似于溶液，正负离子均匀分布，处处相同。

如果胶体带电，那么它就有放电的趋势，那它就不是稳态，不是稳态就不是胶体。所以假设不成立，结论应与假设相反。胶体不带电。

短周期ABE三种原子最外层共有十个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，确定B为铝，E为非金属元素，A为金属元素；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，所以C为硅元素；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，所以D元素为磷元素；A为钠元素，而

ABE三种原子最外层共有十个电子，所以E为氧元素。

（2）金属钠与氧元素形成氧化钠离子化合物的电子式表示形成过程，注意电子转移，阴阳离子间隔排列的原则就可以。

（3）NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O

(4)H2SiO3<H3PO4

简单的问题不要想得太复杂

我否认一来就加Ag+的说法，因为硫酸银微融于水，在某些时候也会是有沉淀现象

我认为应该这样

1、首先应该向原溶液加入过量稀硝酸溶液，若有气体产生则说明原溶液有碳酸根离子，反之没有，但一定使溶液变得不再产生气泡为止

2、再向原溶液加入硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，那么氯离子就可以检验出来，当然也一定要到不再产生白色沉淀为止

3、最后向原溶液加入硝酸钡，如果有白色沉淀生成，那么也就能检验出硫酸根离子

解答这道题主要是要排除其他离子对你进行检验的干扰，最好就是用硝酸根，因为他不会跟任何物质变成沉淀、气体、水，是很好的检验工具，再用过量的方法排除杯中离子的干扰，这样就能比较准确的检验出离子了。

我也是高一的理科生，欢迎与我探讨理科类问题，+Q联系吧！

楼上的那位

你明明自己都说了硫酸银微溶你还先加银离子

显然是先检验硫酸根并将其除尽再检验氯离子

把楼上的23步反过来就对了

可以反过来推得，从3开始，和AgNO3有白色沉淀，显然有cl离子，2，10个电子的比如氧离子等，1，棕色气体，显然是N02，所以呢ABCD是N2,O2,H2,CL2,具体的自己看吧，反正题目是教你怎么做这样的题目，不仅仅为了答案，一切要自己考虑的。

只归纳性质了,方程式太多,不一一列举,可以结合化学反应规律加以分析:

Cl2,强氧化性(不能漂白);Cl2(H2O),强氧化性(能漂白),强酸性

HClO,强氧化性(能漂白),弱酸性

Na,强还原性,(极活泼金属单质)

Na2O,强碱性(碱性金属氧化物)

Na2O2,强氧化性(能漂白),遇水强碱性

NaOH,强碱性

Na2CO3,显碱性的盐,与某些金属离子作用成碳酸盐沉淀

NaHCO3,两性盐(与酸、碱均能反应),受热易分解

Mg,较强还原性

Al,较强还原性，特殊的两性金属

Al2O3,两性氧化物

Fe,还原性变价金属单质

Cu,弱还原性金属

N2,不活泼非金属单质

NO,还原性非金属氧化物

Al(OH)3,两性氢氧化物，受热易分解

SiO2,酸性非金属氧化物

SO2,酸性非金属氧化物，还原性非金属氧化物，特殊漂白性，弱氧化性

H2SO4(浓),强氧化性，强酸性，吸水性，脱水性

H2SO4(稀),强酸性，与Ba2+形成沉淀

NO2,强氧化性非金属氧化物，遇水或碱歧化

NH3,碱性气体，还原性，不稳定性

NH4Cl,显酸性盐，与Ag+形成沉淀

HNO3(浓),强酸性，强氧化性(能漂白)，不稳定性

HNO3(稀),强酸性，强氧化性(不能漂白)

1.

HClO

不稳定：

光照下会分解

强氧化性：

漂白性：（也是基于强氧化性）

弱酸性：

比碳酸还弱

2.

氯气（液氯）

ClO2

,

O3

3,

MnO2

+4HCl

(浓）=Δ=

MnCl2

+Cl2

↑+2H2O

（1）除去氯气中的氯化氢

（2）干燥氯气

（3）吸收多余的氯气

4.水晶

玛瑙

5.

产生白色沉淀

1、已知某酸性溶液中含有Fe2+、Ba2+、K+、则溶液中可能存在的阴离子是--A、Hcl3-

因为酸性会形成弱酸

B、Cl-

C、

CH3COO-因为 Fe2+、会与之发生双水解反应生成Fe(OH) 3和醋酸

D、S2-

会与Fe2+、反应生成FeS沉淀

2、某中性溶液由Mg2+、Al3+、<NO3>-、<SO4>2-、组成，其中Mg2+、Al3+、<SO4>2-、的个数比是--A、3：1：10

B、3：5：1

C、10：1：3

D、3：1：5由

溶液电中性得正负电荷数相等满足的只能显正电的所以选BC

3、下列溶液当中，能大量共存的，加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是-----A、Ba2+、<NO3>-、<NH4>+、Cl-、

只满足共存和加热放出气体

B、Ca2+、HCO3-、NH4+、OH-

不满足共存

C、k+、Ba2+、Cl-、<HSO3>-

满足共存产生沉淀 不满足加热放出气体因为不会产生H2SO3 在碱性环境下

D、Mg2+、NH4+、<SO4>2-、K+

均满足Mg2+、产生沉淀NH4+加热放出气体