arcsinx和arccosx求导公式

arcsinx的导数是：y"=1/cosy=1/√[1-(siny)]=1/√(1-x)，此为隐函数求导。推导过程：y=arcsinx，y"=1/√（1-x），反函数的导数：y=arcsinx，那么，siny=x，求导得到cosy*y"=1。 扩展资料 arcsinx导数的求解：方法1：先把隐函数转化成显函数，再利用显函数求导的方法求导；方法2：隐函数左右两边对x求导（但要注意把y看作x的函数）；方法3：利用一阶微分形式不变的"性质分别对x和y求导，再通过移项求得的值；方法4：把n元隐函数看作（n+1）函数，通过多元函数的偏导数的商求得n元隐函数的导数。

1、y=arcsinx(-1<x<1)是x=siny的反函数，x=siny单调可导；2、dy/dx=1/cosy=1/根号下1-x^2；3、所以(arcsinx)"=1/(1-x^2)^1/2。扩展资料：求导数方法：公式法例如∫x^ndx=x^(n+1)/(n+1)+C∫dx/x=lnx+C∫cosxdx=sinx等不定积分公式都应牢记，对于基本函数可直接求出原函数。换元法对于∫f[g(x)]dx可令t=g(x),得到x=w(t),计算∫f[g(x)]dx等价于计算∫f(t)w"(t)dt。例如计算∫e^(-2x)dx时令t=-2x,则x=-1/2t,dx=-1/2dt,代入后得：-1/2∫e^tdt=-1/2e^t=-1/2e^(-2x)。参考资料来源：百度百科-导数

1-x^2

函数的导数等于反函数导数的倒数，y=arcsinx,则x=siny，求导为cosy，而，cosy平方+siny平方=1，于是cosy=根号(1-siny平方)，即根号(1-x^2)，所以y=arcsinx求导后为1/根号(1-x^2)

方法如下，请作参考：若有帮助，请采纳。

1/根号(1—x^2)

∫arcsinxdx等于xarcsinx+根号(1-x^2) +C。∫ arcsinx dx=xarcsinx-∫ x darcsinx=xarcsinx-∫ x/根号(1-x^2) dx=xarcsinx+根号(1-x^2) +C所以∫arcsinxdx等于xarcsinx+根号(1-x^2) +C。扩展资料：1、分部积分法的形式（1）通过对u(x)求微分后，du=u"dx中的u"比u更加简洁。例：∫x^2*e^xdx=∫x^2de^x=x^2*e^x-∫e^xdx^2=x^2*e^x-∫2x*e^xdx例：∫xarctanxdx=∫arctanxd(1/2x^2)=1/2x^2*arctanx-1/2∫x^2darctanx=1/2x^2*arctanx-1/2∫x^2/(1+x^2)dx（2）利用有些函数经一次或二次求微分后不变的性质来进行分部积分。2、不定积分公式∫mdx=mx+C、∫cosxdx=sinx+C、∫sinxdx=-cosx+C、∫e^xdx=e^x+C

解答：（arcsinx)导数=1/[根号下（1-x^2)]可使用反函数求导法则进行设y=arcsinx，则：x=siny等式两端同时对y求导，则：x导数=cosy所以：y导数=1/x导数=1/cosy=1/根号下[1-（siny)^2]=1/根号下(1-x^2)扩展资料某一个函数中的某一个变量，此变量在变大（或者变小）的永远变化的过程中，逐渐向某一个确定的数值A不断地逼近而“永远不能够重合到A”（“永远不能够等于A，但是取等于A‘已经足够取得高精度计算结果）的过程中，此变量的变化，被人为规定为“永远靠近而不停止”、其有一个“不断地极为靠近A点的趋势”。求极限基本方法有1、分式中，分子分母同除以最高次，化无穷大为无穷小计算，无穷小直接以0代入；2、无穷大根式减去无穷大根式时，分子有理化；3、运用洛必达法则，但是洛必达法则的运用条件是化成无穷大比无穷大，或无穷小比无穷小，分子分母还必须是连续可导函数。4、用Mclaurin(麦克劳琳)级数展开，而国内普遍误译为Taylor(泰勒)展开。

y=arcsinx(-10。dy/dx=1/cosy=1/根号下1-x^2。因此得出：arcsinx的导数为1除根号下1-x^2。

这也是基本的求导公式的呀, (arcsinx)"=1/√(1-x^2) 如果不记得就用反函数的导数来推, y=arcsinx, 那么 siny=x, 求导得到 cosy *y"=1 即 y"=1/cosy=1/√[1-(siny)^2]=1/√(1-x^2)

f(x)=arcsin(sinx)当x∈[-π/2,π/2]时，arcsin(sinx)=x当x∈(π/2,3π/2]时，π-x∈[-π/2,π/2)sinx=sin(π-x)∴arcsin(sinx)=π-x当x∈[2kπ-π/2,2kπ+π/2],k∈Zx-2kπ∈[-π/2,π/2],k∈Z∴arcsin(sinx)=x-2kπ,当x∈(2kπ+π/2,2kπ+3π/2],k∈Z(2k+1)π-x∈[-π/2,π/2)arcsin(sinx)=(2k+1)π-x即f(x)={x-2kπ,x∈[2kπ-π/2,2kπ+π/2],k∈Z{(2k+1)π-x,x∈(2kπ+π/2,2kπ+3π/2],k∈Z

arcsinx的导数1/√(1-x^2)。导数（Derivative），也叫导函数值。又名微商，是微积分中的重要基础概念。当函数y=f（x）的自变量x在一点x0上产生一个增量Δx时，函数输出值的增量Δy与自变量增量Δx的比值在Δx趋于0时的极限a如果存在，a即为在x0处的导数，记作f"（x0）或df（x0）/dx。导数的求导法则由基本函数的和、差、积、商或相互复合构成的函数的导函数则可以通过函数的求导法则来推导。基本的求导法则如下：1、求导的线性：对函数的线性组合求导，等于先对其中每个部分求导后再取线性组合。2、两个函数的乘积的导函数：一导乘二+一乘二导。3、两个函数的商的导函数也是一个分式：（子导乘母-子乘母导）除以母平方。4、如果有复合函数，则用链式法则求导。

arcsinx的导数1/√(1-x^2)。导数（Derivative），也叫导函数值。又名微商，是微积分中的重要基础概念。当函数y=f（x）的自变量x在一点x0上产生一个增量Δx时，函数输出值的增量Δy与自变量增量Δx的比值在Δx趋于0时的极限a如果存在，a即为在x0处的导数，记作f"（x0）或df（x0）/dx。导数的求导法则由基本函数的和、差、积、商或相互复合构成的函数的导函数则可以通过函数的求导法则来推导。基本的求导法则如下：1、求导的线性：对函数的线性组合求导，等于先对其中每个部分求导后再取线性组合。2、两个函数的乘积的导函数：一导乘二+一乘二导。3、两个函数的商的导函数也是一个分式：（子导乘母-子乘母导）除以母平方。4、如果有复合函数，则用链式法则求导。

arcsinx的导数是：y"=1/cosy=1/√[1-(siny)]=1/√(1-x)，此为隐函数求导。推导过程：y=arcsinx，y"=1/√（1-x），反函数的导数：y=arcsinx，那么，siny=x，求导得到cosy*y"=1。 扩展资料 arcsinx导数的求解：方法1：先把隐函数转化成显函数，再利用显函数求导的方法求导；方法2：隐函数左右两边对x求导（但要注意把y看作x的函数）；方法3：利用一阶微分形式不变的"性质分别对x和y求导，再通过移项求得的值；方法4：把n元隐函数看作（n+1）函数，通过多元函数的偏导数的商求得n元隐函数的导数。

(arcsinx)"=1/sqrt(1-x^2)(arctanx)"=1/(1+x^2)(sinx)"=cosx(cosx)"=-sinx(tanx)"=(secx)2(cotx)"=-(cscx)2(secx)"=secx*tanx(csc)"=-cscx*cotx

双曲函数sinhx=[e^x-e^(-x)]/2coshx=[e^x+e^(-x)]/2另外四个用这两个导出。反函数arsinhx=ln[x+sqrt(x^2+1)]arcoshx=ln[x-sqrt(x^2-1)]双曲函数和三角函数有着很类似的性质，最本质的联系等你学过Euler公式就能推导了。在数学中，双曲函数类似于常见的（也叫圆函数的）三角函数。基本双曲函数是双曲正弦“sinh”，双曲余弦“cosh”，从它们导出双曲正切“tanh”等。也类似于三角函数的推导。反函数是反双曲正弦“arsinh”（也叫做“arcsinh”或“asinh”）以次类推.

两边求导

对y=arcsinx，使用用反函数来进行求导比较好，简单一些y=arcsinx，所以得到siny=x 等式两边对x求导y"cosy=1于是y"=1/cosy=1/√(1-sin^2(y))即 y"= 1/√(1-x^2)

对于导数的计算，可以使用求导公式或者导数定义进行计算。对于arcsin(1/2)，我们可以先利用三角函数的性质得出其对应的角度值为π/6，然后使用反三角函数的导数公式计算它的导数。具体来说，如果y=arcsin(x)，那么y" = 1 / sqrt(1 - x^2)。因此，当x=1/2时，y"=1/sqrt(1-(1/2)^2)=1/√3，而不是1/2。可能是您在计算中有误，建议仔细检查一下计算过程。

y=arcsinxsiny=xcosy*y"=1y"=1/cosy=1/根号【1-sin^2y】=1/根号【1-x^2】

老 师帮你推导了一遍公式。可以直接用公式

求导得根号（1/（1-x^2））＝(1-x^2)^(-1/2)=1+1/2x^2+(-1/2)(-3/2)/2*x^4+...，就是利用(1+x)^a的Taylor展式，把x换成－x^2即可。有了上面的Taylor展式，则arcsinx就是上面的Taylor展式从0到x的定积分

高中化学反应热的计算有：根据热化学方程式计算、根据反应物和生成物的能量计算、根据燃烧热计算、根据反应物和生成物的键能计算、根据盖斯定律计算五种方法。一、根据热化学方程式计算若题目给出了热化学方程式，可以把ΔH看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则先写出热化学方程式，再计算反应热。二、根据反应物和生成物的能量计算公式：△H＝生成物总能量－反应物总能量三、根据燃烧热计算公式：Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|四、根据反应物和生成物的键能计算公式：ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。五、根据盖斯定律计算1、找出目标热化学方程式中未出现的而已知热化学方程式中出现的中间物质。2、给找出的中间物质配系数，使其在不同的已知热化学方程式中化学计量数保持一致。3、将配好系数的热化学方程式进行相加或相减，以消去找出的中间物质。4、依据消去中间物质的方式将ΔH进行相加或相减即可数出目标热化学方程式的反应热。

　武则天时期，女皇帝亲自“策问贡人于洛成殿”，这是我国科举制度中殿试的开始。一旦通过了考试，学子们可以到殿堂之上由皇帝亲自考问，这是莫大的荣幸。但在，唐代殿试还只是偶然行为，没有形成制度。

中国古代唯一称帝的女皇帝。十四岁时被唐太宗选入宫为才人，太宗死后为尼。高宗时复被召为昭仪，后立为皇后，开始参预朝政，号天后，与高宗并称二圣。683年中宗即位，她临朝称制。次年废中宗，立睿宗。690年废睿宗，自称圣神皇帝，改国号为周，史称武周。她开创殿试制度，亲自考试贡士；令九品以上官和百姓可自行荐举；规定五品官都可以入仕流。705年中宗复位，上尊号为则天大圣皇帝。

主要是按照反应方程式进行计算，比如C+O2=CO2，-393.15kJ/mol1mol 放热-393.152mol 放热-2*393.15

【答案】：C武则天是中国历史上唯一正式称帝的女皇帝。在位期间于政治、军事、文化等方面多所建树。在科举考试中实行武举和殿试，就是其中之一。科举制创立于隋朝，在唐代得到发展，日益成熟。武则天时期创立武举和殿试，也是科举制走向成熟的标志之一。本题应当选择C项。复习时，最好将有关科举制的知识要点综合归纳，如何时创立、何时出现进士科、何时创立武举和殿试、何时确定命题范围为“四书五经”等等。

化学方程式区别如下：1、燃烧热表示的是1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定的化合物是所放出的热量，方程式中的反应物系数必为1。2、中和热是酸碱稀溶液反应生成1mol水，放出的热量，方程式中生成的水的系数必为1。3、热化学方程式没有以上限制。扩展资料：一、反应热：在化学反应过程中反应本身放出或吸收的热量。在恒温恒压条件下的反应热用△H表示，单位是kJ/mol，并规定放热反应的△H<0，吸热反应的△H>0。二、标准燃烧热与热值燃烧热是反应热的一种形式，使用燃烧热的概念时要理解下列要点。① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。② 规定可燃物的物质的量为1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518 kJ·mol-1，用热化学方程式表示则为：C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518 kJ·mol-1③ 规定生成物为稳定的氧化物。④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，而△H＝－890.3 kJ·mol-1且必须以1mol可燃物燃烧为标准。⑤要与热值概念进行区别。热值：1g物质完全燃烧的反应热叫该物质的热值。三、中和热：把在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热叫中和热，单位是kJ/mol。燃烧热和中和热都属于反应热。参考资料：百度百科-燃烧热百度百科-中和热百度百科-热化学方程式

殿试是由武则天创立的。通过朝廷殿试者为进士。宋朝正式成制，金、元、明 殿试试卷、清四代沿用。又称御试、廷试，即指皇帝亲自出题考试。会试中选者始得参与。目的是对会试合格区别等第。金代及第者分上、中、下三甲。元工分一、二、三甲，两榜。蒙古、色目为一榜，汉人、南人为一榜。前三人赐进士及第，为一甲；余赐进士出身、同进士出身，为二、三甲。明清沿元制分三甲，但不分二榜。北宋初年的科举，为一年一度的两级考试，一级是各州举行的“取解试“；二级是由礼部在开宝寺内贡院举行的“省试“。后改为每隔一处或两年举行一次，最后改为三年举行一次

　　 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式，高考化学最后冲刺专题十反应热。 　　 例1、 将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。 　　解析：0.3mol乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ热量，则1mol乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：。由于1mol水汽化需吸热44kJ，则3mol液态水全部汽化应吸热：，所以1mol乙硼烷完全燃烧产生气态水时放热：，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧产生气态水放出热量是：，高考化学试题《高考化学最后冲刺专题十反应热》。 　　 变式练习1、 (2005全国理综Ⅰ·13)．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 　　A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－2b kJ / mol 　　B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)； ΔH＝2b kJ / mol 　　C.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－4b kJ / mol 　　D.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝b kJ / mol 　　解析：以上各式中化学计量数及物质状态标注都正确；该反应放热，△H应为负值；生成1mol二氧化碳气体，放出热量 bkJ，则又生成4mol二氧化碳气体，放出热量4bkJ 。 答案：A。 　　 2 、有关反应热的计算 　　（1）盖斯定律及其应用 　　化学反应的反应热只与反应的"始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

这个人就是武则天，她首次开创了密封试卷，她建立了周朝，是一代女皇。

正放负吸

燃烧热中,反应物一个是可燃物,另一个是氧气,而且可燃物的系数必须是一,中和热只的是强酸和强碱生成1摩尔水放出的热量,反应热是系数是几都可以,较随便,没什么严格要求!

哈哈~我是高三文科生。选武则天保证你正确哈！那就选我做最佳答案吧！

燃烧热的要点：1mol可燃物,完全燃烧（否掉A）,生成稳定的氧化物（否掉B）. 你说的对,燃烧热的热化学方程式中可燃物系数为1.

初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

武则天

能够表示化学反应热效应的化学方程式叫做热化学方程式热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如热化学方程式：H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/molΔH代表在标准态时，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。

谢谢

甲醇的化学式：CH4O热化学方程式：CH3OH(l)+2O2(g)﹦CO2↑+2H2O(g) △H＝726.83﹙25℃﹚／﹙KJ／mol﹚数据来自《溶剂手册》

武则天，同时还开创了武举

热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，它既表明了化学反应中的物质变化，又表明了化学反应中的能量变化。与普通化学方程式相比，正确书写和理解热化学方程式，除了遵循书写和理解化学方程式的要求外，还应注意以下八点。(1) △H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右（后）边,并用“；”隔开。若为放热反应，△H为“－” ；若为吸热反应，△H为“＋” 。△H的单位一般为 KJ/mol 。　(2) 反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关。书写热化学方程式时，应注明△H的测定条件（温度、压强），未指明温度和压强的反应热△H，指25℃（298K）、101KPa时的反应热△H（绝大多数反应热△H是在25℃、101KPa时测定的）。　　　　(3) 物质本身具有的能量与物质的聚集状态有关。反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H的数值以及符号都可能不同。因此，必须注明物质（反应物和生成物）的聚集状态（气体－g 液体－l 固体－s 稀溶液－aq ），才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。　　　　（4） 热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量，可以是整数、分数、或小数。对相同化学反应，化学计量数不同，反应热△H也不同。如：H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O(g) ；△H＝－241.8 KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－483.6 KJ/mol 。普通化学方程式中各物质化学式前的化学计量数，既可以表示该物质的物质的量，又可以表示该物质的微粒数，还可以表示同温同压时的体积。　　　　（5） 相同条件（温度、压强），相同物质的化学反应（互逆反应，不一定是可逆反应），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△H数值相等，符号相反。如：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ；△H＝＋571.6KJ/mol 　　　　（6） 反应热△H的单位KJ/mol 中的“/mol”是指该化学反应整个体系（即指“每摩化学反应”），而不是指该反应中的某种物质。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－571.6 KJ/mol 指“每摩2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) 反应”，放出571.6KJ的能量，而不是指反应中的“H2(g) 、O2(g) 、或H2O(l) ”的物质的量。 　　　　（7） 不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热△H 表示反应进行到底（完全转化）时的能量变化。如：2SO2(g) ＋ O2(g) ＝ 2SO3(g) ；△H＝－197 KJ/mol 是指 2mol SO2(g) 和 1mol O2(g) 完全转化为 2mol SO3(g) 时放出的能量。若在相同的温度和压强时，向某容器中加入 2mol SO2(g)和 1mol O2(g) 反应达到平衡时，放出的能量为Q ， 因反应不能完全转化生成 2mol SO3(g) ，故 Q ＜ 197 KJ 。　　　　（8）反应热的大小比较，只与反应热的数值有关，与“＋”“－”符号无关。“＋”“－”只表示吸热或放热，都是反应热。如2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) ；△H＝－a KJ/mol 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；△H＝－ b KJ/mol 两反应的反应热的关系为 a ＜ b

热化学方程式的书写除了和一般化学方程式的书写相同以外，另须标出物质的状态及反应热。计算反应的焓变有多种方法，比如：由标准摩尔生成焓变计算反应焓；由燃烧热计算反应焓；由溶解热计算反应焓；由键焓估算反应焓；由已知反应的吉布斯自由能变及熵变计算反应焓；根据Hess定律用已知反应的焓变计算未知的焓变等等。

唐代武则天始创选拔武将的武举考试

热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：　　（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。　　（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。　　（3）反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。　　（4）热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在标准压力p80、298.15K 时可省略。

　　热化学方程式△H的计算方法是：△H=ΣE（反应物）-ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算：△H=Q=cm△t。 　　△H即反应热，是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量。化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、中和热等。

首创殿试制的统治者是：武则天。显庆四年（659年），唐高宗李治亲自在大殿上开科取士，由皇复帝亲自监考选拔人才，是科举史上第一次“殿试”，此次殿试规模不大。载初元年（690年），武则天即将称帝，她亲自主持考试，各地精英云集洛阳，考生有上万人之多，连续考了几天。殿试也由此成为科举的一种常态。从广义上来讲，正式开创殿试制度的是武则天。清代殿试清初，考试后读卷官等人在内阁满本堂阅卷。阅卷天数不作硬性规定，三五日后始将试卷封呈。门不封锁，人员可以自由出入。乾隆二十五年（1760年）后，规定读卷官等人同处文华殿两廊及传心殿前后房，必须按规定时日完成阅卷。每个读卷官必须将所有试卷轮阅一遍，按五等标识评卷。由首席读卷官为总核，进行综合评议。评议时读卷官都可发表意见，始定名次。殿试后3日晨，皇帝至养心殿西暖阁，阅读卷官所呈前10名试卷。钦定名次后，召读卷官入殿，拆开弥封，以朱笔填写一甲三名次序，再书二甲七名，交下缮写绿头签，引见前10名。

1.裙边[qún biān]甲鱼裙边是背甲（上边）边缘很软的一周软肉。 2.市场上出售的甲鱼裙边中，以东亚水域的甲鱼裙边为多。 3. 襜裙[chān qún]裙的一种，金代较流行。 4.《金史·舆服志》下：“妇人服襜裙，多以黑紫，上编绣全枝花，周身六襞积。 5.” 作裙[zuò qún] 作裙又称“腰裙”，清代江浙一带农村、小镇的手工业者，大都喜欢用这类裙子。 6. 湘裙[xiāng qún] 晏仲兄早亡。 7.一日路见一小孩酷似其兄，便跟随其后，径自来到阴曹地府亡兄家。 8. 裙钗[qún chāi] 裙钗，指裙子和头钗都是妇女的衣饰，旧时借指妇女。